Ներածություն

Շատ կենդանի օրգանիզմներ ունակ են լուրջ վնաս հասցնել մարդկանց, ընտանի կենդանիներին, բույսերին, ինչպես նաև ոչնչացնել ոչ մետաղական, մետաղական նյութերն ու դրանցից պատրաստված արտադրանքները։

Բույսերի պաշտպանության բազմաթիվ մեթոդներից ամենակարեւորը քիմիական մեթոդն է՝ վնասակար օրգանիզմներին ոչնչացնող քիմիական միացությունների օգտագործումը։ քիմիական մեթոդայն նաև արդյունավետ է տարբեր նյութեր և ապրանքներ դրանցից կենսաբանական վնասներից պաշտպանելու համար: IN ՎերջերսՊեստիցիդները լայնորեն օգտագործվել են տարբեր վնասատուների դեմ պայքարում։

Թունաքիմիկատներ (լատ. pestis - վարակ և լատ. caedo - սպանել) - քիմիական նյութեր, որոնք օգտագործվում են վնասակար օրգանիզմների դեմ պայքարելու համար:

Թունաքիմիկատները միավորում են այդպիսի նյութերի հետևյալ խմբերը՝ թունաքիմիկատներ, որոնք ոչնչացնում են մոլախոտերը, միջատասպաններ, որոնք ոչնչացնում են միջատներին վնասատուներին, ֆունգիցիդներ, որոնք ոչնչացնում են ախտածին սնկերը, կենդանասպաններ, որոնք ոչնչացնում են վնասակար տաքարյուն կենդանիներին և այլն։

Թունաքիմիկատների մեծ մասը թունավոր օրգանիզմներին թունավորող թունավոր նյութեր են, դրանք ներառում են նաև ստերիլիզատորներ (անպտղություն առաջացնող նյութեր) և աճի արգելակիչներ:

2.1 Պղնձի սուլֆատ և դրա հատկությունները

Պղնձի սուլֆատ CuSO 4-ը բյուրեղանում է պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթներից և հանդիսանում է տրիկլինային համակարգի վառ կապույտ բյուրեղներ՝ ցանցային պարամետրերով: Խտությունը 2.29 գ/սմ3։

Երբ տաքացվում է 105°C-ից բարձր, այն հալվում է բյուրեղացման ջրի մի մասի կորստով և անցնում CuSO 4: 3H 2 O (կապույտ) և CuSO 4 H 2 O ( սպիտակ գույն) Լիովին ջրազրկված 258°C ջերմաստիճանում: Չոր NH 3-ի ազդեցության տակ CuSO 4-ի վրա ձևավորվում է CuSO 4 5NH 3, որը խոնավ օդում փոխանակում է NH 3-ը H 2 O-ի հետ: Ալկալիական մետաղների սուլֆատներով CuSO 4-ը ձևավորում է Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2-ի կրկնակի աղեր: O տեսակ՝ գունավոր կանաչավուն։

Արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը ստացվում է մետաղական պղինձը տաքացվող նոսր H 2 SO 4-ում լուծելով օդը փչելիս՝ Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O: Այն նաև էլեկտրոլիտի կողմնակի արտադրանք է: պղնձի զտում.

Պղնձի սուլֆատը պղնձի ամենակարևոր տեխնիկական աղն է։ Օգտագործվում է հանքային ներկերի արտադրության, փայտի ներծծման, գյուղատնտեսության մեջ վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարի, հացահատիկի բուժման, կաշվի հագնվելու, բժշկության մեջ, գալվանական բջիջներում; ծառայում է որպես սկզբնական արտադրանք պղնձի այլ միացություններ ստանալու համար։

Պղնձի սուլֆատ (պղնձի սուլֆատ) CuSO 4 - անգույն բյուրեղներ 3,64 գ / սմ3: Երբ տաքանում են, դրանք տարանջատվում են՝ CuSO 4 \u003d CuO + SO 2 + ½O 2 հիմնական սուլֆատի ձևավորմամբ CuO CuSO 4 որպես միջանկյալ արտադրանք: 766°C-ում CuSO 4-ի դիսոցացիոն ճնշումը հասնում է 287 մմ-ի։ rt. սյունակ, իսկ CuO CuSO 4 - 84 մմ: rt. սյուն. CuSO 4-ի լուծելիությունը գրամով 100 գ ջրի դիմաց կազմում է 14 (0°C); 23.05 (25°С); 73.6 (100°С): Ազատ H 2 SO 4-ի առկայության դեպքում լուծելիությունը նվազում է: 5.4-6.9 pH-ի դեպքում CuSO 4-ը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով հիմնական աղեր: CuSO 4-ը շատ հիգրոսկոպիկ է, հետևաբար այն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց. ջուր ավելացնելիս այն դառնում է կապույտ, որը երբեմն օգտագործվում է ալկոհոլի, եթերի և այլոց մեջ ջուր հայտնաբերելու համար:

Պղնձի սուլֆատը տաքացնելիս կորցնում է ջուրը և վերածվում մոխրագույն փոշու։ Եթե ​​սառչելուց հետո վրան մի քանի կաթիլ ջուր գցեն, փոշին նորից կապտում է։

2.2 Սև վիտրիոլ և դրա հատկությունները

Երկաթի սուլֆատ (2)

Iron 2-ի համակարգված անվանումը tetraoxociosulfate է:

Ֆիզիկական հատկություններ՝ բյուրեղային վիճակ, մոլային զանգված՝ 151,932 գ/մոլ, խտություն՝ 1,898 գ/սմ3

Երկաթի սուլֆատ (2), երկաթ (2) սուլֆատ-անօրգանական երկուական միացություն, ծծմբաթթվի երկաթի աղ՝ FeSO 4 բանաձեւով։ FeSO 4 ∙H 2 O հեպտահիդրատը աննշանորեն կոչվում է երկաթի վիտրիոլ: Բյուրեղային հիդրատները բաց կապտականաչ գույնի հիգրոսկոպիկ թափանցիկ բյուրեղներ են, անգույն FeSO 4 ∙H 2 O մոնոհիդրատ (խեժի հավաքածու): Համը խիստ տտիպ է, գունավոր (մետաղական): Օդում աստիճանաբար անհետանում են (կորցնում են բյուրեղացման ջուրը)։ Երկաթի սուլֆատը (‖) շատ լուծելի է ջրի մեջ: Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է կապտականաչ հեպտահիդրատ։ Երկաթի սուլֆատի թունավորությունը համեմատաբար ցածր է:

Օգտագործվում է տեքստիլ արդյունաբերության մեջ, գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես ֆունգիցիդ, հանքային ներկերի պատրաստման համար։

Հատկություններ.

Երկաթի սուլֆատը կառանձնանա 1,82˚C-ից մինչև 56,8˚C ջերմաստիճանում ջրային լուծույթներից՝ FeSO 4 ∙7H 2 O բյուրեղային հիդրատի բաց կանաչ բյուրեղների տեսքով, որը տեխնոլոգիայում կոչվում է երկաթի սուլֆատ: Լուծվում է 100 գ ջրի մեջ՝ 26,6 գ անջուր FeSO 4 20˚C և 54,4 56˚C ջերմաստիճանում:

Մթնոլորտային թթվածնի ազդեցության տակ երկաթի սուլֆատի (‖) լուծույթները աստիճանաբար օքսիդանում են՝ վերածվելով երկաթի սուլֆատի (׀׀׀).

12FeSO 4 + 3O 2 + 6H 2 O → 4 Fe 2 (SO 4) 3 + Fe (OH) 3 ↓

Երբ տաքացվում է 480˚C-ից բարձր, այն քայքայվում է.

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Անդորրագիր

Երկաթի վիտրիոլը կարող է պատրաստվել նոսր ծծմբաթթվի ազդեցությամբ երկաթի ջարդոնի, տանիքի երկաթի բեկորների և այլնի վրա: Արդյունաբերության մեջ այն ձեռք է բերվում որպես կողմնակի արտադրանք երկաթե թիթեղների, մետաղալարերի թթու թթու թթու դնելու, աղազերծման և այլնի մեջ նոսրացված H 2 SO 4:

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Մեկ այլ միջոց է պիրիտի օքսիդատիվ բովելը.

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Օգտագործվում է թանաքի արտադրության, ներկման (բրդի սև ներկելու) և փայտի պահպանման համար։

2.3 Բորդոյի հեղուկ (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ)

Քիմիական բանաձեւ СuSO 4 3Cu(OH) 2

Բորդոյի հեղուկ, Բորդոյի խառնուրդ (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ) - թունաքիմիկատ, պաշտպանիչ կոնտակտային ֆունգիցիդ և մանրէասպան: Բարձր չափաբաժիններով այն ունի վերացնող ազդեցություն բույսերի հարուցիչների քնած ձևերի վրա: Օգտագործվում է պտղատու այգիների վաղ գարնանային մշակումների, խաղողի այգիների, հատապտուղների դաշտերի համար՝ սրսկմամբ։

Ֆիզիկաքիմիական բնութագրերը

Բորդոյի խառնուրդ - հիմնական պղնձի սուլֆատ գիպսի խառնուրդով: Պատշաճ պատրաստված կախոցը բավականին կայուն է, ունի լավ կպչունություն, պահպանում է բույսերի մակերեսին և բարձր ֆունգիցիդային ակտիվություն: Դա կապույտ հեղուկ է, որը կախոց է կոլոիդային մասնիկներակտիվ նյութ - մետաղական պղինձ: Պատշաճ պատրաստված պատրաստուկը պետք է ունենա չեզոք կամ թեթևակի ալկալային ռեակցիա: Ուժեղ ալկալային պատրաստուկը վատ է պահպանվում բույսերի մակերեսին, իսկ խիստ թթվային ֆիտոցիդը: Լուծույթի ռեակցիան հաստատվում է դրա մեջ երկաթյա մետաղալար կամ մեխ ընկղմելով թթվային միջավայրԴրանց վրա առաջանում են պղնձի նստվածքներ, և այս դեպքում անհրաժեշտ է լուծույթին ավելացնել կրաքարի կաթ։ Կպչուն հատկությունները բարձրացնելու համար Բորդոյի հեղուկին երբեմն ավելացնում են հեղուկ ապակի (սիլիկատային սոսինձ), կազեինի սոսինձ, մելաս, շաքար, յուղազերծված կաթ, ձու և սինթետիկ մակերևութային ակտիվ նյութեր։

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստված է կապույտ վիտրիոլև տեղեկացնել. Ներկայացնում ենք այս նյութերից յուրաքանչյուրի ֆիզիկաքիմիական հատկությունները։

СuSO 2 - պղնձի (II) սուլֆատ: Սպիտակ նյութ, շատ հիգրոսկոպիկ, ցածր հալման ջերմաստիճան, ուժեղ ջերմությունքայքայվում է. CuSO 4 3H 2 O բյուրեղային հիդրատ (քալկանտիտ, պղնձի սուլֆատ) ունի [Сu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O կառուցվածքը։

Այն շատ լուծելի է ջրում (կատիոնների հիդրոլիզ)։ Փոխազդում է ամոնիակի հիդրատի, ալկալիների, ակտիվ մետաղների, ջրածնի սուլֆիդի հետ։ Այն մտնում է բարդ առաջացման և փոխանակման ռեակցիաների մեջ։

CuSO 4-ի ֆիզիկական բնութագրերը

Մոլեկուլային քաշը 159,6 գ/մոլ;

Հալման կետ ~ 200 °C;

Հարաբերական խտությունը 3,603գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում):

Ca (OH) 2 - կալցիումի հիդրօքսիդ, խարխուլ կրաքարի: Նյութը սպիտակ է, տաքացնելիս քայքայվում է առանց հալվելու։ Այն վատ է լուծվում ջրում (առաջանում է նոսր ալկալային լուծույթ)։ Փոխազդում է թթուների հետ, ցուցաբերում հիմնային հատկություններ։ Ներծծում է CO 2 օդից:

Ֆիզիկական բնութագրեր Ca(OH) 2

Մոլեկուլային քաշը 74,09 գ/մոլ;

Հարաբերական խտությունը 2,08 գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում)։

Գործողություն վնասակար օրգանիզմների վրա

Բորդոյի հեղուկի ֆունգիցիդային ազդեցությունը պայմանավորված է նրանով, որ հիդրոլիզի ժամանակ մթնոլորտային ածխաթթու գազի, սնկերի և բույսերի սեկրեցների ազդեցության տակ պղնձի սուլֆատի հիմնական աղը քայքայվում է և փոքր քանակությամբ ազատում պղնձի սուլֆատը.

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

Եթե ​​այս գործընթացը ինտենսիվ է (բարձր խոնավության և ջերմաստիճանի դեպքում), ապա ֆունգիցիդների պաշտպանիչ ազդեցությունը կարճատև կլինի, և հնարավոր է բույսերի վնաս:

Մշակաբույսերի մեծ մասի վերամշակման վերջնաժամկետը ավարտվում է բերքահավաքից 15 օր առաջ, սեխին` 5 օր առաջ, լոլիկը` բերքահավաքից 8 օր առաջ, բերքահավաքի ժամանակ զգույշ ցողման ենթակա:

Բորդոյի հեղուկը ամենաերկար պաշտպանիչ ազդեցություն ունեցող ունիվերսալ ֆունգիցիդներից է (մինչև 30 օր): Գրեթե բոլոր դեպքերում այն ​​խթանող ազդեցություն ունի բույսերի վրա։ Դեղամիջոցի արդյունավետությունը կախված է դրա օգտագործման ժամկետից: Լավագույն արդյունքները ձեռք են բերվում վարակվելուց անմիջապես առաջ բուժումներից: Ըստ գրականության այլ տվյալների՝ դեղամիջոցն ավելի նպատակահարմար է օգտագործել ուշ աշնանային շրջանում և բողբոջների ընդմիջման սկզբում։ Այս դեպքերում այն ​​գրեթե բացասաբար չի ազդում պահպանվող մշակաբույսի վրա (ավելի ցածր ֆիտոտոքսիկություն):

Երբ բույսերը մշակվում են Բորդոյի հեղուկով, պղնձի հիմնական սուլֆատը նստում է դոնդողանման նստվածքի տեսքով, որը լավ կպչում է տերևներին և ծածկում դրանք և բույսերի պտուղները: պաշտպանիչ շերտ. Տերեւների վրա պահպանման առումով Բորդոյի հեղուկը առաջին տեղն է զբաղեցնում ֆունգիցիդների շարքում։ Այն վանող հատկություն ունի բազմաթիվ միջատների համար։

Գործողության մեխանիզմ.

Պղինձ պարունակող պատրաստուկների կենսաբանական հատկությունները որոշվում են պղնձի իոնների ունակությամբ՝ ակտիվորեն արձագանքելու կենդանի բջիջների լիպոպրոտեինների և ֆերմենտային համալիրների հետ՝ առաջացնելով պրոտոպլազմայի անդառնալի փոփոխություններ (մակարդում): Պղնձի իոնները, որոնք մտնում են պաթոգեն բջիջներ բավականաչափ բարձր կոնցենտրացիայի մեջ, փոխազդում են տարբեր ֆերմենտների հետ, որոնք պարունակում են կարբոքսիլ, իմիդազոլ և թիոլ խմբեր և ճնշում են դրանց ակտիվությունը: Այս դեպքում առաջին հերթին արգելակվում են շնչառական ցիկլում ներառված գործընթացները։ Նրանք նաև առաջացնում են սպիտակուցի ոչ սպեցիֆիկ դենատուրացիա: Նրանց ընտրողականությունը օգտակար օրգանիզմների նկատմամբ կախված է պղնձի իոնների քանակից, որոնք մտնում են բջիջներ և կուտակվում դրանցում։ Կոնիդիաները և սնկերի սպորները, որոնք բողբոջում են բույսերի մակերևույթին մի կաթիլ ջրի մեջ, կարողանում են պղնձի իոնները կենտրոնացնել իրենց բջիջների ներսում՝ ստեղծելով կոնցենտրացիան 100 կամ ավելի անգամ ավելի, քան բուսական բջիջներում կամ դրսում:

Բորդոյի խառնուրդը շատ միջատների համար ունի վանող հատկություններ:

կայուն տեսակներ.

Բորդոյի խառնուրդը արդյունավետ չէ բորբոսի և ծխախոտի բորբոսի, ինչպես նաև փոշոտ բորբոսի դեմ:

միջատասպան և ակարիցիդային հատկություններ: Բորդոյի խառնուրդը շատ միջատների համար ունի վանող հատկություններ:

Ճնշում է կարտոֆիլի պսիլիդները: Ցույց է տալիս ձվաբջջային գործողություն:

Դիմում

Բորդոյի հեղուկը բույսերի մակերեսին կպչունության և պահպանման առումով առաջին տեղն է զբաղեցնում պաշտպանիչ ֆունգիցիդների շարքում: Սակայն պղնձի սուլֆատի մեծ սպառման, պատրաստման դժվարության և բույսերի վնասման հնարավորության պատճառով այս ֆունգիցիդը փոխարինվում է պղնձի օքսիքլորիդով և օրգանական պատրաստուկներով։

Բորդոյի խառնուրդի վրա հիմնված գրանցված պատրաստուկները հավանության են արժանացել շաքարի ճակնդեղի, կերային ճակնդեղի, սեղանի ճակնդեղի (ցերկոսպորոզ), սոխի (պերոնոսպորոզ), ծիրանի, դեղձի, սալորի, բալի, քաղցր բալի (կոկոմիկոզ, գանգուրություն, մոնիլիոզ), փշահաղարջ (սիբիրախտ, ժանգ, սեպտորիա) և այլն:

Բորդոյի հեղուկը չպետք է խառնվի ֆոսֆորօրգանական միջատասպանների և ալկալային միջավայրում քայքայվող այլ պատրաստուկների հետ:

Ֆիտոտոքսիկություն. Բույսերի մակերեսին կաթիլային հեղուկ խոնավության առկայության դեպքում հիմնական պղնձի սուլֆատի մասնիկները դանդաղորեն հիդրոլիզվում են, և պղնձի իոնները համեմատաբար փոքր քանակությամբ մտնում են ջուր: Միաժամանակ զգալիորեն կրճատվում է բույսերի այրվածքների վտանգը։ Նման այրվածքները տեղի են ունենում միայն կոնցենտրացիայի զգալի աճի, անորակ Բորդոյի խառնուրդի, վերամշակումից հետո տեղումների ավելացման կամ օդի թթվային աղտոտման դեպքում: Նաև դեղամիջոցի ոչ պատշաճ պատրաստման դեպքում հնարավոր է աճի արգելակում և տերևների և պտուղների վրա «ցանց» հայտնվելը:

Դեղը առաջացնում է քաղցր բալի պտուղների մանրացում՝ շաքարների և չոր նյութերի պարունակության ավելացմամբ, պղնձի նկատմամբ զգայուն խնձորի սորտերի մրգերի և տերևների վրա «ցանց» ձևավորելով, «այրում» է տերևները և նվազեցնում գոյատևման մակարդակը։ բողբոջում՝ արմատային կեղևի չորացման պատճառով: Հորդառատ անձրևները վնասում են. Ծառերի տարիքի հետ աճում է նաև բուսասպան ակտիվությունը։ Daibera սև բալի սորտի վրա, ջերմաստիճանի և երաշտի կտրուկ տատանումներով, Բորդոյի հեղուկը նպաստեց ամառային տերևաթափին և ծառերի ճնշմանը:

Թունաբանական հատկություններ և բնութագրեր

Էնտոմոֆագներ և շահավետ տեսակներ. Դեղը ցածր թունավորություն ունի մեղուների համար, այնուամենայնիվ, ավելի լավ է մեղուները մեկուսացնել մշակաբույսերի մշակման ժամանակահատվածում և հաջորդ 5 ժամից մինչև մեկ օր: Բավական թունավոր է Anistis գիշատիչ տիզը (0,09% կոնցենտրացիայի դեպքում դրա քանակը սև հաղարջի վրա նվազել է 3-4 անգամ): Թեթևակի թունավոր է էնցիրտիդների համար և չափավոր թունավոր՝ տրիխոգրամատիդների համար: 1% կոնցենտրացիայի դեպքում այն ​​ունի ցածր թունավորություն Encarsia puparia-ի համար: Մեծահասակների համար մնացորդային գործողության ժամկետը ոչ ավելի, քան մեկ օր: Չափավոր թունավոր է Creptolemus-ի համար:

Խառնուրդը թունավոր չէ այլ գիշատիչ տզերի, կոկինելիդների, թրթուրների և մեծահասակների, գիշատիչ լեղի միջատների և հիմենոպտերաների համար, ինչպիսիք են աֆենիլիդները, պտերոմալիդները, դրանց նևմոնիդները:

տաքարյուն։ Բորդոյի հեղուկը ցածր թունավորություն ունի տաքարյուն կենդանիների և մարդկանց համար: Ըստ գրական այլ աղբյուրների, ջերմարյուն կենդանիների համար նախատեսված դեղամիջոցը չափավոր թունավոր է. մկների համար բերանային LD50 43 մգ/կգ, առնետների համար՝ 520 մգ/կգ։ Խտացված դեղամիջոցը գրգռում է լորձաթաղանթները:

Թունավորման ախտանիշները

Պղնձի սուլֆատ պարունակող պատրաստուկներով բուժումից օրեր անց առաջին անգամ մրգեր ուտելն առաջացնում է սրտխառնոց և փսխում։

Լուծման պատրաստում

Բորդոյի խառնուրդը ստացվում է պղնձի սուլֆատի լուծույթը խառնելով կրաքարի կասեցման միջոցով։ Պատրաստված խառնուրդի որակը կախված է բաղադրիչների հարաբերակցությունից, կրաքարի որակից և պատրաստման կարգից։ Բարձր որակն ապահովվում է, երբ բաղադրիչների հարաբերակցությունը 1:1 կամ 4:3 է, և ռեակցիան ընթանում է ալկալային միջավայրում: Նախապատրաստումը բաղկացած է պղնձի սուլֆատի լուծույթը փոքր հոսքով դանդաղորեն լցնելով կրաքարի կասեցման մեջ: Պահանջվում է անընդհատ խառնել։ Ստացված մուգ կապույտ հեղուկը պետք է հիշեցնի նոսրացված ժելե:

Եթե ​​այս գործընթացը խախտվում է, խառնուրդում ավելանում է պղնձի հիդրօքսիդի պարունակությունը՝ մակերեսի վրա օքսիդանալով մինչև չլուծվող պղնձի օքսիդ, և մեծանում է մեծ (մինչև 10 մկմ) մասնիկների քանակը, ինչը նվազեցնում է դեղամիջոցի կայունությունն ու կպչունությունը։ Պատրաստման աշխատասիրությունը և դրա համար սարքավորումների անհրաժեշտությունը Բորդոյի խառնուրդի թերություններն են:

100 լիտր 1% պատրաստուկ պատրաստելու համար վերցնում ենք 1 կգ պղնձի սուլֆատ և 0,75 կգ կրաքար (եթե կրաքարն անորակ է՝ մինչև 1 կգ): Պղնձի սուլֆատը լուծվում է փոքր ծավալով տաք ջրի մեջ և ջրի հետ բերում մինչև 90 լիտր: Կրաքարը մարում են՝ վրան ջուր ավելացնելով, մինչև ստացվի սերուցքային զանգված, իսկ հետո կրաքարի կաթը, որի ծավալը նույնպես ջրով ճշգրտվում է մինչև 10 լիտր։ Կրաքարի կաթը անընդհատ խառնելով լցնում են պղնձի սուլֆատի լուծույթին: Այս բաղադրատոմսով թույլատրվում է նաև կրաքարի կաթին ավելացնել պղնձի սուլֆատի լուծույթ, սակայն այդ բաղադրիչների ուժեղ լուծույթները չպետք է խառնվեն, իսկ պղնձի սուլֆատի ուժեղ լուծույթը չպետք է լցնել կրաքարի թույլ լուծույթի մեջ: Այդ դեպքերում ձևավորվում են հիմնական պղնձի սուլֆատի գնդաձև բյուրեղներ, որոնք տեղումներից հեշտությամբ լվանում են բույսերից։ Նմանատիպ երեւույթ է նկատվում նաեւ դեղամիջոցի ծերացման ժամանակ։

Բորդոյի հեղուկի պատրաստման համար չեն կարող օգտագործվել կոռոզիայի ենթարկվող նյութերից պատրաստված տարաներ։

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է օգտագործելուց անմիջապես առաջ և միայն անհրաժեշտ կոնցենտրացիայով։ Մի նոսրացրեք պատրաստված լուծույթը ջրով, քանի որ այս դեպքում այն ​​արագ կքայքայվի։ ժամը երկարաժամկետ պահեստավորումտեղի է ունենում Բորդոյի խառնուրդի մասնիկների ագրեգացիա՝ առաջացնելով դրանց տեղումներ և թույլ պահպանում բույսերի վրա:

Այսօր արտադրողներն առաջարկում են Բորդոյի խառնուրդը փոշու տեսքով: Պատրաստվում է պղնձի սուլֆատի ամբողջական վնասազերծմամբ խարխլված կրաքարով, չորացրած և միկրոնիզացված։ Մասնիկների հատուկ նուրբության շնորհիվ աշխատանքային բաղադրությունն ունի առավելագույն կպչունություն, իսկ ստացված կախոցը շատ կայուն է։

Ներածություն

Շինանյութի խանութում դուք տեսաք մի դույլ, որի վրա ձեզ անհայտ է «Mineral Paint» անունը։ Հետաքրքրասիրությունը հաղթում է ձեզ, և ձեր ձեռքը մեկնում է նրան: Կարդում ենք բաղադրությունը. «Լայմ, խոհանոցային աղ և այլն, և այլն... «Էլ ի՞նչ է պղնձի սուլֆատը»: - աչքերը բռնեցին անծանոթ նյութի անունը: Համոզված եմ, որ մարդկանց մեծամասնությունը պարզապես լսել է պղնձի սուլֆատի մասին: Նման միջավայր Ուրիշները պարզապես կհրաժարվեին դրանից, բայց ոչ դուք: Անշուշտ, դուք ցանկանում եք ավելին իմանալ դրա մասին: Հետևաբար, այսօրվա հոդվածի թեման կլինի պղնձի սուլֆատը:

Սահմանում

Պղնձի փոփոխական վալենտության պատճառով քիմիայում նրա սուլֆատներից միայն երկուսն են՝ I և II։ Այժմ մենք կխոսենք երկրորդ սուլֆատի մասին: Այն անօրգանական երկուական միացություն է և ծծմբաթթվի պղնձի աղ է։ Նման պղնձի սուլֆատը (բանաձև CuSO 4) կոչվում է նաև պղնձի սուլֆատ:

Հատկություններ

Չցնդող է, անգույն, անթափանց և շատ հիգրոսկոպիկ, առանց հոտի։ Այնուամենայնիվ, պղնձի սուլֆատի հիդրատների հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են դրա հատկություններից (որպես նյութ): Նրանք ունեն թափանցիկ ոչ հիգրոսկոպիկ բյուրեղների տեսք, որոնք ունեն կապույտի տարբեր երանգներ (լուսանկարը վերևում) և դառը մետաղական համ։ Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը շատ լուծելի է ջրի մեջ: Եթե ​​դուք բյուրեղացնեք դրա ջրային լուծույթները, ապա կարող եք ստանալ պղնձի սուլֆատ (լուսանկար): Անջուր պղնձի սուլֆատի հիդրացիան էկզոտերմիկ ռեակցիա է, որի ժամանակ տեղի է ունենում ջերմության զգալի արտազատում:

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է աղտոտված՝ պղնձի և պղնձի թափոնները նոսր ծծմբաթթվի մեջ լուծելու միջոցով, որը, ի լրումն, մաքրվում է օդով:
Նաև պղնձի սուլֆատը լաբորատորիայում կարելի է ձեռք բերել միանգամից մի քանի եղանակով.

• Ծծմբաթթու + պղինձ (երբ տաքացվում է):
• Ծծմբաթթու + պղնձի հիդրօքսիդ (չեզոքացում):

մաքրում

Նման եղանակներով ստացված պղնձի սուլֆատը մաքրելու համար ամենից հաճախ օգտագործվում է վերաբյուրեղացում՝ այն թաթախում են եռացող թորած ջրի մեջ և կրակի վրա պահում մինչև լուծույթը դառնա հագեցած։ Այնուհետև այն սառչում է մինչև +5 o C և ստացված նստվածքը, որը նման է բյուրեղների, զտվում է: Այնուամենայնիվ, կան ավելի խորը մաքրման մեթոդներ, բայց դրանք պահանջում են այլ նյութեր:

Պղնձի սուլֆատ `կիրառություն

Անջուր պղնձի սուլֆատի օգնությամբ էթանոլը անջուր է, իսկ գազերը չորանում են, ինչպես նաև ծառայում է որպես խոնավության ցուցանիշ։ Շինարարության մեջ պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթը չեզոքացնում է արտահոսքի հետևանքները, վերացնում է ժանգի բծերը և հեռացնում աղի սեկրեցները սվաղված, աղյուսից և բետոնե մակերեսներից, ինչպես նաև կանխում է փայտի փտումը: Մասնաճյուղում Գյուղատնտեսությունպղնձի սուլֆատը, որը ձևավորվել է պղնձի սուլֆատից, ծառայում է որպես հակասեպտիկ, ֆունգիցիդ և պղինձ-ծծմբային պարարտանյութ: Այս նյութի լուծույթները (իր տարբեր կոնցենտրացիաներով) ախտահանում են բույսերը, ծառերը և հողը։ Բորդոյի հեղուկը, որը հայտնի է ֆերմերներին, նույնպես մասամբ բաղկացած է պղնձի սուլֆատից։ Այն նաև այն բաղադրիչներից է, որոնք կազմում են հանքային ներկերը։ Մի արեք առանց դրա և ացետատային մանրաթելերի արտադրության մեջ: Պղնձի սուլֆատը հայտնի է նաև որպես սննդային հավելում E519, որն օգտագործվում է որպես գույնի ամրագրող և կոնսերվանտ: Բացի այդ, պղնձի սուլֆատի լուծույթը կարող է հայտնաբերել ցինկ, մանգան ալյումինե համաձուլվածքներԵվ չժանգոտվող պողպատիցԵթե ​​դրանք պարունակում են վերը նշված կեղտերը, ապա այս լուծույթի հետ շփվելիս դրանց մակերեսին կհայտնվեն կարմիր բծեր։

Եզրակացություն

Պղնձի սուլֆատը (II) ինքնին քիչ հայտնի է, բայց բոլորը լսել են ջրի հետ դրա ռեակցիայի արտադրանքի մասին՝ պղնձի սուլֆատ: Եվ, ինչպես տեսնում եք, դա շատ օգուտներ է բերում:

Այսինքն՝ այս նյութի կառուցվածքը ներառում է նաեւ ջրի մոլեկուլներ։ Այն ունի այն հիմնական հատկությունները, որոնք բնորոշ են սովորական սուլֆատին։ Պետք է ասել, որ սա աղ է, հետևաբար, այն բնութագրվում է քիմիական վարքով, որը տարբերում է այս խմբի շատ այլ նյութեր:

Ֆիզիկական հատկություններ

Պղնձի սուլֆատը կապույտ բյուրեղային պինդ է: Այն լուծելի է ջրի մեջ։ Նյութի կառուցվածքում բաժակի սուլֆատի մեկ մոլեկուլի համար կա ջրի հինգ մոլեկուլ: Անջուր է, գույն չունի։ Բնության մեջ այն կարելի է հանդիպել որոշ հանքանյութերի, օրինակ՝ քալկանտիտի տեսքով։ Այս քարը քիչ հայտնի է և հազվադեպ է օգտագործվում:

Պղնձի սուլֆատի քիմիական հատկությունները (պղնձի սուլֆատ)

Ինչպես ցանկացած այլ սուլֆատ, պղինձը կարող է քայքայվել, երբ ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճաններ. Այս տեսակի ռեակցիան արտադրում է կուպրոմի օքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ և թթվածին: Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը, ինչպես մյուս աղերը, կարող է լինել փոխարինող ռեակցիայի մասնակից։ Այս տեսակի փոխազդեցության դեպքում ավելի ակտիվ մետաղը, որը գտնվում է էլեկտրաքիմիական ակտիվության շարքում սափորից ձախ կողմում, պղնձի ատոմը տեղահանում է միացությունից և զբաղեցնում նրա տեղը: Օրինակ, խնդրո առարկա նյութին նատրիում ավելացնելով, կարելի է ստանալ նատրիումի սուլֆատ և պղինձ, որոնք նստվածք կառաջանան։ Բացի այդ, այս նյութը ունակ է արձագանքել հիմնական և թթվային հիդրօքսիդներ, ինչպես նաև այլ աղեր։ Օրինակ՝ պղնձի սուլֆատի ռեակցիան կալցիումի հիդրօքսիդի՝ հիմքի հետ։ Այս փոխազդեցության արդյունքում ազատվում են պղնձի հիդրօքսիդը և կալցիումի սուլֆատը։ Որպես թթվի հետ այս աղի ռեակցիայի օրինակ կարող ենք վերցնել նրա փոխազդեցությունը ֆոսֆորաթթվի հետ, որի արդյունքում առաջանում են պղնձի ֆոսֆատ և սուլֆատաթթու։ Երբ պղնձի սուլֆատը խառնվում է մեկ այլ աղի լուծույթի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա։ Այսինքն, եթե դրան ավելացնեք, օրինակ, բարիումի քլորիդ, ապա կարող եք ստանալ պղնձի քլորիդ և բարիումի սուլֆատ, որը նստում է (եթե արտադրանքներից մեկը նստվածք, գազ կամ ջուր չէ, ռեակցիան չի կարող տեղի ունենալ)։

Ստանալով այս նյութը

Պղնձի սուլֆատը կարելի է ձեռք բերել երկու հիմնական եղանակով. Առաջինը պղնձի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունն է խտացված սուլֆատաթթվի հետ։ Այն նաև կարևորում է զգալի գումարջուր, որի մի մասը գնում է խոնավացման: Այս նյութի ստացման երկրորդ մեթոդը խտացված ծծմբաթթվի փոխազդեցությունն է անմիջապես պղնձի հետ։ Այս տեսակի ռեակցիան կարող է տեղի ունենալ միայն հատուկ պայմաններում՝ բարձր ջերմաստիճանի տեսքով: Հնարավոր է նաև ռեակցիա իրականացնել պղնձի օքսիդի և սուլֆատաթթվի միջև, որի արդյունքում առաջանում է նաև ցանկալի նյութը և ջուրը։ Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը ստացվում է պղնձի սուլֆիտների բոման միջոցով:

Պղնձի սուլֆատի օգտագործումը

Այս նյութը գտել է իր հիմնական կիրառությունը այգեգործության ոլորտում. այն օգտագործվում է բույսերը հիվանդություններից և վնասատուներից պաշտպանելու համար՝ շնորհիվ իր հակասեպտիկ և ախտահանիչներ. Նաև այս նյութը լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, քանի որ այն կարող է օգտագործվել ցրտահարության դիմադրությունը և սնկերի նկատմամբ բույսերի անձեռնմխելիությունը բարձրացնելու համար: Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը օգտագործվում է մետաղագործության մեջ, ինչպես նաև շինարարության մեջ։ Նրանք ներծծում են փայտը՝ դրան հրակայուն հատկություններ հաղորդելու համար։ IN Սննդի արդյունաբերությունայն հաճախ օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ: Բացի վերը նշված բոլորից, պղնձի սուլֆատը օգտագործվում է ներկեր պատրաստելու, ցինկի, մանգանի և մագնեզիումի կատիոնների նկատմամբ բարձրորակ ռեակցիաներ վարելու համար։

Պղնձի սուլֆատ բյուրեղներ

Երեխաների համար հետաքրքիր և հուզիչ գործունեություն է բյուրեղների աճեցումը տարբեր նյութերից: Հումքը նման զվարճալի փորձշատ տարբեր միացություններ կարող են ծառայել, ներառյալ խոհանոցի աղը, ինչպես նաև պղնձի սուլֆատը: Այս նյութի հատկությունները հնարավորություն են տալիս մեծ բյուրեղներ աճեցնել ցանկացած այգեգործական խանութում գնված դրա փոշիից: Սա չափազանց մեծ ջանք չի պահանջի։ Պղնձի սուլֆատի բյուրեղ աճեցնելու համար անհրաժեշտ է ցանկացած տարա վերցնել: Ջուրը պետք է լցնել դրա մեջ և փոշին ինքնին լցնել՝ միաժամանակ տաքացնելով հեղուկը՝ նպաստելու դրա մեջ նյութի ավելի արագ տարրալուծմանը: Պղնձի սուլֆատը պետք է ավելացվի այնքան ժամանակ, քանի դեռ այն կարող է լուծվել ջրի մեջ: Այսպիսով, մենք ստանում ենք շատ հագեցած լուծում: Այնուհետև կարող եք թողնել այդպես՝ պարզապես ծածկելով այն ինչ-որ բանով, կամ կարող եք ամրացնել այն կափարիչի վրա ներսումմի թել, որի վրա կախված է ուլունք կամ կոճակ, որպեսզի այն հավասարապես կախված լինի, այս կերպ բյուրեղները կաճեն թելի վրա, այլ ոչ թե տարայի ներքևի մասում: Պետք է ապահովել, որ այն տեղից տեղ չտեղափոխվի, հակառակ դեպքում ոչինչ չի ստացվի։ Ամեն օր կամ մի քանի օրը մեկ, պղնձի սուլֆատը պետք է մի փոքր ավելացնել լուծույթին, որպեսզի պահպանվի բարձր հագեցվածություն, որպեսզի բյուրեղները նորից չսկսեն լուծվել ջրի մեջ: Նման մանիպուլյացիաներից մոտ երկու շաբաթ անց, եթե ճիշտ արվի, կարող եք բավականին մեծ բյուրեղ ստանալ:

Պղնձի վիտրիոլ. Նրա օգնությամբ իրականացվող որակական ռեակցիաները

Այս նյութի օգնությամբ կարելի է որոշել ցինկի կատիոնների առկայությունը։ Եթե ​​լուծույթին ավելացվում է պղնձի սուլֆատ, և առաջանում է պղտոր նստվածք, ապա այն պարունակում է ցինկի միացություններ։ Նաև, օգտագործելով տվյալ նյութը, կարող եք որոշել մագնեզիումի կատիոնների առկայությունը: Այս դեպքում լուծույթում նույնպես նստվածք կառաջանա։

Ինչպե՞ս որոշել, որ լուծույթում կա պղնձի սուլֆատ:

Առավել տարածված որակական ռեակցիա, որը կարող է իրականացվել տանը, լուծույթի փոխազդեցությունն է երկաթի հետ։ Դուք կարող եք վերցնել ցանկացած երկաթյա արտադրանք: Եթե ​​որոշ ժամանակ լուծույթի մեջ թաթախելուց հետո վրան կարմրավուն ծածկույթ է նկատվում, ապա առկա է պղնձի սուլֆատ։ Այս ափսեը պղինձ է, որը նստել է երկաթի արտադրանքի վրա: Երկաթի սուլֆատը, որը նույնպես արտազատվում է այս փոխարինման ռեակցիայի շնորհիվ, մտնում է փորձարկման լուծույթ: Լուծման մեջ տվյալ նյութի առկայության որոշման մեկ այլ՝ առանց այդ էլ ավելի քիչ մատչելի տարբերակ, բարիումի ցանկացած լուծվող աղի հետ ռեակցիան է։ Այս դեպքում բարիումի սուլֆատը նստվածք կունենա: Դուք կարող եք նաև փորձարկել ցանկացած ալյումինե արտադրանք օգտագործելով նույն սկզբունքով, ինչ նկարագրված առաջին ռեակցիան: Այս դեպքում պետք է ձևավորվի նաև կարմրավուն ծածկույթ, որը ցույց է տալիս կեղևի ատոմների փոխարինումը ալյումինի ատոմներով և ալյումինի սուլֆատի և մաքուր պղնձի առաջացման մասին:

Եզրակացություն

Հակիրճ ամփոփելու համար այն ամենը, ինչ գրված է վերևում, կարող ենք ասել, որ պղնձի սուլֆատը շատ տարածված և հայտնի նյութ է, որն օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում: մարդկային կյանք. Այն կարող է գտնել իր կիրառությունը ինչպես տարբեր ոլորտներում, այնպես էլ տանը՝ զվարճանքի կամ բույսերի խնամքի համար: Նաև այս նյութը տարածված է այն մարդկանց մոտ, ովքեր ձուկ են բուծում. այն պաշտպանում է ակվարիումը միկրոջրիմուռներով աղտոտվածությունից: Cuprum sulfate-ը հեշտ է ձեռք բերել լաբորատոր պայմաններում: Այն ունի ցածր ինքնարժեք, ինչի արդյունքում այդքան մեծ տարածում է գտել և օգտագործվում է տարբեր նպատակներով։

Պղնձի սուլֆատի կապույտ բյուրեղները տաքանալիս սպիտակում են

Բարդություն:

Վտանգ.

Կատարեք այս փորձը տանը

Ռեակտիվներ

Անվտանգություն

• Փորձը սկսելուց առաջ հագեք պաշտպանիչ ձեռնոցներ և ակնոցներ։
• Փորձը կատարեք սկուտեղի վրա:
• Փորձի ընթացքում մոտակայքում պահեք ջրի տարա:
• Տեղադրեք այրիչը խցանի տակդիրի վրա: Փորձն ավարտելուց անմիջապես հետո մի դիպչեք այրիչին. սպասեք, մինչև այն սառչի:

Ընդհանուր անվտանգության կանոններ

• Խուսափեք ձեր աչքերում կամ բերանում քիմիական նյութեր ստանալուց:
• Թույլ մի տվեք առանց ակնոցների մարդկանց, ինչպես նաև փոքր երեխաներին և կենդանիներին մտնել փորձի վայր:
• Փորձարարական փաթեթը պահեք 12 տարեկանից ցածր երեխաների համար:
• Օգտագործելուց հետո լվացեք կամ մաքրեք բոլոր սարքավորումներն ու պարագաները:
• Համոզվեք, որ ռեակտիվների բոլոր տարաները սերտորեն փակված են և պատշաճ կերպով պահվում են օգտագործելուց հետո:
• Համոզվեք, որ բոլոր միանգամյա օգտագործման տարաները պատշաճ կերպով հեռացված են:
• Օգտագործեք միայն այն սարքավորումները և ռեակտիվները, որոնք տրված են փաթեթում կամ առաջարկվում են ընթացիկ հրահանգներում:
• Եթե ​​դուք օգտագործել եք սննդի տարա կամ փորձարկման պարագաներ, անմիջապես դեն նետեք դրանք: Դրանք այլևս պիտանի չեն սննդի պահպանման համար։

Առաջին օգնության մասին տեղեկատվություն

• Եթե ​​ռեագենտները շփվում են աչքերի հետ, աչքերը մանրակրկիտ ողողե՛ք ջրով, անհրաժեշտության դեպքում աչքերը բաց պահելով: Անհապաղ դիմեք բժշկական օգնություն:
• Կուլ տալու դեպքում բերանը ողողեք ջրով, մի քիչ խմեք մաքուր ջուր. Մի դրդեք փսխում. Անհապաղ դիմեք բժշկական օգնություն:
• Ռեակտիվների ինհալացիայի դեպքում տուժածին տեղափոխեք մաքուր օդ:
• Մաշկի հետ շփման կամ այրվածքների դեպքում լվացեք տուժած տարածքը մեծ գումարջուր 10 րոպե կամ ավելի երկար:
• Եթե ​​կասկածներ ունեք, անմիջապես դիմեք բժշկի: Ձեզ հետ վերցրեք քիմիական ռեագենտ և տարա:
• Վնասվածքի դեպքում միշտ խորհրդակցեք բժշկի հետ։

• Քիմիական նյութերի ոչ պատշաճ օգտագործումը կարող է վնասվածքներ և առողջությանը վնաս պատճառել: Կատարեք միայն հրահանգների մեջ նշված փորձերը:
• Փորձերի այս հավաքածուն նախատեսված է միայն 12 տարեկան և բարձր երեխաների համար։
• Երեխաների կարողությունները զգալիորեն տարբերվում են նույնիսկ ներսում տարիքային խումբ. Ուստի երեխաների հետ փորձեր կատարող ծնողները պետք է իրենց հայեցողությամբ որոշեն, թե որ փորձերն են հարմար իրենց երեխաների համար և անվտանգ կլինեն նրանց համար:
• Ծնողները պետք է իրենց երեխայի կամ երեխաների հետ քննարկեն անվտանգության կանոնները նախքան փորձարկումները: Հատուկ ուշադրությունպետք է ապահովվի թթուների, ալկալիների և դյուրավառ հեղուկների անվտանգ մշակման համար:
• Փորձարկումները սկսելուց առաջ մաքրեք փորձերի տեղը այն առարկաներից, որոնք կարող են խանգարել ձեզ: Պետք է խուսափել պահեստավորումից սննդամթերքմոտ է փորձարկման վայրին: Փորձարկման վայրը պետք է լավ օդափոխվի և մոտ լինի ծորակին կամ ջրի այլ աղբյուրին: Փորձերի համար ձեզ հարկավոր է կայուն սեղան:
• Միանգամյա օգտագործման փաթեթավորման նյութերը պետք է ամբողջությամբ օգտագործվեն կամ հեռացվեն մեկ փորձարկումից հետո, այսինքն. փաթեթը բացելուց հետո:

ՀՏՀ

Կապույտ բյուրեղները չեն սպիտակում: Ինչ անել?

Անցել է 10 - 15 րոպե, բայց պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բյուրեղները չե՞ն սպիտակում: Կարծես թե ինչ-որ բան այն չէ կաղապարի տաքացման հետ: Ստուգեք, արդյոք մոմը այրվում է: Մի մոռացեք, որ բորբոսը պետք է լինի բոցի դիֆուզորի կենտրոնում, իսկ մոմը` այրիչի կենտրոնում:

Մի կեղտոտվեք:

Զգույշ եղեք՝ մոմի բոցը բավականին ուժեղ ծխում է կաղապարի հատակը։ Այն արագ սևանում է, և դրա համար հեշտ է կեղտոտվել։

Ջուր մի՛ լցրու!

Մի լցրեք ալյումինե կաղապարը պղնձի սուլֆատով ջրով: Սա կարող է հանգեցնել բուռն պրոցեսների. ալյումինը կկրճատվի՝ արտազատելով ջրածնի գազ: Այս ռեակցիայի մասին ավելին կարող եք իմանալ փորձի գիտական ​​նկարագրությունից («Ինչ է տեղի ունեցել» բաժինը):

Այլ փորձեր

Քայլ առ քայլ հրահանգ

1. Տեղադրեք երեք մոմ չոր վառելիքի այրիչի վրա և վառեք դրանք: Ծածկեք այրիչը բոց տարածիչով և փայլաթիթեղով ծածկեք:
2. Փայլաթիթեղի վրա դնել ալյումինե կաղապար։ Դրա մեջ լցնել մեկ մեծ գդալ պղնձի սուլֆատ CuSO 4 5H 2 O բյուրեղային հիդրատ:
3. Հետևեք բյուրեղների գունային փոփոխությանը. 5 րոպե հետո կապույտ բյուրեղները կդառնան կապույտ, իսկ ևս 10-ից հետո՝ սպիտակ:

Ակնկալվող Արդյունքը

Երբ ջեռուցվում է, ջուրը, որը հանդիսանում է պղնձի սուլֆատի հիդրատի մի մասը, թողնում է բյուրեղները և գոլորշիանում: Արդյունքն այն է անջուր սուլֆատսպիտակ պղինձ.

Օտարում

Փորձի պինդ թափոնները թափեք կենցաղային աղբի հետ:

Ինչ է պատահել

Ինչու է պղնձի սուլֆատը փոխում գույնը:

Գույնի ցանկացած փոփոխություն մեզ ասում է, որ նյութի կառուցվածքը փոխվել է, քանի որ հենց նա է պատասխանատու հենց գույնի առկայության համար: Նախնական պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բանաձեւից 5H 2 O, կարելի է տեսնել, որ բացի CuSO 4 սուլֆատից, այս կապույտը բյուրեղային նյութկա նաև ջուր։ Այդպիսի պինդ մարմինները, որոնք պարունակում են ջրի մոլեկուլներ, կոչվում են նաևխոնավացնում*.

Ջուրը հատուկ կերպով կապված է պղնձի սուլֆատի հետ։ Երբ մենք տաքացնում ենք այս հիդրատը, ջուրը հանվում է դրանից, գրեթե եռացող ջրի թեյնիկի նման: Այս դեպքում ջրի մոլեկուլների կապերը պղնձի սուլֆատի հետ քայքայվում են։ Սա արտացոլվում է գույնի փոփոխության մեջ:

Ավելին իմանալու համար

Սկսենք նրանից, որ ջրի մոլեկուլներն են բևեռային, այսինքն՝ լիցքի բաշխման առումով անհամասեռ։ Ինչ է դա նշանակում? Բանն այն է, որ մոլեկուլի մի կողմում դրական լիցքի փոքր ավելցուկ կա, իսկ մյուս կողմից՝ բացասական: Այս լիցքերը գումարվում են զրոյի, ի վերջո, մոլեկուլները, որպես կանոն, չեն լիցքավորվում: Բայց դա չի խանգարում դրանց որոշ մասեր կրել դրական և բացասական լիցքեր:

Ջրածնի համեմատ՝ թթվածնի ատոմներն ավելի լավ են գրավում բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները։ Ուստի իր կողմից ջրի մոլեկուլում կենտրոնացած է բացասական լիցք, իսկ մյուս կողմից՝ դրական լիցք։ Լիցքերի նման անհավասար բաշխումը կազմում է նրա մոլեկուլները դիպոլներ(հունարեն «dis»-ից՝ երկու, «polos»՝ բևեռ): Ջրի այս «երկու երեսը» թույլ է տալիս հեշտությամբ լուծել այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են NaCl կամ CuSO 4, քանի որ դրանք կազմված են իոններից (դրական կամ բացասական լիցքավորված մասնիկներ): Ջրի մոլեկուլները կարող են փոխազդել նրանց հետ՝ իրենց բացասական լիցքավորված կողմով (այսինքն՝ թթվածնի ատոմով) վերածվելով դրական լիցքավորված իոնների, իսկ դրական լիցքավորված կողմով (այսինքն՝ ջրածնի ատոմներով) դեպի բացասական լիցքավորված իոններ։ Եվ բոլոր մասնիկները միմյանց հետ շատ հարմարավետ են զգում։ Այդ պատճառով միացությունները, որոնք բաղկացած են իոններից, սովորաբար լավ են լուծվում ջրում։

Հետաքրքիր է, որ բազմաթիվ միացությունների բյուրեղացման ժամանակ ջրային լուծույթներայս փոխազդեցությունը մասամբ պահպանվում է բյուրեղում, որի արդյունքում առաջանում է հիդրատ։ Պղնձի իոնները, ինչպես տեսնում ենք այս հավաքածուի բոլոր փորձերից, խիստ փոխում են իրենց գույնը՝ կախված նրանից, թե ինչ մասնիկներով են դրանք շրջապատված։

Ե՛վ պղնձի սուլֆատի լուծույթը, և՛ CuSO 4 * 5H 2 O հիդրատը ունեն մոտավորապես նույն հագեցվածությունը Կապույտ գույն, որը կարող է մեզ ասել, որ պղնձի իոնները երկու դեպքում էլ նույնն են կամ ըստ գոնենմանատիպ միջավայր։

Իրոք, լուծույթում պղնձի իոնները շրջապատված են ջրի վեց մոլեկուլներով, մինչդեռ հիդրատում Cu 2+ իոնները շրջապատված են չորս ջրի մոլեկուլներով և երկու սուլֆատ իոններով։ Մեկ այլ ջրի մոլեկուլ (ի վերջո, մենք խոսում ենք հնգահիդրատի մասին) մնում է կապված սուլֆատի իոնների և ջրի այլ մոլեկուլների հետ, ինչը շատ առումներով նման է իր վարքագծին պղնձի սուլֆատի հագեցած (այսինքն, առավել խտացված) լուծույթում:

Երբ մենք տաքացնում ենք հիդրատը, ջրի մոլեկուլները կանգնում են ընտրության առաջ։ Մի կողմից կան հրաշալի պղնձի իոններ՝ բավականին հաճելի և գեղեցիկ հարևաններ։ Իսկ սուլֆատի իոնները նույնպես շատ պարկեշտ ընկերություն են։ Մյուս կողմից, ինչ ջրի մոլեկուլ չի երազում անվճար թռիչքիսկ անհայտ հեռավորությունների իմացությո՞ւնը։ Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հիդրատում իրավիճակը թեժանում է, և ընկերությունն այլևս այնքան պարկեշտ չէ, որքան կցանկանային ջրի մոլեկուլները: Եվ այո, նրանք ավելի շատ էներգիա ունեն: Ուստի հաջորդ հնարավորության դեպքում թողնում են պղնձի սուլֆատ, որն իսկապես վերածվել է կենդանի դժոխքի։

Երբ հիդրատից ամբողջ ջուրը գոլորշիանում է, պղնձի իոններով շրջապատված մնում են միայն սուլֆատի իոնները: Դա հանգեցնում է նրան, որ նյութի գույնը փոխվում է կապույտից սպիտակի։

Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը:

Այո, դու կարող ես. Մեզ շրջապատող օդում շատ ջրային գոլորշի կա։ Այո, և մենք ինքներս արտաշնչում ենք ջրային գոլորշի - հիշեք, թե ինչպես է ապակին մառախուղ է առաջանում, եթե դուք շնչեք դրա վրա:

Եթե ​​պղնձի սուլֆատի ջերմաստիճանը կրկին սենյակային ջերմաստիճանում է, ապա ջուրը կարող է «նստել» դրա վրա մոտավորապես այնպես, ինչպես ապակու վրա: Այս դեպքում այն ​​կրկին հատուկ կերպով կկապվի պղնձի սուլֆատի հետ և աստիճանաբար կվերադարձնի իր կապույտ գույնը։

Հնարավոր է արագացնել այս գործընթացը։ Չորացրած պղնձի սուլֆատը մեկ բաժակ ջրի հետ մեկ փակ տարայի մեջ դնելու դեպքում ջուրը բաժակից «կթռնի» դեպի պղնձի սուլֆատը՝ գոլորշու տեսքով անցնելով օդով։ Այնուամենայնիվ, պետք է զգուշացնել, որ այս փորձի համար անհրաժեշտ է տեղափոխել պղնձի սուլֆատը ալյումինե սպասքապակու մեջ, քանի որ թաց պղնձի սուլֆատը ակտիվորեն փոխազդում է մետաղական ալյումինի հետ.

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Ինքնին այս արձագանքը մեծապես չի փչացնում պատկերը։ Այնուամենայնիվ, այն կկործանի պաշտպանիչ պատյան Al 2 O 3 ալյումինի շուրջ: Վերջինս իր հերթին բուռն արձագանքում է ջրով.

Al + 6H 2 O → Al (OH) 3 + 3H 2

Ինչու՞ որոշ սուլֆատներ կարող են սևանալ:

Եթե ​​մենք չափից դուրս տաքացնենք, ապա կարող ենք գտնել մեկ այլ գունային անցում. սպիտակ սուլֆատպղինձը մթնում է.

Սա զարմանալի չէ. մենք տեսնում ենք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման սկիզբը (ջերմաստիճանի ազդեցության տակ բաժանվելը).

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Այս դեպքում ձևավորվում է սև պղնձի օքսիդ CuO:

Ավելին իմանալու համար

Աշխատում է քիմիայում ընդհանուր կանոնԵթե ​​պինդ կազմող ատոմները կարող են ձևավորվել գազային արտադրանք, ապա երբ տաքացվի, այն գրեթե անկասկած կքայքայվի այս նույն գազերի առաջացմամբ։

Օրինակ, ծծմբի S և թթվածնի O ատոմները, որոնք պղնձի սուլֆատի մաս են կազմում, կարող են ձևավորել գազային ծծմբի օքսիդ SO 2 և մոլեկուլային թթվածին O 2: Այժմ վերադառնանք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման ռեակցիայի հավասարմանը. 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Ինչպես տեսնում ենք, հենց այդ գազերն են ազատվում, եթե պղնձի սուլֆատը լավ տաքացվի։

Փորձի զարգացում

Ինչպե՞ս պղնձի սուլֆատը նորից կապույտ դարձնել:

Դա իրականում շատ հեշտ է: Կան մի քանի տարբերակներ.

Նախ, դուք կարող եք պարզապես լցնել անջուր սուլֆատը պլաստմասե տարայի մեջ (օրինակ՝ Պետրիի ափսեի մեջ) և թողնել։ դրսում. Սուլֆատը կգործի որպես չորացուցիչ և աստիճանաբար կլանող ջուրը օդից: Որոշ ժամանակ անց այն կդառնա բաց կապույտ, իսկ հետո՝ կապույտ։ Սա նշանակում է, որ նրա բյուրեղների բաղադրությունը կրկին CuSO 4 *5H 2 O է։ Այս տարբերակն ամենապարզն է, բայց ունի մեկ թերություն՝ այս կերպ փորձի զարգացումը կարող է տեւել մի քանի օր։

Երկրորդ, դուք կարող եք արագացնել գործընթացը: Առավել հարմար է կրկին օգտագործել Պետրիի ճաշատեսակը, բայց դրա երկու մասերով։ Լցնել ամբողջ (կամ մի մասը) սպիտակ պղնձի սուլֆատը բաժակի մեջ: Մոտակայքում, բաժակի ներքևի մասում, ավելացրեք մի քանի կաթիլ ջուր։ Համոզվեք, որ ջուրը չի ընկնում սուլֆատի վրա (հակառակ դեպքում դա շատ հեշտ կլիներ): Այժմ Պետրիի ափսեը կափարիչով փակեք։ Մի քանի ժամ անց սուլֆատը կրկին կապույտ կդառնա: Այս անգամ փոխակերպումը ավելի քիչ ժամանակ է պահանջում, քանի որ մենք իրականում ստեղծել ենք «պալատ», որի ներսում ավելցուկ ջրային գոլորշի կա:

Երրորդ ճանապարհը ջուրն ուղղակիորեն սպիտակ պղնձի սուլֆատի մեջ գցելն է: Կրկին, ամենահարմարն է օգտագործել Petri ճաշատեսակ, թեև կարող եք նաև օգտագործել սովորական մեկանգամյա օգտագործման պլաստիկ բաժակ Starter Kit-ից: Մի ավելացրեք շատ ջուր. ձեր խնդիրն է ոչ թե պղնձի սուլֆատը լուծարել, այլ այն խոնավությամբ հագեցնել:

Ի վերջո, չորրորդ տարբերակն է լուծարել ստացված անջուր պղնձի սուլֆատը: Դա արեք միանգամյա օգտագործման մեջ պլաստիկ բաժակ. Դուք կստանաք կապույտ լուծում: Ի դեպ, եթե թույլ տաք, որ այս լուծույթից ջուրը դանդաղորեն գոլորշիանա (ժ սենյակային ջերմաստիճան), ապակու մեջ ձևավորվում են CuSO 4 * 5H 2 O կապույտ բյուրեղներ։

Այսպիսով, պղնձի սուլֆատի բյուրեղների կապույտ գույնը վերադարձնելու բազմաթիվ եղանակներ կան: Ամենակարևորը՝ այս արձագանքը շրջելի, ինչը նշանակում է, որ դուք կարող եք կրկնել փորձը նորից ու նորից՝ փոխելով կապույտ պղնձի սուլֆատի բյուրեղային հիդրատ ստանալու մեթոդները։

Կարևոր է հիշել, որ փորձի մշակումը չպետք է իրականացվի ալյումինե կաղապարում: Պարզելու համար, թե ինչու, կարդացեք «Ի՞նչ է պատահել» հարցի պատասխանը. Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը:

Ի՞նչ են բյուրեղային հիդրատները և ինչու են դրանք առաջանում:

Շատ աղեր, այսինքն՝ միացություններ, որոնք բաղկացած են դրական լիցքավորված մետաղական իոններից և բացասական լիցքավորված իոնների լայն տեսականիից, կարող են ձևավորել հատուկ հավելումներ(անգլերենից ավելացնել - ավելացնել) - հիդրատներ կամ բյուրեղային հիդրատներ: Ըստ էության, հավելյալը միասին հավաքված մասեր է: Շատ միացություններ այդպես են կոչվում՝ կա՛մ պարզության և հարմարության համար, կա՛մ ցույց տալու համար, որ դրանք բաղկացած են մի զույգ բաղկացուցիչ մասերից:

IN այս դեպքըՔննարկվող հավելումները տարբերվում են ընդհանուր աղերքանի որ դրանք պարունակում են ջուր: Այս ջուրը նաև կոչվում է բյուրեղացում. Իսկապես, դա բյուրեղի մի մասն է: Սովորաբար դա տեղի է ունենում ջրային լուծույթներից աղերի բյուրեղացման ժամանակ։ Բայց ինչո՞ւ է ջուրը մնում բյուրեղի բաղադրության մեջ։

Դրա համար երկու հիմնական պատճառ կա. Ինչպես գիտեք, միացությունները, որոնք շատ լուծելի են ջրի մեջ (իսկ սրանք պարզապես շատ աղեր են), տարանջատվում են դրանում, այսինքն՝ քայքայվում են դրական և բացասական լիցքավորված իոնների։ Այսպիսով, առաջին պատճառն այն է, որ այդ իոնները գտնվում են հատուկ միջավայրում՝ բաղկացած ջրի մոլեկուլներից։ Երբ լուծույթի կոնցենտրացիան առաջանում է (մեր դեպքում, երբ ջուրն աստիճանաբար գոլորշիանում է), այդ իոնները միանում են և ձևավորում բյուրեղ։ Միևնույն ժամանակ, նրանք հաճախ որոշ չափով պահպանում են իրենց միջավայրը՝ իրականում իրենց հետ բյուրեղի մեջ տանելով ջրի մոլեկուլները։

Այնուամենայնիվ, ոչ բոլոր աղերն են հակված հիդրատներ ձևավորելու: Օրինակ, նատրիումի քլորիդը NaCl-ն իր բաղադրության մեջ միշտ բյուրեղանում է առանց ջրի, թեև լուծույթում յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է H 2 O-ի հինգից վեց մոլեկուլներով։ Ուստի հարկ է նշել երկրորդ պատճառը։ Ինչպես մարդիկ, այնպես էլ յուրաքանչյուր իոն ավելի հարմարավետ տեղ է փնտրում: Պարզվում է, որ որոշ դեպքերում այդ «հարմարավետությունը» շատ ավելի լավ ապահովում են ջրի մոլեկուլները, այլ ոչ թե «հակոտոդ» իոնները (ինչպես Na +-ի և Cl-ի դեպքում)։ Այսինքն՝ ջրի մոլեկուլների հետ իոնների կապերն ավելի ամուր են։ Այս հատկությունն ավելի բնորոշ է դրական լիցքավորված իոններին, և բյուրեղային հիդրատների մեծ մասում ջուրը գտնվում է հենց նրանց միջավայրում: Դա հնարավոր է դառնում իոնների և ջրի մոլեկուլի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականության («+» և «-» միջև ներգրավում), որի դեպքում թթվածնի ատոմի վրա կա մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ջրածնի ատոմների մոտ՝ դրական։

Բոլոր բյուրեղային հիդրատները տաքանալիս քայքայվում են: 100°C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ջուրը գոյություն ունի գոլորշու տեսքով։ Հենց նման պայմաններում է, որ ջրի մոլեկուլները հակված են հեռանալ բյուրեղային հիդրատից:

Պղինձը պատկանում է յոթ մետաղների խմբին, որոնք հայտնի են մարդուն հին ժամանակներ. Այսօր ոչ միայն պղինձը, այլեւ նրա միացությունները լայնորեն կիրառվում են արդյունաբերության տարբեր ճյուղերում, գյուղատնտեսության, կենցաղային ու բժշկության մեջ։

Առավելագույնը կարևոր աղպղինձ - պղնձի սուլֆատ: Այս նյութի բանաձևը CuSO4 է։ Դա է ուժեղ էլեկտրոլիտև իրենից ներկայացնում է սպիտակ նուրբ բյուրեղներ, հեշտությամբ լուծվող ջրում, անհամ և հոտ: Նյութը չայրվող է և հրակայուն է, օգտագործման դեպքում ինքնաբուխ այրման հավանականությունը լիովին բացառվում է։ Պղնձի սուլֆատը, երբ ենթարկվում է օդից նույնիսկ ամենափոքր խոնավության, ձեռք է բերում բնորոշ կապույտ գույն՝ վառ կապույտով: Այս դեպքում պղնձի սուլֆատը վերածվում է կապույտ հնգահիդրատի CuSO4 5H2O, որը հայտնի է որպես պղնձի սուլֆատ։

Արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը կարելի է ձեռք բերել մի քանի եղանակով. Դրանցից մեկը, ամենատարածվածը, պղնձի թափոնների տարրալուծումն է նոսր պղնձի սուլֆատի մեջ:Լաբորատոր պայմաններում պղնձի սուլֆատը ստացվում է ծծմբաթթվի հետ չեզոքացման ռեակցիայի միջոցով: Գործընթացի բանաձևը հետևյալն է՝ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O:

Պղնձի սուլֆատի գույնը փոխելու հատկությունը օգտագործվում է օրգանական հեղուկներում խոնավության առկայությունը հայտնաբերելու համար: Նրա օգնությամբ լաբորատոր պայմաններում իրականացվում է էթանոլի և այլ նյութերի ջրազրկում։

Պղնձի սուլֆատը կամ, այլ կերպ ասած, պղնձի սուլֆատը լայնորեն կիրառվում է գյուղատնտեսության ոլորտներում։ Դրա օգտագործումը, առաջին հերթին, բաղկացած է թույլ լուծույթի օգտագործումից՝ ցանքից առաջ բույսերը ցողելու և հացահատիկային մշակաբույսերը ցանելու համար՝ սնկի վնասակար սպորները ոչնչացնելու համար։ Պղնձի սուլֆատի հիման վրա պատրաստվում են հայտնի Բորդոյի հեղուկը և կրաքարի կաթը, որը վաճառվում է. վարդակներև նախատեսված է սնկային հիվանդություններից բույսերի բուժման և խաղողի աֆիդների ոչնչացման համար:

Շինարարության մեջ հաճախ օգտագործվում է պղնձի սուլֆատ: Այս ոլորտում դրա օգտագործումը արտահոսքի չեզոքացումն է, ժանգի բծերը վերացնելու համար: Նաև նյութը օգտագործվում է աղյուսից, բետոնից կամ սվաղված մակերեսներից աղերը հեռացնելու համար: Բացի այդ, նրանք փայտը վերաբերվում են որպես հակասեպտիկ՝ կանխելու քայքայման գործընթացները:

Պաշտոնական բժշկության մեջ պղնձի սուլֆատն է դեղ. Բժիշկների կողմից այն նախատեսված է արտաքին օգտագործման համար՝ որպես աչքի կաթիլներ, լվացումներ և լվացումներ, ինչպես նաև ֆոսֆորային այրվածքների բուժման համար։ Որպես ներքին միջոց՝ այն օգտագործվում է ստամոքսը գրգռելու համար՝ անհրաժեշտության դեպքում փսխում առաջացնելու համար։

Բացի այդ, հանքային ներկերը պատրաստվում են պղնձի սուլֆատից, այն օգտագործվում է արտադրության համար մանող լուծույթներում:

Սննդի արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը գրանցված է որպես սննդային հավելում E519, որն օգտագործվում է որպես գույնի ամրագրող և կոնսերվանտ։

Մանրածախ ցանցում պղնձի սուլֆատը վաճառելիս այն նշվում է որպես խիստ վտանգավոր նյութ: Եթե ​​այն ներթափանցի մարդու մարսողական համակարգ 8-ից 30 գրամ չափով, կարող է մահացու լինել։ Հետեւաբար, առօրյա կյանքում պղնձի սուլֆատ օգտագործելիս պետք է շատ զգույշ լինել: Մաշկի կամ աչքերի հետ շփման դեպքում մանրակրկիտ լվանալ հոսող հով ջրով։ Եթե ​​այն մտնում է ստամոքս, անհրաժեշտ է լվանալը թույլ դարձնել, խմել աղի լուծողական և միզամուղ միջոց։

Տանը պղնձի սուլֆատի հետ աշխատելիս օգտագործեք լատեքսային ձեռնոցներև այլ պաշտպանիչ սարքավորումներ, ներառյալ շնչառական սարք: Արգելվում է լուծույթների պատրաստման համար օգտագործել սննդային պարագաներ։ Աշխատանքն ավարտելուց հետո անպայման լվացեք ձեռքերն ու դեմքը, ինչպես նաև ողողեք բերանը։