Թթվային հատկությունները պարբերական համակարգում. Տարրերի հատկությունների փոփոխություն ժամանակաշրջաններում և հիմնական ենթախմբերում: Ինչ է կոռոզիան

Հարց թիվ 3 Ինչպե՞ս են փոխվում քիմիական տարրերի հատկությունները ժամանակաշրջաններում և հիմնական ենթախմբերում: Բացատրե՛ք այս օրինաչափությունները կառուցվածքի տեսության տեսանկյունից։

Պատասխան.

I. Ժամանակահատվածում տարրի հերթական թվի աճով տարրերի մետաղական հատկությունները նվազում են և ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են, բացի այդ, ժամանակաշրջաններում (փոքր) թթվածնով միացություններում տարրերի վալենտությունը մեծանում է 1-ից: դեպի 7, ձախից աջ։ Այս երևույթները բացատրվում են ատոմների կառուցվածքով.

1) Ժամանակահատվածում սերիական համարի ավելացմամբ արտաքին էներգիայի մակարդակները աստիճանաբար լցվում են էլեկտրոններով, վերջին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը համապատասխանում է թթվածնով միացությունների խմբի թվին և ամենաբարձր վալենտությանը:

2) Ժամանակահատվածում սերիական համարի ավելացման հետ մեկտեղ միջուկի լիցքը մեծանում է, որն առաջացնում է դեպի միջուկ էլեկտրոնների ձգողականության ուժերի ավելացում, արդյունքում ատոմների շառավիղները նվազում են, ուստի ատոմների կարողությունը. էլեկտրոններ նվիրելը (մետաղական հատկությունները) աստիճանաբար թուլանում է և ժամանակաշրջանների վերջին տարրերը բնորոշ ոչ մետաղներ են։

Այս փոփոխության հիմնական օրինաչափությունը Z-ի աճի հետ մեկտեղ տարրերի մետաղական բնույթի ուժեղացումն է։Այս օրինաչափությունը հատկապես արտահայտված է IIIa-VIIa ենթախմբերում։ Մետաղների I A-III A-ենթախմբերի համար նկատվում է քիմիական ակտիվության աճ։ IVA - VIIA ենթախմբերի տարրերում, քանի որ Z-ն ավելանում է, նկատվում է տարրերի քիմիական ակտիվության թուլացում։ b-ենթախմբերի տարրերի համար քիմիական ակտիվության փոփոխությունն ավելի դժվար է։

Պարբերական համակարգի տեսությունմշակվել է Ն.Բորի և այլ գիտնականների կողմից 20-ական թթ. 20 րդ դար և հիմնված է ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաների ձևավորման իրական սխեմայի վրա։ Ըստ այս տեսության՝ Z-ի ավելացման հետ մեկտեղ, պարբերական համակարգի ժամանակաշրջաններում ընդգրկված տարրերի ատոմներում էլեկտրոնային թաղանթների և ենթաշերտերի լրացումը տեղի է ունենում հետևյալ հաջորդականությամբ.

Ժամանակաշրջանի համարներ
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p

Պարբերական համակարգի տեսության հիման վրա կարելի է տալ ժամանակաշրջանի հետևյալ սահմանումը. ժամանակաշրջանը տարրերի հավաքածու է, որը սկսվում է n արժեք ունեցող տարրից։ հավասար է ժամանակաշրջանի թվին, և l=0 (s-տարրեր) և ավարտվում է նույն արժեքով n տարրով և l = 1 (p-տարրեր) (տես Ատոմ): Բացառություն է միայն 1s տարրեր պարունակող առաջին շրջանը։ Տարրերի թիվը ժամանակաշրջաններում բխում է պարբերական համակարգի տեսությունից՝ 2, 8, 8: 18, 18, 32 ...

Նկարում յուրաքանչյուր տեսակի տարրերի խորհրդանիշները (s-, p-, d- և f-տարրեր) պատկերված են որոշակի գունային ֆոնի վրա. - կապույտի վրա, f-տարրերը՝ կանաչի վրա։ Յուրաքանչյուր բջիջ պարունակում է տարրերի սերիական համարները և ատոմային զանգվածները, ինչպես նաև արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները, որոնք հիմնականում որոշում են տարրերի քիմիական հատկությունները։

Պարբերական համակարգի տեսությունից հետևում է, որ a-ենթախմբերը ներառում են ժամանակաշրջանի թվով և հավասար տարրեր, և l=0 և 1: b-ենթախմբերը ներառում են այն տարրերը, որոնց ատոմներում նախկինում կիսատ մնացած թաղանթներն են: ավարտված. Այդ իսկ պատճառով առաջին, երկրորդ և երրորդ շրջանները չեն պարունակում b ենթախմբի տարրեր։

Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի կառուցվածքըսերտորեն կապված է քիմիական տարրերի ատոմների կառուցվածքի հետ։ Z-ի աճին զուգահեռ պարբերաբար կրկնվում են արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կոնֆիգուրացիայի նմանատիպ տեսակները: Մասնավորապես, նրանք որոշում են տարրերի քիմիական վարքի հիմնական հատկանիշները: Այս հատկանիշները տարբեր կերպ են դրսևորվում A ենթախմբի տարրերի (s- և p-տարրեր), b-ենթախմբի տարրերի (անցումային d-տարրերի) և f-ընտանիքների տարրերի համար՝ լանթանիդներ և ակտինիդներ: . Առանձնահատուկ դեպք են ներկայացնում առաջին շրջանի տարրերը՝ ջրածինը և հելիումը։ Ջրածինը բնութագրվում է բարձր քիմիական ակտիվությամբ, քանի որ նրա միակ b-էլեկտրոնը հեշտությամբ բաժանվում է: Միևնույն ժամանակ, հելիումի (1-ին) կոնֆիգուրացիան շատ կայուն է, ինչը հանգեցնում է նրա ամբողջական քիմիական անգործության։

A-ենթախմբերի տարրերը լցված են արտաքին էլեկտրոնային թաղանթներով (n-ով, որը հավասար է պարբերության թվին); Հետևաբար, այս տարրերի հատկությունները նկատելիորեն փոխվում են Z-ի մեծացման հետ: Այսպիսով, երկրորդ շրջանում լիթիումը (կոնֆիգուրացիա 2s) ակտիվ մետաղ է, որը հեշտությամբ կորցնում է մեկ վալենտային էլեկտրոն; բերիլիումը (2s~) նույնպես մետաղ է, բայց ավելի քիչ ակտիվ, քանի որ նրա արտաքին էլեկտրոնները ավելի ամուր են կապված միջուկի հետ: Ավելին, բորը (2s «p) ունի թույլ արտահայտված մետաղական բնույթ, և երկրորդ շրջանի բոլոր հետագա տարրերը, որոնցում կառուցված է 2p ենթափեղկը, արդեն ոչ մետաղներ են։ Նեոնի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի ութ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան։ (2s ~ p ~) - իներտ գազ - շատ դիմացկուն է:

Երկրորդ շրջանի տարրերի քիմիական հատկություններըբացատրվում են իրենց ատոմների ցանկությամբ՝ ձեռք բերելու մոտակա իներտ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան (հելիումի կոնֆիգուրացիա՝ լիթիումից մինչև ածխածին կամ նեոնային կոնֆիգուրացիա՝ ածխածնից ֆտոր տարրերի համար)։ Ահա թե ինչու, օրինակ, թթվածինը չի կարող դրսևորել ավելի բարձր օքսիդացման վիճակ, որը հավասար է խմբի թվին. ի վերջո, նրա համար ավելի հեշտ է հասնել նեոնային կոնֆիգուրացիայի՝ ձեռք բերելով լրացուցիչ էլեկտրոններ: Հատկությունների փոփոխության նույն բնույթը դրսևորվում է երրորդ շրջանի տարրերում և բոլոր հետագա ժամանակաշրջանների s- և p-տարրերում: Միևնույն ժամանակ, արտաքին էլեկտրոնների և միջուկի միջև կապի ուժի թուլացումը A-ենթախմբերում, երբ Z-ն ավելանում է, արտահայտվում է համապատասխան տարրերի հատկություններով։ Այսպիսով, s-տարրերի համար կա քիմիական ակտիվության նկատելի աճ Z-ի աճի հետ, իսկ p-տարրերի դեպքում՝ մետաղական հատկությունների աճ:

Անցումային d-տարրերի ատոմներում լրացվում են նախկինում անավարտ թաղանթները՝ հիմնական քվանտային թվի արժեքով և ժամանակաշրջանի թվից մեկով պակաս։ Որոշ բացառություններով, անցումային տարրի ատոմների արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կոնֆիգուրացիան ns է: Հետևաբար, բոլոր d-տարրերը մետաղներ են, և այդ իսկ պատճառով 1-տարրերի հատկությունների փոփոխությունները, երբ Z-ն ավելանում է, այնքան կտրուկ չեն, որքան մենք տեսանք s և p-տարրերի դեպքում: Ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներում d-տարրերը որոշակի նմանություն են ցույց տալիս պարբերական համակարգի համապատասխան խմբերի p-տարրերի հետ։

Եռյակների (VIII b-ենթախումբ) տարրերի հատկությունների առանձնահատկությունները բացատրվում են նրանով, որ d-ենթափեղկերը մոտ են ավարտին։ Ահա թե ինչու երկաթը, կոբալտը, նիկելը և պլատինե մետաղները, որպես կանոն, հակված չեն ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներով միացություններ տալու։ Բացառություն են կազմում միայն ռութենիումը և օսմիումը, որոնք տալիս են RuO4 և OsO4 օքսիդները: I- և II B ենթախմբերի տարրերի համար d-subshell-ը իրականում պարզվում է, որ ամբողջական է: Հետևաբար, նրանք ցուցադրում են օքսիդացման վիճակներ, որոնք հավասար են խմբի թվին:

Լանտանիդների և ակտինիդների ատոմներում (բոլորը մետաղներ են), նախկինում թերի էլեկտրոնային թաղանթների լրացումը տեղի է ունենում հիմնական քվանտային թվի արժեքով և երկու միավորով պակաս ժամանակաշրջանի համարից։ Այս տարրերի ատոմներում արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի (ns2) կոնֆիգուրացիան մնում է անփոփոխ։ Միևնույն ժամանակ, f-էլեկտրոնները իրականում չեն ազդում քիմիական հատկությունների վրա։ Ահա թե ինչու են լանտանիդներն այդքան նման:

Ակտինիդների դեպքում իրավիճակը շատ ավելի բարդ է։ Միջուկային լիցքերի միջակայքում Z = 90 - 95 էլեկտրոնները 6d և 5/ կարող են մասնակցել քիմիական փոխազդեցություններին։ Եվ սրանից հետևում է, որ ակտինիդները ցուցադրում են օքսիդացման վիճակների շատ ավելի լայն շրջանակ: Օրինակ՝ նեպտունիումի, պլուտոնիումի և ամերիցիումի համար հայտնի են միացություններ, որտեղ այդ տարրերը գործում են յոթ վալենտական ​​վիճակում։ Միայն կուրիումից սկսած տարրերի դեպքում (Z = 96) եռարժեք վիճակը դառնում է կայուն։ Այսպիսով, ակտինիդների հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են լանթանիդների հատկություններից, և, հետևաբար, երկու ընտանիքները չեն կարող համարվել նման:

Ակտինիդների ընտանիքը ավարտվում է Z = 103 (լորենցիում) ունեցող տարրով։ Կուրչատովիումի (Z = 104) և նիլսբորիումի (Z = 105) քիմիական հատկությունների գնահատումը ցույց է տալիս, որ այդ տարրերը պետք է լինեն համապատասխանաբար հաֆնիումի և տանտալի անալոգները: Ուստի գիտնականները կարծում են, որ ատոմներում ակտինիդների ընտանիքից հետո սկսվում է 6d ենթափեղկի սիստեմատիկ լցոնումը։

Տարրերի վերջավոր թիվը, որոնք ընդգրկում է պարբերական համակարգը, անհայտ է: Նրա վերին սահմանի խնդիրը, թերեւս, պարբերական համակարգի գլխավոր հանելուկն է։ Բնության մեջ հայտնաբերված ամենածանր տարրը պլուտոնիումն է (Z = 94): Արհեստական ​​միջուկային միաձուլման հասած սահմանը 107 ատոմային համարով տարրն է: Հարցը մնում է. հնարավո՞ր է արդյոք ստանալ ավելի բարձր ատոմային թվերով տարրեր, որոնք և քանիսը: Դեռևս չի կարելի որոշակիորեն պատասխանել։

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևը հայտնաբերեց պարբերական օրենքը, ըստ որի տարրերի հատկությունները և նրանցից կազմված տարրերը պարբերաբար փոխվում են։ Այս հայտնագործությունը գրաֆիկորեն ցուցադրվել է պարբերական աղյուսակում։ Աղյուսակը շատ լավ և հստակ ցույց է տալիս, թե ինչպես են տարրերի հատկությունները փոխվում ժամանակաշրջանի ընթացքում, որից հետո դրանք կրկնվում են հաջորդ շրջանում։

Քիմիայի միասնական պետական ​​քննության թիվ 2 առաջադրանքը լուծելու համար պարզապես պետք է հասկանալ և հիշել, թե տարրերի որ հատկությունները որ ուղղություններով և ինչպես են փոխվում։

Այս ամենը ներկայացված է ստորև բերված նկարում:

Ձախից աջ աճում են էլեկտրաբացասականությունը, ոչ մետաղական հատկությունները, օքսիդացման ավելի բարձր վիճակները և այլն։ Իսկ մետաղական հատկություններն ու շառավիղները նվազում են։

Վերևից ներքև, հակառակը՝ ատոմների մետաղական հատկությունները և շառավիղները մեծանում են, իսկ էլեկտրաբացասականությունը նվազում է։ Ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը, որը համապատասխանում է արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների քանակին, այս ուղղությամբ չի փոխվում։

Դիտարկենք օրինակներ։

Օրինակ 1 Na→Mg→Al→Si տարրերի շարքում
Ա) ատոմների շառավիղները նվազում են.
Բ) ատոմների միջուկներում պրոտոնների թիվը նվազում է.
Գ) ատոմներում էլեկտրոնային շերտերի թիվը մեծանում է.
Դ) նվազում է ատոմների օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը.

Եթե ​​նայենք պարբերական աղյուսակին, ապա կտեսնենք, որ տվյալ շարքի բոլոր տարրերը գտնվում են նույն ժամանակահատվածում և թվարկված են աղյուսակում ձախից աջ հայտնվելու հերթականությամբ: Այս տեսակի հարցին պատասխանելու համար պարզապես անհրաժեշտ է իմանալ պարբերական աղյուսակի հատկությունների փոփոխության մի քանի օրինաչափություններ: Այսպիսով, ժամանակաշրջանի ընթացքում ձախից աջ մետաղական հատկությունները նվազում են, ոչ մետաղները մեծանում են, էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է, իոնացման էներգիան մեծանում է, և ատոմների շառավիղը նվազում է: Վերևից ներքև խմբով մեծանում են մետաղական և վերականգնող հատկությունները, նվազում է էլեկտրաբացասականությունը, նվազում է իոնացման էներգիան և մեծանում է ատոմների շառավիղը։

Եթե ​​ուշադիր լինեիք, արդեն հասկացաք, որ այս դեպքում ատոմային շառավիղները նվազում են։ Պատասխան Ա.

Օրինակ 2Օքսիդացնող հատկությունների ավելացման կարգով տարրերը դասավորված են հետևյալ հաջորդականությամբ.
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

Ինչպես գիտեք, Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում օքսիդացնող հատկությունները մեծանում են ձախից աջ որոշակի ժամանակահատվածում և ներքևից վերև խմբում: Բ տարբերակը պարզապես ցույց է տալիս մեկ խմբի տարրերը՝ ներքևից վերև հերթականությամբ: Այսպիսով, B-ն տեղավորվում է:

Օրինակ 3Ավելի բարձր օքսիդում տարրերի վալենտությունը մեծանում է շարքերում.
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

Բարձրագույն օքսիդներում տարրերը ցույց են տալիս իրենց ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը, որը կհամընկնի վալենտության հետ։ Իսկ օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը աղյուսակում աճում է ձախից աջ։ Մենք նայում ենք. առաջին և երկրորդ տարբերակներում մեզ տրվում են տարրեր, որոնք գտնվում են նույն խմբերում, որտեղ օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը և, համապատասխանաբար, օքսիդներում վալենտությունը չի փոխվում: Cl → S → P - գտնվում են աջից ձախ, այսինքն, ընդհակառակը, դրանց վալենտությունը ավելի բարձր օքսիդում կնվազի: Բայց Al→C→N շարքում տարրերը գտնվում են ձախից աջ, դրանցում մեծանում է վալենտությունը ավելի բարձր օքսիդում։ Պատասխան՝ Գ

Օրինակ 4 S→Se→Tե տարրերի շարքում
Ա) ջրածնի միացությունների թթվայնությունը մեծանում է.
Բ) ավելանում է տարրերի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը.
Գ) ջրածնային միացություններում տարրերի վալենտությունը մեծանում է.
Դ) արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը նվազում է.

Անմիջապես նայեք այս տարրերի գտնվելու վայրը պարբերական աղյուսակում: Նույն խմբում են ծծումբը, սելենը և թելուրը, մեկ ենթախումբ։ Թվարկված է վերևից ներքև հերթականությամբ: Կրկին նայեք վերևի գծապատկերին: Պարբերական աղյուսակում վերևից ներքև ավելանում են մետաղական հատկությունները, ավելանում են շառավիղները, նվազում են էլեկտրաբացասականությունը, իոնացման էներգիան և ոչ մետաղական հատկությունները, արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը չի փոխվում։ Դ տարբերակն անմիջապես բացառվում է։ Եթե ​​արտաքին էլեկտրոնների թիվը չի փոխվում, ապա վալենտային հնարավորությունները և օքսիդացման ամենաբարձր վիճակը նույնպես չեն փոխվում, բացառվում են B և C:

Մնում է Ա տարբերակը։ Ստուգում ենք պատվերի համար։ Կոսելի սխեմայի համաձայն, թթվածնազուրկ թթուների ուժը մեծանում է տարրի օքսիդացման վիճակի նվազման և նրա իոնի շառավիղի մեծացման հետ: Բոլոր երեք տարրերի օքսիդացման աստիճանը ջրածնային միացություններում նույնն է, բայց շառավիղն աճում է վերևից ներքև, ինչը նշանակում է, որ թթուների ուժը նույնպես մեծանում է։
Պատասխանը Ա.

Օրինակ 5Հիմնական հատկությունների թուլացման կարգով օքսիդները դասավորվում են հետևյալ հաջորդականությամբ.
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Օքսիդների հիմնական հատկությունները թուլանում են դրանք կազմող տարրերի մետաղական հատկությունների թուլացման հետ միաժամանակ։ Իսկ Me-հատկությունները թուլանում են ձախից աջ կամ ներքևից վերև: Na, Mg և Al պարզապես դասավորված են ձախից աջ: Պատասխան Բ.

Թեմա՝ «Էլեմենտների և դրանց միացությունների հատկությունների փոփոխություն՝ կախված պարբերական համակարգում դիրքից»

Դասի տեսակը: նոր գիտելիքների յուրացում.

Դասի նպատակները.

Ուսուցողական: համախմբել գիտելիքները տարրերի հատկությունների փոփոխության պատճառի մասին՝ հիմնվելով համակարգում դիրքի վրա. սովորեցնել ողջամտորեն բացատրել և համեմատել տարրերի հատկությունները, ինչպես նաև դրանցից ձևավորված պարզ և բարդ նյութերը. սովորեցնել տալ PSCE-ում քիմիական տարրի ամբողջական բնութագրումը:

Զարգացող: շարունակել նյութերի հատկությունները համեմատելու, ընդհանրացնելու, կանխատեսելու և բացատրելու, պատճառահետևանքային կապեր հաստատելու, եզրակացություններ անելու, հիմնականը ընդհանուրից տարբերելու հմտությունների ձևավորումը: Հաղորդակցման հմտությունների և տեղեկատվական և ճանաչողական կարողությունների կատարելագործում, գործնական խնդիրների լուծման գործում անկախության և ստեղծագործական ունակությունների զարգացում:

Ուսումնական: Ուսուցման նկատմամբ պատասխանատու վերաբերմունքի կրթություն, աշխատասիրություն, արդյունավետություն, պատշաճ ինքնագնահատական, թիմում աշխատելու կարողություն, բնապահպանական, հիգիենիկ և բարոյական դաստիարակության իրականացում, առողջ ապրելակերպի ձևավորում:

Դասերի ընթացքում

Կազմակերպչական պահ (1 րոպե)

Գիտելիքների թարմացում (10 րոպե)

Ուսանողների գիտելիքների ստուգում.

Սերիական համարը ցույց է տալիս...

Ժամանակահատվածի համարը ցույց է տալիս...

Խմբի համարը ցույց է տալիս...

Տարրի դիրքը PSCE-ում (ժամանակաշրջան, խումբ):

Թթվածնի ատոմի կառուցվածքը.

Քիմիական թելադրանք ըստ տարբերակների ենթադրում է արագ աշխատանք՝ օգտագործելով PSHE D.I. Մենդելեևը։

1. Նշեք այն տարրը, որի ատոմում.

ա) 25 պրոտոն (մանգան) բ) 13 էլեկտրոն (ալյումին)

ա) 41 պրոտոն (նիոբիում) բ) 20 էլեկտրոն (կալցիում)

2. Անվանե՛ք երկու տարր, որոնց ատոմում.

էներգիայի երեք մակարդակ (երրորդ շրջանի ցանկացած տարր)

էներգիայի հինգ մակարդակ (հինգերորդ շրջանի ցանկացած տարր)

3. Որոշե՛ք երկու տարր, որոնց ատոմում վերջին էներգետիկ մակարդակում.

4 վալենտային էլեկտրոն (հիմնական ենթախմբի չորրորդ խմբի ցանկացած տարր)

7 վալենտային էլեկտրոն (հիմնական ենթախմբի յոթերորդ խմբի ցանկացած տարր)

4. Նշեք PSCE-ում տարրերի դիրքը՝ կետ և խումբ:

ա) թիվ 37 (ռուբիդիում) բ) թիվ 30 (ցինկ)

ա) թիվ 24 (քրոմ) բ) թիվ 50 (անագ)

5. Տրե՛ք ատոմի կառուցվածքը հերթական համարով

14 (սիլիցիում 2; 8; 4)

16 (ծծումբ 2; 8; 6)

Փորձաքննություն.

II. Նոր նյութի ուսուցում (32 րոպե)

Ներկայացման պլան

1. PSCE-ի դրույթների հիման վրա տարրերի հատկությունները փոխելու պատճառները.

ա) ժամանակաշրջաններում (փոքր, մեծ);

բ) խմբեր, հիմնական ենթախմբեր.

2. Քիմիական տարրերի և նրանց կողմից առաջացած միացությունների հատկությունների փոփոխություն.

ա) ժամանակաշրջաններում.

բ) խմբեր, հիմնական ենթախմբեր.

3. Պարբերական օրենքի և քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի նշանակությունը Դ.Ի. Մենդելեևը։

4. Քիմիական տարրի բնութագրման պլան՝ հիմնվելով PSCE-ում նրա դիրքի վրա:

Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական օրենքի ձևակերպումը.

Տարածեք սեղաններ.

(20 րոպե) Որո՞նք են քիմիական տարրերի հատկությունների փոփոխության պատճառները: Որո՞նք են պարբերականության պատճառները: Այս հարցերին պատասխանելու համար եկեք համեմատենք տարրերի ատոմները.

բայց ) Նա-Ալ-Պ

բ ) Na-K-Rb

1. Որքա՞ն է այս ատոմների միջուկի լիցքը, ի՞նչ է կատարվում նրա հետ։

2. Որոշե՛ք էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում: Ի՞նչ է նկատվում.

3. Քանի՞ էներգիայի մակարդակ կա այս տարրերի ատոմներում, ի՞նչ է նկատվում։

4. Ի՞նչ եք կարծում, ի՞նչ է պատահում ատոմային շառավիղներին այս փոփոխությունների արդյունքում:

ա) ժամանակաշրջանի վերջում.

բ) դեպի խմբի վերջը, հիմնական ենթախումբը.

Պատասխան.

ա) ժամանակաշրջանի վերջում ատոմային շառավիղը նվազում է ատոմային միջուկի և արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների փոխադարձ ներգրավման պատճառով (աշխատանք աղյուսակի հետ):

բ) խմբի՝ հիմնական ենթախմբի վերջում ատոմային շառավիղը մեծանում է, քանի որ ատոմում էներգիայի մակարդակների թիվը մեծանում է։

5. Արդյո՞ք ատոմային շառավիղների նման փոփոխությունները ժամանակաշրջաններում և խմբերում, հիմնական ենթախմբերում ազդում են ատոմների էլեկտրոններ նվիրաբերելու ունակության կամ դրանց ավելացման վրա:

Իոնացման էներգիան այն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է ատոմից թույլ կապված էլեկտրոնը անջատելու համար։

Մետաղականությունը էլեկտրոններ հեշտությամբ նվիրաբերելու ունակությունն է:

Ոչ մետաղականություն - էլեկտրոններ հեշտությամբ ընդունելու ունակություն:

Պատասխան՝ Ատոմային շառավիղի նվազմամբ թուլանում է ատոմների՝ էլեկտրոններ նվիրելու ունակությունը, իսկ էլեկտրոններ ընդունելու կարողությունը մեծանում է։ Ժամանակահատվածի վերջում տարրերի ատոմներն ավելի հեշտությամբ ընդունում են էլեկտրոնները, ինչը ապահովում է ոչ մետաղականության դրսևորումը։ Ատոմային շառավիղը մեծանալուն զուգահեռ մեծանում է ատոմների էլեկտրոններ նվիրաբերելու ունակությունը։ Խմբի, հիմնական ենթախմբի վերջում, տարրերի ատոմներն ավելի հեշտությամբ զիջում են էլեկտրոնները, ինչը ապահովում է մետաղականության դրսևորումը։

6. Էլեկտրոնեգատիվություն - միացությունների տարրերի ատոմների ունակությունն իրենց վրա քաշելու էլեկտրոնի խտությունը: Առավել էլեկտրաբացասական տարրը ֆտորն է։

Ձախից աջ ժամանակաշրջաններով շարժվելիս էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է, խմբերում՝ վերևից ներքև՝ նվազում։

7. Ինչո՞վ է պայմանավորված տարրերի հատկությունների պարբերական փոփոխությունը:

Պարբերականության պատճառը արտաքին, ինչպես նաև մինչարտաքին էներգիայի մակարդակի կառուցվածքի փոփոխությունն է. արտաքին (նախաարտաքին) էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների քանակի կրկնություն։

Տարրերի հատկությունների փոփոխությունների պարբերականությունը ազդում է նաև նրանց կողմից ձևավորված պարզ նյութերի և ավելի բարդ միացությունների՝ օքսիդների և հիդրօքսիդների հատկությունների վրա։

Սեփականություն

Ըստ ձախից աջ ընկած ժամանակահատվածի

Խմբավորել վերևից ներքև

Հիմնական լիցքավորում

Վալենտային էլեկտրոնների թիվը

Էներգիայի մակարդակների քանակը

Ատոմային շառավիղ (ամենափոքր ատոմային շառավիղն ունիՖֆտոր)

Իոնացման էներգիա (իոնացման ամենաբարձր էներգիանՏՖրանսիա)

Մետաղական հատկություններ, նվազեցնող ակտիվություն (ամենաուժեղ մետաղն էՏֆրանցիում)

Ոչ մետաղական հատկություններ, օքսիդացնող ակտիվություն (ամենաուժեղ ոչ մետաղըՖֆտոր)

Էլեկտրոնեգատիվություն (առավել էլեկտրաբացասական տարրն էՖֆտոր)

Օքսիդների և հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները (համեմատաբարՏՖրանսիա)

Օքսիդների և հիդրօքսիդների թթվային հատկությունները (համեմատաբարՖֆտոր)

Այս դասում մենք կծանոթանանք քիմիական տարրը PSCE-ում իր դիրքով բնութագրելու պլանին։

Այս հատկանիշով ուսանողները ցույց են տալիս Պարբերական համակարգի պարբերական օրենքի մասին իրենց գիտելիքները և դրանք ճիշտ օգտագործելու կարողությունը:

(12 րոպե) Քիմիական տարրի բնութագրերի պլանավորում՝ ըստ նրա դիրքի PSCE D.I. Մենդելեևը

1. Տարրի անվանումը, քիմիական նշանը, հերթական համարը, հարաբերական ատոմային զանգվածը; ժամանակաշրջանի համարը (մեծ կամ փոքր), խմբի համարը, ենթախումբը (հիմնական կամ երկրորդական):

2. Տարրի ատոմի կառուցվածքը.

ա) ատոմի միջուկի լիցքը. պրոտոնների, նեյտրոնների թիվը ատոմի միջուկում. ատոմի էլեկտրոնների քանակը;

բ) ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը և էլեկտրոնային գրաֆիկական պատկերը. s-, p-, d-, f-տարրերի ընտանիք:

3. Մետաղական կամ ոչ մետաղական տարր:

4. Ավելի բարձր վալենտություն.

5. Բարձրագույն օքսիդ, ավելի բարձր օքսիդի բնույթը (հիմնական, թթվային, ամֆոտերային); ավելի բարձր օքսիդի քիմիական հատկությունները (առաջարկել մի քանի ռեակցիայի հավասարումներ):

6. Բարձրագույն հիդրօքսիդ, հիդրօքսիդի բնույթը (հիմք, թթու); հիդրօքսիդի քիմիական հատկությունները (կազմել մի քանի ռեակցիայի հավասարումներ):

7. Ցնդող ջրածնի միացություն (ոչ մետաղների համար):

Որպես օրինակ՝ ուսանողների գիտելիքները համախմբելու համար կարելի է առաջարկել մետաղական (մագնեզիում) և ոչ մետաղական (ծծումբ) տարրերի բնութագրերը։

III. Տնային աշխատանք (2 րոպե)

Սովորեք նշումներ նոթատետրում:

Դիդակտիկ նյութեր էջ 41 տարբերակ 1.

Հերթական համարներով տարրերին՝ 3, 6, տվեք 7 կետի բնութագիր:

Խոմչենկո 6.36, 6.37.

Քիմիայի հարցին վերաբերող բաժնում։ ինչպես են փոխվում մետաղական և ոչ մետաղական հատկությունները խմբում և ժամանակաշրջանում: տրված է հեղինակի կողմից Նյարդաբանլավագույն պատասխանն է նույն ժամանակահատվածում մետաղների հատկությունները թուլանում են, իսկ ոչ մետաղականները՝ մեծանում,
Նույն խմբում (հիմնական ենթախմբում) մետաղական հատկությունները ուժեղանում են, մինչդեռ ոչ մետաղական հատկությունները թուլանում են:

Պատասխան՝-ից Բնական փիլիսոփայություն[ակտիվ]
1. ՊԵՐԻՈԴԻ երկայնքով ԱՋ-ից ՁԱԽ շարժվելիս, p-տարրերի ՄԵՏԱՂԱԿԱՆ հատկությունները ԱՄՐԱՑՎՈՒՄ ԵՆ։ Հակառակ ուղղությամբ ավելանում են ոչ մետաղականները։
Ժամանակահատվածում ձախից աջ մեծանում է նաև միջուկի լիցքը։ Հետևաբար, ձգողականությունը դեպի վալենտային էլեկտրոնների միջուկը մեծանում է, և նրանց վերադարձը դժվարանում է։
2. Խմբերի երկայնքով TOP DOWN շարժվելիս տարրերի ՄԵՏԱՂԱԿԱՆ հատկությունները մեծանում են: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ներքևում խմբերում կան տարրեր, որոնք արդեն ունեն բավականին շատ լցված էլեկտրոնային թաղանթներ։ Նրանց արտաքին թաղանթները գտնվում են միջուկից ավելի հեռու: Դրանք միջուկից բաժանված են ստորին էլեկտրոնային թաղանթների ավելի հաստ «վերարկուով», իսկ արտաքին մակարդակների էլեկտրոնները ավելի թույլ են պահվում։

Պատասխան՝-ից պարզեցնել[գուրու]
Ատոմի միջուկի լիցքի ավելացման ժամանակաշրջանում մետաղական հատկությունները թուլանում են, քանի որ վերջին շերտում ավելանում է էլեկտրոնների թիվը։
Ենթախմբում միջուկի լիցքի ավելացման հետ մեկտեղ մետաղական հատկությունները մեծանում են, քանի որ ատոմի շառավիղը մեծանում է, և էլեկտրոններ նվիրելը ավելի հեշտ է դառնում։ . Ամենաակտիվ մետաղը ֆրանցիումն է։

Պատասխան՝-ից Օլեսյա Կուվալինա[նորեկ]
Վայ

Պարբերական համակարգի ժամանակաշրջան Վիքիպեդիայում
պարբերական համակարգի ժամանակաշրջան

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ Վիքիպեդիայում
Դիտեք Վիքիպեդիայի հոդվածը Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ