សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សង្ខេបមេរៀន

គោលដៅ។បង្កើតគំនិតអំពីសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ; អភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ ចងក្រងសមីការសម្រាប់ការបំបែកនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។
គំនិតថ្មី៖សមាសធាតុស្មុគស្មាញ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ លីហ្គែន លេខសំរបសំរួល លំហខាងក្រៅ និងខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ។
ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម។ធ្នើជាមួយបំពង់សាកល្បង, ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំអាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយនៃស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត នីត្រាតប្រាក់ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

បទពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។ បន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ទៅសូលុយស្យុងស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត។ វត្ថុរាវនឹងប្រែជាពណ៌ខៀវខ្លាំង។

តើមានអ្វីកើតឡើង? ប្រតិកម្ម​គីមី? រហូតមកដល់ពេលនេះយើងមិនដឹងថាអាម៉ូញាក់អាចមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលទេ។ តើសារធាតុអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើង? តើអ្វីជារូបមន្ត រចនាសម្ព័ន្ធ ឈ្មោះរបស់វា? តើវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុប្រភេទណា? តើអាម៉ូញាក់អាចប្រតិកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងទៀតបានទេ? តើ​មាន​ទំនាក់​ទំនង​ស្រដៀង​គ្នា​នេះ​ដែរ​ឬ​ទេ? យើងត្រូវឆ្លើយសំណួរទាំងនេះនៅថ្ងៃនេះ។

ដើម្បីសិក្សាឱ្យបានកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុមួយចំនួននៃជាតិដែក ទង់ដែង ប្រាក់ អាលុយមីញ៉ូម យើងត្រូវការចំណេះដឹងអំពី សមាសធាតុស្មុគស្មាញ.

សូមបន្តបទពិសោធន៍របស់យើង។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានបែងចែកជាពីរផ្នែក។ ចូរបន្ថែមអាល់កាឡាំងទៅផ្នែកមួយ។ ទឹកភ្លៀងនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 មិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ ដូច្នេះមិនមានអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬមានតិចពេកនៃពួកវា។ ពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងមានអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ដែលបានបន្ថែមហើយបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងថ្មីមួយចំនួនដែលមិនផ្តល់សមាសធាតុមិនរលាយជាមួយ OH - ions ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះអ៊ីយ៉ុងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ barium chloride ទៅនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់។ ទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃ BaSO 4 នឹងធ្លាក់ចុះភ្លាមៗ។

ការសិក្សាបានរកឃើញថាពណ៌ខៀវងងឹតនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់គឺដោយសារតែវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុង 2+ ស្មុគស្មាញនៅក្នុងវាដែលបង្កើតឡើងដោយភ្ជាប់ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ចំនួនបួនទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង។ នៅពេលដែលទឹកហួត អ៊ីយ៉ុង 2+ ភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុង ហើយគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវងងឹតចេញពីដំណោះស្រាយ សមាសធាតុដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត SO 4 H 2 O ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ និងម៉ូលេគុលដែលអាចមានទាំងក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ និងក្នុងដំណោះស្រាយ។

រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាធម្មតាត្រូវបានសន្និដ្ឋាននៅក្នុង តង្កៀបការ៉េ. សមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានទទួលពីសមាសធាតុធម្មតា (មិនស្មុគស្មាញ) ។

ឧទាហរណ៍នៃការទទួលបានសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានពិចារណាលើមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្ដីសំរបសំរួលដែលបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1893 ដោយគីមីវិទូជនជាតិស្វីស Alfred Werner ដែលជាអ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែល។ របស់គាត់។ សកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្របានធ្វើឡើងនៅសាកលវិទ្យាល័យ Zurich ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសំយោគសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញថ្មីជាច្រើន ដែលត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ ដែលគេស្គាល់ពីមុន និងទើបទទួលបានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ហើយបានបង្កើតវិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សម្រាប់បញ្ជាក់រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

A. Werner (1866–1919)

អនុលោមតាមទ្រឹស្ដីនេះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានសម្គាល់ ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ, ខាងក្រៅនិង រង្វង់ខាងក្នុង. ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញជាធម្មតាជា cation ឬអាតូមអព្យាក្រឹត។ ផ្នែកខាងក្នុងគឺ ចំនួនជាក់លាក់អ៊ីយ៉ុងឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា លីហ្គែន. ចំនួននៃ ligands កំណត់ លេខសំរបសំរួល(KN) សារធាតុផ្សំ។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

ពិចារណាក្នុងឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ SO 4 H 2 O ឬ CuSO 4 5H 2 O គឺជា hydrate គ្រីស្តាល់នៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។

ចូរកំណត់ផ្នែកធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ K 4 ។
(ឯកសារយោង។សារធាតុដែលមានរូបមន្ត HCN គឺអាស៊ីត hydrocyanic ។ អំបិលអាស៊ីត hydrocyanic ត្រូវបានគេហៅថា cyanide ។ )

ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែក Fe 2+ លីហ្គែនគឺជាអ៊ីយ៉ុងស៊ីយ៉ានិត CN - លេខសំរបសំរួលគឺប្រាំមួយ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលសរសេរក្នុងតង្កៀបការ៉េគឺជារង្វង់ខាងក្នុង។ អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមបង្កើតជាផ្នែកខាងក្រៅនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ។

ធម្មជាតិនៃចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងកណ្តាល (អាតូម) និងលីហ្គែនអាចមានពីរ។ នៅលើដៃមួយការតភ្ជាប់គឺដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត រវាងអាតូមកណ្តាល និងលីហ្គែន មូលបត្របំណុលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយដោយការប្ៀបប្ដូចជាមួយអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើន ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងកណ្តាល (អាតូម) និងលីហ្គែន គឺដោយសារតែទាំងកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត និងចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងគន្លងសេរីនៃលីហ្គែន។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានផ្នែកខាងក្រៅគឺ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ និងអ៊ីយ៉ុង រង្វង់ខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍:

SO 4 2+ + ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញឆ្លងកាត់ពីសមាសធាតុមួយទៅសមាសធាតុមួយទៀតដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា៖

SO 4 + BaCl 2 \u003d Cl 2 + BaSO 4 ។

លំហខាងក្នុងអាចមានបន្ទុកវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។

ប្រសិនបើការចោទប្រកាន់នៃ ligands ទូទាត់សងសម្រាប់ការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ នោះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត ឬមិនមែនអេឡិចត្រូលីតៈ ពួកវាមានតែភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែននៃផ្នែកខាងក្នុងប៉ុណ្ណោះ។

ឧទាហរណ៍ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតបែបនេះ។

ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញធម្មតាបំផុតគឺ cations ឃ- ធាតុ។

Ligands អាចជាៈ

ក) ម៉ូលេគុលប៉ូល - NH 3, H 2 O, CO, NO;
ខ) អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ - F - , Cl - , Br - , I - , H - , H + ;
គ) អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ - CN -, SCN -, NO 2 -, OH - ។

ចូរយើងពិចារណាតារាងដែលបង្ហាញពីលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញមួយចំនួន។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងសមាសធាតុមួយ anion ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដំបូងហើយបន្ទាប់មក cation ។ នៅពេលបញ្ជាក់សមាសភាពនៃផ្នែកខាងក្នុង ជាដំបូង anions ត្រូវបានគេហៅថា បន្ថែមទៅឈ្មោះឡាតាំងបច្ច័យ - អំពី-, ឧទាហរណ៍៖ Cl - - chloro, CN - - cyano, OH - - hydroxo ជាដើម។ តទៅនេះហៅថា លីហ្គែនអព្យាក្រឹត និង ជាចម្បង អាម៉ូញាក់ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។ ក្នុងករណីនេះពាក្យខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ: សម្រាប់អាម៉ូញាក់សំរបសំរួល - អាមីនសម្រាប់ទឹក - ទឹក. ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងពាក្យក្រិក: 1 - mono, 2 - di, 3 - បី, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa ។ បន្ទាប់មកពួកគេបន្តទៅឈ្មោះអាតូមកណ្តាល។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលគឺជាផ្នែកមួយនៃ cations បន្ទាប់មកប្រើ ឈ្មោះរុស្ស៊ីធាតុដែលត្រូវគ្នា និងក្នុងវង់ក្រចកបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា (ជាលេខរ៉ូម៉ាំង)។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលមាននៅក្នុង anion បន្ទាប់មក ប្រើ ឈ្មោះឡាតាំងធាតុហើយនៅចុងបញ្ចប់បន្ថែមការបញ្ចប់ - នៅ. ក្នុងករណីដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេព្រោះ វាត្រូវបានកំណត់ដោយឡែកពីលក្ខខណ្ឌនៃ electroneutrality នៃស្មុគស្មាញនេះ។

ឧទាហរណ៍។ដើម្បីដាក់ឈ្មោះស្មុគស្មាញ Cl 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ (S.O.)
Xភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុង Cu X+ :

1 x + 2 (–1) = 0,x = +2, C.O.(Cu) = +2 ។

ដូចគ្នានេះដែរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង cobalt ត្រូវបានរកឃើញ៖

y + 2 (–1) + (–1) = 0,y = +3, S.O.(Co) = +3.

តើចំនួនសំរបសំរួលនៃ cobalt នៅក្នុងបរិវេណនេះគឺជាអ្វី? តើមានម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងប៉ុន្មានជុំវិញអ៊ីយ៉ុងកណ្តាល? លេខសំរបសំរួលនៃ cobalt គឺប្រាំមួយ។

ឈ្មោះ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញសរសេរក្នុងពាក្យមួយ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលដាក់ក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍:

Cl 2 - ស្ពាន់ tetraammine (II) chloride,
លេខ ៣ – dichloroaquatriamminecobalt (III) nitrate,
K 3 - hexacyanoferrate (III) ប៉ូតាស្យូម
K 2 - tetrachloroplatinate (II) ប៉ូតាស្យូម
- dichlorotetraamminzinc,
H 2 - អាស៊ីត hexachlorotinic ។

នៅលើឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនយើងនឹងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញអ៊ីយ៉ុង, អេសអូអេស, លេខសំរបសំរួល, លីហ្គែន, ស្វ៊ែរខាងក្នុងនិងខាងក្រៅ) ផ្តល់ឈ្មោះនៃស្មុគស្មាញសរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II),

K 4 4K + + 4– .

H - អាស៊ីត tetrachloroauric (បង្កើតឡើងដោយការរំលាយមាសនៅក្នុង aqua regia),

H H + + - ។

OH - diammine silver (I) hydroxide (សារធាតុនេះត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់"),

អូ + + អូ - ។

ណា - tetrahydroxoaluminate សូដ្យូម

ណា + + - ។

សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញផងដែរ ជាពិសេសផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអាមីនជាមួយនឹងទឹក និងអាស៊ីតដែលអ្នកស្គាល់។ ឧទាហរណ៍ អំបិល មេទីល អាម៉ូញ៉ូម ក្លរ និង phenylammonium chloride គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីសំរបសំរួលពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ

នៅទីនេះ អាតូមអាសូតគឺជាភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាសូត ហើយរ៉ាឌីកាល់មេទីល និងហ្វីនីល គឺជាលីហ្គែន។ ពួកគេរួមគ្នាបង្កើតជារង្វង់ខាងក្នុង។ នៅផ្នែកខាងក្រៅមានអ៊ីយ៉ុងក្លរួ។

សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដែលមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងជីវិតរបស់សារពាង្គកាយគឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ទាំងនេះរួមមាន អេម៉ូក្លូប៊ីន ក្លរ៉ូហ្វីល អង់ស៊ីម និង ផ្សេងទៀត។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ៖

1) នៅក្នុង គីមីវិទ្យាវិភាគកំណត់អ៊ីយ៉ុងជាច្រើន;
2) សម្រាប់ការបំបែកលោហៈជាក់លាក់ និងការផលិតលោហធាតុ សញ្ញាបត្រខ្ពស់។ភាព​បរិសុទ្ធ;
3) ជាថ្នាំពណ៌;
4) ដើម្បីលុបបំបាត់ភាពរឹងរបស់ទឹក;
5) ជាកាតាលីករសម្រាប់ដំណើរការជីវគីមីសំខាន់ៗ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃលោហធាតុ

លោហៈនៅក្នុងប្រព័ន្ធរស់នៅ ជាក្បួនមានជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញផ្សេងៗដែលមានជីវឧស្ម័ន។ ដូច្នេះទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃលោហធាតុ - សមត្ថភាពបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញផ្សេងៗ - នឹងត្រូវបានពិចារណាជាដំបូងលើឧទាហរណ៍ដាច់ដោយឡែក។

1. Aquacomplexes

អេ ដំណោះស្រាយ aqueous d-metal cations in a free form (រួមទាំងនៅក្នុងរាងកាយ) មាននៅក្នុងទម្រង់ n + aquo complexes ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងថា Me n + ឬ Me n + hydr។ "Avo complexes of some metals, ជាពិសេស, copper ( II), ម៉ង់ហ្គាណែស (P), ប្រាក់ (1), មានស្ថេរភាពណាស់, ដូច្នេះអំបិលនៃលោហៈទាំងនេះមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតទេ។

2. អាម៉ូញាក់

ស្មុគស្មាញអាម៉ូញាក់ - គំរូល្អ។ដើម្បីយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធដែលទាក់ទងនឹងការបង្កើតសមាសធាតុជីវសាស្រ្តដែលមានក្រុមអាមីណូនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា ចូរយើងពិចារណាពីប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ុងដែកជាមួយអាម៉ូញាក់ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង និងស័ង្កសី។

ក. ការបង្កើតទង់ដែង (II) អាម៉ូញាក់។

2+ (ខៀវ) + 4NH 3  2+ (ខៀវ) +4H 2 0

ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

SO 4 + 4NH 3  S0 4 + 4H 2 O

និងធ្វើឱ្យសាមញ្ញ ដោយមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីការបង្កើត aquocomplex នៅក្នុងកំណត់ត្រា សមីការនឹងមានទម្រង់៖

នៅពេលអនាគត នៅពេលសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល យើងនឹងសរសេរអ៊ីយ៉ុងដែកក្នុងទម្រង់សាមញ្ញ Me n+ មានន័យថាអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិសំណើម។

CuSO 4 + 4NH 3  SO 4

ទិដ្ឋភាពសំខាន់នៃឥរិយាបទនៃ "biocomplexes" i.e. ភាពស្មុគស្មាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធរស់នៅគឺជាស្ថេរភាពរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះវាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីកត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធស្មុគស្មាញនិង វិធីដែលអាចធ្វើបានការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់ពួកគេ។

ហេតុផលសម្រាប់ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃស្មុគ្រស្មាញអាចជាការដកភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ (Cu 2+) ចេញពីផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគ្រស្មាញ និងការចងរបស់វាក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុរលាយតិចតួច (CuS ក្នុងប្រតិកម្មដំបូង) ឬការយកចេញនៃ លីហ្គែន (NH3) និង​ការ​ចង​របស់​វា​ជា​សមាសធាតុ​ដែល​មាន​ស្ថិរភាព​ជាង (NH 4 + អ៊ីយ៉ុង​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​ទីពីរ)។

ខ.ការរំលាយក្លរួប្រាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញាក់លើសជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ប្រាក់។

AgCl + 2NH 3 (លើស) --> Cl (គ្មានពណ៌)

ស្មុគ្រស្មាញនេះក៏អាចត្រូវបានបំផ្លាញតាមវិធីជាច្រើនផងដែរ។

C. អន្តរកម្មនៃអំបិលស័ង្កសី និងកាដមីញ៉ូមជាមួយអាម៉ូញាក់ក៏នាំទៅដល់ការបង្កើតអាម៉ូញាក់ស្មុគស្មាញផងដែរ។

ឃ. ប្រតិកម្មនៃសារធាតុបារត (II) ក្លរួ (ក្លរួបារត) ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់ បញ្ចប់ដោយការកកើតនៃ precipitate ពណ៌ស- ក្លរួអាមីណូម័ររីក (ពណ៌ស - ថ្នាំសំលាប់មេរោគ) ដែលមិនមែនជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

HgCl 2 + 2NH 3 -> Cl-Hg-NH 2  + NH 4 C1

3. Chelate complexes ជាមួយអាស៊ីតអាមីណូ

សារធាតុ metalloenzymes ជាច្រើន ដែលអ៊ីយ៉ុងដែកភ្ជាប់ទៅនឹងប្រូតេអ៊ីនតាមរយៈអុកស៊ីសែននៃក្រុម carboxyl និងអាសូតនៃក្រុមអាមីណូ គឺជា bioclusters ( ស្មុគស្មាញប្រូតេអ៊ីន) គឺជាសមាសធាតុ chelate ដែលមានស្ថេរភាព។

ដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃ aquacomplexes នៃ biometals ជាមួយអាស៊ីតអាមីណូដែលនាំឱ្យមានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង entropy នៃប្រព័ន្ធ (AS > 0) ដោយសារតែការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃចំនួនភាគល្អិត។ (ឥទ្ធិពល entropy) ។ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង (II) និង glycine 1:

ឥទ្ធិពល Chelated (entropic) -ការកើនឡើងនៃ entropy និងការបង្កើតចិញ្ចៀនដែលមានសមាជិក 5 និង 6 គឺជាហេតុផលសម្រាប់ស្ថេរភាពខ្ពស់នៃសមាសធាតុ chelate បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហៈដែលស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹង monodentate ligands ឬជាមួយ chelate reagents ប៉ុន្តែមានចិញ្ចៀន chelate តិចជាង។

ចំណាំថាការពុលនៃសមាសធាតុទង់ដែងគឺដោយសារតែមិនត្រឹមតែការភ្ជាប់នៃ thiol (សូមមើលខាងលើ) ប៉ុន្តែក៏មានក្រុមអាមីណូនៃប្រូតេអ៊ីនដែលនាំឱ្យមានការរំខានដល់សកម្មភាពអង់ស៊ីមហើយជាលទ្ធផលជីវិតធម្មតា។

4. Chelate complexes ជាមួយនឹងអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic (EDTA) ។ ទ្រីឡុង ខ (ណា 2 អេឌីអេ) ។ pentacin- complexones ប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្តដែលគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៃការព្យាបាល chelation ។

នៅក្នុងដ្យាក្រាមនេះ Trilon B ត្រូវបានបង្ហាញជា tetradentate ligand ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា complexene នេះអាចបង្កើតចំណងប្រាំមួយជាមួយនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ហើយវាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការសរសេរផលិតផលចុងក្រោយក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នា។

5. ស្មុគ្រស្មាញ Macrocyclic

សមាសធាតុជីវសកម្មជាច្រើនត្រូវបានផ្អែកលើស្មុគស្មាញដោយផ្អែកលើ macroheterocycles ។ ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានពិភាក្សាដូចខាងក្រោម។ និង។ វដ្ត porphyrin ។

ក្លរ៉ូហ្វីល (ក, ខ): Me = Mg 2+, X និង Y គឺអវត្តមាន។

ប្រូតេអ៊ីន Heme(hemoglobin, myoglobin, cytochromes, enzymes - catalase, peroxidase): Me = Fe 2+ (Fe 3+); X - H 2 O, O 2, CO, CN - ; អ៊ី - សំណល់សរីរាង្គ។

ខ. វដ្ត Corrine(ស្រដៀងទៅនឹង porphyrin ខុសគ្នានៅក្នុងព័ត៌មានលម្អិតជាច្រើន) ។

វីតាមីន B 12 (កត្តាលូតលាស់, រំញោច hematopoietic): Me = Co 3+, X = CN, Y - សំណល់សរីរាង្គ។

អេ. Membrane / ស្មុគស្មាញសកម្ម។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុស្មុគស្មាញធម្មជាតិ កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ macrocomplexes ដោយផ្អែកលើ polypeptides រង្វិលដែលមានបែហោងធ្មែញខាងក្នុងនៃទំហំជាក់លាក់ដែលក្នុងនោះមានក្រុមដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនជាច្រើនដែលមានសមត្ថភាពចង cations នៃលោហៈទាំងនោះ វិមាត្រដែលត្រូវគ្នានឹងវិមាត្រនៃ បែហោងធ្មែញ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះដែលមាននៅក្នុងភ្នាសជីវសាស្រ្តធានាការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងតាមរយៈភ្នាសហើយត្រូវបានគេហៅថាដូច្នេះ អ៊ីយ៉ូណូហ្វ័រ។

អ៊ីយ៉ុងណូហ្វ័រធម្មជាតិដែលអនុវត្តមុខងារដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុងគឺជាថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច៖ វ៉ាលីណូម៉ីស៊ីន និងណូណាទីន។

Crown ethers និង cryptands គឺជាគំរូនៃ ionophores ធម្មជាតិ។ ទីមួយក្នុងចំណោមពួកគេជ្រើសរើសអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងទីពីរ - ជាមួយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។

អេធើរមកុដសាមញ្ញបំផុតមានរូបមន្តទូទៅ (CH 2 CH 2 O) n ។

ស្ថេរភាពនៃស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងអេធើរមកុដគឺទាក់ទងទៅនឹងទំហំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកនិងទំហំនៃវដ្ត។ លី + ចងកាន់តែរឹងមាំជាមួយមកុដ-៤ (លេខ "៤" បង្ហាញពីចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងវដ្តនៃម៉ូលេគុលអេធើរ) Na + - ជាមួយមកុដ-៥, K + - ជាមួយមកុដ-6, Cs + - ជាមួយមកុដ-8 ។

Cryptands - macrobicyclic ligands - មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតចងអ៊ីយ៉ុងដែកផែនដីអាល់កាឡាំង ពួកគេអាចរំលាយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

6. សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានមូលដ្ឋានលើប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងហ្វេ 2+ . ហ្វេ 3+ . សហ 2+ . នី 2+ . hg 2+

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Fe 2 គឺជាអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) (អំបិលក្នុងឈាមក្រហម) ។ ក្នុងករណីនេះទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវត្រូវបានបង្កើតឡើង - ប៉ូតាស្យូម - ដែក (II) hexacyanoferrate (III) (turnbull blue) ។

FeSO 4 (II) + K 3 (III) -> KFe (III) (ខៀវ) + K 2 SO 4

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ គឺ៖

អន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) (អំបិលក្នុងឈាមលឿង) ។

នេះបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ។ - hexacyanoferrate (III) ប៉ូតាស្យូម - ដែក (II) (ព្រុចសៀនខៀវ) ។

FeCl 3 + K 4 -> KFe + ZKS1

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាក្នុងករណីនេះមិនដូចមុនទេមានដំណើរការ redox ដែលជាតិដែក (III) ក្លរួដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មចាប់តាំងពីសក្តានុពល redox របស់វា [f ° (Fe 3+ / Fe 2+) \u003d + 0.77 V] ធំជាងសក្តានុពល redox នៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ - hexacyanoferrate (II) (f ° 3- / 4 ~ \u003d + 0.36 V) ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ដូច្នេះប្រាក់បញ្ញើនៃ turnbull blue និង Prussian blue គឺដូចគ្នាបេះបិទមិនត្រឹមតែពណ៌ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធគីមីផងដែរ។

អន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម thiocyanate ។

ក្នុងករណីនេះស្មុគស្មាញក្រហមត្រូវបានបង្កើតឡើង - triaquotrithio-cyanatoiron (III) ។

3+ (លឿង) + 3SCN -  (ក្រហម) + ZN 2 O

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Co 2+ គឺជាអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញ៉ូម tetraisothiocyanatocobaltate (II) នៃពណ៌ខៀវដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ដូចជាអាមីលអាល់កុល។

[Co (H 2 O) 4] 2+ + 4NCS -  2- (ខៀវ) + 4H 2 O

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Ni 2+ គឺ ប្រតិកម្មរបស់ Chugaev -អន្តរកម្មជាមួយ dimethylglyoxime ក្នុងករណីនេះសមាសធាតុ chelate នៃពណ៌ក្រហមភ្លឺត្រូវបានបង្កើតឡើង - នីកែល dimethylglyoximate ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់។ វាមានភាពរសើបខ្លាំងណាស់ ប្រើក្នុង។ ពុលវិទ្យា និងឱសថកោសល្យវិច្ច័យ សម្រាប់ការរកឃើញនីកែល

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងបារត (II) គឺជាអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត។ ទីមួយ ទឹកភ្លៀងពណ៌ទឹកក្រូចនៃជាតិអ៊ីយ៉ូត បារត(II) precipitates ដែលរលាយក្នុងបរិមាណប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតលើស ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគ្មានពណ៌ ប៉ូតាស្យូម តេត្រាយ៉ូដូមឺឃឺត (II) ។

HgCl 2 + 2KI -> HgI 2  + 2KC1 HgI 2 + 2K1 (លើស) -> K 2

ដំណោះស្រាយនៃអំបិលនេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំង caustic ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា សារធាតុប្រតិកម្មរបស់ Nesslerនិងត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មរសើបសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអាម៉ូញាក់។

SO ៤

គោលបំណង៖ ដើម្បីទទួលបានអំបិលស្ពាន់ស៊ុលហ្វាតតេត្រូអាមីណូស្ពាន់ពី វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវ CuSO 4 ∙5H 2 O និងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំ NH 4 OH ។

ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព៖

1. កញ្ចក់គីមីគួរត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយគួរពិនិត្យរកមើលស្នាមប្រេះមុនពេលប្រើប្រាស់។

2. មុនពេលចាប់ផ្តើមការងារអ្នកគួរតែពិនិត្យមើលលទ្ធភាពនៃសេវាកម្មរបស់ឧបករណ៍អគ្គិសនី។
3. កំដៅគួរតែត្រូវបានធ្វើតែនៅក្នុងចានដែលធន់ទ្រាំនឹងកំដៅប៉ុណ្ណោះ។

4. ការប្រើប្រាស់គីមីយ៉ាងត្រឹមត្រូវ និងសន្សំសំចៃ។ សារធាតុប្រតិកម្ម។ កុំភ្លក់វា កុំធុំក្លិន។

5. ការងារគួរតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការស្លៀកពាក់រ៉ូប។

6. អាម៉ូញាក់មានជាតិពុល ហើយចំហាយរបស់វាធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិល។

សារធាតុ និងឧបករណ៍៖

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំ - NH 4 OH

អេទីលអាល់កុល - C 2 H 5 OH

ស៊ុលទង់ដែង - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

ទឹកចម្រោះ

ស៊ីឡាំងវាស់

ចាន Petri

ម៉ាស៊ីនបូមធូលី (ម៉ាស៊ីនបូមទឹក។ ម៉ាស៊ីនបូមធូលី)

ចីវលោកញ្ចក់

យុត្តិកម្មទ្រឹស្តី៖

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាសារធាតុដែលមានសារធាតុស្មុគស្មាញ ដែលចំនួនជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល ហៅថា បន្ថែម ឬនិទានត្រូវបានភ្ជាប់។ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុបន្ថែមបង្កើតជាលំហខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងផ្នែកខាងក្រៅនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមានអ៊ីយ៉ុងមួយដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសាមញ្ញជាងនៅក្នុងសមាសភាព។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាបំបែកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន និង anion ឬ cation ដែលត្រូវគ្នា។

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ \u003d Cu 2+ + 4NH 3 -

ស្មុគស្មាញ 2+ ប្រឡាក់ដំណោះស្រាយជាផ្កាពោតខៀវ - ពណ៌ខៀវ និង Cu2+ និង 4NH3 ដែលយកដោយឡែកពីគ្នា មិនផ្តល់ពណ៌បែបនេះទេ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញមាន សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអនុវត្ត។

SO4 - គ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយងងឹត រលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមិនរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល នៅពេលដែលកំដៅដល់ 1200C វាបាត់បង់ទឹក និងផ្នែកមួយនៃអាម៉ូញាក់ ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 2600C វាបាត់បង់អាម៉ូញាក់ទាំងអស់។ ពេលរក្សាទុកក្នុងខ្យល់ អំបិលនឹងរលាយ។

សមីការសំយោគ៖

CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O + 8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH = SO4 ∙ H2O + 8H2O

mm CuSO4 ∙ 5H2O = 250 ក្រាម / mol

mm SO4 ∙ H2O = 246 ក្រាម/mol

6g CuSO4∙ 5H2O - Xg

250 ក្រាម CuSO4 ∙ 5H2O - 246 SO4 ∙ H2O

Х=246∙6/250= 5.9 ក្រាម SO4 ∙ H2O

វឌ្ឍនភាព៖

រំលាយស៊ុលទង់ដែង 6 ក្រាមក្នុងទឹកចម្រោះ 10 មីលីលីត្រក្នុងកែវធន់នឹងកំដៅ។ កំដៅដំណោះស្រាយ។ កូរឱ្យខ្លាំងរហូតដល់ការរំលាយពេញលេញ បន្ទាប់មកបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំក្នុងផ្នែកតូចៗរហូតដល់ដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយនៃអំបិលស្មុគស្មាញលេចឡើង។

បន្ទាប់មកផ្ទេរដំណោះស្រាយទៅចាន Petri ឬចានប៉សឺឡែននិង precipitate គ្រីស្តាល់នៃអំបិលស្មុគស្មាញជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល ethyl ដែលត្រូវបានចាក់ជាមួយ burette មួយសម្រាប់ 30-40 នាទីបរិមាណ។ ជាតិអាល់កុលអេទីល។ 5-8 មីលីលីត្រ។

គ្រីស្តាល់អំបិលស្មុគស្មាញជាលទ្ធផលត្រូវបានត្រងនៅលើចីវលោ Buchner ហើយទុកឱ្យស្ងួតរហូតដល់ថ្ងៃបន្ទាប់។ បន្ទាប់មក គ្រីស្តាល់​ត្រូវ​បាន​ថ្លឹងថ្លែង ហើយ​ទិន្នផល % ត្រូវបាន​គណនា។

5.9 ក្រាម SO4 ∙ H2O - 100%

m គំរូ - X

X \u003d m គំរូ ∙ 100% / 5.9 ក្រាម។

សំណួរសាកល្បង:

1. តើចំណងគីមីប្រភេទណានៅក្នុងអំបិលស្មុគស្មាញ?

2. តើយន្តការនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺជាអ្វី?

3. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់បន្ទុកនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនិងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ?

4. តើអំបិលស្មុគ្រស្មាញបំបែកដោយរបៀបណា?

5. បង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃឌីស៊ីយ៉ាណូ - សូដ្យូម argentate ។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍ №6

ការទទួលបានអាស៊ីត orthoboric

គោលដៅ: ទទួលបានអាស៊ីត orthoboric ពី borax និង នៃអាស៊ីត hydrochloric.

ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព៖

1. កញ្ចក់គីមី គួរតែគ្រប់គ្រងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយគួរពិនិត្យរកមើលស្នាមប្រេះមុនពេលប្រើប្រាស់។

2. មុនពេលចាប់ផ្តើមការងារអ្នកគួរតែពិនិត្យមើលលទ្ធភាពនៃសេវាកម្មរបស់ឧបករណ៍អគ្គិសនី។

3. កំដៅដើម្បីផលិតតែនៅក្នុងចានដែលធន់ទ្រាំនឹងកំដៅ។

4. ប្រើប្រាស់សារធាតុគីមីដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងសន្សំសំចៃ។ កុំភ្លក់វា កុំធុំក្លិន។

5. ការងារគួរតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការស្លៀកពាក់រ៉ូប។

ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖

សូដ្យូមតេត្រាបូរ៉ាត (ឌីកាអ៊ីដ្រាត) - ណា 2 ប៊ី 4 អូ 7 * 10 ហ 2 អូ

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក (ខ។ ) - HCl

ទឹកចម្រោះ

ចង្រ្កានអគ្គីសនី ម៉ាស៊ីនបូមធូលី (ម៉ាស៊ីនបូមធូលីទឹក) ប៊ីចេង ក្រដាសចម្រោះ ពែងប៉សឺឡែន កំណាត់កញ្ចក់ ចីវលោកញ្ចក់។

វឌ្ឍនភាព៖

រំលាយសូដ្យូម tetraborate decahydrate 5 ក្រាមក្នុង 12.5 មីលីលីត្រនៃទឹករំពុះបន្ថែម 6 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ហើយទុកឱ្យឈរមួយថ្ងៃ។

Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O \u003d 4H 3 BO 3 + 2NaCl

ទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត orthoboric ត្រូវបាន decanted, លាងជាមួយនឹងចំនួនទឹកប្រាក់តូចមួយនៃទឹក, ត្រងនៅក្រោមការខ្វះចន្លោះនិងស្ងួតរវាងសន្លឹកក្រដាសតម្រងនៅ 50-60 0 C នៅក្នុង oven មួយ។

ដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់ដ៏បរិសុទ្ធ អាស៊ីត orthoboric ត្រូវបានកែច្នៃឡើងវិញ។ គណនាលទ្ធផលទ្រឹស្តី និងជាក់ស្តែង

សំណួរសាកល្បង៖

1. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ borax, អាស៊ីត boric ។

2. ការបំបែកសារធាតុ borax, អាស៊ីត boric ។

3. សរសេររូបមន្តសម្រាប់អាស៊ីតសូដ្យូម tetraborate ។

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៧

ការទទួលបានអុកស៊ីដទង់ដែង (II)

គោលដៅ: ទទួលបានទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO ពីស៊ុលទង់ដែង។

សារធាតុប្រតិកម្ម៖

ស្ពាន់ស៊ុលហ្វាត (II) CuSO 4 2- * 5H 2 O ។

អ៊ីដ្រូសែនប៉ូតាស្យូមនិងសូដ្យូម។

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ (ទំ \u003d 0.91 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3)

ទឹកចម្រោះ

ឧបករណ៍៖ជញ្ជីងបច្ចេកវិទ្យា តម្រង វ៉ែនតា ស៊ីឡាំង ម៉ាស៊ីនបូមធូលី(ម៉ាស៊ីនបូមធូលីទឹក) , ទែម៉ូម៉ែត្រ, ចង្រ្កានអគ្គីសនី, ចីវលោ Buchner, ដប Bunsen ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី៖

ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO គឺជាម្សៅពណ៌ត្នោតខ្មៅ នៅសីតុណ្ហភាព 1026 0 C វារលាយទៅជា Cu 2 O និង O 2 ស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក រលាយក្នុងអាម៉ូញាក់។ ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO កើតឡើងដោយធម្មជាតិជាផលិតផលអាកាសធាតុខ្មៅនៃរ៉ែទង់ដែង (melaconite) ។ នៅក្នុងកម្អែលភ្នំភ្លើង Vesuvius វាត្រូវបានគេរកឃើញថាជាគ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់ថ្នាំ Triclinic ខ្មៅ (tenorite)។

សិប្បនិម្មិត អុកស៊ីដទង់ដែងត្រូវបានទទួលដោយកំដៅទង់ដែងក្នុងទម្រង់ជាកោរសក់ ឬលួសនៅក្នុងខ្យល់ នៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម (200-375 0 C) ឬដោយការដុតកាបូននីត្រាត។ អុកស៊ីដទង់ដែងដែលទទួលបានតាមវិធីនេះគឺអាម៉ូហ្វ និងមានសមត្ថភាពបញ្ចេញសំឡេងក្នុងការស្រូបយកឧស្ម័ន។ នៅពេលដែល calcined, នៅច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាព​ខ្ពស់មាត្រដ្ឋានពីរស្រទាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃស្ពាន់៖ ស្រទាប់ផ្ទៃគឺជាអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ហើយខាងក្នុងគឺទង់ដែងក្រហម (I) អុកស៊ីដ Cu 2 O ។

អុកស៊ីដទង់ដែងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតស្រោមកញ្ចក់ ដើម្បីបញ្ចេញពណ៌បៃតង ឬពណ៌ខៀវ លើសពីនេះ CuO ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ស្ពាន់-ត្បូងទទឹម។ នៅពេលដែលកំដៅជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ អុកស៊ីដទង់ដែងនឹងកត់សុីពួកវា បំលែងកាបូន និងកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនទៅជាទឹក ខណៈពេលដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាទង់ដែងលោហធាតុ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគធាតុ។ បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គដើម្បីកំណត់មាតិកាកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងពួកវា។ នៅក្នុងឱសថ វាក៏រកឃើញការលាបផងដែរ ជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាមួន។

2. រៀបចំសូលុយស្យុងឆ្អែតពីបរិមាណដែលបានគណនានៃស៊ុលទង់ដែងនៅសីតុណ្ហភាព 40 0 ​​​C ។

3. រៀបចំដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង 6% ពីចំនួនដែលបានគណនា។

4. កំដៅដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដល់ 80-90 0 C ហើយចាក់សូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងវា។

5. ល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅនៅ 90 0 C សម្រាប់ 10-15 នាទី។

6. precipitate ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យដោះស្រាយ, លាងជាមួយទឹករហូតដល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានយកចេញ។ SO 4 2- (គំរូ BaCl 2 + HCl) ។

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៥

ផ្នែកទ្រឹស្តី

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ (សំរបសំរួល)គឺជាសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់ចំណង covalent មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។

សមាសធាតុសម្របសម្រួលទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយ រង្វង់ខាងក្នុង(ភាគល្អិតស្មុគស្មាញ) និងនៅក្នុងករណីនៃសមាសធាតុសំរបសំរួល cationic និង anionic និងពី រង្វង់ខាងក្រៅ. រវាងផ្នែកខាងក្នុង និងខាងក្រៅនៃបរិវេណសំរបសំរួល ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង។

ស្វ៊ែរខាងក្នុង (ភាគល្អិតស្មុគស្មាញ)មានអាតូមកណ្តាល (អាតូមដែកស្មុគស្មាញ) និងលីហ្គែន។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញផ្នែកខាងក្នុងត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ។ លំហខាងក្នុងមិនមានបន្ទុកនៅក្នុងស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតទេ ត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាននៅក្នុង cationic និងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុសម្របសម្រួល anionic ។ ការចោទប្រកាន់នៃលំហខាងក្នុងគឺជាផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃអាតូមកណ្តាល និងលីហ្គែន។

អាតូមកណ្តាល- នេះច្រើនតែជាអ៊ីយ៉ុងនៃ d - ធាតុ៖ Ag +, Cu2 +, Hg2 +, Zn2 +, Ni2 +, Fe3 +, Pt4 + ជាដើម។

លេខសំរបសំរួលនៃអាតូមកណ្តាលគឺជាចំនួននៃចំណង covalent រវាងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និង ligands ។

តាមក្បួនលេខសំរបសំរួលគឺពីរដងនៃបន្ទុកអាតូមកណ្តាល។ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញភាគច្រើន លេខសំរបសំរួលគឺ 6 និង 4 តិចជាញឹកញាប់ 2, 3, 5 និង 7 ។

លីហ្គែន- អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកណ្តាលដោយចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ Ligands អាចជាម៉ូលេគុលប៉ូល (H2O, NH3, CO ។ល។) និង anions (CN–, NO2–, Cl–, Br–, I–, OH– ។ល។

ធ្មេញ Ligandគឺជាចំនួននៃចំណង covalent ដែល ligand ដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

Ligands ត្រូវបានបែងចែកទៅជា monodentate (H2O, NH3, CO, CN–, NO2–, Cl–, Br–, I–, OH–), bidentate (C2O42–, SO42–, etc.) និង polydentate ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុ anionic ស្មុគស្មាញ K3៖ ស្វ៊ែរខាងក្នុងគឺ 3- ស្វ៊ែរខាងក្រៅគឺ 3K+ អាតូមកណ្តាលគឺ Fe3+ លេខសំរបសំរួលនៃអាតូមកណ្តាលគឺ 6 លីហ្គែនគឺ 6CN- អត្តសញ្ញាណរបស់ពួកគេគឺ -1 ។ (monodentate) ។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ ( IUPAC )

នៅពេលសរសេររូបមន្តនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ (អ៊ីយ៉ុង) និមិត្តសញ្ញានៃអាតូមកណ្តាលត្រូវបានសរសេរដំបូង បន្ទាប់មកលីហ្គែននៅក្នុង អក្ខរក្រមនៅក្នុងលំដាប់នៃនិមិត្តសញ្ញារបស់ពួកគេ ប៉ុន្តែដំបូងគឺ លីហ្គែន anionic ហើយបន្ទាប់មកម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត។ រូបមន្តត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ។

នៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុសំរបសំរួល cation ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាមុន (សម្រាប់គ្រប់ប្រភេទនៃសមាសធាតុ) ហើយបន្ទាប់មក anion ។ ស្មុគស្មាញ cationic និងអព្យាក្រឹតមិនមានការបញ្ចប់ពិសេសទេ។ នៅក្នុងឈ្មោះនៃស្មុគស្មាញ anionic ការបញ្ចប់ -at ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអាតូមកណ្តាល (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅក្នុងវង់ក្រចក។

ឈ្មោះនៃលីហ្គែនមួយចំនួន៖ NH3 - ammine, H2O - aqua (aqua), CN- - cyano, Cl- - chloro, OH- - hydroxo ។ ចំនួននៃ ligands ដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងបរិវេណសំរបសំរួលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទ៖ 2-di, 3-three, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa ។

Cl diamminesilver (I) chloride ឬ

diamminesilver (I) chloride

K2 ប៉ូតាស្យូម tetrachloroplatinate (II) ឬ

ប៉ូតាស្យូម tetrachloroplatinate (II)

Diamminetrachloroplatinum (IV)

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសម្របសម្រួល

មានការចាត់ថ្នាក់ជាច្រើននៃសមាសធាតុសំរបសំរួល៖ យោងទៅតាមបន្ទុកនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ ប្រភេទនៃលីហ្គែន ចំនួនភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ។ល។

អាស្រ័យលើបន្ទុកនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ សមាសធាតុសម្របសម្រួលត្រូវបានបែងចែកទៅជា cationic, anionic និងអព្យាក្រឹត។

អេ ស្មុគស្មាញ cationicលំហខាងក្នុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត (H2O, NH3, CO, ល) ឬម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

ក្លរ Cl3 hexaaquazhalese (III)

SO4 tetraamminecopper (II) ស៊ុលហ្វាត

ក្លរ Cl2 tetraamminedichloroplatinum (IV)

អេ ស្មុគស្មាញ anionលំហខាងក្នុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ anions ឬដោយ anions និងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

K3 ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III)

សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate (III)

សូដ្យូម diquatetrahydroxoaluminate (III)

ស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹត (អេឡិចត្រូនិច)ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការសម្របសម្រួលដំណាលគ្នាទៅនឹងអាតូមកណ្តាលនៃ anions និងម៉ូលេគុល (ជួនកាលមានតែម៉ូលេគុល) ។

Diamminedichloroplatinum (II)

Tetracarbonylnicel (0)

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃ ligands សមាសធាតុសម្របសម្រួលត្រូវបានបែងចែកទៅជា: ស្មុគស្មាញអាស៊ីត (ligands គឺជាសំណល់អាស៊ីត CN–, NO2–, Cl–, Br–, I–, ល។ ស្មុគស្មាញ aqua (ligands គឺជាម៉ូលេគុលទឹក); អាមីណូស្មុគស្មាញ (ligands គឺជាម៉ូលេគុល អាម៉ូញាក់); អ៊ីដ្រូហ្សូស្មុគ្រស្មាញ (ligands គឺជាក្រុម OH) ។ល។

ការបំបែកនិងអ៊ីយ៉ូដនៃសមាសធាតុសំរបសំរួល

សមាសធាតុសំរបសំរួល cationic និង anionic នៅក្នុងសូលុយស្យុងបំបែកទាំងស្រុងតាមបណ្តោយចំណងអ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងស្វ៊ែរខាងក្នុងនិងខាងក្រៅ:

K4 → 4K+ +4–

NO3 → + + NO3–

អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញឆ្លងកាត់អ៊ីយ៉ុងនីយកម្ម (បំបែក) ជាជំហានៗ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ:

+ ⇄ + + NH3

+ ⇄ Ag+ + NH3

ការបង្កើតសមាសធាតុសម្របសម្រួល

ការបង្កើតភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ (អ៊ីយ៉ុង) នៅក្នុងដំណោះស្រាយពីអ៊ីយ៉ុងដែកស្មុគស្មាញ និងលីហ្គែនកើតឡើងជាជំហានៗ៖

Ag+ + NH3 ⇄ +

NH3⇄+

និងត្រូវបានកំណត់ដោយថេរនៃការបង្កើតជាជំហាន ៗ ៖

https://pandia.ru/text/80/125/images/image002_43.gif" width="113" height="45">

Ag+ + 2NH3 ⇄ +

តម្លៃលេខរបស់ βn កាន់តែធំ អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញកាន់តែខ្លាំង (មានស្ថេរភាពជាងមុន) ។

ការទទួលបានសមាសធាតុសម្របសម្រួល

សមាសធាតុសម្របសម្រួលត្រូវបានទទួលជាញឹកញាប់បំផុតដោយវិធីសាស្រ្តខាងក្រោម។

1. អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែកស្មុគស្មាញ (ជាទូទៅជាដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យ) ជាមួយ ligands (ដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។ល។)៖

FeCl3 + 6KCN → K3 + 3KCl

Fe3+ + 6CN– → 3–

2. ការជំនួសពេញលេញឬដោយផ្នែកនៃ ligands មួយចំនួននៅក្នុងបរិវេណសំរបសំរួលជាមួយអ្នកដទៃ:

K3+6KF → K3+6KSCN

3– + 6F– → 3– + 6SCN–

β6 1.70 103 1.26 1016

សមាសធាតុសំរបសំរួលថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើថេរនៃការបង្កើតរបស់វាធំជាងថេរនៃការបង្កើតនៃសមាសធាតុសំរបសំរួលដើម។

3. ការជំនួសលោហធាតុស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងបរិវេណសំរបសំរួលខណៈពេលដែលរក្សាលីហ្គែន។ ដូចនៅក្នុងករណីមុន ការបំប្លែងនេះគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើសមាសធាតុសម្របសម្រួលដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះ។

SO4 + CuSO4 → SO4 + ZnSO4

2+ + Cu2+ → 2+ + Zn2+

β4 2.51 109 1.07 1012

ផ្នែកពិសោធន៍

បទពិសោធន៍ 1. ការរៀបចំ និងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃ hydroxo complexes

ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរនិង អាលុយមីញ៉ូម(ស៊ុលហ្វាតក្លរីតឬនីត្រាត) ។ បន្ថែមដំណោះស្រាយ 0.1 mol/l នៃ NaOH ឬ KOH ទម្លាក់តាមបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ រហូតដល់ទឹកភ្លៀងនៃទម្រង់អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល បង្ហាញពណ៌នៃទឹកភ្លៀង។

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2¯ + Na2SO4

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3¯ + 3NaCl

ពិនិត្យភាពរលាយនៃទឹកភ្លៀងដែលទទួលបានក្នុងសូលុយស្យុងសូដ្យូម 2 mol/l ឬប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ កត់សម្គាល់ការសង្កេតរបស់អ្នក។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល បង្ហាញពណ៌នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2

Al(OH)3 + NaOH → Na ឬ Na3

ដើម្បីបំផ្លាញស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូបន្ថែម ដំណោះស្រាយអាស៊ីត 2 mol/l (HCl, H2SO4 ឬ HNO3) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ចំណាំថានៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែម ដំណោះស្រាយក្លាយជាពពក ឬទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ដែលបន្ទាប់មករលាយក្នុងអាស៊ីតលើស។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។

Na2 + 2HNO3 → 2NaNO3 + Zn(OH)2¯ + 2Н2О

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Na + HCl → Al(OH)3¯ + NaCl ¯ + H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

បទពិសោធន៍ 2. ការទទួលបាន tetraamminecopper (II) sulfate និងការបំផ្លាញរបស់វា (ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ Cu2+ ion)

ចាក់សូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមសូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ 2 mol/l ទម្លាក់តាមតំណក់ទឹករហូតទាល់តែមាន precipitate នៃ hydroxomedi(II) sulfate (CuOH)2SO4 ។ កត់ត្រាពណ៌នៃទឹកភ្លៀងដែលបានបង្កើតឡើង។ រៀបចំមេគុណ និងសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។

2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → (CuOH) 2SO4 + (NH4) 2SO4

បន្ថែមសូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ដែលប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងរហូតដល់ទឹកភ្លៀង (CuOH)2SO4 ត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ កត់ត្រាពណ៌នៃដំណោះស្រាយ tetraamminecopper (II) sulfate ។ រៀបចំមេគុណ និងសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។

(CuOH)2SO4 + 6NH3 + (NH4)2SO4 → 2SO4 + 2H2O

ចែកជាលទ្ធផលនៃដំណោះស្រាយ tetraamminecopper (II) sulfate ទៅជាបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 2 mol/l ទៅក្នុងបំពង់ទីមួយ និងដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតទៅបំពង់ទីពីរ។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងបំពង់ទីមួយ និងពណ៌នៃ precipitate ដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងបំពង់ទីពីរ។ រៀបចំមេគុណ និងសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។ នៅក្រោមរូបមន្តបង្ហាញពណ៌នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមពណ៌ និងផលិតផលប្រតិកម្ម។

SO4 + 2H2SO4 + 4H2O → SO4 + 2(NH4)2SO4

SO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 + 4NH3

បទពិសោធន៍ 3 ការបំបែកសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

ចាក់សូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមក្លរីត 3-5 ដំណក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមបរិមាណតិចតួច (នៅចុងនៃ spatula) នៃគ្រីស្តាល់សូដ្យូម hexanitrocobaltate (III) Na3 ។ ចំណាំការបង្កើតទឹកភ្លៀង K2Na ពណ៌លឿង។ ប្រតិកម្មនេះមានគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម។

KCl → K+ + Cl–

2 K+ + Na+ + 3– → K2Na¯

ចាក់ 3-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយជាតិដែក (III) ក្លរួចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយផ្សេងទៀតហើយបន្ទាប់មកបន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ thiocyanate ។ អាម៉ូញ៉ូមឬប៉ូតាស្យូម។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ ប្រតិកម្មនេះគឺមានលក្ខណៈគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Fe3+ ។

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl–

Fe3+ + 6SCN– ⇄ 3–

ចំណាយសមរម្យ ប្រតិកម្មគុណភាពទៅ K+ និង Fe3+ ions ក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) K3 ។ កត់សម្គាល់ការសង្កេតរបស់អ្នក។

តើសមីការការបំបែកពីរខាងក្រោមមួយណាសម្រាប់ K3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous៖

K3 → 3K+ + 3–

K3 → 3K+ + Fe3+ + 6CN–

ស្របតាមការសង្កេតរបស់អ្នក?

បង្កើតការសន្និដ្ឋានអំពីលក្ខណៈនៃការបំបែកនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ (សំរបសំរួល) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។