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Prueba de examen en química. Pruebas de química Gia en línea. Cálculos por ecuaciones químicas

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Metodología para la resolución de problemas en química.

Al resolver problemas, debe guiarse por algunas reglas simples:

Lea atentamente la condición del problema;
Escriba lo que se le da;
Convierta, si es necesario, unidades de cantidades físicas a unidades SI (se permiten algunas unidades no sistémicas, por ejemplo, litros);
Escriba, si es necesario, la ecuación de reacción y ordene los coeficientes;
Resolver el problema utilizando el concepto de cantidad de sustancia, y no el método de elaboración de proporciones;
Anota la respuesta.

Para prepararse con éxito en química, debe considerar cuidadosamente las soluciones a los problemas dados en el texto, así como resolver de forma independiente un número suficiente de ellos. Es en el proceso de resolución de problemas que se fijarán las principales disposiciones teóricas del curso de química. Es necesario resolver problemas durante todo el tiempo de estudio de química y preparación para el examen.

Puede usar las tareas en esta página, o puede descargar una buena colección de tareas y ejercicios con la solución de tareas típicas y complicadas (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): descargar.

Mol, masa molar

La masa molar es la relación entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia, es decir,

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

donde M(x) es la masa molar de la sustancia X, m(x) es la masa de la sustancia X, ν(x) es la cantidad de sustancia X. La unidad SI para la masa molar es kg/mol, pero g/mol se usa comúnmente. La unidad de masa es g, kg. La unidad SI para la cantidad de una sustancia es el mol.

Ninguna problema de quimica resuelto a través de la cantidad de materia. Recuerda la fórmula básica:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

donde V(x) es el volumen de la sustancia Х(l), Vm es el volumen molar del gas (l/mol), N es el número de partículas, N A es la constante de Avogadro.

1. determinar la masa yoduro de sodio NaI cantidad de sustancia 0,6 mol.

Dado: ν(NaI)= 0,6 mol.

Encontrar: m(NaI) =?

Solución. La masa molar del yoduro de sodio es:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Determine la masa de NaI:

m(NaI) = v(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Determinar la cantidad de sustancia. boro atómico contenido en tetraborato de sodio Na 2 B 4 O 7 con un peso de 40,4 g.

Dado: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Encontrar: v(B)=?

Solución. La masa molar del tetraborato de sodio es 202 g/mol. Determine la cantidad de sustancia Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Recuerde que 1 mol de tetraborato de sodio contiene 2 mol de átomos de sodio, 4 mol de átomos de boro y 7 mol de átomos de oxígeno (vea la fórmula del tetraborato de sodio). Entonces, la cantidad de sustancia atómica de boro es: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Cálculos por fórmulas químicas. Compartir en masa.

La fracción de masa de una sustancia es la relación entre la masa de una sustancia dada en el sistema y la masa de todo el sistema, es decir ω(X) =m(X)/m, donde ω(X) es la fracción de masa de la sustancia X, m(X) es la masa de la sustancia X, m es la masa de todo el sistema. La fracción de masa es una cantidad adimensional. Se expresa como una fracción de una unidad o como un porcentaje. Por ejemplo, la fracción de masa del oxígeno atómico es 0,42 o 42%, es decir ω(O)=0,42. La fracción de masa de cloro atómico en cloruro de sodio es 0,607, o 60,7%, es decir ω(Cl)=0,607.

3. Determinar la fracción de masa agua de cristalización en cloruro de bario dihidrato BaCl 2 2H 2 O.

Solución: La masa molar de BaCl 2 2H 2 O es:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

De la fórmula BaCl 2 2H 2 O se deduce que 1 mol de dihidrato de cloruro de bario contiene 2 mol de H 2 O. A partir de esto podemos determinar la masa de agua contenida en BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Encontramos la fracción de masa de agua de cristalización en cloruro de bario dihidrato BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. De una muestra de roca que pesaba 25 g que contenía el mineral argentita Ag 2 S, se aisló plata que pesaba 5,4 g. Determinar la fracción de masa argentita en la muestra.

Dado: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Encontrar: ω(Ag 2 S) =?

Solución: determinamos la cantidad de sustancia de plata en argentita: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

De la fórmula Ag 2 S se deduce que la cantidad de sustancia de argentita es la mitad de la cantidad de sustancia de plata. Determine la cantidad de sustancia argentita:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

Calculamos la masa de argentita:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g.

Ahora determinamos la fracción de masa de argentita en una muestra de roca, que pesa 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

Derivación de fórmulas compuestas

5. Determinar la fórmula compuesta más simple. potasio con manganeso y oxígeno, si las fracciones de masa de los elementos en esta sustancia son 24.7, 34.8 y 40.5%, respectivamente.

Dado: ω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

Encontrar: fórmula compuesta.

Solución: para los cálculos, seleccionamos la masa del compuesto, igual a 100 g, es decir m=100 g Las masas de potasio, manganeso y oxígeno serán:

metro (K) = metro ω (K); m (K) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = metro ω (O); m (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g.

Determinamos la cantidad de sustancias atómicas de potasio, manganeso y oxígeno:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

Encontramos la relación de las cantidades de sustancias:

v(K) : v(Mn) : v(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Dividiendo el lado derecho de la ecuación por un número más pequeño (0.63) obtenemos:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Por lo tanto, la fórmula más simple del compuesto KMnO 4.

6. Durante la combustión de 1,3 g de la sustancia, se formaron 4,4 g de monóxido de carbono (IV) y 0,9 g de agua. Encuentra la fórmula molecular sustancia si su densidad de hidrógeno es 39.

Dado: m(en-va) \u003d 1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(H2O)=0,9 g; DH2 \u003d 39.

Encontrar: la fórmula de la sustancia.

Solución: Suponga que la sustancia que está buscando contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, porque durante su combustión, se formaron CO 2 y H 2 O. Entonces es necesario encontrar las cantidades de sustancias CO 2 y H 2 O para determinar las cantidades de sustancias de carbono atómico, hidrógeno y oxígeno.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

Determinamos la cantidad de sustancias de carbono atómico e hidrógeno:

ν(C)= ν(CO2); v(C)=0,1 moles;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν (H) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Por lo tanto, las masas de carbono e hidrógeno serán iguales:

m(C) = v(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g.

Determinamos la composición cualitativa de la sustancia:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g.

En consecuencia, la sustancia se compone únicamente de carbono e hidrógeno (ver la condición del problema). Determinemos ahora su peso molecular, con base en lo dado en la condición Tareas densidad de una sustancia con respecto al hidrógeno.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0.1: 0.1

Dividiendo el lado derecho de la ecuación por el número 0.1, obtenemos:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

Tomemos el número de átomos de carbono (o hidrógeno) como "x", luego, multiplicando "x" por las masas atómicas de carbono e hidrógeno e igualando esta cantidad al peso molecular de la sustancia, resolvemos la ecuación:

12x + x \u003d 78. Por lo tanto, x \u003d 6. Por lo tanto, la fórmula de la sustancia C 6 H 6 es benceno.

Volumen molar de gases. Leyes de los gases ideales. Fracción de volumen.

El volumen molar de un gas es igual a la relación entre el volumen de gas y la cantidad de sustancia de este gas, es decir

Vm = V(X)/ ν(x),

donde V m es el volumen molar de gas, un valor constante para cualquier gas en condiciones dadas; V(X) es el volumen del gas X; ν(x) - la cantidad de sustancia gaseosa X. El volumen molar de los gases en condiciones normales (presión normal p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa y temperatura Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) es V m \u003d 22,4 l /mol.

En cálculos que involucran gases, a menudo es necesario cambiar de estas condiciones a condiciones normales o viceversa. En este caso, es conveniente utilizar la fórmula siguiente de la ley combinada de los gases de Boyle-Mariotte y Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Donde p es presión; V es el volumen; T es la temperatura en la escala Kelvin; el índice "n" indica condiciones normales.

La composición de las mezclas de gases a menudo se expresa utilizando una fracción de volumen: la relación entre el volumen de un componente dado y el volumen total del sistema, es decir.

donde φ(X) es la fracción de volumen del componente X; V(X) es el volumen del componente X; V es el volumen del sistema. La fracción volumétrica es una cantidad adimensional, se expresa en fracciones de una unidad o en porcentaje.

7. Que volumen toma a una temperatura de 20 ° C y una presión de 250 kPa amoníaco que pesa 51 g?

Dado: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Encontrar: V(NH 3) \u003d?

Solución: determine la cantidad de sustancia amoniacal:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

El volumen de amoníaco en condiciones normales es:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Usando la fórmula (3), llevamos el volumen de amoníaco a estas condiciones [temperatura T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Determinar volumen, que tomará en condiciones normales una mezcla gaseosa que contenga hidrógeno de 1,4 g de peso y nitrógeno de 5,6 g.

Dado: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; bien.

Encontrar: V(mezcla)=?

Solución: encuentre la cantidad de sustancia hidrógeno y nitrógeno:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

Dado que en condiciones normales estos gases no interactúan entre sí, el volumen de la mezcla de gases será igual a la suma de los volúmenes de los gases, es decir

V (mezclas) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 l.

Cálculos por ecuaciones químicas

Los cálculos según ecuaciones químicas (cálculos estequiométricos) se basan en la ley de conservación de la masa de las sustancias. Sin embargo, en procesos químicos reales, debido a una reacción incompleta y varias pérdidas de sustancias, la masa de los productos resultantes es a menudo menor que la que debería formarse de acuerdo con la ley de conservación de la masa de sustancias. El rendimiento del producto de reacción (o la fracción de masa del rendimiento) es la relación entre la masa del producto realmente obtenido, expresada en porcentaje, y su masa, que debe formarse de acuerdo con el cálculo teórico, es decir

η = /m(X) (4)

Donde η es el rendimiento del producto, %; m p (X) - la masa del producto X obtenido en el proceso real; m(X) es la masa calculada de la sustancia X.

En aquellas tareas donde no se especifica el rendimiento del producto, se asume que es cuantitativo (teórico), es decir, η=100%.

9. ¿Qué masa de fósforo se debe quemar? por conseguiróxido de fósforo (V) que pesa 7,1 g?

Dado: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Encontrar: m(P) =?

Solución: escribimos la ecuación para la reacción de combustión del fósforo y ordenamos los coeficientes estequiométricos.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Determinamos la cantidad de sustancia P 2 O 5 obtenida en la reacción.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

De la ecuación de reacción se deduce que ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), por lo tanto, la cantidad de sustancia de fósforo requerida en la reacción es:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

A partir de aquí encontramos la masa de fósforo:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Se disolvieron magnesio que pesaba 6 gy zinc que pesaba 6,5 g en un exceso de ácido clorhídrico. que volumen hidrógeno, medido en condiciones normales, destacar¿donde?

Dado: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; bien.

Encontrar: V(H2) =?

Solución: escribimos las ecuaciones de reacción para la interacción de magnesio y zinc con ácido clorhídrico y arreglamos los coeficientes estequiométricos.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Determinamos la cantidad de sustancias de magnesio y zinc que reaccionaron con ácido clorhídrico.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

De las ecuaciones de reacción se deduce que la cantidad de sustancia del metal y el hidrógeno son iguales, es decir ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), determinamos la cantidad de hidrógeno resultante de dos reacciones:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

Calculamos el volumen de hidrógeno liberado como resultado de la reacción:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 l.

11. Al pasar sulfuro de hidrógeno con un volumen de 2,8 litros (condiciones normales) a través de un exceso de solución de sulfato de cobre (II), se formó un precipitado que pesaba 11,4 g. determinar la salida producto de reacción

Dado: V(H2S)=2,8 l; m(precipitado)= 11,4 g; bien.

Encontrar: η =?

Solución: escribimos la ecuación de reacción para la interacción del sulfuro de hidrógeno y el sulfato de cobre (II).

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Determine la cantidad de sustancia de sulfuro de hidrógeno involucrada en la reacción.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

De la ecuación de reacción se deduce que ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0.125 mol. Entonces puedes encontrar la masa teórica de CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0.125 96 \u003d 12 g.

Ahora determinamos el rendimiento del producto usando la fórmula (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. Que peso el cloruro de amonio se forma por la interacción de cloruro de hidrógeno que pesa 7,3 g con amoníaco que pesa 5,1 g? ¿Qué gas quedará en exceso? Determine la masa del exceso.

Dado: m(HCl)=7,3 g; m(NH3) \u003d 5,1 g.

Encontrar: m(NH4Cl) =? m(exceso) =?

Solución: escribir la ecuación de reacción.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Esta tarea es para "exceso" y "deficiencia". Calculamos la cantidad de cloruro de hidrógeno y amoníaco y determinamos qué gas está en exceso.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

El amoníaco está en exceso, por lo que el cálculo se basa en la deficiencia, es decir, por cloruro de hidrógeno. De la ecuación de reacción se deduce que ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 mol. Determine la masa de cloruro de amonio.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g.

Determinamos que el amoníaco está en exceso (según la cantidad de sustancia, el exceso es de 0,1 mol). Calcular la masa de exceso de amoníaco.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g.

13. Se trató carburo de calcio técnico que pesaba 20 g con un exceso de agua, obteniendo acetileno, al pasar por el cual a través de un exceso de agua de bromo se formó 1,1,2,2-tetrabromoetano que pesaba 86,5 g. fracción de masa SaS 2 en metal duro técnico.

Dado: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Encontrar: ω (CaC 2 ) =?

Solución: escribimos las ecuaciones de interacción de carburo de calcio con agua y acetileno con agua de bromo y arreglamos los coeficientes estequiométricos.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Encuentre la cantidad de sustancia tetrabromoetano.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.

De las ecuaciones de reacción se deduce que ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0.25 mol. A partir de aquí podemos encontrar la masa de carburo de calcio puro (sin impurezas).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16 g.

Determinamos la fracción de masa de CaC 2 en carburo técnico.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

Soluciones. Fracción de masa del componente de la solución

14. Se disolvió azufre que pesaba 1,8 g en benceno con un volumen de 170 ml.La densidad del benceno es de 0,88 g/ml. Determinar fracción de masa azufre en solución.

Dado: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6)=0,88 g/ml.

Encontrar: ω(S) =?

Solución: para encontrar la fracción de masa de azufre en la solución, es necesario calcular la masa de la solución. Determine la masa de benceno.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6 g.

Encuentre la masa total de la solución.

m (solución) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

Calcular la fracción de masa de azufre.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Se disolvió sulfato de hierro FeSO 4 7H 2 O que pesaba 3,5 g en agua que pesaba 40 g. fracción de masa de sulfato de hierro (II) en la solución resultante.

Dado: m(H2O)=40 g; m (FeSO 4 · 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Encontrar: ω(FeSO4) =?

Solución: encuentre la masa de FeSO 4 contenida en FeSO 4 7H 2 O. Para hacer esto, calcule la cantidad de sustancia FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125 mol

De la fórmula del sulfato ferroso se deduce que ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 mol. Calcular la masa de FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91 g.

Teniendo en cuenta que la masa de la solución consiste en la masa de sulfato ferroso (3,5 g) y la masa de agua (40 g), calculamos la fracción de masa de sulfato ferroso en la solución.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

Tareas para solución independiente

Se trataron 50 g de yoduro de metilo en hexano con sodio metálico y se liberaron 1,12 litros de gas, medidos en condiciones normales. Determine la fracción de masa de yoduro de metilo en la solución. Responder: 28,4%.
Parte del alcohol se oxidó para formar un ácido carboxílico monobásico. Al quemar 13,2 g de este ácido, se obtuvo dióxido de carbono, para cuya neutralización completa se necesitaron 192 ml de una solución de KOH con una fracción de masa del 28%. La densidad de la solución de KOH es de 1,25 g/ml. Determine la fórmula del alcohol. Responder: butanol.
El gas obtenido por la interacción de 9,52 g de cobre con 50 ml de una solución de ácido nítrico al 81 %, con una densidad de 1,45 g/ml, se pasó por 150 ml de una solución de NaOH al 20 % con una densidad de 1,22 g/ml. mililitros Determinar las fracciones de masa de las sustancias disueltas. Responder: 12,5 % de NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Determine el volumen de gases liberados durante la explosión de 10 g de nitroglicerina. Responder: 7,15 l.
Una muestra de materia orgánica que pesaba 4,3 g se quemó en oxígeno. Los productos de reacción son monóxido de carbono (IV) con un volumen de 6,72 litros (condiciones normales) y agua con una masa de 6,3 g. La densidad de vapor de la sustancia inicial para el hidrógeno es 43. Determine la fórmula de la sustancia. Responder: C 6 H 14 .

La química no es la materia más adecuada para poner a prueba los conocimientos en un formato de prueba. La prueba implica opciones de respuesta, mientras que la respuesta correcta se vuelve obvia, o surgen dudas por opciones de respuesta cercanas. Esto hace que sea muy difícil para el estudiante concentrarse y responder preguntas. Por supuesto, es mucho más fácil para los Perdedores pasar la química en el formato USE que con la versión clásica. Pero para el resto de los estudiantes de química de la USE, se convirtió en un gran problema.

¿Cómo aprobar bien el examen de química?

Como con cualquier examen, el examen de química requiere una preparación cuidadosa. Responder una pregunta de prueba requiere conocimientos exactos, no números aproximados, que son suficientes para una respuesta clásica. Si al escribir una reacción a mano las condiciones se pueden escribir en un rango, entonces el examen requiere una respuesta exacta a la pregunta planteada. Por lo tanto, prepararse para el examen de química es algo diferente de prepararse para otros exámenes. En primer lugar, el papel de la práctica y la preparación para tales problemas está aumentando. Lo mejor es poder enseñar a tomar el examen en los cursos preparatorios en el instituto. Los profesores que podrían participar en la preparación de trabajos participan en la capacitación. Por eso, conocen mejor que nadie las sutilezas de las preguntas, y las trampas preparadas que tienden a derribar al alumno. Pero no todos tienen la oportunidad de asistir a cursos costosos. Además, algunos no necesariamente tienen un puntaje alto en química, pero necesitan aprobar el examen.

Pruebas de USE en línea: un tipo de autopreparación para el examen

En tales casos, la cocina misma pasa a primer plano. Incluso la escuela no puede proporcionar al estudiante la preparación suficiente para un examen tan difícil. Toda la responsabilidad recae en el estudiante. Una de las mejores formas de autoaprendizaje son las pruebas de USE en línea. En el portal educativo del sitio, puede realizar una prueba de USE en línea en química para prepararse para el próximo examen. Las pruebas en línea en nuestro sitio web son diferentes en el sentido de que no necesita registrarse ni ingresar ningún dato personal para aprobar. El examen en línea está disponible para todos un número ilimitado de veces. Otra ventaja es el tiempo ilimitado. Si se enfrenta a una pregunta difícil, puede abrir el libro de texto o buscar en Internet la respuesta a la pregunta. De esta manera, se pueden identificar y eliminar las lagunas en el conocimiento. Además, la capacitación constante le permite acostumbrarse al formato USE y aprender a extraer exactamente el conocimiento exacto de los libros de texto que es necesario para responder las preguntas del examen.

La certificación final estatal de 2019 en química para graduados del noveno grado de instituciones de educación general se lleva a cabo para evaluar el nivel de educación general de los graduados en esta disciplina. Las tareas evalúan el conocimiento de las siguientes secciones de química:

La estructura del átomo.
Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleev.
La estructura de las moléculas. Enlace químico: covalente (polar y no polar), iónico, metálico.
Valencia de los elementos químicos. El grado de oxidación de los elementos químicos.
Sustancias simples y complejas.
Reacción química. Condiciones y signos de las reacciones químicas. Ecuaciones químicas.
Electrolitos y no electrolitos. Cationes y aniones. Disociación electrolítica de ácidos, álcalis y sales (medio).
Reacciones de intercambio iónico y condiciones para su realización.
Propiedades químicas de las sustancias simples: metales y no metales.
Propiedades químicas de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos.
Propiedades químicas de las bases. Propiedades químicas de los ácidos.
Propiedades químicas de las sales (medio).
Sustancias puras y mezclas. Reglas para el trabajo seguro en el laboratorio escolar. Contaminación química del medio ambiente y sus consecuencias.
El grado de oxidación de los elementos químicos. Agente oxidante y agente reductor. Reacciones redox.
Cálculo de la fracción másica de un elemento químico en una sustancia.
Ley periódica D.I. Mendeleev.
Información inicial sobre sustancias orgánicas. Sustancias biológicamente importantes: proteínas, grasas, carbohidratos.
Determinación de la naturaleza del medio de una solución de ácidos y álcalis utilizando indicadores. Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, carbonatación, ion amonio). Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, amoníaco).
Propiedades químicas de las sustancias simples. Propiedades químicas de las sustancias complejas.

Fecha de aprobación del OGE en química 2019:
4 de junio (martes).

No hay cambios en la estructura y el contenido del examen en 2019 en comparación con 2018.

En esta sección encontrarás pruebas en línea que te ayudarán a prepararte para aprobar el OGE (GIA) en química. ¡Le deseamos éxito!

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2019 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta corta, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). De acuerdo con la estructura actual del examen, entre estas tareas, solo se ofrecen respuestas de 15. Sin embargo, para la conveniencia de aprobar las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer respuestas en todas las tareas. Pero para tareas en las que los compiladores de materiales de control y medición reales (KIM) no proporcionan opciones de respuesta, la cantidad de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el final del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2018 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta corta, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). De acuerdo con la estructura actual del examen, entre estas tareas, solo se ofrecen respuestas de 15. Sin embargo, para la conveniencia de aprobar las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer respuestas en todas las tareas. Pero para tareas en las que los compiladores de materiales de control y medición reales (KIM) no proporcionan opciones de respuesta, la cantidad de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el final del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2017 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta corta, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). De acuerdo con la estructura actual del examen, entre estas tareas, solo se ofrecen respuestas de 15. Sin embargo, para la conveniencia de aprobar las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer respuestas en todas las tareas. Pero para tareas en las que los compiladores de materiales de control y medición reales (KIM) no proporcionan opciones de respuesta, la cantidad de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el final del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2016 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta corta, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). De acuerdo con la estructura actual del examen, entre estas tareas, solo se ofrecen respuestas de 15. Sin embargo, para la conveniencia de aprobar las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer respuestas en todas las tareas. Pero para tareas en las que los compiladores de materiales de control y medición reales (KIM) no proporcionan opciones de respuesta, la cantidad de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el final del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2015 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta corta, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). De acuerdo con la estructura actual del examen, entre estas tareas, solo se ofrecen respuestas de 15. Sin embargo, para la conveniencia de aprobar las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer respuestas en todas las tareas. Pero para tareas en las que los compiladores de materiales de control y medición reales (KIM) no proporcionan opciones de respuesta, la cantidad de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el final del año escolar.

Al completar las tareas A1-A19, seleccione solo una opción correcta.
Al completar las tareas B1-B3, seleccione dos opciones correctas.

Al completar las tareas A1-A15, seleccione solo una opción correcta.

Al completar las tareas A1-A15, elija solo una opción correcta.

Consejos para prepararse para el examen de química en el sitio del sitio.

¿Cómo aprobar correctamente el examen (y OGE) en química? ¿Si el tiempo es de solo 2 meses y aún no estás listo? Sí, y no seas amigo de la química...

Ofrece exámenes con respuestas para cada tema y tarea, aprobándolos puedes aprender los principios básicos, los patrones y la teoría que se encuentran en el examen de química. Nuestras pruebas le permiten encontrar respuestas a la mayoría de las preguntas que se encuentran en el examen de química, y nuestras pruebas le permiten consolidar el material, encontrar debilidades y resolver el material.

Todo lo que necesitas es Internet, papelería, tiempo y un sitio web. Lo mejor es tener un cuaderno separado para fórmulas/soluciones/notas y un diccionario de nombres triviales de compuestos.

Desde el principio, debe evaluar su nivel actual y la cantidad de puntos que necesita, para esto debe aprobar. Si todo está muy mal, pero necesitas un rendimiento excelente, enhorabuena, incluso ahora no está todo perdido. Puedes entrenarte para aprobar con éxito sin la ayuda de un tutor.
Decide la cantidad mínima de puntos que deseas obtener, esto te permitirá comprender cuántas tareas debes resolver exactamente para obtener la puntuación que necesitas.
Naturalmente, tenga en cuenta que las cosas pueden no ir tan bien y resuelva la mayor cantidad de tareas posible, y preferiblemente todas. El mínimo que ha determinado por sí mismo: debe decidir idealmente.
Pasemos a la parte práctica: capacitación para la solución.
La forma más eficiente es la siguiente. Elige solo el examen que te interesa y resuelve la prueba correspondiente. Unas 20 tareas resueltas garantizan un encuentro de todo tipo de tareas. Tan pronto como comience a sentir que sabe cómo resolver cada tarea que ve de principio a fin, continúe con la siguiente tarea. Si no sabes cómo resolver alguna tarea, utiliza el buscador de nuestra web. Casi siempre hay una solución en nuestro sitio web; de lo contrario, simplemente escriba al tutor haciendo clic en el ícono en la esquina inferior izquierda; es gratis.
Paralelamente, repetimos el tercer párrafo para todos en nuestro sitio, comenzando con.
Cuando te dan la primera parte al menos en un nivel intermedio, empiezas a decidir. Si una de las tareas no se presta bien y cometió un error en su implementación, entonces regresa a las pruebas para esta tarea o el tema correspondiente con pruebas.
Parte 2. Si tienes un tutor, enfócate en aprender esta parte con él. (asumiendo que eres capaz de resolver el resto al menos en un 70%). Si comenzó la parte 2, debería obtener una calificación de aprobación sin ningún problema en el 100% de los casos. Si esto no sucede, es mejor quedarse en la primera parte por ahora. Cuando estés listo para la parte 2, te recomendamos que consigas un cuaderno aparte donde anotarás solo las soluciones de la parte 2. La clave del éxito es resolver tantas tareas como sea posible, al igual que en la parte 1.