Plani i mësimit për tabelën periodike të kimisë. "Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev. Grupet dhe periudhat." Ndryshimi i vetive të elementeve në periudha

Kujdes! Administrata e faqes rosuchebnik.ru nuk është përgjegjëse për përmbajtjen e zhvillimeve metodologjike, si dhe për përputhjen e zhvillimit me Standardin Federal të Arsimit të Shtetit.

Shënim shpjegues

Ky mësim mësohet në kursin kryesor të shkollës së mesme për nxënësit e klasave të 8-ta në gjysmën e parë të vitit.

Rëndësia e zhvillimit të mësimit bazuar në përdorimin e burimit të faqes në internet "Tabela periodike më e pazakontë e elementeve kimike D.I. Mendeleev" diktohet nga kërkesat e Standardit Federal të Arsimit Shtetëror të gjeneratës së re, përdorimi i teknologjive TIK të parashikuara nga standardi profesional i një mësuesi, duke përfshirë aftësitë e informacionit të një mësuesi.

Rëndësia praktike Zhvillimi i këtij modeli mësimi synon të zhvillojë një sërë kompetencash kyçe të nevojshme për integritetin e lëndës së kimisë që studiohet.

Uebfaqja e përdorur "Tabela periodike më e pazakontë e elementeve kimike D.I. Mendeleev" është një produkt arsimor i zhvilluar nga studentët e mi në vitin 2013. Detyra kryesore pedagogjike e këtij burimi është krijimi i një modeli ndërveprues miqësor të përdoruesit të Tabelës Periodike të Elementeve Kimike nga D.I. Mendelejevi.

Ky mësim përdor forma dhe metoda të ndryshme pune, qëllimi i të cilave është të zhvillojë aftësitë e nxënësve për të analizuar, krahasuar, vëzhguar dhe nxjerrë përfundime. Gjatë orës së mësimit mësuesi/ja bën pyetje, përgjigjet e mundshme për to theksohen me shkronja të pjerrëta në tekst. Materiali i mësimit korrespondon me programin dhe lidhet organikisht me mësimet e mëparshme.

Ngjyrosja emocionale e mësimit përmirësohet jo vetëm nga përdorimi i Tabelës Periodike interaktive, por edhe nga përdorimi i një prezantimi me ilustrime të ndryshme të bëra nga studenti, si dhe nga një demonstrim i versioneve të tij të projektit "Periodiku im Tabela”, dhe përfshirja e një kënge qesharake nga Tom Lehrer.

Unë kam një klasë moderne të kimisë, e cila ka një laborator kompjuterik multimedial. Në një laborator të tillë, ka një laptop në çdo desktop. Kjo bën të mundur që nxënësit të thjeshtojnë sa më shumë punën në mësim dhe mësuesin të ndjekë ecurinë e detyrave në çift në çdo vend pune.

Vlerësimi i veprimtarive të nxënësve. Numri i notave për mësimin e përshkruar është minimal: vlerësohet vetëm fjalimi i studentit për zbulimin e Ligjit Periodik dhe pjesëmarrësit individualë të mësimit që iu përgjigjën saktë pyetjeve të kuizit dhe morën pjesë në hartimin e tabelës në fund të mësimit.

Do të jetë e mundur të kontrollohet efektiviteti i njohurive të marra në mësimin e ardhshëm, kur studentët të dorëzojnë detyrat e shtëpisë - projektin "Tabela ime periodike". Qëllimi kryesor i krijimit të projektit: të tregojë nxënësit Si në fakt, zbulimi i Ligjit Periodik mund të kishte ndodhur (në kundërshtim me mendimin mbizotërues që Dmitry Ivanovich ëndërronte për tabelën), dhe mund të ndihej kompleksiteti i klasifikimit të objekteve.

Kriteret kryesore për vlerësimin e tabelave mund të jetë si kjo:

• Rëndësia e temës ("kimia" e krijimit të një tabele, d.m.th. klasifikimi i koncepteve ose substancave kimike, biografitë e shkencëtarëve, kimistët laureatë të Çmimit Nobel të viteve të ndryshme, etj.). Nëse një nxënës nuk mund të gjejë objekte për klasifikim në lëndën “Kimi”, mund t'i drejtohet burimeve të tjera, d.m.th. klasifikoni dhe krahasoni, për shembull, qytetet sipas popullsisë dhe vendeve të ndryshme. Në të njëjtën kohë, në një "periudhë" mund të ketë një vend, dhe në një "grup" qytetet vendosen sipas rritjes së popullsisë. Çdo "element" i tabelës së studentit duhet të ketë një emër, një numër që tregon popullsinë dhe të tregohet me një simbol. Për shembull, në tabelën e qyteteve sugjerohet qyteti i Rostov-on-Don. Simboli i tij mund të jetë Ro. Nëse ka disa qytete që fillojnë me të njëjtën shkronjë, atëherë shkronja tjetër duhet t'i shtohet shkronjës së madhe. Le të themi se ka dy qytete që fillojnë me shkronjën "r": Rostov-on-Don dhe Rivne. Pastaj do të ketë një opsion për Rostov-on-Don Ro, dhe për qytetin e Rivne - Rb.
• Regjistrimi i punës. Puna mund të ketë një version të shkruar me dorë, të shtypur në Word ose Excel (vepra 2013). Unë nuk e kufizoj madhësinë e tabelës. Por unë preferoj formatin A4. Në skedarin tim të tabelave ka, për shembull, një opsion që përbëhet nga dy fletë letre Whatman. Puna duhet të jetë shumëngjyrëshe dhe ndonjëherë të përmbajë fotografi ose fotografi. Inkurajohet saktësia.
• Origjinaliteti i veprës.
• Abstrakti për veprën përfshin parametrat e mëposhtëm: titullin e veprës, vlefshmërinë e parimit të rregullimit të "elementeve" të zgjedhur. Nxënësi mund të japë edhe arsye për paletën e ngjyrave të grafikut të tyre.
• Prezantimi i punës. Secili student mbron projektin e tij, për të cilin unë jap 1 orë mësimi në program (kjo nuk ndërhyn në asnjë mënyrë në prezantimin e materialit programor në kimi, pasi në fund të vitit programi ofron deri në 6 mësime kushtuar përsëritjes kursi përmes studimit të biografive të shkencëtarëve të ndryshëm, tregime për substanca dhe fenomene).

Nuk jam i vetmi që vlerësoj sistemin periodik të studentëve. Në diskutimin e punës përfshihen nxënësit e shkollave të mesme, si dhe maturantët e mi, të cilët mund t'u ofrojnë ndihmë praktike nxënësve të klasës së tetë në përgatitjen e punës.

Progresi në vlerësimin e punës së nxënësve. Ekspertët dhe unë plotësojmë fletë të veçanta në të cilat japim nota sipas kritereve të përcaktuara më sipër në një shkallë tre-pikëshe: “5” - përputhshmëri e plotë me kriterin; "3" - pajtueshmëri e pjesshme me kriterin; "1" - mospërputhje e plotë me kriterin. Rezultatet më pas përmblidhen dhe notat e rregullta futen në ditar. Një student mund të marrë nota të shumta për këtë aktivitet. Për çdo pikë të kriterit ose vetëm një - total. Unë nuk jap nota të pakënaqshme. E GJITHË klasa merr pjesë në punë.

Lloji i propozuar i punës krijuese kërkon përgatitje paraprake, kështu që studentëve u jepet detyra të "krijojnë sistemin e tyre" paraprakisht. Në këtë rast, unë nuk e shpjegoj parimin e ndërtimit të sistemit origjinal, djemtë do të duhet të kuptojnë vetë se si Dmitry Ivanovich rregulloi elementët e njohur në atë kohë, nga cilat parime u drejtua.

Vlerësimi i projektit të nxënësve të klasës së 8-të “Tabela ime periodike”

	Kriteret	Vlerësimi i mësuesit	Vlerësimi i nxënësve	Rezultati i përgjithshëm
	Rëndësia e temës
	Regjistrimi i punës
	Origjinaliteti i punës
	Abstrakt për veprën
	Prezantimi i punës
	nota përfundimtare

Konceptet bazë të përdorura në mësim

1. Masa atomike
2. Substanca
3. Grupi (nëngrupi kryesor dhe dytësor)
4. Metalet/jometalet
5. Oksidet (karakteristikat e oksideve)
6. Periudha
7. Periodiciteti
8. Ligji periodik
9. Rrezja atomike
10. Vetitë e një elementi kimik
11. Sistemi
12. Tabela
13. Kuptimi fizik i sasive bazë të Tabelës Periodike
14. Element kimik

Qëllimi i mësimit

Studioni Ligjin Periodik dhe strukturën e Tabelës Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi.

Objektivat e mësimit

1. Edukative:

• Analiza e bazës së të dhënave të elementeve kimike;
• Të mësojë të shohë unitetin e natyrës dhe ligjet e përgjithshme të zhvillimit të saj.
• Formoni konceptin e "periodicitetit".
• Studioni strukturën e Tabelës Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi.

1. Zhvillimore: Krijimi i kushteve për zhvillimin e kompetencave kyçe te nxënësit: Informacioni (marrja e informacionit parësor (vetëkontrolli dhe vetëvlerësimi) Komunikues (komunikim në grup produktiv).
2. Edukative: promovimi i zhvillimit të burimeve intelektuale të individit përmes punës së pavarur me literaturë shtesë, teknologji të internetit; kultivimi i motivimit pozitiv për të mësuar dhe vetëvlerësimi i duhur; aftësia për të komunikuar në një ekip, grup, për të ndërtuar dialog.

Lloji i mësimit

Një mësim për të mësuar materiale të reja.

teknologjitë

Teknologjia TIK, elemente të teknologjisë së të menduarit kritik, elemente të teknologjisë të bazuara në perceptimin emocional-imagjinativ.

Rezultatet e pritshme arsimore

• Personal: zhvillimi i gatishmërisë së nxënësve për vetë-edukim bazuar në motivimin për të mësuar; formimi i gatishmërisë për një zgjedhje të vetëdijshme të një trajektoreje të mëtejshme arsimore të studimit duke hartuar një plan mësimi; formimi i kompetencës komunikuese në komunikim dhe bashkëpunim me shokët e klasës përmes punës në çift.
• Meta-lënda: zhvillimi i aftësisë për të përcaktuar në mënyrë të pavarur qëllimet e të mësuarit të dikujt dhe zhvillimi i motivit të veprimtarisë njohëse të dikujt përmes përcaktimit të qëllimeve në mësim; zhvillimi i aftësisë për të zhvilluar dialog.
• Tema: formimi i ideve fillestare sistematike rreth Ligjit Periodik dhe Sistemit Periodik të Elementeve D.I. Mendeleev, fenomeni i periodicitetit.

Format e trajnimit

Punë individuale e nxënësve, punë në dyshe, punë ballore e mësuesit me klasën.

Mjetet e edukimit

Dialogu, fletushkat, detyra e mësuesit, përvoja e ndërveprimit me të tjerët.

Fazat e punës

1. Koha e organizimit.
2. Vendosja e qëllimeve dhe motivimi.
3. Planifikimi i aktivitetit.
4. Përditësimi i njohurive.
5. Përgjithësimi dhe sistematizimi i njohurive.
6. Reflektimi.
7. Detyre shtepie.

Gjatë orëve të mësimit

1. Momenti organizativ

Përshëndetje reciproke mes mësuesit dhe nxënësve.

: Personal: vetëorganizim; aftësi komunikuese – dëgjimore.

2. Vendosja e qëllimeve dhe motivimi

Fjala hapëse e mësuesit. Që nga kohërat e lashta, duke soditur botën përreth dhe duke admiruar natyrën, njeriu pyeti veten: nga çfarë, çfarë substance, trupat përreth njeriut, vetë njeriu, Universi janë bërë.

Nxënësit ftohen të marrin në konsideratë imazhet e mëposhtme: stinët e vitit, kardiogrami i zemrës (mund të përdorni një model të zemrës), diagrami "Struktura e sistemit diellor"; Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev (lloje të ndryshme) dhe përgjigjuni pyetjes: "Çfarë i bashkon të gjitha imazhet e paraqitura?" (Periodiciteti).

Vendosje qellimi.Çfarë mendoni ju djema, për cilën pyetje do të flasim sot (nxënësit supozojnë se mësimi do të jetë për Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev)? Fletorja përmban një shënim për temën e mësimit: "Struktura e tabelës periodike".

Detyrat për studentët:

1. Zgjidhni shembuj që tregojnë periodicitetin në natyrë. ( Lëvizja e trupave kozmikë rreth qendrës së Galaktikës, ndryshimi i ditës dhe natës).
   Sugjeroni fjalë dhe fraza të ngjashme rrënjësore për fjalën "periodicitet" (periudha, revista periodike).
2. Kush është "autori" i Ligjit Periodik ( DI. Mendelejevi)? A mund të "krijosh" Tabelën Periodike ( Përgjigja e kësaj pyetjeje do t'u jepet fëmijëve si detyrë shtëpie)?
3. Lojë blof "A beson se ..."
4. A mund t'ju jepet një filxhan alumini pas mbarimit të shkollës? ( Kjo aktualisht nuk është e mundur. Por Dmitry Ivanovich Mendeleev iu dhurua një tas alumini për zbulimin e tij të Ligjit Periodik, sepse... Në atë kohë, kostoja e aluminit tejkaloi çmimin e arit dhe platinit.)
5. Zbulimi nga D.I. A mund të konsiderohet ligji periodik i Mendelejevit një vepër? (Dmitry Ivanovich Mendeleev parashikoi disa elementë, të panjohur në atë kohë, ekaboron (skandium), ekaalumin (galium), ekasilicon (germanium), ekamangan (teknetium). Epo, ai parashikoi dhe parashikoi. Cila është vepër? (Këtu është e përshtatshme për t'i ftuar fëmijët të fantazojnë për temën e veprës së SHKENCËSIT) Fakti është se për elementin e parë të zbuluar galium (L. Boisbaudran, Francë), dendësia, dhe për rrjedhojë masa e elementit, u përcaktua gabimisht, dhe D.I Mendeleev nuk tregoi vetëm gabimi i shkencëtarit, por edhe shkaku i tij – pastrimi i pamjaftueshëm i kampionit të galiumit, nëse Dmitry Ivanovich do të kishte bërë një gabim me llogaritjet, ai vetë do të kishte pësuar, sepse emri i tij do të ishte njollosur përgjithmonë.

Mësues. Djema, para se të studioj një temë të re, do të doja të "vizatoja" një portret të një shkencëtari me ju. Përcaktoni se çfarë cilësish duhet të ketë një shkencëtar (më poshtë janë supozimet e studentëve për disa cilësi të një shkencëtari: inteligjencë, entuziazëm, këmbëngulje, këmbëngulje, ambicie, vendosmëri, origjinalitet).

Aktivitete mësimore universale të zhvilluara: veprimtaritë mësimore të lëndës: aftësia për të analizuar fotot e propozuara, për të gjetur ngjashmëri mes tyre. Personal: vendosja e një lidhjeje midis qëllimit të një aktiviteti dhe motivit të tij. Rregullator: vetërregullim. Kognitive: identifikimi i pavarur dhe formulimi i qëllimeve; provë e këndvështrimit tuaj. Aftësitë e komunikimit: aftësia për të dëgjuar dhe për t'u përfshirë në dialog.

3. Planifikimi i aktiviteteve

8 shkurt 2014 shënoi 180 vjetorin e lindjes së shkencëtarit të madh rus Dmitry Ivanovich Mendeleev. Tani do të shikojmë një fragment të një filmi për shkencëtarin e madh (më poshtë është një fragment i filmit video "Russian Da Vinci" ose filmi vizatimor "Tre pyetje për Mendelejevin").

1 mars 1869. një shkencëtar i ri dhe në atë kohë pak i njohur rus u dërgoi një fletëpalosje modeste të shtypur kimistëve në mbarë botën me titull "Një eksperiment mbi një sistem elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike". Le të kthehemi pas në kohë dhe të mësojmë pak se si u zbulua Ligji Periodik. Ajo që vijon është historia e studentit rreth versioneve të ndryshme të Tabelës Periodike (5-7 min.) duke përdorur një prezantim .

Nxënësit bëjnë shënime në fletore: formulimin e Ligjit Periodik dhe datën e zbulimit të tij (në rrjetin lokal tregon mësuesifaqe interneti dheseksioni i faqes së internetitLigji periodik).

Mësues.Çfarë mendoni ju djema, a e pranuan shkencëtarët menjëherë Ligjin Periodik? A besove në të? Për të marrë pak shije të asaj epoke, le të dëgjojmë një fragment nga një poezi për zbulimin e galiumit.

Çfarë përfundimesh duhet të nxirren nga ky pasazh (studentët supozojnë se nevojiten prova të forta për të besuar ligjin e ri)?

Ka shumë variacione të Tabelës Periodike. Klasifikohen objekte të ndryshme: lule, artikuj të refuzuar, produkte ushqimore etj. Të gjitha këto tabela ndajnë disa parime të ndërtimit, d.m.th. strukturën.

Aktivitete të zhvilluara të të mësuarit universal: rregullator - hartimi i një plani dhe sekuencë veprimesh; njohëse – ndërtimi i një zinxhiri logjik të arsyetimit; komunikues - aftësia për të dëgjuar dhe për t'u përfshirë në dialog, për të shprehur me saktësi mendimet e dikujt.

4. Përditësimi i njohurive

Një kriter krahasimi është i zbatueshëm për të gjitha ligjet - mundësia për të parashikuar diçka të re, duke parashikuar të panjohurën. Sot duhet të “zbuloni” për veten tuaj Tabelën Periodike, d.m.th. bëhu një shkencëtar i vogël. Për ta bërë këtë, ju duhet të përfundoni detyrën.

Ushtrimi. Në desktopin tuaj ka një laptop me qasje në internet, ka udhëzime (Shtojca 1) për të punuar me faqen e internetit "Tabela periodike më e pazakontë e elementeve D.I. Mendeleev" . Analizoni ndërfaqen e faqes dhe nxirrni përfundime; pasqyroni rezultatet në kartën e udhëzimeve (Shtojca 1).

Nëse nuk keni një laborator kompjuterik të lëvizshëm, mund të përgatisni letra udhëzuese. Në këtë rast mësuesi punon me sitin së bashku me nxënësit). Mësuesi mund: 1) t'ua shpërndajë detyrën nxënësve përmes një rrjeti lokal; 2) lini skedarin në desktopin e çdo laptopi paraprakisht. Nxënësit mund t'i japin përgjigje mësuesit duke përdorur programin Paint ose Word, sepse Nuk ka asnjë lloj tjetër reagimi midis laptopit kryesor (mësuesit) dhe klasës së lëvizshme (laptopët e studentëve).

Fleta e punës së nxënësit nuk përmban përgjigje. Puna bëhet në dyshe. Është e përshtatshme të ndahen 10 minuta për të përfunduar detyrën. Studentët që kryejnë detyrën të parët mund t'ua tregojnë të gjithëve në rrjetin lokal (lejo që studenti të shfaqë demonstrimin).

Aktivitete mësimore universale të zhvilluara: personale: të kuptuarit e arsyeve të suksesit të aktiviteteve edukative; rregullatore: gjetja e gabimeve dhe korrigjimi i tyre në mënyrë të pavarur ose me ndihmën e një shoku të klasës, duke treguar këmbëngulje; komunikues: vlerësimi i veprimeve të partnerit për të përfunduar një detyrë, aftësia për të dëgjuar dhe për t'u përfshirë në dialog.

5. Përgjithësimi dhe sistematizimi i njohurive

Mësuesi/ja kontrollon punën e nxënësve dhe së bashku me ta formulon një përkufizim të dukurisë së periodicitetit.

Mësues. A ndryshon struktura e Tabelës Periodike e postuar në faqe nga forma tabelare e propozuar nga D.I. Mendelejevi? Nëse po, atëherë theksoni tiparet e ngjashme dhe dalluese të të dyja tabelave (Pas sqarimit të karakteristikave të përgjithshme, vijon një formulim i përbashkët i dukurisë së periodicitetit).

Periodiciteti– përsëritshmërinë natyrore të ndryshimeve në dukuritë dhe vetitë.

Aktivitete mësimore universale të zhvilluara: personale: të kuptuarit e arsyeve të suksesit të aktiviteteve edukative; rregullatore: gjetja e gabimeve dhe korrigjimi i tyre në mënyrë të pavarur ose me ndihmën e një shoku të klasës; komunikues - aftësia për të dëgjuar dhe për t'u përfshirë në dialog.

6. Reflektimi

Zhvillimi i shkencës konfirmoi fjalët e vetë Dmitry Ivanovich për zhvillimin e ligjit, studentët mund ta përgatisnin këtë frazë në shtëpi duke hamendësuar rebusin. Përgjigje:“E ardhmja nuk e kërcënon ligjin periodik me shkatërrim, por premtohen vetëm superstruktura dhe zhvillim”. Është gjithashtu e përshtatshme këtu që të testohen njohuritë në klasë duke përdorur koleksionin TsOR (testimi i njohurive të periudhave dhe grupeve).

Mësimi përfundon me një këngë nga Tom Lehrer.

Aktivitete mësimore universale të zhvilluara: lënda: testimi i njohurive tuaja në testin e propozuar; ndërgjegjësimi rregullator për njohuritë e fituara dhe metodat e veprimtarisë për të arritur sukses; komunikues – pjesëmarrja në diskutim kolektiv.

7. Detyrë shtëpie

• §5, plotësoni detyrat me shkrim pas paragrafit: 1,4,5;
• Në mësim pamë versione të ndryshme të Tabelës Periodike. Në shtëpi, ju sugjeroj të "krijoni" Tabelën tuaj Periodike. Kjo punë do të kryhet në formatin e projektit. Titulli: "Tabela ime periodike". Qëllimi: të mësoni të klasifikoni objektet, të analizoni vetitë e tyre, të jeni në gjendje të shpjegoni parimin e ndërtimit të sistemit tuaj të elementeve/objekteve.

Vetëanalizë e orës së mësimit

Mësimi tregoi efektivitetin e tij. Shumica e detyrave të shtëpisë të testuara për të krijuar sistemin tuaj të elementeve ishin plotësisht në përputhje me kriteret e vlerësimit të përcaktuara në abstrakt, d.m.th. nxënësit krijuan me vetëdije versione tabelare të sistemit të tyre të elementeve/objekteve të zgjedhura.

Projekti “Tabela ime periodike”, i cili filloi si një version ekskluzivisht në letër, gradualisht mori një formë të dixhitalizuar. Kështu u shfaqën prezantimet, versionet tabelare në Excel dhe, më në fund, COR - faqja "Tabela periodike më e pazakontë e elementeve D.I. Mendeleev". Shembujt e punës së studentëve janë postuar në faqen time të internetit, në seksionin "Për studentët" dhe në nënseksionin "Puna e studentëve të mi".

Kriteret dhe treguesit e efektivitetit të mësimit: sfond pozitiv emocional i mësimit; bashkëpunimi i studentëve; gjykimet e nxënësve lidhur me nivelin e përgjigjeve të tyre dhe mundësitë për vetë-edukim të mëtejshëm.

Përshkrimi i materialit:

Tema: Rishikimi i mësimit të kimisë tema e klasës së 9-të: "Ligji periodik dhe sistemi periodik i D. I. Mendeleev në dritën e strukturës së atomit".

Qëllimi i mësimit : të përmbledhë dhe të sistemojë njohuritë për ligjin periodik dhe Tabelën Periodike të elementeve kimike; përditësoni njohuritë për modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre në lidhje me pozicionin e tyre në Tabelën Periodike; të konsolidojë aftësitë praktike në kryerjen e testeve OGE në kimi.

Pajisjet e nevojshme: kompjuter, projektor.

Shkarko:

Pamja paraprake:

Mësimi 1. Përsëritje. Ligji periodik dhe sistemi periodik D.I. Mendeleev në dritën e strukturës atomike.

Synimi : të përmbledhë dhe të sistemojë njohuritë për ligjin periodik dhe Tabelën Periodike të elementeve kimike; përditësoni njohuritë për modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre në lidhje me pozicionin e tyre në Tabelën Periodike; të konsolidojë aftësitë praktike në kryerjen e testeve OGE në kimi

Gjatë orëve të mësimit:

Le të kujtojmë strukturën e PSHE-së.

Pyetje: 1. Nga se përbëhet e gjithë bota materiale? (nga atomet)

Të gjitha llojet e atomeve, si ato natyrale ashtu edhe ato të prodhuara artificialisht nëpërmjet reaksioneve bërthamore, përfaqësohen në PSHE. Duket si një tavolinë. Rreshtat horizontale fillojnë me hidrogjen ose një metal alkali dhe përfundojnë me një gaz inert. Këto seri quhen periudha. Kur lëvizni nga e majta në të djathtë, vetitë metalike zëvendësohen me radhë nga ato jometalike. Kështu, metalet tipike ndodhen në fillim të periudhës dhe elementët e karakterizuar nga vetitë jometalike janë në fund. Periudha e parë, e dytë dhe e tretë quhen të vogla, dhe nga e katërta në të shtatë - periudha të mëdha. Periudha e shtatë është e paplotë.

Kolonat vertikale quhen grupe. Secili grup është i ndarë në 2 nëngrupe - kryesore dhe dytësore. Nëngrupet kryesore përfshijnë elemente të periudhave të mëdha dhe të vogla, dhe nëngrupet dytësore përfshijnë vetëm periudha të mëdha. Grupi përmban elementë me veti kimike të ngjashme. Ndërsa lëvizni poshtë grupit kryesor, vetitë metalike rriten dhe vetitë jometalike zvogëlohen. Për elementët e grupit anësor, një model i tillë nuk mund të vërehet, pasi të gjithë elementët e nëngrupeve anësore janë metale.

Kur lëvizni nëpër një grup dhe periudha, ndodhin ndryshime të njëpasnjëshme në shumë veti të elementeve dhe substancave të thjeshta. Ndryshimi i vetive në grupe bazohet në rritjen e numrit të shtresave elektronike kur lëvizin poshtë shtresës sipërfaqësore. Kjo çon në një rritje të madhësisë së atomit, domethënë një rritje të rrezes atomike dhe për rrjedhojë në një dobësim të lidhjes së elektroneve të valencës me bërthamën, gjë që çon në një ulje të EO dhe një rritje të vetive metalike. .

Kur lëvizni nëpër një periudhë nga e majta në të djathtë, numri i shtresave mbetet i pandryshuar, dhe numri i elektroneve të valencës rritet - kjo çon në ngjeshjen e reve elektronike dhe, si pasojë, në një ulje të rrezeve atomike, dhe për rrjedhojë në një rritja e lidhjes së elektroneve të valencës me bërthamën. Si rezultat, OE rritet, vetitë jometalike rriten dhe vetitë metalike dobësohen.

Tani plotësoni tabelën dhe më pas diskutoni rezultatin.

Modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre në periudha dhe grupe

Format e ekzistencës element kimik dhe vetitë e tyre		Ndryshimet e pronës
		në nëngrupet kryesore (nga lart poshtë)	në periudha (nga e majta në të djathtë)
	Ngarkesa kryesore
	Numri i energjisë nivelet
	Rrezja atomike
	restauruese Vetitë
	Oksidative Vetitë
	Më e larta pozitive gjendja e oksidimit
	Më e ulëta gjendja e oksidimit
E thjeshtë Va	Metal Vetitë
	Jo metalike Vetitë
Lidhjet e-s	Natyra e vetive kimike oksid më të lartë dhe Hidroksid më i lartë

Ushtrimi

A1. Për atomet e elementit kimik karbon, numri i elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë është: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6

A2. Skema e shpërndarjes së elektroneve sipas niveleve - 2,8,5 - korrespondon me një element kimik, gjendja e oksidimit të të cilit në hidrogjen dhe përbërjet më të larta të oksigjenit është e barabartë me: 1) -5 dhe +3; 2) -2 dhe +6; 3) -1 dhe +7; 4) – 3 dhe +5

A3. Në serinë e oksidit N 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5 ka ndryshim në vetitë: 1) nga bazike në acidike; 2) nga acidi në bazë; 3) nga baza në amfoterike; 4) nga acidi në amfoterik

A4. Oksid më i lartë E 2 O 5 dhe i paqëndrueshëm komponimi i hidrogjenit EN 3 kanë elemente:

1. Grupi i parë A; 2) grupi i tretë A; 3) grupi i pestë A; 4) grupi i shtatë A.

klasën e 8-të

Tema: Ligji periodik dhe sistemi periodik i kimisë

Elemente nga D.I. Mendeleev. Grupet dhe periudhat.

Synimi: të zbulojë kuptimin e ligjit periodik dhe të studiojë ligjet e sistemit periodik të elementeve kimike.

Detyrat: 1) arsimore:

A) përsërit konceptin e "elementit kimik", format e ekzistencës së tij dhe karakteristikat sasiore, "amfotericitetin";

B) të zhvillojë aftësinë për të përcaktuar nëse elementët kimikë i përkasin metaleve dhe jometaleve;

C) të krijojë një koncept për familjet natyrore të elementeve: halogjenet dhe metalet alkaline;

D) studion ligjin periodik dhe modelet e sistemit periodik - periudha dhe grupe;

2) zhvillimi:

A) zhvilloni interesin njohës të studentëve;

B) të zhvillojë aftësinë për të hartuar formulat e përbërjeve më të rëndësishme dhe për të karakterizuar pozicionin e një elementi kimik në tabelën periodike;

c) të zhvillojë aftësinë për të punuar në grup kur studion një temë të re;

3) arsimore:

a) formojnë ide themelore ideologjike për njohshmërinë e natyrës së pajetë;

b) formojnë konceptin e ligjit periodik si ligj bazë natyror;

c) prezantoni rolin e shkencëtarit të madh rus D.I. Mendeleev në zhvillimin e shkencës kimike.

Ky është mësimi i parë në studimin e seksionit “Struktura e atomit. Lidhja kimike."

Lloji i mësimit: mësim për të mësuar një temë të re.

Lloji i mësimit: element pas elementi.

Pajisje: 1. Qëndrim"Sot në klasë":

Portreti i D.I. Mendeleev.

Fjalori i termave: periudha, grupi, periodiciteti, ligji periodik.

Deklaratat e D.I Mendeleev në lidhje me ligjin periodik:

"Mbjellja shkencore do të mbijë për të korrat e njerëzve."

“E ardhmja nuk e kërcënon ligjin periodik me shkatërrim, por vetëm premton superstruktura dhe zhvillim.”

“Duke njohur të pafundmën, vetë shkenca është e pafundme.”

Çfarë duhet ditur: 1) ligji periodik;

2) struktura e tabelës periodike.

Çfarë duhet të bëni: 1) të hartoni formulat e përbërjeve;

2) karakterizoni pozicionin e një elementi në tabelën periodike.

2. Në tabelë ka një epigraf për mësimin:

... Dhe duke dashur çdo shenjë të saj,

Me gjenialitetin e tij të ashpër,

Mendeleev i tha botës

Në natyrën e kuptuar prej tij.

A. Chivilikhin.

3. Shënime bazë (Shtojca 1).

4. Detyrat për punë në grupe (Shtojca 2).

5. Kartat me simbole elementesh.

6. Pajisje për përvojën e demonstrimit:

kuti transporti, tela dhe granula alumini, solucione klorur alumini, hidroksid natriumi, acid klorhidrik, 3 epruveta, raft epruvetash.

1. Variantet e tabelave periodike (ekspozitë).

Gjatë orëve të mësimit:

1.Org. moment.

Përshëndetje! Sot do të punojmë duke përdorur shënime referimi. Ju lutemi shkruani mbiemrin, emrin dhe datën e sotme. Detyrëtarët thërrasin ata që mungojnë.

Në mësimet e mëparshme, ne mbaruam studimin e temës "Klasat kryesore të përbërjeve inorganike", shkruajmë një fletë testimi dhe analizuam gabimet e bëra në të. Kjo temë është bazë për punë si në klasën e 8-të ashtu edhe në atë të 9-të.

Sot fillojmë të studiojmë seksionin tjetër të madh, “Struktura e atomit. Lidhja kimike." Ligji periodik, i formuluar nga D.I. Mendeleev, është themeli i kimisë moderne.

Në këtë mësim do të zbulojmë kuptimin e ligjit periodik dhe do të kuptojmë modelet e tij. Le t'i vendosim vetes synime specifike: "Çfarë duhet të dimë dhe të jemi në gjendje të bëjmë deri në fund të mësimit."

Kushtojini vëmendje thënieve të D.I Mendeleev për ligjin periodik dhe epigrafin e mësimit të sotëm.

2. Përditësimi i zonave të referencës.

Koncepti i një elementi kimik dhe njohja e karakteristikave të tij.

Biseda ballore dhe shënime mbështetëse (detyrë№1).

Çfarë është një element kimik? (ky është një lloj atomesh që kanë të njëjtat veti)

Në çfarë formash mund të ekzistojë? (në formën e një atomi të vetëm, substancë të thjeshtë dhe komplekse)

Në cilat grupe ndahen substancat e thjeshta dhe komplekse (metalet dhe jometalet, oksidet, bazat, acidet, kripërat)

Jepni shembuj të ekzistencës së elementit kimik hidrogjen (atome të vetme në hapësirë, hidrogjen dhe ujë).

Cilat karakteristika sasiore të atomeve dini? (valenca dhe masa atomike relative)

Çfarë është valenca? (kjo është aftësia e atomeve për t'i bashkuar vetes një numër të caktuar atomesh të tjerë)

Çfarë tregon masa atomike? (tregon sa herë masa e një atomi të caktuar është më e madhe se masa e 1/12 e një atomi karboni)

3. Studimi i një teme të re.

1) Njohuri bazë.Klasifikimi i elementeve kimike në metale dhe jometale.

Bisedë heuristike.

Përcaktoni nëse një element kimik është metal apo jometal bazuar në vetitë e specifikuara.

1. Valenca më e lartë e oksigjenit 2. Një substancë e thjeshtë ka një shkëlqim metalik karakteristik, përcjell nxehtësinë dhe rrymën elektrike, është e fortë, me ngjyrë gri. Oksidi dhe hidroksidi shfaqin karakter bazë.
2. Valenca më e lartë e oksigjenit është 4. Një substancë e thjeshtë ka një shkëlqim metalik, është e yndyrshme në prekje, përcjell nxehtësinë dhe rrymën elektrike, është e fortë, me ngjyrë gri të errët. Oksidi dhe hidroksidi shfaqin karakter acid.
3. Valenca më e lartë e oksigjenit 1. Një substancë e thjeshtë përcjell nxehtësinë dhe rrymën elektrike, është e vështirë, por mund të pritet lehtësisht me thikë dhe ka një ngjyrë të bardhë argjendi. Oksidi dhe hidroksidi shfaqin karakter bazë.
4. Valenca më e lartë e oksigjenit 6. Një substancë e thjeshtë laget dobët nga uji, me ngjyrë të verdhë, e brishtë dhe nuk përcjell mirë nxehtësinë dhe rrymën elektrike. Oksidi dhe hidroksidi shfaqin karakter acid.

Përmbledhje bazë (detyrë№ 2)

Amfotericiteti – është aftësia e përbërjeve kimike për të shfaqur veti acidike dhe bazike, d.m.th. ndërveprojnë si me bazat ashtu edhe me acidet.

Komponimet amfoterike formojnë elementet e mëposhtme kimike: berilium, alumin, zink.

Përvoja: një substancë e thjeshtë - alumini - një metal tipik. Le të konfirmojmë vetitë amfoterike të hidroksidit të aluminit.

AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl

Al(OH) 3 + NaOH=NaAl(OH) 4

Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

2) Familjet natyrore të elementeve.

Punë në grup me aplikacionin 2 (3-5 min).

Diskutim: Grupi i parë.

1. Çfarë kanë të përbashkët vetitë fizike dhe kimike të metaleve alkaline?

Ata kanë një densitet të ulët dhe pikë shkrirjeje, të njëjtën valencë dhe ndërveprojnë në mënyrë aktive me ujin dhe oksigjenin.

1. Çfarë modelesh ndryshimesh në vetitë fizike dhe kimike keni vënë re në lidhje me ndryshimet në Ar të këtyre metaleve?

Ar rritet, dendësia rritet, pika e shkrirjes zvogëlohet.

1. Cilat janë vetitë e përgjithshme kimike të metaleve tipike?

Oksidohen lehtësisht për të formuar okside bazë.

1. Pse metalet e këtij grupi quhen alkali?

Këto metale quhen "alkali" sepse shumica e përbërjeve të tyre janë të tretshme në ujë. Në sllavisht, "leach" do të thotë "të shpërndash". Kjo përcaktoi emrin e këtij grupi të metaleve. Kur këto metale treten në ujë, formohen hidrokside të tretshme të quajtura alkale.

Grupi i 2-të.

1. Çfarë kanë të përbashkët vetitë fizike dhe kimike të halogjeneve?

Të gjithë ata janë të ngjyrosur, ndërveprojnë me hidrogjenin dhe formojnë kripëra me metale. Valenca për hidrogjenin është 1, për oksigjenin 7 (përveç fluorit).

1. Çfarë modelesh ndryshimesh në vetitë fizike dhe kimike keni vënë re në lidhje me ndryshimet në halogjenet Ar?

Gjendja e grumbullimit kalon nga e lëngët në të ngurtë, densiteti dhe pika e vlimit rriten.

1. Cilat janë vetitë e përgjithshme kimike të jometaleve tipike, siç janë halogjenet?

Ata ndërveprojnë me hidrogjenin për të formuar komponime të paqëndrueshme të hidrogjenit, dhe me metale - kripëra.

1. Pse jometalet e këtij grupi quhen halogjenë?

Vetë emri halogjen, i përkthyer nga greqishtja, do të thotë "kripëra që përmbajnë kripë" - gjenerojnë kripëra.

Përmbledhje bazë (detyrë№ 2).

3) Parakushtet për zbulimin e ligjit periodik.

Këto familje të elementeve të ngjashme ishin të njohura për shkencëtarët para Mendelejevit, por një tranzicion i qetë nuk u krijua. Jo të gjithë elementët kimikë mund të grupohen në grupe të lidhura.

Në 1865, Newlands rregulloi elementët kimikë në rendin e rritjes së masës atomike. Shkencëtarët vunë re periodicitet dhe identifikuan grupe elementësh të ngjashëm. Disavantazhi: shumë përjashtime, prandaj nuk mund të jetë një ligj i natyrës.

4) Ligji periodik i elementeve kimike nga D.I.

Përmbledhje bazë (detyrë№ 2)

Në mesin e shekullit të 19-të, rreth 60 elementë kimikë u zbuluan dhe u studiuan. Metodat për përcaktimin e masës atomike ishin të njohura, por ata ende e matën atë përafërsisht. Kjo ishte një detyrë e vështirë për kimistët. Ar-ja e shumë elementeve u përcaktua gabimisht, por askush nuk dyshoi për këtë atëherë.

Rrjedhimisht, në 1868, çdo kimist që dëshiron të rregullojë karta me emërtimet e elementeve të shkruara në to, peshat e tyre atomike dhe vetitë kimikesipas rritjes së peshës atomike,duhet të kishte marrë një seri si kjo:

H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl

1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5

Vetëm faktet që ishin të njohura për kimistët para Mendelejevit, pavarësisht se si ishin të kombinuara, nuk ishin të mjaftueshme për të zbuluar një nga ligjet më të mëdha të natyrës - periodicitetin. Ishte e nevojshme jo vetëm të njihje përvojën kimike të akumuluar gjatë shumë shekujve, ishte e nevojshme të kishe një intuitë gjeniale dhe veçanërisht delikate për të përqafuar të gjitha njohuritë dhe për të ndjerë thellë të fshehtën në të. model.

Por duke vazhduar ndërtimin e tabelës së tij, Mendeleev i renditi letrat e tij ndryshe.

Karta e parë kishte të shkruar emrin dhe peshën atomike të hidrogjenit. Ai vendosi kartën e dytë të litiumit poshtë saj. Në vendin e tretë, pranë litiumit, ai vendosi një kartë në të cilën shkruhej Be,

edhe pse në atë kohë shumica e kimistëve besonin Be

14. Dhe kjo është ajo që doli Mendelejevi: H

Li Be B C N O F

7 9 11 12 14 16 19

Na Mg Al Si P S Cl

23 24 27 28 31 32 35

Pra, në rreshtat vertikale kishte elementë me veti të ngjashme - familjet e metaleve alkali dhe halogjeneve.

Me këtë rregullim, periodiciteti i vetive të elementeve u bë absolutisht i qartë. Në dy periudhat e para të shkurtra të tabelës periodike, elementët alternojnë saktë sipas peshës së tyre atomike.

Shkurtimisht funksionon:

Sistematike;

Përshkruese;

parashikuese.

5) Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I.

Histori shpjeguese.

Aktualisht, njihen më shumë se 500 variante të tabelës periodike. Më e zakonshme është forma e shkurtër, e përbërë nga 7 periudha, 8 grupe dhe 10 rreshta.

Tabela periodike është një paraqitje grafike e ligjit periodik. Ai paraqet në mënyrë kompakte një sasi të madhe njohurish kimike, klasifikimin dhe sistemimin e saj modern.

Cila është arkitektura e PS-së?

Përmbledhje bazë (detyrë№ 3,4).

Sistemi quhet periodik sepse përfaqëson një grup periodash. Çdo periudhë përmban një numër të përcaktuar rreptësisht elementësh, fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz inert.

2 dhe 3 në tetë, 4 dhe 5 në tetëmbëdhjetë - periudha binjake.

4. Konsolidimi.

Përmbledhje bazë (detyrë№ 5).

Vetë-përfundimi i ndjekur nga verifikimi.

1. Duke përmbledhur.

1. Vlerësimet emocionale;
2. Biseda: "A i kemi arritur rezultatet dhe qëllimet?"
3. Detyrë shtëpie (në tabelë paraprakisht) fq 12 dhe shtesë. material (lexuar), përmbledhje e sfondit Nr 2 (mësoj), Nr. 6,7 (me shkrim).
4. Gjithçka që kemi mësuar dhe mësuar sot do të jetë patjetër e dobishme për ne në të gjitha mësimet e mëvonshme.

Shtojca 1.

Shtojca 2.

Tema: “Ligji periodik i D.I. Mendelejevi. Tabela periodike e elementeve kimike. Drita e strukturës së atomit D.I. Mendeleev. Informacion mbi zbulimin e elementeve të rinj kimikë”.

Lloji i mësimit: Mësim për të mësuar njohuri të reja

Metodat dhe teknikat metodologjike. Puna e pavarur në grupe, diskutimi i informacionit të marrë, përgjigjet e pyetjeve, diskutimi i rezultateve të punës, vetëvlerësimi i punës së dikujt.

Format e organizimit të veprimtarisë njohëse: Individuale, në çift, në grup.

Qëllimi i mësimit: Krijimi i kushteve për marrjen e informacionit të ri arsimor - formimi i njohurive për ligjin periodik të D. I. Mendeleev, bazuar në strukturën e atomit.

arsimore

– zbulimi i thelbit të ligjit periodik të D.I. Mendeleev - si një ligj objektiv i natyrës, për të shpjeguar strukturën e sistemit periodik të elementeve kimike nga D.I. Mendelejevi; vendosin marrëdhënie shkak-pasojë midis strukturës së atomit dhe ligjit periodik.

Edukative:

Zhvilloni aftësinë për të parashikuar vetitë e një elementi kimik sipas pozicionit në PSHE, punë me një tekst shkollor, fletëpalosje, aftësi për të punuar në çifte, grupe, zhvillimin e të folurit, zhvillimin e aftësive të vetërregullimit dhe metaknjohjes, zhvillimin e të menduarit kritik;

Edukative: nxitja e ndjenjës së përgjegjësisë ndaj vetes dhe shokëve të klasës për rezultatet e aktiviteteve të dikujt; formimi i një personaliteti të pavarur shoqëror aktiv që përpiqet për vetë-njohuri, vetë-realizim dhe vetë-edukim.

Pajisjet:

Libër mësuesi “Kimia – 8” N.N. Nurakhmetov, K.A. Sarmanova, K.M. Zhexembina.

Materiali didaktik “Kimia në tabela” M.B. Usmanova, K.N. Sakaryanova.

Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi.

Kompjuter dhe projektor.

Prezantimi për mësimin.

Fletëpalosje - fletë informacioni (Shtojca 1), fletë vetëvlerësimi (Shtojca 2), karta me detyra për grupe, letër Whatman, ngjitëse me ngjyra, stilolapsa me majë.

Studentët duhet të dinë:

Konceptet e "tabelës periodike të elementeve kimike" D.I. Mendeleev", "periudha - madhore dhe e vogla", "grup, nëngrup - kryesor dhe dytësor" "periodicitet";

Ligji periodik D.I. Mendelejevi;

Nxënësit duhet të jenë në gjendje të:

Parashikoni vetitë e një elementi kimik bazuar në pozicionin e tij në PSCE

D. I. Mendeleev;

të përcaktojë ndryshimet në vetitë sipas periudhës dhe grupit.

Nxënësit fitojnë aftësi

Organizimi i veprimtarive të pavarura dhe kolektive;

Përdorimi i TIK-ut;

Kërkimi dhe përpunimi i informacionit.

Gjatë orëve të mësimit.

I. Momenti organizativ. (2 minuta.)

1. Përshëndetje nga mësuesi. Shpërndarja e fëmijëve në grupe. Zgjedhja e folësit.

2.Qëndrimi psikologjik. (rrëshqitje nr. 1)

Le ta fillojmë mësimin tonë duke i uruar njëri-tjetrin mirë.

Ju uroj mirë, ju më uroni mua, urojmë mirë njëri-tjetrin. Nëse bëhet e vështirë, unë do t'ju ndihmoj.

Më vjen mirë që jemi në një humor të mirë. Shpresoj që mësimi të jetë interesant dhe emocionues.

3. Mesazh nga mësuesi për temën e mësimit. (rrëshqitje nr. 2)

II. Faza e thirrjes. (10 min.)

1. Vendosja e qëllimeve tuaja të të mësuarit. Për të organizuar aktivitetet e nxënësve për vendosjen e synimeve, mësuesi paraqet një problem. (rrëshqitja nr. 3)

PROBLEM:

Dikush mund të mrekullohet me gjeniun e kimistit të madh rus, i cili, bazuar në intuitën shkencore, parashikoi arsyet e modeleve që zbuloi, mendoi shkëlqyeshëm rendin e elementeve dhe krijoi një tabelë në atë mënyrë që për rreth 150 vjet të ketë nuk ka pësuar ndonjë ndryshim thelbësor. Dhe tani Ligji Periodik shërben si një yll udhëzues për zbulimin ose krijimin artificial të elementeve të rinj.

2. Pritja e KM “shporta e ideve”. Nxënësit, duke u mbështetur në njohuritë e marra më parë (përbërja dhe struktura e atomit, klasifikimi i elementeve kimike), sistematizuan informacionin për të studiuar materialin e ri, bënin pyetje për të cilat kërkonin përgjigje. Mësuesit formulojnë qëllimet e mësimit. (rrëshqitje nr. 4)

3. Përditësimi i njohurive “Pyetje të trasha dhe të holla”. (rrëshqitje nr. 5)

"Pyetje delikate"

Çfarë është një element kimik?

Në cilat grupe ndahen elementet?

Cilat grimca përcaktojnë ngarkesën bërthamore?

Cilat grimca përcaktojnë masën e një atomi?

Cila është struktura e një atomi?

Gjeni një element kimik, masa atomike e rrumbullakosur e të cilit është 23 dhe bërthama atomike e të cilit përmban 11 protone.

"Pyetjet e trasha"

Shpjegoni pse pjesa më e madhe e atomit është e përqendruar në bërthamë?

Çfarë shpjegon ndryshimet midis metaleve dhe jometaleve?

Çfarë ndodh nëse një atom magnezi humbet dy elektrone?

Cili është ndryshimi midis natriumit dhe oksigjenit?

III.Faza e të kuptuarit. (25 min)

1. Marrja e informacionit të ri. Përdorimi i TIK-ut (prezantim nga mësuesi). (rrëshqitje nr. 7-12)

Puna në grupe. (15 minuta).

Nxënësit marrin karta me detyra. Për të vlerësuar punën, mësuesi së bashku me fëmijët zhvillon kriteret: 1) përputhjen e punës (prezantimet në grup) me qëllimet e orës së mësimit; 2) plotësia e temës; 3) aftësia për t'iu përgjigjur pyetjeve; 4) rregullsia dhe estetika; 5) një shpërndarje e qartë e roleve gjatë mbrojtjes; 6) kultura e të folurit - zotërimi i termave dhe koncepteve kimike. (rrëshqitje nr. 6)

1 grup. Një histori e shkurtër e zbulimit të ligjit periodik. Informacion rreth zbulimit të elementeve të reja kimike.

2.grup. Periudhat - të vogla dhe të mëdha.

3.grup. Grupet, nëngrupet - kryesore dhe dytësore.

2. Kuptimi i përmbajtjes. (10 min) Grupet prezantojnë produktin para gjithë klasës. Pergjigju pyetjeve. Ata emërtojnë koncepte, japin përkufizime, përcaktojnë periodicitetin e ndryshimeve të vetive sipas periudhës dhe grupit. Përgjigjet e nxënësve kontrollohen në sllajde. Pasi grupet performojnë, mësuesi kërkon të shënojë grupet e njëri-tjetrit duke përdorur ngjitëse (Sllajdi nr. 13).

3.Test për fiksimin primar. (4 min.) (rrëshqitje 13-16)

IV. Reflektimi. (3 min.)

1. Përmbledhja e mësimit. Mësuesi u kërkon nxënësve të shprehin atë që mësuan sot në mësim dhe të shënojnë gjendjen dhe gjendjen shpirtërore pas mësimit në "pemën e shtetit". (rrëshqitje nr. 17)

Mësuesi/ja vlerëson punën e klasës. Shënon përgjigjet më të mira. Shpallja e rezultateve të vlerësimit formativ. Nxënësit shënojnë notat e tyre në fletët e vetëvlerësimit.

V. Informacion rreth detyrave të shtëpisë. (1 min.) Mësuesi/ja informon për detyrat e shtëpisë dhe jep këshilla. Libër mësuesi Kimia për klasën 8 § 37-38 ushtrimet 8.9 f.169.

Shtojca 1.

Nga mesi i shekullit të 19-të. Më shumë se 60 elementë kimikë ishin të njohur. Natyrisht, janë bërë përpjekje për t'i klasifikuar ato. Në vitin 1829 Dobereiner propozoi prezantimin e triadave, d.m.th. Elementet e grupit në grupe prej 3 me veti të ngjashme, për shembull Cl, Br, I. Megjithatë, Dobereiner ishte në gjendje të gjente vetëm 4 triada. Në vitin 1849 Hess propozoi klasifikimin e tij, disavantazhi i të cilit ishte se ai klasifikonte vetëm jometalet.

Në vitin 1862 Chancourtois propozoi të rregullonte elementët në një spirale të aplikuar në cilindër. Në këtë rast, elementë me veti të ngjashme ndodheshin nën njëri-tjetrin, por kjo përpjekje kaloi pa u vënë re.

Në vitin 1864 Lauther Meyer propozoi një sistem elementësh që praktikisht korrespondonin me tabelën periodike. Merita e Mendelejevit është se, ndryshe nga të gjithë paraardhësit e tij, ai e bazoi klasifikimin e tij në ligjin periodik që zbuloi, dhe sistemi periodik është thjesht një interpretim grafik i përshtatshëm. Ndryshe nga paraardhësit e tij, Mendeleev jo vetëm që i rregulloi elementet në një rend të caktuar, por gjithashtu parashikoi vetitë e atyre elementeve që ishin ende të panjohura në kohën e zbulimit të ligjit periodik. Ai la qeliza boshe në tryezën e tij për elementë të rinj kimikë që ishin ende të pazbuluar në atë kohë. Pra, 1 mars 1869 Tabela e parë, një sistem elementësh, u përpilua, fillimisht në mënyrë fragmentare dhe më pas plotësisht.

Tabela periodike e elementeve D.I. Mendelejevi. Për periudhën 1869-1886. u zbuluan tre elementë të parashikuar: galium (P.E. Lecoq de Boisbaudran, Francë, 1875), skandium (L.F. Nilsson, Suedi, 1879) dhe germanium (K. Winkler, Gjermani, 1886). Zbulimi i të parës prej këtyre elementeve, i cili konfirmoi saktësinë e parashikimit të shkencëtarit të madh rus, ngjalli vetëm interes dhe habi midis kolegëve të tij. Zbulimi i germaniumit ishte një triumf i vërtetë i Ligjit Periodik. K. Winkler shkroi në artikullin “Mesazhi për Gjermaninë”: “Nuk ka më asnjë dyshim se elementi i ri nuk është gjë tjetër veçse eka-silikon i parashikuar nga Mendelejevi pesëmbëdhjetë vjet më parë. Sepse një provë më bindëse e vlefshmërisë së doktrinës së periodicitetit të elementeve vështirë se mund të jepet sesa mishërimi i eka-silikonit deri tani hipotetik, dhe me të vërtetë përfaqëson diçka më shumë se një konfirmim të thjeshtë të një teorie të paraqitur me guxim - do të thotë një zgjerim i jashtëzakonshëm i fushës kimike të vizionit, një hap i fuqishëm në fushën e njohjes."

Periudhat janë rreshta horizontale të elementeve kimike.

Grupet janë kolona vertikale të elementeve kimike.

Nëngrupet - A - kryesore (s- dhe p-elementet) dhe B - dytësore (d- dhe f-elementet).

Numri i periudhës është numri i nivelit të energjisë së jashtme në formulën elektronike të atomit të një elementi.

Numri i grupit (për shumicën e elementeve) është numri i përgjithshëm i elektroneve të valencës (elektrone të nivelit të jashtëm të energjisë, si dhe nënniveli i parafundit d, nëse nuk është plotësisht i mbushur).

Numri i elementeve në një periudhë është kapaciteti maksimal i nivelit përkatës të energjisë:

1 period - 2 elemente (1s2)

Periudha e dytë – 8 elementë (2s22p6)

Periudha e 3-të – 8 elementë (3s23p6)

Periudha e 4-të – 18 elementë (4s23d104p6)

Periudha e 5-të – 18 elementë (5s24d105p6)

Periudha e 6-të – 32 elementë (6s24f145d106p6)

Periudha e 7-të - e pa përfunduar

Shtojca 2.

Fletë e vetëvlerësimit_________________________________

Ngrohje intelektuale	Kontribut personal në punën e grupit.	Përgjigjet në pyetje		Vlerësimi i punës në grup

Kriteret për vlerësimin e kontributit personal në punën e grupit.

1. Punoi aktivisht në grup.

2. Përmbushi detyrat e tij.

3. Ruajtja e një kulture komunikimi.

Raport reflektues për mësimin

“Ligji periodik D.I. Mendelejevi. Tabela periodike e elementeve kimike. Drita e strukturës së atomit D.I. Mendeleev. Informacion mbi zbulimin e elementeve të rinj kimikë”.

Mësimi u mbajt në klasën e 8-të. Në klasë janë 14 nxënës. Të gjithë në të njëjtën moshë. Fëmijët janë shumë aktivë dhe kureshtarë. Janë dhënë 14 orë për të studiuar temën "Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Ky është mësimi i tretë. Njohuritë e marra në këtë orë mësimore janë të nevojshme që nxënësit të kuptojnë marrëdhënien midis strukturës së atomit dhe pozicionit të elementit në PSCE. Për mësimin është vendosur një qëllim i përgjithshëm didaktik - krijimi i kushteve për marrjen e informacionit të ri arsimor. Mësimi u bazua në punën e pavarur të nxënësve përmes përdorimit të teknologjisë së të menduarit kritik.

Një tabelë e bardhë interaktive u përdor për përditësimin e njohurive bazë, kështu që fëmijët u përfshinë në punë aktive. Në të njëjtën kohë, pati një fjalim dialogues, kështu që studentët kaluan në temën dhe formuluan qëllimet e orës së mësimit:

Njihuni me historinë e zbulimit të tabelës periodike të elementeve kimike nga D.I. Mendelejevi;

Studimi i grupeve të elementeve kimike

dhe nëngrupet - kryesore dhe dytësore;

Periudhat e studimit - të mëdha dhe të vogla.

Në fazën e sfidës, për të përcaktuar detyrën për grupin, krijova një situatë problematike. Teknika "Shporta e ideve" ndihmoi në organizimin e punës me tekst dhe sistemimin e informacionit Studentët me motivim të lartë mblodhën më shumë ide, duke demonstruar kështu gatishmërinë e tyre për të zotëruar informacione të reja, duke nxjerrë konceptet kryesore nga përvoja e tyre dhe njohuritë e fituara më parë kaloi në kuptimin e informacionit të ri: studioni ligjin periodik të D.I Mendeleev, strukturën e sistemit periodik, rëndësinë e ligjit periodik për zbulimin e elementeve të rinj kimikë.

Gjatë orës së mësimit u formuan konceptet e mëposhtme: ligji periodik, periodiciteti, periudha, grupi, nëngrupi. Jam i sigurt se këto koncepte janë mësuar, sepse Gjatë prezantimit të punimeve të tyre, studentët lirisht funksionuan me aparatin konceptual. Mësimi vendosi marrëdhënie shkak-pasojë - ndryshime periodike në vetitë e elementeve sipas grupit dhe periudhës. Gjatë gjithë mësimit u morën parasysh karakteristikat individuale të fëmijëve. Për të ruajtur vëmendjen, ndryshuan 10 lloje të punës, kështu që ky mësim nuk kërkonte edukim fizik. Interesi u ruajt përmes miratimit të vazhdueshëm nga mësuesi, konsultimit të nevojshëm, pyetjeve drejtuese dhe ndihmës.

Mësimi mori parasysh nivelin e të nxënit: nxënësit më të fortë përfituan nga literatura shtesë nga klasa dhe përdorën të dhënat për të paraqitur punën e tyre. Kur mbronin punën në grup, studentët me nevoja të veçanta që janë thellësisht të përfshirë në studimin e kimisë, ose studentët që preferojnë të flasin në mënyrë aktive në publik, para një auditori, mund të shpreheshin. Në thelb, në kryerjen e kësaj detyre, ata studentë që ia dalin mirë në lëndën time propozuan ide, artistët i dhanë ato në jetë dhe folësit dhanë punën e tyre.

Punimet morën nota të larta, fëmijët e pëlqyen këtë aktivitet. Kështu, përmbajtja e mësimit funksionoi në mënyrë efektive për të arritur qëllimet e vendosura. Puna në grup i ndihmoi të gjithë të angazhoheshin në një aktivitet aktiv njohës dhe ajo që nxënësi mëson gjatë punës në grup përcakton se si ai do të vërtetojë provat kur mbron një projekt dhe do të japë përgjigje të qarta dhe të plota. Funksioni im si mësues ishte të menaxhoja aktivitetet njohëse të grupeve të nxënësve.

Mësimi përdori një sërë metodash:

Riprodhues – leximi i tekstit të tekstit, nxjerrja në pah e pikave kryesore, konsultimi me mësuesin;

Shpjeguese dhe ilustruese – kërkimi i informacionit të nevojshëm, shkëmbimi i informacionit me të tjerët për çështjen e studiuar;

Pjesërisht - kërkim - identifikimi i marrëdhënieve shkak-pasojë midis pozicionit të një elementi kimik në PS dhe vetive të tij.

Hulumtim - prezantim i punës së dikujt.

Mësimi përfshinte rezultate të ndërmjetme dhe përfundimtare. Ato të ndërmjetme ishin të dukshme pas plotësimit të fletëve të vlerësimit. Rezultati përfundimtar është në fazën e reflektimit. Nxënësit u vlerësuan në fletën e vlerësimit sipas kritereve. Vlerësimi i grupeve nga bashkëmoshatarët u krye gjithashtu sipas kritereve të zhvilluara nga studentët. Një nga qëllimet e vlerësimit është zhvillimi i motivimit të brendshëm për të mësuar. Si e arrita këtë? Ajo krijoi një “situatë suksesi”, vendosi synime dhe objektiva së bashku me studentët dhe përqendroi vëmendjen e studentëve në aftësitë dhe njohuritë e reja, në vend të notave. Sipas disa kritereve, nxënësit mund të vlerësonin veten dhe të tjerët, gjë që rriti motivimin e nxënësve për aktivitete mësimore.

Kështu, përmbajtja e materialit edukativ, format e organizimit të veprimtarisë njohëse, metodat e mësimdhënies dhe sistemi i kontrollit funksionuan efektivisht për arritjen e synimeve të përcaktuara, siç dëshmohet nga reflektimi i kryer. Ne diskutuam se çfarë mësuam dhe si punuam - d.m.th. Të gjithë vlerësuan kontributin e tyre në arritjen e objektivave të vendosura në fillim të mësimit, aktivitetin e tyre, efektivitetin e grupeve, magjepsjen dhe dobinë e formave të zgjedhura të punës.

Reflektimi i ndihmoi studentët të formulojnë rezultatet e marra, të përcaktojnë qëllimet për punë të mëtejshme dhe të rregullojnë veprimet e tyre të mëvonshme.

Referencat

1.Udhëzues për mësuesin. E treta (niveli bazë). Edicioni i tretë. "Shkollat ​​intelektuale të Nazarbayev". 2012. faqe 107-212.

2. Vygotsky L.S. Të menduarit dhe të folurit. Hulumtimi psikologjik. Moskë, 1934. 362 f.

3.Babansky Yu. Mbi bazat didaktike të rritjes së efektivitetit të mësimdhënies. M.: Pedagogjike-2006.

4. Basurmatova L.A., Khusnutdinova L.S. Roli i kompetencës së TIK-ut të mësuesve lëndorë në procesin arsimor

STANDARDET PËR KRYERJEN E KONTROLLIT DHE PUNËS ME SHKRIM

Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi.
Qëllimi: të studiojë strukturën dhe strukturën e tabelës periodike të elementeve kimike.
Detyrat:
- të zhvillojë aftësinë për të karakterizuar një element kimik nga pozicioni i tij në tabelën periodike;
- të formojë koncepte për një periudhë, grup, nëngrupe kryesore dhe dytësore, prirje në ndryshimet në vetitë e substancave të thjeshta dhe të përbërjeve të elementeve kimike në periudha, nëngrupet kryesore dhe dytësore të sistemit periodik.
-zhvillimi i vëzhgimit dhe kujtesës;
-zhvillimi i proceseve të të menduarit (analiza, sinteza, krahasimi, përgjithësimi, klasifikimi);
-të vazhdojë të formojë botëkuptimin e studentëve bazuar në idetë për kuptimin e ligjit D.I. Mendelejevi dhe tabela periodike e elementeve kimike.
- formimi i vetëvlerësimit të saktë të nxënësve.
Pajisjet: prezantim, kompjuter, media projektor, tabelë multimediale, karta detyrash.
Lloji i mësimit: i kombinuar, mësimi i materialit të ri.
Nxënësit: Klasa e 8-të, me diagnozë të prapambetje mendore (nxënës të shkollës së tipit VII)
Libër mësuesi: Kimia inorganike, redaktuar nga Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Plani i mësimit.
1. Momenti organizativ.
2. Testimi i njohurive për temën e drejta periodike D.I. Mendelejevi.
3. Minuta e edukimit fizik.
4. Studimi i materialit të ri.
5. Konsolidimi i materialit të studiuar.
6. Detyrë shtëpie.
7. Reflektimi.
Gjatë orëve të mësimit.
1. Momenti organizativ. (2 minuta)
Ç'kemi djema! Për të zënë vendet tona, do të kujtojmë pak elementë kimikë. Secilit prej jush i tregoj një kartë me një element kimik dhe kushdo që e emërton saktë këtë element ulet.
(Elementet në karta janë natriumi, kaliumi, klori, kalciumi, litiumi, bakri, hekuri, zinku, karboni, oksigjeni, hidrogjeni, azoti, fluori)
Dhe ne e fillojmë mësimin duke plotësuar fletët e letrës që janë në tavolinat tuaja. Ne nënshkruajmë emrin dhe plotësojmë kolonat. Ku thotë vlerësimi im. Vlerësoni përfundimin e detyrave të shtëpisë në mënyrë të drejtë. Nëse nuk keni studiuar dhe nuk e keni hapur tekstin, vendoseni “2” nëse e keni lexuar disi, vendosni “3” nëse keni mësuar gjithçka dhe jeni gati të konfirmoni me përgjigjet tuaja; është "4" ose "5". Dhe ne vendosim një notë në kolonën "mësimi", atë që do të dëshironit të merrnit sot në klasë dhe do të përpiqeni ta fitoni atë.
Mbiemri
Shenja ime
Gradë
Detyre shtepie
Puna mësimore
Numri i përgjigjeve të sakta
Sot në klasën I
Kam një temë të re
I kënaqur me punën në mësim
Nuk jam i sigurt nëse mësova materialin e ri
Nuk kuptoi asgjë

2. Testimi i njohurive për temën e drejta periodike D.I. Mendeleev (10 min).
Detyrat e shtëpisë do të kontrollohen në grup. Tani një student ulet në kompjuter për të përfunduar testin, 1 grup kryen detyrat në kartën "Fut fjalët që mungojnë", fjalët këshilluese jepen në fund të tekstit, por aty ka edhe fjalë shtesë.
2 Një grup fjalësh të sugjeruara në një kartë duhet të formojnë një përkufizim të ligjit periodik.
3 Grupi punon me gojë dhe në kompjuter.

Pyetje për pyetje me gojë:
1. Formuloni ligjin periodik.
2. Pse Mendelejevi e quajti periodik ligjin që zbuloi?
3. Analizoni vetitë kimike të elementeve në serinë nga litiumi në fluor.

Ne kontrollojmë ekzekutimin e saktë. Një nga një nxënësit e grupit 1 lexojnë atë që kanë bërë dhe nxënësit e grupit 2 kontrollojnë korrektësinë e ligjit periodik. Ne japim vlerësime.
Gabimet 0 - "5"
1-2 - "4"
3-4 - "3"
Më shumë se 4 - "2" vendosim në tabelë në një copë letër dhe krahasojmë treguesit. Vlerësimi i kujt u konfirmua, kush e vlerësoi veten objektivisht?
3. Minuta e edukimit fizik.
U ngritëm, morëm frymë thellë O2, u shtrimë, u drejtuam, nxorrëm CO2, u bëmë gati për punë aktive, duke fituar pikë bonus.
4. Studimi i materialit të ri (15 min).
Do të doja të filloja të studioja sistemin periodik të elementeve kimike duke lexuar poezinë e M. Glazkov "Tabela Periodike"
Qoftë në një ditë dimri me stuhi
Trishtimi nuk të viziton
Tabelë periodike
E di përmendësh.
Pse e mësova?
Unë mund t'ju them pse
Ka harmoni dhe madhështi në të
Poezitë e preferuara.
Pa fjalë libërore
Do të thotë festë.
Dhe një element i tepërt
Nuk ka asnjë në të.
Ai përmban zgjimin e një peme
Dhe kërcitja e akullit pranveror.
Tabelë periodike
E di përmendësh.
Le të përpiqemi të përcaktojmë objektivat e mësimit. Ata që duan të marrin përgjigjen e parë të saktë ngrenë duart lart. Për të fituar një pikë bonus në mësimin e sotëm, duhet t'u përgjigjeni 5 pyetjeve, duke regjistruar secilën përgjigje të saktë në një copë letër.

Dhe sot nuk do ta mësojmë përmendësh tabelën e elementeve, por do të përpiqemi të kuptojmë strukturën e saj. Duke ditur strukturën e tabelës periodike, lehtë mund të shkruani formulat e përbërjeve të ndryshme. Karakterizoni një element sipas pozicionit në tabelën periodike. Tabela periodike është një sugjerim i madh, një fletë mashtrimi që ju lejohet të përdorni.
Në mësimin e fundit folëm për frekuencën. Më kujto se çfarë është periodiciteti. Kjo është përsëritshmëri në një interval të caktuar. Pse Mendelejevi e quajti tabelën dhe ligjin e tij periodik? Për t'iu përgjigjur kësaj pyetjeje, është e nevojshme të gjurmojmë se si ndryshojnë vetitë e elementeve kimike në tabelën periodike.
Hapni tabelën periodike dhe punoni me tabelën.
Si i rregulloi Mendelejevi elementët kimikë?
Le të imagjinojmë që elementët kimikë janë banorë dhe ata duhet të vendosen në një ndërtesë shumëkatëshe. Si çdo shtëpi, ka hyrje, kate dhe numra apartamentesh, por një kusht është që të gjithë të jetojnë në paqe dhe harmoni. Dhe Mendeleev solli rregull midis këtyre banorëve kapriçioz.

Bota është komplekse, është plot ngjarje, dyshime
Dhe sekrete të pafundme dhe gjëegjëza të guximshme.
Sa një mrekulli e natyrës është një gjeni
Dhe ai sjell rregull në kaos.

Më tregoni qiramarrësin e apartamentit nr.3, 6, 8, 17,20,47,53,79,80 (Të gjithë studentët emërtojnë me radhë elementet kimike, 1 pikë për çdo përgjigje të saktë).
Si i emërtoi Mendelejevi rreshtat horizontale të sistemit periodik (gjeni në tekstin e tekstit shkollor, f. 122, paragrafi 36). Plotësoni fjalët që mungojnë në rrëshqitjen e prezantimit.
Sa periudha ka në tabelë?
A janë të gjitha periudhat e njëjta?
Cili është ndryshimi midis një periudhe të madhe dhe një periudhe të vogël?
Çfarë ndodh me vetitë e elementeve në një periudhë?
Përfundim: çdo periudhë fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz inert.
Vetitë metalike dobësohen, vetitë jometalike rriten.
Çfarë është një grup? (fut fjalët që mungojnë në rrëshqitjen e prezantimit)
Sa jane atje? Cilat janë ato?
Çfarë ndodh me vetitë metalike të elementeve kimike?

Dhe ka tetë rreshta me radhë:
Metalet nën metale
Kaustike nën kaustike,
I lakueshëm nën lakueshëm
Ata shkojnë në qelitë e tyre.
Gjithçka është në rregull -
Këtu është alfabeti i natyrës!

5. Mbërthimi (5 min)
Në tavolinat tuaja ka një plan për karakterizimin e elementeve kimike. Duke ditur strukturën e PS, ju duhet të jeni në gjendje të karakterizoni një element kimik nga pozicioni i tij në tabelën periodike.

Karakteristikat e një elementi sipas pozicionit në PS
1. Emri i elementit kimik.
2. Simboli kimik i këtij elementi
3. numri serial,
4. numri i periudhës (i vogël, i madh),
5. numri i grupit,
6. nëngrupi (kryesor, dytësor)
7. Metal ose jometal.
8. Valencë më e lartë në përbërjet e oksigjenit,
9. Formula superiore e oksidit,
10. hidroksidet dhe natyra e vetive të tyre
11. Valenca në një përbërje hidrogjeni, formula e një përbërjeje hidrogjeni të paqëndrueshme (për jometalet).

Elementi i parë është diçka që ne të gjithë e punojmë së bashku. Numri i elementit 3.9.
A e kuptojnë të gjithë se si të japin një përshkrim?
6. Detyrë shtëpie. Studimi paragrafi 36, pyetjet f. 125 (1-3). Zgjidheni enigmat dhe karakterizoni elementët e hamendësuar. Ju i zgjidhni vetë enigmat.
7. Reflektimi. (5 minuta).
Hartoni një sinkron për termin sistem periodik elementësh.
1. Emri i sinkronit.
2. 2 folje.
3. 3 mbiemra.
4. Fraza përmbledhëse.
5. Emër.

Le ta përmbledhim, numëroni numrin e pikëve nëse keni 5 ose më shumë pikë, jepini vetes një pikë shtesë. Notat për punën në mësim jepen sipas numrit të përgjigjeve të sakta ato me më shumë se 5 përgjigje të sakta.
4 - "4"
3 - "3"
Ne vendosim notat në një copë letër në një kuti për mësimin. Nëse nuk jeni të kënaqur me detyrat e shtëpisë ose notën e klasës, por keni një pikë bonus, mund ta përmirësoni notën tuaj duke përdorur pikën. Ose mund ta ruani për mësimin tjetër.
Mos harroni të shënoni qëndrimin tuaj ndaj mësimit të sotëm në rreshtin e fundit. Përdorni një stilolaps për të theksuar se si keni punuar sot në klasë.
Faleminderit për punën!