Bestäm atomerna för vilka av de element som anges i serien i grundtillståndet som innehåller en oparad elektron.
Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.
Svar:
Svar: 23
Förklaring:
Låt oss skriva ner den elektroniska formeln för vart och ett av de angivna kemiska elementen och rita den elektrongrafiska formeln för den sista elektroniska nivån:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Välj tre metallelement från de kemiska elementen som anges i raden. Ordna de markerade elementen i stigande ordning av återställande egenskaper.
Skriv i svarsfältet numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd.
Svar: 352
Förklaring:
I huvudundergrupperna i det periodiska systemet är metaller belägna under bor-astatindiagonalen, såväl som i sekundära undergrupper. Således inkluderar metallerna från denna lista Na, Al och Mg.
De metalliska och därmed reducerande egenskaperna hos elementen ökar när man rör sig till vänster i en period och ner i en undergrupp.
Således ökar de metalliska egenskaperna hos metallerna som anges ovan i serierna Al, Mg, Na
Bland de element som anges i raden, välj två element som i kombination med syre uppvisar ett oxidationstillstånd på +4.
Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.
Svar: 14
Förklaring:
De viktigaste oxidationstillstånden för element från listan som presenteras i komplexa ämnen:
Svavel - "-2", "+4" och "+6"
Sodium Na - "+1" (enkel)
Aluminium Al - "+3" (den enda)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (enkel)
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen i vilka en jonisk kemisk bindning finns.
Svar: 12
Förklaring:
I de allra flesta fall kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och icke-metallatomer.
Baserat på detta kriterium sker den joniska typen av bindning i föreningarna KCl och KNO 3 .
Förutom ovanstående särdrag kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om dess strukturella enhet innehåller ammoniumkatjonen (NH) 4 + ) eller dess organiska analoger - alkylammoniumkatjoner RNH 3 + dialkylammonium R 2NH2+ trialkylammonium R 3NH+ och tetraalkylammonium R 4N+ där R är någon kolväteradikal. Till exempel förekommer en jonisk typ av bindning i föreningen (CH 3 ) 4 NCl mellan katjon (CH 3) 4+ och kloridjon Cl-.
Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.
Svar: 241
Förklaring:
N 2 O 3 - icke-metalloxid. Alla icke-metalloxider utom N 2 O, NO, SiO och CO är sura.
Al 2 O 3 - metalloxid i oxidationstillstånd +3. Metalloxider i oxidationstillståndet +3, +4, samt BeO, ZnO, SnO och PbO, är amfotera.
HClO 4 är en typisk representant för syror, eftersom. under dissociation i en vattenlösning bildas endast H + katjoner från katjoner:
HClO4 \u003d H+ + ClO4 -
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, med var och en av vilka zink interagerar.
1) salpetersyra (lösning)
2) järn(II)hydroxid
3) magnesiumsulfat (lösning)
4) natriumhydroxid (lösning)
5) aluminiumklorid (lösning)
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 14
Förklaring:
1) Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel och reagerar med alla metaller utom platina och guld.
2) Järnhydroxid (II) är en olöslig bas. Metaller reagerar inte alls med olösliga hydroxider, och endast tre metaller reagerar med lösliga (alkalier) - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfat är ett salt av en mer aktiv metall än zink, och därför fortsätter reaktionen inte.
4) Natriumhydroxid - alkali (löslig metallhydroxid). Endast Be, Zn, Al fungerar med metallalkalier.
5) AlCl 3 - ett salt av en mer aktiv metall än zink, d.v.s. reaktion är inte möjlig.
Välj två oxider som reagerar med vatten från den föreslagna listan över ämnen.
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 14
Förklaring:
Av oxiderna reagerar endast oxider av alkali- och jordalkalimetaller, samt alla sura oxider utom SiO 2, med vatten.
Svarsalternativ 1 och 4 är alltså lämpliga:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) vätebromid
3) natriumnitrat
4) svaveloxid (IV)
5) aluminiumklorid
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 52
Förklaring:
Salter bland dessa ämnen är endast natriumnitrat och aluminiumklorid. Alla nitrater, liksom natriumsalter, är lösliga och därför kan natriumnitrat i princip inte fällas ut med något av reagenserna. Därför kan salt X endast vara aluminiumklorid.
Ett vanligt misstag bland dem som klarar provet i kemi är ett missförstånd om att ammoniak i en vattenlösning bildar en svag bas - ammoniumhydroxid på grund av reaktionen:
NH3 + H2O<=>NH4OH
I detta avseende ger en vattenlösning av ammoniak en fällning när den blandas med lösningar av metallsalter som bildar olösliga hydroxider:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 \u003d Al (OH)3 + 3NH4Cl
I ett givet transformationsschema
Cu X > CuCl2Y > CuI
ämnena X och Y är:
Svar: 35
Förklaring:
Koppar är en metall som ligger i aktivitetsserien till höger om väte, d.v.s. reagerar inte med syror (förutom H 2 SO 4 (konc.) och HNO 3). Således är bildningen av koppar(ll)klorid möjlig i vårt fall endast genom reaktion med klor:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidjoner (I -) kan inte samexistera i samma lösning med tvåvärda kopparjoner, eftersom är oxiderade:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämnet i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
|
REAKTIONSEKVATION A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDATIONSMEDEL |
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 1433
Förklaring:
Ett oxidationsmedel i en reaktion är ett ämne som innehåller ett grundämne som sänker dess oxidationstillstånd.
Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och reagenserna, med var och en av dessa substanser kan interagera: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
| ÄMNESFORMEL | REAGENSER |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lösning) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3 |
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 1215
Förklaring:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH och Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - liknande interaktioner. Salt med metallhydroxid reagerar om utgångsmaterialen är lösliga och produkterna innehåller en fällning, en gas eller ett lågdissocierande ämne. Både för den första och för den andra reaktionen är båda kraven uppfyllda:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - saltet reagerar med metallen om den fria metallen är mer aktiv än vad som ingår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien ligger till vänster om koppar, vilket indikerar dess större aktivitet, därför fortsätter reaktionen:
Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metallhydroxid i oxidationstillstånd +3. Metallhydroxider i oxidationstillståndet +3, +4, och även, som undantag, hydroxidema Be (OH) 2 och Zn (OH) 2, är amfotera.
Per definition är amfotära hydroxider de som reagerar med alkalier och nästan alla lösliga syror. Av denna anledning kan vi omedelbart dra slutsatsen att svar 2 är lämpligt:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (lösning) \u003d Li eller Al (OH) 3 + LiOH (fast) \u003d till \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl2 + NaOH och ZnCl2 + Ba (OH)2 - interaktion av typen "salt + metallhydroxid". Förklaringen ges i p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Det bör noteras att med ett överskott av NaOH och Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 är starka oxidationsmedel. Av metallerna reagerar de inte bara med silver, platina, guld:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 är en syra med starkt oxiderande egenskaper, eftersom oxiderar inte med vätekatjoner, utan med ett syrabildande element - kväve N +5. Reagerar med alla metaller utom platina och guld:
4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Upprätta en överensstämmelse mellan den allmänna formeln för den homologa serien och namnet på ämnet som hör till denna serie: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 231
Förklaring:
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som är isomerer av cyklopentan.
1) 2-metylbutan
2) 1,2-dimetylcyklopropan
3) penten-2
4) hexen-2
5) cyklopenten
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 23
Förklaring:
Cyklopentan har molekylformeln C 5 H 10 . Låt oss skriva de strukturella och molekylära formlerna för de ämnen som anges i villkoret
| Ämnets namn | Strukturformel | Molekylär formel |
| cyklopentan | C5H10 | |
| 2-metylbutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetylcyklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexen-2 | C6H 12 | |
| cyklopenten | C5H8 |
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, som var och en reagerar med en lösning av kaliumpermanganat.
1) metylbensen
2) cyklohexan
3) metylpropan
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 15
Förklaring:
Av kolvätena med en vattenlösning av kaliumpermanganat reagerar de som innehåller C \u003d C eller C \u003d C-bindningar i sin strukturformel, såväl som bensenhomologer (förutom bensen själv).
Sålunda är metylbensen och styren lämpliga.
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som fenol interagerar med.
1) saltsyra
2) natriumhydroxid
4) salpetersyra
5) natriumsulfat
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 24
Förklaring:
Fenol har svaga sura egenskaper, mer uttalade än alkoholers. Av denna anledning reagerar fenoler, till skillnad från alkoholer, med alkalier:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol innehåller i sin molekyl en hydroxylgrupp direkt bunden till bensenringen. Hydroxigruppen är en orientant av det första slaget, det vill säga den underlättar substitutionsreaktioner i orto- och parapositionerna:
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som genomgår hydrolys.
1) glukos
2) sackaros
3) fruktos
5) stärkelse
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 25
Förklaring:
Alla dessa ämnen är kolhydrater. Monosackarider genomgår inte hydrolys från kolhydrater. Glukos, fruktos och ribos är monosackarider, sackaros är en disackarid och stärkelse är en polysackarid. Följaktligen utsätts sackaros och stärkelse från den specificerade listan för hydrolys.
Följande schema för omvandling av ämnen ges:
1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat
Bestäm vilka av följande ämnen som är ämnena X och Y.
2) etanal
4) kloretan
5) acetylen
Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.
Svar: 31
Förklaring:
Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på utgångsämnet och produkten som huvudsakligen bildas under interaktionen av detta ämne med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 2134
Förklaring:
Substitution vid den sekundära kolatomen sker i större utsträckning än vid den primära. Således är huvudprodukten av propanbromering 2-bromopropan och inte 1-bromopropan:
Cyklohexan är en cykloalkan med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer. Cykloalkaner med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer, när de interagerar med halogener, går in i en substitutionsreaktion med bevarande av cykeln:
Cyklopropan och cyklobutan - cykloalkaner med en minsta ringstorlek ingår huvudsakligen i additionsreaktioner, åtföljda av ringbrott:
Substitutionen av väteatomer vid den tertiära kolatomen sker i större utsträckning än vid den sekundära och primära. Sålunda fortskrider bromeringen av isobutan huvudsakligen enligt följande:
Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsschemat och det organiska ämne som är produkten av denna reaktion: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 6134
Förklaring:
Uppvärmning av aldehyder med nyutfälld kopparhydroxid resulterar i oxidation av aldehydgruppen till en karboxylgrupp:
Aldehyder och ketoner reduceras av väte i närvaro av nickel, platina eller palladium till alkoholer:
Primära och sekundära alkoholer oxideras av varm CuO till aldehyder respektive ketoner:
Under inverkan av koncentrerad svavelsyra på etanol under uppvärmning är två olika produkter möjliga. Vid upphettning till temperaturer under 140°C sker intermolekylär uttorkning huvudsakligen med bildning av dietyleter, och vid upphettning till över 140°C sker intramolekylär uttorkning, vilket resulterar i bildning av eten:
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen vars termiska nedbrytningsreaktion är redox.
1) aluminiumnitrat
2) kaliumbikarbonat
3) aluminiumhydroxid
4) ammoniumkarbonat
5) ammoniumnitrat
Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.
Svar: 15
Förklaring:
Redoxreaktioner är sådana reaktioner som ett resultat av vilka kemikalien ett eller flera kemiska element ändrar sitt oxidationstillstånd.
Nedbrytningsreaktioner av absolut alla nitrater är redoxreaktioner. Metallnitrater från Mg till och med Cu sönderdelas till metalloxid, kvävedioxid och molekylärt syre:
Alla metallbikarbonater sönderdelas redan vid lätt uppvärmning (60°C) till metallkarbonat, koldioxid och vatten. I det här fallet sker ingen förändring i oxidationstillstånd:
Olösliga oxider sönderdelas vid upphettning. Reaktionen i detta fall är inte en redoxreaktion, eftersom inte ett enda kemiskt element ändrar sitt oxidationstillstånd som ett resultat av det:
Ammoniumkarbonat sönderdelas vid upphettning till koldioxid, vatten och ammoniak. Reaktionen är inte redox:
Ammoniumnitrat sönderdelas till kväveoxid (I) och vatten. Reaktionen hänvisar till OVR:
Från den föreslagna listan, välj två yttre påverkan som leder till en ökning av reaktionshastigheten mellan kväve och väte.
1) sänka temperaturen
2) tryckökning i systemet
5) användning av en inhibitor
Skriv i svarsfältet numren på de valda yttre influenserna.
Svar: 24
Förklaring:
1) sänka temperaturen:
Hastigheten för varje reaktion minskar med sjunkande temperatur.
2) tryckökning i systemet:
En ökning av trycket ökar hastigheten för varje reaktion i vilken minst en gasformig substans deltar.
3) minskning av vätekoncentrationen
Att minska koncentrationen saktar alltid ner reaktionshastigheten.
4) ökning av kvävekoncentrationen
Att öka koncentrationen av reaktanter ökar alltid reaktionshastigheten
5) användning av en inhibitor
Inhibitorer är ämnen som bromsar en reaktionshastighet.
Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och produkterna från elektrolys av en vattenlösning av detta ämne på inerta elektroder: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 5251
Förklaring:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + katjoner och vattenmolekyler tävlar om katoden.
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ katjoner och vattenmolekyler tävlar om katoden.
Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte återhämta sig i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning, istället för dem, återställs vattenmolekyler i enlighet med ekvationen:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 -anjoner och vattenmolekyler tävlar om anoden.
2H2O-4e-→ O2 + 4H+
Så svaret är 2 (väte och syre).
C) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -
Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte återhämta sig i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning, istället för dem, återställs vattenmolekyler i enlighet med ekvationen:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl anjoner och vattenmolekyler tävlar om anoden.
Anjoner som består av ett kemiskt element (förutom F -) vinner konkurrens från vattenmolekyler för oxidation vid anoden:
2Cl - -2e → Cl2
Svar 5 (väte och halogen) är alltså lämpligt.
D) CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Metallkatjoner till höger om väte i aktivitetsserien reduceras lätt i en vattenlösning:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Syrorester som innehåller ett syrabildande element i det högsta oxidationstillståndet förlorar konkurrens med vattenmolekyler för oxidation vid anoden:
2H2O-4e-→ O2 + 4H+
Svar 1 (syre och metall) är alltså lämpligt.
Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och mediet för vattenlösningen av detta salt: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 3312
Förklaring:
A) järn (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
bildas av en svag "bas" Fe(OH)3 och en stark syra H2SO4. Slutsats - sur miljö
B) krom(III)klorid - CrCl3
bildad av en svag "bas" Cr(OH)3 och en stark syra HCl. Slutsats - sur miljö
C) natriumsulfat - Na2SO4
Bildas av den starka basen NaOH och den starka syran H 2 SO 4 . Slutsats - mediet är neutralt
D) natriumsulfid - Na2S
Bildas av den starka basen NaOH och den svaga syran H2S. Slutsats - miljön är alkalisk.
Upprätta en överensstämmelse mellan metoden för att påverka ett jämviktssystem
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
och riktningen för den kemiska jämviktsförskjutningen som ett resultat av denna effekt: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 3113
Förklaring:
Jämviktsförskjutning under extern påverkan på systemet sker på ett sådant sätt att effekten av denna externa påverkan minimeras (Le Chateliers princip).
A) En ökning av koncentrationen av CO leder till en förskjutning av jämvikten mot den direkta reaktionen, eftersom mängden CO minskar som ett resultat av det.
B) En ökning av temperaturen kommer att förskjuta jämvikten mot en endoterm reaktion. Eftersom den framåtriktade reaktionen är exoterm (+Q), kommer jämvikten att skifta mot den omvända reaktionen.
C) En minskning av trycket kommer att förskjuta jämvikten i reaktionsriktningen vilket resulterar i en ökning av mängden gaser. Som ett resultat av den omvända reaktionen bildas fler gaser än som ett resultat av den framåtriktade reaktionen. Sålunda kommer jämvikten att skifta i riktningen för den omvända reaktionen.
D) En ökning av koncentrationen av klor leder till en förskjutning av jämvikten mot en direkt reaktion, eftersom mängden klor minskar som ett resultat av det.
Upprätta en överensstämmelse mellan två ämnen och ett reagens med vilket dessa ämnen kan särskiljas: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.
|
ÄMNEN A) FeSO 4 och FeCl 2 B) Na3PO4 och Na2SO4 C) KOH och Ca (OH) 2 D) KOH och KCl |
REAGENS |
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 3454
Förklaring:
Det är möjligt att särskilja två ämnen med hjälp av en tredje endast om dessa två ämnen interagerar med det på olika sätt, och, viktigast av allt, dessa skillnader är utåt urskiljbara.
A) Lösningar av FeSO 4 och FeCl 2 kan särskiljas med en lösning av bariumnitrat. När det gäller FeSO 4 bildas en vit fällning av bariumsulfat:
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
När det gäller FeCl 2 finns det inga synliga tecken på interaktion, eftersom reaktionen inte fortsätter.
B) Lösningar Na 3 PO 4 och Na 2 SO 4 kan särskiljas med en lösning av MgCl 2. En lösning av Na 2 SO 4 kommer inte in i reaktionen, och i fallet med Na 3 PO 4 fälls en vit fällning av magnesiumfosfat ut:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH- och Ca(OH)2-lösningar kan särskiljas med en Na2CO3-lösning. KOH reagerar inte med Na 2 CO 3, men Ca (OH) 2 ger en vit fällning av kalciumkarbonat med Na 2 CO 3:
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
D) KOH- och KCl-lösningar kan särskiljas med en MgCl2-lösning. KCl reagerar inte med MgCl 2, och blandning av lösningar av KOH och MgCl 2 leder till bildandet av en vit fällning av magnesiumhydroxid:
MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och dess omfattning: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.
Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.
Svar: 2331
Förklaring:
Ammoniak används vid framställning av kvävehaltiga gödselmedel. I synnerhet är ammoniak ett råmaterial för produktion av salpetersyra, från vilket i sin tur gödselmedel erhålls - natrium, kalium och ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Koltetraklorid och aceton används som lösningsmedel.
Eten används för att producera högmolekylära föreningar (polymerer), nämligen polyeten.
| Svaret på uppgifterna 27-29 är en siffra. Skriv detta nummer i svarsfältet i verkets text, samtidigt som du observerar den specificerade graden av noggrannhet. Överför sedan detta nummer till SVARSFORMULÄR nr 1 till höger om numret för motsvarande uppgift, med början från den första cellen. Skriv varje tecken i en separat ruta i enlighet med de exempel som ges i formuläret. Måttenheter för fysiska storheter behöver inte skrivas. I en reaktion vars termokemiska ekvation MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, in 88 g koldioxid. Hur mycket värme kommer att frigöras i detta fall? (Skriv ner talet till närmaste heltal.) Svar: ____________________________ kJ. Svar: 204 Förklaring: Beräkna mängden koldioxidämne: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Enligt reaktionsekvationen frigör interaktionen av 1 mol CO 2 med magnesiumoxid 102 kJ. I vårt fall är mängden koldioxid 2 mol. Genom att beteckna mängden värme som frigörs i detta fall som x kJ, kan vi skriva följande proportion: 1 mol CO2 - 102 kJ 2 mol CO2 - x kJ Därför är följande ekvation giltig: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Mängden värme som kommer att frigöras när 88 g koldioxid deltar i reaktionen med magnesiumoxid är alltså 204 kJ. Bestäm massan av zink som reagerar med saltsyra för att producera 2,24 liter (N.O.) väte. (Skriv ner siffran till tiondelar.) Svar: __________________________ Svar: 6.5 Förklaring: Låt oss skriva reaktionsekvationen: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2 Beräkna mängden väteämne: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Eftersom det finns lika koefficienter före zink och väte i reaktionsekvationen betyder det att mängderna zinkämnen som kommit in i reaktionen och väte som bildas till följd av den också är lika, d.v.s. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, därför: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
ANVÄNDNING 2017 Kemi Typiska testuppgifter Medvedev
M.: 2017. - 120 sid.
Typiska testuppgifter i kemi innehåller 10 alternativ för uppsättningar av uppgifter, sammanställda med hänsyn till alla funktioner och krav från Unified State Exam 2017. Syftet med manualen är att ge läsarna information om KIM 2017:s uppbyggnad och innehåll i kemi, uppgifternas svårighetsgrad. Samlingen innehåller svar på alla testalternativ och ger lösningar på alla uppgifter för ett av alternativen. Dessutom ges exempel på blanketter som används vid tentamen för att anteckna svar och beslut. Författaren till uppgifterna är en ledande vetenskapsman, lärare och metodolog, som är direkt involverad i utvecklingen av kontrollmätmaterial för tentamen. Manualen är avsedd för lärare att förbereda eleverna för provet i kemi, samt för gymnasieelever och akademiker - för egenträning och självkontroll.
Formatera: pdf
Storleken: 1,5 MB
Titta, ladda ner:drive.google
INNEHÅLL
Förord 4
Arbetsinstruktioner 5
ALTERNATIV 1 8
Del 1 8
Del 2, 15
ALTERNATIV 2 17
Del 1 17
Del 2 24
ALTERNATIV 3 26
Del 1 26
Del 2 33
ALTERNATIV 4 35
Del 1 35
Del 2 41
ALTERNATIV 5 43
Del 1 43
Del 2 49
ALTERNATIV 6 51
Del 1 51
Del 2 57
ALTERNATIV 7 59
Del 1 59
Del 2 65
ALTERNATIV 8 67
Del 1 67
Del 2 73
ALTERNATIV 9 75
Del 1 75
Del 2 81
ALTERNATIV 10 83
Del 1 83
Del 2 89
SVAR OCH LÖSNINGAR 91
Svar på uppgifterna i del 1 91
Lösningar och svar på uppgifter i del 2 93
Lösning av uppgifter för alternativ 10 99
Del 1 99
Del 2 113
Den här läroboken är en samling uppgifter för att förbereda för Unified State Exam (USE) i kemi, som är både ett slutprov för en gymnasiekurs och ett antagningsprov till ett universitet. Strukturen i manualen återspeglar de moderna kraven för förfarandet för att klara provet i kemi, vilket gör att du bättre kan förbereda dig för nya former av slutlig certifiering och för antagning till universitet.
Manualen består av 10 alternativ för uppgifter, som till form och innehåll ligger nära demoversionen av Unified State Examination och inte går utöver innehållet i kemikursen, som normativt bestäms av Federal Component of the State Standard for Allmän utbildning. Kemi (Undervisningsministeriets förordning nr 1089 den 5 mars 2004).
Nivån på presentationen av innehållet i utbildningsmaterialet i uppgifterna är korrelerad med kraven i den statliga standarden för förberedelse av utexaminerade från en gymnasieskola (komplett) i kemi.
Tre typer av uppgifter används i kontrollmätmaterialet för Unified State Exam:
- uppgifter av grundläggande komplexitetsnivå med ett kort svar,
- uppgifter av ökad komplexitet med ett kort svar,
- uppgifter av hög komplexitet med ett detaljerat svar.
Varje version av tentamen är byggd enligt en enda plan. Arbetet består av två delar, inklusive totalt 34 uppgifter. Del 1 innehåller 29 korta svarspunkter, inklusive 20 grundläggande svårighetspunkter och 9 avancerade svårighetspunkter. Del 2 innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet, med ett detaljerat svar (uppgifter numrerade 30-34).
I uppgifter av hög komplexitet skrivs lösningens text på en speciell blankett. Uppgifter av denna typ utgör huvuddelen av det skriftliga arbetet i kemi vid inträdesproven till universitet.
Tips för att förbereda sig för tentamen i kemi på sajten
Hur klarar man korrekt provet (och OGE) i kemi? Om tiden bara är 2 månader och du inte är redo än? Ja, och var inte vän med kemi ...
Det erbjuder tester med svar för varje ämne och uppgift, godkänd som du kan lära dig de grundläggande principer, mönster och teori som finns i tentamen i kemi. Våra tester låter dig hitta svar på de flesta frågorna som finns i tentamen i kemi, och våra tester låter dig konsolidera materialet, hitta svagheter och räkna ut materialet.
Allt du behöver är internet, brevpapper, tid och en webbplats. Det är bäst att ha en separat anteckningsbok för formler / lösningar / anteckningar och en ordbok med triviala namn på föreningar.
- Redan från början måste du bedöma din nuvarande nivå och antalet poäng som du behöver, för detta bör du klara. Om allt är mycket dåligt, men du behöver utmärkt prestanda, grattis, även nu är allt inte förlorat. Du kan träna dig själv för att lyckas utan hjälp av en handledare.
Bestäm det minsta antal poäng du vill få, detta gör att du kan förstå hur många uppgifter du måste lösa exakt för att få poängen du behöver.
Tänk naturligtvis på att det kanske inte går så smidigt och löser så många uppgifter som möjligt, och helst alla. Det minimum som du har bestämt själv - du måste bestämma idealiskt. - Låt oss gå vidare till den praktiska delen - utbildning för lösningen.
Det mest effektiva sättet är följande. Välj endast det prov du är intresserad av och lös motsvarande prov. Ett 20-tal lösta uppgifter garanterar ett möte av alla typer av uppgifter. Så fort du börjar känna att du vet hur du ska lösa varje uppgift du ser från början till slut, fortsätt till nästa uppgift. Om du inte vet hur du löser någon uppgift, använd sökningen på vår sida. Det finns nästan alltid en lösning på vår hemsida, annars är det bara att skriva till handledaren genom att klicka på ikonen i det nedre vänstra hörnet - det är gratis. - Parallellt upprepar vi det tredje stycket för alla på vår webbplats, med början.
- När den första delen ges till dig åtminstone på en mellannivå börjar du bestämma dig. Om en av uppgifterna inte lämpar sig väl, och du gjorde ett misstag i genomförandet, återvänder du till testerna för denna uppgift eller motsvarande ämne med tester.
- Del 2. Om du har en handledare, fokusera på att lära dig den här delen med honom. (förutsatt att du kan lösa resten minst 70%). Om du började del 2, så bör du få ett godkänt resultat utan problem i 100 % av fallen. Om detta inte händer är det bättre att stanna på den första delen tills vidare. När du är redo för del 2 rekommenderar vi att du skaffar en separat anteckningsbok där du bara skriver ner lösningarna från del 2. Nyckeln till framgång är att lösa så många uppgifter som möjligt, precis som i del 1.
