Namai Medžiai ir krūmai 37-asis periodinės lentelės elementas. D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Medžiai ir krūmai

37-asis periodinės lentelės elementas. D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Periodinė lentelė yra viena iš didžiausi atradimaižmonija, kuri leido supaprastinti žinias apie supantį pasaulį ir atverti naujų cheminių elementų... Tai būtina moksleiviams, taip pat visiems besidomintiems chemija. Be to, šią schemą yra nepakeičiamas kitose mokslo srityse.

Šioje diagramoje yra viskas pažįstamas žmogui elementai, ir jie grupuojami priklausomai nuo atominė masė ir serijos numeris ... Šios charakteristikos turi įtakos elementų savybėms. Iš viso trumpoje lentelės versijoje yra 8 grupės, vienai grupei priklausantys elementai pasižymi labai panašiomis savybėmis. Pirmoje grupėje yra vandenilis, ličio, kalio, vario, kurių lotyniškas tarimas rusų kalba yra cuprum. Taip pat argentum – sidabras, cezis, auksas – aurumas ir francis. Antroje grupėje yra berilio, magnio, kalcio, cinko, po jo seka stroncis, kadmis, baris, o grupė baigiasi gyvsidabriu ir radžiu.

Trečiajai grupei priklauso boras, aliuminis, skandis, galis, po to – itris, indis, lantanas, o grupė baigiasi taliu ir anemonais. Ketvirtoji grupė prasideda anglimi, siliciu, titanu, tęsiasi germaniu, cirkoniu, alavu ir baigiasi hafniu, švinu ir ruterfordžiu. Penktoje grupėje yra tokių elementų kaip azotas, fosforas, vanadis, žemiau yra arsenas, niobis, stibis, tada tantalas, bismutas ir dubnis papildo grupę. Šeštasis prasideda deguonimi, po to seka siera, chromas, selenas, tada molibdenas, telūras, tada volframas, polonis ir seborgis.

Septintoje grupėje pirmasis elementas yra fluoras, po to seka chloras, manganas, bromas, technecis, po jo – renis, astatinas ir boras. Paskutinė grupė yra gausiausias... Tai apima tokias dujas kaip helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Šiai grupei taip pat priklauso metalai geležis, kobaltas, nikelis, rodis, paladis, rutenis, osmis, iridis, platina. Toliau ateina Channius ir Meitnerium. Atskirai išdėstyti elementai, kurie formuojasi nemažai aktinidų ir nemažai lantanidų... Jie turi panašių savybių kaip lantanas ir anemonai.

Ši schema apima visų rūšių elementus, kurie yra padalinti iš 2 didelės grupės – metalai ir nemetalai su skirtingomis savybėmis. Kaip nustatyti elemento priklausymą tam tikrai grupei, padės sąlyginė linija, kurią reikia nubrėžti nuo boro iki astatino. Reikia atsiminti, kad tokią liniją galima tik nubrėžti pilna versija lenteles. Visi elementai, esantys virš šios linijos ir esantys pagrindiniuose pogrupiuose, laikomi nemetalais. O kurie yra žemesni, pagrindiniuose pogrupiuose – pagal metalus. Be to, metalai yra medžiagos, kurios yra šoniniai pogrupiai... Yra specialios nuotraukos ir nuotraukos, kuriose galite išsamiai susipažinti su šių elementų padėtimi. Verta paminėti, kad tie elementai, kurie yra šioje linijoje, turi tas pačias metalų ir nemetalų savybes.

Atskiras sąrašas taip pat yra amfoteriniai elementai, kurie turi dvejopų savybių ir dėl reakcijų gali sudaryti 2 tipų junginius. Tuo pačiu metu tiek pagrindinės, tiek rūgštinės savybės ... Tam tikrų savybių vyravimas priklauso nuo reakcijos sąlygų ir medžiagų, su kuriomis reaguoja amfoterinis elementas.

Verta paminėti, kad ši schema tradicinėje geros kokybės versijoje yra spalvota. Kuriame skirtingos spalvos kad būtų lengviau orientuotis didieji ir smulkieji pogrupiai... Taip pat elementai grupuojami atsižvelgiant į jų savybių panašumą.
Tačiau šiuo metu, kartu su spalvų schema, Mendelejevo periodinė lentelė juodai balta yra labai paplitusi. Šio tipo jis naudojamas juodai balta spauda... Nepaisant akivaizdaus sudėtingumo, su juo taip pat patogu dirbti, atsižvelgiant į kai kuriuos niuansus. Taigi šiuo atveju pagrindinį pogrupį nuo antrinio pogrupio galite atskirti pagal aiškiai matomus atspalvių skirtumus. Be to, spalvotoje versijoje elementai, kuriuose yra elektronų skirtingi sluoksniai yra paskirti skirtingos spalvos.
Verta paminėti, kad nėra labai sunku naršyti pagal schemą vienspalviame dizaine. Tam pakaks informacijos, nurodytos kiekviename atskirame elemento langelyje.

Ege šiandien yra pagrindinis egzaminų tipas baigiant mokyklą, o tai reiškia, kad jam reikia pasiruošti Ypatingas dėmesys... Todėl renkantis baigiamasis chemijos egzaminas, reikia atkreipti dėmesį į medžiagas, kurios gali padėti jį pristatyti. Paprastai mokiniams egzamine leidžiama naudoti kai kurias lenteles, ypač periodinę lentelę. gera kokybė... Todėl, norint, kad bandymai būtų naudingi, iš anksto reikia atkreipti dėmesį į jo struktūrą ir elementų savybių tyrimą, taip pat jų seką. Reikia mokytis, lygiai taip pat naudokite nespalvotą lentelės versiją kad egzamino metu nesusidurtumėte su tam tikrais sunkumais.

Be pagrindinės lentelės, apibūdinančios elementų savybes ir jų priklausomybę nuo atominės masės, yra ir kitų schemų, kurios gali padėti tiriant chemiją. Pavyzdžiui, yra tirpumo ir elektronegatyvumo lentelės... Pagal pirmąjį galite nustatyti, kiek konkretus junginys yra tirpus vandenyje įprastoje temperatūroje. Šiuo atveju anijonai yra horizontaliai - neigiamo krūvio jonai, o vertikaliai - katijonai, tai yra teigiamai įkrauti jonai. Sužinoti tirpumo laipsnis vieno ar kito junginio, reikia rasti jo komponentus pagal lentelę. O jų susikirtimo vietoje bus norimas žymėjimas.

Jei tai raidė "p", tada medžiaga normaliomis sąlygomis visiškai tirpsta vandenyje. Esant raidei "m" - medžiaga šiek tiek tirpsta, o esant raidei "n" - beveik netirpsta. Jei yra „+“ ženklas, junginys nesudaro nuosėdų ir reaguoja su tirpikliu be likučių. Jei yra „-“ ženklas, tai reiškia, kad tokios medžiagos nėra. Kartais lentelėje taip pat galite pamatyti ženklą "?", tai reiškia, kad šio junginio tirpumo laipsnis nėra tiksliai žinomas. Elementų elektronegatyvumas gali svyruoti nuo 1 iki 8; taip pat yra speciali lentelė šiam parametrui nustatyti.

Dar vieną naudinga lentelė- metalo užsiėmimų serija. Visi metalai jame išsidėstę pagal elektrocheminio potencialo laipsnio padidėjimą. Metalo įtempių serija prasideda ličiu, baigiasi auksu. Manoma, kad kuo daugiau kairėje metalas užima vietą tam tikroje eilėje, tuo jis aktyvesnis cheminės reakcijos... Šiuo būdu, aktyviausias metalas Litis laikomas šarminio tipo metalu. Vandenilis taip pat yra elementų sąrašo pabaigoje. Manoma, kad po jo esantys metalai yra praktiškai neaktyvūs. Tai apima tokius elementus kaip varis, gyvsidabris, sidabras, platina ir auksas.

Geros kokybės periodinės lentelės nuotraukos

Ši schema yra viena didžiausių pažangų chemijos srityje. Kuriame yra daug šios lentelės tipų – trumpa versija, ilgas, taip pat itin ilgas. Labiausiai paplitęs yra trumpas stalas, taip pat įprastas ilga versija schema. Verta paminėti, kad šiuo metu IUPAC nerekomenduojama naudoti trumposios grandinės versijos.
Buvo iš viso sukurta daugiau nei šimtas lentelių tipų, skiriasi pateikimu, forma ir grafiniu pateikimu. Jie naudojami skirtingos sritys mokslas, arba visai netaikyti. Šiuo metu mokslininkai toliau kuria naujas grandinių konfigūracijas. Kaip pagrindinė parinktis, trumpoji arba ilga grandinė naudojama puikios kokybės.

Žinant formuluotę periodinė teisė o naudojant periodinę DI Mendelejevo elementų sistemą, galima apibūdinti bet kurį cheminį elementą ir jo junginius. Tokią cheminio elemento charakteristiką patogu pridėti pagal planą.

I. Cheminio elemento simbolis ir jo pavadinimas.

II. Cheminio elemento padėtis periodinėje D.I elementų lentelėje. Mendelejevas:

serijos numeris;
laikotarpio numeris;
grupės numeris;
pogrupis (pagrindinis arba antrinis).

III. Cheminio elemento atominė struktūra:

atomo branduolio krūvis;
santykinė cheminio elemento atominė masė;
protonų skaičius;
elektronų skaičius;
neutronų skaičius;
elektroninių lygių skaičius atome.

IV. Elektroninės ir elektroninės-grafinės atomo formulės, jo valentiniai elektronai.

V. Cheminio elemento tipas (metalinis arba nemetalinis, s-, p-, d- arba f-elementas).

Vi. Cheminio elemento aukštesniojo oksido ir hidroksido formulės, jų savybių charakteristikos (bazinės, rūgštinės ar amfoterinės).

Vii. Cheminio elemento metalinių ar nemetalinių savybių palyginimas su gretimų elementų savybėmis pagal periodą ir pogrupį.

VIII. Didžiausia ir mažiausia atomo oksidacijos būsena.

Pavyzdžiui, pateiksime cheminio elemento, kurio eilės numeris 15, charakteristikas ir jo junginius pagal vietą periodinėje D.I.Mendelejevo elementų lentelėje ir atomo struktūrą.

I. DI Mendelejevo lentelėje randame langelį su cheminio elemento numeriu, užrašome jo simbolį ir pavadinimą.

Cheminis elementas numeris 15 – fosforas. Jo simbolis R.

II. Apibūdinkime elemento padėtį D. I. Mendelejevo lentelėje (laikotarpio numeris, grupė, pogrupio tipas).

Fosforas yra V grupės pagrindiniame pogrupyje, 3 periode.

III. Mes suteiksime bendrosios charakteristikos cheminio elemento atomo sudėtis (branduolinis krūvis, atominė masė, protonų, neutronų, elektronų skaičius ir elektroniniai lygiai).

Fosforo atomo branduolio krūvis yra +15. Fosforo santykinė atominė masė yra 31. Atomo branduolyje yra 15 protonų ir 16 neutronų (31 - 15 = 16). Fosforo atomas turi tris energijos lygius su 15 elektronų.

IV. Sudarome elektronines ir elektronines-grafines atomo formules, pažymime jo valentinius elektronus.

Fosforo atomo elektroninė formulė yra: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Fosforo atomo išorinio lygio elektroninė-grafinė formulė: trečioje energijos lygis 3s polygyje yra du elektronai (dvi rodyklės parašytos viename langelyje su priešinga kryptimi), trijuose p polygyje yra trys elektronai (kiekvienoje iš trijų ląstelių parašyta po vieną rodyklę ta pačia kryptimi).

Valentiniai elektronai yra išorinio lygio elektronai, t.y. 3s2 3p3 elektronai.

V. Nustatykite cheminio elemento tipą (metalinis ar nemetalinis, s-, p-, d- arba f-elementas).

Fosforas yra nemetalas. Kadangi paskutinis elektronų užpildyto fosforo atomo polygis yra p polygis, fosforas priklauso p elementų šeimai.

Vi. Sudarome aukštesniojo fosforo oksido ir hidroksido formules ir apibūdiname jų savybes (bazinę, rūgštinę ar amfoterinę).

Didesnis fosforo oksidas P 2 O 5, pasižymi savybėmis rūgšties oksidas... Hidroksidas atitinkantis didesnis oksidas, H 3 PO 4, pasižymi rūgštinėmis savybėmis. Nurodytas savybes patvirtinkime cheminių reakcijų formos lygtimis:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Vii. Palyginkime nemetalines fosforo savybes su gretimų elementų savybėmis pagal periodą ir pogrupį.

Fosforo kaimynas pogrupyje yra azotas. Šiuo laikotarpiu fosforo kaimynai yra silicis ir siera. Nemetalinės atomų savybės cheminiai elementai pagrindiniai pogrupiai, kurių eilės numerio padidėjimas periodais didėja, o grupėse mažėja. Todėl nemetalinės fosforo savybės yra ryškesnės nei silicio ir mažiau nei azoto ir sieros.

VIII. Nustatykite didžiausią ir mažiausią fosforo atomo oksidacijos būseną.

Pagrindinių pogrupių cheminių elementų didžiausia teigiama oksidacijos būsena yra lygi grupės skaičiui. Fosforas yra penktosios grupės pagrindiniame pogrupyje, todėl maksimali fosforo oksidacijos būsena yra +5.

Minimali nemetalų oksidacijos būsena daugeliu atvejų yra lygi skirtumui tarp grupės skaičiaus ir skaičiaus aštuoni. Taigi minimali fosforo oksidacijos būsena yra -3.

Taip pat žr.: Cheminių elementų sąrašas pagal atominį skaičių ir abėcėlinis cheminių elementų sąrašas Turinys 1 Simboliai, naudojami Šis momentas... Vikipedija

Taip pat žiūrėkite: Cheminių elementų sąrašas pagal atominį skaičių ir Cheminių elementų sąrašas pagal simbolius Abėcėlinis cheminių elementų sąrašas. Azotas N Actinium Ac Aliuminis Al Americium Am Argonas Ar Astatine At ... Wikipedia

Periodinė sistema cheminių elementų (periodinė lentelė) cheminių elementų klasifikacija, priklausomybės nustatymas įvairios savybės ląstelės nuo krūvio atomo branduolys... Sistema yra grafinė periodinio įstatymo išraiška, ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų lentelė (periodinė lentelė) cheminių elementų klasifikacija, nustatanti įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atomo branduolio krūvio. Sistema yra grafinė periodinio įstatymo išraiška, ... ... Vikipedija

Cheminiai elementai (periodinė lentelė) cheminių elementų klasifikacija, nustatanti įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atomo branduolio krūvio. Sistema yra grafinė Rusijos ... ... Vikipedijos nustatyto periodinio įstatymo išraiška

Knygos

Pramoninės įrangos montavimo japonų-anglų-rusų žodynas. Apie 8000 terminų, Popova I.S .. Žodynas skirtas plačiam vartotojų ratui ir pirmiausia vertėjams bei techniniams specialistams, dalyvaujantiems tiekiant ir diegiant pramoninę įrangą iš Japonijos ar ...

MENDELEJEVO PERIODINĖ LENTELĖ

Pastatas Periodinė elementų lentelė Cheminiai Mendelejevo elementai atitinka būdingus skaičių teorijos ir stačiakampių bazių periodus. Papildžius Hadamardo matricas lyginių ir nelyginių eilių matricomis, sukuriamas įdėtųjų matricos elementų struktūrinis pagrindas: pirmosios (Odin), antrosios (Euler), trečiosios (Mersenne), ketvirtosios (Hadamardas) ir penktosios (Fermat) eilės matricos.

Nesunku pastebėti, kad užsakymai 4 k Hadamardo matricos atitinka inertinius elementus, kurių atominė masė yra keturių kartotinė: helis 4, neonas 20, argonas 40 (39,948) ir kt., bet taip pat gyvybės ir skaitmeninių technologijų pagrindus: anglis 12, deguonis 16, silicis 28. , germanis 72.

Atrodo, kad naudojant 4 eilės Mersenne matricas k–1, atvirkščiai, viskas, kas aktyvu, nuodinga, griaunanti ir ėsdinanti, yra susiję. Bet tai taip pat yra radioaktyvūs elementai – energijos šaltiniai ir švinas 207 (galutinis produktas, nuodingos druskos). Fluoras, be abejo, yra 19. Merseno matricų eilės atitinka radioaktyviųjų elementų seką, vadinamą aktinio serija: uranas 235, plutonis 239 (izotopas, kuris yra galingesnis už uraną atominės energijos šaltinis) ir kt. Tai taip pat yra šarminiai metalai - litis 7, natris 23 ir kalis 39.

Galis – atominis svoris 68

Užsakymai 4 k–2 Eulerio matricos (dvigubas Mersenas) atitinka azotą 14 (atmosferos pagrindą). Valgomąją druską sudaro du „merseno tipo“ atomai natrio 23 ir chloro 35, kartu šis derinys būdingas tik Eulerio matricoms. Masyvesnis chloras, kurio svoris yra 35,4, ne visai pasiekia Hadamardo matmenų 36. Stalo druskos kristalai: kubas (!

V atominė fizika pereinamoji geležis 56 - nikelis 59, tai yra riba tarp elementų, kurie suteikia energiją didesnio branduolio sintezės metu ( H-bomba) ir skilimo (urano). 58 eilė garsėja tuo, kad jai yra ne tik Hadamardo matricų analogai Belevičiaus matricų pavidalu su nuliais įstrižainėje, jai taip pat nėra daug svertinių matricų - artimiausia ortogonali W (58,53 ) kiekviename stulpelyje ir eilutėje yra 5 nuliai (gilus tarpas ).

Eilėje, atitinkančioje Fermato matricas ir jų eilių pakaitus 4 k+1, likimo valia 257 ūkiai.Nėra ką pasakyti, tikslus smūgis. Yra ir aukso 197. Varis 64 (63.547) ir sidabras 108 (107.868), elektronikos simboliai, kaip matote, nesutampa su auksu ir atitinka kuklesnes Hadamard matricas. Varis, kurio atominis svoris yra netoli 63, yra chemiškai aktyvus – jo žalieji oksidai yra gerai žinomi.

Boro kristalai esant dideliam padidinimui

SU aukso pjūvis boras yra surištas – visų kitų elementų atominė masė artimiausia 10 (tiksliau 10,8, turi įtakos ir atominio svorio artumas nelyginiams skaičiams). Boras yra gana sudėtingas elementas. Boras vaidina sudėtingą vaidmenį pačioje gyvenimo istorijoje. Karkaso struktūra jos struktūrose yra daug sudėtingesnė nei deimantų. Unikalus tipas cheminis ryšys, kuris leidžia borui sugerti bet kokias priemaišas, yra labai menkai ištirtas, nors su juo susijusiems tyrimams, didelis skaičius mokslininkai jau gavo Nobelio premijos... Boro kristalas yra ikosaedro formos, kurio viršūnę sudaro penki trikampiai.

Platinos mįslė. Penktasis elementas, be jokios abejonės, yra taurieji metalai, tokie kaip auksas. Antstatas virš Hadamard matmens 4 k, 1 didelis.

Stabilus urano izotopas 238

Tačiau prisiminkite, kad Ferma skaičiai yra reti (artimiausias yra 257). Natūralaus aukso kristalų forma yra artima kubui, tačiau pentagrama taip pat šviečia. Artimiausias jo kaimynas platina, taurusis metalas, atominis svoris yra mažesnis nei 4 nuo aukso 197. Platinos atominis svoris yra ne 193, o šiek tiek padidintas, 194 (Eulerio matricų tvarka). Smulkmena, bet atveda ją į kiek agresyvesnių elementų stovyklą. Verta prisiminti, kad platina yra naudojama kaip aktyvus katalizatorius, atsižvelgiant į jos inertiškumą (tirpsta, galbūt, Aqua Regia). cheminiai procesai.

Kempinė platina at kambario temperatūra uždega vandenilį. Platinos charakteris visai nėra taikus, iridis 192 (191 ir 193 izotopų mišinys) elgiasi tyliau. Jis veikiau varinis, bet aukso svorio ir charakterio.

Nėra elemento, kurio atominis svoris būtų 22 tarp neono 20 ir natrio 23. Žinoma, atominiai svoriai yra neatsiejama charakteristika. Tačiau tarp izotopų, savo ruožtu, taip pat yra keista savybių koreliacija su skaičių savybėmis ir atitinkamomis stačiakampių bazių matricomis. Kaip branduolinis kuras Plačiausiai naudojamas urano izotopas 235 (Merseno matricų tvarka), kuriame savaime išsilaikanti grandinė branduolinė reakcija... Gamtoje šis elementas yra plačiai paplitęs stabilia urano 238 forma (Eulerio matricų tvarka). Trūksta elemento, kurio atominis svoris yra 13. Kalbant apie chaosą, koreliuoja ribotas stabilių periodinės lentelės elementų skaičius ir sunkumai ieškant aukšto lygio matricų dėl barjero, pastebėto tryliktos eilės matricose.

Cheminių elementų izotopai, stabilumo sala

Jei jums sunku suprasti periodinę lentelę, jūs nesate vieni! Nors gali būti sunku suprasti jo principus, žinant, kaip su juo dirbti, bus lengviau mokytis gamtos mokslai... Pirmiausia išstudijuokite lentelės struktūrą ir kokią informaciją iš jos galima sužinoti apie kiekvieną cheminį elementą. Tada galite pradėti tyrinėti kiekvieno elemento savybes. Galiausiai, naudodamiesi periodine lentele, galite nustatyti neutronų skaičių tam tikro cheminio elemento atome.

Žingsniai

1 dalis

Lentelės struktūra

Periodinė lentelė arba periodinė cheminių elementų lentelė prasideda viršutiniame kairiajame kampe ir baigiasi paskutinės lentelės eilutės pabaigoje (apatiniame dešiniajame kampe). Elementai lentelėje yra išdėstyti iš kairės į dešinę jų atominio skaičiaus didėjimo tvarka. Atominis skaičius rodo, kiek protonų yra viename atome. Be to, didėjant atominiam skaičiui, didėja ir atominė masė. Taigi, pagal elemento vietą periodinėje lentelėje galite nustatyti jo atominę masę.

Kaip matote, kiekviename kitame elemente yra vienu protonu daugiau nei prieš jį esančiame elemente. Tai akivaizdu, kai žiūrite į atominius skaičius. Judant iš kairės į dešinę atomų skaičius padidėja vienu. Kadangi elementai yra išdėstyti grupėmis, kai kurie lentelės langeliai lieka tušti.

Pavyzdžiui, pirmoje lentelės eilutėje yra vandenilis, kuris turi atominis skaičius 1, ir helio, kurio atominis skaičius 2. Tačiau jie yra priešinguose kraštuose, nes priklauso skirtingoms grupėms.

Sužinokite apie grupes, kuriose yra elementų su panašiais fiziniais ir cheminės savybės. Kiekvienos grupės elementai yra išdėstyti atitinkamoje vertikalioje stulpelyje. Paprastai jie vaizduojami viena spalva, kuri padeda atpažinti elementus su panašiomis fizinėmis ir cheminėmis savybėmis ir numatyti jų elgesį. Visi tam tikros grupės elementai turi tas pats numeris elektronai ant išorinio apvalkalo.
- Vandenilis gali būti priskiriamas tiek šarminių metalų grupei, tiek halogenų grupei. Kai kuriose lentelėse jis nurodytas abiejose grupėse.
- Dažniausiai grupės numeruojamos nuo 1 iki 18, o skaičiai pateikiami lentelės viršuje arba apačioje. Skaičiai gali būti nurodyti romėniškais (pavyzdžiui, IA) arba arabiškais (pavyzdžiui, 1A arba 1) skaitmenimis.
- Sakoma, kad judėjimas stulpeliu iš viršaus į apačią reiškia „grupės peržiūrą“.
Sužinokite, kodėl lentelėje yra tuščių langelių. Elementai rikiuojami ne tik pagal atominį skaičių, bet ir pagal grupes (vienos grupės elementai turi panašias fizikines ir chemines savybes). Taip lengviau suprasti, kaip elgiasi tam tikras elementas. Tačiau didėjant atominiam skaičiui, elementai, patenkantys į atitinkamą grupę, ne visada randami, todėl lentelėje yra tuščių langelių.
- Pavyzdžiui, pirmosiose 3 eilutėse yra tuščios ląstelės, nes pereinamieji metalai randami tik iš atominio numerio 21.
- Elementai, kurių atominiai numeriai yra nuo 57 iki 102, priskiriami retųjų žemių elementams ir paprastai yra išvardyti atskirame pogrupyje apatiniame dešiniajame lentelės kampe.
Kiekviena lentelės eilutė reiškia laikotarpį. Visi to paties laikotarpio elementai turi tiek pat atominių orbitalių, ant kurių išsidėstę elektronai atomuose. Orbitalių skaičius atitinka periodo skaičių. Lentelėje yra 7 eilutės, tai yra 7 taškai.
- Pavyzdžiui, pirmojo periodo elementų atomai turi vieną orbitalę, o septinto periodo elementų atomai – 7 orbitales.
- Paprastai taškai žymimi skaičiais nuo 1 iki 7 lentelės kairėje.
- Sakoma, kad judėjimas išilgai linijos iš kairės į dešinę reiškia „laikotarpio peržiūrą“.
Išmokite atskirti metalus, metaloidus ir nemetalus. Jūs geriau suprasite elemento savybes, jei galėsite nustatyti, kokiam tipui jis priklauso. Patogumui daugumoje lentelių metalai, metaloidai ir nemetalai žymimi skirtingomis spalvomis. Metalai yra kairėje, o nemetalai - dešinėje. Tarp jų yra metaloidai.

2 dalis
Elementų pavadinimai
1. Kiekvienas elementas žymimas viena arba dviem lotyniškomis raidėmis. Paprastai pateikiamas elemento simbolis didelėmis raidėmis atitinkamos ląstelės centre. Simbolis yra sutrumpintas elemento pavadinimas, kuris yra toks pat daugumoje kalbų. Atliekant eksperimentus ir dirbant su chemines lygtis dažniausiai naudojami elementų simboliai, todėl pravartu juos atsiminti.
  - Paprastai elementų simboliai yra jų santrumpos. Lotyniškas pavadinimas, nors kai kuriems, ypač pastaruoju metu atidaryti daiktai, jie yra kilę iš bendro pavadinimo. Pavyzdžiui, helis žymimas simboliu He, kuris daugumoje kalbų yra artimas bendriniam pavadinimui. Tuo pačiu metu geležis žymima Fe, kuri yra lotyniško pavadinimo santrumpa.
2. Atkreipkite dėmesį į visą elemento pavadinimą, jei jis parodytas lentelėje.Šis elemento „pavadinimas“ naudojamas įprastame tekste. Pavyzdžiui, „helis“ ir „anglis“ yra elementų pavadinimai. Paprastai, nors ir ne visada, pilni vardai elementai nurodyti po jų cheminiu simboliu.
  - Kartais elementų pavadinimai lentelėje nenurodomi ir pateikiami tik jų cheminiai simboliai.
3. Raskite atominį skaičių. Paprastai elemento atominis numeris yra atitinkamos ląstelės viršuje, viduryje arba kampe. Jis taip pat gali būti rodomas po simboliu arba elemento pavadinimu. Elementų atominiai skaičiai yra nuo 1 iki 118.
  - Atominis skaičius visada yra sveikas skaičius.
4. Atminkite, kad atominis skaičius atitinka protonų skaičių atome. Visuose elemento atomuose yra tas pats numeris protonų. Skirtingai nuo elektronų, protonų skaičius elemento atomuose išlieka pastovus. Priešingu atveju būtų buvęs kitas cheminis elementas!