Պարբերական համակարգի արժեքը. Քիմիական տարրեր. Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ Դ.Ի. Մենդելեևը. Անօրգանական քիմիայի խաբեության թերթիկ

Եթե ​​պարբերական աղյուսակը ձեզ համար դժվար է հասկանալ, դուք մենակ չեք: Թեև դժվար է հասկանալ դրա սկզբունքները, սակայն դրա հետ աշխատել սովորելը կօգնի բնական գիտությունների ուսումնասիրությանը: Սկսելու համար ուսումնասիրեք աղյուսակի կառուցվածքը և ինչ տեղեկություններ կարելի է սովորել դրանից յուրաքանչյուր քիմիական տարրի մասին: Այնուհետև կարող եք սկսել ուսումնասիրել յուրաքանչյուր տարրի հատկությունները: Եվ վերջապես, օգտագործելով պարբերական աղյուսակը, դուք կարող եք որոշել նեյտրոնների թիվը որոշակի քիմիական տարրի ատոմում:

Քայլեր

Մաս 1

Սեղանի կառուցվածքը

Պարբերական աղյուսակը կամ քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը սկսվում է վերևի ձախից և ավարտվում աղյուսակի վերջին տողի վերջում (ներքևում աջ): Աղյուսակի տարրերը դասավորված են ձախից աջ իրենց ատոմային թվի աճման կարգով: Ատոմային թիվը ցույց է տալիս, թե քանի պրոտոն կա մեկ ատոմում: Բացի այդ, քանի որ ատոմային թիվը մեծանում է, ավելանում է նաև ատոմային զանգվածը: Այսպիսով, պարբերական աղյուսակում տարրի գտնվելու վայրով կարող եք որոշել նրա ատոմային զանգվածը:

Ինչպես տեսնում եք, յուրաքանչյուր հաջորդ տարրը պարունակում է մեկ պրոտոն ավելի, քան իրեն նախորդող տարրը:Սա ակնհայտ է, երբ նայում ես ատոմային թվերին: Ձախից աջ շարժվելիս ատոմային թվերն ավելանում են մեկով: Քանի որ տարրերը դասավորված են խմբերով, աղյուսակի որոշ բջիջներ մնում են դատարկ:

• Օրինակ, աղյուսակի առաջին շարքը պարունակում է ջրածին, որն ունի ատոմային համար 1, և հելիում, որն ունի ատոմային համար 2։ Այնուամենայնիվ, դրանք գտնվում են հակառակ ծայրերում, քանի որ պատկանում են տարբեր խմբերի։

1. Իմացեք խմբերի մասին, որոնք ներառում են նմանատիպ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ ունեցող տարրեր:Յուրաքանչյուր խմբի տարրերը գտնվում են համապատասխան ուղղահայաց սյունակում: Որպես կանոն, դրանք նշվում են միևնույն գույնով, որն օգնում է նույնականացնել ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ ունեցող տարրերը և կանխատեսել դրանց վարքը։ Որոշակի խմբի բոլոր տարրերն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ արտաքին թաղանթում:

   • Ջրածինը կարելի է վերագրել ինչպես ալկալիական մետաղների խմբին, այնպես էլ հալոգենների խմբին։ Որոշ աղյուսակներում այն ​​նշված է երկու խմբերում:
   • Շատ դեպքերում խմբերը համարակալվում են 1-ից 18-ը, իսկ թվերը տեղադրվում են աղյուսակի վերևում կամ ներքևում: Թվերը կարող են տրվել հռոմեական (օրինակ՝ IA) կամ արաբերեն (օրինակ՝ 1A կամ 1) թվերով։
   • Սյունակի երկայնքով վերևից ներքև շարժվելիս ասում են, որ դու «զննում ես խումբը»։

2. Պարզեք, թե ինչու են աղյուսակում դատարկ բջիջները:Տարրերը դասավորված են ոչ միայն ըստ իրենց ատոմային թվի, այլև ըստ խմբերի (նույն խմբի տարրերն ունեն նմանատիպ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ)։ Սա հեշտացնում է հասկանալ, թե ինչպես է տարրն իրեն պահում: Այնուամենայնիվ, երբ ատոմային թիվը մեծանում է, տարրերը, որոնք մտնում են համապատասխան խմբի մեջ, միշտ չէ, որ հայտնաբերվում են, ուստի աղյուսակում կան դատարկ բջիջներ:

   • Օրինակ՝ առաջին 3 տողերն ունեն դատարկ բջիջներ, քանի որ անցումային մետաղները հայտնաբերվում են միայն 21 ատոմային համարից։
   • 57-ից 102 ատոմային համարներով տարրերը պատկանում են հազվագյուտ հողային տարրերին, և դրանք սովորաբար տեղադրվում են առանձին ենթախմբում՝ աղյուսակի ստորին աջ անկյունում։

3. Աղյուսակի յուրաքանչյուր տող ներկայացնում է մի կետ:Միևնույն ժամանակաշրջանի բոլոր տարրերն ունեն նույն թվով ատոմային ուղեծրեր, որոնցում ատոմներում տեղակայված են էլեկտրոնները: Օրբիտալների թիվը համապատասխանում է ժամանակաշրջանի թվին: Աղյուսակը պարունակում է 7 տող, այսինքն՝ 7 կետ։

   • Օրինակ՝ առաջին շրջանի տարրերի ատոմներն ունեն մեկ ուղեծր, իսկ յոթերորդ շրջանի տարրերի ատոմները՝ 7 ուղեծր։
   • Որպես կանոն, կետերը նշվում են աղյուսակի ձախ կողմում գտնվող 1-ից 7 թվերով:
   • Երբ դուք շարժվում եք գծի երկայնքով ձախից աջ, ասում են, որ դուք «սկանավորում եք կետը»:

4. Սովորեք տարբերել մետաղները, մետալոիդները և ոչ մետաղները:Դուք ավելի լավ կհասկանաք տարրի հատկությունները, եթե կարողանաք որոշել, թե որ տեսակին է այն պատկանում: Հարմարության համար աղյուսակների մեծ մասում մետաղները, մետալոիդները և ոչ մետաղները նշվում են տարբեր գույներով։ Մետաղները սեղանի ձախ կողմում են, իսկ ոչ մետաղները՝ սեղանի աջ կողմում։ Մետալոիդները գտնվում են նրանց միջև։

   Մաս 2

   Տարրերի նշանակումները

   1. Յուրաքանչյուր տարր նշվում է մեկ կամ երկու լատինական տառերով:Որպես կանոն, տարրի խորհրդանիշը մեծ տառերով ցուցադրվում է համապատասխան բջիջի կենտրոնում։ Սիմվոլը համառոտ անուն է մի տարրի համար, որը նույնն է շատ լեզուներում: Փորձեր կատարելիս և քիմիական հավասարումների հետ աշխատելիս սովորաբար օգտագործվում են տարրերի նշանները, ուստի օգտակար է հիշել դրանք։

      • Սովորաբար, տարրերի նշանները իրենց լատիներեն անվան սղագրությունն են, թեև որոշ, հատկապես վերջերս հայտնաբերված տարրերի համար դրանք առաջացել են ընդհանուր անունից: Օրինակ՝ հելիումը նշվում է Նա նշանով, որը մոտ է շատ լեզուների ընդհանուր անվանմանը։ Միաժամանակ երկաթը նշանակվում է որպես Fe, որը նրա լատիներեն անվան հապավումն է։

   2. Ուշադրություն դարձրեք տարրի լրիվ անվանմանը, եթե այն տրված է աղյուսակում։Տարրի այս «անունը» օգտագործվում է սովորական տեքստերում։ Օրինակ՝ «հելիում» և «ածխածին» տարրերի անվանումներն են։ Սովորաբար, թեև ոչ միշտ, տարրերի ամբողջական անվանումները տրվում են դրանց քիմիական նշանի տակ։

      • Երբեմն տարրերի անունները չեն նշվում աղյուսակում և տրվում են միայն դրանց քիմիական նշանները:

   3. Գտեք ատոմային թիվը.Սովորաբար տարրի ատոմային համարը գտնվում է համապատասխան բջիջի վերևում՝ մեջտեղում կամ անկյունում։ Այն կարող է նաև հայտնվել խորհրդանիշի կամ տարրի անվան տակ: Տարրերն ունեն 1-ից մինչև 118 ատոմային համարներ։

      • Ատոմային թիվը միշտ ամբողջ թիվ է։

   4. Հիշեք, որ ատոմային թիվը համապատասխանում է ատոմի պրոտոնների թվին:Տարրի բոլոր ատոմները պարունակում են նույն թվով պրոտոններ։ Ի տարբերություն էլեկտրոնների՝ տարրի ատոմներում պրոտոնների թիվը մնում է հաստատուն։ Հակառակ դեպքում մեկ այլ քիմիական տարր կհայտնվեր։

Տարրերի պարբերական աղյուսակը մեծ ազդեցություն ունեցավ քիմիայի հետագա զարգացման վրա։

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեև (1834-1907)

Դա ոչ միայն քիմիական տարրերի առաջին բնական դասակարգումն էր, որը ցույց տվեց, որ դրանք կազմում են համահունչ համակարգ և սերտ կապի մեջ են միմյանց հետ, այլ նաև հզոր գործիք էր հետագա հետազոտությունների համար:

Այն ժամանակ, երբ Մենդելեևը կազմեց իր աղյուսակը իր կողմից հայտնաբերված պարբերական օրենքի հիման վրա, շատ տարրեր դեռ անհայտ էին։ Այսպիսով, չորրորդ շրջանի տարրը՝ սկանդիան, անհայտ էր։ Ատոմային քաշի առումով տիտանը հաջորդում էր կալցիումին, բայց տիտանը չէր կարող տեղադրվել կալցիումից անմիջապես հետո, քանի որ այն կհայտնվեր երրորդ խմբի մեջ, մինչդեռ տիտանը կազմում է ամենաբարձր օքսիդը, իսկ մյուս հատկությունների առումով այն պետք է վերագրվի չորրորդ խմբին։ . Հետևաբար, Մենդելեևը բաց թողեց մեկ բջիջ, այսինքն՝ ազատ տարածություն թողեց կալցիումի և տիտանի միջև: Նույն հիմքի վրա չորրորդ շրջանում երկու ազատ բջիջ է մնացել ցինկի և մկնդեղի միջև, որոնք այժմ զբաղեցնում են գալիում և գերմանիում տարրերը։ Մնացած շարքերում նույնպես դատարկ աթոռներ կային։ Մենդելեևը ոչ միայն համոզված էր, որ այդ տեղերը լրացնելու համար դեռևս անհայտ տարրեր պետք է լինեն, այլ նաև կանխագուշակեց նման տարրերի հատկությունները` ելնելով պարբերական համակարգի այլ տարրերի մեջ նրանց դիրքից: Դրանցից մեկը, որը ապագայում պետք է տեղ զբաղեցնի կալցիումի և տիտանի միջև, նա տվեց էկաբոր անվանումը (քանի որ նրա հատկությունները պետք է հիշեցնեն բորը); մյուս երկուսը, որոնց համար աղյուսակում ցինկի և մկնդեղի միջև դատարկ տեղեր կային, անվանվեցին էկա-ալյումին և էկասիլիցիում։

Հաջորդ 15 տարիների ընթացքում Մենդելեևի կանխատեսումները փայլուն կերպով հաստատվեցին՝ հայտնաբերվեցին բոլոր երեք սպասվող տարրերը։ Նախ, ֆրանսիացի քիմիկոս Լեկոկ դե Բուիսբոդրանը հայտնաբերեց գալիումը, որն ունի էկաալյումինի բոլոր հատկությունները. Դրանից հետո սկանդիումը, որն ուներ էկաբորի հատկությունները, հայտնաբերվեց Շվեդիայում Լ.Ֆ. Նիլսոնի կողմից, և վերջապես, ևս մի քանի տարի անց Գերմանիայում Կ.Ա. Վինքլերը հայտնաբերեց մի տարր, որը նա անվանեց գերմանիում, որը պարզվեց, որ նույնական է. ecasilience.

Մենդելեևի կանխատեսման զարմանալի ճշգրտությունը դատելու համար եկեք համեմատենք 1871 թվականին նրա կողմից կանխատեսված էկասիլիկոնի հատկությունները 1886 թվականին հայտնաբերված գերմանիումի հատկությունների հետ.

Գալիումի, սկանդիումի և գերմանիումի հայտնաբերումը պարբերական օրենքի ամենամեծ հաղթանակն էր։

Պարբերական համակարգը նույնպես մեծ նշանակություն ունեցավ որոշ տարրերի վալենտականության և ատոմային զանգվածների հաստատման գործում։ Այսպիսով, բերիլիում տարրը վաղուց համարվում էր ալյումինի անալոգը, և դրա օքսիդին տրվեց բանաձևը. Ելնելով բերիլիումի օքսիդի տոկոսային բաղադրության և առաջարկվող բանաձևից՝ նրա ատոմային զանգվածը համարվել է 13,5։ Պարբերական համակարգը ցույց տվեց, որ աղյուսակում բերիլիումի համար կա միայն մեկ տեղ, այն է՝ մագնեզիումի վրա, ուստի դրա օքսիդը պետք է ունենա բանաձևը, որտեղից բերիլիումի ատոմային զանգվածը հավասար է տասի: Այս եզրակացությունը շուտով հաստատվեց բերիլիումի ատոմային զանգվածի որոշմամբ՝ նրա քլորիդի գոլորշիների խտությունից։

Հենց Եվ այսօր պարբերական օրենքը մնում է քիմիայի առաջնորդող թելը և առաջնորդող սկզբունքը։ Հենց դրա հիման վրա է վերջին տասնամյակների ընթացքում արհեստականորեն ստեղծվել տրանսուրանի տարրեր, որոնք տեղակայված են ուրանի հաջորդական համակարգում։ Դրանցից մեկը՝ թիվ 101 տարրը, որն առաջին անգամ ստացվել է 1955 թվականին, անվանվել է մենդելևիում ի պատիվ ռուս մեծ գիտնականի։

Պարբերական օրենքի հայտնաբերումը և քիմիական տարրերի համակարգի ստեղծումը մեծ նշանակություն ունեցավ ոչ միայն քիմիայի, այլև փիլիսոփայության, աշխարհի մեր ողջ ըմբռնման համար։ Մենդելեևը ցույց տվեց, որ քիմիական տարրերը կազմում են համահունչ համակարգ, որը հիմնված է բնության հիմնարար օրենքի վրա։ Սա մատերիալիստական ​​դիալեկտիկայի դիրքորոշման արտահայտությունն է բնական երևույթների փոխկապակցման և փոխկապակցվածության վերաբերյալ։ Բացահայտելով քիմիական տարրերի հատկությունների և դրանց ատոմների զանգվածի միջև կապը՝ պարբերական օրենքը բնության զարգացման համընդհանուր օրենքներից մեկի՝ քանակի որակի անցնելու օրենքի փայլուն հաստատումն էր։

Գիտության հետագա զարգացումը հնարավորություն տվեց, հենվելով պարբերական օրենքի վրա, շատ ավելի խորն իմանալ նյութի կառուցվածքը, քան հնարավոր էր Մենդելեևի կյանքի ընթացքում։

20-րդ դարում զարգացած ատոմի կառուցվածքի տեսությունն իր հերթին նոր, ավելի խորը լուսավորություն տվեց պարբերական օրենքին և տարրերի պարբերական համակարգին։ Փայլուն հաստատում են գտել Մենդելեևի մարգարեական խոսքերը. «Պարբերական օրենքին ոչնչացում չի սպառնում, այլ միայն վերնաշենք ու զարգացում է խոստանում»։

Տարրերի պարբերական աղյուսակը քիմիական տարրերի առաջին բնական դասակարգումն էր, որը ցույց էր տալիս, որ դրանք փոխկապակցված են միմյանց հետ, ինչպես նաև ծառայեց որպես հետագա հետազոտություն:

Երբ Մենդելեևը իր հայտնաբերած պարբերական օրենքի հիման վրա կազմեց իր աղյուսակը, շատ տարրեր դեռ անհայտ էին։ Ինչպես, օրինակ, 4-րդ շրջանի երեք տարրերը. Ենթադրաբար, տարրերը կոչվել են էկաբոր (նրա հատկությունները պետք է նմանվեն բորի), էկաալյումին, էկասիլիցիում։ 15 տարվա ընթացքում Մենդելեեւի կանխատեսումները հաստատվեցին։ Ֆրանսիացի քիմիկոս Լեկոկ դե Բոյսբոդրանհայտնաբերել է գալիում, որն ունի էկաալյումինի բոլոր հատկությունները, Լ.Ֆ. Նիլսոնհայտնաբերեց սկանդիումը, և Կ.Ա. Վինքլերհայտնաբերել է գերմանիում տարրը, որն ունի էկասիլիկոնի հատկություններ։

Ga, Sc, Ge-ի հայտնաբերումը պարբերական օրենքի գոյության ապացույց է։ Պարբերական համակարգը մեծ նշանակություն ունեցավ նաև առանձին տարրերի վալենտականության և ատոմային զանգվածների հաստատման, որոշ տարրերի շտկման գործում։ Պարբերական օրենքի հիման վրա այժմ ստեղծվել են տրանսուրանի տարրեր։

Աշխատանքի ավարտ -

Այս թեման պատկանում է.

Անօրգանական քիմիայի խաբեության թերթիկ

Անօրգանական քիմիայի մասին խաբեության թերթիկ Օլգա Վլադիմիրովնա Մակարովա..

Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է լրացուցիչ նյութ այս թեմայի վերաբերյալ, կամ չեք գտել այն, ինչ փնտրում էիք, խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել որոնումը մեր աշխատանքների տվյալների բազայում.

Ի՞նչ ենք անելու ստացված նյութի հետ.

Եթե ​​այս նյութը պարզվեց, որ օգտակար է ձեզ համար, կարող եք այն պահել ձեր էջում սոցիալական ցանցերում.

թվիթ

Այս բաժնի բոլոր թեմաները.

Նյութը և նրա շարժումը
Նյութը օբյեկտիվ իրականություն է, որն ունի շարժման հատկություն։ Այն ամենը, ինչ գոյություն ունի, տարբեր տեսակի շարժվող նյութ է: Նյութը գոյություն ունի գիտակցությունից անկախ:

Նյութերը և դրանց փոփոխությունը. Անօրգանական քիմիայի առարկա
Նյութերը նյութերի տեսակներ են, որոնց դիսկրետ մասնիկներն ունեն վերջավոր հանգստի զանգված (ծծումբ, թթվածին, կրաքար և այլն): Ֆիզիկական մարմինները կազմված են նյութերից։ Յուրաքանչյուրը

Տարրերի պարբերական համակարգ D.I. Մենդելեևը
Պարբերական օրենքը հայտնաբերվել է 1869 թվականին Դ.Ի. Մենդելեևը։ Նա նաև ստեղծել է քիմիական տարրերի դասակարգում՝ արտահայտված պարբերական համակարգի տեսքով։ Գմբեթ

Քիմիական կառուցվածքի տեսություն
Քիմիական կառուցվածքի տեսությունը մշակվել է Ա.Մ. Բուտլերով.Այն ունի հետևյալ դրույթները՝ 1) մոլեկուլներում ատոմները կապված են միմյանց հետ

P-, S-, D-տարրերի ընդհանուր բնութագրերը
Մենդելեևի պարբերական համակարգի տարրերը բաժանվում են s-, p-, d-տարրերի: Այս ստորաբաժանումն իրականացվում է այն բանի հիման վրա, թե քանի մակարդակ ունի տարրի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթը։

կովալենտային կապ. Վալենտային կապի մեթոդ
Քիմիական կապը, որն իրականացվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի միջոցով, որոնք առաջանում են հակազուգահեռ սպիններով կապված ատոմների թաղանթներում, կոչվում է ատոմային կամ կովալենտ:

Ոչ բևեռային և բևեռային կովալենտային կապեր
Քիմիական կապերի օգնությամբ նյութերի բաղադրության տարրերի ատոմները պահվում են միմյանց մոտ։ Քիմիական կապի տեսակը կախված է մոլեկուլում էլեկտրոնային խտության բաշխումից։

Բազմակենտրոն կապեր
Վալենտային կապերի մեթոդի մշակման գործընթացում պարզ դարձավ, որ մոլեկուլի իրական հատկությունները միջանկյալ են դառնում համապատասխան բանաձեւով նկարագրվածների միջեւ։ Նման մոլեկուլներ

Իոնային կապ
Կապ, որն առաջացել է ընդգծված հակադիր հատկություններով ատոմների միջև (տիպիկ մետաղ և տիպիկ ոչ մետաղ), որի միջև առաջանում են էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր

ջրածնային կապ
XIX դարի 80-ական թթ. Մ.Ա. Իլյինսկի Ն.Ն. Բեկետովը հաստատեց, որ ջրածնի ատոմը, որը կապված է ֆտորի, թթվածնի կամ ազոտի ատոմի հետ, կարող է ձևավորվել.

Էներգիայի փոխակերպումը քիմիական ռեակցիաներում
Քիմիական ռեակցիան մեկ կամ մի քանի սկզբնական նյութերի փոխակերպումն է մյուսների՝ ըստ նյութի քիմիական կազմի կամ կառուցվածքի։ Միջուկային ռեակցիաների համեմատ

շղթայական ռեակցիաներ
Կան քիմիական ռեակցիաներ, որոնցում բաղադրիչների փոխազդեցությունը բավականին պարզ է։ Գոյություն ունի ռեակցիաների շատ մեծ խումբ, որոնք բարդ են: Այս ռեակցիաներում

Ոչ մետաղների ընդհանուր հատկությունները
Մենդելեևի պարբերական համակարգում ոչ մետաղների դիրքի հիման վրա կարելի է բացահայտել նրանց բնորոշ հատկությունները։ Հնարավոր է որոշել էլեկտրոնների թիվը արտաքին en-ում

Ջրածին
Ջրածին (H)՝ Մենդելեևի պարբերական համակարգի 1-ին տարրը՝ I և VII խմբեր, հիմնական ենթախումբ, 1 շրջան։ Արտաքին s1 ենթամակարդակն ունի 1 վալենտային էլեկտրոն և 1 s2

Ջրածնի պերօքսիդ
Պերօքսիդը կամ ջրածնի պերօքսիդը ջրածնի (պերօքսիդ) թթվածնային միացությունն է։ Բանաձև՝ H2O2 Ֆիզիկական հատկություններ՝ ջրածնի պերօքսիդ՝ անգույն օշարակ

Հալոգեն ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Հալոգեններ՝ VII խմբի տարրեր՝ ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ, աստատին (աստատինն իր ռադիոակտիվության պատճառով քիչ է ուսումնասիրված): Հալոգեններն արտահայտված են ոչ մետաղներ։ Ռե–ում միայն յոդ

Քլոր. Ջրածնի քլորիդ և աղաթթու
Քլոր (Cl) - գտնվում է 3-րդ շրջանում, պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբի VII խմբում, սերիական համարը 17, ատոմային զանգվածը 35,453; վերաբերում է հալոգեններին:

Համառոտ տեղեկատվություն ֆտորի, բրոմի և յոդի մասին
Ֆտոր (F); բրոմ (Br); յոդը (I) պատկանում է հալոգենների խմբին։ Պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբի 7-րդ խմբում են։ Ընդհանուր էլեկտրոնային բանաձև՝ ns2np6:

Թթվածնի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Թթվածնի կամ քալկոգենների ենթախումբը Դ.Ի.-ի պարբերական համակարգի 6-րդ խումբն է: Մենդելևը, ներառյալ հետևյալ տարրերը. 1) թթվածին - O; 2) ծծումբ

Թթվածինը և դրա հատկությունները
Թթվածինը (O) գտնվում է 1-ին շրջանում՝ VI խմբում, հիմնական ենթախմբում։ p-տարր. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա 1s22s22p4: Արտաքին ur-ում էլեկտրոնների թիվը

Օզոնը և դրա հատկությունները
Պինդ վիճակում թթվածինն ունի երեք փոփոխություն՝ ?-, ?- և ?- փոփոխություններ: Օզոնը (O3) թթվածնի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներից է

Ծծումբը և դրա հատկությունները
Ծծումբը (S) բնության մեջ հանդիպում է միացություններով և ազատ ձևով։ Ծծմբի միացությունները նույնպես տարածված են, ինչպիսիք են կապարի փայլը PbS, ցինկի խառնուրդ ZnS, պղնձի փայլը Cu

Ջրածնի սուլֆիդ և սուլֆիդներ
Ջրածնի սուլֆիդը (H2S) անգույն գազ է՝ փտած սպիտակուցի սուր հոտով։ Բնության մեջ հանդիպում է հրաբխային գազերի հանքային աղբյուրների, փտող թափոնների, ինչպես նաև այլ

Ծծմբաթթվի հատկությունները և դրա կիրառական նշանակությունը
Ծծմբաթթվի բանաձևի կառուցվածքը. Ստանալը. SO3-ից ծծմբաթթվի ստացման հիմնական մեթոդը շփման մեթոդն է:

Քիմիական հատկություններ
1. Խտացված ծծմբաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Redox ռեակցիաները պահանջում են տաքացում և ռեակցիայի արտադրանքը հիմնականում SO2 է:

Անդորրագիր
1. Արդյունաբերության մեջ ազոտը ստացվում է օդի հեղուկացման միջոցով, որին հաջորդում է գոլորշիացումը և ազոտի անջատումը օդի այլ գազային ֆրակցիաներից: Ստացված ազոտը պարունակում է ազնիվ գազերի (արգոն) կեղտեր։

Ազոտի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Ազոտի ենթախումբը հինգերորդ խումբն է՝ Դ.Ի.-ի հիմնական ենթախումբը։ Մենդելեևը։ Այն ներառում է տարրեր՝ ազոտ (N); ֆոսֆոր (P); մկնդեղ (

Ամոնիումի քլորիդ (ազոտի քլորիդ)
Ստացում՝ արդյունաբերության մեջ մինչև 19-րդ դարի վերջը ածխի կոքսացման ժամանակ որպես կողմնակի արտադրանք ստանում էին ամոնիակ, որը պարունակում է մինչև 1–2% ազոտ։ Սկզբում

ամոնիումի աղեր
Ամոնիումի աղերը բարդ նյութեր են, այդ թվում՝ ամոնիումի կատիոններ NH4+ և թթվային մնացորդներ։ Ֆիզիկական հատկություններ՝ ամոնիումի աղեր՝ տ

ազոտի օքսիդներ
Թթվածնով N-ն առաջացնում է օքսիդներ՝ N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 և NO3։ Ազոտի օքսիդ I - N2O - ազոտի օքսիդ, «ծիծաղող գազ»: Ֆիզիկական հատկություններ:

Ազոտական ​​թթու
Ազոտական ​​թթուն անգույն, «փխրեցնող» հեղուկ է՝ սուր հոտով։ HNO3-ի քիմիական բանաձևը. Ֆիզիկական հատկություններ Ջերմաստիճանում

Ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխություններ
Ֆոսֆորը ձևավորում է մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ՝ փոփոխություններ։ Ֆոսֆորի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների երևույթը պայմանավորված է տարբեր բյուրեղային ձևերի առաջացմամբ։ սպիտակ ֆոսֆո

Ֆոսֆորի օքսիդներ և ֆոսֆորական թթուներ
Ֆոսֆոր տարրը ձևավորում է մի շարք օքսիդներ, որոնցից ամենակարևորներն են ֆոսֆորի (III) օքսիդը P2O3 և ֆոսֆորի (V) օքսիդը P2O5: Ֆոս օքսիդ

Ֆոսֆորական թթուներ
Ֆոսֆորի անհիդրիդը համապատասխանում է մի քանի թթուների: Հիմնականը օրթոֆոսֆորաթթուն H3PO4 է։ Անջուր ֆոսֆորական թթուն ներկայացված է անգույն թափանցիկ բյուրեղների տեսքով։

Հանքային պարարտանյութեր
Հանքային պարարտանյութերը անօրգանական նյութեր են, հիմնականում՝ աղեր, որոնք ներառում են բույսերի համար անհրաժեշտ սննդանյութեր և օգտագործվում են պտղաբերությունը բարձրացնելու համար։

Ածխածինը և նրա հատկությունները
Ածխածինը (C) տիպիկ ոչ մետաղ է. պարբերական համակարգում գտնվում է IV խմբի 2-րդ շրջանում՝ հիմնական ենթախմբում։ Սովորական թիվ 6, Ար = 12,011 ամու, միջուկային լիցք +6։

Ածխածնի ալոտրոպային փոփոխություններ
Ածխածինը ձևավորում է 5 ալոտրոպ ձևափոխումներ՝ խորանարդ ադամանդ, վեցանկյուն ադամանդ, գրաֆիտ և կարաբինի երկու ձև: Երկնաքարերում հայտնաբերված վեցանկյուն ադամանդ (հանքային

Ածխածնի օքսիդներ. ածխաթթու
Ածխածինը թթվածնի հետ կազմում է օքսիդներ՝ CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 և այլն։Ածխածնի օքսիդ (II) - CO։ Ֆիզիկական հատկություններ՝ ածխածնի օքսիդ, բ

Սիլիցիում և դրա հատկությունները
Սիլիցիում (Si) - կանգնած է պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբի 3-րդ խմբում: Ֆիզիկական հատկություններ. սիլիցիումը գոյություն ունի երկու ձևափոխմամբ՝ ամո

Առաջնային մասնիկների ներքին կառուցվածքի երեք տեսակ կա
1. Սուսպենսոիդները (կամ անշրջելի կոլոիդները) տարասեռ համակարգեր են, որոնց հատկությունները կարող են որոշվել զարգացած միջերեսային մակերեսով։ Կախոցների համեմատ՝ ավելի նուրբ ցրված

Սիլիցիումի թթվի աղեր
Սիլիցիումի թթուների ընդհանուր բանաձևը n SiO2?m H2O է: Նրանք բնության մեջ հանդիպում են հիմնականում աղերի տեսքով, քչերն են մեկուսացվել ազատ ձևով, օրինակ՝ HSiO (օրթոք)

Ցեմենտի և կերամիկայի արտադրություն
Ցեմենտը շինարարության մեջ ամենակարեւոր նյութն է։ Ցեմենտը ստացվում է կավի և կրաքարի խառնուրդը թրծելով։ CaCO3 (սոդայի մոխիր) խառնուրդը կրակելիս.

Մետաղների ֆիզիկական հատկությունները
Բոլոր մետաղներն ունեն իրենց համար մի շարք ընդհանուր, բնորոշ հատկություններ։ Ընդհանուր հատկություններն են՝ բարձր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակությունը, ճկունությունը։ Պարամետրերի ցրվածությունը մետ

Մետաղների քիմիական հատկությունները
Մետաղներն ունեն ցածր իոնացման պոտենցիալ և էլեկտրոնների մերձեցում, հետևաբար, քիմիական ռեակցիաներում նրանք գործում են որպես վերականգնող նյութեր, լուծույթներում՝ ձևավորում

Մետաղները և համաձուլվածքները ճարտարագիտության մեջ
Պարբերական աղյուսակում հայտնի 110 տարրերից 88-ը մետաղներ են։ 20-րդ դարում միջուկային ռեակցիաների միջոցով ստացվել են ռադիոակտիվ մետաղներ, որոնք գոյություն չունեն։

Մետաղների ստացման հիմնական մեթոդները
Բնության մեջ մեծ քանակությամբ մետաղներ հանդիպում են միացությունների տեսքով։ Բնական մետաղները նրանք են, որոնք հանդիպում են ազատ վիճակում (ոսկի, պլատին, էջ

Մետաղների կոռոզիա
Մետաղների կոռոզիան (կորոզիո - կոռոզիա) մետաղների և համաձուլվածքների ֆիզիկական և քիմիական ռեակցիան է շրջակա միջավայրի հետ, որի արդյունքում նրանք կորցնում են իրենց հատկությունները։ -ի սրտում

Մետաղների պաշտպանություն կոռոզիայից
Մետաղների և համաձուլվածքների պաշտպանությունը կոռոզիայից ագրեսիվ միջավայրում հիմնված է. 1) բուն նյութի կոռոզիոն դիմադրության բարձրացման վրա. 2) ագրեսիվության նվազեցում

Լիթիումի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Լիթիումի ենթախումբ՝ 1 խումբ, հիմնական ենթախումբը՝ ներառում է ալկալիական մետաղներ՝ Li - լիթիում, Na - նատրիում, K - կալիում, Cs - ցեզիում, Rb - ռուբիդիում, Fr - ֆրանցիում։ Համօգտագործվող էլեկտրոն

նատրիում և կալիում
Նատրիումը և կալիումը ալկալիական մետաղներ են, դրանք գտնվում են հիմնական ենթախմբի 1-ին խմբում։ Ֆիզիկական հատկություններ. ֆիզիկական հատկություններով նման՝ բաց արծաթ

Կաուստիկ ալկալիներ
Ալկալիները ջրում լուծվելիս առաջացնում են հիմնական ենթախմբի 1-ին խմբի ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ։ Ֆիզիկական հատկություններ. ջրի մեջ ալկալիների լուծույթները դիպչելիս օճառային են:

Նատրիումի և կալիումի աղեր
Նատրիումը և կալիումը աղեր են կազմում բոլոր թթուների հետ: Նատրիումի և կալիումի աղերը քիմիական հատկություններով շատ նման են։ Այս աղերի բնորոշ առանձնահատկությունը ջրի մեջ լավ լուծելիությունն է, հետևաբար

Բերիլիումի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Բերիլիումի ենթախումբը ներառում է՝ բերիլիում և հողալկալիական մետաղներ՝ մագնեզիում, ստրոնցիում, բարիում, կալցիում և ռադիում։ Բնության մեջ ամենատարածվածը միացությունների տեսքով.

Կալցիում
Կալցիում (Ca) - պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի քիմիական տարր, հողալկալիական տարր է։ Բնական կալցիումը բաղկացած է վեց կայուն իզոտոպներից։ Conf

Կալցիումի օքսիդ և հիդրօքսիդ
Կալցիումի օքսիդ (CaO) - վառ կրաքար կամ այրված կրաքար - սպիտակ հրակայուն նյութ, որը ձևավորվում է բյուրեղներից: Բյուրեղանում է խորանարդ դեմքի կենտրոնացված բյուրեղի մեջ

Ջրի կարծրությունը և դրա վերացման ուղիները
Քանի որ կալցիումը լայնորեն տարածված է բնության մեջ, դրա աղերը մեծ քանակությամբ հանդիպում են բնական ջրերում։ Մագնեզիումի և կալցիումի աղեր պարունակող ջուրը կոչվում է

Բորի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Ենթախմբի բոլոր տարրերի արտաքին էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան s2p1 է: IIIA ենթախմբի բնորոշ հատկությունը բորի և տիտանի մեջ մետաղական հատկությունների իսպառ բացակայությունն է:

Ալյումինե. Ալյումինի և դրա համաձուլվածքների օգտագործումը
Ալյումինը գտնվում է հիմնական ենթախմբի 3-րդ խմբում՝ 3-րդ շրջանում։ Սովորական թիվ 13. Ատոմային զանգված ~27. P-տարր. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s22s22p63s23p1: Արտաքինից

ալյումինի օքսիդ և հիդրօքսիդ
Ալյումինի օքսիդ - Al2O3: Ֆիզիկական հատկություններ. ալյումինը սպիտակ ամորֆ փոշի է կամ շատ կոշտ սպիտակ բյուրեղներ: Մոլեկուլային քաշը = 101,96, խտությունը՝ 3,97

Քրոմի ենթախմբի ընդհանուր բնութագրերը
Քրոմի ենթախմբի տարրերը միջանկյալ դիրք են զբաղեցնում անցումային մետաղների շարքում։ Ունեն հալման և եռման բարձր կետեր, ազատ տեղեր էլեկտրոնայինի վրա

Քրոմի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ
Քրոմը ձևավորում է երեք օքսիդ՝ CrO, Cr2O3 և CrO3: Քրոմի օքսիդ II (CrO) - հիմնական օքսիդ - սև փոշի: Ուժեղ նվազեցնող միջոց. CrO-ն լուծվում է նոսր հիդրոքլորի մեջ

Քրոմատներ և երկքրոմատներ
Քրոմատները H2Cr04 քրոմաթթվի աղեր են, որը գոյություն ունի միայն 75%-ից ոչ ավելի խտությամբ ջրային լուծույթներում: Քրոմի վալենտությունը քրոմատներում 6 է

Երկաթի ընտանիքի ընդհանուր բնութագրերը
Երկաթի ընտանիքը ութերորդ խմբի երկրորդական ենթախմբի մի մասն է և նրա առաջին եռյակն է՝ ներառյալ երկաթը, կոբալտ նիկելը։

Երկաթի միացություններ
Երկաթի օքսիդ (II) FeO-ն սև բյուրեղային նյութ է, որը չի լուծվում ջրում և ալկալիներում։ FeO-ն համապատասխանում է Fe(OH)2 բազային:

տիրույթի գործընթաց
Պայթուցիկ վառարանի գործընթացը պայթուցիկ վառարանում խոզի երկաթի ձուլումն է: Պայթուցիկ վառարանը շարված է 30 մ բարձրությամբ և 12 մ ներքին տրամագծով հրակայուն աղյուսներով:

Չուգուն և պողպատ
Երկաթի համաձուլվածքները մետաղական համակարգեր են, որոնց հիմնական բաղադրիչը երկաթն է։ Երկաթի համաձուլվածքների դասակարգում. 1) երկաթի համաձուլվածքներ ածխածնի հետ (n

Ծանր ջուր
Ծանր ջուրը դեյտերիումի օքսիդ D2O-ն է՝ բնական իզոտոպային բաղադրության թթվածնով, անգույն հեղուկով, անհոտ և անհամ։ Ծանր ջուր է բացվել

Քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ
Ծանր ջրի եռման ջերմաստիճանը 101,44°C է, հալմանը՝ 3,823°C։ D2O բյուրեղներն ունեն նույն կառուցվածքը, ինչ սովորական սառցե բյուրեղները, չափերի տարբերությունը

Աղաթթվի աղեր
Աղաթթվի կամ քլորիդների աղերը քլորի միացություններ են բոլոր տարրերի հետ, որոնք ունեն ավելի ցածր էլեկտրաբացասական արժեք: Մետաղների քլորիդներ

Նոր նյութ սովորելը .

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեև- փայլուն ռուս գիտնական, ով կարողացել է ստեղծել խիստ գիտական ​​դասակարգում քիմ. տարրեր, որը Պարբերական համակարգն է։ Այն պարունակում է գիտությանը հայտնի բոլոր քիմիական տարրերը, շրջակա աշխարհի ողջ բազմազանությունը կառուցված է տարրերից, այս աղյուսակի տարրերը սովորաբար նշվում են քիմիական նշաններով կամ նշաններով: Աղյուսակից օգտագործելու համար անհրաժեշտ է իմանալ «քիմիական լեզուն» կամ «քիմիական այբուբենը»։ Ռուսական այբուբենում կա 33 տառ, իսկ քիմիական այբուբենում՝ 109։

Այս գրառման մեջ դուք կսովորեք, թե ինչպես ճիշտ նշանակել քիմիական տարրերը:

Քիմիական տարրերի նշաններ.

Այսպիսով, ըստ Ձեզ, ամենահեշտն է նշաններով քիմիական երևույթ գրել, բայց որո՞նք:

Ճիշտ նույն խնդիրն առաջացել է միջնադարի քիմիկոսներից առաջ։

Այն ժամանակ գիտնականներ, նրանց անվանում էին, ինչպես հիշում եք, ալքիմիկոսներ, գիտեին 10 քիմիական տարր՝ յոթ մետաղ (ոսկի, արծաթ, պղինձ, երկաթ, անագ, կապար և սնդիկ) և երեք ոչ մետաղներ (ծծումբ, ածխածին և անտիմոն)։

Ալքիմիկոսները կարծում էին, որ քիմիական տարրերը կապված են աստղերի և մոլորակների հետ և նրանց աստղագիտական ​​խորհրդանիշներ էին հատկացնում։

Ոսկին կոչվում էր Արև և նշվում էր մի շրջանով, որի վրա կետ էր:Պղինձ - Վեներա, այս մետաղի խորհրդանիշը «Վեներայի հայելին» էր։ Ալքիմիկոսները շատ երկար ժամանակ անում էին առանց քիմիական բանաձևերի: Օգտագործման մեջ կային տարօրինակ նշաններ, և գրեթե յուրաքանչյուր քիմիկոս օգտագործում էր նյութերի նշագրման իր համակարգը: Շատ անհարմար էր։ Իսկական խառնաշփոթ էր՝ նույն քիմիական ռեակցիաները գրված էին տարբեր նշաններով։ Անհրաժեշտ էր ներդնել նշագրման միասնական համակարգ։

18-րդ դարում տարրերի նշանակման համակարգը (որոնցից երեք տասնյակն արդեն հայտնի էին դարձել այդ ժամանակ) արմատավորվեց երկրաչափական պատկերների տեսքով՝ շրջաններ, կիսաշրջաններ, եռանկյուններ, քառակուսիներ։

Ներկայումս օգտագործվող քիմիական տարրերի խորհրդանիշները ներկայացրել է շվեդ քիմիկոս Յենս Յակոբ Բերցելիուսը:

Յուրաքանչյուր տարր ունի իր խորհրդանիշը, որը հասկանալի է ցանկացած երկրի գիտնականների համար: Խորհրդանիշի առաջին, մեծատառը միշտ էլ տարրի լրիվ լատիներեն անվան առաջին տառն է: Եթե ​​մի քանի տարրերի անուններ սկսվում են նման տառով, ապա առաջին տառին ավելացվում է ևս մեկ տառ։

Օրինակ՝ թթվածին – Oxуgenium – O

Ածխածին - Сarboneum - C

Կալցիում - Կալցիում - Ca

Նիշերն արտասանվում են ըստ լատինական այբուբենի տառի։

Օրինակ՝ թթվածին - O - «o»

ազոտ - N - "en"

Մյուսները կարդում են ռուսերեն։

Օրինակ՝ կալցիում - Ca - «կալցիում»

Նատրիում - Na - «նատրիում»

Ձեզ հարկավոր չէ անգիր անել բոլոր տարրերը: Բայց մեր հետագա աշխատանքի համար պետք է սովորել մի շարք տարրեր։

Դրանք բոլորը գրանցված են 35-րդ էջի դասագրքում։ Բոլոր տարրերը պայմանականորեն կարելի է բաժանել մետաղների և ոչ մետաղների։

Քիմիական տարրերի անվանումների ստուգաբանություն.

Դիտարկենք քիմիական տարրերի անվանումների ստուգաբանությունը, այսինքն. նրանց անունների ծագումը.

Անունն արտացոլում է այս տարրի կողմից ձևավորված պարզ նյութի ամենակարևոր հատկությունը՝ ջրածինը՝ «ջուր ծնող», ֆոսֆորը՝ «լույս կրող»։

Հին հույների առասպելները `պրոմեթիում - պրոմեթևս, տանտալ - տանտալ

• աշխարհագրական անուններ

Աշխարհագրական անվանումներ՝ պետություններ՝ գալիում, գերմանիում, պոլոնիում, ռութենիում; քաղաքներ - լուտետիում (Փարիզ), հաֆնիում (Կոպենհագեն):

• աստղագիտական ​​անուններ

Աստղագիտություն՝ սելեն՝ լուսին, թելուր՝ երկիր, ուրան, նեպտունի

• գիտնականների անունները

Մեծ գիտնականների անունները՝ ֆերմիում, կուրիում, էյնշտեյնիում, մենդելևիում

Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի կառուցվածքը

Այժմ մենք ձեզ հետ կքննարկենք, թերևս, ամենակարևոր փաստաթուղթը՝ «ակնարկ» ցանկացած քիմիկոսի համար։ Բացեք ձեր դասագրքի թռուցիկը և օգտագործեք նաև սեղանները, որոնք դրված են ձեր գրասեղանների վրա: Ձեր առջև դրված է «Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևի պարբերական համակարգը» աղյուսակը: Ինչպես տեսնում եք, դրանք փոքր-ինչ տարբեր են, բայց ոչ էապես։ Պարբերական համակարգը Քիմիական տարրերի մեծ տունն է, որը կառուցվել է 1869 թվականին Դ.Ի.Մենդելեևի կողմից։

ԽՄԲԵՐ, որոնցից յուրաքանչյուրը բաղկացած է հիմնական (տարրերը ձախ կողմում) և երկրորդական (տարրերը աջ կողմում) ենթախմբերից։Յուրաքանչյուր տարր ունի իր առանձին «բնակարանը»՝ հերթական համարով։

Որոշ «մուտքեր»՝ խմբեր , ունեն ընդհանուր անուն, որն արտացոլում է նրանց ընդհանուր հատկությունները. ալկալիական մետաղներ, հալոգեններ, ազնիվ կամ իներտ գազեր .

Բացի այդ, առանձին ներքեւում, «նկուղում» գտնվում են լանթանիդներն ու ակտինիդները, որոնք շատ նման են լանթանին, իսկ մյուսները՝ ակտինիումին։

Աղյուսակում արտացոլված է նաև տարրի պատկանելությունը որոշակի խմբի՝ մետաղական, ոչ մետաղական կամ անցումային տարր:

Տարրերի պարբերական աղյուսակը մեծ ազդեցություն ունեցավ քիմիայի հետագա զարգացման վրա։ Դա ոչ միայն քիմիական տարրերի առաջին բնական դասակարգումն էր, որը ցույց տվեց, որ դրանք կազմում են համահունչ համակարգ և սերտ կապի մեջ են միմյանց հետ, այլ նաև հզոր գործիք էր հետագա հետազոտությունների համար։

Այն ժամանակ, երբ Մենդելեևը կազմեց իր աղյուսակը իր հայտնաբերած պարբերական օրենքի հիման վրա, շատ տարրեր դեռ անհայտ էին։ Այսպիսով, օրինակ, չորրորդ շարքում գտնվող տարրը անհայտ էր: Ատոմային քաշի առումով այն հետևում էր կալցիումին, բայց այն չէր կարող տեղադրվել կալցիումից անմիջապես հետո, քանի որ այն կհայտնվեր երրորդ խմբի մեջ, մինչդեռ քառավալենտը կազմում է ամենաբարձր օքսիդը TiO 2, իսկ մնացած բոլոր հատկությունների համար այն պետք է վերագրվի չորրորդին։ խումբ. Հետևաբար, Մենդելեևը բաց թողեց մեկ բջիջ, այսինքն՝ ազատ տարածություն թողեց կալցիումի և տիտանի միջև: Նույն հիմքի վրա հինգերորդ շարքում ցինկի և մկնդեղի միջև մնացել են երկու ազատ բջիջներ, որոնք այժմ զբաղեցնում են թալիում և գերմանիում տարրերը։ Մնացած շարքերում նույնպես դատարկ աթոռներ կային։ Մենդելեևը ոչ միայն համոզված էր, որ դեռևս անհայտ տարրեր պետք է լինեն, որոնք կլցնեն այս տեղերը, այլ նաև նախապեսկանխատեսել է նման տարրերի հատկությունները` ելնելով պարբերական աղյուսակում այլ տարրերի միջև նրանց դիրքից:

Դրանցից մեկը, որը ապագայում պետք է տեղ զբաղեցնի կալցիումի և տիտանի միջև, նա տվեց էկա-բոր անունը (քանի որ նրա հատկությունները պետք է նմանեին բորի); մյուս երկուսը, որոնց համար հինգերորդ շարքում աղյուսակում ցինկի և մկնդեղի միջև դատարկ տեղեր կային, կոչվում էին էկա-ալյումին և էկա-սիլիցիում։

Կանխատեսելով այս անհայտ տարրերի հատկությունները՝ Մենդելեևը գրել է. «Ես որոշում եմ դա անել, որպեսզի, չնայած ժամանակի ընթացքում, երբ հայտնաբերվի այս կանխատեսված մարմիններից մեկը, ես կարողանամ վերջապես համոզել ինձ և համոզել մյուս քիմիկոսներին այն ենթադրությունները, որոնք ընկած են իմ կողմից առաջարկվող համակարգի հիմքում»։

Հաջորդ 15 տարիների ընթացքում Մենդելեևի կանխատեսումները փայլուն կերպով հաստատվեցին. բոլոր երեք սպասվող տարրերն իսկապես հայտնաբերվեցին: Նախ, ֆրանսիացի քիմիկոս Լեկոկ դե Բուիսբոդրանը հայտնաբերեց նոր տարր, որն ունի էկա-ալյումինի բոլոր հատկությունները. դրանից հետո Նիլսոնը հայտնաբերեց Շվեդիայում, որն ուներ էկա-բորոնի հատկությունները, և վերջապես, ևս մի քանի տարի անց Գերմանիայում Վինքլերը հայտնաբերեց մի տարր, որը նա անվանեց գերմանիում, որը պարզվեց, որ նույնական է էկա-սիլիցիումի հետ:

Մենդելեևի կանխատեսումների զարմանալի ճշգրտությունը դատելու համար եկեք համեմատենք 1871 թվականին նրա կողմից կանխատեսված էկա-սիլիկոնի հատկությունները 1886 թվականին հայտնաբերված գերմանիումի հատկությունների հետ.

էկա-սիլիկոնի հատկությունները Eka-silicon Es-ը հալվող մետաղ է, որը կարող է ցնդել ծայրահեղ շոգին Es-ի ատոմային զանգվածը մոտ է 72-ին Տեսակարար կշիռը մոտավորապես 5.5 EsO 2-ը պետք է հեշտ լինի վերականգնել EsO 2-ի տեսակարար կշիռը մոտ կլինի 4,7-ին EvCl 4 - հեղուկ, որը եռում է մոտ 90 °, դրա տեսակարար կշիռը մոտ է 1,9-ին:

գերմանիումի հատկությունները Ատոմային քաշը Ge 72,6 Տեսակարար կշիռը Ge 5.35 20°-ում GeO 2-ը հեշտությամբ վերածվում է ածուխի կամ ջրածնի միջոցով մետաղի GeO 2 4.703 տեսակարար կշիռը 18°-ում GeCl 4 - հեղուկը եռում է 83 °-ում, դրա տեսակարար կշիռը 1,88 է 18 °-ում

Գալիումի, սկանդիումի և գերմանիումի հայտնաբերումը պարբերական օրենքի ամենամեծ հաղթանակն էր։ Ամբողջ աշխարհը սկսեց խոսել ռուս քիմիկոսի իրականացած տեսական կանխատեսումների և նրա պարբերական օրենքի մասին, որը դրանից հետո համընդհանուր ճանաչում ստացավ։

Ինքը՝ Մենդելեևը, խորը գոհունակությամբ է ողջունել այդ բացահայտումները։ «1871-ին պարբերականի կիրառման մասին հոդված գրելիսօրենք՝ որոշելու դեռ չհայտնաբերված տարրերի հատկությունները,- ասաց նա,- ես չէի կարծում, որ կապրեմ արդարացնելու պարբերական օրենքի այս հետևանքը, բայց իրականությունն այլ կերպ պատասխանեց։ Երեք տարր նկարագրվեց իմ կողմից՝ էկաբոր, էկաալյումին և էկասիլիցիում, և 20 տարի էլ չէր անցել, քանի որ ես արդեն մեծ ուրախություն ունեի տեսնել բոլոր երեքը բաց…

Պարբերական համակարգը մեծ նշանակություն ունեցավ նաև առանձին տարրերի վալենտության և ատոմային կշիռների խնդրի լուծման գործում։ Այսպիսով, օրինակ, տարրը երկար ժամանակ համարվում էր ալյումինի անալոգը, և դրա օքսիդին վերագրվեց Be 2 O 3 բանաձևը: Վերլուծությամբ պարզվել է, որ բերիլիումի օքսիդում թթվածնի 16 զանգվածային մասերը կազմում են 9 զանգված: ներառյալ բերիլիում: Բայց քանի որ բերիլիումի ցնդող միացությունները հայտնի չէին, հնարավոր չեղավ որոշել այս տարրի ատոմային ստույգ զանգվածը։ Ելնելով բերիլիումի օքսիդի տոկոսային բաղադրության և առաջարկվող բանաձևից՝ նրա ատոմային զանգվածը համարվել է 13,5։ Պարբերական համակարգը ցույց տվեց, որ աղյուսակում բերիլիումի համար կա միայն մեկ տեղ, այն է՝ մագնեզիումից վերև, ուստի դրա օքսիդը պետք է ունենա BeO բանաձևը, որտեղից բերիլիումի ատոմային զանգվածը ինը է։ Այս եզրակացությունը շուտով հաստատվեց բերիլիումի քլորիդի գոլորշիների խտության որոշումներով, որոնք հնարավորություն տվեցին հաշվարկել բերիլիումի ատոմային զանգվածը։

Նմանապես, պարբերական աղյուսակը խթան է տվել որոշ հազվագյուտ տարրերի ատոմային կշիռների ուղղմանը։ Օրինակ, ցեզիումին նախկինում նշանակվել է 123,4 ատոմային զանգված: Մենդելեևը, դասավորելով տարրերը աղյուսակում, պարզեց, որ, ըստ իր հատկությունների, ցեզիումը պետք է լինի առաջին խմբի ձախ սյունակում՝ ռուբիդիումի տակ և, հետևաբար, կունենա մոտ 130 ատոմային զանգված: Վերջին սահմանումները ցույց են տալիս, որ ատոմային զանգվածը ցեզիումը՝ 132,91։

Սկզբում նրան շատ սառն ու անհավատ էին դիմավորում։ Երբ Մենդելեևը, հենվելով իր հայտնագործության վրա, կասկածի տակ դրեց մի շարք փորձարարական տվյալներ ատոմային կշիռների վերաբերյալ և որոշեց կանխատեսել դեռևս չհայտնաբերված տարրերի գոյությունն ու հատկությունները, շատ քիմիկոսներ անթաքույց արհամարհանքով արձագանքեցին նրա համարձակ հայտարարություններին: Այսպես, օրինակ, Լ. Մեյերը 1870 թվականին գրել է պարբերական օրենքի մասին. «Այսպիսի երերուն հիմքերի վրա նախկինում ընդունված ատոմային կշիռները փոխելը շտապողականություն կլիներ»։

Սակայն Մենդելեևի կանխատեսումների հաստատումից և համընդհանուր ճանաչում ստանալուց հետո մի շարք երկրներում փորձեր արվեցին վիճարկել Մենդելեևի առաջնայնությունը և պարբերական օրենքի հայտնաբերումը վերագրել այլ գիտնականների։

Բողոքելով նման փորձերի դեմ՝ Մենդելեևը գրել է. «Օրենքի հաստատումը հնարավոր է միայն դրանից բխելու հետևանքներով, առանց որոնց դա անհնար է և սպասելի չէ, և արդարացնելով այդ հետևանքները փորձնական ստուգմամբ։ Ահա թե ինչու, տեսնելով, ես, իմ կողմից (1869-1871 թթ.), դրանից բխեցրի այնպիսի տրամաբանական հետևանքներ, որոնք կարող էին ցույց տալ, թե դա ճիշտ է, թե ոչ։ Առանց փորձարկման նման մեթոդի, բնության ոչ մի օրենք չի կարող հաստատվել։ Ո՛չ Շանկուրտուան, որին ֆրանսիացիները վերագրում են պարբերական օրենքը հայտնաբերելու իրավունքը, ո՛չ Նյուլանդը, ում առաջ քաշեցին բրիտանացիները, և ո՛չ էլ Լ. Մեյերը, որին մյուսները մեջբերում են որպես պարբերական օրենքի հիմնադիր, չհամարձակվեցին կանխատեսել։ չբացահայտվածների հատկություններըտարրեր, փոխել «ատոմների ընդունված կշիռները» և ընդհանրապես պարբերական օրենքը դիտարկել որպես բնության նոր, խստորեն հաստատված օրենք, որը կարող է ծածկել մինչ այժմ չընդհանրացված փաստերը, ինչպես ես արեցի հենց սկզբից (1869 թ.):

Պարբերական օրենքի հայտնաբերումը և քիմիական տարրերի համակարգի ստեղծումը մեծ նշանակություն ունեցավ ոչ միայն քիմիայի և այլ բնական գիտությունների, այլև փիլիսոփայության, աշխարհի մեր ողջ ըմբռնման համար։ Բացահայտելով քիմիական տարրերի հատկությունների և դրանց ատոմների քանակի միջև կապը, պարբերական օրենքը բնության զարգացման համընդհանուր օրենքի, քանակի որակի անցնելու օրենքի փայլուն հաստատումն էր։

Մինչ Մենդելեևը քիմիկոսները խմբավորում էին տարրերն ըստ իրենց քիմիական նմանության՝ ձգտելով ի մի բերել միայն նմանատիպ տարրերը։ Մենդելեևը բոլորովին այլ կերպ է մոտեցել տարրերի դիտարկմանը. Նա ձեռնամուխ եղավ տարբեր տարրերի մերձեցման ճանապարհին՝ իր կողքին դնելով քիմիապես տարբեր տարրեր, որոնք ունեին ատոմային կշիռների մոտ արժեքներ։ Հենց այս համեմատությունն էր, որ հնարավորություն տվեց բացահայտել խորը օրգանական կապը բոլոր տարրերի միջև և հանգեցրեց պարբերական օրենքի բացահայտմանը։