Ինչն է վտանգավոր առողջության համար ջրածնի սուլֆիդը. Ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա. Ջրածնի սուլֆիդը և դրա ազդեցությունը մարմնի վրա. Ինչպես պաշտպանվել ձեզ վատ զգացմունքներից

- (ջրածնի սուլֆիդ) H2S, անգույն գազ՝ փտած ձվի հոտով; հալել 85.54 .С, եռալ 60.35 .С; 0 .C-ում հեղուկանում է 1 ՄՊա ճնշման տակ։ Կրճատող միջոց. Նավթի վերամշակման, ածխի կոքսացման և այլնի ենթամթերք; քայքայման արդյունքում առաջացած... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

- (H2S), անգույն, թունավոր գազ՝ փտած ձվի հոտով։ Ձևավորվել է քայքայման գործընթացների ժամանակ, հայտնաբերված հում նավթում: Ստացվում է մետաղների սուլֆիդների վրա ծծմբաթթվի ազդեցությամբ։ Օգտագործվում է ավանդական ՈՐԱԿԱԿԱՆ ՎԵՐԼՈՒԾՈՒԹՅԱՆ մեջ: Հատկություններ՝ ջերմաստիճան ...... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան

Hydrogen sulfide, hydrogen sulfide, pl. ոչ, ամուսին: (քիմ.): Սպիտակուցային նյութերի քայքայման ժամանակ առաջացած գազ՝ արձակելով փտած ձվերի հոտ։ Ուշակովի բացատրական բառարան. Դ.Ն. Ուշակովը։ 1935 1940 ... Ուշակովի բացատրական բառարան

Ջրածնի սուլֆիդ, ա, ամուսին. Սպիտակուցների քայքայման արդյունքում առաջացող սուր, տհաճ հոտով անգույն գազ։ | կց. ջրածնի սուլֆիդ, օհ, օհ: Օժեգովի բացատրական բառարան. Ս.Ի. Օժեգով, Ն.Յու. Շվեդովա. 1949 1992 ... Օժեգովի բացատրական բառարան

Առկա., Հոմանիշների թիվը՝ 1 գազ (55) ASIS Հոմանիշների բառարան. Վ.Ն. Տրիշին. 2013... Հոմանիշների բառարան

Անգույն թունավոր գազ H2S՝ տհաճ հատուկ հոտով։ Ունի թեթևակի թթվային հատկություններ։ 1 լիտր C. t 0 ° C-ում և 760 մմ ճնշումը կազմում է 1,539 գ: Այն հայտնաբերվել է յուղերում, բնական ջրերում, կենսաքիմիական ծագման գազերում, ինչպես ... ... Երկրաբանական հանրագիտարան

ջրածնի սուլֆիդ- Ջրածնի սուլֆիդ, H2S (մոլեկուլային քաշը՝ 34,07), անգույն գազ՝ փտած ձվերի բնորոշ հոտով։ Մեկ լիտր գազը նորմալ պայմաններում (0°, 760 մմ) կշռում է 1,5392 գ Ջերմաստիճանը, եռումը 62°, հալումը 83°; Ս.-ն գազային սեկրեցների մի մասն է ... ... Մեծ բժշկական հանրագիտարան

ջրածնի սուլֆիդ- — Կենսատեխնոլոգիայի թեմաներ EN ջրածնի սուլֆիդ… Տեխնիկական թարգմանչի ձեռնարկ

ջրածնի սուլֆիդ- ՋՐԱԾՆԻ ՍՈՒԼՖԻԴ, ա, մ Սուր տհաճ հոտով անգույն գազ, որն առաջանում է սպիտակուցային նյութերի քայքայման ժամանակ և ներկայացնում է ծծմբի և ջրածնի համակցություն։ Ջրածնի սուլֆիդը հայտնաբերվել է որոշ հանքային ջրերում և բուժիչ ցեխերում և օգտագործվում է ... ... Ռուսերեն գոյականների բացատրական բառարան

Գրքեր

• Ինչպես թողնել ծխելը. (DVD), Պելինսկի Իգոր. «Չկա ավելի հեշտ բան, քան ծխելը թողնելը. ես արդեն երեսուն անգամ եմ թողել ծխելը» (Մարկ Տվեն): Ինչու են մարդիկ սկսում ծխել: Հանգստանալու, հանգստանալու, մտքերը հավաքելու, սթրեսից ազատվելու կամ…
• Vestimentifera - խոր ծովի անողնաշար կենդանիներ, Վ.Վ.Մալախով: Մենագրությունը նվիրված է հսկա (մինչև 2,5 մ) խորը ծովային կենդանիների նոր խմբին, որոնք ապրում են խորջրյա հիդրոթերմային ակտիվության և ածխաջրածինների սառը արտահոսքերի տարածքներում: Մեծ մասը… էլեկտրոնային գիրք
• Գործնականի մտորումները գազի արդյունաբերության աշխատողների առողջության մասին, IV Ֆոմիչև. Սվետլանա Վլադիմիրովնա Ֆոմիչևա – բ.գ.թ. մեղր. գիտություններ, ավագ գիտաշխատող Բջջային և ներբջջային սիմբիոզի ինստիտուտ, Ռուսաստանի գիտությունների ակադեմիայի Ուրալի մասնաճյուղ: Ֆոմիչև Իլյա Վլադիմիրովիչ – գաստրոէնտերոլոգ, բժշկական…

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

ջրածնի սուլֆիդԱյն անգույն գազ է՝ փտած սպիտակուցի բնորոշ հոտով։

Այն օդից մի փոքր ավելի ծանր է, հեղուկանում է -60,3 o C-ում և ամրանում է -85,6 o C-ում: Օդում ջրածնի սուլֆիդը այրվում է կապտավուն բոցով, առաջացնելով ծծմբի երկօքսիդ և ջուր.

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2:

Եթե ​​ինչ-որ սառը առարկա, օրինակ՝ ճենապակյա բաժակ, մտցվում է ջրածնի սուլֆիդի բոցի մեջ, կրակի ջերմաստիճանը զգալիորեն իջնում ​​է, և ջրածնի սուլֆիդը օքսիդանում է միայն ազատ ծծմբի, որը նստում է բաժակի վրա դեղին ծածկույթի տեսքով.

2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S:

Ջրածնի սուլֆիդը շատ դյուրավառ է. դրա խառնուրդը օդի հետ պայթում է: Ջրածնի սուլֆիդը շատ թունավոր է: Այս գազը պարունակող օդի երկարատև հառաչելը, թեկուզ փոքր քանակությամբ, առաջացնում է ծանր թունավորումներ։

20°C-ում մեկ ծավալով ջուրը լուծում է 2,5 ծավալ ջրածնի սուլֆիդ։ Ջրի մեջ ծծմբաջրածնի լուծույթը կոչվում է ջրածնի սուլֆիդի ջուր: Երբ կանգնած է օդում, հատկապես լույսի ներքո, ջրածնի սուլֆիդային ջուրը շուտով պղտորվում է ազատված ծծմբից: Դա տեղի է ունենում մթնոլորտային թթվածնի միջոցով ջրածնի սուլֆիդի օքսիդացման արդյունքում:

Ջրածնի սուլֆիդի ստացում

Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ծծումբը փոխազդում է ջրածնի հետ՝ առաջացնելով ջրածնի սուլֆիդ գազ։

Գործնականում ջրածնի սուլֆիդը սովորաբար արտադրվում է նոսր թթուների ազդեցությամբ ծծմբային մետաղների վրա, ինչպիսիք են երկաթի սուլֆիդը.

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.

Ավելի մաքուր ջրածնի սուլֆիդ կարելի է ստանալ CaS, BaS կամ A1 2 S3 հիդրոլիզով: Ամենամաքուր գազը ստացվում է ջրածնի և ծծմբի անմիջական արձագանքից 600°C ջերմաստիճանում։

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները

Ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը թթվի հատկություններ ունի։ Ջրածնի սուլֆիդը թույլ երկհիմնական թթու է։ Այն տարանջատվում է քայլերով և հիմնականում առաջին քայլում.

H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8):

Դիսոցացիա երկրորդ փուլում

HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)

հասնում է շատ փոքր չափով:

Ջրածնի սուլֆիդը ուժեղ վերականգնող նյութ է: Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ազդեցության տակ այն օքսիդացվում է ծծմբի երկօքսիդի կամ ծծմբաթթվի; օքսիդացման խորությունը կախված է պայմաններից՝ ջերմաստիճան, լուծույթի pH, օքսիդացնող նյութի կոնցենտրացիան։ Օրինակ, քլորի հետ ռեակցիան սովորաբար անցնում է ծծմբաթթվի ձևավորմանը.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl:

Ջրածնի սուլֆիդի միջին աղերը կոչվում են սուլֆիդներ:

Ջրածնի սուլֆիդի օգտագործումը

Ջրածնի սուլֆիդի օգտագործումը բավականին սահմանափակ է, ինչն առաջին հերթին պայմանավորված է նրա բարձր թունավորությամբ։ Այն կիրառություն է գտել լաբորատոր պրակտիկայում՝ որպես ծանր մետաղների առաջացնող միջոց: Ջրածնի սուլֆիդը ծառայում է որպես հումք ծծմբաթթվի, տարրական ծծմբի և սուլֆիդների արտադրության համար

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Առաջադրանքը	Որոշեք, թե օդից քանի անգամ ավելի ծանր է ջրածնի սուլֆիդը H 2 S:
Լուծում	Տրված գազի զանգվածի հարաբերակցությունը մեկ այլ գազի զանգվածին, որը վերցված է նույն ծավալով, նույն ջերմաստիճանում և նույն ճնշումում, կոչվում է առաջին գազի հարաբերական խտություն երկրորդի նկատմամբ։ Այս արժեքը ցույց է տալիս, թե քանի անգամ է առաջին գազն ավելի ծանր կամ թեթեւ, քան երկրորդ գազը: Օդի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար է 29-ի (հաշվի առնելով օդում ազոտի, թթվածնի և այլ գազերի պարունակությունը)։ Հարկ է նշել, որ «օդի հարաբերական մոլեկուլային քաշ» հասկացությունը օգտագործվում է պայմանականորեն, քանի որ օդը գազերի խառնուրդ է։ D օդ (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (օդ); D օդ (H 2 S) = 34/29 = 1.17: M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34:
Պատասխանել	Ջրածնի սուլֆիդը H 2 S 1,17 անգամ ծանր է օդից։

ՕՐԻՆԱԿ 2

Առաջադրանքը	Գտե՛ք այն գազերի խառնուրդի ջրածնի խտությունը, որում թթվածնի ծավալային բաժինը 20% է, ջրածինը 40%, իսկ մնացածը ջրածնի սուլֆիդ H 2 S է։
Լուծում	Գազերի ծավալային բաժինները կհամընկնեն մոլային կոտորակների հետ, այսինքն. նյութերի քանակների կոտորակներով, սա Ավոգադրոյի օրենքի հետևանք է։ Գտեք խառնուրդի պայմանական մոլեկուլային քաշը. M r պայմանական (խառնուրդ) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S);

Ջրածնի սուլֆիդը կարող է ձևավորվել մարմնում և ազդել նյութափոխանակության ռեակցիաների ընթացքի վրա: Նրա կոնցենտրացիայի փոփոխությունը հանգեցնում է պաթոլոգիաների զարգացմանը: Միևնույն ժամանակ, օդում այս գազի ավելցուկը վտանգավոր է:

Ջրածնի սուլֆիդը գազ է՝ փտած սպիտակուցի կամ, պարզ ասած, փտած ձվի չափազանց տհաճ հոտով։ Այն ազատվում է օրգանական նյութերի քայքայման ժամանակ։ Ջրածնի սուլֆիդը օդից ծանր է, ուստի այն կարող է կուտակվել փոսերում, ձորերում, փոսերում և աղտոտված հորերում: Նրանք հարուստ են նաև հրաբխային գազերով։ Արդյունաբերության մեջ ջրածնի սուլֆիդը նավթի և ածխի վերամշակման, կեղտաջրերի մաքրման, ներկերի, ցելոֆանի, շաքարավազի, վիսկոզայի և այլնի ենթամթերք է։ Ի՞նչ ազդեցություն է այն օրգանիզմի վրա, կարդացեք ստորև։

Ջրածնի սուլֆիդի վնասը

Մարդու շփումը ջրածնի սուլֆիդի հետ շատ վտանգավոր է։ Այս գազը ուժեղ թույն է։ Օրգանիզմում հայտնվելով՝ այն վերածվում է սուլֆատի և արգելափակում է շնչառական ցիտոքրոմ օքսիդազի ֆերմենտը: Օդում ջրածնի սուլֆիդի ցածր կոնցենտրացիայի դեպքում շնչառական համակարգը հուզված է: Այսպիսով, մարդու մարմինը ձգտում է փոխհատուցել թթվածնի պակասը:

Այս գազի պարունակության աճով սկսվում է շնչառական համակարգի սուր դեպրեսիան։ 1000 մգ/մ3 և ավելի ջրածնի սուլֆիդի կոնցենտրացիայի դեպքում մարդու մոտ ակնթարթային մահ է սպասվում:

Ջրածնի սուլֆիդի բացասական ազդեցությունը մարմնի վրա չի սահմանափակվում հյուսվածքային շնչառության ճնշմամբ։ Այս գազը հեշտությամբ փոխազդում է հեմոգլոբինի մոլեկուլներում պարունակվող երկաթի իոնների հետ։ Արդյունքում առաջանում է երկաթի սուլֆիդ, մինչդեռ արյունը սեւանում է եւ կորցնում թթվածին տեղափոխելու ունակությունը։

Սակայն ջրածնի սուլֆիդի վնասը մարդկանց համար այսքանով չի ավարտվում։ Ապացուցված է նրա վնասակար ազդեցությունը նյարդային համակարգի վրա։ Այս գազի չափազանց մեծ կոնցենտրացիաները հանգեցնում են նեյրոնների ավելորդ գրգռման: Ջրածնի սուլֆիդի ինհալացիա առաջացնում է անհանգստություն և դեպրեսիա: Երկարատև շփման դեպքում մարդու մոտ զարգանում է.

• հոգեկան խանգարումներ;
• քնի խանգարումներ;
• ինքնավար նյարդային համակարգի վնաս.

Հատկանշական է, որ ջրածնի սուլֆիդի ցածր կոնցենտրացիաների երկարատև ազդեցության կամ այս գազի բարձր պարունակությամբ օդի կարճատև ներշնչման դեպքում մարմինը դադարում է ընկալել տհաճ հոտը: Դա պայմանավորված է շնչառական նյարդի կաթվածի զարգացմամբ:

Ջրածնի սուլֆիդի նույնիսկ ցածր կոնցենտրացիաները գրգռում են աչքերի կոնյուկտիվային և շնչառական ուղիների լորձաթաղանթները: Արդյունքում, մարդը կարող է զարգանալ.

• ռինիտ;
• բրոնխիտ;
• salivation;
• կերատոկոնյուկտիվիտ.

Ջրածնի սուլֆիդով թունավորումն ուղեկցվում է նաև արյան ճնշման նվազմամբ, սրտի հաճախության բարձրացմամբ, փսխումով, գլխապտույտով և գլխացավով։

Ջրածնի սուլֆիդի դրական դերը

Այնուամենայնիվ, ջրածնի սուլֆիդը կարող է դրական ազդեցություն ունենալ մարդու մարմնի վրա։ Հաստատվել է, որ այս գազը օգտակար է և նույնիսկ անհրաժեշտ է որոշակի ֆիզիոլոգիական պրոցեսների համար։ Միկրոքանակներով այն ձևավորվում է մարմնում, և այդ ունակությունը գենետիկորեն ծրագրավորված է։
. Էնդոգեն (ներքին) ջրածնի սուլֆիդի արտադրությունը կարգավորող գենի մուտացիաները հանգեցնում են աթերոսկլերոզի, հիպերտոնիայի, Ալցհեյմերի և Պարկինսոնի հիվանդությունների զարգացմանը։

Մարմնի վրա այս գազի ազդեցության ուսումնասիրությունը սկսվել է 1998 թվականին՝ առնետների վրա փորձարկումներով: Մինչ այժմ դրա գործողության շատ մեխանիզմներ ամբողջությամբ բացահայտված չեն, սակայն ուսումնասիրությունը շարունակվում է։ Հստակորեն հայտնի է, որ ջրածնի սուլֆիդը, ինչպես ազոտի օքսիդը II (NO) և ածխածնի օքսիդը (CO), ներգրավված են անոթների լայնացման և նյարդային ազդակների փոխանցման գործընթացներում:

Ազդեցություն արյան անոթների պատերի վրա

Ջրածնի սուլֆիդը, որը ձևավորվում է մարմնում, ունակ է թուլացնել անոթների հարթ մկանները։ Արդյունքում դրանց մաքրումը մեծանում է: Երբ արյան անոթները լայնանում են, ճնշումը նվազում է, և արյան շրջանառությունը բարելավվում է։ Այսպիսով, հիմքեր կան ենթադրելու, որ էնդոգեն ջրածնի սուլֆիդը պայքարում է հիպերտոնիայի դեմ: Բացի այդ, վազոդիլացումը բարելավում է էրեկցիան: Ապացուցված է, որ ջրածնի սուլֆիդն իրականում ունի այս ազդեցությունը:

Նաև այս գազը արգելակում է աթերոսկլերոզի զարգացումը և դրա հետևանքով առաջացած անոթների լույսի նեղացումը։ Ինչպես հայտնի է, խոլեստերինի սալերը անոթային պատերի մակերեսին նստում են միայն այն բանից հետո, երբ դրանք վնասվել են։ Ջրածնի սուլֆիդը հակաբորբոքային ազդեցություն ունի: Այն պաշտպանում է արյան անոթների պատերը կալցիֆիկացումից և առաձգականության կորստից: Սա մեծացնում է նրանց դիմադրությունը վնասների նկատմամբ:

Բացի անոթային պատի բարելավումից, ջրածնի սուլֆիդը պաշտպանում է այն մետաբոլիտների և ակտիվ թթվածնի կործանարար ազդեցությունից՝ նյութափոխանակության կողմնակի արտադրանքներից: Նման միացությունների հետ քիմիական ռեակցիաների մեջ մտնելով՝ կապում և չեզոքացնում է դրանք։ Ջրածնի սուլֆիդային մետաբոլիտները երիկամներով արտազատվում են մեզի միջոցով:

Ազդեցություն նյարդային համակարգի վրա

Մարդու մարմինը մի համակարգ է, որում շարունակաբար տեղի են ունենում քիմիական ռեակցիաների կասկադներ՝ թունավոր կողմնակի արտադրանքների ձևավորմամբ: Ամենավտանգավորը ազատ ռադիկալներն են, որոնք ակտիվորեն վնասում են սպիտակուցների և լիպիդների մոլեկուլները։ Նրանց ազդեցությունը նյարդային բջիջների վրա հատկապես վնասակար է:

Ջրածնի սուլֆիդը, արձագանքելով ազատ ռադիկալների հետ և չեզոքացնելով դրանք, պաշտպանում է բոլոր օրգանները և ուղեղը, մասնավորապես, վնասից։

Գիտնականներն ապացուցել են, որ Ալցհեյմերի և Պարկինսոնի հիվանդություններով տառապող հիվանդների մոտ ուղեղի հյուսվածքներում ջրածնի սուլֆիդի պարունակությունը նորմայից ցածր է։ Այս գազի ածանցյալի՝ NaHS աղի ներմուծումը հանգեցնում է այս պաթոլոգիաների բարելավմանը: Սակայն նման փորձեր մինչ այժմ կատարվել են միայն մկների վրա։

Բացի այդ, պարզվել է, որ ջրածնի սուլֆիդը մեծացնում է բջիջների ակտիվությունը, որոնք սնուցում են նեյրոններին՝ աստրոցիտներին։ Հայտնի է նաեւ, որ այս գազը խթանում է ուղեղի հիշողության համար պատասխանատու հատվածների աշխատանքը։ Ստացված տվյալները կօգտագործվեն Պարկինսոնի և Ալցհեյմերի հիվանդությունների բուժման համար նախատեսված դեղամիջոցների մշակման համար։

Ազդեցությունը այլ համակարգերի վրա

Չինացի գիտնականների վերջին ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ էնդոգեն ջրածնի սուլֆիդը մի տեսակ «երիտասարդական գազ» է։ Այն մեծացնում է կյանքի տեւողության համար պատասխանատու գենի ակտիվությունը։ Միաժամանակ մարմինը սկսում է ավելի շատ սինթեզել սեփական հակաօքսիդանտները, դրան զուգահեռ ձևավորվում են նյութեր, որոնք անուղղակիորեն նվազեցնում են արյան ճնշումը։

Ջրածնի սուլֆիդը ազդում է սիրտուին սպիտակուցի արտադրության վրա, որն արգելակում է օքսիդատիվ ռեակցիաները։ Այս ֆերմենտի արտադրության ավելացումը, ըստ գիտնականների, հանգեցնում է ծերացման դանդաղեցմանը:

Էնդոգեն ջրածնի սուլֆիդը օգտակար է կարդիոմիոցիտների վերականգնման համար: Այն նվազեցնում է սրտի վնասվածքի աստիճանը իշեմիայի և ինֆարկտի ժամանակ, բարելավում է բջիջների վերականգնումը։ Որոշ տեղեկությունների համաձայն, ջրածնի սուլֆիդը հակաբորբոքային հատկություններ ունի: Ապացուցված է, որ այս գազը կանխում է ստամոքսի լորձաթաղանթի վնասվածքները, որոնք առաջանում են ոչ ստերոիդային հակաբորբոքային դեղերի (Իբուպրոֆեն, Ասպիրին, Դիկլոֆենակ) չարաշահումից:

Բնության մեջ բացառապես վնասակար կամ օգտակար նյութեր չկան։ Ամեն ինչ լավ է չափի մեջ։ Օգտակար միացությունները մեծ քանակությամբ կարող են թունավորել օրգանիզմը, իսկ վնասակար նյութերի փոքր կոնցենտրացիաները հաճախ օգտակար են։ Նույնը ջրածնի սուլֆիդի դեպքում: Այս գազը հայտնի է որպես ուժեղ թույն, սակայն առանց դրա շատ նյութափոխանակության պրոցեսների հոսքն ուղղակի անհնար է։

Եվ, չնայած մարդու մարմնում ջրածնի սուլֆիդի դերի ուսումնասիրությունները սկսվել են ոչ այնքան վաղուց և դեռ հեռու են ավարտից, արդեն պարզ է, որ առանց այդ գազի շատ օրգանների և համակարգերի բնականոն գործունեությունը անհնար է:

Վերջերս Վոլոկոլամսկի Յադրովոյի աղբավայրում ջրածնի սուլֆիդի ուժեղ արտանետում է տեղի ունեցել: Արդյունքում մոտ 50 երեխա դիմել է բժշկի՝ սրտխառնոցի և գլխապտույտի գանգատներով։ Այս նորության հետ կապված՝ որոշեցինք խոսել այնպիսի նյութի մասին, ինչպիսին է ծծմբաջրածինը։

Մեզանից շատերը չեն էլ պատկերացնում, որ ջրածնի սուլֆիդը բավականին հաճախ է հանդիպում: Գրեթե բոլորը գիտեն ջրածնի սուլֆիդի աղբյուրների մասին՝ ջուր, որը վաճառվում է շշերով հանրային սեփականությունում, ինչպես նաև ջրածնի սուլֆիդային լոգարաններ, որոնք մենք ընդունում ենք բժիշկների առաջարկությամբ կամ սեփական նախաձեռնությամբ: Մայրաքաղաքի բնակիչները երբեմն հիանալի հոտ են գալիս այս նյութից։ Արդյո՞ք դա վնասակար է մեզ համար:

Ինչ է ջրածնի սուլֆիդը

Ջրածնի սուլֆիդը անգույն գազ է, որն ունի քաղցր համ և փտած ձվերի հոտ, ինչպես նաև քիմիայի դասագրքից ենք սովորում, որ այն ջրածնի սուլֆիդ է (H2S): Ջրի մեջ շատ վատ է լուծվում, բայց սպիրտում, ընդհակառակը, գերազանց է։ Օդի համեմատ ծանր, ջրից թեթև։ Այս նյութը կարո՞ղ է վնասակար լինել առողջության համար: Անշուշտ։ Մեծ քանակությամբ այն շատ թունավոր է և հեշտությամբ բռնկվում է, փոքր քանակությամբ այն անվտանգ է օգտագործել, ինչն էլ օգտագործում են բժիշկները։ Այն նորմալացնում է սրտի, արյան անոթների աշխատանքը, առանց դրա չէր լինում էրեկցիա, շատ լավ հակասպազմոդիկ է, բացի այս ամենից, այն կարևոր դեր է խաղում նյարդային համակարգի և հիշողության աշխատանքի մեջ։ Այս նյութի պակասի դեպքում մարդու մոտ ավելի հավանական է ինֆարկտ, Ալցհեյմերի և Պարկինսոնի հիվանդությունների զարգացում: Այն ներթափանցում է ոչ միայն շնչառական համակարգով, այլեւ մաշկի ծակոտիներով՝ լավ ազդեցություն ունենալով դրա վրա։

Ինչպես և որտեղ է այն ձևավորվում

Բնական գազը ներառում է այս նյութը փոքր քանակությամբ, հայտնաբերված է աղիքային գազերում, հարակից նավթային գազի բաղադրության մեջ: Մեծ քանակությամբ գերակշռում է հրաբխային գազերում։ Այն ձևավորվում է այն վայրերում, որտեղ ցիստեինով կամ մեթիոնինով սպիտակուցները փչանում են մեգապոլիսում՝ թույլ մաքրման կայանների կամ արտադրական ջրածնի սուլֆիդ օգտագործող ձեռնարկությունների կամ որպես կողմնակի արտադրանք ունեցող ձեռնարկությունների անգործության պատճառով: Նման ձեռնարկություններում գազի արտանետումը ուղեկցվում է փտած ձվերի տհաճ հոտով։ Ի՞նչ վնաս է նա տալիս։ Արդյո՞ք դա որևէ հիվանդություն է առաջացնում:

Ի՞նչ հանգամանքներում է առաջանում թունավորումը:

Դուք կարող եք զգալ ջրածնի սուլֆիդի հոտը միայն այն դեպքում, երբ այն օդում միայն մինչև 0,03 մկգ / մ 3 է: Եթե ​​այս նյութի ծավալը գերազանցում է թույլատրելի սահմանը, ապա մենք դրա հոտը չենք զգում։ Իսկ մոտ 1000 մկգ/խմ կոնցենտրացիայի դեպքում։ մ օդ, գրեթե ակնթարթային մահ է տեղի ունենում: Միջանկյալ քանակությունները հանգեցնում են տարբեր հիվանդությունների, օրինակ՝ 75 մկգ/խմ։ մ - կերատոկոնյուկտիվիտի, բրոնխիտի զարգացում, որն ուղեկցվում է բնորոշ հազով; 375 մկգ/խմ. մ - թոքային այտուց: Ջրածնի սուլֆիդը այնքան վտանգավոր է օդում:

Ջրածնի սուլֆիդի հետ մշտական ​​(երկարատև) շփման հետևանքները

Հասկանալի է, որ օդում առկա գազը ոչ բոլորին է գոհացնում։ Բայց ամենից շատ նա դժվարություններ է պատճառում հանքագործներին, նավթագործներին, մետալուրգներին, քիմիական և շաքարավազի արդյունաբերության, վերամշակող գործարանների, ցելոֆան և վիսկոզա արտադրող գործարանների աշխատողներին: Դրանք, ըստ բժիշկների, դրսևորվում են.

• քրոնիկ կերատոկոնյուկտիվիտ;
• հաճախակի բրոնխիտ, ռինիտ;
• ստամոքս-աղիքային խանգարումներ;
• հաճախակի գլխացավեր;
• անքնություն;
• գլխապտույտ, ուժի մշտական ​​կորուստ;
• ավելացել է քրտնարտադրությունը;
• հիպոթենզիա;
• վատ ախորժակ;
• էկզեմա, դերմատիտ;
• անիսոցիտոզ, մոնոցիտոզ, անեմիա:

Որոշ ժամանակ անց մարդիկ ընտելանում են ծծմբաջրածնի բնորոշ հոտին, բայց առողջությունը, իհարկե, չի բարելավվում։

Թունավորման աստիճաններ

Ջրածնի սուլֆիդ պարունակող օդը կարող է շատ վնասակար լինել։ Առանձնացվում են թունավորման հետևյալ աստիճանները.

1. լույս. Ցուցումներ՝ այրվածք, ցավ աչքերում; պոկելը; լույսի աղբյուրներից գրգռվածություն; խռպոտություն; հազ; հոսող քիթ;
2. միջին. Վերևում թվարկվածին ավելացվում է ցավ, գլխապտույտ; ծանր փսխում; ծանր թուլություն կամ գրգռվածություն; շարժումների համակարգման խախտում;
3. ծանր. Ցուցումներ՝ ցիանոտ երանգ; փսխում; շնչահեղձություն; սրտի ռիթմի ձախողում.

Վերոնշյալ բոլորին ավելացնում ենք, որ ջրածնի սուլֆիդով ծանր թունավորումը կարող է կոմայի, իսկ երբեմն նաև մահվան պատճառ դառնալ:

Գործողություններ թունավորման դեպքում

Մենք ասացինք, թե ինչ է ջրածնի սուլֆիդը և ինչպես կարող է այն վնասել մեր մարմնին, բայց ի՞նչ գործողություններ են անհրաժեշտ, եթե թունավորումներ տեղի ունենան:

ժամը լույսՄարդուն պետք է ապահովվի թունավորման աստիճանը. մաքուր մաքուր օդ; խաղաղություն; ցավազրկողներ; լոսյոններ բորային թթուով; նովոկաին ադրենալինով - կաթել աչքերի մեջ; վիտամիններ և երկաթի հավելումներ. ժամը միջինԵվ ծանրհիվանդի աստիճանը պետք է ուղարկվի հիվանդանոց.

Ցիանոզով, սրտի անբավարարությամբ, սրտի ռիթմի ձախողումներ, կոֆեին, կորդիամին, norepinephrine կառավարվում են: Կոմայի դեպքում իրականացվում է վերակենդանացման թերապիա։

Պաշտպանության միջոցներ

Ջրածնի սուլֆիդի հիմնական մասը քայքայվում է ծծմբի և սուլֆատների, այնուհետև արտազատվում երիկամներով։ Արտաշնչումով գազի մոտ 7%-ը հեռանում է։ Այս վտանգավոր գազով աշխատող աշխատողները խիստ հուսահատված են անտեսել իրենց պաշտպանիչ սարքավորումները, նրանք պետք է համակարգված անցնեն բժշկական հետազոտություններ և պահպանեն անվտանգության բոլոր կանոնները: Նման ձեռնարկություններում անհրաժեշտ է վերահսկել արտադրական գործընթացների խստությունը և բնապահպանական պահանջներին համապատասխանելը:

Բնակարանում կարող եք նաև չափել ջրածնի սուլֆիդի պարունակությունը հատուկ սարքերի միջոցով, օրինակ՝ ANKAT-7631, այն փոքր է և տարրական օգտագործման մեջ։ Կարող եք կապ հաստատել նաև համապատասխան լաբորատորիաների հետ։

Ջրածնի սուլֆիդը Սև ծովում

Այն, անշուշտ, վտանգ է ներկայացնում, եթե այն գտնվում է 150 մետր կամ ավելի խորության վրա. այնտեղ ոչինչ չկա, բացի մանրէներից: Ջրածնի սուլֆիդը չի լողում, թույլ չի տալիս դա անել, ըստ գիտնականների՝ վերին շերտերի բարձր ճնշումը։ Բայց երբեմն փուչիկներ են բաց թողնվում՝ վնասելով ստորջրյա աշխարհի բնակիչներին։ Բայց մարդը չպետք է վախենա այս գազերից, դրանք մեզ համար անվտանգ են։

ջրածնի սուլֆիդ (Հ 2 Ս) խիստ քաղցկեղածին, թունավոր գազ է։ Ունի փտած ձվերի բնորոշ բնորոշ հոտ։

Ջրածնի սուլֆիդի ստացում.

1. Լաբորատորիայում Հ 2 Սստացված սուլֆիդների և նոսր թթուների ռեակցիայի ժամանակ.

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + Հ 2 Ս,

2. Փոխազդեցություն Ալ 2 Ս 3 սառը ջրով (ստացված ջրածնի սուլֆիդը ավելի մաքուր է, քան արտադրության առաջին եղանակով).

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները.

ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս - կովալենտ միացություն, որը չի առաջացնում ջրածնային կապեր, ինչպես մոլեկուլը Հ 2 Օ. (Տարբերությունն այն է, որ ծծմբի ատոմն ավելի մեծ է և էլեկտրաբացասական, քան թթվածնի ատոմը: Հետևաբար, ծծմբի լիցքի խտությունն ավելի ցածր է: Իսկ ջրածնային կապերի բացակայության պատճառով եռման կետը Հ 2 Սավելի բարձր, քան թթվածինը: Նաև Հ 2 Սվատ լուծվող ջրում, ինչը նաև ցույց է տալիս ջրածնային կապերի բացակայությունը):

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս- շատ թույլ թթու, փուլ առ փուլ տարանջատվում է լուծույթում.

Հ 2 Ս ⇆ Հ + + Հ.Ս - ,

Հ.Ս - ⇆ Հ + + Ս 2- ,

3. Փոխազդում է ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl,

2 Հ 2 Ս + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 3 = 3 Ս + 3 Հ 2 Օ,

2 FeCl 3 + Հ 2 Ս = 2 FeCl 2 + Ս + 2 HCl,

4. Փոխազդում է հիմքերի, հիմնական օքսիդների և աղերի հետ՝ առաջացնելով թթվային և միջին աղեր (հիդրոսուլֆիդներ և սուլֆիդներ).

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3:

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդի կամ սուլֆիդի իոնների հայտնաբերման համար։ PbS- Սեւ նստվածք.