Ջրածնի սուլֆիդը (H2S) անգույն գազ է, որը հոտ է գալիս փտած ձվերի նման: Այն խտությամբ ավելի ծանր է, քան ջրածինը։ Ջրածնի սուլֆիդը մահացու թունավոր է մարդկանց և կենդանիների համար: Նույնիսկ օդում դրա աննշան պարունակությունը առաջացնում է գլխապտույտ և սրտխառնոց, բայց ամենավատն այն է, որ երկարատև ինհալացիայով այս հոտն այլևս չի զգացվում։ Սակայն ջրածնի սուլֆիդով թունավորվելու դեպքում կա մի պարզ հակաթույն՝ սպիտակեցնող միջոցը պետք է փաթաթել թաշկինակի մեջ, ապա թրջել և մի քիչ հոտոտել։ Ջրածնի սուլֆիդը արտադրվում է ծծմբի և ջրածնի փոխազդեցությամբ 350 ° C ջերմաստիճանում.

H2 + S → H2S

Սա ռեդոքս ռեակցիա է, որի ընթացքում փոխվում են դրանում ներգրավված տարրերի օքսիդացման վիճակները։

Լաբորատոր պայմաններում ջրածնի սուլֆիդը ստացվում է երկաթի սուլֆիդի վրա ծծմբական կամ աղաթթվի ազդեցությամբ.

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Սա փոխանակման ռեակցիա է. դրանում փոխազդող նյութերը փոխանակում են իրենց իոնները: Այս գործընթացը սովորաբար իրականացվում է Kipp ապարատի միջոցով:

Kipp ապարատ

Ջրածնի սուլֆիդի հատկությունները

Երբ ջրածնի սուլֆիդը այրվում է, առաջանում է ծծմբի օքսիդ 4 և ջրի գոլորշի.

2H2S + 3О2 → 2Н2О + 2SO2

H₂S-ն այրվում է կապտավուն բոցով, և եթե վրան շրջված բաժակ պահեք, ապա դրա պատերին թափանցիկ խտացում (ջուր) կհայտնվի։

Այնուամենայնիվ, ջերմաստիճանի մի փոքր նվազմամբ այս ռեակցիան ընթանում է մի փոքր այլ կերպ. նախապես սառեցված ապակու պատերին կհայտնվի ազատ ծծմբի դեղնավուն ծաղկում.

2H2S + О2 → 2Н2О + 2S

Այս ռեակցիայի վրա է հիմնված ծծմբի արտադրության արդյունաբերական մեթոդը։

Ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի նախապես պատրաստված գազային խառնուրդը բռնկելիս պայթյուն է տեղի ունենում։

Ջրածնի սուլֆիդի և ծծմբի (IV) օքսիդի ռեակցիան նաև հնարավորություն է տալիս անվճար ծծումբ ստանալ.

2H2S + SО2 → 2Н2О + 3S

Ջրածնի սուլֆիդը լուծելի է ջրում, և այս գազի երեք ծավալները կարող են լուծվել մեկ ծավալի ջրի մեջ՝ առաջացնելով թույլ և անկայուն ծծմբաթթու (HS): Այս թթուն կոչվում է նաև ջրածնի սուլֆիդային ջուր: Ինչպես տեսնում եք, ջրածնի սուլֆիդ գազի և ջրածնի սուլֆիդային թթվի բանաձևերը գրված են նույն ձևով:

Եթե ​​ջրածնի սուլֆիդային թթվին ավելացնեն կապարի աղի լուծույթ, կառաջանա կապարի սուլֆիդի սև նստվածք.

H₂S + Pb (NO3) 2 → PbS + 2HNO3

Սա ջրածնի սուլֆիդի հայտնաբերման որակական ռեակցիա է: Այն նաև ցույց է տալիս ջրածնի սուլֆիդային թթվի կարողությունը աղի լուծույթների հետ փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնելու համար: Այսպիսով, ցանկացած լուծվող կապարի աղ հանդիսանում է ջրածնի սուլֆիդի ռեագենտ: Որոշ այլ մետաղների սուլֆիդներ նույնպես ունեն բնորոշ գույն, օրինակ՝ ցինկի սուլֆիդ ZnS - սպիտակ, կադմիումի սուլֆիդ CdS - դեղին, պղնձի սուլֆիդ CuS - սև, անտիմոնի սուլֆիդ Sb2S3 - կարմիր:

Ի դեպ, ջրածնի սուլֆիդը անկայուն գազ է, և երբ տաքացվում է, այն գրեթե ամբողջությամբ քայքայվում է ջրածնի և ազատ ծծմբի.

H₂S → Н2 + Ս

Ջրածնի սուլֆիդը ինտենսիվ փոխազդում է հալոգենների ջրային լուծույթների հետ.

H₂S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Ջրածնի սուլֆիդը բնության և մարդու գործունեության մեջ

Ջրածնի սուլֆիդը հրաբխային գազերի, բնական գազի և նավթի հանքավայրերի հետ կապված գազերի մի մասն է: Այն շատ է բնական հանքային ջրերում, օրինակ՝ Սև ծովում, ընկած է 150 մետր խորության վրա և ցածր։

Օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդ:

• բժշկության մեջ (բուժում ջրածնի սուլֆիդային վաննաներով և հանքային ջրերով);
• արդյունաբերության մեջ (ծծմբի, ծծմբաթթվի և սուլֆիդների արտադրություն);
• անալիտիկ քիմիայում (ծանր մետաղների սուլֆիդների տեղումների համար, որոնք սովորաբար անլուծելի են);
• օրգանական սինթեզում (օրգանական սպիրտների (մերկապտանների) և թիոֆենի (ծծմբ պարունակող անուշաբույր ածխաջրածինների ծծմբի անալոգների արտադրության համար): Գիտության մեջ վերջերս հայտնված մեկ այլ ուղղություն ջրածնի սուլֆիդի էներգիան է: Էներգիայի արտադրությունը ջրածնի սուլֆիդի հանքավայրերից Սեւ ծովը լրջորեն ուսումնասիրվում է.

Ծծմբի և ջրածնի ռեդոքսային ռեակցիաների բնույթը

Ջրածնի սուլֆիդի առաջացման ռեակցիան ռեդոքս է.

Н2⁰ + S⁰ → H2⁺S²-

Ծծմբի ջրածնի հետ փոխազդեցության գործընթացը հեշտությամբ բացատրվում է դրանց ատոմների կառուցվածքով։ Պարբերական համակարգում ջրածինը զբաղեցնում է առաջին տեղը, հետևաբար, նրա ատոմային միջուկի լիցքը (+1) է, իսկ ատոմի միջուկի շուրջը պտտվում է 1 էլեկտրոն։ Ջրածինը հեշտությամբ զիջում է իր էլեկտրոնը այլ տարրերի ատոմներին՝ վերածվելով դրական լիցքավորված ջրածնի իոնի՝ պրոտոնի.

Н⁰ -1е⁻ = Н⁺

Պարբերական աղյուսակում ծծումբը տասնվեցերորդ տեղում է։ Սա նշանակում է, որ նրա ատոմի միջուկի լիցքը (+16) է, և յուրաքանչյուր ատոմում էլեկտրոնների թիվը նույնպես 16e⁻ է։ Երրորդ շրջանում ծծմբի գտնվելու վայրը հուշում է, որ նրա տասնվեց էլեկտրոնները պտտվում են ատոմային միջուկի շուրջ՝ կազմելով 3 շերտ, որոնցից վերջինն ունի 6 վալենտային էլեկտրոն։ Ծծմբի վալենտային էլեկտրոնների թիվը համապատասխանում է VI խմբի թվին, որում այն ​​գտնվում է պարբերական համակարգում։

Այսպիսով, ծծումբը կարող է նվիրաբերել բոլոր վեց վալենտային էլեկտրոնները, ինչպես ծծմբի (VI) օքսիդի ձևավորման դեպքում.

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺6O₃⁻²

Բացի այդ, ծծմբի օքսիդացման արդյունքում 4e⁻-ն իր ատոմով կարող է տրվել մեկ այլ տարրի՝ ծծմբի (IV) օքսիդի ձևավորմամբ.

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Ծծումբը կարող է նաև նվիրաբերել երկու էլեկտրոն՝ ծծմբի (II) քլորիդ ձևավորելու համար.

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Վերոնշյալ երեք ռեակցիաներում էլ ծծումբը էլեկտրոններ է նվիրում: Հետևաբար, այն օքսիդացված է, բայց միևնույն ժամանակ գործում է որպես վերականգնող նյութ թթվածնի ատոմների O և քլորի Cl-ի համար։ Այնուամենայնիվ, H2S-ի առաջացման դեպքում օքսիդացումը ջրածնի ատոմների մեծ մասն է, քանի որ հենց նրանք են կորցնում էլեկտրոնները՝ վերականգնելով ծծմբի արտաքին էներգիայի մակարդակը վեց էլեկտրոնից մինչև ութ։ Արդյունքում, ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ իր մոլեկուլում դառնում է պրոտոն.

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

իսկ ծծմբի մոլեկուլը, ընդհակառակը, կրճատվելով, վերածվում է բացասական լիցքավորված անիոնի (S-2): S⁰ + 2е- → S-2

Այսպիսով, ջրածնի սուլֆիդի առաջացման քիմիական ռեակցիայի մեջ դա ծծումբն է, որը հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ:

Տարբեր օքսիդացման վիճակների ծծմբի դրսևորման տեսանկյունից հետաքրքիր է նաև ծծմբի (IV) օքսիդի և ջրածնի սուլֆիդի մեկ այլ փոխազդեցություն՝ ազատ ծծմբի ստացման ռեակցիան.

2H2⁺S-2 + S⁺4О2-² → 2H2⁺O-² + 3S⁰

Ինչպես երևում է ռեակցիայի հավասարումից, և՛ օքսիդացնող նյութը, և՛ նրա մեջ պարունակվող վերականգնող նյութը ծծմբի իոններ են։ Երկու ծծմբի անիոններ (2-) իրենց էլեկտրոններից երկուսը նվիրում են ծծմբի (II) օքսիդի մոլեկուլում գտնվող ծծմբի ատոմին, ինչի արդյունքում ծծմբի բոլոր երեք ատոմները վերածվում են ազատ ծծմբի։

2S-² - 4е⁻ → 2S⁰ - վերականգնող նյութ, օքսիդացված;

S⁺4 + 4е⁻ → S⁰ - օքսիդացնող նյութ, նվազեցված:

Ջրածնի սուլֆիդ H2S- ծծմբ պարունակող միացություններից ամենաակտիվը. Նորմալ պայմաններում դա անգույն գազ է՝ փտած ձվերի տհաճ հոտով։ Այն շատ թունավոր է. մարդու սուր թունավորումը տեղի է ունենում արդեն 0,2-0,3 մգ/լ կոնցենտրացիաներում, 1 մգ/լ-ից բարձր կոնցենտրացիան մահացու է։ Ջրածնի սուլֆիդը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ: Օդի հետ դրա խառնուրդի պայթուցիկ կոնցենտրացիաների շրջանակը բավականաչափ լայն է և տատանվում է 4-ից մինչև 45% vol. Մետաղների հետ շփվելիս (հատկապես եթե գազը խոնավություն է պարունակում) առաջացնում է ուժեղ կոռոզիա: Առավել անցանկալի բաղադրիչը նավթավերամշակման գազերում.

Ջրածնի սուլֆիդի վտանգը մարդկանց համար.

Ջրածնի սուլֆիդը շատ թունավոր գազ է, որն անմիջականորեն գործում է նյարդային համակարգի վրա: Վտանգի մասշտաբով նշանակվում է 3-րդ դաս. Համոզվեք, որ հաշվի առեք այս փաստը, երբ դուք դրա հստակ հոտ եք զգում: Բայց հատկապես վտանգավոր է ծծմբաջրածնի հատկությունը՝ բթացնելու հոտառական նյարդը, ինչի պատճառով մարդը պարզապես դադարում է տարբերել իրեն շրջապատող թունավոր գոլորշիները, և կարող է հանկարծակի թունավորվել։

Այս գազի մահացու կոնցենտրացիան օդում շատ ցածր է՝ ընդամենը 0,1%։ Ջրածնի սուլֆիդի այս քանակությունը կարող է հանգեցնել մահվան 10 րոպեում։ Պետք է միայն թեթևակի մեծացնել կոնցենտրացիան, և մահը տեղի է ունենում անմիջապես, առաջին շնչառությունից հետո: Օրինակ՝ կոյուղու համակարգում ջրածնի սուլֆիդի կոնցենտրացիան երբեմն հասնում է 16%-ի։

Ծանր ջրածնի սուլֆիդով թունավորման առավել նկատելի նշանները` թոքային այտուց, ցնցումներ, նյարդային կաթված, հետագա կոմա: Եթե ​​մթնոլորտը պարունակում է ավելի քիչ ջրածնի սուլֆիդ (0,02%-ից), ապա ախտանշաններն այնքան էլ մահացու չեն, այլ շատ տհաճ՝ գլխապտույտ և գլխացավ, սրտխառնոց և արագ կախվածություն «փտած ձվերի» հոտից։

Մարդիկ, ովքեր աշխատում կամ ապրում են ջրածնի սուլֆիդի արտանետումներով գործարանների մոտակայքում, ունենում են այսպես կոչված խրոնիկական H2S թունավորում: Միևնույն ժամանակ, նրանց ինքնազգացողությունը վատանում է, գլխացավեր են ունենում, արագորեն նիհարում, հաճախանում են ուշագնացության դեպքերը, բերանում մետաղի համ է հայտնվում։ Ջրածնի սուլֆիդը բացասաբար է ազդում նաեւ տեսողության վրա՝ ազդելով աչքի լորձաթաղանթի վրա եւ առաջացնելով կոնյուկտիվիտ, ֆոտոֆոբիա։

Ջրածնի սուլֆիդով թունավորումը կարող է բուժվել, եթե արագ ձեռնարկվեն անհրաժեշտ միջոցները՝ տուժածին տեղափոխել մաքուր օդ, հարստացնել նրա թոքերը թթվածնով, ներմուծել սրտի և շնչառական անալեպտիկ միջոցներ, երկաթի պատրաստուկներ, գլյուկոզա, վիտամիններ:

MPC (առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան)

Աշխատանքային տարածքի օդում ջրածնի սուլֆիդի (H2S) առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան (MPC) — 10 մգ/մ3 (GN 2.2.5.1313-03 Աշխատանքային տարածքի օդում վնասակար նյութերի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան (MPC)՝ խառը ածխաջրածիններով `3 մգ / մ3:

Բնակեցված տարածքների օդում ջրածնի սուլֆիդի (H2S) MPC - 0,008 մգ/մ3 (GN 2.1.6.1338-03 Բնակեցված տարածքների օդում աղտոտիչների առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան (MPC):

Ջրածնի սուլֆիդի զգալի հոտ է նկատվում ջրածնի սուլֆիդի 1,4-2,3 մգ/մ3 կոնցենտրացիայի դեպքում, զգալի հոտ՝ 4 մգ/մ3, ծանր հոտ՝ 7-11 մգ/մ3:

Թունաբանություն.

Շատ թունավոր: Ջրածնի սուլֆիդի ցածր պարունակությամբ օդի ներշնչումը առաջացնում է գլխապտույտ, գլխացավ, սրտխառնոց, իսկ զգալի կոնցենտրացիայի դեպքում հանգեցնում է կոմայի, ցնցումների, թոքային այտուցի և նույնիսկ մահվան: Բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում մեկ ինհալացիա կարող է հանգեցնել ակնթարթային մահվան: Փոքր կոնցենտրացիաներով օդ ներշնչելիս մարդն արագ հարմարվում է «փտած ձվերի» տհաճ հոտին, և այն դադարում է զգալ։ Բերանում կա քաղցր մետաղական համ։

Բարձր կոնցենտրացիայով օդ ներշնչելիս, հոտառական նյարդի կաթվածի պատճառով, ջրածնի սուլֆիդի հոտը գրեթե անմիջապես դադարում է զգալ։

Ինչպես է այն ձևավորվում:

Բնության մեջ դա բավականին հազվադեպ է բնական ջրերում լուծված հարակից նավթային գազերի, բնական գազի, հրաբխային գազերի բաղադրության մեջ (օրինակ՝ Սև ծովում 150-200 մ խորության վրա գտնվող ջրի շերտերը պարունակում են լուծված ջրածնի սուլֆիդ): Ձևավորվել է սպիտակուցների քայքայման ժամանակ, միայն նրանք, որոնք պարունակում են ծծումբ պարունակող ամինաթթուներ մեթիոնին և (կամ) ցիստեին: Փոքր քանակությամբ ջրածնի սուլֆիդ հայտնաբերված է մարդկանց և կենդանիների աղիքային գազերում: Նաև հայտնաբերվել է հում նավթի մեջ:

Ջրածնի սուլֆիդը ETC cyt c-oxidase-ի մրցակցային արգելակիչ է, որի գործողության արդյունքում բջիջները չեն օգտագործում թթվածին և մահանում են էներգիայի պակասից: Մարմինը դա փոխհատուցում է իր ռեսուրսներով մինչև որոշակի կետ։ Այս գազը նաև խիստ գրգռում է լորձաթաղանթները և մաշկը: Եթե ​​խոսքը գնում է ջրածնի սուլֆիդի բարձր կոնցենտրացիաների մասին, օրինակ՝ քիմիական գործարանի վթարի վայրի մոտ, ապա հնարավոր է արագ ուղեղի մահ։ Մնացած օրգանները ավելի քիչ են տուժում, բայց առանց ուղեղի սա արդեն կարևոր չէ։ Իհարկե, արդյունքը միշտ չէ, որ այդքան տխուր է լինում, ոչ բոլորն ունեն պատուհանի տակ քիմիական գործարան։ H2S-ի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում տեղի կունենան ծծմբային թթվային անձրևներ, որոնք ծածկելու են գյուղատնտեսական ձեռնարկությունները, դաշտերը և տնային այգիները: Փտած ձվերի հոտ կգա։ Սա առնվազն տհաճ է։ Մի փոքր կարող եմ պատմել էկոլոգիայի և ագրոնոմիայի մասին, բայց կբացատրեմ բժշկության մասին։

Ինչու՞ է մարդուն թթվածին պետք: Ինչու ոչ ջրածին կամ հելիում: Փաստորեն, միևնույն է, թե որ գազն օգտագործել, ուղղակի պատահեց, որ մեր մթնոլորտում թթվածինը բոլոր առումներով հարմար էր։ Որոշ միկրոօրգանիզմներ չեն օգտագործում թթվածին և դա նույնիսկ կործանարար է նրանց համար, օրինակ՝ բոտուլիզմի հարուցիչները։ Էներգիան ինքնին պարունակվում է թթվածնի և պրոտոնների մեջ: Թթվածինը շնչառական շղթայում վերջնական ռեակցիայի անհրաժեշտ բաղադրիչն է, առանց դրա համալիրը չի աշխատի։ Երբ թթվածինը վերածվում է ջրի, մեծ քանակությամբ էներգիա է ազատվում: Նա և կերած պրոտոնների էներգիան օգտագործվում են ATP-ի սինթեզման համար՝ էներգիայի հիմնական արժույթը: Եթե ​​թթվածինը տեղահանվում է ջրածնի սուլֆիդով, ապա բջիջը «խեղդվում է»։ Իհարկե, էներգիայի արտադրության պահեստային մեխանիզմները կմիանան, բայց դրանք բավարար չեն լինի կամ կմիանան ոչ այնքան արագ։ Այսպիսով, բջիջը մահանում է:

Լուրջ թունավորման դեպքում հնարավոր են նման փսխումներ, գլխապտույտ, գլխացավ, քանի որ այս բոլոր նյութերը թունավոր են։ Իսկ լուրջ թունավորումը հնարավոր է, եթե մարդը գտնվում է մեկ ժամից ավելի այն տարածքում, որտեղ MPC (առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան) նորմերը գերազանցվել են 20 և ավելի անգամ։ Բարեբախտաբար, հաճախ չէ, որ MPC-ները երկար ժամանակ գերազանցում են: Իհարկե, որոշ մարդկանց մոտ տհաճ հոտից գլխացավ է առաջանում, բայց սովորաբար լուրջ խնդիրներ չեն ունենում։

Միևնույն ժամանակ, շատ դժվար է բացահայտել, թե կոնկրետ որ ձեռնարկությունն է մեղավոր. բոլոր թաղամասերում կան օդը աղտոտող ձեռնարկություններ։ Օրինակ, երբ 2014-ին մեծ աղմուկ բարձրացավ ջրածնի սուլֆիդի հոտից, «Ռոսհիդրոմետ»-ը և ԱԻՆ-ը հայտարարեցին, որ խոսքը նավթավերամշակման գործարանում է, այն է՝ ծծմբաջրածնի վերամշակման միավորում։ Իսկ քաղաքապետարանի անանուն աղբյուրը «մեղանչել» է Մոսվոդոկանալի բուժհաստատությունների վրա։ Բայց երկու կասկածյալ ձեռնարկություններն էլ հերքեցին իրենց մեղքը։ Ցավոք, քաղաքի ձեռնարկություններում կատարվածի մասին բավարար բաց բնապահպանական տեղեկատվություն չկա։ Ինչ մակարդակի վրա է բնապահպանական վերահսկողությունը, ուղղակի ցավալի է ասել.

Դուք կարիք չունեք անհանգստանալու ջրածնի սուլֆիդի մասին, քանի որ այն հազվադեպ է հանդիպում բնության մեջ, հիմնականում որպես գազ, այն հանդիպում է հարակից նավթային գազերի, բնական գազի և հրաբխային գազի բաղադրության մեջ: Թեև H2S միացությունը վատ է լուծվում ջրում, այն լուծված ձևով հանդիպում է Սև ծովում, որը գտնվում է 150-200 մ կարգի ջրային շերտերում։ Պարունակվում է նաև աղիքային գազերում, բայց հետքի չափով։
Համաձայն եմ, որ այս գազը մահացու է և պայթյունավտանգ, բայց վտանգավոր է, եթե այն 5%-ից ավելի է, բայց.

Ջրածնի սուլֆիդ (Հ 2 Ս) - շատ քաղցկեղածին, թունավոր գազ: Ունի փտած ձվի բնորոշ սուր հոտ:

Ջրածնի սուլֆիդի ստացում.

1. Լաբորատորիայում Հ 2 Սստացված սուլֆիդների և նոսր թթուների ռեակցիայի ժամանակ.

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + Հ 2 Ս,

2. Փոխազդեցություն Ալ 2 Ս 3 սառը ջրով (ստացված ջրածնի սուլֆիդն ավելի մաքուր է, քան արտադրության առաջին մեթոդով).

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները.

Ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս - կովալենտ միացություն, որը չի առաջացնում ջրածնային կապեր, ինչպես մոլեկուլը Հ 2 Օ... (Տարբերությունն այն է, որ ծծմբի ատոմն ավելի մեծ է և էլեկտրաբացասական, քան թթվածնի ատոմը։ Հետևաբար, ծծմբի լիցքի խտությունը ավելի ցածր է։ Իսկ ջրածնային կապերի բացակայության պատճառով, եռման կետը Հ 2 Սթթվածնից բարձր: Նաև Հ 2 Սվատ լուծվող ջրում, ինչը նաև ցույց է տալիս ջրածնային կապերի բացակայությունը):

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս- շատ թույլ թթու, փուլ առ փուլ տարանջատվում է լուծույթում.

Հ 2 Ս ⇆ Հ + + Հս - ,

Հս - ⇆ Հ + + Ս 2- ,

3. Փոխազդում է ուժեղ օքսիդանտների հետ.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 Հ 2 Ս + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 3 = 3 Ս + 3 Հ 2 Օ,

2 FeCl 3 + Հ 2 Ս = 2 FeCl 2 + Ս + 2 HCl,

4. Արձագանքում է հիմքերի, հիմնական օքսիդների և աղերի հետ՝ առաջացնելով թթվային և միջանկյալ աղեր (հիդրոսուլֆիդներ և սուլֆիդներ).

Pb (NO 3) 2 + 2S = PbS ↓ + 2HNO 3:

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդի կամ սուլֆիդի իոնների հայտնաբերման համար։ PbS- սև նստվածք.

H 2 S մոլեկուլների քիմիական կառուցվածքը նման է H 2 O մոլեկուլների կառուցվածքին. (անկյունային ձև)

Բայց, ի տարբերություն ջրի, H 2 S մոլեկուլները ցածր բևեռականություն ունեն. նրանց միջև ջրածնային կապեր չեն ձևավորվում. մոլեկուլների ուժը շատ ավելի ցածր է:

Ֆիզիկական հատկություններ

Սովորական ջերմաստիճանում H 2 S-ը անգույն գազ է՝ փտած ձվերի չափազանց տհաճ խեղդող հոտով, շատ թունավոր (> 3 գ/մ 3 կոնցենտրացիայի դեպքում այն ​​առաջացնում է մահացու թունավորում): Ջրածնի սուլֆիդը օդից ծանր է, հեշտությամբ խտանում է անգույն հեղուկի մեջ, H2S-ը լուծելի է ջրում (նորմալ ջերմաստիճանում 1 լիտր H2O-ում լուծվում է 2,5 լիտր գազ)։

Ջրածնի սուլֆիդը բնության մեջ

H 2 S առկա է հրաբխային և ստորգետնյա գազերում, ծծմբային աղբյուրների ջրում։ Այն ձևավորվում է ծծումբ պարունակող սպիտակուցների քայքայման ժամանակ, ինչպես նաև ազատվում է բազմաթիվ միկրոօրգանիզմների կյանքի ընթացքում։

Ստանալու մեթոդները

1. Սինթեզ պարզ նյութերից.

S + H 2 = H 2 S

2. Չօքսիդացնող թթուների ազդեցությունը մետաղների սուլֆիդների վրա.

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Գործողություն կոնց. H 2 SO 4 (առանց ավելցուկի) ալկալային և ալկալային հողի մեջ Me:

5H 2 SO 4 (կոնկրետ) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О

4. Առաջանում է որոշ սուլֆիդների անդառնալի հիդրոլիզով.

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Аl (OH) 3 ↓

H 2 S-ի քիմիական հատկությունները

H 2 S - ուժեղ նվազեցնող նյութ

H 2 S-ի փոխազդեցությունը օքսիդանտների հետ հանգեցնում է տարբեր նյութերի առաջացմանը (S, SO 2, H 2 SO 4),

Ռեակցիաները պարզ օքսիդացնող նյութերի հետ

Օքսիդացում թթվածնով օդում

2H 2 S + 3O 2 (ավելորդ) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (դեֆիցիտի) = 2S ↓ + 2H 2 O

Օքսիդացում հալոգեններով.

H 2 S + Br 2 = S ↓ + 2НВr

Ռեակցիաները օքսիդացնող թթուների հետ (HNO 3, H 2 SO 4 (կոնց.):

3H 2 S + 8HNO 3 (դիլ.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (կոնկրետ) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = S ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Ռեակցիաներ աղերի հետ՝ օքսիդացնող նյութեր

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S ↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S ↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

H 2 S-ի ջրային լուծույթը ցույց է տալիս թույլ թթվի հատկություններ

Ջրածնի սուլֆիդաթթուն H 2 S 2-հիմնական թթուն տարանջատվում է աստիճանաբար

1-ին փուլ՝ H 2 S → H + + HS -

2-րդ փուլ՝ HS - → H + + S 2-

Ջրային լուծույթում H 2 S-ը բնութագրվում է թթուների դասին բնորոշ ռեակցիաներով, որոնցում այն ​​իրեն թույլ թթվի նման է պահում։ Փոխազդում է.

ա) ակտիվ մետաղներով

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

բ) ցածր ակտիվության մետաղներով (Ag, Cu, Hg) օքսիդանտների առկայությամբ

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2Н 2 O

գ) հիմնական օքսիդներով

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

դ) ալկալիներով

H 2 S + NaOH (դեֆիցիտի) = NaHS + H 2 O

ե) ամոնիակով

H 2 S + 2NH 3 (ավելորդ) = (NH 4) 2 S

H 2 S-ի ռեակցիաների առանձնահատկությունները ուժեղ թթուների աղերի հետ

Չնայած այն հանգամանքին, որ ջրածնի սուլֆիդ թթուն շատ թույլ է, այն փոխազդում է ուժեղ թթուների որոշ աղերի հետ, օրինակ.

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

Ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ ստացված Me սուլֆիդը անլուծելի է ոչ միայն ջրում, այլև ուժեղ թթուներում։

Սուլֆիդային անիոնի որակական ռեակցիա

Այս ռեակցիաներից մեկն օգտագործվում է S 2- և ջրածնի սուլֆիդի անիոնները հայտնաբերելու համար.

H 2 S + Pb (NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS ↓ սև նստվածք:

H 2 S գազը հայտնաբերվում է Pb (NO 3) 2 լուծույթով խոնավացած թաց թղթի միջոցով, որը սևանում է H 2 S-ի առկայության դեպքում:

Սուլֆիդներ

Սուլֆիդները կոչվում են երկուական ծծմբային միացություններ՝ քիչ EO տարրերով, ներառյալ որոշ ոչ մետաղներ (C, Si, P, As և այլն):

Ամենակարևորը մետաղների սուլֆիդներն են, քանի որ դրանցից շատերը բնական միացություններ են և օգտագործվում են որպես հումք ազատ մետաղների, ծծմբի, ծծմբի երկօքսիդի արտադրության համար։

Լուծվող սուլֆիդների հակադարձ հիդրոլիզ

Ալկալային Me-ի և ամոնիումի սուլֆիդները հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ, բայց ջրային լուծույթում դրանք շատ մեծ չափով ենթարկվում են հիդրոլիզի.

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Ուստի սուլֆիդային լուծույթներն ունեն խիստ ալկալային ռեակցիա

Ալկալային հողի սուլֆիդները Me-ը և Mg-ը, փոխազդելով ջրի հետ, ենթարկվում են ամբողջական հիդրոլիզի և վերածվում լուծվող թթվային աղերի՝ հիդրոսուլֆիդների.

2CaS + 2HOH = Ca (HS) 2 + Ca (OH) 2

Երբ սուլֆիդային լուծույթները տաքացվում են, հիդրոլիզը նույնպես անցնում է 2-րդ փուլով.

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Սուլֆիդների անդառնալի հիդրոլիզ

Որոշ մետաղների սուլֆիդներն անցնում են անդառնալի հիդրոլիզ և ամբողջությամբ քայքայվում են ջրային լուծույթներում, օրինակ.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI (OH) 3 ↓

Cr 2 S 3, Fe 2 S 3 քայքայվում են նույն ձևով

Չլուծվող սուլֆիդներ

Ծանր մետաղների սուլֆիդների մեծ մասը գործնականում չեն լուծվում ջրում և, հետևաբար, չեն ենթարկվում հիդրոլիզի: Նրանցից ոմանք լուծվում են ուժեղ թթուների ազդեցության տակ, օրինակ.

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS սուլֆիդները չեն լուծվում ոչ միայն ջրում, այլեւ շատ թթուներում։

Սուլֆիդների օքսիդատիվ թրծում

Սուլֆիդների օքսիդացումը մթնոլորտային թթվածնով բարձր ջերմաստիճաններում սուլֆիդային հումքի մշակման կարևոր փուլ է։ Օրինակներ.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Սուլֆիդների ստացման մեթոդներ

1. Պարզ նյութերի ուղղակի միացում.

2. H 2 S-ի փոխազդեցությունը ալկալային լուծույթների հետ.

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S նատրիումի սուլֆիդ

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS նատրիումի հիդրոսուլֆիդ

3. H 2 S-ի կամ (NH 4) 2 S-ի փոխազդեցությունը աղի լուծույթների հետ.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S ↓ + 2HNO 3

4. Սուլֆատների կրճատում ածուխով կալցինացնելով.

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

Այս գործընթացն օգտագործվում է ալկալային և հողալկալիական մետաղների սուլֆիդներ ստանալու համար։