Колекция от основни формули за училищен курс по химия

Колекция от основни формули за училищен курс по химия

Г. П. Логинова

Елена Савинкина

Е. В. Савинкина Г. П. Логинова

Колекция от основни формули по химия

Джобно ръководство за студенти

обща химия

Най-важните химически понятия и закони

Химичен елементОпределен тип атом със същия ядрен заряд.

Относителна атомна маса(A r) показва колко пъти масата на атом от даден химичен елемент е по-голяма от масата на атом въглерод-12 (12 C).

Химическо вещество- колекция от всякакви химически частици.

химически частици

формулна единица- условна частица, чийто състав съответства на дадената химична формула, например:

Ar - вещество аргон (състои се от атоми на Ar),

H 2 O - водно вещество (състои се от H 2 O молекули),

KNO 3 - вещество калиев нитрат (състои се от K + катиони и NO 3 ¯ аниони).

Връзки между физическите величини

Атомна маса (относителна) на елемент B, Ar(B):

Където *Т(атом B) е масата на атом от елемент B;

*t ие единицата за атомна маса;

*t и = 1/12 т(атом 12 C) \u003d 1,6610 24 g.

Количеството вещество B, n(B), mol:

Където N(B)е броят на частиците В;

Н Ае константата на Авогадро (NA = 6,0210 23 mol -1).

Моларна маса на вещество V, M(V), g/mol:

Където t(B)- тегло В.

Моларен обем газВ, V M , l/mol:

Където V M = 22,4 l/mol (последствие от закона на Авогадро), при нормални условия (n.o. - атмосферно налягане p = 101 325 Pa (1 atm); термодинамична температура T = 273,15 К или температура по Целзий t = 0°C).

Б за водород, D(газ B до H 2):

* Плътност на газообразно вещество IN по въздух, Д(газ B по въздух): Масова част на елементаЕ в материята B, w(E):

Където x е броят на атомите E във формулата на веществото B

Структурата на атома и периодичният закон D.I. Менделеев

Масово число (A) - общият брой на протоните и неутроните в атомното ядро:

A = N(p 0) + N(p +).

Зарядът на ядрото на атома (Z)равен на броя на протоните в ядрото и броя на електроните в атома:

Z = N(p+) = N(e¯).

изотопи- атоми на един и същи елемент, различаващи се по броя на неутроните в ядрото, например: калий-39: 39 K (19 p + , 20n 0 , 19д¯); калий-40: 40 К (19 p+, 21n 0 , 19e¯).

* Енергийни нива и поднива

*Атомна орбитала(AO) характеризира областта на пространството, в която вероятността електрон да има определена енергия да остане е най-голяма.

*Форми на s- и p-орбитали

Периодично право и периодична система D.I. Менделеев

Свойствата на елементите и техните съединения периодично се повтарят с нарастващ пореден номер, който е равен на заряда на ядрото на атома на елемента.

Номер на периодасъответства броя на енергийните нива, изпълнени с електрони,и означава последно енергийно ниво(ЕС).

Група номер Апоказва И и т.н.

Група номер Бпоказва брой валентни електрони nsИ (n – 1)d.

s-елементна секция- енергийното подниво (EPL) е изпълнено с електрони ns-epu- IA- и IIA-групи, H и He.

раздел p-елементи- изпълнени с електрони np-epu– IIIA-VIIIA-групи.

d-елемент раздел- изпълнени с електрони (П- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-групи.

f-елемент раздел- изпълнени с електрони (П-2) f-EPU - лантаноиди и актиниди.

Промени в състава и свойствата на водородните съединения на елементите от 3-ия период на Периодичната система

Нелетлив, разложен от вода: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

Летливи: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Промени в състава и свойствата на висшите оксиди и хидроксиди на елементи от 3-ти период на периодичната система

Основен: Na2O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

амфотерни: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

киселина: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

химическа връзка

Електроотрицателност(χ) е стойност, която характеризира способността на атом в молекула да придобива отрицателен заряд.

Механизми за образуване на ковалентна връзка

обменен механизъм- припокриването на две орбитали на съседни атоми, всяка от които има един електрон.

Донорно-акцепторен механизъм- припокриване на свободната орбитала на един атом с орбитала на друг атом, който има двойка електрони.

Орбитално припокриване по време на образуване на връзка

*Вид хибридизация - геометрична форма на частицата - ъгъл между връзките

Хибридизация на орбитали на централния атом– изравняване на тяхната енергия и форма.

sp– линеен – 180°

sp 2– триъгълна – 120°

sp 3– тетраедър – 109,5°

sp 3 d– тригонално-бипирамидална – 90°; 120°

sp 3 d 2– октаедър – 90°

Смеси и разтвори

Решение- хомогенна система, състояща се от две или повече вещества, чието съдържание може да се променя в определени граници.

Решение:разтворител (напр. вода) + разтворено вещество.

Истински решениясъдържат частици по-малки от 1 нанометър.

Колоидни разтворисъдържат частици с размери 1-100 нанометра.

Механични смеси(суспензии) съдържат частици, по-големи от 100 нанометра.

Окачване=> твърдо + течно

Емулсия=> течност + течност

Пяна, мъгла=> газ + течност

Разделят се хетерогенни смесиутаяване и филтриране.

Разделят се хомогенни смесиизпаряване, дестилация, хроматография.

наситен разтворе или може да бъде в равновесие с разтвореното вещество (ако разтвореното вещество е твърдо вещество, тогава излишъкът му е в утайката).

Разтворимосте съдържанието на разтворено вещество в наситен разтвор при дадена температура.

ненаситен разтвор по-малко,

Пренаситен разтворсъдържа разтворено вещество Повече ▼,отколкото неговата разтворимост при дадена температура.

Връзки между физикохимичните количества в разтвора

Масова част на разтвореното веществоВ, w(B);част от единица или %:

Където t(B)- маса В,

t(p)е масата на разтвора.

Масата на разтвора m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

където F(p) е обемът на разтвора;

ρ(p) е плътността на разтвора.

Обем на разтвора, V(p),л:

моларна концентрация, s(B), mol/l:

Където n(B) е количеството вещество В;

M(B) е моларната маса на веществото B.

Промяна на състава на разтвора

Разреждане на разтвора с вода:

> t "(B)= t(B);

> масата на разтвора се увеличава с масата на добавената вода: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Изпаряване на водата от разтвора:

> масата на разтвореното вещество не се променя: t "(B) \u003d t (B).

> масата на разтвора се намалява с масата на изпарената вода: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Обединяване на две решения:масите на разтворите, както и масите на разтвореното вещество, се сумират:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Капка кристали:масата на разтвореното вещество и масата на разтвора се намаляват с масата на утаените кристали:

m "(B) \u003d m (B) - m (чернова); m" (p) \u003d m (p) - m (чернова).

Масата на водата не се променя.

Топлинен ефект на химическа реакция

*Енталпия на образуване на материята ΔH° (B), kJ / mol, е енталпията на реакцията на образуване на 1 mol вещество от прости вещества в техните стандартни състояния, тоест при постоянно налягане (1 atm за всеки газ в системата или при общо налягане от 1 атм при отсъствие на газообразни участници в реакцията) и постоянна температура (обикновено 298 K , или 25°C).

*Топлинен ефект на химическа реакция (закон на Хес)

Q = ΣQ(продукти) - ΣQ(реактиви).

ΔН° = ΣΔН°(продукти) – Σ ΔH°(реактиви).

За реакция aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

където а, б, г, дса стехиометричните количества на веществата, съответстващи на коефициентите в уравнението на реакцията.

Скоростта на химическа реакция

Ако през времето τ в обема Vколичество реагент или продукт, променено с Δ н,бърза реакция:

За мономолекулна реакция А → …:

v=k c(A).

За бимолекулярна реакция A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

За тримолекулната реакция A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Промяна в скоростта на химическа реакция

Скоростна реакция нараства:

1) химически активенреагенти;

2) промоцияконцентрации на реагенти;

3) нараства

4) промоциятемпература;

5) катализатори.Скоростна реакция намалете:

1) химически неактивенреагенти;

2) понижаванеконцентрации на реагенти;

3) намаляватповърхности на твърди и течни реагенти;

4) понижаванетемпература;

5) инхибитори.

*Температурен коефициент на скорост(γ) е равно на число, което показва колко пъти се увеличава скоростта на реакцията, когато температурата се повиши с десет градуса:

Химическо равновесие

*Закон за действието на масата за химическо равновесие:в състояние на равновесие, съотношението на продукта на моларните концентрации на продуктите в степени, равни на

Техните стехиометрични коефициенти, към произведението на моларните концентрации на реагентите в мощности, равни на техните стехиометрични коефициенти, при постоянна температура е постоянна стойност (константа на равновесието на концентрацията).

В състояние на химическо равновесие за обратима реакция:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Изместване на химичното равновесие към образуване на продукти

1) Увеличаване на концентрацията на реагентите;

2) намаляване на концентрацията на продуктите;

3) повишаване на температурата (за ендотермична реакция);

4) понижаване на температурата (за екзотермична реакция);

5) повишаване на налягането (за реакция, протичаща с намаляване на обема);

6) намаляване на налягането (за реакция, протичаща с увеличаване на обема).

Обменни реакции в разтвор

Електролитна дисоциация- процесът на образуване на йони (катиони и аниони) при разтваряне на определени вещества във вода.

киселиниобразуван водородни катиониИ киселинни аниони,например:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

С електролитна дисоциация основанияобразуван метални катионии хидроксидни йони, например:

NaOH = Na + + OH¯

С електролитна дисоциация солисе образуват (средни, двойни, смесени). метални катионии киселинни аниони, например:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

С електролитна дисоциация киселинни солиобразуван метални катионии киселинни хидроаниони, например:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Някои силни киселини

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Някои силни основи

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Степен на дисоциация αе съотношението на броя на дисоциираните частици към броя на изходните частици.

При постоянен обем:

Класификация на веществата според степента на дисоциация

Правилото на Бертоле

Обменните реакции в разтвор протичат необратимо, ако в резултат се образува утайка, газ или слаб електролит.

Примери за уравнения на молекулярни и йонни реакции

1. Молекулно уравнение: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Пълното“ йонно уравнение: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

"Кратко" йонно уравнение: Сu 2+ + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓

2. Молекулно уравнение: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Пълно“ йонно уравнение: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

"Кратко" йонно уравнение: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Молекулно уравнение: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3

"Пълно" йонно уравнение: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Кратко" йонно уравнение: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Водороден индекс

(pH) pH = – lg = 14 + lg

*PH диапазон за разредени водни разтвори

pH 7 (неутрална среда)

Примери за обменни реакции

Реакция на неутрализация- обменна реакция, която възниква при взаимодействие на киселина и основа.

1. Алкал + силна киселина: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Слаборазтворима основа + силна киселина: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Хидролиза- обменна реакция между вещество и вода без промяна на степените на окисление на атомите.

1. Необратима хидролиза на бинарни съединения:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Обратима хидролиза на соли:

А) Образува се сол силен основен катион и силен киселинен анион:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Хидролизата липсва; средата е неутрална, pH = 7.

Б) Образува се сол силен основен катион и слаб кисел анион:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Анионна хидролиза; алкална среда, pH>7.

Б) Образува се сол катион на слаба или слабо разтворима основа и анион на силна киселина:

Край на уводния сегмент.

Текстът е предоставен от liters LLC.

Можете безопасно да платите за книгата с банкова карта Visa, MasterCard, Maestro, от сметка на мобилен телефон, от платежен терминал, в салон на MTS или Svyaznoy, чрез PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, бонус карти или по друг удобен за вас начин.

Ключови думи: Химия 8 клас. Всички формули и дефиниции, символи на физични величини, мерни единици, представки за обозначаване на мерни единици, връзки между единици, химически формули, основни определения, накратко, таблици, диаграми.

1. Символи, имена и мерни единици
някои физически величини, използвани в химията

Физическо количество	Обозначаване	мерна единица
Време	т	от
налягане	стр	Pa, kPa
Количеството вещество	ν	къртица
Маса на материята	м	кг, г
Масова фракция	ω	Безразмерен
Моларна маса	М	kg/mol, g/mol
Моларен обем	V n	m 3 / mol, l / mol
Обем на материята	V	м 3, л
Обемна фракция		Безразмерен
Относителна атомна маса	A r	Безразмерен
	Г-н	Безразмерен
Относителна плътност на газ А спрямо газ В	дБ (А)	Безразмерен
Плътност на материята	Р	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Константа на Авогадро	Н А	1/mol
Абсолютна температура	т	К (Келвин)
температура по Целзий	т	°С (градус по Целзий)
Топлинен ефект на химическа реакция	В	kJ/mol

2. Отношения между единици физически величини

3. Химически формули в 8 клас

4. Основни определения в 8 клас

• атом- най-малката химически неделима частица от вещество.
• Химичен елементопределен тип атом.
• Молекула- най-малката частица от вещество, която запазва своя състав и химични свойства и се състои от атоми.
• Прости веществаВещества, чиито молекули са изградени от атоми от същия тип.
• Комплексни веществаВещества, чиито молекули са изградени от различни видове атоми.
• Качественият състав на веществото показва от какви атоми се състои.
• Количественият състав на веществото показва броя на атомите на всеки елемент в неговия състав.
• Химична формула- условно записване на качествения и количествения състав на веществото чрез химически символи и индекси.
• Единица за атомна маса(amu) - единица за измерване на масата на атом, равна на масата на 1/12 от въглероден атом 12 C.
• къртица- количеството вещество, което съдържа броя на частиците, равен на броя на атомите в 0,012 kg въглерод 12 C.
• Константа на Авогадро (на \u003d 6 * 10 23 mol -1) - броят на частиците, съдържащи се в един мол.
• Моларна маса на вещество (М ) е масата на вещество, взето в количество от 1 mol.
• Относителна атомна масаелемент НО r - съотношението на масата на атом от даден елемент m 0 към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C.
• Относително молекулно тегловещества М r - съотношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C. Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на химичните елементи, които образуват съединението, като се вземе предвид броят на атомите на този елемент.
• Масова фракцияхимичен елемент ω(X)показва каква част от относителното молекулно тегло на веществото X се дължи на този елемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛНИ ПРОУЧВАНИЯ
1. Има вещества с молекулярна и немолекулна структура.
2. Между молекулите има празнини, чиито размери зависят от състоянието на агрегиране на веществото и температурата.
3. Молекулите са в непрекъснато движение.
4. Молекулите са изградени от атоми.
6. Атомите се характеризират с определена маса и размер.
При физическите явления молекулите се запазват, при химичните явления, като правило, те се унищожават. Атомите в химичните явления се пренареждат, образувайки молекули на нови вещества.

ЗАКОНЪТ ЗА ПОСТОЯНИЯ СЪСТАВ НА ВЕЩЕСТВОТО
Всяко химически чисто вещество с молекулярна структура, независимо от метода на получаване, има постоянен качествен и количествен състав.

ВАЛЕНТНОСТ
Валентността е свойството на атом от химичен елемент да свързва или замества определен брой атоми на друг елемент.

ХИМИЧЕСКА РЕАКЦИЯ
Химичната реакция е процес, при който от едно вещество се образува друго вещество. Реагентите са вещества, които влизат в химична реакция. Продуктите на реакцията са вещества, които се образуват в резултат на реакция.
Признаци на химични реакции:
1. Отделяне на топлина (светлина).
2. Смяна на цвета.
3. Появата на миризма.
4. Валежи.
5. Изпускане на газ.

няколко основни понятия и формули.

Всички вещества имат различна маса, плътност и обем. Парче метал от един елемент може да тежи много пъти повече от точно същия размер парче от друг метал.

къртица(брой бенки)

обозначаване: къртица, международен: моле мерна единица за количеството на веществото. Съответства на количеството на веществото, което съдържа NAчастици (молекули, атоми, йони) Следователно беше въведена универсална стойност - броят на мол.Често срещана фраза в задачите е „получено е ... мол вещество"

NA= 6,02 1023

NAе числото на Авогадро. Също и "номер по договаряне". Колко атома има в върха на молив? Около хиляда. Не е удобно да се работи с такива стойности. Ето защо химиците и физиците от цял ​​свят се съгласиха - нека обозначим 6,02 1023 частици (атоми, молекули, йони) като 1 мол вещества.

1 mol = 6.02 1023 частици

Това беше първата от основните формули за решаване на проблеми.

Моларна маса на вещество

Моларна масаматерията е масата на един мол вещество.

Посочен като Mr. Намира се според периодичната таблица - това е просто сумата от атомните маси на дадено вещество.

Например ни е дадена сярна киселина - H2SO4. Нека изчислим моларната маса на веществото: атомна маса H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 g/mol.

Втората необходима формула за решаване на проблеми е

формула за маса:

Тоест, за да намерите масата на веществото, трябва да знаете броя на моловете (n) и намираме моларната маса от Периодичната система.

Законът за запазване на масата еМасата на веществата, които влизат в химическа реакция, винаги е равна на масата на образуваните вещества.

Ако знаем масата (масите) на веществата, които са влезли в реакция, можем да намерим масата (масите) на продуктите на тази реакция. И обратно.

Третата формула за решаване на задачи по химия е

обем на материята:

За съжаление, това изображение не отговаря на нашите указания. За да продължите да публикувате, моля, изтрийте изображението или качете друго.

Откъде дойде числото 22.4? От Законът на Авогадро:

равни обеми от различни газове, взети при една и съща температура и налягане, съдържат еднакъв брой молекули.

Според закона на Авогадро 1 мол идеален газ при нормални условия (не) има същия обем Vm\u003d 22,413 996 (39) л

Тоест, ако са ни дадени нормални условия в задачата, тогава, знаейки броя на моловете (n), можем да намерим обема на веществото.

Така, основни формули за решаване на проблемив химията

Числото на АвогадроNA

6.02 1023 частици

Количеството вещество n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Маса на материята m (g)

Обем на материята V(л)

V=n 22,4 (l\mol)

За съжаление, това изображение не отговаря на нашите указания. За да продължите да публикувате, моля, изтрийте изображението или качете друго.

Това са формули. Често, за да решите проблеми, първо трябва да напишете уравнението на реакцията и (задължително!) Подредете коефициентите - тяхното съотношение определя съотношението на моловете в процеса.

Стойност и нейното измерение	Съотношение
Атомна маса на елемент X (относителна)
Номер на елемента	Z= н(д –) = н(Р +)
Масова част на елемента Е във веществото X, във доли от единица, в %)
Количество вещество X, mol
Количество газово вещество, mol	V м= 22,4 l/mol (н.о.) добре. - Р= 101 325 Pa, т= 273 К
Моларна маса на веществото X, g/mol, kg/mol
Маса на веществото X, g, kg	м(X)= н(X) М(Х)
Моларен обем газ, l / mol, m 3 / mol	V м= 22,4 l / mol при н.о.
Обем на газа, m 3	V = V м × н
Добив на продукта
Плътност на веществото X, g / l, g / ml, kg / m 3
Плътност на газообразно вещество X по водород
Плътност на газообразно вещество X във въздуха	М(въздух) = 29 g/mol
Закон за единен газ
Уравнение на Менделеев-Клапейрон	PV = nRT, Р= 8,314 J/mol×K
Обемна част на газообразно вещество в смес от газове, във фракции от единица или в%
Моларна маса на смес от газове
Молна фракция на веществото (X) в сместа
Количеството топлина, J, kJ	В = н(X) В(Х)
Топлинен ефект на реакцията	Q =–Х
Топлина на образуване на вещество X, J/mol, kJ/mol
Скорост на химичната реакция (mol/lsec)
Закон за масовите действия (за проста реакция)	а A+ в B= от C + дд u = к от а(А) от в(Б)
Правилото на Вант Хоф
Разтворимост на веществото (X) (g/100 g разтворител)
Масова част на веществото X в смес A + X, във фракции от единица, в%
Маса на разтвора, g, kg	м(rr) = м(X) + м(H2O) м(rr) = V(rr)  (rr)
Масова част на разтвореното вещество в разтвора, във фракции от единица, в %
Плътност на разтвора
Обемът на разтвора, cm 3, l, m 3
Моларна концентрация, mol/l
Степента на дисоциация на електролита (X), във фракции от единица или%
Йонен продукт на водата	К(H2O) =
Водороден индикатор	pH = –lg

Основен:

Кузнецова Н.Е. и т.н. Химия. 8 клетки-10 клетки .. - М .: Вентана-Граф, 2005-2007.

Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.Химия.11 клас в 2 части, 2005-2007г.

Егоров A.S.Химия. Нов учебник за подготовка за университети. Ростов n/a: Phoenix, 2004.– 640 с.

Егоров A.S. Химия: модерен курс за подготовка за изпита. Ростов n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 с.

Егоров A.S.Ръководство за самообучение за решаване на химически проблеми. - Ростов на Дон: Феникс, 2000. - 352 с.

Химия / наръчник-преподавател за студенти. Ростов-н/Д, Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химия за студенти. М.: Висше училище. 2007.–302с.

Допълнителен:

Врублевски A.I.. Образователни и учебни материали за подготовка за централизирано тестване по химия / A.I. Врублевски - Мн.: Unipress LLC, 2004. - 368 с.

Врублевски A.I.. 1000 задачи по химия с вериги от трансформации и контролни тестове за ученици и абитуриенти.– Мн.: Unipress LLC, 2003.– 400 с.

Егоров A.S.. Всички видове изчислителни задачи по химия за подготовка за Единния държавен изпит.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.

Егоров А.С., Аминова Г.Х. Типични задачи и упражнения за подготовка за изпит по химия. - Ростов н/Д: Феникс, 2005. - 448 с.

Единен държавен изпит 2007 г. Химия. Учебни и учебни материали за подготовка на студенти / ФИПИ - М .: Интелект-Център, 2007. - 272 с.

ИЗПОЛЗВАНЕ-2011. Химия. Комплект за обучение, изд. А.А. Каверина. - М .: Народно образование, 2011.

Единствените реални опции за задачи за подготовка за единния държавен изпит. USE.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрелников. М.: Федерален център за тестване, 2007.–151 стр.

Каверина А.А.. Оптималната банка от задачи за подготовка на ученици. Единен държавен изпит 2012 г. Химия. Учебник./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина. - М.: Интелект-Център, 2012. - 256 с.

Литвинова Т.Н., Вискубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В.. Тестови задачи в допълнение към тестове за студенти от 10-месечни задочни подготвителни курсове (насоки). Краснодар, 2004. - С. 18 - 70.

Литвинова Т.Н.. Химия. ИЗПОЛЗВАНЕ-2011. Тренировъчни тестове. Ростов n/a: Phoenix, 2011.– 349 с.

Литвинова Т.Н.. Химия. Тестове за изпита. Ростов н/Д .: Феникс, 2012. - 284 с.

Литвинова Т.Н.. Химия. Закони, свойства на елементите и техните съединения. Ростов н/Д .: Феникс, 2012. - 156 с.

Литвинова T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Ажипа Л.Т., Вискубова Н.К.Химия в задачите за кандидати в университети - М.: LLC "Издателство Оникс": LLC "Издателство "Светът и образованието", 2009.- 832 стр.

Учебно-методически комплекс по химия за ученици от медико-биологични паралелки, изд. Т. Н. Литвинова - Краснодар: KSMU, - 2008.

Химия. УПОТРЕБА-2008. Входни тестове, учебно помагало / изд. В.Н. Доронкин. - Ростов n / a: Легион, 2008. - 271 с.

Списък със сайтове по химия:

1. Алхимик. http:// www. алхимик. en

2. Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курс по химия.

http:// www. информика. en/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

3. Училищна химия – справочник. http:// www. училищна химия. от. en

4. Учител по химия. http://www. chemistry.nm.ru

Интернет ресурси

алхимик. http:// www. алхимик. en

Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курс по химия.

http:// www. информика. en/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

Училищна химия - справочник. http:// www. училищна химия. от. en

http://www.classchem.narod.ru

Учител по химия. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Интернет образователни ресурси по химия

http://schoolchemistry.by.ru/- училищна химия. На този сайт има възможност да вземете онлайн тестове по различни теми, както и демо версии на Единния държавен изпит

Химия и живот–XX1 век: научно-популярно списание. http:// www. hij. en

>> Химически формули

Химически формули

Параграфът ще ви помогне:

> разберете каква е химичната формула;
> четете формулите на вещества, атоми, молекули, йони;
> правилно използвайте термина "формула единица";
> съставят химични формули на йонни съединения;
> характеризира състава на вещество, молекула, йон по химична формула.

Химична формула.

Всеки го има веществаима име. По име обаче е невъзможно да се определи от какви частици се състои веществото, колко и какви атоми се съдържат в неговите молекули, йони, какви заряди имат йоните. Отговори на такива въпроси дава специален запис - химическа формула.

Химическата формула е обозначаването на атом, молекула, йон или вещество с помощта на символи химични елементии индекси.

Химическата формула на атома е символът на съответния елемент. Например, алуминиев атом се обозначава със символа Al, а силициевият атом със символа Si. Простите вещества също имат такива формули - металът алуминий, неметалът на атомната структура силиций.

Химична формуламолекула на просто вещество съдържа символа на съответния елемент и индекс - малко число, изписано отдолу и вдясно. Индексът показва броя на атомите в молекулата.

Кислородната молекула се състои от два кислородни атома. Химичната му формула е O 2 . Тази формула се чете, като първо се произнася символът на елемента, след това индексът: „o-two“. Формулата O 2 означава не само молекулата, но и самото вещество кислород.

Молекулата O 2 се нарича двуатомна. От тези молекули (общата им формула е Е 2) са съставени простите вещества водород, азот, флуор, хлор, бром, йод.

Озонът съдържа триатомни молекули, белият фосфор - четириатомен, а сярата - осем атома. (Напишете химичните формули на тези молекули.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
аз 2

Във формулата на молекула на сложно вещество се записват символите на елементите, чиито атоми се съдържат в нея, както и индексите. Молекулата на въглеродния диоксид се състои от три атома: един въглероден атом и два кислородни атома. Неговата химична формула е CO 2 (четете "це-о-два"). Запомнете: ако има един атом от който и да е елемент в молекулата, тогава съответният индекс, т.е. I, не е записан в химическата формула. Формулата на молекулата на въглеродния диоксид е и формулата на самото вещество.

Във формулата на йон неговият заряд се записва допълнително. За да направите това, използвайте горния индекс. В него число показва размера на таксата (те не пишат единица), а след това знак (плюс или минус). Например, натриев йон със заряд +1 има формулата Na + (четете "натриев плюс"), хлорен йон със заряд - I - SG - ("хлорен минус"), хидроксиден йон със заряд - I - OH - ("o-ash-minus"), карбонатен йон със заряд -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na + , Cl -
прости йони

OH -, CO 2- 3
комплексни йони

Във формулите на йонните съединения те първо записват, без да посочват заряди, положително заредени йони, а след това - отрицателно заредени (Таблица 2). Ако формулата е правилна, тогава сумата от зарядите на всички йони в нея е равна на нула.

таблица 2
Формули на някои йонни съединения

В някои химични формули група от атоми или сложен йон се записват в скоби. Като пример вземете формулата за гасена вар Ca (OH) 2. Това е йонно съединение. В него за всеки йон на Са 2+ има два ОН - йона. Формулата на съединението гласи " калций-о-пепел-два пъти", но не и "калций-о-пепел-два".

Понякога в химичните формули вместо символите на елементите се изписват "чужди" букви, както и индексни букви. Такива формули често се наричат ​​общи. Примери за формули от този тип: ECI n , E n O m , Fe x O y. Първо
формулата обозначава група съединения на елементи с хлор, втората - група съединения на елементи с кислород, а третата се използва, ако химичната формула на съединението Ferrum с Кислороднеизвестен и
трябва да се инсталира.

Ако трябва да обозначите два отделни неонови атома, две кислородни молекули, две молекули въглероден диоксид или два натриеви йона, използвайте обозначението 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Числото пред химичната формула се нарича коефициент. Коефициентът I, както и индексът I, не се записва.

формулна единица.

Какво означава 2NaCl? Няма NaCl молекули; трапезната сол е йонно съединение, което се състои от Na + и Cl - йони. Двойка от тези йони се нарича формулна единица на материята (тя е подчертана на фиг. 44, а). По този начин обозначението 2NaCl представлява две формулни единици готварска сол, т.е. две двойки Na + и Cl- йони.

Терминът "формулна единица" се използва за сложни вещества не само с йонна, но и с атомна структура. Например, формулната единица за кварц SiO 2 е комбинацията от един силициев атом и два кислородни атома (фиг. 44, б).

Ориз. 44. формулни единици в съединения с йонна (а) атомна структура (б)

Формулната единица е най-малката „тухла“ от вещество, нейният най-малък повтарящ се фрагмент. Този фрагмент може да бъде атом (в обикновена материя), молекула(в проста или сложна материя),
съвкупност от атоми или йони (в сложно вещество).

Упражнението.Съставете химичната формула на съединение, което съдържа Li + i SO 2-4 йони. Назовете формулната единица на това вещество.

Решение

В йонно съединение сумата от зарядите на всички йони е нула. Това е възможно при условие, че има два Li + йона за всеки SO 2- 4 йон. Следователно формулата на съединението е Li2SO4.

Формулната единица на веществото е три йона: два Li + йона и един йон SO 2-4.

Качествен и количествен състав на веществото.

Химическата формула съдържа информация за състава на частица или вещество. Характеризирайки качествения състав, те назовават елементите, които образуват частица или вещество, и характеризирайки количествения състав, посочват:

Броят на атомите на всеки елемент в молекула или комплексен йон;
съотношението на атомите на различни елементи или йони в дадено вещество.

Упражнението. Опишете състава на метан CH 4 (молекулно съединение) и калцинирана сода Na 2 CO 3 (йонно съединение)

Решение

Метанът се образува от елементите въглерод и водород (това е качествен състав). Молекулата на метана съдържа един въглероден атом и четири водородни атома; съотношението им в молекулата и във веществото

N(C): N(H) = 1:4 (количествен състав).

(Буквата N обозначава броя на частиците - атоми, молекули, йони.

Калцинираната сода се образува от три елемента - натрий, въглерод и кислород. Съдържа положително заредени Na ​​+ йони, тъй като натрият е метален елемент, и отрицателно заредени йони CO -2 3 (качествен състав).

Съотношението на атомите на елементите и йоните в веществото е както следва:

заключения

Химическата формула е запис на атом, молекула, йон, вещество, използвайки символите на химични елементи и индекси. Броят на атомите на всеки елемент е посочен във формулата с индекс, а зарядът на йона е обозначен с горен индекс.

Формулна единица - частица или съвкупност от частици на вещество, представено от неговата химическа формула.

Химическата формула отразява качествения и количествения състав на частица или вещество.

?
66. Каква информация за вещество или частица съдържа химичната формула?

67. Каква е разликата между коефициент и индекс в химическите записи? Допълнете отговора си с примери. За какво се използва горен индекс?

68. Прочетете формулите: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Какво означават вписванията: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Запишете химически формули, които се четат така: es-o-three; бор-две-о-три; пепел-ен-о-два; хром-о-пепел-три пъти; натриева пепел-ес-о-четири; en-пепел-четири-два пъти-es; барий-два-плюс; пе-о-четири-три-минус.

71. Направете химична формула на молекула, която съдържа: а) един азотен атом и три водородни атома; б) четири водородни атома, два фосфорни атома и седем кислородни атома.

72. Каква е формулната единица: а) за калцинирана сода Na 2 CO 3; б) за йонното съединение Li3N; в) за съединението B 2 O 3, което има атомна структура?

73. Направете формули за всички вещества, които могат да съдържат само такива йони: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Опишете качествения и количествения състав:

а) молекулярни вещества - хлор Cl 2, водороден прекис (водороден прекис) H 2 O 2, глюкоза C 6 H 12 O 6;
б) йонно вещество - натриев сулфат Na 2 SO 4;
в) H3O+, HPO 2-4 йони.

Попел П. П., Крикля Л. С., Химия: Пдруч. за 7 клетки. общосвет. navch. закл. - К .: Изложбен център "Академия", 2008. - 136 с.: ил.

Съдържание на урока резюме на урока и опорна рамка презентация на урока интерактивни технологии, ускоряващи методи на преподаване Практика викторини, тестване на онлайн задачи и упражнения, семинари за домашна работа и обучителни въпроси за дискусии в клас Илюстрации видео и аудио материали снимки, картини графики, таблици, схеми комикси, притчи, поговорки, кръстословици, анекдоти, вицове, цитати Добавки резюмета cheat sheets чипове за любознателни статии (MAN) литература основен и допълнителен речник на термините Подобряване на учебниците и уроците коригиране на грешки в учебника, замяна на остарели знания с нови Само за учители календарни планове учебни програми методически препоръки