Մետաղը Н 2-ից հետո լարվածության շարքում

Մետաղական սուլֆատ max s.o.

+
+ +

Մետաղ (հանգիստ)

+
+ +

HNO 3 խտանյութ

Մետաղական նիտրատ մաքս s.d.

Մետաղ (հանգիստ; Al, Cr, Fe, Co, Ni երբ տաքացվում է)

Նիտրատ մետաղ

la in max s.o.

+
+

Մետաղ (բակում մնացածը լարվում է մինչև H 2)

NO / N 2 O / N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)

պայմանների վրա

+

Մետաղ (մնացածը H 2-ից հետո լարումների շարքում)

Նկար 2. ԹԹՎՆԵՐԻ ՓՈԽԱԶԳԻՑ ՄԵՏԱՂՆԵՐԻ ՀԵՏ

ԱՂԵՐ

Աղեր -Սրանք բարդ նյութեր են, որոնք լուծույթներում տարանջատվում են դրական լիցքավորված իոնների (կատիոններ - հիմնական մնացորդներ) ձևավորմամբ, բացառությամբ ջրածնի իոնների և բացասաբար լիցքավորված իոնների (անիոններ - թթուների մնացորդներ), բացի հիդրօքսիդներից - իոններից:

2. ՀԻՄՔԵՐ

Հիմնադրամներ – սրանք բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղի ատոմներից և մեկ կամ մի քանի հիդրոքսո խմբերից (OH -):

Էլեկտրոլիտիկ տարանջատման տեսության տեսանկյունից սրանք էլեկտրոլիտներ են (նյութեր, լուծույթներ կամ հալվածքներ, որոնցից էլեկտրական հոսանք է անցկացվում), ջրային լուծույթներում տարանջատվելով մետաղական կատիոնների և անիոնների միայն հիդրօքսիդի - OH - իոնների:

Հիմքերը, որոնք լուծելի են ջրում, կոչվում են ալկալիներ: Դրանք ներառում են հիմքեր, որոնք ձևավորվում են հիմնական ենթախմբի 1-ին խմբի մետաղներով (LiOH, NaOHև այլն) և հողալկալիական մետաղներ (C ա(OH) 2,Ավագ(OH) 2, Ba (OH) 2). Այլ խմբերի մետաղներից գոյացած հիմքեր պարբերական համակարգգործնականում չեն լուծվում ջրի մեջ։ Ալկալիները ջրի մեջ ամբողջությամբ տարանջատվում են.

NaOH® Na + + OH -.

Պոլիաթթուհիմքերը ջրում տարանջատվում են աստիճանաբար.

Բա( OH) 2 ® BaOH + + OH -,

Բա( OH) + Ba 2+ + OH -.

Գ բութհիմքերի տարանջատումը բացատրում է հիմնական աղերի առաջացումը։

Բազային նոմենկլատուրա.

Հիմքերը կոչվում են հետևյալ կերպ՝ նախ արտասանեք «հիդրօքսիդ» բառը, իսկ հետո այն կազմող մետաղը։ Եթե ​​մետաղն ունի փոփոխական վալենտություն, ապա այն նշվում է անվանման մեջ։

KOH - կալիումի հիդրօքսիդ;

Ca (Օհ ) 2 - կալցիումի հիդրօքսիդ;

Fe (Օհ ) 2 - երկաթի հիդրօքսիդ ( II);

Fe (Օհ ) 3 - երկաթի հիդրօքսիդ ( III);

Հիմնական բանաձևերը կազմելիս ելնել նրանից, որ մոլեկուլ էլեկտրականորեն չեզոք... Հիդրօքսիդ - իոնը միշտ ունի լիցք (–1): Հիմնական մոլեկուլում դրանց թիվը որոշվում է մետաղի կատիոնի դրական լիցքով։ Հիդրոխումբը փակված է փակագծերում, իսկ հարթեցման ինդեքսը դրված է ներքևի մասում՝ աջ փակագծերից դուրս.

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 -.

հետևյալ հիմքերով.

1. Ըստ թթվայնության (OH խմբերի քանակով - բազային մոլեկուլում)՝ մեկ թթու -NaOH, ԿՈՀ , պոլիաթթու - Ca (OH) 2, Al (OH) 3:

2. Լուծելիությամբ՝ լուծելի (ալկալիներ) -LiOH, ԿՈՀ , անլուծելի - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Ուժով (ըստ տարանջատման աստիճանի).

ա) ուժեղ ( α = 100%) - բոլոր լուծվող հիմքերըNaOH, LiOH, Բա(ՕՀ ) 2 , վատ լուծվող Ca (OH) 2.

բ) թույլ ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 և լուծվող NH 4 OH:

4. Քիմիական հատկություններով` հիմնական - Գ ա(OH) 2,Նա ՆԱ; ամֆոտերիկ - Zn (OH) 2, Al (OH) 3:

Հիմնադրամներ

Սրանք ալկալային և հողալկալիական մետաղների (և մագնեզիումի), ինչպես նաև նվազագույն օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղների հիդրօքսիդներն են (եթե այն ունի փոփոխական արժեք):

Օրինակ: NaOH, LiOH, մգ ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Մն(OH) 2.

Ստանալով

1. Ակտիվ մետաղի փոխազդեցությունը ջրի հետ.

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Մգ ( Օհ) 2 + H 2

2. Փոխազդեցություն հիմնական օքսիդներջրով (միայն ալկալիների և հողալկալիական մետաղների համար).

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca (OH) 2.

3. Ալկալիների արտադրության արդյունաբերական մեթոդը աղի լուծույթների էլեկտրոլիզն է.

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Լուծվող աղերի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ, իսկ չլուծվող հիմքերի համար դա միակ միջոցն է ստանալու.

Na 2 SO 4 + Բա(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4:

Ֆիզիկական հատկություններ

Բոլոր հիմքերը պինդ են: Ջրում անլուծելի են, բացառությամբ ալկալիների։ Ալկալիները սպիտակ են բյուրեղային նյութեր, դիպչելիս օճառային են՝ մաշկի հետ շփվելիս պատճառելով ծանր այրվածքներ։ Հետեւաբար, դրանք կոչվում են «կաուստիկ»: Ալկալիների հետ աշխատելիս անհրաժեշտ է դիտարկել որոշակի կանոններև օգտագործել անհատական ​​միջոցներպաշտպանություն (ակնոցներ, ռետինե ձեռնոցներ, պինցետ և այլն):

Եթե ​​մաշկի վրա ալկալի է հայտնվում, դուք պետք է ողողեք այս տեղը մեծ գումարջուր, մինչև օճառի անհետացումը, իսկ հետո չեզոքացնել բորաթթվի լուծույթով։

Քիմիական հատկություններ

Հիմքերի քիմիական հատկությունները էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի տեսության տեսանկյունից պայմանավորված են դրանց լուծույթներում ազատ հիդրօքսիդի ավելցուկի առկայությամբ.

OH իոններ - .

1. Ցուցանիշների գույնի փոփոխություն.

ֆենոլֆթալեին - ազնվամորու

լակմուս - կապույտ

մեթիլ նարնջագույն - դեղին

2. Թթուների հետ փոխազդեցությունը աղի և ջրի ձևավորման հետ (չեզոքացման ռեակցիա).

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Լուծելի

Cu (OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Անլուծելի

3. Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների հետ.

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Փոխազդեցություն ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ.

ա) հալվելիս.

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 ՆաԱԻՈ 2 + H 2 O,

NaOH + AI (OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O:

բ) լուծման մեջ.

2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na [AI (OH) 4],

NaOH + AI (OH) 3 → Na.

5. Փոխազդեցությունը որոշ պարզ նյութերի հետ (ամֆոտերային մետաղներ, սիլիցիում և այլն).

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4] + H 2

2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Փոխազդեցություն լուծվող աղերի հետ նստվածքների առաջացմամբ.

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Բա( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Թեթևակի լուծվող և չլուծվող հիմքերը տաքացման ժամանակ քայքայվում են.

Ca ( OH) 2 CaO + H 2 O,

Cu ( OH) 2 CuO + H 2 O.

կապույտ սև

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

Սրանք մետաղական հիդրօքսիդներ են ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) և մետաղները միջանկյալ օքսիդացման վիճակում (Cr(OH) 3, Մն(OH) 4).

Ստանալով

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները ձեռք են բերվում լուծվող աղերի փոխազդեցությամբ ալկալիների հետ պակասով կամ համարժեք քանակությամբ, քանի որ ավելցուկով լուծվում են.

AICI 3 + 3NaOH → AI (OH) 3 + 3NaCI:

Ֆիզիկական հատկություններ

Սրանք պինդ նյութեր են, որոնք գործնականում չեն լուծվում ջրում:Zn ( OH) 2 - սպիտակ, Fe (OH) 3 - շագանակագույն:

Քիմիական հատկություններ

Ամֆոտերիկ հիդրօքսիդները դրսևորում են հիմքերի և թթուների հատկություններ, հետևաբար նրանք փոխազդում են ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հետ:

1. Թթուների հետ փոխազդեցությունը աղի և ջրի ձևավորման հետ.

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Փոխազդեցություն ալկալիների լուծույթների և հալվածքների հետ աղի և ջրի ձևավորման հետ.

AI ( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe (OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2

Հիմքերի պատրաստում և քիմիական հատկություններ

աշխատանքի նպատակը: ծանոթանալ հիմքերի քիմիական հատկություններին և դրանց պատրաստման եղանակներին.

Ճաշատեսակներ և ռեակտիվներ: փորձարկման խողովակներ, ալկոհոլային լամպ: Ցուցանիշների մի շարք, մագնեզիումի ժապավեն, ալյումինի, երկաթի, պղնձի, մագնեզիումի աղերի լուծույթներ; ալկալի ( NaOH, K OH), թորած ջուր։

Փորձ թիվ 1.Մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ.

Փորձանոթի մեջ լցնել 3-5 սմ 3 ջուր և մեջը թաթախել մանր կտրատած մագնեզիումի ժապավենը։ 3-5 րոպե տաքացրեք սպիրտային լամպի վրա, սառչեք և այնտեղ ավելացրեք 1-2 կաթիլ ֆենոլֆթալեինի լուծույթ։ Ինչպե՞ս է փոխվել ցուցիչի գույնը: Համեմատեք էջ 1-ին կետի հետ. 27. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը. Ի՞նչ մետաղներ են փոխազդում ջրի հետ:

Փորձ թիվ 2.Անլուծելիի ստացումը և հատկությունները

հիմքերը

Աղի նոսրացված լուծույթներով փորձանոթներում MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 կաթիլ) ավելացնել 6-8 կաթիլ նոսրացված ալկալային լուծույթ NaOHմինչև տեղումների ձևավորումը. Նշեք դրանց գույնը: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։

Ստացված կապույտ Cu (OH) 2 նստվածքը բաժանեք երկու խողովակի։ Դրանցից մեկին ավելացրեք 2-3 կաթիլ նոսր թթվի լուծույթ, իսկ մյուսին` նույնքան ալկալի: Ո՞ր փորձանոթում է նկատվել նստվածքի լուծարումը: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Կրկնեք այս փորձը փոխանակման ռեակցիաներով ստացված երկու այլ հիդրօքսիդների հետ: Նշի՛ր դիտարկված երևույթները, գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Ընդհանուր եզրակացություն արեք թթուների և ալկալիների հետ հիմքերի փոխազդեցության ունակության մասին:

Փորձ # 3. Ամֆոտերային հիդրօքսիդների պատրաստում և հատկություններ

Կրկնել նախորդ փորձը ալյումինի աղի լուծույթով ( AICI 3 կամ AI 2 (SO 4 ) 3). Դիտեք ալյումինի հիդրօքսիդի սպիտակ կաթնաշոռ նստվածքի ձևավորումը և դրա լուծարումը և՛ թթվի, և՛ ալկալիի ավելացումով: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Ինչու՞ ալյումինի հիդրօքսիդն ունի և՛ թթվային, և՛ հիմքային հատկություններ: Ի՞նչ այլ ամֆոտերային հիդրօքսիդներ գիտեք:

Համալիրների դասերից մեկը անօրգանական նյութեր- հիմքեր. Սրանք միացություններ են, որոնք ներառում են մետաղի ատոմներ և հիդրօքսիլ խումբ, որոնք կարող են անջատվել այլ նյութերի հետ փոխազդեցության ժամանակ:

Կառուցվածք

Հիմքերը կարող են պարունակել մեկ կամ մի քանի հիդրոքսո խմբեր։ Հիմնական հիմնական բանաձևը Me (OH) x է: Մետաղի ատոմը միշտ մեկն է, իսկ հիդրօքսիլ խմբերի թիվը կախված է մետաղի վալենտությունից։ Այս դեպքում OH խմբի վալենտությունը միշտ I է։ Օրինակ՝ NaOH միացության մեջ նատրիումի վալենտությունը I է, հետևաբար կա մեկ հիդրօքսիլ խումբ։ Mg (OH) 2-ի հիմքում մագնեզիումի վալենտությունը II է, Al (OH) 3-ը՝ ալյումինի վալենտությունը՝ III։

Հիդրօքսիլային խմբերի թիվը կարող է տարբեր լինել փոփոխական վալենտություն ունեցող մետաղների միացություններում: Օրինակ՝ Fe (OH) 2 և Fe (OH) 3: Նման դեպքերում անունից հետո փակագծերում նշվում է վալենտությունը՝ երկաթ (II) հիդրօքսիդ, երկաթ (III) հիդրօքսիդ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Հիմքի կատարումը և ակտիվությունը կախված է մետաղից: Հիմքերի մեծ մասը պինդ են սպիտակառանց հոտի. Այնուամենայնիվ, որոշ մետաղներ նյութին տալիս են իր բնորոշ գույնը: Օրինակ, CuOH ունի դեղին, Ni (OH) 2 - բաց կանաչ, Fe (OH) 3 - կարմիր-շագանակագույն:

Բրինձ. 1. Պինդ ալկալիներ.

Դիտումներ

Հիմքերը դասակարգվում են ըստ երկու չափանիշների.

• OH խմբերի քանակով- մեկ թթու և բազմաթթու;
• ջրում լուծելիությամբ- ալկալիներ (լուծվող) և չլուծվող:

Ալկալիները ձևավորվում են ալկալային մետաղներից՝ լիթիում (Li), նատրիում (Na), կալիում (K), ռուբիդիում (Rb) և ցեզիում (Cs): Բացի այդ, հողալկալային մետաղները, ինչպիսիք են կալցիումը (Ca), ստրոնցիումը (Sr) և բարիումը (Ba), կոչվում են ակտիվ մետաղներ, որոնք առաջացնում են ալկալիներ:

Այս տարրերը կազմում են հետևյալ հիմքերը.

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca (OH) 2;
• Sr (OH) 2;
• Ba (OH) 2.

Բոլոր մյուս հիմքերը, օրինակ՝ Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, անլուծելի են։

Այլ կերպ ալկալիները կոչվում են ուժեղ հիմքեր, իսկ չլուծվողները՝ թույլ հիմքեր։ Էլեկտրոլիտիկ տարանջատման ժամանակ ալկալիներն արագորեն հրաժարվում են հիդրօքսիլ խմբից և ավելի արագ արձագանքում այլ նյութերի հետ։ Անլուծելի կամ թույլ հիմքերը պակաս ակտիվ են, քանի որ մի հրաժարվեք հիդրօքսիլ խմբից.

Բրինձ. 2. Հիմքերի դասակարգում.

Անօրգանական նյութերի համակարգման մեջ առանձնահատուկ տեղ են գրավում ամֆոտերային հիդրօքսիդները։ Նրանք փոխազդում են ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հետ, այսինքն. պահեք ալկալիի կամ թթվի պես՝ կախված պայմաններից: Դրանք ներառում են Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3, Be (OH) 2 և այլ հիմքեր:

Ստանալով

Հիմքերը ստանում են տարբեր ճանապարհներ... Ամենապարզը մետաղի փոխազդեցությունն է ջրի հետ.

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2:

Ալկալիները ստացվում են ջրի հետ օքսիդի փոխազդեցության արդյունքում.

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH:

Անլուծելի հիմքերը ստացվում են աղերի հետ ալկալիների փոխազդեցության արդյունքում.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4:

Քիմիական հատկություններ

Հիմքերի հիմնական քիմիական հատկությունները նկարագրված են աղյուսակում:

Ցուցանիշի օգնությամբ կատարվում է թեստ՝ հիմքի դասը որոշելու համար։ Հիմքի հետ շփվելիս լակմուսը դառնում է կապույտ, ֆենոլֆտալեինը՝ ազնվամորու, մեթիլ նարնջագույնը՝ դեղին։

Բրինձ. 3. Ցուցանիշների արձագանքը հիմքերին.

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Քիմիայի 8-րդ դասարանի դասից իմացան հիմքերի առանձնահատկությունները, դասակարգումը և փոխազդեցությունը այլ նյութերի հետ։ Հիմքերը բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղից և OH հիդրօքսիլ խմբից: Դրանք բաժանվում են լուծելի կամ ալկալիների և չլուծվողների։ Ալկալիներն ավելի ագրեսիվ հիմքեր են, որոնք արագ արձագանքում են այլ նյութերի հետ։ Հիմքերը ստացվում են մետաղի կամ մետաղի օքսիդի ջրի հետ փոխազդեցությամբ, ինչպես նաև աղի և ալկալիի փոխազդեցությամբ։ Հիմքերը փոխազդում են թթուների, օքսիդների, աղերի, մետաղների և ոչ մետաղների հետ և քայքայվում բարձր ջերմաստիճանում։

Թեստ ըստ թեմայի

Հաշվետվության գնահատում

միջին վարկանիշ: 4.5. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 135։

Հիմնադրամներ – բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են մետաղական Ме+ կատիոնից (կամ մետաղի նմանվող կատիոնից, օրինակ՝ ամոնիումի իոն NH 4 +) և հիդրօքսիդի անիոնից ОН -։

Կախված ջրում լուծելիությունից՝ հիմքերը բաժանվում են լուծելի (ալկալիներ) և անլուծելի հիմքեր . Կա նաեւ անկայուն հիմքերորոնք ինքնաբերաբար քայքայվում են։

Ստանալով հիմքերը

1. Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ. Միևնույն ժամանակ, նորմալ պայմաններում արձագանքեք միայն ջրով այն օքսիդները, որոնց համապատասխանում է լուծվող հիմքը (ալկալին):Նրանք. այս կերպ դուք կարող եք միայն ստանալ ալկալիներ:

հիմնական օքսիդ + ջուր = հիմք

Օրինակ , նատրիումի օքսիդջրային ձևերով նատրիումի հիդրօքսիդ(նատրիումի հիդրօքսիդ):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ավելին, մոտ պղնձի (II) օքսիդհետ ջուր չի արձագանքում:

CuO + H 2 O ≠

2. Մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ. Որտեղ արձագանքել ջրի հետնորմալ պայմաններումմիայն ալկալիական մետաղներ(լիթիում, նատրիում, կալիում, ռուբիդիում, ցեզիում), կալցիում, ստրոնցիում և բարիում։Այս դեպքում տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, ջրածինը գործում է որպես օքսիդացնող նյութ, մետաղը վերականգնող նյութ է։

մետաղ + ջուր = ալկալի + ջրածին

Օրինակ, կալիումարձագանքում է ջուր շատ բռնի:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Որոշ ալկալիական մետաղների աղերի լուծույթների էլեկտրոլիզ. Որպես կանոն, ալկալիներ ստանալու համար էլեկտրոլիզի են ենթարկվում աղերի լուծույթներ, որոնք առաջացել են ալկալային կամ հողալկալիական մետաղներից և անկիլոգեն թթուներից (բացառությամբ հիդրոֆլորաթթվի) - քլորիդներ, բրոմիդներ, սուլֆիդներ և այլն: Այս հարցը ավելի մանրամասն քննարկվում է հոդվածում: .

Օրինակ , նատրիումի քլորիդի էլեկտրոլիզ.

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Հիմքերը առաջանում են աղերի հետ այլ ալկալիների փոխազդեցությունից։ Այս դեպքում փոխազդում են միայն լուծվող նյութերը, և արտադրանքը պետք է ձևավորվի չլուծվող աղկամ անլուծելի հիմք.

կամ

ալկալի + աղ 1 = աղ 2 ↓ + ալկալի

Օրինակ: կալիումի կարբոնատը լուծույթում արձագանքում է կալցիումի հիդրօքսիդի հետ.

K 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Օրինակ: պղնձի (II) քլորիդը լուծույթում փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Միեւնույն ժամանակ, պղնձի (II) հիդրօքսիդի կապույտ նստվածք:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Չլուծվող հիմքերի քիմիական հատկությունները

1. Անլուծելի հիմքերը փոխազդում են ուժեղ թթուներև դրանց օքսիդները (և որոշ մեղմ թթուներ): Այս դեպքում, աղ և ջուր.

չլուծվող հիմք + թթու = աղ + ջուր

չլուծվող հիմք + թթվային օքսիդ = աղ + ջուր

Օրինակ ,պղնձի (II) հիդրօքսիդը փոխազդում է ուժեղ աղաթթու:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Այս դեպքում պղնձի (II) հիդրօքսիդը չի փոխազդում թթվային օքսիդի հետ թույլ ածխաթթու- ածխաթթու գազ:

Cu (OH) 2 + CO 2 ≠

2. Չլուծվող հիմքերը տաքանալուց քայքայվում են օքսիդի և ջրի:

Օրինակ, Երկաթի (III) հիդրօքսիդը բռնկվելիս քայքայվում է երկաթի (III) օքսիդի և ջրի.

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Անլուծելի հիմքերը չեն փոխազդումամֆոտերային օքսիդներով և հիդրօքսիդներով։

չլուծվող հիմք + ամֆոտերային օքսիդ ≠

չլուծվող հիմք + ամֆոտերային հիդրօքսիդ ≠

4. Որոշ անլուծելի հիմքեր կարող են հանդես գալ որպեսնվազեցնողներ. Նվազեցնող նյութերը հիմքեր են, որոնք ձևավորվում են մետաղների կողմից նվազագույնկամ միջանկյալ օքսիդացման վիճակ, որոնք կարող են մեծացնել դրանց օքսիդացման վիճակը (երկաթի (II) հիդրօքսիդ, քրոմի (II) հիդրօքսիդ և այլն)։

Օրինակ , Երկաթի (II) հիդրօքսիդը կարող է օքսիդացվել մթնոլորտային թթվածնով ջրի առկայությամբ և վերածվել երկաթի (III) հիդրօքսիդի.

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Ալկալիների քիմիական հատկությունները

1. Ալկալիները փոխազդում են ցանկացածի հետ թթուներ - ինչպես ուժեղ, այնպես էլ թույլ . Սա արտադրում է միջին չափի աղ և ջուր: Այս ռեակցիաները կոչվում են չեզոքացման ռեակցիաներ. Հնարավոր է նաև կրթություն թթվային աղ, եթե թթուն բազմաբազային է, ռեագենտների որոշակի հարաբերակցությամբ կամ ին ավելցուկային թթու... Վ ավելցուկային ալկալիՍտացվում է միջին չափի աղ և ջուր.

ալկալի (ավելորդ) + թթու = միջին աղ + ջուր

ալկալի + պոլիբազային թթու (ավելորդ) = թթվային աղ + ջուր

Օրինակ , Նատրիումի հիդրօքսիդը եռահիմքային ֆոսֆորաթթվի հետ փոխազդելիս կարող է ձևավորել 3 տեսակի աղ. երկջրածին ֆոսֆատներ, ֆոսֆատներկամ ջրածնի ֆոսֆատներ.

Այս դեպքում երկջրածնային ֆոսֆատները ձևավորվում են թթվի ավելցուկով կամ ռեակտիվների 1:1 մոլային հարաբերակցությամբ (նյութերի քանակի հարաբերակցությամբ):

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Ալկալիի և թթվի քանակի 2:1 մոլային հարաբերակցությամբ առաջանում են ջրածնի ֆոսֆատներ.

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Ալկալիի ավելցուկով կամ ալկալիի և թթվի քանակի 3:1 մոլային հարաբերակցությամբ առաջանում է ալկալի մետաղի ֆոսֆատ:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Ալկալիները փոխազդում ենամֆոտերային օքսիդներ և հիդրօքսիդներ: Որտեղ Հալում առաջանում են նորմալ աղեր , ա լուծման մեջ - բարդ աղեր .

ալկալի (հալ) + ամֆոտերային օքսիդ = միջին աղ + ջուր

ալկալի (հալ) + ամֆոտերային հիդրօքսիդ = միջին աղ + ջուր

ալկալի (լուծույթ) + ամֆոտերային օքսիդ = բարդ աղ

ալկալի (լուծույթ) + ամֆոտերային հիդրօքսիդ = բարդ աղ

Օրինակ , ալյումինի հիդրօքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցության մեջ հալման մեջ ձևավորվում է նատրիումի ալյումինատ: Ավելին թթվային հիդրօքսիդձևավորում է թթվային մնացորդ.

NaOH + Al (OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

Ա լուծման մեջ ձևավորվում է բարդ աղ.

NaOH + Al (OH) 3 = Na

Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչպես է կազմվում բարդ աղը.նախ ընտրում ենք կենտրոնական ատոմը (toՍա սովորաբար մետաղ է, որը պատրաստված է ամֆոտերային հիդրօքսիդից):Հետո դրան ավելացնում ենք լիգանդներ- մեր դեպքում դրանք հիդրօքսիդի իոններ են: Լիգանդների թիվը, որպես կանոն, 2 անգամ մեծ է կենտրոնական ատոմի օքսիդացման վիճակից։ Բայց ալյումինե համալիրը բացառություն է, նրա լիգանդների թիվը ամենից հաճախ հավասար է 4-ի: Ստացված բեկորը փակցնում ենք քառակուսի փակագծերում. սա բարդ իոն է: Որոշեք դրա լիցքը և ավելացրեք դրսում ճիշտ գումարըկատիոններ կամ անիոններ:

3. Ալկալիները փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ: Այս դեպքում կրթությունը հնարավոր է թթուկամ միջին աղ, կախված ալկալիի և թթվային օքսիդի մոլային հարաբերակցությունից։ Ալկալիի ավելցուկից առաջանում է միջին աղ, իսկ թթվային օքսիդի ավելցուկից՝ թթվային աղ.

ալկալի (ավելորդ) + թթվային օքսիդ = միջին աղ + ջուր

կամ:

ալկալի + թթվային օքսիդ (ավելորդ) = թթվային աղ

Օրինակ , շփվելիս նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկածխաթթու գազով, նատրիումի կարբոնատով և ջրով առաջանում են.

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Իսկ շփվելիս ավելցուկ ածխաթթու գազ նատրիումի հիդրօքսիդով ձևավորվում է միայն նատրիումի բիկարբոնատ.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Ալկալիները փոխազդում են աղերի հետ։ Ալկալիները արձագանքում են միայն լուծվող աղերովլուծման մեջ, պայմանով, որ Արտադրանքում առաջանում է գազ կամ նստվածք . Նման ռեակցիաները ընթանում են ըստ մեխանիզմի իոնների փոխանակում.

ալկալի + լուծվող աղ = աղ + համապատասխան հիդրօքսիդ

Ալկալիները փոխազդում են մետաղների աղերի լուծույթների հետ, որոնք համապատասխանում են չլուծվող կամ անկայուն հիդրօքսիդներին։

ՕրինակՆատրիումի հիդրօքսիդը լուծույթում փոխազդում է պղնձի սուլֆատի հետ.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Նաև ալկալիները փոխազդում են ամոնիումի աղերի լուծույթների հետ.

Օրինակ , կալիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ամոնիումի նիտրատի լուծույթի հետ.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Երբ ամֆոտերային մետաղների աղերը փոխազդում են ալկալիների ավելցուկի հետ, առաջանում է բարդ աղ։

Եկեք մանրամասն նայենք այս հարցին: Եթե ​​աղը ձեւավորվում է մետաղի կողմից, որը համապատասխանում է ամֆոտերային հիդրօքսիդ , փոխազդում է փոքր քանակությամբ ալկալիի հետ, այնուհետ տեղի է ունենում սովորական փոխանակման ռեակցիա և նստումայս մետաղի հիդրօքսիդ .

Օրինակ , Ցինկի սուլֆատի ավելցուկը լուծույթում արձագանքում է կալիումի հիդրօքսիդի հետ.

ZnSO 4 + 2KOH = Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Սակայն այս ռեակցիայի մեջ ոչ թե հիմք է ձևավորվում, այլ մֆոտերային հիդրօքսիդ... Եվ, ինչպես մենք արդեն նշել ենք վերևում, ամֆոտերային հիդրօքսիդները լուծվում են ալկալիների ավելցուկում՝ առաջացնելով բարդ աղեր ... Տ Այսպիսով, երբ ցինկի սուլֆատը փոխազդում է ավելցուկային ալկալային լուծույթառաջանում է բարդ աղ, նստվածքը չի նստում.

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Այսպիսով, մենք ստանում ենք 2 սխեման մետաղական աղերի փոխազդեցության համար, որոնք համապատասխանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդներին, ալկալիների հետ.

ամֆոտերային մետաղի աղ (ավելորդ) + ալկալի = ամֆոտերային հիդրօքսիդ ↓ + աղ

amph.metal salt + alkali (ավելորդ) = բարդ աղ + աղ

5. Ալկալիները փոխազդում են թթվային աղերի հետ։Այս դեպքում առաջանում են միջին աղեր, կամ պակաս թթվային աղեր։

թթու աղ + ալկալի = միջին աղ + ջուր

Օրինակ , կալիումի ջրածնի սուլֆիտը փոխազդում է կալիումի հիդրօքսիդի հետ՝ առաջացնելով կալիումի սուլֆիտ և ջուր.

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Շատ հարմար է թթվային աղերի հատկությունները որոշել՝ թթվային աղը մտովի կոտրելով 2 նյութի՝ թթվի և աղի։ Օրինակ, մենք կոտրում ենք նատրիումի բիկարբոնատ NaHCO 3-ը միզաթթվի H 2 CO 3 և նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3: Բիկարբոնատի հատկությունները մեծապես որոշվում են կարբոնաթթվի և նատրիումի կարբոնատի հատկություններով։

6. Ալկալիները լուծույթում փոխազդում են մետաղների հետ և հալվում: Այս դեպքում առաջանում է ռեդոքս ռեակցիա, լուծույթում ձևավորվում է բարդ աղև ջրածինը, հալման մեջ - միջին աղև ջրածինը.

Նշում! Միայն այն մետաղները, որոնցում մետաղի նվազագույն դրական օքսիդացման աստիճան ունեցող օքսիդը ամֆոտեր է, արձագանքում են լուծույթում գտնվող ալկալիների հետ:

Օրինակ , երկաթչի փոխազդում ալկալային լուծույթի հետ, երկաթի (II) օքսիդը հիմնային է։ Ա ալյումինելուծվում է ալկալիի ջրային լուծույթում, ալյումինի օքսիդը ամֆոտեր է.

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ալկալիները փոխազդում են ոչ մետաղների հետ: Այս դեպքում տեղի են ունենում ռեդոքս ռեակցիաներ։ Սովորաբար, ոչ մետաղները անհամաչափ են ալկալիներում. Մի արձագանքեքալկալիներով թթվածին, ջրածին, ազոտ, ածխածին և իներտ գազեր (հելիում, նեոն, արգոն և այլն).

NaOH + О 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH + C ≠

Ծծումբ, քլոր, բրոմ, յոդ, ֆոսֆորև այլ ոչ մետաղներ անհամաչափալկալիներում (այսինքն՝ ինքնաօքսիդացնել-ինքնավերականգնվել):

Օրինակ՝ քլորըհետ շփվելիս սառը ցուրտանցնում է օքսիդացման վիճակների -1 և +1:

2NaOH + Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Քլորհետ շփվելիս տաք լորձաթաղանթանցնում է օքսիդացման վիճակների -1 և +5:

6NaOH + Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Սիլիկոնօքսիդացված է ալկալիների հետ մինչև +4 օքսիդացման աստիճան:

Օրինակ, լուծման մեջ:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Ֆտորը օքսիդացնում է ալկալիները.

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Այս արձագանքների մասին ավելին կարող եք կարդալ հոդվածում։

8. Ալկալիները տաքացնելիս չեն քայքայվում։

Բացառություն է լիթիումի հիդրօքսիդը.

2LiOH = Li 2 O + H 2 O