Մոլեկուլային քաշը ժամանակակից քիմիայի հիմնական հասկացություններից մեկն է: Դրա ներդրումը հնարավոր դարձավ Ավոգադրոյի այն պնդման գիտական հիմնավորումից հետո, որ շատ նյութեր բաղկացած են մանր մասնիկներից՝ մոլեկուլներից, որոնցից յուրաքանչյուրն իր հերթին բաղկացած է ատոմներից։ Գիտությունն այս դատողությունը մեծապես պարտական է իտալացի քիմիկոս Ամադեո Ավոգադրոյին, ով գիտականորեն հիմնավորել է նյութերի մոլեկուլային կառուցվածքը և քիմիային տվել շատ կարևոր հասկացություններ և օրենքներ։
Տարրերի զանգվածային միավորներ
Սկզբում ջրածնի ատոմը ընդունվել է որպես ատոմային և մոլեկուլային զանգվածի բազային միավոր՝ որպես Տիեզերքի ամենաթեթև տարր։ Բայց ատոմային զանգվածները մեծ մասամբ հաշվարկվել են նրանց թթվածնի միացությունների հիման վրա, ուստի որոշվել է ընտրել ատոմային զանգվածների որոշման նոր ստանդարտ։ Թթվածնի ատոմային զանգվածը վերցվել է հավասար 15-ի, Երկրի վրա ամենաթեթև նյութի՝ ջրածնի ատոմային զանգվածը՝ 1։ 1961 թվականին զանգվածի որոշման թթվածնային համակարգը ընդհանուր առմամբ ընդունվել է, սակայն ստեղծել է որոշակի անհարմարություններ։
1961 թվականին ընդունվեց հարաբերական ատոմային զանգվածների նոր սանդղակ, որի ստանդարտը ածխածնի 12 C իզոտոպն էր։ Ատոմային զանգվածի միավորը (կրճատ՝ amu) կազմում է այս ստանդարտի զանգվածի 1/12-ը։ Ներկայումս ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է, որը պետք է արտահայտվի ամուով։
Մոլեկուլային զանգված
Ցանկացած նյութի մոլեկուլի զանգվածը հավասար է տվյալ մոլեկուլը կազմող բոլոր ատոմների զանգվածների գումարին։ Գազի ամենաթեթև մոլեկուլային զանգվածը ջրածինն է, նրա միացությունը գրված է որպես H 2 և ունի երկու արժեք: Ջրի մոլեկուլը բաղկացած է թթվածնի ատոմից և ջրածնի երկու ատոմից։ Սա նշանակում է, որ նրա մոլեկուլային քաշը 15,994 + 2 * 1,0079 = 18,0152 ամու է: Բարդ օրգանական միացությունները՝ սպիտակուցները և ամինաթթուները, ունեն ամենամեծ մոլեկուլային քաշը։ Սպիտակուցի կառուցվածքային միավորի մոլեկուլային քաշը տատանվում է 600-ից մինչև 106 և ավելի՝ կախված այս մակրոմոլեկուլային կառուցվածքում պեպտիդային շղթաների քանակից։
Ցեց
Քիմիայում զանգվածի և ծավալի ստանդարտ միավորների հետ մեկտեղ օգտագործվում է բոլորովին հատուկ համակարգային միավոր՝ խալը։
Մոլը նյութի քանակն է, որը պարունակում է այնքան կառուցվածքային միավորներ (իոններ, ատոմներ, մոլեկուլներ, էլեկտրոններ), որքան պարունակվում է 12 C իզոտոպի 12 գրամում։
Նյութի քանակի չափորոշիչ կիրառելիս անհրաժեշտ է նշել, թե որ կառուցվածքային միավորներն են նկատի ունենում։ Ինչպես հետևում է «մոլ» հասկացությունից, յուրաքանչյուր առանձին դեպքում անհրաժեշտ է հստակ նշել, թե ինչ կառուցվածքային միավորների մասին է խոսքը՝ օրինակ՝ H + իոնների մոլը, H2 մոլեկուլների մոլը և այլն։
Մոլեկուլային և մոլեկուլային քաշ
1 մոլում նյութի քանակի զանգվածը չափվում է գ/մոլով և կոչվում է մոլային զանգված։ Մոլեկուլային և մոլային զանգվածի հարաբերությունները կարելի է գրել որպես հավասարում
ν = k × m / M, որտեղ k-ը համաչափության գործակիցն է:
Հեշտ է ասել, որ ցանկացած հարաբերակցության համար համաչափության գործակիցը հավասար կլինի մեկի։ Իրոք, ածխածնի իզոտոպն ունի 12 ամու հարաբերական մոլեկուլային զանգված, և, ըստ սահմանման, այս նյութի մոլային զանգվածը 12 գ/մոլ է: Մոլեկուլային քաշի և մոլի հարաբերակցությունը 1 է: Այսպիսով, մենք կարող ենք եզրակացնել, որ մոլեկուլային և մոլեկուլային զանգվածը ունեն նույն թվային արժեքները:
Գազի ծավալները
Ինչպես գիտեք, մեզ շրջապատող բոլոր նյութերը կարող են լինել պինդ, հեղուկ կամ գազային ագրեգացման վիճակում: Պինդ մարմինների համար ամենատարածված հիմնական չափումը զանգվածն է, պինդ և հեղուկների համար՝ ծավալը։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ պինդ մարմինները պահպանում են իրենց ձևը և վերջավոր չափերը, Հեղուկ և գազային նյութերը չունեն վերջավոր չափեր։ Ցանկացած գազի առանձնահատկությունն այն է, որ նրա կառուցվածքային միավորների՝ մոլեկուլների, ատոմների, իոնների միջև հեռավորությունը շատ անգամ ավելի մեծ է, քան հեղուկներում կամ պինդ մարմիններում նույն հեռավորությունը: Օրինակ՝ նորմալ պայմաններում մեկ մոլ ջուրը վերցնում է 18 մլ ծավալ՝ մոտավորապես նույն քանակությունը տեղավորվում է մեկ ճաշի գդալի մեջ։ Մեկ մոլ նուրբ բյուրեղային կերակրի աղի ծավալը 58,5 մլ է, իսկ 1 մոլ շաքարավազը 20 անգամ ավելի է, քան մեկ մոլ ջուրը։ Նույնիսկ ավելի շատ տարածք է պահանջվում գազերի համար: Նորմալ պայմաններում մեկ մոլ ազոտի ծավալը 1240 անգամ ավելի մեծ է, քան մեկ մոլ ջուրը։
Այսպիսով, գազային նյութերի ծավալները զգալիորեն տարբերվում են հեղուկի և պինդ նյութերի ծավալներից։ Դա պայմանավորված է ագրեգացման տարբեր վիճակներում գտնվող նյութերի մոլեկուլների հեռավորությունների տարբերությամբ:
Նորմալ պայմաններ
Ցանկացած գազի վիճակը մեծապես կախված է ջերմաստիճանից և ճնշումից: Օրինակ, ազոտը 20 ° C ջերմաստիճանում վերցնում է 24 լիտր ծավալ, իսկ 100 ° C նույն ճնշման դեպքում `30,6 լիտր: Քիմիկոսները հաշվի են առել այդ կախվածությունը, ուստի որոշվել է գազային նյութերով բոլոր գործողություններն ու չափումները նվազեցնել նորմալ պայմանների։ Ամբողջ աշխարհում նորմալ պայմանների պարամետրերը նույնն են։ Գազային քիմիական նյութերի համար սրանք են.
- Ջերմաստիճանը 0 ° C:
- Ճնշում 101,3 կՊա:
Նորմալ պայմանների համար ընդունվում է հատուկ հապավում՝ n.u. Երբեմն խնդիրներում այս նշումը չի գրվում, ապա պետք է ուշադիր վերընթերցել խնդրի պայմանները և գազի տրված պարամետրերը բերել նորմալ վիճակի։
1 մոլ գազի ծավալի հաշվարկ
Որպես օրինակ՝ հեշտ է հաշվարկել մեկ մոլ ցանկացած գազ, օրինակ՝ ազոտ: Դա անելու համար նախ անհրաժեշտ է գտնել նրա հարաբերական մոլեկուլային քաշի արժեքը.
M r (N 2) = 2 × 14 = 28:
Քանի որ նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին, ապա M (N 2) = 28 գ / մոլ:
Փորձնականորեն պարզվել է, որ նորմալ պայմաններում ազոտի խտությունը 1,25 գ/լ է։
Փոխարինեք այս արժեքը դպրոցական ֆիզիկայի դասընթացից հայտնի ստանդարտ բանաձևով, որտեղ.
- V-ը գազի ծավալն է;
- m-ը գազի զանգվածն է;
- ρ-ն գազի խտությունն է։
Մենք ստանում ենք, որ նորմալ պայմաններում ազոտի մոլային ծավալը
V (N 2) = 25 գ / մոլ `1,25 գ / լիտր = 22,4 լ / մոլ:
Պարզվում է, որ մեկ մոլ ազոտը վերցնում է 22,4 լիտր։
Եթե նման գործողություն կատարեք առկա բոլոր գազային նյութերի հետ, կարող եք զարմանալի եզրակացության գալ՝ ցանկացած գազի ծավալը նորմալ պայմաններում 22,4 լիտր է։ Անկախ նրանից, թե ինչ գազի մասին է խոսքը, ինչպիսին է դրա կառուցվածքն ու ֆիզիկաքիմիական բնութագրերը, այս գազից մեկ մոլը կզբաղեցնի 22,4 լիտր ծավալ։
Գազի մոլային ծավալը քիմիայի ամենակարևոր հաստատուններից է։ Այս հաստատունը հնարավորություն է տալիս լուծել բնականոն պայմաններում գազերի հատկությունների չափման հետ կապված բազմաթիվ քիմիական խնդիրներ։
Արդյունքներ
Գազային նյութերի մոլեկուլային քաշը կարևոր է նյութի քանակությունը որոշելու համար։ Եվ եթե հետազոտողը գիտի կոնկրետ գազի նյութի քանակը, նա կարող է որոշել այդպիսի գազի զանգվածը կամ ծավալը: Գազային նյութի միևնույն մասի համար միաժամանակ կատարվում են հետևյալ պայմանները.
ν = m / M ν = V / V մ.
Եթե հանենք ν հաստատունը, կարող ենք հավասարեցնել այս երկու արտահայտությունները.
Այսպիսով, դուք կարող եք հաշվարկել նյութի մեկ մասի զանգվածը և դրա ծավալը, ինչպես նաև հայտնի է դառնում հետազոտված նյութի մոլեկուլային քաշը: Օգտագործելով այս բանաձևը, կարող եք հեշտությամբ հաշվարկել ծավալ-զանգված հարաբերակցությունը: Երբ այս բանաձևը վերածվում է M = m V m / V ձևի, հայտնի կդառնա ցանկալի միացության մոլային զանգվածը: Այս արժեքը հաշվարկելու համար բավական է իմանալ հետազոտվող գազի զանգվածը և ծավալը։
Պետք է հիշել, որ նյութի իրական մոլեկուլային քաշի խիստ համապատասխանությունը բանաձևով հայտնաբերվածին անհնար է: Ցանկացած գազ պարունակում է բազմաթիվ կեղտեր և հավելումներ, որոնք որոշակի փոփոխություններ են կատարում նրա կառուցվածքում և ազդում դրա զանգվածի որոշման վրա։ Բայց այս տատանումները փոփոխություններ են մտցնում հայտնաբերված արդյունքի երրորդ կամ չորրորդ տասնորդական տեղում: Հետևաբար, դպրոցական խնդիրների և փորձերի համար հայտնաբերված արդյունքները բավականին հավանական են:
ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ
Նյութի զանգվածի (m) հարաբերակցությունը նրա քանակին (n) կոչվում է նյութի մոլային զանգվածը:
Մոլային զանգվածը սովորաբար արտահայտվում է գ/մոլով, ավելի քիչ՝ կգ/կմոլով։ Քանի որ ցանկացած նյութի մեկ մոլը պարունակում է նույն թվով կառուցվածքային միավորներ, նյութի մոլային զանգվածը համաչափ է համապատասխան կառուցվածքային միավորի զանգվածին, այսինքն. Տրված նյութի հարաբերական ատոմային զանգվածը (M r).
որտեղ κ-ն համաչափության գործակիցն է, որը նույնն է բոլոր նյութերի համար։ Հարաբերական մոլեկուլային քաշը անչափ մեծություն է: Այն հաշվարկվում է՝ օգտագործելով D.I-ի Պարբերական աղյուսակում նշված քիմիական տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածները: Մենդելեևը։
Ատոմային ազոտի հարաբերական ատոմային զանգվածը 14,0067 ամու է։Նրա հարաբերական մոլեկուլային քաշը հավասար կլինի 14,0064-ի, իսկ մոլային զանգվածը՝
M (N) = M r (N) × 1 մոլ = 14,0067 գ / մոլ:
Հայտնի է, որ ազոտի մոլեկուլը երկատոմիկ է՝ N 2, ապա ազոտի մոլեկուլի հարաբերական ատոմային զանգվածը հավասար կլինի.
A r (N 2) = 14,0067 × 2 = 28,0134 ամու
Ազոտի մոլեկուլի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար կլինի 28,0134-ի, իսկ մոլային զանգվածը.
M (N 2) = M r (N 2) × 1 մոլ = 28,0134 գ / մոլ կամ ընդամենը 28 գ / մոլ:
Ազոտը անգույն գազ է, որը չունի ոչ հոտ, ոչ համ (ատոմի կառուցվածքի գծապատկերը ներկայացված է Նկար 1-ում), վատ է լուծվում ջրում և այլ լուծիչներում՝ շատ ցածր հալման ջերմաստիճանով (-210 o C) և եռման (-195,8): o C).
Բրինձ. 1. Ազոտի ատոմի կառուցվածքը.
Հայտնի է, որ բնության մեջ ազոտը կարող է լինել երկու իզոտոպների՝ 14 N (99,635%) և 15 N (0,365%) ձևով։ Այս իզոտոպները բնութագրվում են ատոմի միջուկում նեյտրոնների տարբեր պարունակությամբ, հետևաբար՝ տարբեր մոլային զանգվածով։ Առաջին դեպքում այն հավասար կլինի 14 գ/մոլի, իսկ երկրորդում՝ 15 գ/մոլի։
Գազային վիճակում գտնվող նյութի մոլեկուլային քաշը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով նրա մոլային ծավալը: Դա անելու համար գտե՛ք նորմալ պայմաններում տվյալ նյութի որոշակի զանգվածի զբաղեցրած ծավալը, այնուհետև նույն պայմաններում հաշվարկե՛ք այս նյութի 22,4 լիտր զանգվածը։
Այս նպատակին հասնելու համար (մոլային զանգվածի հաշվարկ) հնարավոր է օգտագործել վիճակի հավասարումը իդեալական գազի համար (Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում).
որտեղ p-ը գազի ճնշումն է (Pa), V-ը՝ գազի ծավալը (m 3), m-ը՝ նյութի զանգվածը (g), M-ը՝ նյութի մոլային զանգվածը (գ/մոլ), T-ը՝ բացարձակ ջերմաստիճանը։ (K), R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, որը հավասար է 8,314 Ջ / (մոլ × Կ):
Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
ՕՐԻՆԱԿ 2
| Զորավարժություններ | Հաշվե՛ք ազոտի ծավալը (նորմալ պայմաններ), որը կարող է արձագանքել 36 գ մագնեզիումի հետ։ |
| Լուծում | Եկեք գրենք ազոտի հետ մագնեզիումի քիմիական փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումը. Վհավասարում 1 և Վ eq2 իրենց համարժեքների մոլային ծավալները: Օգտագործելով դիտարկված ստոյխիոմետրիկ օրենքները՝ հնարավոր է լուծել խնդիրների լայն շրջանակ։ Ստորև բերված են մի շարք բնորոշ առաջադրանքների լուծման օրինակներ: 3.3 Հարցեր ինքնատիրապետման համար1. Ի՞նչ է ստոյքիոմետրիան: 2. Ստոյքիոմետրիկ ի՞նչ օրենքներ գիտեք: 3. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը: 4. Ինչպե՞ս բացատրել նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի վավերականությունը ատոմային-մոլեկուլային տեսության հիման վրա: 5. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում բաղադրության կայունության օրենքը: 6. Ձեւակերպե՛ք պարզ ծավալային հարաբերությունների օրենքը. 7. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում Ավոգադրոյի օրենքը: 8. Ձևակերպե՛ք Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքները. 9. Ի՞նչ է մոլային ծավալը: Ինչի՞ն է դա հավասար։ 10. Որքա՞ն է գազերի հարաբերական խտությունը: 11. Իմանալով գազի հարաբերական խտությունը՝ ինչպե՞ս կարող եք որոշել նրա մոլային զանգվածը: 12. Ի՞նչ պարամետրերով է բնութագրվում գազային վիճակը: 13. Զանգվածի, ծավալի, ճնշման և ջերմաստիճանի չափման ի՞նչ միավորներ գիտեք: 14. Ո՞րն է տարբերությունը Ցելսիուսի և Կելվինի ջերմաստիճանի սանդղակների միջև: 15. Գազային վիճակի ո՞ր պայմաններն են համարվում նորմալ: 16. Ինչպե՞ս կարելի է գազի ծավալը հասցնել նորմալ պայմանների։ 17. Ի՞նչն է կոչվում նյութի համարժեք: 18. Ի՞նչ է մոլային զանգվածի համարժեքը: 19. Ինչպե՞ս է որոշվում համարժեքության գործակիցը ա) օքսիդի համար, բ) թթուներ, գ) հիմքեր, դ) աղեր. 20. Ի՞նչ բանաձևերով կարելի է հաշվարկել ա) օքսիդի, բ) թթվի, գ) հիմքի, դ) աղի համարժեքը: 21. Ի՞նչ բանաձևերով կարելի է հաշվարկել ա) օքսիդի, բ) թթվի, գ) հիմքի, դ) աղի համարժեքների մոլային զանգվածները։ 22. Ի՞նչ է համարժեք մոլային ծավալը: 23. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում համարժեքների օրենքը: 24. Ի՞նչ բանաձևերով կարելի է արտահայտել համարժեքների օրենքը: 3.4. Ինքնատիրապետման թեստեր «Համարժեք» թեմայով Տարբերակ 11. Նույն պայմաններում վերցված են O 2 և C1 2 հավասար ծավալներ: Որքա՞ն է երկու գազերի զանգվածային հարաբերակցությունը: 1) մ(Օ 2)> մ(Cl 2), 2) մ(O 2)< մ(Cl 2), 3) մ(O 2) = մ(Cl 2): 2. Որքա՞ն է թթվածնի հարաբերական խտության արժեքը ջրածնի առումով: 1) 32, 2) 8, 3) 16, 4) 64. 3. Քանի՞ մոլ ծծմբաթթվի համարժեքներ են պարունակում այս նյութի ամբողջական չեզոքացման ռեակցիային մասնակցող մոլեկուլների 1 մոլում: 1) 2, 2) 1, 3) 1/2, 4) 1/6, 5) 1/4. 4. Որքա՞ն է երկաթի (III) քլորիդի համարժեքը ռեակցիայի մեջ FeCl 3 + 3NаОН = Fe (ОН) 3 + 3NаС1? 1) 1/2, 2) 1, 3) 1/3, 4) 1/4, 5) 1/6. 5. Որքա՞ն է գրամով ցինկի զանգվածը, որը պետք է վերցնել, որպեսզի թթվի հետ ռեակցիայի ժամանակ 5,6 լիտր ջրածին արտազատվի։ 1) 65, 2) 32,5, 3) 16,25, 4) 3,25. Պատասխանների համար տե՛ս էջ 26: Տարբերակ 21. Խառնեք հավասար ծավալներով ջրածին և քլոր: Ինչպե՞ս կփոխվի խառնուրդի ծավալը ռեակցիայից հետո: 1) կավելանա 2 անգամ 2) կնվազի 2 անգամ 3) չի փոխվի.2. 2,24 լիտր ծավալով գազի զանգվածը (նորմալ պայմաններում) 2,8 գ է։Որքա՞ն է գազի հարաբերական մոլեկուլային քաշի արժեքը։ 1) 14, 2) 28, 3) 28 գ / մոլ, 4) 42.3. Ո՞ր թվի տակ է ազոտի օքսիդի բանաձևը, որի ազոտի մոլային զանգվածը հավասար է 7 գ/մոլի: 1) N 2 O, 2) NO, 3) N 2 O 3, 4) N 2 O 4, 5) N 2 O 5. 4. Ո՞ր թվի տակ է նորմալ պայմաններում ջրածնի ծավալի արժեքը լիտրով, որը կազատվի, երբ 18 գ մետաղը լուծվի թթվի մեջ, որի համարժեքի մոլային զանգվածը 9 է։ 1) 22,4, 2) 11,2, 3) 5,6, 4) 2,24. 5. Որքա՞ն է հիդրօքսի երկաթի (III) նիտրատի համարժեքը ռեակցիայում. Fe (NO 3) 3 + NaOH = Fe (OH) 2 NO 3 + NaNO 3? 1) 1/4, 2) 1/6, 3) 1, 4) 1/2, 5) 1/3. Պատասխանների համար տե՛ս էջ 26: Խնդիր 80. Պատասխանել: Խնդիր 81.
Պատասխան. Խնդիր 82. Այստեղ R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, որը հավասար է 8,314 Ջ / (մոլ. Կ); T-ը գազի ջերմաստիճանն է, K; P-ն գազի ճնշումն է, Pa; V - գազի ծավալը, մ3; M-ը գազի մոլային զանգվածն է՝ գ/մոլ:
բ) ցանկացած նյութի 1 մոլը պարունակում է 6.02 . 10 23 մասնիկներ (ատոմներ, մոլեկուլներ), ապա մեկ մոլեկուլի զանգվածը հաշվարկվում է հարաբերակցությունից.
Պատասխանել M = 28 գ / մոլ; մ = 4,65 . 10 -23 գ. Խնդիր 83.
Օդի մեջ գազի խտությունը հավասար է այս գազի մոլային զանգվածի և օդի մոլային զանգվածի հարաբերությանը.
Ահա օդում գազի խտությունը. - գազի մոլային զանգված; - օդ (29 գ / մոլ): Հետո
Խնդիր 84.
Թթվածնի մոլային զանգվածը 32 գ/մոլ է։ Հետո Պատասխանել: Խնդիր 85. որտեղ m 1 / m 2 առաջին գազի հարաբերական խտությունն է երկրորդի համար, որը նշվում է D-ով: Հետևաբար, խնդրի պայմանով.
Ազոտի մոլային զանգվածը 28 գ/մոլ է։ Հետո բ) 1 մոլ ցանկացած գազ նորմալ պայմաններում (T = 0 0 C և P = 101,325 կՊա) զբաղեցնում է 22,4 լիտր ծավալ: Սովորական պայմաններում իմանալով գազի զանգվածն ու ծավալը՝ հաշվում ենք մոլային զանգվածայն կազմելով համամասնությունը.
Պատասխան. M (Գազ) = 34 գ / մոլ: Խնդիր 86. որտեղ m 1 / m 2 առաջին գազի հարաբերական խտությունն է երկրորդի համար, որը նշվում է D-ով: Հետևաբար, խնդրի պայմանով.
Օդի մոլային զանգվածը 29 գ/մոլ է։ Հետո M 1 = D . M 2 = 6,92 . 29 = 200,6 գ / մոլ: Իմանալով, որ Ar (Hg) = 200,6 գ/մոլ, մենք գտնում ենք ատոմների թիվը (n), որոնք կազմում են սնդիկի մոլեկուլը.
Այսպիսով, սնդիկի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ ատոմից: Պատասխանել՝ մեկից. Խնդիր 87. որտեղ m 1 / m 2 առաջին գազի հարաբերական խտությունն է երկրորդի համար, որը նշվում է D-ով: Հետևաբար, խնդրի պայմանով.
Ազոտի մոլային զանգվածը 28 գ/մոլ է։ Այնուհետև ծծմբի գոլորշու մոլային զանգվածը կազմում է. M 1 = D . M 2 = 9,14: 2 = 255,92 գ / մոլ: Իմանալով, որ Ar (S) = 32 գ / մոլ, մենք գտնում ենք ատոմների թիվը (n), որոնք կազմում են ծծմբի մոլեկուլը.
Այսպիսով, ծծմբի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ ատոմից։ Պատասխանել՝ ութից։ Խնդիր 88. Այստեղ R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, որը հավասար է 8,314 Ջ / (մոլ . TO); T-ը գազի ջերմաստիճանն է, K; P-ն գազի ճնշումն է, Pa; V - գազի ծավալը, մ 3; M-ը գազի մոլային զանգվածն է՝ գ/մոլ:
Պատասխանել 58 գ/մոլ: Խնդիր 89. Արտահայտելով այս խնդիրները SI միավորների համակարգում (P = 10.4.104Pa; V = 6.24.10-4m3; m = 1.56.10-3 կգ; T = 290K) և դրանք փոխարինելով Կլապեյրոն-Մենդելեև հավասարման մեջ (հավասարման վիճակը իդեալական գազ), մենք գտնում ենք գազի մոլային զանգվածը. Այստեղ R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, որը հավասար է 8,314 Ջ / (մոլ. Կ); T-ը գազի ջերմաստիճանն է, K; P-ն գազի ճնշումն է, Pa; V - գազի ծավալը, մ 3; M-ը գազի մոլային զանգվածն է՝ գ/մոլ:
Պատասխան. 58 գ / մոլ:
>
Ամենահայտնի |
