PERIODINĖ MENDELEJEVO LENTELĖ
Periodinės lentelės kūrimas cheminiai elementai Mendelejevas atitinka būdingus skaičių teorijos ir stačiakampių bazių periodus. Papildant Hadamard matricas lyginės ir nelyginės eilės matricomis, sukuriamas įdėtųjų matricos elementų struktūrinis pagrindas: pirmosios (Odin), antrosios (Euler), trečiosios (Mersenne), ketvirtosios (Hadamardo) ir penktosios (Fermat) eilės matricos.
Nesunku pastebėti, kad 4 dydžio eilės k Hadamardo matricos atitinka inertinius elementus, kurių atominė masė yra keturių kartotinė: helis 4, neonas 20, argonas 40 (39,948) ir kt., bet taip pat gyvybės ir skaitmeninių technologijų pagrindus: anglis 12, deguonis 16, silicis 28. , germanis 72.
Atrodo, kad naudojant Mersenne 4 eilių matricas k-1, atvirkščiai, viskas, kas aktyvu, nuodinga, destruktyvi ir ėsdinanti, yra susiję. Bet tai taip pat yra radioaktyvūs elementai – energijos šaltiniai ir švinas 207 (galutinis produktas, nuodingos druskos). Žinoma, fluoro yra 19. Merseno matricų eilės atitinka radioaktyviųjų elementų seką, vadinamą aktinio serija: uranas 235, plutonis 239 (izotopas, kuris yra galingesnis atominės energijos šaltinis nei uranas) ir kt. Tai taip pat yra šarminiai metalai - litis 7, natris 23 ir kalis 39.
Galis – atominis svoris 68
Užsakymai 4 k–2 Eulerio matricos (dvigubas Mersenas) atitinka azotą 14 (atmosferos bazė). Valgomąją druską sudaro du „merseno tipo“ natrio 23 ir chloro 35 atomai, kartu šis derinys yra tipiškas, tik Eulerio matricoms. Masyvesniam chlorui, kurio svoris yra 35,4, šiek tiek trūksta Hadamardo matmens 36. Druskos kristalai: kubas (! t.y., nuolankus personažas, Hadamaras) ir oktaedras (labiau iššaukiantis, tai neabejotinai yra Euleris).
AT atominė fizika pereinamasis geležis 56 - nikelis 59, tai yra riba tarp elementų, kurie teikia energiją didesnio branduolio sintezės metu ( H-bomba) ir skilimo (urano). 58 tvarka garsėja tuo, kad jai yra ne tik Hadamardo matricų analogai Belevičiaus matricų pavidalu su nuliais įstrižainėje, bet ir nėra daug svertinių matricų - artimiausia ortogonali W(58,53) 5 nuliai kiekviename stulpelyje ir eilutėje (gilus tarpas).
Eilėje, atitinkančioje Fermato matricas ir jų eilių pakaitus 4 k+1, likimo valia verta 257 fermiu.Nieko nepasakysi, tikslus pataikymas. Štai auksas 197. Varis 64 (63.547) ir sidabras 108 (107.868), elektronikos simboliai, matyt, nesiekia aukso ir atitinka kuklesnes Hadamardo matricas. Varis, kurio atominis svoris yra netoli 63, yra chemiškai aktyvus – jo žalieji oksidai yra gerai žinomi.
Boro kristalai esant dideliam padidinimui
NUO aukso pjūvis boras yra prijungtas - atominė masė tarp visų kitų elementų yra artimiausia 10 (tiksliau, 10,8, turi įtakos ir atominio svorio artumas nelyginiams skaičiams). Boras yra gana sudėtingas elementas. Bohras vaidina painų vaidmenį pačioje gyvenimo istorijoje. Karkaso struktūra jos konstrukcijose yra daug sudėtingesnė nei deimantų. Unikalus tipas cheminis ryšys, kuris leidžia borui sugerti bet kokias priemaišas, yra labai menkai suprantamas, nors su juo susijusiems tyrimams, didelis skaičius mokslininkai jau gavo Nobelio premijos. Boro kristalo forma yra ikosaedras, penki trikampiai sudaro viršūnę.
Platinos paslaptis. Penktasis elementas, be jokios abejonės, yra taurieji metalai, tokie kaip auksas. Pakaba virš Hadamard matmens 4 k, skirtas 1 dideliam.
Stabilus izotopas uranas 238
Tačiau atminkite, kad Fermato skaičiai yra reti (artimiausias yra 257). Natūralaus aukso kristalų forma yra artima kubui, tačiau pentagrama taip pat spindi. Artimiausias jo kaimynas platina, taurusis metalas, nutolusi mažiau nei 4 kartus mažesniu atominiu svoriu nuo aukso 197. Platinos atominis svoris yra ne 193, o kiek didesnis – 194 (Eulerio matricų tvarka). Smulkmena, bet įveda ją į kelių agresyvesnių elementų stovyklą. Verta prisiminti, kad platina dėl savo inertiškumo (tirpsta galbūt vandenyje) naudojama kaip aktyvus katalizatorius. cheminiai procesai.
Kempinėlė platina at kambario temperatūra uždega vandenilį. Platinos prigimtis visai nėra taiki, iridis 192 elgiasi tyliau (191 ir 193 izotopų mišinys). Jis labiau panašus į varį, tačiau aukso svoriu ir charakteriu.
Tarp neono 20 ir natrio 23 nėra elemento, kurio atominis svoris būtų 22. Žinoma, atominiai svoriai yra neatsiejama charakteristika. Tačiau tarp izotopų, savo ruožtu, taip pat yra keista savybių koreliacija su skaičių savybėmis ir atitinkamomis stačiakampių bazių matricomis. Kaip branduolinis kuras Plačiausiai naudojamas izotopas yra uranas 235 (Merseno matricos tvarka), kuriame savaime išsilaikanti grandinė branduolinė reakcija. Gamtoje šis elementas yra stabilios formos uranas 238 (Eulerio matricų tvarka). Nėra elemento, kurio atominis svoris būtų 13. Kalbant apie chaosą, koreliuoja ribotas stabilių periodinės lentelės elementų skaičius ir sunkumai ieškant aukšto lygio matricų dėl barjero, matomo tryliktos eilės matricose.
Cheminių elementų izotopai, stabilumo sala
Jis rėmėsi Roberto Boyle'o ir Antoine'o Lavouzier darbais. Pirmasis mokslininkas pasisakė už neskaidomų cheminių elementų paiešką. 15 iš tų Boyle'o išvardytų 1668 m.
Lavuzier prie jų pridėjo dar 13, bet po šimtmečio. Paieškos užsitęsė, nes nebuvo nuoseklios teorijos apie ryšį tarp elementų. Galiausiai į „žaidimą“ pateko Dmitrijus Mendelejevas. Jis nusprendė, kad tarp medžiagų atominės masės ir jų vietos sistemoje yra ryšys.
Ši teorija leido mokslininkui atrasti dešimtis elementų jų neatrandant praktiškai, o gamtoje. Tai buvo uždėta ant palikuonių pečių. Bet dabar tai ne apie juos. Skirkime straipsnį didžiajam rusų mokslininkui ir jo stalui.
Periodinės lentelės sukūrimo istorija
Periodinė elementų lentelė prasidėjo knyga „Savybių santykis su elementų atominiu svoriu“. Kūrinys išleistas 1870 m. Tuo pat metu rusų mokslininkas kalbėjosi su šalies chemijos draugija ir išsiuntė kolegoms iš užsienio pirmąjį lentelės variantą.
Prieš Mendelejevą įvairūs mokslininkai atrado 63 elementus. Mūsų tautietis pradėjo nuo jų savybių palyginimo. Pirmiausia jis dirbo su kaliu ir chloru. Tada jis paėmė šarminės grupės metalų grupę.
Chemikas gavo specialų stalą ir elementų korteles, kad jas išdėliotų kaip pasjansą, ieškodamas tinkamų atitikmenų ir derinių. Dėl to atsirado įžvalga: - komponentų savybės priklauso nuo jų atomų masės. Taigi, periodinės lentelės elementai išsirikiavo į eiles.
Chemijos maestro atradimas buvo sprendimas šiose gretose palikti tuštumos. Atominių masių skirtumo periodiškumas paskatino mokslininką daryti prielaidą, kad dar ne visi elementai žmonijai žinomi. Svorio skirtumai tarp kai kurių „kaimynų“ buvo per dideli.
Štai kodėl, Mendelejevo periodinė lentelė tapo panašus šachmatų laukas, su „baltųjų“ ląstelių gausa. Laikas parodė, kad jie tikrai laukė savo „svečių“. Pavyzdžiui, jos tapo inertinėmis dujomis. Helis, neonas, argonas, kriptonas, radioaktas ir ksenonas buvo atrasti tik XX amžiaus 30-aisiais.
Dabar apie mitus. Plačiai manoma, kad cheminė lentelė Mendelejevas pasirodė jam sapne. Tai universiteto dėstytojų, tiksliau, vieno iš jų - Aleksandro Inostrancevo, intrigos. Tai rusų geologas, skaitė paskaitas Sankt Peterburgo kalnakasybos universitete.
Inostrancevas pažinojo Mendelejevą ir jį aplankė. Kartą, išvargintas paieškų, Dmitrijus užmigo tiesiai priešais Aleksandrą. Jis palaukė, kol pabus chemikas ir pamatė, kaip Mendelejevas čiumpa popierių ir užrašo galutinį lentelės variantą.
Tiesą sakant, mokslininkas tiesiog neturėjo laiko to padaryti, kol Morfėjus jį užfiksavo. Tačiau Inostrancevas norėjo pralinksminti savo mokinius. Remdamasis tuo, ką pamatė, geologas sugalvojo dviratį, kurį dėkingi klausytojai greitai išplatino masėms.
Periodinės lentelės ypatybės
Nuo pirmosios versijos 1969 m eilinė periodinė lentelė daug kartų patobulinta. Taigi, 1930-aisiais atradus tauriąsias dujas, buvo galima išvesti naują elementų priklausomybę – nuo jų serijos numerių, o ne nuo masės, kaip teigė sistemos autorius.
Sąvoka „atominis svoris“ buvo pakeistas „atominiu skaičiumi“. Buvo įmanoma ištirti protonų skaičių atomų branduoliuose. Šis skaičius yra serijos numeris elementas.
XX amžiaus mokslininkai tyrinėjo ir elektroninė struktūra atomai. Tai taip pat turi įtakos elementų periodiškumui ir atsispindi vėlesniuose leidimuose. periodines lenteles. Nuotrauka Iš sąrašo matyti, kad jame esančios medžiagos išsidėsto didėjant atominiam svoriui.
Pagrindinis principas nepasikeitė. Masė didėja iš kairės į dešinę. Tuo pačiu metu lentelė yra ne viena, o suskirstyta į 7 laikotarpius. Taigi sąrašo pavadinimas. Laikotarpis yra horizontali eilutė. Jo pradžia – tipiniai metalai, pabaiga – nemetalinių savybių turintys elementai. Nuosmukis yra laipsniškas.
Yra didelių ir mažų laikotarpių. Pirmieji yra lentelės pradžioje, jų yra 3. Atsidaro sąrašas su 2 elementų periodu. Toliau pateikiami du stulpeliai, kuriuose yra 8 elementai. Likę 4 laikotarpiai yra dideli. 6-asis yra ilgiausias, jame yra 32 elementai. 4-oje ir 5-oje jų yra 18, o 7-oje - 24.
Galima suskaičiuoti kiek elementų lentelėje Mendelejevas. Iš viso yra 112 pavadinimų. Vardai. Yra 118 langelių, tačiau yra sąrašo variantų su 126 laukais. Vis dar yra tuščių langelių neatrastiems elementams, kurie neturi pavadinimų.
Ne visi laikotarpiai telpa vienoje eilutėje. Dideli laikotarpiai susideda iš 2 eilučių. Metalų kiekis juose viršija. Todėl apatinės eilutės yra visiškai skirtos jiems. Viršutinėse eilėse stebimas laipsniškas metalų mažėjimas iki inertinių medžiagų.
Periodinės lentelės nuotraukos padalintas vertikaliai. tai grupės periodinėje lentelėje, jų yra 8. Cheminėmis savybėmis panašūs elementai išdėstyti vertikaliai. Jie skirstomi į pagrindinius ir antrinius pogrupius. Pastarieji prasideda tik nuo 4 periodo. Pagrindiniai pogrupiai taip pat apima mažų laikotarpių elementus.
Periodinės lentelės esmė
Elementų pavadinimai periodinėje lentelėje yra 112 pozicijų. Jų išdėstymo viename sąraše esmė – pirminių elementų sisteminimas. Dėl to jie pradėjo kovoti net senovėje.
Aristotelis vienas pirmųjų suprato, iš ko susideda viskas, kas egzistuoja. Jis rėmėsi medžiagų savybėmis – šalčiu ir karščiu. Empidoklis išskyrė 4 pagrindinius principus pagal stichijas: vandenį, žemę, ugnį ir orą.
Metalai periodinėje lentelėje, kaip ir kiti elementai, yra pagrindiniai principai, tačiau šiuolaikiniu požiūriu. Rusų chemikui pavyko atrasti daugumą mūsų pasaulio komponentų ir pasiūlyti vis dar nežinomų pirminių elementų egzistavimą.
Paaiškėjo, kad periodinės lentelės tarimas- išsakyti tam tikrą mūsų tikrovės modelį, suskaidyti jį į komponentus. Tačiau išmokti jų nėra lengva. Pabandykime palengvinti užduotį, aprašydami keletą veiksmingų metodų.
Kaip išmokti periodinę lentelę
Pradėkime nuo modernus metodas. Kompiuterių mokslininkai sukūrė daugybę „flash“ žaidimų, padedančių įsiminti Mendelejevo sąrašą. Projekto dalyviams siūloma rasti elementus pagal įvairius variantus, pavyzdžiui, pavadinimą, atominę masę, raidę.
Žaidėjas turi teisę pasirinkti veiklos sritį – tik dalį stalo, arba visą. Mūsų testamente taip pat neįtrauksime elementų pavadinimų, kitų parametrų. Tai apsunkina paiešką. Pažengusiems taip pat yra numatytas laikmatis, tai yra, treniruotės vyksta dideliu greičiu.
Žaidimo sąlygos skatina mokytis elementų numeriai periodinėje lentelėje ne nuobodu, o linksma. Atsibunda jaudulys, galvoje darosi lengviau susisteminti žinias. Tie, kurie nepriima kompiuterinių flash projektų, siūlo daugiau tradiciniu būdu išmokti sąrašą.
Jis suskirstytas į 8 grupes arba 18 (pagal 1989 m. leidimą). Kad būtų lengviau atsiminti, geriau sukurti kelias atskiras lenteles, o ne dirbti su visa versija. Pagalba ir vizualiniai vaizdai priderinti prie kiekvieno elemento. Pasikliaukite savo asociacijomis.
Taigi, geležį smegenyse galima koreliuoti, pavyzdžiui, su vinimi, o gyvsidabrį su termometru. Elemento pavadinimas nepažįstamas? Mes naudojame įtaigių asociacijų metodą. , pavyzdžiui, sudarysime iš žodžių „taffy“ ir „speaker“ pradžios.
Periodinės lentelės charakteristikos nesimokyk vienu prisėdimu. Pamokos rekomenduojamos 10-20 minučių per dieną. Pradėti rekomenduojama prisiminti tik pagrindines charakteristikas: elemento pavadinimą, jo pavadinimą, atominę masę ir serijos numerį.
Mokiniai nori periodinę lentelę kabinti virš darbalaukio arba ant sienos, į kurią dažnai žiūrima. Metodas tinka žmonėms, kuriems vyrauja regėjimo atmintis. Duomenys iš sąrašo nevalingai įsimenami net neįkišant.
Į tai atsižvelgia ir mokytojai. Paprastai jie neverčia įsiminti sąrašo, leidžia žiūrėti į jį net ir ant kontrolinių. Nuolatinis žiūrėjimas į lentelę prilygsta spausdinimo ant sienos ar cheat lapų rašymui prieš egzaminus.
Pradėdami tyrimą, prisiminkime, kad Mendelejevas ne iš karto prisiminė savo sąrašą. Kartą mokslininko paklausus, kaip jis atidarė stalą, atsakymas buvo: „Galvojau apie tai gal 20 metų, bet pagalvoji: atsisėdau ir staiga jis paruoštas“. Periodinė sistema- kruopštus darbas, kurio neįveikiama per trumpą laiką.
Mokslas netoleruoja skubėjimo, nes jis veda į kliedesius ir erzinančias klaidas. Taigi, tuo pačiu metu kaip ir Mendelejevas, lentelę sudarė Lotharas Meyeris. Tačiau vokietis sąrašo nė kiek nebaigė ir neįtikino savo požiūrio įrodinėjimo. Todėl visuomenė pripažino rusų mokslininko, o ne jo kolegos chemiko iš Vokietijos, darbą.
Periodinė lentelė yra viena iš didžiausi atradimaižmonija, kuri leido supaprastinti žinias apie mus supantį pasaulį ir atrasti naujų cheminių elementų. Ji reikalinga moksleiviams, taip pat visiems, kurie domisi chemija. Be to, šią schemą yra būtinas kitose mokslo srityse.
Šioje diagramoje yra viskas pažįstamas žmogui elementai, ir jie grupuojami pagal atominė masė ir serijos numeris. Šios charakteristikos turi įtakos elementų savybėms. Iš viso trumpoje lentelės versijoje yra 8 grupės, į vieną grupę įtraukti elementai turi labai panašias savybes. Pirmoje grupėje yra vandenilis, ličio, kalio, vario, kurių lotyniškas tarimas rusų kalba yra cuprum. Taip pat argentum – sidabras, cezis, auksas – aurumas ir francis. Antroje grupėje yra berilio, magnio, kalcio, cinko, po jo seka stroncis, kadmis, baris, o grupė baigiasi gyvsidabriu ir radžiu.
Trečiajai grupei priklauso boras, aliuminis, skandis, galis, vėliau itris, indis, lantanas, o grupė baigiasi taliu ir aktiniu. Ketvirtoji grupė prasideda anglimi, siliciu, titanu, tęsiasi germaniu, cirkoniu, alavu ir baigiasi hafniu, švinu ir ruterfordžiu. Penktoje grupėje yra tokių elementų kaip azotas, fosforas, vanadis, arsenas, niobis, stibis yra žemiau, tada ateina bismutas tantalas ir užbaigia dubnio grupę. Šeštasis prasideda deguonimi, po to seka siera, chromas, selenas, tada molibdenas, telūras, tada volframas, polonis ir seborgis.
Septintoje grupėje pirmasis elementas yra fluoras, po to seka chloras, manganas, bromas, technecis, po to jodas, tada renis, astatinas ir boras. Paskutinė grupė yra gausiausias. Tai apima tokias dujas kaip helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Šiai grupei taip pat priklauso metalai geležis, kobaltas, nikelis, rodis, paladis, rutenis, osmis, iridis, platina. Toliau ateina Hannis ir Meitnerium. Atskirai išdėstyti elementai, kurie formuojasi aktinidų serija ir lantanido serija. Jie turi panašių savybių kaip lantanas ir aktinis.
Ši schema apima visų tipų elementus, kurie yra suskirstyti į 2 didelės grupės – metalai ir nemetalai su skirtingomis savybėmis. Kaip nustatyti, ar elementas priklauso tam tikrai grupei, padės sąlyginė linija, kurią reikia nubrėžti nuo boro iki astatino. Reikėtų atsiminti, kad tokią liniją galima tik nubrėžti pilna versija lenteles. Visi elementai, esantys virš šios linijos ir esantys pagrindiniuose pogrupiuose, laikomi nemetalais. O kurie yra žemesni, pagrindiniuose pogrupiuose – metalai. Be to, metalai yra medžiagos, kurios yra šoniniai pogrupiai. Yra specialios nuotraukos ir nuotraukos, kuriose galite išsamiai susipažinti su šių elementų padėtimi. Verta paminėti, kad tie elementai, kurie yra šioje linijoje, turi tas pačias metalų ir nemetalų savybes.
Atskiras sąrašas taip pat sudarytas iš amfoterinių elementų, kurie turi dvejopų savybių ir dėl reakcijų gali sudaryti 2 tipų junginius. Tuo pačiu metu jie vienodai pasireiškia tiek pagrindiniais, tiek rūgščių savybių . Tam tikrų savybių vyravimas priklauso nuo reakcijos sąlygų ir medžiagų, su kuriomis reaguoja amfoterinis elementas.
Reikėtų pažymėti, kad ši schema tradiciniu geros kokybės vykdymu yra spalva. Kuriame skirtingos spalvos kad būtų lengviau orientuotis, yra pažymėtos pagrindiniai ir antriniai pogrupiai. Taip pat elementai grupuojami atsižvelgiant į jų savybių panašumą.
Tačiau šiuo metu, kartu su spalvų schema, nespalvota Mendelejevo periodinė lentelė yra labai paplitusi. Šis tipas naudojamas juodai balta spauda. Nepaisant akivaizdaus sudėtingumo, dirbti su juo taip pat patogu, atsižvelgiant į kai kuriuos niuansus. Taigi šiuo atveju pagrindinį pogrupį nuo antrinio galima atskirti pagal aiškiai matomus atspalvių skirtumus. Be to, spalvotoje versijoje nurodomi elementai, kuriuose yra elektronų skirtinguose sluoksniuose skirtingos spalvos.
Verta paminėti, kad vienspalviame dizaine nėra labai sunku naršyti schemoje. Tam pakaks informacijos, nurodytos kiekvienoje atskiroje elemento langelyje.
Egzaminas šiandien yra pagrindinis įskaitos tipas baigiant mokyklą, o tai reiškia, kad jam reikia pasiruošti Ypatingas dėmesys. Todėl renkantis baigiamasis chemijos egzaminas, reikia atkreipti dėmesį į medžiagas, kurios gali padėti jį pristatyti. Paprastai studentams per egzaminą leidžiama naudoti kai kurias lenteles, ypač geros kokybės periodinę lentelę. Todėl, kad bandymuose jis duotų tik naudos, iš anksto reikėtų atkreipti dėmesį į jo struktūrą ir elementų savybių bei jų sekos tyrimą. Taip pat reikia mokytis naudokite nespalvotą lentelės versiją kad egzamine nekiltų sunkumų.
Be pagrindinės lentelės, apibūdinančios elementų savybes ir jų priklausomybę nuo atominės masės, yra ir kitų schemų, kurios gali padėti tiriant chemiją. Pavyzdžiui, yra medžiagų tirpumo ir elektronegatyvumo lentelės. Pagal pirmąjį, galima nustatyti, kiek konkretus junginys tirpsta vandenyje įprastoje temperatūroje. Šiuo atveju anijonai yra horizontaliai - neigiamo krūvio jonai, o katijonai, tai yra teigiamai įkrauti jonai, yra vertikaliai. Sužinoti tirpumo laipsnis vieno ar kito junginio, reikia lentelėje rasti jo komponentus. O jų sankirtos vietoje bus reikalingas žymėjimas.
Jei tai raidė „r“, tada medžiaga normaliomis sąlygomis visiškai tirpsta vandenyje. Esant raidei "m" - medžiaga šiek tiek tirpsta, o esant raidei "n" - beveik netirpsta. Jei yra „+“ ženklas, junginys nesudaro nuosėdų ir reaguoja su tirpikliu be likučių. Jei yra ženklas „-“, tai reiškia, kad tokios medžiagos nėra. Kartais lentelėje taip pat galite pamatyti ženklą „?“, tai reiškia, kad šio junginio tirpumo laipsnis nėra tiksliai žinomas. Elementų elektronegatyvumas gali svyruoti nuo 1 iki 8, taip pat yra speciali lentelė šiam parametrui nustatyti.
Kitas naudinga lentelė yra metalų veiklos serija. Visi metalai jame išsidėstę didinant elektrocheminio potencialo laipsnį. Įtempių metalų serija prasideda ličiu, baigiasi auksu. Manoma, kad kuo toliau į kairę metalas užima tam tikroje eilėje, tuo jis aktyvesnis cheminės reakcijos. Šiuo būdu, aktyviausias metalas Litis laikomas šarminiu metalu. Vandenilis taip pat yra elementų sąrašo pabaigoje. Manoma, kad po jo esantys metalai yra praktiškai neaktyvūs. Tarp jų yra tokių elementų kaip varis, gyvsidabris, sidabras, platina ir auksas.
Geros kokybės periodinės lentelės nuotraukos
Ši schema yra vienas didžiausių laimėjimų chemijos srityje. Kuriame Yra daug šios lentelės tipų. – trumpa versija, ilgas ir ypač ilgas. Labiausiai paplitęs yra trumpas stalas, jis taip pat yra įprastas ilga versija schema. Verta paminėti, kad šiuo metu IUPAC nerekomenduoja naudoti trumposios schemos versijos.
Iš viso buvo sukurta daugiau nei šimtas lentelių tipų, kurios skiriasi pateikimu, forma ir grafiniu vaizdu. Jie naudojami skirtingų sričių mokslas, arba visai netaikomas. Šiuo metu mokslininkai toliau kuria naujas grandinių konfigūracijas. Kaip pagrindinė parinktis, naudojama puikios kokybės trumpoji arba ilga grandinė.
Periodinė cheminių elementų sistema – tai D. I. Mendelejevo sukurta cheminių elementų klasifikacija, remiantis jo 1869 metais atrastu periodiniu įstatymu.
D. I. Mendelejevas
Pagal šiuolaikinę šio dėsnio formuluotę ištisinėje elementų serijoje, išdėstytoje didėjančio jų atomų branduolių teigiamo krūvio dydžiu, periodiškai kartojami panašių savybių elementai.
Periodinė cheminių elementų sistema, pateikta lentelės pavidalu, susideda iš periodų, serijų ir grupių.
Kiekvieno periodo pradžioje (išskyrus pirmąjį) yra elementas su ryškiomis metalinėmis savybėmis (šarminis metalas).
Spalvų lentelės simboliai: 1 - cheminis ženklas elementas; 2 - vardas; 3 - atominė masė (atominė masė); 4 - serijos numeris; 5 - elektronų pasiskirstymas per sluoksnius.
Didėjant elemento atominiam skaičiui, lygiam jo atomo branduolio teigiamo krūvio dydžiui, palaipsniui silpsta metalinės savybės, didėja nemetalinės savybės. Priešpaskutinis kiekvieno laikotarpio elementas yra elementas, turintis ryškių nemetalinių savybių (), o paskutinis yra inertinės dujos. I periode yra 2 elementai, II ir III - po 8 elementus, IV ir V - po 18, VI - 32 ir VII (nebaigtas laikotarpis) - 17 elementų.
Pirmieji trys periodai vadinami mažais periodais, kiekvienas jų susideda iš vienos horizontalios eilutės; likusi dalis – dideliais laikotarpiais, kurių kiekvienas (išskyrus VII laikotarpį) susideda iš dviejų horizontalių eilučių – lyginės (viršutinės) ir nelyginės (apatinės). Lygiomis eilėmis ilgus laikotarpius yra tik metalai. Elementų savybės šiose eilutėse šiek tiek keičiasi didėjant serijos numeriui. Keičiasi didelių laikotarpių nelyginių serijų elementų savybės. VI laikotarpiu po lantano eina 14 elementų, kurių cheminės savybės yra labai panašios. Šie elementai, vadinami lantanidais, yra išvardyti atskirai pagrindinėje lentelėje. Lentelėje panašiai pateikiami aktinidai, elementai po aktinio.
Lentelėje yra devynios vertikalios grupės. Grupės skaičius, su retomis išimtimis, yra lygus didžiausiam teigiamam šios grupės elementų valentiškumui. Kiekviena grupė, išskyrus nulį ir aštuntą, yra suskirstyta į pogrupius. - pagrindinis (esantis dešinėje) ir šoninis. Pagrindiniuose pogrupiuose, padidėjus serijos numeriui, sustiprėja elementų metalinės savybės, o susilpnėja nemetalinės elementų savybės.
Taigi elementų chemines ir kai kurias fizikines savybes lemia vieta, kurią tam tikras elementas užima periodinėje sistemoje.
Biogeniniai elementai, t. y. elementai, kurie sudaro organizmus ir atlieka tam tikrą funkciją biologinis vaidmuo, užimti viršutinė dalis periodines lenteles. Ląstelės, kurias užima elementai, sudarantys didžiąją dalį (daugiau nei 99%) gyvosios medžiagos, yra mėlynos spalvos, ląstelės, kuriose yra mikroelementų, yra rausvos spalvos (žr.).
Periodinė cheminių elementų sistema yra didžiausias šiuolaikinio gamtos mokslo pasiekimas ir ryškus bendriausių dialektinių gamtos dėsnių išraiška.
Taip pat žiūrėkite Atominis svoris.
Periodinė cheminių elementų sistema yra natūrali cheminių elementų klasifikacija, sukurta D. I. Mendelejevo remiantis periodiniu dėsniu, kurį jis atrado 1869 m.
Originalioje formuluotėje periodinė teisė D. I. Mendelejevas teigė: cheminių elementų savybės, taip pat jų junginių formos ir savybės yra periodiškai priklausomos nuo elementų atominio svorio dydžio. Vėliau, plėtojant atomo sandaros teoriją, buvo parodyta, kad daugiau tikslus apibūdinimas kiekvieno elemento yra ne atominis svoris (žr.), o elemento atomo branduolio teigiamo krūvio reikšmė, lygi šio elemento eilės (atominiam) skaičiui periodinėje D. I. Mendelejevo sistemoje. Atomo branduolio teigiamų krūvių skaičius yra lygus atomo branduolį supančių elektronų skaičiui, nes atomai kaip visuma yra elektriškai neutralūs. Atsižvelgiant į šiuos duomenis, periodinis dėsnis formuluojamas taip: cheminių elementų savybės, taip pat jų junginių formos ir savybės yra periodiškai priklausomi nuo jų atomų branduolių teigiamo krūvio. Tai reiškia, kad nuolatinėje elementų serijoje, išdėstytoje didėjančia jų atomų branduolių teigiamų krūvių tvarka, panašių savybių elementai periodiškai kartosis.
Joje pateikta periodinės cheminių elementų sistemos lentelės forma moderni forma. Jį sudaro laikotarpiai, serijos ir grupės. Taškas reiškia nuoseklią horizontalią elementų eilutę, išdėstytą jų atomų branduolių teigiamo krūvio didėjimo tvarka.
Kiekvieno periodo pradžioje (išskyrus pirmąjį) yra elementas su ryškiomis metalinėmis savybėmis (šarminis metalas). Tada, didėjant serijos numeriui, elementų metalinės savybės palaipsniui silpnėja, o nemetalinės elementų savybės didėja. Priešpaskutinis kiekvieno laikotarpio elementas yra elementas, turintis ryškių nemetalinių savybių (halogenas), o paskutinis yra inertinės dujos. I periodas susideda iš dviejų elementų, šarminio metalo ir halogeno vaidmenį vienu metu atlieka vandenilis. II ir III periodai apima po 8 elementus, vadinamus tipišku Mendelejevu. IV ir V periodai turi po 18 elementų, VI-32. VII laikotarpis dar nebaigtas ir papildytas dirbtinai sukurtais elementais; šiuo metu yra 17 šio laikotarpio elementų. I, II ir III laikotarpiai vadinami mažaisiais, kiekvienas iš jų susideda iš vienos horizontalios eilutės, IV-VII – didelės: juose (išskyrus VII) yra dvi horizontalios eilutės – lyginės (viršutinė) ir nelyginės (apatinė). Lygiose didelių laikotarpių eilėse randami tik metalai, o elementų savybių pokytis iš kairės į dešinę silpnai išreikštas.
Nelyginėse didelių laikotarpių serijose serijos elementų savybės keičiasi taip pat, kaip ir tipinių elementų savybės. Lyginiu VI periodo skaičiumi po lantano seka 14 elementų [vadinami lantanidais (žr.), lantanidais, retųjų žemių elementais], cheminėmis savybėmis panašių į lantaną ir vienas į kitą. Jų sąrašas pateikiamas atskirai po lentele.
Atskirai po aktinio aktinidų (aktinidų) esantys elementai yra užrašyti ir išvardyti po lentele.
Periodinėje cheminių elementų lentelėje yra devynios vertikalios grupės. Grupės skaičius lygus didžiausiam šios grupės elementų teigiamam valentiškumui (žr.). Išimtys yra fluoras (atsitinka tik neigiamai monovalentinis) ir bromas (tai nebūna septyniavalentis); be to, vario, sidabro, aukso valentingumas gali būti didesnis nei +1 (Cu-1 ir 2, Ag ir Au-1 ir 3), o iš elementų VIII grupė Tik osmis ir rutenis turi +8 valentingumą. Kiekviena grupė, išskyrus aštuntą ir nulį, yra suskirstyta į du pogrupius: pagrindinę (esančią dešinėje) ir antrinę. Pagrindiniai pogrupiai apima tipinius elementus ir didelių laikotarpių elementus, antrinius - tik didelių laikotarpių elementus ir, be to, metalus.
Pagal chemines savybes kiekvieno šios grupės pogrupio elementai labai skiriasi vienas nuo kito, ir tik didžiausias teigiamas valentingumas yra vienodas visiems šios grupės elementams. Pagrindiniuose pogrupiuose iš viršaus į apačią elementų metalinės savybės didėja, o nemetalinių susilpnėja (pavyzdžiui, francis yra ryškiausias metalo savybes turintis elementas, o fluoras – nemetalinis). Taigi elemento vieta Mendelejevo periodinėje sistemoje (eilės numeris) lemia jo savybes, kurios yra vertikaliai ir horizontaliai gretimų elementų savybių vidurkis.
Kai kurios elementų grupės turi specialius pavadinimus. Taigi, pagrindinių I grupės pogrupių elementai vadinami šarminiais metalais, II grupės - šarminių žemių metalais, VII grupė- halogenai, elementai, esantys už urano - transuranas. Elementai, kurie yra organizmų dalis, dalyvauja medžiagų apykaitos procesuose ir turi ryškų biologinis vaidmuo vadinami biogeniniais elementais. Visi jie užima viršutinę D. I. Mendelejevo lentelės dalį. Tai visų pirma O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg ir Fe, kurie sudaro didžiąją gyvosios medžiagos dalį (daugiau nei 99%). Šių elementų užimamos vietos periodinėje lentelėje nuspalvintos šviesiai mėlyna spalva. Biogeniniai elementai, kurių organizme yra labai mažai (nuo 10 -3 iki 10 -14%), vadinami mikroelementais (žr.). Periodinės sistemos ląstelėse, nudažytose geltona, dedami mikroelementai, kurių gyvybinė svarba žmogui įrodyta.
Remiantis atomų sandaros teorija (žr. Atomas), cheminės elementų savybės daugiausia priklauso nuo elektronų skaičiaus išoriniame elektronų apvalkale. Periodiškas elementų savybių pasikeitimas, didėjant teigiamam krūviui atomų branduoliai dėl periodiško atomų išorinio elektroninio apvalkalo struktūros (energijos lygio) pasikartojimo.
Mažais laikotarpiais, padidėjus teigiamam branduolio krūviui, elektronų skaičius išoriniame apvalkale I periode padidėja nuo 1 iki 2, o II ir III periodais – nuo 1 iki 8. Taigi elementų savybių pokytis laikotarpiu nuo šarminio metalo iki inertinių dujų. Išorinis elektronų apvalkalas, kuriame yra 8 elektronai, yra pilnas ir energetiškai stabilus (nulinės grupės elementai yra chemiškai inertiški).
Dideliais laikotarpiais lygiomis eilėmis, padidėjus teigiamam branduolių krūviui, elektronų skaičius išoriniame apvalkale išlieka pastovus (1 arba 2), o antrasis išorinis apvalkalas užpildomas elektronais. Taigi lėtas elementų savybių pokytis lygiose eilutėse. Nelyginėmis ilgų laikotarpių serijomis, padidėjus branduolių krūviui, išorinis apvalkalas užpildomas elektronais (nuo 1 iki 8), o elementų savybės keičiasi taip pat, kaip ir tipinių elementų.
Elektronų apvalkalų skaičius atome yra lygus periodo skaičiui. Pagrindinių pogrupių elementų atomai turi elektronų skaičių ant išorinio apvalkalo, lygų grupės skaičiui. Antrinių pogrupių elementų atomai turi vieną ar du elektronus ant išorinių apvalkalų. Tai paaiškina pagrindinių ir antrinių pogrupių elementų savybių skirtumą. Grupės numeris nurodo galimą elektronų skaičių, galintį dalyvauti formuojant cheminius (valentingus) ryšius (žr. Molekulė), todėl tokie elektronai vadinami valentiniais. Šoninių pogrupių elementams valentiniai yra ne tik elektronai išoriniai apvalkalai, bet ir priešpaskutines. Elektronų apvalkalų skaičius ir struktūra nurodyta pridedamoje periodinėje cheminių elementų lentelėje.
Periodinis D. I. Mendelejevo dėsnis ir juo pagrįsta sistema išimtinai turi didelę reikšmę moksle ir praktikoje. Periodinis dėsnis ir sistema buvo naujų cheminių elementų atradimo pagrindas, tikslus apibrėžimas jų atominiai svoriai, atomų sandaros doktrinos kūrimas, geocheminių dėsnių nustatymas elementų pasiskirstymui Žemės pluta ir šiuolaikinių idėjų apie gyvąją medžiagą, kurios sudėtis ir su ja susiję dėsniai atitinka periodinę sistemą, vystymas. Biologinis aktyvumas elementus ir jų kiekį kūne taip pat daugiausia lemia jų užimama vieta periodinėje Mendelejevo sistemoje. Taigi, padidėjus serijos numeriui daugelyje grupių, elementų toksiškumas didėja ir jų kiekis organizme mažėja. Periodinis dėsnis yra ryški bendriausių dialektinių gamtos raidos dėsnių išraiška.
Instrukcija
Periodinė sistema yra kelių aukštų „namas“, kuriame yra daug butų. Kiekvienas "nuomininkas" arba jo nuosavas butas pagal tam tikrą skaičių, kuris yra nuolatinis. Be to, elementas turi „pavardę“ arba pavadinimą, pavyzdžiui, deguonis, boras arba azotas. Be šių duomenų, nurodomas kiekvienas „butas“ arba tokia informacija kaip santykinė atominė masė, kurios reikšmės gali būti tikslios arba suapvalintos.
Kaip ir bet kuriame name, yra „įėjimai“, būtent grupės. Be to, grupėse elementai yra kairėje ir dešinėje, sudarydami . Priklausomai nuo to, kurioje pusėje jų daugiau, ta pusė vadinama pagrindine. Kitas pogrupis atitinkamai bus antraeilis. Taip pat lentelėje yra „grindys“ arba laikotarpiai. Be to, laikotarpiai gali būti tiek dideli (sudėti iš dviejų eilučių), tiek maži (jie turi tik vieną eilutę).
Pagal lentelę galite parodyti elemento atomo struktūrą, kurių kiekvienas turi teigiamai įkrautą branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, taip pat aplink jį besisukančių neigiamo krūvio elektronų. Protonų ir elektronų skaičius skaičiais sutampa ir lentelėje nustatomas pagal elemento eilės numerį. Pavyzdžiui, cheminis elementas siera turi #16, taigi jame bus 16 protonų ir 16 elektronų.
Norėdami nustatyti neutronų skaičių (neutralios dalelės taip pat yra branduolyje), atimkite jo serijos numerį iš santykinės elemento atominės masės. Pavyzdžiui, geležies santykinė atominė masė yra 56, o eilės numeris – 26. Todėl geležyje 56 - 26 = 30 protonų.
Elektronai yra viduje skirtingas atstumas iš branduolio, formuojant elektroninius lygius. Norėdami nustatyti elektroninių (arba energijos) lygių skaičių, turite pažvelgti į laikotarpio, kuriame yra elementas, skaičių. Pavyzdžiui, jis yra 3-iame periode, todėl jis turės 3 lygius.
Pagal grupės numerį (bet tik pagrindiniam pogrupiui) galite nustatyti didžiausią valentingumą. Pavyzdžiui, pagrindinio pogrupio pirmosios grupės elementų (litis, natris, kalis ir kt.) valentingumas yra 1. Atitinkamai antros grupės elementų (berilio, kalcio ir kt.) valentingumas 2.
Taip pat galite analizuoti elementų savybes naudodami lentelę. Iš kairės į dešinę suintensyvinami metaliniai ir nemetaliniai. Tai aiškiai matyti 2 periodo pavyzdyje: prasideda šarminiu metalu, tada šarminių žemių metalu magniu, po jo elementu aliuminiu, tada nemetalais siliciu, fosforu, siera ir laikotarpis baigiasi. dujinių medžiagų- chloras ir argonas. Kitu laikotarpiu stebima panaši priklausomybė.
Iš viršaus į apačią taip pat pastebimas raštas - sustiprinamos metalinės savybės, o susilpnėja nemetalinės. Tai yra, pavyzdžiui, cezis yra daug aktyvesnis nei natris.
Patogumui geriau naudoti spalvotą lentelės versiją.
Periodinio dėsnio atradimas ir tvarkingos cheminių elementų sistemos sukūrimas D.I. Mendelejevas tapo XIX amžiaus chemijos raidos apogėjumi. Mokslininkas apibendrino ir susistemino didelę žinių apie elementų savybes medžiagą.
Instrukcija
XIX amžiuje nebuvo jokių idėjų apie atomo sandarą. D.I. atradimas. Mendelejevas buvo tik eksperimentinių faktų apibendrinimas, bet jų fizinė prasmė ilgam laikui liko neaišku. Kai pasirodė pirmieji duomenys apie branduolio sandarą ir elektronų pasiskirstymą atomuose, į dėsnį ir elementų sistemą reikėjo pažvelgti naujai. Lentelė D.I. Mendelejevas leidžia vizualiai atsekti elementų savybes.
Kiekvienam lentelės elementui priskiriamas konkretus serijos numeris (H - 1, Li - 2, Be - 3 ir kt.). Šis skaičius atitinka branduolį (protonų skaičių branduolyje) ir aplink branduolį besisukančių elektronų skaičių. Taigi protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui, o tai rodo, kad normaliomis sąlygomis atomas yra elektrinis.
Skirstymas į septynis laikotarpius pagrįstas skaičiumi energijos lygiai atomas. Pirmojo periodo atomai turi vieno lygio elektronų apvalkalą, antrojo – dviejų lygių, trečiojo – trijų lygių ir t.t. Kai prisipildo naujas energijos lygis, naujas laikotarpis.
Pirmiesiems bet kurio laikotarpio elementams būdingi atomai, kurių išoriniame lygyje yra vienas elektronas – tai šarminių metalų atomai. Periodai baigiasi tauriųjų dujų atomais, kurių išorinis energijos lygis yra visiškai užpildytas elektronais: pirmuoju periodu inertinės dujos turi 2 elektronus, vėlesniuose - 8. Būtent dėl panašios elektronų apvalkalų sandaros. kad elementų grupės turi panašias fizikines-.
Lentelėje D.I. Mendelejevo yra 8 pagrindiniai pogrupiai. Jų skaičius yra dėl didžiausio galimo elektronų skaičiaus energijos lygyje.
Periodinės lentelės apačioje lantanidai ir aktinidai išskiriami kaip nepriklausomos serijos.
Naudojant lentelę D.I. Mendelejevo, galima stebėti šių elementų savybių periodiškumą: atomo spindulys, atomo tūris; jonizacijos potencialas; elektronų giminingumo jėgos; atomo elektronegatyvumas; ; potencialių junginių fizinės savybės.
Aiškiai atsekamas elementų išdėstymo lentelės periodiškumas D.I. Mendelejevas racionaliai paaiškinamas nuosekliu energijos lygių užpildymo elektronais pobūdžiu.
Šaltiniai:
- Periodinė elementų lentelė
Periodinį dėsnį, kuris yra šiuolaikinės chemijos pagrindas ir paaiškina cheminių elementų savybių kitimo dėsningumus, atrado D.I. Mendelejevas 1869 m. Fizinė šio dėsnio prasmė atsiskleidžia tiriant sudėtingą atomo struktūrą.
XIX amžiuje buvo manoma, kad atominė masė pagrindinė savybė elementas, todėl jis buvo naudojamas medžiagoms klasifikuoti. Dabar atomai apibrėžiami ir identifikuojami pagal jų branduolio krūvio dydį (skaičius ir serijos numeris periodinėje lentelėje). Tačiau elementų atominė masė, išskyrus kai kurias išimtis (pavyzdžiui, atominė masė mažesnė už argono atominę masę), didėja proporcingai jų branduoliniam krūviui.
Didėjant atominei masei, periodiškai keičiasi elementų ir jų junginių savybės. Tai atomų metališkumas ir nemetališkumas, atomo spindulys, jonizacijos potencialas, elektronų giminingumas, elektronegatyvumas, oksidacijos būsenos, junginiai (virimo, lydymosi taškai, tankis), jų šarmiškumas, amfoteriškumas arba rūgštingumas.
Kiek elementų yra šiuolaikinėje periodinėje lentelėje
Periodinė lentelė grafiškai išreiškia jo atrastą dėsnį. Šiuolaikinėje periodinėje sistemoje yra 112 cheminių elementų (pastarieji yra Meitnerius, Darmstadtius, Rentgenium ir Copernicius). Naujausiais duomenimis, taip pat buvo aptikti šie 8 elementai (iki 120 imtinai), tačiau ne visi gavo savo pavadinimus ir šių elementų vis dar nedaug spausdintuose leidiniuose.
Kiekvienas elementas periodinėje sistemoje užima tam tikrą ląstelę ir turi savo serijos numerį, atitinkantį jo atomo branduolio krūvį.
Kaip kuriama periodinė sistema
Periodinės sistemos struktūrą vaizduoja septyni periodai, dešimt eilučių ir aštuonios grupės. Kiekvienas laikotarpis prasideda šarminiu metalu ir baigiasi tauriosiomis dujomis. Išimtis yra pirmasis laikotarpis, kuris prasideda vandeniliu, ir septintasis neužbaigtas laikotarpis.
Laikotarpiai skirstomi į mažus ir didelius. Maži laikotarpiai (pirmas, antras, trečias) susideda iš vienos horizontalios eilės, dideli (ketvirtoji, penkta, šešta) – iš dviejų horizontalių eilučių. Viršutinės eilutės dideliais laikotarpiais vadinamos lyginėmis, apatinės – nelyginėmis.
Šeštame lentelės periode po (eilės numeris 57) yra 14 elementų, savo savybėmis panašių į lantaną – lantanidai. Jie išimami apatinė dalis lentelės atskiroje eilutėje. Tas pats pasakytina apie aktinidus, esančius po aktinio (su numeriu 89) ir iš esmės pakartojančius jo savybes.
Netgi didelių periodų (4, 6, 8, 10) eilės užpildytos tik metalais.
Elementai grupėse turi tokį patį didžiausią oksidų ir kitų junginių kiekį, o šis valentingumas atitinka grupės numerį. Pagrindiniuose yra mažų ir didelių laikotarpių elementų, tik didelių. Iš viršaus į apačią jų daugėja, nemetalinių – silpnėja. Visi šoninių pogrupių atomai yra metalai.
4 patarimas: selenas kaip periodinės lentelės cheminis elementas
Cheminis elementas selenas priklauso Mendelejevo periodinės sistemos VI grupei, yra chalkogenas. Natūralus selenas susideda iš šešių stabilių izotopų. Taip pat žinomas 16 radioaktyvieji izotopai Selena.
Instrukcija
Selenas laikomas labai retu ir išsklaidytu elementu, jis energingai migruoja biosferoje, sudarydamas daugiau nei 50 mineralų. Žymiausi iš jų – berzelianitas, naumanitas, vietinis selenas ir chalcomenitas.
Seleno yra vulkaninėje sieroje, galene, pirite, bismute ir kituose sulfiduose. Jis kasamas iš švino, vario, nikelio ir kitų rūdų, kuriose randama išsklaidyto pavidalo.
Daugumos gyvų būtybių audiniuose yra nuo 0,001 iki 1 mg / kg, kai kurie augalai, jūros organizmai ir grybai jį koncentruoja. Daugeliui augalų selenas yra būtinas elementas. Žmonėms ir gyvūnams poreikis yra 50-100 mcg/kg maisto, šis elementas pasižymi antioksidacinėmis savybėmis, veikia daugelį fermentinių reakcijų ir didina tinklainės imlumą šviesai.
Selenas gali būti įvairių alotropinių modifikacijų: amorfinis (stiklinis, miltelių pavidalo ir koloidinis selenas), taip pat kristalinis. Kai selenas redukuojamas iš seleninės rūgšties tirpalo arba greitai aušinant jo garus, gaunamas raudonas miltelių pavidalo ir koloidinis selenas.
Kai bet kokia šio cheminio elemento modifikacija kaitinama aukštesnėje nei 220°C ir po to atšaldoma, susidaro stiklinis selenas, jis yra trapus ir turi stiklinį blizgesį.
Termiškai stabiliausias yra šešiakampis pilkas selenas, kurio gardelė sudaryta iš lygiagrečiai viena kitai išsidėsčiusių spiralinių atomų grandinių. Jis gaunamas kaitinant kitas seleno formas iki ištirpimo ir lėtai aušinant iki 180-210°C. Šešiakampio seleno grandinėse atomai yra kovalentiškai susieti.
Selenas yra stabilus ore, jo neveikia: deguonis, vanduo, praskiesta siera ir vandenilio chlorido rūgštis tačiau jis gerai tirpsta azoto rūgštis. Sąveikaujant su metalais, selenas sudaro selenidus. Daugelis yra žinomi sudėtingi junginiai seleno, jie visi yra nuodingi.
Selenas gaunamas iš makulatūros arba gamybos, elektrolitinio vario rafinavimo būdu. Glebėse šio elemento yra kartu su sunkiaisiais metalais, siera ir telūru. Norint jį išgauti, dumblas filtruojamas, po to kaitinamas koncentruota sieros rūgštimi arba oksiduojamas skrudinamas 700°C temperatūroje.
Selenas naudojamas lygintuvų puslaidininkinių diodų ir kitos keitiklių įrangos gamyboje. Metalurgijoje jis naudojamas siekiant suteikti plienui smulkiagrūdę struktūrą, taip pat ją pagerinti. mechaninės savybės. AT chemijos pramonė selenas naudojamas kaip katalizatorius.
Šaltiniai:
- HimiK.ru, selenas
Kalcis yra cheminis elementas, priklausantis antrajam periodinės lentelės pogrupiui, kurio simbolis yra Ca ir kurio atominė masė yra 40,078 g/mol. Tai gana minkštas ir reaktyvus sidabrinės spalvos šarminių žemių metalas.
Instrukcija
NUO lotynų kalba"" verčiamas kaip "kalkė" arba "minkštas akmuo", o savo atradimą jis skolingas anglui Humphry Davy, kuris 1808 m. sugebėjo izoliuoti kalcį elektrolitiniu metodu. Tada mokslininkas paėmė šlapių gesintų kalkių mišinį, „pagardintą“ gyvsidabrio oksidu, ir elektrolizės būdu atliko jį ant platinos plokštės, kuri eksperimente pasirodo kaip anodas. Katodas buvo viela, kurią chemikas panardino į skystą gyvsidabrį. Įdomu ir tai, kad tokie kalcio junginiai, kaip kalkakmenis, marmuras ir gipsas, taip pat kalkės, žmonijai buvo žinomi daug amžių iki Davy eksperimento, kurio metu mokslininkai kai kuriuos iš jų laikė paprastais ir nepriklausomais kūnais. Tik 1789 m. prancūzas Lavoisier paskelbė darbą, kuriame jis teigė, kad kalkės, silicio dioksidas, baritas ir aliuminio oksidas yra sudėtingos medžiagos.
Kalcis turi aukštas laipsnis cheminis aktyvumas, dėl kurio grynas gamtoje praktiškai nebūna. Tačiau mokslininkai apskaičiavo, kad šis elementas sudaro apie 3,38% visos žemės plutos masės, todėl kalcis yra penktas pagal gausumą po deguonies, silicio, aliuminio ir geležies. Yra šis elementas jūros vanduo- apie 400 mg litre. Kalcis taip pat įtrauktas į įvairių silikatų sudėtį akmenys(pavyzdžiui, granitas ir gneisas). Jo daug yra lauko špate, kreidoje ir kalkakmenyje, sudarytame iš mineralinio kalcito, kurio formulė CaCO3. Kristalinė kalcio forma yra marmuras. Iš viso šio elemento migracijos metu žemės plutoje susidaro 385 mineralai.
Kalcio fizinės savybės apima jo gebėjimą parodyti vertingus puslaidininkius, nors jis netampa puslaidininkiu ir metalu tradicine šio žodžio prasme. Ši situacija keičiasi palaipsniui didėjant slėgiui, kai pranešama apie kalcį metalinė būklė ir gebėjimas pasireikšti superlaidžios savybės. Kalcis lengvai sąveikauja su deguonimi, oro drėgme ir anglies dvideginis, todėl darbo laboratorijose šis cheminis elementas yra saugomas sandariai uždarytame ir chemiko Johno Alexanderio Newlando – tačiau mokslo bendruomenė ignoravo jo pasiekimą. Niulando pasiūlymas nebuvo vertinamas rimtai, nes jis ieškojo harmonijos ir muzikos bei chemijos ryšio.
Pirmą kartą Dmitrijus Mendelejevas savo periodinę lentelę paskelbė 1869 m. Rusijos chemijos draugijos žurnale. Mokslininkas taip pat išsiuntė pranešimus apie savo atradimą visiems žymiausiems pasaulio chemikams, po kurių ne kartą tobulino ir užbaigė lentelę, kol ji tapo tokia, kokia žinoma šiandien. Dmitrijaus Mendelejevo atradimo esmė buvo periodiškas, o ne monotoniškas pokytis cheminės savybės elementai, kurių atominė masė didėja. Galutinis teorijos suvienijimas į periodinę teisę įvyko 1871 m.
Legendos apie Mendelejevą
Labiausiai paplitusi legenda yra periodinės lentelės atidarymas sapne. Pats mokslininkas ne kartą išjuokė šį mitą, tvirtindamas, kad lentelę sugalvojo daugybę metų. Pasak kitos legendos, Dmitrijaus Mendelejevo degtinė - ji atsirado po gynimo disertacijos„Diskursas apie alkoholio ir vandens derinį“.
Mendelejevą daugelis vis dar laiko atradėju, kuris pats mėgo kurti po vandens-alkoholio tirpalu. Mokslininko amžininkai dažnai juokdavosi iš Mendelejevo laboratorijos, kurią jis įrengė milžiniško ąžuolo įduboje.
Anot gandų, atskira pokštų priežastis buvo Dmitrijaus Mendelejevo aistra austi lagaminus, kuria mokslininkas užsiėmė gyvendamas Simferopolyje. Ateityje savo laboratorijos reikmėms jis gamino kartoną, dėl kurio buvo kaustiškai vadinamas lagaminų meistru.
Periodinė lentelė, išskyrus cheminių elementų išdėstymą viena sistema, leido numatyti daugelio naujų elementų atradimą. Tačiau tuo pat metu mokslininkai kai kuriuos iš jų pripažino neegzistuojančiais, nes jie buvo nesuderinami su koncepcija. Garsiausia istorija tuo metu buvo naujų elementų, tokių kaip koronis ir ūkas, atradimas.
