Bazės (hidroksidai) – sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksi OH grupių. Dažniausiai bazės susideda iš metalo atomo ir OH grupės. Pavyzdžiui, NaOH yra natrio hidroksidas, Ca(OH) 2 yra kalcio hidroksidas ir kt.

Yra bazė – amonio hidroksidas, kuriame hidroksi grupė yra prijungta ne prie metalo, o prie NH 4 + jono (amonio katijono). Amonio hidroksidas susidaro, kai amoniakas ištirpsta vandenyje (vandens įpylimo į amoniaką reakcija):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amonio hidroksidas).

Hidroksigrupės valentingumas lygus 1. Hidroksilo grupių skaičius bazinėje molekulėje priklauso nuo metalo valentingumo ir yra jam lygus. Pavyzdžiui, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 ir kt.

Visos priežastys - skirtingų spalvų kietos medžiagos. Kai kurios bazės gerai tirpsta vandenyje (NaOH, KOH ir kt.). Tačiau dauguma jų netirpsta vandenyje.

Vandenyje tirpios bazės vadinamos šarmais.Šarminiai tirpalai yra „muiluoti“, liečiant slidūs ir gana šarminiai. Šarmams priskiriami šarminių ir šarminių žemių metalų hidroksidai (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ir kt.). Likusieji yra netirpūs.

Netirpios bazės- tai amfoteriniai hidroksidai, kurie sąveikaudami su rūgštimis veikia kaip bazės, o su šarmais elgiasi kaip rūgštys.

Skirtingos bazės turi skirtingą gebėjimą pašalinti hidroksi grupes, todėl jos skirstomos į stipriąsias ir silpnąsias bazes.

Stiprios bazės vandeniniuose tirpaluose lengvai atsisako savo hidroksigrupių, o silpnos – ne.

Cheminės savybės priežastys

Cheminės bazių savybės apibūdinamos jų ryšiu su rūgštimis, rūgščių anhidridais ir druskomis.

1. Veikti pagal rodiklius. Indikatoriai keičia spalvą priklausomai nuo sąveikos su skirtingais chemikalai. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, rūgštiniuose – kitos spalvos. Sąveikaujant su bazėmis, jos keičia spalvą: pasisuka metiloranžinis indikatorius geltona, lakmuso indikatorius - in Mėlyna spalva, o fenolftaleinas tampa fuksija.

2. Sąveikauti su rūgščių oksidai Su druskos ir vandens susidarymas:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reaguoti su rūgštimis, formuojasi druska ir vanduo. Bazės reakcija su rūgštimi vadinama neutralizacijos reakcija, nes jai pasibaigus terpė tampa neutrali:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reaguoja su druskomis naujos druskos ir bazės formavimas:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Kaitinant, jie gali suskaidyti į vandenį ir pagrindinį oksidą:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie pamatus?
Norėdami gauti pagalbos iš dėstytojo, užsiregistruokite.
Pirma pamoka nemokama!

svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.

Prieš aptardami chemines bazių ir amfoterinių hidroksidų savybes, aiškiai apibrėžkime, kas tai yra?

1) Bazėms arba baziniams hidroksidams priskiriami metalų hidroksidai, kurių oksidacijos būsena +1 arba +2, t.y. kurių formulės parašytos kaip MeOH arba Me(OH) 2. Tačiau yra išimčių. Taigi hidroksidai Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 nėra bazės.

2) Amfoteriniams hidroksidams priskiriami metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat, išskyrus išimtis, hidroksidai Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje +4, in Vieningų valstybinių egzaminų užduotys neatsiranda, todėl jie nebus svarstomi.

Cheminės bazių savybės

Visi pagrindai skirstomi į:

Prisiminkime, kad berilis ir magnis nėra šarminių žemių metalai.

Be to, kad šarmai tirpsta vandenyje, jie taip pat labai gerai disocijuoja vandeniniuose tirpaluose, o netirpios bazės žemas laipsnis disociacija.

Šis šarmų ir netirpių hidroksidų tirpumo ir gebėjimo atsiskirti skirtumas savo ruožtu lemia pastebimus jų cheminių savybių skirtumus. Taigi, visų pirma, šarmai yra chemiškai aktyvesni junginiai ir dažnai gali įsitraukti į reakcijas, kurių netirpios bazės nedaro.

Bazių sąveika su rūgštimis

Šarmai reaguoja su absoliučiai visomis rūgštimis, net ir labai silpnomis ir netirpiomis. Pavyzdžiui:

Netirpios bazės reaguoja su beveik visomis tirpiomis rūgštimis, bet nereaguoja su netirpia silicio rūgštimi:

Reikėtų pažymėti, kad tiek stiprios, tiek silpnos bazės, kurių bendra formulė yra Me(OH) 2, gali sudaryti bazines druskas, kai trūksta rūgšties, pavyzdžiui:

Sąveika su rūgštiniais oksidais

Šarmai reaguoja su visais rūgštiniais oksidais, sudarydami druskas ir dažnai vandenį:

Netirpios bazės gali reaguoti su visais aukštesniaisiais rūgščių oksidais, atitinkančiais stabilias rūgštis, pavyzdžiui, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, sudarydamos vidutines druskas:

Netirpios Me(OH) 2 tipo bazės, dalyvaujant vandeniui, reaguoja tik su anglies dioksidu, sudarydamos bazines druskas. Pavyzdžiui:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Dėl išskirtinio inertiškumo su silicio dioksidu reaguoja tik stipriausios bazės – šarmai. Tokiu atveju susidaro normalios druskos. Su netirpiomis bazėmis reakcija nevyksta. Pavyzdžiui:

Bazių sąveika su amfoteriniais oksidais ir hidroksidais

Visi šarmai reaguoja su amfoteriniais oksidais ir hidroksidais. Jei reakcija vykdoma sulydant amfoterinį oksidą arba hidroksidą su kietu šarmu, dėl šios reakcijos susidaro druskos be vandenilio:

Jei naudojami vandeniniai šarmų tirpalai, susidaro hidrokso kompleksinės druskos:

Aliuminio atveju, veikiant koncentruoto šarmo pertekliui, vietoj Na druskos susidaro Na 3 druska:

Bazių sąveika su druskomis

Bet kuri bazė reaguoja su bet kokia druska tik tuo atveju, jei vienu metu tenkinamos dvi sąlygos:

1) pradinių junginių tirpumas;

2) nuosėdų ar dujų buvimas tarp reakcijos produktų

Pavyzdžiui:

Pagrindų terminis stabilumas

Visi šarmai, išskyrus Ca(OH) 2, yra atsparūs karščiui ir lydosi be skilimo.

Visos netirpios bazės, taip pat mažai tirpus Ca(OH) 2 kaitinant suyra. Dauguma karštis kalcio hidroksido skilimas – apie 1000 o C:

Netirpūs hidroksidai turi daug daugiau žemos temperatūros skilimas. Pavyzdžiui, vario (II) hidroksidas suyra jau aukštesnėje nei 70 o C temperatūroje:

Amfoterinių hidroksidų cheminės savybės

Amfoterinių hidroksidų sąveika su rūgštimis

Amfoteriniai hidroksidai reaguoja su stipriomis rūgštimis:

Amfoteriniai metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje +3, t.y. tipas Me(OH) 3, nereaguoja su rūgštimis, tokiomis kaip H 2 S, H 2 SO 3 ir H 2 CO 3, nes druskos, kurios gali susidaryti dėl tokių reakcijų, negrįžtamai hidrolizuojamos. pradinis amfoterinis hidroksidas ir atitinkama rūgštis:

Amfoterinių hidroksidų sąveika su rūgštiniais oksidais

Amfoteriniai hidroksidai reaguoja su didesni oksidai, kurios atitinka stabilias rūgštis (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amfoteriniai metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje +3, t.y. tipo Me(OH) 3, nereaguoja su rūgštiniais oksidais SO 2 ir CO 2.

Amfoterinių hidroksidų sąveika su bazėmis

Iš bazių amfoteriniai hidroksidai reaguoja tik su šarmais. Tokiu atveju, jei naudojamas vandeninis šarmo tirpalas, susidaro hidrokso kompleksinės druskos:

O kai amfoteriniai hidroksidai sulydomi su kietais šarmais, gaunami bevandeniai jų analogai:

Amfoterinių hidroksidų sąveika su baziniais oksidais

Amfoteriniai hidroksidai reaguoja, kai susilieja su šarminių ir šarminių žemių metalų oksidais:

Terminis amfoterinių hidroksidų skilimas

Visi amfoteriniai hidroksidai netirpsta vandenyje ir, kaip ir bet kurie netirpūs hidroksidai, kaitinami skyla į atitinkamą oksidą ir vandenį.

2. BAZĖS

Pagrindai – Tai sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir vienos ar daugiau hidroksilo grupių (OH -).

Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu tai yra elektrolitai (medžiagos, kurių tirpalai ar lydalai laido elektros), vandeniniuose tirpaluose disocijuojasi į metalo katijonus ir tik hidroksido jonų anijonus OH - .

Vandenyje tirpios bazės vadinamos šarmais. Tai apima bazes, kurias sudaro pagrindinio pogrupio 1-osios grupės metalai (LiOH, NaOHir kiti) ir šarminių žemių metalai (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Bazės, sudarytos iš kitų grupių metalų Periodinė elementų lentelė praktiškai netirpsta vandenyje. Vandenyje esantys šarmai visiškai disocijuoja:

NaOH® Na + + OH - .

PolirūgštisBazės vandenyje disocijuoja laipsniškai:

Ba( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C bukos formosbazių disociacija paaiškina bazinių druskų susidarymą.

Pagrindų nomenklatūra.

Bazės vadinamos taip: pirmiausia ištarkite žodį „hidroksidas“, o tada jį sudarantį metalą. Jei metalas turi kintamą valentingumą, jis nurodomas pavadinime.

KOH – kalio hidroksidas;

Ca( OI ) 2 – kalcio hidroksidas;

Fe( OI ) 2 – geležies hidroksidas ( II);

Fe( OI ) 3 – geležies hidroksidas ( III);

Sudarant pagrindų formules manyti, kad molekulė elektra neutralus. Hidroksido jonas visada turi krūvį (–1). Bazinėje molekulėje jų skaičių lemia teigiamas metalo katijono krūvis. Hidrogrupė yra skliausteliuose, o krūvio išlyginimo indeksas yra apačioje, dešinėje už skliaustų:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( Oi ) 3 - .

pagal šias charakteristikas:

1. Pagal rūgštingumą (pagal OH grupių skaičių bazinėje molekulėje): monorūgštis –NaOH, KOH , polirūgštis – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Pagal tirpumą: tirpūs (šarmai) –LiOH, KOH , netirpus - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Pagal stiprumą (pagal disociacijos laipsnį):

stiprus ( α = 100%) – visos tirpios bazėsNaOH, LiOH, Ba(OI ) 2 , šiek tiek tirpsta Ca(OH)2.

b) silpnas ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ir tirpus NH 4 OH.

4. Pagal chemines savybes: pagrindinė – C A(OH) 2, Na JIS; amfoterinis - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Pagrindai

Tai šarminių ir šarminių žemių metalų (ir magnio) hidroksidai, taip pat metalai, esantys minimalios oksidacijos būsenos (jei ji turi kintamą vertę).

Pavyzdžiui: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Kvitas

1. Aktyvaus metalo sąveika su vandeniu:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H2O Mg ( OI) 2 + H 2

2. Sąveika baziniai oksidai su vandeniu (tik šarminiams ir šarminių žemių metalams):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Pramoninis šarmų gamybos būdas yra druskos tirpalų elektrolizė:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H2 + CI 2

4. Tirpių druskų sąveika su šarmais ir netirpioms bazėms yra vienintelis būdas gauti:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Fizinės savybės

Visos bazės yra kietos. Netirpus vandenyje, išskyrus šarmus. Šarmai yra balti kristalinės medžiagos, palietus muiluotas, galintis stipriai nudeginti patekęs ant odos. Štai kodėl jie vadinami "kaustiniais". Dirbant su šarmais būtina stebėti tam tikros taisyklės ir naudoti individualiomis priemonėmis apsauga (akiniai, latekso pirštinės, pincetas ir kt.).

Jei šarmų pateko ant odos, nuplaukite tą vietą. didelė suma vandeniu, kol išnyks muilingumas, o tada neutralizuoti boro rūgšties tirpalu.

Cheminės savybės

Bazių chemines savybes elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu lemia tai, kad jų tirpaluose yra laisvųjų hidroksidų perteklius -

OH jonai - .

1. Indikatorių spalvos keitimas:

fenolftaleinas – avietės

lakmusas – mėlynas

metiloranžinė – geltona

2. Reakcija su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo (neutralizacijos reakcija):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Tirpus

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Netirpi

3. Sąveika su rūgštiniais oksidais:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Sąveika su amfoteriniais oksidais ir hidroksidais:

a) kai tirpsta:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) tirpale:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Sąveika su kai kuriais paprastos medžiagos(amfoteriniai metalai, silicis ir kiti):

2NaOH + Zn + 2H 2O → Na 2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Sąveika su tirpiomis druskomis susidarant nuosėdoms:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Silpnai tirpios ir netirpios bazės suyra kaitinant:

Ca( Oi) 2 CaO + H2O,

Cu( Oi) 2 CuO + H2O.

mėlyna spalva juoda spalva

Amfoteriniai hidroksidai

Tai metalų hidroksidai ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) ir metalai, esantys tarpinėje oksidacijos būsenoje (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kvitas

Amfoteriniai hidroksidai gaunami tirpioms druskoms reaguojant su šarmais, kurių trūksta arba lygiaverčiai, nes perteklius jie ištirpsta:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCI.

Fizinės savybės

Tai kietos medžiagos, kurios praktiškai netirpsta vandenyje.Zn( OH ) 2 – balta, Fe (OH) 3 – ruda spalva.

Cheminės savybės

Amfoterinis hidroksidai pasižymi bazių ir rūgščių savybėmis, todėl sąveikauja tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis.

1. Reakcija su rūgštimis ir susidaro druska ir vanduo:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Sąveika su šarmų tirpalais ir lydalais, susidarant druskai ir vandeniui:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2 NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratorinis darbas Nr.2

Bazių paruošimas ir cheminės savybės

Darbo tikslas: susipažinti su bazių cheminėmis savybėmis ir jų paruošimo būdais.

Stiklo indai ir reagentai: mėgintuvėliai, alkoholio lempa. Indikatorių rinkinys, magnio juosta, aliuminio, geležies, vario, magnio druskų tirpalai; šarmas ( NaOH, KOH), distiliuotas vanduo.

Patirtis Nr.1. Metalų sąveika su vandeniu.

Į mėgintuvėlį įpilkite 3–5 cm 3 vandens ir į jį įmeskite kelis smulkiai supjaustytos magnio juostos gabalėlius. Kaitinkite ant spiritinės lempos 3–5 minutes, atvėsinkite ir įlašinkite 1–2 lašus fenolftaleino tirpalo. Kaip pasikeitė indikatoriaus spalva? Palyginkite su 1 punktu p. 27. Parašykite reakcijos lygtį. Kokie metalai reaguoja su vandeniu?

Patirtis Nr.2. Netirpių medžiagų paruošimas ir savybės

priežastys

Mėgintuvėliuose su atskiestų druskos tirpalų MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 lašai) įlašinti 6–8 lašus praskiesto šarmo tirpalo NaOH prieš susiformuojant krituliams. Atkreipkite dėmesį į jų spalvą. Užrašykite reakcijų lygtis.

Gautas mėlynas Cu(OH)2 nuosėdas padalinkite į du mėgintuvėlius. Į vieną jų įlašinkite 2-3 lašus praskiestos rūgšties tirpalo, o į kitą – tiek pat šarmo. Kuriame mėgintuvėlyje buvo ištirpintos nuosėdos? Parašykite reakcijos lygtį.

Pakartokite šį eksperimentą su kitais dviem hidroksidais, gautais mainų reakcijose. Atkreipkite dėmesį į pastebėtus reiškinius, užrašykite reakcijų lygtis. Padarykite bendrą išvadą apie bazių gebėjimą sąveikauti su rūgštimis ir šarmais.

Patirtis Nr. 3. Amfoterinių hidroksidų paruošimas ir savybės

Pakartokite ankstesnį eksperimentą su aliuminio druskos tirpalu ( AICI 3 arba AI 2 (SO 4 ) 3). Stebėkite, kaip susidaro baltos sūrios aliuminio hidroksido nuosėdos ir jos ištirpsta pridėjus rūgšties ir šarmo. Užrašykite reakcijų lygtis. Kodėl aliuminio hidroksidas turi ir rūgšties, ir bazės savybių? Kokius kitus amfoterinius hidroksidus žinote?

APIBRĖŽIMAS

Hidroksidai yra sudėtingos medžiagos, kuriose yra metalo atomų, sujungtų su viena ar daugiau hidrokso grupių.

Dauguma bazių yra kietos medžiagos, kurių tirpumas vandenyje skiriasi. Vario(II) hidroksidas mėlyna spalva(1 pav.), geležies (III) hidroksidas yra rudas, dauguma kitų – balti.

Ryžiai. 1. Vario (II) hidroksidas. Išvaizda.

Hidroksidų paruošimas

Tirpios bazės (šarmai) gali būti gaunamos laboratorijoje, reaguojant aktyviems metalams ir jų oksidams su vandeniu:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Šarminis natrio hidroksidas ir kalcio hidroksidas gaunami elektrolizės būdu vandeniniai tirpalai natrio chloridas ir kalio chloridas.

Vandenyje netirpios bazės gaunamos reaguojant druskoms su šarmais vandeniniuose tirpaluose:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Cheminės hidroksidų savybės

Tirpios ir netirpios bazės turi bendrų savybių: reaguoja su rūgštimis, sudarydamos druskas ir vandenį (neutralizacijos reakcija):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

Šarminiai tirpalai pakeičia kai kurių medžiagų – lakmuso, fenolftaleino ir metilo apelsino, vadinamų indikatoriais, spalvą (1 lentelė).

1 lentelė. Rodiklių spalvos pokyčiai veikiant rūgščių ir bazių tirpalams.

Išskyrus bendroji nuosavybė, specifinių savybių turi ir šarmai bei vandenyje netirpios bazės. Pavyzdžiui, kaitinant mėlynas vario (II) hidroksido nuosėdas, susidaro juoda medžiaga - tai vario (II) oksidas:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Šarmai, skirtingai nei netirpios bazės, kaitinant dažniausiai nesuyra. Jų sprendimai veikia indikatorius ir korozuoja organinės medžiagos, reaguoja su druskos tirpalais (jei juose yra metalo, galinčio susidaryti netirpi bazė) ir rūgščių oksidai:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Hidroksidų taikymas

Hidroksidai plačiai naudojami pramonėje ir kasdieniame gyvenime. Pavyzdžiui, didelę reikšmę turi kalcio hidroksido. Tai balti purūs milteliai. Sumaišius su vandeniu, susidaro vadinamasis kalkių pienas. Kadangi kalcio hidroksidas mažai tirpsta vandenyje, nufiltravus kalkių pieną, gaunamas skaidrus tirpalas – kalkių vanduo, kuris, praleidžiant anglies dioksidą, tampa drumstas. Gesintosios kalkės naudojamos ruošiant Bordo mišinį – priemonę kovojant su augalų ligomis ir kenkėjais. Kalkių pienas plačiai naudojamas chemijos pramonė, pavyzdžiui, gaminant cukrų, sodą ir kitas medžiagas.

Natrio hidroksidas naudojamas aliejaus valymui, muilo gamybai ir tekstilės pramonėje. Kalio hidroksidas ir ličio hidroksidas naudojami akumuliatoriuose.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Viename iš alavo hidroksidų elementų masės dalis lygi: alavas - 63,6%; deguonis - 34,2%; vandenilis - 2,2%. Nustatykite šio hidroksido formulę.
Sprendimas	Masės dalis elementas X HX sudėties molekulėje apskaičiuojamas pagal tokią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Į junginį įtrauktų elementų molių skaičių pažymėkime „x“ (alavas), „y“ (deguonis) ir „z“ (vandenilis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš Periodinė elementų lentelė DI. Mendelejevas, suapvalinti iki sveikų skaičių): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn): ω(O)/Ar(O): ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Tai reiškia, kad alavo hidroksido formulė yra Sn (OH) 4.
Atsakymas	Alavo hidroksido formulė yra Sn(OH)4

2 PAVYZDYS

Pratimas	Nustatoma bario hidroksido masės dalis tirpale, gautame sumaišius 50 g sveriantį vandenį ir 1,2 g sveriantį bario oksidą.
Sprendimas	X medžiagos masės dalis tirpale apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = m(X) / m tirpalo × 100%. Tirpalo masė yra tirpios medžiagos ir tirpiklio masių suma: m tirpalas = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Parašykime bario hidroksido gamybos reakcijos lygtį: BaO + H 2 O = Ba(OH) 2. Apskaičiuokime pradinių medžiagų molių kiekį: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O); M(H2O) = 18 g/mol; n(H2O) = 50/18 = 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO)/M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) = 1,2 / 153 = 0,008 mol. Skaičiavimą atliekame naudodami junginį, kurio trūksta (bario oksidas). Pagal lygtį n(BaO) :n(Ba(OH)2) = 1:1, t.y. n(Ba(OH)2) = n(BaO) = 1,04 mol. Tada susidariusio bario hidroksido masė bus lygi: m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) × M(Ba(OH)2); M(Ba(OH)2) = 171 g/mol; m(Ba(OH)2) = 0,008 × 171 = 1,368 g. Raskime bario hidroksido masės dalį tirpale: ω (Ba(OH)2) = 1,368 / 51,2 × 100 % = 2,67%.
Atsakymas	Bario hidroksido masės dalis yra 2,67 %