ռեակցիայի արտադրանքի նկատմամբ: քիմիական հավասարակշռություն. Քիմիական գործընթացների բազմազանություն

Առաջադրանք

Նշեք, թե ինչպես դա կազդի.

ա) ճնշման բարձրացում.

բ) ջերմաստիճանի բարձրացում;

գ) թթվածնի կոնցենտրացիայի ավելացում՝ համակարգը հավասարակշռելու համար.

2CO(Գ) + O 2 (Գ) ↔ 2CO 2 (Գ) + Ք

Լուծում:

ա) Ճնշման փոփոխությունը փոխում է գազային նյութերի հետ կապված ռեակցիաների հավասարակշռությունը (դ): Ստոյքիոմետրիկ գործակիցներով որոշենք գազային նյութերի ծավալները ռեակցիայից առաջ և հետո.

Լը Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. աճող ճնշման հետ , հավասարակշռությունը փոխվում էկրթության նկատմամբi նյութեր, որոնք ավելի քիչ են զբաղեցնումբ բ ուտել, հետևաբար, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ, այսինքն. դեպի CO 2-ի առաջացում, դեպի ուղղակի ռեակցիա (→) .

բ) Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հավասարակշռությունը փոխվում էդեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (-Ք ), այսինքն. հակադարձ ռեակցիայի ուղղությամբ՝ CO 2-ի քայքայման ռեակցիան (←) , որովհետեւ էներգիայի պահպանման օրենքը.

Q - 2 CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2 CO 2 (գ) + Q

մեջ) Քանի որ թթվածնի կոնցենտրացիան մեծանում է համակարգի հավասարակշռությունը փոխվում է CO 2 ստանալու ուղղությամբ (→) որովհետեւռեակտիվների (հեղուկ կամ գազային) կոնցենտրացիայի աճը տեղափոխվում է արտադրանք, այսինքն. դեպի ուղղակի արձագանք:

Լրացուցիչ.

Օրինակ 1 Քանի՞ անգամ կփոխվի համակարգում առաջ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունը.

2 ԱՅՍՊԵՍ 2 (դ) +Օ 2 (դ) = 2ԱՅՍՊԵՍ 3 (G)

եթե գազային խառնուրդի ծավալը եռապատկվի՞. Ո՞ր ուղղությամբ կփոխվի համակարգի հավասարակշռությունը:

Լուծում. Նշենք արձագանքող նյութերի կոնցենտրացիաները.ԱՅՍՊԵՍ 2 ]= ա , [Օ 2 ] = բ , [ ԱՅՍՊԵՍ 3 ] = Հետ. Արագության զանգվածների գործողության օրենքի համաձայնv առաջ և հակադարձ ռեակցիաներ մինչև ծավալի փոփոխությունը.

v և այլն = Կա 2 բ

v arr = Դեպի 1 Հետ 2 .

Միատարր համակարգի ծավալը երեք գործակցով նվազեցնելուց հետո ռեակտիվներից յուրաքանչյուրի կոնցենտրացիան կաճի երեք գործակցով.ԱՅՍՊԵՍ 2 ] = 3 ա , [Օ 2 ] = 3 բ ; [ ԱՅՍՊԵՍ 3 ] = 3 Հետ . Նոր արագության կոնցենտրացիաներումv ’ առաջ և հետադարձ ռեակցիա.

v ’ և այլն = Դեպի (3 ա ) 2 (3 բ ) = 27 Կա 2 բ

v ’ arr = Դեպի 1 (3 Հետ ) 2 = 9 Դեպի 1 Հետ 2

Այստեղից.

Հետևաբար, առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը աճել է 27 անգամ, իսկ հակառակը՝ ընդամենը ինը անգամ։ Համակարգի հավասարակշռությունը տեղափոխվել է դեպի կրթությունԱՅՍՊԵՍ 3 .

Օրինակ 2 Հաշվե՛ք, թե գազային փուլում ընթացող ռեակցիայի արագությունը քանի անգամ կավելանա ջերմաստիճանի 30-ից 70 բարձրանալիս մասին C, եթե ռեակցիայի ջերմաստիճանի գործակիցը 2 է:

Լուծում. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը ջերմաստիճանից որոշվում է Վան Հոֆի էմպիրիկ կանոնով՝ համաձայն բանաձևի.

Հետեւաբար, ռեակցիայի արագությունըν Տ 2 70 ջերմաստիճանում մասին Ավելի շատ ռեակցիայի արագությամբν Տ 1 30 ջերմաստիճանում մասին C 16 անգամ:

Օրինակ 3 Միատարր համակարգի հավասարակշռության հաստատունը.

CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (դ) + Հ 2 (G)

850-ին մասին C-ն հավասար է 1-ի: Հաշվե՛ք հավասարակշռության մեջ գտնվող բոլոր նյութերի կոնցենտրացիաները, եթե սկզբնական կոնցենտրացիաներն են՝ [CO] նշվ \u003d 3 մոլ / լ, [N 2 O] նշվ = 2 մոլ/լ.

Լուծում. Հավասարակշռության ժամանակ առաջընթաց և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասար են, և այդ արագությունների հաստատունների հարաբերակցությունը հաստատուն է և կոչվում է տվյալ համակարգի հավասարակշռության հաստատուն.

v pr = Դեպի 1 [ԵՐԱԶ 2 O]

v arr = Կ 2 [CO 2 ][Ն 2 ]

Խնդրի վիճակում տրված են սկզբնական կոնցենտրացիաները, մինչդեռ արտահայտության մեջԴեպի Ռ ներառում է միայն համակարգի բոլոր նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները: Ենթադրենք, որ կոնցենտրացիայի հավասարակշռության պահին [СО 2 ] Ռ = X մոլ/լ. Համակարգի հավասարման համաձայն այս դեպքում գոյացած ջրածնի մոլերի թիվը նույնպես կլինիX մոլ/լ. Նույն թվով խալերի համար (X մոլ/լ) CO և H 2 O կրթության համար ծախսվածX խլուրդներ CO 2 և Հ 2 . Հետևաբար, բոլոր չորս նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները հետևյալն են.

[CO 2 ] Ռ = [Ն 2 ] Ռ = X մոլ / լ;

[CO] Ռ = (3 – X ) մոլ/լ;

[Ն 2 O] Ռ = (2 – X ) մոլ/լ.

Իմանալով հավասարակշռության հաստատունը՝ մենք գտնում ենք արժեքըX և այնուհետև բոլոր նյութերի սկզբնական կոնցենտրացիաները.

Այսպիսով, ցանկալի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները հետևյալն են.

[CO 2 ] Ռ = 1,2 մոլ / լ;

[Ն 2 ] Ռ = 1,2 մոլ / լ;

[CO] Ռ \u003d 3 - 1.2 \u003d 1.8 մոլ / լ;

[Ն 2 O] Ռ \u003d 2 - 1.2 \u003d 0.8 մոլ / լ:

Օրինակ 4Որոշակի ջերմաստիճանում հավասարակշռության կոնցենտրացիաները համակարգում

2CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2CO 2 (գ) եղել են՝ = 0,2 մոլ/լ, = 0,32 մոլ/լ, = 0,16 մոլ/լ: Որոշեք այս ջերմաստիճանում հավասարակշռության հաստատունը և CO-ի և O 2-ի սկզբնական կոնցենտրացիաները, եթե սկզբնական խառնուրդը չի պարունակում CO 2:

Լուծում:

մեկը): Քանի որ հավասարակշռության կոնցենտրացիաները տրված են խնդրի պայմաններում, հավասարակշռության հաստատունը 2 է:

2). Եթե ​​սկզբնական խառնուրդը չի պարունակում CO 2, ապա քիմիական հավասարակշռության պահին համակարգում առաջացել է 0,16 մոլ CO 2։

Ըստ UHR-ի.

2CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2CO 2 (գ)

0,16 մոլ CO 2-ի ձևավորումը ծախսվել է.

υ արձագանքել է (CO) \u003d υ (CO 2) \u003d 0,16 մոլ

υ արձագանքել է (O 2) \u003d 1/2υ (CO 2) \u003d 0,08 մոլ

հետևաբար,

υ սկզբնական = υ արձագանքել + υ հավասարակշռություն

υ սկզբնական (CO) \u003d 0,16 + 0,2 \u003d 0,36 մոլ

υ սկզբնական (O 2) \u003d 0,08 + 0,32 \u003d 0,4 մոլ

Նյութ			CO2
C օրիգինալ	0,36
Գ-ն արձագանքեց	0,16	0,08	0,16
C հավասարակշռություն		0,32	0,16

Օրինակ 5Որոշել HI-ի հավասարակշռության կոնցենտրացիան համակարգում

H 2 (գ) + I 2 (գ) ↔ 2HI (գ),

եթե ինչ-որ ջերմաստիճանում հավասարակշռության հաստատունը 4 է, իսկ H 2 , I 2 և HI սկզբնական կոնցենտրացիաները համապատասխանաբար 1, 2 և 0 մոլ/լ են։

Լուծում. Թող x մոլ/լՈՂՋՈՒ՜ՅՆ

Նյութ	Հ2	Ես 2
բնօրինակից , մոլ/լ
հետ proreact. , մոլ/լ	x/2	x/2
գ հավասար. , մոլ/լ	1x/2	PCl 5 (դ) =ՌՍ լ 3 (դ) +ԻՑ լ 2(G); Դ Հ= + 92,59 կՋ: Ինչպես փոխել՝ ա) ջերմաստիճանը; բ) ճնշում; գ) կոնցենտրացիան՝ հավասարակշռությունը տեղափոխելու ուղղակի ռեակցիա՝ տարրալուծումPCl 5 ? Լուծում. Քիմիական հավասարակշռության փոփոխությունը կամ փոփոխությունը ռեակտիվների հավասարակշռության կոնցենտրացիաների փոփոխությունն է՝ ռեակցիայի պայմաններից մեկի փոփոխության արդյունքում։ Հավասարակշռության շարժման ուղղությունը որոշվում է Լե Շատելիեի սկզբունքով. ա) տարրալուծման ռեակցիայից սկսած.PCl 5 էնդոթերմիկ (Δ Հ > 0) այնուհետև հավասարակշռությունը դեպի ուղիղ ռեակցիա տեղափոխելու համար անհրաժեշտ է բարձրացնել ջերմաստիճանը. բ) քանի որ այս համակարգում PCl-ի ընդլայնումը 5 հանգեցնում է ծավալի ավելացման (մեկ գազի մոլեկուլից ձևավորվում է երկու գազային մոլեկուլ), այնուհետև հավասարակշռությունը դեպի ուղղակի ռեակցիա տեղափոխելու համար անհրաժեշտ է նվազեցնել ճնշումը. գ) հավասարակշռության տեղափոխումը նշված ուղղությամբ կարելի է հասնել որպես RS-ի կոնցենտրացիայի ավելացում.լ 5 , և PCl-ի կոնցենտրացիայի նվազում 3 կամ Cl 2 .

Քիմիական հավասարակշռություն- համակարգի վիճակը, երբ ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաներն ունեն նույն արագությունը. ռեակցիան նվազում է, իսկ հակադարձի արագությունը մեծանում է C HI-ի ավելացման հետ: t ժամանակի ինչ-որ պահի արագությունը առաջ և հետադարձ քիմ. ռեակցիաները հավասարեցվում են Համակարգի վիճակը չի փոխվում, քանի դեռ չեն գործել արտաքին գործոնները (P, T, s): Հավասարակշռության հաստատուն – Մշտական , արտացոլելով շրջելի ռեակցիայի բաղադրիչների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունը քիմիական հավասարակշռության վիճակում: (կախված է միայն C-ից) Յուրաքանչյուր շրջելի քիմ. ռեակցիաները կոնց. վիճակում, այսպես ասած, բնութագրում են այն սահմանը, որին հասցվում է քիմ. ռեակցիա. .K = Եթե (կոնցենտրացիայի ref) - neobr ռեակցիա, եթե հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ, այն չի հոսում: Փոխազդող նյութերի կոնցենտրացիայի փոփոխությամբ հավասարակշռության հաստատունը չի փոխում իր արժեքը։ Փաստն այն է, որ կոնցենտրացիայի փոփոխությունը հանգեցնում է միայն քիմիական նյութի տեղաշարժի: հավասարակշռություն այս կամ այն ​​ուղղությամբ: Այս դեպքում նույն հաստատունով հաստատվում է նոր հավասարակշռության վիճակ . Իրական հավասարակշռությունկարող է տեղափոխվել այս կամ այն ​​կողմը ցանկացած գործոնների ազդեցությամբ: Բայց երբ այդ գործոնների գործողությունը չեղարկվում է, համակարգը վերադառնում է իր սկզբնական վիճակին: կեղծ- համակարգի վիճակը ժամանակի ընթացքում անփոփոխ է, բայց երբ արտաքին պայմանները փոխվում են, համակարգում անդառնալի գործընթաց է տեղի ունենում (մթության մեջ գոյություն ունի H 2 + Cl 2, երբ լուսավորված է, նմուշ HCl: Երբ լուսավորությունը դադարում է, մենք չենք վերադառնա H 2 և Cl 2): ​​Այս գործոններից առնվազն մեկի փոփոխությունը հանգեցնում է հավասարակշռության փոփոխության: Տարբեր գործոնների ազդեցությունը քիմիական հավասար վիճակի վրա որակապես նկարագրվում է Le Chatelier-ի հավասարակշռությունը փոխելու սկզբունքով (1884 թ. Քիմիական հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա ցանկացած արտաքին ազդեցության դեպքում դրանում տեղի են ունենում գործընթացներ, որոնք հանգեցնում են այդ ազդեցության նվազմանը:

Հավասարակշռության հաստատուն

Հավասարակշռության հաստատունը ցույց է տալիսքանի՞ անգամ է առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը մեծ կամ փոքր հակադարձ ռեակցիայի արագությունից:

Հավասարակշռության հաստատունռեակցիայի արգասիքների հավասարակշռության կոնցենտրացիաների արտադրյալի հարաբերակցությունն է՝ վերցված նրանց ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորությանը, սկզբնական նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաների արտադրյալին՝ վերցված նրանց ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորությանը։

Հավասարակշռության հաստատունի արժեքը կախված է արձագանքող նյութերի բնույթից և ջերմաստիճանից, և կախված չէ հավասարակշռության պահին կոնցենտրացիայից, քանի որ դրանց հարաբերակցությունը միշտ հաստատուն արժեք է, որը թվայինորեն հավասար է հավասարակշռության հաստատունին: Եթե ​​լուծույթում պարունակվող նյութերի միջև տեղի է ունենում միատարր ռեակցիա, ապա հավասարակշռության հաստատունը նշվում է K C-ով, իսկ եթե գազերի միջև՝ K P:

որտեղ Р С, Р D, Р А և Р В ռեակցիայի մասնակիցների հավասարակշռության ճնշումներն են։

Օգտագործելով Կլապեյրոն-Մենդելեև հավասարումը, կարելի է որոշել K P-ի և K C-ի հարաբերությունները

Ձայնը տեղափոխեք աջ կողմ

p = RT, այսինքն p = CRT (6.9)

Մենք (6.9) հավասարումը փոխարինում ենք (6.7) յուրաքանչյուր ռեագենտի համար և պարզեցնում

, (6.10)

որտեղ Dn-ը ռեակցիայի գազային մասնակիցների մոլերի քանակի փոփոխությունն է

Dn = (s + դ) - (ա + գ) (6.11)

հետևաբար,

K P \u003d K C (RT) Dn (6.12)

(6.12) հավասարումից երևում է, որ K P = K C, եթե ռեակցիայի գազային մասնակիցների մոլերի թիվը չի փոխվում (Dn = 0) կամ համակարգում գազեր չկան։

Հարկ է նշել, որ տարասեռ գործընթացի դեպքում համակարգում պինդ կամ հեղուկ փուլի կոնցենտրացիան հաշվի չի առնվում։

Օրինակ, հավասարակշռության հաստատունը 2A + 3B \u003d C + 4D ձևի ռեակցիայի համար, պայմանով, որ բոլոր նյութերը գազեր են և ունեն ձև

իսկ եթե D-ն ամուր է, ապա

Հավասարակշռության հաստատունը մեծ տեսական և գործնական նշանակություն ունի։ Հավասարակշռության հաստատունի թվային արժեքը հնարավորություն է տալիս դատել քիմիական ռեակցիայի գործնական հնարավորության և խորության մասին։

10 4 , ապա ռեակցիան անշրջելի է

Հավասարակշռության փոփոխություն. Լե Շատելիեի սկզբունքը.

Լե Շատելիեի սկզբունքը (1884). Եթե կայուն քիմիական հավասարակշռության մեջ գտնվող համակարգի վրա գործում է դրսից՝ փոխելով ջերմաստիճանը, ճնշումը կամ կոնցենտրացիան, ապա քիմիական հավասարակշռությունը փոխվում է այն ուղղությամբ, որով նվազում է արտադրված ազդեցության ազդեցությունը:

Պետք է նշել, որ կատալիզատորը չի փոխում քիմիական հավասարակշռությունը, այլ միայն արագացնում է դրա սկիզբը:

Դիտարկենք յուրաքանչյուր գործոնի ազդեցությունը ընդհանուր ռեակցիայի քիմիական հավասարակշռության փոփոխության վրա.

aA + bB = cC + դ D±Q.

Համակենտրոնացման փոփոխության ազդեցությունը.Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն՝ հավասարակշռված քիմիական ռեակցիայի բաղադրիչներից մեկի կոնցենտրացիայի աճը հանգեցնում է հավասարակշռության փոփոխության՝ դեպի այն ռեակցիայի աճը, որում տեղի է ունենում այս բաղադրիչի քիմիական մշակումը։ Ընդհակառակը, բաղադրիչներից մեկի կոնցենտրացիայի նվազումը հանգեցնում է այս բաղադրիչի ձևավորման ուղղությամբ հավասարակշռության փոփոխության:

Այսպիսով, A կամ B նյութի կոնցենտրացիայի աճը փոխում է հավասարակշռությունը դեպի առաջ. C կամ D նյութի կոնցենտրացիայի աճը փոխում է հավասարակշռությունը հակառակ ուղղությամբ. A կամ B-ի կոնցենտրացիայի նվազումը փոխում է հավասարակշռությունը հակառակ ուղղությամբ. C կամ D նյութի կոնցենտրացիայի նվազումը փոխում է հավասարակշռությունը դեպի առաջ: (Սխեմատիկորեն կարող եք գրել՝ C A կամ C B ®; C C կամ C D ¬; ¯ C A կամ C B ¬; ¯ C C կամ CD ®):

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը.Ընդհանուր կանոնը, որը որոշում է ջերմաստիճանի ազդեցությունը հավասարակշռության վրա, ունի հետևյալ ձևակերպումը. ջերմաստիճանի իջեցումը նպաստում է հավասարակշռության փոփոխությանը դեպի էկզոթերմիկ ռեակցիա (+ Q):

Ռեակցիաները, որոնք ընթանում են առանց ջերմային ազդեցության, չեն փոխում քիմիական հավասարակշռությունը ջերմաստիճանի փոփոխության հետ: Ջերմաստիճանի բարձրացումն այս դեպքում միայն հանգեցնում է հավասարակշռության ավելի արագ հաստատմանը, որը տվյալ համակարգում կհասցվեր նույնիսկ առանց ջեռուցման, բայց ավելի երկար ժամանակով։

Այսպիսով, էկզոտերմիկ ռեակցիայի (+ Q) ջերմաստիճանի բարձրացումը հանգեցնում է հավասարակշռության տեղաշարժի հակառակ ուղղությամբ և, ընդհակառակը, էնդոթերմիկ ռեակցիայի դեպքում (- Q), ջերմաստիճանի բարձրացումը հանգեցնում է առաջ շարժման: ուղղությամբ, և հակառակ ուղղությամբ ջերմաստիճանի նվազում: (Սխեմատիկորեն կարող եք գրել՝ +Q T ¬; ¯T ®; ժամը -Q T ®; ¯T ¬-ում):

Ճնշման ազդեցությունը.Ինչպես ցույց է տալիս փորձը, ճնշումը նկատելի ազդեցություն ունի միայն այն հավասարակշռության ռեակցիաների տեղաշարժի վրա, որոնց մասնակցում են գազային նյութեր, և այս դեպքում ռեակցիայի (Dn) գազային մասնակիցների մոլերի քանակի փոփոխությունը հավասար չէ զրոյի: Ճնշման աճով հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ռեակցիա, որն ուղեկցվում է գազային նյութերի ավելի փոքր թվով մոլերի ձևավորմամբ, իսկ ճնշման նվազմամբ՝ դեպի ավելի մեծ քանակությամբ գազային նյութերի ձևավորում։

Այսպիսով, եթե Dn = 0, ապա ճնշումը չի ազդում քիմիական հավասարակշռության փոփոխության վրա. եթե Dn< 0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn >0, ապա ճնշման աճը փոխում է հավասարակշռությունը հակառակ ուղղությամբ, իսկ ճնշման նվազումը՝ ուղղակի ռեակցիայի ուղղությամբ: (Սխեմատիկորեն կարելի է գրել. Dn = 0 P-ում չի ազդում, Dn-ում<0 ­Р®, ¯Р¬; при Dn >0 Р¬, ¯Р ®). Լե Շատելիեի սկզբունքը կիրառելի է ինչպես միատարր, այնպես էլ տարասեռ համակարգերի համար և տալիս է հավասարակշռության տեղաշարժի որակական բնութագիր։

Կոդավորիչի թեմաներշրջելի և անդառնալի ռեակցիաներ: քիմիական հավասարակշռություն. Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժը տարբեր գործոնների ազդեցության տակ:

Ըստ հակադարձ ռեակցիայի հնարավորության՝ քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են շրջելի և անշրջելի։

Հետադարձելի քիմիական ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնց արտադրանքները կարող են փոխազդել միմյանց հետ տվյալ պայմաններում։

Օրինակ, ամոնիակի սինթեզը շրջելի ռեակցիա է.

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Գործընթացն ընթանում է բարձր ջերմաստիճանում, ճնշման տակ և կատալիզատորի (երկաթի) առկայության դեպքում։ Նման գործընթացները սովորաբար շրջելի են:

անդառնալի ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնց արտադրանքները չեն կարող փոխազդել միմյանց հետ տվյալ պայմաններում։

Օրինակ, այրման ռեակցիաները կամ պայթյունի հետ տեղի ունեցող ռեակցիաները՝ ամենից հաճախ՝ անշրջելի։ Ածխածնի այրումը շարունակվում է անդառնալիորեն:

C + O 2 = CO 2

Ավելի մանրամասն մասին քիմիական ռեակցիաների դասակարգումկարելի է կարդալ։

Արտադրանքի փոխազդեցության հավանականությունը կախված է գործընթացի պայմաններից:

Այսպիսով, եթե համակարգը բացել, այսինքն. փոխանակում է և՛ նյութը, և՛ էներգիան շրջակա միջավայրի հետ, ապա քիմիական ռեակցիաները, որոնցում, օրինակ, առաջանում են գազեր, անշրջելի կլինեն:

Օրինակ պինդ նատրիումի բիկարբոնատը կալցինացնելիս.

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

գազային ածխաթթու գազը արտազատվում և ցնդում է ռեակցիայի գոտուց: Հետեւաբար, նման արձագանքը կլինի անշրջելիայս պայմաններում։

Եթե ​​հաշվի առնենք փակ համակարգ , որը չի կարողնյութը փոխանակում է շրջակա միջավայրի հետ (օրինակ՝ փակ տուփ, որում տեղի է ունենում ռեակցիան), այնուհետև ածխաթթու գազը չի կարողանա դուրս գալ ռեակցիայի գոտուց և փոխազդելու է ջրի և նատրիումի կարբոնատի հետ, այնուհետև ռեակցիան շրջելի կլինի։ այս պայմանները.

2NaHCO 3 ⇔ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Հաշվի առեք շրջելի ռեակցիաներ. Թող շրջելի ռեակցիան ընթանա սխեմայի համաձայն.

aA + bB ⇔ cC + dD

Ուղիղ ռեակցիայի արագությունը զանգվածային գործողության օրենքի համաձայն որոշվում է արտահայտությամբ.

v 1 \u003d k 1 C A a C B բ

Հետադարձ կապի մակարդակը.

v 2 \u003d k 2 C C C C D դ

Այստեղ k 1և k2առաջադիմական և հակադարձ ռեակցիաների արագության հաստատուններն են, համապատասխանաբար, C A, C B, C C, C Dհամապատասխանաբար A, B, C և D նյութերի կոնցենտրացիաներն են:

Եթե ​​ռեակցիայի սկզբնական պահին համակարգում չկան C և D նյութեր, ապա A և B մասնիկները հիմնականում բախվում և փոխազդում են, և առաջանում է հիմնականում ուղղակի ռեակցիա։

Աստիճանաբար կսկսի աճել նաև C և D մասնիկների կոնցենտրացիան, հետևաբար, հակադարձ ռեակցիայի արագությունը կավելանա։ Ինչ-որ պահի առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասարվում է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը. Այս պետությունը կոչվում է քիմիական հավասարակշռություն .

Այս կերպ, քիմիական հավասարակշռություն համակարգի վիճակն է, որում առաջընթաց և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասար են .

Քանի որ առաջնային և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասար են, ռեագենտների ձևավորման արագությունը հավասար է դրանց սպառման արագությանը, իսկ ընթացիկը նյութերի կոնցենտրացիան չի փոխվում . Նման կոնցենտրացիաները կոչվում են հավասարակշռված .

Նկատի ունեցեք, որ հավասարակշռության մեջ տեղի են ունենում ինչպես առաջ, այնպես էլ հետադարձ ռեակցիաներ, այսինքն՝ ռեակտիվները փոխազդում են միմյանց հետ, բայց արտադրանքները փոխազդում են միմյանց հետ նույն արագությամբ։ Միևնույն ժամանակ, արտաքին գործոնները կարող են ազդել հերթափոխքիմիական հավասարակշռություն այս կամ այն ​​ուղղությամբ. Հետեւաբար, քիմիական հավասարակշռությունը կոչվում է բջջային, կամ դինամիկ .

Շարժվող հավասարակշռության ոլորտում հետազոտությունները սկսվել են 19-րդ դարում։ Անրի Լը Շատելիեի աշխատություններում դրվեցին տեսության հիմքերը, որոնք հետագայում ընդհանրացվեցին գիտնական Կարլ Բրաունի կողմից։ Շարժվող հավասարակշռության սկզբունքը կամ Le Chatelier-Brown-ի սկզբունքը նշում է.

Եթե ​​հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա ազդում է արտաքին գործոնը, որը փոխում է հավասարակշռության պայմաններից որևէ մեկը, ապա համակարգում ուժեղացվում են արտաքին ազդեցության փոխհատուցմանն ուղղված գործընթացները:

Այլ կերպ ասած: երբ արտաքին ուժ է կիրառվում համակարգի վրա, հավասարակշռությունը կփոխվի այնպես, որ փոխհատուցի այս արտաքին ուժը:

Այս սկզբունքը, որը շատ կարևոր է, գործում է ցանկացած հավասարակշռության երևույթի (ոչ միայն քիմիական ռեակցիաների) դեպքում։ Այնուամենայնիվ, մենք հիմա դա կդիտարկենք քիմիական փոխազդեցությունների հետ կապված: Քիմիական ռեակցիաների դեպքում արտաքին ազդեցությունը հանգեցնում է նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաների փոփոխության։

Երեք հիմնական գործոն կարող է ազդել հավասարակշռության վիճակում գտնվող քիմիական ռեակցիաների վրա ռեակտիվների կամ արտադրանքի ջերմաստիճանը, ճնշումը և կոնցենտրացիաները.

1. Ինչպես գիտեք, քիմիական ռեակցիաները ուղեկցվում են ջերմային ազդեցությամբ։ Եթե ​​ուղղակի ռեակցիան ընթանում է ջերմության արտազատմամբ (էկզոթերմիկ կամ + Q), ապա հակադարձ ռեակցիան ընթանում է ջերմության կլանմամբ (էնդոթերմիկ կամ -Q) և հակառակը։ Եթե ​​բարձրացնեք ջերմաստիճանը Համակարգում հավասարակշռությունը կփոխվի այնպես, որ փոխհատուցի այս աճը: Տրամաբանական է, որ էկզոտերմիկ ռեակցիայի դեպքում ջերմաստիճանի բարձրացումը հնարավոր չէ փոխհատուցել։ Այսպիսով, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, համակարգում հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ջերմության կլանումը, այսինքն. էնդոթերմիկ ռեակցիաների նկատմամբ (-Q); ջերմաստիճանի նվազմամբ - էկզոտերմիկ ռեակցիայի ուղղությամբ (+ Q):

2. Հավասարակշռության ռեակցիաների դեպքում, երբ նյութերից առնվազն մեկը գտնվում է գազային փուլում, հավասարակշռության վրա նույնպես էականորեն ազդում է փոփոխությունը. ճնշումհամակարգում։ Երբ ճնշումը մեծանում է, քիմիական համակարգը փորձում է փոխհատուցել այդ ազդեցությունը և մեծացնում է ռեակցիայի արագությունը, որի դեպքում գազային նյութերի քանակը նվազում է։ Երբ ճնշումը նվազում է, համակարգը մեծացնում է ռեակցիայի արագությունը, որի ժամանակ առաջանում են գազային նյութերի ավելի շատ մոլեկուլներ։ Ճնշման աճով հավասարակշռությունը տեղափոխվում է գազի մոլեկուլների քանակի նվազման ուղղությամբ, իսկ ճնշման նվազմամբ՝ դեպի գազի մոլեկուլների քանակի ավելացում։

Նշում! Համակարգերը, որտեղ ռեակտիվ գազերի և արտադրանքների մոլեկուլների թիվը նույնն է, ճնշումը չի ազդում: Նաև ճնշման փոփոխությունը գործնականում չի ազդում լուծույթների հավասարակշռության վրա, այսինքն. ռեակցիաներում, որտեղ գազեր չկան։

3. Բացի այդ, փոփոխությունը ազդում է քիմիական համակարգերում հավասարակշռության վրա կենտրոնացումռեակտիվներ և արտադրանքներ. Քանի որ ռեակտիվների կոնցենտրացիան մեծանում է, համակարգը փորձում է օգտագործել դրանք և մեծացնում է առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը: Ռեակտիվների կոնցենտրացիայի նվազմամբ համակարգը փորձում է կուտակել դրանք, և հակադարձ ռեակցիայի արագությունը մեծանում է: Արտադրանքի կոնցենտրացիայի աճով համակարգը փորձում է նաև օգտագործել դրանք և մեծացնում է հակադարձ ռեակցիայի արագությունը: Ապրանքների կոնցենտրացիայի նվազմամբ քիմիական համակարգը մեծացնում է դրանց ձևավորման արագությունը, այսինքն. առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը.

Եթե ​​քիմիական համակարգում առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը մեծանում է ճիշտ , արտադրանքի ձևավորման ուղղությամբ և ռեագենտի սպառումը . Եթե հակադարձ ռեակցիայի արագությունը մեծանում է, ասում ենք, որ հավասարակշռությունը փոխվել է դեպի ձախ , սննդի սպառման նկատմամբ և ռեակտիվների կոնցենտրացիայի ավելացում .

Օրինակ, ամոնիակի սինթեզի ռեակցիայում.

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 + Q

ճնշման բարձրացումը հանգեցնում է ռեակցիայի արագության բարձրացմանը, որում ձևավորվում են ավելի փոքր քանակությամբ գազի մոլեկուլներ, այսինքն. ուղղակի ռեակցիա (ռեակտիվ գազի մոլեկուլների թիվը 4 է, գազի մոլեկուլների թիվը արտադրանքներում՝ 2)։ Երբ ճնշումը մեծանում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ՝ դեպի արտադրանքները։ ժամը ջերմաստիճանի բարձրացումհավասարակշռությունը կփոխվի դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա, այսինքն. դեպի ձախ՝ դեպի ռեագենտներ։ Ազոտի կամ ջրածնի կոնցենտրացիայի աճը կփոխի հավասարակշռությունը դեպի դրանց սպառումը, այսինքն. դեպի աջ, դեպի ապրանքները։

Կատալիզատոր չի ազդում հավասարակշռության վրա, քանի որ արագացնում է ինչպես առաջ, այնպես էլ հետադարձ ռեակցիաները:

Քիմիական հավասարակշռությունը բնորոշ է շրջելիռեակցիաներին և բնորոշ չէ անշրջելիքիմիական ռեակցիաներ.

Հաճախ քիմիական պրոցեսի իրականացման ժամանակ սկզբնական ռեակտիվներն ամբողջությամբ անցնում են ռեակցիայի արտադրանքի մեջ։ Օրինակ:

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Անհնար է մետաղական պղինձ ստանալ՝ ռեակցիան հակառակ ուղղությամբ իրականացնելով, քանի որ. տրված ռեակցիան անշրջելի է. Նման գործընթացներում ռեակտիվները ամբողջությամբ վերածվում են արտադրանքի, այսինքն. ռեակցիան անցնում է ավարտին:

Բայց քիմիական ռեակցիաների մեծ մասը շրջելի, այսինքն. հավանական է, որ ռեակցիայի զուգահեռ հոսքը առաջ և հակառակ ուղղությամբ: Այլ կերպ ասած, ռեակտիվները միայն մասամբ են վերածվում արտադրանքի, և ռեակցիայի համակարգը բաղկացած կլինի ինչպես ռեակտիվներից, այնպես էլ արտադրանքներից: Համակարգն այս դեպքում գտնվում է պետության մեջ քիմիական հավասարակշռություն.

Հետադարձելի պրոցեսներում սկզբում ուղիղ ռեակցիան ունենում է առավելագույն արագություն, որն աստիճանաբար նվազում է ռեագենտների քանակի նվազման պատճառով։ Հակադարձ ռեակցիան, ընդհակառակը, սկզբում ունենում է նվազագույն արագություն, որն ավելանում է արտադրանքի կուտակման հետ մեկտեղ։ Ի վերջո, գալիս է մի պահ, երբ երկու ռեակցիաների արագությունները հավասարվում են՝ համակարգը գալիս է հավասարակշռության վիճակի։ Հավասարակշռության վիճակի հասնելու դեպքում բաղադրիչների կոնցենտրացիաները մնում են անփոփոխ, սակայն քիմիական ռեակցիան չի դադարում։ Դա. Սա դինամիկ (շարժվող) վիճակ է։ Պարզության համար ներկայացնում ենք հետևյալ պատկերը.

Ենթադրենք, կա մի քանիսը շրջելի քիմիական ռեակցիա:

a A + b B = c C + d D

ապա զանգվածային գործողության օրենքի հիման վրա գրում ենք համարի արտահայտությունները ուղիղυ 1 և հակադարձυ 2 ռեակցիաներ.

υ1 = k 1 [A] a [B] b

υ2 = k 2 [C] c [D] դ

Կարող քիմիական հավասարակշռություն, առաջադիմական և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասար են, այսինքն.

k 1 [A] a [B] b = k 2 [C] c [D] դ

մենք ստանում ենք

Դեպի= k1 / k 2 = [C] c [D] d ̸ [A] a [B] b

Որտեղ K =կ 1 / կ 2 – հավասարակշռության հաստատուն.

Ցանկացած շրջելի գործընթացի համար՝ տվյալ պայմաններում կհաստատուն արժեք է: Այն կախված չէ նյութերի կոնցենտրացիաներից, քանի որ երբ փոխվում է նյութերից մեկի քանակությունը, փոխվում են նաև մյուս բաղադրիչների քանակը։

Երբ փոխվում են քիմիական պրոցեսի ընթացքի պայմանները, հնարավոր է հավասարակշռության փոփոխություն։

Հավասարակշռության փոփոխության վրա ազդող գործոններ.

• ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիաների փոփոխություն,
• ճնշման փոփոխություն,
• ջերմաստիճանի փոփոխություն,
• ռեակցիոն միջավայրում կատալիզատորի ներմուծում:

Լե Շատելիեի սկզբունքը

Վերոհիշյալ բոլոր գործոնները ազդում են քիմիական հավասարակշռության փոփոխության վրա, որը ենթակա է Լե Շատելիեի սկզբունքը: եթե դուք փոխեք պայմաններից մեկը, որի դեպքում համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ՝ կոնցենտրացիան, ճնշումը կամ ջերմաստիճանը, ապա հավասարակշռությունը կտեղափոխվի այն ռեակցիայի ուղղությամբ, որը հակազդում է այս փոփոխությանը:Նրանք. հավասարակշռությունը հակված է շարժվելու ուղղությամբ՝ հանգեցնելով ազդեցության նվազմանը, որը հանգեցրել է հավասարակշռության վիճակի խախտման։

Այսպիսով, մենք առանձին կքննարկենք նրանց յուրաքանչյուր գործոնի ազդեցությունը հավասարակշռության վիճակի վրա:

Ազդեցություն ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիաների փոփոխություններ օրինակով ցույց տանք Հաբեր գործընթաց:

N 2 (գ) + 3H 2 (գ) \u003d 2NH 3 (գ)

Եթե, օրինակ, N 2 (g), H 2 (g) և NH 3 (g) հավասարակշռության համակարգին ավելացվում է ազոտ, ապա հավասարակշռությունը պետք է փոխվի այն ուղղությամբ, որը կնպաստի քանակի նվազմանը: ջրածինը իր սկզբնական արժեքի նկատմամբ, այդ. լրացուցիչ քանակությամբ ամոնիակի առաջացման ուղղությամբ (դեպի աջ): Միաժամանակ տեղի կունենա նաեւ ջրածնի քանակի նվազում։ Երբ համակարգին ավելացվում է ջրածին, հավասարակշռությունը նույնպես կտեղափոխվի դեպի ամոնիակի նոր քանակի ձևավորում (դեպի աջ): Մինչդեռ ամոնիակի ներմուծումը հավասարակշռության համակարգ, ըստ Լե Շատելիեի սկզբունքը , կառաջացնի հավասարակշռության տեղաշարժ դեպի այն գործընթաց, որը բարենպաստ է սկզբնական նյութերի ձևավորման համար (դեպի ձախ), այսինքն. ամոնիակի կոնցենտրացիան պետք է նվազեցնել՝ դրա մի մասը քայքայելով ազոտի և ջրածնի:

Բաղադրիչներից մեկի կոնցենտրացիայի նվազումը կտեղափոխի համակարգի հավասարակշռության վիճակը դեպի այս բաղադրիչի ձևավորումը:

Ազդեցություն ճնշման փոփոխություններ իմաստ ունի, եթե ուսումնասիրվող գործընթացին մասնակցում են գազային բաղադրիչներ, և այս դեպքում տեղի է ունենում մոլեկուլների ընդհանուր քանակի փոփոխություն։ Եթե ​​համակարգում մոլեկուլների ընդհանուր թիվը մնա մշտական, ապա ճնշման փոփոխություն չի ազդումիր հաշվեկշռի վրա, օրինակ.

I 2 (գ) + H 2 (գ) \u003d 2HI (գ)

Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի ընդհանուր ճնշումը մեծացվի՝ նվազեցնելով դրա ծավալը, ապա հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ծավալի նվազման ուղղությամբ: Նրանք. դեպի նվազող թիվը գազհամակարգում։ Ի արձագանք.

N 2 (գ) + 3H 2 (գ) \u003d 2NH 3 (գ)

4 գազի մոլեկուլներից (1 N 2 (գ) և 3 H 2 (գ)) ձևավորվում է գազի 2 մոլեկուլ (2 NH 3 (գ)), այսինքն. ճնշումը համակարգում նվազում է. Արդյունքում, ճնշման բարձրացումը կնպաստի լրացուցիչ քանակությամբ ամոնիակի առաջացմանը, այսինքն. հավասարակշռությունը կտեղափոխվի իր ձևավորման ուղղությամբ (աջ):

Եթե ​​համակարգի ջերմաստիճանը հաստատուն է, ապա համակարգի ընդհանուր ճնշման փոփոխությունը չի հանգեցնի հավասարակշռության հաստատունի փոփոխության. TO.

Ջերմաստիճանի փոփոխություն համակարգը ազդում է ոչ միայն իր հավասարակշռության տեղաշարժի, այլև հավասարակշռության հաստատունի վրա TO.Եթե ​​հավասարակշռության համակարգին, մշտական ​​ճնշման դեպքում, տրվում է լրացուցիչ ջերմություն, ապա հավասարակշռությունը կփոխվի ջերմության կլանման ուղղությամբ: Հաշվի առեք.

N 2 (գ) + 3H 2 (գ) \u003d 2NH 3 (գ) + 22 կկալ

Այսպիսով, ինչպես տեսնում եք, առաջընթաց ռեակցիան ընթանում է ջերմության արտազատմամբ, իսկ հակառակը՝ կլանմամբ։ Ջերմաստիճանի բարձրացմամբ այս ռեակցիայի հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ամոնիակի քայքայման ռեակցիա (դեպի ձախ), քանի որ. դա է և թուլացնում է արտաքին ազդեցությունը՝ ջերմաստիճանի բարձրացումը։ Ընդհակառակը, սառեցումը հանգեցնում է հավասարակշռության փոփոխության ամոնիակի սինթեզի ուղղությամբ (դեպի աջ), քանի որ. ռեակցիան էկզոթերմիկ է և դիմադրում է սառչմանը:

Այսպիսով, ջերմաստիճանի բարձրացումը նպաստում է տեղաշարժին քիմիական հավասարակշռությունէնդոթերմային ռեակցիայի ուղղությամբ, իսկ ջերմաստիճանի անկումը էկզոթերմային պրոցեսի ուղղությամբ . Հավասարակշռության հաստատուններբոլոր էկզոթերմիկ պրոցեսների՝ ջերմաստիճանի աճի նվազմամբ, իսկ էնդոթերմիկ պրոցեսների աճով:

Այն վիճակը, երբ հակադարձ ռեակցիայի արագությունը հավասար է առաջընթացի արագությանը, կոչվում է քիմիական հավասարակշռություն.

Քանակականորեն այս վիճակը բնութագրվում է հավասարակշռության հաստատուն. Հետադարձելի ռեակցիան կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Որտեղ, զանգվածային գործողության օրենքի համաձայն, ուղղակի ռեակցիայի արագությունը v 1 և հակառակը v 2 կունենա հետևյալ տեսքը.

v 1 = k 1 [A] m [B] n,

v 2 = k 2 [C] p [D] q .

Հասնելու պահին քիմիական հավասարակշռությունԱռաջադիմական և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները դառնում են նույնը.

k 1 [A] m [B] n = k 2 [C] p [D] q,

K = k 1 /k 2 =([C] p [D] q)/([A] m [B] n),

որտեղ Դեպի- հավասարակշռության հաստատուն, որը ցույց է տալիս ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաների հարաբերակցությունը:

Այն կոնցենտրացիաները, որոնք կանգ են առնում հավասարակշռության վրա, կոչվում են հավասարակշռության կոնցենտրացիաներ: Պետք է հիշել, որ աստիճանների արժեքները մ, n, էջ, քհավասար են հավասարակշռության ռեակցիայի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին։ Հավասարակշռության հաստատունի թվային արժեքը որոշում է ռեակցիայի ելքը։ ժամը K>>1արտադրանքի եկամտաբերությունը մեծ է, և ժամը Դեպի<<1 - շատ փոքր.

Ռեակցիայի ելք- փաստացի ստացված արտադրանքի քանակի հարաբերակցությունը այն քանակին, որը կստացվեր, եթե այս ռեակցիան շարունակվեր մինչև վերջ (արտահայտված որպես տոկոս):

Քիմիական հավասարակշռությունը չի կարող անվերջ պահպանվել: Իրականում, ջերմաստիճանի, ճնշման կամ ռեակտիվների կոնցենտրացիայի փոփոխությունները կարող են փոխել հավասարակշռությունը այս կամ այն ​​ուղղությամբ:

Արտաքին ազդեցությունների արդյունքում համակարգում տեղի ունեցող փոփոխությունները որոշվում են շարժական հավասարակշռության սկզբունքով. Լե Շատելիեի սկզբունքը:

Հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա արտաքին ազդեցությունը հանգեցնում է այս հավասարակշռության փոփոխության այն ուղղությամբ, որով թուլանում է արտադրված ազդեցության ազդեցությունը:

Նրանք. փոխվում է փոխադարձ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունների հարաբերակցությունը:

Սկզբունքը կիրառելի է ոչ միայն քիմիական, այլև ֆիզիկական պրոցեսների համար, ինչպիսիք են հալումը, եռացումը և այլն։

Համակենտրոնացման փոփոխություն.

Ռեակտիվներից մեկի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է այս նյութի սպառման ուղղությամբ:

Երկաթի կամ ծծմբի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի այս նյութի սպառումը, այսինքն. դեպի աջ.

Ճնշման ազդեցությունը քիմիական հավասարակշռության վրա.

Հաշվի է առնվում միայն գազային փուլերում:

Ճնշման աճին զուգահեռ հավասարակշռությունը փոխվում է գազային նյութերի քանակի նվազման ուղղությամբ. Եթե ​​ռեակցիան ընթանում է առանց գազային նյութերի քանակի փոփոխության, ապա ճնշումը չի ազդում հավասարակշռության վրա։

Ն 2 (դ) + 3Հ 2 (G)2 ՆՀ 3 (G),

Ձախ կողմում կա 4 մոլ գազային ռեագենտ, աջ կողմում՝ 2, հետևաբար, ճնշման աճով հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ։

Ն 2 (դ)+Օ 2 (դ) = 2ՈՉ(Գ),

Ձախ կողմում կա 2 մոլ գազային նյութ, իսկ աջ կողմում, ուստի ճնշումը չի ազդում հավասարակշռության վրա։

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը քիմիական հավասարակշռության վրա.

Երբ ջերմաստիճանը փոխվում է, փոխվում են և՛ առաջ, և՛ հակադարձ ռեակցիաները, բայց տարբեր չափով։

Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է էնդոթերմիկ ռեակցիա:

Ն 2 (դ) + 3Հ 2 (G) 2 ՆՀ 3 (դ) +Ք,

Այս ռեակցիան ընթանում է ջերմության արտազատմամբ (էկզոթերմիկ), ուստի ջերմաստիճանի բարձրացումը կփոխի հավասարակշռությունը դեպի սկզբնական արտադրանքները (հակադարձ ռեակցիա)։