Svar: Eten är den viktigaste representanten för ett antal omättade kolväten med en dubbelbindning: formel - 
Gasen är nästan luktfri och dåligt löslig i vatten. I luften brinner det med en lysande låga. Tack vare tillgängligheten
- Etenbindningar går lätt in i additionsreaktioner:
(dibrometan)
(etylalkohol) På grund av närvaron av en dubbelbindning kan etylenmolekyler ansluta till varandra och bilda långa kedjor (från många tusen ursprungliga molekyler). Denna reaktion kallas en polymerisationsreaktion:
Polyeten används ofta i industrin och i vardagen. Den är väldigt inaktiv, går inte sönder och bearbetas väl. Exempel: rör, behållare (tunnor, lådor), isoleringsmaterial, förpackningsfilm, glas, leksaker och mycket mer. Ett annat enklaste omättat kolväte är polypropen:
När det polymeriserar bildas polypropen - en polymer. Polymeren liknar sina övergripande egenskaper och tillämpning på polyeten. 
Polypropen är starkare än polyeten, så många delar för en mängd olika maskiner tillverkas av det, liksom många precisionsdelar, till exempel för grävmaskiner. Cirka 40 % av polypropenen bearbetas till fibrer.
Encyklopedisk YouTube
-
1 / 5
Eten började användas allmänt som monomer före andra världskriget på grund av behovet av att få fram ett högkvalitativt isoleringsmaterial som kunde ersätta polyvinylklorid. Efter att ha utvecklat en metod för att polymerisera eten under högt tryck och studera de dielektriska egenskaperna hos den resulterande polyetenen, började dess produktion, först i Storbritannien och senare i andra länder.
Den huvudsakliga industriella metoden för att framställa eten är pyrolys av flytande petroleumdestillat eller lägre mättade kolväten. Reaktionen utförs i rörugnar vid +800-950°C och ett tryck av 0,3 MPa. När rakbensin används som råvara är etylenutbytet cirka 30 %. Samtidigt med eten bildas det också betydande mängd flytande kolväten, inklusive aromatiska. Vid pyrolysering av gasolja är utbytet av eten cirka 15-25%. Det högsta etylenutbytet - upp till 50 % - uppnås när man använder mättade kolväten som råmaterial: etan, propan och butan. Deras pyrolys utförs i närvaro av vattenånga.
När man lämnar produktionen, under varuredovisningsoperationer, när man kontrollerar den för överensstämmelse med reglerande och teknisk dokumentation, tas etenprover enligt förfarandet som beskrivs i GOST 24975.0-89 "Eten och propen. Provtagningsmetoder." Etenprover kan tas i både gasform och flytande form med hjälp av speciella provtagare i enlighet med GOST 14921.
Eten som produceras industriellt i Ryssland måste uppfylla kraven i GOST 25070-2013 "Eten. Tekniska förhållanden".
Produktionsstruktur
För närvarande, i strukturen för etenproduktion, kommer 64% från storskaliga pyrolysenheter, ~17% från småskaliga gaspyrolysenheter, ~11% från bensinpyrolys och 8% från etanpyrolys.
Ansökan
Eten är den ledande produkten av grundläggande organisk syntes och används för att erhålla följande föreningar (listade i alfabetisk ordning):
- Dikloretan / vinylklorid (3:e plats, 12% av den totala volymen);
- Etylenoxid (2:a plats, 14-15% av den totala volymen);
- Polyeten (1:a plats, upp till 60% av den totala volymen);
Eten blandat med syre användes i medicin för anestesi fram till mitten av 1980-talet i Sovjetunionen och Mellanöstern. Eten är ett fytohormon i nästan alla växter, bland annat är det ansvarigt för att nålar faller i barrträd.
Elektronisk och rumslig struktur hos molekylen
Kolatomer är i det andra valenstillståndet (sp 2 hybridisering). Som ett resultat bildas tre hybridmoln på ett plan i en vinkel på 120°, som bildar tre σ-bindningar med kol och två väteatomer; P-elektronen, som inte deltog i hybridiseringen, bildas i vinkelrätt mot planetπ binder med p-elektronen i en angränsande kolatom. Detta skapar en dubbelbindning mellan kolatomer. Molekylen har en plan struktur.
CH2=CH2
Grundläggande kemiska egenskaper
Eten - kemiskt aktiv substans. Eftersom det finns en dubbelbindning mellan kolatomerna i molekylen bryts en av dem, som är mindre stark, lätt, och vid platsen för bindningsbrottet sker vidhäftning, oxidation och polymerisation av molekyler.
- Halogenering:
- Hydrering:
- Hydrohalogenering:
- Hydrering:
- Oxidation:
- Förbränning:
- Polymerisation (tillverkning av polyeten):
- Dimerisering (V. Sh. Feldblyum. Dimerisering och disproportionering av olefiner. M.: Khimiya, 1978)
Biologisk roll
Eten är det första gasformiga växthormonet som upptäckts och har en mycket brett utbud biologiska effekter. Etylen uppträder i livscykel Växter har en mängd olika funktioner, inklusive kontroll av plantans utveckling, mognad av frukter (särskilt frukter), öppnande av knoppar (blomningsprocess), åldrande och fall av löv och blommor. Eten kallas också ett stresshormon, eftersom det är involverat i växternas reaktion på biotisk och abiotisk stress, och dess syntes i växtorganen ökar som svar på olika sorter skada. Dessutom att vara flyktig gasformigt ämne, eten utför snabb kommunikation mellan olika organ växter och mellan växter i en population, vilket är viktigt. i synnerhet med utvecklingen av stressresistens.
Bland de flesta kända funktioner Eten hänvisar till utvecklingen av det så kallade trippelsvaret hos etiolerade (odlade i mörker) plantor när de behandlas med detta hormon. Trippelsvaret inkluderar tre reaktioner: förkortning och förtjockning av hypokotylen, förkortning av roten och förstärkning av den apikala kroken (skarp böjning av den övre delen av hypokotylen). Reaktionen hos plantor på eten är extremt viktig i de första stadierna av deras utveckling, eftersom det främjar plantornas penetration mot ljuset.
Vid kommersiell skörd av frukt och grönsaker används speciella rum eller kammare för att mogna frukter, i vars atmosfär eten injiceras från speciella katalytiska generatorer som producerar etengas från flytande etanol. Vanligtvis, för att stimulera fruktmognad, används en koncentration av etengas i kammaratmosfären på 500 till 2000 ppm under 24-48 timmar. Med mer hög temperatur luft och en högre koncentration av eten i luften, mognar frukten snabbare. Det är dock viktigt att säkerställa innehållskontroll koldioxid i kammarens atmosfär, eftersom mognad vid hög temperatur (vid temperaturer över 20 grader Celsius) eller mognad vid en hög koncentration av eten i luften i kammaren leder till en kraftig ökning av utsläppet av koldioxid genom att snabbt mogna frukter, ibland upp till 10 % av koldioxiden i luften efter 24 timmar från mognadsstart, vilket kan leda till koldioxidförgiftning av både arbetare som skördar redan mogna frukter och själva frukterna.
Eten har använts för att stimulera fruktmognaden sedan dess Forntida Egypten. De gamla egyptierna repade eller krossade medvetet dadlar, fikon och andra frukter för att stimulera deras mognad (vävnadsskada stimulerar produktionen av eten av växtvävnader). De gamla kineserna brände rökelsepinnar i trä eller doftljus inomhus för att stimulera mognaden av persikor (när ljus eller ved brinner frigörs inte bara koldioxid utan även underoxiderade mellanförbränningsprodukter, inklusive eten). 1864 upptäcktes att läckan naturgas från gatlyktor orsakar hämning av tillväxten av närliggande växter i längd, deras vridning, onormal förtjockning av stjälkar och rötter och accelererad mognad av frukter. 1901 visade den ryska forskaren Dmitry Nelyubov att den aktiva komponenten i naturgas som orsakar dessa förändringar inte är dess huvudkomponent, metan, utan eten som finns i små mängder. Senare 1917 bevisade Sarah Dubt att eten stimulerar för tidig bladförlust. Det var dock inte förrän 1934 som Hein upptäckte att växter själva syntetiserar endogen eten. 1935 föreslog Crocker att eten är ett växthormon som är ansvarigt för den fysiologiska regleringen av fruktmognad, såväl som åldrande av växtvegetativa vävnader, lövfall och tillväxthämning.
Etenbiosyntescykeln börjar med omvandlingen av aminosyran metionin till S-adenosylmetionin (SAMe) av enzymet metioninadenosyltransferas. S-adenosylmetionin omvandlas sedan till 1-aminocyklopropan-1-karboxylsyra (ACC, ACC) med användning av enzymet 1-aminocyklopropan-1-karboxylatsyntetas (ACC-syntetas). Aktiviteten av ACC-syntetas begränsar hastigheten för hela cykeln, därför är regleringen av aktiviteten av detta enzym nyckeln i regleringen av etenbiosyntes i växter. Det sista stadiet av etylenbiosyntes kräver närvaro av syre och sker genom verkan av enzymet (ACC-oxidas), tidigare känt som det etylenbildande enzymet. Etenbiosyntes i växter induceras av både exogen och endogen eten (positiv Respons). Aktiviteten av ACC-syntetas och följaktligen bildningen av eten ökar också när höga nivåer auxiner, speciellt indolättiksyra och cytokininer.
Etensignalen i växter uppfattas av minst fem olika familjer av transmembranreceptorer, som är proteindimerer. I synnerhet är etylenreceptorn ETR 1 känd i Arabidopsis ( Arabidopsis). Gener som kodar för receptorer för eten har klonats från Arabidopsis och sedan från tomat. Etenreceptorer kodas av flera gener i både Arabidopsis- och tomatgenomet. Mutationer i någon av genfamiljen, som består av fem typer av etenreceptorer i Arabidopsis och minst sex typer av receptorer i tomater, kan leda till växtokänslighet för eten och störningar i mognads-, tillväxt- och vissnandeprocesser. DNA-sekvenser som är karakteristiska för etylenreceptorgener har också hittats i många andra växtarter. Dessutom har etenbindande protein till och med hittats i cyanobakterier.
Ogynnsamma yttre faktorer, såsom otillräckligt syre i atmosfären, översvämning, torka, frost, mekanisk skada (sår) på växten, attack patogena mikroorganismer, svampar eller insekter, kan orsaka ökad produktion av eten i växtvävnader. Till exempel, under översvämning, lider växtrötter av överskott av vatten och brist på syre (hypoxi), vilket leder till biosyntesen av 1-aminocyklopropan-1-karboxylsyra i dem. ACC transporteras sedan längs vägar i stjälkarna upp till bladen och i bladen oxideras det till eten. Den resulterande etenen främjar epinastiska rörelser, vilket leder till mekanisk skakning av vatten från bladen, samt vissnande och fallande av löv, blomblad och frukter, vilket gör att växten samtidigt kan bli av med överflödigt vatten i kroppen och minska behovet av syre genom att minska den totala massan av vävnader.
Små mängder av endogen eten produceras också i djurceller, inklusive människor, under lipidperoxidation. En del endogen etylen oxideras sedan till etylenoxid, som har förmågan att alkylera DNA och proteiner, inklusive hemoglobin (bildar en specifik addukt med den N-terminala valinen av hemoglobin - N-hydroxietylvalin). Endogen etylenoxid kan också alkylera guaninbaser av DNA, vilket leder till bildandet av en 7-(2-hydroxietyl)-guaninaddukt, och är en av anledningarna till den inneboende risken för endogen cancer i alla levande varelser. Endogen etylenoxid är också en mutagen. Å andra sidan finns det en hypotes att om det inte vore för bildningen av små mängder endogen etylen och följaktligen etylenoxid i kroppen, skulle frekvensen av spontana mutationer och följaktligen evolutionshastigheten vara mycket lägre .
Anteckningar
- Devanny Michael T. Eten (engelska). SRI Consulting (september 2009). Arkiverad från originalet den 21 augusti 2011.
- Eten (engelska). WP-rapport. SRI Consulting (januari 2010). Arkiverad från originalet den 21 augusti 2011.
- Gaskromatografisk mätning av masskoncentrationer av kolväten: metan, etan, eten, propan, propen, butan, alfa-butylen, isopentan i luften i arbetsområdet. Metodiska instruktioner. MUK 4.1.1306-03 (Godkänd av Chief State Sanitary Doctor of RF 03/30/2003)
- ”Tillväxt och utveckling av växter” V.V
- "Fördröja julträd nålförlust"
- Khomchenko G.P. §16.6. Eten och dess homologer// Kemi för dem som går in på universitet. - 2:a uppl. - M.: Högre skola, 1993. - S. 345. - 447 sid. - ISBN 5-06-002965-4.
- Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Nya framsteg inom etenforskning". J. Exp. Bot. 60 (12): 3311-36. DOI:10.1093/jxb/erp204. PMID.
- Etylen och fruktmognad / J Plant Growth Regul (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y (engelska)
- Lutova L.A. Genetik för växtutveckling / ed. S.G. Inge-Vechtomov. - 2:a uppl. - St Petersburg: N-L, 2010. - S. 432.
- . ne-postharvest.com (ej tillgänglig länk sedan 2015-06-06)
- Neljubov D. (1901). "Uber die horizontale Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen." Beih Bot Zentralbl. 10 : 128-139.
- Tvivel, Sarah L. (1917). "Växternas svar på att belysa gas". Botanisk tidning. 63 (3): 209-224.
Eten är den enklaste av de organiska föreningar som kallas alkener. Den är färglös med en söt smak och lukt. Naturliga källor inkluderar naturgas och petroleum, det är också ett naturligt hormon i växter, där det hämmar tillväxten och främjar fruktmognaden. Användning av eten är vanligt förekommande inom industrin organisk kemi. Den produceras genom uppvärmning av naturgas, smältpunkten är 169,4 °C, kokpunkten är 103,9 °C.
Eten: strukturella egenskaper och egenskaper
Kolväten är molekyler som innehåller väte och kol. De varierar mycket vad gäller antalet enkel- och dubbelbindningar och den strukturella orienteringen av varje komponent. Ett av de enklaste, men biologiskt och ekonomiskt fördelaktiga kolvätena är eten. Den kommer i gasform, är färglös och brandfarlig. Den består av två dubbla kolatomer bundna med väteatomer. Kemisk formel har formen C2H4. Den strukturella formen av molekylen är linjär på grund av närvaron av en dubbelbindning i mitten.
Eten har en söt, mysk lukt som gör det lätt att identifiera ämnet i luften. Detta gäller gas ren form: Lukt kan försvinna vid blandning med andra kemikalier.
Etenapplikationsschema
Eten används i två huvudkategorier: som en monomer från vilken stora kolkedjor byggs upp, och som utgångsmaterial för andra tvåkolföreningar. Polymerisationer är de upprepade kombinationerna av många små etylenmolekyler till större. Denna process inträffar när höga tryck och temperaturer. Användningsområdena för eten är många. Polyeten är en polymer som används särskilt massivt vid tillverkning av förpackningsfilmer, trådbeläggningar och plastflaska. En annan användning av eten som monomer avser bildningen av linjära a-olefiner. Eten är utgångsmaterialet för framställning av ett antal tvåkolföreningar såsom etanol (industrialkohol), (frostskyddsmedel och film), acetaldehyd och vinylklorid. Utöver dessa föreningar bildar eten och bensen etylbensen som används vid tillverkning av plast och ämnet i fråga är ett av de enklaste kolvätena. Etenens egenskaper gör det emellertid biologiskt och ekonomiskt betydelsefullt.
Kommersiell användning
Etenens egenskaper ger en bra kommersiell grund för stor kvantitet organiska (kol- och väteinnehållande) material. Enstaka etenmolekyler kan sammanfogas för att göra polyeten (vilket betyder många etenmolekyler). Polyeten används för att tillverka plast. Dessutom kan den användas för att göra tvättmedel och syntetiska smörjmedel, som är kemiska substanser, används för att minska friktionen. Användningen av eten för att producera styren är viktig i processen att skapa gummi och skyddande förpackningar. Dessutom används det inom skoindustrin, speciellt sportskor, samt vid tillverkning av bildäck. Användningen av eten är kommersiellt viktig, och själva gasen är ett av de vanligast producerade kolvätena i världen.
Hälsorisk
Eten utgör en hälsorisk främst för att det är brandfarligt och explosivt. Det kan också verka som ett narkotika i låga koncentrationer och orsaka illamående, yrsel, huvudvärk och förlust av koordination. Vid högre koncentrationer fungerar det som ett bedövningsmedel, vilket orsakar medvetslöshet och andra irriterande ämnen. Alla dessa negativa aspekter kan vara en anledning till oro, främst för personer som arbetar direkt med gas. Mängden eten som de flesta möter i Vardagsliv som regel relativt liten.
Etenreaktioner
1) Oxidation. Detta är tillsats av syre, till exempel vid oxidation av etylen till etylenoxid. Det används vid framställning av etylenglykol (1,2-etandiol), som används som frostskyddsvätska, och vid framställning av polyestrar genom kondensationspolymerisation.
2) Halogenering - reaktioner med eten av fluor, klor, brom, jod.
3) Klorering av eten i form av 1,2-dikloretan och efterföljande omvandling av 1,2-dikloretan till vinylkloridmonomer. 1,2-Dikloroetan är ett användbart organiskt lösningsmedel och är också en värdefull prekursor i syntesen av vinylklorid.
4) Alkylering - tillsats av kolväten vid en dubbelbindning, till exempel syntesen av etylbensen från eten och bensen, följt av omvandling till styren. Etylbensen är en mellanprodukt för produktion av styren, en av de mest använda vinylmonomererna. Styren är en monomer som används för att tillverka polystyren.
5) Förbränning av eten. Gasen framställs genom uppvärmning och koncentrerad svavelsyra.
6) Hydrering - en reaktion med tillsats av vatten till dubbelbindningen. Det viktigaste industriella tillämpningar Denna reaktion är omvandlingen av eten till etanol.
Eten och förbränning
Eten är en färglös gas som är dåligt löslig i vatten. Förbränning av eten i luft åtföljs av bildning av koldioxid och vatten. I sin rena form brinner gasen med en lätt diffusionslåga. Blandat med en liten mängd luft producerar den en låga som består av tre separata lager - en inre kärna av oförbränd gas, ett blågrönt lager och en yttre kon där den delvis oxiderade produkten från det förblandade lagret förbränns i en diffusionslåga. Den resulterande lågan visar en komplex serie av reaktioner, och om gasblandning När mer luft tillförs försvinner diffusionsskiktet gradvis.
Användbara fakta
1) Eten är ett naturligt växthormon, det påverkar tillväxt, utveckling, mognad och åldrande av alla växter.
2) Gasen är inte skadlig eller giftig för människor i en viss koncentration (100-150 mg).
3) Det används inom medicin som bedövningsmedel.
4) Etenets verkan saktar ner vid låga temperaturer.
5) En karakteristisk egenskap är god penetration genom de flesta ämnen, till exempel genom kartongförpackningar, trä- och även betongväggar.
6) Även om det är ovärderligt för dess förmåga att initiera mognadsprocessen, kan det också vara mycket skadligt för många frukter, grönsaker, blommor och växter, påskynda åldringsprocessen och minska produktkvaliteten och hållbarheten. Skadornas omfattning beror på koncentrationen, exponeringens varaktighet och temperatur.
7) Eten är explosivt vid höga koncentrationer.
8) Eten används i glasproduktion speciell anledning för fordonsindustrin.
9) Metalltillverkning: Gasen används som syrgas för metallskärning, svetsning och höghastighetstermisk sprutning.
10) Petroleumraffinering: Eten används som köldmedium, särskilt i industrier för flytande naturgas.
11) Eten är som tidigare nämnt ett mycket reaktivt ämne, dessutom är det också mycket brandfarligt. Av säkerhetsskäl transporteras det vanligtvis genom en speciell separat gasledning.
12) En av de vanligaste produkterna som tillverkas direkt av eten är plast.
Planen:
- Introduktion
- 1 Ansökan
- 2 Elektronisk och rumslig struktur hos molekylen
- 3 Grundläggande kemiska egenskaper Anteckningar
Introduktion
Eten(enligt IUPAC: eten) - ekologisk kemisk förening, beskriven med formeln C2H4. Det är den enklaste alkenen ( olefin). Eten förekommer praktiskt taget inte i naturen. Det är en färglös, brandfarlig gas med en svag lukt. Delvis löslig i vatten (25,6 ml i 100 ml vatten vid 0°C), etanol (359 ml under samma betingelser). Det är mycket lösligt i dietyleter och kolväten. Innehåller en dubbelbindning och tillhör därför omättade eller omättade kolväten. Spelar extremt viktig roll inom industrin, och är också ett fytohormon. Eten är det mest producerade organisk förening i världen ; allmän världsproduktion etylen 2008 uppgick till 113 miljoner ton och fortsätter att växa med 2-3 % per år. Läkemedel. Faroklass - fjärde. .
1. Ansökan
Eten är den ledande produkten av grundläggande organisk syntes och används för att producera följande föreningar (listade i alfabetisk ordning):
- Vinylacetat;
- Dikloretan / vinylklorid (3:e plats, 12% av den totala volymen);
- Etylenoxid (2:a plats, 14-15% av den totala volymen);
- Polyeten (1:a plats, upp till 60% av den totala volymen);
- Styren;
- Ättiksyra;
- Etylbensen;
- Etylenglykol;
- Etanol.
Eten blandat med syre användes i medicin för anestesi fram till mitten av 80-talet av 1900-talet i Sovjetunionen och Mellanöstern. Eten är ett fytohormon i nästan alla växter, bland annat är det ansvarigt för att nålar faller i barrträd.
2. Elektronisk och rumslig struktur hos molekylen
Kolatomer är i det andra valenstillståndet (sp2-hybridisering). Som ett resultat bildas tre hybridmoln på ett plan i en vinkel på 120°, som bildar tre sigma-bindningar med kol och två väteatomer. P-elektronen, som inte deltog i hybridiseringen, bildar en -bindning i det vinkelräta planet med p-elektronen i den angränsande kolatomen. Detta bildar en dubbelbindning mellan kolatomer. Molekylen har en plan struktur.
3. Grundläggande kemiska egenskaper
Eten är en kemiskt aktiv substans. Eftersom det finns en dubbelbindning mellan kolatomerna i molekylen bryts en av dem, som är mindre stark, lätt, och vid platsen för bindningsbrottet sker vidhäftning, oxidation och polymerisation av molekyler.
- Halogenering:
CH2=CH2 + Cl2 → CH2CI-CH2Cl
Bromvatten blir missfärgat. Detta är en kvalitativ reaktion på omättade föreningar.
- Hydrering:
CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (under påverkan av Ni)
- Hydrohalogenering:
CH2=CH2 + HBr → CH3 - CH2Br
- Hydrering:
CH 2 =CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (under påverkan av en katalysator)
Denna reaktion upptäcktes av A.M. Butlerov, och den används för industriell produktion av etylalkohol.
- Oxidation:
Eten oxiderar lätt. Om eten leds genom en lösning av kaliumpermanganat kommer det att bli missfärgat. Denna reaktion används för att skilja mellan mättade och omättade föreningar.
Etylenoxid är ett ömtåligt ämne syrebryggan går sönder och vatten går samman, vilket resulterar i bildning av etylenglykol:
- Förbränning:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- Polymerisation:
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)
Anteckningar
- Devanny Michael T. Etylen - www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/432.0000/ (engelska) . SRI Consulting (september 2009).
- Etylen - www.sriconsulting.com/WP/Public/Reports/ethylene/ (engelska). WP-rapport. SRI Consulting (januari 2010).
- Gaskromatografisk mätning masskoncentrationer kolväten: metan, etan, eten, propan, propen, nbutan, alfa-butylen, isopentan i luften i arbetsområdet. Riktlinjer. MUK 4.1.1306-03 (GODKÄND AV STATENS SANITÄR DOKTOR I RF 03/30/2003) - www.bestpravo.ru/fed2003/data07/tex22892.htm
- "TILLVÄXT OCH UTVECKLING AV VÄXTER" V.V Chub - herba.msu.ru/russian/departments/physiology/spezkursi/chub/index_7.html.
- "Fördröja förlust av julgransnål" - www.nserc-crsng.gc.ca/Media-Media/ImpactStory-ArticlesPercutant_eng.asp?ID=1052
Detta abstrakt sammanställd utifrån en artikel från ryska Wikipedia. Synkronisering slutförd 07/09/11 21:40:46
Liknande abstrakt:Eten(annat namn - eten) är en kemisk förening som beskrivs med formeln C2H4. Eten förekommer praktiskt taget inte i naturen. Det är en färglös, brandfarlig gas med en svag lukt. Delvis löslig i vatten(25,6 ml i 100 ml vatten vid 0°C), etanol (359 ml under samma betingelser). Det är mycket lösligt i dietyleter och kolväten.
Eten är den enklaste alkenen(olefin). Innehåller en dubbelbindning och klassificeras därför som en omättad förening. Det spelar en extremt viktig roll i industrin och är också ett fytohormon.
Råvaror för polyeten med mera
Eten är den mest producerade organiska föreningen i världen; Den totala globala etenproduktionen 2005 var 107 miljoner ton och fortsätter att växa med 4–6 % per år. Källan till industriell produktion av eten är pyrolys av olika kolväteråvaror, till exempel etan, propan, butan som ingår i associerade gaser från oljeproduktion; från flytande kolväten - lågoktanfraktioner av direkt destillation av olja. Etenutbytet är cirka 30 %. Samtidigt bildas propen och ett antal flytande produkter (inklusive aromatiska kolväten).
När eten kloreras erhålls 1,2-dikloretan, hydratisering leder till etylalkohol, interaktion med HCl leder till etylklorid. När etylen oxideras med atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator, bildas etylenoxid. Under katalytisk oxidation i flytande fas med syre erhålls acetaldehyd och under samma förhållanden i närvaro av ättiksyra erhålls vinylacetat. Eten är ett alkyleringsmedel, till exempel, under betingelserna för Friedel-Crafts-reaktionen, är det kapabelt att alkylera bensen och andra; aromatiska föreningar. Eten kan polymeriseras i närvaro av katalysatorer, antingen oberoende eller som en sammonomer, vilket bildar ett brett spektrum av polymerer med olika egenskaper.
Ansökan
Eten är en av grundprodukterna inom industriell kemi och är basen i ett antal synteskedjor. Den huvudsakliga användningen av eten är som monomer vid framställning av polyeten(den mest storskaliga polymeren i global produktion). Beroende på polymerisationsbetingelserna erhålls polyetener lågtryck och högtryckspolyetener.
Polyeten används också för framställning av ett antal sampolymerer inklusive propen, styren, vinylacetat och andra. Eten är råvaran för framställning av etylenoxid; som alkyleringsmedel - vid framställning av etylbensen, dietylbensen, trietylbensen.
Eten används som utgångsmaterial för produktion av acetaldehyd och syntetisk etylalkohol. Det används också för syntes av etylacetat, styren, vinylacetat, vinylklorid; vid framställning av 1,2-dikloretan, etylklorid.
Eten används för påskynda fruktmognaden- till exempel tomater, meloner, apelsiner, mandariner, citroner, bananer; avlövning av växter, minskning av fruktdropp före skörd, för att minska styrkan i fästningen av frukter till moderväxter, vilket underlättar mekaniserad skörd.
I höga koncentrationer påverkar eten människor och djur narkotisk effekt.
