Защо CO2 киселина оксид. Киселинни оксиди: кратко описание на групата

всичко химични съединения, съществуващи в природата, се делят на органични и неорганични. Сред последните се разграничават следните класове: оксиди, хидроксиди, соли. Хидроксидите се делят на основи, киселини и амфотерни. Оксидите също могат да бъдат класифицирани като киселинни, основни и амфотерни. Веществата от последната група могат да проявяват както киселинни, така и основни свойства.

Химични свойства на киселинните оксиди

Такива вещества имат свои собствени Химични свойства. Киселинните оксиди могат да влизат в химични реакции само с основни хидроксиди и оксиди. Тази група химични съединения включва вещества като напр въглероден двуокис, серен диоксид и триоксид, хромов триоксид, манганов хептоксид, фосфорен пентоксид, хлорен триоксид и пентоксид, азотен тетра- и пентоксид, силициев диоксид.

Веществата от този вид се наричат ​​още анхидриди. Киселинните свойства на оксидите се проявяват предимно при техните реакции с вода. В този случай се образува определена кислород-съдържаща киселина. Например, ако вземем серен триоксид и вода в равни количества, получаваме сулфатна (сярна) киселина. Фосфорната киселина също може да се синтезира по същия начин чрез добавяне на вода към фосфорния оксид. Реакционно уравнение: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. По абсолютно същия начин е възможно да се получат киселини като нитрат, силициева и др. Също така киселинните оксиди влизат в химическо взаимодействиес основни или амфотерни хидроксиди. При този вид реакция се образуват сол и вода. Например, ако вземете серен триоксид и добавите калциев хидроксид към него, ще получите калциев сулфат и вода. Ако добавим цинков хидроксид, получаваме цинков сулфат и вода. Друга група вещества, с които взаимодействат тези химични съединения, са основни и амфотерни оксиди. При реакции с тях се образува само сол, без вода. Например, добавяйки амфотерен алуминиев триоксид към серен триоксид, получаваме алуминиев сулфат. И ако смесите силициев оксид с основен калциев оксид, ще получите калциев силикат. Освен това киселинните оксиди реагират с основни и нормални соли. При реакция с последното, киселинни соли. Например, ако към въглеродния диоксид се добавят калциев карбонат и вода, може да се получи калциев бикарбонат. Уравнение на реакцията: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Когато киселинните оксиди реагират с основни соли, се образуват нормални соли.

Веществата от тази група не взаимодействат с киселини и други киселинни оксиди. Амфотерните оксиди могат да проявяват абсолютно същите химични свойства, само че освен това те също взаимодействат с киселинни оксиди и хидроксиди, тоест комбинират както киселинни, така и основни свойства.

Физични свойства и приложения на киселинните оксиди

Има доста различни физични свойствакиселинни оксиди, така че е възможно да се използват в най-много различни областииндустрия.

Серен триоксид

Най-често това съединение се използва в химическата промишленост. Това е междинен продукт, образуван при производството на сулфатна киселина. Този процес се състои във факта, че железният пирит се изгаря, докато се получава серен диоксид, след което последният се подлага на химическа реакция с кислород, в резултат на което се образува триоксид. Освен това, сярна киселина се синтезира от триоксида чрез добавяне на вода към него. При нормални условия това вещество е безцветна течност с лоша миризма. При температури под шестнадесет градуса по Целзий, серен триоксид се втвърдява, образувайки кристали.

Фосфорен пентоксид

Киселинните оксиди също включват фосфорен пентоксид в техния списък. Това е бяло снежно вещество. Използва се като средство за отстраняване на водата поради факта, че много активно взаимодейства с водата, образувайки фосфорна киселина в процеса (използва се и в химическа индустрияза да го получи).

Въглероден двуокис

Това е най-разпространеният от киселинните оксиди в природата. Съдържанието на този газ в състава на земната атмосфера е около един процент. При нормални условия това вещество е газ, който няма нито цвят, нито мирис. Въглеродният диоксид се използва широко в Хранително-вкусовата промишленост: за производство на газирани напитки, като бакпулвер за тесто, като консервант (под обозначение E290). За производството на пожарогасители се използва втечнен въглероден диоксид. Също така, това вещество играе огромна роляв природата – за извършване на фотосинтеза, в резултат на което кислородът е жизненоважен за животните. Растенията се нуждаят от въглероден диоксид. Това вещество се отделя при изгарянето на всички органични химични съединения без изключение.

Силициев диоксид

При нормални условия има вид на безцветни кристали. В природата може да се намери под формата на много различни минерали, като кварц, кристал, халцедон, яспис, топаз, аметист, морион. Този кисел оксид се използва активно в производството на керамика, стъкло, абразивни материали, бетонови изделия, оптични кабели. Също така това вещество се използва в радиотехниката. В хранително-вкусовата промишленост се използва под формата на добавка, криптирана под името E551. Тук се използва за поддържане на оригиналната форма и консистенция на продукта. Това хранителна добавкаможе да се намери например в разтворимо кафе. Освен това силициевият диоксид се използва при производството на пасти за зъби.

манганов хептоксид

Това вещество е кафяво-зелена маса. Използва се главно за синтеза на перманганова киселина чрез добавяне на вода към оксида.

Азотен пентоксид

Това е безцветно твърдо вещество под формата на кристали. Използва се в повечето случаи в химическата промишленост за получаване азотна киселинаили други азотни оксиди.

Хлорен триоксид и тетроксид

Първият е зелено-жълт газ, вторият е течност със същия цвят. Те се използват главно в химическата промишленост за получаване на съответните хлорни киселини.

Получаване на киселинни оксиди

Веществата от тази група могат да бъдат получени поради разлагането на киселини под въздействието високи температури. В този случай се образуват желаното вещество и вода. Примери за реакции: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2; 2H 3 RO 4 \u003d 3H 2 O + P 2 O 5. Манганов хептоксид може да се получи чрез излагане на калиев перманганат концентриран разтворсулфатна киселина. В резултат на тази реакция се образуват желаното вещество, калиев сулфат и вода. Въглеродният диоксид може да се получи чрез разлагане карбоксилова киселина, взаимодействия на карбонати и бикарбонати с киселини, реакции сода за хлябс лимонена киселина.

Заключение

Обобщавайки всичко написано по-горе, можем да кажем, че киселинните оксиди се използват широко в химическата промишленост. Само няколко от тях се използват и в хранителната и други индустрии.

Киселинните оксиди са голяма групанеорганични химични съединения, които имат голямо значениеи може да се използва за получаване на голямо разнообразие от кислород-съдържащи киселини. Тази група включва и две важни вещества: въглероден диоксид и силициев диоксид, първият от които играе огромна роля в природата, а вторият е представен под формата на много минерали, често използвани при производството на бижута.

Оксиди.

Това е - сложни веществасъстоящ се от ДВА елемента, единият от които е кислород. Например:

CuO– меден(II) оксид

AI 2 O 3 - алуминиев оксид

SO 3 - серен оксид (VI)

Оксидите са разделени (те са класифицирани) в 4 групи:

Na 2 O – Натриев оксид

CaO - калциев оксид

Fe 2 O 3 - железен оксид (III)

2). Киселинен- Това са оксиди неметали. И понякога метали, ако степента на окисление на метала > 4. Например:

CO 2 - Въглероден оксид (IV)

P 2 O 5 - Фосфорен оксид (V)

SO 3 - серен оксид (VI)

3). Амфотерни- Това са оксиди, които имат свойствата както на основни, така и на киселинни оксиди. Трябва да знаете петте най-често срещани амфотерни оксиди:

BeO-берилиев оксид

ZnO – цинков оксид

AI 2 O 3 - Алуминиев оксид

Cr 2 O 3 - Хром (III) оксид

Fe 2 O 3 - железен оксид (III)

4). Несолеобразуващ (безразличен)- Това са оксиди, които не проявяват свойствата нито на основни, нито на киселинни оксиди. Има три оксида, които трябва да запомните:

CO - въглероден оксид (II) въглероден окис

NO – азотен оксид (II)

N 2 O – азотен оксид (I) смеящ газ, азотен оксид

Методи за получаване на оксиди.

едно). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на просто вещество:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на сложно вещество (състоящ се от два елемента) в такъв случай, два оксида.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Разлагане трислаби киселини. Други не се разлагат. В този случай се образуват киселинен оксид и вода.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

4). Разлагане неразтворимоснования. Образуват се основен оксид и вода.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Разлагане неразтворимсоли. Образуват се основен оксид и кисел оксид.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Химични свойства.

аз. основни оксиди.

алкален.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = реакцията не протича, т.к възможна основа, съдържаща мед, е неразтворима

2). Реагира с киселини, за да образува сол и вода. (Основният оксид и киселините ВИНАГИ реагират)

K 2 O + 2HCI \u003d 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Реакция с киселинни оксиди за образуване на сол.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

4). Водородът реагира, за да образува метал и вода.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Киселинни оксиди.

едно). Взаимодействие с вода, това трябва да се образува киселина.(СамоSiO 2 не взаимодейства с вода)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Взаимодействие с разтворими основи (алкали). Това произвежда сол и вода.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Взаимодействие с основни оксиди. В този случай се образува само сол.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Основни упражнения.

едно). Попълнете уравнението на реакцията. Определете вида му.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Решение.

За да се запише какво се образува в резултат, е необходимо да се определи кои вещества са реагирали - тук това е калиев оксид (основен) и фосфорен оксид (киселина) според свойствата - резултатът трябва да бъде СОЛ (виж свойство No. 3) и солта се състои от атоми метали (в нашия случай калий) и киселинен остатък, който включва фосфор (т.е. PO 4 -3 - фосфат) Следователно

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

тип реакция - съединение (тъй като две вещества реагират и едно се образува)

2). Извършване на трансформации (верига).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Решение

За да завършите това упражнение, трябва да запомните, че всяка стрелка е едно уравнение (едно химическа реакция). Номерираме всяка стрелка. Следователно е необходимо да се запишат 4 уравнения. Веществото, изписано вляво от стрелката (изходното вещество), влиза в реакцията, а веществото, изписано вдясно, се образува в резултат на реакцията (продуктът на реакцията). Нека дешифрираме първата част от записа:

Ca + ... .. → CaO Обръщаме внимание, че просто вещество реагира и се образува оксид. Познавайки методите за получаване на оксиди (№ 1), стигаме до извода, че в тази реакция е необходимо да се добави -кислород (O 2)

2Са + О 2 → 2СаО

Нека да преминем към трансформация номер 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Стигаме до извода, че тук е необходимо да се приложи свойството на основните оксиди – взаимодействие с вода, т.к само в този случай от оксида се образува основа.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Нека да преминем към трансформация номер 3

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Стигаме до извода, че тук говорим сиза въглероден диоксид CO 2 само той, когато взаимодейства с алкали, образува сол (виж свойство № 2 на киселинните оксиди)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Нека да преминем към трансформация номер 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Стигаме до извода, че тук се образува повече CO 2, т.к. CaCO 3 е неразтворима сол и при разлагането на такива вещества се образуват оксиди.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). Кое от следните вещества взаимодейства с CO 2 . Напишете реакционни уравнения.

НО). Солна киселинаБ). Натриев хидроксид В). Калиев оксид d. Вода

Д). Водород Е). Серен оксид (IV).

Определяме, че CO 2 е киселинен оксид. И киселинните оксиди реагират с вода, основи и основни оксиди ... Следователно от списъка по-горе избираме отговори B, C, D и именно с тях записваме уравненията на реакцията:

едно). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. В имената на оксидите първо се посочва думата оксид, след това името на втория елемент, от който се образува. Какви характеристики имат киселинните оксиди и как се различават от другите видове оксиди?

Класификация на оксидите

Оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи. Вече по име е ясно, че несолеобразуващите не образуват соли. Има малко такива оксиди: това е вода H2O, кислороден флуорид OF2 (ако условно се счита за оксид), въглероден оксид или въглероден оксид (II), въглероден оксид CO; азотни оксиди (I) и (II): N 2 O (диатрогенен оксид, смях газ) и NO (азотен монооксид).

Солеобразуващите оксиди образуват соли при взаимодействие с киселини или основи. Като хидроксиди те съответстват на основи, амфотерни основи и кислород-съдържащи киселини. Съответно те се наричат ​​основни оксиди (напр. CaO), амфотерни оксиди (Al 2 O 3) и киселинни оксиди или киселинни анхидриди (CO 2).

Ориз. 1. Видове оксиди.

Често студентите са изправени пред въпроса как да разграничат основен оксид от киселинен. На първо място, трябва да обърнете внимание на втория елемент до кислорода. Киселинни оксиди - съдържат неметал или преходен метал (CO 2, SO 3, P 2 O 5) основни оксиди- съдържат метал (Na 2 O, FeO, CuO).

Основни свойства на киселинните оксиди

Киселинните оксиди (анхидриди) са вещества, които проявяват киселинни свойстваи образуват кислородни киселини. Следователно киселините съответстват на киселинните оксиди. Например, киселинни оксиди SO 2, SO 3 съответстват на киселини H 2 SO 3 и H 2 SO 4.

Ориз. 2. Киселинни оксиди със съответните киселини.

Киселинни оксиди, образувани от неметали и метали с променлива валентност в най-високата степенокисление (например, SO 3, Mn 2 O 7), реагират с основни оксиди и основи, образувайки соли:

SO 3 (кисел оксид) + CaO (основен оксид) = CaSO 4 (сол);

Типичните реакции са взаимодействието на киселинни оксиди с основи, което води до образуването на сол и вода:

Mn 2 O 7 (киселинен оксид) + 2KOH (алкал) \u003d 2KMnO 4 (сол) + H 2 O (вода)

Всички киселинни оксиди, с изключение на силициевия диоксид SiO 2 (силициев анхидрид, силициев диоксид), реагират с вода, за да образуват киселини:

SO 3 (киселинен оксид) + H 2 O (вода) \u003d H 2 SO 4 (киселина)

Киселинните оксиди се образуват, когато прости и сложни вещества взаимодействат с кислород (S + O 2 \u003d SO 2), или по време на разлагане в резултат на нагряване на сложни вещества, съдържащи кислород - киселини, неразтворими основи, соли (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O).

Списък на киселинните оксиди:

Име на киселинен оксид	Формула на киселинния оксид	Свойства на киселинния оксид
Серен(IV) оксид	SO2	безцветен токсичен газ с остра миризма
Серен(VI) оксид	ТАКА 3	силно летлива безцветна токсична течност
Въглероден оксид (IV)	CO2	безцветен газ без мирис
Силициев(IV) оксид	SiO2	безцветни кристали със сила
Фосфор (V) оксид	P2O5	бял запалим прах с неприятна миризма
азотен оксид (V)	N 2 O 5	вещество, състоящо се от безцветни летливи кристали
Хлорен (VII) оксид	Cl2O7	безцветна маслена токсична течност
Манганов (VII) оксид	Mn2O7	течност с метален блясък, която е силен окислител.

Днес започваме запознанството си с най-важните класове не органични съединения. Неорганичните вещества са разделени по състав, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	ХнА А - киселинен остатък	аз (ОН)б OH - хидроксилна група	Me n A b

Сложните неорганични вещества се разделят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с оксидния клас.

ОКСИДИ

оксиди са съединения, които са съставени от две химични елементи, единият от които е кислород, с валентност равна на 2. Само един химичен елемент – флуорът, свързвайки се с кислорода, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто - "оксид + име на елемент" (виж таблицата). Ако валентността на химичен елемент е променлива, тогава тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	име	Формула	име
	въглероден оксид (II)	Fe2O3	железен (III) оксид
	азотен оксид (II)	CrO3	хромов (VI) оксид
Al2O3	алуминиев оксид		цинков оксид
N 2 O 5	азотен оксид (V)	Mn2O7	манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

метални оксиди Аз х О у			Неметални оксиди neMe x O y
Основен	Киселинен	Амфотерни	Киселинен	Безразличен
I, II аз	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N 2 O

1). Основни оксидиса оксиди, които съответстват на основи. Основните оксиди са оксиди метали 1 и 2 групи, както и метали странични подгрупи с валентност аз и II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO – берилиев оксид):

2). Киселинни оксидиса оксиди, на които отговарят киселините. Киселинните оксиди са неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващи - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например, CrO 3 е хромов (VI) оксид, Mn 2 O 7 е манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксидиса оксиди, които съответстват на основи и киселини. Те включват метални оксиди основна и второстепенна подгрупи с валентност III , понякога IV , както и цинк и берилий (напр. BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Оксиди, които не образуват солса оксиди, които са индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз и II (Например, N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромови оксиди:

CrO(II- основна);

Cr 2 O 3 (III- амфотерна);

CrO 3 (VII- киселина).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Киселинни оксиди	Основни оксиди	Амфотерни оксиди
Разтворим във вода. Изключение - SiO 2 (не е разтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали. (това са метали I "A" и II "A" групи, изключение Be , Mg )	Те не взаимодействат с вода. Неразтворим във вода

Изпълнете задачите:

1. Пишете отделно химични формулисолеобразуващи киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дават се вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисление от кислород)	а) прости вещества Тренировъчен апарат	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	б) сложни вещества	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Разлагане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	а) сол СОЛт= ОСНОВЕН ОКСИД + КИСЕЛИН ОКСИД	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	б) Неразтворими основи аз (ОН)бт= Аз х О у+ Х 2 О	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	в) кислородсъдържащи киселини ХнA=КИСЕЛИН ОКСИД + Х 2 О	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Физични свойства на оксидите

В стайна температураповечето оксиди са твърди вещества (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧЕСКИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид \u003d Сол (р. съединения) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Основен оксид + киселина \u003d Сол + H 2 O (обмен) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + вода \u003d алкали (съединения) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + Вода \u003d Киселина (стр. Съединения) С O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - не реагира 2. Киселинен оксид + основа \u003d сол + H 2 O (обмен) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселинен оксид \u003d Сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. По-малко летливи вещества изместват повече летливи от техните соли CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (когато е слят)

Приложение на оксиди

Някои оксиди не се разтварят във вода, но много реагират с вода, за да се комбинират:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + Х 2 О = ок( ох) 2

Резултатът често е много желани и полезни съединения. Например, H 2 SO 4 е сярна киселина, Ca (OH) 2 е гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват и това свойство. Например, цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинково бяло). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, всяка повърхност може да бъде боядисана с цинково бяло, включително тези, които са изложени на атмосферни валежи. Неразтворимостта и нетоксичността правят възможно използването на този оксид в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Същите ценни свойства има и титанов оксид (IV) - TiO 2. Той също има красив бял цвяти се използва за производството на титаново бяло. TiO 2 е неразтворим не само във вода, но и в киселини, поради което покритията, направени от този оксид, са особено стабилни. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайлите за метални и керамични съдове.

Хромов оксид (III) - Cr 2 O 3 - много силни кристали с тъмнозелен цвят, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Добре познатата паста GOI (съкратено от името "Държавен оптичен институт") се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти в бижутата.

Поради неразтворимостта и силата на хромов (III) оксид, той се използва и в печатарските мастила (например за оцветяване банкноти). Като цяло оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това в никакъв случай не е единственото им приложение.

Задачи за фиксиране

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дават се вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Завършете UCR, посочете вида на реакцията, назовете реакционните продукти

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Извършете трансформациите по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Ако не сте обичали химията в училище, е малко вероятно веднага да си спомните какво представляват оксидите и каква е тяхната роля заобикаляща среда. Това всъщност е доста често срещан тип съединение, което се среща най-често в околната среда под формата на вода, ръжда, въглероден диоксид и пясък. Към оксидите се отнасят и минералите – вида скалиимаща кристална структура.

Определение

Оксидите са химични съединения, чиято формула съдържа поне един кислороден атом и атоми на други химични елементи. Металните оксиди обикновено съдържат кислородни аниони в степен на окисление -2. значителна част земната корасе състои от твърди оксиди, които са възникнали в процеса на окисление на елементите с кислород от въздуха или водата. В процеса на изгаряне на въглеводороди се образуват два основни въглеродни оксида: въглероден оксид (въглероден оксид, CO) и въглероден диоксид (въглероден диоксид, CO 2).

Класификация на оксидите

Всички оксиди обикновено се разделят на две големи групи:

• солеобразуващи оксиди;
• несолеобразуващи оксиди.

Солеобразуващи оксиди - химични вещества, в който освен кислород се съдържат елементи от метали и неметали, които образуват киселини при контакт с вода, а при съчетаване с основи - соли.

Солеобразуващите оксиди от своя страна се разделят на:

• основни оксиди, в които при окисляване вторият елемент (1, 2 и понякога 3-валентен метал) се превръща в катион (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
• киселинни оксиди, при които по време на образуването на сол вторият елемент е прикрепен към отрицателно зареден кислороден атом (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO2, Cl2O5, Cl2O3);
• амфотерни оксиди, при които вторият елемент (3 и 4-валентни метали или такива изключения като цинков оксид, берилиев оксид, калаен оксид и оловен оксид) може да стане едновременно катион и да се присъедини към анион (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2 , PbO, PbO 2 , TiO 2 , MnO 2 , Fe 2 O 3 , BeO).

Оксидите, които не образуват сол, не проявяват нито киселинни, нито основни, нито амфотерни свойства и, както подсказва името, не образуват соли (CO, NO, NO 2 , (FeFe 2)O 4).

Свойства на оксидите

1. Кислородните атоми в оксидите са силно реактивни. Поради факта, че кислородният атом винаги е отрицателно зареден, той се образува стабилен химически връзкис почти всички елементи, което води до голямо разнообразие от оксиди.
2. Благородни метали като златото и платината са ценени, защото не се окисляват. естествено. Корозията на металите се образува в резултат на хидролиза или окисление с кислород. Комбинацията от вода и кислород само ускорява скоростта на реакцията.
3. В присъствието на вода и кислород (или просто въздух), реакцията на окисление на някои елементи, като натрий, протича бързо и може да бъде опасна за хората.
4. Оксидите създават защитен оксиден филм върху повърхността. Пример за това е алуминиевото фолио, което, поради покритието на тънък филм от алуминиев оксид, корозира много по-бавно.
5. Оксидите на повечето метали имат полимерна структура, поради което не се разрушават от действието на разтворители.
6. Оксидите се разтварят под действието на киселини и основи. Оксидите, които могат да реагират както с киселини, така и с основи, се наричат ​​амфотерни. Металите като правило образуват основни оксиди, неметали - киселинни оксиди, а амфотерните оксиди се получават от алкални метали (металоиди).
7. Количеството на металния оксид може да бъде намалено от действието на някои органични съединения. Такива окислително-редукционни реакции са в основата на много важни химични трансформации, като детоксикацията на лекарства от ензимите Р450 и производството на етиленов оксид, който след това се използва за направата на антифриз.

Тези, които обичат химията, също ще се интересуват от следващите статии.