លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញ សមាសធាតុគីមីធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន។ ពួកគេ​គឺ ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល. ក្នុងករណីនេះ ភ្នាក់ងារបង្កើតអំបិលមាន ៣ ប្រភេទ៖ មេ(មកពីពាក្យ "គ្រឹះ") អាសុីតនិង amphoteric.
ឧទាហរណ៏នៃអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិលគឺ៖ NO ( nitric oxide) - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះនៅក្នុងបរិយាកាស។ CO (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានក្លិនដែលផលិតដោយការដុតធ្យូងថ្ម។ វាត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត. មានអុកស៊ីដផ្សេងទៀតដែលមិនបង្កើតជាអំបិល។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីប្រភេទនីមួយៗនៃអុកស៊ីដបង្កើតអំបិល។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេល ប្រតិកម្ម​គីមីជាមួយនឹងអាស៊ីត ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ឧទហរណ៍ ធាតុសំខាន់ៗរួមមានៈ
K 2 O (អុកស៊ីដប៉ូតាស្យូម), CaO (អុកស៊ីដកាល់ស្យូម), FeO (អុកស៊ីដជាតិដែក) ។

ចូរយើងពិចារណា លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអុកស៊ីដជាមួយឧទាហរណ៍

1. អន្តរកម្មជាមួយទឹក៖
- អន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតមូលដ្ឋាន (ឬអាល់កាឡាំង)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (ប្រតិកម្មកំបោរដែលគេស្គាល់ ដែលបញ្ចេញ បរិមាណដ៏ច្រើន។ភាពកក់ក្តៅ!)

2. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
- អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុនេះ CaSO 4 ត្រូវបានគេស្គាល់គ្រប់គ្នាក្រោមឈ្មោះ "gypsum") ។

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ ការបង្កើតអំបិល

CaO+CO 2 → CaCO 3 (គ្រប់គ្នាស្គាល់សារធាតុនេះ - ដីសធម្មតា!)

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដអាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មគីមីជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។

ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដអាស៊ីតអាចជា៖

CO 2 (មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹង កាបូន​ឌីអុកស៊ីត), P 2 O 5 - ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (បង្កើតឡើងដោយការឆេះនៃផូស្វ័រពណ៌សនៅក្នុងខ្យល់), SO 3 - ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត - សារធាតុនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹក

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - សារធាតុនេះ - អាស៊ីតកាបូន- មួយនៃអាស៊ីតខ្សោយ វាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកកាបូនដើម្បីបង្កើត "ពពុះ" ឧស្ម័ន។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងទឹកមានការថយចុះ ហើយលើសរបស់វាចេញមកក្នុងទម្រង់ជាពពុះ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋាន):

CO 2 +2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O- សារធាតុលទ្ធផល (អំបិល) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគ្រួសារ។ ឈ្មោះរបស់វា - soda ash ឬ soda washing soda - គឺជាថ្នាំបន្សាបដ៏ល្អសម្រាប់ផើងដែលឆេះ ខាញ់ និងស្នាមរលាក។ ដោយដៃទទេខ្ញុំមិនណែនាំឱ្យធ្វើការទេ!

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖

CO 2 +MgO → MgCO 3 - អំបិលលទ្ធផលគឺម៉ាញ៉េស្យូមកាបូន - ត្រូវបានគេហៅថា "អំបិលជូរចត់" ផងដែរ។

អុកស៊ីដ Amphoteric

អុកស៊ីដ Amphoteric- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញ ដែលទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដផងដែរ ដែលបង្កើតជាអំបិលកំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីជាមួយអាស៊ីត (ឬ អុកស៊ីដអាស៊ីត) និងមូលដ្ឋាន (ឬ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) ភាគច្រើន ការប្រើប្រាស់ញឹកញាប់ពាក្យ "amphoteric" ក្នុងករណីរបស់យើងសំដៅទៅលើ អុកស៊ីដលោហៈ.

ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដ amphotericអាច​ជា:

ZnO - អុកស៊ីដស័ង្កសី ( ម្សៅពណ៌សជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំសម្រាប់ការផលិតរបាំងមុខនិងក្រែម) អាល់ 2 អូ 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម (ហៅផងដែរថា "អាលុយមីញ៉ូម") ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ amphoteric គឺមានតែមួយគត់ដែលពួកគេអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីត៖

ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - សារធាតុលទ្ធផលគឺជាដំណោះស្រាយនៃអំបិល "ស័ង្កសីកាបូន" នៅក្នុងទឹក។

ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - សារធាតុលទ្ធផល - អំបិលទ្វេដងសូដ្យូម និងស័ង្កសី។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

ការទទួលបានអុកស៊ីដផលិត វិធី​ផ្សេង​គ្នា. នេះអាចកើតឡើងតាមរយៈមធ្យោបាយរូបវន្ត និងគីមី។ ច្រើនបំផុត នៅក្នុងវិធីសាមញ្ញមួយ។គឺ ប្រតិកម្ម​គីមីធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ លទ្ធផលនៃដំណើរការចំហេះ ឬផលិតផលមួយនៃប្រតិកម្មគីមីនេះគឺ អុកស៊ីដ. ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើដំបងដែកក្តៅ ហើយមិនត្រឹមតែជាតិដែកទេ (អ្នកអាចយកស័ង្កសី Zn, សំណប៉ាហាំង Sn, សំណ Pb, ទង់ដែង Cu - ជាមូលដ្ឋានអ្វីក៏ដោយដែលនៅនឹងដៃ) ត្រូវបានដាក់ក្នុងដបដែលមានអុកស៊ីហ្សែន បន្ទាប់មកប្រតិកម្មគីមីនៃអុកស៊ីតកម្មជាតិដែក។ នឹងកើតឡើង ដែលអមដោយពន្លឺភ្លឺ និងផ្កាភ្លើង។ ផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាម្សៅអុកស៊ីដដែកខ្មៅ FeO៖

2Fe+O 2 → 2FeO

ប្រតិកម្មគីមីជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត និងមិនមែនលោហធាតុគឺស្រដៀងគ្នាទាំងស្រុង។ ស័ង្កសីដុតក្នុងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដស័ង្កសី

2Zn+O 2 → 2ZnO

ការដុតធ្យូងថ្មត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអុកស៊ីដពីរក្នុងពេលតែមួយ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

2C + O 2 → 2CO - ការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

C + O 2 → CO 2 - ការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ឧស្ម័ននេះត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើមានអុកស៊ីសែនច្រើនជាងគ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺក្នុងករណីណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មកើតឡើងដំបូងជាមួយការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ហើយបន្ទាប់មកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានកត់សុី ប្រែទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ការទទួលបានអុកស៊ីដអាចត្រូវបានធ្វើនៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត - តាមរយៈប្រតិកម្ម decomposition គីមី។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដដែក ឬអាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីត ចាំបាច់ត្រូវគណនាមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នានៃលោហធាតុទាំងនេះលើភ្លើង៖

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមរឹង - រ៉ែ corundum ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ។ ផ្ទៃនៃភពព្រះអង្គារមានពណ៌ក្រហម-ទឹកក្រូច ដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិដែក (III) អុកស៊ីដនៅក្នុងដី។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមរឹង - corundum

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
ក៏ដូចជាក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃអាស៊ីតបុគ្គល:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - ការបំបែកអាស៊ីតកាបូន

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស

ការទទួលបានអុកស៊ីដអាចត្រូវបានធ្វើពីអំបិលដែក កំដៅខ្ពស់។:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - ការបង្កើតដីសបង្កើតកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (ឬកំបោររហ័ស) និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - នៅក្នុងប្រតិកម្មរលាយនេះ អុកស៊ីដពីរត្រូវបានទទួលក្នុងពេលតែមួយ៖ ទង់ដែង CuO (ខ្មៅ) និងអាសូត NO 2 (វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នពណ៌ត្នោតផងដែរ ដោយសារតែវាមានពណ៌ត្នោត)។

វិធីមួយទៀតដែលអុកស៊ីដអាចត្រូវបានផលិតគឺតាមរយៈប្រតិកម្ម redox ។

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

ក្លរីនអុកស៊ីដ

ម៉ូលេគុល ClO2 ម៉ូលេគុល Cl 2 O 7 អាសូតអុកស៊ីដ N2O អាសូតអ៊ីដ្រូសែន N 2 O 3 នីទ្រីកអ៊ីដ្រូអ៊ីដ N 2 O 5 ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2

ខាងក្រោមនេះត្រូវបានគេស្គាល់ ក្លរីនអុកស៊ីដ៖ Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7 ។ ពួកវាទាំងអស់លើកលែងតែ Cl 2 O 7 មានពណ៌លឿងឬពណ៌ទឹកក្រូចហើយមិនមានស្ថេរភាពជាពិសេស ClO 2, Cl 2 O 6 ។ ទាំងអស់។ ក្លរីនអុកស៊ីដជាសារធាតុផ្ទុះ និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។

ប្រតិកម្មជាមួយទឹក ពួកវាបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីនដែលត្រូវគ្នា៖

ដូច្នេះ Cl 2 O - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត hypochlorous ។

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - អាស៊ីត Hypochlorous

ClO2 - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត hypochlorous និង hypochlorous ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីតទាំងពីរនេះក្នុងពេលតែមួយ:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO ៣

Cl 2 O 6 - ផងដែរ។ អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត perchloric និង perchloric៖

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO ៤

ហើយចុងក្រោយ Cl 2 O 7 - រាវគ្មានពណ៌ - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត perchloric៖

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO ៤

អុកស៊ីដអាសូត

អាសូត​ជា​ឧស្ម័ន​ដែល​បង្កើត​ជា​សមាសធាតុ​ចំនួន​៥​ផ្សេង​គ្នា​ជាមួយ​នឹង​អុកស៊ីហ្សែន - ៥ អុកស៊ីដអាសូត. ពោលគឺ៖

N2O- នីទ្រីកអុកស៊ីដ. ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងថ្នាំ ឧស្ម័នសើចឬ អុកស៊ីដនីត្រាត- វាគ្មានពណ៌ ផ្អែម និងរីករាយចំពោះរសជាតិឧស្ម័ន។
- ទេ - អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ។
- N 2 O 3 - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន- គ្មានពណ៌ សារធាតុគ្រីស្តាល់
- លេខ ២ - អាសូតឌីអុកស៊ីត. ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វាគឺ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត- ឧស្ម័នពិតជាមានពណ៌ត្នោត - ត្នោត
- N 2 O 5 - នីទ្រីកអ៊ីដ្រូអ៊ីត- រាវពណ៌ខៀវ, ដាំឱ្យពុះនៅសីតុណ្ហភាព 3.5 0 C

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុអាសូតដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់ NO - អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត និង NO 2 - អាសូតឌីអុកស៊ីតមានចំណាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត(ទេ) និង អុកស៊ីដនីត្រាត N 2 O មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកឬអាល់កាឡាំងទេ។ (N 2 O 3) នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកបង្កើតបានជាអាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 ខ្សោយនិងមិនស្ថិតស្ថេរ ដែលនៅក្នុងខ្យល់បន្តិចម្តងៗប្រែទៅជាមានស្ថេរភាពជាងមុន។ សារធាតុគីមីអាស៊ីតនីទ្រិច តោះមើលខ្លះ លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដអាសូត:

ប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

អាស៊ីត 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - អាស៊ីត 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ៖ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 និងអាស៊ីតនីត្រូស។

ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - អំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 (ឬសូដ្យូមនីត្រាត) និងសូដ្យូមនីត្រាត (អំបិលនៃអាស៊ីតនីត្រាត) ។

ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល៖

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - អំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សូដ្យូមនីត្រាត និងសូដ្យូមនីត្រាត ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។

អាសូតឌីអុកស៊ីត (NO 2) ត្រូវបានទទួលពីអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត (NO) ដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីនៃការរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែន៖

2NO + O 2 → 2NO 2

អុកស៊ីដជាតិដែក

ជាតិដែកទម្រង់ពីរ អុកស៊ីដ៖ FeO- អុកស៊ីដជាតិដែក(2-valent) - ម្សៅខ្មៅដែលត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយ អុកស៊ីដជាតិដែក(3-valent) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដោយប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

នេះគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស អុកស៊ីដជាតិដែក(៣- វេស្សន្តរ) ។

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

ជាតិដែកអុកស៊ីដ(3-valent) - ម្សៅពណ៌ត្នោតក្រហម (hematite) ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (អាចមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង) ។ ប៉ុន្តែ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងទន់ខ្សោយ ដែលវាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន.

ក៏មានអ្វីដែលគេហៅថា អុកស៊ីដជាតិដែកចម្រុះ Fe 3 O 4 ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលដែកដុត និងដំណើរការបានល្អ អគ្គិសនីនិងមាន លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក(វាត្រូវបានគេហៅថារ៉ែដែកម៉ាញេទិចឬម៉ាញ៉េទិច) ។ ប្រសិនបើជាតិដែកឆេះ នោះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មចំហេះ មាត្រដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអុកស៊ីដពីរ៖ អុកស៊ីដជាតិដែក(III) និង (II) valence ។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ SO 2 - ឬ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតសំដៅលើ អុកស៊ីដអាស៊ីតប៉ុន្តែមិនបង្កើតជាអាស៊ីតទេ ទោះបីជាវារលាយយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះក្នុងទឹកក៏ដោយ - អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ 40 លីត្រក្នុងទឹក 1 លីត្រ (សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការរៀបចំ សមីការគីមីដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស) ។

នៅក្រោមកាលៈទេសៈធម្មតា វាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ និងថប់ដង្ហើមនៃស្ពាន់ធ័រដែលឆេះ។ នៅសីតុណ្ហភាពត្រឹមតែ -10 0 C វាអាចត្រូវបានបំលែងទៅជាសភាពរាវ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - vanadium oxide (V 2 O 5) ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដភ្ជាប់អុកស៊ីសែនហើយប្រែទៅជា ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត

2SO 2 +O 2 → 2SO ៣

រំលាយក្នុងទឹក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត- អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី SO2 - កត់សុីយឺតណាស់ ជាលទ្ធផលដែលសូលុយស្យុងខ្លួនវាប្រែទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

ប្រសិនបើ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតឆ្លងកាត់អាល់កាឡាំង ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត តាមរយៈដំណោះស្រាយ បន្ទាប់មកសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង (ឬអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត - អាស្រ័យលើចំនួនអាល់កាឡាំង និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលអ្នកយក)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតយកលើស

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

ប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក នោះហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើង ដំណោះស្រាយទឹក។បញ្ចេញប្រតិកម្មជូរចត់?! បាទ វាមិនមានប្រតិកម្មទេ ប៉ុន្តែវាធ្វើអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងទឹក ដោយបន្ថែមអុកស៊ីហ្សែនទៅខ្លួនវាផ្ទាល់។ ហើយវាប្រែថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃកកកុញនៅក្នុងទឹកដែលផ្តល់ប្រតិកម្មអាសុីត (អ្នកអាចពិនិត្យមើលជាមួយនឹងសូចនាករមួយចំនួន!)

អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - 2 និងអាតូមនៃធាតុទីពីរមួយចំនួន។

អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្ទាល់ដោយអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុមួយផ្សេងទៀត ឬដោយប្រយោលដោយការរលួយនៃមូលដ្ឋាន អំបិល និងអាស៊ីត។ ប្រភេទនៃសមាសធាតុនេះគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃឧស្ម័ន រាវ ឬ B សំបកផែនដីក៏មានអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ ដូច្នេះ ខ្សាច់ ច្រែះ និងសូម្បីតែទឹកធម្មតា - នោះហើយជាទាំងអស់។

មានទាំងអុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល និងមិនមែនអំបិល។ អតីតអំបិលផលិតអំបិលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ និងលោហធាតុ ដែលនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹកបង្កើតបានជាអាស៊ីត និងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន - អំបិលធម្មតា និងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ភ្នាក់ងារបង្កើតអំបិលរួមមាន

ដូច្នោះហើយ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានអំបិលពីសារធាតុដែលមិនមែនជាអំបិល។ ឧទាហរណ៏រួមមាន dinitrogen oxide និង

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាសុីត។ ចូរនិយាយលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីអ្វីដែលសំខាន់។

ដូច្នេះអុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហធាតុមួយចំនួន អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់មូលដ្ឋាន។ នោះគឺនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត សារធាតុបែបនេះបង្កើតបានជាទឹក និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍ ទាំងនេះគឺជា K2O, CaO, MgO ជាដើម។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាការបង្កើតគ្រីស្តាល់រឹង។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុបែបនេះជាក្បួនមិនលើសពី +2 ឬកម្រ +3 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត

វាស្ថិតនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលអុកស៊ីដបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់វា ដូច្នេះការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នាអាចបញ្ជាក់អំពីប្រភេទអុកស៊ីដជាក់លាក់មួយ។ ប្រសិនបើអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះវាគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដអាស៊ីតក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះបង្កើតបានជាអាស៊ីត។ ហើយ amphoteric អាចបង្ហាញទាំងអាស៊ីតឬលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន - វាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ។ ទាំងនេះគឺជាភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិល។

2. ប្រតិកម្មជាមួយទឹក

អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុពីជួរវ៉ុលអគ្គិសនីដែលនៅពីមុខម៉ាញ៉េស្យូមមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក ពួកវាបង្កើតជាមូលដ្ឋានរលាយ។ នេះគឺជាក្រុមនៃអុកស៊ីដផែនដីអាល់កាឡាំង (បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ, លីចូមអុកស៊ីដ។ ល។ ) ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតបង្កើតជាអាស៊ីតក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដ amphoteric មិនមានប្រតិកម្មទៅនឹងទឹក។

3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និងអាស៊ីត

សារធាតុប្រឆាំងគីមីមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតជាអំបិល។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ប៉ុន្តែកុំប្រតិកម្មជាមួយអ្នកតំណាងផ្សេងទៀតនៃក្រុមរបស់ពួកគេ។ សកម្មបំផុតគឺអុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីអាល់កាឡាំងនិងម៉ាញ៉េស្យូម។ ទោះបីជាស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក៏ដោយ ពួកវាផ្សំជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric រឹង និងជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតរឹង និងឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីតអាស៊ីតពួកវាបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា។

ប៉ុន្តែអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុផ្សេងទៀតគឺមិនសូវសកម្មទេ ហើយជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតឧស្ម័ន (អាសុីត) ទេ។ ពួកគេ​អាច​ទទួល​បាន​តែ​ប្រតិកម្ម​បន្ថែម​ប៉ុណ្ណោះ​នៅ​ពេល​ដែល​លាយ​ជាមួយ​អុកស៊ីដ​អាស៊ីត​រឹង។

4. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

អុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ឬកត់សុី។ ផ្ទុយទៅវិញ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយធ្យូងថ្ម អ៊ីដ្រូសែន អាម៉ូញាក់ ឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

ការរៀបចំអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន៖ នៅពេលដែលកំដៅ មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាននឹងរលាយចូលទៅក្នុងទឹក និងជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

2. អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុៈ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន បង្កើតជាសារធាតុ peroxide ដែលបន្ទាប់មកនៅពេលកាត់បន្ថយ បង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

អ្នកអាចទិញមេរៀនវីដេអូ (ការសិក្ខាសាលាដែលបានកត់ត្រាទុករយៈពេល 1.5 ម៉ោង) និងសំណុំទ្រឹស្តីលើប្រធានបទ "អុកស៊ីដ៖ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី"។ តម្លៃនៃសម្ភារៈគឺ 500 រូប្លិ៍។ ការទូទាត់តាមរយៈប្រព័ន្ធ Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) តាមរយៈតំណភ្ជាប់។ យកចិត្តទុកដាក់!បន្ទាប់ពីការទូទាត់ អ្នកត្រូវតែផ្ញើសារដែលសម្គាល់ "អុកស៊ីដ" ដែលបង្ហាញពីអាសយដ្ឋាន អ៊ីមែលដែលជាកន្លែងដែលអ្នកអាចផ្ញើតំណដើម្បីទាញយក និងមើលសិក្ខាសាលាតាមគេហទំព័រ។ ក្នុងរយៈពេល 24 ម៉ោងបន្ទាប់ពីការបង់ប្រាក់សម្រាប់ការបញ្ជាទិញ និងទទួលបានសារ សម្ភារៈសិក្ខាសាលានឹងផ្ញើទៅកាន់អ៊ីមែលរបស់អ្នក។ សារអាចត្រូវបានផ្ញើតាមវិធីមួយក្នុងចំណោមវិធីខាងក្រោម៖ តាមរយៈសារ SMS, Viber ឬ whatsapp ទៅកាន់ +7-977-834-56-28; តាម​រយៈ​អ៊ី​ម៉ែ​ល: [អ៊ីមែលការពារ] បើគ្មានសារទេ យើងនឹងមិនអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណការទូទាត់ និងផ្ញើសម្ភារៈដល់អ្នកបានទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អ្នកអាចអានលម្អិតអំពីអុកស៊ីដ ចំណាត់ថ្នាក់ និងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា។ .

1. អន្តរកម្មជាមួយទឹក។ មានតែអុកស៊ីដមូលដ្ឋានប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (អាល់កាឡាំង) ដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ អាល់កាឡាំងបង្កើតជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (កាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម បារីយ៉ូម) ។ អុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹកទេ។ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅពេលឆ្អិន។

CaO + H 2 O → Ca(OH) ២

CuO + H 2 O ≠

2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងអាស៊ីត។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អំបិលនៃអាស៊ីត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល

នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដរបស់វា ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវបានអនុវត្ត៖

យ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវតែឆ្លើយតបទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង (អាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីតខ្លាំង).

នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀតអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងអស់និងអាស៊ីតរបស់វា។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ ប្រតិកម្មតែជាមួយ អាស៊ីតខ្លាំងនិងអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ (N 2 O 5, NO 2, SO 3 ជាដើម) ។

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ amphoteric អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិល

ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric កំឡុងពេលបញ្ចូលគ្នា មានតែអុកស៊ីដមូលដ្ឋានប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវនឹងអាល់កាឡាំង . នេះបង្កើតអំបិល។ លោហធាតុនៅក្នុងអំបិលបានមកពីអុកស៊ីដមូលដ្ឋានច្រើនជាង សំណល់អាស៊ីតពីអាស៊ីតកាន់តែច្រើន។ IN ក្នុងករណី​នេះអុកស៊ីដ amphoteric បង្កើតជាសំណល់អាស៊ីត។

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO ២

CuO + Al 2 O 3 ≠ (ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេព្រោះ Cu (OH) 2 គឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនអាចរលាយបាន)

(ដើម្បីកំណត់សំណល់អាស៊ីត យើងបន្ថែមម៉ូលេគុលទឹកទៅក្នុងរូបមន្តនៃ amphoteric ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 ហើយបែងចែកសន្ទស្សន៍លទ្ធផលជាពាក់កណ្តាល ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ ធាតុគឺសេស៖ HAlO 2. លទ្ធផលគឺអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម AlO 2 - ការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុងអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនភ្ជាប់ - ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 នោះបន្ទុករបស់អ៊ីយ៉ុងនឹងមាន -1 ប្រសិនបើមានអ៊ីដ្រូសែន 2 បន្ទាប់មក -2 ។ល។) ។

Amphoteric hydroxides decompose នៅពេលដែលកំដៅដូច្នេះពួកគេពិតជាមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

4. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងដែកមួយចំនួនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (កាន់តែច្រើនទៅខាងស្តាំនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល កាន់តែខ្លាំង)។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ លោហៈធាតុចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 ។

៤.១. កាត់បន្ថយដោយប្រើធ្យូងថ្មឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត.

កាបូន (ធ្យូងថ្ម) កាត់បន្ថយពីអុកស៊ីតតែលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពបន្ទាប់ពីអាលុយមីញ៉ូម។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅ។

FeO + C → Fe + CO

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតក៏កាត់បន្ថយពីអុកស៊ីតតែលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅក្រោយអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី៖

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO ២

៤.២. ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន .

អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីតតែលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងស្តាំអាលុយមីញ៉ូម។ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ - ក្រោមសម្ពាធនិងកំដៅ។

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

៤.៣. ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងលោហៈសកម្មបន្ថែមទៀត (នៅក្នុងរលាយឬដំណោះស្រាយអាស្រ័យលើលោហៈ)

ក្នុងករណីនេះ លោហធាតុសកម្មជាង បំប្លែងសារធាតុសកម្មតិច។ នោះគឺលោហៈដែលបានបន្ថែមទៅអុកស៊ីដត្រូវតែមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងក្នុងស៊េរីសកម្មភាពជាងលោហៈពីអុកស៊ីដ។ ប្រតិកម្មជាធម្មតាកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។

ឧទាហរណ៍ , អុកស៊ីដស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

ប៉ុន្តែមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែង៖

ZnO + Cu ≠

ការកាត់បន្ថយលោហធាតុពីអុកស៊ីដដោយប្រើលោហៈផ្សេងទៀតគឺជាដំណើរការធម្មតាណាស់។ អាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីស្ដារលោហធាតុ។ ប៉ុន្តែលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺមិនស័ក្តិសមសម្រាប់រឿងនេះទេ - វាមានសកម្មភាពគីមីខ្លាំងពេកដែលបង្កើតការលំបាកនៅពេលធ្វើការជាមួយពួកគេ។

ឧទាហរណ៍, cesium ផ្ទុះនៅលើអាកាស។

កំដៅអាលុយមីញ៉ូម- គឺជាការកាត់បន្ថយលោហធាតុពីអុកស៊ីដជាមួយអាលុយមីញ៉ូម។

ឧទាហរណ៍ : អាលុយមីញ៉ូមកាត់បន្ថយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ពីអុកស៊ីដ៖

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magniethermy- គឺជាការកាត់បន្ថយលោហៈពីអុកស៊ីដជាមួយម៉ាញ៉េស្យូម។

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

៤.៤. ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់។

មានតែអុកស៊ីដនៃលោហធាតុអសកម្មប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។

ឧទាហរណ៍ , អាម៉ូញាក់កាត់បន្ថយអុកស៊ីដទង់ដែង (II)៖

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.

នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមួយចំនួន (ដែលលោហធាតុអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ឧទាហរណ៍ Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ ជាដើម) អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ឧទាហរណ៍ ,ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយអុកស៊ីតកម្មទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដ:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

1. លោហៈ + មិនមែនលោហធាតុ។ ឧស្ម័នអសកម្មមិនចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មនេះទេ។ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងនៃអុនលោហធាតុកាន់តែខ្ពស់ កាន់តែច្រើន មួយចំនួនធំលោហៈវានឹងមានប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ ហើយអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយសារធាតុសកម្មប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈធាតុបន្ថែមទៀតនៅខាងឆ្វេងគឺនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ នោះសារធាតុ nonmetals កាន់តែច្រើនវាអាចប្រតិកម្មជាមួយ។ ឧទាហរណ៍មាសមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីនលីចូម - ជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់។

2. មិនមែនលោហធាតុ + មិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុ nonmetal អេឡិចត្រូនិជាង ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយ nonmetal electronegative តិចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ Nonmetals ដែលមាន electronegativity ស្រដៀងគ្នាមានអន្តរកម្មមិនសូវល្អជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងស៊ីលីកុនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺមិនអាចអនុវត្តបានទេ ដោយសារលំនឹងនៃប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញ។ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និង argon មិនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុទេ ឧស្ម័នអសកម្មផ្សេងទៀតអាចប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់។
អុកស៊ីសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតទេ។ អុកស៊ីសែនអាចប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពទាប។

3. លោហៈ + អាសុីតអុកស៊ីដ។ លោហៈធាតុកាត់បន្ថយ nonmetal ពីអុកស៊ីដ។ លោហធាតុលើសអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងលទ្ធផលដែលមិនមែនជាលោហៈ។ ឧទាហរណ៍:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (ជាមួយនឹងកង្វះម៉ាញេស្យូម)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (ជាមួយម៉ាញ៉េស្យូមលើស)

4. លោហៈ + អាសុីត។ លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

ករណីលើកលែងគឺអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រប្រមូលផ្តុំនិងអាស៊ីតនីទ្រីក) ដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន; នៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេប៉ុន្តែទឹកនិងផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតត្រូវបានទទួល។

វាចាំបាច់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថានៅពេលដែលលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលើសពីអាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន: Mg +2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2 ។

ប្រសិនបើផលិតផលនៃអន្តរកម្មរវាងអាស៊ីត និងលោហៈគឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន នោះលោហៈធាតុត្រូវបានអកម្ម ដោយសារផ្ទៃលោហៈត្រូវបានការពារដោយអំបិលមិនរលាយពីសកម្មភាពរបស់អាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក រលាយលើសំណ បារីយ៉ូម ឬកាល់ស្យូម។

5. លោហៈ + អំបិល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មនេះទាក់ទងនឹងលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំនៃម៉ាញ៉េស្យូមរួមទាំងម៉ាញ៉េស្យូមខ្លួនឯងប៉ុន្តែនៅខាងឆ្វេងនៃអំបិលដែក។ ប្រសិនបើលោហៈមានសកម្មភាពច្រើនជាងម៉ាញេស្យូម នោះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង ដែលក្រោយមកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិល។ ក្នុងករណីនេះអំបិលដើមនិងអំបិលលទ្ធផលត្រូវតែរលាយ។ ផលិតផលដែលមិនអាចរលាយបានឆ្លងកាត់លោហៈ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ៖

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl ២. ដោយសារជាតិដែកមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម អំបិលរបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាអំបិលក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម ដោយធ្វើអុកស៊ីតកម្មសូម្បីតែលោហៈដែលមិនសូវសកម្មក៏ដោយ។

នៅក្នុងការរលាយភាពតានតឹងដែកមួយចំនួនមិនមានប្រសិទ្ធភាពទេ។ ការកំណត់ថាតើប្រតិកម្មរវាងអំបិល និងលោហៈគឺអាចធ្វើទៅបានតែដោយប្រើការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិកប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអាចបំលែងប៉ូតាស្យូមពីការរលាយប៉ូតាស្យូមក្លរួ ដោយសារប៉ូតាស្យូមងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖ Na + KCl = NaCl + K (ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានកំណត់ដោយកត្តា entropy) ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅពីសូដ្យូមក្លរួ៖ ៣ Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . ដំណើរការនេះគឺ exothermic និងត្រូវបានកំណត់ដោយកត្តា enthalpy ។

វាអាចទៅរួចដែលថាអំបិលរលួយនៅពេលកំដៅ ហើយផលិតផលនៃការរលួយរបស់វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត និងជាតិដែក។ អាលុយមីញ៉ូនីត្រាត decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដនីទ្រីកអុកស៊ីដ ( IV ) និងអុកស៊ីដ អុកស៊ីតកម្ម និងនីទ្រីកអុកស៊ីដនឹងអុកស៊ីតកម្មជាតិដែក៖

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. លោហៈ + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ដូចគ្នានឹងអំបិលរលាយដែរ លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានកំណត់តាមទ្រម៉ូម៉េតេ។ អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងសូដ្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍៖ ៨ Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe ប្រតិកម្ម exothermic, កត្តា enthalpy); Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O ៣ (សារធាតុ rubidium ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, កត្តា enthalpy) ។

8. មិនមែនលោហៈ + មូលដ្ឋាន។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងមិនមែនលោហធាតុ និងអាល់កាឡាំង។ មិនមែនលោហធាតុទាំងអស់អាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ៖ អ្នកត្រូវចាំថា ហាឡូហ្សែន (តាមវិធីផ្សេងៗគ្នាអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព) ស្ពាន់ធ័រ (ពេលកំដៅ) ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ។ ចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មនេះ។

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ពេលត្រជាក់)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (ក្នុងដំណោះស្រាយក្តៅ)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H ២

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) មិនមែនលោហៈ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អ៊ីដ្រូសែនកាបូន):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si ។ ប្រសិនបើលទ្ធផលដែលមិនមែនជាលោហធាតុអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ នោះប្រតិកម្មនឹងបន្តទៅមុខទៀត (ជាមួយនឹងកាបូនលើស) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) មិនមែនលោហធាតុ - ភ្នាក់ងារកត់សុី (អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន ហាឡូហ្សែន)៖

2С O + O 2 = 2СО 2 ។

C O + Cl 2 = CO Cl 2 ។

2 NO + O 2 = 2 N O 2 ។

10. អុកស៊ីដអាស៊ីត + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន . ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើអំបិលលទ្ធផលមានជាគោលការណ៍។ ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអាចប្រតិកម្មជាមួយ ស្ពាន់ធ័រ anhydrideបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត ប៉ុន្តែមិនអាចប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីតបានទេ ដោយសារអំបិលដែលត្រូវគ្នាមិនមាន។

11. ទឹក + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន . ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះគឺជាមូលដ្ឋានរលាយ (ឬរលាយបន្តិចក្នុងករណីកាល់ស្យូម)។ ប្រសិនបើមូលដ្ឋានមិនរលាយ ឬរលាយបន្តិច នោះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការរលួយនៃមូលដ្ឋានទៅជាអុកស៊ីត និងទឹកកើតឡើង។

12. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត . ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអំបិលលទ្ធផលមាន។ ប្រសិនបើអំបិលជាលទ្ធផលមិនអាចរលាយបាន ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានអកម្មដោយសារការរាំងខ្ទប់នៃទឹកអាស៊ីតទៅលើផ្ទៃអុកស៊ីត។ ក្នុងករណីមានអាស៊ីត polybasic លើស ការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតអាចធ្វើទៅបាន។

13. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន. ជាធម្មតា ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងអាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ប្រសិនបើអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន៖ CO 2 + KOH = KHCO ៣.

អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្លាំងក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយដែរ។

ជួនកាលអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្សោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយ ដែលអាចបណ្តាលឱ្យមានអំបិលមធ្យម ឬមូលដ្ឋាន (ជាក្បួន សារធាតុដែលរលាយតិចត្រូវបានទទួល): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O ។

14. អាស៊ីតអុកស៊ីត + អំបិល។ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងក្នុងរលាយ ឬក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅ​ក្នុង​ការ​រលាយ អុកស៊ីដ​ដែល​ងាយ​នឹង​បង្ក​ជា​ហេតុ​តិច​ផ្លាស់​ទី អុកស៊ីតកម្ម​ងាយ​នឹង​បង្ក​ជា​ហេតុ​កាន់​តែ​ច្រើន​ពី​អំបិល។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្លាំងជាង ផ្លាស់ទីលំនៅអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ក្នុងទិសដៅទៅមុខ ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅក្នុងរលាយ កាបូនឌីអុកស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុជាងស៊ីលីកុនអុកស៊ីត។ ក្នុងទិសដៅផ្ទុយ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អាស៊ីតកាបូនគឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ីលីកិក ហើយស៊ីលីកុនអុកស៊ីត precipitates ។

វាអាចផ្សំអុកស៊ីដអាសុីតជាមួយនឹងអំបិលផ្ទាល់របស់វា ឧទាហរណ៍ ឌីក្រូមតអាចទទួលបានពីក្រូម និងស៊ុលហ្វាតពីស៊ុលហ្វាត និងស៊ុលហ្វីតពីស៊ុលហ្វីត៖

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O ៥

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវយកអំបិលគ្រីស្តាល់និងអុកស៊ីដសុទ្ធឬដំណោះស្រាយអំបិលឆ្អែតនិងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត។

នៅក្នុងសូលុយស្យុង អំបិលអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតរបស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត៖ Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO ៣

15. ទឹក + អាស៊ីតអុកស៊ីត . ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអាស៊ីតរលាយឬរលាយបន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើអាស៊ីតមិនរលាយ ឬរលាយបន្តិច ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង ការបំបែកអាស៊ីតទៅជាអុកស៊ីត និងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មនៃការផលិតពីអុកស៊ីដ និងទឹក ប្រតិកម្មរលួយមិនកើតឡើងទេ អាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនអាចទទួលបានពីទឹក និងអុកស៊ីតទេ ប៉ុន្តែវាងាយរលាយចូលទៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ ប៉ុន្តែអាស៊ីតកាបូនិក និងស៊ុលហ្វួរអាចចូលរួមបាន។ ទាំងប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាស។

16. មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត។ ប្រតិកម្ម​កើតឡើង​ប្រសិនបើ​ប្រតិកម្ម​យ៉ាងហោចណាស់​មួយ​អាច​រលាយ​បាន។ អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ reagents មធ្យម អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានអាចទទួលបាន។

17. មូលដ្ឋាន + អំបិល។ ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើសារធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរគឺរលាយ ហើយយ៉ាងហោចណាស់មួយមិនមែនអេឡិចត្រូលីត ឬ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ(ដីល្បាប់, ឧស្ម័ន, ទឹក) ។

18. អំបិល + អាស៊ីត។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើសារធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរគឺអាចរលាយបាន ហើយយ៉ាងហោចណាស់មួយមិនមានអេឡិចត្រូលីត ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (precipitate ឧស្ម័ន ទឹក) ត្រូវបានទទួលជាផលិតផល។

អាស៊ីតខ្លាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយ អំបិលមិនរលាយអាស៊ីតខ្សោយ (កាបូន ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត នីទ្រីត) និងផលិតផលឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។

ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ និងអំបិលគ្រីស្តាល់គឺអាចធ្វើទៅបាន ប្រសិនបើអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុច្រើនត្រូវបានទទួល៖ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំលើគ្រីស្តាល់សូដ្យូមក្លរួ អ៊ីដ្រូសែនប្រូម និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត - ដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីត orthophosphoric នៅលើ អំបិលដែលត្រូវគ្នា។ អ្នក​អាច​ធ្វើ​សកម្មភាព​ជាមួយ​អាស៊ីត​លើ​អំបិល​ផ្ទាល់​ខ្លួន​ដើម្បី​ផលិត​អំបិល​អាស៊ីត​ឧទាហរណ៍៖ BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2 .

19. អំបិល + អំបិល។តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើសារធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរគឺអាចរលាយបាន ហើយយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុអេឡិចត្រូលីតដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត ឬខ្សោយត្រូវបានទទួលជាផលិតផល។

1) អំបិលមិនមានទេដោយសារតែ hydrolyzes ដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ . ទាំងនេះគឺជាកាបូន ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត ស៊ីលីកេតនៃលោហធាតុ trivalent ក៏ដូចជាអំបិលមួយចំនួននៃលោហធាតុ divalent និងអាម៉ូញ៉ូម។ អំបិលលោហៈ Trivalent ត្រូវបាន hydrolyzed ទៅនឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ហើយអំបិលលោហៈ divalent ត្រូវបាន hydrolyzed ទៅអំបិលមូលដ្ឋានដែលមិនសូវរលាយ។

តោះមើលឧទាហរណ៍៖

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = ហ្វេ 2 ( សហ 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) ៣+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

ហ 2 សហ 3 រលាយចូលទៅក្នុងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹកនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយលទ្ធផលគឺ៖ ហ្វេ 2 ( សហ 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 សហ 2 (2)

ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបញ្ចូលគ្នានូវសមីការ (1) និង (2) ហើយកាត់បន្ថយកាបូនដែក យើងទទួលបានសមីការសរុបដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មនៃក្លរួ ferric ( III ) និងសូដ្យូមកាបូន៖ ២ FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

អំបិល​ដែល​គូស​បញ្ជាក់​មិន​មាន​ទេ ដោយសារ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស​មិន​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន៖

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបញ្ចូលគ្នានូវសមីការ (1) និង (2) ហើយកាត់បន្ថយកាបូនទង់ដែង នោះយើងទទួលបានសមីការសរុបដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វាត ( II ) និងសូដ្យូមកាបូន៖

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

ទម្រង់មិនមែនអំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ, ព្រងើយកណ្តើយ) អុកស៊ីដ CO, SiO, N 2 0, NO.

អុកស៊ីដបង្កើតអំបិល៖

មូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដដែលមានជាតិសំណើមជាមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 (តិចជាញឹកញាប់ +3) ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 2 O - sodium oxide, CaO - calcium oxide, CuO - copper (II) oxide, CoO - cobalt (II) oxide, Bi 2 O 3 - bismuth (III) oxide, Mn 2 O 3 - manganese (III) អុកស៊ីដ) ។

Amphoteric ។ អុកស៊ីដដែល hydrates គឺជា hydroxides amphoteric ។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 (តិចជាញឹកញាប់ +2) ។ ឧទាហរណ៍៖ Al 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Cr 2 O 3 - chromium (III) oxide, SnO 2 - tin (IV) oxide, MnO 2 - manganese (IV) oxide, ZnO - zinc oxide, BeO - beryllium oxide ។

អាសុីត។ អុកស៊ីដដែល hydrates គឺជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍៖ P 2 O 3 - ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (III), CO 2 - កាបូនអុកស៊ីត (IV), N 2 O 5 - អាសូតអុកស៊ីដ (V), SO 3 - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI), Cl 2 O 7 - ក្លរីនអុកស៊ីដ ( VII) ។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5, +6 និង +7 ។ ឧទាហរណ៍៖ Sb 2 O 5 - antimony (V) oxide ។ CrOz - ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ, MnOz - ម៉ង់ហ្គាណែស (VI) អុកស៊ីដ, Mn 2 O 7 - ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដជាមួយនឹងការបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អុកស៊ីដគឺរឹង រាវ និងឧស្ម័ន មានពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO ខ្មៅ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ស- រឹង។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) SO 3 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុគ្មានពណ៌ ហើយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) CO 2 គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ

CaO, CuO, Li 2 O និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 និងអុកស៊ីដ amphoteric ផ្សេងទៀត; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 និងអុកស៊ីដអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 ជាដើម។

ឧស្ម័ន៖

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ។ល។

ភាពរលាយក្នុងទឹក។

រលាយ៖

ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង;

ខ) អុកស៊ីដអាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ (ករណីលើកលែង៖ SiO 2) ។

មិនរលាយ៖

ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានផ្សេងទៀតទាំងអស់;

ខ) អុកស៊ីដ amphoteric ទាំងអស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និង amphoteric គឺជាអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

(សម្រាប់តែអុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) (លើកលែងតែ SiO 2) ។

អុកស៊ីដ Amphoteric, មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាននិង អុកស៊ីដអាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង និងអាល់កាឡាំង៖

2. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

ប្រសិនបើធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ (s.o.) នោះអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹង s ទាប។ អូ អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីដដែលមានគ។ អូ - អុកស៊ីតកម្ម។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលអុកស៊ីដដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

អុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដដែលមានកម្រិតទាប គ. អូ ទៅអុកស៊ីដដែលមានកម្រិតខ្ពស់ c ។ អូ ធាតុ។

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

កាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីតកាត់បន្ថយលោហៈចេញពីអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនពីទឹក។

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O ២

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលអុកស៊ីដដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដដែលមាន o ។ ធាតុ​ទៅ​ជា​អុកស៊ីដ​ដែល​មាន​កម្រិត​ទាប គ. អូ ឬរហូតដល់ សារធាតុសាមញ្ញ.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្មទាបសម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គ។

អុកស៊ីដមួយចំនួនដែលធាតុមានកម្រិតមធ្យម គ។ o. សមត្ថភាពមិនសមាមាត្រ;

ឧទាហរណ៍:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន

1. អន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ - ជាមួយអុកស៊ីសែន៖

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥

2. ការខះជាតិទឹក។ មូលដ្ឋានមិនរលាយ, amphoteric hydroxides និងអាស៊ីតមួយចំនួន:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. ការបំបែកអំបិលមួយចំនួន៖

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. អុកស៊ីតកម្ម សារធាតុស្មុគស្មាញអុកស៊ីសែន៖

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. ការកាត់បន្ថយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (ពនឺ) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. ការបំប្លែងអុកស៊ីដក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox (សូមមើលលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃអុកស៊ីដ)។