4 psl
Metalų atsparumas korozijai, kai korozijos greitis yra 0,5 mm/metus ir didesnis, vertinamas atsparumo grupėmis, o esant mažesniam nei 0,5 mm/metus – balais.
Tačiau nuo jų labai priklauso metalų atsparumas korozijai karščio gydymas. Plieno, kuriame yra 17% chromo (XI7 ženklas), priimtiniausia terminio apdorojimo temperatūra yra 760 - 7,0 C.
Metalų ir lydinių atsparumo korozijai matas yra korozijos greitis tam tikroje aplinkoje tam tikromis sąlygomis.
Metalų atsparumo korozijai vertinimas, kai korozijos greitis yra 0,5 mm per metus ir didesnis, atliekamas pagal atsparumo grupes – o kai korozijos greitis mažesnis nei 0,5 mm per metus – taškais.
Metalų atsparumo korozijai vertinimas tiek svorio netekimo, tiek pralaidumo požiūriu taikomas tik vienodai korozijai. Esant netolygiai ir vietinei korozijai, šie rodikliai apibūdina tik vidutinį korozijos greitį, o kai kuriose srityse rodiklis skiriasi nuo šios reikšmės. Tarpkristalinės korozijos metu ypač sunku įvertinti metalų atsparumą korozijai. Tokiais atvejais jie imasi mėginių mechaninio stiprumo nustatymo prieš ir po korozijos.
Atliekant atmosferinius bandymus metalo atsparumo korozijai kriterijus dažniausiai yra bandinių išvaizdos pasikeitimas, jų masės ir mechaninių savybių pasikeitimas. Vertinant metalo ar dangos atsparumą korozijai pagal išvaizdos pasikeitimą, lyginama pagal pradinę paviršiaus būseną, todėl prieš bandymą pastarosios būklė turi būti kruopščiai fiksuojama. Tam mėginiai tiriami plika akimi, o kai kurios vietos – per žiūroninę lupą. Kuriame Ypatingas dėmesys jie virsta defektais: a) ant netauriojo metalo (apvalkalai, gilūs įbrėžimai, įlenkimai, apnašos, jo būklė ir kt. Stebėjimų rezultatai fiksuojami arba fotografuojami Stebėjimams palengvinti ir tiksliai fiksuoti jų rezultatus, vielos tinklelis arba skaidrus popierius tikrinamas mėginys užtepamas rašalu Iš pradžių mėginiai stebimi kasdien, kad būtų nustatyti pirmieji korozijos centrai. Ateityje patikrinimas kartojamas po 1, 2, 3, 6, 9, 12, 24 ir 36 mėnesių. stebėdami, atkreipkite dėmesį į šiuos pokyčius: 1) metalo ar dangos patamsėjimą ir spalvos pasikeitimą; 2) metalo ar dangos korozijos produktų susidarymą, korozijos produktų spalvą, pasiskirstymą paviršiuje, sukibimo su metalu stiprumą; 3) pagrindo, apsaugoto metalo korozijos centrų pobūdis ir dydis. Siekiant vienodo atliktų stebėjimų aprašymo, rekomenduojama vartoti tuos pačius terminus: nešvarumai, plėvelė ir rūdys. Terminas patamsėjimas vartojamas, kai gaminių sluoksnis yra labai plonas, kai pasikeičia tik nežymiai pavyzdžio paviršiaus spalva, terminas plėvelė naudojamas apibūdinti storesnius korozijos produktų sluoksnius, o terminas rūdys. stori, lengvai matomi korozijos produktų sluoksniai. Korozijos gaminių sluoksnių pobūdį siūloma apibūdinti taip: labai lygus, lygus, vidutinis, grubus, labai grubus, tankus ir birus.
Metalo atsparumo korozijai matas buvo didžiausio vandenilio tūrio, išsiskiriančio per 3 bandymo dienas nuo 1 dm2 paviršiaus 20 2 C temperatūroje, vertė.
Metalo atsparumo korozijai padidėjimą, padidėjus tokio labai agresyvaus elektrolito, kaip druskos rūgštis, koncentracijai tikriausiai galima paaiškinti pr komponentų chemisorbcijos sąveika su lydinio elementais; matyt didelę reikšmę turi nesočiųjų junginių pr.
Metalų atsparumo korozijai vertinimas, kai korozijos greitis yra 0 5 mm/metus ir didesnis, atliekamas pagal atsparumo grupes, a.
Metalo atsparumo korozijai padidėjimą, padidėjus tokio labai agresyvaus elektrolito, kaip druskos rūgštis, koncentracijai tikriausiai galima paaiškinti pr komponentų chemisorbcijos sąveika su lydinio elementais; Akivaizdu, kad televizoriuje esantys nesotieji junginiai yra labai svarbūs.
Koks yra medžiagų atsparumas korozijai? Kokie yra būdai padidinti atsparumą korozijai
Produktų sunaikinimas iš įvairios medžiagos veikiami fizikinių ir cheminių ir biologiniai veiksniai gavo korozijos pavadinimą (iš lot. žodžio, reiškiančio rūdyti).
Medžiagų gebėjimas atsispirti korozijai išorinė aplinka vadinamas atsparumu korozijai.
Dėl mašinų ir aparatų, statybinių konstrukcijų, įvairių metalo gaminių korozijos sunaikinimo negrįžtamai prarandama apie 12% išlydyto metalo. įvairios pramonės šakos Nacionalinė ekonomika. Prailginus gaminių ir įrangos tarnavimo laiką, sutaupysite milijonus tonų metalo ir tuo pačiu sumažinsite jo gamybos sąnaudas.
Būdai, kaip padidinti atsparumą korozijai:
* Korozijai atsparių metalų naudojimas. Dažniausiai iš šios grupės yra chromo (13--30%), chromo-nikelio (iki 10-12%, vadinamasis "nerūdijantis plienas"), chromo-nikelio-molibdeno ir kiti plienai. Šie plienai išlaiko atsparumą korozijai iki 300--400 °C temperatūroje. Tokios medžiagos naudojamos drėgnoje atmosferoje, vandentiekio ir upių vandenyje, azoto ir organinės rūgštys. Legiravimas su molibdenu Mo, cirkoniu 2g, beriliu Be, manganu Mn taip pat padidina atsparumą korozijai.
* Pasyvuojančių medžiagų, kurios sudaro apsauginę plėvelę ant paviršiaus, naudojimas. Šios medžiagos yra: titanas ir jo lydiniai.
* Bronza ir žalvaris yra atsparūs kavitacinei korozijai (sunaikinimui, veikiant smūgio apkrovoms ir elektrocheminiam poveikiui).
Nemetalinių korozijai atsparių medžiagų naudojimas:
* Silikatinės medžiagos – silicio junginiai, gaunami lydant arba sukepinant akmenys. Uolienų (bazalto), kvarco ir silikatinio stiklo, rūgščiai atsparių keraminių medžiagų, cemento ir betono lydalai.
* Plastikas (polipropilenas, PVC, tekstolitas, epoksidinė derva).
* Guma (guma).
Metalinių dangų dengimas:
* Galvaninės dangos (cinkavimas, skardinimas, kadmio dengimas, nikeliavimas, sidabravimas, auksavimas).
* Dengimas – tai netauriojo metalo ar lydinio apsaugos nuo korozijos, kurią sukelia kitas metalas, atsparus agresyviai aplinkai, procesas.
* Dviejų metalų jungtinio valcavimo metodas buvo labiausiai pritaikytas. Kaip dengimo medžiagos naudojamas nerūdijantis plienas, aliuminis, nikelis, titanas, tantalas ir kt.
* Purškiamas dengimas. Naudojamas didelių matmenų konteinerių apsaugai nuo korozijos: geležinkelio tiltai, poliai, laivų vamzdžiai. Purškiamas cinkas, aliuminis, švinas, volframas.
Nemetalinių dangų dengimas:
Dažų dangos (sėmenų aliejus, lakai, dažai, emaliai, gruntai, glaistai, sintetinės dervos). Dažai ir lakai ant gaminių paviršiaus tepami valcavimo, purškimo, panardinimo, liejimo būdu, teptuku, elektrostatiniu būdu.
Pavyzdys: jūrinių laivų korpusai padengiami specialiais antipuvimo dažais, kad apsaugotų juos nuo užteršimo jūrų organizmų kiautais. Per vienerius metus užsiteršęs sluoksnis pietų jūros siekia 0,5 m, t.y. 100--150kg/m. Tai padidina atsparumą laivo judėjimui, kuris sunaudoja iki 8% variklio galios, ir padidina degalų sąnaudas. Tokį sluoksnį pašalinti nuo paviršiaus labai sunku. Todėl povandeninė indo dalis yra padengta antifouling dažais, kuriuose yra gyvsidabrio oksido, dervų ir arseno junginių.
Polimerinės dangos (polietilenas, polipropilenas, fluoroplastai, polistirenas, epoksidinės dervos ir kt.). Derva tepama kaip lydalas arba suspensija tepant, panardinant, purškiant. Fluoriniai plastikai yra atsparūs jūros vandeniui, neorganinėms rūgštims, išskyrus oleumą ir azoto rūgštį, pasižymi aukštomis elektros izoliacinėmis savybėmis.
Gumavimas – cheminių aparatų, vamzdynų, cisternų, transportavimo ir sandėliavimo konteinerių dengimas guma ir ebonitu cheminiai produktai ir tt Minkštos gumos naudojamos įtaisams, kurie veikiami smūgių, temperatūros svyravimų arba kuriuose yra suspensijų, klijuoti, taip pat prietaisams, veikiantiems pastovi temperatūra ir nepaveikti mechaninio įtempimo, naudojamos kietos gumos (ebonitai).
Dangos silikatiniais emaliais (stiklinė medžiaga). Emaliavimą veikia įranga, veikianti aukštesnėje temperatūroje, slėgyje ir labai agresyvioje aplinkoje.
Dangos su tepalais ir pastomis. Antikoroziniai tepalai ruošiami mineralinių alyvų (mašinų, vazelino) ir vaškinių medžiagų (parafino, muilo, riebalų rūgščių) pagrindu.
Elektrocheminės apsaugos (katodinės ir anodinės) naudojimas. Prie metalinių konstrukcijų iš išorės tvirtinamas pašalinis stiprus anodas (nuolatinės srovės šaltinis), kuris sukelia saugomo metalo paviršiuje esančių elektrodų katodinę poliarizaciją, ko pasekoje anodinės metalo dalys virsta katodinėmis. Skaičius reiškia, kad bus sunaikintas ne konstrukcijos metalas, o pritvirtintas anodas.
Atsparumas korozijai- medžiagų atsparumas korozijai, nustatoma pagal korozijos greitį tam tikromis sąlygomis.
Korozijos greičiui įvertinti naudojamos ir kokybinės, ir kiekybinės charakteristikos. Pavyzdžiai yra metalo paviršiaus išvaizdos keitimas, jo mikrostruktūros keitimas kokybinis vertinimas korozijos rodikliai.
Kiekybiniam įvertinimui galite naudoti:
- per tam tikrą laiką susidariusių korozijos centrų skaičius;
- laikas, praėjęs iki pirmojo korozijos židinio atsiradimo;
- metalo masės pokytis paviršiaus vienetui per laiko vienetą;
- medžiagos storio sumažėjimas per laiko vienetą;
- srovės tankis, atitinkantis nurodyto korozijos proceso greitį;
- paviršiaus vieneto korozijos metu išsiskiriančių (arba sugertų) dujų tūris per laiko vienetą;
- kai kurių savybių pasikeitimas per tam tikrą korozijos laiką (pavyzdžiui, elektrinė varža, medžiagos atspindėjimas, mechaninės savybės)
Skirtingos medžiagos turi skirtingą atsparumą korozijai, todėl naudojami specialūs metodai. Atsparumą korozijai padidinti galima legiruojant (pavyzdžiui, nerūdijantį plieną), dengiant apsaugines dangas (chromavimas, nikeliavimas, aliuminavimas, cinkavimas, dažymo gaminiai), pasyvinimas ir kt. Medžiagų atsparumas korozijai, būdingas jūros sąlygos, tiriamas druskos rūko kamerose.
Švelniausia korozijos atakos forma yra spalvos pasikeitimas ir blizgesio praradimas, o tai iš principo sunkiai pastebima iš tolo. Atnaujinus paviršių, paprastai galima grąžinti plienui buvusią patrauklią išvaizdą.
raupų korozija
raupų korozija(taškinė korozija) yra chloridų sukeltas korozijos tipas.
Dažniausiai pirmiausia atsiranda maži tamsiai raudonos spalvos taškeliai ir tik labai sunkiais atvejais gali išaugti tiek, kad korozija pereina į naują stadiją – ištisinę paviršiaus koroziją. Korozijos rizika padidėja, jei po suvirinimo paviršiuje lieka pašalinių medžiagų (lako ir kt.), ant paviršiaus patekus kito korozinio metalo dalelių, jei po terminio apdorojimo nepašalinta atspalvio spalva.
įtempių korozijos įtrūkimai
įtempių korozijos įtrūkimai- tai metalo sunaikinimas dėl įtrūkimų atsiradimo ir išsivystymo, kartu veikiant tempimo įtempiams ir korozinei aplinkai. Jam būdingas beveik visiškas plastikinės metalo deformacijos nebuvimas.
Šio tipo korozija atsiranda aplinkoje, kurioje yra daug chloridų, pavyzdžiui, baseinuose.
plyšių korozija
plyšių korozija- atsiranda sankryžose dėl projektavimo ar eksploatavimo reikalavimų.
Korozijos atakos laipsnį įtakoja jungties geometrija ir besiliečiančių medžiagų tipas. Pavojingiausios yra siauros jungtys su mažais tarpeliais ir plieno sujungimas su plastikais. Jei nėra galimybės išvengti sujungimų, rekomenduojame naudoti nerūdijantį plieną, legiruotą su molibdenu.
Tarpkristalinė korozija
Tarpkristalinė korozija- šio tipo korozija šiuo metu atsiranda ant plieno po įjautrinimo ir naudojant rūgščioje aplinkoje.
Įjautrinimo metu išsiskiria chromo karbidai, kurie kaupiasi išilgai grūdelių ribų. Atitinkamai, yra vietų, kuriose yra mažai chromo ir kurios labiau linkusios į koroziją. Tai atsitinka, pavyzdžiui, suvirinant šilumos paveiktoje zonoje.
Visi austenitiniai plienai yra atsparūs tarpkristalinei korozijai. Juos galima suvirinti (iki 6 mm lakštas, iki 40 mm strypas) nerizikuojant ICC.
Bimetalinė arba galvaninė korozija
Bimetalinė korozija- atsiranda veikiant bimetaliniam korozijos elementui, t.y. galvaninis elementas, kuriame elektrodai pagaminti iš skirtingų medžiagų.
Labai dažnai reikia naudoti nevienalytes medžiagas, kurių poravimasis tam tikromis sąlygomis gali sukelti koroziją. Kai suporuojami du metalai, bimetalinė korozija yra galvaninės kilmės. Esant tokio tipo korozijai, nukenčia mažiau legiruotas metalas, kuris normaliomis sąlygomis, nesiliesdamas su labiau legiruotu metalu, nėra veikiamas korozijos. Bimetalinės korozijos pasekmė yra bent spalvos pasikeitimas ir, pavyzdžiui, vamzdynų sandarumo praradimas arba tvirtinimo detalių gedimas. Galų gale dėl šių problemų gali smarkiai sutrumpėti konstrukcijos eksploatavimo laikas ir būtinybė per anksti kapitalinis remontas. Nerūdijančio plieno atveju mažiau legiruotas metalas yra veikiamas bimetalinės korozijos.
8 laboratorija
Darbo tikslas: supažindinti su metalų korozijos ardymo mechanizmais ir dydžiais.
1. Gairės
Metalų sunaikinimas korozijos metu yra savaiminis metalo perėjimas į stabilesnę oksidacijos būseną, veikiant aplinką. Priklausomai nuo aplinkos pobūdžio, išskiriama cheminė, elektrocheminė ir biokorozija.
Elektrocheminė korozija yra labiausiai paplitusi korozijos rūšis. Metalinių konstrukcijų korozija natūraliomis sąlygomis – jūroje, žemėje, gruntiniame vandenyje, esant kondensacinei arba adsorbcinei drėgmės plėvelei (atmosferos sąlygomis) yra elektrocheminio pobūdžio. Elektrocheminė korozija yra metalo sunaikinimas, lydimas elektros srovės atsiradimo dėl daugelio makro- ir mikrogalvaninių porų darbo. Elektrinės korozijos mechanizmas yra padalintas į du nepriklausomus procesus:
1) anodinis procesas – metalo perėjimas į tirpalą hidratuotų jonų pavidalu, paliekant metale lygiavertį elektronų kiekį:
(-)A: Me + mH 2 O → 1+ + ne
2) katodinis procesas – tai elektronų pertekliaus asimiliacija metale kai kuriais depoliarizatoriais (tirpalo molekulėmis arba jonais, kuriuos galima redukuoti prie katodo). Korozijos metu neutralioje terpėje depoliarizatorius dažniausiai yra korozija į elektrolite ištirpusį deguonį:
(+)K: O2 + 4e +2H2O →4OH¯
Korozijos metu rūgščioje aplinkoje – vandenilio jonas
(+)K: H H2O + e → 1/2H2 +H2O
Makrogalvaninės poros susidaro, kai liečiasi skirtingi metalai. Šiuo atveju metalas, turintis neigiamą elektrodo potencialą, yra anodas ir yra oksiduojamas (korozija).
Metalas, turintis didesnį teigiamą potencialą, naudojamas kaip katodas. Jis veikia kaip elektronų laidininkas iš anodo metalo į aplinkos daleles, kurios gali priimti šiuos elektronus. Remiantis mikroporų teorija, metalų elektrocheminės korozijos priežastis yra mikroskopinių trumpojo jungimo galvaninių elementų buvimas jų paviršiuje, atsirandantis dėl metalo nevienalytiškumo ir jo sąlyčio su aplinka. Skirtingai nuo galvaninių elementų, specialiai pagamintų pagal šią techniką, jie spontaniškai atsiranda ant metalinio paviršiaus. O 2, CO 2, SO 2 ir kitos dujos iš oro ištirpsta ploname drėgmės sluoksnyje, kuris visada yra ant metalinio paviršiaus. Taip susidaro sąlygos metalui kontaktuoti su elektrolitu.
Kita vertus, skirtingos tam tikro metalo paviršiaus dalys turi skirtingą potencialą. To priežastys yra daug, pavyzdžiui, potencialų skirtumas tarp skirtingai apdorotų paviršiaus dalių, skirtingų lydinio struktūrinių komponentų, priemaišų ir netauriųjų metalų.
Figūrinio paviršiaus sritys, turinčios didesnį neigiamą potencialą, tampa anodais ir ištirpsta (rūdija) (1.1 pav.).
Dalis išleistų elektronų pereis iš anodo į katodą. Tačiau elektrodų poliarizacija apsaugo nuo korozijos, nes ant anodo likę elektronai sudaro dvigubą elektrinį sluoksnį su teigiamais jonais, patekusiais į tirpalą, metalo tirpimas sustoja. Todėl gali atsirasti elektros korozija, jei elektronai iš anodo vietų yra nuolat ištraukiami iš katodo ir tada pašalinami iš katodo vietų. Elektronų pašalinimo iš katodo vietų procesas vadinamas depoliarizacija, o depoliarizaciją sukeliančios medžiagos ar jonai – depoliarizatoriais. Jei bet kuris metalas liečiasi su lydiniu, lydinys įgyja potencialą, atitinkantį neigiamiausio metalo potencialą jo sudėtyje. Kai žalvaris (vario ir cinko lydinys) liečiasi su geležimi, žalvaris pradės rūdyti (dėl jame esančio cinko). Pasikeitus terpei, atskirų metalų elektrodų potencialas gali smarkiai pasikeisti. Chromas, nikelis, titanas, aliuminis ir kiti metalai, kurių normalus elektrodo potencialas yra smarkiai neigiamas, normaliomis atmosferos sąlygomis stipriai pasyvinami, padengiami oksido plėvele, dėl ko jų potencialas tampa teigiamas. atmosferos sąlygomis ir gėlo vandens veiks šis galvaninis elementas:
(-) Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +
(-)A: 2Fe – 4e = 2Fe 2+
(+)K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯
Dėl to: 2Fe 2 + 4OH¯ \u003d 2Fe (OH) 2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3
Tačiau rūgštinėje, šarminėje ar neutralioje aplinkoje, kurioje yra chloro jonų (pavyzdžiui, jūros vandenyje), kurie ardo oksido plėvelę, aliuminis, susilietus su geležimi, tampa anodu ir vyksta korozijos procesas. Šis galvaninis elementas veiks NaCl tirpale ir jūros vandenyje:
| |
(-)A: Al - 3e = Al 3+
(+)K: O2 +4e + 2H2O \u003d 4OH¯
4Al 3 + 12OH¯ \u003d 4Al (OH) 3
Labai dažnai elektrocheminė korozija atsiranda dėl skirtingos aeracijos, ty nevienodo oro deguonies patekimo į atskiras metalinio paviršiaus dalis. 1.2 pav. vaizduojamas geležies korozijos atvejis ir jaučio lašas. Prie lašo kraštų, kur lengviau prasiskverbia deguonis, atsiranda katodų sekcijos, o centre, kur apsauginio vandens sluoksnio storis didesnis ir deguoniui sunkiau prasiskverbti pro anodo sekciją.
Korozinių galvaninių elementų atsiradimui įtakos turi ištirpusio elektrolito koncentracijos skirtumas, temperatūros ir apšvietimo skirtumas bei kitos fizinės sąlygos.
Apsauga nuo korozijos
Priežastys, sukeliančios metalų korozijos sunaikinimą, yra daug. Yra įvairių apsaugos nuo korozijos būdų:
išorinės aplinkos apdorojimas;
apsauginės dangos;
elektrocheminė apsauga;
specialiai korozijai atsparių lydinių gamyba.
Išorinės aplinkos apdorojimas – kai kurių joje esančių korozinių medžiagų pašalinimas arba jų aktyvumo sumažinimas. Pavyzdžiui, jode ištirpusio deguonies pašalinimas (deaeracija).Kartais į tirpalą dedama specialių koroziją stabdančių medžiagų, kurios vadinamos lėtintuvais arba INHIBITORIAIS (urotropinas, tiokarbamidas, anilinas ir kt.).
Atmosferinėmis sąlygomis apsaugotos dalys dedamos kartu su inhibitoriais į konteinerį arba suvyniotos į popierių, vidinis sluoksnis impregnuojamas inhibitoriumi, o išorinis – parafinas. Inhibitorius, išgaruodamas, adsorbuojamas ant detalės paviršiaus, sukeldamas elektrodų procesų slopinimą.
Apsauginių dangų vaidmuo sumažinamas iki metalo izoliavimo nuo apsauginės aplinkos poveikio. Tai pasiekiama ant metalinio paviršiaus padengiant lakus, dažus, metalines dangas.
Metalinės dangos skirstomos į anodines ir katodines. ANODO dangos atveju dangos metalo elektrodo potencialas yra neigiamas nei apsaugoto metalo potencialas. KATODINĖS dangos atveju dangos metalo elektrodo potencialas yra labiau teigiamas nei netauriojo metalo.
Kol apsauginis sluoksnis visiškai izoliuoja netauriuosius metalus nuo aplinkos, anodo ir katodo dangų esminio skirtumo nėra. Kai pažeidžiamas dangos vientisumas, atsiranda naujų sąlygų. Katodinė danga, pavyzdžiui, alavas ant geležies, ne tik nustoja apsaugoti netauriųjų metalų, bet ir sustiprina geležies koroziją (gaunamame galvaniniame elemente geležis yra anodas).
Naudojant elektrocheminę apsaugą, korozijos sumažinimas arba visiškas sustabdymas pasiekiamas sukuriant didelį saugomo metalo gaminio elektronneigiamą potencialą. Norėdami tai padaryti, saugomas gaminys yra prijungtas prie metalo, turinčio didesnį neigiamą elektrodo potencialą, galintį lengviau atiduoti elektronus (apsauginė apsauga), arba su išorinio srovės šaltinio neigiamu poliumi (katodinė elektros apsauga).
Anodinė danga, pavyzdžiui, cinkas ant geležies, priešingai, jei pažeidžiamas dangos sluoksnio vientisumas, pati bus sunaikinta, taip apsaugant netauriuosius metalus nuo korozijos (cinkas yra susidariusio galvaninio elemento anodas).
Specialių korozijai atsparių lydinių, nerūdijančio plieno gamyba ir kt. sumažinamas iki įvairių metalų priedų įvedimo į juos.
Šie priedai veikia lydinio mikrostruktūrą ir prisideda prie tokių mikrogalvaninių elementų atsiradimo jame, kuriuose bendras EML artėja prie nulio dėl abipusio kompensavimo. Toks naudingų papildų, ypač plienui, yra chromas, nikelis ir kiti metalai.
1. Darbo atlikimas
1 pratimas
Kokybiškų cheminių reakcijų, kurios leidžia aptikti metalų jonus, patekusius į tirpalą anodinės korozijos proceso metu, vykdymas.
Prietaisai ir reagentai: ZnSO 4, FeSO 4 ir K 3 tirpalai, mėgintuvėlių rinkinys.
Darbo eiga: Į mėgintuvėlius įpilkite 1-2 ml druskos tirpalo:
a) ZnSO 4 ir keli lašai K 3 ;
b) FeSO ir keli lašai K 3 .
Atkreipkite dėmesį į kritulius. Parašykite atitinkamas reakcijas molekuline ir jonine forma.
2 užduotis
Metalo korozijos mechanizmo, tiesiogiai kontaktuojant neutralioje aplinkoje, tyrimas.
Eksperimentas atliekamas naudojant sąranką, parodytą Fig. 1.7
Į U formos mėgintuvėlį supilkite 5-10 ml vandeninio NaCl tirpalo. Į jį nuleidžiamos metalinės plokštės, sujungtos spaustukais.
Metalinės plokštės turi būti kruopščiai nuvalytos švitriniu skudurėliu, o plokštelės ir spaustuko sąlyčio vieta neturi būti tirpalo. Atliekant eksperimentą būtina atkreipti dėmesį į tirpalo spalvos pasikeitimą prie katodo ir anodo.
Rašykite:
1) anodinės ir katodinės korozijos procesai
2) atitinkamos reakcijos, kurių metu metalo jonas buvo rastas tirpale
3) galvaninio elemento schema.
1. Zn ir Fe plokštės nuleidžiamos.
Į tirpalą, kuriame yra cinko elektrodas, įlašinkite kelis lašus K 3, kur yra geležies elektrodas, kelis lašus fenolftaleino.
2. Fe ir Cu plokštės nuleidžiamos,
Į tirpalą, kuriame yra geležies elektrodas, įlašinkite kelis lašus K 3, kur yra vario elektrodas, kelis lašus fenolftaleino.
Palyginkite geležies elgesį abiem atvejais, padarykite atitinkamas išvadas.
3 užduotis
Metalų korozijos mechanizmo, tiesiogiai kontaktuojant su jais, tyrimas rūgštinė aplinka.
Eksperimentas atliekamas 1.8 pav. parodytoje instaliacijoje.
Į porcelianinį puodelį supilkite 10% HCl tirpalą. Į tirpalą panardinkite du metalus Al ir Cu ir stebėkite metalų elgseną. Koks metalas gamina vandenilio burbulus? Parašykite tinkamus atsakymus. Du metalai susiliečia vienas su kitu. Ant kurio metalo metalams susilietus susidaro vandenilio burbuliukai? Nubraižykite galvaninio elemento ir elektrodų procesų schemą ant jo elektrodų. Parašykite bendrą reakcijos lygtį.
3. Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 pavyzdys
Apsvarstykite korozijos procesą geležies sąlytyje su švinu HCl tirpale
Elektrolito tirpale (HCl) ši sistema yra galvaninis elementas, kurio vidinėje grandinėje Fe yra anodas (E°=0,1260). Geležies atomai, perleisdami du elektronus į šviną, ištirpsta jonų pavidalu. Elektronai ant švino atkuria vandenilio jonus, kurie yra tirpale, tk.
HCl = H + + Cl¯
Anodo procesas Fe 0 - 2e \u003d Fe 2+
Katodinis procesas 2H + + 2e = 2H 0
2 pavyzdys
Korozijos procesas, kai Fe kontaktas su Ph NaCl tirpale. Kadangi NaCl tirpalas turi neutralią reakciją (druską sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis), tada
Anodo procesas Fe - 2e \u003d Fe 2+,
Katodinis procesas O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
Natrio chloridas (NaCl) korozijos procesuose nedalyvauja, diagramoje parodytas tik kaip medžiaga, galinti padidinti elektrolito tirpalo elektrinį laidumą.
3 pavyzdys
Kodėl chemiškai gryna geležis yra atsparesnė korozijai nei komercinė geležis? Sudarykite anodo ir katodo procesų, vykstančių techninės geležies korozijos metu, elektronines lygtis.
Sprendimas
Techninės geležies korozijos procesas pagreitėja, nes joje susidaro mikro ir submikrogalvaniniai elementai. Mikrogalvaninėse porose netaurieji metalai, kaip taisyklė, tarnauja kaip anodas; geležies. Katodai yra metalo intarpai, pavyzdžiui, grafito, cemento grūdeliai. Anodo vietose metalo jonai patenka į tirpalą (oksidaciją).
A: Fe - 2e = Fe 2+
Katodų vietose elektronai, kurie čia praėjo iš anodo vietų, yra surišti arba vandenyje ištirpusio oro deguonies, arba vandenilio jonų. Neutralioje aplinkoje vyksta deguonies depoliarizacija:
K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯
Rūgščioje aplinkoje (didelė H - jonų koncentracija) vandenilio depoliarizacija
K: 2H+ + 2e = 2H 0
4 pavyzdys
Pavadinimas, katodinis ar anodinis yra cinkas ir geležies gaminio danga? Kokie procesai vyks, jei bus pažeistas dangos vientisumas ir produktas bus drėgname ore?
Sprendimas
Cinko elektrodo potencialas savo algebrine verte yra mažesnis nei geležies elektrodo potencialas, todėl danga yra anodinė. Pažeidus cinko sluoksnio vientisumą, susidaro korozinė galvaninė pora, kurioje cinkas yra anodas, o geležis – katodas. Anodinis procesas susideda iš cinko oksidacijos:
Zn 2+ + 2OH \u003d Zn (OH) 2
Katodinis procesas vyksta ant geležies. Drėgname ore vyrauja deguonies depoliarizacija.
K(Fe): O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯
5 pavyzdys
Kadmio ir nikelio plokštės, panardintos į praskiestą sieros rūgštį, ištirpsta joje, išskirdamos vandenilį. Kas pasikeis, jei abu vienu metu bus nuleisti į indą su rūgštimi, galus sujungiant viela?
Sprendimas
Sujungus kadmio ir nikelio plokščių galus viela, susidaro kadmis, nikelio galvaninis elementas, kuriame kadmis, kaip aktyvesnis metalas, yra anodas. Kadmis oksiduosis:
A: Cd - 2e \u003d Cd 2+,
Elektronų perteklius pateks į nikelio plokštę, kur vyks vandenilio jonų redukcijos procesas:
K(Ni): 2H+2e =2H0.
Taigi tirpsta tik kadmis, nikelis taps tik elektronų laidininku ir pats netirps. Vandenilis bus išleistas tik ant nikelio plokštės.
6 pavyzdys
Kaip aplinkos pH veikia aliuminio korozijos greitį?
Sprendimas
Aplinkos pH mažinimas, t.y. H-jonų koncentracijos padidėjimas smarkiai padidina nikelio korozijos greitį, - kadangi rūgštinė aplinka neleidžia susidaryti apsauginėms nikelio hidroksido plėvelėms, rūgščioje aplinkoje vyksta aktyvi nikelio oksidacija.
A: Ni - 2e = Ni 2+
Mažinant H-jonų koncentraciją, t.y. OH koncentracijos padidėjimas skatina nikelio hidroksido sluoksnio susidarymą:
Ni 2+ - 2OH¯ \u003d NI (OH) 2
Aliuminio hidroksidas turi amfoterinių savybių, t.y. tirpsta rūgštyse ir šarmuose:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na AlO 2 + 2H 2 O
Tiksliau, ši reakcija vyksta taip:
Al(OH)3 + NaOH = Na
Taigi mažiausias nikelio korozijos greitis yra šarminėje aplinkoje, aliuminio – neutralioje.
4. Užduotys
1. Panardinta geležinė plokštė vandenilio chlorido rūgštis, labai lėtai išskiria vandenilį, tačiau palietus cinko viela iš karto pasidengia vandenilio burbuliukais. Paaiškinkite šį reiškinį. Koks metalas šiuo atveju patenka į tirpalą?
2. Geležies gaminyje yra nikelio dalių. Kaip tai paveiks geležies koroziją? Parašykite atitinkamus anodinius ir katodinius procesus, jei gaminys yra drėgnoje atmosferoje.
3. Kokioje terpėje geležies irimo greitis didesnis? Kokia aplinka skatina anodinę cinko oksidaciją? Parašykite tinkamus atsakymus.
4. Kaip vyksta alavuotos geležies ir alavuoto vario atmosferinė korozija, kai pažeidžiamas dangos vientisumas? Sudarykite anodo ir katodo procesų elektronines lygtis.
5. Varis neišstumia vandenilio iš praskiestų rūgščių. Kodėl? Tačiau jei cinko plokštė paliečiama vario plokštę, ant vario prasideda greitas vandenilio išsiskyrimas. Paaiškinkite tai parašydami katodo ir anodo procesų elektronines lygtis.
6. Cinko plokštė ir cinko plokštė, iš dalies padengta variu, buvo nuleistos į elektrolito tirpalą, kuriame yra ištirpusio deguonies. Kuriuo atveju cinko korozijos procesas vyksta intensyviau? Sudarykite katodo ir anodo procesų elektronines lygtis.
7. Kas gali atsitikti, jei gaminys, kuriame techninė geležis liečiasi su variu, bus paliktas ore esant didelei drėgmei? Parašykite atitinkamų procesų lygtis.
8. Aliuminis kniedytas geležimi. Kuris metalas pradės koroziją? Kokie procesai vyks, jei produktas pateks į jūros vandens?
9. Kodėl geležies gaminiams kontaktuojant su aliuminiu, geležies gaminiai patiria intensyvesnę koroziją, nors aliuminis turi neigiamą standartinio elektrodo potencialą?
10. Geležies plokštės praleistos:
a) distiliuotas vanduo
b) jūros vanduo
Kuriuo atveju korozijos procesas yra intensyvesnis? Motyvuokite savo atsakymą.
11. Sudarykite į tirpalą panardinto aliuminio korozijos metu vykstančių procesų lygtis:
a) rūgštys
b) šarmai
12. Kodėl pramoninis cinkas sąveikauja su rūgštimi intensyviau nei chemiškai grynas cinkas?
13. Į elektrolito tirpalą nuleidžiama plokštelė:
b) vario, iš dalies padengto skarda
Kuriuo atveju korozijos procesas yra intensyvesnis?
Motyvuokite atsakymą
14. Kodėl, kai geležies gaminiai yra nikeliuoti, jie pirmiausia padengiami variu, o paskui nikeliu?
Sudarykite elektronines lygtis reakcijoms, vykstančioms korozijos procesuose, kai pažeidžiama nikelio danga.
15. Geležies gaminys buvo padengtas kadmiu. Kokia tai danga - anodas ar katodas?
Motyvuokite savo atsakymą. Koks metalas rūdys, jei bus pažeistas apsauginis sluoksnis? Sudarykite atitinkamų procesų (neutralios terpės) elektronines lygtis.
16. Kuris iš metalų:
b) kobaltas
c) magnio
gali būti geležies lydinio apsauga. Sudarykite atitinkamų procesų (rūgšties terpės) elektronines lygtis.
17. Kokie procesai vyks cinko ir geležies plokštelėse, jei kiekviena atskirai panardinama į tirpalą mėlynas vitriolis? Kokie procesai vyks, jei išoriniai galai plokščių tirpale bus sujungti laidininku? Parašykite elektronines lygtis
18. Nuleista aliuminio plokštė
a) distiliuotas vanduo
b) natrio chlorido tirpale
Kuriuo atveju korozijos procesas yra intensyvesnis? Sudarykite techninio aliuminio anodinės ir katodinės korozijos procesų lygtis neutralioje aplinkoje.
19. Jei į drėgną medį įkalta vinis, tai ta dalis, kuri yra medžio viduje, pasidengia rūdimis. Kaip tai galima paaiškinti? Ar tai nago anodo ar katodo dalis?
20. Į paskutiniais laikais kobaltas buvo padengtas kitais metalais, kad būtų apsaugotas nuo korozijos. Ar kobaltu padengtas plienas yra anodinis ar katodinis? Kokie procesai vyksta drėgname ore, kai pažeidžiamas dangos vientisumas?
©2015-2019 svetainė
Visos teisės priklauso jų autoriams. Ši svetainė nepretenduoja į autorystę, tačiau suteikia galimybę nemokamai naudotis.
Puslapio sukūrimo data: 2016-04-11
Lentelė. Metalų ir lydinių atsparumas korozijai normaliomis sąlygomis
Lentelė. Metalų ir lydinių atsparumas korozijai normaliomis sąlygomis
Šią atsparumo korozijai lentelę ketinama sudaryti bendra idėja apie tai, kaip skirtingi metalai ir lydiniai reaguoja su tam tikra aplinka. Rekomendacijos nėra absoliučios, nes terpės koncentracija, jos temperatūra, slėgis ir kiti parametrai gali turėti įtakos konkretaus metalo ir lydinio pritaikymui. Metalo ar lydinio pasirinkimui įtakos gali turėti ir ekonominiai sumetimai.
KODAI: A - Paprastai nėra korozinis, B - Minimalus arba nereikšmingas korozija, C - Netinka
| № | trečiadienį | Aliuminis | Žalvaris | Ketaus ir angliavandenių plieno |
Nerūdijantis plienas | Lydinys | Titanas | Cirkonis | |||||||||
| 416 ir 440C | 17-4 | 304, atitinkamai 08X18H10 | 316, atitinkamai 03Х17Н142 | dvipusis | 254 S.M.O. | 20 | 400 | C276 | B2 | 6 | |||||||
| 1 | Acetaldehidas | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 2 | Acetatas, be oro | C | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 3 | Acetatas, prisotintas oro | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
| 4 | Acetonas | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 5 | Acetilenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 6 | Alkoholiai | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 7 | aliuminio sulfatas | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 8 | Amoniakas | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 9 | amonio chloridas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | B | A | A | B | A | A |
| 10 | Amoniakas yra šarminis | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | B |
| 11 | Amonio nitratas | B | C | B | B | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | C | A |
| 12 | amonio fosfatas | B | B | C | B | B | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 13 | Amonio sulfatas | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 14 | Amonio sulfitas | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
| 15 | Anilinas | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 16 | asfaltas, bitumas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 17 | Alus | A | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 18 | Benzenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 19 | Benzenkarboksirūgštis | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 20 | Boro rūgštis | C | B | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 21 | Bromas sausas | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | C |
| 22 | Bromas šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | C | C |
| 23 | Butanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 24 | Kalcio chloridas | C | C | B | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 25 | kalcio hipochloritas | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | A | B | B | A | A |
| 26 | Sausas anglies dioksidas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 27 | Šlapias anglies dioksidas | A | B | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 28 | anglies disulfidas | C | C | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 29 | Anglies rūgštis | A | B | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 30 | anglies tetrachloridas | A | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 31 | Chloras sausas | C | C | A | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | A |
| 32 | Chloras šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | A | A |
| 33 | Chromo rūgštis | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | C | A | B | C | A | A |
| 34 | Citrinų rūgštis | B | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 35 | kokso rūgštis | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
| 36 | vario sulfatas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | C | A | A |
| 37 | medvilnės sėklų aliejus | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 38 | Kreozotas | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 39 | Dautherm | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 40 | Etanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 41 | Eteris | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 42 | etilo chloridas | C | B | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 43 | Etilenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 44 | etilenglikolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 45 | Geležies chloridas | C | C | C | C | C | C | C | C | B | C | C | A | C | C | A | A |
| 46 | Sausas fluoras | B | B | A | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | C |
| 47 | Fluoras šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | C | C |
| 48 | Formaldehidas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 49 | Skruzdžių rūgštis | B | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | B | B | C | A |
| 50 | Freonas šlapias | C | C | B | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 51 | Freonas sausas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 52 | Furfurolas | A | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 53 | Stabilus benzinas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 54 | gliukozė | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 55 | Vandenilio chlorido rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | NUO | A |
| 56 | Druskos rūgštis, be oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | NUO | A |
| 57 | Vandenilio fluorido rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | NUO | C |
| 58 | Vandenilio fluorido rūgštis, be oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | B | B | C | NUO | C |
| 59 | Vandenilis | A | A | A | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | NUO | A |
| 60 | Vandenilio peroksidas | A | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | C | A | A | A |
| 61 | Vandenilio sulfidas | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 62 | Jodas | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | C | A | A | A | NUO | B |
| 63 | magnio hidroksidas | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 64 | Merkurijus | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | NUO | A |
| 65 | metanolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 66 | Metiletilglikolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 67 | Pienas | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 68 | Gamtinių dujų | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 69 | Azoto rūgštis | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | C | B | C | NUO | A | A |
| 70 | Oleino rūgštis | C | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 71 | Oksalo rūgštis | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A | B | NUO | A |
| 72 | Deguonis | C | A | C | C | B | B | B | B | B | B | A | B | B | B | NUO | C |
| 73 | Mineralinis aliejus | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | |
| 74 | Fosforo rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | A | A | NUO | A |
| 75 | Fosforo rūgštis, nėra oro | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A | B | NUO | A |
| 76 | Pikrino rūgštis | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
| 77 | Kalio karbonatas / kalio karbonatas | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 78 | kalio chloridas | C | C | B | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 79 | Kalio hidroksidas | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 80 | Propanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 81 | Kanifolija, sakai | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 82 | Sidabro nitratas | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
| 83 | natrio acetatas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 84 | Natrio karbonatas | C | C | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 85 | Natrio chloridas | NUO | A | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 86 | Natrio chromato dekahidratas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 87 | Natrio hidroksidas | NUO | NUO | A | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 88 | Natrio hipochloritas | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | B | C | A | A |
| 89 | Natrio tiosulfatas | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 90 | Alavo chloridas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
| 91 | vandens garai | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 92 | Stearino (oktadekano) rūgštis | C | B | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A |
| 93 | Siera | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 94 | Sieros dioksidas sausas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
| 95 | Sieros trioksidas sausas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | B | A | A | B | A | A |
| 96 | Sieros rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | A | C | B | NUO | A |
| 97 | Sieros rūgštis, nėra oro | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | B | A | A | B | NUO | A |
| 98 | sieros rūgštis | C | C | C | C | C | B | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
| 99 | Degutas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 100 | Trichloretilenas | B | B | B | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 101 | Terpentinas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 102 | Actas | B | B | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 103 | Chemiškai išgrynintas vanduo | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A |
| 104 | Distiliuotas vanduo | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 105 | Jūros vanduo – sausumoje RF yra mažai žinomas, bet itin nedraugiška aplinka pritaikomumas - "santykinis" |
NUO | A | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 106 | Viskis, degtinė, vynas | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| 107 | cinko chloridas | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A |
| 108 | cinko sulfatas | NUO | NUO | NUO | NUO | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET | BET |
Straipsnio įvertinimas:
