ផ្ទះ ផ្កាកុលាប រូបមន្តទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ អាស៊ីតខ្លាំងមួយចំនួន

រូបមន្តទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ អាស៊ីតខ្លាំងមួយចំនួន

តម្លៃនិងវិមាត្ររបស់វា។

សមាមាត្រ

ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X (ទាក់ទង)

លេខធាតុ

Z= ន(អ៊ី –) = ន(រ +)

ប្រភាគនៃធាតុ E ក្នុងសារធាតុ X ជាប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%)


បរិមាណសារធាតុ X, mol

បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន, mol

វ ម= 22.4 លីត្រ/mol (n.o.)

ផងដែរ - រ= 101 325 ប៉ា, ធ= 273 K

ម៉ាសនៃសារធាតុ X, g/mol, kg/mol

ម៉ាសនៃសារធាតុ X, ក្រាម, គីឡូក្រាម

ម(X)= ន(X)  ម(X)

បរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន, លីត្រ / mol, ម 3 / mol

វ ម= 22.4 លីត្រ / mol នៅ n.o.

បរិមាណឧស្ម័ន, ម 3

វ = វ ម × ន

ទិន្នផលផលិតផល



ដង់ស៊ីតេសារធាតុ X, g / l, g / ml, kg / m 3

ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X ដោយអ៊ីដ្រូសែន

ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X នៅក្នុងខ្យល់

ម(ខ្យល់) = 29 ក្រាម / mol

ច្បាប់ឧស្ម័នរបស់សហរដ្ឋអាមេរិក

សមីការ Mendeleev-Clapeyron

PV = nRT, រ= 8.314 J/mol × K

ប្រភាគនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា%

ម៉ាស់ម៉ូលនៃល្បាយឧស្ម័ន

ប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុ (X) នៅក្នុងល្បាយ

បរិមាណកំដៅ, J, kJ

សំណួរ = ន(X)  សំណួរ(X)

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម

សំណួរ =–ហ

កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុ X, J / mol, kJ / mol

អត្រាប្រតិកម្មគីមី (mol/lsec)

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ

(សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញ)

កក+ ក្នុងខ = ពីគ + ឃឃ

យូ = kពី ក(ក)  ពី ក្នុង(ខ)

ក្បួនរបស់ Van't Hoff

ភាពរលាយនៃសារធាតុ (X) (g/100 ក្រាមសារធាតុរំលាយ)

ប្រភាគនៃសារធាតុ X ក្នុងល្បាយ A + X ក្នុងប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%

ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, ក្រាម, គីឡូក្រាម

ម(rr) = ម(ស) + ម(H2O)

ម(rr) = វ(rr) (rr)

ប្រភាគនៃសារធាតុរលាយក្នុងសូលុយស្យុង ជាប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%

ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ

បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, សង់ទីម៉ែត្រ 3, លីត្រ, ម 3

កំហាប់ Molar, mol / l

កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត (X) ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬ%

ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

ខេ(H 2 O) =

សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន

pH = –lg

មេ៖

Kuznetsova N.E. និងល។. គីមីវិទ្យា។ 8 cells-10 cells.. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007 ។

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ ជា២ផ្នែក ២០០៥-២០០៧។

Egorov A.S.គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាថ្មីសម្រាប់ត្រៀមចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 ទំ។

Egorov A.S. គីមីវិទ្យា៖ វគ្គសិក្សាទំនើបសម្រាប់ត្រៀមប្រឡង។ Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 ទំ។

Egorov A.S.សៀវភៅណែនាំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី។ - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 ទំ។

គីមីវិទ្យា / គ្រូដោយដៃ សម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov-n/D, Phoenix, 2005–536 ទំ។

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. ភារកិច្ចក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ។ M. : វិទ្យាល័យ។ ២០០៧–៣០២ ទំ។

បន្ថែម៖

Vrublevsky A.I.. សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការធ្វើតេស្តកណ្តាលក្នុងគីមីវិទ្យា / A.I. Vrublevsky - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 ទំ។

Vrublevsky A.I.. កិច្ចការ 1000 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាជាមួយនឹងខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ និងការធ្វើតេស្តត្រួតពិនិត្យសម្រាប់សិស្សសាលា និងអ្នកចូលសាកលវិទ្យាល័យ។– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 p.

Egorov A.S.. គ្រប់ប្រភេទនៃការងារគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320p ។

Egorov A.S., Aminova G.Kh. ភារកិច្ចធម្មតា និងលំហាត់ដើម្បីត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 ទំ។

ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម 2007. គីមីវិទ្យា។ សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសិស្ស / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

USE-2011 ។ គីមីវិទ្យា។ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល, ed ។ A.A. Kaverina. - M.: ការអប់រំជាតិ, 2011 ។

ជម្រើសពិតប្រាកដតែមួយគត់សម្រាប់ភារកិច្ចដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ USE.2007 ។ គីមីវិទ្យា/V.Yu. មីស៊ីណា, E.N. Strelnikov ។ អិមៈ មជ្ឈមណ្ឌលធ្វើតេស្តសហព័ន្ធ ឆ្នាំ ២០០៧–១៥១ ទំ។

Kaverina A.A.. ធនាគារល្អបំផុតនៃភារកិច្ចសម្រាប់រៀបចំសិស្ស។ ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋឆ្នាំ 2012 ។ គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សា/ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. - M.: Intellect-Center, 2012. - 256 ទំ។

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azipa L.T., Solovieva M.V.. ភារកិច្ចសាកល្បងបន្ថែមលើការធ្វើតេស្តសម្រាប់សិស្សនៃវគ្គសិក្សាត្រៀមឆ្លើយឆ្លង 10 ខែ (ការណែនាំ) ។ Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70 ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ USE-2011 ។ ការធ្វើតេស្តបណ្តុះបណ្តាល។ Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តសម្រាប់ការប្រឡង។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 284 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ច្បាប់ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 156 ទំ។

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azipa L.T., Vyskubova N.K.គីមីវិទ្យាក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យទៅសាកលវិទ្យាល័យ។ - M.: LLC "Publishing House Onyx": LLC "Publishing House "World and Education", 2009.- 832 p.

ស្មុគ្រស្មាញអប់រំ និងវិធីសាស្រ្តក្នុងគីមីវិទ្យា សម្រាប់សិស្សនៃថ្នាក់វេជ្ជសាស្រ្ដ និងជីវវិទ្យា, ed. T.N. Litvinova ។ - Krasnodar: KSMU, - 2008 ។

គីមីវិទ្យា។ USE-2008 ។ ការប្រលងចូល ជំនួយការបង្រៀន / ed ។ V.N. ដូរ៉ុនគីន។ - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 ទំ។

បញ្ជីនៃគេហទំព័រគីមីវិទ្យា៖

1. Alchemist ។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

2. គីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នករាល់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិក សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

3. គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

4. គ្រូបង្រៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

ធនធានអ៊ីនធឺណិត

    អ្នកជំនាញខាងអាល់គីមី។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

    គីមីវិទ្យាសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិក សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

    គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

    http://www.classchem.narod.ru

    គ្រូគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

    http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- ធនធានអប់រំតាមអ៊ីនធឺណិតក្នុងគីមីវិទ្យា

    http://schoolchemistry.by.ru/- គីមីវិទ្យាសាលា។ នៅលើគេហទំព័រនេះមានឱកាសដើម្បីធ្វើតេស្តលើអ៊ីនធឺណិតលើប្រធានបទផ្សេងៗ ក៏ដូចជាកំណែសាកល្បងនៃការប្រឡង Unified State Exam

    គីមីវិទ្យា និងជីវិត-សតវត្សទី XX1: ទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយម។ http:// www. ហិច. ន

បណ្តុំនៃរូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា

បណ្តុំនៃរូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា

G.P. Loginova

Elena Savinkina

E.V. Savinkina G.P. Loginova

ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា

សៀវភៅណែនាំសម្រាប់សិស្ស

គីមីវិទ្យាទូទៅ

គោលគំនិត និងច្បាប់គីមីសំខាន់បំផុត

ធាតុគីមីប្រភេទអាតូមជាក់លាក់មួយដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង(A r) បង្ហាញថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីមួយណាធំជាងម៉ាស់អាតូមកាបូន-12 (12 C) ប៉ុន្មានដង។

សារធាតុគីមី- បណ្តុំនៃភាគល្អិតគីមីណាមួយ។

ភាគល្អិតគីមី
ឯកតារូបមន្ត- ភាគល្អិតតាមលក្ខខណ្ឌ សមាសភាពដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឧទាហរណ៍៖

Ar - សារធាតុ argon (មានអាតូម Ar),

H 2 O - សារធាតុទឹក (មានម៉ូលេគុល H 2 O)

KNO 3 - សារធាតុប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (មាន K + cations និង NO 3 ¯ anions) ។

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណរាងកាយ
ម៉ាស់អាតូម (ទាក់ទង) នៃធាតុមួយ។ B, Ar(B):

កន្លែងណា * ធ(អាតូម B) គឺជាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ B;

* t និងគឺជាឯកតាម៉ាស់អាតូម;

* t និង = 1/12 ធ(អាតូម 12 C) \u003d 1.6610 24 ក្រាម។

បរិមាណសារធាតុ B, n(B), mol៖

កន្លែងណា N(B)គឺជាចំនួនភាគល្អិត B;

N Aគឺជាថេរ Avogadro (NA = 6.0210 23 mol -1).

ម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ V, M(V), g/mol៖

កន្លែងណា t(V)- ទម្ងន់ ខ.

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន IN V M ,លីត្រ/mol៖

កន្លែងណា V M = 22.4 លីត្រ / mol (ផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Avogadro) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o. - សម្ពាធបរិយាកាស p = 101 325 ប៉ា (1 atm); សីតុណ្ហភាពទែរឌីណាមិក T =សីតុណ្ហភាព 273.15 K ឬអង្សាសេ t = 0°C)។

ខ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន, ឃ(ឧស្ម័ន B ដល់ H 2):

* ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន IN តាមអាកាស, ឃ(ឧស្ម័ន B តាមខ្យល់)៖ ប្រភាគធំនៃធាតុអ៊ី ក្នុងបញ្ហា B, w(E):

ដែល x ជាចំនួនអាតូម E ក្នុងរូបមន្តនៃសារធាតុ B

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

លេខម៉ាស (A) - ចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាតូមៈ

A = N(p 0) + N(p +) ។
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ (Z)ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម៖
Z = N(p+) = N(e¯) ។
អ៊ីសូតូប- អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា, ខុសគ្នានៅក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល, ឧទាហរណ៍: ប៉ូតាស្យូម-39: 39 K (19) p + , 20n 0 , 19e¯); ប៉ូតាស្យូម-40: 40 K (19 p+, 21n 0 ,១៩e¯)។
* កម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង
* គន្លងអាតូមិក(AO) កំណត់លក្ខណៈតំបន់នៃលំហ ដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃអេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលជាក់លាក់មួយសម្រាប់ស្នាក់នៅគឺធំបំផុត។
* រាង s- និង p-orbitals
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល ដែលស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។

លេខអំឡុងពេលឆ្លើយឆ្លង ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង,និងមានន័យថា កម្រិតថាមពលចុងក្រោយ(EU)។

លេខក្រុម Aបង្ហាញ និង ល។

លេខក្រុម ខបង្ហាញ ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង nsនិង (n–1) ឃ។

ផ្នែក s-ធាតុ- កម្រិតរងថាមពល (EPL) ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ns-epu- ក្រុម IA- និង IIA- ក្រុម H និង He ។

ផ្នែក p-ធាតុ- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង np-epu- ក្រុម IIIA-VIIIA ។

ផ្នែក d-ធាតុ- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (ព- 1) d-EPU - ក្រុម IB-VIIIB2 ។

ផ្នែក f-ធាតុ- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (ទំ-2) f-EPU - lanthanides និង actinides ។

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ បំបែកដោយទឹក៖ NaH, MgH 2, AlH 3 ។

ងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖ SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl ។

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
មូលដ្ឋាន៖ Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) ២.

Amphoteric៖ Al 2 O 3 - Al (OH) ៣.

អាស៊ីត៖ SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4 ។

ចំណងគីមី

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ(χ) គឺជាតម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេន
យន្តការផ្លាស់ប្តូរ- ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងពីរនៃអាតូមជិតខាង ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ- ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងសេរីនៃអាតូមមួយជាមួយនឹងគន្លងនៃអាតូមមួយទៀតដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ។

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអំឡុងពេលបង្កើតចំណង
* ប្រភេទនៃការបង្កាត់ - រាងធរណីមាត្រនៃភាគល្អិត - មុំរវាងចំណង
ការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកណ្តាល- ការតម្រឹមនៃថាមពលនិងទម្រង់របស់ពួកគេ។

sp- លីនេអ៊ែរ - 180 °

sp ២- ត្រីកោណ - 120 °

sp ៣ tetrahedral - 109.5 °

sp 3 ឃត្រីកោណ - ប៊ីពីរ៉ាមីត - ៩០ ដឺក្រេ; 120°

sp 3 ឃ 2- ប្រាំបី - 90 °

ល្បាយនិងដំណោះស្រាយ

ដំណោះស្រាយ- ប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានសារធាតុពីរ ឬច្រើន ដែលខ្លឹមសារអាចផ្លាស់ប្តូរបានក្នុងដែនកំណត់ជាក់លាក់។

ដំណោះស្រាយ៖សារធាតុរំលាយ (ឧទាហរណ៍ទឹក) + សារធាតុរំលាយ។

ដំណោះស្រាយពិតមានភាគល្អិតតូចជាង 1 nanometer ។

ដំណោះស្រាយ colloidalមានភាគល្អិត 1-100 nanometers ក្នុងទំហំ។

ល្បាយមេកានិច(ការព្យួរ) មានភាគល្អិតធំជាង 100 nanometers ។

ការផ្អាក=> រឹង + រាវ

សារធាតុ emulsion=> រាវ + រាវ

ពពុះ, អ័ព្ទ=> ឧស្ម័ន + រាវ

ល្បាយចម្រុះត្រូវបានបំបែកការតាំងលំនៅនិងការត្រង។

ល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានបំបែកការរំហួត ការចម្រោះ ក្រូម៉ាតូក្រាម។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺ ឬអាចស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយសារធាតុរំលាយ (ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយជាសារធាតុរឹង នោះលើសរបស់វាគឺនៅក្នុងដីល្បាប់)។

ភាពរលាយគឺជាខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត តិច

ដំណោះស្រាយ Supersaturatedមានសារធាតុរំលាយ ច្រើនទៀត,ជាងការរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណរូបវិទ្យានៅក្នុងដំណោះស្រាយ
ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ IN w(B);ប្រភាគនៃឯកតា ឬ %៖

កន្លែងណា t(V)- ម៉ាស់ B,

t(ទំ)គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។

ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),
ដែល F(p) គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ;

ρ(p) គឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ។

បរិមាណដំណោះស្រាយ, V(p),លីត្រ៖

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃថ្គាម, s(B), mol/l:

ដែល n(B) ជាបរិមាណនៃសារធាតុ B;

M(B) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុខ។

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ
រំលាយដំណោះស្រាយជាមួយទឹក៖

> t "(ខ)= t(B);

> ម៉ាស់សូលុយស្យុងកើនឡើងដោយម៉ាស់ទឹកបន្ថែម៖ m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O) ។

ការហួតទឹកចេញពីដំណោះស្រាយ៖

> ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយមិនផ្លាស់ប្តូរទេ៖ t "(B) \u003d t (B) ។

> ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយម៉ាស់ទឹកហួត៖ m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O) ។

ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃដំណោះស្រាយពីរ៖ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ ក៏ដូចជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ បន្ថែម៖

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p) ។

ការធ្លាក់ចុះនៃគ្រីស្តាល់:ម៉ាស់សូលុយស្យុង និងម៉ាស់សូលុយស្យុងត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយម៉ាសនៃគ្រីស្តាល់ precipitated:

m "(B) \u003d m (B) - m (សេចក្តីព្រាង); m" (p) \u003d m (p) - m (សេចក្តីព្រាង) ។

ម៉ាស់ទឹកមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី

* Enthalpy នៃការបង្កើតរូបធាតុΔH° (B) kJ / mol គឺជា enthalpy នៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើត 1 mol នៃសារធាតុពីសារធាតុសាមញ្ញនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដាររបស់ពួកគេ នោះគឺនៅសម្ពាធថេរ (1 atm សម្រាប់ឧស្ម័ននីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ឬនៅ សម្ពាធសរុប 1 atm ក្នុងករណីដែលគ្មានអ្នកចូលរួមឧស្ម័នក្នុងប្រតិកម្ម) និងសីតុណ្ហភាពថេរ (ជាធម្មតា 298 K ។ , ឬ ២៥ អង្សាសេ) ។
* ឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី (ច្បាប់របស់ហេស)
Q = ΣQ(ផលិតផល) - ΣQ(សារធាតុប្រតិកម្ម) ។
ΔН° = ΣΔН°(ផលិតផល) - Σ ΔH°(សារធាតុប្រតិកម្ម) ។
សម្រាប់ប្រតិកម្ម aA + bB +… = dD + eE +…
ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),
កន្លែងណា a, b, d, eគឺជាបរិមាណ stoichiometric នៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នានឹងមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេល τ នៅក្នុងកម្រិតសំឡេង វបរិមាណនៃប្រតិកម្ម ឬផលិតផលផ្លាស់ប្តូរដោយ Δ ន,ប្រតិកម្មល្បឿន៖

សម្រាប់ប្រតិកម្មម៉ូលេគុល А → …:

v=kគ(ក)។
សម្រាប់ប្រតិកម្ម bimolecular A + B → ...:
v=k c(A) គ(B)។
ចំពោះប្រតិកម្ម trimolecular A + B + C → ...:
v=k c(A) c(B) c(C) ។
ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មល្បឿន កើនឡើង:

1) គីមី សកម្មសារធាតុប្រតិកម្ម;

2) ការផ្សព្វផ្សាយការប្រមូលផ្តុំ reagent;

3) កើនឡើង

4) ការផ្សព្វផ្សាយសីតុណ្ហភាព;

5) កាតាលីករ។ប្រតិកម្មល្បឿន កាត់បន្ថយ៖

1) គីមី អសកម្មសារធាតុប្រតិកម្ម;

2) បន្ទាបថ្នាក់ការប្រមូលផ្តុំ reagent;

3) ថយចុះផ្ទៃនៃសារធាតុរឹងនិងរាវ;

4) បន្ទាបថ្នាក់សីតុណ្ហភាព;

5) ថ្នាំទប់ស្កាត់។

* មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃល្បឿន(γ) គឺស្មើនឹងចំនួនដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងដប់ដឺក្រេ៖

លំនឹងគីមី

* ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាសសម្រាប់លំនឹងគីមី៖នៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង សមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំ molar នៃផលិតផលនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹង

មេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេចំពោះផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric នៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺជាតម្លៃថេរ។ (លំនឹងនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ថេរ) ។

នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖

aA + bB + … ↔ dD + fF + …
K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …
* ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផល
1) ការបង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុ;

2) ការថយចុះនៃការប្រមូលផ្តុំផលិតផល;

3) ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព (សម្រាប់ប្រតិកម្ម endothermic);

4) ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព (សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅ);

5) ការកើនឡើងសម្ពាធ (សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ);

6) ការថយចុះសម្ពាធ (សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបរិមាណ) ។

ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- ដំណើរការនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង (cations និង anions) នៅពេលដែលសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

អាស៊ីតបានបង្កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែន cationsនិង អាស៊ីត anions,ឧទាហរណ៍:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯
ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ដីបានបង្កើតឡើង ជាតិដែក cationsនិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍៖
NaOH = Na + + OH¯
ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អំបិល(មធ្យម, ទ្វេ, លាយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាតិដែក cationsនិង anions អាស៊ីតឧទាហរណ៍៖
NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯
KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អំបិលអាស៊ីតបានបង្កើតឡើង ជាតិដែក cationsនិងអាស៊ីត hydroanions ឧទាហរណ៍៖
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾
អាស៊ីតខ្លាំងមួយចំនួន
HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4
គ្រឹះរឹងមាំមួយចំនួន
RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, បា(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

កម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន αគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនភាគល្អិតដែលបែកគ្នាទៅនឹងចំនួននៃភាគល្អិតដំបូង។

នៅកម្រិតសំឡេងថេរ៖

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុតាមកម្រិតនៃការបំបែក
ច្បាប់របស់ Berthollet
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយដំណើរការដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រសិនបើទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។
ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង
1. សមីការម៉ូលេគុល៖ CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញលេញ"៖ Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ខ្លី"៖ Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. សមីការម៉ូលេគុល៖ FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញ"៖ FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ខ្លី"៖ FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3.សមីការម៉ូលេគុល៖ 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញ"៖ 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ខ្លី"៖ 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

* សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន
(pH) pH = – lg = 14 + lg
* ជួរ PH សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous រលាយ
pH 7 (មធ្យមអព្យាក្រឹត)
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្ម។

1. អាល់កាលី + អាស៊ីតខ្លាំង៖ បា (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

បា 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច + អាស៊ីតខ្លាំង: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

* អ៊ីដ្រូលីស៊ីស- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងសារធាតុ និងទឹក ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម។

1. អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាននៃសមាសធាតុគោលពីរ៖

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. អ៊ីដ្រូលីលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាននៃអំបិល៖

ក) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង អ៊ីយ៉ុង​មូលដ្ឋាន​ខ្លាំង និង​អ៊ីយ៉ុង​អាស៊ីត​ខ្លាំង៖

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hydrolysis គឺអវត្តមាន; មធ្យមគឺអព្យាក្រឹត pH = 7 ។

ខ) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង អ៊ីយ៉ូត​មូលដ្ឋាន​ខ្លាំង និង​អ៊ីយ៉ុង​អាស៊ីត​ខ្សោយ៖

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

anion hydrolysis; បរិស្ថានអាល់កាឡាំង pH> 7 ។

ខ) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cation នៃមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយ ឬរលាយតិចតួច និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង៖

ចុងបញ្ចប់នៃផ្នែកណែនាំ។

អត្ថបទផ្តល់ដោយ លីត្រ LLC ។

អ្នកអាចបង់ថ្លៃសៀវភៅដោយសុវត្ថិភាពដោយប្រើកាតធនាគារ Visa, MasterCard, Maestro ពីគណនីទូរស័ព្ទចល័ត ពីស្ថានីយទូទាត់ក្នុងហាង MTS ឬ Svyaznoy តាមរយៈ PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, កាតប្រាក់រង្វាន់ ឬ នៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀតដែលងាយស្រួលសម្រាប់អ្នក។

និមិត្តសញ្ញាសម័យទំនើបនៃធាតុគីមីត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនៅឆ្នាំ 1813 ដោយ J. Berzelius ។ តាមការស្នើសុំរបស់គាត់ ធាតុត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន (អុកស៊ីហ្សែន) ត្រូវបានតាងដោយអក្សរ O ស្ពាន់ធ័រ (ស្ពាន់ធ័រ) - ដោយអក្សរ S អ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន) - ដោយអក្សរ H. ក្នុងករណីដែលឈ្មោះធាតុចាប់ផ្តើមដោយអក្សរដូចគ្នា មួយក្នុងចំណោម ខាងក្រោមនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅអក្សរទីមួយ។ ដូច្នេះកាបូន (Carboneum) មាននិមិត្តសញ្ញា C, កាល់ស្យូម (Calcium) - Ca, ទង់ដែង (Cuprum) - Cu ។

និមិត្តសញ្ញាគីមីមិនត្រឹមតែជាឈ្មោះអក្សរកាត់នៃធាតុប៉ុណ្ណោះទេ: ពួកគេក៏បង្ហាញពីបរិមាណជាក់លាក់របស់ពួកគេ (ឬម៉ាស់) ពោលគឺឧ។ និមិត្តសញ្ញានីមួយៗតំណាងឱ្យអាតូមមួយនៃធាតុមួយ ឬមួយម៉ូលនៃអាតូមរបស់វា ឬម៉ាស់នៃធាតុស្មើនឹង (ឬសមាមាត្រទៅនឹង) ម៉ាសនៃធាតុនោះ។ ឧទាហរណ៍ C មានន័យថាអាតូមកាបូនមួយ ឬមួយម៉ូលនៃអាតូមកាបូន ឬ 12 ឯកតាម៉ាស់ (ជាធម្មតា 12 ក្រាម) នៃកាបូន។

រូបមន្តគីមី

រូបមន្តនៃសារធាតុក៏បង្ហាញមិនត្រឹមតែសមាសភាពនៃសារធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងបរិមាណ និងម៉ាសរបស់វាផងដែរ។ រូបមន្តនីមួយៗតំណាងឱ្យម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុមួយ ឬមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ឬម៉ាស់នៃសារធាតុស្មើនឹង (ឬសមាមាត្រទៅនឹង) ម៉ាសម៉ូលេគុលរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ H 2 O តំណាងឱ្យម៉ូលេគុលទឹកមួយ ឬមួយម៉ូលេគុលទឹក ឬ 18 ឯកតាម៉ាស (ជាធម្មតា (18 ក្រាម) នៃទឹក។

សារធាតុសាមញ្ញក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយមាន៖ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺ H 2 ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុអាតូមិកនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមិនត្រូវបានគេដឹងច្បាស់ ឬសារធាតុមានម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នា ហើយប្រសិនបើវាមិនមានម៉ូលេគុល ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ឬលោហធាតុ សារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានតំណាងដោយ និមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត P ចាប់តាំងពី អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ផូស្វ័រអាចមានម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នា ឬមានរចនាសម្ព័ន្ធប៉ូលីមិច។

រូបមន្តគីមីវិទ្យាសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហា

រូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការវិភាគ។ ឧទាហរណ៍ យោងតាមការវិភាគ គ្លុយកូសមានកាបូន 40% (wt.) 6.72% (wt.) អ៊ីដ្រូសែន និង 53.28% (wt.) អុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ ម៉ាស់កាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនមានទំនាក់ទំនងគ្នាជា 40:6.72:53.28។ ចូរកំណត់រូបមន្តគ្លុយកូសដែលត្រូវការជា C x H y O z ដែល x, y និង z គឺជាចំនួនអាតូមកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងនេះគឺរៀងគ្នាស្មើនឹង 12.01; 1.01 និង 16.00 amu ដូច្នេះម៉ូលេគុលគ្លុយកូសមាន 12.01x a.m.u. កាបូន, 1.01u a.m.u. អ៊ីដ្រូសែន និង 16.00za.u.m. អុកស៊ីសែន។ សមាមាត្រនៃម៉ាស់ទាំងនេះគឺ 12.01x: 1.01y: 16.00z ។ ប៉ុន្តែយើងបានរកឃើញសមាមាត្រនេះរួចហើយ ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យនៃការវិភាគជាតិស្ករ។ ជាលទ្ធផល៖

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28 ។

យោងតាមសមាមាត្រនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ៖

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

ឬ x: y: z = 3.33: 6.65: 3.33 = 1: 2: 1 ។

ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលគ្លុយកូស មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយក្នុងមួយអាតូមកាបូន។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានពេញចិត្តដោយរូបមន្ត CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 ជាដើម។ រូបមន្តទីមួយនៃរូបមន្តទាំងនេះ CH 2 O- ត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញបំផុតឬរូបមន្តជាក់ស្តែង។ វាត្រូវគ្នាទៅនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុល 30.02 ។ ដើម្បីស្វែងយល់ពីរូបមន្តពិត ឬម៉ូលេគុល វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលដែលកំដៅ ជាតិស្ករត្រូវបានបំផ្លាញដោយមិនប្រែទៅជាឧស្ម័ន។ ប៉ុន្តែទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីផ្សេងទៀតដែរ៖ វាស្មើនឹង 180។ ពីការប្រៀបធៀបនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនេះជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវនឹងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុត វាច្បាស់ណាស់ថារូបមន្ត C 6 H 12 O 6 ត្រូវគ្នាទៅនឹងជាតិស្ករ។ .

ដូច្នេះ រូបមន្តគីមី គឺជារូបភាពនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី សន្ទស្សន៍លេខ និងសញ្ញាមួយចំនួនទៀត។ មានទម្រង់បែបបទដូចខាងក្រោមៈ

— ប្រូតូហ្សូ ដែលត្រូវបានទទួលជាក់ស្តែងដោយកំណត់សមាមាត្រនៃធាតុគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ និងការប្រើប្រាស់តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ (សូមមើលឧទាហរណ៍ខាងលើ);

— ម៉ូលេគុល ដែលអាចទទួលបានដោយការដឹងពីរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុ និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា (សូមមើលឧទាហរណ៍ខាងលើ);

— សមហេតុផល ការបង្ហាញក្រុមនៃអាតូមលក្ខណៈនៃថ្នាក់នៃធាតុគីមី (R-OH - អាល់កុល, R - COOH - អាស៊ីត carboxylic, R - NH 2 - អាមីនបឋម។ ល។ );

— រចនាសម្ព័ន្ធ (ក្រាហ្វិក) បង្ហាញពីការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ (វាអាចជាពីរវិមាត្រ (ក្នុងយន្តហោះ) ឬបីវិមាត្រ (ក្នុងលំហ));

— អេឡិចត្រូនិកដែលបង្ហាញការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លង (សរសេរសម្រាប់តែធាតុគីមី មិនមែនសម្រាប់ម៉ូលេគុលទេ)។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអេតាណុលបន្តិច៖

  1. រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃអេតាណុលគឺ C 2 H 6 O;
  2. រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃអេតាណុលគឺ C 2 H 6 O;
  3. រូបមន្តសមហេតុផលនៃអេតាណុលគឺ C 2 H 5 OH;

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

កិច្ចការ ជាមួយនឹងចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនមានទម្ងន់ 13.8 ក្រាម កាបូនឌីអុកស៊ីត 26.4 ក្រាម និងទឹក 16.2 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ ស្វែងរករូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេចំហាយអ៊ីដ្រូសែនដែលទាក់ទងរបស់វាគឺ 23 ។
ដំណោះស្រាយ ចូរយើងរៀបចំគ្រោងការណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ដោយកំណត់ចំនួនអាតូមកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនជា "x", "y" និង "z" រៀងគ្នា៖

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O ។

ចូរយើងកំណត់ម៉ាស់នៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុនេះ។ តម្លៃ​នៃ​ម៉ាស់​អាតូម​ដែល​ទាក់ទង​គ្នា​យក​មក​ពី​តារាង​កាលកំណត់​នៃ D.I. Mendeleev, បង្គត់ឡើងជាចំនួនគត់៖ Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C);

m(H) = n(H) × M(H) = 2 × n(H 2 O) × M(H) = × M(H);

គណនាម៉ាស់ថ្គាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក។ ដូចដែលបានដឹងហើយថា ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល (M = Mr)៖

M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 ក្រាម / mol;

M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 ក្រាម / mol ។

m(C)=×12=7.2 ក្រាម;

m(H) \u003d 2 × 16.2 / 18 × 1 \u003d 1.8 ក្រាម។

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 ក្រាម។

ចូរកំណត់រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ៖

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0.6:1.8:0.3 = 2:6:1 ។

នេះមានន័យថារូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុគឺ C 2 H 6 O ហើយម៉ាសគឺ 46 ក្រាម / mol ។

តម្លៃនៃម៉ាសនៃសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា៖

M សារធាតុ = M(H 2) × D(H 2);

សារធាតុ M \u003d 2 × 23 \u003d 46 ក្រាម / mol ។

M សារធាតុ / M (C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1 ។

ដូច្នេះរូបមន្តនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនឹងមើលទៅដូចជា C 2 H 6 O ។
ចម្លើយ C2H6O

ឧទាហរណ៍ ២

កិច្ចការ ប្រភាគដ៏ធំនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីដមួយរបស់វាគឺ 56.4% ។ ដង់ស៊ីតេនៃចំហាយអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់គឺ 7.59 ។ កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីដ។
ដំណោះស្រាយ ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុ X ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ HX ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តខាងក្រោម៖

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ។

គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុ៖

ω (O) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6% ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួននៃ moles នៃធាតុដែលបង្កើតសមាសធាតុជា "x" (ផូស្វ័រ), "y" (អុកស៊ីសែន) ។ បន្ទាប់មកសមាមាត្រថ្គាមនឹងមើលទៅដូចនេះ (តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នាដែលយកចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev នឹងត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល)៖

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31:43.6/16;

x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3 ។

នេះមានន័យថារូបមន្តសាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ការរួមផ្សំនៃផូស្វ័រជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែននឹងមានទម្រង់ P 2 O 3 និងម៉ាស់ molar 94 ក្រាម / mol ។

តម្លៃនៃម៉ាសនៃសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្នុងខ្យល់៖

M សារធាតុ = M ខ្យល់ × D ខ្យល់;

សារធាតុ M \u003d 29 × 7.59 \u003d 220 ក្រាម / mol ។

ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តពិតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ យើងរកឃើញសមាមាត្រនៃម៉ាសដែលបានទទួល៖

M សារធាតុ / M (P 2 O 3) = 220 / 94 = 2 ។

នេះ​មាន​ន័យ​ថា​សន្ទស្សន៍​នៃ​អាតូម​ផូស្វ័រ និង​អុកស៊ីហ្សែន​គួរ​តែ​ខ្ពស់​ជាង 2 ដង ពោល​គឺ។ រូបមន្តនៃសារធាតុនឹងមើលទៅដូចជា P 4 O 6 ។
ចម្លើយ ទំ ៤ ឱ ៦

ពិនិត្យព័ត៌មាន។ វាចាំបាច់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យភាពត្រឹមត្រូវនៃការពិតនិងភាពជឿជាក់នៃព័ត៌មានដែលបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។ មានការពិភាក្សាលើទំព័រពិភាក្សាលើប្រធានបទ៖ ការសង្ស័យអំពីវាក្យស័ព្ទ។ រូបមន្តគីមី ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ សមាសធាតុអសរីរាង្គ បញ្ជីនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដោយធាតុ បញ្ជីព័ត៌មាននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ដែលបង្ហាញតាមលំដាប់អក្ខរក្រម (តាមរូបមន្ត) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ (ជាមួយពួកវា ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទ ឬផ្នែកនេះត្រូវការការពិនិត្យឡើងវិញ។ សូម​កែ​លម្អ​អត្ថបទ​ឱ្យ​ស្រប​តាម​ច្បាប់​សម្រាប់​ការ​សរសេរ​អត្ថបទ ... វិគីភីឌា

សមីការគីមី (សមីការប្រតិកម្មគីមី) គឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមី មេគុណលេខ និងនិមិត្តសញ្ញាគណិតវិទ្យា។ សមីការប្រតិកម្មគីមីផ្តល់នូវគុណភាព និងបរិមាណ ... ... វិគីភីឌា

កម្មវិធីគីមី គឺជាកម្មវិធីកុំព្យូទ័រដែលប្រើក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ខ្លឹមសារ ១ អ្នកកែសម្រួលគីមី ២ វេទិកា ៣ អក្សរសិល្ប៍ ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

  • វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ីនៃការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ ...
  • វចនានុក្រមសង្ខេបនៃលក្ខខណ្ឌជីវគីមី Kunizhev S.M. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតឯកទេសគីមី និងជីវសាស្រ្តនៃសាកលវិទ្យាល័យដែលកំពុងសិក្សាមុខវិជ្ជាជីវគីមីទូទៅ បរិស្ថានវិទ្យា និងមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវបច្ចេកវិទ្យា ហើយក៏អាចប្រើប្រាស់ក្នុង ...

>> រូបមន្តគីមី

រូបមន្តគីមី

កថាខណ្ឌនឹងជួយអ្នក៖

> ស្វែងយល់ថាតើរូបមន្តគីមីជាអ្វី;
> អានរូបមន្តនៃសារធាតុ, អាតូម, ម៉ូលេគុល, អ៊ីយ៉ុង;
> ប្រើពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ;
> បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង;
> កំណត់លក្ខណៈសមាសភាពនៃសារធាតុ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង តាមរូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមី។

មនុស្សគ្រប់រូបមានវា។ សារធាតុមានឈ្មោះមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមឈ្មោះវាមិនអាចកំណត់បានថាតើភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះមានប៉ុន្មាន និងអាតូមអ្វីខ្លះដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង បន្ទុកអ្វីដែលអ៊ីយ៉ុងមាន។ ចម្លើយចំពោះសំណួរបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ដោយកំណត់ត្រាពិសេស - រូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមីគឺជាការកំណត់អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញា ធាតុគីមីនិងសន្ទស្សន៍។

រូបមន្តគីមីនៃអាតូមគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Al និងអាតូមស៊ីលីកុនដោយនិមិត្តសញ្ញា Si ។ សារធាតុសាមញ្ញក៏មានរូបមន្តបែបនេះដែរ - អាលុយមីញ៉ូមលោហៈធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស៊ីលីកុន។

រូបមន្តគីមីម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមាននិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានិងអក្សរតូច - លេខតូចមួយដែលសរសេរខាងក្រោមនិងខាងស្តាំ។ សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ O 2 ។ រូបមន្ត​នេះ​ត្រូវ​បាន​អាន​ដោយ​បញ្ចេញ​សំឡេង​ជា​និមិត្ត​សញ្ញា​នៃ​ធាតុ​ជា​ដំបូង បន្ទាប់​មក​លិបិក្រម៖ "o-two"។ រូបមន្ត O 2 បង្ហាញមិនត្រឹមតែម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសារធាតុអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ។

ម៉ូលេគុល O 2 ត្រូវបានគេហៅថា diatomic ។ នៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ (រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ E 2) សារធាតុសាមញ្ញនៃអ៊ីដ្រូសែន អាសូត ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានផ្សំឡើង។

អូហ្សូនមានម៉ូលេគុលបីអាតូម ផូស្វ័រពណ៌ស - អាតូមបួន និងស្ពាន់ធ័រ - ប្រាំបីអាតូម។ (សរសេររូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ )

ហ ២
O2
ន ២
Cl2
Br2
ខ្ញុំ ២

នៅក្នុងរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលអាតូមមាននៅក្នុងវា ក៏ដូចជាសន្ទស្សន៍ត្រូវបានសរសេរ។ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមបី៖ អាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ CO 2 (អាន "tse-o-two") ។ ចងចាំ៖ ប្រសិនបើមានអាតូមមួយនៃធាតុណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា ពោលគឺ I មិនត្រូវបានសរសេរក្នុងរូបមន្តគីមីទេ។ រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ជារូបមន្តនៃសារធាតុខ្លួនឯងផងដែរ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ នៅក្នុងនោះ លេខបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃ (ពួកគេមិនសរសេរឯកតាទេ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក)។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុក - I - SG - ("ក្លរីនដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក - I - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus") ។

Na + , Cl -
អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ

អូ - , CO 2- 3
អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងគេសរសេរចុះ ដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ គិតជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងហើយបន្ទាប់មក - បន្ទុកអវិជ្ជមាន (តារាងទី 2) ។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

តារាង 2
រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន

នៅក្នុងរូបមន្តគីមីមួយចំនួន ក្រុមអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានសរសេរជាតង្កៀប។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយករូបមន្តសម្រាប់ slaked lime Ca (OH) ២. នេះគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងនោះ សម្រាប់រាល់ Ca 2+ ion មាន OH ពីរ។ រូបមន្តផ្សំអានថា " កាល់ស្យូម-o-ash-twice" ប៉ុន្តែមិនមែន "calcium-o-ash- two" ទេ។

ជួនកាលនៅក្នុងរូបមន្តគីមីជំនួសឱ្យនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអក្សរ "បរទេស" ត្រូវបានសរសេរក៏ដូចជាអក្សរលិបិក្រម។ រូបមន្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាទូទៅ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តនៃប្រភេទនេះ៖ ECI n , E n O m , Fe x O y ។ ទីមួយ
រូបមន្តតំណាងឱ្យក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយក្លរីន, ទីពីរ - ក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន, និងទីបីត្រូវបានប្រើប្រសិនបើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ Ferrum ជាមួយ អុកស៊ីហ្សែនមិនស្គាល់ និង
វាគួរតែត្រូវបានដំឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់អាតូមអ៊ីយ៉ុងពីរដាច់ដោយឡែក ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនពីរ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតពីរ ឬអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីរ សូមប្រើសញ្ញាណ 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na+។ លេខនៅពីមុខរូបមន្តគីមីត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ។ មេគុណ I ដូចជាសន្ទស្សន៍ I មិនត្រូវបានសរសេរទេ។

ឯកតារូបមន្ត។

តើ 2NaCl មានន័យដូចម្តេច? មិនមានម៉ូលេគុល NaCl ទេ។ អំបិលតុគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមាន Na + និង Cl - ions ។ មួយគូនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាឯកតារូបមន្តនៃរូបធាតុ (វាត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងរូបភាព 44, ក) ។ ដូច្នេះ សញ្ញាណ 2NaCl តំណាងឱ្យឯកតារូបមន្តពីរនៃអំបិលតុ ឧ. ពីរគូនៃ Na + និង C l-ion ។

ពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ឯកតារូបមន្តសម្រាប់រ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមស៊ីលីកុនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបភាព 44, ខ) ។


អង្ករ។ 44. ឯកតារូបមន្តក្នុងសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុង (ក) រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក (ខ)

ឯកតារូបមន្តគឺជា "ឥដ្ឋ" តូចបំផុតនៃសារធាតុ ដែលជាបំណែកដែលតូចជាងគេបំផុតរបស់វា។ បំណែកនេះអាចជាអាតូម (ក្នុងបញ្ហាសាមញ្ញ) ម៉ូលេគុល(ក្នុងរឿងសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ)
ការប្រមូលផ្តុំនៃអាតូមឬអ៊ីយ៉ុង (នៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ) ។

លំហាត់។ផ្សំរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុង Li + i SO 2- 4 ។ ដាក់ឈ្មោះឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺសូន្យ។ វាអាចទៅរួចដែលថាមាន Li + ion ពីរសម្រាប់ SO 2- 4 ion នីមួយៗ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសមាសធាតុគឺ Li 2 SO 4 ។

ឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុមួយគឺ អ៊ីយ៉ុងបី៖ អ៊ីយ៉ុង លី + ពីរ និងអ៊ីយ៉ុង SO 2- 4 មួយ។

សមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃសារធាតុ។

រូបមន្តគីមីមានព័ត៌មានអំពីសមាសធាតុនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។ ដោយកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពគុណភាព គេដាក់ឈ្មោះធាតុដែលបង្កើតជាភាគល្អិត ឬសារធាតុ ហើយកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពបរិមាណ បង្ហាញថា៖

ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ;
សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា ឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

លំហាត់. ពិពណ៌នាសមាសភាពនៃមេតាន CH 4 (សមាសធាតុម៉ូលេគុល) និងសូដាផេះ Na 2 CO 3 (សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង)

ដំណោះស្រាយ

មេតានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន (នេះគឺជាសមាសធាតុគុណភាព) ។ ម៉ូលេគុលមេតានមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។ សមាមាត្ររបស់ពួកគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងនៅក្នុងសារធាតុ

N(C): N(H) = 1:4 (សមាសភាពបរិមាណ)។

(អក្សរ N បង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិត - អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ផេះសូដាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុបី - សូដ្យូមកាបូននិងអុកស៊ីសែន។ វាមានផ្ទុកនូវអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ចាប់តាំងពីសូដ្យូមគឺជាធាតុលោហធាតុ និង អ៊ីយ៉ុង CO -2 3 ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (សមាសធាតុគុណភាព) ។

សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុ និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

ការសន្និដ្ឋាន

រូបមន្តគីមីគឺជាកំណត់ត្រានៃអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង សារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី និងសន្ទស្សន៍។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តដោយអក្សរតូច ហើយបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំ។

ឯកតារូបមន្ត - ភាគល្អិត ឬបណ្តុំនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយ ដែលតំណាងដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

រូបមន្តគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។

?
66. តើព័ត៌មានអ្វីខ្លះអំពីសារធាតុ ឬភាគល្អិតដែលរូបមន្តគីមីមាន?

67. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងមេគុណ និងអក្សរតូចនៅក្នុងកំណត់ត្រាគីមី? បំពេញចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយឧទាហរណ៍។ តើអក្សរធំប្រើសម្រាប់អ្វី?

68. អានរូបមន្ត៖ P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 ។

69. តើធាតុមានន័យដូចម្តេច៖ 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. សរសេររូបមន្តគីមីដែលអានដូចនេះ៖ es-o-three; បូរុន - ពីរ - អូ - បី; ផេះ-en-o-ពីរ; chrome-o-ash-thrice; សូដ្យូម - ផេះ - អេស - អូ - បួន; en-ash-four-twice-es; បារីយ៉ូម - ពីរ - បូក; pe-o-បួន-បី-ដក។

71. បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលដែលមាន៖ ក) អាតូមនីត្រូសែនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី; ខ) អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន អាតូមផូស្វ័រពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំពីរ។

72. តើអ្វីទៅជាឯកតារូបមន្ត: ក) សម្រាប់សូដាផេះ Na 2 CO 3; ខ) សម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង Li 3 N; គ) សម្រាប់សមាសធាតុ B 2 O 3 ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច?

73. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់ដែលអាចផ្ទុកតែអ៊ីយ៉ុងបែបនេះ៖ K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - ។

74. ពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណ៖

ក) សារធាតុម៉ូលេគុល - ក្លរីន Cl 2, អ៊ីដ្រូសែន peroxide (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) H 2 O 2, គ្លុយកូស C 6 H 12 O 6;
ខ) សារធាតុអ៊ីយ៉ុង - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4;
គ) H 3 O +, HPO 2- 4 អ៊ីយ៉ុង។

Popel P. P., Kriklya L. S., គីមីវិទ្យា៖ Pdruch ។ សម្រាប់ 7 កោសិកា។ zahalnosvit ។ នាវាចរណ៍។ ហ្សាកល។ - K ។ : មជ្ឈមណ្ឌលពិព័រណ៍ "Academy", ឆ្នាំ 2008 - 136 ទំ។ : il ។

ខ្លឹមសារមេរៀន សេចក្តីសង្ខេបមេរៀន និងគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនជាស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្មដែលបង្កើនល្បឿនវិធីសាស្រ្តបង្រៀន អនុវត្ត កម្រងសំណួរ សាកល្បងកិច្ចការតាមអ៊ីនធឺណិត និងលំហាត់សិក្ខាសាលា និងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ រូបភាព រូបថតសម្ភារៈវីដេអូ និងអូឌីយ៉ូ ក្រាហ្វិករូបភាព តារាង គ្រោងរឿងកំប្លែង ប្រស្នា ការនិយាយ ល្បែងផ្គុំរូប អត្ថបទខ្លីៗ រឿងកំប្លែង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម Abstracts cheat sheets chips for inquisitive articles (MAN) អក្សរសិល្ប៍ចម្បង និងសទ្ទានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀន កែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សា ជំនួសចំណេះដឹងដែលលែងប្រើជាមួយថ្មី។ សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិទិនផែនការកម្មវិធីបណ្តុះបណ្តាល អនុសាសន៍វិធីសាស្រ្ត

ថ្មីនៅលើគេហទំព័រ

>

ពេញនិយមបំផុត។

បន្លែ។ ផ្លែប៊ឺរី។ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ។ ដើមឈើនិងគុម្ពឈើ។ កសិកម្ម។ ផ្កា។ ទេសភាព។

© 2022..

ផ្នែកពេញនិយម