El sulfuro de hidrógeno (H₂S) es un gas incoloro que huele a huevos podridos. Es más pesado que el hidrógeno en densidad. El sulfuro de hidrógeno es un veneno mortal para los seres humanos y los animales. Incluso su insignificante contenido en el aire provoca mareos y náuseas, pero lo peor es que con una inhalación prolongada, este olor ya no se siente. Sin embargo, en caso de intoxicación por sulfuro de hidrógeno, existe un antídoto simple: un trozo de lejía debe envolverse en un pañuelo, luego humedecerse y esnifarse por un tiempo. El sulfuro de hidrógeno se produce por la interacción del azufre con el hidrógeno a una temperatura de 350 ° C:

H₂ + S → H₂S

Esta es una reacción redox: durante ella, los estados de oxidación de los elementos involucrados en ella cambian.

En condiciones de laboratorio, el sulfuro de hidrógeno se obtiene actuando sobre el sulfuro de hierro con ácido sulfúrico o clorhídrico:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Esta es una reacción de intercambio: en ella, las sustancias que interactúan intercambian sus iones. Este proceso generalmente se lleva a cabo utilizando el aparato Kipp.

Aparato Kipp

Propiedades del sulfuro de hidrógeno

Cuando se quema el sulfuro de hidrógeno, se forman óxido de azufre 4 y vapor de agua:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S arde con una llama azulada, y si sostiene un vaso de precipitados invertido sobre él, aparecerá una condensación transparente (agua) en sus paredes.

Sin embargo, con una ligera disminución de la temperatura, esta reacción procede de forma algo diferente: aparecerá una floración amarillenta de azufre libre en las paredes de un vidrio preenfriado:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

El método industrial para producir azufre se basa en esta reacción.

Al encender una mezcla gaseosa previamente preparada de sulfuro de hidrógeno y oxígeno, se produce una explosión.

La reacción de sulfuro de hidrógeno y óxido de azufre (IV) también permite obtener azufre libre:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

El sulfuro de hidrógeno es soluble en agua y tres volúmenes de este gas pueden disolverse en un volumen de agua, formando un ácido hidrosulfúrico (HS) débil e inestable. Este ácido también se llama agua de sulfuro de hidrógeno. Como puede ver, las fórmulas para el gas de sulfuro de hidrógeno y el ácido de sulfuro de hidrógeno se escriben de la misma manera.

Si se agrega una solución de sal de plomo al ácido sulfhídrico, se formará un precipitado negro de sulfuro de plomo:

H₂S + Pb (NO₃) ₂ → PbS + 2HNO₃

Ésta es una reacción cualitativa para detectar sulfuro de hidrógeno. También demuestra la capacidad del ácido sulfhídrico para entrar en reacciones de intercambio con soluciones salinas. Por tanto, cualquier sal de plomo soluble es un reactivo para el sulfuro de hidrógeno. Algunos otros sulfuros metálicos también tienen un color característico, por ejemplo: sulfuro de zinc ZnS - blanco, sulfuro de cadmio CdS - amarillo, sulfuro de cobre CuS - negro, sulfuro de antimonio Sb₂S₃ - rojo.

Por cierto, el sulfuro de hidrógeno es un gas inestable y cuando se calienta, se descompone casi por completo en hidrógeno y azufre libre:

H₂S → Н₂ + S

El sulfuro de hidrógeno interactúa intensamente con soluciones acuosas de halógenos:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Sulfuro de hidrógeno en la naturaleza y la actividad humana.

El sulfuro de hidrógeno es parte de los gases volcánicos, el gas natural y los gases asociados con los campos petrolíferos. Hay mucho en aguas minerales naturales, por ejemplo, en el Mar Negro, se encuentra a una profundidad de 150 metros o menos.

Se utiliza sulfuro de hidrógeno:

• en medicina (tratamiento con baños de sulfuro de hidrógeno y aguas minerales);
• en la industria (producción de azufre, ácido sulfúrico y sulfuros);
• en química analítica (para la precipitación de sulfuros de metales pesados, que suelen ser insolubles);
• en síntesis orgánica (para la producción de análogos de azufre de alcoholes orgánicos (mercaptanos) y tiofeno (un hidrocarburo aromático que contiene azufre). Otra de las áreas recientemente emergentes en la ciencia es la energía de sulfuro de hidrógeno. Producción de energía a partir de depósitos de sulfuro de hidrógeno del fondo de el Mar Negro está seriamente estudiado.

La naturaleza de las reacciones redox de azufre e hidrógeno.

La reacción de formación de sulfuro de hidrógeno es redox:

Н₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻

El proceso de interacción del azufre con el hidrógeno se explica fácilmente por la estructura de sus átomos. El hidrógeno ocupa el primer lugar en el sistema periódico, por lo tanto, la carga de su núcleo atómico es (+1) y 1 electrón gira alrededor del núcleo del átomo. El hidrógeno cede fácilmente su electrón a los átomos de otros elementos, convirtiéndose en un ion de hidrógeno cargado positivamente, un protón:

Н⁰ -1е⁻ = Н⁺

El azufre está en la decimosexta posición en la tabla periódica. Esto significa que la carga del núcleo de su átomo es (+16) y el número de electrones en cada átomo también es 16e⁻. La ubicación del azufre en el tercer período sugiere que sus dieciséis electrones giran alrededor del núcleo atómico, formando 3 capas, la última de las cuales tiene 6 electrones de valencia. El número de electrones de valencia del azufre corresponde al número del grupo VI, en el que se ubica en el sistema periódico.

Entonces, el azufre puede donar los seis electrones de valencia, como en el caso de la formación de óxido de azufre (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Además, como resultado de la oxidación del azufre, 4e⁻ puede ser dado por su átomo a otro elemento con la formación de óxido de azufre (IV):

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

El azufre también puede donar dos electrones para formar cloruro de azufre (II):

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

En las tres reacciones anteriores, el azufre dona electrones. En consecuencia, se oxida, pero al mismo tiempo actúa como agente reductor de los átomos de oxígeno O y cloro Cl. Sin embargo, en el caso de la formación de H2S, la oxidación es el lote de los átomos de hidrógeno, ya que son ellos los que pierden electrones, restaurando el nivel de energía externa del azufre de seis electrones a ocho. Como resultado, cada átomo de hidrógeno en su molécula se convierte en un protón:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

y la molécula de azufre, por el contrario, al reducirse, se convierte en un anión cargado negativamente (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Así, en la reacción química de formación de sulfuro de hidrógeno, es el azufre el que actúa como agente oxidante.

Desde el punto de vista de la manifestación del azufre de varios estados de oxidación, también es interesante otra interacción del óxido de azufre (IV) y el sulfuro de hidrógeno: la reacción de obtención de azufre libre:

2H₂⁺S-² + S⁺⁴О₂-² → 2H₂⁺O-² + 3S⁰

Como puede verse en la ecuación de reacción, tanto el agente oxidante como el agente reductor que contiene son iones azufre. Dos aniones de azufre (2-) donan dos de sus electrones al átomo de azufre en la molécula de óxido de azufre (II), como resultado de lo cual los tres átomos de azufre se reducen a azufre libre.

2S-² - 4е⁻ → 2S⁰ - agente reductor, oxidado;

S⁺⁴ + 4е⁻ → S⁰ - agente oxidante, reducido.

Sulfuro de hidrógeno H2S- el más activo de los compuestos que contienen azufre. En condiciones normales, es un gas incoloro con un olor desagradable a huevos podridos. Es muy venenoso: el envenenamiento agudo de una persona ya ocurre en concentraciones de 0.2-0.3 mg / l, una concentración superior a 1 mg / l es fatal. El sulfuro de hidrógeno es fácilmente soluble en agua. El rango de concentraciones explosivas de su mezcla con el aire es suficientemente amplio y oscila entre el 4 y el 45% vol. En contacto con metales (especialmente si el gas contiene humedad) provoca una corrosión severa. El componente más indeseable de los gases de refinería.

Peligro del sulfuro de hidrógeno para los seres humanos.

El sulfuro de hidrógeno es un gas muy tóxico que actúa directamente sobre el sistema nervioso. En la escala de peligro, se asigna a la 3ra clase. Asegúrese de considerar este hecho siempre que lo huela claramente. Pero lo que es especialmente peligroso es la propiedad del sulfuro de hidrógeno para embotar el nervio olfativo, por lo que una persona simplemente deja de distinguir los vapores venenosos que lo rodean y la intoxicación puede ocurrir repentinamente.

La concentración letal de este gas en el aire es muy baja: solo el 0,1%. Esta cantidad de sulfuro de hidrógeno puede provocar la muerte en 10 minutos. Uno solo tiene que aumentar ligeramente la concentración, y la muerte ocurre instantáneamente, después de la primera respiración. Por ejemplo: en el sistema de alcantarillado, la concentración de sulfuro de hidrógeno a veces alcanza el 16%.

Los signos más notables de intoxicación grave por sulfuro de hidrógeno: edema pulmonar, convulsiones, parálisis nerviosa, coma posterior. Si la atmósfera contiene menos sulfuro de hidrógeno (de 0,02%), los síntomas no son tan fatales, pero sí muy desagradables: mareos y dolor de cabeza, náuseas y una rápida adicción al olor a "huevos podridos".

Las personas que trabajan o viven en las cercanías de fábricas con emisiones de sulfuro de hidrógeno experimentan la llamada intoxicación crónica por H2S. Al mismo tiempo, comienzan a sentirse peor, experimentan dolores de cabeza, pierden peso rápidamente, los casos de desmayos se vuelven más frecuentes y aparece un sabor metálico en la boca. El sulfuro de hidrógeno también tiene un efecto negativo sobre la visión, afectando la membrana mucosa del ojo y provocando conjuntivitis, fotofobia.

La intoxicación por sulfuro de hidrógeno se puede curar si se toman rápidamente las medidas necesarias: lleve a la víctima al aire libre, enriquezca sus pulmones con oxígeno, introduzca analépticos cardíacos y respiratorios, preparaciones de hierro, glucosa, vitaminas.

MPC (concentración máxima permitida)

MPC de sulfuro de hidrógeno (H2S) en el aire en el área de trabajo - 10 mg / m3 (GN 2.2.5.1313-03 Concentración máxima permisible (MPC) de sustancias nocivas en el aire del área de trabajo), mezclado con hidrocarburos —3 mg / m3.

MPC de sulfuro de hidrógeno (H2S) en el aire de áreas pobladas - 0.008 mg / m3 (GN 2.1.6.1338-03 Concentración máxima permisible (MPC) de contaminantes en el aire de áreas pobladas).

Se nota un olor perceptible a sulfuro de hidrógeno a una concentración de sulfuro de hidrógeno de 1.4-2.3 mg / m3, un olor significativo a 4 mg / m3, un olor fuerte a 7-11 mg / m3

Toxicología.

Muy tóxico. La inhalación de aire con un bajo contenido de sulfuro de hidrógeno provoca mareos, dolor de cabeza, náuseas, y con una concentración significativa conduce al coma, convulsiones, edema pulmonar e incluso la muerte. En altas concentraciones, una sola inhalación puede causar la muerte instantánea. Al inhalar aire con pequeñas concentraciones, una persona se adapta rápidamente al olor desagradable de los "huevos podridos" y deja de sentirse. En boca tiene un sabor metálico dulzón.

Al inhalar aire con una alta concentración, debido a la parálisis del nervio olfatorio, el olor a sulfuro de hidrógeno deja de sentirse casi de inmediato.

¿Cómo se forma?

En la naturaleza, es bastante raro en la composición de gases de petróleo asociados, gas natural, gases volcánicos, disueltos en aguas naturales (por ejemplo, en el Mar Negro, las capas de agua ubicadas a más de 150-200 m contienen sulfuro de hidrógeno disuelto). Se forman durante la descomposición de las proteínas, solo aquellas que contienen los aminoácidos que contienen azufre metionina y / o cisteína. Una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno se encuentra en los gases intestinales de humanos y animales. También se encuentra en el petróleo crudo.

El sulfuro de hidrógeno es un inhibidor competitivo de la citoxidasa de la ETC; como resultado de su acción, las células no usan oxígeno y mueren por falta de energía. El cuerpo compensa esto con sus recursos hasta cierto punto. Este gas también es muy irritante para las membranas mucosas y la piel. Si hablamos de altas concentraciones de sulfuro de hidrógeno, por ejemplo, cerca del lugar de un accidente en una planta química, entonces es posible una muerte cerebral rápida. El resto de órganos sufren menos, pero sin el cerebro, esto ya no es importante. Por supuesto, el resultado no siempre es tan triste, no todo el mundo tiene una planta química debajo de la ventana. A altas concentraciones de H2S, se producirán lluvias de ácido sulfuroso, que cubrirán empresas agrícolas, campos y huertos familiares. Habrá olor a huevos podridos. Esto es al menos desagradable. Puedo contarte un poco sobre ecología y agronomía, pero te explicaré sobre medicina.

¿Por qué una persona necesita oxígeno? ¿Por qué no hidrógeno o helio? De hecho, es absolutamente igual qué gas usar, simplemente sucedió que el oxígeno en nuestra atmósfera era adecuado en todos los aspectos. Algunos microorganismos no usan oxígeno e incluso es destructivo para ellos, patógenos del botulismo, por ejemplo. La energía misma está contenida en oxígeno y protones. El oxígeno es un componente necesario de la reacción final en la cadena respiratoria; sin él, el complejo no funcionará. Cuando el oxígeno se convierte en agua, se libera una gran cantidad de energía. Ella y la energía de los protones ingeridos se utilizan para sintetizar ATP, la principal divisa energética. Si el oxígeno es desplazado por el sulfuro de hidrógeno, entonces la celda se "sofoca". Por supuesto, los mecanismos de respaldo para la producción de energía se activarán, pero no serán suficientes o no se activarán lo suficientemente rápido. Por tanto, la célula muere.

En caso de intoxicación grave, son posibles vómitos, mareos y dolor de cabeza, ya que todas estas sustancias son tóxicas. Y es posible una intoxicación grave si una persona permanece en el territorio durante más de una hora donde las normas de MPC (concentración máxima permitida) se superan en 20 o más veces. Afortunadamente, no es frecuente que se superen los MPC durante un largo período de tiempo. Por supuesto, a algunas personas les duele la cabeza por un mal olor, pero por lo general no tienen problemas graves.

Al mismo tiempo, es muy difícil identificar qué empresa en particular tiene la culpa: en todos los distritos hay empresas que contaminan el aire. Por ejemplo, cuando en 2014 hubo mucho ruido por el olor a sulfuro de hidrógeno, Roshydromet y el Ministerio de Situaciones de Emergencia afirmaron que el asunto estaba en una refinería de petróleo, es decir, en una unidad de procesamiento de sulfuro de hidrógeno. Y una fuente anónima de la administración de la ciudad "pecó" en las instalaciones de tratamiento de Mosvodokanal. Pero ambas empresas sospechosas negaron su culpabilidad. Desafortunadamente, no hay suficiente información ambiental abierta sobre lo que está sucediendo en las empresas de la ciudad. A qué nivel se encuentra el control ambiental, es simplemente triste decirlo.

No necesita preocuparse por el sulfuro de hidrógeno, porque rara vez se encuentra en la naturaleza, principalmente como gas, se encuentra en la composición de los gases asociados del petróleo, el gas natural y el gas volcánico. Aunque el compuesto H2S es poco soluble en agua, se encuentra en forma disuelta en el Mar Negro, ubicado en capas de agua del orden de 150-200 metros. También está contenido, pero en pequeñas cantidades, en los gases intestinales.
Estoy de acuerdo en que este gas es mortal y explosivo, pero es peligroso si supera el 5%, pero.

Sulfuro de hidrógeno (H 2 S) - Gas tóxico muy cancerígeno. Tiene un olor característico acre de huevos podridos.

Obtención de sulfuro de hidrógeno.

1. En el laboratorio H 2 S obtenido durante la reacción entre sulfuros y ácidos diluidos:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interacción Alabama 2 S 3 con agua fría (el sulfuro de hidrógeno resultante es más limpio que con el primer método de producción):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Propiedades químicas del sulfuro de hidrógeno.

Sulfuro de hidrógeno H 2 S - un compuesto covalente que no forma enlaces de hidrógeno, como una molécula H 2 O... (La diferencia es que el átomo de azufre es más grande y más electronegativo que el átomo de oxígeno. Por lo tanto, la densidad de carga del azufre es menor. Y debido a la ausencia de enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición de H 2 S más alto que el oxígeno. También H 2 S poco soluble en agua, lo que también indica la ausencia de enlaces de hidrógeno).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Sulfuro de hidrógeno H 2 S- ácido muy débil, se disocia gradualmente en solución:

H 2 S ⇆ H + + Hs - ,

Hs - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interactúa con oxidantes fuertes:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 ASI QUE 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reacciona con bases, óxidos básicos y sales, formando sales ácidas e intermedias (hidrosulfuros y sulfuros):

Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3.

Esta reacción se utiliza para detectar iones sulfuro o sulfuro de hidrógeno. PbS- precipitado negro.

La estructura química de las moléculas de H 2 S es similar a la estructura de las moléculas de H 2 O: (forma angular)

Pero, a diferencia del agua, las moléculas de H2S son de baja polaridad; no se forman enlaces de hidrógeno entre ellos; la fuerza de las moléculas es mucho menor.

Propiedades físicas

A temperaturas ordinarias, el H 2 S es un gas incoloro con un olor sofocante extremadamente desagradable a huevos podridos, muy venenoso (a una concentración> 3 g / m 3, causa una intoxicación fatal). El sulfuro de hidrógeno es más pesado que el aire, se condensa fácilmente en un líquido incoloro. El H2S es soluble en agua (a temperatura normal, 2,5 litros de gas se disuelven en 1 litro de H2O).

Sulfuro de hidrógeno en la naturaleza

El H 2 S está presente en gases volcánicos y subterráneos, en el agua de manantiales de azufre. Se forma durante la descomposición de las proteínas que contienen azufre y también se libera durante la vida de numerosos microorganismos.

Métodos de obtención

1. Síntesis a partir de sustancias simples:

S + H 2 = H 2 S

2. El efecto de los ácidos no oxidantes sobre los sulfuros metálicos:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Acción conc. H 2 SO 4 (sin exceso) en alcalino y alcalinotérreo Me:

5H 2 SO 4 (conc.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О

4. Formado por hidrólisis irreversible de algunos sulfuros:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Àl (OH) 3 ↓

Propiedades químicas del H 2 S

H 2 S - agente reductor fuerte

La interacción de H 2 S con oxidantes conduce a la formación de varias sustancias (S, SO 2, H 2 SO 4),

Reacciones con sustancias oxidantes simples.

Oxidación con oxígeno en el aire.

2H 2 S + 3O 2 (exceso) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (deficiencia) = 2S ↓ + 2H 2 O

Oxidación con halógenos:

H 2 S + Br 2 = S ↓ + 2НВr

Reacciones con ácidos oxidantes (HNO 3, H 2 SO 4 (conc.).

3H 2 S + 8HNO 3 (dilución) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (conc.) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Reacciones con sales - agentes oxidantes

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

Una solución acuosa de H 2 S exhibe las propiedades de un ácido débil.

Ácido de sulfuro de hidrógeno H 2 S 2-ácido básico se disocia paso a paso

1a etapa: H 2 S → H + + HS -

2a etapa: HS - → H + + S 2-

El H 2 S en solución acuosa se caracteriza por reacciones comunes a la clase de ácidos, en las que se comporta como un ácido débil. Interactúa:

a) con metales activos

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

b) con metales de baja actividad (Ag, Cu, Hg) en presencia de oxidantes

2H 2 S + 4Àg + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2Н 2 O

c) con óxidos básicos

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) con álcalis

H 2 S + NaOH (deficiencia) = NaHS + H 2 O

e) con amoniaco

H 2 S + 2NH 3 (exceso) = (NH 4) 2 S

Características de las reacciones de H 2 S con sales de ácidos fuertes.

A pesar de que el ácido sulfhídrico es muy débil, reacciona con algunas sales de ácidos fuertes, por ejemplo:

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

Las reacciones tienen lugar cuando el sulfuro de Me resultante es insoluble no solo en agua, sino también en ácidos fuertes.

Reacción cualitativa para anión sulfuro

Una de estas reacciones se utiliza para detectar aniones S 2- y sulfuro de hidrógeno:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS ↓ precipitado negro.

El gas H 2 S se detecta utilizando papel húmedo humedecido con una solución de Pb (NO 3) 2, que se vuelve negro en presencia de H 2 S.

Sulfuros

Los sulfuros se denominan compuestos de azufre binarios con menos elementos EO, incluidos algunos no metales (C, Si, P, As, etc.).

Los más importantes son los sulfuros metálicos, ya que muchos de ellos son compuestos naturales y se utilizan como materias primas para la producción de metales libres, azufre, dióxido de azufre.

Hidrólisis reversible de sulfuros solubles

Los sulfuros de Me alcalino y de amonio son fácilmente solubles en agua, pero en una solución acuosa sufren hidrólisis en gran medida:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Por lo tanto, las soluciones de sulfuro tienen una reacción fuertemente alcalina.

Los sulfuros de Me y Mg alcalinotérreos, al interactuar con el agua, se someten a una hidrólisis completa y se transforman en sales ácidas solubles - hidrosulfuros:

2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2

Cuando se calientan las soluciones de sulfuro, la hidrólisis también pasa por la segunda etapa:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Hidrólisis irreversible de sulfuros

Los sulfuros de algunos metales sufren una hidrólisis irreversible y se descomponen completamente en soluciones acuosas, por ejemplo:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓

Cr 2 S 3, Fe 2 S 3 se descomponen de manera similar

Sulfuros insolubles

La mayoría de los sulfuros de metales pesados ​​son prácticamente insolubles en agua y, por tanto, no sufren hidrólisis. Algunos de ellos se disuelven bajo la acción de ácidos fuertes, por ejemplo:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Los sulfuros Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS no solo se disuelven en agua, sino también en muchos ácidos.

Tostado oxidativo de sulfuros

La oxidación de sulfuros con oxígeno atmosférico a altas temperaturas es una etapa importante en el procesamiento de materias primas sulfuradas. Ejemplos:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Métodos para la obtención de sulfuros.

1. Conexión directa de sustancias simples:

2. Interacción de H 2 S con soluciones alcalinas:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S sulfuro de sodio

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS hidrosulfuro de sodio

3. Interacción de H 2 S o (NH 4) 2 S con soluciones salinas:

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S ↓ + 2HNO 3

4. Reducción de sulfatos por calcinación con carbón:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

Este proceso se utiliza para obtener sulfuros de metales alcalinos y alcalinotérreos.