Metal në serinë e tensionit pas H 2

Sulfati i metalit në max s.d.

+
+ +

Metal (tjetër)

+
+ +

HNO 3 i koncentruar

Nitrat metali në max s.d.

Metal (të tjerët; Al, Cr, Fe, Co, Ni kur nxehen)

Nitrat metalik

la në max s.o.

+
+

Metal (pjesa tjetër në oborrin e tensionit deri në H 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

nga kushtet

+

Metal (pjesa tjetër në serinë e tensioneve pas H 2)

Fig.2. NDËRVEPRIMI I ACIDEVE ME METALE

KRIPË

kripëra - këto janë substanca komplekse që shpërndahen në tretësirë ​​me formimin e joneve të ngarkuar pozitivisht (kationet - mbetjet bazë), me përjashtim të joneve të hidrogjenit dhe joneve të ngarkuar negativisht (anionet - mbetjet e acidit), përveç hidroksideve - joneve.

2. BAZAT

themelet – këto janë substanca komplekse të përbëra nga atome metali dhe një ose më shumë grupe hidrokso (OH -).

Nga pikëpamja e teorisë së shpërbërjes elektrolitike, këto janë elektrolite (substanca tretësira ose shkrirjet e të cilave përçojnë rrymë elektrike), që shpërndahen në tretësira ujore në katione metalike dhe anione të vetëm joneve hidroksid - OH -.

Bazat e tretshme në ujë quhen alkale. Këto përfshijnë bazat që formohen nga metalet e grupit të parë të nëngrupit kryesor (LiOH, NaOHdhe të tjera) dhe metalet alkaline të tokës (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Bazat e formuara nga metale të grupeve të tjera sistemi periodik praktikisht i pazgjidhshëm në ujë. Alkalet në ujë shpërndahen plotësisht:

NaOH® Na + + OH - .

PoliacidBazat në ujë shpërndahen në hapa:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C topiturshpërbërja e bazave shpjegon formimin e kripërave bazë.

Nomenklatura bazë.

Bazat quhen si më poshtë: fillimisht shqiptohet fjala "hidroksid" dhe më pas metali që e formon atë. Nëse metali ka një valencë të ndryshueshme, atëherë ai tregohet në emër.

KOH, hidroksid kaliumi;

Ca( Oh ) 2 – hidroksid kalciumi;

Fe( Oh ) 2 - hidroksid hekuri ( II);

Fe( Oh ) 3 - hidroksid hekuri ( III);

Gjatë përpilimit të formulave bazë duke supozuar se molekula neutrale elektrike. Joni hidroksid ka gjithmonë një ngarkesë (-1). Në një molekulë bazë, numri i tyre përcaktohet nga ngarkesa pozitive e kationit metalik. Hidrokogrupi është i mbyllur në kllapa dhe indeksi i barazimit të ngarkesës është vendosur në fund të djathtë pas kllapave:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

mbi bazat e mëposhtme:

1. Sipas aciditetit (sipas numrit të grupeve OH - në molekulën bazë): monoacid -NaOH, KOH , poliacid - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Sipas tretshmërisë: i tretshëm (alkali) -LiOH, KOH i pazgjidhshëm - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Nga forca (sipas shkallës së shkëputjes):

a) i fortë α = 100%) - të gjitha bazat e tretshmeNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , i tretshëm me masë Ca(OH)2.

b) i dobët ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 dhe NH 4 OH i tretshëm.

4. Sipas vetive kimike: bazë - C a(OH) 2, Na AI; amfoterike - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

themelet

Këto janë hidrokside të metaleve alkaline dhe tokësore alkaline (dhe magnezit), si dhe metale në gjendjen minimale të oksidimit (nëse ka një vlerë të ndryshueshme).

Për shembull: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

Faturë

1. Ndërveprimi i metalit aktiv me ujin:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H2

Mg + 2 H 2 O mg ( Oh) 2 + H 2

2. Ndërveprim oksidet bazë me ujë (vetëm për metalet alkaline dhe alkaline tokësore):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Një metodë industriale për marrjen e alkaleve është elektroliza e tretësirave të kripës:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Ndërveprimi i kripërave të tretshme me alkalet, dhe për bazat e patretshme kjo është mënyra e vetme për të përftuar:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2 NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Vetitë fizike

Të gjitha bazat janë të ngurta. I patretshëm në ujë, përveç alkaleve. Alkalet janë të bardha substanca kristalore, sapun në prekje, duke shkaktuar djegie të rënda në kontakt me lëkurën. Prandaj quhen “kaustike”. Kur punoni me alkalet, është e nevojshme të vëzhgoni rregulla të caktuara dhe përdorni fondet individuale mbrojtje (syze, dorashka gome, piskatore, etj.).

Nëse alkali bie në lëkurë, lani këtë vend sasi e madhe ujë derisa sapuni të zhduket, dhe më pas neutralizohet me një tretësirë ​​të acidit borik.

Vetitë kimike

Vetitë kimike të bazave nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik janë për shkak të pranisë në zgjidhjet e tyre të një teprice të hidroksideve të lira -

jonet OH - .

1. Ndryshimi i ngjyrës së treguesve:

fenolftaleinë - mjedër

lakmus - blu

metil portokalli - e verdhë

2. Ndërveprimi me acidet për të formuar kripë dhe ujë (reaksioni i neutralizimit):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

I tretshëm

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

I pazgjidhshëm

3. Ndërveprimi me oksidet acide:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Ndërveprimi me oksidet dhe hidroksidet amfoterike:

a) kur shkrihet:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) në tretësirë:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Ndërveprimi me disa substanca të thjeshta (metale amfoterike, silic dhe të tjera):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Ndërveprimi me kripërat e tretshme me formimin e reshjeve:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bazat pak të tretshme dhe të patretshme dekompozohen kur nxehen:

Ca( oh) 2 CaO + H2O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

ngjyrë blu ngjyra e zezë

Hidroksidet amfoterike

Këto janë hidrokside metalike ( Të jetë (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) dhe metalet në gjendje të ndërmjetme oksidimi (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Faturë

Hidroksidet amfoterike përftohen nga bashkëveprimi i kripërave të tretshme me alkalet e marra në mungesë ose sasi të barasvlershme, sepse. në tepricë ato shpërndahen:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Vetitë fizike

Këto janë lëndë të ngurta, praktikisht të patretshme në ujë.Zn ( OH) 2 - e bardhë, Fe (OH) 3 - ngjyrë kafe.

Vetitë kimike

Amfoterike Hidroksidet shfaqin vetitë e bazave dhe acideve, dhe për këtë arsye ndërveprojnë si me acidet ashtu edhe me bazat.

1. Ndërveprimi me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Ndërveprimi me tretësirat dhe shkrirjet e alkaleve me formimin e kripës dhe ujit:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2 Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratori numër 2

Përgatitja dhe vetitë kimike të bazave

Objektiv: të mësojnë për vetitë kimike të bazave dhe mënyrën e përftimit të tyre.

Enë qelqi dhe reagentë: provëza, llambë shpirtërore. Një grup treguesish, shirit magnezi, zgjidhje të kripërave të aluminit, hekurit, bakrit, magnezit; alkali ( NaOH, KOH), ujë i distiluar.

Përvoja numër 1. Ndërveprimi i metaleve me ujin.

Hidhni 3–5 cm3 ujë në një provëz dhe zhytni disa copa shiriti magnezi të grirë imët në të. Ngroheni në një llambë alkooli për 3-5 minuta, ftoheni dhe shtoni 1-2 pika zgjidhje fenolftalein atje. Si ndryshoi ngjyra e treguesit? Krahasoni me pikën 1 në f. 27. Shkruani ekuacionin e reaksionit. Cilat metale ndërveprojnë me ujin?

Përvoja numër 2. Përgatitja dhe vetitë e të patretshmeve

bazat

Në epruveta me tretësirë ​​të holluar kripërash MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 pika) shtoni 6-8 pika të një solucioni të holluar alkali NaOH para formimit të reshjeve. Vini re ngjyrimin e tyre. Shkruani ekuacionet e reaksionit.

Ndajeni precipitatin blu që rezulton Cu (OH) 2 në dy epruveta. Njërës prej tyre shtoni 2-3 pika të një solucioni të holluar acidi, në tjetrën të njëjtën sasi alkali. Në cilën epruvetë u vu re shpërbërja e precipitatit? Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përsëriteni këtë eksperiment me dy hidrokside të tjera të marra nga reaksionet e shkëmbimit. Vini re dukuritë e vëzhguara, shkruani ekuacionet e reaksionit. Bëni një përfundim të përgjithshëm në lidhje me aftësinë e bazave për të bashkëvepruar me acidet dhe alkalet.

Eksperienca nr. 3. Përgatitja dhe vetitë e hidroksideve amfoterike

Përsëriteni eksperimentin e mëparshëm me tretësirën e kripës së aluminit ( AICI 3 ose AI 2 (SO 4 ) 3). Vëzhgoni formimin e një precipitati të bardhë djathi të hidroksidit të aluminit dhe shpërbërjen e tij pas shtimit të acidit dhe alkalit. Shkruani ekuacionet e reaksionit. Pse hidroksidi i aluminit ka vetitë e një acidi dhe një baze? Çfarë hidrokside të tjera amfoterike dini?

Një nga klasat komplekse substancave inorganike- bazat. Këto janë komponime që përfshijnë atome metalike dhe një grup hidroksil, të cilët mund të ndahen kur ndërveprojnë me substanca të tjera.

Struktura

Bazat mund të përmbajnë një ose më shumë grupe hidrokso. Formula e përgjithshme për bazat është Me (OH) x. Atomi i metalit është gjithmonë një, dhe numri i grupeve hidroksil varet nga valenca e metalit. Në këtë rast, valenca e grupit OH është gjithmonë I. Për shembull, në përbërjen NaOH, valenca e natriumit është I, prandaj ekziston një grup hidroksil. Në bazën e Mg (OH) 2, valenca e magnezit është II, Al (OH) 3, valenca e aluminit është III.

Numri i grupeve hidroksil mund të ndryshojë në përbërjet me metale me valencë të ndryshueshme. Për shembull, Fe (OH) 2 dhe Fe (OH) 3. Në raste të tilla, valenca tregohet në kllapa pas emrit - hidroksid hekuri (II), hidroksid hekuri (III).

Vetitë fizike

Karakteristika dhe aktiviteti i bazës varet nga metali. Shumica e bazave janë të ngurta ngjyrë të bardhë pa erë. Megjithatë, disa metale i japin substancës një ngjyrë karakteristike. Për shembull, CuOH ka e verdhe, Ni(OH) 2 - jeshile e lehtë, Fe(OH) 3 - e kuqe-kafe.

Oriz. 1. Alkalet në gjendje të ngurtë.

Llojet

Fondacionet klasifikohen sipas dy kritereve:

• nga numri i grupeve OH- një acid dhe multi-acid;
• nga tretshmëria në ujë- alkalet (të tretshme) dhe të patretshme.

Alkalet formohen nga metalet alkaline - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dhe cezium (Cs). Përveç kësaj, metalet alkaline tokësore - kalciumi (Ca), stroncium (Sr) dhe barium (Ba) janë ndër metalet aktive që formojnë alkalet.

Këta elementë formojnë themelet e mëposhtme:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH) 2;
• Ba(OH)2.

Të gjitha bazat e tjera, për shembull, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, janë të pazgjidhshme.

Në një mënyrë tjetër, alkalet quhen baza të forta, dhe ato të patretshme quhen baza të dobëta. Gjatë shpërbërjes elektrolitike, alkalet heqin dorë shpejt nga një grup hidroksil dhe reagojnë më shpejt me substanca të tjera. Bazat e pazgjidhshme ose të dobëta janë më pak aktive, sepse mos dhuroni një grup hidroksil.

Oriz. 2. Klasifikimi i bazave.

Një vend të veçantë në sistemimin e substancave inorganike zënë hidroksidet amfoterike. Ato ndërveprojnë si me acidet ashtu edhe me bazat, d.m.th. sillen si një alkali ose një acid në varësi të kushteve. Këto përfshijnë Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 dhe baza të tjera.

Faturë

Bazat marrin menyra te ndryshme. Më e thjeshta është ndërveprimi i metalit me ujin:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Alkalet përftohen si rezultat i ndërveprimit të oksidit me ujin:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Bazat e pazgjidhshme përftohen si rezultat i ndërveprimit të alkaleve me kripërat:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 .

Vetitë kimike

Karakteristikat kryesore kimike të bazave janë përshkruar në tabelë.

Me ndihmën e treguesit, kryhet një test për të përcaktuar klasën e bazës. Kur ndërvepron me një bazë, lakmusi kthehet në blu, fenolftaleina kthehet në ngjyrë të kuqërremtë dhe portokallia metil kthehet në të verdhë.

Oriz. 3. Reagimi i treguesve ndaj bazave.

Çfarë kemi mësuar?

Nga mësimi i kimisë në klasën e 8-të mësuam për veçoritë, klasifikimin dhe bashkëveprimin e bazave me substancat e tjera. Bazat janë substanca komplekse të përbëra nga një metal dhe një grup hidroksil OH. Ato ndahen në të tretshme ose alkaline dhe të patretshme. Alkalet janë baza më agresive që reagojnë shpejt me substanca të tjera. Bazat fitohen nga reagimi i një metali ose oksidi metalik me ujin, si dhe nga reaksioni i një kripe dhe një alkali. Bazat reagojnë me acidet, oksidet, kripërat, metalet dhe jometalet dhe dekompozohen në temperatura të larta.

Kuiz me temë

Raporti i Vlerësimit

vleresim mesatar: 4.5. Gjithsej vlerësimet e marra: 135.

themelet – substanca komplekse që përbëhen nga një kation metalik Me + (ose një kation i ngjashëm me metalin, për shembull, një jon amoniumi NH 4 +) dhe një anion hidroksid OH -.

Në bazë të tretshmërisë së tyre në ujë, bazat ndahen në i tretshëm (alkali) dhe bazat e pazgjidhshme . Gjithashtu kanë baza të paqëndrueshme që shpërbëhen në mënyrë spontane.

Marrja e bazave

1. Ndërveprimi i oksideve bazike me ujin. Në të njëjtën kohë, ato reagojnë me ujin vetëm në kushte normale ato okside që korrespondojnë me një bazë të tretshme (alkali). Ato. vetëm në këtë mënyrë mund të merrni alkalet:

oksid bazë + ujë = bazë

Për shembull , oksid natriumi formohet në ujë hidroksid natriumi(hidroksid natriumi):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Në të njëjtën kohë rreth oksid bakri (II). Me ujë nuk reagon:

CuO + H 2 O ≠

2. Ndërveprimi i metaleve me ujin. ku reagojnë me ujënë kushte normalevetëm metale alkali(litium, natrium, kalium, rubidium, cezium), kalcium, stroncium dhe barium.Në këtë rast, ndodh një reaksion redoks, hidrogjeni vepron si një agjent oksidues dhe një metal vepron si një agjent reduktues.

metal + ujë = alkali + hidrogjen

Për shembull, kaliumi reagon me ujë shumë e dhunshme:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza e tretësirave të disa kripërave të metaleve alkali. Si rregull, për të marrë alkalet, elektroliza i nënshtrohet tretësirat e kripërave të formuara nga metalet alkaline ose alkaline tokësore dhe acidet anoksike (përveç hidrofluorike) - kloride, bromide, sulfide, etj. Kjo çështje është diskutuar më në detaje në artikull .

Për shembull , elektroliza e klorurit të natriumit:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Bazat formohen nga bashkëveprimi i alkaleve të tjera me kripërat. Në këtë rast, vetëm substancat e tretshme ndërveprojnë dhe produktet duhet të formohen kripë e patretshme, ose një bazë e patretshme:

ose

salcë + kripë 1 = kripë 2 ↓ + salcë

Për shembull: karbonati i kaliumit reagon në tretësirë ​​me hidroksid kalciumi:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Për shembull: kloruri i bakrit (II) reagon në tretësirë ​​me hidroksid natriumi. Në të njëjtën kohë, ajo bie precipitat blu i hidroksidit të bakrit (II).:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Vetitë kimike të bazave të patretshme

1. Bazat e pazgjidhshme bashkëveprojnë me acide të forta dhe oksidet e tyre (dhe disa acide mesatare). Në të njëjtën kohë, ato formohen kripë dhe ujë.

bazë e patretshme + acid = kripë + ujë

bazë e patretshme + oksid acid = kripë + ujë

Për shembull ,hidroksidi i bakrit (II) ndërvepron me një të fortë acid klorhidrik:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Në këtë rast, hidroksidi i bakrit (II) nuk ndërvepron me oksidin acid i dobët acid karbonik- dioksid karboni:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Bazat e patretshme shpërbëhen kur nxehen në oksid dhe ujë.

Për shembull, hidroksidi i hekurit (III) dekompozohet në oksid hekuri (III) dhe ujë kur kalcinohet:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Bazat e pazgjidhshme nuk ndërveprojnëme oksidet dhe hidroksidet amfoterike.

bazë e patretshme + oksid amfoterik ≠

bazë e patretshme + hidroksid amfoterik ≠

4. Disa baza të pazgjidhshme mund të veprojnë siagjentët reduktues. Agjentët reduktues janë bazat e formuara nga metalet me minimale ose gjendja e ndërmjetme e oksidimit, të cilat mund të rrisin gjendjen e tyre të oksidimit (hidroksid hekuri (II), hidroksidi i kromit (II), etj.).

Për shembull , hidroksidi i hekurit (II) mund të oksidohet me oksigjen atmosferik në prani të ujit në hidroksid hekuri (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Vetitë kimike të alkaleve

1. Alkalet ndërveprojnë me ndonjë acide - të forta dhe të dobëta . Në këtë rast, formohet kripë dhe ujë. Këto reagime quhen reaksionet e neutralizimit. Ndoshta arsimimi kripë acid, nëse acidi është polibazik, në një raport të caktuar reagentësh, ose në acid i tepërt. AT alkali i tepërt Kripa mesatare dhe ujë formohen:

alkali (teprica) + acid \u003d kripë mesatare + ujë

alkali + acid polibazik (tepricë) = kripë acid + ujë

Për shembull , hidroksidi i natriumit, kur ndërvepron me acidin fosforik tribazik, mund të formojë 3 lloje kripërash: dihidrofosfatet, fosfatet ose hidrofosfatet.

Në këtë rast, dihidrofosfatet formohen në një tepricë të acidit, ose në një raport molar (raporti i sasive të substancave) të reagentëve 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Me një raport molar të sasisë së alkalit dhe acidit 2: 1, formohen hidrofosfatet:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Me tepricë të alkalit, ose në një raport molar të alkalit dhe acidit 3:1, formohet një fosfat i metalit alkali.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Alkalet ndërveprojnë meoksidet dhe hidroksidet amfoterike. ku Kripërat e zakonshme formohen në shkrirje , a në zgjidhje - kripëra komplekse .

alkali (shkrirë) + oksid amfoter = kripë mesatare + ujë

salcë (shkrirë) + hidroksid amfoterik = kripë mesatare + ujë

alkali (tretësirë) + oksid amfoterik = kripë komplekse

alkali (tretësirë) + hidroksid amfoter = kripë komplekse

Për shembull , kur hidroksidi i aluminit reagon me hidroksid natriumi në shkrirje formohet aluminat natriumi. Më shumë hidroksid acid formon një mbetje acidi:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

POR në tretësirë formohet një kripë komplekse:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Kushtojini vëmendje mënyrës se si përpilohet formula e një kripe komplekse:fillimisht zgjedhim atomin qendror (tësi rregull është një metal nga hidroksidi amfoterik).Pastaj shtoni në të ligandët- në rastin tonë, këto janë jone hidroksid. Numri i ligandëve është, si rregull, 2 herë më i madh se gjendja e oksidimit të atomit qendror. Por kompleksi i aluminit është një përjashtim, numri i tij i ligandëve është më shpesh 4. Ne e mbyllim fragmentin që rezulton në kllapa katrore - ky është një jon kompleks. Ne përcaktojmë ngarkesën e tij dhe e shtojmë jashtë sasinë e duhur katione ose anione.

3. Alkalet ndërveprojnë me oksidet acide. Është e mundur të formohet i thartë ose kripë mesatare, në varësi të raportit molar të alkalit dhe oksidit acid. Me tepricë të alkalit, formohet një kripë mesatare, dhe në një tepricë të oksidit acid, formohet një kripë acidi:

alkali (teprica) + oksid acidi \u003d kripë mesatare + ujë

ose:

alkali + oksid acidi (teprica) = kripë acidi

Për shembull , kur ndërveprojnë teprica e hidroksidit të natriumit Me dioksid karboni, karbonat natriumi dhe uji formohen:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Dhe kur ndërveproni teprica dioksid karboni me hidroksid natriumi, formohet vetëm bikarbonat natriumi:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkalet ndërveprojnë me kripërat. alkalet reagojnë vetëm me kripëra të tretshme në zgjidhje, me kusht që produktet formojnë gaz ose precipitojnë . Këto reaksione zhvillohen sipas mekanizmit shkëmbimi i joneve.

alkali + kripë e tretshme = kripë + hidroksidi përkatës

Alkalet ndërveprojnë me tretësirat e kripërave të metaleve, të cilat korrespondojnë me hidrokside të patretshme ose të paqëndrueshme.

Për shembull, hidroksidi i natriumit ndërvepron me sulfat bakri në tretësirë:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Gjithashtu alkalet ndërveprojnë me tretësirat e kripërave të amonit.

Për shembull , Hidroksidi i kaliumit ndërvepron me tretësirën e nitratit të amonit:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kur kripërat e metaleve amfoterike ndërveprojnë me një tepricë të alkalit, formohet një kripë komplekse!

Le ta shohim këtë çështje në mënyrë më të detajuar. Nëse kripa e formuar nga metali tek i cili hidroksid amfoterik , ndërvepron me një sasi të vogël alkali, atëherë reaksioni i zakonshëm i shkëmbimit vazhdon dhe precipitonhidroksidi i këtij metali .

Për shembull , Sulfati i tepërt i zinkut reagon në tretësirë ​​me hidroksid kaliumi:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Megjithatë, në këtë reagim, nuk formohet një bazë, por hidroksid mpfoterik. Dhe, siç e përmendëm më lart, hidroksidet amfoterike treten në një tepricë të alkaleve për të formuar kripëra komplekse . T Kështu, gjatë ndërveprimit të sulfatit të zinkut me zgjidhje e tepërt e alkalit formohet një kripë komplekse, nuk formohet precipitat:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Kështu, marrim 2 skema për bashkëveprimin e kripërave metalike, të cilat korrespondojnë me hidroksidet amfoterike, me alkalet:

kripë metalike amfoterike (tepricë) + alkali = hidroksid amfoterik↓ + kripë

amf.kripë metalike + alkali (tepricë) = kripë komplekse + kripë

5. Alkalet ndërveprojnë me kripërat acidike.Në këtë rast, formohen kripëra mesatare ose kripëra më pak acide.

kripë e thartë + alkali \u003d kripë mesatare + ujë

Për shembull , Hidrosulfiti i kaliumit reagon me hidroksidin e kaliumit për të formuar sulfit kaliumi dhe ujë:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Është shumë i përshtatshëm për të përcaktuar vetitë e kripërave acidike duke thyer mendërisht një kripë acidi në 2 substanca - një acid dhe një kripë. Për shembull, ne thyejmë bikarbonat natriumi NaHCO 3 në acid urik H 2 CO 3 dhe karbonat natriumi Na 2 CO 3 . Vetitë e bikarbonatit përcaktohen kryesisht nga vetitë e acidit karbonik dhe vetitë e karbonatit të natriumit.

6. Alkalet ndërveprojnë me metalet në tretësirë ​​dhe shkrihen. Në këtë rast, ndodh një reaksion redoks, në tretësirë kripë komplekse dhe hidrogjeni, në shkrirje - kripë mesatare dhe hidrogjeni.

Shënim! Vetëm ato metale reagojnë me alkalet në tretësirë, në të cilat oksidi me gjendje minimale pozitive të oksidimit të metalit është amfoterik!

Për shembull , hekuri nuk reagon me një tretësirë ​​alkali, oksidi i hekurit (II) është bazik. POR alumini tretet në një tretësirë ​​ujore të alkalit, oksidi i aluminit është amfoterik:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkalet ndërveprojnë me jometalet. Në këtë rast, ndodhin reaksione redoks. Zakonisht, jometalet disproporcionale në alkalet. mos reagoni me alkalet oksigjen, hidrogjen, azot, karbon dhe gazra inerte (helium, neon, argon, etj.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Squfuri, klor, brom, jod, fosfor dhe jometale të tjera joproporcionale në alkalet (d.m.th. vetëoksidohet-vetëriparohet).

Për shembull, klorikur ndërvepron me alkali i ftohtë kalon në gjendje oksidimi -1 dhe +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klorin kur ndërvepron me salcë e nxehtë kalon në gjendje oksidimi -1 dhe +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silikoni oksidohet nga alkalet në një gjendje oksidimi +4.

Për shembull, në zgjidhje:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluori oksidon alkalet:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Më shumë rreth këtyre reagimeve mund të lexoni në artikull.

8. Alkalet nuk dekompozohen kur nxehen.

Përjashtim është hidroksidi i litiumit:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O