Se basó en los escritos de Robert Boyle y Antoine Lavusier. El primer científico abogó por la búsqueda de elementos químicos irreducibles. Boyle enumeró 15 de estos ya en 1668.
Lavusier les agregó otros 13, pero un siglo después. La búsqueda se prolongó porque no existía una teoría coherente de la relación entre los elementos. Finalmente, Dmitry Mendeleev entró en el "juego". Decidió que existe una conexión entre la masa atómica de las sustancias y su lugar en el sistema.
Esta teoría permitió al científico descubrir decenas de elementos sin descubrirlos en la práctica, sino en la naturaleza. Esta era la responsabilidad de los descendientes. Pero, ahora no se trata de ellos. Dediquemos este artículo al gran científico ruso y su mesa.
La historia de la creación de la tabla periódica.
Mesa de mendeleev Comenzó con el libro "Correlación de propiedades con el peso atómico de los elementos". Labor fue lanzado en la década de 1870. Al mismo tiempo, el científico ruso habló con la sociedad química del país y envió la primera versión de la tabla a colegas del exterior.
Antes de Mendeleev, diferentes científicos descubrieron 63 elementos. Nuestro compatriota comenzó comparando sus propiedades. En primer lugar, trabajó con potasio y cloro. Luego tomó un grupo de metales alcalinos.
El químico consiguió una mesa especial y cartas de elementos para jugarlas como solitario, buscando los partidos y combinaciones necesarias. Como resultado, vino una idea: las propiedades de los componentes dependen de la masa de sus átomos. Entonces, elementos de la tabla periódica alineados en filas.
El hallazgo del maestro de la química fue la decisión de dejar el vacío en estas filas. La periodicidad de la diferencia entre masas atómicas hizo que el científico asumiera que aún no todos los elementos son conocidos por la humanidad. Las diferencias de peso entre algunos de los "vecinos" eran demasiado grandes.
Es por eso, tabla periódica se volvió como campo de ajedrez, con abundancia de glóbulos "blancos". El tiempo ha demostrado que realmente estaban esperando a sus "invitados". Son, por ejemplo, gases inertes. El helio, neón, argón, criptón, radioactivo y xenón se descubrieron solo en los años 30 del siglo XX.
Ahora sobre los mitos. Se cree ampliamente que tabla química Mendeleev se le apareció en un sueño. Estas son las intrigas de los profesores universitarios, más precisamente, uno de ellos: Alexander Inostrantsev. Este es un geólogo ruso que dio una conferencia en la Universidad de Minería de Petersburgo.
Inostrantsev estaba familiarizado con Mendeleev, lo estaba visitando. Una vez, exhausto por la búsqueda, Dmitry se quedó dormido frente a Alexander. Esperó hasta que el químico se despertó y vio a Mendeleev agarrando un trozo de papel y escribiendo la versión final de la tabla.
De hecho, el científico simplemente no tuvo tiempo para hacer esto antes de que Morfeo lo capturara. Sin embargo, Inostrantsev quería divertir a sus estudiantes. Basado en lo que vio, el geólogo ideó una bicicleta que los oyentes agradecidos rápidamente extendieron a las masas.
Características de la tabla periódica.
Desde la primera versión de 1969 tabla periódica se ha refinado más de una vez. Entonces, con el descubrimiento en la década de 1930 de los gases nobles, fue posible derivar una nueva dependencia de los elementos, de sus números de serie, y no de la masa, como afirmó el autor del sistema.
El concepto de "peso atómico" fue reemplazado por "número atómico". Se las arregló para estudiar el número de protones en los núcleos de los átomos. Este número es el número ordinal del elemento.
Los científicos del siglo XX han estudiado y estructura electronicaátomos. También afecta a la periodicidad de los elementos y se refleja en ediciones posteriores. tablas periódicas. Foto la lista demuestra que las sustancias que contiene se ordenan a medida que aumenta el peso atómico.
No cambiaron el principio fundamental. La masa aumenta de izquierda a derecha. Al mismo tiempo, la tabla no es única, sino dividida en 7 períodos. De ahí el nombre de la lista. El período es una fila horizontal. Su inicio son metales típicos, el final son elementos con propiedades no metálicas. La disminución es gradual.
Hay períodos grandes y pequeños. Los primeros están al principio de la tabla, hay 3. La lista se abre con un punto de 2 elementos. A esto le siguen dos columnas, cada una de las cuales contiene 8 elementos. Los 4 períodos restantes son grandes. El sexto es el más largo, tiene 32 elementos. En el cuarto y quinto hay 18 de ellos, y en el séptimo, 24.
Puedes contar cuantos elementos hay en la tabla Mendeleev. Hay 112 artículos en total. Es decir, nombres. Las celdas son 118 y hay variaciones de la lista con 126 campos. Todavía hay celdas vacías para elementos sin abrir y sin nombre.
No todos los períodos caben en una línea. Periodos largos constan de 2 filas. La cantidad de metales que contienen es mayor. Por lo tanto, los resultados finales están completamente dedicados a ellos. Se observa una disminución gradual de metales a sustancias inertes en las filas superiores.
Imágenes de la tabla periódica dividido y verticalmente. eso grupos en la tabla periódica, hay 8. Los elementos con propiedades químicas similares están dispuestos verticalmente. Se dividen en subgrupos principal y secundario. Estos últimos comienzan solo a partir del cuarto período. Los subgrupos principales también incluyen elementos de períodos pequeños.
La esencia de la tabla periódica.
Nombres de elementos en la tabla periódica- estas son 112 posiciones. La esencia de su disposición en una sola lista es la sistematización de elementos primarios. Comenzaron a luchar por esto en la antigüedad.
Aristóteles fue uno de los primeros en comprender de qué están hechas todas las cosas. Tomó como base las propiedades de las sustancias: frías y cálidas. Los empidocles identificaron 4 principios fundamentales según los elementos: agua, tierra, fuego y aire.
Metales en la tabla periódica, como otros elementos, son los primeros principios, pero desde un punto de vista moderno. El químico ruso logró descubrir la mayoría de los componentes de nuestro mundo y asumir la existencia de elementos primarios aún desconocidos.
Resulta que pronunciación de la tabla periódica- sondear un determinado modelo de nuestra realidad, descomponiéndolo en sus componentes. Sin embargo, no son fáciles de aprender. Intentemos facilitar las cosas describiendo un par de métodos efectivos.
Cómo aprender la tabla periódica
Empecemos con método moderno... Los científicos informáticos han desarrollado varios juegos flash para ayudar a memorizar la lista de Mendeleev. A los participantes del proyecto se les ofrece encontrar elementos mediante diferentes opciones, por ejemplo, nombre, masa atómica, designación de letras.
El jugador tiene derecho a elegir el campo de actividad: solo una parte de la mesa o toda ella. También está en nuestra voluntad excluir los nombres de los elementos, otros parámetros. Esto hace que sea más difícil de encontrar. Para avanzados, también se proporciona un temporizador, es decir, el entrenamiento se realiza a velocidad.
Las condiciones del juego hacen que el aprendizaje número de elementos en la tabla de Mendnleev no aburrido, pero entretenido. La emoción se despierta y se vuelve más fácil organizar el conocimiento en la cabeza. Aquellos que no aceptan proyectos flash de computadora ofrecen más manera tradicional lista de memorización.
Se divide en 8 grupos, o 18 (de acuerdo con la edición de 1989). Para facilitar la memorización, es mejor crear varias tablas independientes, en lugar de trabajar en una versión integral. Ayuda y Imágenes visuales emparejado con cada uno de los elementos. Debe confiar en sus propias asociaciones.
Entonces, el hierro en el cerebro puede correlacionarse, por ejemplo, con un clavo y el mercurio con un termómetro. ¿No le resulta familiar el nombre del artículo? Usamos el método de asociaciones sugerentes. , por ejemplo, compongamos las palabras "toffee" y "altavoz" desde el principio.
Características de la tabla periódica no estudies de una sola vez. Se recomiendan clases de 10 a 20 minutos al día. Se recomienda comenzar memorizando solo las características principales: el nombre del elemento, su designación, masa atómica y número de serie.
Los escolares prefieren colgar la tabla periódica sobre su escritorio o en una pared que a menudo miran. El método es bueno para personas con predominio de la memoria visual. Los datos de la lista se recuerdan involuntariamente incluso sin abarrotarlos.
Los profesores también tienen esto en cuenta. Como regla general, no obligan a memorizar la lista, se les permite verla incluso en los de control. Mirar constantemente una hoja de cálculo equivale al efecto de imprimir en la pared o escribir hojas de trucos antes de los exámenes.
Al llegar al estudio, recuerde que Mendeleev no recordó de inmediato su lista. Una vez, cuando le preguntaron al científico cómo abría la mesa, la respuesta fue: "Lo he estado pensando durante 20 años, pero piensas: estaba sentado y, de repente, está listo". El sistema periódico es un trabajo minucioso que no se puede dominar en poco tiempo.
La ciencia no tolera las prisas, porque conduce a delirios y errores molestos. Entonces, simultáneamente con Mendeleev, Lothar Meyer compiló la tabla. Sin embargo, el alemán no completó un poco la lista y no fue convincente al demostrar su punto de vista. Por lo tanto, el público reconoció el trabajo del científico ruso, y no el de su compañero químico de Alemania.
Tabla periódica de elementos químicos (tabla periódica)- clasificación de elementos químicos, estableciendo dependencia varias propiedades elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por el químico ruso D.I. Mendeleev en 1869. Su versión inicial fue desarrollada por DI Mendeleev en 1869-1871 y estableció la dependencia de las propiedades de los elementos de su peso atómico (en términos modernos, de la masa atómica). En total, varios cientos de opciones para la imagen del sistema periódico (curvas analíticas, tablas, formas geométricas etc.). En la versión moderna del sistema, se asume que los elementos se reducen a una tabla bidimensional, en la que cada columna (grupo) define la principal propiedades fisicoquímicas, y las líneas representan períodos, hasta cierto punto similares entre sí.
Tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El descubrimiento realizado por el químico ruso Mendeleev jugó (con mucho) el más papel importante en el desarrollo de la ciencia, es decir, en el desarrollo de la enseñanza atómico-molecular. Este descubrimiento hizo posible obtener los conceptos más comprensibles y fáciles de estudiar de conceptos simples y complejos. compuestos químicos... Solo gracias a la tabla tenemos los conceptos de los elementos que usamos en mundo moderno... En el siglo XX, el papel predictivo del sistema periódico en la evaluación propiedades químicas, elementos transuránicos, mostrados por el creador de la tabla.
Desarrollada en el siglo XIX, la tabla periódica de Mendeleev en interés de la ciencia de la química, dio una sistematización preparada de los tipos de átomos para el desarrollo de la FÍSICA en el siglo XX (la física del átomo y el núcleo del átomo). A principios del siglo XX, fisicos, a través de la investigación, se estableció que el número ordinal, (es atómico), es también una medida carga eléctrica el núcleo atómico de este elemento. Y el número del período (es decir, la fila horizontal) determina el número de capas de electrones del átomo. También resultó que el número de la fila vertical de la tabla determina la estructura cuántica de la capa exterior del elemento (por esto, los elementos de la misma fila se deben a la similitud de las propiedades químicas).
El descubrimiento de un científico ruso marcó nueva era en la historia de la ciencia mundial, este descubrimiento permitió no solo dar un gran paso adelante en la química, sino que también fue invaluable para otras áreas de la ciencia. La tabla periódica proporcionó un sistema coherente de información sobre los elementos, sobre su base, fue posible sacar conclusiones científicas e incluso prever algunos descubrimientos.
Tabla periódica Una de las características de la tabla periódica es que un grupo (columna en la tabla) tiene expresiones más significativas de la tendencia periódica que para períodos o bloques. Hoy en día, la teoría de la mecánica cuántica y la estructura atómica explica la esencia grupal de los elementos por el hecho de que tienen las mismas configuraciones electrónicas de las capas de valencia y, como consecuencia, los elementos que están dentro de una columna tienen características muy similares (idénticas). de la configuración electrónica, con características químicas similares. También hay una clara tendencia a un cambio estable de propiedades con un aumento de la masa atómica. Cabe señalar que en algunas áreas de la tabla periódica (por ejemplo, en los bloques D y F), las similitudes horizontales son más notorias que las verticales.
La tabla periódica contiene grupos, a los que se les asignan números de serie del 1 al 18 (de izquierda a derecha), de acuerdo con el sistema de nomenclatura internacional para grupos. En los viejos tiempos, se usaban números romanos para identificar grupos. En Estados Unidos, existía la práctica de poner después del número romano, la letra "A" cuando el grupo está ubicado en los bloques S y P, o la letra "B", para los grupos ubicados en el bloque D. Los identificadores utilizados en ese momento son los mismos que los últimos el número de índices modernos en nuestro tiempo (por ejemplo, el nombre IVB, corresponde a los elementos del 4º grupo en nuestro tiempo, e IVA es el 14º grupo de elementos). V países europeos En ese momento, se usó un sistema similar, pero aquí, la letra "A" se refería a grupos de hasta 10, y la letra "B", después del 10 inclusive. Pero los grupos 8,9,10 tenían el identificador VIII, como un grupo triple. Estos nombres de grupos dejaron de existir después de que entraron en vigor en 1988, nuevo sistema Notación IUPAC, que todavía se usa en la actualidad.
Muchos grupos recibieron nombres no sistemáticos de naturaleza travial (por ejemplo, "metales alcalinotérreos" o "halógenos" y otros nombres similares). Los grupos de 3 a 14 no recibieron tales nombres, debido a que están en en menor grado son similares entre sí y tienen menos correspondencia con los patrones verticales, por lo general se les llama por el número o por el nombre del primer elemento del grupo (titanio, cobalto y similares).
Elementos químicos Las tablas periódicas pertenecientes al mismo grupo muestran ciertas tendencias en electronegatividad, radio atómico y energía de ionización. En un grupo, de arriba a abajo, el radio del átomo aumenta a medida que se llena. niveles de energía, los electrones de valencia del elemento se eliminan del núcleo, mientras que la energía de ionización disminuye y los enlaces en el átomo se debilitan, lo que simplifica la extracción de electrones. La electronegatividad también disminuye, esto es consecuencia del hecho de que aumenta la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia. Pero también hay excepciones a estos patrones, por ejemplo, la electronegatividad aumenta, en lugar de disminuir, en el grupo 11, de arriba hacia abajo. Hay una línea en la tabla periódica llamada "Período".
Entre los grupos, hay aquellos en los que las direcciones horizontales son más significativas (a diferencia de otros, en los que mayor importancia tienen direcciones verticales), tales grupos incluyen el bloque F, en el que los lantánidos y actínidos forman dos secuencias horizontales importantes.
Los elementos muestran patrones definidos en relación con el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la energía de la afinidad electrónica. Debido a que para cada elemento siguiente aumenta el número de partículas cargadas y los electrones son atraídos al núcleo, el radio atómico disminuye en la dirección de izquierda a derecha, junto con esto, la energía de ionización aumenta, con un aumento en la enlace en el átomo, aumenta la dificultad de eliminar un electrón. Los metales ubicados en el lado izquierdo de la tabla se caracterizan por un indicador de energía de afinidad electrónica más bajo y, en consecuencia, en el lado derecho, el indicador de energía de afinidad electrónica, para los no metales, este indicador es más alto (sin contar los gases nobles).
Diferentes regiones de la tabla periódica, dependiendo de qué capa del átomo, sea el último electrón, y en vista de la importancia de la capa de electrones, se acostumbra describir como bloques.
El bloque S incluye los dos primeros grupos de elementos (metales alcalinos y alcalinotérreos, hidrógeno y helio).
El bloque P incluye los últimos seis grupos, del 13 al 18 (según IUPAC, o según el sistema adoptado en América - del IIIA al VIIIA), este bloque también incluye todos los metaloides.
Bloque - D, Grupos 3 a 12 (IUPAC, o IIIB a IIB en Estados Unidos), este bloque incluye todos los metales de transición.
Bloque - F, generalmente fuera de la tabla periódica, e incluye lantánidos y actínidos.
Cómo usar la tabla periódica Para una persona no iniciada, leer la tabla periódica es como buscar un gnomo en las antiguas runas de los elfos. Y la tabla periódica, por cierto, si se usa correctamente, puede decir mucho sobre el mundo. Además de que te servirá en el examen, también es simplemente insustituible a la hora de decidir enorme cantidad problemas químicos y físicos. ¿Pero cómo leerlo? Afortunadamente, hoy en día cualquiera puede aprender este arte. Este artículo le mostrará cómo comprender la tabla periódica.
La tabla periódica de elementos químicos (tabla periódica) es una clasificación de elementos químicos, que establece la dependencia de varias propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico.
Historia de la creación de tablas
Dmitry Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien lo cree. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecólogo, economista, petrolero, aeronáutico, fabricante de instrumentos y profesor. Durante su vida, el científico logró realizar una gran cantidad de investigaciones fundamentales en la mayoría de los casos. Diferentes areas conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la fuerza ideal del vodka: 40 grados. No sabemos cómo se sintió Mendeleev sobre el vodka, pero sabemos con certeza que su disertación sobre el tema "Discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tuvo nada que ver con el vodka y consideró concentraciones de alcohol de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos, uno de ellos. leyes fundamentales naturaleza, le trajo la más amplia fama.
Existe una leyenda según la cual un científico soñó con el sistema periódico, luego de lo cual solo tuvo que refinar la idea que apareció. Pero, si todo fuera tan simple ... Esta versión de la creación de la tabla periódica, aparentemente, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: “ He estado pensando en ello durante unos veinte años, pero piensas: estaba sentado y de repente ... está hecho ".
A mediados del siglo XIX, varios científicos emprendieron simultáneamente intentos de ordenar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862, Alexander Émile Chancourtua colocó elementos a lo largo de una línea helicoidal y notó la repetición cíclica de las propiedades químicas. El químico y músico John Alexander Newlands propuso su propia versión de la tabla periódica en 1866. Un dato interesante es que el científico intentó encontrar una armonía musical mística en la disposición de los elementos. Entre otros intentos estuvo el intento de Mendeleev, que fue coronado por el éxito.
En 1869 se publicó el primer esquema de la tabla y el 1 de marzo de 1869 se considera el día de la apertura de la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con un aumento en la masa atómica no cambian monótonamente, sino periódicamente. La primera versión de la tabla contenía solo 63 elementos, pero Mendeleev llevó a cabo una serie de soluciones no estándar... Entonces, supuso dejar espacio en la tabla para elementos aún por descubrir, y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La corrección fundamental de la ley deducida por Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por los científicos.
Vista moderna de la tabla periódica
A continuación se muestra la tabla en sí
Hoy en día, para ordenar elementos, en lugar de peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo). La tabla contiene 120 elementos, que se ubican de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico (número de protones)
Las columnas de la tabla son los llamados grupos y las filas son los puntos. Hay 18 grupos y 8 períodos en la tabla.
- Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
- Los tamaños de los átomos disminuyen cuando se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
- Al moverse de arriba hacia abajo en el grupo, aumentan las propiedades metálicas reductoras.
- Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha. Yo soy.
¿Qué podemos aprender sobre un elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y considérelo en detalle.
En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en el orden en que se encuentra el elemento en la tabla. Número atómico, Como ya fue mencionado, igual al número protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (excluidos los isótopos).
La masa atómica se indica debajo del número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al entero más cercano, obtenemos el llamado número de masa. La diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Entonces, la cantidad de neutrones en el núcleo de helio es dos, y en el litio, cuatro.
Así que nuestro curso "Tabla periódica para principiantes" ha terminado. En conclusión, lo invitamos a ver un video temático, y esperamos que la cuestión de cómo usar la tabla periódica se le haya aclarado. Te recordamos que siempre es más efectivo estudiar un tema nuevo no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso, nunca debe olvidarse de aquellos que con mucho gusto compartirán sus conocimientos y experiencias con usted.
El siglo XIX en la historia de la humanidad es un siglo en el que se reformaron muchas ciencias, incluida la química. Fue en este momento cuando apareció el sistema periódico de Mendeleev, y con él la ley periódica. Fue él quien se convirtió en la base de la química moderna. La tabla periódica de D.I. Mendeleev es una sistematización de elementos, que establece la dependencia de sustancias químicas y propiedades físicas de la estructura y carga del átomo de la sustancia.
Historia
El comienzo de la revista lo marcó el libro "Correlación de propiedades con el peso atómico de los elementos", escrito en el tercer cuarto del siglo XVII. Reflejaba los conceptos básicos de los elementos químicos conocidos (en ese momento solo había 63 de ellos). Además, para muchos de ellos, las masas atómicas se determinaron incorrectamente. Esto interfirió en gran medida con el descubrimiento de D.I. Mendeleev.
Dmitry Ivanovich comenzó su trabajo comparando las propiedades de los elementos. En primer lugar, tomó cloro y potasio, y solo entonces pasó a trabajar con metales alcalinos. Armado con tarjetas especiales en las que se representaban elementos químicos, trató repetidamente de armar este "mosaico": lo colocó sobre su mesa en busca de las combinaciones y coincidencias necesarias.
Sin embargo, después de mucho esfuerzo, Dmitry Ivanovich encontró el patrón que estaba buscando y alineó los elementos en filas periódicas. Como resultado, habiendo recibido celdas vacías entre los elementos, el científico se dio cuenta de que no todos los elementos químicos son conocidos por los investigadores rusos, y que era él quien debía darle a este mundo el conocimiento en el campo de la química que aún no le había dado. sus predecesores.
Todo el mundo conoce el mito de que la tabla periódica se le apareció a Mendeleev en un sueño, y recogió los elementos de la memoria en sistema unificado... Esto es, en términos generales, una mentira. El hecho es que Dmitry Ivanovich trabajó en su trabajo durante mucho tiempo y con concentración, y fue muy agotador para él. Mientras trabajaba en el sistema de elementos, Mendeleev se durmió una vez. Cuando despertó, se dio cuenta de que no había terminado la mesa, y más bien siguió llenando las celdas vacías. Su conocido, un tal Inostrantsev, profesor universitario, decidió que Mendeleev había soñado la mesa en un sueño y difundió este rumor entre sus alumnos. Así surgió esta hipótesis.
Notoriedad
Los elementos químicos de Mendeleev son un reflejo de la ley periódica creada por Dmitry Ivanovich en el tercer cuarto del siglo XIX (1869). Fue en 1869 en una reunión de la comunidad química rusa cuando se leyó el aviso de Mendeleev sobre la creación de una determinada estructura. Y en el mismo año se publicó el libro "Fundamentos de la Química", en el que se publicó por primera vez la tabla periódica de elementos químicos de Mendeleev. Y en el libro "Sistema natural de elementos y su uso para indicar las cualidades de elementos no descubiertos" D. I. Mendeleev mencionó por primera vez el concepto de "ley periódica".
Estructura y reglas para colocar elementos.
Los primeros pasos en la creación de la ley periódica fueron dados por Dmitry Ivanovich allá por 1869-1871, en ese momento trabajó arduamente para establecer la dependencia de las propiedades de estos elementos de la masa de su átomo. La versión moderna es una tabla de elementos bidimensional.
La posición de un elemento en la tabla tiene un cierto significado químico y físico. Por la ubicación de un elemento en la tabla, puede averiguar qué valencia tiene y determinar otras características químicas. Dmitry Ivanovich intentó establecer una conexión entre elementos, tanto similares en propiedades como diferentes.
Basó la clasificación de los elementos químicos conocidos en ese momento en la valencia y la masa atómica. Al comparar las propiedades relativas de los elementos, Mendeleev intentó encontrar un patrón que combinara todos los elementos químicos conocidos en un sistema. Habiéndolos dispuesto, basándose en el aumento de las masas atómicas, logró sin embargo la periodicidad en cada una de las filas.
Mayor desarrollo del sistema
La tabla periódica, que apareció en 1969, ha sido revisada más de una vez. Con el advenimiento de los gases nobles en la década de 1930, resultó revelar la dependencia más reciente de los elementos, no en la masa, sino en el número de serie. Posteriormente, fue posible establecer el número de protones en núcleos atómicos, y resultó que coincide con número de serie elemento. Los científicos del siglo XX estudiaron la electrónica y resultó que también afecta la frecuencia. Esto cambió enormemente la idea de las propiedades de los elementos. Este punto se reflejó en ediciones posteriores de la tabla periódica de Mendeleev. Cada nuevo descubrimiento de las propiedades y características de los elementos encaja orgánicamente en la tabla.
Características de la tabla periódica de Mendeleev.
La tabla periódica se divide en períodos (7 líneas dispuestas horizontalmente), que, a su vez, se subdividen en grandes y pequeños. El período comienza con un metal alcalino y termina con un elemento con propiedades no metálicas.
La tabla de Dmitry Ivanovich está dividida verticalmente en grupos (8 columnas). Cada uno de ellos en el sistema periódico consta de dos subgrupos, a saber, el principal y el secundario. Después de largas disputas, a sugerencia de DI Mendeleev y su colega U. Ramzai, se decidió introducir el llamado grupo cero. Incluye gases inertes (neón, helio, argón, radón, xenón, criptón). En 1911, se propuso al científico F. Soddy colocar elementos indistinguibles, los llamados isótopos, en la tabla periódica; se les asignaron celdas separadas.
A pesar de la fidelidad y precisión de la tabla periódica, sociedad científica durante mucho tiempo no quise admitir este descubrimiento... Muchos grandes científicos ridiculizaron las actividades de D.I. Mendeleev y creyeron que era imposible predecir las propiedades de un elemento que aún no se había descubierto. Pero después de que se descubrieron los supuestos elementos químicos (y estos fueron, por ejemplo, escandio, galio y germanio), el sistema de Mendeleev y su ley periódica se convirtieron en la ciencia de la química.
Mesa en tiempos modernos
La tabla periódica de elementos de Mendeleev es la base de la mayoría de los descubrimientos químicos y físicos asociados con la ciencia atómico-molecular. Concepto moderno El elemento se formó precisamente gracias al gran científico. La aparición de la tabla periódica de Mendeleev hizo cambios dramáticos en el concepto de varios compuestos y sustancias simples... La creación del sistema periódico por parte de los científicos tuvo un gran impacto en el desarrollo de la química y todas las ciencias adyacentes.
Probablemente todos ustedes han visto tabla periódica elementos. Es posible que todavía te persiga en tus sueños hasta el día de hoy, o tal vez todavía sea solo un fondo visual para que decores la pared. clase de la escuela... Sin embargo, esta colección aparentemente aleatoria de células contiene mucho más de lo que parece.
La Tabla Periódica (o PT, como la llamaremos periódicamente en este artículo), así como los elementos que la componen, tienen características que quizás nunca hayas adivinado. Aquí hay diez hechos, desde la creación de una tabla hasta la colocación de los elementos finales, que la mayoría de la gente no conoce.
10. Mendeleev recibió ayuda
La tabla periódica se ha utilizado desde 1869, cuando fue compilada por Dimitri Mendeleev, cubierto de una tupida barba. La mayoría de la gente piensa que Mendeleev fue el único que trabajó en esta mesa, y gracias a esto se convirtió en el químico más ingenioso del siglo. Sin embargo, sus esfuerzos contaron con la ayuda de varios científicos europeos que hicieron importantes contribuciones a la finalización de este colosal conjunto de elementos.
Mendeleev es ampliamente conocido como el padre de la tabla periódica, pero cuando la compiló, no todos los elementos de la tabla ya estaban descubiertos. ¿Cómo fue esto posible? Los científicos son famosos por su locura ...
9. Elementos agregados recientemente
Lo crea o no, la tabla periódica no ha cambiado mucho desde la década de 1950. Sin embargo, el 2 de diciembre de 2016, se agregaron cuatro nuevos elementos a la vez: nichonium (elemento No. 113), muscovium (elemento No. 115), tenessin (elemento No. 117) y oganesson (elemento No. 118). Estos nuevos elementos solo obtuvieron sus nombres en junio de 2016, ya que se necesitaron cinco meses de experiencia antes de que se agregaran oficialmente al PT.
Tres elementos obtuvieron sus nombres en honor a las ciudades o estados en los que se obtuvieron, y Oganeson recibió el nombre del físico nuclear ruso Yuri Oganesyan por su contribución a la obtención de este elemento.
8. ¿Qué letra no está en la mesa?
V alfabeto latino hay 26 letras y cada una es importante. Sin embargo, Mendeleev decidió no darse cuenta de esto. Eche un vistazo a la mesa y dígame qué letra no tiene suerte. Sugerencia: busque en orden y doble los dedos después de cada letra que encuentre. Como resultado, encontrará la letra "faltante" (si tiene los diez dedos en las manos). ¿Lo has adivinado? Esta es la letra número 10, la letra "J".
Dicen que "uno" es el número de los solitarios. Entonces, ¿quizás valdría la pena llamar a la letra "J" la letra de los solitarios? Pero aquí hecho de la diversión: A la mayoría de los niños nacidos en los Estados Unidos en 2000 se les dio nombres que comenzaban con esta letra. Así, esta carta no pasó desapercibida.
7. Elementos sintetizados
Como ya sabrá, hay 118 elementos en la tabla periódica hoy. ¿Puedes adivinar cuántos de estos 118 elementos se obtuvieron en el laboratorio? De la lista general completa en condiciones naturales solo se pueden encontrar 90 artículos.
¿Crees que 28 elementos creados artificialmente son mucho? Bueno, solo confíe en mi palabra. Se han sintetizado desde 1937 y los científicos continúan haciéndolo hasta el día de hoy. Puedes encontrar todos estos elementos en la tabla. Mire los elementos 95 a 118, todos estos elementos están ausentes en nuestro planeta y han sido sintetizados en laboratorios. Lo mismo se aplica a los elementos numerados 43, 61, 85 y 87.
6.17º elemento
A mediados del siglo XX, un conocido científico llamado Richard Feynman hizo una declaración bastante fuerte de que mundo científico nuestro planeta. Según él, si alguna vez encontramos el elemento 137, entonces no podremos determinar la cantidad de protones y neutrones que contiene. El número 1/137 es notable porque es el valor de la constante de estructura fina, que describe la probabilidad de absorción o emisión de un fotón por un electrón. En teoría, el elemento 137 debería tener 137 electrones y una probabilidad del 100% de absorber un fotón. Sus electrones girarán a la velocidad de la luz. Es aún más increíble que los electrones del elemento 139 deban girar más rápido que la velocidad de la luz para existir.
¿Todavía no estás cansado de la física? Quizás te interese saber que el número 137 une tres áreas importantes de la física: la teoría de la velocidad de la luz, mecánica cuántica y electromagnetismo. Desde principios de la década de 1900, los físicos han asumido que el número 137 podría ser la base de una Gran Teoría Unificada, que incluiría las tres áreas anteriores. Es cierto que esto suena tan increíble como las leyendas OVNI y las leyendas del Triángulo de las Bermudas.
5. ¿Qué pasa con los títulos?
Casi todos los nombres de elementos tienen algún significado, aunque no está claro de inmediato. Los nombres de los nuevos elementos no son arbitrarios. Llamaría al elemento solo la primera palabra que me viene a la mente. Por ejemplo, Kerflump. No está mal en mi opinión.
Normalmente, los nombres de los elementos pertenecen a una de las cinco categorías principales. El primero son los nombres de científicos famosos, versión clásica- einstenio. Además, los elementos pueden obtener sus nombres dependiendo de los lugares donde se registraron por primera vez, por ejemplo, germanio, americio, galio, etc. Los nombres planetarios se utilizan como opción adicional. El elemento uranio se descubrió por primera vez poco después del descubrimiento del planeta Urano. Los elementos pueden llevar nombres asociados con la mitología, por ejemplo, el titanio, que lleva el nombre de los antiguos titanes griegos, y el torio, que lleva el nombre del dios nórdico del trueno (o la estrella "vengador", como prefieras).
Finalmente, hay nombres que describen las propiedades de los elementos. Argón proviene de la palabra griega "argos" que significa "perezoso" o "lento". El nombre sugiere que este gas no es muy activo. El bromo es otro elemento cuyo nombre proviene de la palabra griega. "Bromos" significa "hedor" y describe el olor a bromo con bastante precisión.
4. Fue la creación de la tabla "insight"
si amas juegos de cartas entonces este hecho es para ti. Mendeleev necesitaba organizar de alguna manera todos los elementos y encontrar un sistema para esto. Naturalmente, para crear una tabla por categoría, recurrió al solitario (bueno, ¿qué más?) Mendeleev anotó el peso atómico de cada elemento en una tarjeta separada, y luego procedió a diseñar su solitario avanzado. Organizó los elementos de acuerdo con sus propiedades específicas y luego los ordenó en cada columna de acuerdo con su peso atómico.
Muchas personas tampoco pueden agregar un solitario normal, por lo que este solitario es impresionante. ¿Qué pasará después? Probablemente alguien con la ayuda del ajedrez hará una revolución en astrofísica o creará un cohete capaz de llegar a las afueras de la galaxia. Parece que esto no será nada inusual, dado que Mendeleev pudo obtener un resultado tan ingenioso con solo una baraja de cartas ordinarias.
3. Gases nobles desafortunados
¿Recuerda cómo clasificamos al argón como el elemento "más perezoso" y "más lento" en la historia de nuestro universo? Parece que Mendeleev estaba poseído por los mismos sentimientos. Cuando se obtuvo argón puro por primera vez en 1894, no encajaba en ninguna de las columnas de la tabla, por lo que en lugar de buscar una solución, el científico decidió simplemente negar su existencia.
Aún más sorprendente, el argón no fue el único elemento que inicialmente sufrió este destino. Además del argón, otros cinco elementos permanecieron sin clasificar. Esto afectó al radón, neón, kriptón, helio y xenón, y todos negaron su existencia simplemente porque Mendeleev no pudo encontrar un lugar para ellos en la mesa. Después de varios años de reagrupamiento y reclasificación, estos elementos (llamados gases inertes) aún tuvieron la suerte de unirse a un digno club de reconocidos como reales.
2. Amor atómico
Consejos para todos aquellos que se consideran románticos. Tome una copia en papel de la tabla periódica y recorte todas las columnas centrales complejas y relativamente innecesarias para que le queden 8 columnas (obtendrá una forma de tabla "corta"). Dóblelo en el medio del grupo IV, y descubrirá qué elementos pueden formar conexiones entre sí.
Los elementos que se "besan" cuando se pliegan son capaces de formar lazos estables. Estos elementos tienen complementarios estructuras electronicas y se emparejarán entre sí. Y si no es amor verdadero como Romeo con Julieta o Shrek con Fiona, entonces no sé qué es el amor.
1. Reglas de carbono
Carbon está tratando de estar en el centro del juego. Crees que lo sabes todo sobre el carbono, pero no es así, es mucho más importante de lo que crees. ¿Sabías que está presente en más de la mitad de todos los compuestos conocidos? ¿Y qué pasa con el hecho de que el 20 por ciento del peso de todos los organismos vivos es carbono? Esto es realmente extraño, pero prepárate: cada carbono de tu cuerpo alguna vez fue parte de una fracción. dióxido de carbono en la atmósfera. El carbono no es solo un superelemento de nuestro planeta, es el cuarto elemento más abundante en todo el universo.
Si se compara la tabla periódica con una fiesta, el carbono es su principal impulsor. Y parece que es el único que sabe organizar todo correctamente. Bueno, entre otras cosas, este es el elemento principal de todos los diamantes, así que a pesar de su intrusión, ¡también brilla!
