Metalas įtampos serijoje po H 2

Metalo sulfatas max s.o.

+
+ +

Metalas (kiti)

+
+ +

HNO 3 koncentruotas

Metalo nitratas max d.o.

Metalas (likęs; Al, Cr, Fe, Co, Ni kaitinant)

Nitrametalas

la in max s.o.

+
+

Metalas (likusi dalis įtempių iki N 2 kieme)

NO/N 2 O/N 2 / NH3 (NH 4 NO 3)

priklausomai nuo sąlygų

+

Metalas (likusieji įtempių serijoje po H 2)

2 pav. RŪGŠČIŲ SĄVEIKA SU METALAIS

DRUSKA

druskos - Tai sudėtingos medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro teigiamo krūvio jonus (katijonus – bazines liekanas), išskyrus vandenilio jonus ir neigiamo krūvio jonus (anijonus – rūgštines liekanas), išskyrus hidroksido jonus.

2. BAZĖS

Pagrindai – Tai sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir vienos ar daugiau hidroksilo grupių (OH -).

Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu tai yra elektrolitai (medžiagos, kurių tirpalai ar lydalai praleidžia elektros srovę), kurie vandeniniuose tirpaluose disocijuoja į metalo katijonus ir tik hidroksido jonų OH - anijonus.

Vandenyje tirpios bazės vadinamos šarmais. Tai apima bazes, kurias sudaro pagrindinio pogrupio 1-osios grupės metalai (LiOH, NaOHir kiti) ir šarminių žemių metalai (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Bazės, sudarytos iš kitų grupių metalų Periodinė elementų lentelė praktiškai netirpsta vandenyje. Vandenyje esantys šarmai visiškai disocijuoja:

NaOH® Na + + OH - .

PolirūgštisBazės vandenyje disocijuoja laipsniškai:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C bukasbazių disociacija paaiškina bazinių druskų susidarymą.

Pagrindų nomenklatūra.

Bazės vadinamos taip: pirmiausia ištarkite žodį „hidroksidas“, o paskui jį sudarantį metalą. Jei metalas turi kintamą valentingumą, jis nurodomas pavadinime.

KOH – kalio hidroksidas;

Ca( OI ) 2 – kalcio hidroksidas;

Fe( OI ) 2 – geležies hidroksidas ( II);

Fe( OI ) 3 – geležies hidroksidas ( III);

Sudarant pagrindų formules manyti, kad molekulė elektra neutralus. Hidroksido jonas visada turi krūvį (–1). Bazinėje molekulėje jų skaičių lemia teigiamas metalo katijono krūvis. Hidrogrupė yra skliausteliuose, o krūvio išlyginimo indeksas yra apačioje, dešinėje už skliaustų:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( Oi ) 3 - .

pagal šias charakteristikas:

1. Pagal rūgštingumą (pagal OH grupių skaičių bazinėje molekulėje): monorūgštis –NaOH, KOH , polirūgštis – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Pagal tirpumą: tirpūs (šarmai) –LiOH, KOH , netirpus - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Pagal stiprumą (pagal disociacijos laipsnį):

stiprus ( α = 100%) – visos tirpios bazėsNaOH, LiOH, Ba(OI ) 2 , šiek tiek tirpsta Ca(OH)2.

b) silpnas ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ir tirpus NH 4 OH.

4. Pagal chemines savybes: pagrindinė – C A(OH) 2, Na JIS; amfoterinis - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Pagrindai

Tai yra šarminių ir šarminių žemių metalų (ir magnio) hidroksidai, taip pat metalai, esantys minimalios oksidacijos būsenos (jei ji turi kintamą vertę).

Pavyzdžiui: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Kvitas

1. Aktyvaus metalo sąveika su vandeniu:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H2O Mg ( OI) 2 + H 2

2. Sąveika baziniai oksidai su vandeniu (tik šarminiams ir šarminių žemių metalams):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Pramoninis šarmų gamybos būdas yra druskos tirpalų elektrolizė:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H2 + CI 2

4. Tirpių druskų sąveika su šarmais ir netirpioms bazėms yra vienintelis būdas gauti:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Fizinės savybės

Visos bazės yra kietos. Netirpus vandenyje, išskyrus šarmus. Šarmai yra balti kristalinės medžiagos, muiluotas liesti, sukeliantis stiprius nudegimus patekęs ant odos. Štai kodėl jie vadinami "kaustiniais". Dirbant su šarmais būtina stebėti tam tikros taisyklės ir naudoti individualiomis priemonėmis apsauga (akiniai, latekso pirštinės, pincetas ir kt.).

Jei šarmas pateko ant odos, nuplaukite tą vietą. didelė suma vandens, kol išnyks muilingumas, o tada neutralizuoti boro rūgšties tirpalu.

Cheminės savybės

Bazių chemines savybes elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu lemia tai, kad jų tirpaluose yra laisvųjų hidroksidų perteklius -

OH jonai - .

1. Indikatorių spalvos keitimas:

fenolftaleinas – avietės

lakmusas – mėlynas

metiloranžinė – geltona

2. Reakcija su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo (neutralizacijos reakcija):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Tirpus

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Netirpi

3. Sąveika su rūgštiniais oksidais:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Sąveika su amfoteriniais oksidais ir hidroksidais:

a) kai tirpsta:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) tirpale:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Sąveika su kai kuriomis paprastomis medžiagomis (amfoteriniais metalais, siliciu ir kitomis):

2NaOH + Zn + 2H 2O → Na 2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Sąveika su tirpiomis druskomis susidarant nuosėdoms:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Silpnai tirpios ir netirpios bazės suyra kaitinant:

Ca( Oi) 2 CaO + H2O,

Cu( Oi) 2 CuO + H2O.

mėlyna spalva juoda spalva

Amfoteriniai hidroksidai

Tai yra metalų hidroksidai ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) ir metalai, esantys tarpinėje oksidacijos būsenoje (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kvitas

Amfoteriniai hidroksidai gaunami tirpioms druskoms reaguojant su šarmais, kurių trūksta arba lygiaverčiai, nes perteklius jie ištirpsta:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCI.

Fizinės savybės

Tai kietos medžiagos, kurios praktiškai netirpsta vandenyje.Zn( OH ) 2 – balta, Fe (OH) 3 – ruda spalva.

Cheminės savybės

Amfoterinis hidroksidai pasižymi bazių ir rūgščių savybėmis, todėl sąveikauja tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis.

1. Reakcija su rūgštimis ir susidaro druska ir vanduo:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Sąveika su šarmų tirpalais ir lydalais, susidarant druskai ir vandeniui:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratorinis darbas Nr.2

Bazių paruošimas ir cheminės savybės

Darbo tikslas: susipažinti su bazių cheminėmis savybėmis ir jų paruošimo būdais.

Stiklo indai ir reagentai: mėgintuvėliai, alkoholio lempa. Indikatorių rinkinys, magnio juosta, aliuminio, geležies, vario, magnio druskų tirpalai; šarmas ( NaOH, KOH), distiliuotas vanduo.

Patirtis Nr.1. Metalų sąveika su vandeniu.

Į mėgintuvėlį įpilkite 3–5 cm 3 vandens ir į jį įmeskite kelis smulkiai supjaustytos magnio juostos gabalėlius. Kaitinkite ant spiritinės lempos 3–5 minutes, atvėsinkite ir įlašinkite 1–2 lašus fenolftaleino tirpalo. Kaip pasikeitė indikatoriaus spalva? Palyginkite su 1 punktu p. 27. Parašykite reakcijos lygtį. Kokie metalai reaguoja su vandeniu?

Patirtis Nr.2. Netirpių medžiagų paruošimas ir savybės

priežastys

Mėgintuvėliuose su atskiestų druskos tirpalų MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 lašai) įlašinti 6–8 lašus praskiesto šarmo tirpalo NaOH prieš susiformuojant krituliams. Atkreipkite dėmesį į jų spalvą. Užrašykite reakcijų lygtis.

Gautas mėlynas Cu(OH)2 nuosėdas padalinkite į du mėgintuvėlius. Į vieną jų įlašinkite 2-3 lašus praskiestos rūgšties tirpalo, į kitą – tiek pat šarmo. Kuriame mėgintuvėlyje buvo ištirpintos nuosėdos? Parašykite reakcijos lygtį.

Pakartokite šį eksperimentą su kitais dviem hidroksidais, gautais mainų reakcijose. Atkreipkite dėmesį į pastebėtus reiškinius, užrašykite reakcijų lygtis. Padarykite bendrą išvadą apie bazių gebėjimą sąveikauti su rūgštimis ir šarmais.

Patirtis Nr. 3. Amfoterinių hidroksidų paruošimas ir savybės

Pakartokite ankstesnį eksperimentą su aliuminio druskos tirpalu ( AICI 3 arba AI 2 (SO 4 ) 3). Stebėkite, kaip susidaro baltos sūrios aliuminio hidroksido nuosėdos ir jos ištirpsta pridėjus rūgšties ir šarmo. Užrašykite reakcijų lygtis. Kodėl aliuminio hidroksidas turi ir rūgšties, ir bazės savybių? Kokius kitus amfoterinius hidroksidus žinote?

Viena iš sudėtingiausių klasių neorganinių medžiagų- pagrindai. Tai junginiai, kuriuose yra metalo atomų ir hidroksilo grupės, kurios gali atsiskirti sąveikaujant su kitomis medžiagomis.

Struktūra

Bazėse gali būti viena ar daugiau hidrokso grupių. Bendroji bazių formulė yra Me(OH) x. Visada yra vienas metalo atomas, o hidroksilo grupių skaičius priklauso nuo metalo valentingumo. Šiuo atveju OH grupės valentingumas visada yra I. Pavyzdžiui, NaOH junginyje natrio valentingumas yra I, todėl yra viena hidroksilo grupė. Mg(OH) 2 bazėje magnio valentingumas yra II, Al(OH) 3 aliuminio valentingumas yra III.

Hidroksilo grupių skaičius gali skirtis junginiuose su kintamo valentingumo metalais. Pavyzdžiui, Fe(OH)2 ir Fe(OH)3. Tokiais atvejais valentingumas nurodomas skliausteliuose po pavadinimo – geležies (II) hidroksidas, geležies (III) hidroksidas.

Fizinės savybės

Pagrindo charakteristikos ir aktyvumas priklauso nuo metalo. Dauguma bazių yra kietos baltas be kvapo. Tačiau kai kurie metalai suteikia medžiagai būdingą spalvą. Pavyzdžiui, CuOH turi geltona, Ni(OH) 2 - šviesiai žalia, Fe(OH) 3 - raudonai ruda.

Ryžiai. 1. Kietos būsenos šarmai.

Rūšys

Pagrindai skirstomi pagal du kriterijus:

• pagal OH grupių skaičių- vienos rūgšties ir kelių rūgščių;
• pagal tirpumą vandenyje- šarmai (tirpūs) ir netirpūs.

Šarmus sudaro šarminiai metalai – litis (Li), natris (Na), kalis (K), rubidis (Rb) ir cezis (Cs). Be to, prie aktyvių metalų, kurie sudaro šarmus, priskiriami šarminiai žemės metalai – kalcis (Ca), stroncis (Sr) ir baris (Ba).

Šie elementai sudaro šiuos pagrindus:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Visos kitos bazės, pavyzdžiui, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, klasifikuojamos kaip netirpios.

Kitaip šarmai vadinami stipriosiomis, o netirpūs – silpnomis bazėmis. Elektrolitinės disociacijos metu šarmai greitai atsisako hidroksilo grupės ir greičiau reaguoja su kitomis medžiagomis. Netirpios arba silpnos bazės yra mažiau aktyvios, nes nedovanoti hidroksilo grupės.

Ryžiai. 2. Bazių klasifikacija.

Ypatingą vietą neorganinių medžiagų sistemavime užima amfoteriniai hidroksidai. Jie sąveikauja tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis, t.y. Priklausomai nuo sąlygų, jie elgiasi kaip šarmai arba rūgštys. Tai Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 ir kitos bazės.

Kvitas

Gauti pagrindo Skirtingi keliai. Paprasčiausias yra metalo sąveika su vandeniu:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Šarmai gaunami oksidui reaguojant su vandeniu:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Dėl šarmų sąveikos su druskomis gaunamos netirpios bazės:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Cheminės savybės

Pagrindinės cheminės bazių savybės aprašytos lentelėje.

Naudojant indikatorių, atliekamas bandymas, siekiant nustatyti pagrindo klasę. Sąveikaujant su baze, lakmusas pasidaro mėlynas, fenolftaleinas – tamsiai raudonas, o metiloranžinė – geltona.

Ryžiai. 3. Rodiklių reakcija į bazes.

Ko mes išmokome?

Iš 8 klasės chemijos pamokos sužinojome apie bazių ypatybes, klasifikaciją ir sąveiką su kitomis medžiagomis. Bazės yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo ir hidroksilo grupės OH. Jie skirstomi į tirpius arba šarminius ir netirpius. Šarmai yra agresyvesnės bazės, kurios greitai reaguoja su kitomis medžiagomis. Bazės gaunamos reaguojant metalui arba metalo oksidui su vandeniu, taip pat reaguojant druskai ir šarmui. Bazės reaguoja su rūgštimis, oksidais, druskomis, metalais ir nemetalais, taip pat suyra aukštoje temperatūroje.

Testas tema

Ataskaitos vertinimas

Vidutinis reitingas: 4.5. Iš viso gautų įvertinimų: 135.

Pagrindai – sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo katijono Me + (arba į metalą panašaus katijono, pavyzdžiui, amonio jono NH4 +) ir hidroksido anijono OH -.

Pagal jų tirpumą vandenyje bazės skirstomos į tirpus (šarmas) Ir netirpios bazės . Taip pat yra nestabilūs pamatai, kurios savaime suyra.

Gauti pagrindo

1. Bazinių oksidų sąveika su vandeniu. Šiuo atveju tik tie oksidai, kurie atitinka tirpią bazę (šarmą). Tie. tokiu būdu galite gauti tik šarmai:

bazinis oksidas + vanduo = bazė

Pavyzdžiui , natrio oksidas susidaro vandenyje natrio hidroksidas(natrio hidroksidas):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Tuo pačiu apie vario(II) oksidas Su vandens nereaguoja:

CuO + H 2 O ≠

2. Metalų sąveika su vandeniu. Kuriame reaguoti su vandeniunormaliomis sąlygomistik šarminiai metalai(litis, natris, kalis, rubidis, cezis), kalcis, stroncis ir baris.Šiuo atveju vyksta redokso reakcija, vandenilis yra oksidatorius, o metalas yra reduktorius.

metalas + vanduo = šarmas + vandenilis

Pavyzdžiui, kalio reaguoja su vandens labai audringa:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Kai kurių šarminių metalų druskų tirpalų elektrolizė. Paprastai, norint gauti šarmų, atliekama elektrolizė šarminių arba šarminių žemės metalų ir bedeguonių rūgščių druskų tirpalai (išskyrus vandenilio fluorido rūgštį) - chloridai, bromidai, sulfidai ir tt Šis klausimas išsamiau aptariamas straipsnyje .

Pavyzdžiui , natrio chlorido elektrolizė:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Bazės susidaro sąveikaujant kitiems šarmams su druskomis. Šiuo atveju sąveikauja tik tirpios medžiagos, o produktai turėtų susidaryti netirpi druska arba netirpią bazę:

arba

šarmas + druska 1 = druska 2 ↓ + šarmas

Pavyzdžiui: Kalio karbonatas tirpale reaguoja su kalcio hidroksidu:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Pavyzdžiui: Vario(II) chloridas tirpale reaguoja su natrio hidroksidu. Šiuo atveju jis iškrenta mėlynos spalvos vario(II) hidroksido nuosėdos:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Netirpių bazių cheminės savybės

1. Netirpios bazės sąveikauja su stiprios rūgštys ir jų oksidai (ir kai kurios vidutinės rūgštys). Tokiu atveju, druskos ir vandens.

netirpi bazė + rūgštis = druska + vanduo

netirpi bazė + rūgšties oksidas = druska + vanduo

Pavyzdžiui ,vario(II) hidroksidas reaguoja su stipriu vandenilio chlorido rūgštis:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Šiuo atveju vario (II) hidroksidas nesąveikauja su rūgšties oksidu silpnas anglies rūgšties- anglies dioksidas:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Netirpios bazės kaitinamos skyla į oksidą ir vandenį.

Pavyzdžiui, Geležies (III) hidroksidas kaitinant skyla į geležies (III) oksidą ir vandenį:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Netirpios bazės nereaguojasu amfoteriniais oksidais ir hidroksidais.

netirpi bazė + amfoterinis oksidas ≠

netirpi bazė + amfoterinis hidroksidas ≠

4. Kai kurios netirpios bazės gali veikti kaipreduktorius. Reduktoriai yra bazės, kurias sudaro metalai su minimumas arba tarpinė oksidacijos būsena, kurios gali padidinti jų oksidacijos laipsnį (geležies (II) hidroksidas, chromo (II) hidroksidas ir kt.).

Pavyzdžiui , Geležies (II) hidroksidas gali būti oksiduojamas atmosferos deguonimi esant vandeniui iki geležies (III) hidroksido:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Cheminės šarmų savybės

1. Šarmai reaguoja su bet kokiais rūgštys – tiek stiprios, tiek silpnos . Tokiu atveju susidaro vidutinė druska ir vanduo. Šios reakcijos vadinamos neutralizacijos reakcijos. Galimas ir išsilavinimas rūgščios druskos, jei rūgštis yra daugiabazė, esant tam tikram reagentų santykiui arba in rūgšties perteklius. IN šarmų perteklius susidaro vidutinė druska ir vanduo:

šarmas (perteklius) + rūgštis = vidutinė druska + vanduo

šarmas + daugiabazinė rūgštis (perteklius) = rūgšties druska + vanduo

Pavyzdžiui , Natrio hidroksidas, sąveikaudamas su tribaze fosforo rūgštimi, gali sudaryti 3 rūšių druskas: divandenilio fosfatai, fosfatai arba hidrofosfatai.

Šiuo atveju divandenilio fosfatai susidaro esant rūgšties pertekliui arba kai reagentų molinis santykis (medžiagų kiekių santykis) yra 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Kai šarmų ir rūgšties molinis santykis yra 2:1, susidaro hidrofosfatai:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Esant šarmo pertekliui arba kai šarmo ir rūgšties molinis santykis yra 3:1, susidaro šarminio metalo fosfatas.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Šarmai reaguoja suamfoteriniai oksidai ir hidroksidai. Kuriame lydalo susidaro paprastos druskos , A tirpale – kompleksinės druskos .

šarmas (lydas) + amfoterinis oksidas = vidutinė druska + vanduo

šarmas (lydas) + amfoterinis hidroksidas = vidutinė druska + vanduo

šarmas (tirpalas) + amfoterinis oksidas = kompleksinė druska

šarmas (tirpalas) + amfoterinis hidroksidas = kompleksinė druska

Pavyzdžiui , kai aliuminio hidroksidas reaguoja su natrio hidroksidu lydyme susidaro natrio aliuminatas. Daugiau rūgšties hidroksidas sudaro rūgštines liekanas:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A tirpale susidaro kompleksinė druska:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Atkreipkite dėmesį, kaip sudaryta sudėtinga druskos formulė:pirmiausia pasirenkame centrinį atomą (įPaprastai tai yra amfoterinis metalo hidroksidas).Tada pridedame prie jo ligandai- mūsų atveju tai yra hidroksido jonai. Ligandų skaičius paprastai yra 2 kartus didesnis nei centrinio atomo oksidacijos būsena. Tačiau aliuminio kompleksas yra išimtis, jo ligandų skaičius dažniausiai yra 4. Gautą fragmentą pateikiame laužtiniuose skliaustuose – tai sudėtingas jonas. Mes nustatome jo krūvį ir užrašome išorėje reikalingas kiekis katijonai arba anijonai.

3. Šarmai sąveikauja su rūgštiniais oksidais. Tuo pačiu metu galimas išsilavinimas rūgštus arba vidutinė druska, priklausomai nuo šarminio ir rūgšties oksido molinio santykio. Esant šarmų pertekliui, susidaro vidutinė druska, o esant rūgštinio oksido pertekliui - rūgšties druska:

šarmas (perteklius) + rūgšties oksidas = vidutinė druska + vanduo

arba:

šarmas + rūgšties oksidas (perteklius) = rūgšties druska

Pavyzdžiui , kai bendrauja natrio hidroksido perteklius Su anglies dioksidu susidaro natrio karbonatas ir vanduo:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

O bendraujant perteklius anglies dioksidas su natrio hidroksidu susidaro tik natrio bikarbonatas:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Šarmai sąveikauja su druskomis. Šarmai reaguoja tik su tirpiomis druskomis tirpale, su sąlyga Maiste susidaro dujos arba nuosėdos . Tokios reakcijos vyksta pagal mechanizmą jonų mainai.

šarmas + tirpi druska = druska + atitinkamas hidroksidas

Šarmai reaguoja su metalų druskų tirpalais, kurie atitinka netirpius arba nestabilius hidroksidus.

Pavyzdžiui, natrio hidroksidas reaguoja su vario sulfatu tirpale:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Taip pat šarmai reaguoja su amonio druskų tirpalais.

Pavyzdžiui , Kalio hidroksidas reaguoja su amonio nitrato tirpalu:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amfoterinių metalų druskoms sąveikaujant su šarmų pertekliumi, susidaro kompleksinė druska!

Pažvelkime į šią problemą išsamiau. Jei druską sudaro metalas, kurį ji atitinka amfoterinis hidroksidas , sąveikauja su nedideliu kiekiu šarmo, tada vyksta įprasta mainų reakcija ir susidaro nuosėdosšio metalo hidroksidas .

Pavyzdžiui , cinko sulfato perteklius tirpale reaguoja su kalio hidroksidu:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Tačiau šioje reakcijoje susidaro ne bazė, o mfoterinis hidroksidas. Ir, kaip jau minėjome aukščiau, amfoteriniai hidroksidai ištirpsta šarmų pertekliuje, sudarydami sudėtingas druskas . T Taigi, kai cinko sulfatas reaguoja su šarmo tirpalo perteklius susidaro kompleksinė druska, nesusidaro nuosėdos:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Taigi gauname 2 metalų druskų, atitinkančių amfoterinius hidroksidus, sąveikos su šarmais schemas:

amfoterinė metalo druska (perteklius) + šarmas = amfoterinis hidroksidas↓ + druska

amf.metalo druska + šarmas (perteklius) = kompleksinė druska + druska

5. Šarmai sąveikauja su rūgštinėmis druskomis.Tokiu atveju susidaro vidutinės arba mažiau rūgštinės druskos.

rūgšti druska + šarmas = vidutinė druska + vanduo

Pavyzdžiui , Kalio hidrosulfitas reaguoja su kalio hidroksidu, sudarydamas kalio sulfitą ir vandenį:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Rūgščių druskų savybes labai patogu nustatyti mintyse suskaidžius rūgštinę druską į 2 medžiagas – rūgštį ir druską. Pavyzdžiui, natrio bikarbonatą NaHCO 3 suskaidome į uolo rūgštį H 2 CO 3 ir natrio karbonatą Na 2 CO 3. Bikarbonato savybes daugiausia lemia anglies rūgšties ir natrio karbonato savybės.

6. Šarmai sąveikauja su metalais tirpale ir lydosi. Tokiu atveju vyksta oksidacijos-redukcijos reakcija, kuri susidaro tirpale kompleksinė druska Ir vandenilis, tirpale - vidutinė druska Ir vandenilis.

Pastaba! Su tirpale esančiais šarmais reaguoja tik tie metalai, kurių oksidas su minimalia teigiama metalo oksidacijos būsena yra amfoterinis!

Pavyzdžiui , geležies nereaguoja su šarmo tirpalu, geležies (II) oksidas yra bazinis. A aliuminio tirpsta vandeniniame šarminiame tirpale, aliuminio oksidas yra amfoterinis:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Šarmai sąveikauja su nemetalais. Tokiu atveju atsiranda redokso reakcijos. Paprastai, nemetalai yra neproporcingi šarmams. Jie nereaguoja su šarmais deguonis, vandenilis, azotas, anglis ir inertinės dujos (helis, neonas, argonas ir kt.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Siera, chloras, bromas, jodas, fosforas ir kiti nemetalai neproporcingasšarmuose (t. y. jie savaime oksiduojasi ir atsistato).

Pavyzdžiui, chloraskai bendrauja su šaltas šarmas pereina į oksidacijos būsenas -1 ir +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chloras kai bendrauja su karštas šarmas pereina į oksidacijos būsenas -1 ir +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicis oksiduojasi šarmais iki oksidacijos būsenos +4.

Pavyzdžiui, tirpale:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluoras oksiduoja šarmus:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Daugiau apie šias reakcijas galite perskaityti straipsnyje.

8. Kaitinant šarmai nesuyra.

Išimtis yra ličio hidroksidas:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O