Енергийна формула на арсен. Елемент арсен. Свойства на арсен. Използването на арсен. Арсен в стоматологията

Арсенът е химичен елемент от 5-та група от 4-ти период на периодичната система с атомен номер 33. Той е крехък полуметал с цвят на стомана и зеленикав оттенък. Днес ще разгледаме по-отблизо какво е арсенът и ще се запознаем с основните свойства на този елемент.

основни характеристики

Уникалността на арсена се състои в това, че той се среща буквално навсякъде – в скали, вода, минерали, почва, флора и фауна. Поради това често се нарича нищо повече от вездесъщ елемент. Арсенът се разпространява свободно във всички географски региони на планетата Земя. Причината за това е летливостта и разтворимостта на неговите съединения.

Името на елемента е свързано с използването му за унищожаване на гризачи. Латинската дума Arsenicum (формулата за арсен в периодичната таблица е As) произлиза от гръцкото Arsen, което означава "силен" или "мощен".

Тялото на средно възрастен човек съдържа около 15 mg от този елемент. Концентриран е главно в тънките черва, черния дроб, белите дробове и епитела. Усвояването на веществото се извършва от стомаха и червата. Антагонисти на арсена са сярата, фосфорът, селенът, някои аминокиселини, както и витамините Е и С. Самият елемент влошава усвояването на цинка, селена, както и витамините А, С, В9 и Е.

Както много други вещества, арсенът може да бъде както отрова, така и лекарство, всичко зависи от дозата.

Сред полезните функции на елемент като арсен можем да различим:

1. Стимулиране на усвояването на азот и фосфор.
2. Подобряване на хемопоезата.
3. Взаимодействие с цистеин, протеини и липоева киселина.
4. Отслабване на окислителните процеси.

Дневната нужда от арсен за възрастен е от 30 до 100 mcg.

История справка

Един от етапите в развитието на човечеството се нарича "бронзов", тъй като през този период хората смениха каменните оръжия с бронзови. Този метал е сплав от калай и мед. Веднъж, когато топят бронз, занаятчиите случайно използват продукти от изветряне на медно-арсенов сулфиден минерал вместо медна руда. Получената сплав беше лесно отлята и перфектно изкована. В онези дни никой не знаеше какво е арсенът, но находищата на неговите минерали бяха умишлено търсени за производството на висококачествен бронз. С течение на времето тази технология беше изоставена, очевидно поради факта, че по време на нейното използване често се случваше отравяне.

В древен Китай са използвали твърд минерал, наречен реалгар (As 4 S 4). Използван е за дърворезба на камък. Тъй като под въздействието на температура и светлина реалгарът се превърна в друго вещество - As 2 S 3, той също скоро беше изоставен.

През 1-ви век пр. н. е. римският учен Плиний Стари, заедно с ботаника и лекар Диоскорид, описват арсенов минерал, наречен орпимент. Името му се превежда от латински като "златна боя". Веществото е използвано като жълто багрило.

През Средновековието алхимиците класифицират три форми на елемента: жълт (сулфид As 2 S 3), червен (сулфид As 4 S 4) и бял (оксид As 2 O 3). През 13-ти век, когато жълтият арсен се нагрява със сапун, алхимиците произвеждат подобно на метал вещество. Най-вероятно това е първата проба от чист елемент, получен изкуствено.

Какво е арсенът в чист вид, научен в началото на 17 век. Това се случи, когато Йохан Шрьодер, възстановявайки оксид с въглен, изолира този елемент. Няколко години по-късно френският химик Никола Лемери успява да получи веществото чрез нагряване на неговия оксид в смес със сапун и поташ. През следващия век арсенът вече е добре известен като полуметал.

Химични свойства

В периодичната система на Менделеев химичният елемент арсен се намира в пета група и е причислен към семейството на азота. В естествени условия той е представен от единствения стабилен нуклид. По изкуствен път се получават повече от десет радиоактивни изотопа на дадено вещество. Периодът им на полуживот е доста широк - от 2-3 минути до няколко месеца.

Въпреки че арсенът понякога се нарича метал, той е по-скоро неметал. В комбинация с киселини той не образува соли, но сам по себе си е киселинообразуващо вещество. Ето защо елементът се идентифицира като полуметал.

Арсенът, подобно на фосфора, може да бъде в различни алотропни конфигурации. Един от тях - сив арсен, е крехко вещество, което има метален блясък на счупване. Електрическата проводимост на този полуметал е 17 пъти по-ниска от тази на медта, но 3,6 пъти по-висока от тази на живака. С повишаване на температурата тя намалява, което е типично за типичните метали.

При бързото охлаждане на арсеновите пари до температурата на течния азот (-196 ° C) може да се получи меко жълтеникаво вещество, наподобяващо жълт фосфор. При нагряване и излагане на ултравиолетови лъчи жълтият арсен моментално се превръща в сив. Реакцията е придружена от отделяне на топлина. При кондензация на пари в инертна атмосфера се образува друга форма на материята – аморфна. Ако се утаят пари от арсен, върху стъклото се появява огледален филм.

Външната електронна обвивка на дадено вещество има същата структура като фосфора и азота. Подобно на фосфора, арсенът образува три ковалентни връзки. При сух въздух има стабилна форма, а с повишаване на влажността избледнява и се покрива с черен оксиден филм. При запалване изпаренията на веществото горят със син пламък.

Тъй като арсенът е инертен, той не се влияе от вода, основи и киселини, които нямат окислителни свойства. Когато веществото влезе в контакт с разредена азотна киселина, се образува ортоарсенова киселина, а с концентрирана - ортоарсен. Арсенът също реагира със сярата, образувайки сулфиди с различен състав.

Да бъдеш сред природата

В естествени условия такъв химичен елемент като арсен често се среща в съединения с мед, никел, кобалт и желязо.

Съставът на минералите, които образуват дадено вещество, се дължи на неговите полуметални свойства. Към днешна дата са известни повече от 200 минерала от този елемент. Тъй като арсенът може да бъде в отрицателни и положителни степени на окисление, той лесно взаимодейства с много други вещества. При положително окисление на арсена той изпълнява функциите на метал (в сулфиди), а при отрицателно окисление функционира като неметал (в арсениди). Минералите, съдържащи този елемент, имат доста сложен състав. В кристалната решетка полуметалът може да замени атомите на сярата, антимона и металите.

Много съединения на метали с арсен, от гледна точка на техния състав, по-скоро принадлежат не към арсенидите, а към интерметалните съединения. Някои от тях се отличават с променливо съдържание на основния елемент. Няколко метала могат да присъстват едновременно в арсенидите, чиито атоми при близък йонен радиус могат да се заместват един друг. Всички минерали, класифицирани като арсениди, са надарени с метален блясък, непрозрачни, тежки и издръжливи. Сред естествените арсениди (общо около 25) могат да се отбележат следните минерали: скутерудит, рамелсбергит, никелин, лелингрит, клиносафлорит и др.

Интерес от гледна точка на химията представляват тези минерали, в които арсенът присъства едновременно със сярата и играе ролята на метал. Те имат много сложна структура.

Естествените соли на арсеновата киселина (арсенати) могат да имат различни цветове: еритритол - кобалт; симплесит, анабергит и скорид са зелени, а рузвелтит, кетигит и гернезит са безцветни.

Според химичните си свойства арсенът е доста инертен, така че може да се намери в естествено състояние под формата на разтопени кубчета и игли. Съдържанието на примеси в късчето не надвишава 15%.

В почвата съдържанието на арсен варира от 0,1-40 mg/kg. В райони на вулкани и места, където се среща арсенова руда, тази цифра може да достигне до 8 g / kg. Растенията на такива места умират, а животните се разболяват. Подобен проблем е типичен за степите и пустините, където елементът не се измива от почвата. Глинените скали се считат за обогатени, тъй като съдържанието им на арсенови вещества е четири пъти по-високо, отколкото в обикновените.

Когато едно чисто вещество се превръща в летливо съединение по време на биометилиране, то може да бъде изнесено от почвата не само от водата, но и от вятъра. В обикновените райони концентрацията на арсен във въздуха е средно 0,01 µg/m 3 . В промишлени зони, където работят фабрики и електроцентрали, тази цифра може да достигне 1 μg / m 3.

В минералната вода може да се съдържа умерено количество арсенови вещества. В лечебните минерални води, според общоприетите стандарти, концентрацията на арсен не трябва да надвишава 70 µg/l. Тук си струва да се отбележи, че дори при по-високи нива, отравяне може да настъпи само при редовна употреба на такава вода.

В природните води елементът може да се намери в различни форми и съединения. Тривалентният арсен, например, е много по-токсичен от петвалентния арсен.

Получаване на арсен

Елементът се получава като страничен продукт от преработката на оловни, цинкови, медни и кобалтови руди, както и при добива на злато. В състава на някои полиметални руди съдържанието на арсен може да достигне до 12%. Когато се нагреят до 700 ° C, настъпва сублимация - преходът на вещество от твърдо състояние в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние. Важно условие за осъществяването на този процес е липсата на въздух. Когато арсеновите руди се нагряват на въздух, се образува летлив оксид, наречен "бял арсен". Чрез подлагането му на кондензация с въглища се възстановява чистият арсен.

Формулата за получаване на елемент изглежда така:

• 2As 2 S 3 + 9O 2 \u003d 6SO 2 + 2As 2 O 3;
• As 2 O 3 + 3C \u003d 2As + 3CO.

Добивът на арсен е опасна индустрия. Парадоксален е фактът, че най-голямото замърсяване на околната среда с този елемент се случва не в близост до предприятията, които го произвеждат, а в близост до електроцентрали и заводи за цветна металургия.

Друг парадокс е, че производството на метален арсен надвишава нуждата от него. В металодобивната индустрия това е много рядко явление. Излишният арсен трябва да се изхвърли чрез заравяне на метални контейнери в стари мини.

Най-големите находища на арсенови руди са концентрирани в следните страни:

1. Медно-арсенов - САЩ, Грузия, Япония, Швеция, Норвегия и страните от Централна Азия.
2. Злато-арсен - Франция и САЩ.
3. Арсен-кобалт – Канада и Нова Зеландия.
4. Арсен-калай – Англия и Боливия.

Определение

Лабораторното определяне на арсен се извършва чрез утаяване на жълти сулфиди от разтвори на солна киселина. Следите от елемента се определят по метода на Gutzeit или чрез реакцията на Marsh. През последния половин век бяха създадени всякакви чувствителни методи за анализ, които позволяват да се открие дори много малко количество от дадено вещество.

Някои съединения на арсена се анализират с помощта на селективен хибриден метод. Това включва редукция на тестваното вещество в летливия елемент арсин, който след това се замразява в контейнер, охладен с течен азот. Впоследствие, когато съдържанието на контейнера се нагрява бавно, различни арсини започват да се изпаряват отделно един от друг.

Промишлена употреба

Почти 98% от добивания арсен не се използва в чиста форма. Неговите съединения са широко използвани в различни индустрии. Годишно се добиват и преработват стотици тонове арсен. Добавя се към лагерни сплави за подобряване на тяхното качество, използва се за увеличаване на твърдостта на кабели и оловни батерии, а също така се използва в производството на полупроводникови устройства заедно с германий или силиций. И това са само най-големите.

Като добавка, арсенът придава проводимост на някои "класически" полупроводници. Добавянето му към оловото значително повишава здравината на метала, а към медта - течливостта, твърдостта и устойчивостта на корозия. Арсенът също понякога се добавя към някои видове бронз, месинг, бабити и печатарски сплави. Въпреки това, металурзите често се опитват да избегнат употребата на това вещество, тъй като не е безопасно за здравето. За някои метали големи количества арсен също са вредни, защото влошават свойствата на изходния материал.

Арсеновият оксид е намерил приложение в производството на стъкло като избелител за стъкло. В тази посока той е бил използван от древните стъклари. Арсеновите съединения са силен антисептик, така че се използват за запазване на кожи, пълнени животни и кожи, а също така създават бои против замърсяване за воден транспорт и импрегнации за дърво.

Поради биологичната активност на някои производни на арсена, веществото се използва в производството на стимуланти за растеж на растенията, както и лекарства, включително антихелминтици за добитък. Продуктите, съдържащи този елемент, се използват за борба с плевели, гризачи и насекоми. Преди това, когато хората не са мислили дали арсенът може да се използва за производство на храни, елементът е имал по-широко приложение в селското стопанство. Въпреки това, след откриването на токсичните му свойства, веществото трябваше да търси заместител.

Важни области на приложение на този елемент са: производството на микросхеми, оптични влакна, полупроводници, филмова електроника, както и растеж на микрокристали за лазери. За тези цели се използват газообразни арсини. И производството на лазери, диоди и транзистори не е пълно без галиеви и индиеви арсениди.

Лекарството

В човешките тъкани и органи елементът присъства главно в протеиновата фракция, в по-малка степен в киселинноразтворимата фракция. Той участва във ферментацията, гликолизата и редокс реакциите, а също така осигурява разграждането на сложни въглехидрати. В биохимията съединенията на това вещество се използват като специфични ензимни инхибитори, които са необходими за изследване на метаболитни реакции. Арсенът е необходим на човешкото тяло като микроелемент.

Използването на елемента в медицината е по-малко широко, отколкото в производството. Неговите микроскопични дози се използват за диагностициране на всякакви заболявания и патологии, както и за лечение на зъбни заболявания.

В стоматологията арсенът се използва за отстраняване на пулпа. Малка част от пастата, съдържаща арсенова киселина, буквално за един ден, осигурява смъртта на зъба. Благодарение на действието му премахването на пулпата е безболезнено и безпрепятствено.

Арсенът се използва широко и при лечението на леки форми на левкемия. Позволява ви да намалите или дори да потиснете патологичното образуване на левкоцити, както и да стимулирате червената хематопоеза и освобождаването на еритроцити.

Арсенът като отрова

Всички съединения на този елемент са отровни. Острото отравяне с арсен води до коремна болка, диария, гадене и депресия на централната нервна система. Симптомите на интоксикация с това вещество наподобяват тези на холера. Поради това в съдебната практика по-рано често се срещаха случаи на умишлено отравяне с арсен. За престъпни цели елементът е използван най-често под формата на триоксид.

Симптоми на интоксикация

Първоначално отравянето с арсен се проявява с метален вкус в устата, повръщане и коремна болка. Ако не предприемете действия, могат да започнат конвулсии и дори парализа. В най-лошия случай отравянето може да бъде фатално.

Причината за отравяне може да бъде:

1. Вдишване на прах, съдържащ арсенови съединения. Среща се, като правило, във фабрики за производство на арсен, където не се спазват правилата за защита на труда.
2. Консумация на отровена храна или вода.
3. Употребата на определени лекарства.

Първа помощ

Най-често достъпният и добре познат антидот за интоксикация с арсен е млякото. Съдържащият се в него казеинов протеин образува неразтворими съединения с токсичното вещество, които не могат да се абсорбират в кръвта.

В случай на остро отравяне, за бърза помощ, жертвата трябва да направи стомашна промивка. В болнични условия се провежда и хемодиализа, насочена към почистване на бъбреците. От използваните лекарства универсален антидот - "Unithiol". Допълнително могат да се използват вещества-антагонисти: селен, цинк, сяра и фосфор. В бъдеще пациентът е длъжен да предпише комплекс от аминокиселини и витамини.

Дефицит на арсен

Отговаряйки на въпроса: "Какво е арсен?", Струва си да се отбележи, че в малки количества той е необходим за човешкото тяло. Елементът се счита за имунотоксичен, условно основен. Участва в почти всички най-важни биохимични процеси в човешкия организъм. Следните признаци могат да показват дефицит на това вещество: намаляване на концентрацията на триглицериди в кръвта, влошаване на развитието и растежа на тялото.

Като правило, при липса на сериозни здравословни проблеми, няма нужда да се притеснявате за липсата на арсен в диетата, тъй като елементът се съдържа в почти всички продукти от растителен и животински произход. Това вещество е особено богато на морски дарове, зърнени храни, вино от грозде, сокове и питейна вода. През деня 34% от консумирания арсен се отделя от тялото.

При анемия веществото се приема за повишаване на апетита, а при отравяне със селен действа като ефективен антидот.

Съдържанието на статията

АРСЕНИК- химичен елемент от V група на периодичната таблица, принадлежи към семейството на азота. Относителна атомна маса 74,9216. В природата арсенът е представен само от един стабилен нуклид, 75 As. Изкуствено са получени и повече от десет от неговите радиоактивни изотопи с период на полуразпад от няколко минути до няколко месеца. Типичните степени на окисление в съединенията са –3, +3, +5. Името на арсен на руски се свързва с използването на неговите съединения за унищожаване на мишки и плъхове; Латинското наименование Arsenicum произлиза от гръцкото "Arsen" - силен, мощен.

Историческа информация.

Арсенът принадлежи към петте "алхимични" елемента, открити през Средновековието (изненадващо четири от тях - As, Sb, Bi и P са в една и съща група на периодичната таблица - петата). В същото време съединенията на арсена са известни от древни времена, те са били използвани за производството на бои и лекарства. От особен интерес е използването на арсен в металургията.

Преди няколко хилядолетия каменната епоха отстъпи място на бронзовата. Бронзът е сплав от мед и калай. Историците смятат, че първият бронз е бил излят в долината на Тигър и Ефрат някъде между 30-ти и 25-ти век. пр.н.е. В някои региони се топеше бронз с особено ценни свойства - по-добре се лееше и по-лесно се коваше. Както са установили съвременните учени, това е медна сплав, съдържаща от 1 до 7% арсен и не повече от 3% калай. Вероятно първоначално, по време на топенето му, богатата на медна руда малахит е била объркана с продуктите на изветряне на някои също зелени сулфидни медно-арсенови минерали. След като са оценили забележителните свойства на сплавта, древните занаятчии след това специално са търсили минерали с арсен. За търсенията те използваха свойството на такива минерали да придават специфична миризма на чесън при нагряване. С течение на времето обаче топенето на арсенов бронз престана. Най-вероятно това се е случило поради често отравяне по време на изпичане на минерали, съдържащи арсен.

Разбира се, арсенът е бил известен в далечното минало само под формата на неговите минерали. И така, в древен Китай твърдият минерал реалгар (сулфиден състав As 4 S 4, реалгар на арабски означава „минен прах“) се използва за резба на камък, но когато се нагрява или излага на светлина, той се „разваля“, тъй като се превръща в As 2 S 3 . През 4в. пр.н.е. Аристотел описва този минерал под името "сандарак". През 1 век AD римският писател и учен Плиний Стари и римският лекар и ботаник Диоскорид описват минерала орпимент (арсенов сулфид As 2 S 3). В превод от латински името на минерала означава "златна боя": използван е като жълто багрило. През 11 век алхимиците разграничават три "разновидности" на арсен: така нареченият бял арсен (оксид As 2 O 3), жълт арсен (сулфид As 2 S 3) и червен арсен (сулфид As 4 S 4). Бял арсен се получава чрез сублимация на примеси от арсен по време на печенето на медни руди, съдържащи този елемент. Кондензирайки от газовата фаза, арсеновият оксид се утаява под формата на бяло покритие. Белият арсен се използва от древни времена за унищожаване на вредители, както и...

През 13 век Алберт фон Болстед (Алберт Велики) получава металоподобно вещество чрез нагряване на жълт арсен със сапун; това може да е първата проба на арсен под формата на просто вещество, получено изкуствено. Но това вещество прекъсна мистичната "връзка" на седемте известни метала със седемте планети; вероятно това е причината алхимиците да смятат арсена за "незаконен метал". В същото време те откриха свойството му да придава бял цвят на медта, което даде основание да го нарекат "средство, което избелва Венера (тоест медта)".

Арсенът е идентифициран недвусмислено като индивидуално вещество в средата на 17 век, когато немският фармацевт Йохан Шрьодер го получава в относително чист вид чрез редуциране на оксида с въглен. По-късно френският химик и лекар Никола Лемери получава арсен чрез нагряване на смес от неговия оксид със сапун и поташ. През 18 век арсенът вече е бил добре известен като необичаен "полуметал". През 1775 г. шведският химик К. В. Шееле получава арсенова киселина и газообразен арсенов водород, а през 1789 г. А. Л. Лавоазие най-накрая признава арсена като независим химичен елемент. През 19 век бяха открити органични съединения, съдържащи арсен.

Арсен в природата.

В земната кора има малко арсен - около 5 10 -4% (т.е. 5 g на тон), приблизително същото като германий, калай, молибден, волфрам или бром. Често арсенът в минералите се среща заедно с желязо, мед, кобалт, никел.

Съставът на минералите, образувани от арсен (а има около 200 от тях) отразява "полуметалните" свойства на този елемент, който може да бъде както в положително, така и в отрицателно състояние на окисление и да се комбинира с много елементи; в първия случай арсенът може да играе ролята на метал (например в сулфиди), във втория - неметал (например в арсениди). Сложният състав на редица арсенови минерали отразява способността му, от една страна, частично да замества атомите на сярата и антимона в кристалната решетка (йонните радиуси S -2, Sb -3 и As -3 са близки и възлизат на 0,182 , съответно 0,208 и 0,191 nm), от друга страна са метални атоми. В първия случай атомите на арсена имат по-скоро отрицателно състояние на окисление, във втория - положително.

Електроотрицателността на арсена (2.0) е ниска, но по-висока от тази на антимона (1.9) и повечето метали; следователно степента на окисление –3 се наблюдава за арсена само в метални арсениди, както и в SbAs stibarsen и сраствания на този минерал с чисти кристали.антимон или арсен (минералът алемонтит). Много съединения на арсен с метали, съдейки по техния състав, са свързани по-скоро с интерметални съединения, отколкото с арсениди; някои от тях се характеризират с променливо съдържание на арсен. В арсенидите могат да присъстват едновременно няколко метала, чиито атоми при близък йонен радиус се заместват един друг в кристалната решетка в произволни съотношения; в такива случаи във формулата на минерала символите на елементите са изброени разделени със запетаи. Всички арсениди имат метален блясък, те са непрозрачни, тежки минерали, тяхната твърдост е ниска.

Пример за естествени арсениди (около 25 от тях са известни) са минералите löllingite FeAs 2 (аналог на пирит FeS 2), скутерудит CoAs 2–3 и никелскутерудит NiAs 2–3, никелин (червен никелов пирит) NiAs, рамелсбергит ( бял никелов пирит) NiAs 2 , шафлорит (speis cobalt) CoAs 2 и клинозафлорит (Co,Fe,Ni)As 2, лангизит (Co,Ni)As, сперилит PtAs 2, маухерит Ni 11 As 8, орегонит Ni 2 FeAs 2, алгодонит Cu 6 As. Поради високата им плътност (повече от 7 g/cm3) геолозите отнасят много от тях към групата на „свръхтежките” минерали.

Най-разпространеният арсенов минерал е арсенопирит (арсенов пирит). FeAsS може да се разглежда като продукт на заместването на сярата в пирит FeS 2 с арсенови атоми (обикновеният пирит също винаги съдържа малко арсен). Такива съединения се наричат ​​сулфосоли. Минералите кобалтит (кобалтов блясък) CoAsS, глаукодот (Co,Fe)AsS, герсдорфит (никелов блясък) NiAsS, енаргит и лузонит със същия състав, но различна структура Cu 3 AsS 4, прустит Ag 3 AsS 3 - важна сребърна руда , са били образувани по подобен начин.понякога наричан "рубинено сребро" поради яркочервения си цвят, често се среща в горните слоеве на сребърни вени, където се намират великолепни големи кристали от този минерал. Сулфосолетите могат също да съдържат благородни метали от платиновата група; тези минерали са осарзит (Os,Ru)AsS, руарзит RuAsS, ирарсит (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, платарзит (Pt,Rh,Ru)AsS, холингуортит (Rd,Pt,Pd)AsS. Понякога ролята на серни атоми в такива двойни арсениди се играе от атоми на антимон, например в сейнджайокит (Fe, Ni) (Sb, As) 2, арсенопаладинит Pd 8 (As, Sb) 3, арсенполибазит (Ag, Cu) 16 (Ar,Sb) 2 S 11 .

Интересна е структурата на минералите, в които арсенът присъства едновременно със сярата, но по-скоро играе ролята на метал, групиращ се заедно с други метали. Това са минералите арсеносулванит Cu 3 (As,V)S 4 , арсенохаухекорнит Ni 9 BiAsS 8 , фрейбергит (Ag,Cu,Fe) 12 (Sb,As) 4 S 13 , тенантит (Cu,Fe) 12 As 4 S 13 , аргентотенантит (Ag,Cu) 10 (Zn,Fe) 2 (As,Sb) 4 S 13, голдфийлдит Cu 12 (Te,Sb,As) 4 S 13, жиродит (Cu,Zn,Ag) 12 (As,Sb ) 4 (Se,S) 13 . Човек може да си представи каква сложна структура има кристалната решетка на всички тези минерали.

Арсенът има ясно положително състояние на окисление в естествени сулфиди - жълт орпимент As 2 S 3, оранжево-жълт диморфит As 4 S 3, оранжево-червен реалгар As 4 S 4, карминово-червен гечелит AsSbS 3, а също и в безцветен оксид As 2 O 3, който се среща като минерали арсенолит и клаудетит с различна кристална структура (образуват се в резултат на изветряне на други арсенови минерали). Тези минерали обикновено се срещат като малки включвания. Но през 30-те години на 20в. в южната част на веригата Верхоянск са открити огромни кристали от орпимент с размери до 60 cm и тегло до 30 kg.

В естествените соли на арсенова киселина H 3 AsO 4 - арсенати (около 90 от тях са известни), степента на окисление на арсена е +5; примери са ярко розов еритрин (кобалтов цвят) Co 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, зелен анабергит Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, скородит Fe III AsO 4 2H 2 O и симплесит Fe II 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, кафяво-червен гаспарит (Ce, La, Nd) ArO 4, безцветен гернезит Mg 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, рузвелтит BiAsO 4 и кетигит Zn 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, както и колкото се може повече основни соли, например оливенит Cu 2 AsO 4 (OH), арсенобисмит Bi 2 (AsO 4) (OH) 3. Но естествените арсенити - производни на арсеновата киселина H 3 AsO 3 са много редки.

В централна Швеция се намират известните железо-манганови кариери Langban, в които са открити и описани повече от 50 проби от минерали, представляващи арсенати. Някои от тях не се срещат никъде другаде. Някога те са се образували в резултат на реакцията на арсенова киселина H 3 AsO 4 с пирокроит Mn (OH) 2 при не много високи температури. Обикновено арсенатите са продукти от окисляването на сулфидни руди. Те обикновено нямат индустриално приложение, но някои от тях са много красиви и украсяват минераложки колекции.

В имената на множество арсенови минерали могат да се намерят топоними (Lölling в Австрия, Freiberg в Саксония, Seinäjoki във Финландия, Skutterud в Норвегия, Allemon във Франция, канадската мина Langis и мината Getchell в Невада, Орегон в САЩ и др. ), имената на геолози, химици, политици и др. (немски химик Карл Рамелсберг, мюнхенски търговец на минерали Уилям Маучер, собственик на мина Йохан фон Герсдорф, френски химик Ф. Клод, английски химици Джон Пруст и Смитсън Тенант, канадски химик Ф. Л. Спери, президент на САЩ Рузвелт и др.), имена на растения (напр. , името на минерала сафлорит идва от шафран), началните букви на имената на елементите - арсен, осмий, рутений, иридий, паладий, платина, гръцки корени ("еритрос" - червен, "енаргон" - видим, " литос" - камък) и др. и т.н.

Интересно древно име за минерала никелин (NiAs) е купферникел. Средновековните немски миньори наричали Никел злия планински дух, а Купферникел (Kupfernickel, от немски Kupfer - мед) - "проклета мед", "фалшива мед". Медночервените кристали на тази руда изглеждаха много като медна руда; използван е в производството на стъкло за оцветяване на стъклото в зелено. Но никой не можеше да получи мед от него. Тази руда е изследвана от шведския минералог Аксел Кронстед през 1751 г. и изолира нов метал от нея, наричайки го никел.

Тъй като арсенът е химически доста инертен, той се намира и в естествено състояние - под формата на слети игли или кубчета. Такъв арсен обикновено съдържа от 2 до 16% примеси - най-често това е Sb, Bi, Ag, Fe, Ni, Co. Лесно се смила на прах. В Русия местният арсен е открит от геолози в Забайкалия, в района на Амур, а също така се среща и в други страни.

Арсенът е уникален с това, че се намира навсякъде - в минерали, скали, почва, вода, растения и животни, не напразно го наричат ​​"вездесъщ". Разпределението на арсен в различни региони на земното кълбо до голяма степен се определя от процесите на формиране на литосферата от летливостта на неговите съединения при високи температури, както и от процесите на сорбция и десорбция в почвите и седиментните скали. Арсенът мигрира лесно, което се улеснява от доста високата разтворимост на някои от неговите съединения във вода. При влажен климат арсенът се измива от почвата и се отнася от подземните води и след това от реките. Средното съдържание на арсен в реките е 3 µg/l, в повърхностните води - около 10 µg/l, във водите на моретата и океаните - само около 1 µg/l. Това се дължи на сравнително бързото утаяване на неговите съединения от вода с натрупване в дънни седименти, например в фероманганови възли.

В почвите съдържанието на арсен обикновено е между 0,1 и 40 mg/kg. Но в района на разпространение на арсеновите руди, както и във вулканичните райони, почвата може да съдържа много арсен - до 8 g / kg, както в някои райони на Швейцария и Нова Зеландия. На такива места растителността умира и животните се разболяват. Това е характерно за степите и пустините, където арсенът не се измива от почвата. Глинените скали също са обогатени в сравнение със средното съдържание - те съдържат четири пъти повече арсен от средното. У нас максимално допустимата концентрация на арсен в почвата е 2 mg/kg.

Арсенът може да бъде отстранен от почвата не само от водата, но и от вятъра. Но за това първо трябва да се превърне в летливи органоарсенови съединения. Тази трансформация възниква в резултат на така нареченото биометилиране - добавянето на метилова група с образуването на C–As връзка; този ензимен процес (добре познат за живачните съединения) протича с участието на коензима метилкобаламин, метилирано производно на витамин B 12 (също се намира в човешкото тяло). Биометилирането на арсен се извършва както в прясна, така и в морска вода и води до образуването на органоарсенови съединения - метиларсонова киселина CH 3 AsO (OH) 2, диметиларсин (диметиларсенова или какодилова) киселина (CH 3) 2 As (O) OH, триметиларсин ( CH 3) 3 As и неговия оксид (CH 3) 3 As = O, които се срещат и в природата. Използвайки 14 С-белязан метилкобаламин и 74 As-белязан натриев хидрогенарсенат Na 2 HAsO 4, беше показано, че един от щамовете на метанобактериите редуцира и метилира тази сол до летлив диметиларсин. В резултат на това въздухът в селските райони съдържа средно 0,001 - 0,01 μg / m 3 арсен, в градовете, където няма специфично замърсяване - до 0,03 μg / m 3, и в близост до източници на замърсяване (топене на цветни метали инсталации, електроцентрали, работещи на въглища с високо съдържание на арсен и др.) концентрацията на арсен във въздуха може да надвишава 1 µg/m 3 . Интензивността на изхвърлянето на арсен в районите на индустриалните центрове е 40 kg/km 2 годишно.

Образуването на летливи съединения на арсен (триметиларсин, например, кипи само при 51 ° C), причинено през 19 век. многобройни отравяния, тъй като арсенът се съдържаше в мазилка и дори в боя за зелени тапети. Под формата на боя Scheele Greens Cu 3 (AsO 3) 2 са използвани по-рано. н H 2 O и парижки или швайфуртски зелени Cu 4 (AsO 2) 6 (CH 3 COO) 2. При условия на висока влажност и появата на мухъл от такава боя се образуват летливи органоарсенови производни. Смята се, че този процес може да е причината за бавното отравяне на Наполеон през последните години от живота му (както е известно, арсеник е открит в косата на Наполеон век и половина след смъртта му).

Арсенът се съдържа в значителни количества в някои минерални води. Руските стандарти установяват, че съдържанието на арсен в лечебните трапезни минерални води не трябва да надвишава 700 µg/l. AT Джермукможе да е няколко пъти по-голяма. Пиенето на една или две чаши минерална вода с „арсеник“ няма да навреди на човек: за да бъдете фатално отровени, трябва да изпиете триста литра наведнъж ... Но е ясно, че не можете да пиете такава вода през цялото време време вместо обикновена вода.

Химиците са открили, че арсенът в естествените води може да се намери в различни форми, което е важно по отношение на неговия анализ, методите на миграция и различната токсичност на тези съединения; по този начин съединенията на тривалентния арсен са 25-60 пъти по-токсични от петвалентните. As (III) съединенията във водата обикновено присъстват под формата на слаба арсенова киселина H 3 AsO 3 ( РК a = 9,22), докато съединенията As(V) са под формата на много по-силна арсенова киселина H 3 AsO 4 ( РК a = 2,20) и неговите депротонирани аниони H 2 AsO 4 – и HAsO 4 2–.

Живата материя на арсен съдържа средно 6 10 -6%, т.е. 6 μg / kg. Някои морски водорасли са в състояние да концентрират арсен до такава степен, че да станат опасни за хората. Освен това тези водорасли могат да растат и да се размножават в чисти разтвори на арсенова киселина. Такива водорасли се използват в някои азиатски страни като лекарство за плъхове. Дори в чистите води на норвежките фиорди водораслите могат да съдържат до 0,1 g/kg арсен. При хората арсенът се намира в мозъчната тъкан и мускулите, натрупва се в косата и ноктите.

Свойства на арсен.

Въпреки че на външен вид арсенът прилича на метал, той все още е по-скоро неметал: той не образува соли, например със сярна киселина, но сам по себе си е киселинообразуващ елемент. Следователно този елемент често се нарича полуметал. Арсенът съществува в няколко алотропни форми и в това отношение много прилича на фосфора. Най-стабилният от тях е сивият арсен, много крехко вещество, което има метален блясък, когато е прясно счупен (оттук и името "метален арсен"); плътността му е 5,78 g/cm 3 . При силно нагряване (до 615 ° C) сублимира, без да се топи (същото поведение е типично за йода). Под налягане от 3,7 MPa (37 atm) арсенът се топи при 817°C, което е много по-високо от температурата на сублимация. Електрическата проводимост на сивия арсен е 17 пъти по-малка от тази на медта, но 3,6 пъти по-висока от тази на живака. С повишаване на температурата неговата електропроводимост, подобно на типичните метали, намалява - приблизително в същата степен, както тази на медта.

Ако парите на арсена се охладят много бързо до температурата на течен азот (-196 ° C), се получава прозрачно меко жълто вещество, наподобяващо жълт фосфор, неговата плътност (2,03 g / cm 3) е много по-ниска от тази на сивия арсен. Двойките арсен и жълт арсен се състоят от As 4 молекули, които имат формата на тетраедър - и тук аналогията с фосфора. При 800°C започва забележима дисоциация на парите с образуването на As 2 димери, докато при 1700°C остават само As 2 молекули. При нагряване и под действието на ултравиолетовото лъчение жълтият арсен бързо се превръща в сив с отделяне на топлина. Когато арсеновите пари се кондензират в инертна атмосфера, се образува друга аморфна черна форма на този елемент. Ако парите на арсен се отложат върху стъкло, се образува огледален филм.

Структурата на външната електронна обвивка на арсена е същата като тази на азота и фосфора, но за разлика от тях той има 18 електрона в предпоследната обвивка. Подобно на фосфора, той може да образува три ковалентни връзки (конфигурация 4s 2 4p 3), оставяйки несподелена двойка на атома As. Знакът на заряда на атома As в съединения с ковалентни връзки зависи от електроотрицателността на съседните атоми. Участието на несподелената двойка в комплексообразуването е много по-трудно за арсена, отколкото за азота и фосфора.

Ако d орбиталите са включени в атома As, 4s електроните могат да бъдат раздвоени, за да образуват пет ковалентни връзки. Тази възможност практически се реализира само в комбинация с флуор - в пентафлуорид AsF 5 (пентахлорил AsCl 5 също е известен, но е изключително нестабилен и бързо се разлага дори при –50 ° C).

В сух въздух арсенът е стабилен, но във влажен въздух потъмнява и се покрива с черен оксид. По време на сублимация арсеновите пари лесно изгарят във въздуха със син пламък, за да образуват тежки бели пари на арсенов анхидрид As 2 O 3 . Този оксид е един от най-разпространените реактиви, съдържащи арсен. Има амфотерни свойства:

As 2 O 3 + 6HCl ® 2AsCl 3 + 3H 2 O,

2 O 3 + 6NH 4 OH® 2 (NH 4) 3 AsO 3 + 3H 2 O.

Когато As 2 O 3 се окислява, се образува киселинен оксид - арсенов анхидрид:

As 2 O 3 + 2HNO 3 ® As 2 O 5 + H 2 O + NO 2 + NO.

Когато взаимодейства със сода, се получава натриев хидрогенарсенат, който се използва в медицината:

As 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ® 2Na 2 HAsO 4 + 2CO 2.

Чистият арсен е доста инертен; вода, алкали и киселини, които нямат окислителни свойства, не действат върху него. Разредената азотна киселина я окислява до орто-арсенова киселина H 3 AsO 3, а концентрираната - до орто-арсенова H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O ® 3H 3 AsO 4 + 5NO.

Арсеновият (III) оксид реагира по подобен начин:

3As 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O ® 6H 3 AsO 4 + 4NO.

Арсеновата киселина е киселина със средна сила, малко по-слаба от фосфорната. Обратно, арсеновата киселина е много слаба, съответстваща по сила на борната киселина H 3 BO 3. В неговите разтвори има равновесие H 3 AsO 3 HAsO 2 + H 2 O. Арсеновата киселина и нейните соли (арсенити) са силни редуциращи агенти:

HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O ® H 3 AsO 4 + 2HI.

Арсенът реагира с халогени и сяра. AsCl3 хлорид е безцветна маслена течност, димяща във въздуха; хидролизира с вода: AsCl 3 + 2H 2 O ® HAsO 2 + 3HCl. Известни са бромид AsBr 3 и йодид AsI 3, които също се разлагат от вода. При реакциите на арсен със сяра се образуват сулфиди с различен състав - до Ar 2 S 5. Арсеновите сулфиди се разтварят в основи, в разтвор на амониев сулфид и в концентрирана азотна киселина, например:

As 2 S 3 + 6KOH ® K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O,

2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S® 2 (NH 4) 3 AsS 3,

2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S ® 2 (NH 4) 3 AsS 4,

As 2 S 5 + 40HNO 3 + 4H 2 O ® 6H 2 AsO 4 + 15H 2 SO 4 + 40NO.

При тези реакции се образуват тиоарсенити и тиоарсенати - соли на съответните тиокиселини (подобно на тиосерната киселина).

При реакцията на арсен с активни метали се образуват солеподобни арсениди, които се хидролизират от вода.Реакцията протича особено бързо в кисела среда с образуването на арсин: Ca 3 As 2 + 6HCl ® 3CaCl 2 + 2AsH 3. Арсенидите на нискоактивните метали - GaAs, InAs и др. имат диамантена атомна решетка. Арсинът е безцветен, без мирис, силно отровен газ, но примесите му придават миризмата на чесън. Арсинът бавно се разлага на елементи още при стайна температура и бързо при нагряване.

Арсенът образува много органоарсенови съединения, например тетраметилдиарсин (CH 3) 2 As–As (CH 3) 2 . Още през 1760 г. директорът на сръбската порцеланова фабрика Луи Клод Каде дьо Гасикур, дестилирайки калиев ацетат с арсенов (III) оксид, неочаквано получава димяща течност, съдържаща арсен с отвратителна миризма, която се нарича аларсин или течност Каде. Както се оказа по-късно, тази течност съдържа първите получени органични производни на арсен: така нареченият какодил оксид, който се образува в резултат на реакцията

4CH 3 COOK + As 2 O 3 ® (CH 3) 2 As–O–As(CH 3) 2 + 2K 2 CO 3 + 2CO 2 и дикакодил (CH 3) 2 As–As(CH 3) 2 . Какодил (от гръцки "kakos" - лош) е един от първите радикали, открити в органичните съединения.

През 1854 г. парижкият професор по химия Огюст Каур синтезира триметиларсин чрез действието на метил йодид върху натриев арсенид: 3CH 3 I + AsNa 3 ® (CH 3) 3 As + 3NaI.

Впоследствие арсеновият трихлорид се използва за синтези, напр.

(CH 3) 2 Zn + 2AsCl 3 ® 2(CH 3) 3 As + 3ZnCl 2 .

През 1882 г. ароматни арсини са получени чрез действието на метален натрий върху смес от арилхалиди и арсенов трихлорид: 3C 6 H 5 Cl + AsCl 3 + 6Na ® (C 6 H 5) 3 As + 6NaCl. Химията на органичните производни на арсена се развива най-интензивно през 20-те години на 20 век, когато някои от тях имат антимикробно, както и дразнещо и образуващо мехури действие. В момента са синтезирани десетки хиляди органоарсенови съединения.

Получаване на арсен.

Арсенът се получава главно като страничен продукт от преработката на медни, оловни, цинкови и кобалтови руди, както и при добива на злато. Някои полиметални руди съдържат до 12% арсен. Когато такива руди се нагряват до 650-700 ° C в отсъствие на въздух, арсенът сублимира и при нагряване във въздуха се образува летлив оксид As 2 O 3, "бял арсен". Кондензира се и се нагрява с въглища, а арсенът се редуцира. Получаването на арсен е вредно производство. Преди това, когато думата "екология" беше известна само на тесни специалисти, "бял арсен" беше изпуснат в атмосферата и той се утаи в съседни полета и гори. Изгорелите газове на заводите за производство на арсен съдържат между 20 и 250 mg/m 3 As 2 O 3 , докато въздухът обикновено съдържа около 0,00001 mg/m 3 . Средната дневна допустима концентрация на арсен във въздуха се счита за само 0,003 mg / m 3. Парадоксално, но дори и сега не заводите за неговото производство замърсяват околната среда с арсен, а предприятията от цветната металургия и електроцентралите, които изгарят въглища. Долните седименти в близост до медните заводи съдържат огромно количество арсен - до 10 g/kg. Арсенът може да попадне и в почвата с фосфорни торове.

И още един парадокс: те получават повече арсен, отколкото им е необходим; това е доста рядко явление. В Швеция "ненужният" арсен дори беше принуден да бъде заровен в стоманобетонни контейнери в дълбоки изоставени мини.

Основният промишлен минерал на арсена е арсенопиритът FeAsS. Има големи медно-арсенови находища в Грузия, Централна Азия и Казахстан, в САЩ, Швеция, Норвегия и Япония, арсено-кобалтови находища в Канада, арсеново-калаени находища в Боливия и Англия. Освен това златно-арсенови находища са известни в САЩ и Франция. Русия има множество находища на арсен в Якутия, Урал, Сибир, Забайкалия и Чукотка.

Определение на арсен.

Качествена реакция на арсен е утаяването на жълт сулфид As 2 S 3 от разтвори на солна киселина. Следите се определят чрез реакцията на Марш или метода на Gutzeit: ленти от хартия, навлажнени с HgCl 2, потъмняват в присъствието на арсин, което намалява сублимата до живак.

През последните десетилетия бяха разработени различни чувствителни методи за анализ, с които е възможно да се определят количествено незначителни концентрации на арсен, например в природни води. Те включват пламъчна атомно-абсорбционна спектрометрия, атомно-емисионна спектрометрия, масспектрометрия, атомна флуоресцентна спектрометрия, неутронно активиращ анализ... Ако има много малко арсен във водата, може да се наложи предварителна концентрация на пробите. Използвайки тази концентрация, група харковски учени от Националната академия на науките на Украйна разработи през 1999 г. метод за екстракция с рентгенови лъчи за определяне на арсен (както и селен) в питейна вода с чувствителност до 2,5–5 µg. /л.

За отделното определяне на As(III) и As(V) съединенията те първо се разделят едно от друго с помощта на добре известни екстракционни и хроматографски методи, както и с помощта на селективно хидрогениране. Екстракцията обикновено се извършва с натриев дитиокарбамат или амониев пиролидин дитиокарбамат. Тези съединения образуват водонеразтворими комплекси с As(III), които могат да се екстрахират с хлороформ. След това арсенът може да бъде върнат обратно във водната фаза чрез окисление с азотна киселина. Във втората проба арсенатът се превръща в арсенит с помощта на редуциращ агент и след това се извършва подобна екстракция. По този начин се определя „общият арсен“, след което As (III) и As (V) се определят отделно чрез изваждане на първия резултат от втория. Ако във водата има органични арсенови съединения, те обикновено се превръщат в метилдиодарсин CH 3 AsI 2 или диметилиодарсин (CH 3) 2 AsI, които се определят чрез един или друг хроматографски метод. По този начин, нанограмови количества от дадено вещество могат да бъдат определени с помощта на високоефективна течна хроматография.

Много арсенови съединения могат да бъдат анализирани чрез така наречения хидриден метод. Състои се в селективна редукция на аналита до летлив арсин. И така, неорганичните арсенити се редуцират до AsH 3 при pH 5 - 7 и при pH

Методът на неутронно активиране също е чувствителен. Състои се в облъчване на пробата с неутрони, докато ядрата 75 As улавят неутрони и се превръщат в радионуклид 76 As, който се открива чрез характерна радиоактивност с период на полуразпад 26 часа. По този начин могат да бъдат открити до 10–10% арсен в проба, т.е. 1 mg на 1000 тона вещество

Използването на арсен.

Около 97% от добивания арсен се използва под формата на неговите съединения. Чистият арсен се използва рядко. Само няколкостотин тона метален арсен се произвеждат и използват годишно в целия свят. В количество от 3% арсенът подобрява качеството на лагерните сплави. Добавките на арсен към оловото значително повишават неговата твърдост, което се използва при производството на оловни батерии и кабели. Малки добавки на арсен повишават устойчивостта на корозия и подобряват термичните свойства на медта и месинга. Високопречистеният арсен се използва в производството на полупроводникови устройства, в които е легиран със силиций или германий. Арсенът се използва и като добавка, която придава на "класическите" полупроводници (Si, Ge) определен тип проводимост.

Арсенът като ценна добавка се използва и в цветната металургия. По този начин добавянето на 0,2 ... 1% As към оловото значително увеличава неговата твърдост. Отдавна е забелязано, че ако се добави малко арсен към разтопено олово, тогава при леене на изстрел се получават топки с правилна сферична форма. Добавянето на 0,15 ... 0,45% арсен към медта повишава нейната якост на опън, твърдост и устойчивост на корозия при работа в газова среда. В допълнение, арсенът увеличава течливостта на медта по време на леене, улеснява процеса на изтегляне на тел. Арсенът се добавя към някои видове бронз, месинг, бабити, печатарски сплави. И в същото време арсенът много често вреди на металурзите. При производството на стомана и много цветни метали те умишлено отиват към усложняването на процеса - само за да премахнат целия арсен от метала. Наличието на арсен в рудата прави производството вредно. Вреден два пъти: първо, за здравето на хората; второ, за метал значителните примеси на арсен влошават свойствата на почти всички метали и сплави.

По-широко приложение имат различни съединения на арсена, които се произвеждат годишно в десетки хиляди тонове. Оксидът As 2 O 3 се използва в стъкларството като избистрител за стъкло. Още древните стъклари са знаели, че белият арсен прави стъклото "глухо", т.е. непрозрачен. Малките добавки от това вещество обаче, напротив, изсветляват стъклото. Арсенът все още е включен в състава на някои чаши, например "виенско" стъкло за термометри.

Съединенията на арсена се използват като антисептик за защита от разваляне и запазване на кожи, кожи и препарирани животни, за импрегниране на дърво, като компонент на противообрастващи бои за дъната на кораби. В това си качество се използват соли на арсен и арсенови киселини: Na 2 HAsO 4, PbHAsO 4, Ca 3 (AsO 3) 2 и др. Биологичната активност на арсеновите производни се интересува от ветеринарни лекари, агрономи и специалисти по санитарна и епидемиологична обслужване. В резултат на това се появиха съдържащи арсен стимуланти за растеж и продуктивност на добитъка, антихелминтици, лекарства за профилактика на заболявания на млади животни в животновъдни ферми. Арсеновите съединения (As 2 O 3 , Ca 3 As 2 , Na 3 As, парижка зеленина) се използват за борба с насекоми, гризачи, а също и плевели. В миналото подобни приложения бяха широко разпространени, особено при отглеждането на овощни дървета, тютюневи и памукови насаждения, за изчистване на добитъка от въшки и бълхи, за стимулиране на растежа при производството на домашни птици и свине и за сушене на памук преди прибиране на реколтата. Дори в древен Китай оризовите култури са били третирани с арсенов оксид, за да ги предпазят от плъхове и гъбични заболявания и по този начин да увеличат добива. А в Южен Виетнам американските войски използваха какодилова киселина (Agent Blue) като дефолиант. Сега, поради токсичността на арсеновите съединения, използването им в селското стопанство е ограничено.

Важни области на приложение на арсеновите съединения са производството на полупроводникови материали и микросхеми, оптични влакна, растеж на монокристали за лазери и филмова електроника. За въвеждане на малки, строго дозирани количества от този елемент в полупроводниците се използва газообразен арсин. Галиевите арсениди GaAs и индиевият InAs се използват в производството на диоди, транзистори и лазери.

Арсенът също намира ограничено приложение в медицината. . Арсеновите изотопи 72 As, 74 As и 76 As с удобни периоди на полуразпад за изследване (съответно 26 часа, 17,8 дни и 26,3 часа) се използват за диагностициране на различни заболявания.

Иля Леенсън



Арсеновите съединения (английски и френски Arsenic, немски Arsen) са известни от много дълго време. През III – II хилядолетие пр.н.е. д. вече знаеха как да получават медни сплави с 4 - 5% арсен. Ученик на Аристотел, Теофраст (IV - III век пр. н. е.), естествено срещащият се червен арсенов сулфид се нарича реалгар; Плиний нарича жълтия арсенов сулфид As 2 S 3 орпимент (Auripigmentum) - боядисан в златист цвят, а по-късно се нарича орпимент (orpiment). Древногръцката дума арсеник, както и сандарак, се отнасят главно за серни съединения. През 1 век Диоскорид описва изгарянето на орпимент и получения продукт - бял арсен (As 2 O 3). В алхимичния период от развитието на химията се смяташе за неоспоримо, че арсеникът (Arsenik) има сярна природа и тъй като сярата (Sulphur) беше почитана като "бащата на металите", на арсеника се приписваха мъжки свойства. Не е известно точно кога за първи път е получен металният арсен. Обикновено това откритие се приписва на Алберт Велики (XIII век). Оцветяването на медта с добавка на арсен в бял сребрист цвят се счита от алхимиците за превръщането на медта в сребро и приписват такава "трансмутация" на мощната сила на арсена. През Средновековието и през първите векове на новото време стават известни отровните свойства на арсена. Но още Диоскорид (Ив.) препоръчва на болните от астма да вдишват изпаренията на продукта, получен чрез нагряване на реалгар със смола. Парацелз вече е използвал широко бял арсен и други арсенови съединения за лечение. Химици и миньори от 15-17 век. знаел за способността на арсена да сублимира и да образува парообразни продукти със специфична миризма и токсични свойства Василий Валентин споменава известните металурзи от 16 век. дим от доменни пещи (Huttenrauch) и неговата специфична миризма. Гръцкото (и латинското) име за арсен, отнасящо се до арсенови сулфиди, идва от гръцки мъжки род. Има и други обяснения за произхода на това име, например от арабското arsa paki, което означава "отрова, проникваща дълбоко в тялото"; вероятно арабите са заимствали това име от гърците. Руското наименование арсен е известно отдавна. В литературата се появява от времето на Ломоносов, който смята арсена за полуметал. Заедно с това име през ХМVIII век. беше използвана думата арсен и арсенът беше наречен As 2 O 3. Захаров (1810) предлага името арсен, но то не се утвърждава. Думата арсен вероятно е заимствана от руски занаятчии от тюркските народи. В азербайджански, узбекски, персийски и други ориенталски езици арсенът се нарича маргумуш (мар - убивам, каша - мишка); Руски арсен, вероятно изкривена отрова за мишка или отрова за мишка.

	Като	33			Арсен
					да кипна. (o C)		Стъпка.оксид	+5 +3 -3
		74,9215			да се стопи (o C)	817 (под налягане)	Плътност	5727(сив) 4900(черен)
	4s 2 4p 3				OEO	2,11	на земята кора	0,00017 %

Нашата история е за елемент, който не е много често срещан, но широко известен; за елемент, чиито свойства са противоречиви до степен на несъвместимост. Също така е трудно да се съвместят ролите, които този елемент е играл и играе в живота на човечеството. В различно време, при различни обстоятелства, под различни форми той действа като отрова и като лечебно средство, като вреден и опасен отпадъчен продукт, като съставна част на най-полезните, незаменими вещества. И така, елементът с атомен номер 33.

История в резюмета

Тъй като арсенът е един от елементите, чиято точна дата на откриване не е установена, ние се ограничаваме да посочим само няколко надеждни факта:

арсенът е известен от древни времена;

в писанията на Диоскорид (1 век сл. Хр.) се споменава калцинирането на вещество, което сега се нарича арсенов сулфид;

през 3-4 век, в откъслечни записи, приписвани на Zozymos, се споменава за метален арсен; гръцкият писател Олимпиодор (5 век сл. Хр.) описва производството на бял арсен чрез изпичане на сулфид;

през 8 век арабският алхимик Гебер получава арсенов триоксид;

през Средновековието хората започват да се сблъскват с арсенов триоксид при обработката на съдържащи арсен руди и белият дим от газообразен As2O3 се нарича руден дим;

производството на свободен метален арсен се приписва на немския алхимик Алберт фон Болстед и се приписва на около 1250 г., въпреки че гръцките и арабските алхимици несъмнено са получили арсен (чрез нагряване на неговия триоксид с органични вещества) преди Болстед;

през 1733 г. е доказано, че белият арсен е оксид на метален арсен;

през 1760 г. французинът Луи Клод Каде получава първото органично съединение на арсен, известно като течност на Каде или "какодил" оксид; формулата на това вещество е [(CH3)2A]2O;

през 1775 г. Карл Вилхелм Шееле получава арсенова киселина и арсенов водород;

През 1789 г. Антоан Лоран Лавоазие признава арсена за независим химичен елемент.

Елементарният арсен е сребристо-сиво или калаено-бяло вещество, в прясна фрактура има

метален блясък. Но бързо избледнява във въздуха. При нагряване над 600 ° C арсенът сублимира, без да се топи, и под налягане от 37 atm се топи при 818 ° C. Арсенът е единственият метал, чиято точка на кипене при нормално налягане е под точката на топене.

Арсенът е отрова

В съзнанието на мнозина думите "отрова" и "арсен" са идентични. Така се е случило исторически. Има истории за отровите на Клеопатра. Отровите на Locusta са били известни в Рим. Отровата също е била обичаен инструмент за елиминиране на политически и други противници в средновековните италиански републики. Във Венеция, например, експерти по отравяния са държани в двора. И основният компонент на почти всички отрови беше арсенът.

В Русия законът, забраняващ продажбата на „витриол и кехлибарено масло, силна водка, арсен и цилибуха“ на частни лица, е издаден още по време на управлението на Анна Йоановна - през януари 1733 г. Законът беше изключително строг и гласеше: „Който отсега нататък ще търгува с този арсен и други материали, споменати по-горе, и ще бъде хванат с него или на когото ще бъде докладвано, те ще бъдат строго наказани и заточени в изгнание без никаква милост, същото ще да бъдат нанесени на онези, които минават през аптеките и кметствата, от които ще купуват. И ако някой, купил такива отровни материали, ще поправи щети на хора, търсените не само ще бъдат измъчвани, но и ще бъдат екзекутирани със смърт, в зависимост от важността на въпроса непременно.

Векове наред арсеновите съединения са привличали (и продължават да привличат) вниманието на фармацевти, токсиколози и криминалисти.

Криминалистите се научиха да разпознават безпогрешно отравянето с арсен. Ако в стомаха на отровения се открият бели порцеланови зърна, тогава първото нещо, което трябва да направите, е да подозирате арсенов анхидрид As2O3. Тези зърна, заедно с парчета въглища, се поставят в стъклена тръба, запечатват се и се нагряват. Ако в тръбата има As2O3, тогава върху студените части на тръбата се появява сиво-черен лъскав пръстен от метален арсен.

След охлаждане краят на тръбата се отчупва, въгленът се отстранява и сиво-черният пръстен се нагрява. В този случай пръстенът се дестилира до свободния край на тръбата, давайки бяло покритие от арсенов анхидрид. Реакциите тук са:

As2O3 + 3S == As2 + 3SO

или

2As2O3 + 3S = 2AS2 + 3CO2;

2As2+3O2==2As2O3.

Получената бяла плака се поставя под микроскоп: дори при ниско увеличение се виждат характерни блестящи кристали под формата на октаедри.

Арсенът има способността да се задържа дълго време на едно място. Затова по време на съдебно-химически изследвания в лабораторията се доставят проби от пръст, взети от шест места в близост до мястото на погребението на човек, който може да е бил отровен, както и части от неговото облекло, бижута и дъски на ковчега.

Симптомите на отравяне с арсен са метален вкус в устата, повръщане, силна коремна болка. По-късно конвулсии, парализа, смърт. Най-известният и широко достъпен антидот при отравяне с арсен е млякото, по-точно основният млечен протеин казеин, който образува неразтворимо съединение с арсена, което не се абсорбира в кръвта.

Арсенът под формата на неорганични препарати е смъртоносен в дози от 0,05-0,1 g, но въпреки това арсенът присъства във всички растителни и животински организми. (Това е доказано от френския учен Орфила още през 1838 г.) Морските растителни и животински организми съдържат средно стотици хиляди, а сладководните и сухоземните - милионни от процента арсен. Микрочастиците арсен се усвояват и от клетките на човешкото тяло, елемент No33 се съдържа в кръвта, тъканите и органите; особено много от него в черния дроб - от 2 до 12 mg на 1 kg тегло. Учените предполагат, че микродозите арсен повишават устойчивостта на организма към действието на вредните микроби.

Арсенът е лекарство

Лекарите твърдят, че зъбният кариес е най-често срещаното заболяване в наше време. Трудно е да се намери човек, който да няма поне един пломбиран зъб. Заболяването започва с разрушаването на варовити соли на зъбния емайл, а след това патогенните микроби започват неприятния си бизнес. Прониквайки през отслабената броня на зъба, те атакуват по-меката му вътрешност. Образува се „кариозна кухина“ и ако имате късмета да сте при зъболекаря на този етап, можете да се отървете сравнително лесно: кариозната кухина ще бъде почистена и запълнена с материал за пълнене, а зъбът ще остане жив. Но ако не посетите лекар навреме, кариозната кухина достига до пулпата, тъканта, съдържаща нерви, кръвоносни и лимфни съдове. Започва възпалението му и тогава лекарят, за да избегне най-лошото, решава да умъртви нерва. Подава се команда: „арсен!“, И зърно паста с размер на глава на карфица се поставя върху пулпата, открита от инструмента. Арсеновата киселина, която е част от тази паста, бързо дифундира в пулпата (болката, която се усеща в същото време, не е нищо повече от „последния вик“ на умиращата пулпа) и след 24-48 часа всичко свършва - зъбът е мъртъв. Сега лекарят може безболезнено да отстрани пулпата и да запълни пулпната камера и кореновите канали с антисептична паста и да запечата „дупката“.

Арсенът и неговите съединения се използват не само в стоматологията. Салварсан, 606-ият препарат на Паул Ерлих, немски лекар, открил първото ефективно средство за борба с луес в началото на 20 век, придобива световна известност. Това наистина беше 606-ият от препаратите с арсен, тествани от Ерлих. Този жълт аморфен прах първоначално е получил формулата

Едва през 50-те години, когато салварсанът вече не се използва като лекарство срещу луис, малария и рецидивираща треска, съветският учен М. Я. Крафт установява истинската му формула. Оказа се, че салварсанът има полимерна структура

Стойност Пв зависимост от метода на получаване може да варира от 8 до 40.

Салварсан беше заменен от други лекарства с арсен, по-ефективни и по-малко токсични, по-специално неговите производни: новарсенол, миарсенол и др.

В медицинската практика се използват и някои неорганични арсенови съединения. Арсенов анхидрид As2O3, калиев арсенит KAsO2, натриев хидрогенарсенат Na2HAsO4. 7H2O (в минимални дози, разбира се) инхибират окислителните процеси в организма, повишават образуването на кръв. Същите вещества - като външни - се предписват при някои кожни заболявания. Именно на арсена и неговите съединения се приписва лечебното действие на някои минерални води.

Смятаме, че горните примери са достатъчни, за да потвърдят тезата, заложена в заглавието на тази глава.

Арсенът е оръжие за унищожение

Отново трябва да се върнем към смъртоносните свойства на елемент № 33. Не е тайна, че той беше широко използван и вероятно все още се използва в производството на химически оръжия, не по-малко престъпни от ядрените. Това се доказва от опита от Първата световна война. За същото говори информация, изтекла в пресата за използването на отровни вещества от войските на империалистическите държави в Абисиния (Италия), Китай (Япония), Корея и Южен Виетнам (САЩ).

Арсеновите съединения са включени във всички основни групи известни бойни отровни вещества (0V). Сред 0V на общо токсично действие са арсинът, арсеновият водород AsH3 (мимоходом отбелязваме, че съединенията на тривалентния арсен са по-отровни, чиито съединения, в които арсенът е петвалентен). Това най-отровно от всички арсенови съединения, достатъчно е да дишате половин час въздух, един литър от който съдържа 0,00005 g AsH3, за да отидете на другия свят след няколко дни. Концентрация на AsH3 0.005g/l убива моментално. Смята се, че биохимичният механизъм на действие на AsH3 е, че неговите молекули "блокират" молекулите на ензима на еритроцитите - каталаза; поради това водородният пероксид се натрупва в кръвта, разрушавайки кръвта. Активният въглен слабо сорбира арсин, така че обикновената газова маска не е защитник срещу арсин.

По време на Първата световна война имаше опити за използване на арсин, но летливостта и нестабилността на това вещество помогнаха да се избегне масовата му употреба. Сега, за съжаление, има технически възможности за дълготрайно замърсяване на района с арсин. Образува се при реакцията на някои метални арсениди с вода. А самите арсениди са опасни за хората и животните, американските войски във Виетнам доказаха това. . . Арсенидите на много метали също трябва да бъдат класифицирани като агенти с общо действие.

Друга голяма група от токсични вещества - дразнещи вещества - се състои почти изцяло от арсенови съединения. Типичните му представители са дифенилхлороарсин (C6H5)2AsCl и дифенилцианоарсин (C6H5)2AsCN.

Веществата от тази група селективно действат върху нервните окончания на лигавиците - главно мембраните на горните дихателни пътища. Това предизвиква рефлексна реакция на тялото да се освободи от дразнителя чрез кихане или кашляне. За разлика от сълзите, тези вещества, дори и при леко отравяне, действат дори след като засегнатият е избягал от отровената атмосфера. В рамките на няколко часа човекът се тресе от мъчителна кашлица, появяват се болки в гърдите и главата, неволно започват да текат сълзи. Плюс това, повръщане, задух, чувство на страх; всичко това води до пълно изтощение. Освен това тези вещества причиняват общо отравяне на тялото.

Сред отровните вещества с мехурчещо действие е люизитът, който реагира със сулфохидрилните SH-групи на ензимите и нарушава протичането на много биохимични процеси. Абсорбиран през кожата, люизитът причинява общо отравяне на организма. Това обстоятелство по едно време даде повод на американците да рекламират люизит под името "роса на смъртта".

Но стига за това. Човечеството живее с надеждата, че отровните вещества, за които говорихме (и много други като тях), никога повече няма да бъдат използвани.

Арсен - стимулатор на техническия прогрес

Най-обещаващата област на приложение на арсена несъмнено е полупроводниковата технология. Галиевите арсениди GaAs и индиевите арсениди InAs придобиха особено значение в него. Галиевият арсенид е важен и за ново направление в електронните технологии - оптоелектрониката, възникнала през 1963-1965 г. в пресечната точка на физиката на твърдото тяло, оптиката и електрониката. Същият материал помогна за създаването на първите полупроводникови лазери.

Защо арсенидите се оказаха обещаващи за полупроводниковата технология? За да отговорим на този въпрос, нека си припомним накратко някои от основните понятия на физиката на полупроводниците: "валентна зона", "забранена зона" и "зона на проводимост".

За разлика от свободния електрон, който може да има всякаква енергия, електронът, затворен в атом, може да има само определени, добре дефинирани стойности на енергия. От възможните стойности на енергията на електроните в атома се добавят енергийни ленти. По силата на добре известния принцип на Паули, броят на електроните във всяка зона не може да надвишава определен максимум. Ако лентата е празна, тогава, разбира се, тя не може да участва в създаването на проводимост. Електроните на напълно запълнената зона също не участват в проводимостта: тъй като няма свободни нива, външно електрическо поле не може да причини преразпределение на електрони и по този начин да създаде електрически ток. Проводимостта е възможна само в частично запълнена зона. Следователно телата с частично запълнена зона се наричат ​​метали, а телата, в които енергийният спектър на електронното състояние се състои от запълнени и празни зони, се наричат ​​диелектрици или полупроводници.

Припомняме също, че напълно запълнените ленти в кристалите се наричат ​​валентни ленти, частично запълнените и празни ленти се наричат ​​проводящи ленти, а енергийният интервал (или бариера) между тях се нарича забранена зона,

Основната разлика между диелектриците и полупроводниците е именно в забранената зона: ако за нейното преодоляване е необходима енергия от повече от 3 електронволта, тогава кристалът се нарича диелектрик, а ако е по-малък - полупроводник.

В сравнение с класическите полупроводници от група IV, германий и силиций, арсенидите от група III имат две предимства. Забранената зона и подвижността на носителите на заряд в тях могат да се променят в по-широк диапазон. И колкото по-мобилни са носителите на заряд, толкова по-високи честоти може да работи полупроводниковото устройство. Ширината на лентата се избира в зависимост от предназначението на устройството. Така че за токоизправители и усилватели, предназначени да работят при повишени температури, се използва материал с голяма ширина на лентата, а за охладени приемници на инфрачервено лъчение се използва материал с малка ширина на лентата.

Галиевият арсенид придоби особена популярност, тъй като има добри електрически характеристики, които запазва в широк температурен диапазон - от минус до плюс 500 ° C. За сравнение посочваме, че индиевият арсенид, който не е по-нисък от GaAs по електрически свойства, започва да ги губи при стайна температура, германиеви съединения - при 70-80 °, а силиций - при 150-200 ° C.

Арсенът се използва и като добавка, която придава на "класическите" полупроводници (Si, Ge) определен тип проводимост (вижте статията "Германий"). В този случай в полупроводника се създава така нареченият преходен слой и в зависимост от предназначението на кристала той се легира по такъв начин, че да се получи слой на различна дълбочина. В кристалите, предназначени за производство на диоди, той е „скрит“ по-дълбоко; ако слънчевите батерии са направени от полупроводникови кристали, тогава дълбочината на преходния слой е не повече от един микрон.

Арсенът като ценна добавка се използва в цветната металургия. По този начин добавянето на 0,2-1% As към оловото значително повишава неговата твърдост. Изстрелът, например, винаги се прави от олово, легирано с арсен - в противен случай няма да получите строго сферична форма на изстрелите.

Добавянето на 0,15-0,45% арсен към медта повишава нейната якост на опън, твърдост и устойчивост на корозия при работа в обгазена среда. В допълнение, арсенът увеличава течливостта на медта по време на леене, улеснява процеса на изтегляне на тел.

Арсенът се добавя към някои видове бронз, месинг, бабити, печатарски сплави.

И в същото време арсенът много често вреди на металурзите. При производството на стомана и много цветни метали те умишлено отиват към усложняването на процеса - само и само да премахнат целия арсен от метала. Наличието на арсен в рудата прави производството вредно. Вреден два пъти:

първо, за човешкото здраве, и второ, за метала - значителните примеси на арсен влошават свойствата на почти всички метали и сплави.

Това е елемент номер 33, който заслужава лоша репутация, но въпреки това е много полезен в много случаи.

* Двата вида проводимост са описани подробно в статията "Германий".

Някои, които са умрели през Средновековието от холера, не са умрели от нея. Симптомите на заболяването са подобни на тези отравяне с арсен.

След като научили това, средновековните бизнесмени започнали да предлагат елемент триоксид като отрова. вещество. Смъртоносната доза е само 60 грама.

Те бяха разделени на порции, давани за няколко седмици. В крайна сметка никой не подозирал, че човекът не е умрял от холера.

Вкус на арсенне се усеща в малки дози, намирайки се например в храна или напитки. В съвременните реалности, разбира се, няма холера.

Хората не трябва да се страхуват от арсена. По-вероятно е мишките да се страхуват. Токсичното вещество е вид отрова за гризачи.

В тяхна чест, между другото, елементът е кръстен. Думата "арсен" съществува само в рускоезичните страни. Официалното наименование на веществото е арсеникум.

Наименование в - As. Серийният номер е 33. Въз основа на него можем да приемем пълен списък на свойствата на арсена. Но нека не предполагаме. Нека да разгледаме въпроса със сигурност.

Свойства на арсена

Латинското име на елемента се превежда като "силен". Очевидно това се отнася до ефекта на веществото върху тялото.

При интоксикация започва повръщане, храносмилането се разстройва, стомахът се извива и работата на нервната система е частично блокирана. не е от слабите.

Отравянето възниква от всяка от алотропните форми на веществото. Alltropy е наличието на прояви на едно и също нещо, които са различни по структура и свойства. елемент. Арсеннай-стабилен в метална форма.

Ромбоедрична стоманено сива чуплива. Телата имат характерен металик, но при контакт с влажен въздух потъмняват.

Арсен - метал, чиято плътност е почти 6 грама на кубичен сантиметър. За други форми на елемента индикаторът е по-малък.

На второ място е аморфен арсен. Характеристика на елемента: — почти черен цвят.

Плътността на тази форма е 4,7 грама на кубичен сантиметър. Външно материалът прилича.

Обичайното състояние на арсен за жителите е жълто. Кубичната кристализация е нестабилна, става аморфна при нагряване до 280 градуса по Целзий или под действието на обикновена светлина.

Следователно жълтите са меки, като на тъмно. Въпреки цвета, агрегатите са прозрачни.

От редица модификации на елемента се вижда, че той е само половината от метала. Очевидният отговор на въпроса е: - " Метален или неметален арсен", Не.

Химичните реакции служат като потвърждение. 33-ият елемент е киселинообразуващ. Самото пребиваване в киселина обаче не дава.

Металите правят нещата по различен начин. В случая с арсена те не се получават дори при контакт с един от най-силните.

Солеподобните съединения се "раждат" при реакциите на арсен с активни метали.

Имам предвид окислители. 33-то вещество взаимодейства само с тях. Ако партньорът няма изразени окислителни свойства, взаимодействието няма да се осъществи.

Това важи дори за алкали. Това е, арсенът е химичен елементдоста инертен. Как тогава да го получите, ако списъкът с реакции е много ограничен?

Добив на арсен

Арсенът се добива заедно с други метали. Разделете ги, остава 33-то вещество.

В природата има съединения на арсена с други елементи. Именно от тях се извлича 33-ия метал.

Процесът е печеливш, тъй като заедно с арсена те често отиват, и.

Намира се в гранулирани маси или кубични кристали с цвят на калай. Понякога има жълт оттенък.

Съединение на арсени метал ferrum има "брат", в който вместо 33-то вещество е . Това е обикновен златист пирит.

Инертните материали са подобни на арсеноверсията, но не могат да служат като арсенова руда, въпреки че също го съдържат като примес.

Арсенът в обичайното, между другото, също се случва, но отново като примес.

Количеството елемент на тон е толкова малко, но дори вторичното извличане няма смисъл.

Ако разпределите равномерно световните запаси от арсен в земната кора, ще получите само 5 грама на тон.

Така че елементът не е често срещан, той е сравним по брой с , , .

Ако погледнете металите, с които арсенът образува минерали, тогава това е не само, но и с кобалт и никел.

Общият брой на минералите на 33-ия елемент достига 200. Има и естествена форма на материята.

Наличието му се обяснява с химическата инертност на арсена. Оформен до елементи, с които не са предвидени реакции, героят остава в прекрасна изолация.

В този случай често се получават игловидни или кубични агрегати. Обикновено те растат заедно.

Приложение на арсен

Елементът арсен принадлежи къмдвойна, не само показваща свойствата както на метала, така и на неметала.

Възприемането на елемента от човечеството също е двойствено. В Европа 33-то вещество винаги се е смятало за отрова.

През 1733 г. те дори издават указ, забраняващ продажбата и покупката на арсен.

В Азия "отровата" се използва от лекарите от 2000 години за лечение на псориазис и сифилис.

Съвременните лекари са доказали, че 33-ият елемент атакува протеини, които провокират онкологията.

През 20 век на страната на азиатците застават и някои европейски лекари. През 1906 г. например западни фармацевти изобретяват лекарството салварсан.

Той стана първият в официалната медицина, използван срещу редица инфекциозни заболявания.

Вярно е, че имунитетът се развива към лекарството, както и към всеки постоянен прием на арсен в малки дози.

Ефективни 1-2 курса на лекарството. Ако се формира имунитет, хората могат да приемат смъртоносна доза от елемента и да останат живи.

В допълнение към лекарите, металурзите се заинтересуваха от 33-ия елемент, като започнаха да добавят към производството на изстрели.

Извършва се въз основа на които се включва в тежки метали. Арсенувеличава оловото и позволява пръските му да придобият сферична форма при замятане. Правилна е, което подобрява качеството на кадъра.

Арсенът може да се намери и в термометрите, или по-скоро в тях. Нарича се виенски, смесен с оксида на 33-то вещество.

Връзката служи като изяснител. Арсенът е бил използван и от стъкларите от древността, но като матираща добавка.

Непрозрачното стъкло става с внушителен примес на токсичен елемент.

Запазвайки пропорциите, много духачи на стъкло се разболяват и умират преждевременно.

И цеховете за кожа използват сулфиди арсен.

елементосновен подгрупи 5-та група от периодичната таблица е част от някои бои. В кожарската промишленост арсеникумът помага за премахване на космите от.

Цена на арсен

Чистият арсен най-често се предлага в метална форма. Цените са определени за килограм или тон.

1000 грама струва около 70 рубли. За металурзите предлагат готови например арсен с мед.

В този случай те вземат 1500-1900 рубли за килограм. Килограми продават и арсенов анхидрит.

Използва се като лекарство за кожата. Агентът е некротичен, т.е. умира засегнатата област, убивайки не само причинителя на заболяването, но и самите клетки. Методът е радикален, но ефективен.