Under andra hälften av 1800-talet väckte studiet av Brownska (kaotiska) rörelser av molekyler stort intresse bland många teoretiska fysiker på den tiden. Även om ämnet som utvecklats av den skotske vetenskapsmannen James var allmänt erkänt i europeiska vetenskapliga kretsar, existerade det bara i en hypotetisk form. Det fanns ingen praktisk bekräftelse på det då. Molekylernas rörelser förblev otillgängliga för direkt observation, och mätningen av deras hastighet verkade helt enkelt vara ett olösligt vetenskapligt problem.

Det är därför som experiment som i praktiken kunde bevisa själva faktumet om materiens molekylära struktur och bestämma rörelsehastigheten för dess osynliga partiklar till en början uppfattades som grundläggande. Den avgörande betydelsen av sådana experiment för fysikalisk vetenskap var uppenbar, eftersom den gjorde det möjligt att få ett praktiskt belägg och bevis på giltigheten av en av den tidens mest progressiva teorier - molekylär kinetisk teori.

I början av 1900-talet hade världsvetenskapen nått en tillräcklig utvecklingsnivå för uppkomsten av verkliga möjligheter för experimentell verifiering av Maxwells teori. Den tyske fysikern Otto Stern 1920, med hjälp av metoden för molekylstrålar, som uppfanns av fransmannen Louis Dunoyer 1911, kunde mäta rörelsehastigheten för gasmolekyler av silver. Sterns experiment bevisade otvetydigt lagens giltighet.Resultaten av detta experiment bekräftade riktigheten av skattningen av atomer, som följde av de hypotetiska antaganden som Maxwell gjorde. Det är sant att Sterns experiment kunde ge endast mycket ungefärlig information om själva karaktären av hastighetsgraderingen. Vetenskapen fick vänta ytterligare nio år på mer detaljerad information.

Lammert kunde verifiera distributionslagen med större noggrannhet 1929, som något förbättrade Sterns experiment genom att föra en molekylstråle genom ett par roterande skivor som hade radiella hål och var förskjutna i förhållande till varandra med en viss vinkel. Genom att ändra aggregatets rotationshastighet och vinkeln mellan hålen kunde Lammert isolera enskilda molekyler från strålen, som har olika hastighetsindikatorer. Men det var Sterns experiment som lade grunden för experimentell forskning inom området molekylär-kinetisk teori.

1920 skapades den första experimentuppställningen, som är nödvändig för att genomföra experiment av detta slag. Den bestod av ett par cylindrar designade personligen av Stern. En tunn platinastav med silverbeläggning placerades inuti enheten, som avdunstade när axeln värmdes upp av elektricitet. Under vakuumförhållanden som skapades inuti anläggningen passerade en smal stråle av silveratomer genom en längsgående slits som skurits ut på cylindrarnas yta och satte sig på en speciell extern skärm. Naturligtvis var enheten i rörelse och under tiden som atomerna nådde ytan lyckades den svänga genom en viss vinkel. På detta sätt bestämde Stern hastigheten på deras rörelse.

Men detta är inte Otto Sterns enda vetenskapliga bedrift. Ett år senare, tillsammans med Walter Gerlach, genomförde han ett experiment som bekräftade förekomsten av spinn i atomer och bevisade faktumet av deras rumsliga kvantisering. Stern-Gerlach-experimentet krävde skapandet av en speciell experimentell uppsättning med en kraftfull i dess kärna. Under påverkan av magnetfältet som genereras av denna kraftfulla komponent, avvek de enligt orienteringen av deras eget magnetiska spinn.

Antagandet att en kropps molekyler kan ha vilken hastighet som helst bevisades först teoretiskt 1856 av en engelsk fysiker J. Maxwell. Han trodde att molekylernas hastighet vid en given tidpunkt är slumpmässig, och därför är deras fördelning över hastigheter statistisk till sin natur ( Maxwell distribution).

Naturen för fördelningen av molekyler genom hastigheter som fastställts av honom representeras grafiskt av kurvan som visas i fig. 1.17. Närvaron av ett maximum (bump) i den indikerar att hastigheterna för de flesta molekyler faller inom ett visst intervall. Det är asymmetriskt eftersom det finns färre molekyler med höga hastigheter än med små.

Snabba molekyler bestämmer förloppet av många fysikaliska processer under vanliga förhållanden. Till exempel, tack vare dem, sker avdunstning av vätskor, eftersom de flesta molekyler vid rumstemperatur inte har tillräckligt med energi för att bryta bindningen med andra molekyler (den är mycket högre (3/2) . kT), och för molekyler med hög hastigheter är det tillräckligt.

Ris. 1.18. O. Sterns erfarenhet

Fördelningen av molekyler enligt Maxwells hastigheter förblev under lång tid experimentellt obekräftad, och först 1920 var den tyske forskaren O. akter kunde experimentellt mäta hastigheten för termisk rörelse hos molekyler.

På ett horisontellt bord som kunde rotera runt en vertikal axel (fig. 1.18) fanns två koaxialcylindrar A och B. från vilka luft pumpades ut till ett tryck av storleksordningen 10 -8 Pa. Längs cylindrarnas axel fanns en platinatråd C belagd med ett tunt lager silver. När en elektrisk ström passerade genom tråden värmdes den upp och silver avdunstades intensivt från dess yta, som huvudsakligen satte sig på den inre ytan av cylinder A. Några av silvermolekylerna passerade genom en smal slits i cylinder A utåt och föll på yta cylinder B. Om cylindrarna inte roterade, satte sig silvermolekylerna, som rörde sig i en rät linje, mitt emot slitsen i omkretsen av punkt D. När systemet sattes i rörelse med en vinkelhastighet på ca 2500-2700 rpm , skiftade bilden av springan till punkt E, och dess kanter var "suddiga" och bildade en kulle med svaga sluttningar.

I vetenskap Sterns erfarenhet bekräftade slutligen giltigheten av den molekylär-kinetiska teorin.

Med tanke på att förskjutningen l =v. t = ω R A t, och molekylernas flygtid t = (R B -R A) /v, vi får:

l =ω(R B -R A)R A /v.

Som framgår av formeln beror förskjutningen av en molekyl från punkt D på hastigheten på dess rörelse. Hastighetsberäkningar av silvermolekyler från data Hård erfarenhet vid en spoltemperatur på cirka 1200 °C gav de värden från 560 till 640 m/s, vilket stämde väl överens med den teoretiskt bestämda medelmolekylära hastigheten på 584 m/s.

Medelhastigheten för termisk rörelse för gasmolekyler kan hittas med hjälp av ekvationen p=nm0v 2 x:

E = (3/2). kT = m 0 v̅ 2/2.

Därför är den genomsnittliga kvadraten på hastigheten för molekylens translationsrörelse lika med:

v̅ 2 = 3kT /m 0, eller v =√(v 2) =√(3 kT /m0). material från webbplatsen

Kvadratroten av medelkvadraten av hastigheten för en molekyl kallas medelkvadrathastighet.

Med tanke på att k \u003d R / N A och m 0 \u003d M / N A, från formeln v =√(3 kT /m0) vi får:

v =√ (3RT/M).

Med den här formeln kan du beräkna rot-medelkvadrathastigheten för molekyler för vilken gas som helst. Till exempel vid 20°C ( T= 293K) för syre är det 478 m/s, för luft - 502 m/s, för väte - 1911 m/s. Även vid sådana betydande hastigheter (ungefär lika med ljudets utbredningshastighet i en given gas) är rörelsen av gasmolekyler inte så snabb, eftersom många kollisioner förekommer mellan dem. Därför liknar banan för en molekyls rörelse bana för en Brownsk partikels rörelse.

Rot-medelkvadrathastigheten för en molekyl skiljer sig inte nämnvärt från medelhastigheten för dess termiska rörelse - den är ungefär 1,2 gånger högre.

På denna sida finns material om ämnena:

• Molekylär fysik rapport

• Klass 10 fysik hastighet för rörelse av molekyler akter erfarenhet

• Sterns erfarenhet är kort

• Sammanfattning om upplevelsen av akter

• Rapport om fysikupplevelse av Stern

Frågor om detta föremål:

Föreläsning 15

Molekylär fysik

Frågor

1. Maxwells lag om fördelningen av molekyler i en idealgas i termer av hastigheter och energier.

2. Idealisk gas i ett enhetligt gravitationsfält.

barometrisk formel. Boltzmann distribution.

3. Genomsnittligt antal kollisioner och medelfri väg för molekyler.

4. Transportfenomen i gaser.

1. Maxwells fördelningslag av molekyler

idealgas när det gäller hastigheter och energier

I en gas i ett tillstånd av jämvikt etableras en stationär hastighetsfördelning av molekyler, som lyder Maxwells lag.

Clausius ekvation
, (1)

Mendeleev–Clapeyron ekvation


(2)

, (3)

de där. rotmedelkvadrathastigheten är proportionell mot kvadratroten av gasens absoluta temperatur.

Maxwells lag beskrivs av funktionen f(v), kallas molekylers hastighetsfördelningsfunktion . Om vi ​​delar upp området för molekylära hastigheter i små intervall lika med d v, då kommer det för varje hastighetsintervall att finnas ett visst antal molekyler d N(v), har en hastighet som ingår i detta intervall. Fungera f(v) bestämmer det relativa antalet molekyler d N(v)/N, vars hastigheter ligger i intervallet från v innan v+ d v, dvs.

Maxwellsk hastighetsfördelningsfunktion

, var
.

Genom att tillämpa sannolikhetslärans metoder hittade Maxwell funktionen f(v) –lagen för fördelningen av ideala gasmolekyler över hastigheter:

. (4)

Relativt antal molekyler d N(v)/N, vars hastigheter ligger i intervallet från v innan v+ d v, finns som arean av remsan d S. Arean som begränsas av fördelningskurvan och x-axeln är lika med ett. Det betyder att funktionen f(v) uppfyller normaliseringsvillkoret

. (5)

Med största sannolikhet hastighetv c är den hastighet nära vilken det största antalet molekyler per enhet hastighetsintervall kallas.

Medelhastighet för en molekyl(arithmetisk medelhastighet):

(7)

Root medelkvadrathastighet
(8)

Det följer av formel (6) att när temperaturen ökar, skiftar maximum av hastighetsfördelningsfunktionen för molekyler åt höger (värdet på den mest sannolika hastigheten blir större). Emellertid förblir det område som begränsas av kurvan oförändrat, och därför, när temperaturen stiger, sträcker sig och minskar hastighetsfördelningskurvan för molekyler.

Hård erfarenhet

Längs den inre cylinderns axel med en slits sträcks en platinatråd, täckt med ett lager av silver, som värms upp av ström när luften pumpas ut. Vid upphettning avdunstar silvret. Silveratomerna, som flyger ut genom slitsen, faller på den inre ytan av den andra cylindern, vilket ger bilden av slitsen. Om enheten förs i rotation runt cylindrarnas gemensamma axel, kommer silveratomerna inte att sätta sig mot gapet, utan kommer att förskjutas med ett visst avstånd. Spaltbilden är suddig. Genom att undersöka tjockleken på det avsatta lagret kan man uppskatta hastighetsfördelningen av molekyler, vilket motsvarar den Maxwellska fördelningen.

. (9)

2. Idealisk gas i ett enhetligt gravitationsfält. barometrisk formel. Boltzmann distribution

Om det inte fanns någon termisk rörelse, skulle alla molekyler av atmosfärisk luft falla till jorden; om det inte fanns någon gravitation, skulle atmosfärisk luft spridas över hela universum. Gravitation och termisk rörelse för gasen till ett tillstånd där dess koncentration och tryck minskar med höjden.

Vi får lagen om tryckförändring med höjd.

Tryckskillnad R och p+ d sid lika med vikten av gasen innesluten i volymen av en cylinder med en basarea lika med enhet och en höjd d h

sid– (p+ d sid) =  g d h
d p = - g d h (10)

Från den ideala gasekvationen för tillstånd:

(11)

(11)
(10)

, (12)

var R och R 0 - gastryck på höjder h och h= 0.

Formel (12) kallas barometrisk. Av detta följer att trycket minskar exponentiellt med höjden.

Den barometriska formeln låter dig bestämma höjden h med hjälp av en barometer. En barometer, speciellt kalibrerad, för direkt avläsning av höjd över havet kallas höjdmätare. Det används ofta inom flyget, när man klättrar i berg.

Generalisering av den barometriska formeln

, därför att
.

, Boltzmann distribution (13)

var n och n 0 - koncentrationer av molekyler på höjder h0 och h= 0, respektive.

Speciella fall

1.

, dvs. termisk rörelse tenderar att sprida partiklarna jämnt över hela volymen.

2.

(avsaknad av termisk rörelse), d.v.s. alla partiklar skulle uppta ett tillstånd med en minimal (noll) potentiell energi (i fallet med jordens gravitationsfält skulle molekylerna samlas på jordens yta).

3. Genomsnittligt antal kollisioner och medelfri väg för molekyler

Genomsnittlig fri väg för molekyler är vägen som en molekyl tar mellan två på varandra följande kollisioner med andra molekyler.

Effektiv molekylär diameterd kallas det minsta avstånd som två molekylers centrum närmar sig under en kollision.

BROWN Robert (), engelsk botaniker Beskrev kärnan i en växtcell och ägglossets struktur. År 1828 publicerade han "A Brief Report on Microscope Observations...", där han beskrev rörelsen hos Brownska partiklar som upptäcktes av honom. Beskrev kärnan i en växtcell och ägglossets struktur. År 1828 publicerade han "A Brief Report on Microscope Observations...", där han beskrev rörelsen hos Brownska partiklar som upptäcktes av honom.

Brownsk rörelse är den termiska rörelsen av partiklar suspenderade i en vätska eller gas Ett år - Jag observerade fenomenet genom att undersöka sporerna av klubbmossan suspenderad i vatten under ett mikroskop. Brownsk rörelse slutar aldrig, partiklar rör sig slumpmässigt. Detta är termisk rörelse.

PERRIN Jean Baptiste (), fransk fysiker. Perrins experimentella studier av Brownsk rörelse () bevisade slutligen verkligheten av existensen av molekyler. Nobelpriset (1926).

Perrins experiment Han observerade Brownska partiklar i mycket tunna lager av vätska och drog slutsatsen att koncentrationen av partiklar i ett gravitationsfält borde minska med höjden enligt samma lag som koncentrationen av gasmolekyler. Fördel - massan av Brownska partiklar på grund av den stora massan är snabbare. Baserat på räkningen av dessa partiklar på olika höjder, bestämning av Avogadro-konstanten på ett nytt sätt.

MAXWELL James Clerk ((), engelsk fysiker, skapare av klassisk elektrodynamik, en av grundarna av statistisk fysik, Maxwell var den första som gjorde ett uttalande om den statistiska naturen hos naturlagarna. 1866 upptäckte han den första statistiska lagen, lagen om fördelning av molekyler genom hastigheter (Maxwell distribution).

Boltzmann Ludwig (), österrikisk fysiker, en av grundarna av statistisk fysik och fysikalisk kinetik. Han härledde fördelningsfunktionen, uppkallad efter honom, och den grundläggande kinetiska ekvationen för gaser. Boltzmann generaliserade lagen om fördelning av molekylernas hastigheter i gaser i ett externt kraftfält och etablerade en formel för fördelningen av gasmolekyler i koordinater i närvaro av ett godtyckligt potentialfält ().

STERN Otto (), fysiker. Född i Tyskland, sedan 1933 bott i USA. Otto Stern mätte (1920) hastigheten för termisk rörelse hos gasmolekyler (Sterns experiment). Den experimentella bestämningen av hastigheterna för termisk rörelse hos gasmolekyler, utförd av O. Stern, bekräftade riktigheten av grunderna för den kinetiska teorin om gaser. Nobelpriset, 1943

Sterns experiment Cylindrar började rotera med en konstant vinkelhastighet. Nu satte sig atomerna som passerade genom slitsen inte längre direkt mittemot slitsen, utan skiftade ett visst avstånd, eftersom den yttre cylindern under sin flygning hann svänga i en viss vinkel. När cylindrarna roterade med konstant hastighet, skiftade positionen för remsan som bildas av atomerna på den yttre cylindern ett visst avstånd.

Sterns experiment Genom att känna till cylindrarnas radier, deras rotationshastighet och storleken på förskjutningen är det lätt att hitta atomernas hastighet. Flygtiden t för en atom från slitsen till den yttre cylinderns vägg kan hittas genom att dividera den väg som atomen färdats, vilket är lika med skillnaden i cylindrarnas radier, med atomens hastighet v. Under denna tid svängde cylindrarna genom en vinkel φ, vars värde vi finner genom att multiplicera vinkelhastigheten ω med tiden t. Genom att känna till rotationsvinkeln och radien för den yttre cylindern R 2 är det lätt att hitta förskjutningen L och få ett uttryck från vilket man kan uttrycka atomens hastighet

Tänk ... Upprepade upprepningar av Sterns experiment gjorde det möjligt att fastställa att med ökande temperatur skiftar den sektion av remsan med maximal tjocklek till början. Vad betyder det? Svar: när temperaturen ökar ökar molekylernas hastigheter, och då är den mest sannolika hastigheten i området för höga temperaturer.

År. Experimentet var ett av de första praktiska bevisen på konsistensen av den molekylär-kinetiska teorin om materiens struktur. I den mättes hastigheterna för den termiska rörelsen av molekyler direkt och närvaron av en fördelning av gasmolekyler i termer av hastigheter bekräftades.

För experimentet förberedde Stern en anordning bestående av två cylindrar med olika radier, vars axel sammanföll och en platinatråd med ett avsatt lager av silver var placerad på den. I utrymmet inuti cylindrarna hölls ett tillräckligt lågt tryck med hjälp av kontinuerlig utpumpning av luft. När en elektrisk ström leddes genom tråden nåddes silversmältpunkten, vilket ledde till att silvret började avdunsta och silveratomerna flög till den lilla cylinderns inre yta jämnt och rätlinjigt med en hastighet v bestäms av upphettningstemperaturen för platinatråden, dvs smältpunkten för silver. En smal slits gjordes i den inre cylindern, genom vilken atomerna fritt kunde flyga vidare. Cylindrarnas väggar var speciellt kylda, vilket bidrog till att atomerna föll på dem. I detta tillstånd, på den inre ytan av den stora cylindern, bildades en ganska distinkt smal remsa av silverplack, placerad mittemot slitsen på den lilla cylindern. Sedan började hela systemet att rotera med en viss tillräckligt stor vinkelhastighet ω . I det här fallet skiftade plackremsan i motsatt riktning mot rotationsriktningen och förlorade klarheten. Genom att mäta förskjutningen s den mörkaste delen av remsan från sin position när systemet var i vila, bestämde Stern flygtiden, varefter han hittade molekylernas hastighet:

$t=\backslash frac(s)(u)=\backslash frac(l)(v)\; \backslash Rightarrow\; v=\backslash frac(ul)(s)=\backslash frac(\backslash omega\; R\_(big)\; (R\_(big)-R\_(small\; )))(s)$,

var s- bandskifte, lär avståndet mellan cylindrarna, och u- rörelsehastigheten för den yttre cylinderns spetsar.

Silveratomernas rörelsehastighet på detta sätt sammanföll med hastigheten beräknad enligt molekylär kinetisk teoris lagar, och det faktum att den resulterande remsan var suddig vittnade till förmån för det faktum att atomernas hastigheter är olika och fördelade enligt till någon lag - Maxwells distributionslag: atomer, de som rörde sig snabbare, förflyttades i förhållande till remsan som erhölls i vila med mindre avstånd än de som rörde sig långsammare.

Skriv en recension om artikeln "Sterns erfarenhet"

Litteratur

• Kort ordbok över fysiska termer / Comp. A. I. Bolsun, rek. M. A. Elyashevich. - Mn. : Högre skola, 1979. - S. 388. - 416 sid. - 30 000 exemplar.

Länkar

• Landsberg. Elementär lärobok i fysik. Volym 1. Mekanik. Värme. Molekylär fysik. - 12:e upplagan. - M .: FIZMATLIT, 2001. - ISBN 5-9221-0135-8.
• Internetskola Prosveshchenie.ru.(ryska) (otillgänglig länk - berättelse) . Hämtad 5 april 2008.
• Hård erfarenhet- artikel från Great Soviet Encyclopedia.

Ett utdrag som kännetecknar Stern Experience

Och så låg han nu på sin säng och lutade sitt tunga, stora, lemlästade huvud mot sin fylliga arm och tänkte och tittade in i mörkret med ett öppet öga.
Eftersom Benigsen, som korresponderade med suveränen och hade mest styrka i högkvarteret, undvek honom, var Kutuzov lugnare i den meningen att han och hans trupper inte skulle tvingas att återigen delta i värdelösa offensiva aktioner. Lärdomen från slaget vid Tarutino och dess afton, smärtsamt ihågkommen av Kutuzov, borde också ha haft effekt, tyckte han.
"De måste förstå att vi bara kan förlora genom att vara offensiva. Tålamod och tid, här är mina krigarhjältar! tänkte Kutuzov. Han visste att man inte skulle plocka ett äpple medan det var grönt. Den kommer att falla av sig själv när den är mogen, men om du plockar grönt kommer du att förstöra äpplet och trädet, och du sätter tänderna på kant. Han, som en erfaren jägare, visste att besten var sårad, sårad på det sätt som hela den ryska styrkan kunde såra, men dödligt eller inte, detta var ännu inte en belyst fråga. Nu, från Loriston och Berthelemys sändningar och från partisanernas rapporter, visste Kutuzov nästan att han var dödligt sårad. Men det behövdes mer bevis, det var nödvändigt att vänta.
"De vill springa för att se hur de dödade honom. Vänta, du ska se. Alla manövrar, alla attacker! han trodde. - För vad? Alla sticker ut. Det är definitivt något roligt med att slåss. De är som barn som du inte kommer att få någon mening av, som var fallet, eftersom alla vill bevisa hur de kan slåss. Ja, det är inte meningen nu.
Och vilka skickliga manövrar alla dessa erbjuder mig! Det verkar för dem att när de uppfann två eller tre olyckor (han kom ihåg generalplanen från St. Petersburg), så uppfann de dem alla. Och alla har inget nummer!
Den olösta frågan om huruvida såret som tillfogats Borodino var dödligt eller inte hängde över Kutuzovs huvud i en hel månad. Å ena sidan ockuperade fransmännen Moskva. Å andra sidan kände Kutuzov otvivelaktigt med hela sitt väsen, att det fruktansvärda slag, i vilket han, tillsammans med hela det ryska folket, ansträngde all sin kraft, borde ha varit dödligt. Men det behövdes i alla fall bevis, och han hade väntat på dem i en månad, och ju längre tiden gick, desto mer otålig blev han. Låg på sin säng i sina sömnlösa nätter gjorde han just det som dessa unga generaler gjorde, just det som han förebråade dem för. Han uppfann alla möjliga olyckor där denna sanna, redan fullbordade död av Napoleon skulle komma till uttryck. Han uppfann dessa olyckor på samma sätt som unga människor, men med den enda skillnaden att han inte grundade något på dessa antaganden och att han såg dem inte två eller tre, utan tusentals. Ju mer han tänkte, desto mer verkade de. Han uppfann alla slags rörelser av Napoleonarmén, hela eller delar av den - mot Petersburg, mot honom, förbi den, uppfann han (som han var mest rädd för) och chansen att Napoleon skulle slåss mot honom med sina egna vapen, att han skulle stanna kvar i Moskva och vänta på honom. Kutuzov föreställde sig till och med Napoleonarméns förflyttning tillbaka till Medyn och Yukhnov, men en sak han inte kunde förutse var vad som hände, det där vansinniga, krampaktiga kastandet av Napoleons trupper under de första elva dagarna av hans tal från Moskva - kastning, som möjliggjorde något som Kutuzov ännu inte vågade tänka på då: fransmännens fullständiga utrotning. Dorokhovs rapporter om Broussiers division, nyheter från partisanerna om katastroferna med Napoleons armé, rykten om förberedelser för en marsch från Moskva - allt bekräftade antagandet att den franska armén var besegrad och var på väg att fly; men detta var bara antaganden som verkade viktiga för unga människor, men inte för Kutuzov. Med sin sextioåriga erfarenhet visste han hur stor vikt man skulle tillskriva rykten, han visste hur kapabla människor som vill ha något är att gruppera alla nyheter så att de verkar bekräfta vad de vill, och han visste hur de i det här fallet missar gärna allt som motsäger. Och ju mer Kutuzov ville ha detta, desto mindre tillät han sig själv att tro det. Denna fråga upptog all hans mentala styrka. Allt annat var för honom bara livets vanliga uppfyllelse. Sådan vanemässig uppfyllelse och underkastelse till livet var hans samtal med personalen, brev till mme Stael, som han skrev från Tarutino, läsning av romaner, utdelning av priser, korrespondens med St. Petersburg, etc. Men förstörelsen av fransmännen, förutsedda av honom ensam, var hans andliga, enda önskan.