ផ្ទះ ផ្កាមានអាយុច្រើនឆ្នាំ រូបមន្តមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ដី។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ

ផ្កាមានអាយុច្រើនឆ្នាំ

រូបមន្តមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ដី។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមូលដ្ឋានគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ OH - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេដែលបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (phenolphthalein ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម, ពណ៌ទឹកក្រូចមេទីលប្រែទៅជាពណ៌លឿង litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ) ។

1. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាល់កាឡាំង៖

1) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;

2) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយ (លុះត្រាតែនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងធ្វើសកម្មភាពលើអំបិលរលាយ ទម្រង់ទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystalline) ®NH 3 +KCl+H 2 O។

2. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖

1) អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត៖

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) រលួយនៅពេលកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅ មូលដ្ឋានមិនរលាយរលាយចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដ និងទឹកជាមូលដ្ឋាន៖

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

បញ្ចប់ការងារ -

ប្រធានបទនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ផ្នែក៖

ការសិក្សាអំពីម៉ូលេគុលអាតូមក្នុងគីមីវិទ្យា។ អាតូម។ ម៉ូលេគុល ធាតុគីមី។ ម៉ុល សារធាតុស្មុគស្មាញសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍

ការបង្រៀនម៉ូលេគុលអាតូមក្នុងគីមីវិទ្យា អាតូមម៉ូលេគុលធាតុគីមី mole simple សារធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍.. មូលដ្ឋានទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាទំនើបគឺអាតូម-ម៉ូលេគុល.. អាតូមគឺជាភាគល្អិតគីមីតូចបំផុតដែលជាដែនកំណត់នៃគីមី។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការ សម្ភារៈបន្ថែមនៅលើប្រធានបទនេះ ឬអ្នកមិនបានរកឃើញអ្វីដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក យើងសូមណែនាំឱ្យប្រើការស្វែងរកនៅក្នុងមូលដ្ឋានទិន្នន័យការងាររបស់យើង៖

តើយើងនឹងធ្វើអ្វីជាមួយសម្ភារៈដែលទទួលបាន៖

ប្រសិនបើសម្ភារៈនេះមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក អ្នកអាចរក្សាទុកវាទៅក្នុងទំព័ររបស់អ្នកនៅលើបណ្តាញសង្គម៖

ប្រធានបទទាំងអស់នៅក្នុងផ្នែកនេះ៖

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន
1. ការរៀបចំអាល់កាឡាំង៖ 1) អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងទឹក៖ Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត
ឈ្មោះអាស៊ីតបានមកពីធាតុដែលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនជាធម្មតាមានការបញ្ចប់ - អ៊ីដ្រូសែន: HCl - hydrochloric, HBr - hydrobromo

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ H+ ions ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលអាស៊ីត ដូច្នេះអាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង៖ HxAn«xH+

ការទទួលបានអាស៊ីត
1) អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងទឹក៖ SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលអាស៊ីត
1) អំបិលអាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដូច្នេះពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ប្រែទៅជាអំបិលអាស៊ីតមធ្យម ឬផ្សេងទៀត - ជាមួយនឹងចំនួនតូចជាង។

ការទទួលបានអំបិលអាស៊ីត
អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន៖ 1) ដោយប្រតិកម្មនៃការបន្សាបមិនពេញលេញនៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

អំបិលមូលដ្ឋាន។
មូលដ្ឋាន (អំបិលអ៊ីដ្រូហ្សូ) គឺជាអំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីតនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីត។ មូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយ ឧ. NaOH, KOH,

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលមូលដ្ឋាន
1) អំបិលមូលដ្ឋានមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដូច្នេះពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ប្រែទៅជាអំបិលកម្រិតមធ្យម ឬអំបិលមូលដ្ឋានតិចជាង

ការរៀបចំអំបិលមូលដ្ឋាន
អំបិលចម្បងអាចទទួលបាន៖ 1) ដោយប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអាស៊ីតមួយ: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

អំបិលមធ្យម។
អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង H + នៃអាស៊ីតជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែក។ ពួកគេក៏អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង OH នៃ anion មូលដ្ឋាន

នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម
នៅក្នុងនាមនាមរបស់រុស្ស៊ី (ប្រើក្នុងការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា) មានលំដាប់ដូចខាងក្រោមនៃការដាក់ឈ្មោះអំបិលមធ្យម៖ ពាក្យត្រូវបានបន្ថែមទៅឫសនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលមធ្យម
1) អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់គឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះនៅក្នុងរលាយ និងក្នុង ដំណោះស្រាយទឹក។ពួកវាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (នៅពេលដែលចរន្តត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុង ឬអំបិលរលាយ ដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតកើតឡើង)។

ការរៀបចំអំបិលមធ្យម
វិធីសាស្រ្តភាគច្រើនសម្រាប់ការទទួលបានអំបិលគឺផ្អែកលើអន្តរកម្មនៃសារធាតុនៃធម្មជាតិផ្ទុយគ្នា - លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ, អុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន, មូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត (សូមមើលតារាងទី 2) ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
អាតូមជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិកដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ លេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់ធាតុគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល

សមាសភាពនៃស្នូលអាតូមិច
ស្នូលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ចំនួនប្រូតុងគឺ លេខសម្គាល់ធាតុ។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូប និង

អេឡិចត្រុង
អេឡិចត្រុងបង្វិលជុំវិញស្នូលក្នុងគន្លងស្ថានីជាក់លាក់។ ផ្លាស់ទីតាមគន្លងរបស់វា អេឡិចត្រុងមិនបញ្ចេញ ឬស្រូបថាមពលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិចទេ។ ការបំភាយឬការស្រូបយកថាមពលកើតឡើង

ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិច និងកម្រិតរងនៃធាតុ
ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចនៅកម្រិតថាមពលមួយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2n2 ដែល n គឺជាចំនួននៃកម្រិត។ ការបំពេញអតិបរមានៃបួនដំបូង កម្រិតថាមពល៖ សម្រាប់ដំបូង

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ, ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង, អេឡិចត្រូនិកាធីវី។
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម។ ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីយកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមដែលមិនរំភើបត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូង (សក្តានុពល) I: E + I = E + + e- ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់
ក្នុងករណីភាគច្រើននៅពេលដែលចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងត្រូវបានចែករំលែក។ ចំណងគីមីប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណង covalent (បុព្វបទ "co-" ជាភាសាឡាតាំង

ការតភ្ជាប់ Sigma និង pi ។
Sigma (σ)-, pi (π)-bonds - ការពិពណ៌នាប្រហាក់ប្រហែលនៃប្រភេទនៃចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ σ-bonds ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមា។

ការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ។
បន្ថែមពីលើយន្តការដូចគ្នានៃការបង្កើតចំណង covalent ដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងផ្នែកមុន មានយន្តការខុសគ្នា - អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ប្រូតុង H + និង

ការភ្ជាប់គីមីនិងធរណីមាត្រម៉ូលេគុល។ BI3, PI3
រូបភាព 3.1 ការបន្ថែមធាតុ dipole នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH3 និង NF3

ចំណងប៉ូលនិងមិនប៉ូល
ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង (ដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។ ក្នុងការអប់រំ

ចំណងអ៊ីយ៉ុង
ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដែលកើតឡើងតាមរយៈអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ ដូច្នេះដំណើរការនៃការអប់រំនិង

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
Valency 1. Valency គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូម ធាតុគីមីទម្រង់ ចំនួនជាក់លាក់ ចំណងគីមី. 2. តម្លៃ Valency ប្រែប្រួលពី I ដល់ VII (កម្រ VIII) ។ វ៉ាលេន

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
បន្ថែមពីលើចំណងផ្សេងៗនៃ heteropolar និង homeopolar មានចំណងពិសេសមួយទៀតដែលបានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់កាន់តែខ្លាំងឡើងពីអ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងរយៈពេលពីរទសវត្សរ៍កន្លងមកនេះ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែន

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរៀបចំត្រឹមត្រូវ (ទៀងទាត់) នៃភាគល្អិតនៅក្នុងយ៉ាងតឹងរ៉ឹង កន្លែងជាក់លាក់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នៅពេលអ្នកភ្ជាប់ចំណុចទាំងនេះជាមួយបន្ទាត់ផ្លូវចិត្ត អ្នកនឹងទទួលបានចន្លោះ។

ដំណោះស្រាយ
ប្រសិនបើគ្រីស្តាល់នៃអំបិលតុ ស្ករ ឬប៉ូតាស្យូម permanganate (ប៉ូតាស្យូម permanganate) ត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងមួយដែលមានទឹក នោះយើងអាចសង្កេតមើលថាតើបរិមាណសារធាតុរឹងថយចុះបន្តិចម្តងៗ។ ទន្ទឹមនឹងនេះទឹក។

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: អេឡិចត្រូលីត - ការប្រព្រឹត្ត អគ្គិសនី, មិនមែនអេឡិចត្រូលីតមិនមែនជាចំហាយ។ ការបែងចែកនេះគឺមានលក្ខខណ្ឌ, ដោយសារតែអ្វីគ្រប់យ៉ាង

យន្តការបំបែក។
ម៉ូលេគុលទឹកគឺ dipole, i.e. ចុងម្ខាងនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមាន មួយទៀតត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុលមានប៉ូលអវិជ្ជមានចូលទៅជិតអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម ហើយបង្គោលវិជ្ជមានចូលទៅជិតអ៊ីយ៉ុងក្លរីន។ ជុំវិញ io

ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន (pH) គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីសកម្មភាព ឬការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ pH ។ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនគឺជាលេខ

ប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ និយមន័យបែបនេះត្រូវការការបន្ថែមដ៏សំខាន់មួយ។ IN រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរឬនៅក្នុងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនផងដែរ សារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែង

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំមេគុណនៅក្នុង OVR
វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច 1). យើងសរសេរសមីការ ប្រតិកម្មគីមី KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 ២). ការស្វែងរកអាតូម

Hydrolysis
Hydrolysis គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរអន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងអំបិល និងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច និងអមដោយការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្ម (pH) របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ ខ្លឹមសារ

អត្រាប្រតិកម្មគីមី
អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មមួយ៖ V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t)

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
1. ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ តួនាទីធំដើរតួនាទីនៅក្នុងធម្មជាតិនៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល reagent ។ ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃចំណងដែលមិនសូវរឹងមាំនិងការបង្កើតសារធាតុជាមួយ

ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម
ការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតគីមីនាំឱ្យមាន អន្តរកម្មគីមីលុះត្រាតែភាគល្អិតដែលបុកគ្នាមានថាមពលលើសពីតម្លៃជាក់លាក់មួយចំនួន។ ចូរយើងពិចារណាទាំងអស់គ្នា

កាតាលីករកាតាលីករ
ប្រតិកម្មជាច្រើនអាចត្រូវបានពន្លឿន ឬបន្ថយល្បឿនដោយការណែនាំសារធាតុមួយចំនួន។ សារធាតុបន្ថែមមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម និងមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វាទេ ប៉ុន្តែត្រូវមាន ឥទ្ធិពលសំខាន់នៅលើ

លំនឹងគីមី
ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងអត្រាប្រៀបធៀបក្នុងទិសដៅទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ ល្បាយលំនឹងនៃសារធាតុ reagents និងផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសមាសភាពរបស់វា។

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier និយាយថា ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំ អ្នកត្រូវតែបង្កើនសម្ពាធជាមុនសិន។ ជាការពិតណាស់ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង ប្រព័ន្ធនឹង "ទប់ទល់" ការកើនឡើងនៃ con

កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី បង្កើនល្បឿន កាត់បន្ថយល្បឿន វត្តមានរបស់សារធាតុសកម្មគីមី

ច្បាប់របស់ហេស
ការប្រើប្រាស់តម្លៃតារាង

ឥទ្ធិពលកម្ដៅ
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ចំណងនៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានខូច ហើយចំណងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ចាប់តាំងពីការបង្កើតចំណងកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញ ហើយការបំបែករបស់វាកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល បន្ទាប់មក x

1. មូលដ្ឋាន + អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។

KOH + HCl
KCl + H2O ។

2. មូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត
អំបិល + ទឹក។

2KOH + SO ២
K 2 SO 3 + H 2 O ។

3. Alkali + amphoteric oxide/hydroxide
អំបិល + ទឹក។

2NaOH (tv) + Al 2 O ៣
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (រឹង) + Al(OH) ៣
NaAlO 2 + 2H 2 O ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងមូលដ្ឋាន និងអំបិលកើតឡើងតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ទាំងមូលដ្ឋាន និងអំបិលត្រូវតែរលាយ) ហើយលុះត្រាតែផលិតផលយ៉ាងហោចណាស់មួយមានទឹកភ្លៀង ឬ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ(NH 4 OH, H 2 O)

បា(OH) 2 + Na 2 SO ៤
បាសូ ៤ + 2NaOH;

បា(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH ។

មានតែមូលដ្ឋានដែកអាល់កាឡាំងលើកលែងតែ LiOH ប៉ុណ្ណោះដែលធន់នឹងកំដៅ

Ca(OH) ២
CaO + H 2 O;

ណាអូ ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O ។

2NaOH(s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 ។

អាស៊ីត

អាស៊ីតពីទីតាំងនៃ TED សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា dissociate នៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + ។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត

1. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសមត្ថភាពកំចាត់ចោលក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic(HF, HNO2), ឌីបាស៊ីក(H 2 CO 3, H 2 SO 4), កុលសម្ព័ន្ធ(H3PO4) ។

2. យោងតាមសមាសភាពនៃអាស៊ីតពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជា គ្មានអុកស៊ីសែន(HCl, H 2 S) និង ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន(HClO 4, HNO 3) ។

3. យោងតាមសមត្ថភាពនៃអាស៊ីតក្នុងការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជា ខ្សោយនិង ខ្លាំង. ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង ហើយការបំបែករបស់វាមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។

ឧទាហរណ៍ HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++ HSO .

អាស៊ីតខ្សោយបំបែកបញ្ច្រាស, i.e. ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដោយផ្នែក និង polybasic - មួយជំហាន។

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
ហ + + ស ២- .

ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលគ្មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន H+ ត្រូវបានគេហៅថា សំណល់អាស៊ីត. ការចោទប្រកាន់នៃសំណល់អាស៊ីតគឺតែងតែអវិជ្ជមានហើយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុង H + ដែលត្រូវបានដកចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត orthophosphoric H 3 PO 4 អាចបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីតបី៖ H 2 PO - អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតអ៊ីយ៉ុង, HPO - អ៊ីយ៉ុងផូស្វាតអ៊ីដ្រូសែន PO - អ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រ។

ឈ្មោះអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានផ្សំឡើងដោយការបន្ថែមចុងបញ្ចប់ - អ៊ីដ្រូសែនទៅឫសនៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (ឬឈ្មោះក្រុមអាតូមឧទាហរណ៍ CN - - cyan): HCl - អាស៊ីត hydrochloric (អាស៊ីត hydrochloric), H 2 S - អាស៊ីត hydrosulfide, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic (អាស៊ីត hydrocyanic) ។

ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងករណីនេះ ឈ្មោះអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត បញ្ចប់ដោយ "... ova" ឬ "... ova" ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 3 AsO 4 គឺជាអាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "... ណា"(HClO 4 - អាស៊ីត perchloric), "... អ៊ីស"(HClO 3 - អាស៊ីត perchloric), "...ហត់"(HClO 2 - អាស៊ីតក្លរួ) "...អូវុល"(HClO គឺជាអាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុមួយបង្កើតជាអាស៊ីត ខណៈពេលដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ នោះឈ្មោះរបស់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុនោះ ទទួលបានការបញ្ចប់ "... សុទ្ធ" (HNO 3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 2 - អាស៊ីតនីត្រូស) .

អុកស៊ីដអាស៊ីតដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ P 2 O 5) អាចឆ្លើយតបទៅនឹងអាស៊ីតជាច្រើនដែលមានអាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងម៉ូលេគុល (ឧទាហរណ៍ HPO 3 និង H 3 PO 4) ។ ក្នុងករណីបែបនេះ បុព្វបទ "មេតា... ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនច្រើនបំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល (HPO 3 - អាស៊ីត metaphosphoric, H 3 PO 4 - អាស៊ីត orthophosphoric) ។

ប្រសិនបើម៉ូលេគុលអាស៊ីតមានអាតូមជាច្រើននៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត នោះបុព្វបទលេខត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះរបស់វា ឧទាហរណ៍ H 4 P 2 O 7 - ពីរអាស៊ីតផូស្វ័រ H 2 B 4 O 7 - បួនអាស៊ីត boric ។

H 2 SO 5 H 2 S 2 O ៨

S H – O – S – O – O – S – O – H

ហ-អូ-អូ អូ អូ អូ

អាស៊ីត Peroxosulfuric អាស៊ីត Peroxosulfuric

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

HF + KOH
KF + H2O ។

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O ។

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O ។

អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល ប្រសិនបើលទ្ធផលនេះបង្កើតបានជាអំបិលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត ឬអាស៊ីតខ្សោយ (ងាយនឹងបង្កជាហេតុ) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាស៊ីតដើម។

H2SO4 + BaCl2
បាសូ ៤ +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2 NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2 ។

H 2 SO 4 (ពនលាយ) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

រូបភាពទី 2 បង្ហាញពីអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ។

អាស៊ីត - អុកស៊ីតកម្ម

លោហៈនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលបន្ទាប់ពី H 2

គ្មានប្រតិកម្ម

លោហៈនៅក្នុងជួរវ៉ុលរហូតដល់ N 2

+
អំបិលដែក + H ២

ដល់កម្រិតអប្បបរមា

H 2 SO 4 ប្រមូលផ្តុំ

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

អុកស៊ីតកម្ម (s.o.)

+
គ្មានប្រតិកម្ម

/Mq/Zn

អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ

ស៊ុលហ្វាតដែកក្នុងអតិបរិមា s.o.

+
+ +

លោហៈ (ផ្សេងទៀត)

+
+ +

HNO 3 ប្រមូលផ្តុំ

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
គ្មានប្រតិកម្ម

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំង/អាល់កាឡាំងផែនដី

នីត្រាតដែកក្នុង d.o.

លោហៈ (ផ្សេងទៀត; Al, Cr, Fe, Co, Ni នៅពេលកំដៅ)

TN+

HNO 3 ពនឺ

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
គ្មានប្រតិកម្ម

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំង/អាល់កាឡាំងផែនដី

NH 3 (NH 4 NO 3)

ជាតិនីត្រាត

la ក្នុង max s.o.

+
+

លោហៈ (នៅសល់នៅក្នុងទីធ្លានៃភាពតានតឹងរហូតដល់ N 2)

NO/N 2 O/N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)

អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ

លោហៈ (នៅសល់នៅក្នុងស៊េរីនៃភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H 2)

រូប ២. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ

អំបិល

អំបិល -ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations - សំណល់មូលដ្ឋាន) លើកលែងតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (anions - សំណល់អាស៊ីត) ក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

2. មូលដ្ឋាន

ហេតុផល – ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន (OH -)។

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត (សារធាតុដែលដំណោះស្រាយឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី) ដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែកនិង anions នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - ។

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីអូ, ណាអូនិងផ្សេងទៀត) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (C ក(OH) ២,ស(OH) ២, បា (OH) ២). មូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមផ្សេងទៀត។ តារាងតាមកាលកំណត់ជាក់ស្តែងមិនរលាយក្នុងទឹក។ អាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកបំបែកទាំងស្រុង៖

ណាអូ® Na + + OH - .

ប៉ូលីអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖

បា( អូ) 2 ® BaOH + + OH - ,

បា( OH) + Ba 2+ + OH - .

គ រាងមិនច្បាស់dissociation of bases ពន្យល់ពីការបង្កើតអំបិលមូលដ្ឋាន។

នាមត្រកូលនៃមូលដ្ឋាន។

មូលដ្ឋានត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូចខាងក្រោម: ដំបូងបញ្ចេញពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" ហើយបន្ទាប់មកលោហៈដែលបង្កើតវា។ ប្រសិនបើលោហៈមាន valence អថេរ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះ។

KOH - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

Ca(អូ 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

Fe(អូ 2-ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន II);

Fe(អូ ៣- ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន III);

នៅពេលគូររូបមន្តនៃមូលដ្ឋាន សន្មតថាម៉ូលេគុល អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានបន្ទុក (–1) ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ cation លោហៈ។ អ៊ីដ្រូគ្រុបត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចក ហើយសន្ទស្សន៍សមភាពបន្ទុកត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងស្តាំនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក៖

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( អូ) ៣ - ។

យោងតាមលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

1. ដោយអាស៊ីត (ដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid -ណាអូ, KOH អាស៊ីត polyacid - Ca (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

2. ដោយការរលាយ: រលាយ (អាល់កាឡាំង) -លីអូ, KOH មិនរលាយ - Cu (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

3. ដោយកម្លាំង (ដោយកម្រិតនៃការបំបែក):

ក) ខ្លាំង ( α = 100%) - មូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់។ណាអូ, លីអូ, បា(អូ ) 2 , រលាយបន្តិច Ca(OH) ២.

ខ) ខ្សោយ ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 និង NH 4 OH រលាយ។

4. យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ មេ - គ ក(OH) ២,ណា ឯកឧត្តម; amphoteric - Zn (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

ហេតុផល

ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (និងម៉ាញេស្យូម) ក៏ដូចជាលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា (ប្រសិនបើវាមានតម្លៃអថេរ) ។

ឧទាហរណ៍: ណាអូ, លីអូ, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, ម(អូ) ២.

បង្កាន់ដៃ

1. អន្តរកម្មនៃលោហៈសកម្មជាមួយទឹក៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( អូ) 2 + H 2

2. អន្តរកម្ម អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក (សម្រាប់តែលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH) ២.

3. វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអាល់កាឡាំងគឺអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិល៖

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. អន្តរកម្មនៃអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ នេះគឺជាមធ្យោបាយតែមួយគត់ដើម្បីទទួលបាន៖

Na2SO4+ បា(OH) 2 → 2NaOH + BaSO ៤

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO ៤.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង។ មិនរលាយក្នុងទឹក លើកលែងតែអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំងមានពណ៌ស សារធាតុគ្រីស្តាល់សាប៊ូនៅពេលប៉ះ បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា "caustic" ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអាល់កាឡាំងវាចាំបាច់ដើម្បីសង្កេតមើល ច្បាប់ជាក់លាក់និងប្រើប្រាស់ មធ្យោបាយបុគ្គលការការពារ (វ៉ែនតា, ស្រោមដៃជ័រ, tweezers ។ល។)។

ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងឡើងលើស្បែករបស់អ្នក សូមលាងសម្អាតកន្លែងនោះ។ ចំនួនធំទឹករហូតទាល់តែសារធាតុសាប៊ូរលាយបាត់ ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត boric ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេលើសពី hydroxides ឥតគិតថ្លៃ -

អ៊ីយ៉ុង OH - .

1. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖

phenolphthalein - raspberry

litmus - ពណ៌ខៀវ

ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង

2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O ,

រលាយ

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O ។

មិនរលាយ

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

2 ណាអូ+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) នៅពេលរលាយ៖

2 ណាអូ+ អាយ ២ អូ ៣ ២ ណាអាយអូ 2 + H 2 O,

ណាអូ + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O ។

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

ណាអូ + AI(OH) 3 → Na ។

5. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន (លោហធាតុ amphoteric ស៊ីលីកុន និងផ្សេងទៀត)៖

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2 NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H ២

6. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

បា( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH ។

7. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច និងមិនរលាយរលាយនៅពេលកំដៅ៖

Ca(អូ) ២ CaO + H2O,

Cu(អូ) ២ CuO + H2O ។

ពណ៌ខៀវ ពណ៌ខ្មៅ

Amphoteric hydroxides

ទាំងនេះគឺជាជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) និងលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម (Cr(OH) ៣, ម(OH) ៤).

បង្កាន់ដៃ

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំងដែលយកក្នុងបរិមាណខ្វះខាត ឬបរិមាណសមមូល។ លើសពួកគេរំលាយ៖

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។Zn( OH) 2 - ពណ៌ស Fe (OH) 3 - ពណ៌ត្នោត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Amphoteric អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ហើយដូច្នេះមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។

1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O ។

2. អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងទឹក៖

AI(អូ) ៣ + ណាអូ ណា,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O .

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

គោលដៅនៃការងារ: ស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំរបស់វា។

កញ្ចក់និងសារធាតុប្រតិកម្ម: បំពង់សាកល្បង ចង្កៀងអាល់កុល សំណុំនៃសូចនាករ កាសែតម៉ាញ៉េស្យូម ដំណោះស្រាយនៃអាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ទង់ដែង អំបិលម៉ាញ៉េស្យូម; អាល់កាឡាំង( ណាអូ, KOH), ទឹកចម្រោះ។

បទពិសោធន៍លេខ 1 ។អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹក 3-5 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយទម្លាក់បំណែកជាច្រើននៃកាសែតម៉ាញ៉េស្យូមកាត់ល្អិតចូលទៅក្នុងនោះ។ កំដៅនៅលើចង្កៀងអាល់កុលរយៈពេល 3-5 នាទីត្រជាក់និងបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ។ តើពណ៌សូចនាករបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ប្រៀបធៀបជាមួយចំណុច 1 នៅលើទំ។ 27. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលោហធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក?

បទពិសោធន៍លេខ 2 ។ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការមិនរលាយ

ហេតុផល

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលរលាយ MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 ដំណក់) បន្ថែម 6-8 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងពនឺ ណាអូមុនពេលទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ ចំណាំពណ៌របស់ពួកគេ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

បែងចែកលទ្ធផលពណ៌ខៀវ Cu(OH)2 precipitate ទៅជាបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាសុីតរលាយទៅមួយក្នុងចំនោមពួកវាហើយបរិមាណអាល់កាឡាំងដូចគ្នាទៅមួយទៀត។ តើបំពង់សាកល្បងណាដែលទឹកភ្លៀងត្រូវរំលាយ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ធ្វើពិសោធន៍នេះម្តងទៀតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីរផ្សេងទៀតដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ទាញការសន្និដ្ឋានទូទៅអំពីសមត្ថភាពនៃមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

បទពិសោធន៍លេខ 3. ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ amphoteric hydroxides

ធ្វើម្តងទៀតនូវការពិសោធន៍ពីមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ( AICI 3 ឬ AI 2 (SO 4 ) ៣). សង្កេតការកកើតនៃជាតិអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមានជាតិគីមីពណ៌ស និងការរលាយរបស់វានៅពេលបន្ថែមទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន? តើអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីត amphoteric អ្វីផ្សេងទៀតដែលអ្នកដឹង?

មួយនៃថ្នាក់ពិបាក សារធាតុអសរីរាង្គ- ដី។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលរួមមានអាតូមដែក និងក្រុម hydroxyl ដែលអាចបំបែកចេញនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធ

មូលដ្ឋានអាចមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន។ រូបមន្តទូទៅនៃមូលដ្ឋានគឺ Me(OH) x ។ វាតែងតែមានអាតូមដែកតែមួយ ហើយចំនួននៃក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលអាស្រ័យទៅលើ valence នៃលោហៈ។ ក្នុងករណីនេះ valency នៃក្រុម OH គឺតែងតែជា I. ឧទាហរណ៍ ក្នុងសមាសធាតុ NaOH វ៉ាល់នៃសូដ្យូមគឺ I ដូច្នេះហើយមានក្រុម hydroxyl មួយ។ នៅមូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 វ៉ាឡង់នៃម៉ាញេស្យូមគឺ II, Al (OH) 3 ភាពញឹកញាប់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ III ។

ចំនួននៃក្រុម hydroxyl អាចប្រែប្រួលនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុនៃ valency អថេរ។ ឧទាហរណ៍ Fe(OH) 2 និង Fe(OH) 3 ។ ក្នុងករណីបែបនេះ valence ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះ - ជាតិដែក (II) hydroxide, ដែក (III) hydroxide ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈនិងសកម្មភាពនៃមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើលោហៈ។ មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺរឹង សដោយគ្មានក្លិន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលោហៈខ្លះផ្តល់ឱ្យសារធាតុនូវពណ៌លក្ខណៈ។ ឧទាហរណ៍ CuOH មាន លឿង, Ni(OH) 2 - ពណ៌បៃតងខ្ចី, Fe(OH) 3 - ក្រហម-ត្នោត។

អង្ករ។ 1. អាល់កាឡាំងនៅក្នុងសភាពរឹង។

ប្រភេទ

មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យពីរ៖

តាមចំនួនក្រុម OH- អាស៊ីតតែមួយនិងពហុអាស៊ីត;
ដោយការរលាយក្នុងទឹក។- អាល់កាឡាំង (រលាយ) និងមិនរលាយ។

អាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង - លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) rubidium (Rb) និង Cesium (Cs) ។ លើសពីនេះ លោហធាតុសកម្មដែលបង្កើតជាអាល់កាឡាំងរួមមាន លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - កាល់ស្យូម (Ca), strontium (Sr) និង barium (Ba) ។

ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ

លីអូហូ;
NaOH;
RbOH;
CsOH;
Ca(OH) 2;
Sr(OH)2;
បា(OH) ២.

មូលដ្ឋានផ្សេងទៀតទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាមិនរលាយ។

នៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត អាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានរឹងមាំ ហើយអាល់កាឡាំងដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានខ្សោយ។ កំឡុងពេលផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី អាល់កាឡាំងឆាប់បោះបង់ចោលក្រុម hydroxyl ហើយមានប្រតិកម្មលឿនជាងមុនជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានមិនរលាយឬខ្សោយគឺមិនសូវសកម្មដោយសារតែ កុំបរិច្ចាគក្រុម hydroxyl ។

អង្ករ។ 2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។

Amphoteric hydroxides កាន់កាប់កន្លែងពិសេសមួយក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ពោលគឺឧ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ពួកវាមានឥរិយាបទដូចជាអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមមាន Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 និងមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត។

បង្កាន់ដៃ

ដីទទួលបាន វិធីផ្សេងគ្នា. ភាពសាមញ្ញបំផុតគឺអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H ២.

អាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតជាមួយទឹក៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល៖

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់ៗនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងតារាង។

*ប្រតិកម្ម*	*អ្វីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង*	*ឧទាហរណ៍*
ជាមួយនឹងអាស៊ីត	អំបិលនិងទឹក។ មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតរលាយ	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O
ការបំបែកសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។	អុកស៊ីដលោហៈនិងទឹក។	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង)		NaOH + CO 2 → NaHCO ៣
ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ (អាល់កាឡាំងចូល)	អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
ផ្លាស់ប្តូរជាមួយអំបិល	អ៊ីដ្រូសែននិងអំបិល	បា(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
អាល់កាឡាំងជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន	អំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែនស្មុគស្មាញ	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

ដោយប្រើសូចនាករ ការធ្វើតេស្តមួយត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីកំណត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន សារធាតុ litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ phenolphthalein ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង។

អង្ករ។ 3. ប្រតិកម្មនៃសូចនាករទៅនឹងមូលដ្ឋាន។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ យើងបានរៀនអំពីលក្ខណៈពិសេស ចំណាត់ថ្នាក់ និងអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានលោហៈ និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយឬអាល់កាឡាំងនិងមិនរលាយ។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានឈ្លានពានជាងដែលមានប្រតិកម្មរហ័សជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មលោហៈ ឬអុកស៊ីដដែកជាមួយទឹក ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង។ មូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អុកស៊ីដ អំបិល លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយក៏អាចរលួយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ផងដែរ។

សាកល្បងលើប្រធានបទ

ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម: ៤.៥. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៣៥។

ហេតុផល – សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation លោហៈ Me + (ឬ cation ដូចលោហៈ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង ammonium NH 4 +) និង hydroxide anion OH - ។

ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយ (អាល់កាឡាំង) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយ . ក៏មានដែរ។ គ្រឹះមិនស្ថិតស្ថេរដែលរលួយដោយឯកឯង។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក។ ក្នុងករណីនេះមានតែ អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ទាំងនោះ។ នៅក្នុងវិធីនេះអ្នកគ្រាន់តែអាចទទួលបាន អាល់កាឡាំង៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = មូលដ្ឋាន

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអុកស៊ីដទម្រង់នៅក្នុងទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ក្នុងពេលជាមួយគ្នាអំពី ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដជាមួយ ទឹក។ មិនមានប្រតិកម្ម:

CuO + H 2 O ≠

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។ ឯណា ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង(លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, rubidium, cesium)កាល់ស្យូម strontium និង barium ។ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយលោហៈគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

លោហៈ + ទឹក = អាល់កាឡាំង + អ៊ីដ្រូសែន

ឧទាហរណ៍, ប៉ូតាស្យូមប្រតិកម្មជាមួយ ទឹក។ ព្យុះខ្លាំង៖

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមួយចំនួន. តាមក្បួនមួយដើម្បីទទួលបានអាល់កាឡាំង, electrolysis ត្រូវបានអនុវត្ត ដំណោះស្រាយអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន (លើកលែងតែអាស៊ីត hydrofluoric) - ក្លរីត ប្រូមូន ស៊ុលហ្វីត ជាដើម បញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងអត្ថបទ .

ឧទាហរណ៍ , អេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូម៖

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. មូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះ មានតែសារធាតុរលាយមានអន្តរកម្ម ហើយផលិតផលគួរតែបង្កើត អំបិលមិនរលាយឬមូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន៖

ឬ

អាល់កាឡាំង + អំបិល ១ = អំបិល ២ ↓ + អាល់កាឡាំង

ឧទាហរណ៍: ប៉ូតាស្យូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ឧទាហរណ៍: ទង់ដែង (II) ក្លរួមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះវាធ្លាក់ចេញ ទង់ដែងពណ៌ខៀវ (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitate:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ

1. មូលដ្ឋានមិនរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយ អាស៊ីតខ្លាំងនិងអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ (និងអាស៊ីតមធ្យមមួយចំនួន) ។ ក្នុងករណីនេះ, អំបិលនិងទឹក។.

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ ,ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មខ្លាំង អាស៊ីត hydrochloric:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ក្នុងករណីនេះទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។ ខ្សោយ អាស៊ីតកាបូន- កាបូនឌីអុកស៊ីត:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹក។

ឧទាហរណ៍, ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែនរលាយទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដ និងទឹកនៅពេលកំដៅ៖

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដ amphoteric ≠

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + amphoteric hydroxide ≠

4. មូលដ្ឋានមិនរលាយខ្លះអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុជាមួយ អប្បបរមាឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមដែលអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូស៊ីត ជាដើម)។

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O −2 H) 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង

1. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយណាមួយ។ អាស៊ីត - ទាំងខ្លាំងនិងខ្សោយ . ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត. ការអប់រំក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ អំបិលជូរប្រសិនបើអាស៊ីតគឺ polybasic នៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃ reagents ឬនៅក្នុង អាស៊ីតលើស. IN អាល់កាឡាំងលើសអំបិលនិងទឹកមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត polybasic (លើស) = អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic អាចបង្កើតជាអំបិល 3 ប្រភេទ៖ អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ផូស្វាតឬ hydrophosphates.

ក្នុងករណីនេះ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីត ឬនៅពេលដែលសមាមាត្រ molar (សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ) នៃសារធាតុ reagents គឺ 1:1 ។

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

នៅពេលដែលសមាមាត្រ molar នៃអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតគឺ 2: 1, hydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

លើសពីអាល់កាឡាំង ឬជាមួយនឹងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអាល់កាឡាំងទៅនឹងអាស៊ីតនៃ 3: 1 ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ឯណា អំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ , ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ - អំបិលស្មុគស្មាញ .

អាល់កាឡាំង (រលាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

alkali (រលាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric oxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងការរលាយ សូដ្យូម aluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ច្រើនទៀត អាស៊ីត hydroxideបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីត៖

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaOH + Al(OH) 3 = Na

សូមកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលរូបមន្តអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្សំឡើង៖ដំបូងយើងជ្រើសរើសអាតូមកណ្តាល (ទៅតាមក្បួនវាគឺជាលោហៈ hydroxide amphoteric) ។បន្ទាប់មកយើងបន្ថែមទៅវា។ លីហ្គែន- ក្នុងករណីរបស់យើងទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួននៃ ligands ជាធម្មតាធំជាង 2 ដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល។ ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញអាលុយមីញ៉ូគឺជាករណីលើកលែងមួយ ចំនួននៃ ligands របស់វាគឺញឹកញាប់បំផុត 4. យើងភ្ជាប់បំណែកលទ្ធផលនៅក្នុងតង្កៀបការ៉េ - នេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ យើងកំណត់បន្ទុករបស់វា ហើយសរសេរនៅខាងក្រៅ បរិមាណដែលត្រូវការ cations ឬ anions ។

3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ទន្ទឹមនឹងនេះការអប់រំអាចធ្វើទៅបាន ជូរឬ អំបិលមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រ molar នៃអាល់កាឡាំងនិងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ លើសពីអាល់កាឡាំង អំបិលមធ្យមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត អំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឬ៖

អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត (លើស) = អំបិលអាស៊ីត

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម សូដ្យូម hydroxide លើសជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម លើស កាបូនឌីអុកស៊ីត ជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានតែសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = NaHCO ៣

4. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម តែជាមួយអំបិលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ, បានផ្តល់ថា ឧស្ម័នឬដីល្បាប់បង្កើតជាអាហារ . ប្រតិកម្មបែបនេះដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង.

អាល់កាឡាំង + អំបិលរលាយ = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។

អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមិនរលាយ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។

ឧទាហរណ៍សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត មានប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលទង់ដែងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH − = Cu 2+ (OH) 2 − ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ផងដែរ។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម.

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! នៅពេលដែលអំបិលនៃលោហធាតុ amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើស អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង!

សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។ ប្រសិនបើអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈដែលវាត្រូវគ្នា។ amphoteric hydroxide , អន្តរកម្មជាមួយបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួច បន្ទាប់មកប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតាកើតឡើង ហើយទឹកភ្លៀងកើតឡើងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះ។ .

ឧទាហរណ៍ , ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតលើសមានប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះវាមិនមែនជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន mphoteric. ហើយដូចដែលយើងបានបញ្ជាក់ខាងលើរួចហើយ។ amphoteric hydroxides រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ . ធ ដូច្នេះនៅពេលដែលស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្មជាមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើសអំបិលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្មានទម្រង់ទឹកភ្លៀង៖

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO ៤

ដូច្នេះយើងទទួលបាន 2 គ្រោងការណ៍សម្រាប់អន្តរកម្មនៃអំបិលដែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង:

អំបិលដែក amphoteric (លើស) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + អំបិល

amph.metal salt + alkali (លើស) = អំបិលស្មុគស្មាញ + អំបិល

5. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត។ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមឬអំបិលអាស៊ីតតិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អំបិលជូរ + អាល់កាឡាំង = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងទឹក៖

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អំបិលអាសុីត ដោយបំបែកអំបិលអាស៊ីតទៅជាសារធាតុ 2 យ៉ាងគឺអាស៊ីត និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍ យើងបំបែក sodium bicarbonate NaHCO 3 ទៅជាអាស៊ីត uolic H 2 CO 3 និង sodium carbonate Na 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bicarbonate ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតកាបូនិកនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ sodium carbonate ។

6. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងរលាយ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងដែលបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញនិង អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរលាយ - អំបិលមធ្យមនិង អ៊ីដ្រូសែន.

ចំណាំ! មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមានអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអប្បបរមានៃលោហៈមានប្រតិកម្ម amphoteric ជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ!

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន។ ក អាលុយមីញ៉ូមរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous alkali, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ amphoteric:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ ជាធម្មតា nonmetals គឺមិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង. ពួកគេមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និងឧស្ម័នអសកម្ម (អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន ជាដើម)៖

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH + C ≠

ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រនិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ពួកវាកត់សុីដោយខ្លួនឯងនិងងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) ។

ឧទាហរណ៍ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ lye ត្រជាក់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ លីលីក្តៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

ស៊ីលីកុនកត់សុីដោយអាល់កាឡាំងទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មអាល់កាឡាំង៖

2F 2 0 + 4NaO −2 H = O 2 0 + 4NaF − + 2H 2 O

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ។