Këshilla për përgatitjen për provimin në kimi në faqen e internetit
Si të kaloni saktë provimin (dhe OGE) në kimi? Nëse koha është vetëm 2 muaj, dhe nuk jeni ende gati? Po, dhe mos jini miq me kiminë ...
Ai ofron teste me përgjigje për çdo temë dhe detyrë, me kalimin e të cilave mund të mësoni parimet, modelet dhe teorinë bazë që gjenden në provimin e kimisë. Testet tona ju lejojnë të gjeni përgjigje për shumicën e pyetjeve të gjetura në provimin në kimi, dhe testet tona ju lejojnë të konsolidoni materialin, të gjeni pika të dobëta dhe përpunoni materialin.
Gjithçka që ju nevojitet është interneti, artikuj shkrimi, kohë dhe një faqe interneti. Është mirë që të keni një fletore të veçantë për formulat / zgjidhjet / shënimet dhe një fjalor të emrave të parëndësishëm të përbërjeve.
- Që në fillim, ju duhet të vlerësoni nivelin tuaj aktual dhe numrin e pikëve që ju nevojiten, për këtë duhet të kaloni. Nëse gjithçka është shumë e keqe, por keni nevojë për performancë të shkëlqyer, urime, edhe tani nuk ka humbur gjithçka. Synoni veten dorëzimi i suksesshëm Mund ta bëni pa ndihmën e një tutori.
Vendos shuma minimale pikë që dëshironi të shënoni, kjo do t'ju lejojë të kuptoni se sa detyra duhet të zgjidhni saktësisht për të marrë rezultatin që ju nevojitet.
Natyrisht, mbani në mend se gjërat mund të mos shkojnë aq mirë dhe vendosni se si mundeni më shumë detyrat, por më mirë për gjithçka. Minimumi që keni përcaktuar për veten tuaj - duhet të vendosni në mënyrë ideale. - Le të kalojmë në pjesën praktike - trajnimin për zgjidhjen.
Shumica metodë efektive- tjetër. Zgjidhni vetëm provimin që ju intereson dhe zgjidhni testin përkatës. Rreth 20 detyra të zgjidhura garantojnë një takim të të gjitha llojeve të detyrave. Sapo të filloni të ndjeni se dini të zgjidhni çdo detyrë që shihni nga fillimi në fund, vazhdoni në detyrën tjetër. Nëse nuk dini si të zgjidhni ndonjë detyrë, përdorni kërkimin në faqen tonë. Ka pothuajse gjithmonë një zgjidhje në faqen tonë të internetit, përndryshe thjesht shkruajini mësuesit duke klikuar në ikonën në këndin e poshtëm të majtë - është falas. - Paralelisht, ne përsërisim paragrafin e tretë për të gjithë në faqen tonë, duke filluar me.
- Kur pjesa e parë ju jepet të paktën në një nivel mesatar, ju filloni të vendosni. Nëse një nga detyrat nuk ju jepet mirë dhe keni bërë një gabim në zbatimin e saj, atëherë ktheheni në testet për këtë detyrë ose temën përkatëse me teste.
- Pjesa 2. Nëse keni një mësues, përqendrohuni në mësimin e kësaj pjese me të. (duke supozuar se jeni në gjendje të zgjidhni pjesën tjetër të paktën 70%). Nëse keni filluar pjesën 2, atëherë duhet të fitoni një rezultat kalues pa asnjë problem në 100% të rasteve. Nëse kjo nuk ndodh, është më mirë të qëndroni në pjesën e parë për momentin. Kur të jeni gati për pjesën 2, ju rekomandojmë të merrni një fletore të veçantë ku do të shkruani vetëm zgjidhjet e pjesës 2. Çelësi i suksesit është zgjidhja e sa më shumë detyrave, ashtu si në pjesën 1.
PËRDORIMI 2017 Kimi Detyrat tipike të testit Medvedev
M.: 2017. - 120 f.
Tipike detyrat e testimit në kimi përmban 10 opsione për grupe detyrash, të përpiluara duke marrë parasysh të gjitha tiparet dhe kërkesat e Unifikuar provimin e shtetit në vitin 2017. Qëllimi i manualit është t'u ofrojë lexuesve informacione për strukturën dhe përmbajtjen e KIM 2017 në kimi, shkallën e vështirësisë së detyrave. Koleksioni përmban përgjigje për të gjitha opsionet e testimit dhe ofron zgjidhje për të gjitha detyrat e njërit prej opsioneve. Gjithashtu, jepen shembuj të formularëve të përdorur në provim për të regjistruar përgjigjet dhe vendimet. Autori i detyrave është një shkencëtar, mësues dhe metodolog kryesor, i cili është i përfshirë drejtpërdrejt në zhvillimin e instrumenteve matëse të kontrollit. PËRDORNI materiale. Manuali ka për qëllim që mësuesit të përgatisin studentët për provimin në kimi, si dhe për nxënësit e shkollave të mesme dhe maturantët - për vetë-trajnim dhe vetëkontroll.
Formati: pdf
Permasa: 1.5 MB
Shikoni, shkarkoni:drive.google
PËRMBAJTJA
Parathënie 4
Udhëzimet e punës 5
OPTION 1 8
Pjesa 1 8
Pjesa 2, 15
OPTION 2 17
Pjesa 1 17
Pjesa 2 24
OPTION 3 26
Pjesa 1 26
Pjesa 2 33
OPTION 4 35
Pjesa 1 35
Pjesa 2 41
OPTION 5 43
Pjesa 1 43
Pjesa 2 49
OPTION 6 51
Pjesa 1 51
Pjesa 2 57
OPTION 7 59
Pjesa 1 59
Pjesa 2 65
OPTION 8 67
Pjesa 1 67
Pjesa 2 73
OPTION 9 75
Pjesa 1 75
Pjesa 2 81
OPTION 10 83
Pjesa 1 83
Pjesa 2 89
PËRGJIGJE DHE ZGJIDHJE 91
Përgjigjet për detyrat e pjesës 1 91
Zgjidhje dhe përgjigje për detyrat e pjesës 2 93
Zgjidhja e detyrave të opsionit 10 99
Pjesa 1 99
Pjesa 2 113
E tashmja tutorialështë një koleksion detyrash për t'u përgatitur për Provimin e Unifikuar të Shtetit (USE) në kimi, i cili është si një provim përfundimtar për kursin gjimnaz si dhe provimet pranuese në universitet. Struktura e manualit pasqyron kërkesat moderne për procedurën dhënien e provimit në kimi, e cila do t'ju lejojë të përgatiteni më mirë për format e reja të certifikimit përfundimtar dhe për pranimin në universitete.
Manuali përbëhet nga 10 opsione për detyra, të cilat në formë dhe përmbajtje janë afër PËRDORNI demo dhe mos shkoni përtej përmbajtjes së kursit të kimisë, të përcaktuar normativisht nga komponenti federal standard shtetëror arsimi i përgjithshëm. Kimia (Urdhër i Ministrisë së Arsimit Nr. 1089 datë 05.03.2004).
Niveli i prezantimit të përmbajtjes material edukativ në detyra lidhet me kërkesat e standardit shtetëror për përgatitjen e maturantëve të një shkolle të mesme (të plotë) në kimi.
Në materialet matëse të kontrollit të Provimit të Unifikuar të Shtetit përdoren tre lloje detyrash:
- detyra të nivelit bazë të kompleksitetit me një përgjigje të shkurtër,
- detyrat niveli i avancuar Vështirësi me përgjigje të shkurtra
- detyrat nivel të lartë Vështirësitë me një përgjigje të detajuar.
Çdo opsion punë ekzaminimi ndërtuar sipas një plani të vetëm. Puna përbëhet nga dy pjesë, duke përfshirë gjithsej 34 detyra. Pjesa 1 përmban 29 artikuj me përgjigje të shkurtra, duke përfshirë 20 artikuj vështirësish bazë dhe 9 artikuj vështirësish të avancuara. Pjesa 2 përmban 5 detyra të një niveli të lartë kompleksiteti, me një përgjigje të detajuar (detyrat me numër 30-34).
Në detyrat e një niveli të lartë kompleksiteti, teksti i zgjidhjes shkruhet në një formë të veçantë. Detyrat e këtij lloji përbëjnë pjesën më të madhe të punës me shkrim në kimi në provimet pranuese në universitete.
Përcaktoni atomet e cilit prej elementeve të treguara në seri në gjendjen bazë përmbajnë një elektron të paçiftuar.
Shkruani numrat e elementeve të zgjedhur në fushën e përgjigjes.
Përgjigje:
Përgjigje: 23
Shpjegim:
Le të shkruajmë formulën elektronike për secilin nga elementët kimikë të treguar dhe të vizatojmë formulën elektronografike të nivelit të fundit elektronik:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Nga elementët kimikë të treguar në rresht, zgjidhni tre elementë metalikë. Renditni elementët e përzgjedhur në rendin rritës të vetive restauruese.
Shkruani në fushën e përgjigjes numrat e elementeve të zgjedhur në sekuencën e dëshiruar.
Përgjigje: 352
Shpjegim:
Në nëngrupet kryesore të tabelës periodike, metalet ndodhen nën diagonalen bor-astatinë, si dhe në nëngrupet dytësore. Kështu, metalet nga kjo listë përfshijnë Na, Al dhe Mg.
Vetitë metalike dhe si rrjedhim reduktuese të elementeve rriten kur dikush lëviz majtas në një periudhë dhe poshtë në një nëngrup.
Kështu, vetitë metalike të metaleve të listuara më sipër rriten në seritë Al, Mg, Na
Nga elementët e treguar në rresht, zgjidhni dy elementë që, në kombinim me oksigjenin, shfaqin një gjendje oksidimi +4.
Shkruani numrat e elementeve të zgjedhur në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 14
Shpjegim:
Gjendjet kryesore të oksidimit të elementeve nga lista e paraqitur në substanca komplekse:
Squfuri - "-2", "+4" dhe "+6"
Natriumi Na - "+1" (i vetëm)
Alumini Al - "+3" (i vetmi)
Silic Si - "-4", "+4"
Magnezi Mg - "+2" (i vetëm)
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca në të cilat është e pranishme një lidhje kimike jonike.
Përgjigje: 12
Shpjegim:
Në shumicën dërrmuese të rasteve, prania e një lloji lidhjeje jonike në një përbërje mund të përcaktohet nga fakti se njësitë strukturore të tij përfshijnë njëkohësisht atome të një atomesh tipike metali dhe jometal.
Në bazë të këtij kriteri, lloji jonik i lidhjes zë vend në përbërjet KCl dhe KNO 3 .
Përveç veçorisë së mësipërme, prania e një lidhjeje jonike në një përbërje mund të thuhet nëse njësia strukturore e saj përmban kationin e amonit (NH 4 + ) ose analogët e tij organikë - kationet e alkilamoniumit RNH 3 + , dialkilamoni R 2NH2+ , trialkilamonium R 3NH+ dhe tetraalkilammonium R 4N+ , ku R është disa radikale hidrokarbure. Për shembull, një lloj lidhjeje jonike ndodh në përbërjen (CH 3 ) 4 NCl ndërmjet kationit (CH 3 ) 4 + dhe jon klorur Cl - .
Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe klasës / grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Përgjigje: 241
Shpjegim:
N 2 O 3 - oksid jometal. Të gjitha oksidet jometale përveç N 2 O, NO, SiO dhe CO janë acide.
Al 2 O 3 - oksid metali në gjendje oksidimi +3. Oksidet e metaleve në gjendje oksidimi +3, +4, si dhe BeO, ZnO, SnO dhe PbO, janë amfoterike.
HClO 4 - përfaqësues tipik acidet, sepse gjatë shpërbërjes në një tretësirë ujore, vetëm kationet H + formohen nga kationet:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca, me secilën prej të cilave zinku ndërvepron.
1) acid nitrik (tretësirë)
2) hidroksid hekuri (II).
3) sulfat magnezi (tretësirë)
4) hidroksid natriumi (tretësirë)
5) klorur alumini (tretësirë)
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 14
Shpjegim:
1) Acidi nitrik është një agjent i fortë oksidues dhe reagon me të gjitha metalet përveç platinit dhe arit.
2) Hidroksid hekuri (ll) - bazë e pazgjidhshme. Metalet nuk reagojnë fare me hidroksidet e patretshme, dhe vetëm tre metale reagojnë me të tretshëm (alkalet) - Be, Zn, Al.
3) Sulfati i magnezit është një kripë e një metali më aktiv se zinku, dhe për këtë arsye reaksioni nuk vazhdon.
4) Hidroksid natriumi - alkali (hidroksid metali i tretshëm). Vetëm Be, Zn, Al punojnë me alkalet metalike.
5) AlCl 3 - një kripë e një metali më aktiv se zinku, d.m.th. reagimi nuk është i mundur.
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy okside që reagojnë me ujin.
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 14
Shpjegim:
Nga oksidet, vetëm oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore reagojnë me ujin, si dhe të gjitha oksidet e acidit përveç SiO 2 .
Kështu, opsionet e përgjigjes 1 dhe 4 janë të përshtatshme:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) brom hidrogjeni
3) nitrat natriumi
4) oksid squfuri (IV)
5) klorur alumini
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 52
Shpjegim:
Kripërat midis këtyre substancave janë vetëm nitrat natriumi dhe kloruri i aluminit. Të gjitha nitratet, si kripërat e natriumit, janë të tretshëm, dhe për këtë arsye nitrati i natriumit nuk mund të precipitojë në parim me asnjë prej reagentëve. Prandaj, kripa X mund të jetë vetëm klorur alumini.
Një gabim i zakonshëm në mesin e atyre që kalojnë provimin në kimi është një keqkuptim që në një zgjidhje ujore amoniaku formon një bazë të dobët - hidroksid amoniumi për shkak të reagimit:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Në këtë drejtim, një zgjidhje ujore e amoniakut jep një precipitat kur përzihet me tretësirat e kripërave metalike që formojnë hidrokside të patretshme:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Në një skemë të caktuar transformimi
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
substancat X dhe Y janë:
Përgjigje: 35
Shpjegim:
Bakri është një metal i vendosur në serinë e aktivitetit në të djathtë të hidrogjenit, d.m.th. nuk reagon me acide (përveç H 2 SO 4 (konc.) dhe HNO 3). Kështu, formimi i klorurit të bakrit (ll) është i mundur në rastin tonë vetëm nga reagimi me klorin:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jonet e jodit (I -) nuk mund të bashkëjetojnë në të njëjtën tretësirë me jonet dyvalente të bakrit, sepse oksidohen:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Vendosni një korrespondencë midis ekuacionit të reaksionit dhe substancës oksiduese në këtë reaksion: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
|
EKUACIONI I REAKSIONIT A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDIZUES |
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 1433
Shpjegim:
Një agjent oksidues në një reaksion është një substancë që përmban një element që ul gjendjen e tij të oksidimit.
Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe reagentëve, me secilën prej të cilëve kjo substancë mund të ndërveprojë: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
| FORMULA E SUBSTANCËS | REAGENTET |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (tretësirë) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 1215
Shpjegim:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dhe Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - ndërveprime të ngjashme. Kripa me hidroksid metali reagon nëse lëndët fillestare janë të tretshme dhe produktet përmbajnë një precipitat, një gaz ose një substancë me ndarje të ulët. Si për reagimin e parë ashtu edhe për reagimin e dytë, plotësohen të dyja kërkesat:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - kripa reagon me metalin nëse metali i lirë është më aktiv se ai që përfshihet në kripë. Magnezi në serinë e aktivitetit ndodhet në të majtë të bakrit, gjë që tregon aktivitetin e tij më të madh, prandaj, reagimi vazhdon:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hidroksid metali në gjendje oksidimi +3. Hidroksidet e metaleve në gjendje oksidimi +3, +4, dhe gjithashtu, si përjashtim, hidroksidet Be (OH) 2 dhe Zn (OH) 2, janë amfoterike.
Sipas përkufizimit, hidroksidet amfoterike janë ato që reagojnë me alkalet dhe pothuajse të gjitha acidet e tretshme. Për këtë arsye, mund të konkludojmë menjëherë se përgjigja 2 është e përshtatshme:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (tretësirë) \u003d Li ose Al (OH) 3 + LiOH (i ngurtë) \u003d në \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH dhe ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - bashkëveprim i tipit "kripë + hidroksid metali". Shpjegimi jepet në p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Duhet të theksohet se me një tepricë të NaOH dhe Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 janë agjentë të fortë oksidues. Nga metalet, ato nuk reagojnë vetëm me argjendin, platinin, arin:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2 Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 është një acid me veti të forta oksiduese, sepse oksidohet jo me katione hidrogjeni, por me një element formues acid - azot N +5. Reagon me të gjitha metalet përveç platinit dhe arit:
4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Vendosni një korrespondencë midis formulës së përgjithshme të serisë homologe dhe emrit të substancës që i përket kësaj serie: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 231
Shpjegim:
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca që janë izomerë të ciklopentanit.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) ciklopenteni
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 23
Shpjegim:
Ciklopentani ka formulën molekulare C 5 H 10 . Le të shkruajmë formulat strukturore dhe molekulare të substancave të renditura në gjendje
| Emri i substancës | Formula strukturore | Formula molekulare |
| ciklopentani | C 5 H 10 | |
| 2-metilbutan | C 5 H 12 | |
| 1,2-dimetilciklopropan | C 5 H 10 | |
| penten-2 | C 5 H 10 | |
| heksen-2 | C 6 H 12 | |
| ciklopenteni | C 5 H 8 |
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca, secila prej të cilave reagon me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit.
1) metilbenzen
2) cikloheksani
3) metil propan
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 15
Shpjegim:
Nga hidrokarburet me një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit, reagojnë ato që përmbajnë lidhje C \u003d C ose C \u003d C në formulën e tyre strukturore, si dhe homologët e benzenit (përveç vetë benzenit).
Kështu, metilbenzeni dhe stireni janë të përshtatshëm.
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca me të cilat ndërvepron fenoli.
1) acid klorhidrik
2) hidroksid natriumi
4) acidi nitrik
5) sulfat natriumi
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 24
Shpjegim:
Fenoli është i dobët vetitë e acidit më e theksuar se në alkoolet. Për këtë arsye, fenolet, ndryshe nga alkoolet, reagojnë me alkalet:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenoli përmban në molekulën e tij një grup hidroksil të lidhur drejtpërdrejt me unazën e benzenit. Grupi hidroksi është një orientues i llojit të parë, domethënë lehtëson reaksionet e zëvendësimit në pozicionet orto dhe para:
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca që i nënshtrohen hidrolizës.
1) glukozë
2) saharozë
3) fruktoza
5) niseshte
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 25
Shpjegim:
Të gjitha këto substanca janë karbohidrate. Monosakaridet nuk i nënshtrohen hidrolizës nga karbohidratet. Glukoza, fruktoza dhe riboza janë monosakaride, saharoza është disakarid dhe niseshteja është polisaharid. Rrjedhimisht, saharoza dhe niseshteja nga lista e specifikuar i nënshtrohen hidrolizës.
Është dhënë skema e mëposhtme e transformimeve të substancave:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → formatet etil
Përcaktoni se cilat nga substancat e mëposhtme janë substanca X dhe Y.
2) etanali
4) kloroetani
5) acetilen
Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 31
Shpjegim:
Vendosni një korrespondencë midis emrit të substancës fillestare dhe produktit që formohet kryesisht gjatë ndërveprimit të kësaj substance me bromin: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 2134
Shpjegim:
Zëvendësimi në atomin sekondar të karbonit vazhdon më shumë sesa me filloren. Kështu, produkti kryesor i bromimit të propanit është 2-bromopropan dhe jo 1-bromopropan:
Cikloheksani është një cikloalkan me një madhësi unaze prej më shumë se 4 atome karboni. Cikloalkanet me një madhësi unaze prej më shumë se 4 atome karboni, kur bashkëveprojnë me halogjenet, hyjnë në një reaksion zëvendësimi me ruajtjen e ciklit:
Ciklopropani dhe ciklobutani janë cikloalkane me madhësia minimale ciklet kryesisht hyjnë në reaksione shtimi, të shoqëruara me këputje të unazës:
Zëvendësimi i atomeve të hidrogjenit në atomin terciar të karbonit ndodh në një masë më të madhe sesa në atë sekondar dhe primar. Kështu, brominimi i izobutanit zhvillohet kryesisht si më poshtë:
Vendosni një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe substancës organike që është produkt i këtij reaksioni: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 6134
Shpjegim:
Ngrohja e aldehideve me hidroksid bakri të sapoprecipituar rezulton në oksidimin e grupit aldehid në një grup karboksil:
Aldehidet dhe ketonet reduktohen nga hidrogjeni në prani të nikelit, platinit ose paladiumit në alkoole:
Alkoolet primare dhe sekondare oksidohen nga CuO e nxehtë në aldehide dhe ketone, përkatësisht:
Nën veprimin e acidit sulfurik të përqendruar në etanol gjatë ngrohjes, dy produkte të ndryshme janë të mundshme. Kur nxehet në temperatura nën 140°C, dehidratimi ndërmolekular ndodh kryesisht me formimin e eterit dietilik, dhe kur nxehet mbi 140°C, ndodh dehidrimi intramolekular, duke rezultuar në formimin e etilenit:
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca reaksioni termik i dekompozimit të të cilave është redoks.
1) nitrat alumini
2) bikarbonat kaliumi
3) hidroksid alumini
4) karbonat amonit
5) nitrati i amonit
Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes.
Përgjigje: 15
Shpjegim:
Reaksionet redoks janë reaksione të tilla si rezultat i të cilave një ose më shumë elementë kimikë ndryshojnë gjendjen e tyre të oksidimit.
Reaksionet e dekompozimit të absolutisht të gjitha nitrateve janë reaksione redoks. Nitratet e metaleve nga Mg në Cu përfshirëse dekompozohen në oksid metali, dioksid azoti dhe oksigjen molekular:
Të gjitha bikarbonatet metalike dekompozohen tashmë me ngrohje të lehtë (60 ° C) në karbonat metalik, dioksid karboni dhe uji. Në këtë rast, nuk ka asnjë ndryshim në gjendjet e oksidimit:
Oksidet e patretshme dekompozohen kur nxehen. Reagimi në këtë rast nuk është një reaksion redoks, sepse asnjë element i vetëm kimik nuk e ndryshon gjendjen e tij të oksidimit si rezultat i tij:
Karbonati i amonit dekompozohet kur nxehet në dioksid karboni, ujë dhe amoniak. Reagimi nuk është redoks:
Nitrati i amonit zbërthehet në oksid nitrik (I) dhe ujë. Reagimi i referohet OVR:
Nga lista e propozuar, zgjidhni dy ndikime të jashtme që çojnë në një rritje të shkallës së reagimit të azotit me hidrogjen.
1) uljen e temperaturës
2) rritje e presionit në sistem
5) përdorimi i një inhibitori
Shkruani në fushën e përgjigjeve numrat e ndikimeve të jashtme të zgjedhura.
Përgjigje: 24
Shpjegim:
1) Ulja e temperaturës:
Shpejtësia e çdo reaksioni zvogëlohet me uljen e temperaturës.
2) Rritja e presionit në sistem:
Rritja e presionit rrit shpejtësinë e çdo reaksioni në të cilin merr pjesë të paktën një substancë e gaztë.
3) ulje e përqendrimit të hidrogjenit
Ulja e përqendrimit gjithmonë ngadalëson shpejtësinë e reaksionit.
4) rritja e përqendrimit të azotit
Rritja e përqendrimit të reaktantëve rrit gjithmonë shpejtësinë e reaksionit
5) përdorimi i një inhibitori
Frenuesit janë substanca që ngadalësojnë shpejtësinë e një reaksioni.
Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe produkteve të elektrolizës tretësirë ujore e kësaj substance në elektroda inerte: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 5251
Shpjegim:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationet Na + dhe molekulat e ujit konkurrojnë për katodën.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Kationet Mg 2+ dhe molekulat e ujit konkurrojnë për katodën.
Kationet e metaleve alkali, si dhe magnezi dhe alumini, nuk janë në gjendje të rikuperohen në një tretësirë ujore për shkak të aktivitetit të tyre të lartë. Për këtë arsye, në vend të tyre, molekulat e ujit restaurohen në përputhje me ekuacionin:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anionet NO 3 dhe molekulat e ujit konkurrojnë për anodën.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Pra përgjigja është 2 (hidrogjen dhe oksigjen).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationet e metaleve alkali, si dhe magnezi dhe alumini, nuk janë në gjendje të rikuperohen në një tretësirë ujore për shkak të aktivitetit të tyre të lartë. Për këtë arsye, në vend të tyre, molekulat e ujit restaurohen në përputhje me ekuacionin:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anionet Cl dhe molekulat e ujit konkurrojnë për anodën.
Anionet e përbëra nga një element kimik(përveç F -) fitojnë konkurrencën nga molekulat e ujit për oksidim në anodë:
2Cl - -2e → Cl 2
Kështu përgjigja 5 (hidrogjen dhe halogjen) është e përshtatshme.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kationet metalike në të djathtë të hidrogjenit në serinë e aktivitetit reduktohen lehtësisht në një tretësirë ujore:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Mbetjet e acidit që përmbajnë një element acid-formues në shkallën më të lartë oksidimi, humbet konkurrencën ndaj molekulave të ujit për oksidim në anodë:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Kështu, përgjigja 1 (oksigjen dhe metal) është e përshtatshme.
Vendosni një korrespondencë midis emrit të kripës dhe mediumit të tretësirës ujore të kësaj kripe: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 3312
Shpjegim:
A) sulfat hekuri (III) - Fe 2 (SO 4) 3
e formuar nga një "bazë" e dobët Fe(OH) 3 dhe acid i fortë H2SO4. Përfundim - mjedis acid
B) klorur kromi (III) - CrCl 3
i formuar nga një "bazë" e dobët Cr(OH) 3 dhe një acid i fortë HCl. Përfundim - mjedis acid
C) sulfat natriumi - Na 2 SO 4
Formohet nga baza e fortë NaOH dhe acidi i fortë H 2 SO 4 . Përfundim - mediumi është neutral
D) sulfur natriumi - Na 2 S
Formohet nga baza e fortë NaOH dhe acid i dobët H2S. Përfundim - mjedisi është alkalik.
Vendosni një korrespondencë midis metodës së ndikimit në një sistem ekuilibri
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
dhe ndërroni drejtimin ekuilibri kimik si rezultat i këtij ndikimi: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 3113
Shpjegim:
Zhvendosja e ekuilibrit nën ndikimin e jashtëm në sistem ndodh në atë mënyrë që të minimizohet efekti i kësaj ndikimi i jashtëm(parimi i Le Chatelier).
A) Rritja e përqendrimit të CO çon në një zhvendosje të ekuilibrit drejt reaksionit të drejtpërdrejtë, pasi si rezultat i tij zvogëlohet sasia e CO.
B) Një rritje e temperaturës do të zhvendosë ekuilibrin drejt një reaksioni endotermik. Meqenëse reaksioni përpara është ekzotermik (+Q), ekuilibri do të zhvendoset drejt reagimit të kundërt.
C) Ulja e presionit do të zhvendosë ekuilibrin në drejtim të reaksionit si rezultat i të cilit ndodh një rritje e sasisë së gazeve. Si rezultat i reaksionit të kundërt, formohen më shumë gazra sesa si rezultat i reaksionit përpara. Kështu, ekuilibri do të zhvendoset në drejtim të reaksionit të kundërt.
D) Rritja e përqendrimit të klorit çon në një zhvendosje të ekuilibrit drejt një reaksioni të drejtpërdrejtë, pasi si rezultat i tij zvogëlohet sasia e klorit.
Vendosni një korrespodencë midis dy substancave dhe një reagjenti me të cilin mund të dallohen këto substanca: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
|
SUBSTANCAT A) FeSO 4 dhe FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dhe Na 2 SO 4 C) KOH dhe Ca (OH) 2 D) KOH dhe KCl |
REAGENT |
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 3454
Shpjegim:
Është e mundur të dallohen dy substanca me ndihmën e një të treti vetëm nëse këto dy substanca ndërveprojnë me të në mënyra të ndryshme dhe, më e rëndësishmja, këto dallime janë të dallueshme nga jashtë.
A) Tretësirat e FeSO 4 dhe FeCl 2 mund të dallohen duke përdorur një tretësirë të nitratit të bariumit. Në rastin e FeSO 4, formohet një precipitat i bardhë i sulfatit të bariumit:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Në rastin e FeCl 2, nr shenja të dukshme nuk ka ndërveprim sepse reagimi nuk vazhdon.
B) Tretësirat Na 3 PO 4 dhe Na 2 SO 4 mund të dallohen duke përdorur një tretësirë të MgCl 2. Një zgjidhje e Na 2 SO 4 nuk hyn në reaksion, dhe në rastin e Na 3 PO 4 precipiton një precipitat i bardhë i fosfatit të magnezit:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Tretësirat KOH dhe Ca(OH) 2 mund të dallohen duke përdorur një tretësirë Na 2 CO 3. KOH nuk reagon me Na 2 CO 3, por Ca (OH) 2 jep një precipitat të bardhë të karbonatit të kalciumit me Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
D) Tretësirat KOH dhe KCl mund të dallohen duke përdorur një tretësirë MgCl 2. KCl nuk reagon me MgCl 2, dhe përzierja e zgjidhjeve të KOH dhe MgCl 2 çon në formimin e një precipitati të bardhë të hidroksidit të magnezit:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Vendosni një korrespondencë midis substancës dhe fushës së saj: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje: 2331
Shpjegim:
Amoniaku përdoret në prodhimin e plehrave azotike. Në veçanti, amoniaku është një lëndë e parë për prodhim acid nitrik, nga të cilat, nga ana tjetër, fitohen plehrat - nitrat natriumi, kaliumi dhe amoniumi (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Tetrakloridi i karbonit dhe acetoni përdoren si tretës.
Etileni përdoret për të prodhuar komponime me molekulare të lartë (polimere), përkatësisht polietileni.
| Përgjigja për detyrat 27-29 është një numër. Shkruani këtë numër në fushën e përgjigjes në tekstin e punës, duke respektuar shkallën e saktësisë së specifikuar. Më pas transferojeni këtë numër në FORMULARI I PËRGJIGJES Nr. 1 në të djathtë të numrit të detyrës përkatëse, duke filluar nga qeliza e parë. Shkruani çdo karakter në një kuti të veçantë në përputhje me mostrat e dhëna në formular. Njësitë sasive fizike nuk ka nevojë për të shkruar. Në një reaksion ekuacioni termokimik i të cilit MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, ka futur 88 g dioksid karboni. Sa nxehtësi do të lirohet në këtë rast? (Shkruani numrin në numrin e plotë më të afërt.) Përgjigje: _________________________ kJ. Përgjigje: 204 Shpjegim: Llogaritni sasinë e substancës së dioksidit të karbonit: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Sipas ekuacionit të reaksionit, nga bashkëveprimi i 1 mol CO 2 me oksidin e magnezit çlirohen 102 kJ. Në rastin tonë, sasia e dioksidit të karbonit është 2 mol. Duke treguar sasinë e nxehtësisë së lëshuar në këtë rast si x kJ, mund të shkruajmë proporcionin e mëposhtëm: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Prandaj, ekuacioni i mëposhtëm është i vërtetë: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Kështu, sasia e nxehtësisë që do të lirohet kur 88 g dioksid karboni marrin pjesë në reaksionin me oksidin e magnezit është 204 kJ. Përcaktoni masën e zinkut që reagon me acid klorhidrik për të prodhuar 2,24 litra (N.O.) hidrogjen. (Shkruani numrin deri në të dhjetat.) Përgjigje: __________________________ Përgjigje: 6.5 Shpjegim: Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Llogaritni sasinë e substancës së hidrogjenit: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Meqenëse në ekuacionin e reaksionit ka koeficientë të barabartë para zinkut dhe hidrogjenit, kjo do të thotë se sasitë e substancave të zinkut që kanë hyrë në reaksion dhe hidrogjenit të formuar si rezultat i tij janë gjithashtu të barabarta, d.m.th. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, pra: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
