Oksidet e acidit (anhidridet)- shfaqja e oksideve vetitë e acidit dhe formojnë acidet përkatëse që përmbajnë oksigjen. Formohet nga jometale tipike dhe disa elemente kalimtare. Elementet në oksidet acidike zakonisht shfaqin gjendje oksidimi nga IV në VII. Ato mund të ndërveprojnë me disa okside bazë dhe amfoterike, për shembull: oksid kalciumi CaO, oksid natriumi Na 2 O, oksid zinku ZnO ose oksid alumini Al 2 O 3 (oksid amfoterik).
reagimet karakteristike
Oksidet e acidit mund të reagojë Me:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3
Oksidet e acidit mund të merret nga acidi përkatës:
H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O
Shembuj
- Oksidi i manganit (VII) Mn 2 O 7;
- Oksid nitrik NO 2 ;
- Oksidi i klorit Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3
Shiko gjithashtu
Fondacioni Wikimedia. 2010 .
Shihni se çfarë janë "oksidet e acidit" në fjalorë të tjerë:
oksidet e metaleve janë komponime të metaleve me oksigjen. Shumë prej tyre mund të kombinohen me një ose më shumë molekula uji për të formuar hidrokside. Shumica e oksideve janë bazike sepse hidroksidet e tyre sillen si baza. Megjithatë, disa...... Terminologjia zyrtare
Oksidi (oksid, oksid) është një përbërje binar e një elementi kimik me oksigjen në gjendjen e oksidimit -2, në të cilin vetë oksigjeni shoqërohet vetëm me një element më pak elektronegativ. Elementi kimik oksigjen është i dyti në elektronegativitet ... ... Wikipedia
Skulpturë e prekur nga shiu acid Shiu acid të gjitha llojet e reshjeve meteorologjike shi, borë, breshër, mjegull, shi, në të cilat ka një ulje të pH të reshjeve për shkak të ndotjes së ajrit nga oksidet acide (zakonisht ... Wikipedia
Enciklopedia Gjeografike
oksidet- Kombinimi i një elementi kimik me oksigjenin. Sipas vetive kimike, të gjitha oksidet ndahen në kripëformues (për shembull, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dhe jokripëformuese (për shembull, CO, N2O, NO, H2O). Oksidet që formojnë kripën ndahen në ... ... Manuali i Përkthyesit Teknik
OKSIDET- kim. komponimet e elementeve me oksigjen (emri i vjetëruar është okside); një nga klasat më të rëndësishme të kimisë. substancave. O. formohen më shpesh gjatë oksidimit të drejtpërdrejtë të thjeshtë dhe substanca komplekse. P.sh. kur hidrokarburet oksidohen, O. ... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike
- (shiu acid), karakterizohet nga përmbajtje të lartë acide (kryesisht sulfurik); vlera e pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Enciklopedia moderne
komponimet e elementeve me oksigjen. Në oksigjen, gjendja e oksidimit të atomit të oksigjenit është Ch2. Të gjitha komandimet i përkasin O. elementet me oksigjen, me përjashtim të atyre që përmbajnë atome O, të lidhura me njëri-tjetrin (peroksidet, superoksidet, ozonidet) dhe Kom. fluor me oksigjen ... ... Enciklopedia Kimike
Shi, borë ose borë me aciditet të lartë. Reshjet acide janë kryesisht për shkak të emetimeve të oksideve të squfurit dhe azotit në atmosferë nga djegia e lëndëve djegëse fosile (qymyri, nafta dhe gazi natyror). Duke u tretur në…… Enciklopedia Collier
oksidet- lidhja e një elementi kimik me oksigjenin. Sipas vetive kimike, të gjitha oksidet ndahen në kripëformues (për shembull, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dhe jokripëformuese (për shembull, CO, N2O, NO, H2O). Oksidet që formojnë kripëra ... ... Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë
Nëse nuk e keni dashur kiminë në shkollë, nuk ka gjasa të mbani mend menjëherë se çfarë janë oksidet dhe cili është roli i tyre në mjedis. Është në fakt një lloj komponimi mjaft i zakonshëm që shfaqet më shpesh në mjedis në formën e ujit, ndryshkut, dioksidit të karbonit dhe rërës. Oksidet gjithashtu përfshijnë minerale - një lloj shkëmbi që ka një strukturë kristalore.
Përkufizimi
Oksidet janë komponime kimike, formula e të cilave përmban të paktën një atom oksigjen dhe atome të një tjetri elementet kimike. Oksidet e metaleve në përgjithësi përmbajnë anione oksigjeni në gjendje oksidimi -2. Një pjesë e konsiderueshme e kores së Tokës përbëhet nga okside të ngurta, të cilat u ngritën në procesin e oksidimit të elementeve me oksigjen nga ajri ose uji. Nga djegia e hidrokarbureve prodhohen dy okside kryesore të karbonit: monoksidi i karbonit (monoksidi i karbonit, CO) dhe dioksidi i karbonit. dioksid karboni, CO2).
Klasifikimi i oksideve
Të gjitha oksidet zakonisht ndahen në dy grupe të mëdha:
- oksidet që formojnë kripëra;
- oksidet që nuk formojnë kripëra.
Oksidet që formojnë kripëra janë kimikate që, përveç oksigjenit, përmbajnë elemente metalike dhe jometalike që formojnë acide kur janë në kontakt me ujin dhe kur kombinohen me bazat, kripërat.
Oksidet që formojnë kripën, nga ana tjetër, ndahen në:
- oksidet bazë, në të cilat, pas oksidimit, elementi i dytë (metali 1, 2 dhe ndonjëherë 3 valent) bëhet kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
- oksidet e acidit, në të cilat, gjatë formimit të një kripe, elementi i dytë është i lidhur me një atom oksigjeni të ngarkuar negativisht (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl2O 5, Cl2O3);
- oksidet amfoterike, në të cilat elementi i dytë (metalet 3 dhe 4 valente ose përjashtime të tilla si oksidi i zinkut, oksidi i beriliumit, oksidi i kallajit dhe oksidi i plumbit) mund të bëhet edhe një kation dhe të bashkohet me një anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO , SnO 2 , PbO, PbO 2 , TiO 2 , MnO 2 , Fe 2 O 3 , BeO).
Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk shfaqin as veti acidike, as bazike dhe as amfoterike dhe, siç sugjeron emri, nuk formojnë kripëra (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Vetitë e oksideve
- Atomet e oksigjenit në okside janë shumë reaktive. Për shkak të faktit se atomi i oksigjenit është gjithmonë i ngarkuar negativisht, ai formon lidhje të qëndrueshme kimike me pothuajse të gjithë elementët, gjë që çon në një shumëllojshmëri të gjerë oksidesh.
- Metalet fisnike si ari dhe platini vlerësohen sepse nuk oksidohen natyrshëm. Korrozioni i metaleve formohet si rezultat i hidrolizës ose oksidimit nga oksigjeni. Kombinimi i ujit dhe oksigjenit vetëm sa përshpejton shpejtësinë e reaksionit.
- Në prani të ujit dhe oksigjenit (ose thjesht ajrit), reaksioni i oksidimit të disa elementeve, si natriumi, ndodh me shpejtësi dhe mund të jetë i rrezikshëm për njerëzit.
- Oksidet krijojnë një shtresë oksidi mbrojtës në sipërfaqe. Një shembull është fleta e aluminit, e cila, për shkak të veshjes së një filmi të hollë të oksidit të aluminit, gërryhet shumë më ngadalë.
- Oksidet e shumicës së metaleve kanë një strukturë polimerike, për shkak të së cilës ato nuk shkatërrohen nga veprimi i tretësve.
- Oksidet treten nën veprimin e acideve dhe bazave. Oksidet që mund të reagojnë si me acidet ashtu edhe me bazat quhen amfoterike. Metalet, si rregull, formojnë okside bazike, jometalet - okside acide, dhe oksidet amfoterike fitohen nga metalet alkali (metaloidet).
- Sasia e oksidit të metalit mund të reduktohet nga veprimi i disa përbërjeve organike. Reaksione të tilla redoks bazohen në shumë transformime të rëndësishme kimike, të tilla si detoksifikimi i barnave nga enzimat P450 dhe prodhimi i oksidit të etilenit, i cili më pas përdoret për të prodhuar antifriz.
Ata që janë të dhënë pas kimisë do të jenë gjithashtu të interesuar në artikujt e mëposhtëm.
Para se të filloni të flisni për Vetitë kimike oksidet, duhet të mbani mend se të gjitha oksidet ndahen në 4 lloje, përkatësisht bazike, acidike, amfoterike dhe jokripformuese. Për të përcaktuar llojin e çdo oksidi, së pari duhet të kuptoni nëse oksidi i metalit apo jometalit është përpara jush dhe më pas përdorni algoritmin (duhet ta mësoni!), të paraqitur në tabelën e mëposhtme. :
| oksid jometal | oksid metali |
| 1) Gjendja e oksidimit jometal +1 ose +2 Përfundim: oksid jokripformues Përjashtim: Cl 2 O nuk është një oksid që nuk formon kripë |
1) Gjendja e oksidimit të metaleve +1 ose +2 Përfundim: oksidi i metalit është bazë Përjashtim: BeO, ZnO dhe PbO nuk janë okside bazë |
| 2) Gjendja e oksidimit është më e madhe ose e barabartë me +3 Përfundim: oksid acid Përjashtim: Cl 2 O është një oksid acid, pavarësisht nga gjendja e oksidimit të klorit +1 |
2) Gjendja e oksidimit të metaleve +3 ose +4 Përfundim: oksid amfoterik Përjashtim: BeO, ZnO dhe PbO janë amfoterike pavarësisht gjendjes së oksidimit +2 të metaleve 3) Gjendja e oksidimit të metaleve +5, +6, +7 Përfundim: oksid acid |
Përveç llojeve të oksideve të treguara më sipër, ne prezantojmë edhe dy nëntipe të tjera të oksideve bazë, bazuar në aktivitetin e tyre kimik, përkatësisht oksidet bazike aktive dhe oksidet bazike joaktive.
- te oksidet bazike aktive Le t'i referohemi oksideve të metaleve alkaline dhe alkaline tokësore (të gjithë elementët e grupeve IA dhe IIA, me përjashtim të hidrogjenit H, beriliumit Be dhe magnezit Mg). Për shembull, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, etj.
- te oksidet bazike joaktive do të caktojmë të gjitha oksidet kryesore që nuk janë përfshirë në listë oksidet bazike aktive. Për shembull, FeO, CuO, CrO, etj.
Është logjike të supozohet se oksidet bazike aktive shpesh hyjnë në ato reaksione që nuk hyjnë në ato me aktivitet të ulët.
Duhet të theksohet se përkundër faktit se uji është në të vërtetë një oksid i një jometali (H 2 O), vetitë e tij zakonisht konsiderohen të izoluara nga vetitë e oksideve të tjera. Kjo është për shkak të shpërndarjes së tij veçanërisht të madhe në botën përreth nesh, dhe për këtë arsye, në shumicën e rasteve, uji nuk është një reagent, por një medium në të cilin mund të ndodhin reaksione të panumërta kimike. Sidoqoftë, shpesh merr një pjesë të drejtpërdrejtë në transformime të ndryshme, në veçanti, disa grupe oksidesh reagojnë me të.
Cilat okside reagojnë me ujin?
Nga të gjitha oksidet me ujë reagojnë
vetëm:
1) të gjitha oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe metaleve alkaline tokësore);
2) të gjitha oksidet acide, me përjashtim të dioksidit të silikonit (SiO 2);
ato. Nga sa më sipër, rrjedh se me ujë saktësisht mos reagoni:
1) të gjitha oksidet bazë me aktivitet të ulët;
2) të gjitha oksidet amfoterike;
3) oksidet që nuk formojnë kripë (NO, N 2 O, CO, SiO).
Aftësia për të përcaktuar se cilat okside mund të reagojnë me ujin, edhe pa aftësinë për të shkruar ekuacionet përkatëse të reagimit, tashmë ju lejon të merrni pikë për disa pyetje të pjesës së testit të provimit.
Tani le të shohim se si, në fund të fundit, disa okside reagojnë me ujin, d.m.th. mësoni se si të shkruani ekuacionet përkatëse të reagimit.
Oksidet bazike aktive, duke reaguar me ujin, formojnë hidroksidet e tyre përkatëse. Kujtojmë se oksidi metalik përkatës është hidroksidi që përmban metalin në të njëjtën gjendje oksidimi si oksidi. Kështu, për shembull, kur oksidet bazë aktive K + 1 2 O dhe Ba + 2 O reagojnë me ujë, formohen hidroksidet përkatëse K + 1 OH dhe Ba + 2 (OH) 2:
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH– hidroksid kaliumi
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– hidroksid bariumi
Të gjitha hidroksidet që korrespondojnë me oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe metalet e tokës alkali) janë alkale. Alkalet janë të gjitha hidroksidet metalike të tretshme në ujë, si dhe hidroksidi i kalciumit pak i tretshëm Ca (OH) 2 (si përjashtim).
Ndërveprimi i oksideve acidike me ujin, si dhe reaksioni i oksideve bazike aktive me ujin, çon në formimin e hidroksideve përkatëse. Vetëm në rastin e oksideve acide, ato korrespondojnë jo me hidroksidet bazike, por me acide, të quajtura më shpesh acidet e oksigjenuara. Kujtoni që oksidi përkatës i acidit është një acid që përmban oksigjen që përmban një element formues acid në të njëjtën gjendje oksidimi si në oksid.
Kështu, nëse, për shembull, duam të shkruajmë ekuacionin për bashkëveprimin e oksidit acid SO 3 me ujin, para së gjithash duhet të kujtojmë acidet kryesore që përmbajnë squfur të studiuar në kurrikulën shkollore. Këto janë sulfur hidrogjeni H 2 S, sulfurik H 2 SO 3 dhe acide sulfurik H 2 SO 4. Acidi hidrosulfid H 2 S, siç mund ta shihni lehtësisht, nuk përmban oksigjen, kështu që formimi i tij gjatë ndërveprimit të SO 3 me ujin mund të përjashtohet menjëherë. Nga acidet H 2 SO 3 dhe H 2 SO 4, squfuri në gjendje oksidimi +6, si në oksidin SO 3, përmban vetëm acid sulfurik H 2 SO 4. Prandaj, është ajo që do të formohet në reagimin e SO 3 me ujë:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
Në mënyrë të ngjashme, oksidi N 2 O 5 që përmban azot në gjendje oksidimi +5, duke reaguar me ujin, formon acid nitrik HNO 3, por në asnjë rast HNO 2 azotik, pasi në acidin nitrik gjendja e oksidimit të azotit, si në N 2 O 5. , e barabartë me +5, dhe në azot - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3
Ndërveprimi i oksideve me njëri-tjetrin
Para së gjithash, është e nevojshme të kuptohet qartë fakti se midis oksideve të formimit të kripës (acid, bazë, amfoterik), reagimet midis oksideve të së njëjtës klasë pothuajse nuk ndodhin kurrë, d.m.th. Në shumicën dërrmuese të rasteve, ndërveprimi është i pamundur:
1) oksid bazë + oksid bazë ≠
2) oksid acid + oksid acid ≠
3) oksid amfoterik + oksid amfoterik ≠
Ndërsa ndërveprimi ndërmjet oksideve që u përkasin llojeve të ndryshme është pothuajse gjithmonë i mundur, d.m.th. pothuajse gjithmonë rrjedhin reagimet ndërmjet:
1) oksid bazë dhe oksid acid;
2) oksid amfoterik dhe oksid acid;
3) oksid amfoterik dhe oksid bazë.
Si rezultat i të gjitha ndërveprimeve të tilla, produkti është gjithmonë një kripë mesatare (normale).
Le t'i shqyrtojmë të gjitha këto çifte ndërveprimesh në më shumë detaje.
Si rezultat i ndërveprimit:
Me x O y + oksid acid, ku Me x O y - oksid metali (bazik ose amfoterik)
formohet një kripë, e përbërë nga kationi metalik Me (nga origjinali Me x O y) dhe mbetjen acide të acidit që i përgjigjet oksidit acid.
Për shembull, le të përpiqemi të shkruajmë ekuacionet e ndërveprimit për çiftet e mëposhtme të reagentëve:
Na 2 O + P 2 O 5 dhe Al 2 O 3 + SO 3
Në çiftin e parë të reagentëve, ne shohim një oksid bazë (Na 2 O) dhe një oksid acid (P 2 O 5). Në të dytën - oksid amfoterik (Al 2 O 3) dhe oksid acid (SO 3).
Siç është përmendur tashmë, si rezultat i bashkëveprimit të një oksidi bazik/amfoterik me një acid, formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik (nga oksidi bazë/amfoterik origjinal) dhe një mbetje acide e acidit që korrespondon me oksid acidik origjinal.
Kështu, ndërveprimi i Na 2 O dhe P 2 O 5 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Na + (nga Na 2 O) dhe mbetjen e acidit PO 4 3-, pasi oksidi P +5 2 O 5 korrespondon me acidin H 3 P +5 O 4 . ato. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet fosfati i natriumit:
3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- fosfat natriumi
Nga ana tjetër, ndërveprimi i Al 2 O 3 dhe SO 3 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Al 3 + (nga Al 2 O 3) dhe mbetjen e acidit SO 4 2-, pasi oksidi S +6 O 3 korrespondon me acidin H 2 S +6 O 4 . Kështu, si rezultat i këtij reagimi, fitohet sulfat alumini:
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- sulfat alumini
Më specifik është ndërveprimi ndërmjet oksideve amfoterike dhe bazike. Këto reaksione kryhen në temperatura të larta dhe shfaqja e tyre është e mundur për faktin se oksidi amfoterik në fakt merr rolin e atij acidik. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet një kripë e një përbërje specifike, e përbërë nga një kation metalik që formon oksidin bazë fillestar dhe një "mbetje acidi" / anion, i cili përfshin metalin nga oksidi amfoterik. Formula e një "mbetjeje acidi" / anioni në formë të përgjithshme mund të shkruhet si MeO 2 x - , ku Me është një metal nga një oksid amfoterik, dhe x = 2 në rastin e oksideve amfoterike me një formulë të përgjithshme të formës Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) dhe x = 1 - për oksidet amfoterike me formulën e përgjithshme të formës Me +3 2 O 3 (për shembull, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dhe Fe 2 O 3 ).
Le të përpiqemi të shkruajmë si shembull ekuacionet e ndërveprimit
ZnO + Na 2 O dhe Al 2 O 3 + BaO
Në rastin e parë, ZnO është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme Me +2 O, dhe Na 2 O është një oksid bazë tipik. Sipas sa më sipër, si rezultat i bashkëveprimit të tyre, duhet të formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik që formon një oksid bazë, d.m.th. në rastin tonë, Na + (nga Na 2 O) dhe një "mbetje acidi" / anion me formulën ZnO 2 2-, pasi oksidi amfoterik ka një formulë të përgjithshme të formës Me + 2 O. Kështu, formula e kripa që rezulton, në varësi të kushteve të neutralitetit elektrik të njërës prej njësive të saj strukturore ("molekulave") do të duket si Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2
Në rastin e një çifti ndërveprues të reagentëve Al 2 O 3 dhe BaO, substanca e parë është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme të formës Me +3 2 O 3, dhe e dyta është një oksid bazik tipik. Në këtë rast, formohet një kripë që përmban një kation metalik nga oksidi bazë, d.m.th. Ba 2+ (nga BaO) dhe "mbetje acid"/anion AlO 2 - . ato. formula e kripës që rezulton, në varësi të kushtit të neutralitetit elektrik të njërës prej njësive të saj strukturore ("molekulave"), do të ketë formën Ba(AlO 2) 2, dhe vetë ekuacioni i ndërveprimit do të shkruhet si:
Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba (AlO 2) 2
Siç kemi shkruar më lart, reagimi pothuajse gjithmonë vazhdon:
Me x O y + oksid acid,
ku Me x O y është ose oksid metalik bazë ose amfoterik.
Sidoqoftë, duhet të mbahen mend dy okside acidike "të pahijshme" - dioksidi i karbonit (CO 2) dhe dioksidi i squfurit (SO 2). "Përshtatshmëria" e tyre qëndron në faktin se, pavarësisht nga vetitë e dukshme acidike, aktiviteti i CO 2 dhe SO 2 nuk është i mjaftueshëm për ndërveprimin e tyre me oksidet bazike dhe amfoterike me aktivitet të ulët. Nga oksidet e metaleve, ato reagojnë vetëm me oksidet bazike aktive(oksidet e metaleve alkali dhe metaleve alkali tokësore). Kështu, për shembull, Na 2 O dhe BaO, duke qenë okside bazë aktive, mund të reagojnë me to:
CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Ndërsa oksidet CuO dhe Al 2 O 3, të cilat nuk janë të lidhura me oksidet bazike aktive, nuk reagojnë me CO 2 dhe SO 2:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Ndërveprimi i oksideve me acidet
Oksidet bazë dhe amfoterike reagojnë me acidet. Kjo formon kripëra dhe ujë:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
Oksidet që nuk kriposin nuk reagojnë fare me acidet dhe oksidet acidike nuk reagojnë me acidet në shumicën e rasteve.
Kur reagon oksidi i acidit me acidin?
Kur zgjidhni pjesën e provimit me opsionet e përgjigjeve, duhet të supozoni me kusht që oksidet e acidit nuk reagojnë as me oksidet e acidit as me acidet, me përjashtim të rasteve të mëposhtme:
1) dioksidi i silikonit, duke qenë një oksid acid, reagon me acidin hidrofluorik, duke u tretur në të. Në veçanti, falë këtij reagimi, qelqi mund të shpërndahet në acid fluorik. Në rastin e një tepricë të HF, ekuacioni i reagimit ka formën:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
dhe në rast të mungesës së HF:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, duke qenë një oksid acid, reagon lehtësisht me acidin hidrosulfid H 2 S sipas llojit bashkëproporcioni:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) Oksidi i fosforit (III) P 2 O 3 mund të reagojë me acidet oksiduese, të cilat përfshijnë acidin sulfurik të koncentruar dhe Acid nitrikçdo përqendrim. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të fosforit rritet nga +3 në +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =t o=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (konc.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO 3 | + | 7 H2O | =t o=> | 4 NR | + | 6 H3PO4 |
| (razb.) |
| 2HNO 3 | + | 3SO2 | + | 2H2O | =t o=> | 3H2SO4 | + | 2 NR |
| (razb.) |
Ndërveprimi i oksideve me hidroksidet e metaleve
Oksidet e acidit reagojnë me hidroksidet e metaleve, të dyja bazike dhe amfoterike. Në këtë rast, formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik (nga hidroksidi metalik fillestar) dhe një mbetje acide e acidit që korrespondon me oksidin e acidit.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Oksidet e acidit, të cilat korrespondojnë me acidet polibazike, mund të formojnë kripëra normale dhe acide me alkalet:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
Oksidet "të pahijshme" CO 2 dhe SO 2, aktiviteti i të cilëve, siç u përmend tashmë, nuk mjafton që reagimi i tyre të vazhdojë me oksidet bazë dhe amfoterike me aktivitet të ulët, megjithatë, reagojnë me per pjesen me te madhe hidroksidet metalike përkatëse të tyre. Më saktësisht, dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit ndërveprojnë me hidroksidet e patretshme në formën e pezullimit të tyre në ujë. Në këtë rast, vetëm bazë rreth kripëra të dukshme, të quajtura hidroksokarbonate dhe hidrokssulfite, dhe formimi i kripërave mesatare (normale) është i pamundur:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)
Sidoqoftë, me hidroksidet metalike në gjendje oksidimi +3, për shembull, si Al (OH) 3, Cr (OH) 3, etj., dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit nuk reagojnë fare.
Duhet të theksohet gjithashtu inertiteti i veçantë i dioksidit të silikonit (SiO 2), i cili më së shpeshti gjendet në natyrë në formën e rërës së zakonshme. Ky oksid është acid, megjithatë, midis hidroksideve metalike, ai është në gjendje të reagojë vetëm me zgjidhje të përqendruara (50-60%) të alkaleve, si dhe me alkalet e pastra (të ngurta) gjatë shkrirjes. Në këtë rast, formohen silikate:
2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Oksidet amfoterike nga hidroksidet e metaleve reagojnë vetëm me alkalet (hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore). Në këtë rast, gjatë kryerjes së reaksionit në tretësirat ujore, formohen kripëra komplekse të tretshme:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- tetrahidroksozinkat natriumi
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- tetrahidroksoberillat natriumi
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- tetrahidroksoaluminat natriumi
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- heksahidroksokromat natriumi (III)
Dhe kur të njëjtat okside amfoterike shkrihen me alkalet, përftohen kripëra, të përbëra nga një kation i metalit alkali ose tokësor alkalik dhe një anion i tipit MeO 2 x -, ku x= 2 në rastin e oksidit amfoterik të tipit Me +2 O dhe x= 1 për një oksid amfoterik të formës Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2 NaOH \u003d t o=> 2NaCrO2 + H2O
Fe 2 O 3 + 2 NaOH \u003d t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Duhet të theksohet se kripërat e përftuara nga shkrirja e oksideve amfoterike me alkalet e ngurta mund të merren lehtësisht nga tretësirat e tyre përkatëse. kripëra komplekse avullimi i tyre dhe kalcinimi i mëvonshëm:
Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Ndërveprimi i oksideve me kripërat mesatare
Më shpesh, kripërat e mesme nuk reagojnë me oksidet.
Megjithatë, duhet të theksohen përjashtimet e mëposhtme këtë rregull hasur shpesh në provim.
Një nga këto përjashtime është se oksidet amfoterike, si dhe dioksidi i silikonit (SiO 2), kur shkrihen me sulfite dhe karbonate, zhvendosin përkatësisht gazrat squfurë (SO 2) dhe dioksid karboni (CO 2) nga këto të fundit. Për shembull:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d t o=> 2 NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d t o=> K 2 SiO 3 + SO 2
Gjithashtu, reaksionet e oksideve me kripërat mund t'i atribuohen kushtimisht bashkëveprimit të dioksidit të squfurit dhe dioksidit të karbonit me tretësirat ujore ose pezullimet e kripërave përkatëse - sulfitet dhe karbonatet, duke çuar në formimin e kripërave acidike:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Gjithashtu, dioksidi i squfurit, kur kalon tretësirat ujore ose pezullimi i karbonateve zhvendos dioksidin e karbonit prej tyre për faktin se acidi sulfurik është një acid më i fortë dhe më i qëndrueshëm se acidi karbonik:
K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR që përfshin oksidet
Rikuperimi i oksideve të metaleve dhe jometaleve
Ashtu si metalet mund të reagojnë me tretësirat e kripës së metaleve më pak aktive, duke i zhvendosur këto të fundit në formën e tyre të lirë, oksidet e metaleve gjithashtu mund të reagojnë me metale më aktive kur nxehen.
Kujtoni që mund të krahasoni aktivitetin e metaleve ose duke përdorur serinë e aktivitetit të metaleve, ose, nëse një ose dy metale nuk janë në serinë e aktivitetit menjëherë, nga pozicioni i tyre në raport me njëri-tjetrin në tabelën periodike: më e ulëta dhe e la metalin, aq më aktiv është. Është gjithashtu e dobishme të mbani mend se çdo metal nga familja SM dhe SHM do të jetë gjithmonë më aktiv se një metal që nuk është përfaqësues i SHM ose SHM.
Në veçanti, metoda e aluminotermisë e përdorur në industri për të marrë metale të tilla të vështira për t'u rikuperuar si kromi dhe vanadiumi bazohet në ndërveprimin e një metali me një oksid të një metali më pak aktiv:
Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr
Gjatë procesit të aluminotermisë, gjenerohet një sasi e madhe nxehtësie dhe temperatura e përzierjes së reaksionit mund të arrijë më shumë se 2000 o C.
Gjithashtu, oksidet e pothuajse të gjitha metaleve që janë në serinë e aktivitetit në të djathtë të aluminit mund të reduktohen në metale të lira me hidrogjen (H 2), karbon (C) dhe monoksid karboni (CO) kur nxehen. Për shembull:
Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= t o=> Cu + CO
FeO + H 2 \u003d t o=> Fe + H 2 O
Duhet të theksohet se nëse metali mund të ketë disa gjendje oksidimi, me mungesë të agjentit reduktues të përdorur, është gjithashtu i mundur reduktimi jo i plotë i oksideve. Për shembull:
Fe 2 O 3 + CO =të=> 2FeO + CO 2
4CuO+C= t o=> 2Cu 2 O + CO 2
Oksidet e metaleve aktive (alkaline, toka alkaline, magnezi dhe alumini) me hidrogjen dhe monoksid karboni mos reagoni.
Sidoqoftë, oksidet e metaleve aktive reagojnë me karbonin, por në një mënyrë të ndryshme nga oksidet e metaleve më pak aktive.
Si pjese e Përdorni programe, për të mos u ngatërruar, duhet supozuar se si rezultat i reaksionit të oksideve të metaleve aktive (deri në Al) me karbonin, është i pamundur formimi i metaleve alkaline të lira, metaleve alkaline tokësore, Mg dhe gjithashtu Al. . Në raste të tilla, formimi i karabit metalik dhe oksid karboni. Për shembull:
2Al 2 O 3 + 9C \u003d t o=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO
Oksidet jometale shpesh mund të reduktohen nga metalet në jometale të lira. Kështu, për shembull, oksidet e karbonit dhe silikonit, kur nxehen, reagojnë me alkali, metale alkaline tokësore dhe magnez:
CO 2 + 2 Mg = t o=> 2 MgO + C
SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2 MgO
Me një tepricë të magnezit, ndërveprimi i fundit gjithashtu mund të çojë në formim silicidi i magnezit Mg2Si:
SiO 2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO
Oksidet e azotit mund të reduktohen relativisht lehtë edhe me metale më pak aktive, të tilla si zinku ose bakri:
Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2
JO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2
Ndërveprimi i oksideve me oksigjenin
Për të qenë në gjendje t'i përgjigjeni pyetjes nëse ndonjë oksid reagon me oksigjenin (O 2) në detyrat e provimit real, së pari duhet të mbani mend se oksidet që mund të reagojnë me oksigjenin (nga ato që mund të hasni në vetë provimi) mund të formojë vetëm elemente kimike nga lista:
Gjetur në PËRDORIMI i vërtetë oksidet e çdo elementi tjetër kimik reagojnë me oksigjen nuk do të (!).
Për një memorizim më të përshtatshëm vizual të listës së mësipërme të elementeve, për mendimin tim, ilustrimi i mëposhtëm është i përshtatshëm:
Të gjithë elementët kimikë të aftë për të formuar okside që reagojnë me oksigjenin (nga ato që hasen në provim)
Para së gjithash, ndër elementët e listuar duhet të merret parasysh azoti N, sepse. raporti i oksideve të tij ndaj oksigjenit ndryshon dukshëm nga oksidet e pjesës tjetër të elementeve në listën e mësipërme.
Duhet mbajtur mend qartë se në total azoti është i aftë të formojë pesë okside, përkatësisht:
Nga të gjitha oksidet e azotit, oksigjeni mund të reagojë vetëm NR. Ky reagim vazhdon shumë lehtë kur NO përzihet si me oksigjenin e pastër ashtu edhe me ajrin. Në këtë rast, vërehet një ndryshim i shpejtë në ngjyrën e gazit nga pa ngjyrë (NO) në kafe (NO 2):
| 2 NR | + | O2 | = | 2 JO 2 |
| pa ngjyrë | kafe |
Për t'iu përgjigjur pyetjes - a reagon ndonjë oksid i ndonjë elementi tjetër kimik të mësipërm me oksigjenin (d.m.th. NGA,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Para së gjithash, ju duhet t'i mbani mend ato kryesore gjendja e oksidimit (CO). Këtu ata janë :
Tjetra, duhet të mbani mend faktin se nga oksidet e mundshme të elementeve kimikë të mësipërm, vetëm ato që përmbajnë elementin në minimum, ndër sa më sipër, gjendjet e oksidimit do të reagojnë me oksigjen. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të elementit rritet në më të afërt vlerë pozitive nga të mundshmet:
| element |
Raporti i oksideve të tijndaj oksigjenit |
| NGA | Minimumi ndër gjendjet kryesore pozitive të oksidimit të karbonit është +2
, dhe pozitivja më e afërt me të është +4
. Kështu, vetëm CO reagon me oksigjenin nga oksidet C +2 O dhe C +4 O 2. Në këtë rast, reagimi vazhdon: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- Reagimi është i pamundur në parim, sepse +4 - shkallën më të lartë oksidimi i karbonit. |
| Si | Minimumi midis gjendjeve kryesore të oksidimit pozitiv të silikonit është +2, dhe pozitivi më i afërt me të është +4. Kështu, vetëm SiO reagon me oksigjenin nga oksidet Si +2 O dhe Si +4 O 2 . Për shkak të disa veçorive të oksideve SiO dhe SiO 2, vetëm një pjesë e atomeve të silikonit në oksidin Si + 2 O mund të oksidohet. si rezultat i ndërveprimit të tij me oksigjenin, formohet një oksid i përzier që përmban silikon në gjendjen e oksidimit +2 dhe silikon në gjendjen e oksidimit +4, përkatësisht Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- Reagimi është i pamundur në parim, sepse +4 është gjendja më e lartë e oksidimit të silikonit. |
| P | Minimumi midis gjendjeve kryesore pozitive të oksidimit të fosforit është +3, dhe pozitivi më i afërt me të është +5. Kështu, vetëm P 2 O 3 reagon me oksigjenin nga oksidet P + 3 2 O 3 dhe P + 5 2 O 5 . Në këtë rast, reagimi i oksidimit shtesë të fosforit me oksigjen vazhdon nga gjendja e oksidimit +3 në gjendjen e oksidimit +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- Reagimi është i pamundur në parim, sepse +5 është gjendja më e lartë e oksidimit të fosforit. |
| S | Minimumi midis gjendjeve kryesore pozitive të oksidimit të squfurit është +4, dhe pozitivi më i afërt me të në vlerë është +6. Kështu, vetëm SO 2 reagon me oksigjenin nga oksidet S +4 O 2 , S +6 O 3 . Në këtë rast, reagimi vazhdon: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- Reagimi është i pamundur në parim, sepse +6 është gjendja më e lartë e oksidimit të squfurit. |
| Cu | Minimumi midis gjendjeve pozitive të oksidimit të bakrit është +1, dhe më i afërti me të në vlerë është pozitiv (dhe i vetëm) +2. Kështu, vetëm Cu 2 O reagon me oksigjen nga oksidet Cu +1 2 O, Cu +2 O. Në këtë rast, reagimi vazhdon: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- Reagimi është i pamundur në parim, sepse +2 është gjendja më e lartë e oksidimit të bakrit. |
| Kr | Minimumi midis gjendjeve kryesore pozitive të oksidimit të kromit është +2, dhe pozitivi më i afërt me të në vlerë është +3. Kështu, vetëm CrO reagon me oksigjenin nga oksidet Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 dhe Cr +6 O 3, ndërsa oksidohet nga oksigjeni në gjendjen tjetër (jashtë të mundshme) të oksidimit pozitiv, d.m.th. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- reaksioni nuk vazhdon, pavarësisht se oksidi i kromit ekziston dhe në gjendje oksidimi më të madh se +3 (Cr +6 O 3). Pamundësia e ndodhjes së këtij reaksioni është për faktin se ngrohja e nevojshme për zbatimin e tij hipotetik e tejkalon shumë temperaturën e dekompozimit të oksidit CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - ky reagim nuk mund të vazhdojë në parim, sepse +6 është gjendja më e lartë e oksidimit të kromit. |
| Mn | Minimumi midis gjendjeve kryesore pozitive të oksidimit të manganit është +2, dhe pozitivi më i afërt me të është +4. Kështu, nga oksidet e mundshme Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 dhe Mn +7 2 O 7, vetëm MnO reagon me oksigjenin, ndërsa oksidohet nga oksigjeni tek fqinji (jashtë e mundshme) pozitive. gjendja e oksidimit, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 derisa: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ dhe Mn +6 O 3 + O 2 ≠- reaksionet nuk vazhdojnë, pavarësisht se ka oksid mangani Mn 2 O 7 që përmban Mn në një gjendje oksidimi më të lartë se +4 dhe +6. Kjo për faktin se kërkohet për oksidimin e mëtejshëm hipotetik të oksideve të Mn +4 O2 dhe Mn +6 Ngrohja e O 3 tejkalon ndjeshëm temperaturën e dekompozimit të oksideve rezultuese MnO 3 dhe Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ky reagim është i pamundur në parim, sepse +7 është gjendja më e lartë e oksidimit të manganit. |
| Fe | Minimumi ndër gjendjet kryesore pozitive të oksidimit të hekurit është +2
, dhe më e afërta me të ndër të mundshmet - +3
. Përkundër faktit se për hekurin ekziston një gjendje oksidimi prej +6, oksidi i acidit FeO 3, megjithatë, si dhe acidi "hekuri" përkatës, nuk ekziston. Kështu, nga oksidet e hekurit, vetëm ato okside që përmbajnë Fe në gjendje oksidimi +2 mund të reagojnë me oksigjen. Është ose oksid Fe +2 O, ose oksid hekuri i përzier Fe +2 ,+3 3 O 4 (peshore hekuri):
oksid Fe i përzier +2,+3 3 O 4 mund të oksidohet më tej në Fe +3 2O3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - rrjedha e këtij reagimi është e pamundur në parim, sepse oksidet që përmbajnë hekur në gjendje oksidimi më të lartë se +3 nuk ekzistojnë. |
