ធាតុទី 37 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់គឺជាផ្នែកមួយនៃ ការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។មនុស្សជាតិ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសម្រួលចំណេះដឹងអំពីពិភពលោកជុំវិញ និងបើកចំហ ធាតុគីមីថ្មី។... វាចាំបាច់សម្រាប់សិស្សសាលា ក៏ដូចជាសម្រាប់អ្នកដែលមានចំណាប់អារម្មណ៍លើគីមីវិទ្យា។ ក្រៅពីនេះ គ្រោងការណ៍នេះ។មិនអាចជំនួសបានក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត។

ដ្យាក្រាមនេះមានទាំងអស់។ ស្គាល់បុរសធាតុ ហើយពួកវាត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើ ម៉ាស់អាតូម និង លេខ​សម្គាល់ ... លក្ខណៈទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ជាសរុបមាន 8 ក្រុមនៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាង ធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ក្រុមទីមួយមានអ៊ីដ្រូសែន លីចូម ប៉ូតាស្យូម ទង់ដែង ការបញ្ចេញសំឡេងឡាតាំងជាភាសារុស្សី គឺ cuprum ។ ហើយក៏ argentum - ប្រាក់, សេស៊ីម, មាស - aurum និង francium ។ ក្រុមទី 2 មានសារធាតុបេរីលញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម ស័ង្កសី បន្ទាប់មកដោយ strontium, cadmium, barium ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយបារត និងរ៉ាដ្យូម។

ក្រុមទីបីរួមមាន boron, អាលុយមីញ៉ូម, scandium, gallium បន្ទាប់មក yttrium, indium, lanthanum ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយ thallium និង anemones ។ ក្រុមទី 4 ចាប់ផ្តើមដោយកាបូន ស៊ីលីកុន ទីតានីញ៉ូម បន្តដោយ germanium, zirconium, សំណប៉ាហាំង និងបញ្ចប់ដោយ hafnium, lead និង rutherfordium ។ នៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ មានធាតុដូចជា អាសូត ផូស្វ័រ វ៉ាណាដ្យូម ខាងក្រោមមានអាសេនិច នីអូប៊ីយ៉ូម អង់ទីម៉ូនី បន្ទាប់មក តង់តាលូម ប៊ីស្មុត និងឌូនីញ៉ូម បំពេញក្រុម។ ទីប្រាំមួយចាប់ផ្តើមដោយអុកស៊ីហ៊្សែន បន្ទាប់មកដោយស្ពាន់ធ័រ ក្រូមីញ៉ូម សេលេញ៉ូម បន្ទាប់មក ម៉ូលីបដិនម តេលូរៀម បន្ទាប់មក តង់ស្ទីន ប៉ូឡូញ៉ូម និងសេប៊្រីម។

នៅក្នុងក្រុមទី 7 ធាតុទីមួយគឺហ្វ្លុយអូរីនបន្ទាប់មកដោយក្លរីនម៉ង់ហ្គាណែស bromine technetium បន្តដោយអ៊ីយ៉ូតបន្ទាប់មក rhenium អាស្តាទីននិង borium ។ ក្រុមចុងក្រោយគឺ ច្រើនបំផុត... វារួមបញ្ចូលឧស្ម័នដូចជា អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវលោហធាតុដែក, cobalt, នីកែល, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium, platinum ។ បន្ទាប់មក Channius និង Meitnerium ។ ធាតុដែលមានទីតាំងដាច់ដោយឡែកដែលបង្កើត ចំនួននៃ actinides និងចំនួននៃ lanthanides... ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងទៅនឹង lanthanum និង anemones ។

គ្រោងការណ៍នេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុគ្រប់ប្រភេទដែលបែងចែកដោយ 2 ក្រុមធំ – លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ របៀបកំណត់ភាពជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុទៅក្រុមជាក់លាក់មួយ នឹងជួយដល់ខ្សែបន្ទាត់ដែលមានលក្ខខណ្ឌ ដែលត្រូវតែដកចេញពី boron ទៅ astatine ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាបន្ទាត់បែបនេះអាចត្រូវបានគូរតែប៉ុណ្ណោះ កំណែពេញតុ។ ធាតុទាំងអស់ដែលស្ថិតនៅខាងលើបន្ទាត់នេះហើយមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហធាតុ។ ហើយដែលទាបជាងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ - ដោយលោហធាតុ។ ដូចគ្នានេះផងដែរលោហៈគឺជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុង ក្រុមរងចំហៀង... មានរូបភាព និងរូបថតពិសេសៗដែលអ្នកអាចស្គាល់ខ្លួនឯងបានយ៉ាងលម្អិតជាមួយនឹងទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះ។ គួរកត់សម្គាល់ថាធាតុទាំងនោះដែលមាននៅលើបន្ទាត់នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នានៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។

ធាតុ Amphoteric ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ និងអាចបង្កើតបាន 2 ប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ក៏បង្កើតបញ្ជីដាច់ដោយឡែកមួយ។ ទន្ទឹមនឹងនេះទាំងមូលដ្ឋាននិង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ... ភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់គឺអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលធាតុ amphoteric មានប្រតិកម្ម។

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាគ្រោងការណ៍នេះនៅក្នុងកំណែបុរាណនៃគុណភាពល្អគឺមានពណ៌។ ឯណា ពណ៌ផ្សេងគ្នាសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការតំរង់ទិសត្រូវបានកំណត់ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងក្រុមតូចៗ... ហើយធាតុក៏ត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះរួមជាមួយនឹងពណ៌ចម្រុះតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាពណ៌ខ្មៅនិងសគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ប្រភេទនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ការបោះពុម្ពខ្មៅនិងស... ទោះបីជាមានភាពស្មុគ្រស្មាញជាក់ស្តែងក៏ដោយ វាគឺគ្រាន់តែជាការងាយស្រួលក្នុងការធ្វើការជាមួយ ដោយបានផ្តល់នូវការ nuances មួយចំនួន។ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះអ្នកអាចបែងចែកក្រុមរងសំខាន់ពីក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំដោយភាពខុសគ្នានៃស្រមោលដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងកំណែពណ៌ធាតុដែលមានវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងនៅលើ ស្រទាប់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានកំណត់ ពណ៌ផ្សេងគ្នា.
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាវាមិនពិបាកទេក្នុងការរុករកតាមគ្រោងការណ៍ក្នុងការរចនាពណ៌តែមួយ។ ចំពោះបញ្ហានេះ ព័ត៌មានដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗនៃធាតុនឹងគ្រប់គ្រាន់។

Ege សព្វថ្ងៃនេះគឺជាប្រភេទសំខាន់នៃការប្រលងនៅចុងបញ្ចប់នៃសាលាដែលមានន័យថាការរៀបចំសម្រាប់វាត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ ការយកចិត្តទុកដាក់ពិសេស... ដូច្នេះនៅពេលជ្រើសរើស ការប្រឡងចុងក្រោយផ្នែកគីមីវិទ្យាអ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើសម្ភារៈដែលអាចជួយក្នុងការដឹកជញ្ជូនរបស់វា។ តាមក្បួនមួយ សិស្សសាលាក្នុងការប្រឡងត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើតារាងមួយចំនួន ជាពិសេសតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុង គុណភាព​ល្អ... ដូច្នេះដើម្បីឱ្យវានាំមកនូវអត្ថប្រយោជន៍តែលើការធ្វើតេស្តប៉ុណ្ណោះ ការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានបង់ជាមុនចំពោះរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានិងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក៏ដូចជាលំដាប់របស់វា។ ត្រូវតែរៀនដូចគ្នា ប្រើកំណែសខ្មៅនៃតារាងដូច្នេះ​ហើយ​អ្នក​មិន​ប្រឈម​មុខ​នឹង​ការ​លំបាក​មួយ​ចំនួន​ក្នុង​ការ​ប្រឡង​។

បន្ថែមពីលើតារាងមេដែលកំណត់លក្ខណៈរបស់ធាតុ និងការពឹងផ្អែករបស់វាលើម៉ាស់អាតូម មានគ្រោងការណ៍ផ្សេងទៀតដែលអាចជួយក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍មាន តារាងភាពរលាយ និងអេឡិចត្រូនិ... យោងតាមទី 1 អ្នកអាចកំណត់ថាតើសមាសធាតុជាក់លាក់មួយរលាយក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះ anions មានទីតាំងនៅផ្ដេក - អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន និងបញ្ឈរ - cations នោះគឺអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដើម្បីស្វែងយល់ កម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុមួយឬមួយផ្សេងទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកសមាសធាតុរបស់វាតាមតារាង។ ហើយនៅកន្លែងនៃចំនុចប្រសព្វរបស់ពួកគេនឹងមានការរចនាដែលចង់បាន។

ប្រសិនបើនេះជាអក្សរ "p" នោះសារធាតុនឹងរលាយទាំងស្រុងក្នុងទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "m" - សារធាតុគឺរលាយបន្តិចហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "n" - វាស្ទើរតែមិនរលាយ។ ប្រសិនបើមានសញ្ញា "+" សមាសធាតុមិនបង្កើតជា precipitate ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយដោយគ្មានសំណល់។ ប្រសិនបើសញ្ញា "-" មានវត្តមានវាមានន័យថាមិនមានសារធាតុបែបនេះទេ។ ពេលខ្លះអ្នកក៏អាចឃើញសញ្ញា "?" នៅក្នុងតារាង បន្ទាប់មកនេះមានន័យថាកម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុនេះមិនត្រូវបានគេដឹងច្បាស់នោះទេ។ អេឡិចត្រូនិនៃធាតុអាចប្រែប្រួលពី 1 ទៅ 8 ក៏មានតារាងពិសេសដើម្បីកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះផងដែរ។

មួយ​ផ្សេង​ទៀត តារាងមានប្រយោជន៍- ស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ។ លោហធាតុទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងវាយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមី។ ស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈចាប់ផ្តើមដោយលីចូមបញ្ចប់ដោយមាស។ វាត្រូវបានគេជឿថានៅពេលដែលលោហៈមួយនៅខាងឆ្វេងកាន់តែច្រើននៅក្នុងជួរដែលបានផ្តល់ឱ្យវាកាន់តែសកម្មនៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី... ដូច្នេះ លោហៈធាតុសកម្មបំផុត។លីចូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈប្រភេទអាល់កាឡាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក៏មានវត្តមាននៅក្នុងបញ្ជីនៃធាតុឆ្ពោះទៅរកទីបញ្ចប់។ វាត្រូវបានគេជឿថាលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅបន្ទាប់ពីវាអនុវត្តមិនដំណើរការ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុដូចជាទង់ដែង បារត ប្រាក់ ប្លាទីន និងមាស។

រូបភាពតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងគុណភាពល្អ

គ្រោងការណ៍នេះគឺជាការរីកចំរើនដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ឯណា តារាងនេះមានច្រើនប្រភេទ – កំណែខ្លីវែង ក៏ដូចជា វែងបន្ថែម។ ទូទៅបំផុតគឺតារាងខ្លីហើយវាក៏ជារឿងធម្មតាផងដែរ។ កំណែវែងគ្រោងការណ៍។ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាកំណែខ្លីនៃសៀគ្វីបច្ចុប្បន្នមិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើដោយ IUPAC ទេ។
មានសរុប តារាងជាងមួយរយប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសគ្នានៅក្នុងបទបង្ហាញ ទម្រង់ និងការបង្ហាញក្រាហ្វិក។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុង តំបន់ផ្សេងគ្នាវិទ្យាសាស្ត្រ ឬមិនអនុវត្តទាល់តែសោះ។ បច្ចុប្បន្ននេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសៀគ្វីថ្មីនៅតែបន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកស្រាវជ្រាវ។ ជាជម្រើសចម្បង ទាំងសៀគ្វីខ្លី ឬវែង ត្រូវបានប្រើក្នុងគុណភាពល្អឥតខ្ចោះ។

ស្គាល់ពាក្យ ច្បាប់តាមកាលកំណត់និងដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ DI Mendeleev វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីណាមួយនិងសមាសធាតុរបស់វា។ វាជាការងាយស្រួលក្នុងការបន្ថែមលក្ខណៈនៃធាតុគីមីមួយតាមផែនការ។

I. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី និងឈ្មោះរបស់វា។

II. ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I. Mendeleev៖

1. លេខ​សម្គាល់;
2. លេខរយៈពេល;
3. លេខក្រុម;
4. ក្រុមរង (មេឬអនុវិទ្យាល័យ) ។

III. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី៖

1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិក;
2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី;
3. ចំនួនប្រូតុង;
4. ចំនួនអេឡិចត្រុង;
5. ចំនួននឺត្រុង;
6. ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម។

IV. រូបមន្ត​ក្រាហ្វិក​អេឡិច​ត្រូនិក និង​អេឡិច​ត្រូនិក​នៃ​អាតូម អេឡិចត្រុង​វ៉ាឡង់​របស់វា។

V. ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element)។

វី រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃធាតុគីមី លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric) ។

វីអាយ. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុមរង។

VIII. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមមួយ។

ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យយើងផ្តល់នូវលក្ខណៈនៃធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 15 និងសមាសធាតុរបស់វាដោយទីតាំងនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I.Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

I. យើងរកឃើញនៅក្នុងតារាងរបស់ DI Mendeleev ក្រឡាមួយដែលមានចំនួនធាតុគីមី សរសេរនិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះរបស់វា។

ធាតុគីមីលេខ 15 - ផូស្វ័រ។ និមិត្តសញ្ញារបស់វា R.

II. អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់លក្ខណៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងនៃ D. I. Mendeleev (ចំនួននៃរយៈពេល, ក្រុម, ប្រភេទក្រុមរង) ។

ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V នៅដំណាក់កាលទី 3 ។

III. យើងនឹងផ្តល់ជូន លក្ខណៈទូទៅសមាសធាតុនៃអាតូមនៃធាតុគីមី (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង និងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច)។

ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ +15 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផូស្វ័រគឺ 31. ស្នូលនៃអាតូមមួយមាន 15 ប្រូតុង និង 16 នឺត្រុង (31 - 15 = 16) ។ អាតូមផូស្វ័រមានថាមពល 3 ដែលមានអេឡិចត្រុង 15 ។

IV. យើង​គូរ​រូបមន្ត​ក្រាហ្វិក​អេឡិច​ត្រូនិក និង​អេឡិច​ត្រូនិក​នៃ​អាតូម សម្គាល់​អេឡិចត្រុង​វ៉ាឡង់​របស់វា។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ៖ 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច - ក្រាហ្វិចនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមផូស្វ័រ: នៅលើទីបី កម្រិតថាមពលនៅលើកម្រិតរង 3s មានអេឡិចត្រុងពីរ (ព្រួញពីរត្រូវបានសរសេរក្នុងក្រឡាមួយមានទិសដៅផ្ទុយ) នៅលើកម្រិតរងទាំងបី មានអេឡិចត្រុងបី (ក្នុងកោសិកានីមួយៗនៃកោសិកាទាំងបី ព្រួញមួយត្រូវបានសរសេរជាមួយនឹងទិសដៅដូចគ្នា) ។

អេឡិចត្រុង Valence គឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ i.e. អេឡិចត្រុង 3s2 3p3 ។

V. កំណត់ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element) ។

ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ ចាប់តាំងពីកម្រិតរងចុងក្រោយនៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង គឺជាកម្រិតរង ផូស្វ័រជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ p-element ។

វី យើងបង្កើតរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃផូស្វ័រ ហើយកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាសុីត ឬអាមផូរិច)។

ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង P 2 O 5 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ អុកស៊ីដអាស៊ីត... អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង, H 3 PO 4 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ចូរយើងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានបង្ហាញដោយសមីការនៃទម្រង់នៃប្រតិកម្មគីមី៖

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO ៤

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

វីអាយ. ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃផូស្វ័រជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុមរង។

អ្នកជិតខាងនៃផូស្វ័រនៅក្នុងក្រុមរងមួយគឺអាសូត។ សម្រាប់រយៈពេលនេះអ្នកជិតខាងរបស់ផូស្វ័រគឺស៊ីលីកុននិងស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុនៃអាតូម ធាតុគីមីក្រុមរងសំខាន់ៗជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនសៀរៀលកើនឡើងនៅក្នុងរយៈពេល និងការថយចុះជាក្រុម។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងស៊ីលីកុន និងបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។

VIII. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមផូស្វ័រ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាសម្រាប់ធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃផូស្វ័រគឺ +5 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងករណីភាគច្រើនគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុម និងលេខប្រាំបី។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃផូស្វ័រគឺ -3 ។

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមចំនួនអាតូមិក និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី ខ្លឹមសារ 1 និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើក្នុង ពេលនេះ... វិគីភីឌា

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា បញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី។ Nitrogen N Actinium Ac អាលុយមីញ៉ូម Al Americium Am Argon Ar Astatine នៅ ... វិគីភីឌា

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី ការបង្កើតការពឹងផ្អែក លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗកោសិកាពីបន្ទុក ស្នូលអាតូមិច... ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយរុស្ស៊ី ... ... វិគីភីឌា

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

• វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ី សម្រាប់ការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S.. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ និងជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ ...

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ MENDELEEV

អាគារ តារាងតាមកាលកំណត់ធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេលលក្ខណៈនៃទ្រឹស្តីលេខ និងមូលដ្ឋាន orthogonal ។ ការបន្ថែមម៉ាទ្រីស Hadamard ជាមួយនឹងម៉ាទ្រីសនៃការបញ្ជាទិញគូ និងសេស បង្កើតមូលដ្ឋានរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុម៉ាទ្រីសដែលបានដាក់គ្នា៖ ម៉ាទ្រីសនៃលំដាប់ទីមួយ (Odin), ទីពីរ (អយល័រ), ទីបី (Mersenne), ទីបួន (Hadamard) និងទីប្រាំ (Fermat) លំដាប់។

ងាយ​មើល​ថា​បញ្ជា ៤ kម៉ាទ្រីស Hadamard ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុអសកម្មជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមដែលជាពហុគុណនៃបួន: អេលីយ៉ូម 4, អ៊ីយូតា 20, argon 40 (39.948) ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មានមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវិត និងបច្ចេកវិទ្យាឌីជីថលផងដែរ៖ កាបូន 12 អុកស៊ីសែន 16 ស៊ីលីកុន 28 , germanium 72 ។

វាហាក់ដូចជាថាជាមួយនឹងម៉ាទ្រីស Mersenne នៃលំដាប់លេខ 4 k-1 ផ្ទុយទៅវិញ អ្វីៗដែលសកម្ម ពុល បំផ្លិចបំផ្លាញ និងច្រេះត្រូវបានភ្ជាប់។ ប៉ុន្តែទាំងនេះក៏ជាធាតុវិទ្យុសកម្មផងដែរ - ប្រភពថាមពលនិងសំណ 207 (ផលិតផលចុងក្រោយ អំបិលពុល) ។ ជាការពិតណាស់ ហ្វ្លុយអូរីនគឺ 19. លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃធាតុវិទ្យុសកម្មដែលហៅថាស៊េរី actinium: អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235, plutonium 239 (អ៊ីសូតូបដែលជាប្រភពថាមពលអាតូមិកខ្លាំងជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ល។ ទាំងនេះក៏ជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងលីចូម 7 សូដ្យូម 23 និងប៉ូតាស្យូម 39 ។

Gallium - ទម្ងន់អាតូមិក 68

ការបញ្ជាទិញ 4 k-2 ម៉ាទ្រីសអយល័រ (មឺសិនណេទ្វេ) ត្រូវនឹងអាសូត ១៤ (មូលដ្ឋាននៃបរិយាកាស)។ អំបិលតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម "ដូចមឺសិន" សូដ្យូម 23 និងក្លរីន 35 រួមផ្សំគ្នានេះគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់តែអយល័រម៉ាទ្រីសប៉ុណ្ណោះ។ ក្លរីនដ៏ធំដែលមានទម្ងន់ 35.4 មិនឈានដល់វិមាត្រ Hadamard នៃ 36 ទេ។ គ្រីស្តាល់អំបិលតារាង៖ គូបមួយ (!

វ រូបវិទ្យាអាតូមិចការផ្លាស់ប្តូរដែក 56 - នីកែល 59 នេះគឺជាព្រំដែនរវាងធាតុដែលផ្តល់ថាមពលកំឡុងពេលសំយោគនៃស្នូលធំជាង ( គ្រាប់បែក H) និងការរលួយ (អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ លំដាប់នៃ 58 មានភាពល្បីល្បាញដោយសារតែវាមិនត្រឹមតែមានអាណាឡូកនៃម៉ាទ្រីស Hadamard ក្នុងទម្រង់ជាម៉ាទ្រីស Belevich ដែលមានសូន្យនៅលើអង្កត់ទ្រូងទេព្រោះវាមិនមានម៉ាទ្រីសទម្ងន់ច្រើនទេ - រាងពងក្រពើដែលនៅជិតបំផុត (58,53 ។ ) មានលេខសូន្យចំនួន 5 ក្នុងជួរឈរ និងជួរនីមួយៗ (គម្លាតជ្រៅ)។

នៅក្នុងស៊េរីដែលត្រូវគ្នានឹង Fermat matrices និងការជំនួសរបស់ពួកគេនៃការបញ្ជាទិញ 4 k+1 តាមឆន្ទៈនៃវាសនា 257 កសិដ្ឋាន។ គ្មានអ្វីដែលត្រូវនិយាយទេ ការប៉ះទង្គិចពិតប្រាកដ។ វាក៏មានមាស 197. ទង់ដែង 64 (63.547) និងប្រាក់ 108 (107.868) ដែលជានិមិត្តសញ្ញានៃគ្រឿងអេឡិចត្រូនិច មិនត្រូវគ្នាដូចដែលអ្នកឃើញទេ ចំពោះមាស និងត្រូវគ្នាទៅនឹងម៉ាទ្រីស Hadamard តិចតួចជាង។ ទង់ដែងដែលមានទម្ងន់អាតូមមិនឆ្ងាយពី 63 គឺសកម្មគីមី - អុកស៊ីដពណ៌បៃតងរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។

គ្រីស្តាល់ Boron នៅក្រោមការពង្រីកខ្ពស់។

ជាមួយ សមាមាត្រមាស boron ត្រូវបានចង - ម៉ាស់អាតូមក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺជិតបំផុតដល់ 10 (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត 10.8 ភាពជិតនៃទម្ងន់អាតូមិកទៅនឹងលេខសេសក៏ប៉ះពាល់ដល់ផងដែរ) ។ បូរុនគឺជាធាតុស្មុគស្មាញ។ Bohr ដើរតួយ៉ាងស្មុគស្មាញនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃជីវិតខ្លួនឯង។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្របខ័ណ្ឌនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្មុគស្មាញជាងនៅក្នុងពេជ្រ។ ប្រភេទតែមួយគត់ ចំណងគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យ boron ស្រូបយកភាពមិនបរិសុទ្ធណាមួយត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលំបាក ទោះបីជាសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវទាក់ទងនឹងវាក៏ដោយ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលរួចហើយ រង្វាន់ណូបែល... គ្រីស្តាល់ boron មានរាងដូច icosahedron ដែលមានត្រីកោណចំនួនប្រាំបង្កើតជាកំពូល។

ប្រយោគនៃផ្លាទីន។ ធាតុទីប្រាំគឺដោយគ្មានការសង្ស័យ លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជាមាស។ រចនាសម្ព័ន្ធជាន់លើ Hadamard វិមាត្រ 4 k, 1 ធំ។

អ៊ីសូតូបស្ថេរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសូមចាំថាលេខ Fermat គឺកម្រណាស់ (ជិតបំផុតគឺ 257) ។ គ្រីស្តាល់​នៃ​មាស​ដើម​មាន​រាង​ជិត​គូប ប៉ុន្តែ pentagram ក៏​ចាំង​ចូល​ដែរ។ អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតគឺផ្លាទីនដែលជាលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូគឺតិចជាង 4 ពីមាស 197 ក្នុងទម្ងន់អាតូមិច។ ផ្លាទីនមានទម្ងន់អាតូមិចមិន 193 ប៉ុន្តែកើនឡើងបន្តិច 194 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ)។ រឿងតូចតាចមួយ ប៉ុន្តែវានាំនាងទៅកាន់ជំរុំនៃធាតុដែលឈ្លានពានជាងបន្តិច។ វាគឺមានតំលៃចងចាំ, ទាក់ទងទៅនឹងភាពអសកម្មរបស់វា (វារលាយ, ប្រហែលជានៅក្នុង aqua regia) ផ្លាទីនត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករសកម្ម។ ដំណើរការគីមី.

Spongy platinum នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់បញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈនៃផ្លាទីនមិនមានសន្តិភាពទេ អ៊ីរីដ្យូម 192 (ល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 191 និង 193) មានឥរិយាបទស្ងប់ស្ងាត់ជាង។ វា​ជា​ទង់ដែង ប៉ុន្តែ​មាន​ទម្ងន់ និង​លក្ខណៈ​នៃ​មាស។

មិនមានធាតុដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 22 រវាងអ៊ីយូតា 20 និងសូដ្យូម 23 ទេ។ ជាការពិតណាស់ ទម្ងន់អាតូមិកគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបវិញ ក៏មានទំនាក់ទំនងចង់ដឹងចង់ឃើញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលេខ និងម៉ាទ្រីសដែលត្រូវគ្នានៃមូលដ្ឋានរាងពងក្រពើ។ ជា ឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235 ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne) ដែលខ្សែសង្វាក់ទ្រទ្រង់ខ្លួនឯង ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ... នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុនេះត្រូវបានរីករាលដាលនៅក្នុងទម្រង់ស្ថិរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ) ។ ធាតុ​ដែល​មាន​ទម្ងន់​អាតូមិក ១៣ ត្រូវ​បាន​បាត់។ ចំពោះភាពច្របូកច្របល់ ចំនួនមានកំណត់នៃធាតុស្ថិរភាពនៃតារាងតាមកាលកំណត់ និងការលំបាកក្នុងការស្វែងរកម៉ាទ្រីសកម្រិតលំដាប់ខ្ពស់ ដោយសារតែរបាំងដែលបានសង្កេតនៅក្នុងម៉ាទ្រីសលំដាប់ទីដប់បីជាប់ទាក់ទងគ្នា។

អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដែលជាកោះនៃស្ថេរភាព

បើ​អ្នក​រក​ឃើញ​តារាង​កាលប្បវត្តិ​ពិបាក​យល់ អ្នក​មិន​ឯកា​ទេ! ខណៈពេលដែលវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វា ការដឹងពីរបៀបធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការរៀន វិទ្យា​សា​ស្រ្ត​ធម្មជាតិ... ជាដំបូង សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់​មក​អ្នក​អាច​ចាប់​ផ្តើ​ម​ស្វែង​រក​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​គ្នា​។ ហើយចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើ ហើយបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (នៅជ្រុងខាងស្តាំក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូមបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមិច ម៉ាស់អាតូមក៏កើនឡើងផងដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាមួយចំនួនក្នុងតារាងនៅតែទទេ។

• ឧទាហរណ៍ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមាន លេខអាតូមិច 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាមានទីតាំងនៅទល់មុខគ្នា ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

1. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានរូបវន្តស្រដៀងគ្នា និង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី. ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយពណ៌តែមួយ ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា ហើយព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់វា។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមាន លេខដូចគ្នា។អេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលេខរ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • ការផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតត្រូវបានគេនិយាយថា "មើលក្រុម" ។

2. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុជាក់លាក់មួយមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេហេតុដូច្នេះហើយមានកោសិកាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ដំបូងមានកោសិកាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូម 57 ដល់ 102 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាត្រូវបានរាយក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

3. ជួរនីមួយៗក្នុងតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមស្ថិតនៅ។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • ការផ្លាស់ទីតាមបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានគេនិយាយថា "មើលរយៈពេលមួយ" ។

4. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នៅក្នុងអក្សរធំនៅកណ្តាលកោសិកាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្ត​សញ្ញា​គឺ​ជា​ឈ្មោះ​អក្សរ​កាត់​សម្រាប់​ធាតុ​មួយ ដែល​ដូចគ្នា​នឹង​ភាសា​ភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយ សមីការគីមីនិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកវា។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ពួកគេ។ ឈ្មោះឡាតាំងទោះបីជាសម្រាប់អ្នកខ្លះ ជាពិសេសថ្មីៗនេះ ធាតុបើកពួកវាមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមាន លេខដូចគ្នា។ប្រូតុង។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមរបស់ធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នេះទេ ធាតុគីមីមួយទៀតនឹងចេញមក!