У дома Заготовки за зимата Медният сулфат е бяло прахообразно вещество. Познати на всички сода: производственият процес. Каспийска междурегионална олимпиада за ученици

Заготовки за зимата

Медният сулфат е бяло прахообразно вещество. Познати на всички сода: производственият процес. Каспийска междурегионална олимпиада за ученици

Лекция. 9. Специални химикали

§ 1. Видове специални химикали и техните основни свойства

Специалните химикали, в зависимост от свойствата, условията на употреба и методите на откриване, могат условно да бъдат разделени на следните групи: оцветители, луминесцентни (от органичен произход - фосфор, неорганичен произход - леки състави), индикатори и миризми.

багрила - това са химикали, които осигуряват трайно оцветяване на контактните повърхности и се използват предимно за активно откриване и разкриване на лица, извършващи кражба.

Когато са изложени на открити части на човешкото тяло, дрехите му, други предмети, те се разтварят под въздействието на потно-мазни секрети или околна влага и образуват ярко оцветени петна. Това създава един вид "специални знаци". Отстраняването на такива петна е много трудно. По повърхността на тялото например те остават след многократно измиване с гореща вода и препарати, особено под ноктите и в гънките на кожата. Почти невъзможно е напълно да премахнете оцветителя от дрехи и други предмети. Трябва да се има предвид, че някои от тях имат способността да луминесцират в ултравиолетовите лъчи. Това дава възможност за откриване на такива вещества дори в случаите, когато не се откриват при обикновена проверка поради малкото им количество или маскиране върху обекта поради сходство на цвета.

Багрилата са хигроскопични, тоест имат способността да абсорбират влагата от околния въздух. Това явление е изключително нежелателно, тъй като прахообразните оцветяващи вещества, абсорбирали влага, първо губят свойствата си и при повторно намокряне оцветяват контактната повърхност недостатъчно стабилно, и второ, след навлажняване могат да оцветят и демаскират маркирания обект . Така следите от навлажнен и след това изсушен родамин С се отстраняват лесно от ръцете чрез просто измиване със сапун и вода. Ето защо при съхранение и използване на бои, за да се избегне разваляне и да се увеличи срокът на годност на последните, е необходимо да се изключи контактът им с влага и влажен въздух.

След като капанът е задействан, следите от SHV могат да бъдат открити по техния характерен цвят, видим с просто око, и по луминесценция в ултравиолетовите лъчи. Експертните изследвания на базовите смеси се извършват чрез тънкослойна хроматография и идентификация на багрила и други компоненти, чрез сравняване със стандарти и чрез цветни реакции, проведени чрез капков метод директно върху плаката.

Различни методи на молекулярна спектроскопия, по-специално спектрофотометрия, са удобни за изследване на SSH вещица. Определянето на цветовите спектрални характеристики на тези вещества се извършва на записващи спектрофотометри.

Боите, използвани в работата на ATS, имат следните свойства:

Родамин С- тъмнокафяв прах със зеленикав оттенък. Разтворите във вода и алкохол имат синкаво-червен цвят. Когато се навлажни, контактната повърхност е боядисана в устойчив пурпурен цвят. В ултравиолетовите лъчи има яркочервена луминесценция.

Родамин Дж- червен или жълто-кафяв прах. Разтворим във вода и алкохол. Получените разтвори имат яркочервен цвят и зеленикаво-жълта луминесценция. Контактната повърхност е боядисана в кафяво-червено с ярко жълта луминесценция в ултравиолетовите лъчи.

Родамин 4С - тъмночервени кристали. Разтворът във вода има тъмночервен цвят, в етилов алкохол - розовочервен. Когато се навлажни, контактната повърхност е боядисана в розово-пурпурен цвят, луминисцентен в същия цвят.

Основно ярко зелено- зелен прах със златист блясък. Контактната повърхност е боядисана в перманентен зелен цвят. Слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол.

метиленово синьо- тъмнозелено вещество. Контактната повърхност е боядисана в ярко синьо. Той е слабо разтворим във вода и алкохол, но при нагряване разтворимостта се подобрява. Разтворите са сини на цвят.

хризоидин- червено-кафяв прах. Контактната повърхност е боядисана в жълто-оранжев цвят. Разтваряме леко във вода и добре - в етилов алкохол, диетилов етер, хлороформ. Разтворите са оранжево-кафяви на цвят.

Сафранин Т- кафяво-червен прах. Оцветява контактната повърхност в червено. Разтворим във вода и алкохол. В ултравиолетовите лъчи, когато се навлажни с етилов алкохол, има червена луминесценция.

метил виолет(метилен виолет) - прах със зелен метален блясък. Разтворите във вода и етанол са лилави.

Неутрално червено- тъмнозелен кристален прах. Водният разтвор е червен на цвят. Разтворът в етанол е червен, леко луминесцентно пурпурночервен.

Нилско синьо- зелен кристален прах с бронзов блясък. Слабо разтворим в студена вода, когато се нагрява, разтворимостта се увеличава. Разтворим в етилов алкохол. Разтворите са оцветени в синьо.

Fuchsin основен- тъмнозелени блестящи кристали. Контактната повърхност е боядисана в розово. Разтваряме във вода (по-добре е при нагряване), добре разтваряме в етилов алкохол. Разтворите са розови на цвят.

Основно синьо K- син прах. Контактната повърхност е боядисана в синьо. Разтворим във вода и етилов алкохол. Разтворите са сини на цвят.

Основен, кафяв 2K- черно-кафяв прах. Разтворите във вода и етанол са кафяви на цвят.

Azur 1 (метиленазур)- тъмнокафяви кристали със зеленикав блясък. Нека се разтвори във вода, добре ще се разтвори в метилов и етилов алкохол. Разтворите са сини на цвят. Алкохолните разтвори имат синкаво-червена луминесценция.

Блестящо жълто- светлокафяв прах. Разтворите във вода и етанол са жълто-оранжеви на цвят.

Еозин- жълтеникаво-оранжев кристален прах. Неразтворим във вода и бензен; слабо разтворим в етилов алкохол, добре - в основи. Получените разтвори са розови на цвят.

Луминесцентни вещества - химикали, които имат способността да луминесцират (светят) в ултравиолетовите лъчи.

Някои вещества имат способността, когато са осветени, не само да отразяват част от падащата върху тях светлина, но и сами започват да светят, особено под действието на източници, които излъчват ултравиолетова светлина.

Явлението на студено светене на определени химикали в строго определен цвят при осветяване с ултравиолетови лъчи се нарича фотолуминесценция (съчетание от гръцката дума "photos" - светлина и латинската "luminescence" - светене). Според правилото на Стокс луминесцентната светлина има по-голяма дължина на вълната от възбуждащата светлина. Следователно, когато дадено вещество е осветено, то може да луминесцира със специфичен за него цвят.

Обръща се внимание на факта, че някои вещества запазват способността си да светят известно време след спиране на осветяването (остатъчно следсветене). Този тип фотолуминесценция се нарича фосфоресценция. Сиянието, което спира с осветяването, се нарича флуоресценция. Трудно е обаче да се направи рязка граница между тях и разделението е до известна степен условно.

Явлението луминесценция се използва за анализ на луминесценцията. Луминесцентните вещества, използвани в работата на ATS, като правило са безцветни или леко оцветени. В допълнение, прахообразните луминесцентни вещества са фино диспергирани и имат добри адхезивни свойства. Поради това те намират широко приложение при извършване на оперативно-издирвателни дейности за скрито маркиране на всякакви предмети. Явлението луминесценция позволява да се разкрие наличието на пренебрежимо малки количества луминесцентни вещества. Например, достатъчно е да имате една милионна част от грам светещо вещество под формата на разтвор, за да го откриете по характерната му луминесценция.

Основните представители на луминесцентни вещества, използвани в органите на вътрешните работи, имат следните свойства:

Лек състав на БЗС- фин кристален бял прах. Неразтворим е във вода и други разтворители. В ултравиолетовите лъчи светлинният състав на BZS има ярко синя луминесценция. Използвайте това вещество, за да нанесете маркировки върху плат, прежда, козина.

Светлинна композиция ФК-102- жълто-оранжев фин кристален прах. Неразтворим във вода и други разтворители. В ултравиолетовите лъчи има оранжево-червена луминесценция. Използва се за поставяне на етикети върху плат, кожа, прежда.

Лумоген жълто-зелен- е аморфно вещество с жълто-зелен цвят. Разтворим в органични разтворители като толуен, дихлороетан, бензин. В ултравиолетовите лъчи има жълто-зелена луминесценция.

Lumogen водно синьо- прах от бледо син цвят. Разтваря се добре в толуен, бензин, дихлоретан. В ултравиолетовите лъчи има синя луминесценция.

Lumogen светло зелено- Фин кристален прах със светлозелен цвят. Разтворим в толуен, бензин, дихлороетан. В ултравиолетовите лъчи има зелена луминесценция.

направо бяло- бяло прахообразно вещество. В ултравиолетовите лъчи има синя луминесценция.

Риванол- представлява фин кристален прах с жълт цвят. Разтваря се слабо във вода, но добре в алкохол. В ултравиолетовите лъчи има жълта луминесценция.

Тетрациклин- жълт прах. Слабо разтворим във вода. В ултравиолетовите лъчи има жълта луминесценция.

Трифенилпиразолин- Бяла пудра. Разтворим в алкохол. В ултравиолетовите лъчи има синя луминесценция.

Трябва да се отбележи, че от всички изброени луминисцентни вещества риванолът, тетрациклинът и трифенилпиразолинът са лекарства. Това дава възможност да се използват за етикетиране на хранителни продукти, тъй като в използваните количества, дори и да попаднат в човешкия организъм, те не вредят на здравето. Освен това тези вещества не влияят на вкуса и хранителните свойства на етикетираните продукти.

Индикатори - Това са химикали, които под въздействието на определени химически реактиви променят цвета си. Използват се за маркиране на обекти, които са невидими при нормални условия, но лесно се откриват поради промяна в цвета.

Медицинските препарати се използват като индикатори в работата на РДВР. Тези вещества са безвредни за хората и околната среда. Медицинските лекарствени индикатори са лесни за производство и удобни за скрито етикетиране и последващо откриване (проявление). Също така се взема предвид, че вероятността от случаен контакт на фармацевтични препарати с повърхността на маркирания обект е много малка.

Един от представителите на тази група вещества е фенолфталеинът.

Фенолфталеин- финозърнест бял прах. Разтваря се слабо във вода, но добре в алкохол. Разтворът на фенолфталеин е безцветен и прозрачен. Когато към него се добави разтвор с алкална реакция (например разтвор на амоняк, сода и др.), Той придобива яркочервен цвят. Именно това негово свойство се използва при извършване на оперативно-издирвателни (събития.

Като индикатори могат да се използват и други фармацевтични препарати, например салицилова киселина, антипирин, амидопирин, резерцин, калциев глюконат, аналгин, за разработване на записи и белези, направени от разтвори на тези вещества, 3% воден разтвор на железен хлорид ( III) се използва.

Салицилова киселина- малки игловидни кристали, без мирис, бели, сублимни при леко нагряване (преминават в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние). Във вода салициловата киселина е слабо разтворима, лесно разтворима в етилов алкохол, диетилов етер. Получените разтвори са безцветни. Когато се развият с 3% разтвор на FeCl 3, те придобиват виолетов цвят.

антипирин- безцветни кристали или бял кристален прах, без мирис, леко горчив вкус. Лесно разтворим във вода и етилов алкохол. Получените разтвори са безцветни. Когато са изложени на разтвор на FeCl 3, те придобиват кафяв цвят.

Амидопирин- бели кристали или бял прах, без мирис, леко горчив вкус. Разтворим във вода и етилов алкохол. Получените разтвори са безцветни. Когато са изложени на разтвор на FeCl 3, те придобиват розов цвят с кафяв оттенък.

Резорцинол- бял или бял с лек жълтеникав оттенък кристален прах със специфична миризма. Под въздействието на въздуха и светлината постепенно порозовява. Лесно разтворим във вода и етилов алкохол. Получените разтвори са безцветни. Когато са изложени на разтвор на FeCl 3, те придобиват розов цвят с кафяв оттенък.

Калциев глюконат- бял гранулиран кристален прах, без мирис и вкус. Неразтворим в етилов алкохол. Разтворим във вода. Полученият разтвор е безцветен. При излагане на разтвор на FeCl 3 придобива зеленикаво-жълт цвят.

Аналгин- абсолютно бял или леко жълтеникав кристален прах, без мирис, горчив вкус. Да се разтвори във вода. Полученият разтвор е безцветен. Когато е изложен на разтвор на FeCl 3, той става розов с малинов нюанс. Тъй като аналгинът бързо се разлага в присъствието на влага, неговият воден разтвор става жълт по време на съхранение. За маркиране на предмети трябва да се използва само прясно приготвен разтвор.

Изброените индикатори са лекарствени, което им позволява ефективно да се използват не само за етикетиране на различни артикули, но и за хранителни продукти.

Когато използвате фармацевтични продукти за приготвяне на индикаторни разтвори, можете да вземете готови лекарствени форми, съдържащи изходните вещества, или готови разтвори на предложените фармацевтични продукти,

Аромати - Това са специални химикали, чието основно свойство е характерна упорита миризма, лесно улавяща се от специално обучено куче. Като тези вещества по правило се използват необикновени природни химични съединения, които имат специфичен ефект върху обонянието и централната нервна система на кучето. Обонятелните препарати улесняват работата на кучетата-търсачи при различни оперативни дейности.

Следните препарати за миризми са на въоръжение в органите на вътрешните работи: US (усилвател на следи) и SP-80 ms.

американски наркотике специално приготвено прахообразно вещество. Миризмата му се разпознава добре от кучетата в температурния диапазон от -20°C до + 30°C. Следи от лекарството върху дрехи, обувки, предмети от бита лесно се откриват от кучето в рамките на 3-7 дни. За вземане на проби от обекти със следи от САЩ са подходящи обикновени кучета търсачи, преминали кратко специално обучение. US може да се използва заедно с оцветители и луминесцентни вещества.

Препарат SP-80 ms- мазно вискозно кафяво вещество с характерна миризма, слабо разтворимо във вода, безвредно за хора и животни. Лекарството се състои от мастна основа и специално миризливо вещество. Към него се добавят луминесцентни вещества. В някои случаи се използва без добавяне на последния. Тази разновидност се нарича SP-80.

Миризмата на лекарството при различни климатични условия остава върху маркираните обекти (площ) до 10 дни. Лекарството е устойчиво на слънчева светлина, дъжд, вятър, колебания в температурата на въздуха.

Наличието на неговите следи може да се възприеме от кучета от всяка порода (служебно-издирвателни, ловни, декоративни), които са развили комплекс от условни рефлекси към това лекарство. За поддържане на рефлекса са необходими само 2-3 тренировки на месец.

Използването на миризливи вещества включва създаването на такива условия, при които те се пренасят върху обувките на нарушителя. Това позволява не само успешно да се разработи следата, но и да се изберат лица, заподозрени в извършване на престъпление. Маркирането на различни материални активи с миризливо вещество позволява ефективното им откриване и избиране на маркирани обекти от редица еднородни. Комбинацията от миризливи вещества с оцветители и луминесцентни вещества взаимно повишава ефективността на тяхното използване, тъй като ви позволява да идентифицирате съответните следи за дълго време.

§ 2. Основни направления за използване на специални химикали

SHV се използват както за маркиране на различни обекти по време на оперативни дейности, така и за оборудване на химически капани, инсталирани на обекти, където е възможно или се извършва кражба.

В оперативно-издирвателните дейности се използват специални химикали под формата на прахове, специални смазки, разтвори, специални моливи, аерозоли.

Типът на SHV, неговото състояние на агрегат се избират въз основа на текущата оперативна обстановка.

Това отчита естеството, цвета на артикула и условията на неговото съхранение. Преди етикетиране на обекти е необходимо първо да се тестват химикалите върху проби, подобни на използвания материал, и едва след получаване на положителни резултати да се пристъпи към етикетиране.

Прахообразен SHVсе използват както поотделно, така и в смес помежду си. Те се използват за маркиране на различни предмети с мъхеста или грапава повърхност, както и за оборудване на устройства, които осигуряват тяхното пръскане. Като правило това са смеси от оцветители и луминисцентни вещества.

SHV праховете се нанасят с четка или чрез наливане върху обекти или техните оформления. Елементите, обработени с прахообразен SHV, трябва да се сменят в зависимост от местните климатични условия, но поне веднъж годишно, когато сместа е запечатана, и веднъж на тримесечие - при липса на запечатване, тъй като SHW праховете лесно абсорбират влагата от въздуха, която се разгражда техните свойства.

Специални мехлемиса мастна основа, в която се въвеждат багрила, луминисцентни вещества или смеси от тях. Като основа се използват вакуумна грес, вазелин, грес, консталин и др.. При приготвянето на специална грес е необходимо да се вземат предвид свойствата на мастната основа. Така че мехлемът на базата на вазелин може да се използва в температурния диапазон от - 3 ° C (с по-нататъшно понижаване на температурата, той се втвърдява) до + 25 ° C (с по-нататъшно повишаване на температурата, мехлемът лесно се втечнява).

Специалните греси на основата на константин и вакуумната грес са по-устойчиви на колебания в температурата и влажността. Специалната грес на основата на вакуумно смазване има висока лепкавост и ограничена разтворимост. Дори след отстраняването му с бензин, следи от луминисцентни вещества могат да бъдат открити чрез характерното сияние в ултравиолетовите лъчи.

Специална грес, приготвена на базата на вакуумна грес и вазелиново масло (в тегловно съотношение 3: 1), се е доказала добре. Задържа се върху всякакви гладки повърхности, не променя своята "консистенция в температурния диапазон от - 20 ° C до + 30 ° C.

Специални мехлеми се прилагат върху артикулите или техните опаковки. За разлика от прахообразните SHV, те се задържат добре на различни гладки повърхности. Трябва също така да се има предвид, че мастната основа изолира SSH от контакт с влагата на въздуха. Това гарантира безопасността на маркировките за по-дълго време дори при условия на висока влажност. По този начин, ако подмяната на артикули, третирани с прахообразен SSH без уплътнение, трябва да се извършва поне веднъж на тримесечие, тогава при прилагане на специална грес - поне веднъж годишно. Одорантите, приготвени под формата на мехлем, се абсорбират лесно от вълнени, памучни и други тъкани, добре се задържат върху различни повърхности (дърво, метал, пластмаса, бетон, гума, кожа, черни и асфалтови пътища). В допълнение, оцветителите и луминисцентните добавки са добре запазени от прякото влияние на външни фактори, като влажност и температура.

Нанасянето на специални лубриканти се извършва с четка или памучен тампон.

РЕШЕНИЯсе изготвят на базата на луминесцентни вещества или индикатори и се използват за маркиране на различни обекти. При приготвянето на разтвори могат да се използват вода или органични разтворители, например алкохол, етер, толуен, дихлороетан, ацетон. Ако е необходимо, SHV може да се инжектира директно в течностите, които трябва да бъдат етикетирани. Например, като добавите луминесцентни вещества към обикновено синьо или виолетово мастило, можете да получите така нареченото специално мастило. С тях могат да се маркират различни документи с писалка. Ако е необходимо да се получи разтвор, който е добре фиксиран върху повърхността на предмет, дихлороетанът може да се използва като разтворител, в който се въвеждат плексигласови чипове, за да се образува филм, който трудно се измива при изсушаване. Разтворите на SHV се нанасят върху предмети с четка, химикал, пистолет.

Специални луминисцентни моливи се използват за маркиране на различни предмети, документи, банкноти. Външно, не по-различни от обикновените, тези моливи имат специална добавка в основната си маса - луминисцентно вещество. Моливите се предлагат в няколко цвята.

Преди маркиране е необходимо да се уверите, че самите маркирани обекти не луминесцират в ултравиолетовите лъчи. Цветът на молива се избира според цвета на повърхността на предмета. При поставяне на етикети върху тънки листове хартия, документи, хартиени опаковки на стоки е необходимо да се гарантира, че те не оставят вдлъбнатини. В тези случаи под маркираните обекти трябва да се постави предмет с твърда гладка повърхност, като стъкло или плексиглас.

Марките, нанесени със специални луминесцентни моливи, се запазват дълго време.

Аерозолни опаковкипредставляват цилиндър, напълнен със смес от разтвор на луминесцентно вещество или индикатор с фреони. Когато се използва пръскачка, струя от сместа се изхвърля от цилиндъра под налягане на фреонови пари и, разпадайки се на малки капки, образува аерозолен облак.

С помощта на аерозолни пръскачки можете бързо и ефективно да обработвате големи повърхности на предмети, като изразходвате малко количество SHV. Следните луминесцентни аерозоли са на служба в органите на вътрешните работи: Madizol-M, Madizol-PP, Madizol-SZh.

"Мадизол-ПП"използвани за етикетиране на храни.

"Мадизол-М"използва се за етикетиране на продукти от кожа и вълна, памук и синтетични тъкани.

"Мадизол-СЖ"Предназначен за маркиране на строителни материали, кожа, стъкло, керамика, пластмаса, вълнена покривка на селскостопански животни.

Произвежда се на базата на фенолфталеин "Фенозол". Аерозолната опаковка "Фенозол" може да има дозиращ клапан. Фенозолът се използва за маркиране на течности, съдържащи алкохол. Наличието на фенозол се открива с помощта на алкален разтвор.

По този начин полицейското управление е въоръжено с достатъчен брой специални химикали, които могат да бъдат ефективно използвани в борбата с престъпността. Това обаче дава положителен резултат само ако следите им бъдат бързо открити в хода на оперативно-издирвателните действия.

§ 3. Концепцията и видовете химически капани

Проблемът с дребните кражби съществува от древни времена и вероятно винаги ще съществува, тъй като увеличаването на материалното състояние по лесно достъпен начин е повече или по-малко характерно за всеки човек. Днес техническите средства за сигурност, наблюдение и сигнализация имат огромни възможности, но не могат да защитят личната собственост на гражданите от посегателства на нечестни хора. Тъй като е невъзможно да се създаде общество с мрежа от тотален видеоконтрол и наблюдение, се използват други методи за решаване на проблема.

Един от способите, които допринасят за предотвратяването и бързото разкриване на имуществените престъпления, е използването на различни химически и технически средства. Те включват специални химични състави, които на практика и в литературата често се наричат химически капани или маркери (някои учени предлагат термина "криминалистични маркери"). Такива вещества, попадайки върху дрехите или тялото на престъпника, оставят трудноотстраними и ясно видими следи, което позволява да се установи незаконното му влизане в помещенията, контакти с определени обекти, източници на крадени материали и канали за тяхното разпространение. , даване на подкуп и др. Използването на специални средства в борбата с престъпленията е предвидено от закона за полицията (параграф 9 на член 11), в който те се наричат „специални оцветители“2.

Заповедта на Министерството на вътрешните работи на Руската федерация от 11 септември 1993 г. № 423 дава следното тълкуване на понятието химически капан: Това са устройства или устройства, оборудвани (третирани) със специални химикали (оцветители или миризми), маскирани като различни предмети, с помощта на които такива вещества се пренасят в човешкото тяло и дрехи.

Химическите капани са едно от средствата за разкриване на престъпления. Те отговарят на всички изисквания за технически средства, поради което са законни и използването им не бива да предизвиква съмнения. Идеята за създаване на капани е подтикната от самата практика. Служителите на отдела за криминално разследване са добре запознати с фактите, когато разкриването на кражби е значително улеснено, ако нарушителят по време на престъплението случайно изцапа ръцете, обувките или дрехите си с маслена боя, вар или други багрила. Подобни факти се оценяват като голям успех, тъй като разкриват престъпника сред околните и допринасят за бързото му задържане. Разработването и използването на химически капани превръща късмета в закономерност, тъй като препаратите за капани, когато попаднат върху тялото и дрехите на човек, причиняват появата на ярко оцветени и трудни за измиване следи, които лесно се забелязват от околните, което спомага за задържат престъпника. Разследващите не използват химически капани самостоятелно, но често се натъкват на тях при разследване на подкупи, както и кражби от търговски обекти, битови и складови помещения, аптеки и бюра в учреждения. Веществата са били хвърлени от устройства към нарушителя, когато те се опитали да отворят или да вземат оборудвания предмет без разрешение. В този случай се получи обилно оцветяване, а специфичното свойство на багрилото - да прониква в порите на тялото или структурата на дрехите и обувките - направи възможно разпознаването на натрапника за много дълго време. Дори ако видимите следи от багрилото бяха измити, те се появиха много ярко в ултравиолетовите лъчи.

Съставът на използваните вещества включва базови смеси с добавки. Те са оборудвани с багрила от няколко цвята или комбинация от тях, което позволява да се използват за маркиране на стоки от определен вид или определена територия. В случай на задържане на лице, което е влязло в контакт с химически капан, е възможно безпогрешно да се установи участието му в конкретно престъпление, дори ако похитителят мълчи за това или дори го отрича. Често с помощта на капани похитителят може да бъде разкрит преди самата кражба да бъде разкрита.

Химическите капани, работещи автономно, не изискват захранване и допълнително оборудване по време на инсталиране и работа, а в комбинация с аларма за крадци дават още по-голям ефект, особено когато крадецът извърши кражбата с „шут“.

Наред с оказването на помощ за защита на материални активи в търговски обекти, бази, складове и помощни помещения, често се налага да се защити личната собственост на конкретно лице. При високото техническо ниво на съвременния живот се използват много малко средства за предотвратяване, документиране и разкриване по горещи следи на вече извършени кражби на лично имущество, които често се извършват от служители, седнали един до друг. Причината не е, че няма такива средства - просто принципът на рационалност и целесъобразност влиза в сила поради високата им цена. В същото време както психологическата травма, така и материалните щети на жертвата остават на заден план. Химическите капани действат изключително върху "крадец" или "любопитен" служител.

Поради факта, че има голямо разнообразие от кражби на лично имущество, химическите капани се правят конструктивно близо до обекти, които представляват интерес за крадеца. Използват се материали и капаци, които се намират на мястото на инсталиране на химически капан: в обменни бюра, банки и техните клонове, пощенски станции се използват банкови пакети с подходящи надписи, в магазини и павилиони - специални кутии, които могат да създадат илюзия, че съдържат пари, на работните места - портфейли и чанти и др.

Разработчиците и производителите на химически капани се опитват да изпълнят исканията и желанията на клиентите. Поради увеличения брой кражби от дачи и мазета, успешно се използва устройство за плашене на крадец със сълзотворен газ. След като проникне в сградата и се движи по нея, крадецът със сигурност ще се закачи за тънка найлонова въдица, която чрез пружинен механизъм отваря клапана на контейнера със сълзотворен газ. Дори ако стаята е голяма, ще стане невъзможно да останете в нея. Това устройство работи при почти всякакви климатични условия, напълно е енергийно независимо, не изисква поддръжка, но трябва да се монтира в затворени, лошо вентилирани помещения.

Във връзка с неотдавнашното масово разпространение на такъв вид престъпление като кражба на цветни метали в промишлено оборудване, успешно е тестван химически капан с механизъм за изхвърляне на багрилото с пружина. Принципът на неговото действие е да задейства пружинния механизъм в случай на неразрешено отваряне или отстраняване на оборудване. В този случай част от оцветителя се хвърля върху нарушителя. Капанът запазва работните си свойства в продължение на няколко години дори при екстремни климатични условия, което е първото изискване за такива устройства. Използва се за предотвратяване, а при кражба от блокиран обект - най-бързо разкриване на кражбата.

Пружинният багрилоуловител се монтира в електрически шкафове и комуникационни кутии, кутии на пожарни кранове и е особено подходящ за защита на телефонна техника – телефонни кабини с алуминиево покритие и нови телефонни автомати, които често са атакувани от ловци на цветни метали. В процеса на производство се вземат предвид всички проблемни въпроси, които възникват по време на работата на такива устройства.

Както показа практиката, след действието на химически капан - независимо дали похитителят е разкрит - информацията за факта на използването на такива устройства унищожава желанието за кражба за дълго време.

Химическите капани според тяхното предназначение се делят на две групи:

1) за етикетиране;

2) да блокира обекти с материални ценности.
За прилагане на марки върху пари, ценни книжа, различни предмети (например прехвърлени като подкуп), в момента се произвеждат следните капани:

1. Комплект реактиви и устройства "Рододендрон" -
Предназначен за надписване на банкноти.

2. Специален продукт в аерозолна опаковка "Светулка" -
предназначени за нанасяне върху банкноти, документи и
други обекти от тънък слой луминесцентно вещество с повишена адхезия (в превод от латински „залепване“) към кожата на човек и невидими при нормални условия. При
контакт на пръстите, върху които е лекарството, с различни
повърхности (дръжка на врата и др.) оставят пръстови отпечатъци,
видими при ултравиолетово лъчение с дължина на вълната 365 nm. Третираната повърхност от една аерозолна опаковка е 1,5 m 2 . За тези цели се използва и оцветяващият състав "Poddka" (фиг. 1), направен чрез смесване на специални багрила с определени видове смазочни материали. При контакт с него по ръцете и дрехите остават трудни за измиване мазни петна с малинов цвят.

3. Специален инструмент "Диско"; е козметична ролка, пълна с прозрачен гел със специален луминисцентен маркер, който е невидим при нормално осветление, което ви позволява да потвърдите легитимността на посетител на публични събития, без да представяте пропуск (фиг. 2). Съответният невидим знак се нанася от инспектора върху ръката на посетителя чрез търкаляне на топката на дозатора. Наличието на маркера може да бъде открито чрез синьо луминесцентно сияние при облъчване с ултравиолетова светлина при дължина на вълната 365 nm.

4. Маркировъчни маркери "М" и "К"; предназначени за поставяне на етикети, надписи върху различни предмети и документи с цел идентифицирането им или изключване на фалшификация. Маркерите от марката "М" се използват за маркиране на хартиени материали, марка "К" - за маркиране на предмети от метали, пластмаси, кожа, тъкани и др. В ултравиолетовите лъчи маркерите "М" дават синьо сияние, "К" “ – зелено.

5. Луминесцентни маркери под формата на восъчни моливи
(пастели); предназначени за поставяне на маркировки, които са невидими, когато
нормално осветление (фиг. 3). Те маркират различни предмети - опаковъчни кутии, кашони и др. Удостоверяване на автентичността и
съхраняването на опаковката се извършва при ултравиолетово осветление с дължина на вълната 365 nm според характерното многоцветно сияние. Пълният комплект се състои от 5 пастели с различен блясък: жълт, зелен, жълто-зелен, син и червен.

6. Луминисцентен маркер "Лак-М"; предназначени за защита на различни предмети, за да се идентифицират фактите на заместване или
неразрешено отваряне (фиг. 4). Етикетът се поставя върху чиста, твърда повърхност. Подходящи материали за приложението му са изкуствена и естествена кожа, метали, пластмаси, дърво и др. За автентичността на даден предмет се съди по характерното жълто-зелено сияние на етикета в ултравиолетовите лъчи, което се получава след изсъхване на разтворителя.

Химическите капани, предназначени да блокират обекти с материални ценности, се разделят на активни и пасивни.

Активните химически капани имат устройство за изхвърляне на багрилото в пространството и по този начин осигуряват попадането му върху дрехите и откритите части на тялото на човека, който е активирал това устройство. Багрилото може да бъде изхвърлено както при механични устройства, например пружинно заредени, така и при задействане на пиротехнически спрей (ri

ДЕВЕТИ КЛАС

Задача 9-1

Проба от бинарно кислородно съединение на метал А с тегло 55 g се третира с 1 литър вода. Полученият разтвор се нагрява под обратен хладник, за да се получат 998 ml разтвор с плътност 1,049 g/ml.

1. Избройте всички класове бинарни съединения на метали с кислород.

2. Определете възможните формули на съединение А и ги назовете.

3 Напишете всички уравнения на химични реакции, необходими за решаване на проблема. Задача 9-2

На рафт в лабораторията намерили две кутии с изтрити етикети. И двата буркана съдържаха черен прах. При разтваряне на един от тях в концентрирана солна киселина се образува жълто-зелен разтвор (1), който при разреждане с вода става син (2). При взаимодействие с концентрирана солна киселина на друг прах се получава син разтвор (3), който при разреждане с вода става розов (4).

1. Дайте аргументирано заключение какви вещества може да има

2. Напишете уравненията на реакцията на взаимодействието на тези вещества с концентрирана солна киселина (1, 3) и уравненията на реакцията, когато получените разтвори се разреждат с вода (2, 4). Обяснете причината за промяната на цветовете на съответните разтвори.

Задача 9-3

Веднъж Карабас-Барабас, след като прочете учебник по химия, поиска от актьорите да изучават взаимодействието на манган с различни киселини. Някои от героите получиха химически чист манган, а останалите получиха метал, съдържащ примеси от желязо и мед. Използвахме 3 М солна и азотна киселина, 1 М сярна киселина и димяща (100%) азотна киселина, които бяха взети в излишък по отношение на метала. Duremar предостави на всеки от героите по една проба от метал и един флакон с киселина. Героите записват своите наблюдения в лабораторни дневници. Нека да разгледаме записите в тези дневници.

Пинокио. Реакцията протича енергично и не изисква нагряване. Отделя се безцветен газ, който при повдигане на кибритена клечка избухва с памук. Металът се разтваря без остатък.

Малвина. Реакцията не протича толкова енергично, колкото в епруветката на Пинокио. Отделя се безцветен, запалим газ, без мирис и вкус. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Пиеро. Реакцията не протича толкова енергично, колкото в епруветката на Пинокио. Металът се разтваря без остатък. Когато към разтвор се добави натриев сулфид, се образува черна утайка. Газът, освободен от епруветката, има едва забележим жълто-оранжев цвят, който изчезва, когато газът премине през алкали. Газът, след като премине през алкали, е безцветен и когато се повдигне кибрит, той избухва с памук.

Фокс Алиса. Под действието на киселина повърхността на метала е покрита с белезникаво покритие, газ не се отделя. Когато се добави малко количество вода, започва бурна реакция с отделяне на кафяв газ. Полученият разтвор има зеленикаво-жълт цвят, който не изчезва при кипене.

Котка Базилио. Реакцията протича с отделяне на безцветен газ и е толкова бурна, колкото

при Пинокио. Решението става красивобледорозов цвят. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Задача 9-4

Утайката, получена чрез действието на 400 g 8% разтвор на меден (II) сулфат с разреден разтвор на амоняк (който беше взет в количество, достатъчно за пълно утаяване на утайката) (1), се филтрира, изсушава и калцинира в стъклена тръба до 300 ° C в поток от инертен газ (2). Газообразните вещества на изхода на тръбата преминават през колона с твърда основа с тегло 360 г. Масата на колоната се увеличава с 5%.

Поддържането на същото количество изсушена на въздух утайка в ексикатор над концентрирана сярна киселина води до увеличаване на теглото на киселината със 7,2 g (3).

1. След като направите необходимите изчисления, определете:

Формулата на веществото, утаено в резултат на реакция (1); - формулата на веществото, образувано по време на калцинирането на утайката, изчислете я

маса и дайте името му.

2. Напишете уравненията на реакцията (1 - 3);

3. Посочете към кой клас принадлежи утаеното вещество, което се утаява в резултат на реакция (1).

Задача 9-5

Химик, запомни, като ода: Сипете киселина във водата.

Добре известно е, че когато концентрираната сярна киселина реагира с вода, се отделя голямо количество топлина. В наръчника по термодинамика може да се намери

следните данни за топлините на образуване (Q f ) на сярна киселина. Q f , kJ mol−1

H2SO4 (l) 813.99

H2SO4 (ai) 909,27

Долните индекси в скобите имат следните значения: (l) течна киселина, (ai) киселина, напълно йонизирана във вода.

1. Колко топлина се отделя, когато 1 мол от 100% сярна киселина в количество вода, достатъчно за пълно йонизиране на киселината?

2. Каква маса вода може да се нагрее от 25°C до 100°C с това количество топлина? Помислете, че топлинният капацитет на водата C p е равно на 75,3 J mol−1 K−1

и не зависи от температурата.

3. С каква маса вода може да се нагрее от 25°C до 100°C и да се изпари

това количество топлина? Топлината на изпарение на водата при 100°С е 40,66 kJ mol−1.

4. Въз основа на изчисленията обяснете защо при разреждане на концентрирана сярна киселина тя трябва да се добавя на малки порции към водата, а не обратното.

ДЕСЕТИ КЛАС

Задача 10-1

Бяло прахообразно вещество X се добавя към киселинни разтвори. Резултатите от експериментите са показани в таблицата.

и добавяне на бариев хлорид.

Задача 10-2

Калият е най-важният биогенен елемент, който е част от животинските и растителните клетки. При недостиг на калий в организма се развива хипокалиемия, възникват нарушения в работата на сърцето и скелетните мускули. Основните хранителни източници на калий за хората са черен дроб, мляко, риба, сушени кайсии, пъпеш, боб, киви, картофи, авокадо, банани, броколи, цитрусови плодове, грозде. Липсата на калий в почвата води до инхибиране на растенията и значително намаляване на добива, поради което около 90% от извлечените калиеви соли се използват за производството на химически торове.

Металният калий е изключително химически активен: вече при стайна температура той реагира с вода, хлор, сероводород, а при нагряване - с амоняк, водород, червен фосфор и много други вещества.

1. Напишете уравнения на реакцията, с помощта на които в задачата се характеризират химичните свойства на металния калий.

Поради повишената си реактивност свободният калий не се среща в природата. Въпреки това на нашата планета има доста голям калиев елемент: по отношение на разпространението той заема 7-мо място сред всички елементи, образува редица собствени минерали и е част от морската вода. Съдържанието на калий в земната кора е 2,4 тегл. %, в морска вода 0,0371 тегл. %.

2. Избройте елементите, чието масово съдържание в земната кора е по-голямо от това на калия.

3. Дайте примери за два минерала, съдържащи калий (формули, минералогични и химични имена).

концентрация на калий в морската вода в mol/l, ако средната плътност на морската вода

1,025 g/cm3.

Естественият калий се състои от два стабилни изотопа 39 K и 41 K и радиоактивен 40 K (период на полуразпад 1,251 109 години). Във всеки грам естествен калий се разпадат средно 32 ядра 40 K за секунда, поради което например в човешко тяло с тегло 70 kg всяка секунда се случват около 4000 радиоактивни разпада.

разпаднал се. Въпреки факта, че неговият разпад се извършва в две посоки наведнъж (β - разпад и електронен, или K-улавяне), общият полуживот е доста голям (1,248 109 години). Съотношението на концентрацията от 40 K към концентрацията на един от неговите продукти

гниенето в изолирани скали се използва за определяне на тяхната абсолютна възраст; този метод е един от основните методи на ядрената геохронология.

6. Напишете уравненията за реакциите на ядрения разпад на изотопа 40 K. Въз основа на стойността на атомната маса изчислете относителното съдържание на стабилния изотоп 41 K в естествената смес. Изчислете също преди колко години съдържанието на 40 K в естествената смес от изотопи е било 0,0936%.

Задача 10-3

Веднъж Карабас-Барабас, след като прочете учебник по химия, поиска от актьорите да изучават взаимодействието на манган с различни киселини. Някои от героите получиха химически чист манган, а останалите получиха метал, съдържащ примеси от желязо и мед. Използвахме 3 М солна и азотна киселина, 1 М сярна киселина и димяща (100%) азотна киселина, които бяха взети в излишък по отношение на метала. Duremar предостави на всеки от героите по една проба от метал и един флакон с киселина. Наблюденията на куклата са записани в лабораторни дневници. Нека да разгледаме записите в тези дневници.

Пинокио. Реакцията протича енергично и не изисква нагряване. Отделя се безцветен газ, който при повдигане на кибритена клечка избухва с памук. Металът се разтваря без остатък Малвина. Реакцията не протича толкова енергично, колкото в епруветката на Пинокио. Отделя се безцветен, запалим газ, без мирис и вкус. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Котка Базилио. Реакцията протича с отделяне на безцветен газ и е толкова бурна, колкото тази на Пинокио. Разтворът придобива красив бледорозов цвят. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Докато вършеха работата, героите забравиха коя от металните проби и каква киселина са използвали. То заплаши с наказание. Папа Карло обаче спасява положението и лесно възстановява липсващата информация.

Направете същото за вас, като представите крайния отговор в таблицата.

Дайте реакционните уравнения за взаимодействието на метали с киселини и ги съпоставете с записи в лабораторни дневници.

Задача 10-4

Определено количество от смес от изомерни въглеводороди А и В се поставя в 10-литров вакуумиран автоклав, след което се добавя 10 пъти (по молове) количество кислород под налягане. Реакционната смес се нагрява до 350°С. Налягането в автоклава се оказа 568,48 kPa. През автоклава се пропуска електрическа искра. След пълното изгаряне на въглеводородите отново се измерва налягането при същата температура. Оказа се, че е равно на 647,14 kPa. Получената газова смес се прекарва през разтвор на варна вода; Образува се 50,0 g утайка.

1. Определете молекулната формула на въглеводородите A и B. Подкрепете отговора си с изчисления.

2. Посочете броя на възможните изомерни въглеводороди, които отговарят на тази формула и не обезцветяват воден разтвор на калиев перманганат.

Известно е, че въглеводородите А и В се хидрогенират при повишена температура и налягане; в този случай едни и същи продукти на хидрогениране C и D се образуват и от двата. Известно е, че в молекулата А има 4, а в молекулата В 6 вида водородни атоми.

3. A-D.

4. Напишете продуктите на реакцията на А с HBr.

Задача 10-5

Таблицата изброява стандартните енталпии на образуване на ClF, BrF и BrCl съединения в газовата фаза при 298 К и енергиите на свързване в тези молекули.

1. Въз основа на тези данни определете енергиите на свързване в молекулите на флуор, хлор и бром. Начертайте в конвенционална скала (графиката може да бъде построена върху лист от тетрадка и без да се посочват стойностите на количествата) зависимостта на Ebond от атомната маса на халогена (F, Cl, Br и I)

2. Енталпията на образуване на газообразен хлор(III) флуорид е −158,9 kJ mol−1. Изчислете енергията на свързване Cl–F в тази молекула и обяснете защо тя се различава от енергията на свързване в двуатомна молекула.

3. Дължините на връзката в молекулите ClF, BrF и BrCl са съответно 0,162, 0,176 и 0,214 nm. Определете ковалентните радиуси на флуорните, хлорните и бромните атоми. Намерете дължината на връзката в молекулата Cl2.

Енергията на свързване е енталпията на реакцията ABg = Ag + Br

ЕДИНАДЕСЕТИ КЛАС

Задача 11-1

1. Определете състава на добавеното вещество (формула). Напишете името му.

2. Напишете уравненията за реакциите, протичащи по време на разтваряне.

3. Какви вещества могат да се съдържат в крайния разтвор?

4. За добавеното вещество X напишете реакциите, протичащи при нагряване

и добавяне на бариев хлорид.

Задача 11-2

В химическа лаборатория е открита колба със сиво-черни кристали на неизвестно вещество Х, неразтворимо във вода. За да определи техния състав, лаборантът претегли 14,22 g кристали и ги въздейства с голям излишък от разреден разтвор на азотна киселина. Кристалите се разтварят напълно и разтворът става кафяв (реакция 1). Полученият разтвор се разделя на три равни части.

Втората част от разтвора се третира с разтвор на калиев йодид и се нагрява до кипене. В този случай се отделят виолетови пари, образува се зелен разтвор и кафява утайка (реакции 5–6). Утайката се отделя, промива се с разтвор на натриев тиосулфат, в резултат на което побелява (реакция 7), след което се суши и претегля. Масата на утайката е 2,865 g, съдържа 33,51% (тегл.) Метал. Бялата утайка се разтваря напълно в излишък от разтвор на натриев тиосулфат (реакция 8)

Да се натриев бромид се добавя към третата част от кафявия разтвор, разтворът се кипва (реакция 9). Когато разтворът се охлади, към него се добавя концентриран разтвор на амоняк (реакции 10–12). Разтворът става син, от него пада сиво-зелена утайка, която при калциниране (реакция 13) дава 2,28 g зелен прах, съдържащ 68,42% (маса) друг метал. Описаните трансформации могат да бъдат представени под формата на диаграма:

	черен прах


	синя утайка + ярко жълт разтвор




HNO3
HNO3
	кафяво		виолетови пари + зелен разтвор + кафява утайка
	кафяво		виолетови пари + зелен разтвор + кафява утайка
					7 измийте


		NaBr, NH3			Na2S2O3
				бяла утайка
	сиво-зелена утайка + син разтвор			бяла утайка
	сиво-зелена утайка + син разтвор





	зелен прах				Na2S2O3


				безцветен
				безцветен

Определете формулата на неизвестното вещество X, запишете уравненията на всички споменати реакции (1–13).

Задача 11-3

За направата на автомобилни части се използват устойчиви на удар и износване пластмаси

и битова техника, пластмасови карти, медицинско оборудване, мебели. Широко разпространен ABS пластмасите са съполимер на акрилонитрил, бутадиен

и стирен.

1. Начертайте структурните формули на изброените мономери.

Проба от ABS съдържа (тегловни) 87,67% въглерод, 7,99% водород и азот.

2. Изчислете мола и тегловната част на всеки от мономерите в полимера.

3. Запишете всички възможни уравнения за реакции на растеж на полимерна верига (радикална полимеризация), в резултат на което в полимера се включва бутадиенова единица.

4. Колко различни диади (двойки последователни връзки) могат да съществуват в описаното ABS пластмаса: а) приемайки, че всички реакции на растеж на веригата протичат с пълна регио- и стереоселективност; б) ако приемем, че реакциите на верижно разпространение с включването на бутадиенова единица не са селективни?

Известно е, че полистиролът и съполимерите на стирен с акрилонитрил са здрав, но доста крехък материал (разпада се при малки деформации), а полибутадиенът е каучук, способен на големи обратими деформации без разрушаване. ABS пластмасата съчетава висока якост с устойчивост на деформация.

5. Как се разпределят съмономерните единици в полимерната верига ABS пластмаси (произволно, строго редуващи се, групи от еднакви връзки)? Обосновете отговора си.

Използвайте моларните маси до най-близката цяла единица за атомна маса.

Задача 11-4

Установено е, че за органични молекули и междинни съединения има приблизително експоненциална зависимост на дължината на C-C връзката (L , Å) от нейния ред (K ):

L = ae − bK

При въглеводород I (ωC : ωH = 4)L I = 0,154 nm, а при въглеводород II L II = 0,120 nm.

1. Дешифрирайте формули I и II, ако M I/MII = 1,154. Посочете вида на хибридизацията

C атоми в молекули I и II.

2. Изчислете стойностите на коефициентите a и b. Оценете K за молекулата на бензена (L = 0,140 nm). Забележка: Във вашите отговори дайте три значещи цифри.

Получената стойност на K може да се обясни, използвайки терминологията на Кекуле, с наличието на "колебания на връзката в бензеновия пръстен" (въпреки че е по-правилно да се каже, че бензеновата молекула съществува в две мезомерни форми):

Възможността за такова „колебание“ (съществуването под формата на две мезомерни форми) беше посочена например от данни за редуктивното озониране на въглеводород III, което води до смес от съединения X, Y и Z в молар съотношение 1: 2: 3. III може да се получи от II по схемата:

			III+IV
Pd/BaSO4			III+IV
Pd/BaSO4
Pb(OAc)2	O2/Ag		4H2
	O2/Ag		4H2
		1) + C

2) H3O+

3. Напишете структурни формули на съединения A–G, X–Z, III и IV.

4. Задайте формулата на катализатора, който се използва за дехидрогениране

G, ако съдържа Al (29,51%), O (34,97%) и елемент X.

Задача 11-5

Хлорооцетната киселина се превръща в гликолова киселина под действието на водата. Реакцията протича съгласно уравнението

ClCH2COOH + H2O = HOCH2COOH + HCl.

При голям излишък на вода реакцията има първи ред по отношение на хлороцетната киселина и нулев по отношение на водата.

Кинетиката на реакцията се изследва чрез титруване. За целта се вземат проби от реакционната смес и се титруват с разтвор на NaOH. По-долу са дадени обемите алкали, използвани за титруване при различни реакционни времена.

1. Каква е константата на скоростта на реакцията?

2. Колко време след началото на реакцията и трите киселини ще бъдат в сместа в равни количества?

3. Какъв е полуживотът на хлороцетната киселина при тези условия?

4. След колко време в сместа ще останат 25% от първоначалното количество хлорооцетна киселина?

Справочна информация:

За реакции от първи ред k t = lnC C 0, където k е константата на скоростта на реакцията, C 0 е

първоначалната концентрация на веществото, C е концентрацията на веществото в момент t.

Екология на живота Изглежда, че няма нищо по-просто, смляйте зърното, ето ви брашно. Но такова брашно се съхранява лошо. Поради това производителите го пречистват от най-полезните за хората вещества.

Изглежда, че няма нищо по-лесно, смляно зърно, ето брашно за вас. Но такова брашно се съхранява лошо. Поради това производителите го пречистват от най-полезните за хората вещества. Огромно количество витамини, микроелементи и фибри, от които се нуждаем толкова много, всичко това отива на вятъра. Остава почти едно нишесте. Но това не е всичко. За да стане брашното достатъчно бяло, то се избелва с вещества, за които ще говорим по-подробно.

Обърнете внимание, че същите вещества се използват в праховете за пране и домакинските химикали за дезинфекция и избелване. Факт, който ви кара да се замислите дали си струва да купувате хляб от магазините, или е по-добре да си го приготвите сами, у дома.

КАЛИЕВ БРОМАТ- това неорганично съединение, калиевата сол, е силно разтворимо във вода. В класификацията на хранителните добавки той е обозначен като E924.

Проучванията върху животни показват възможността за рак на щитовидната жлеза и бъбреците при плъхове и мишки. При високи температури, които възникват по време на печене, калиевият бромат се превръща в калиев бромид, който се счита за безвреден. Хлябът от "бромирано брашно" е пухкав и неестествено бял.

Калиевият бромат е забранен за хранително-вкусовата промишленост в Русия, страните от ЕС, Китай, Бразилия, Канада. Разрешено в САЩ.

ХЛОРЕН ДИОКСИД- газообразно вещество, има характерна миризма, неорганично съединение на хлор и кислород, мощно антимикробно вещество. Експлозивен. В класификацията на хранителните добавки той е обозначен като E926.

След обработката на брашното с хлорен диоксид токоферолите (витамин Е), есенциалните мастни киселини, се отстраняват напълно. Изследвания върху мишки показват, че когато се хранят с хляб от брашно, обработено с хлорен диоксид, животните изпитват Е-авитаминоза.

Добавката E926 е разрешена в Русия, използва се и за дезинфекция и пречистване на питейна вода.

БЕНЗОИЛ ПЕРОКСИД- органично съединение от ароматната серия, бяло прахообразно вещество. В класификацията на хранителните добавки той е обозначен като E928.

Използва се за избелване на брашно и като подобрител за печене. Брашното, обработено с бензоил пероксид, е по-рохкаво и по-бяло. E928 често се използва при производството на масла за дезодориране и при производството на сирена и за лечение на акне под формата на кремове и мехлеми. В чист вид той е силен канцероген (вещество, което провокира появата на злокачествени тумори).

Одобрен в Русия за употреба в хлебопекарната промишленост.

АМОНИЕВ ПЕРСУЛФАТ- органично активно съединение, амониева сол. В класификацията на хранителните добавки той е обозначен като E923.

Има трети клас на опасност. При вдишване може да причини тежък астматичен пристъп, опасен за кожата и очите.

Амониевият персулфат е забранен в производството на храни във всички страни по света, включително Русия. Но понякога се използва като бакпулвер за тесто, за избелване на брашно, в производството на безалкохолни напитки и сладкарски изделия, като глазиращ агент.

АЛОКСАН- съединение, което се получава в резултат на окислението на пикочната киселина.

Алоксанът инхибира действието на много ензими. Причинява некроза на Лангерхансовите острови (натрупвания на специални клетки на панкреаса), некроза на бъбречните тубули и други по-слабо изразени промени в хипофизата, тимуса, надбъбречните жлези и щитовидната жлеза при опитни животни. Използва се за получаване на експериментален диабет при животни с по-нататъшни изследвания на различни лекарства.

Смята се, че алоксанът не е толкова токсичен за хората, колкото за животните.

Оказва се, че бялото брашно всъщност е нишесте, което в най-добрия случай ще бъде безполезно за хората, в най-лошия дори опасно. Разбира се, най-добре е да използвате пълнозърнесто брашно. Или поне намалете употребата на продукти от бяло брашно.

Моля, проявете здрав разум!

ЗАДАЧИ

за първи (задочен) тур по химия

Каспийска междурегионална олимпиада за ученици

Задача 10-1

бяло прахообразно вещество хдобавени към киселинни разтвори. Резултатите от експериментите са показани в таблицата.

Въпроси:

1. Определете състава на добавеното вещество (формула). Напишете името му.

2. Напишете уравнение за реакциите, протичащи по време на разтваряне.

3. Какви вещества могат да се съдържат в крайния разтвор?

4. За добавеното вещество хНапишете реакциите, протичащи при нагряване и добавяне на бариев хлорид.

Задача 10-2

1. Напишете уравненията на реакциите, с помощта на които се характеризират химичните свойства на металния калий в задачата.

2. Избройте елементите, чието масово съдържание в земната кора е по-голямо от това на калия.

3. Дайте примери за два минерала, съдържащи калий (формули, минералогични и химични имена).

4. Оценете общото количество калий в земната кора в единици атоми, ако е известно, че масата на земната кора се оценява на 2,8 1019 тона. Изчислете средната концентрация на калий в морската вода в mol/l, ако средната плътност на морската вода е 1,025 g/cm3.

Естественият калий се състои от два стабилни изотопа 39K и 41K и радиоактивен 40K (период на полуразпад 1,251 109 години). Във всеки грам естествен калий се разпадат средно 32 40K ядра за секунда, поради което например в човешко тяло с тегло 70 kg всяка секунда се случват около 4000 радиоактивни разпада.

Съдържанието на 40K в естествената смес от изотопи е 0,0117%. Всички 40K налични на земята са били формирани едновременно с появата на самата планета и оттогава постепенно са се разпаднали. Въпреки факта, че неговият разпад се извършва в две посоки наведнъж (β-разпад и електронен, или K-улавяне), общият полуживот е доста дълъг (1,248 109 години). Съотношението на концентрацията на 40K към концентрацията на един от неговите разпадни продукти в изолирани скали се използва за определяне на тяхната абсолютна възраст; този метод е един от основните методи на ядрената геохронология.

6. Напишете уравненията на реакцията за ядрения разпад на изотопа 40K. Въз основа на стойността на атомната маса преценете относителното съдържание на стабилния изотоп 41K в естествената смес. Изчислете също преди колко години съдържанието на 40K в естествената смес от изотопи е било 0,0936%.

Задача 10-3

Веднъж Карабас-Барабас, след като прочете учебник по химия, поиска от актьорите да изучават взаимодействието на манган с различни киселини. Някои от героите получиха химически чист манган, а останалите получиха метал, съдържащ примеси от желязо и мед. Използвахме 3М солна и азотна киселина, 1М сярна киселина и димяща (100%) азотна киселина, които бяха взети в излишък спрямо метала. Duremar предостави на всеки от героите по една проба от метал и един флакон с киселина. Наблюденията на куклата са записани в лабораторни дневници. Нека да разгледаме записите в тези дневници.

Пинокио.Реакцията протича енергично и не изисква нагряване. Отделя се безцветен газ, който при повдигане на кибритена клечка избухва с памук. Металът се разтваря без остатък.

Малвина.Реакцията не протича толкова енергично, колкото в епруветката на Пинокио. Отделя се безцветен, запалим газ, без мирис и вкус. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Пиеро.Реакцията не протича толкова енергично, колкото в епруветката на Пинокио. Металът се разтваря без остатък. Когато към разтвор се добави натриев сулфид, се образува черна утайка. Газът, освободен от епруветката, има едва забележим жълто-оранжев цвят, който изчезва, когато газът премине през алкали. Газът след преминаване през алкали е безцветен, когато се повдигне кибрит, той избухва с памук.

Фокс Алиса.Под действието на киселина повърхността на метала се покрива с бяло покритие, газ не се отделя. Когато се добави малко количество вода, започва бурна реакция с отделяне на кафяв газ. Полученият разтвор има зеленикаво-жълт цвят, който не изчезва при кипене.

Котка Базилио.Реакцията протича с отделяне на безцветен газ и е толкова бурна, колкото тази на Пинокио. Разтворът придобива красив бледорозов цвят. След пълното разтваряне на метала на дъното на епруветката остава малко фин прах.

Направи го сам, като посочиш крайния отговор в таблицата.

Задача 10-4

Някаква смес от изомерни въглеводороди НОи ATсе поставят във вакуумен автоклав с обем 10 l, след което се добавя 10 пъти (по молове) количество кислород под налягане. Реакционната смес се нагрява до 350°С. Налягането в автоклава се оказа 568,48 kPa. През автоклава се пропуска електрическа искра. След пълното изгаряне на въглеводородите. Налягането се измерва отново при същата температура. Оказа се, че е равно на 647,14 kPa. Получената газова смес се прекарва през разтвор на варна вода; Образува се 50,0 g утайка.

1. Определете молекулната формула на въглеводородите НОи AT. Подкрепете отговора си с изчисления.

3. Известно е, че въглеводородите НОи ATсе хидрогенират при повишена температура и налягане; в същото време от двете се образуват едни и същи продукти на хидрогениране ОТи д . Известно е, че в молекула НОима 4, а в молекулата AT 6 вида водородни атоми.

4. Напишете структурни формули на съединения НО- д .

5. Напишете продуктите на реакцията НОс HBr .

Задача 10-5

Въпроси:

1. Въз основа на тези данни определете енергиите на свързване в молекулите на флуор, хлор и бром. Снимка в условна скала(графиката може да бъде изградена върху лист от тетрадка, без да се посочват стойностите на количествата) зависимостта на Ebond от атомната маса на халогена ( Е , кл , бр , аз ).

2. Енталпията на образуване на газообразен хлорен флуорид ( III ) е равно на – 158,9 kJ mol-1. Изчислете енергията на свързване кл - Е в тази молекула и обяснете защо тя се различава от енергията на свързване в двуатомна молекула.

3. Дължини на връзките в молекулите ClF , BrF и BrCl са равни съответно на 0,162, 0,176 и 0,214 nm. Определете ковалентните радиуси на флуорните, хлорните и бромните атоми. Намерете дължината на връзката в молекулата кл 2 .

Енергията на свързване е енталпията на реакцията ABr=Ar+Br.

Свикнали сме, че содата бикарбонат е винаги „под ръка“. А за печене е необходим и ще почисти всякакви петна в кухнята, ще излъска среброто и ще унищожи мухъла. А защо не и за медицински цели: дишайте горещ разтвор при настинка, приемайте го при киселини, когато няма лечение. Дори понякога правим газирана напитка от него.

В цивилизования европейски свят содата е известна отдавна, използвана е както за производството на сапун, стъкло, така и за различни бои и дори лекарства.

Незабележима хартиена бяла опаковка стои на кухненския рафт и може да помогне във всеки един момент. Содата на прах може да замени редица химически съединения. Ние сме свикнали с него и просто не се замисляме откъде идва и как изглежда производството на сода.

Как започна да правиш сода?

Човекът се е сблъскал с това вещество в древни времена. Използван е чрез извличане от содови езера и малки минерални находища. В Европа се използва за производство на сапун, бои, стъкло и дори лекарства. Пепелта от водорасли е източникът на това бяло прахообразно вещество. Но за индустрията тази сума не беше достатъчна.

В природата има содови езера в Забайкалия и Западен Сибир.

Известни са езерото Натрон в Танзания и езерото Сиърлс в Калифорния. Съединените щати притежават големи запаси от това природно вещество: те използват 40% от естествената сода за своите нужди и изчерпване на запасите не се очаква през следващите десетилетия. Русия няма големи находища, така че веществото се получава само по химически методи.

Един от първите приложени е промишлен метод, изобретен от френския химик Льоблан през 1791 г. Методът се основава на извличането на натриев карбонат от каменна сол. Технологията не беше съвършена: имаше значително количество отпадъци. Но началото беше поставено: цената на "бялото вещество" намаля и необходимостта от придобиване се увеличи.

Методът Leblanc беше широко използван, но той произвеждаше само калцинирана сода. Следващият изобретател е французинът Августин Жан Френел, който през 1810 г. провежда реакцията за получаване на сода на прах чрез преминаване на каменна сол през разтвор на амоняк и въглероден диоксид. Но в производството това развитие беше нерентабилно. Не беше известно как да се възстанови амонякът, необходим в цикличния производствен процес.

Към днешна дата производството на пречистен натриев бикарбонат се извършва по два начина, "сух" и "мокър"

И едва през 1861 г. белгиецът Ернест Солвей, разчитайки на произведенията на Френел, провежда реакция за възстановяване на амоняка, което прави производството евтино и заменя метода на Леблан. Особеността на метода беше, че той позволяваше, освен калцинирана сода, да се получи сода за хляб.

В Русия научиха за "бялото вещество" по време на управлението на Петър Велики. До 1860 г. се е внасял и се е наричал „зода“ или „сърбеж“. И през 1864 г. е създадено собствено производство на този продукт.

Състав на сода за хляб

Не са толкова малко разновидностите на "бялото вещество":

има калцинирана сода или натриев карбонат: Na2CO3;
има и сода бикарбонат (сода за пиене) или натриев бикарбонат NaHCO3;
кристална сода Na2CO3*10H2O;
сода каустик, която има много далечно отношение към храната, е NaOH.

Въз основа на метода на синтез, той се разделя на Leblanc и амоняк, вторият е по-чист.

„Бялото вещество“ се среща рядко в природата и то не в чист вид. Това количество не е достатъчно, за да задоволи нуждите на света. Производството на сода достига няколко милиона тона годишно.

Содата бикарбонат има химическо наименование – натриев бикарбонат или натриев бикарбонат с формула NaHCO3. Съдържа се под формата на разтворено вещество в примесите на солени езера и морска вода, влиза в състава на скалите.

Процес на производство на сол

Производството на сода до момента се основава на метода Solvay. По друг начин този метод се нарича амонячен хлорид. Концентриран разтвор на натриев хлорид се насища с амоняк и след това се излага на въглероден диоксид.

Полученият натриев бикарбонат е слабо разтворим в студена вода и може лесно да бъде изолиран чрез филтруване. След това извършете процеса на калциниране с образуването на сода на прах.

Производството на калцинирана сода се извършва по амонячен метод чрез взаимодействие на наситен воден разтвор на натриев хлорид и въглероден диоксид в присъствието на амоняк с образуването на натриев бикарбонат и последващото му калциниране

Процесът стъпка по стъпка изглежда така:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O \u003d NaHCO3 + NH4Cl (образуването на крайния продукт се извършва във вода при t \u003d + 30 - + 40 градуса).
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (CO2 не се отстранява от цикличния процес). Това е реакция на калцинирана сода.
2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Така се възстановява амонякът. Той продължава да участва в производството отново и отново, намирайки приложение в по-нататъшното производство.

По този метод се получават както калцинирана сода, така и сода за хляб. И двете вещества са търсени при производството на различни продукти. Методът Solvay дава възможност за синтез на два вида сода на прах едновременно. Сега става ясно от какво се състои содата и какви компоненти участват в химичните реакции.

В Русия веществото се произвежда в две предприятия - в завода за сода в Стерлитамак (Република Башкортостан) и предприятието на Кримския содов завод в Красноперекопск (Република Крим). Това са висококачествени продукти, които отговарят на изискванията на GOST.

Производствен процес от естествени минерали

Тъй като има страни, богати на минерали, които включват интересуващото ни вещество (например САЩ, Уганда, Турция, Мексико), е известен и по-прост метод за производство на сода от минералите нахколит и трон. Можете да направите прах от калцинирана сода и след това да я превърнете в храна.

Тронът се добива по различни начини:

Изрязват се подземни помещения, които се поддържат със специални устройства. Минералът се поема по стените на стаите и след това се придвижва нагоре по конвейера.
Гореща вода се излива под земята, за да се разтвори минералът. Изпомпваната течност се изпарява и получените деминерализирани кристали се обработват.

Кристалите се натрошават, нагряват се, за да се отстранят нежеланите газове и превръщат минерала в сода на прах. Но в него все още има много примеси, които се отстраняват чрез добавяне на вода и последващо филтриране. Полученото вещество се изсушава, пресява и опакова в подготвени контейнери вече в предприятието.

Използването на калцинирана сода на прах е доста широко. Необходим е за производството на стъкло, сапун, хартия. Използва се за пречистване на водата. Използването на натриев бикарбонат е необходимо в медицината и хранително-вкусовата промишленост.

Както при всяко химическо производство, производството на сода на прах не е екологично. Но разрушителният ефект върху природата би бил много по-силен, ако започнат да произвеждат онези синтетични вещества, които содата може успешно да замени.