អេឡិចត្រូលីត H3po4 ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយលក្ខណៈរបស់ពួកគេ។

តម្លៃនៃ a ត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា% ហើយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត សារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព កំហាប់ និងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ។

សារធាតុរំលាយមានតួនាទីពិសេស៖ ក្នុងករណីខ្លះ នៅពេលដែលចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតអាចកើនឡើង ឬថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្នុងអ្វីដែលដូចខាងក្រោមនៅក្នុងការអវត្ដមាននៃការណែនាំពិសេសយើងនឹងសន្មត់ថាសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក។

យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកតាមធម្មតា។ ខ្លាំង(a> 30%), មធ្យម (3% < a < 30%) и ខ្សោយ(ក< 3%).

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមាន:

1) មួយចំនួនមិន អាស៊ីតសរីរាង្គ(HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 និងចំនួនផ្សេងទៀត);

2) អ៊ីដ្រូសែនអាល់កាឡាំង (លី, ណា, ខេ, រ៉ាប៊ី, ស៊ី) និងអាល់កាឡាំងផែនដី (Ca, Sr, Ba) លោហធាតុ;

3) អំបិលរលាយស្ទើរតែទាំងអស់។

អេឡិចត្រូលីតកម្លាំងមធ្យមរួមមាន Mg (OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H 2 SO 3, HF និងមួយចំនួនទៀត។

មនុស្សគ្រប់គ្នាចាត់ទុកអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ អាស៊ីត carboxylic(លើកលែងតែ HCOOH) និងទម្រង់ hydrated នៃ aliphatic និង aromatic amines ។ អាស៊ីតអសរីរាង្គជាច្រើន (HCN, H 2 S, H 2 CO 3 ។ល។) និងមូលដ្ឋាន (NH 3 ∙ H 2 O) ក៏ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយផងដែរ។

ថ្វីបើមានការចៃដន្យខ្លះក៏ដោយ ជាទូទៅ គេមិនគួរប្រៀបធៀបភាពរលាយនៃសារធាតុជាមួយនឹងកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួនរបស់វានោះទេ។ ដូច្នេះអាស៊ីតអាសេទិកនិង អេតាណុលរលាយ​ក្នុង​ទឹក​ដោយ​គ្មាន​កំណត់ ប៉ុន្តែ​នៅ​ពេល​ជាមួយ​គ្នា​នោះ​សារធាតុ​ទីមួយ​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ ហើយ​ទីពីរ​គឺ​មិន​មែន​ជា​អេឡិចត្រូលីត។

អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

ទោះបីជាពាក្យ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពិពណ៌នា ដំណើរការគីមីមិនមានវិធីសាស្រ្តបង្រួបបង្រួមក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការចាត់ថ្នាក់ពួកវាជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានទេ។ ទ្រឹស្តីដែលមានស្រាប់ ( អ៊ីយ៉ុងទ្រឹស្តី S. Arrhenius, protolithicទ្រឹស្តី I. Bronsted និង T. Lowryនិង អេឡិចត្រូនិកទ្រឹស្តី G. Lewis) មានការរឹតបន្តឹងជាក់លាក់ ហើយដូច្នេះ អាចអនុវត្តបានតែក្នុងករណីពិសេសប៉ុណ្ណោះ។ ចូរយើងរស់នៅលើទ្រឹស្តីនីមួយៗនេះឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។

ទ្រឹស្តីរបស់ Arrhenius ។

នៅក្នុងទ្រឹស្ដី Arrhenius ionic គំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" ត្រូវបានទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត:

អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុង H +;

មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការបង្កើត OH - ions;

អេមផូលីត (អេឡិចត្រូលីត amphoteric) គឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតទាំង H + និង OH - ions ។

ឧទាហរណ៍:

HA ⇄ Н + + А - nH + + MeO n n - ⇄ Ме (ОН) n ⇄ Ме n + + nОН -

អនុលោមតាមទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុង អាស៊ីតអាចជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត និងអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖

HF ⇄ H + + F -

H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 -

NH 4 + ⇄ H + + NH ៣

ឧទាហរណ៍ស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ហេតុផល:

KOH K + + OH -

- ⇄ Al (OH) 3 + OH -

+ ⇄ Fe 2+ + OH -

Ampholytes រួមមាន អ៊ីដ្រូសែន ស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងមួយចំនួនទៀត ក៏ដូចជាអាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។

ជាទូទៅ អន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតភាព៖

H + + OH - H 2 O

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទិន្នន័យពិសោធន៍មួយចំនួនបង្ហាញពីដែនកំណត់នៃទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះ អាម៉ូញាក់ អាមីណូសរីរាង្គ អុកស៊ីដលោហៈដូចជា Na 2 O, CaO, anions នៃអាស៊ីតខ្សោយ។ល។ ក្នុងករណីដែលគ្មានទឹក ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋានធម្មតា ទោះបីជាវាមិនមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយ។

ម្យ៉ាងវិញទៀតអុកស៊ីដជាច្រើន (SO 2, SO 3, P 2 O 5 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត, i.e. បន្សាបមូលដ្ឋាន។

លើសពីនេះទៀតឥរិយាបទនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុង ដំណោះស្រាយទឹក។ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសដែលមិនមានជាតិទឹកអាចផ្ទុយពីនេះ។

ដូច្នេះ CH 3 COOH នៅក្នុងទឹកគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ៖

CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO - + H +,

ហើយនៅក្នុងរាវអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន៖

HF + CH 3 COOH ⇄ CH 3 COOH 2 + + F -

ស្រាវជ្រាវ ប្រភេទស្រដៀងគ្នាប្រតិកម្ម និងជាពិសេសប្រតិកម្មដែលដំណើរការនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមាននៅក្នុងទឹក នាំទៅដល់ការបង្កើតបន្ថែមទៀត ទ្រឹស្តីទូទៅអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

ទ្រឹស្តីរបស់ Bronsted និង Lowry ។

ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតទ្រឹស្ដីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន គឺជាទ្រឹស្ដីប្រូតូលីក (ប្រូតុង) ដែលស្នើឡើងដោយ I. Bronsted និង T. Lowry ។ យោងតាមទ្រឹស្តីនេះ៖

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាមួយដែលម៉ូលេគុល (ឬអ៊ីយ៉ុង) មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង;

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុណាមួយដែលម៉ូលេគុល (ឬអ៊ីយ៉ុង) មានសមត្ថភាពភ្ជាប់ប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ជាអ្នកទទួលប្រូតុង;

ដូច្នេះគំនិតនៃគ្រឹះត្រូវបានពង្រីកយ៉ាងខ្លាំងដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម:

OH - + H + H 2 O

NH 3 + H + NH 4 +

H 2 N-NH 3 + + H + H 3 N + -NH 3 +

យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ I. Bronsted និង T. Lowry អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានបង្កើតបានជាគូភ្ជាប់គ្នា ហើយត្រូវបានភ្ជាប់ដោយលំនឹង៖

អាស៊ីត ⇄ ប្រូតូន + បាស

ដោយសារប្រតិកម្មផ្ទេរប្រូតុង (ប្រតិកម្មប្រូតូលីក) គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយប្រូតុងក៏ត្រូវបានផ្ទេរក្នុងដំណើរការបញ្ច្រាសដែរ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដោយគោរពគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះអាចត្រូវបានសរសេរជាដំណើរការលំនឹង៖

HA + B ⇄ VN + + A -,

ដែល HA គឺជាអាស៊ីត B គឺជាមូលដ្ឋាន BH + គឺជាអាស៊ីតដែលផ្សំជាមួយមូលដ្ឋាន B, A - គឺជាមូលដ្ឋានដែលផ្សំជាមួយអាស៊ីត HA ។

ឧទាហរណ៍។

១) ប្រតិកម្ម៖

HCl + OH - ⇄ Cl - + H 2 O,

HCl និង H 2 O គឺជាអាស៊ីត Cl - និង OH - គឺជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាដែលផ្សំជាមួយពួកវា។

២) ប្រតិកម្ម៖

HSO 4 - + H 2 O ⇄ SO 4 2 - + H 3 O + ,

HSO 4 - និង H 3 O + - អាស៊ីត SO 4 2 - និង H 2 O - មូលដ្ឋាន;

៣) ប្រតិកម្ម៖

NH 4 + + NH 2 - ⇄ 2NH 3,

NH 4 + គឺជាអាស៊ីត NH 2 គឺជាមូលដ្ឋាន ហើយ NH 3 ដើរតួជាអាស៊ីត (ម៉ូលេគុលមួយ) និងមូលដ្ឋាន (ម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត) i.e. បង្ហាញសញ្ញានៃ amphotericity - សមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានមួយ។

ទឹកក៏មានសមត្ថភាពនេះផងដែរ៖

2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH -

នៅទីនេះមួយ Н 2 О ម៉ូលេគុលភ្ជាប់ប្រូតុង (មូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអាស៊ីតផ្សំ - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន Н 3 О + មួយទៀតផ្តល់ប្រូតូន (អាស៊ីត) បង្កើតជាមូលដ្ឋានភ្ជាប់ ОН - ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា autoprotolysis.

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យថាផ្ទុយទៅនឹងគំនិតរបស់ Arrhenius នៅក្នុងទ្រឹស្ដី Bronsted និង Lowry ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិននាំឱ្យមានអព្យាក្រឹតភាពទៅវិញទៅមកទេប៉ុន្តែត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអាស៊ីតថ្មីនិងមូលដ្ឋាន។ .

វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថាទ្រឹស្តី protolytic ចាត់ទុកគំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" មិនមែនជាទ្រព្យសម្បត្តិនោះទេប៉ុន្តែជាមុខងារដែលសមាសធាតុដែលបានពិចារណាអនុវត្តនៅក្នុងប្រតិកម្ម protolytic ។ សមាសធាតុមួយ និងដូចគ្នាអាចមានប្រតិកម្មជាអាស៊ីតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន និងជាមូលដ្ឋាននៅក្រោមផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous CH 3 COOH បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមួយហើយក្នុង 100% H 2 SO 4 - មូលដ្ឋានមួយ។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះបីជាមានគុណសម្បត្តិរបស់វាក៏ដោយ ទ្រឹស្ដីប្រូតូលីក ដូចជាទ្រឹស្ដី Arrhenius មិនអាចអនុវត្តបានចំពោះសារធាតុដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានេះ បង្ហាញមុខងារនៃអាស៊ីតមួយ៖ បូរុន អាលុយមីញ៉ូម ស៊ីលីកុន សំណប៉ាហាំង halides ។

ទ្រឹស្ដី Lewis ។

វិធីសាស្រ្តមួយទៀតក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុក្នុងន័យកំណត់ពួកវាទៅជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចរបស់ Lewis ។ ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច៖

អាស៊ីតគឺជាភាគល្អិត (ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុង (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង);

មូលដ្ឋានគឺជាភាគល្អិត (ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង (អ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង) ។

យោងតាមលោក Lewis អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាចំណងអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ជាលទ្ធផលនៃការភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងមួយគូអេឡិចត្រុងដែលមានឱនភាពអេឡិចត្រុងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពេញលេញ - អេឡិចត្រុង octet ។ ឧទាហរណ៍:

ប្រតិកម្ម​រវាង​ម៉ូលេគុល​អព្យាក្រឹត​អាច​ត្រូវ​បាន​តំណាង​ក្នុង​វិធី​ស្រដៀង​គ្នា​នេះ​ដែរ៖

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតក្នុងន័យនៃទ្រឹស្ដី Lewis ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការបន្ថែមគូអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទៅអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលផ្តល់នូវគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដើម្បីសម្រុះសម្រួលគូនេះ៖

ដូច្នេះ ប្រូតុងខ្លួនវា ដែលភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis ដំណើរការមុខងាររបស់អាស៊ីត។ ក្នុងន័យនេះ អាស៊ីត Bronsted អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះ HCl គឺជាផលិតផលនៃភាពអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត H + ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន Cl - ហើយអ៊ីយ៉ុង H 3 O + ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត H + ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន H 2 O ។

ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន Lewis ក៏ត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍ខាងក្រោម៖

មូលដ្ឋាន Lewis រួមបញ្ចូលផងដែរនូវ halide ions, អាម៉ូញាក់, aliphatic និង aromatic amines, ដែលមានអុកស៊ីសែន សមាសធាតុសរីរាង្គប្រភេទ R 2 CO (ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់សរីរាង្គ) ។

អាស៊ីត Lewis រួមមាន halides នៃ boron, អាលុយមីញ៉ូម, ស៊ីលីកូន, សំណប៉ាហាំង និងធាតុផ្សេងទៀត។

ជាក់ស្តែងនៅក្នុងទ្រឹស្ដីរបស់ Lewis គំនិតនៃ "អាស៊ីត" រួមបញ្ចូលនូវសមាសធាតុគីមីដ៏ទូលំទូលាយ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាយោងទៅតាមលោក Lewis ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុមួយទៅថ្នាក់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វាដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការទទួលអេឡិចត្រុងហើយមិនចាំបាច់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែនទេ។ អាតូម។ អាស៊ីត Lewis ដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា aprotic.

ស្តង់ដារដោះស្រាយបញ្ហា

1. សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ក្នុងទឹក។

អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្លងកាត់ការរលួយពេញលេញទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ សមីការ​ការ​បំបែក​ខ្លួន៖

Al 2 (SO 4) 3 + (2x + 3y) H 2 O 2 3+ + 3 2 - ,

ឬ (មិនរាប់បញ្ចូលដំណើរការនៃជាតិទឹកអ៊ីយ៉ុង)៖

Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2 - .

2. តើ HCO 3 ion គឺជាអ្វី - ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted-Lowry?

អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អ៊ីយ៉ុង HCO 3 អាចបោះបង់ចោលប្រូតុងតាមវិធីទាំងពីរ៖

HCO 3 - + OH - CO 3 2 - + H 2 O (1),

និងបន្ថែមប្រូតុង៖

HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O (2) ។

ដូច្នេះក្នុងករណីដំបូង អ៊ីយ៉ុង HCO 3 គឺជាអាស៊ីតមួយ ហើយនៅក្នុងទីពីរ - មូលដ្ឋានមួយ នោះគឺវាគឺជា ampholyte ។

3. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Ag + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖

Ag + + 2NH 3 +

នៅក្នុងដំណើរការអប់រំ ចំណងគីមីដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ អ៊ីយ៉ុង Ag + ដែលមានគន្លងទំនេរ គឺជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត Lewis ។

4. កំណត់កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយក្នុង 1 លីត្រដែលមាន 0.1 mol KCl និង 0.1 mol Na 2 SO 4 ។

ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានបង្ហាញដំណើរការស្របតាមសមីការ៖

Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 -

ដូចនេះ៖ C (K +) = C (Cl -) = C (KCl) = 0.1 mol / l;

C (Na +) = 2 × C (Na 2 SO 4) = 0.2 mol / l;

C (SO 4 2 −) = C (Na 2 SO 4) = 0.1 mol/l ។

កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

5. កំណត់កំហាប់នៃ CuSO 4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយ ខ្ញុំ= 0,6 mol / l ។

ការបំបែក CuSO 4 ដំណើរការទៅតាមសមីការ៖

CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2 -

ចូរយក C (CuSO 4) សម្រាប់ x mol / l បន្ទាប់មកស្របតាមសមីការប្រតិកម្ម C (Cu 2+) = C (SO 4 2 -) = x mol / លីត្រ។ វ ក្នុងករណី​នេះកន្សោមសម្រាប់គណនាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនឹងមានៈ

6. កំណត់មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង K + ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KCl ជាមួយ C (KCl) = 0.001 mol / l ។

ដែលក្នុងករណីនេះនឹងមានទម្រង់៖

.

យើងរកឃើញកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដោយរូបមន្ត៖

7. កំណត់មេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដែលកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងគឺ 1 ។

យោងតាមច្បាប់ Debye-Hückel៖

ដូច្នេះ៖

8. កំណត់ថេរ dissociation នៃអាស៊ីត HA ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនេះជាមួយនឹងកំហាប់នៃ 0.1 mol / l a = 24% ។

តាមទំហំនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នា វាអាចត្រូវបានកំណត់ថាអាស៊ីតនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតនៃកម្លាំងមធ្យម។ ដូច្នេះ ដើម្បី​គណនា​ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក​អាស៊ីត យើង​ប្រើ​ច្បាប់​រំលាយ Ostwald ក្នុង​ទម្រង់​ពេញលេញ​របស់វា៖

9. កំណត់កំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតប្រសិនបើ a = 10%, ខេ d = 10 − 4 ។

ពីច្បាប់បង្កាត់ពូជរបស់ Ostwald៖

10. កម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីត monobasic HA មិនលើសពី 1% ។ (HA) = 6.4 × 10 − 7 . កំណត់កម្រិតនៃការបំបែកនៃ HA នៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់នៃ 0.01 mol / L ។

តាមទំហំនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នា វាអាចកំណត់បានថាអាស៊ីតនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកប្រើរូបមន្តប្រហាក់ប្រហែលសម្រាប់ច្បាប់រំលាយ Ostwald៖

11. កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់នៃ 0.001 mol / l គឺ 0.009 ។ កំណត់ថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតនេះ។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហាដែលថាអេឡិចត្រូលីតនេះគឺខ្សោយ (a = 0.9%) ។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល:

12. (HNO 2) = 3.35 ។ ប្រៀបធៀបកម្លាំងនៃ HNO 2 ជាមួយនឹងភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត monobasic HA កម្រិតនៃការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយ C (HA) = 0.15 mol / l គឺ 15% ។

គណនា (HA) ដោយប្រើ ទម្រង់ពេញលេញសមីការ Ostwald៖

ចាប់តាំងពី (HA)< (HNO 2), то кислота HA является более អាស៊ីតខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹង HNO 2 ។

13. មានដំណោះស្រាយ KCl ពីរដែលមានអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតផងដែរ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយទីមួយ ( ខ្ញុំ 1) ស្មើនឹង 1 និងទីពីរ ( ខ្ញុំ 2) គឺ 10 - 2 ។ ប្រៀបធៀបអត្រាសកម្មភាព f(K +) នៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ ហើយសន្និដ្ឋានពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះខុសគ្នាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ KCl ដែលពនឺគ្មានកំណត់។

យើងគណនាមេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង K + ដោយប្រើច្បាប់ Debye-Hückel៖

មេគុណសកម្មភាព fគឺជារង្វាស់នៃគម្លាតនៅក្នុងឥរិយាបទនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យពីឥរិយាបទរបស់វាជាមួយនឹងការរំលាយគ្មានកំណត់នៃដំណោះស្រាយ។

ដោយសារតែ f 1 = 0.316 គម្លាតច្រើនជាង 1 ជាង f 2 = 0.891 បន្ទាប់មកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងខ្ពស់ គម្លាតកាន់តែធំត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងឥរិយាបថនៃដំណោះស្រាយ KCl ពីឥរិយាបទរបស់វានៅកម្រិតគ្មានកំណត់។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. តើការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាអ្វី?

2. តើសារធាតុអ្វីហៅថាអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

3. តើ​ការ​បែក​បាក់​គ្នា​កម្រិត​ណា?

4. តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលកំណត់កម្រិតនៃការបែកបាក់?

5. តើអេឡិចត្រូលីតមួយណាត្រូវបានចាត់ទុកថាខ្លាំង? តើកម្លាំងមធ្យមមានអ្វីខ្លះ? តើ​អ្នក​ខ្សោយ​មាន​អ្វីខ្លះ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

6. តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក​ខ្លួន? តើ​ការ​បែក​ខ្ញែក​គ្នា​អាស្រ័យ​ទៅ​លើ​អ្វី ហើយ​មិន​អាស្រ័យ​លើ​អ្វី?

7. តើទំនាក់ទំនងរវាងថេរ និងកម្រិតនៃការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រព័ន្ធគោលពីរនៃអេឡិចត្រូលីតមធ្យម និងខ្សោយគឺជាអ្វី?

8. ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបង្ហាញពីការងាកចេញពីឧត្តមគតិនៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ?

9. តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃពាក្យ «កម្រិតច្បាស់នៃការបែកគ្នា»?

10. តើសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងគឺជាអ្វី? តើអត្រាសកម្មភាពគឺជាអ្វី?

11. តើតម្លៃនៃមេគុណសកម្មភាពផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការរំលាយ (ការប្រមូលផ្តុំ) នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដោយរបៀបណា? តើតម្លៃកំណត់នៃមេគុណសកម្មភាពនៅឯការរំលាយគ្មានកំណត់នៃដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី?

12. តើអ្វីជាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ?

13. តើអត្រាសកម្មភាពត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេច? បង្កើតច្បាប់ Debye-Hückel ។

14. តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (ទ្រឹស្ដី Arrhenius)?

15. តើអ្វីទៅជា ភាពខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន (ទ្រឹស្តីនៃ Bronsted និង Lowry) ពីទ្រឹស្តីនៃ Arrhenius?

16. តើទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច (ទ្រឹស្ដីរបស់លេវីស) បកស្រាយគោលគំនិតនៃ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" យ៉ាងដូចម្តេច? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

ជម្រើសភារកិច្ចសម្រាប់ ការសម្រេចចិត្តឯករាជ្យ

ជម្រើសលេខ 1

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Fe 2 (SO 4) 3 ។

HA + H 2 O ⇄ H 3 O + + A - ។

ជម្រើសលេខ 2

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ CuCl 2 ។

2. កំណត់ថាតើអ៊ីយ៉ុង S 2 ជាអ្វីពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis - នៅក្នុងប្រតិកម្ម:

2Ag + + S 2 - ⇄ Ag 2 S ។

3. គណនាកំហាប់ molar នៃ electrolyte ក្នុងសូលុយស្យុង ប្រសិនបើ a = 0.75%, a = 10 − 5 ។

ជម្រើសលេខ 3

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Na 2 SO 4 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺអ៊ីយ៉ុង CN - នៅក្នុងប្រតិកម្ម:

Fe 3 + + 6CN - ⇄ 3 - ។

3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ CaCl 2 គឺ 0.3 mol / l ។ គណនា C (CaCl 2) ។

ជម្រើសលេខ 4

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Ca (OH) 2 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H2O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

H 3 O + ⇄ H + + H 2 O ។

3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ K 2 SO 4 គឺ 1.2 mol / l ។ គណនា C (K 2 SO 4) ។

ជម្រើសទី 5

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត K 2 SO 3 ។

NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + ។

3. (CH 3 COOH) = 4.74 ។ ប្រៀបធៀបកម្លាំងនៃ CH 3 COOH ជាមួយនឹងភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត monobasic HA កម្រិតនៃការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយ C (HA) = 3.6 × 10 - 5 mol / l គឺស្មើនឹង 10% ។

ជម្រើសលេខ ៦

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត K 2 S ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺជាម៉ូលេគុល AlBr 3 នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

Br - + AlBr 3 ⇄ - ។

ជម្រើសលេខ ៧

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Fe (NO 3) 2 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺជា Cl - ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖

Cl - + AlCl 3 ⇄ - ។

ជម្រើសលេខ ៨

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ K 2 MnO 4 ។

2. កំណត់ថាតើអ៊ីយ៉ុង HSO 3 គឺជាអ្វីពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted - នៅក្នុងប្រតិកម្ម:

HSO 3 - + OH - ⇄ SO 3 2 - + H 2 O ។

ជម្រើសលេខ 9

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Co 3+ ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖

សហ 3+ + 6NO 2 - ⇄ 3 - .

3. 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 0,348 ក្រាមនៃ K 2 SO 4 និង 0,17 ក្រាមនៃ NaNO 3 ។ កំណត់កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយនេះ។

ជម្រើសលេខ ១០

១.សរសេរសមីការនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃ Ca (NO 3) ២.

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H2O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

B + H 2 O ⇄ OH − + BH + ។

3. គណនាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតក្នុងសូលុយស្យុង ប្រសិនបើ a = 5%, a = 10 − 5 ។

ជម្រើសលេខ ១១

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ KMnO 4 ។

2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺអ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ក្នុងប្រតិកម្ម៖

Cu 2+ + 4NH 3 ⇄ 2 + .

3. គណនាមេគុណសកម្មភាពនៃ Cu 2+ ion ក្នុងដំណោះស្រាយ CuSO 4 ជាមួយ C (CuSO 4) = 0.016 mol/l ។

ជម្រើសលេខ ១២

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃ Na 2 CO 3 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុល H2O នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

K + + xH 2 O ⇄ + .

3. មានដំណោះស្រាយ NaCl ពីរដែលមានសារធាតុអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀត។ តម្លៃនៃកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះគឺស្មើគ្នា៖ ខ្ញុំ 1 = 0.1 mol / l, ខ្ញុំ 2 = 0.01 mol / l ។ ប្រៀបធៀបអត្រាសកម្មភាព f(Na +) នៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ។

ជម្រើសលេខ ១៣

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់ (NO 3) ៣.

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺជាម៉ូលេគុល RNH 2 នៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

RNH 2 + H 3 O + ⇄ RNH 3 + + H 2 O ។

3. ប្រៀបធៀបមេគុណសកម្មភាពនៃ cations ក្នុងដំណោះស្រាយដែលមាន FeSO 4 និង KNO 3 ផ្តល់ថាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតគឺ 0.3 និង 0.1 mol / l រៀងគ្នា។

ជម្រើសលេខ ១៤

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត K 3 PO 4 ។

2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺ H 3 O + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖

HSO 3 - + H 3 O + ⇄ H 2 SO 3 + H 2 O ។

ជម្រើសលេខ ១៥

1. សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត K 2 SO 4 ។

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺ Pb (OH) 2 ក្នុងប្រតិកម្ម៖

Pb (OH) 2 + 2OH − ⇄ 2 - .

ជម្រើសលេខ ១៦

១.សរសេរសមីការនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីរបស់នី (NO 3) ២.

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted គឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម (H 3 O +) នៅក្នុងប្រតិកម្ម:

2H 3 O + + S 2 - ⇄ H 2 S + 2H 2 O .

3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដែលមានតែ Na 3 PO 4 គឺ 1.2 mol / l ។ កំណត់កំហាប់ Na 3 PO 4 ។

ជម្រើសលេខ ១៧

1. សរសេរសមីការនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត (NH 4) 2 SO 4 ។

2. កំណត់នូវអ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី Bronsted គឺ NH 4 + ion ក្នុងប្រតិកម្ម៖

NH 4 + + OH - ⇄ NH 3 + H 2 O ។

3. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដែលមានទាំង KI និង Na 2 SO 4 គឺស្មើនឹង 0.4 mol/l ។ C (KI) = 0.1 mol / L ។ កំណត់កំហាប់ Na 2 SO 4 ។

ជម្រើសលេខ ១៨

១.សរសេរសមីការនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃ Cr 2 (SO 4) ៣.

2. កំណត់អ្វីដែលតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដី Bronsted គឺជាម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនក្នុងប្រតិកម្ម៖

ប្លុកព័ត៌មាន

មាត្រដ្ឋាន PH

តារាងទី 3 ។ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់អ៊ីយ៉ុង H + និង OH - ។

ស្តង់ដារដោះស្រាយបញ្ហា

1. កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 10 - 3 mol / l ។ គណនាតម្លៃនៃ pH, pOH និង [OH -] នៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ កំណត់បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ។

ចំណាំ។សម្រាប់ការគណនាសមាមាត្រខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ: lg10 ក = ក; 10 លីត្រ ក = ក.

ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយដែលមាន pH = 3 គឺអាស៊ីតចាប់តាំងពី pH< 7.

2. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ នៃអាស៊ីត hydrochloricជាមួយនឹងកំហាប់ធ្មេញ 0.002 mol / l ។

ចាប់តាំងពីនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយនៃ HC1 "1 និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic C (ទៅអ្នក) = C (ទៅអ្នក) យើងអាចសរសេរ:

3. ទៅ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយ C (CH 3 COOH) = 0.01 mol / L ត្រូវបានបន្ថែម 90 មីលីលីត្រនៃទឹក។ រកភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយមុន និងក្រោយការរំលាយ ប្រសិនបើ (CH 3 COOH) = 1.85 × 10 − 5 ។

1) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដំបូងនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ CH 3 COOH:

ដូច្នេះ៖

2) ការបន្ថែមទឹក 90 មីលីលីត្រទៅ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងការរំលាយ 10 ដងនៃដំណោះស្រាយ។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល។

ដំណោះស្រាយ
ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
អេឡិចត្រូលីត និងគ្មានជាតិអេឡិចត្រូលីត

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

(S. Arrhenius, 1887)

1. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក (ឬរលាយ) អេឡិចត្រូលីតរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (ឆ្លងកាត់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) ។

2. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី cations (+) ផ្លាស់ទីទៅ cathode (-) និង anions (-) ទៅ anode (+) ។

3. ការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីគឺជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន (ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា molarization) ។

4. កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (ក ) អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព និងកំហាប់។ វាបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង (ន ) ទៅ សរុបម៉ូលេគុលបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ន).

a = n / N 0< a <1

យន្តការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង

នៅពេលរំលាយសមាសធាតុជាមួយចំណងអ៊ីយ៉ុង (ឧ. NaCl ) ដំណើរការជាតិទឹកចាប់ផ្តើមដោយការតំរង់ទិសនៃ dipoles ទឹកនៅជុំវិញការព្យាករនិងមុខទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់អំបិល។

តម្រង់ទិសជុំវិញអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ម៉ូលេគុលទឹកបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ឬអ្នកទទួលជំនួយជាមួយពួកវា។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ បរិមាណថាមពលដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលជាតិទឹក ។

ថាមពលនៃជាតិទឹក ដែលជាតម្លៃដែលអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំផ្លាញបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកឆ្លងកាត់ស្រទាប់ដោយស្រទាប់ចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយ ហើយលាយជាមួយម៉ូលេគុលរបស់វាបង្កើតជាដំណោះស្រាយ។

យន្តការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុប៉ូល។

សារធាតុ, ម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន (ម៉ូលេគុលប៉ូល) បំបែកតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ ជុំវិញម៉ូលេគុលប៉ូលនីមួយៗនៃរូបធាតុ (ឧ. HCl ) dipoles ទឹកត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងវិធីជាក់លាក់មួយ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយ dipoles ទឹក ម៉ូលេគុលប៉ូលកាន់តែមានប៉ូល ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង បន្ទាប់មកអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល។

អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងសេរីពន្យល់ ចរន្តអគ្គិសនីដំណោះស្រាយ។

វាជាទម្លាប់ក្នុងការសរសេរដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាមដោយមិនបង្ហាញយន្តការរបស់វា និងលុបសារធាតុរំលាយ (ហ ២ ឱ ) ទោះបីជាគាត់ជាអ្នករួមចំណែកសំខាន់ក៏ដោយ។

CaCl 2 « Ca 2+ + 2Cl -

KAl (SO 4) 2 "K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

HNO 3 "H + + NO 3 -

បា (OH) 2 «បា 2+ + 2OH -

វាធ្វើតាមពីអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលដែលបន្ទុកសរុបនៃ cations និង anions គួរតែសូន្យ។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់

អាល់ 2 (SO 4) 3 ––2 (+3) + 3 (−2) = +6 – 6 = 0

KCr (SO 4) 2 ––1 (+1) + 3 (+3) + 2 (−2) = +1 + 3 – 4 = 0

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ តាមក្បួនមួយ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូឡាដ៏រឹងមាំ៖ អំបិលងាយរលាយទាំងអស់ អាស៊ីតខ្លាំង ( HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4, HNO 3 ) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ( LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2).

នៅក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ សារធាតុរំលាយត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង (cations និង anions); ម៉ូលេគុល undissociated គឺអវត្តមានជាក់ស្តែង។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

សារធាតុដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុង មានផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចផ្តល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្ពស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយបានទេ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមាន៖

1) អាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ( CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH ជាដើម);

2) អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន ( H 2 CO 3, H 2 S ។ល។);

3) ស្ទើរតែទាំងអស់អំបិលរលាយក្នុងទឹកបន្តិច មូលដ្ឋាន និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន(Ca 3 (PO 4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH 4 OH);

4) ទឹក។

ពួកគេអាក្រក់ (ឬស្ទើរតែមិនដែល) អគ្គិសនី.

CH 3 COOH "CH 3 COO - + H +

Cu (OH) 2 "[CuOH] + + OH - (ដំណាក់កាលដំបូង)

[CuOH] + "Cu 2+ + OH - (ដំណាក់កាលទីពីរ)

H 2 CO 3 « H + + HCO - (ដំណាក់កាលដំបូង)

HCO 3 - "H + + CO 3 2- (ដំណាក់កាលទីពីរ)

មិនមែនអេឡិចត្រូលីត

សារធាតុ ដំណោះស្រាយ aqueous និងរលាយដែលមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាផ្ទុកនូវចំណងដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលទាបនៃកូវ៉ាលេន ដែលមិនរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧស្ម័ន សារធាតុរឹង (មិនមែនលោហធាតុ) សមាសធាតុសរីរាង្គ (sucrose សាំង អាល់កុល) មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ។

សញ្ញាបត្រផ្តាច់មុខ។ ការបែកខ្ញែកថេរ

ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺអាស្រ័យលើរបៀបដែលអេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យទាំងស្រុងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ការបែកខ្ញែកដែលអាចចាត់ទុកថាពេញលេញ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលពីការប្រមូលផ្តុំ (គ) និងសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត (សន្ទស្សន៍ stoichiometric)ឧទាហរណ៍ :

ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈគុណភាពដោយកម្រិតនិងថេរនៃការបំបែក។

បរិញ្ញាបត្ររង (ក) គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (ន ) ទៅចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ (ន):

a = n / N

ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃមួយ ឬក្នុង% (ក = 0.3 - ព្រំដែនតាមលក្ខខណ្ឌនៃការបែងចែកទៅជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ) ។

ឧទាហរណ៍

កំណត់កំហាប់ molar នៃ cations និង anions ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.01 M KBr, NH 4 OH, Ba (OH) 2, H 2 SO 4 និង CH 3 COOH ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ a = 0.3 ។

ដំណោះស្រាយ

KBr, Ba (OH) 2 និង H 2 SO 4 - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកចេញទាំងស្រុង(a = 1) ។

KBr “K + + Br -

0.01 ម

បា (OH) 2 «បា 2+ + 2OH -

0.01 ម

0.02 ម

H 2 SO 4 « 2H + + SO 4

0.02 ម

[SO 4 2-] = 0.01 M

NH 4 OH និង CH 3 COOH - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ(a = 0.3)

NH 4 OH + 4 + OH -

0.3 0.01 = 0.003 M

CH 3 COOH "CH 3 COO - + H +

[H +] = [CH 3 COO -] = 0.3 0.01 = 0.003 M

កម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ នៅពេលដែលពនរជាមួយទឹក កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួនតែងតែកើនឡើង ពីព្រោះ ចំនួនម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយកើនឡើង (ហ ២ ឱ ) ក្នុងមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier លំនឹងនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីក្នុងករណីនេះគួរតែផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃការបង្កើតផលិតផលពោលគឺឧ។ អ៊ីយ៉ុង hydrated ។

កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។ ជាធម្មតា ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព កម្រិតនៃការបែកគ្នាកើនឡើង ដោយសារតែ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម ពួកវាកាន់តែចល័ត និងងាយស្រួលធ្វើអ៊ីយ៉ូដ។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយអាចត្រូវបានគណនាដោយដឹងពីកម្រិតនៃការបំបែកកនិងការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុគនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ឧទាហរណ៍

កំណត់កំហាប់នៃម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 M NH 4 អូ ប្រសិនបើកម្រិតនៃការបែកបាក់គឺ 0.01 ។

ដំណោះស្រាយ

កំហាប់ម៉ូលេគុល NH 4 អូ ដែលនៅពេលលំនឹងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង នឹងស្មើនឹងកគ... ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង NH 4 - និង OH - - នឹងស្មើនឹងកំហាប់នៃម៉ូលេគុល dissociated និងស្មើគ្នាកគ(យោងទៅតាមសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត)

NH 4 អូ		NH 4 +		អូ -
គ-ក គ

ក c = 0.01 0.1 = 0.001 mol / L

[NH 4 OH] = គ-ក គ = 0.1 - 0.001 = 0.099 mol / l

ការបំបែកថេរ (ខេ ឃ ) គឺជាសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងលំនឹងនៅក្នុងថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នា។

វាគឺជាថេរលំនឹងនៃដំណើរការបំបែកអេឡិចត្រូលីត; កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖ ខ្ពស់ជាងខេ ឃ កំហាប់អ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការបំបែកអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ ឬ មូលដ្ឋាន polyacid ដំណើរការជាជំហានៗរៀងៗខ្លួន សម្រាប់ជំហាននីមួយៗ មានការបំបែកខ្លួនរបស់វាថេរ៖

ដំណាក់កាលដំបូង៖

H 3 PO 4 « H + + H 2 PO 4 -

K D 1 = ( ) / = 7.1 10 −3

ដំណាក់កាលទីពីរ៖

H 2 PO 4 - "H + + HPO 4 2-

K D 2 = ( ) / = 6.2 10 −8

ជំហានទីបី៖

HPO 4 2- "H + + PO 4 3-

K D 3 = ( ) / = 5.0 10 −13

K D 1> K D 2> K D ៣

ឧទាហរណ៍

ទទួលបានសមីការដែលទាក់ទងនឹងកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ក ) ជាមួយនឹងថេរ dissociation (ច្បាប់ Ostwald dilution) សម្រាប់អាស៊ីត monobasic ខ្សោយបើក។

HA « H + + A +

K D = () /

ប្រសិនបើកំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញគបន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំលំនឹង H + និង A - គឺស្មើគ្នា កគនិងកំហាប់នៃម៉ូលេគុល undissociated HA - (c - a c) = គ (1 - ក)

K D = (a c a c) / c (1 − a) = a 2 គ / (1 − ក)

ក្នុងករណីអេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំង (£ 0.01)

K D = c a 2 ឬ a = \ é (K D / c)

ឧទាហរណ៍

គណនាកម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីតអាសេទិក និងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង H + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 M ប្រសិនបើ K D (CH 3 COOH) = 1.85 10 -5

ដំណោះស្រាយ

យើងប្រើច្បាប់រំលាយ Ostwald

\ é (K D / c) = \ é ((1.85 10 -5) / 0.1)) = 0.0136 ឬ a = 1.36%

[H +] = a c = 0.0136 0.1 mol / l

ផលិតផលរលាយ

និយមន័យ

ដាក់អំបិលមិនរលាយក្នុងធុងទឹកឧ. AgCl ហើយបន្ថែមទឹកចម្រោះទៅក្នុងដីល្បាប់។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីយ៉ុង Ag + និង Cl - ជួបប្រទះការទាក់ទាញពីផ្នែកម្ខាងនៃ dipoles ទឹកដែលនៅជុំវិញនោះ បំបែកបន្តិចម្តងៗពីគ្រីស្តាល់ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការប៉ះទង្គិចនៅក្នុងដំណោះស្រាយ, អ៊ីយ៉ុង Ag + និង Cl - បង្កើតជាម៉ូលេគុល AgCl ហើយត្រូវបានដាក់នៅលើផ្ទៃគ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះ ដំណើរការផ្ទុយគ្នាពីរកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលនាំទៅរកលំនឹងថាមវន្ត នៅពេលដែលចំនួនអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា។ Ag + និង Cl - តើមានភ្លៀងធ្លាក់ប៉ុន្មាន។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង Ag + និង Cl - ឈប់នៅក្នុងដំណោះស្រាយវាប្រែចេញ ដំណោះស្រាយឆ្អែត... ដូច្នេះហើយ យើងនឹងពិចារណាលើប្រព័ន្ធមួយ ដែលវាមាន precipitate នៃអំបិលរលាយតិចតួចនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអំបិលនេះ។ ក្នុងករណីនេះ ដំណើរការផ្ទុយគ្នាពីរកើតឡើង៖

1) ការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុងពីដីល្បាប់ទៅជាដំណោះស្រាយ។ អត្រានៃដំណើរការនេះអាចចាត់ទុកថាថេរនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖ V 1 = K 1;

2) ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងពីដំណោះស្រាយ។ ល្បឿននៃដំណើរការនេះ។វ ២ អាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុង Ag + និង Cl - ។ យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពរបស់មហាជន៖

V 2 = k 2

ដោយសារតែ ប្រព័ន្ធនេះ។ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹង

វី ១ = វ ២

k 2 = k 1

K 2 / k 1 = const (នៅ T = const)

ដូច្នេះ ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួចនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺថេរ។ ទំហំ... បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលរលាយ(NS) ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ NS AgCl = [Ag +] [Cl -] ... ក្នុងករណីដែលអេឡិចត្រូលីតមានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទពីរ ឬច្រើន កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះនៅពេលគណនាផលិតផលនៃការរលាយត្រូវតែកើនឡើងដល់ថាមពលសមស្រប។

ឧទាហរណ៍ PR Ag 2 S = 2; PR PbI 2 = 2

វ ករណីទូទៅកន្សោមផលិតផលរលាយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីត A m B n

OL A m B n = [A] m [B] n ។

តម្លៃនៃផលិតផលរលាយគឺខុសគ្នាចំពោះសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ឧទាហរណ៍ PR CaCO 3 = 4.8 10 -9; PR AgCl = 1.56 10 -10 ។

NS ងាយ​ស្រួល​ក្នុង​ការ​គណនា​ដឹង raគ ភាពរលាយនៃសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ t °។

ឧទាហរណ៍ ១

ភាពរលាយនៃ CaCO 3 គឺ 0.0069 ឬ 6.9 10 -3 ក្រាម / លីត្រ។ ស្វែងរក PR CaCO ៣.

ដំណោះស្រាយ

ចូរយើងបង្ហាញពីភាពរលាយនៅក្នុង moles៖

S CaCO 3 = ( 6,9 10 -3 ) / 100,09 = 6.9 10 -5 mol / l

M CaCO ៣

ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលនីមួយៗ CaCO ៣ ផ្តល់ឱ្យ, លើការរំលាយ, អ៊ីយ៉ុងមួយនៅពេលមួយ។ Ca 2+ និង CO 3 2- បន្ទាប់មក
[Ca 2+] = [CO 3 2-] = 6.9 10 -5 mol / l ,
ដូចនេះ PR CaCO 3 = [Ca 2+] [CO 3 2-] = 6.9 10 -5 6.9 10 -5 = 4.8 10 -9

ដឹងពីតម្លៃនៃ PR អ្នកអាចគណនាការរលាយនៃសារធាតុក្នុង mol / l ឬ g / l ។

ឧទាហរណ៍ ២

ផលិតផលរលាយ PR PbSO 4 = 2.2 10 -8 ក្រាម / លីត្រ។

តើអ្វីទៅជាការរលាយ PbSO 4?

ដំណោះស្រាយ

ចូរយើងបង្ហាញពីភាពរលាយ PbSO 4 តាមរយៈ X mol / លីត្រ។ ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ X moles នៃ PbSO 4 នឹងផ្តល់ឱ្យ X Pb 2+ ions និង X អ៊ីយ៉ុងដូច្នេះ 4 2- , ឧ៖

= = X

NSPbSO 4 = = = X X = X 2

X =\ é(NSPbSO 4 ) = \ é(2,2 10 -8 ) = 1,5 10 -4 mol / លីត្រ។

ដើម្បី​ទៅ​រក​ភាព​រលាយ​ដែល​បាន​បង្ហាញ​ជា g/l យើង​គុណ​តម្លៃ​ដែល​រក​ឃើញ​ដោយ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុលបន្ទាប់ពីនោះយើងទទួលបាន៖

1,5 10 -4 303,2 = 4,5 10 -2 g / l.

ការបង្កើតទឹកភ្លៀង

ប្រសិនបើ

[ អា + ] [ ក្ល - ] < ПР AgCl- ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត

[ អា + ] [ ក្ល - ] = អូល។AgCl- ដំណោះស្រាយឆ្អែត

[ អា + ] [ ក្ល - ]> អូល។AgCl- ដំណោះស្រាយ oversaturated

precipitate ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលផលិតផលនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយមិនបានល្អលើសពីតម្លៃនៃផលិតផលនៃការរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលដែលផលិតផលអ៊ីយ៉ុងក្លាយជាស្មើនឹងNSទឹកភ្លៀងឈប់។ ដោយដឹងពីបរិមាណ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយចម្រុះ គេអាចគណនាថាតើអំបិលជាលទ្ធផលនឹង precipitate ដែរឬទេ។

ឧទាហរណ៍ ៣

តើ precipitate precipitate នៅពេលលាយបរិមាណស្មើគ្នា 0.2មដំណោះស្រាយប(ទេ 3 ) 2 និងNaCl.
NSPbCl 2 = 2,4 10 -4 .

ដំណោះស្រាយ

នៅពេលលាយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយកើនឡើងទ្វេដងហើយកំហាប់នៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាលពោលគឺឧ។ ក្លាយជា 0.1ម ឬ 1.0 10 -1 mol / លីត្រ។ បែបនេះ វានឹងមានការប្រមូលផ្តុំប 2+ និងក្ល - ... អាស្រ័យហេតុនេះ[ ប 2+ ] [ ក្ល - ] 2 = 1 10 -1 (1 10 -1 ) 2 = 1 10 -3 ... តម្លៃលទ្ធផលគឺលើសNSPbCl 2 (2,4 10 -4 ) ... ដូច្នេះអំបិលខ្លះPbCl 2 ទឹកភ្លៀង ពីអ្វីទាំងអស់ដែលបាននិយាយខាងលើវាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាកត្តាផ្សេងៗមានឥទ្ធិពលលើការបង្កើតទឹកភ្លៀង។

ឥទ្ធិពលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ

អេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួចដែលមានតម្លៃធំគ្រប់គ្រាន់NSមិនអាចត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយ dilute ។ឧទាហរណ៍, ដីល្បាប់PbCl 2 នឹងមិនបោះបង់ចោលនៅពេលលាយបរិមាណស្មើគ្នា 0.1មដំណោះស្រាយប(ទេ 3 ) 2 និងNaCl... នៅពេលលាយបរិមាណស្មើគ្នាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុនីមួយៗនឹងក្លាយទៅជា0,1 / 2 = 0,05 មឬ 5 10 -2 mol / អិល... ផលិតផលអ៊ីយ៉ុង[ ប 2+ ] [ ក្ល 1- ] 2 = 5 10 -2 (5 10 -2 ) 2 = 12,5 10 -5 .តម្លៃលទ្ធផលគឺតិចជាងNSPbCl 2 ដូច្នេះ​នឹង​មិន​មាន​ភ្លៀង​ធ្លាក់​ទេ​។

ឥទ្ធិពលនៃបរិមាណទឹកភ្លៀង

សម្រាប់ទឹកភ្លៀងពេញលេញបំផុត បរិមាណទឹកភ្លៀងលើសត្រូវបានប្រើ។

ឧទាហរណ៍, precipitating អំបិលបាកូ 3 : BaCl 2 + ណា 2 សហ 3 ® បាកូ 3 ¯ + 2 NaCl. បន្ទាប់ពីបន្ថែមបរិមាណសមមូលណា 2 សហ 3 អ៊ីយ៉ុងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយបា 2+ ការផ្តោតអារម្មណ៍គឺដោយសារតែតម្លៃNS.

បង្កើនកំហាប់អ៊ីយ៉ុងសហ 3 2- បណ្តាលមកពីការបន្ថែមទឹកភ្លៀងលើស(ណា 2 សហ 3 ) វានឹងនាំឱ្យមានការថយចុះដែលត្រូវគ្នាក្នុងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងបា 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ, i.e. នឹងបង្កើនភាពពេញលេញនៃការបញ្ចេញអ៊ីយ៉ុងនេះ។

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីយ៉ុងនៃឈ្មោះដូចគ្នា។

ភាពរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយមិនបានល្អមានការថយចុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នា។ ប្រសិនបើជាដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតបាសូ 4 បន្ថែមដំណោះស្រាយតិចតួចណា 2 ដូច្នេះ 4 បន្ទាប់មកផលិតផលអ៊ីយ៉ុង ដែលដំបូងឡើយគឺតិចជាង NSបាសូ 4 (1,1 10 -10 ) នឹងឈានដល់បន្តិចម្តង ៗNSហើយនឹងលើសពីវា។ ទឹកភ្លៀងនឹងចាប់ផ្តើម។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព

NSគឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព NSកើនឡើង ដូច្នេះទឹកភ្លៀងត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងល្អបំផុតពីដំណោះស្រាយត្រជាក់។

ការរំលាយទឹកភ្លៀង

ច្បាប់ផលិតផលរលាយមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការបំប្លែងទឹកភ្លៀងដែលរលាយតិចតួចទៅជាដំណោះស្រាយ។ ឧបមាថាអ្នកចង់រំលាយទឹកភ្លៀងបាជាមួយអូ 3 ... ដំណោះស្រាយក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយទឹកភ្លៀងនេះគឺឆ្អែតបន្តិចបាជាមួយអូ 3 .
វាមានន័យថា[ បា 2+ ] [ សហ 3 2- ] = អូល។បាកូ 3 .

ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមអាស៊ីតទៅក្នុងដំណោះស្រាយបន្ទាប់មកអ៊ីយ៉ុងហ + នឹងភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយសហ 3 2- ទៅជាម៉ូលេគុលអាស៊ីតកាបូនិកដែលផុយស្រួយ៖

2 ហ + + ខូ 3 2- ® ហ 2 សហ 3 ® ហ 2 O + CO 2 ­

ជាលទ្ធផលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំងសហ 3 2- ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនឹងក្លាយទៅជាតិចជាងNSបាកូ 3 ... ដំណោះស្រាយនឹងមិនឆ្អែតបាជាមួយអូ 3 និងជាផ្នែកមួយនៃដីល្បាប់បាជាមួយអូ 3 នឹងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដោយការបន្ថែមបរិមាណអាស៊ីតគ្រប់គ្រាន់ ទឹកភ្លៀងទាំងមូលអាចត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការរលាយនៃទឹកភ្លៀងចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយមិនបានល្អក្លាយជាតិចជាងតម្លៃNS... ដើម្បីរំលាយ precipitate អេឡិចត្រូលីតបែបនេះត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុង អ៊ីយ៉ុងដែលអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលបែកខ្ញែកមិនសូវល្អជាមួយអ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួច។ នេះពន្យល់ពីការរំលាយ hydroxides តិចតួចក្នុងអាស៊ីត

Fe (OH) 3 + 3HCl® FeCl 3 + 3 ហ 2 អូ

យ៉ូណាសអូ - ភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នាយ៉ាងលំបាកហ 2 អូ.

តុ។ផលិតផលនៃភាពរលាយ (PR) និងភាពរលាយនៅ 25AgCl

1,25 10 -5

1,56 10 -10

អាជី

1,23 10 -8

1,5 10 -16

អា 2 CrO ៤

1,0 10 -4

4,05 10 -12

បាសូ ៤

7,94 10 -7

6,3 10 -13

CaCO ៣

6,9 10 -5

4,8 10 -9

PbCl 2

1,02 10 -2

1,7 10 -5

PbSO 4

1,5 10 -4

2,2 10 -8

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាពីរក្រុមអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបំបែក - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងមានកម្រិតនៃការបំបែកលើសពីមួយឬច្រើនជាង 30%, អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - តិចជាងមួយឬតិចជាង 3% ។

ដំណើរការបំបែក

ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីត គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុង - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ភាគល្អិត​ដែល​សាក​មាន​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងការរលាយប៉ុណ្ណោះ។

កម្លាំងជំរុញនៅពីក្រោយការបែកខ្ញែកគឺការបំបែកចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេននៅក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹក។ ម៉ូលេគុលប៉ូលត្រូវបានទាញមកវិញដោយម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្នុងសារធាតុរឹង ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបំផ្លាញកំឡុងពេលកំដៅ។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។បណ្តាលឱ្យរំញ័រនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

អង្ករ។ 1. ដំណើរការនៃការផ្តាច់ខ្លួន។

សារធាតុដែលងាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ ហើយដូច្នេះ ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។ មិនមែនអេឡិចត្រូលីតមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ។ កុំបំបែកទៅជា cations និង anions ។

អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបែកគ្នា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយត្រូវបានសម្គាល់។ អ្នកដែលខ្លាំងរលាយក្នុងទឹក i.e. ទាំងស្រុងដោយគ្មានលទ្ធភាពនៃការកាត់បន្ថយ ការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែកទៅជា cations និង anions ។ កម្រិតនៃការបំបែករបស់ពួកគេគឺតិចជាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

កម្រិតនៃការបែកខ្ញែកបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលបែកខ្ញែកនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំសរុបនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត α = n / N ។

អង្ករ។ 2. កម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

បញ្ជីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖

• អាស៊ីតអសរីរាង្គដែលរលាយនិងខ្សោយ - H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3;
• អាស៊ីតសរីរាង្គមួយចំនួន (អាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត) - CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH;
• មូលដ្ឋានមិនរលាយ- អាល់ (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2;
• អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន - NH 4 OH ។

អង្ករ។ 3. តារាងរលាយ។

ប្រតិកម្ម dissociation ត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង៖

• HNO 2 ↔ H + + NO 2 - ;
• H 2 S ↔ H + + HS - ;
• NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ៖

• H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ;
• HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- .

មូលដ្ឋានមិនរលាយក៏រលាយជាដំណាក់កាល៖

• Fe (OH) 3 ↔ Fe (OH) 2 + + OH - ;
• Fe (OH) 2 + ↔ FeOH 2+ + OH - ;
• FeOH 2+ ↔ Fe 3+ + OH - ។

ទឹកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទឹក​មិន​ធ្វើ​ចរន្ត​អគ្គិសនី​ទេ​ព្រោះ រលាយ​ខ្សោយ​ទៅ​ជា​អ៊ីយ៉ុង​អ៊ីដ្រូសែន និង​អ៊ីយ៉ុង gyroxide anions។ អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលត្រូវបានប្រមូលត្រឡប់ទៅជាម៉ូលេគុលទឹកវិញ៖

H 2 O ↔ H + + OH - ។

ប្រសិនបើទឹកធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងងាយ វាមានន័យថាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងនោះ។ ទឹកចម្រោះគឺមិនមានចរន្ត។

ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ អ៊ីយ៉ុង​ជា​លទ្ធផល​ត្រូវ​បាន​ផ្សំ​ឡើង​វិញ​ជា​ម៉ូលេគុល។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានសារធាតុដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង - ស៊ីតូតវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះសារធាតុបែបនេះមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីបានល្អទេ។ ទាំងនេះរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ និងរលាយ មូលដ្ឋានមិនរលាយ អំបិលមិនរលាយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំផុតគឺទឹក។ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។

Hydrolysis នៃអំបិល

ដោយ hydrolysisត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (អាស៊ីត បាស អាស៊ីត ឬអំបិលមូលដ្ឋាន)។ លទ្ធផលនៃ hydrolysis អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការរំលោភលើលំនឹងនៃការបំបែកទឹក។ សមាសធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងៗគឺងាយនឹង hydrolysis ប៉ុន្តែករណីសំខាន់បំផុតគឺ hydrolysis នៃអំបិល។ អំបិលជាធម្មតា - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលឆ្លងកាត់ការបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងទឹក។

ករណីសំខាន់បំផុតនៃ hydrolysis អំបិល:

1. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍៖ NaCl គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំង HCl;

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl - សមីការម៉ូលេគុល;

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl - - សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ;

HOH ↔ OH - + H + គឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ ពោលគឺវាមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ស៊ី ហើយឧបករណ៍ផ្ទុកនៅតែអព្យាក្រឹត។

2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍៖ NaNO 2 គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្សោយ HNO 2 ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

NaNO 2 + HOH NaOH + HNO 2;

Na + + NO 2 - + HOH ↔ Na + + OH - + HNO 2;

NO 2 - + HOH ↔ OH - + HNO ២.

ក្នុងករណីនេះ អំបិលឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ស៊ីស ហើយអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណើរការតាមអ៊ីយ៉ុង ហើយ ស៊ីអ៊ីតមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីតទេ។ ចាប់តាំងពីអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសវាមានលើសពី OH - anions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះទទួលបានឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង, i.e. pH> ៧.

ដំណាក់កាល I Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3;

CO 3 2 - + HOH ↔ OH - + HCO 3 - ;

II ដំណាក់កាល NaHCO 3 + HOH ↔ NaOH + H 2 CO 3;

HCO 3 - + HOH ↔ OH - + H 2 CO 3 ។

នៅ លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារហើយជាមួយនឹងការរំលាយសូលុយស្យុងកម្រិតមធ្យម អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដំណើរការតែក្នុងដំណាក់កាលដំបូងប៉ុណ្ណោះ។ ទីពីរត្រូវបានបង្ក្រាបដោយផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូង។ ការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង OH - ធ្វើឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេង។

3. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍៖ NH 4 NO 3 គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និងអាស៊ីតខ្លាំង HNO 3 ។

NH 4 NO 3 + HOH ↔ NH 4 OH + HNO 3;

NH 4 + + HOH ↔ H + + NH 4 OH ។

ក្នុងករណីនេះ អំបិលឆ្លងកាត់ hydrolysis ហើយ hydrolysis ដំណើរការតាម cation ហើយ anion មិនចូលរួមក្នុងដំណើរការ hydrolysis ទេ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះក្លាយជាអាស៊ីត, i.e. NS< 7.

ដូចករណីមុនដែរ អំបិលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកច្រើនត្រូវបាន hydrolyzed ក្នុងដំណាក់កាល ទោះបីជាដំណាក់កាលទីពីរក៏ត្រូវបានបង្ក្រាបដែរ។

I stage Mg (NO 3) 2 + HOH ↔ MgOHNO 3 + HNO 3;

Mg 2+ + HOH MgOH + + H + ;

II ដំណាក់កាល MgOHNO 3 + HOH ↔ Mg (OH) 2 + HNO 3;

MgOH + + HOH ↔ Mg (OH) 2 + H + ។

4. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍៖ NH 4 CN គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និងអាស៊ីតខ្សោយ HCN ។

NH 4 CN + HOH ↔ NH 4 OH + HCN;

NH 4 + + CN - + HOH ↔ NH 4 OH + HCN ។

ក្នុងករណីនេះទាំង cations និង anions ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុង hydrolysis ។ ពួកវាភ្ជាប់ទាំងអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន anions នៃទឹក បង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (អាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ) ។ ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះអាចជាអាស៊ីតខ្សោយ (ប្រសិនបើមូលដ្ឋានដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសខ្សោយជាងអាស៊ីត) ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច (ប្រសិនបើមូលដ្ឋានប្រែទៅជាខ្លាំងជាងអាស៊ីត) ឬវាអាច អព្យាក្រឹត (ប្រសិនបើមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីតមានកម្លាំងដូចគ្នា) ...

នៅក្នុងការបំប្លែងអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកច្រើន ដំណាក់កាលទី 1 មិនទប់ស្កាត់សារធាតុបន្ទាប់បន្សំទេ ហើយការអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលបែបនេះដំណើរការទាំងស្រុងសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក៏ដោយ។

ដំណាក់កាល I (NH 4) 2 S + HOH ↔ NH 4 OH + NH 4 HS;

2NH 4 + + S 2 - + HOH ↔ NH 4 OH + NH 4 + + HS - ;

II ដំណាក់កាល NH 4 HS + HOH ↔ NH 4 OH + H 2 S;

NH 4 + + HS - + HOH ↔ NH 4 OH + H 2 S .

សេចក្តីណែនាំ

ខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្ដីនេះគឺថានៅពេលដែលរលាយ (រលាយក្នុងទឹក) អេឡិចត្រូលីតស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (ដែលត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) ។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គីសនីអវិជ្ជមាន ("-") ទៅ anode (+) និងបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations, "+") ផ្លាស់ទីទៅ cathode (-) ។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺ ដំណើរការបញ្ច្រាស(ដំណើរការបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា "molarization") ។

កំរិត (a) នៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺអាស្រ័យលើអេឡិចត្រូលីតខ្លួនវា សារធាតុរំលាយ និងនៅលើកំហាប់របស់វា។ នេះគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុល (n) ដែលរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលដែលបានណែនាំទៅក្នុងដំណោះស្រាយ (N)។ អ្នកទទួលបាន: a = n / N

ដូច្នេះ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង គឺជាសារធាតុដែលរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរលាយក្នុងទឹក។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ជាក្បួនគឺជាសារធាតុដែលមានប៉ូល ឬចំណងខ្លាំង៖ ទាំងនេះគឺជាអំបិលដែលអាចរលាយបានខ្ពស់ (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4) ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ (KOH, NaOH, RbOH, Ba ( OH) 2 , CsOH, Sr (OH) 2, LiOH, Ca (OH) 2). នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំសារធាតុរំលាយនៅក្នុងវាគឺភាគច្រើននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង (); ជាក់ស្តែងមិនមានម៉ូលេគុលដែលមិនត្រូវបានបំបែក។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាសារធាតុដែលបំបែកផ្នែកខ្លះទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុង មានផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនផ្តល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ។

អ្នកខ្សោយរួមមានៈ
- អាស៊ីតសរីរាង្គ (ស្ទើរតែទាំងអស់) (C2H5COOH, CH3COOH ។ល។);
- អាស៊ីតមួយចំនួន (H2S, H2CO3 ។ល។);
- អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានទាំងអស់ (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH);
- ទឹក។

ពួកវាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ឬដំណើរការទេ ប៉ុន្តែមិនល្អ។

ចំណាំ

ទោះបីជា ទឹក​បរិសុទ្ធចរន្តអគ្គិសនីមិនសូវល្អទេ វានៅតែមានចរន្តអគ្គិសនីដែលអាចវាស់វែងបាន ដោយសារតែទឹកបានបំបែកបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

អេឡិចត្រូលីតភាគច្រើនជាសារធាតុច្រេះ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើការជាមួយពួកវា ត្រូវប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត និងអនុវត្តតាមច្បាប់សុវត្ថិភាព។

មូលដ្ឋានរឹងមាំ - អសរីរាង្គ សមាសធាតុគីមីបង្កើតឡើងដោយក្រុម hydroxyl -OH និងអាល់កាឡាំង (ធាតុនៃក្រុម I ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់: Li, K, Na, RB, Cs) ឬលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី (ធាតុនៃក្រុម II Ba, Ca) ។ ពួកវាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់រូបមន្ត LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂ ។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• ពែងហួត
• ឧបករណ៍ដុត
• សូចនាករ
• របារដែក
• Н₃РО₄

សេចក្តីណែនាំ

មូលដ្ឋានគ្រឹះដ៏រឹងមាំបង្ហាញជាទូទៅសម្រាប់ទាំងអស់គ្នា។ វត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ បន្ថែម phenolphthalein ទៅក្នុងសំណាកគំរូជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសាកល្បង ឬលុបចោលការធ្វើតេស្ត litmus ។ ទឹកក្រូច Methyl ផ្តល់ពណ៌លឿង phenolphthalein ផ្តល់ពណ៌ស្វាយ ហើយក្រដាស litmus ផ្តល់នូវ ពណ៌ខៀវ... មូលដ្ឋានកាន់តែរឹងមាំ សូចនាករកាន់តែមានពណ៌។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងយល់ថាតើអាល់កាឡាំងមួយណាត្រូវបានបង្ហាញដល់អ្នក បន្ទាប់មកធ្វើការវិភាគគុណភាពនៃដំណោះស្រាយ។ មូលដ្ឋានរឹងមាំទូទៅបំផុតគឺលីចូមប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមបារីយ៉ូមនិងកាល់ស្យូម។ មូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។ ក្នុងករណីនេះ Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂ និង LiOH អាចត្រូវបានសម្គាល់។ នៅពេលដែលអាស៊ីតមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ៊ីដ្រូសែនដែលនៅសល់នឹងមិនផ្តល់ទឹកភ្លៀងទេ ពីព្រោះ អំបិល K និង Na ទាំងអស់គឺអាចរលាយបាន។
3 Ca (OH) ₂ + 2 H₃PO₄ - → Ca₃ (PO₄) ₂ ↓ + 6 H₂O

3 Ва (ОН) ₂ +2 Н₃РО₄ - → Ва₃ (PO₄) ₂ ↓ + 6 H₂О

3 LiOH + Н₃РО₄ - → Li₃PO₄ ↓ + 3 H₂О
ប៉ះពាល់និងស្ងួត។ បន្ថែមដីល្បាប់ស្ងួតទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង វាអាចកំណត់គុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង លីចូម កាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូម។ ដូច្នោះហើយអ្នកនឹងកំណត់កន្លែងដែលជាអ៊ីដ្រូសែន។ អំបិលលីចូមផ្តល់ឱ្យឧបករណ៍ដុតនូវពណ៌ក្រហម carmine ។ អំបិល Barium - ចូលទៅក្នុងពណ៌បៃតង និងអំបិលកាល់ស្យូម - ចូលទៅក្នុង raspberry ។

អាល់កាឡាំងដែលនៅសល់បង្កើតជា orthophosphates រលាយ។

3 NaOH + H₃PO₄-- → Na₃PO₄ + 3 H₂O

3 KOH + Н₃РО₄-- → K₃РО₄ + 3 H₂О

វាចាំបាច់ក្នុងការហួតទឹកទៅជាសំណល់ស្ងួត។ ណែនាំអំបិលដែលហួតនៅលើដំបងដែកចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងម្តងមួយៗ។ នៅទីនោះអំបិលសូដ្យូម - អណ្តាតភ្លើងនឹងប្រែទៅជាពណ៌លឿងភ្លឺហើយប៉ូតាស្យូម - ពណ៌ផ្កាឈូក - ពណ៌ស្វាយ។ ដូច្នេះ ដោយ​មាន​សំណុំ​ឧបករណ៍ និង​សារធាតុ​អប្បរមា អ្នក​បាន​កំណត់​មូលដ្ឋាន​រឹងមាំ​ទាំងអស់​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​អ្នក។

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលឌីអេឡិចត្រិចនៅក្នុងសភាពរឹង ពោលគឺវាមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងស្ថានភាពរលាយ ឬរលាយ វាក្លាយជាចំហាយ។ ហេតុអ្វី​បាន​ជា​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​យ៉ាង​ខ្លាំង​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ? ការពិតគឺថាម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន ដោយសារតែសារធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនេះអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ អំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានភាគច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូលីត។

សេចក្តីណែនាំ

តើសារធាតុអ្វីខ្លាំង? សារធាតុបែបនេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយឬការរលាយដែលស្ទើរតែ 100% នៃម៉ូលេគុលត្រូវបានលាតត្រដាងហើយដោយមិនគិតពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយនោះទេ។ បញ្ជីរួមមានភាគច្រើនដាច់ខាតនៃអាល់កាឡាំងរលាយ អំបិល និងអាស៊ីតមួយចំនួនដូចជា អ៊ីដ្រូក្លរ ប្រូមិក អ៊ីយ៉ូត នីទ្រីក ជាដើម។

ហើយ​ធ្វើ​ម៉េច​ក៏​ខ្សោយ អេឡិចត្រូលីត? ទីមួយ ពួកវាបំបែកខ្លួនក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត (មិនលើសពី 3% នៃចំនួនម៉ូលេគុលសរុប) ហើយទីពីរ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយកាន់តែខ្ពស់ ពួកវាកាន់តែអាក្រក់ និងយឺត។ ឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រូលីតទាំងនេះរួមមាន (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត) អាស៊ីតសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គភាគច្រើន (រួមទាំងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក - HF) និងទឹកដែលធ្លាប់ស្គាល់។ ចាប់តាំងពីមានតែប្រភាគតិចតួចនៃម៉ូលេគុលរបស់វារលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

សូមចាំថាកម្រិតនៃការបែកខ្ញែក និងអាស្រ័យហេតុនេះ ភាពខ្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើកត្តា៖ ធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លួនវា សារធាតុរំលាយ និងសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះ​ការ​បែងចែក​នេះ​ដោយ​ខ្លួន​វា​គឺ​ក្នុង​កម្រិត​ជាក់លាក់​មួយ​តាម​អំពើ​ចិត្ត។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់សារធាតុដូចគ្នាអាចនៅ លក្ខខណ្ឌផ្សេងគ្នាធ្វើជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។ ដើម្បីវាយតម្លៃភាពខ្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីតតម្លៃពិសេសមួយត្រូវបានណែនាំ - ការបំបែកថេរដែលបានកំណត់នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់។ ប៉ុន្តែវាអនុវត្តតែចំពោះអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ខ្លាំង អេឡិចត្រូលីតពួកគេមិនគោរពច្បាប់របស់មហាជន។

ប្រភព៖

• បញ្ជីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

អំបិល- នេះ​គឺជា សារធាតុគីមីមាន cation មួយ នោះគឺ អ៊ីយ៉ុង វិជ្ជមាន លោហៈ និង anion ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន - សំណល់អាស៊ីត។ មានអំបិលជាច្រើនប្រភេទ៖ ធម្មតា អាសុីត មូលដ្ឋាន ទ្វេរ លាយ អ៊ីដ្រូសែន ស្មុគ្រស្មាញ។ វាអាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃ cation និង anion ។ តើអ្នកអាចកំណត់ដោយរបៀបណា មូលដ្ឋានអំបិល?