Colección de fórmulas básicas para el curso de química escolar.

Colección de fórmulas básicas para el curso de química escolar.

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Colección de fórmulas básicas en química

Guía del alumno de bolsillo

química General

Los conceptos y leyes químicos más importantes.

Elemento químico Es un cierto tipo de átomos con la misma carga nuclear.

Masa atómica relativa(A r) muestra cuántas veces es mayor la masa de un átomo de un elemento químico dado: la masa de un átomo de carbono-12 (12 C).

Sustancia química- un conjunto de partículas químicas.

Partículas químicas

Unidad de fórmula- una partícula condicional, cuya composición corresponde a la fórmula química dada, por ejemplo:

Ar - sustancia argón (consta de átomos de Ar),

H 2 O - sustancia agua (consta de moléculas de H 2 O),

KNO 3 - sustancia nitrato de potasio (consta de cationes K + y aniones NO 3 ¯).

Relaciones entre cantidades físicas

Masa atómica (relativa) de un elemento B, A r (B):

Dónde * T(átomo B) es la masa de un átomo del elemento B;

* t y- unidad de masa atómica;

* t y = 1/12 T(átomo 12 C) = 1,6610 24 g.

Cantidad de sustancia B, n (B), mol:

Dónde N (B)- el número de partículas B;

N / A- Constante de Avogadro (N A = 6.0210 23 mol -1).

Masa molar de materia B, M (B), g / mol:

Dónde t (B)- masa B.

Volumen molar de gas V, V M, l / mol:

Dónde V M = 22,4 l / mol (consecuencia de la ley de Avogadro), en condiciones normales (n.o. - presión atmosférica p = 101,325 Pa (1 atm); temperatura termodinámica T = 273,15 K o temperatura Celsius t = 0 ° C).

B hidrógeno, D(gas B en H 2):

* Densidad de sustancia gaseosa V por aire, D(gas B por aire): Fracción de masa de un elemento NS en sustancia B, w (E):

Donde x es el número de átomos E en la fórmula de la sustancia B

La estructura del átomo y la ley periódica de D.I. Mendeleev

Número de masa (A): el número total de protones y neutrones en un núcleo atómico:

A = N (p 0) + N (p +).

Carga nuclear atómica (Z) es igual al número de protones en el núcleo y al número de electrones en el átomo:

Z = N (p +) = N (e¯).

Isótopos- átomos de un elemento, que difieren en el número de neutrones en el núcleo, por ejemplo: potasio-39: 39 K (19 p +, 20n 0, 19mi); potasio-40: 40 K (19 p +, 21n 0, 19f¯).

* Niveles y subniveles de energía

* Orbital atómico(AO) caracteriza la región del espacio en la que es mayor la probabilidad de que un electrón tenga una determinada energía.

* Formas de orbitales s y p

Ley periódica y tabla periódica de D.I. Mendeleev

Las propiedades de los elementos y sus compuestos se repiten periódicamente con un aumento en el número de serie, que es igual a la carga del núcleo del átomo del elemento.

Número de período corresponde a el número de niveles de energía llenos de electrones, y denota último nivel de energía(EH).

Grupo número A muestra y NS.

Grupo número B muestra número de electrones de valencia ns y (n - 1) d.

Sección del elemento S- el subnivel de energía (EPU) está lleno de electrones ns-EPU- Grupos IA y IIA, H y Not.

Sección de elementos p- lleno de electrones np-EPU- Grupos IIIA-VIIIA.

Sección del elemento D- lleno de electrones (NS- 1) d-EPU: grupo IB-VIIIB2.

Sección del elemento F- lleno de electrones (NS-2) f-EPU: lantánidos y actínidos.

Cambios en la composición y propiedades de los compuestos de hidrógeno de elementos del tercer período del sistema periódico.

No volátil, degradable por el agua: NaH, MgH 2, AlH 3.

Volátiles: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Cambios en la composición y propiedades de óxidos e hidróxidos superiores de elementos del 3er período del sistema periódico.

Básico: Na _ {2} O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

Anfótero: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Ácido: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

Enlace químico

Electronegatividad(χ) es una cantidad que caracteriza la capacidad de un átomo en una molécula para adquirir una carga negativa.

Mecanismos de formación de enlaces covalentes.

Mecanismo de intercambio- superposición de dos orbitales de átomos vecinos, cada uno de los cuales tenía un electrón.

Mecanismo donante-aceptor- superposición del orbital libre de un átomo con el orbital de otro átomo, que tiene un par de electrones.

Superposición de orbitales durante la formación de enlaces

* Tipo de hibridación - la forma geométrica de la partícula - el ángulo entre los enlaces

Hibridación de los orbitales del átomo central.- alineación de su energía y forma.

sp- lineal - 180 °

sp 2- triangular - 120 °

sp 3- tetraédrico - 109,5 °

sp 3 d- trigonal-bipiramidal - 90 °; 120 °

sp 3 d 2- octaédrico - 90 °

Mezclas y soluciones

Solución- un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias, cuyo contenido puede modificarse dentro de ciertos límites.

Solución: disolvente (por ejemplo, agua) + soluto.

Verdaderas soluciones contienen partículas de menos de 1 nanómetro de tamaño.

Soluciones coloidales contienen partículas de 1 a 100 nanómetros de tamaño.

Mezclas mecánicas(suspensiones) contienen partículas de más de 100 nanómetros.

Suspensión=> sólido + líquido

Emulsión=> líquido + líquido

Espuma, niebla=> gas + líquido

Se separan mezclas no homogéneas sedimentación y filtración.

Se separan mezclas homogéneas evaporación, destilación, cromatografía.

Solución saturada está o puede estar en equilibrio con el soluto (si el soluto es sólido, entonces su exceso está en el precipitado).

Solubilidad- el contenido del soluto en una solución saturada a una temperatura determinada.

Solución insaturada menor,

Solución sobresaturada contiene soluto más, que su solubilidad a una temperatura dada.

Relaciones entre cantidades fisicoquímicas en solución

Fracción de masa de soluto V, w (B); fracción de una unidad o%:

Dónde t (B)- masa B,

t (p)- la masa de la solución.

Peso de la solución, m (p), g:

m (p) = m (B) + m (H 2 O) = V (p) ρ (p),

donde F (p) es el volumen de la solución;

ρ (p) es la densidad de la solución.

Volumen de solución, V (p), l:

Concentración molar, s (B), mol / l:

Donde n (B) es la cantidad de sustancia B;

M (B) es la masa molar de la sustancia B.

Cambio en la composición de la solución.

Diluir la solución con agua:

> t "(B)= t (B);

> la masa de la solución aumenta con la masa de agua añadida: m "(p) = m (p) + m (H2O).

Evaporación del agua de la solución:

> la masa del soluto no cambia: t "(B) = t (B).

> la masa de la solución se reduce por la masa del agua evaporada: m "(p) = m (p) - m (H 2 O).

Drenando dos soluciones: las masas de las soluciones, así como las masas del soluto, suman:

t "(B) = t (B) + t" (B);

t "(p) = t (p) + t" (p).

Gota de cristal: la masa del soluto y la masa de la solución se reducen por la masa de los cristales precipitados:

m "(B) = m (B) - m (sedimento); m" (p) = m (p) - m (sedimento).

La masa de agua no cambia.

Efecto de calor de una reacción química

* Entalpía de formación de materia ΔH° (B), kJ / mol, es la entalpía de la reacción de la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sustancias simples en sus estados estándar, es decir, a presión constante (1 atm por cada gas del sistema oa presión total de 1 atm en ausencia de participantes gaseosos en la reacción) y temperatura constante (generalmente 298 K , o 25 ° C).

* Efecto térmico de una reacción química (ley de Hess)

Q = ΣQ(productos) - ΣQ(reactivos).

ΔН ° = ΣΔН °(productos) - Σ ΔН °(reactivos).

Para reaccionar aA + bB + ... = dD + eE + ...

ΔН ° = (dΔH ° (D) + eΔH ° (E) + ...) - (aΔH ° (A) + ЬΔH ° (B) + ...),

dónde a, b, d, e- Cantidades estequiométricas de sustancias correspondientes a los coeficientes de la ecuación de reacción.

Tasa de reacción química

Si durante el tiempo τ en el volumen V la cantidad de reactivo o producto cambiado por Δ norte, reacción de velocidad:

Para una reacción monomolecular A →…:

v = k con un).

Para la reacción bimolecular A + B →…:

v = k s (A) c (B).

Para la reacción trimolecular A + B + C →…:

v = k s (A) c (B) c (C).

Cambiar la velocidad de una reacción química

Reacción de velocidad incrementar:

1) químicamente activo reactivos;

2) el aumento concentración de reactivos;

3) incrementar

4) el aumento temperatura;

5) catalizadores. Reacción de velocidad reducir:

1) químicamente inactivo reactivos;

2) degradar concentración de reactivos;

3) disminución superficies de reactivos sólidos y líquidos;

4) degradar temperatura;

5) inhibidores.

* Coeficiente de temperatura de velocidad(γ) es igual al número que muestra cuántas veces aumenta la velocidad de reacción cuando la temperatura aumenta diez grados:

Equilibrio químico

* Ley de acción de masas para el equilibrio químico: en un estado de equilibrio, la relación del producto de las concentraciones molares de productos en potencias iguales a

Sus coeficientes estequiométricos, al producto de las concentraciones molares de los reactivos en potencias iguales a sus coeficientes estequiométricos, a temperatura constante es un valor constante (constante de equilibrio de concentración).

En un estado de equilibrio químico para una reacción reversible:

aA + bB +… ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] f ... / [A] a [B] b ...

* Desplazamiento del equilibrio químico hacia la formación de productos.

1) Incrementar la concentración de reactivos;

2) una disminución en la concentración de productos;

3) un aumento de temperatura (para una reacción endotérmica);

4) disminución de la temperatura (para una reacción exotérmica);

5) un aumento de presión (para una reacción que avanza con una disminución de volumen);

6) una disminución de la presión (para una reacción que avanza con un aumento de volumen).

Reacciones de intercambio en solución

Disociación electrolítica- el proceso de formación de iones (cationes y aniones) cuando algunas sustancias se disuelven en agua.

ácidos formado cationes de hidrógeno y aniones ácidos, por ejemplo:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Con disociación electrolítica. jardines formado cationes metálicos e iones hidróxido, por ejemplo:

NaOH = Na + + OH¯

Con disociación electrolítica. sales(medio, doble, mixto) se forman cationes metálicos y aniones ácidos, por ejemplo:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Con disociación electrolítica. sales ácidas formado cationes metálicos e hidroaniones ácidos, por ejemplo:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Algunos ácidos fuertes

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Algunas bases sólidas

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2

Grado de disociación α- la relación entre el número de partículas disociadas y el número de partículas iniciales.

A volumen constante:

Clasificación de sustancias según el grado de disociación.

Regla de Berthollet

Las reacciones de intercambio en la solución son irreversibles si el resultado es un precipitado, gas, electrolito débil.

Ejemplos de ecuaciones de reacciones moleculares e iónicas.

1. Ecuación molecular: CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

La ecuación iónica "completa": Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Ecuación iónica "corta": Сu 2+ + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓

2. Ecuación molecular: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ecuación iónica "completa": FeS + 2Н + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Ecuación iónica "corta": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ecuación molecular: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

La ecuación iónica "completa": 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ecuación iónica "corta": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Indicador de hidrógeno

(pH) pH = - lg = 14 + lg

* Rango de pH para soluciones acuosas diluidas

pH 7 (medio neutro)

Ejemplos de reacciones de intercambio

Reacción de neutralización- una reacción de intercambio que se produce durante la interacción de un ácido y una base.

1. Álcali + ácido fuerte: Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ва 2+ + 2OH¯ + 2Н + + 2Сl¯ = Ва 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Í + + ͯ = Í 2 O

2. Base ligeramente soluble + ácido fuerte: Cu (OH) 2 (t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Сu (ОН) 2 + 2Н + + 2Сl¯ = Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidrólisis- una reacción de intercambio entre una sustancia y el agua sin cambiar los estados de oxidación de los átomos.

1. Hidrólisis irreversible de compuestos binarios:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Hidrólisis reversible de sales:

A) Se forma sal catión de base fuerte y anión de ácido fuerte:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Сl¯ + Н 2 O ≠

Sin hidrólisis; medio neutro, pH = 7.

B) Se forma sal catión de base fuerte y anión de ácido débil:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidrólisis de aniones; medio alcalino, pH> 7.

C) Se forma sal un catión de una base débil o poco soluble y un anión de un ácido fuerte:

Fin del fragmento de introducción.

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>> Fórmulas químicas

Fórmulas químicas

El material del párrafo le ayudará a:

> averigüe qué es una fórmula química;
> leer las fórmulas de sustancias, átomos, moléculas, iones;
> utilizar el término "unidad de fórmula" correctamente;
> elaborar fórmulas químicas de compuestos iónicos;
> caracterizar la composición de una sustancia, molécula, ión mediante una fórmula química.

Fórmula química.

Todo el mundo lo tiene sustancias hay un nombre. Sin embargo, por el nombre es imposible determinar en qué partículas consta la sustancia, cuántos y qué átomos están contenidos en sus moléculas, iones, qué cargas tienen los iones. Las respuestas a tales preguntas se dan mediante un registro especial: una fórmula química.

La fórmula química es la designación de un átomo, molécula, ión o sustancia mediante símbolos. elementos químicos e índices.

La fórmula química de un átomo es el símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, el átomo de aluminio se indica con el símbolo Al, el átomo de silicio con el símbolo Si. Las sustancias simples tienen tales fórmulas: aluminio metálico, silicio no metálico de estructura atómica.

Fórmula química La molécula de una sustancia simple contiene el símbolo del elemento correspondiente y un subíndice: un pequeño número escrito abajo y a la derecha. El índice indica el número de átomos en una molécula.

Una molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es O 2. Esta fórmula se lee pronunciando primero el símbolo del elemento, luego el índice: "o-dos". La fórmula O 2 denota no solo la molécula, sino la sustancia misma, el oxígeno.

La molécula de O 2 se llama diatómica. Las sustancias simples de hidrógeno, nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo se componen de tales moléculas (su fórmula general es E 2).

El ozono contiene moléculas triatómicas, el fósforo blanco tiene moléculas tetraatómicas y el azufre tiene moléculas octatómicas. (Escriba las fórmulas químicas de estas moléculas).

H 2
O 2
N 2
Cl 2
Br 2
Yo 2

En la fórmula de la molécula de una sustancia compleja, se escriben los símbolos de los elementos, cuyos átomos están contenidos en ella, así como los índices. La molécula de dióxido de carbono consta de tres átomos: un átomo de carbono y dos de oxígeno. Su fórmula química es CO 2 (lea "tse-o-dos"). Recuerde: si hay un átomo de algún elemento en una molécula, entonces el índice correspondiente, es decir, I, no está escrito en la fórmula química. La fórmula de la molécula de dióxido de carbono es también la fórmula de la sustancia en sí.

En la fórmula de un ion, su carga se registra adicionalmente. Para ello, se utiliza un superíndice. En él, el número indica la cantidad de carga (la unidad no está escrita), y luego el signo (más o menos). Por ejemplo, un ion de sodio con una carga de +1 tiene la fórmula Na + (lea "sodio-más"), un ion de cloro con una carga - I - СГ - ("cloro-menos"), un ion de hidróxido con una carga - I - OH - ("o-ceniza-menos"), ion carbonato con una carga de -2 - CO 2-3 ("tse-o-tres-dos-menos").

Na +, Cl -
iones simples

OH -, CO 2 3
iones complejos

En las fórmulas de los compuestos iónicos, primero anote, sin indicar cargas, carga positiva iones, y luego - cargado negativamente (Tabla 2). Si la fórmula es correcta, entonces la suma de las cargas de todos los iones que contiene es igual a cero.

Tabla 2
Fórmulas de algunos compuestos iónicos.

En algunas fórmulas químicas, un grupo de átomos o un ion complejo se escribe entre paréntesis. Tomemos como ejemplo la fórmula para la cal apagada Ca (OH) 2. Es un compuesto iónico. En él, por cada ion Ca 2+, hay dos iones OH -. La fórmula compuesta dice " calcio-o-ceniza-dos veces ”, pero no“ calcio-o-ceniza-dos ”.

A veces, en fórmulas químicas, en lugar de símbolos de elementos, se escriben letras "extrañas", así como letras-índices. Estas fórmulas a menudo se denominan fórmulas generales. Ejemplos de fórmulas de este tipo: ECI n, E n O m, Fe x O y. El primero
la fórmula denota un grupo de compuestos de elementos con cloro, el segundo - un grupo de compuestos de elementos con oxígeno, y el tercero se usa si la fórmula química del compuesto de Ferrum con Oxígeno desconocido y
debe estar instalado.

Si necesita designar dos átomos separados de Neón, dos moléculas de oxígeno, dos moléculas de dióxido de carbono o dos iones de sodio, use la notación 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. El número delante de la fórmula química se llama coeficiente. El coeficiente I, como el índice I, no está escrito.

Unidad de fórmula.

¿Y qué significa el registro 2NaCl? Las moléculas de NaCl no existen; La sal de mesa es un compuesto iónico que consta de iones Na + y Cl -. Un par de estos iones se denomina unidad de fórmula de la sustancia (se resalta en la Fig. 44, a). Por lo tanto, el registro 2NaCl representa dos unidades de fórmula de cloruro de sodio, es decir, dos pares de iones Na + y Cl-.

El término "unidad de fórmula" se usa para sustancias complejas no solo de estructura iónica, sino también atómica. Por ejemplo, la unidad de fórmula para el cuarzo SiO 2 es la combinación de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno (Fig. 44, b).

Arroz. 44. unidades de fórmula en compuestos de estructura iónica (a) atómica (b)

Una unidad de fórmula es el "ladrillo" más pequeño de una sustancia, su fragmento repetitivo más pequeño. Este fragmento puede ser un átomo (en una sustancia simple), molécula(en una sustancia simple o compleja),
un conjunto de átomos o iones (en una sustancia compleja).

El ejercicio. Elabore la fórmula química de un compuesto que contenga iones Li + i SO 2- 4. Nombra la unidad de fórmula de esta sustancia.

Solución

En un compuesto iónico, la suma de las cargas de todos los iones es cero. Esto es posible siempre que haya dos iones Li + para cada ion SO 2-4. Por tanto, la fórmula del compuesto es Li 2 SO 4.

La unidad de fórmula de una sustancia son tres iones: dos iones Li + y un ion SO 2-4.

Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.

Una fórmula química contiene información sobre la composición de una partícula o sustancia. Caracterizando la composición cualitativa, denominan a los elementos que forman una partícula o sustancia, y caracterizando la composición cuantitativa, indican:

El número de átomos de cada elemento en una molécula o ion complejo;
la proporción de átomos de diferentes elementos o iones en una sustancia.

El ejercicio... Describir la composición de metano CH 4 (compuesto molecular) y carbonato de sodio Na 2 CO 3 (compuesto iónico)

Solución

El metano está formado por los elementos Carbono e Hidrógeno (esta es una composición cualitativa). La molécula de metano contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; su proporción en la molécula y en la sustancia

N (C): N (H) = 1: 4 (composición cuantitativa).

(La letra N denota el número de partículas: átomos, moléculas, iones.

La ceniza de sosa está formada por tres elementos: sodio, carbono y oxígeno. Contiene iones de Na + con carga positiva, ya que el sodio es un elemento metálico e iones de CO -2 3 con carga negativa (composición cualitativa).

La proporción de átomos de elementos e iones en una sustancia es la siguiente:

conclusiones

Una fórmula química es un registro de un átomo, molécula, ión o sustancia que utiliza símbolos de elementos e índices químicos. El número de átomos de cada elemento se indica en la fórmula mediante un subíndice, y la carga de un ion se indica mediante un superíndice.

Unidad de fórmula: una partícula o conjunto de partículas de una sustancia, representada por su fórmula química.

La fórmula química refleja la composición cualitativa y cuantitativa de una partícula o sustancia.

?
66. ¿Qué información sobre una sustancia o partícula contiene la fórmula química?

67. ¿Cuál es la diferencia entre un coeficiente y un subíndice en los registros químicos? Complete su respuesta con ejemplos. ¿Para qué se usa el superíndice?

68. Lea las fórmulas: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. ¿Qué significan los registros: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Escriba fórmulas químicas que se lean así: es-o-tres; boro — dos-o-tres; ash-en-o-two; cromo-o-ceniza-tres veces; ceniza de sodio es aproximadamente cuatro; en-ceniza-cuatro-dos-veces-es; bario dos más; pe-o-cuatro-tres-menos.

71. Haz la fórmula química de la molécula, que contiene: a) un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno; b) cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de fósforo y siete átomos de oxígeno.

72. ¿Cuál es la unidad de fórmula: a) para carbonato de sodio Na 2 CO 3; b) para el compuesto iónico Li 3 N; c) para el compuesto B 2 O 3, que tiene una estructura atómica?

73. Haga fórmulas de todas las sustancias, que pueden contener solo tales iones: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Describa la composición cualitativa y cuantitativa:

a) sustancias moleculares: cloro Cl 2, peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H 2 O 2, glucosa C 6 H 12 O 6;
b) sustancia iónica - sulfato de sodio Na 2 SO 4;
c) iones H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. por 7 cl. zagalnoosvit. navch. prl. - К.: EC "Academy", 2008. - 136 p.: Il.

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varios conceptos y fórmulas básicos.

Todas las sustancias tienen diferente masa, densidad y volumen. Una pieza de metal de un elemento puede pesar muchas veces más que una pieza de otro metal de exactamente el mismo tamaño.

Polilla(número de lunares)

designacion: Topo, internacional: mol- una unidad para medir la cantidad de una sustancia. Corresponde a la cantidad de sustancia que contiene N / A partículas (moléculas, átomos, iones) Por lo tanto, se introdujo un valor universal: número de lunares. Una frase común en los problemas: “se recibió ... mol de sustancia "

N / A= 6,02 1023

N / A Es el número de Avogadro. También "numerar por acuerdo". ¿Cuántos átomos hay en el eje de la punta de un lápiz? Alrededor de mil. No es conveniente operar con tales valores. Por lo tanto, los químicos y físicos de todo el mundo han estado de acuerdo: designemos 6.02 1023 partículas (átomos, moléculas, iones) como 1 mol sustancias.

1 mol = 6.02 1023 partículas

Esta fue la primera de las fórmulas básicas para la resolución de problemas.

Masa molar de materia

Masa molar sustancia es la masa de uno mol de sustancia.

Designado como Mr. Se encuentra de acuerdo con la tabla periódica; es simplemente la suma de las masas atómicas de una sustancia.

Por ejemplo, se nos da ácido sulfúrico - H2SO4. Calculemos la masa molar de una sustancia: masa atómica H = 1, S-32, O-16.
Mr (H2SO4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 g / mol.

La segunda fórmula requerida para resolver problemas es

fórmula de masa:

Es decir, para encontrar la masa de una sustancia, es necesario conocer el número de moles (n) y encontramos la masa molar de la tabla periódica.

La ley de conservación de la masa - la masa de sustancias que han entrado en una reacción química es siempre igual a la masa de las sustancias formadas.

Si conocemos la masa (masas) de las sustancias que han entrado en la reacción, podemos encontrar la masa (masas) de los productos de esta reacción. Y viceversa.

La tercera fórmula para resolver problemas de química es

volumen de materia:

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¿De dónde viene el número 22,4? De Ley de Avogadro:

volúmenes iguales de diferentes gases, tomados a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

Según la ley de Avogadro, 1 mol de gas ideal en condiciones normales (n.v.) tiene el mismo volumen Vm= 22,413 996 (39) l

Es decir, si tenemos condiciones normales en el problema, entonces, conociendo el número de moles (n), podemos encontrar el volumen de la sustancia.

Entonces, fórmulas básicas para resolver problemas en Quimica

El número de AvogadroN / A

6.02 1023 partículas

Cantidad de sustancia n (mol)

n = V \ 22,4 (l \ mol)

Masa de sustancia m (g)

Volumen de sustancia V(l)

V = n 22,4 (l \ mol)

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Estas son fórmulas. A menudo, para resolver problemas, primero debe escribir la ecuación de reacción y (¡necesariamente!) Organizar los coeficientes; su proporción determina la proporción de moles en el proceso.

Consultar información. Es necesario verificar la veracidad de los hechos y la veracidad de la información presentada en este artículo. En la página de discusión hay una discusión sobre el tema: Dudas sobre terminología. Fórmula química ... Wikipedia

Una fórmula química es un reflejo de información sobre la composición y estructura de sustancias que utilizan símbolos químicos, números y corchetes de separación. Actualmente, se distinguen los siguientes tipos de fórmulas químicas: La fórmula más simple. Puede ser obtenido por un experimentado ... ... Wikipedia

Una fórmula química es un reflejo de información sobre la composición y estructura de sustancias que utilizan símbolos químicos, números y corchetes de separación. Actualmente, se distinguen los siguientes tipos de fórmulas químicas: La fórmula más simple. Puede ser obtenido por un experimentado ... ... Wikipedia

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