Svavel(VI)oxid. Svavelsyraanhydrid. Skolstadiet av den allryska litteraturolympiaden

Skolstadiet av den allryska olympiaden för skolbarn i litteratur.
6e klass.
läsåret 2016 - 2017.
Kunskaper om litterära texter.
Identifiera verket och författaren utifrån avsnitten nedan.
Och han sa, hans ögon gnistrande:
"Killar! Ligger inte Moskva bakom oss?
Låt oss dö nära Moskva
Hur våra bröder dog!”
”En tjej kom springande, smal, mager, ungefär tretton år gammal och hennes ansikte såg ut som ett svart. Tydligen en dotter. Hennes ögon är också svarta, ljusa och hennes ansikte vackert. Hon är klädd i en lång blå skjorta med vida ärmar och utan bälte.
"Vid tanken på min ensamhet grät jag, men när jag kom ihåg att tårar aldrig stoppar olyckor, bestämde jag mig för att fortsätta på min väg och för all del ta mig till det havererade skeppet ..." Det maximala antalet poäng är 6.
Blitz - omröstning.
1. Nämn namnet på den stora ryska poeten som svarade på A. S. Pushkins död med dikten "The Death of a Poet" och förvisades till Kaukasus för detta.
2. Vad gav kungen av de underjordiska invånarna till Alyosha?
3. Vad heter tjejen som blev kär i den dumme Gerasim.
4. Hur börjar ryska folksagor?
5. Vad heter hjälten, i vars hjärta en bit av djävulens spegel föll.

Historiska och litterära uppgifter.
1. Krylov A. Fedor Ivanovich
2. Zjukovsky B. Ivan Andreevich
3. Gogol V. Lev Nikolaevich
4. Turgenev G. Nikolai Vasilyevich
5. Tyutchev D. Ivan Sergeevich
6. Tolstoy E. Vasily Andreevich


1. ”... han ordnade det för sig själv, efter sin egen smak; byggde i den en bädd av ekbrädor på fyra stockar. Verkligen heroisk säng; hundra pund kunde läggas på den - den skulle inte böjas; under sängen låg en rejäl kista; i hörnet stod ett bord av samma starka kvalitet, och bredvid bordet stod en trebent stol...”
"- På båten! Hej, på boten! Sluta! Jag gick vilse! Hallå! Farbröder! Vem lever där? Hej, rorsman!"
”.. Jag stannade vid ingången, träffad av en syn utan motstycke. Två ljusströmmar strömmade skarpt uppifrån och stod ut i ränder mot väggarnas parietalbakgrund; detta ljus passerade genom två fönster ..., väggarna var gjorda av sten.
Under fönstret satt med ett knippe blommor och sorterade i dem, som vanligt, Marusya.

Med namnen på vilka ryska författare är dessa platser associerade:
Moskva, Tarkhany, Kaukasus.
Moskva, Tsarskoye Selo Lyceum, Mikhailovskoye.
Arkhangelsk-provinsen, Moskva, Moskvas universitet.
Yasnaya Polyana, Moskva, Kaukasus.
Orel, Spasskoe-Lutovinovo, Moskvas universitet.
Maxpoäng - 5
kunskaper i litteraturteori.

”Nästa dag åkte Danilushko dit. Backen är liten, men brant. Å ena sidan är den helt avskuren. Tittaren här är på topp. Du kan se alla lager, det finns ingenstans bättre.”
"Hur många gånger har de berättat för världen,
Det smickret är vidrigt, skadligt; men allt är inte för framtiden,
Och i hjärtat hittar smickraren alltid ett hörn.
2. Matcha termerna och definitionerna.
1. Folklore A. En underhållande berättelse om extraordinära, ofta fantastiska händelser och äventyr.
2. Ballad B. Muntlig folkkonst.
3. Saga V. En dikt som oftast bygger på en historisk händelse, en legend med ett skarpt spänt slut.
4. Kulmination G. Huvudidén för ett konstverk.
5. Idé D. Ögonblicket för den högsta spänningen i ett konstverk.
Max antal poäng är 5.
Bestäm vilka medel för uttrycksfullhet som är de markerade orden i F.I. Tyutchevs dikt "Noon": personifiering, epitet, jämförelse, metafor.
Middag.

Floden rullar lat

Molnen driver lätt.
Och hela naturen, som dimma,
En het sömn omsluter,
Och nu den store Pan själv

Litteratur och annan konst.

För varje svar - 1 poäng.
Kreativ uppgift.
"Försök att skriva"
Skriv en uppsats - en miniatyr om ämnet: "Min stad i framtiden." Detta tema låter dig drömma och drömma. Djärvare! Begränsa inte din fantasi. Men glöm inte att du skriver ett konstverk: var uppmärksam på bildspråk och tal.
Maxpoängen är 10.

SVAR OCH BEDÖMNINGSKRITERIER
I. Kunskaper om litterära texter.
1. "Borodino" - M. Yu. Lermontov.
2. "Fånge i Kaukasus" L. N. Tolstoj.
3. "Robinson Crusoe" Daniel Defoe.
Max antal poäng är 6.
Blitz - omröstning.
M. Yu. Lermontov
utsäde
Tatiana.
"I ett visst rike, i ett visst tillstånd ..."
Kai.
Max antal poäng är -5.
II. Historiska - litterära uppgifter.
1. Koppla samman namnen på författare och poeter med deras fullständiga namn med pilar.
Krylov Ivan Andreevich.
Zhukovsky Vasily Andreevich
Gogol Nikolay Vasilievich
Turgenev Ivan Sergeevich
Tyutchev Fedor Ivanovich
Tolstoy Lev Nikolaevich
Maximalt antal poäng är -6.
2. Namnge platsen där handlingen äger rum, ange verkets titel och författaren.
1. Gerasims garderob. "Mumu" I. S. Turgenev.
2. Jenisejflodens strand. "Vasyutkino Lake" V.P. Astafiev.
3. Fängelsehåla, krypta. "I dåligt samhälle" V. G. Korolenko.
Max antal poäng är 9.
3. Med namnen på vilka ryska författare är dessa platser associerade:
1. Moskva, Tarkhany, Kaukasus - M. Yu. Lermontov.
2. Moskva, Tsarskoye Selo Lyceum, Mikhailovskoye - A. S. Pushkin.
3. Arkhangelsk-provinsen, Moskva, Moskvas universitet - M. V. Lomonosov
4. Yasnaya Polyana, Moskva, Kaukasus - L. N. Tolstoy.
5. Orel, Spasskoye - Lutovinovo, Moskvas universitet -I. S. Turgenev.
Maxpoäng - 4
kunskaper i litteraturteori.
Nämn genren för de verk som utdrag ges ur.
skaz
Fabel
Max antal poäng är 2.
2. 2. Matcha termerna och definitionerna.
1 - B; 2 - B; 3-A; 4 - D; 5-G.
3. Bestäm vilka uttrycksmedel som är de markerade orden i F.I. Tyutchevs dikt "Noon": personifiering, epitet, jämförelse, metafor.
Middag.
Disig middag andas lat,
Floden rullar lat
Och på det eldiga och rena himlavalvet
Molnen driver lätt.
Och hela naturen, som dimma,
En het sömn omsluter,
Och nu den store Pan själv
I grottan slumrar nymferna fridfullt.
"Att andas (middag)" är en personifiering, "dimmigt" är ett epitet, "som en dimma" är en jämförelse, "en flod rullar lätt, moln smälter lätt, het dåsighet omfamnar naturen" - metaforer. 1 poäng för varje rätt svar .
Max antal poäng är 6.
IV. Litteratur och annan konst.
Vad heter ryska konstnärer som illustrerade sagan "Grodprinsessan".
I. Bilibin, V Vasnetsov
Max antal poäng är 2.
V. "Test av pennan"
Vid utvärdering av kreativt arbete beaktas följande:
djup och oberoende i avslöjandet av ämnet: förstå problemet som anges i ämnet för arbetet, förklara dess innebörd, argumentera för sin position; oberoende av bedömning; kunskap om litteraturhistoria och teori och förmåga att tillämpa dem vid skapandet av en text; frånvaron av faktiska brister som förvränger textens betydelse (0–2 poäng);
kompositionsharmoni, konsistens, konsistens i presentationen: logisk koppling av verkets delar, konsekvent och logiskt bevis på verkets huvudidé, harmoni i essäns sammansättning (0–2 poäng);
berättigade bilder av språket och stilens originalitet: besittning av en mängd olika ordförråd och syntaktiska konstruktioner; överensstämmelse med ordförråd och syntax med den valda genren och presentationsstilen; ljusstyrka, bildspråk och estetisk smak hos författaren; motiverad originalitet i författarens inställning till avslöjandet av ämnet (0–2 poäng);
estetisk smak, överensstämmelse mellan innehåll och språkliga medel till verkets genre: konstruktion av uttalandet i enhet av form och innehåll enligt lagarna för en viss genre, överensstämmelse mellan textens struktur och den vetenskapliga, konstnärliga eller journalistiska stil; personlig inställning till problemet och taldesign som motsvarar planen, stilens emotionalitet utan överdrivet patos, stilistisk enhet och homogenitet (0-2 poäng);
överensstämmelse med talnormer: ett tydligt och exakt uttryck av tankar, närvaron i arbetet av högst 1–2 talfel (0–2 poäng).
Kreativt arbete är värt 10 poäng. Stavnings- och interpunktionskunnighet beaktas, men utvärderas inte, arbetsmängden regleras inte.
Maximalt antal poäng för hela arbetet är 50.

Salter av järn (III)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg \u003d (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl ↓

4FeCl3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO3)3 + 4H2SO4 (konc.) = Fe2 (SO4)3 + SO2 + 4HNO3 + 2H2O

Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI \u003d I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K2 FeO4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H2O

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Järn. järnföreningar.

1. Saltet som erhölls genom att lösa järn i koncentrerad svavelsyra behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bildade bruna fällningen filtrerades av och torkades. Den resulterande substansen smältes med järn. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2. Fällningen erhållen genom växelverkan mellan järn(III)klorid och silvernitrat filtrerades av. Filtratet behandlades med en kaliumhydroxidlösning. Den bruna fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Det resulterande ämnet, när det värms upp, reagerar med aluminium och avger värme och ljus. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3. Gasen som frigörs under vätekloridens interaktion med kaliumpermanganat reagerar med järn. Reaktionsprodukten löstes i vatten och natriumsulfid tillsattes. Det lättare olösliga materialet som bildades separerades och omsattes med varm koncentrerad salpetersyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4. Den illaluktande vätskan som bildades genom interaktionen mellan vätebromid och kaliumpermanganat separerades och upphettades med järnspån. Reaktionsprodukten löstes i vatten och en cesiumhydroxidlösning tillsattes. Den bildade fällningen filtrerades av och släcktes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

5. Ämnet erhållet vid katoden genom elektrolys av en lösning av järn(II)klorid smältes med svavel, och produkten från denna reaktion kalcinerades. Den resulterande gasen fick passera genom en lösning av bariumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6. En lösning av järn(III)klorid utsattes för elektrolys med grafitelektroder. Den bruna fällningen som bildades som en biprodukt av elektrolysen filtrerades av och kalcinerades. Ämnet som bildades på katoden löstes i koncentrerad salpetersyra genom upphettning. Produkten separerad vid anoden fick passera genom en kall lösning av kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

7. En lösning av kaustiksoda verkade på en lösning av järnklorid, fällningen separerades och upphettades. Den fasta reaktionsprodukten blandades med soda och kalcinerades. Nitrat och natriumhydroxid sattes till den återstående substansen och värmdes vid hög temperatur under lång tid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

8. Järnoxid upphettad med utspädd salpetersyra. Lösningen indunstades försiktigt, den fasta återstoden löstes i vatten, järnpulver sattes till den resulterande lösningen och efter en stund filtrerades den. En lösning av kaustikkalium sattes till filtratet, fällningen som bildades separerades och lämnades i luft, medan färgen på ämnet ändrades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9. Järn(III)klorid behandlades med koncentrerad salpetersyra vid upphettning och lösningen indunstades försiktigt. Den fasta produkten löstes i vatten, kaliumklorid sattes till den resulterande lösningen och fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Gasformigt väte fördes över den resulterande substansen under upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

10. Soda sattes till en lösning av järn(III)klorid, och fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Kolmonoxid fördes över den resulterande substansen under upphettning, och den fasta produkten från den sista reaktionen infördes i interaktion med brom. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

11. Järnskal löstes i koncentrerad salpetersyra genom upphettning. Lösningen indunstades försiktigt och reaktionsprodukten löstes i vatten. Järnpulver sattes till den resulterande lösningen, efter en stund filtrerades lösningen och filtratet behandlades med en lösning av kaustikkali, som ett resultat bildades en ljusgrön fällning, som snabbt mörknar i luften. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

12. Järnpulver sattes till en lösning av järnklorid och efter en stund filtrerades lösningen. Natriumhydroxid sattes till filtratet, den separerade fällningen separerades och behandlades med väteperoxid. Till den resulterande substansen sattes ett överskott av en lösning av kaustikt kalium och brom; som ett resultat av reaktionen försvann bromfärgen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

13. En olöslig substans som bildades när kaustiksoda sattes till en lösning av järnklorid separerades och löstes i utspädd svavelsyra. Zinkdamm sattes till den resulterande lösningen, fällningen filtrerades av och löstes i koncentrerad saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

14. Järnpulver löstes i en stor mängd utspädd svavelsyra och luft leddes genom den resulterande lösningen och sedan en gas med lukten av ruttna ägg. Det bildade olösliga saltet separerades och löstes i en varm lösning av koncentrerad salpetersyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

15. Okänt ämne A löses i koncentrerad saltsyra, upplösningsprocessen åtföljs av frigöring av gas med lukten av ruttna ägg; efter neutralisering av lösningen med alkali bildas en bulkfällning av vit (ljusgrön) färg. När ämne A eldas bildas två oxider. En av dem är en gas som har en karakteristisk stickande lukt och avfärgar bromvatten med bildning av två starka syror i lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

16. Silvergrå metall, som attraheras av en magnet, fördes in i varm koncentrerad svavelsyra och värmdes upp. Lösningen kyldes och kaustiksoda tillsattes tills bildandet av en amorf brun fällning upphörde. Fällningen separerades, kalcinerades och löstes i koncentrerad saltsyra vid upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

17. Ämnet erhållet genom upphettning av järnskal i en väteatmosfär infördes i varm koncentrerad syra och upphettades. Den resulterande lösningen indunstades, återstoden löstes i vatten och behandlades med en bariumkloridlösning. Lösningen filtrerades och en kopparplatta sattes till filtratet, som löstes upp efter en stund. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

18. En lösning av järn(III)klorid utsattes för elektrolys. Den bruna fällningen som bildades under elektrolysen filtrerades av och löstes i en natriumhydroxidlösning, varefter en mängd svavelsyra tillsattes som var nödvändig för att bilda en klar lösning. Produkten separerad vid anoden fick passera genom en het kaliumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

19. Järn brändes i klor. Reaktionsprodukten löstes i vatten och järnspån sattes till lösningen. Efter en tid filtrerades lösningen och natriumsulfid sattes till filtratet. Fällningen som bildades separerades och behandlades med 20% svavelsyra för att ge en nästan färglös lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

20. En blandning av järnpulver och en fast produkt erhållen genom växelverkan mellan svaveldioxid och vätesulfid upphettades utan tillgång till luft. Den resulterande produkten kalcinerades i luft. Det resulterande fasta ämnet reagerar med aluminium och avger en stor mängd värme. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

21. Järnoxid (III) smält med soda. Den resulterande produkten sattes till vatten. Fällningen som bildades löstes i jodvätesyra. Den frigjorda halogenen bands med natriumtiosulfat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

22. Klor reagerade med en het lösning av kaliumhydroxid. När lösningen kyldes ut fälldes kristaller av Bertholletsalt. De resulterande kristallerna sattes till en saltsyralösning. den resulterande enkla substansen reagerade med metalliskt järn. Reaktionsprodukten upphettades med ett nytt prov av järn. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

23. Pyrit kalcinerades, den resulterande gasen med en skarp lukt fick passera genom hydrosulfidsyra. Den resulterande gulaktiga fällningen filtrerades av, torkades, blandades med koncentrerad salpetersyra och upphettades. Den resulterande lösningen ger en fällning med bariumnitrat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

24. Järnspån löstes i utspädd svavelsyra, den resulterande lösningen behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bildade fällningen filtrerades och lämnades i luft tills den blev brun. Den bruna substansen kalcinerades till konstant vikt. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

25. Genomförde elektrolys av natriumkloridlösning. Järn(III)klorid sattes till den resulterande lösningen. Fällningen som bildades filtrerades av och kalcinerades. Den fasta återstoden löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

26. Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator och en färglös gas frigjordes. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnskal. Den löstes i utspädd saltsyra. Till den sålunda erhållna lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

27. Järn brändes i klor. Det resulterande saltet sattes till en lösning av natriumkarbonat, och en brun fällning föll ut. Denna fällning filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande substansen löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

28. Svavel smältes med järn. Reaktionsprodukten behandlades med saltsyra. Den resulterande gasen brändes i ett överskott av syre. Förbränningsprodukterna absorberades med en vattenlösning av järn(III)sulfat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

29. Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i vars flöde järnoxid (III) upphettades. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande saltlösningen behandlades med ett överskott av kaliumsulfidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

30. Järn brändes i en atmosfär av klor. Det resulterande materialet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. En brun fällning bildades, som filtrerades och kalcinerades. Återstoden efter kalcinering löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

31. Järn löstes i utspädd salpetersyra. Ett överskott av natriumkarbonatlösning sattes till den resulterande lösningen. Den separerade fällningen filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande substansen maldes till ett fint pulver tillsammans med aluminium och blandningen sattes i brand. Det brändes ut med utsläpp av en stor mängd värme. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

32. Järnpulver uppvärmt med svavelpulver. Reaktionsprodukten löstes i saltsyra och ett överskott av alkali sattes till lösningen. Den bildade fällningen kalcinerades i kväveatmosfär. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

33. Järn brändes i en atmosfär av klor. Det resulterande saltet löstes i vatten och en lösning av kaliumjodid sattes till det. Utfällningen av ett enkelt ämne separerades och delades upp i två delar. Den första behandlades med utspädd salpetersyra och den andra upphettades i väteatmosfär. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

34. Järn löstes i saltsyra, natriumhydroxid sattes till den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Syre leddes först in i den resulterande reaktionsmassan och sedan tillsattes jodvätesyra tills utfällningen upphörde. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

35. Fällningen som erhölls genom växelverkan mellan lösningar av järnsulfat () och bariumnitrat filtrerades. Filtratet behandlades med ett överskott av natriumhydroxid. Den bildade fällningen separerades och kalcinerades. Den resulterande substansen behandlades med ett överskott av saltsyralösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järn. järnföreningar.

1. 2Fe + 6H2SO4 (konc.) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + Fe3FeO

2. FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3

3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3 (koncentrerad horisont) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

5. 2FeCl2 + 2H2O Fe + H2 + Fe (OH)2 + 2Cl2

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O

6. 4FeCl3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe + 6HNO3 (konc.) Fe (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cl2 + 2KOH (kall) = KClO + KCl + H2O

7. FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH 2Na2 FeO4 + 3NaNO2 + H2O

8. 3FeO + 10HNO3(sc.) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

9. FeCl 2 + 4HNO 3 (knc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 3Н 2 2Fe + 3H 2 O

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe3O4 + 10HNO3 (konc.) = 3Fe (NO3)3 + NO2 + 5H2O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 ↓

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

13. FeCl2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

FeSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2

14. Fe + H 2 SO 4 (razb.) \u003d FeSO 4 + H 2

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 2H2O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S \u003d FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO 3 (konc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O

15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2 NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H2SO4 (konc.) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

17. Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O

2Fe + 6H2SO4 (konc.) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2

18. 4FeCl3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe (OH)3 + 3NaOH \u003d Na3

2Na3 + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Na2SO4 + 12H2O

3Cl2 + 6KOH (gor.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O

19. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl2 + Na2S \u003d FeS ↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaFeO 2 + CO 2

NaFeO2 + 2H2O \u003d Fe (OH)3 + NaOH

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl2 + 6KOH (gor.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO 3 + 6 HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

25. 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI (konc.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O

26. 2KClO3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O22CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(N 2 O och N 2 accepteras också som HNO 3-reduktionsprodukten)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO3 + Na2CO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H2O

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3

FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe(OH)2FeO + H2O

33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl 2 + 2 NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

Zink. Zinkföreningar.

Zink är en ganska aktiv metall, men den är stabil i luft, eftersom den är täckt med ett tunt lager av oxid, som skyddar den från ytterligare oxidation. Vid uppvärmning reagerar zink med enkla ämnen (kväve är ett undantag):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Cl2 ZnCl2

3Zn + 2P Zn 3P 2

samt med icke-metalloxider och ammoniak:

3Zn + SO2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2

Vid uppvärmning oxiderar zink under inverkan av vattenånga:

Zn + H 2 O (ånga) ZnO + H 2

Zink reagerar med lösningar av svavelsyra och saltsyror och ersätter väte från dem:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Hur den aktiva metallen zink reagerar med oxiderande syror:

Zn + 2H2SO4 (konc.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

4Zn + 5H2SO4 (konc.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn + 4HNO3(konc.) → Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (mycket klar) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

När zink smälts samman med alkalier bildas zinkat:

Zn + 2NaOH (kristall.) Na2ZnO2 + H2

Zink löser sig väl i alkaliska lösningar:

Zn + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H2

Till skillnad från aluminium löses zink också i en vattenlösning av ammoniak:

Zn + 4NH3 + 2H2O \u003d (OH)2 + H2

Zink återställer många metaller från lösningar av deras salter:

CuSO4 + Zn \u003d ZnSO4 + Cu

Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2 ZnO2 + 2H2O

4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2 + NH3

3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O

II. Zinkföreningar (zinkföreningar är giftiga).

1) zinkoxid.

Zinkoxid har amfotära egenskaper.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH Na2 ZnO2 + H2O

ZnO + Na2O Na2ZnO2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2

Zink reduceras från oxider genom inverkan av starka reduktionsmedel:

ZnO + C (koks) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) Zinkhydroxid.

Zinkhydroxid har amfotära egenskaper.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

Zn (OH)2 + 2NaOH \u003d Na2

2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H2O

Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2

Zinkhydroxid är termiskt instabil:

Zn(OH)2ZnO + H2O

3) Salt.

СaZnO 2 + 4HCl (överskott) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2 NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2 NaHCO 3

2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

ZnS + 4H2SO4 (konc.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O

ZnS + 8HNO3 (konc.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O

ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr

Zink. Zinkföreningar.

1. Zinkoxid löstes i en lösning av saltsyra och lösningen neutraliserades genom tillsats av natriumhydroxid. Den utfällda vita gelatinösa substansen separerades och behandlades med ett överskott av alkalilösning, medan fällningen helt löstes. neutralisering av den resulterande lösningen med en syra, till exempel salpetersyra, leder till återbildning av en gelatinös fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2. Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra och ett överskott av alkali sattes till den resulterande lösningen, vilket gav en klar lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3. Saltet som erhölls genom interaktion av zinkoxid med svavelsyra kalcinerades vid en temperatur av 800°C. Den fasta reaktionsprodukten behandlades med en koncentrerad alkalilösning och koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4. Zinknitrat kalcinerades, reaktionsprodukten behandlades med natriumhydroxidlösning vid upphettning. Koldioxid fördes genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde, varefter den behandlades med ett överskott av koncentrerad ammoniak och fällningen löstes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

5. Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra, den resulterande lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Reaktionsprodukterna blandades med koks och upphettades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6. Flera granuler av zink löstes genom upphettning i en lösning av kaustiksoda. Salpetersyra sattes i små portioner till den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Fällningen separerades, löstes i utspädd salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

7. Metallisk zink sattes till koncentrerad svavelsyra. det resulterande saltet isolerades, löstes i vatten och bariumnitrat sattes till lösningen. Efter separation av fällningen sattes magnesiumspån till lösningen, lösningen filtrerades, filtratet indunstades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

8. Zinksulfid kalcinerades. Det resulterande fasta ämnet reagerade fullständigt med kaliumhydroxidlösningen. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Fällningen löstes i saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9. En mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. Under växelverkan mellan de utvecklade gaserna bildades en enkel substans. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

10. Zink löstes i en lösning av kaliumhydroxid. Den utvecklade gasen reagerade med litium och saltsyra sattes droppvis till den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Den filtrerades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2

Na2 + 2HNO3 (brist) = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 + 2H2O

2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn(NO3)2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaNO3

3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2

Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH4NO3N2O + 2H2O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2 Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2

Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

H2 + 2Li = 2LiH

K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓

Zn(OH)2ZnO + H2O

Koppar och kopparföreningar.

Koppar är en kemiskt inaktiv metall, den oxiderar inte i torr luft och vid rumstemperatur, men i fuktig luft, i närvaro av kolmonoxid (IV), blir den täckt med en grön beläggning av hydroxomert (II) karbonat.

2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

Vid upphettning reagerar koppar med tillräckligt starka oxidationsmedel,

med syre, vilket bildar CuO, Cu 2 O, beroende på förhållandena:

4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO

Med halogener, svavel:

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + Br2 = CuBr2

Koppar löser sig i oxiderande syror:

vid upphettning i koncentrerad svavelsyra:

Cu + 2H2SO4 (konc.) CuSO4 + SO2 + 2H2O

utan uppvärmning i salpetersyra:

Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(diff..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

Koppar oxideras av kväveoxid (IV) och järn (III) salter

2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2

Koppar förskjuter metaller till höger i en serie spänningar från lösningar av deras salter:

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

II. kopparföreningar.

1) Oxider.

Koppar(II)oxid

I laboratoriet erhålls koppar(II)oxid genom att oxidera koppar vid upphettning eller genom att kalcinera (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:

Kopparoxid uppvisar svagt uttryckta amfotära egenskaper ( dominerade större). CuO interagerar med syror:

СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3

Koppar(I)oxid

I laboratoriet erhålls det genom att reducera nyutfälld koppar(II)hydroxid, till exempel med aldehyder eller glukos:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2 Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

Koppar(I)oxid har huvud egenskaper. När koppar(I)oxid behandlas med halogenvätesyra erhålls koppar(I)halogenider och vatten:

Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O

När Cu 2 O löses i syrehaltiga syror, till exempel i en svavellösning, bildas koppar (II) salter och koppar:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (diff.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O

I koncentrerad svavelsyra, salpetersyror, bildas endast salter (II).

Cu2O + 3H2SO4 (konc.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

Cu2O + 6HNO3 (konc.) = 2Cu (NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

Stabila föreningar av koppar (I) är olösliga föreningar (CuCl, Cu 2 S) eller komplexa föreningar +. De senare erhålls genom att lösa upp koppar(I)oxid, koppar(I)klorid i en koncentrerad lösning av ammoniak:

Cu2O + 4NH3 + H2O \u003d 2OH

CuCl + 2NH3 = Cl

Ammoniaklösningar av koppar (I) salter interagerar med acetylen:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

I redoxreaktioner uppvisar koppar(I)-föreningar redoxdualitet

Cu 2 O + CO \u003d 2 Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 \u003d 2 Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3

2Cu2O + O2 \u003d 4CuO

2) Hydroxider.

Koppar(II)hydroxid.

Koppar(II)hydroxid uppvisar svagt uttalade amfotära egenskaper (med en övervikt av större). Cu (OH) 2 interagerar med syror:

Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Koppar(II)hydroxid interagerar lätt med en ammoniaklösning och bildar en blåviolett komplex förening:

Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH) 2

När koppar(II)hydroxid interagerar med koncentrerade (mer än 40%) alkalilösningar, bildas en komplex förening:

Cu(OH)2 + 2NaOH (konc.) = Na2

Vid upphettning sönderdelas koppar(II)hydroxid:

Сu(OH)2CuO + H2O

3) Salt.

Salter av koppar (I).

I redoxreaktioner uppvisar koppar(I)-föreningar redoxdualitet. Som reduktionsmedel reagerar de med oxidationsmedel:

CuCl + 3HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

2CuCl + Cl2 = 2CuCl2

4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O

2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O

4CuI + 5H 2 SO 4 (koncentrerad horisont) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu2S + 8HNO3 (konc. kall) = 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O

Cu2S + 12HNO3 (konc. kall) = Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O

För koppar (I) föreningar är en disproportioneringsreaktion möjlig:

2CuCl \u003d Cu + CuCl 2

Komplexa föreningar av typen + erhålls genom att lösa i en koncentrerad ammoniaklösning:

CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4Cl

Koppar(II)salter

I redoxreaktioner uppvisar koppar (II) föreningar oxiderande egenskaper:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl

2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O

5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO3 (konc. horisont) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

CuS + 10HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 ↓ + 4KCl

CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr

Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu

CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl2 + 4H2O

2Cl + K2S \u003d Cu2S + 2KCl + 4NH3

När lösningar blandas sker hydrolys både vid katjonen av en svag bas och vid anjonen av en svag syra:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Koppar och kopparföreningar.

1) En konstant elektrisk ström leddes genom en lösning av koppar(II)klorid med användning av grafitelektroder. Elektrolysprodukten som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Den resulterande gasen uppsamlades och fick passera genom en natriumhydroxidlösning. Den gasformiga elektrolysprodukten som frigjordes vid anoden fick passera genom en het lösning av natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2) Ämnet som erhålls vid katoden under elektrolysen av en koppar(II)kloridsmälta reagerar med svavel. Den resulterande produkten behandlades med koncentrerad salpetersyra och den utvecklade gasen fick passera genom en bariumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3) Det okända saltet är färglöst och gör lågan gul. När detta salt upphettas något med koncentrerad svavelsyra, avdestilleras en vätska, i vilken koppar är löst; den sista omvandlingen åtföljs av utvecklingen av brun gas och bildandet av ett kopparsalt. Under den termiska nedbrytningen av båda salterna är en av nedbrytningsprodukterna syre. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4) När saltlösning A reagerade med alkali erhölls en gelatinös, vattenolöslig blå substans, som löstes i en färglös vätska B för att bilda en blå lösning. Den fasta produkten som återstod efter noggrann indunstning av lösningen kalcinerades; i det här fallet släpptes två gaser, varav den ena är brun och den andra är en del av atmosfärsluften, och en svart fast substans finns kvar, som löses i vätska B med bildning av ämne A. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna .

5) Kopparspån löstes i utspädd salpetersyra och lösningen neutraliserades med kaustikkali. Den frigjorda blå substansen separerades, kalcinerades (färgen på ämnet ändrades till svart), blandades med koks och kalcinerades igen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Option nr 981665

När du slutför uppgifter med ett kort svar, ange i svarsfältet det nummer som motsvarar numret på det korrekta svaret, eller en siffra, ett ord, en sekvens av bokstäver (ord) eller siffror. Svaret ska skrivas utan mellanslag eller ytterligare tecken. Separera bråkdelen från hela decimalkomma. Måttenheter krävs inte. Svaret på uppgifterna 1-29 är en sekvens av nummer eller ett nummer. För ett fullständigt rätt svar i uppgifterna 7-10, 16-18, 22-25 ges 2 poäng; om ett misstag görs, - 1 poäng; för ett felaktigt svar (mer än ett fel) eller dess frånvaro - 0 poäng.

Om alternativet är satt av läraren kan du lägga in eller ladda upp svar på uppgifterna med ett detaljerat svar i systemet. Läraren kommer att se resultatet av de korta svarsuppgifterna och kommer att kunna betygsätta de uppladdade svaren på de långa svarsuppgifterna. Poängen som läraren ger kommer att visas i din statistik.

Version för utskrift och kopiering i MS Word

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och dess förmåga att hydrolysera: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

A	B	PÅ	G

Svar:

Upprätta en överensstämmelse mellan saltformeln och dess relation till hydrolys: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

SALTFORMEL		INSTÄLLNING TILL HYDROLYS
		1) hydrolys genom katjon 2) anjonhydrolys 3) inte genomgår hydrolys 4) hydrolys genom katjon och anjon

Skriv ner siffrorna som svar, ordna dem i den ordning som motsvarar bokstäverna:

MEN	B	PÅ	G

Svar:

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för salt och miljön för dess vattenlösning: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SALTFORMEL		LÖSNING MEDIUM
		1) alkalisk 2) neutral

Skriv ner siffrorna som svar, ordna dem i den ordning som motsvarar bokstäverna:

A	B	PÅ	G

Svar:

Upprätta en överensstämmelse mellan salt och färgen på lackmus i lösningen: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SALT		FÄRG LITMUS
		2) röd 3) lila

Skriv ner siffrorna som svar, ordna dem i den ordning som motsvarar bokstäverna:

A	B	PÅ	G

Uppgift 32 vid Unified State Examination in Chemistry-2018 (den tidigare uppgiften C2 av den "nya typen") innehåller en beskrivning av ett experiment bestående av sekventiella kemiska reaktioner och laboratoriemetoder för att separera reaktionsprodukter ( tankeexperiment).

Enligt min erfarenhet är denna uppgift svår för många elever. Till stor del beror detta på den alltmer akademiska karaktären av undervisning i kemi i skolor och kurser, när otillräcklig uppmärksamhet ägnas åt studiet av funktionerna i arbetet i laboratoriet och själva genomförandet av laboratorieexperiment.

Därför bestämde jag mig för att systematisera och sammanfatta materialet på den sk. "laboratorie" kemi. Den här artikeln diskuterar exempel på uppgift 32 i Unified State Examination in Chemistry-2018 (tidigare uppgift C2), med en detaljerad analys och analys av lösningen.

För att genomföra denna uppgift krävs en god förståelse för några ämnen inom allmän kemi och grundämnenas kemi, nämligen: huvud , kemiska egenskaper och erhållande, syror och salter, och förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen; egenskaper hos enkla ämnen - metaller och icke-metaller; ; ; , halogener.

1. Lösningen erhållen genom växelverkan mellan koppar och koncentrerad salpetersyra indunstades och fällningen kalcinerades. De gasformiga produkterna från sönderdelningsreaktionen absorberas fullständigt av vatten och väte passerar över den fasta återstoden. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

"Nyckelord" - koncentrerad salpetersyra och koppar.

Koppar är en inaktiv metall, den uppvisar egenskaperna hos ett reduktionsmedel.

Nyckelord: " … Den resulterande produkten behandlades sekventiellt med svaveldioxid och bariumhydroxidlösning.". Natriumsulfatet erhållet i föregående steg går in i en jonbytesreaktion med bariumhydroxid för att fälla ut bariumsulfat (ekvation 4).

1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl2

2) 2Na + O2 = Na2O2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4

5.Nedbrytningsprodukterna av ammoniumklorid fördes successivt genom ett uppvärmt rör innehållande koppar(II)oxid och sedan genom en kolv med fosfor(V)oxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

Nyckelord: " Nedbrytningsprodukter av ammoniumklorid... ". Ammoniumklorid är ett salt som sönderdelas när ett fast salt värms upp till gasformig ammoniak och vätekloridgas (ekvation 1)

Därefter förs produkterna från reaktionerna 2 och 3 genom en behållare med fosfor(V)oxid. Vi analyserar möjligheten till en kemisk reaktion mellan ämnen. Det enkla ämnet koppar är kemiskt inaktivt och reagerar inte med fosfor. Det enkla ämnet kväve är också kemiskt inaktivt, det reagerar inte med fosfor(V)oxid. Men med sur fosfor (V) oxid reagerar vattenånga perfekt med bildningen av orto-fosforsyra (ekvation 4).

1) NH4Cl \u003d NH3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4

6. En lösning av saltsyra sattes till ett vattenolösligt vitt salt, som förekommer i naturen i form av ett mineral som ofta används inom konstruktion och arkitektur, som ett resultat av att saltet löstes upp och en gas frigjordes, som när den passerade genom kalkvatten, utfälld en vit fällning; fällningen löstes vid ytterligare passering av gasen. När den resulterande lösningen kokas bildas en fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

Det är välkänt från en skolkemikurs att ett vitt salt som är olösligt i vatten, som förekommer i naturen i form av ett mineral som ofta används inom konstruktion och arkitektur, är kalciumkarbonat CaCO 3 . Olösliga salter löses upp under inverkan av starkare syror, i detta fall saltsyra (Ekvation 1).

Producerad gas passerade genom kalkvatten Ca(OH)2. Koldioxid är en typisk syraoxid, som, när den interagerar med en alkali, bildar ett salt - kalciumkarbonat (ekvation 2). Ytterligare fällningen löstes vid ytterligare passering av gasen. Här är en mycket viktig egenskap: mediumsalter av flerbasiska syror under inverkan av ett överskott av syra bildar mer sura salter . Kalciumkarbonat i överskott av koldioxid bildar ett surare salt - kalciumbikarbonat Ca (HCO 3) 2, som är mycket lösligt i vatten (ekvation 3).

Egenskaperna hos sura salter är till stor del summan av egenskaperna hos föreningar som bildar sura salter. Egenskaperna hos kalciumbikarbonat bestäms av egenskaperna hos dess ingående föreningar - kolsyra H 2 CO 3 och kalciumkarbonat. Det är lätt att härleda att bikarbonat vid kokning sönderdelas till kalciumkarbonat (fördelas vid högre temperaturer, ca 1200 grader Celsius), koldioxid och vatten (ekvation 4).

1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Ämne erhållet från anod under elektrolys av natriumjodidlösning med inerta elektroder, reagerat med vätesulfid. Det resulterande fasta ämnet smältes med aluminium och produkten löstes i vatten. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

Elektrolysen av en natriumjodidlösning med inerta elektroder beskrivs med ekvationen:

1. 2NaI + 2H2O \u003d 2NaOH + H2 + I2

2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0

I detta fall bildades fast svavel. Svavel reagerar med aluminium när det smälts för att bilda aluminiumsulfid. De flesta icke-metaller reagerar med metaller för att bilda binära föreningar:

3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2

Reaktionsprodukten av aluminium med svavel - aluminiumsulfid - när den löses i vatten sönderdelas den irreversibelt till aluminiumhydroxid och vätesulfid:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Sådana reaktioner kallas också reaktioner. Fall av irreversibel hydrolys behandlas i detalj i.

8. Gasen som frigörs under vätekloridens växelverkan med kaliumpermanganat reagerar med järn. Reaktionsprodukten löstes i vatten och natriumsulfid tillsattes. Det lättare olösliga materialet som bildades separerades och omsattes med varm koncentrerad salpetersyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9. Krom(III)sulfid behandlades med vatten, vilket frigjorde gas och lämnade en olöslig substans. En lösning av kaustiksoda sattes till detta ämne och gasformigt klor leddes igenom, medan lösningen fick en gul färg. Lösningen surgjordes med svavelsyra, som ett resultat ändrades färgen till orange; gasen som frigjordes under behandlingen av sulfid med vatten leddes genom den resulterande lösningen och färgen på lösningen ändrades till grön. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

Nyckelord: " Krom(III)sulfid behandlades med vatten, medan gas frigjordes och en olöslig substans fanns kvar«. Krom(III)sulfid sönderdelas under inverkan av vatten till hydroxid och vätesulfid . Hydrolysreaktionerna av sådana föreningar diskuteras i detalj i. (reaktion 1)

1) Cr2S3 + 6H2O \u003d 2Cr (OH)3 + 3H2S

Nyckelord: "... de tillsatte en lösning av kaustiksoda och passerade gasformigt klor, medan lösningen fick en gul färg." Under inverkan av klor i en alkalisk miljö oxideras krom +3 till krom +6 . Krom +6 bildar en syraoxid och hydroxid, i en lösning av natriumhydroxid bildar det ett stabilt gult salt - natriumkromat (reaktion 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr + 6 O 4 + 6 NaCl - + 8H 2 O

Därefter nyckelorden: Lösningen surgjordes med svavelsyra, som ett resultat ändrades färgen till orange.«. Saltkromater i surt medium förvandlas till dikromater. Gult natriumkromat i surt medium förvandlas till orange natriumdikromat (reaktion 3). Detta är inte OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Vidare: "... gasen som frigjordes under behandlingen av sulfid med vatten leddes genom den resulterande lösningen och färgen på lösningen ändrades till grön." Natriumdikromat är ett starkt oxidationsmedel; när det interagerar med vätesulfid reduceras det till ett trevärt kromsalt. Krom (III) föreningar är amfotera, de bildar salter i en sur miljö. Salter av krom (III) färgar lösningen grön (reaktion 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Att få en svartvit bild vid fotografering baseras på nedbrytningen av ett okänt metallsalt under inverkan av ljus. När denna metall löses i utspädd salpetersyra frigörs en färglös gas, som snabbt ändrar färg till brun i luften, och ett salt bildas som interagerar med natriumbromid för att bilda en gulaktig ostaktig fällning. Anjonen i saltet som används vid fotografering är en sur anjon, som bildas samtidigt med svavelsyra, när bromvatten och svaveldioxid reagerar. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

11. Natriumhydroxidlösning sattes droppvis till lösningen som erhölls genom reaktion av aluminium med utspädd svavelsyra tills en fällning bildades. Den bildade vita fällningen filtrerades av och torkades. Den resulterande substansen smältes med natriumkarbonat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Analys och beslut.

Utspädd svavelsyra, när den interagerar med metaller, beter sig som vanlig mineralsyra. Metaller som är i serien av elektrokemisk aktivitet till vänster om väte, när de interagerar med mineralsyror, ersätter väte:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Vidare interagerar aluminiumsulfat med natriumhydroxid. Villkoret anger att natriumhydroxid tillsattes droppvis. Detta innebär att natriumhydroxid var en bristvara, och aluminiumsulfat var i betydande överskott. Under dessa förhållanden bildas en fällning av aluminiumhydroxid:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Den vita fällningen är aluminiumhydroxid, olöslig i vatten. P Vid kalcinering sönderdelas olösliga hydroxider till vatten och motsvarande oxid :

3. 2Al(OH)3 \u003d Al2O3 + 3H2O

Den resulterande substansen, aluminiumoxid, smältes med natriumkarbonat. I smältan tränger mindre flyktiga oxider undan mer flyktiga från salter.. Ett karbonat är ett salt som motsvarar en flyktig oxid, koldioxid. Följaktligen, när alkalimetallkarbonater smälts samman med fasta oxider (sura och amfotera), bildas ett salt som motsvarar denna oxid och koldioxid:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2

12. En konstant elektrisk ström leddes genom en lösning av koppar(II)klorid med användning av grafitelektroder. Elektrolysprodukten som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Den resulterande gasen uppsamlades och fick passera genom en natriumhydroxidlösning. Den gasformiga elektrolysprodukten som frigjordes vid anoden fick passera genom en het lösning av natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

13. Ett enkelt ämne som erhålls genom upphettning av en blandning av kalciumfosfat med koks och kiseloxid, löses i en lösning av kaustikkali. Den utströmmande gasformiga substansen brändes, förbränningsprodukterna uppsamlades och kyldes och silvernitrat sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

14. Den illaluktande vätskan som bildades genom interaktionen mellan vätebromid och kaliumpermanganat separerades och upphettades med järnspån. Reaktionsprodukten löstes i vatten och en cesiumhydroxidlösning tillsattes. Den bildade fällningen filtrerades av och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

15. Elektriska urladdningar fördes över ytan av natriumhydroxidlösningen, medan luften blev brun, och färgen försvann efter en stund. Den resulterande lösningen indunstades försiktigt och fann att den fasta återstoden är en blandning av två salter. Att hålla en blandning av salter i luften leder till att ett ämne bildas. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kalcium löses i vatten. När den passerar genom den resulterande lösningen av svaveldioxid bildas en vit fällning, som löses upp när ett överskott av gas passerar. Tillsatsen av alkali till den resulterande lösningen leder till bildandet av en vit fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När ett enkelt gult ämne bränns i luft bildas en gas med en stickande lukt. Denna gas frigörs också när ett visst mineral som innehåller järn förbränns i luften. När utspädd svavelsyra verkar på ett ämne som består av samma grundämnen som mineralet, men i ett annat förhållande, frigörs en gas med en karakteristisk lukt av ruttna ägg. När de frigjorda gaserna interagerar med varandra bildas den initiala enkla substansen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den gasformiga produkten av interaktionen av torrt koksalt med koncentrerad svavelsyra omsattes med en lösning av kaliumpermanganat. Den utvecklade gasen fick passera genom en lösning av natriumsulfid. Den resulterande gula fällningen löses i en koncentrerad lösning av natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som bildas när väteklorid leds genom en het kaliumkromatlösning reagerar med järn. Reaktionsprodukten löstes i vatten och natriumsulfid tillsattes. Det lättare olösliga materialet som bildades separerades och fick reagera med koncentrerad svavelsyra genom upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Två salter innehåller samma katjon. Det termiska förfallet av den första av dem liknar ett vulkanutbrott, medan en lågaktiv färglös gas frigörs, som är en del av atmosfären. När det andra saltet växelverkar med en lösning av silvernitrat, bildas en vit skuren fällning, och när den upphettas med en alkalilösning, frigörs en färglös giftig gas med en stickande lukt; denna gas kan också erhållas genom att reagera magnesiumnitrid med vatten. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ett överskott av natriumhydroxidlösning sattes till aluminiumsulfatlösningen. Saltsyra tillsattes i små portioner till den resulterande lösningen och bildningen av en skrymmande vit fällning observerades, som löstes upp med ytterligare tillsats av syra. En lösning av natriumkarbonat sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Elektriska urladdningar leddes över ytan av natriumhydroxidlösningen som hälldes i kolven, medan luften i kolven blev brun, som försvann efter en stund. Den resulterande lösningen indunstades försiktigt och fann att den fasta återstoden är en blandning av två salter. När denna blandning värms upp frigörs gas och bara ett ämne finns kvar. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Zinkoxid löstes i saltsyralösning och lösningen neutraliserades genom tillsats av natriumhydroxid. Den separerade vita gelatinösa substansen separerades och behandlades med ett överskott av alkalilösning, medan fällningen helt löstes. Neutralisering av den resulterande lösningen med en syra, såsom salpetersyra, leder till återbildning av en gelatinös fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet som erhålls vid katoden under elektrolysen av en koppar(II)kloridsmälta reagerar med svavel. Den resulterande produkten behandlades med koncentrerad salpetersyra och den utvecklade gasen fick passera genom en bariumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En blandning av kalciumortofosfat, koks och sand upphettades i en elektrisk ugn. En av produkterna från denna reaktion kan antändas spontant i luft. Den fasta förbränningsprodukten av detta ämne löstes i vatten vid upphettning och gasformig ammoniak fick passera genom den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Substansen som erhölls vid katoden under elektrolysen av en lösning av järn(II)klorid smältes med svavel, och produkten från denna reaktion kalcinerades. Den resulterande gasen fick passera genom en lösning av bariumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En koppartråd infördes i upphettad koncentrerad svavelsyra och den utströmmande gasen leddes genom ett överskott av natriumhydroxidlösning. Lösningen indunstades försiktigt, den fasta återstoden löstes i vatten och upphettades med pulveriserat svavel. Det oreagerade svavlet separerades genom filtrering och svavelsyra sattes till lösningen, medan en fällning observerades och en gas med en skarp lukt utvecklades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Efter en kort uppvärmning av ett okänt orange pulver börjar en spontan reaktion, som åtföljs av en förändring i färg till grönt, frigörande av gas och gnistor. Den fasta återstoden blandades med kaustikkali och upphettades, den resulterande substansen sattes till en utspädd saltsyralösning och en grön fällning bildades, som löses i ett överskott av syra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Två salter färgar lågan lila. En av dem är färglös, och när den lätt upphettas med koncentrerad svavelsyra, destilleras en vätska, i vilken koppar upplöses; den sista omvandlingen åtföljs av utvecklingen av brun gas. När det andra saltet av svavelsyralösningen tillsätts till lösningen ändras lösningens gula färg till orange, och när den resulterande lösningen neutraliseras med alkali återställs den ursprungliga färgen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En järn(III)kloridlösning utsattes för elektrolys med grafitelektroder. Den bruna fällningen som bildades som en biprodukt av elektrolysen filtrerades av och kalcinerades. Ämnet som bildades på katoden löstes i koncentrerad salpetersyra genom upphettning. Produkten separerad vid anoden fick passera genom en kall lösning av kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som frigjordes under vätekloridens växelverkan med Berthollet-saltet omsattes med aluminium. Reaktionsprodukten löstes i vatten och natriumhydroxid tillsattes tills utfällningen upphörde, vilken separerades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Det okända saltet är färglöst och gör lågan gul. När detta salt upphettas något med koncentrerad svavelsyra, avdestilleras en vätska, i vilken koppar upplöses; den sista omvandlingen åtföljs av utvecklingen av brun gas och bildandet av ett kopparsalt. Under den termiska nedbrytningen av båda salterna är en av nedbrytningsprodukterna syre. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Substansen som erhölls vid anoden under elektrolysen av en smälta av natriumjodid med inerta elektroder isolerades och infördes i interaktion med vätesulfid. Den gasformiga produkten från den sista reaktionen löstes i vatten och järnklorid sattes till den resulterande lösningen. Den bildade fällningen filtrerades av och behandlades med het natriumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gaser som frigörs när kol värms upp i koncentrerad salpetersyra och svavelsyra blandas med varandra. Reaktionsprodukterna fick passera genom mjölk av kalk. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En blandning av järnpulver och en fast produkt erhållen genom växelverkan mellan svaveldioxid och vätesulfid värmdes utan luft. Den resulterande produkten kalcinerades i luft. Det resulterande fasta ämnet reagerar med aluminium och avger en stor mängd värme. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En svart substans erhölls genom att kalcinera fällningen, som bildas genom växelverkan mellan lösningar av natriumhydroxid och koppar(II)sulfat. När detta ämne upphettas med kol erhålls en röd metall, som löses i koncentrerad svavelsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ett enkelt ämne, vars blandning används i tändstickor med Bertholletsalt och antänds vid gnidning, brändes i ett överskott av syre. Det vita fasta ämnet som härrörde från förbränning löstes i ett överskott av natriumhydroxidlösning. Det resulterande saltet med en lösning av silvernitrat bildar en ljusgul fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra och ett överskott av alkali sattes till den resulterande lösningen, vilket gav en klar lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Lösningen som erhölls genom att svaveldioxid passerade genom bromvatten neutraliserades med bariumhydroxid. Fällningen som bildades separerades, blandades med koks och kalcinerades. När kalcineringsprodukten behandlas med saltsyra frigörs en gas med lukten av ruttna ägg. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet som bildades när zinkpulver sattes till en lösning av järnklorid separerades genom filtrering och löstes i varm utspädd salpetersyra. Lösningen indunstades, den fasta återstoden kalcinerades och de utvecklade gaserna fick passera genom en lösning av natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som frigjordes under upphettning av en lösning av väteklorid med mangan(IV)oxid infördes i interaktion med aluminium. Reaktionsprodukten löstes i vatten och först tillsattes ett överskott av natriumhydroxidlösning och sedan saltsyra (överskott). Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En blandning av två färglösa, färglösa och luktfria gaser A och B leddes genom upphettning över en katalysator innehållande järn, och den resulterande gasen B neutraliserade bromvätesyralösningen. Lösningen indunstades och återstoden upphettades med kaustikkali, som ett resultat frigjordes en färglös gas B med en skarp lukt. När gas B förbränns i luft bildas vatten och gas A. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Svaveldioxid fick passera genom en lösning av väteperoxid. Vatten avdunstades från den resulterande lösningen och magnesiumspån sattes till återstoden. Den utvecklade gasen leddes genom en lösning av kopparsulfat. Den svarta fällningen som bildades separerades och avfyrades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av saltsyra sattes till ett vattenolösligt vitt salt, som förekommer i naturen i form av ett mineral som ofta används inom konstruktion och arkitektur, som ett resultat av att saltet löstes upp och en gas frigjordes, som när den passerade genom kalkvatten, fällde ut en vit fällning, som löstes upp med ytterligare passerande gas. När ett överskott av kalkvatten tillsätts till den resulterande lösningen bildas en fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När ett visst mineral A, bestående av två grundämnen, förbränns bildas en gas som har en karakteristisk stickande lukt och avfärgar bromvatten till två starka syror i lösning. När ämne B, bestående av samma grundämnen som mineral A, men i ett annat förhållande, reagerar med koncentrerad saltsyra frigörs en giftig gas med lukten av ruttna ägg. När de frigjorda gaserna interagerar med varandra bildas ett enkelt gult ämne och vatten. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet som frigjordes vid katoden under elektrolysen av en smälta av natriumklorid brändes i syre. Den resulterande produkten placerades i en gasometer fylld med koldioxid. Den resulterande substansen sattes till en lösning av ammoniumklorid och lösningen upphettades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Salpetersyran neutraliserades med bakpulver, den neutrala lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Den resulterande substansen infördes i en lösning av kaliumpermanganat surgjort med svavelsyra, och lösningen blev färglös. Den kvävehaltiga reaktionsprodukten placerades i en natriumhydroxidlösning och zinkdamm tillsattes och en gas med en skarp karakteristisk lukt frigjordes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När saltlösning A reagerade med alkali erhölls en gelatinös vattenolöslig blå substans, som löstes i en färglös vätska B för att bilda en blå lösning. Den fasta produkten som återstod efter noggrann indunstning av lösningen kalcinerades; i det här fallet släpptes två gaser, varav den ena är brun och den andra är en del av atmosfärsluften, och en svart fast substans finns kvar, som löses i vätska B med bildning av ämne A. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna .

Vit fosfor löses i en lösning av kaustikkali med frigörande av en gas med vitlökslukt, som antänds spontant i luften. Den fasta produkten från förbränningsreaktionen reagerade med kaustiksoda i ett sådant förhållande att den resulterande vita substansen innehåller en väteatom; när det senare ämnet kalcineras, bildas natriumpyrofosfat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av järnklorid behandlades med en lösning av natriumhydroxid, fällningen som bildades separerades och upphettades. Den fasta reaktionsprodukten blandades med soda och kalcinerades. Både natriumnitrat och natriumhydroxid sattes till den återstående substansen och värmdes vid hög temperatur under lång tid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som frigjordes under vätekloridens växelverkan med kaliumpermanganat leddes genom en lösning av natriumtetrahydroxoaluminat. Den bildade fällningen filtrerades av, kalcinerades och den fasta återstoden behandlades med saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Salpeterblandningen upphettades till en temperatur av 500°C och fick passera under högt tryck över en järnkatalysator. Reaktionsprodukterna fick passera genom en lösning av salpetersyra tills den neutraliserades. Den resulterande lösningen indunstades försiktigt, den fasta återstoden kalcinerades och den resulterande gasen fick passera över koppar under upphettning, vilket resulterade i en svart fast substans. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Trevärd kromhydroxid behandlades med saltsyra. Kali sattes till den resulterande lösningen, fällningen separerades och sattes till en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid, som ett resultat av att fällningen löstes. Efter tillsats av ett överskott av saltsyra erhölls en grön lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Substansen som erhölls vid anoden under elektrolysen av en natriumjodidlösning med inerta elektroder infördes i en reaktion med kalium. Reaktionsprodukten upphettades med koncentrerad svavelsyra och den utvecklade gasen fick passera genom en het lösning av kaliumkromat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järnoxid värmdes med utspädd salpetersyra. Lösningen indunstades försiktigt, den fasta återstoden löstes i vatten, järnpulver sattes till den resulterande lösningen och efter en stund filtrerades den. En lösning av kaustikkalium sattes till filtratet, fällningen som bildades separerades och lämnades i luft, medan färgen på ämnet ändrades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ett av ämnena som bildas när kiseloxid smälts samman med magnesium löses i alkali. Den frigjorda gasen omsattes med svavel och produkten av deras interaktion behandlades med klor. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den fasta substansen som bildas genom växelverkan mellan svaveldioxid och svavelväte reagerar med aluminium vid upphettning. Reaktionsprodukten löstes i utspädd svavelsyra och kaliumklorid sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En okänd metall brändes i syre. Reaktionsprodukten, som interagerar med koldioxid, bildar två ämnen: en fast substans, som interagerar med en lösning av saltsyra med frigöring av koldioxid, och en gasformig enkel substans som stöder förbränning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Produkten av växelverkan mellan kväve och litium behandlades med vatten. Gasen som frigjordes som ett resultat av reaktionen blandades med ett överskott av syre och leddes, när den upphettades, över en platinakatalysator; den resulterande gasblandningen hade en brun färg. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kopparspån löstes i utspädd salpetersyra och lösningen neutraliserades med kaustikkali. Det frigjorda blåa ämnet separerades, kalcinerades (färgen på ämnet ändrades till svart), blandades med koks och återkalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Fosfor brändes i ett överskott av klor, den resulterande fasta substansen blandades med fosfor och upphettades. Reaktionsprodukten behandlades med vatten och en färglös gas med en stickande lukt frigjordes. Lösningen sattes till en lösning av kaliumpermanganat surgjort med svavelsyra, som blev färglös som ett resultat av reaktionen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järnklorid behandlades med koncentrerad salpetersyra vid upphettning och lösningen indunstades försiktigt. Den fasta produkten löstes i vatten, kaliumklorid sattes till den resulterande lösningen och fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Gasformigt väte fördes över den resulterande substansen under upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ett okänt salt bildar, när det interagerar med en lösning av silvernitrat, en vit fällning och färgar brännarens låga gul. När koncentrerad svavelsyra reagerar med detta salt bildas en giftig gas som är mycket löslig i vatten. Järn löser sig i den resulterande lösningen, och en mycket lätt färglös gas frigörs, som används för att erhålla metaller, såsom koppar, från deras oxider. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesiumsilicid behandlades med en lösning av saltsyra och den utströmmande gasen brändes. Den fasta reaktionsprodukten blandades med soda, blandningen upphettades till smältning och hölls under en tid. Efter kylning löstes reaktionsprodukten (vanligen använd under namnet "vattenglas") i vatten och behandlades med en lösning av svavelsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En gasformig blandning av ammoniak och ett stort överskott av luft leddes vid upphettning över platina, och efter ett tag absorberades reaktionsprodukterna av en lösning av natriumhydroxid. Efter indunstning av lösningen erhölls en enda produkt. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Soda sattes till en lösning av järn(III)klorid, och fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Kolmonoxid fördes över den resulterande substansen under upphettning, och den fasta produkten från den sista reaktionen infördes i interaktion med brom. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Produkten av växelverkan mellan svavel och aluminium (reaktionen fortskrider vid upphettning) löstes i kall utspädd svavelsyra och kaliumkarbonat sattes till lösningen. Den resulterande fällningen separerades, blandades med kaustiksoda och upphettades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kisel(IV)klorid upphettades i en blandning med väte. Reaktionsprodukten blandades med magnesiumpulver, upphettades och behandlades med vatten; ett av de bildade ämnena antänds spontant i luft. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En brun gas leddes genom ett överskott av kaustikkalilösning i närvaro av ett stort överskott av luft. Magnesiumspån sattes till den resulterande lösningen och upphettades; den frigjorda gasen neutraliserad salpetersyra. Den resulterande lösningen indunstades försiktigt, den fasta reaktionsprodukten kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järnskal löstes i koncentrerad salpetersyra genom upphettning. Lösningen indunstades försiktigt och reaktionsprodukten löstes i vatten. Järnpulver sattes till den resulterande lösningen, efter en stund filtrerades lösningen och filtratet behandlades med en lösning av kaustikkali, som ett resultat bildades en ljusgrön fällning, som snabbt mörknade i luften. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av aluminiumklorid sattes till en lösning av soda, den frigjorda substansen separerades och sattes till en lösning av kaustiksoda. En lösning av saltsyra sattes droppvis till den resulterande lösningen tills bildningen av en fällning upphörde, som separerades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kopparspån sattes till en lösning av kvicksilver(II)nitrat. Efter fullbordad reaktion filtrerades lösningen och filtratet sattes droppvis till en lösning innehållande natriumhydroxid och ammoniumhydroxid. Samtidigt observerades en kortvarig bildning av en fällning, som löstes upp med bildningen av en klarblå lösning. När ett överskott av svavelsyralösning sattes till den resulterande lösningen inträffade en färgförändring. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Produkten av interaktionen av magnesiumfosfid med vatten brändes och reaktionsprodukterna absorberades av vatten. Det resulterande ämnet används inom industrin för att erhålla dubbelt superfosfat från fosforit. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Saltet som erhölls genom att reagera zinkoxid med svavelsyra kalcinerades vid 800°C. Den fasta reaktionsprodukten behandlades med en koncentrerad alkalilösning och koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen. Skriv reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Järnpulver sattes till järnkloridlösningen och efter en stund filtrerades lösningen. Natriumhydroxid sattes till filtratet, den separerade fällningen separerades och behandlades med väteperoxid. Till den resulterande substansen sattes ett överskott av en lösning av kaustikt kalium och brom; som ett resultat av reaktionen försvann bromfärgen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Koppar(I)oxid behandlades med koncentrerad salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och den fasta återstoden kalcinerades. De gasformiga reaktionsprodukterna leddes genom en stor mängd vatten och magnesiumspån sattes till den resulterande lösningen, som ett resultat frigjordes en gas som användes i medicin. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Svaveldioxid fick passera genom en lösning av väteperoxid. Lösningen indunstades och kopparspån sattes till den återstående vätskan. Den utvecklade gasen blandades med gasen som bildades genom växelverkan mellan järn(II)sulfid och en lösning av bromvätesyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När man tillsätter utspädd saltsyra till en gul saltlösning, som gör lågan lila, ändras färgen till orange-röd. Efter neutralisering av lösningen med koncentrerad alkali, återgick färgen på lösningen till sin ursprungliga färg. När bariumklorid tillsätts till den resulterande lösningen bildas en gul fällning. Fällningen filtrerades av och silvernitratlösning sattes till filtratet. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesiumsilicid behandlades med en lösning av saltsyra, reaktionsprodukten brändes, den resulterande fasta substansen blandades med soda och upphettades för att smälta. Efter kylning av smältan behandlades den med vatten och salpetersyra sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den olösliga substansen som bildades när kaustiksoda sattes till en lösning av järnklorid separerades och löstes i utspädd svavelsyra. Zinkdamm sattes till den resulterande lösningen, fällningen filtrerades av och löstes i koncentrerad saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Aluminiumnitrat kalcinerades, reaktionsprodukten blandades med soda och upphettades till smältning. Den resulterande substansen löstes i salpetersyra och den resulterande lösningen neutraliserades med en ammoniaklösning, medan isoleringen av en skrymmande gelatinös fällning observerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesiumnitrid behandlades med överskott av vatten. När den utvecklade gasen leds både genom bromvatten eller genom en neutral lösning av kaliumpermanganat, och när den förbränns, bildas samma gasformiga produkt. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Klorvatten luktar klor. Vid alkalisering försvinner lukten, och när saltsyra tillsätts blir den starkare än den var tidigare. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den fasta substans som bildas när malakit värms upp värmdes i en väteatmosfär. Reaktionsprodukten behandlades med koncentrerad svavelsyra och sattes, efter separation från svavelsyran, till en natriumkloridlösning innehållande kopparspån, och en fällning bildades som ett resultat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Fosfin fick passera genom en varm lösning av koncentrerad salpetersyra. Lösningen neutraliserades med bränd kalk, fällningen som bildades separerades, blandades med koks och kiseldioxid och kalcinerades. Reaktionsprodukten, som lyser i luft, upphettades i en natriumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järnpulver löstes i en stor mängd utspädd svavelsyra, och luft leddes genom den resulterande lösningen och sedan en gas med lukten av ruttna ägg. Det bildade olösliga saltet separerades och löstes i en varm lösning av koncentrerad salpetersyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Färglösa gaser frigörs när koncentrerad svavelsyra hålls med både natriumklorid och natriumjodid. När dessa gaser leds genom en vattenlösning av ammoniak bildas salter. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesiumpulver blandades med kisel och upphettades. Reaktionsprodukten behandlades med kallt vatten och den utvecklade gasen fick passera genom varmt vatten. Den resulterande fällningen separerades, blandades med kaustiksoda och upphettades för att smälta. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En av produkterna från interaktionen mellan ammoniak och brom, en gas som är en del av atmosfären, blandades med väte och värmdes upp i närvaro av platina. Den resulterande blandningen av gaser fick passera genom en lösning av saltsyra, och kaliumnitrit sattes till den resulterande lösningen med lätt upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Saltet som erhölls genom att lösa koppar i utspädd salpetersyra utsattes för elektrolys med användning av grafitelektroder. Ämnet som frigjordes vid anoden infördes i interaktion med natrium och den resulterande reaktionsprodukten placerades i ett kärl med koldioxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Okänt ämne A löses i koncentrerad saltsyra, upplösningsprocessen åtföljs av utsläpp av gas med lukten av ruttna ägg; efter neutralisering av lösningen med alkali bildas en volymetrisk fällning av vit (ljusgrön) färg. När ämne A eldas bildas två oxider. En av dem är en gas som har en karakteristisk stickande lukt och avfärgar bromvatten med bildning av två starka syror i lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesium upphettades i ett kärl fyllt med gasformig ammoniak. Den resulterande substansen löstes i en koncentrerad lösning av bromvätesyra, lösningen indunstades och återstoden upphettades tills en lukt uppträdde, varefter en alkalilösning tillsattes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Soda sattes till en lösning av trevärt kromsulfat. Den bildade fällningen separerades, överfördes till en natriumhydroxidlösning, brom tillsattes och upphettades. Efter neutralisering av reaktionsprodukterna med svavelsyra får lösningen en orange färg, som försvinner efter att svaveldioxid passerat genom lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Bränd kalk brändes med ett överskott av koks. Reaktionsprodukten efter behandling med vatten används för att absorbera svaveldioxid och koldioxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järnsulfid behandlades med en lösning av saltsyra, den utströmmande gasen samlades upp och brändes i luften. Reaktionsprodukterna fick passera genom ett överskott av kaliumhydroxidlösning, varefter en lösning av kaliumpermanganat sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den fasta produkten från den termiska sönderdelningen av malakit löstes genom upphettning i koncentrerad salpetersyra. Lösningen indunstades försiktigt och den fasta återstoden kalcinerades för att ge en svart substans, som upphettades i överskott av ammoniak (gas). Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Röd fosfor brändes i en atmosfär av klor. Reaktionsprodukten behandlades med överskott av vatten och pulvriserad zink sattes till lösningen. Den utvecklade gasen leddes över upphettad järnoxid. Skriv reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Den silvergrå metallen, som attraheras av en magnet, fördes in i varm koncentrerad svavelsyra och värmdes upp. Lösningen kyldes och kaustiksoda tillsattes tills bildandet av en amorf brun fällning upphörde. Fällningen separerades, kalcinerades och löstes i koncentrerad saltsyra vid upphettning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Magnesiumspån upphettades i en kväveatmosfär och reaktionsprodukten behandlades successivt med kokande vatten, lösningar av svavelsyra och bariumnitrat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Under den termiska sönderdelningen av salt A i närvaro av mangandioxid bildades ett binärt salt B och en gas som stödjer förbränning och är en del av luften; när detta salt upphettas utan en katalysator, bildas salt B och ett salt av en högre syrehaltig syra. När salt A reagerar med saltsyra frigörs en gulgrön giftig gas (ett enkelt ämne) och salt B. Salt B färgar lågan lila; när den interagerar med en lösning av silvernitrat fälls en vit fällning ut. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Fällningen som erhölls genom att tillsätta kaustiksoda till aluminiumsulfatlösningen separerades, kalcinerades, blandades med soda och upphettades till smältning. Efter behandling av återstoden med svavelsyra erhölls det initiala aluminiumsaltet. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet som bildades under sammansmältningen av magnesium med kisel behandlades med vatten, som ett resultat bildades en fällning och en färglös gas frigjordes. Fällningen löstes i saltsyra och gasen fick passera genom en lösning av kaliumpermanganat och två vattenolösliga binära ämnen bildades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet erhållet genom upphettning av järnskal i en väteatmosfär infördes i varm koncentrerad svavelsyra och upphettades. Den resulterande lösningen indunstades, återstoden löstes i vatten och behandlades med en bariumkloridlösning. Lösningen filtrerades och en kopparplatta sattes till filtratet, som löstes upp efter en stund. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Bläckt kalk "släcktes" med vatten. En gas leddes in i den resulterande lösningen, som frigörs under kalcineringen av natriumbikarbonat, medan bildningen och efterföljande upplösning av fällningen observerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En blandning av kväve och väte fördes successivt över upphettad platina och genom en lösning av svavelsyra. Bariumklorid sattes till lösningen och efter separering av den utfällda fällningen tillsattes kalkmjölk och upphettades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ge exempel på interaktion:

två syror

två baser

två sura salter

två sura oxider

Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av medelsalt, bildad genom att svaveldioxid leds genom en alkalilösning, fick stå i luften under lång tid. Det fasta ämnet som bildades efter indunstning av lösningen blandades med koks och upphettades till en hög temperatur. När saltsyra tillsätts till den fasta produkten av reaktionen frigörs en gas med lukten av ruttna ägg. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av utspädd svavelsyra sattes till en svart pulverformig substans och upphettades. En lösning av kaustiksoda sattes till den resulterande blå lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades av och upphettades. Reaktionsprodukten upphettades i en atmosfär av väte, vilket resulterade i en röd substans. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Röd fosfor brändes i en atmosfär av klor och en liten mängd (flera droppar) vatten sattes till reaktionsprodukten. Den frigjorda substansen löstes i överskott av vatten, järnpulver sattes till den resulterande lösningen och den gasformiga reaktionsprodukten fick passera över en uppvärmd kopparplatta oxiderad till tvåvärd kopparoxid. Skriv reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

En järn(III)kloridlösning utsattes för elektrolys med grafitelektroder. Den bruna fällningen som bildades under elektrolysen filtrerades av och löstes i en natriumhydroxidlösning, varefter en mängd svavelsyra tillsattes som var nödvändig för att bilda en klar lösning. Produkten separerad vid anoden fick passera genom en het kaliumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Aluminiumklorid sattes till en lösning av kristallin soda, fällningen separerades och behandlades med en lösning av kaustiksoda. Den resulterande lösningen neutraliserades med salpetersyra, fällningen separerades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ammoniak blandades med ett stort överskott av luft, upphettades i närvaro av platina och absorberades efter en stund i vatten. Kopparspån som tillsätts till den resulterande lösningen löses upp med utsläpp av brun gas. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

När en sur lösning A tillsätts mangandioxid frigörs en giftig gulgrön gas. Genom att leda den frigjorda gasen genom en het lösning av kaustikkali erhålls ett ämne som används vid tillverkning av tändstickor och vissa andra brandsammansättningar. Under den termiska nedbrytningen av den senare i närvaro av mangandioxid bildas ett salt, från vilket det, när det interagerar med koncentrerad svavelsyra, är möjligt att erhålla den ursprungliga syran A och en färglös gas, som ingår i kompositionen av atmosfärisk luft. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Produkten av växelverkan mellan kisel och klor hydrolyseras lätt. När en fast hydrolysprodukt smälts samman med både kaustik och soda bildas flytande glas. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Till lösningen som erhölls genom att lösa järn i varm koncentrerad saltsyra sattes natriumhydroxid. Den bildade fällningen separerades, fick stå i luften under lång tid och löstes sedan i utspädd saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Vid upphettning sönderfaller ett orange ämne; sönderdelningsprodukter inkluderar en färglös gas och en grön fast substans. Den frigjorda gasen reagerar med litium även vid lätt uppvärmning. Produkten av den senare reaktionen interagerar med vatten, och en gas med en stickande lukt frigörs, som kan återställa metaller, såsom koppar, från deras oxider. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som luktade röta ägg leddes genom koncentrerad svavelsyra vid rumstemperatur. Den resulterande fällningen separerades och behandlades med varm koncentrerad salpetersyra; den utvecklade gasen löstes i en stor mängd vatten och en kopparbit sattes till den resulterande lösningen. Skriv reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Saltet som erhölls genom att lösa upp järn i varm koncentrerad svavelsyra behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bildade bruna fällningen filtrerades av och torkades. Den resulterande substansen smältes med järn. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Zinkmetall sattes till koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet isolerades, löstes i vatten och bariumnitrat sattes till lösningen. Efter separation av fällningen sattes magnesiumspån till lösningen, lösningen filtrerades, filtratet indunstades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En okänd röd substans upphettades i klor och reaktionsprodukten löstes i vatten. Alkali sattes till den resulterande lösningen, den resulterande blå fällningen filtrerades av och kalcinerades. När kalcineringsprodukten, som är svart till färgen, upphettades med koks, erhölls ett rött utgångsmaterial. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Jod upphettades med ett överskott av fosfor och reaktionsprodukten behandlades med en liten mängd vatten. Den gasformiga reaktionsprodukten neutraliserades fullständigt med natriumhydroxidlösning och silvernitrat sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Järn brändes i klor. Reaktionsprodukten löstes i vatten och järnspån sattes till lösningen. Efter en tid filtrerades lösningen och natriumsulfid sattes till filtratet. Fällningen som bildades separerades och behandlades med 20% svavelsyra för att ge en nästan färglös lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som frigjordes när fast salt upphettades med koncentrerad svavelsyra leddes genom en lösning av kaliumpermanganat. Den gasformiga reaktionsprodukten togs upp i kall natriumhydroxidlösning. Efter tillsats av jodvätesyra till den resulterande lösningen uppträder en stickande lukt och lösningen får en mörk färg. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En gas fördes genom den lösning som erhölls genom släckning av kalk, som bildas när bränd kalk erhålls ur kalksten; resultatet är en vit fällning. Under inverkan av ättiksyra på den resulterande fällningen frigörs samma gas som bildas under kalcineringen av kalciumkarbonat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En röd substans, som används vid tillverkning av tändstickor, brändes i överskottsluft och reaktionsprodukten löstes i en stor mängd vatten vid upphettning. Efter neutralisering av den resulterande lösningen med bakpulver tillsattes silvernitrat till den. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En gas fördes genom en lösning av natriumbromid, som frigörs under växelverkan mellan saltsyra och kaliumpermanganat. Efter fullbordande av reaktionen indunstades lösningen, återstoden löstes i vatten och underkastades elektrolys med grafitelektroder. De gasformiga produkterna från reaktionen blandades med varandra och belystes, och resultatet blev en explosion. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som bildades vid förbränning av koks var i kontakt med hett kol under lång tid. Reaktionsprodukten fördes successivt genom ett skikt av upphettad järnmalm och bränd kalk. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Kopparspån sattes till den upphettade koncentrerade svavelsyran och den frigjorda gasen fick passera genom en lösning av kaustiksoda (överskott). Reaktionsprodukten isolerades, löstes i vatten och upphettades med svavel, som löstes som ett resultat av reaktionen. Utspädd svavelsyra sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Saltsyra sattes till lösningar av ämnena L och B som färgar lågan gul, saltsyra: När en lösning av ämne A reagerar med saltsyra frigörs en färglös gas med obehaglig lukt som bildar en svart fällning när den passeras igenom en lösning av bly(II)nitrat. När en lösning av ämne B värms upp med saltsyra ändras färgen på lösningen från gul till grön och en gulgrön giftig gas med en karakteristisk stickande lukt frigörs. När bariumnitrat tillsätts till en lösning av ämne B bildas en gul fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En lösning av saltsyra sattes försiktigt till pyrolusiten, och den utströmmande gasen fördes in i en bägare till hälften fylld med en kall lösning av kaustikkali. Efter att reaktionen var fullbordad täcktes glaset med kartong och lämnades, medan glaset upplystes av solens strålar; efter en stund fördes en pyrande splitter in i glaset, som blossade upp starkt. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Fällningen som erhölls genom växelverkan mellan en aluminiumsaltlösning och alkali kalcinerades. Reaktionsprodukten löstes i en koncentrerad varm alkalilösning. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen, vilket resulterade i en fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Det svarta pulvret, som bildades under långvarig upphettning av en röd metall i överskottsluft, löstes i 10% svavelsyra och en blå lösning erhölls. Alkali sattes till lösningen och fällningen som bildades separerades och löstes i ett överskott av ammoniaklösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Fosfor sattes till det fasta ämnet som bildas när fosfor förbränns i överskott av klor och blandningen värms upp. Reaktionsprodukten behandlades med en liten mängd varmt vatten och en lösning av kaliumpermanganat surgjort med svavelsyra sattes till den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Koldioxid fördes genom barytvatten. Bariumhydroxid sattes till den resulterande lösningen, reaktionsprodukten separerades och löstes i fosforsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Zinknitrat kalcinerades, reaktionsprodukten behandlades med natriumhydroxidlösning vid upphettning. Koldioxid fördes genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde, varefter den behandlades med ett överskott av koncentrerad ammoniak och fällningen löstes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Två kärl innehåller lösningar av okända ämnen. När det första ämnet bariumklorid tillsätts till lösningen bildas en vit fällning, olöslig i vatten och syror. En vit fällning uppstår också när en silvernitratlösning tillsätts till ett prov taget från det andra kärlet. När ett prov av den första lösningen med natriumhydroxid värms upp frigörs en skarp lukt från gasen. När den andra lösningen reagerar med natriumkromat bildas en gul fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Svaveldioxid löstes i vatten och lösningen neutraliserades genom tillsats av natriumhydroxid. Väteperoxid sattes till den resulterande lösningen och efter att reaktionen var fullbordad tillsattes svavelsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra, den resulterande lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Reaktionsprodukterna blandades med koks och upphettades. Gör reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Ämnen som frigörs vid katoden och anoden under elektrolysen av natriumjodidlösning med grafitelektroder reagerar med varandra. Reaktionsprodukten reagerar med koncentrerad svavelsyra för att frigöra gas, som leds genom en lösning av kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Ämnet som bildas vid elektrolysen av en bauxitsmälta i kryolit löser sig både i en saltsyralösning och i en alkalilösning med frigörande av samma gas. När de resulterande lösningarna blandas bildas en bulk vit fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Koncentrerad saltsyra sattes till bly(IV)oxid under upphettning. Den utströmmande gasen leddes genom en uppvärmd lösning av kaustikkali. Lösningen kyldes, det syresatta sura saltet filtrerades av och torkades. När det resulterande saltet värms upp med saltsyra frigörs giftig gas, och när den värms upp i närvaro av mangandioxid frigörs en gas, som också är en del av atmosfären. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Den bruna fällningen som erhölls genom att reagera natriumsulfit med en vattenlösning av kaliumpermanganat filtrerades av och behandlades med koncentrerad svavelsyra. Vid upphettning reagerar den frigjorda gasen med aluminium, och det resulterande ämnet reagerar med en lösning av saltsyra. Skriv reaktionsekvationerna för de beskrivna transformationerna.

Kalcium upphettades i en väteatmosfär. Reaktionsprodukten behandlades med vatten, den utvecklade gasen leddes över upphettad zinkoxid och soda sattes till lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Silvernitrat kalcinerades och den fasta reaktionsprodukten upphettades i syre. Det resulterande ämnet löser sig i ett överskott av koncentrerad ammoniak. När den passerar genom den resulterande lösningen av vätesulfid bildas en svart fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Det fasta ämnet som bildas när fosfor och fosforpentaklorid värms upp löses i en stor mängd vatten. En del av den resulterande lösningen sattes till en lösning av kaliumpermanganat surgjort med svavelsyra, medan den senare blev färglös. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Flera granuler av zink infördes i ett kärl med koncentrerad svavelsyra. Den utströmmande gasen leddes genom en lösning av bly(II)acetat, fällningen separerades, utsattes för rostning och den resulterande gasen infördes i interaktion med en vattenhaltig lösning av kaliumpermanganat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Flera granuler av zink löstes genom upphettning i en lösning av natriumhydroxid. Salpetersyra sattes i små portioner till den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Fällningen separerades, löstes i utspädd salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Gasen som frigörs när koppar löses i het koncentrerad salpetersyra kan interagera både med den gas som frigörs när koppar behandlas med varm koncentrerad svavelsyra och med koppar. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

En järn(III)kloridlösning utsattes för elektrolys med grafitelektroder. En brun fällning som bildades (en biprodukt av elektrolys) filtrerades av, kalcinerades och smältes samman med substansen som bildades på katoden. Ett annat ämne, också frigjort vid katoden, reagerade med produkten som frigjordes under elektrolys vid anoden; Reaktionen fortskrider under belysning och med en explosion. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Vattenolösligt vitt salt, som möter ­ finns i naturen i form av ett mineral som ofta används inom konstruktion och arkitektur, bränt vid 1000°C. Vatten sattes till den fasta återstoden efter kylning, och den gasformiga produkten från sönderdelningsreaktionen fick passera genom den resulterande lösningen, som ett resultat, en vit fällning bildades, som löstes upp vid ytterligare passering av gasen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2

Na2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl2 + 4H2O

2Cl + K2S \u003d Cu2S + 2KCl + 4NH3

När lösningar blandas sker hydrolys både vid katjonen av en svag bas och vid anjonen av en svag syra:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Koppar och kopparföreningar.

1) En konstant elektrisk ström leddes genom en lösning av koppar(II)klorid med användning av grafitelektroder. Elektrolysprodukten som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Den resulterande gasen uppsamlades och fick passera genom en natriumhydroxidlösning. Den gasformiga elektrolysprodukten som frigjordes vid anoden fick passera genom en het lösning av natriumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2) Ämnet som erhålls vid katoden under elektrolysen av en koppar(II)kloridsmälta reagerar med svavel. Den resulterande produkten behandlades med koncentrerad salpetersyra och den utvecklade gasen fick passera genom en bariumhydroxidlösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3) Det okända saltet är färglöst och gör lågan gul. När detta salt upphettas något med koncentrerad svavelsyra, avdestilleras en vätska, i vilken koppar är löst; den sista omvandlingen åtföljs av utvecklingen av brun gas och bildandet av ett kopparsalt. Under den termiska nedbrytningen av båda salterna är en av nedbrytningsprodukterna syre. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4) När saltlösning A reagerade med alkali erhölls en gelatinös, vattenolöslig blå substans, som löstes i en färglös vätska B för att bilda en blå lösning. Den fasta produkten som återstod efter noggrann indunstning av lösningen kalcinerades; i det här fallet släpptes två gaser, varav den ena är brun och den andra är en del av atmosfärsluften, och en svart fast substans finns kvar, som löses i vätska B med bildning av ämne A. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna .

5) Kopparspån löstes i utspädd salpetersyra och lösningen neutraliserades med kaustikkali. Den frigjorda blå substansen separerades, kalcinerades (färgen på ämnet ändrades till svart), blandades med koks och kalcinerades igen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6) Kopparspån sattes till en lösning av kvicksilver(II)nitrat. Efter fullbordande av reaktionen filtrerades lösningen och filtratet sattes droppvis till en lösning innehållande natriumhydroxid och ammoniumhydroxid. Samtidigt observerades en kortvarig bildning av en fällning, som löstes upp med bildningen av en klarblå lösning. När ett överskott av svavelsyralösning sattes till den resulterande lösningen inträffade en färgförändring. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

7) Koppar(I)oxid behandlades med koncentrerad salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och den fasta återstoden kalcinerades. De gasformiga reaktionsprodukterna leddes genom en stor mängd vatten och magnesiumspån sattes till den resulterande lösningen, som ett resultat frigjordes en gas som användes i medicin. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

8) Den fasta substans som bildas när malakit värms upp värmdes i en väteatmosfär. Reaktionsprodukten behandlades med koncentrerad svavelsyra, sattes till en natriumkloridlösning innehållande kopparspån, och en fällning bildades som ett resultat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9) Saltet som erhölls genom att lösa koppar i utspädd salpetersyra utsattes för elektrolys med användning av grafitelektroder. Ämnet som frigjordes vid anoden infördes i interaktion med natrium och den resulterande reaktionsprodukten placerades i ett kärl med koldioxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

10) Den fasta produkten från den termiska sönderdelningen av malakit löstes genom upphettning i koncentrerad salpetersyra. Lösningen indunstades försiktigt och den fasta återstoden kalcinerades för att ge en svart substans som upphettades i överskott av ammoniak (gas). Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

11) En lösning av utspädd svavelsyra sattes till en svart pulverformig substans och upphettades. En lösning av kaustiksoda sattes till den resulterande blå lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades av och upphettades. Reaktionsprodukten upphettades i en atmosfär av väte, vilket resulterade i en röd substans. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

12) En okänd röd substans värmdes i klor och reaktionsprodukten löstes i vatten. Alkali sattes till den resulterande lösningen, den blå fällningen som bildades filtrerades av och kalcinerades. När kalcineringsprodukten, som är svart, upphettades med koks, erhölls ett rött utgångsmaterial. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

13) Lösningen erhållen genom interaktion av koppar med koncentrerad salpetersyra indunstades och fällningen kalcinerades. Gasformiga produkter absorberas fullständigt av vatten och väte passerar över den fasta återstoden. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

14) Svartpulver, som bildades vid förbränning av röd metall i överskottsluft, löstes i 10 % svavelsyra. Alkali sattes till den resulterande lösningen och den resulterande blå fällningen separerades och löstes i ett överskott av ammoniaklösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

15) En svart substans erhölls genom att kalcinera fällningen, som bildas genom växelverkan mellan natriumhydroxid och koppar(II)sulfat. När detta ämne upphettas med kol erhålls en röd metall, som löses i koncentrerad svavelsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

16) Metallisk koppar behandlades genom upphettning med jod. Den resulterande produkten löstes i koncentrerad svavelsyra under upphettning. Den resulterande lösningen behandlades med kaliumhydroxidlösning. Fällningen som bildades kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

17) Ett överskott av sodalösning sattes till koppar(II)kloridlösningen. Den bildade fällningen kalcinerades och den resulterande produkten upphettades i en väteatmosfär. Det resulterande pulvret löstes i utspädd salpetersyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

18) Koppar löstes i utspädd salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning med bildandet av en mörkblå lösning. Den resulterande lösningen behandlades med svavelsyra tills den karakteristiska blå färgen hos kopparsalterna uppträdde. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

19) Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning med bildandet av en mörkblå lösning. Den resulterande lösningen behandlades med ett överskott av saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

20) Gasen som erhölls genom interaktion av järnspån med en lösning av saltsyra leddes över upphettad koppar(II)oxid tills metallen var fullständigt reducerad. den resulterande metallen löstes i koncentrerad salpetersyra. Den resulterande lösningen utsattes för elektrolys med inerta elektroder. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

21) Jod placerades i ett provrör med koncentrerad het salpetersyra. Den utvecklade gasen leddes genom vatten i närvaro av syre. Koppar(II)hydroxid sattes till den resulterande lösningen. Den resulterande lösningen indunstades och den torra fasta återstoden kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

22) Orange kopparoxid placerades i koncentrerad svavelsyra och upphettades. Ett överskott av kaliumhydroxidlösning sattes till den resulterande blå lösningen. den utfällda blå fällningen filtrerades av, torkades och kalcinerades. Det resulterande svarta fasta ämnet upphettades till ett glasrör och ammoniak fördes över det. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

23) Koppar(II)oxid behandlades med en lösning av svavelsyra. Under elektrolysen av den resulterande lösningen på en inert anod frigörs gas. Gasen blandades med kväveoxid (IV) och absorberades med vatten. Magnesium sattes till en utspädd lösning av den erhållna syran, som ett resultat av vilket två salter bildades i lösningen, och ingen utveckling av den gasformiga produkten inträffade. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

24) Koppar(II)oxid upphettades i en ström av kolmonoxid. Det resulterande ämnet brändes i en atmosfär av klor. Reaktionsprodukten löstes i vatten. Den resulterande lösningen delades i två delar. En lösning av kaliumjodid sattes till en del, en lösning av silvernitrat sattes till den andra. I båda fallen observerades bildandet av en fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

25) Koppar(II)nitrat kalcinerades, den resulterande fasta substansen löstes i utspädd svavelsyra. Den resulterande saltlösningen utsattes för elektrolys. Ämnet som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Upplösningen fortsätter med utsläpp av brun gas. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

26) Oxalsyra värmdes med en liten mängd koncentrerad svavelsyra. Den utvecklade gasen fick passera genom en lösning av kalciumhydroxid. där fällningen föll. En del av gasen absorberades inte, den fördes över en svart fast substans erhållen genom att kalcinera koppar(II)nitrat. Som ett resultat bildades ett mörkrött fast ämne. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

27) Koncentrerad svavelsyra reagerade med koppar. Gasen som utvecklades absorberades fullständigt av ett överskott av kaliumhydroxidlösning. Kopparoxidationsprodukten blandades med den beräknade mängden natriumhydroxid tills utfällningen upphörde. Den senare löstes i ett överskott av saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Koppar. kopparföreningar.

1. CuCl2 Cu + Cl2

vid katoden vid anoden

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (gor.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

2. CuCl2 Cu + Cl2

vid katoden vid anoden

CuS + 8HNO3 (konc. horisont) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

eller CuS + 10HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

3. NaNO3 (fast) + H2SO4 (konc.) = HNO3 + NaHSO4

Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2NaNO3 2NaNO2 + O2

4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

5. 3Cu + 8HNO3(razb.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7. Cu2O + 6HNO3 (konc.) = 2Cu (NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

8. (CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2 Cu + H2O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

9. 3Cu + 8HNO3(razb.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

vid katoden vid anoden

2Na + O2 \u003d Na2O2

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2CuO + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

12. Cu + Cl2 CuCl2

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu(OH)2CuO + H2O

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu (NO3)2 + 2N02 + 2H2O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H2 Cu + H2O

14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO

CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

15. СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH)2CuO + H2O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

16) 2Cu + I2 = 2CuI

2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O

Cu(OH)2CuO + H2O

17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2 Cu + H2O

3Cu + 8HNO 3 (diff.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu(OH)2 + 4NH3H2O ​​= (OH)2 + 4H2O

(OH)2 + 6HCl \u003d CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O

20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

CuO + H2 \u003d Cu + H2O

Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

Cu(OH)2CuO + H2O

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl2 = CuCl2

2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2

25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4

Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

Mangan. manganföreningar.

I. Mangan.

I luften är mangan täckt med en oxidfilm, som skyddar den även när den värms upp från ytterligare oxidation, men i ett finfördelat tillstånd (pulver) oxiderar det ganska lätt. Mangan interagerar med svavel, halogener, kväve, fosfor, kol, kisel, bor och bildar föreningar med en grad av +2:

3Mn + 2P = Mn3P2

3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2

2Mn + Si = Mn2Si

När mangan interagerar med syre bildar mangan (IV) oxid:

Mn + O 2 \u003d MnO 2

4Mn + 3O2 = 2Mn2O3

2Mn + O 2 \u003d 2MnO

Vid uppvärmning interagerar mangan med vatten:

Mn+ 2H 2 O (ånga) Mn(OH) 2 + H 2

I den elektrokemiska spänningsserien ligger mangan före väte, därför löses det lätt i syror och bildar mangan (II) salter:

Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H 2

Mangan reagerar med koncentrerad svavelsyra vid upphettning:

Mn + 2H2SO4 (konc.) MnSO4 + SO2 + 2H2O

Med salpetersyra under normala förhållanden:

Mn + 4HNO3 (konc.) = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Mn + 8HNO3 (diff..) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Alkalilösningar påverkar praktiskt taget inte mangan, men de reagerar med alkaliska smältor av oxidationsmedel och bildar manganater (VI)

Mn + KClO3 + 2KOH K2 MnO4 + KCl + H2O

Mangan kan minska oxider av många metaller.

3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2 Nb

II. Manganföreningar (II, IV, VII)

1) Oxider.

Mangan bildar ett antal oxider, vars syra-basegenskaper beror på mangans oxidationstillstånd.

Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7

basisk amfotersyra

Mangan(II)oxid

Mangan(II)oxid erhålls genom reduktion av andra manganoxider med väte eller kolmonoxid (II):

MnO2 + H2 MnO + H2O

MnO2 + CO MnO + CO2

Huvudegenskaperna hos mangan (II) oxid manifesteras i deras interaktion med syror och syraoxider:

MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H2O

MnO + SiO2 = MnSiO3

MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2

MnO + H2 \u003d Mn + H2O

3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3

2MnO + O2 = 2MnO2

3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2 MnO4 + 2KCl + 3H2O