ផ្ទះ ផ្លែប៊ឺរី អំបិលមិនរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាព។ ការរៀបចំអំបិលទ្វេដង។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយនៃសារធាតុ

អំបិលមិនរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាព។ ការរៀបចំអំបិលទ្វេដង។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយនៃសារធាតុ

តារាងនៃការរលាយសម្រាប់អំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាគ្រឹះដែលគ្មានការអភិវឌ្ឍន៍ពេញលេញគឺមិនអាចទៅរួចទេ ចំណេះដឹងគីមី. ការរលាយនៃមូលដ្ឋាននិងអំបិលជួយក្នុងការរៀនសូត្រមិនត្រឹមតែសម្រាប់សិស្សសាលាប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងសម្រាប់មនុស្សដែលមានជំនាញវិជ្ជាជីវៈផងដែរ។ ការបង្កើតផលិតផលជីវិតជាច្រើនមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានចំណេះដឹងនេះទេ។

តារាងនៃការរលាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក។

តារាងនៃការរលាយនៃអំបិល និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក គឺជាការណែនាំដែលជួយក្នុងការធ្វើជាម្ចាស់លើមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។ កំណត់ចំណាំខាងក្រោមនឹងជួយអ្នកឱ្យយល់តារាងខាងក្រោម។

  • P - បង្ហាញពីសារធាតុរលាយ;
  • H - សារធាតុមិនរលាយ;
  • ម - សារធាតុគឺរលាយបន្តិច បរិស្ថានទឹក;
  • RK - សារធាតុដែលអាចរំលាយបានតែនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតសរីរាង្គខ្លាំង;
  • សញ្ញានឹងបង្ហាញថាសត្វបែបនេះមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។
  • NK - មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតឬទឹក;
  • ? – សញ្ញា​សួរផ្តល់​យោបល់​ថា សព្វ​ថ្ងៃ​នេះ​មិន​មាន​ព័ត៌មាន​ត្រឹមត្រូវ​អំពី​ការ​រំលាយ​សារធាតុ​នេះ​ទេ។

ជាញឹកញាប់តារាងត្រូវបានប្រើដោយអ្នកគីមីវិទ្យានិងសិស្សសាលានិស្សិតដើម្បីធ្វើការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងកំឡុងពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មជាក់លាក់។ ដោយប្រើតារាង គេអាចកំណត់ពីរបៀបដែលសារធាតុនឹងមានឥរិយាបទនៅក្នុងបរិយាកាសអំបិល ឬអាស៊ីត ហើយថាតើទឹកភ្លៀងអាចលេចឡើងឬអត់។ ទឹកភ្លៀងកំឡុងពេលស្រាវជ្រាវ និងពិសោធន៍បង្ហាញពីភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្ម។ នេះគឺជាចំណុចសំខាន់ដែលអាចប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការនៃការងារមន្ទីរពិសោធន៍ទាំងអស់។

សារធាតុ អ៊ីយ៉ុង
F- Cl- Br- ខ្ញុំ - ស ២- លេខ ៣ - CO 3 2- ស៊ីអូ ៣ ២- SO 4 2- PO 4 3-
ណា+ រ រ រ រ រ រ រ រ រ រ
K+ រ រ រ រ រ រ រ រ រ រ
NH4+ រ រ រ រ រ រ រ រ រ រ
Mg 2+ ក រ រ រ ម រ ន ក រ ក
Ca2+ NK រ រ រ ម រ ន ក ម ក
Sr 2+ NK រ រ រ រ រ ន ក ក ក
បា 2+ ក រ រ រ រ រ ន ក NK ក
Sn 2+ រ រ រ ម ក រ ន ន រ ន
Pb 2+ ន ម ម ម ក រ ន ន ន ន
អាល់ 3+ ម រ រ រ ជី រ ជី NK រ ក
Cr 3+ រ រ រ រ ជី រ ជី ន រ ក
Mn 2+ រ រ រ រ ន រ ន ន រ ន
Fe 2+ ម រ រ រ ន រ ន ន រ ន
Fe 3+ រ រ រ - - រ ជី ន រ ក
Co2+ ម រ រ រ ន រ ន ន រ ន
នី 2+ ម រ រ រ ក រ ន ន រ ន
Cu 2+ ម រ រ - ន រ ជី ន រ ន
Zn 2+ ម រ រ រ ក រ ន ន រ ន
ស៊ីឌី ២+ រ រ រ រ ក រ ន ន រ ន
Hg 2+ រ រ ម NK NK រ ន ន រ ន
Hg 2 2+ រ NK NK NK ក រ ន ន ម ន
Ag+ រ NK NK NK NK រ ន ន ម ន

រឿងព្រេង៖

P - សារធាតុគឺរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក; M - រលាយបន្តិច; H - អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្សោយ ឬរលាយ។ RK - មិនរលាយក្នុងទឹក និងរលាយបានតែនៅក្នុងអាស៊ីតអសរីរាង្គខ្លាំង។ NK - មិនរលាយក្នុងទឹកឬអាស៊ីត; G - hydrolyzes ទាំងស្រុងនៅពេលរំលាយ និងមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក។ សញ្ញាចុចមានន័យថាសារធាតុបែបនេះមិនមានទាល់តែសោះ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និង/ឬមូលដ្ឋានខ្សោយ ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ដំណោះស្រាយទឹកនៃអំបិលមានអ៊ីយ៉ុង hydrated គូអ៊ីយ៉ុង និងទម្រង់គីមីស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនទៀត រួមទាំងផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ល។ អំបិលមួយចំនួនក៏រលាយក្នុងជាតិអាល់កុល អាសេតូន អាស៊ីតអាមីដ និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត។

ពីដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលអាចក្លាយជាគ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ hydrates ពីដំណោះស្រាយមិន aqueous - ក្នុងទម្រង់ crystal solvates ឧទាហរណ៍ CaBr 2 3C 2 H 5 OH ។

ទិន្នន័យស្តីពីដំណើរការផ្សេងៗដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធទឹកអំបិល លើភាពរលាយនៃអំបិលនៅក្នុងវត្តមានរួមគ្នា អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងការប្រមូលផ្តុំ លើសមាសធាតុនៃដំណាក់កាលរឹង និងរាវ អាចទទួលបានដោយការសិក្សាអំពីដ្យាក្រាមនៃការរលាយនៃប្រព័ន្ធទឹកអំបិល។

វិធីសាស្រ្តទូទៅការសំយោគអំបិល។

1. ទទួលបានអំបិលមធ្យម៖

1) លោហៈធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) លោហៈជាមួយអាស៊ីត: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) លោហៈជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

6) មូលដ្ឋានដែលមានអុកស៊ីដអាស៊ីត Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

7) មូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត៖ Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

8) អំបិលជាមួយអាស៊ីត៖ MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

9) ដំណោះស្រាយមូលដ្ឋានជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល៖ Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4

10) ដំណោះស្រាយនៃអំបិលពីរ 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. ទទួលបានអំបិលអាស៊ីត៖

1. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតដែលមានកង្វះមូលដ្ឋាន។ KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

2. អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងការលើស អុកស៊ីដអាស៊ីត

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) ២

3. អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមធ្យមជាមួយអាស៊ីត Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2

3. ការទទួលបានអំបិលជាមូលដ្ឋាន៖

1. Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង

ZnCl 2 + H 2 O = Cl + HCl

2. ការបន្ថែម (ទម្លាក់មួយដំណក់) បរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួចទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកមធ្យម AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl

3. អន្តរកម្មនៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងអំបិលមធ្យម

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. បង្កាន់ដៃ អំបិលស្មុគស្មាញ:

1. ប្រតិកម្មនៃអំបិលជាមួយលីហ្គែនៈ AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. ការទទួលបានអំបិលពីរដង៖

1. គ្រីស្តាល់រួមនៃអំបិលពីរ៖

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl

4. ប្រតិកម្ម Redox ដែលបណ្តាលមកពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ cation ឬ anion ។ 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលអាស៊ីត៖

1. ការរលួយកំដៅជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមធ្យម

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ ទទួលបានអំបិលមធ្យម។

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលមូលដ្ឋាន៖

1. ការរលាយកំដៅ។ 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

2. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត: ការបង្កើតអំបិលមធ្យម។

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O

4. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលស្មុគស្មាញ៖

1. ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃស្មុគ្រស្មាញដោយសារការបង្កើតសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ៖

2Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH3

2. ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៃ ligands រវាង​ផ្នែក​ខាងក្រៅ​និង​ផ្នែក​ខាងក្នុង​។

K 2 + 6H 2 O = Cl 2 + 2KCl

5. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលទ្វេរដង៖

1. អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖ KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. ការកាត់បន្ថយ៖ KCr(SO 4) 2 + 2H°(Zn, dil. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មអំបិលមួយចំនួន - ក្លរួ ស៊ុលហ្វាត កាបូន បូរ៉ាត ណា ខេ កា មីក គឺជាទឹកសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ ទឹកប្រៃធម្មជាតិដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលហួតរបស់វា និងស្រទាប់អំបិលរឹង។ សម្រាប់ក្រុមនៃសារធាតុរ៉ែដែលបង្កើតជាស្រទាប់អំបិល sedimentary (ស៊ុលហ្វាត និងក្លរីតនៃ Na, K និង Mg) ត្រូវអនុវត្ត ឈ្មោះ​កូដ"អំបិលធម្មជាតិ" ។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំបំផុតនៃអំបិលប៉ូតាស្យូមមានទីតាំងនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី (Solikamsk) ប្រទេសកាណាដា និងប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ប្រាក់បញ្ញើដ៏មានឥទ្ធិពលនៃរ៉ែផូស្វាតគឺនៅអាហ្វ្រិកខាងជើង ប្រទេសរុស្ស៊ី និងកាហ្សាក់ស្ថាន NaNO3 ស្ថិតនៅក្នុងប្រទេសឈីលី។

អំបិលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងអាហារ គីមី លោហធាតុ កញ្ចក់ ស្បែក ឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ។ កសិកម្ម, ថ្នាំ, ល។

ប្រភេទអំបិលសំខាន់ៗ

1. Borates (oxoborates), អំបិលនៃអាស៊ីត boric: metaboric HBO 2, orthoboric H3 BO 3 និងអាស៊ីត polyboronic មិនដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងរដ្ឋសេរី។ ដោយផ្អែកលើចំនួនអាតូម boron នៅក្នុងម៉ូលេគុល ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជា mono-, di, tetra-, hexaborates ជាដើម។ Borates ត្រូវបានហៅផងដែរដោយអាស៊ីតដែលបង្កើតពួកវា និងដោយចំនួន moles នៃ B 2 O 3 ក្នុង 1 mole នៃអុកស៊ីដសំខាន់។ ដូច្នេះ សារធាតុរំលាយអាហារផ្សេងៗអាចត្រូវបានគេហៅថា monoborates ប្រសិនបើពួកវាមាន anion B(OH)4 ឬ chain anion (BO2) n n - diborates - ប្រសិនបើពួកគេមានខ្សែសង្វាក់ anion ទ្វេ (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- triborates - ប្រសិនបើពួកវាមាន ring anion (B 3 O 6) 3- ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃ borates រួមមានក្រុម boron-oxygen - "ប្លុក" ដែលមានពី 1 ទៅ 6 ហើយជួនកាល 9 អាតូម boron ឧទាហរណ៍:

ចំនួនសំរបសំរួលនៃអាតូម boron គឺ 3 (ក្រុមត្រីកោណ boron-oxygen) ឬ 4 (ក្រុម tetrahedral) ។ ក្រុម Boron-oxygen គឺជាមូលដ្ឋាននៃកោះមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញផងដែរ - ខ្សែសង្វាក់ស្រទាប់និងស៊ុមវត្ថុធាតុ polymerized ។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការលុបបំបាត់ទឹកនៅក្នុងម៉ូលេគុល borate hydrated និងការបង្កើតចំណងស្ពានតាមរយៈអាតូមអុកស៊ីសែន; ដំណើរការនេះជួនកាលត្រូវបានអមដោយការប្រេះឆា ទំនាក់ទំនង V-Oនៅខាងក្នុង polyanions ។ Polyanions អាចភ្ជាប់ក្រុមចំហៀង - boron-oxygen tetrahedra ឬត្រីកោណ dimers ឬ anions extraneous ។

អាម៉ូញ៉ូម អាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ភាគច្រើនបង្កើតជាសារធាតុរំលាយអាហារដែលមានជាតិទឹក និងគ្មានជាតិទឹកដូចជា MBO 2, tetraborates M 2 B 4 O 7, pentaborates MB 5 O 8 ក៏ដូចជា decaborates M 4 B 10 O ១៧ ន H 2 O. អាល់កាឡាំងផែនដី និងលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 2 ជាធម្មតាផ្តល់នូវសារធាតុ hydrated metaborates, triborates M 2 B 6 O 11 និង hexaborates MB 6 O 10 ។ ក៏ដូចជាមេតាអ៊ីដ្រូស អ័រថូ និង តេត្រាបូរ៉ាត។ លោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 3 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ hydrated និង anhydrous MBO 3 orthoborates ។

Borates គឺជាសារធាតុអាម៉ូញាក់ ឬគ្រីស្តាល់ដែលគ្មានពណ៌ (ជាចម្បងជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធស៊ីមេទ្រីទាប - monoclinic ឬ orthorhombic) ។ សម្រាប់ borates anhydrous សីតុណ្ហភាពរលាយមានចាប់ពី 500 ទៅ 2000 ° C; ចំណុចរលាយខ្ពស់បំផុតគឺអាល់កាឡាំង metaborates និង ortho- និង metaborates នៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ borates ភាគច្រើនអាចបង្កើតជាកែវបានយ៉ាងងាយ នៅពេលដែលការរលាយរបស់វាត្រជាក់។ ភាពរឹងរបស់ borates hydrated នៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺ 2-5, anhydrous - រហូតដល់ 9 ។

អ៊ីដ្រូសែន monoborates បាត់បង់ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់រហូតដល់ ~ 180 ° C, polyborates - នៅ 300-500 ° C; ការលុបបំបាត់ទឹកដោយសារតែក្រុម OH , សំរបសំរួលជុំវិញអាតូម boron កើតឡើងរហូតដល់ ~ 750 ° C ។ ជាមួយនឹងការខះជាតិទឹកពេញលេញសារធាតុអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលនៅសីតុណ្ហភាព 500-800 អង្សាសេក្នុងករណីភាគច្រើនឆ្លងកាត់ "ការរៀបចំឡើងវិញ" - គ្រីស្តាល់ដែលអមជាមួយ (សម្រាប់ប៉ូលីបូរ៉ាត) ដោយការរលួយដោយផ្នែកជាមួយនឹងការចេញផ្សាយ B 2 O 3 ។

Borates នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង អាម៉ូញ៉ូម និង T1(I) គឺរលាយក្នុងទឹក (ជាពិសេសមេតា និង pentaborates) និង hydrolyze នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ដំណោះស្រាយមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង) ។ borates ភាគច្រើនងាយរលាយដោយអាស៊ីត ក្នុងករណីខ្លះដោយសកម្មភាពនៃ CO 2 ; និង SO 2 ; ផែនដីអាល់កាឡាំង borates និង លោហធាតុធ្ងន់អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង កាបូន និងប៊ីកាបូណាតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ Anhydrous borates មានស្ថេរភាពគីមីជាង borates hydrated ។ ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលមួយចំនួន ជាពិសេស glycerol, borates បង្កើតជាស្មុគស្មាញរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ជាពិសេស H 2 O 2 ឬកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មអេឡិចត្រូគីមី borates ត្រូវបានបំលែងទៅជា peroxoborates ។ .

បូរ៉ាតធម្មជាតិប្រហែល 100 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលភាគច្រើនជាអំបិល Na, Mg, Ca, Fe ។

ជាតិទឹក borates ត្រូវបានទទួល: ដោយអព្យាក្រឹតនៃ H 3 VO 3 ជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ hydroxides ឬ carbonates; ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃលោហៈអាល់កាឡាំង borates ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ Na ជាមួយនឹងអំបិលនៃលោហៈផ្សេងទៀត; ប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមកនៃ borates រលាយខ្សោយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ borates លោហៈ alkali; ដំណើរការ hydrothermal ដោយប្រើ halides លោហៈ alkali ជាសារធាតុបន្ថែមសារធាតុរ៉ែ។ Anhydrous borates ត្រូវ​បាន​ទទួល​បាន​ដោយ​ការ​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​ឬ sintering នៃ B 2 O 3 ជាមួយ​នឹង​អុកស៊ីដ​ដែក​ឬ​កាបូន​ឬ​ការ​ខះ​ជាតិ​ទឹក​នៃ hydrates; គ្រីស្តាល់តែមួយត្រូវបានដាំដុះនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ borates នៅក្នុងអុកស៊ីដរលាយ ឧទាហរណ៍ Bi 2 O 3 ។

Borates ត្រូវបានគេប្រើ: ដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ boron ផ្សេងទៀត; ជាសមាសធាតុបន្ទុកក្នុងការផលិតកញ្ចក់, កញ្ចក់, អេណាល, សេរ៉ាមិច; សម្រាប់ថ្នាំកូតធន់នឹងភ្លើងនិង impregnations; ជាធាតុផ្សំនៃលំហូរសម្រាប់ការចម្រាញ់ ការផ្សារ និងការផ្សារដែក”; ជាសារធាតុពណ៌ និងសារធាតុបំពេញសម្រាប់ថ្នាំលាប និងវ៉ារនីស; ដូចជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ ថ្នាំទប់ស្កាត់ការច្រេះ សមាសធាតុនៃអេឡិចត្រូលីត ផូស្វ័រ។ល។ បូរ៉ាក់ និងកាល់ស្យូម បូរ៉ាតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។

2.Halides សមាសធាតុគីមីនៃ halogens ជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ Halides ជាធម្មតារួមបញ្ចូលសមាសធាតុដែលអាតូម halogen មាន electronegativity ធំជាងធាតុផ្សេងទៀត។ Halides មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ He, Ne និង Ar ។ ទៅ EC halides សាមញ្ញ ឬគោលពីរ ន (ន- ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ចំនួនគត់ពី 1 សម្រាប់ monohalides ដល់ 7 សម្រាប់ IF 7 និង ReF 7 ប៉ុន្តែក៏អាចជាប្រភាគផងដែរ ឧទាហរណ៍ 7/6 សម្រាប់ Bi 6 Cl 7) រួមបញ្ចូលជាពិសេស អំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic និងសមាសធាតុ interhalogen (ឧទាហរណ៍ , halofluorides) ។ វាក៏មាន halides ចម្រុះ, polyhalides, hydrohalides, oxohalides, oxyhalides, hydroxohalides, thiohalides និង halides ស្មុគស្មាញ។ ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ halogens នៅក្នុង halides ជាធម្មតា -1 ។

ដោយផ្អែកលើធម្មជាតិនៃចំណងធាតុ - halogen, halides សាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជា ionic និង covalent ។ តាមការពិត ទំនាក់ទំនងមានលក្ខណៈចម្រុះជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃការរួមចំណែកនៃសមាសធាតុមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត។ Halides នៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី ក៏ដូចជា mono- និង dihalides នៃលោហធាតុផ្សេងទៀត គឺជាអំបិលធម្មតាដែលធម្មជាតិ ionic នៃចំណងគ្របដណ្តប់។ ភាគច្រើននៃពួកវាគឺមានលក្ខណៈ refractory, ងាយនឹងបង្កជាហេតុទាប, និងខ្ពស់រលាយក្នុងទឹក; នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ Trihalides នៃធាតុកម្រនៃផែនដីក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលផងដែរ។ ភាពរលាយនៃអ៊ីយ៉ូដ halides នៅក្នុងទឹកជាទូទៅថយចុះពីអ៊ីយ៉ូតទៅជាហ្វ្លុយអូរី។ ក្លរីត ប្រូមីត និងអ៊ីយ៉ូត Ag + , Cu + , Hg + និង Pb 2+ គឺមិនសូវរលាយក្នុងទឹក។

ការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូម halogen នៅក្នុង halides លោហៈ ឬសមាមាត្រនៃការចោទប្រកាន់នៃលោហៈមួយទៅកាំនៃ ion របស់វានាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃសមាសធាតុ covalent នៃចំណង ការថយចុះនៃការរលាយក្នុងទឹក និងស្ថេរភាពកំដៅនៃ halides ។ ការកើនឡើងនៃភាពប្រែប្រួល ការកើនឡើងនៃអុកស៊ីតកម្ម សមត្ថភាព និងទំនោរទៅរកអ៊ីដ្រូលីលីស។ ភាពអាស្រ័យទាំងនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ halides ដែកនៃរយៈពេលដូចគ្នានិងនៅក្នុងស៊េរីនៃ halides នៃលោហៈដូចគ្នា។ ពួកគេអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃលក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់លោហៈធាតុនៃសម័យកាលទី 4 ចំណុចរលាយ និងរំពុះគឺរៀងគ្នា 771 និង 1430 °C សម្រាប់ KC1, 772 និង 1960 °C សម្រាប់ CaCl2, 967 និង 975 °C សម្រាប់ ScCl3, -24.1 និង 136 °C សម្រាប់ TiCl4 . សម្រាប់ UF 3 ចំណុចរលាយគឺ ~ 1500°C, UF 4 1036°C, UF 5 348°C, UF 6 64.0°C ។ នៅក្នុងជួរដេកនៃការតភ្ជាប់ EH នជាមួយនឹងថេរ នចំណងនៃចំណងជាធម្មតាកើនឡើងនៅពេលដែលចេញពីហ្វ្លុយអូរីទៅក្លរីត ហើយថយចុះនៅពេលចេញពីក្រោយទៅ ប្រូមូដ និងអ៊ីយ៉ូត។ ដូច្នេះសម្រាប់ AlF 3 សីតុណ្ហភាព sublimation គឺ 1280°C, AlC1 3 180°C, ចំណុចរំពុះ AlBr 3 254.8°C, AlI 3 407°C ។ នៅក្នុងស៊េរី ZrF 4 , ZrCl 4 ZrBr 4 , ZrI 4 សីតុណ្ហភាព sublimation គឺ 906, 334, 355 និង 418 ° C រៀងគ្នា។ នៅក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃ MF ននិង MC1 នដែល M គឺជាលោហៈនៃក្រុមរងមួយ ភាពដូចគ្នានៃចំណងមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈ។ មានហ្វ្លុយអូរី និងក្លរីតដែកតិចតួចដែលមានការរួមចំណែកប្រហែលស្មើគ្នាពីសមាសធាតុចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។

ថាមពលនៃចំណង halogen ជាមធ្យមមានការថយចុះនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីហ្វ្លុយអូរីទៅអ៊ីយ៉ូត និងជាមួយនឹងការកើនឡើង ន(សូមមើលតារាង) ។

លោហធាតុ halides ជាច្រើនដែលមានអាតូម O ដាច់ស្រយាល ឬស្ពាន O (oxo- និង oxyhalides រៀងគ្នា) ឧទាហរណ៍ vanadium oxotrifluoride VOF 3, niobium dioxyfluoride NbO 2 F, tungsten dioxo-iodide WO 2 I 2 ។

halides ស្មុគស្មាញ (halometallates) មាន anions ស្មុគស្មាញ ដែលអាតូម halogen គឺជា ligands ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម hexachloroplatinate(IV) K2, sodium heptafluorotantalate(V), Na, lithium hexafluoroarsenate(V) ។ fluoro-, oxofluoro- និង chlorometalates មានស្ថេរភាពកំដៅដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ ដោយធម្មជាតិនៃចំណង សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមាន cations NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF + ជាដើមគឺស្រដៀងទៅនឹង halides ស្មុគស្មាញ។

halides ជាច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្សារភ្ជាប់គ្នានិងវត្ថុធាតុ polymerization នៅក្នុងដំណាក់កាលរាវនិងឧស្ម័នជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង។ ភាពងាយរងគ្រោះបំផុតគឺលោហៈធាតុនៃក្រុម I និង II, AlCl 3, pentafluorides នៃ Sb និងលោហៈផ្លាស់ប្តូរ, oxofluorides នៃសមាសភាព MOF 4 ។ Halides ដែលមានចំណងពីលោហៈទៅលោហៈត្រូវបានគេស្គាល់ ឧ. Cl-Hg-Hg-Cl ។

ហ្វ្លុយអូរីតខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិពី halides ផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង halides សាមញ្ញ ភាពខុសគ្នាទាំងនេះត្រូវបានគេបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងនៅក្នុង halides ខ្លួនឯង ហើយនៅក្នុង halides ស្មុគស្មាញ ពួកគេត្រូវបានគេបញ្ចេញសម្លេងតិចជាងនៅក្នុង halides សាមញ្ញ។

halides covalent ជាច្រើន (ជាពិសេស fluorides) គឺជាអាស៊ីត Lewis ខ្លាំង ឧ. AsF 5, SbF 5, BF 3, A1C1 ៣. ហ្វ្លុយអូរីតគឺជាផ្នែកមួយនៃ superacids ។ halides ខ្ពស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍៖

5WF 6 + W = 6WF ៥

TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl ២

UF 6 + H 2 = UF 4 + 2HF

លោហៈ halides ក្រុម V-VIIIបន្ថែមពីលើ Cr និង Mn ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយ H 2 ទៅជាលោហធាតុ ឧទាហរណ៍៖

WF 6 + ZN 2 = W + 6HF

halides លោហៈ covalent និង ionic ជាច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជា halides ស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍៖

KS1 + TaCl 5 = K

halogens ស្រាលជាងអាចផ្លាស់ប្តូរ halides ធ្ងន់ជាង។ អុកស៊ីសែនអាចកត់សុី halides បញ្ចេញ C1 2 Br 2 និង I 2 ។ មួយ​នៃ ប្រតិកម្មលក្ខណៈ covalent halides មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក (hydrolysis) ឬចំហាយរបស់វានៅពេលដែលកំដៅ (pyrohydrolysis) ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីដ oxy- ឬ oxohalides hydroxides និង hydrogen halides ។

Halides ត្រូវបានទទួលដោយផ្ទាល់ពីធាតុ ដោយប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន halides ឬអាស៊ីត hydrohalic ជាមួយនឹងធាតុ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន ឬអំបិល ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។

Halides ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតលោហៈធាតុ halogens អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី ជាសមាសធាតុនៃកញ្ចក់ និងសម្ភារៈអសរីរាង្គផ្សេងទៀត; ពួកវាជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតលោហធាតុកម្រ និងមិនមានជាតិដែក U, Si, Ge ជាដើម។

នៅក្នុងធម្មជាតិ halides បង្កើតជាថ្នាក់ដាច់ដោយឡែកនៃសារធាតុរ៉ែ ដែលរួមមាន fluorides (ឧទាហរណ៍ សារធាតុរ៉ែ fluorite, cryolite) និង chlorides (sylvite, carnallite)។ Bromine និង iodine មាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែមួយចំនួនដែលជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ isomorphic ។ បរិមាណសំខាន់ៗនៃ halides មាននៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ អំបិល និងអំបិលក្រោមដី។ halides មួយចំនួន ឧទាហរណ៍ NaCl, KC1, CaCl 2 គឺជាផ្នែកនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

3. កាបូនិក (ពីឡាតាំង carbo, ធ្យូងថ្ម carbonis ភេទ), អំបិល អាស៊ីតកាបូន. មានកាបូនមធ្យមជាមួយនឹង CO 3 2- anion និងអាស៊ីត ឬ hydrocarbonates (bicarbonates ចាស់) ជាមួយនឹង HCO 3 - anion ។ កាបូនគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ អំបិលលោហៈមធ្យមភាគច្រើននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ក្លាយជាគ្រីស្តាល់ទៅជាឆកោន។ ប្រភេទបន្ទះឈើ calcite ឬ rhombic type aragonite ។

ក្នុងចំណោមកាបូនមធ្យម មានតែអំបិលនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង អាម៉ូញ៉ូម និង Tl(I) ប៉ុណ្ណោះដែលរលាយក្នុងទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis ដ៏សំខាន់ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ កាបូនលោហៈគឺពិបាករំលាយបំផុតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 2។ ផ្ទុយទៅវិញ ប៊ីកាកាបូណាតទាំងអស់គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ កំឡុងពេលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រវាងអំបិលដែក និង Na 2 CO 3 ទឹកភ្លៀងនៃកាបូនមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីដែលការរលាយរបស់វាគឺតិចជាង hydroxides ដែលត្រូវគ្នា។ នេះគឺជាករណីសម្រាប់ Ca, Sr និងអាណាឡូករបស់ពួកគេ lanthanides, Ag(I), Mn(II), Pb(II) និង Cd(II)។ សារធាតុ cations ដែលនៅសេសសល់ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូនដែលរលាយជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស មិនអាចផ្តល់កម្រិតមធ្យមទេ ប៉ុន្តែសារធាតុក្តាមនីតមូលដ្ឋាន ឬសូម្បីតែអ៊ីដ្រូសែន។ ក្តាម​មធ្យម​ដែល​មាន​ផ្ទុក cations ច្រើន​អាច​ត្រូវ​បាន precipitated ពី​ដំណោះ​ស្រាយ aqueous នៅ​ពេល​ដែល​មាន​លើស​នៃ CO 2 ។

លក្ខណៈគីមីនៃកាបូណាតគឺដោយសារតែពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអំបិលអសរីរាង្គនៃអាស៊ីតខ្សោយ។ ច​រិ​ក​លក្ខណៈកាបូណាតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងភាពរលាយមិនល្អរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាអស្ថេរភាពកម្ដៅនៃសារធាតុក្តាមូនេត និង H 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការវិភាគនៃសារធាតុក្តាមូន ដោយផ្អែកលើការរលួយរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង និងការស្រូបយកបរិមាណនៃលទ្ធផល CO 2 ដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ឬនៅលើទឹកភ្លៀងនៃ CO 3 2- ion ពីដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ BaCO ។ ៣. នៅពេលដែល CO 2 លើសធ្វើសកម្មភាពលើទឹកភ្លៀងកាបូនមធ្យម អ៊ីដ្រូសែនកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឧទាហរណ៍៖ CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) ២. វត្តមាននៃអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងទឹកធម្មជាតិបណ្តាលឱ្យរឹងបណ្តោះអាសន្នរបស់វា។ អ៊ីដ្រូកាបូននៅពេលដែលកំដៅបន្តិចរួចហើយនៅ សីតុណ្ហភាពទាបជាថ្មីម្តងទៀតប្រែទៅជាកាបូនមធ្យមដែលនៅពេលដែលកំដៅវារលួយទៅជាអុកស៊ីដនិង CO 2 ។ លោហៈកាន់តែសកម្ម សីតុណ្ហភាពរលាយនៃកាបូនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។ ដូច្នេះ Na 2 CO 3 រលាយដោយមិនរលាយនៅ 857 °C ហើយសម្រាប់កាបូន Ca, Mg និង A1 សម្ពាធ decomposition លំនឹងឈានដល់ 0.1 MPa នៅសីតុណ្ហភាព 820, 350 និង 100 ° C រៀងគ្នា។

កាបូនត្រូវបានរីករាលដាលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងធម្មជាតិដែលកើតឡើងដោយសារតែការចូលរួមនៃ CO 2 និង H 2 O នៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតសារធាតុរ៉ែ។ កាបូនិកដើរតួនាទីយ៉ាងធំក្នុងលំនឹងសកលរវាងឧស្ម័ន CO 2 ក្នុងបរិយាកាស និង CO 2 រលាយ។

និង HCO 3 - និង CO 3 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរនិងអំបិលរឹងនៅក្នុង lithosphere ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗ- calcite CaCO 3, magnesite MgCO 3, siderite FeCO 3, smithsonite ZnCO 3 និងមួយចំនួនទៀត ថ្មកំបោរមានជាចម្បងនៃ calcite ឬ calcite skeletal របស់សារពាង្គកាយ ដែលកម្រមាន aragonite ។ កាបូនអ៊ីដ្រាតធម្មជាតិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និង Mg (ឧទាហរណ៍ MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O) កាបូនពីរដង [ឧទាហរណ៍ ដូឡូមីត CaMg(CO 3) 2, trona Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ O] និងមូលដ្ឋាន [malachite CuCO 3 Cu(OH) 2, hydrocerussite 2PbCO 3 Pb(OH) 2] ។

សំខាន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូមកាបូនកាល់ស្យូមកាបូណាតនិងសូដ្យូមកាបូន។ កាបូនធម្មជាតិជាច្រើនគឺជារ៉ែដែកដ៏មានតម្លៃ (ឧ. កាបូន Zn, Fe, Mn, Pb, Cu) ។ ប៊ីកាកាបូណាតដើរតួនាទីសំខាន់ខាងសរីរវិទ្យា ជាសារធាតុបណ្ដោះអាសន្នដែលគ្រប់គ្រងកម្រិត pH ឈាម។

4. Nitrates អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ។ ត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់; មានទាំងនៅក្នុងទម្រង់នៃអំបិលគ្មានជាតិទឹក M (NO 3) ន (ន- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ M) និងក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន M (NO 3) ន x H 2 O ( X= ១-៩)។ នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានតែ nitrates ដែកអាល់កាឡាំង crystallize ជា anhydrous, នៅសល់ - នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ hydrates គ្រីស្តាល់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យានីត្រាតដែលគ្មានជាតិទឹក និងជាតិទឹកនៃលោហៈដូចគ្នាអាចមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង។

សមាសធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានជាតិទឹកនៃ d-element nitrates មានពណ៌។ តាមធម្មតា នីត្រាតអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាសមាសធាតុដែលមានប្រភេទចំណងកូវ៉ាលេនលើសលប់ (អំបិល Be, Cr, Zn, Fe និងលោហៈផ្លាស់ប្តូរផ្សេងទៀត) និងជាមួយប្រភេទចំណងអ៊ីយ៉ុងលើសលុប (អំបិលអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) ។ នីត្រាតអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថេរភាពកម្ដៅខ្ពស់ ភាពលេចធ្លោនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃភាពស៊ីមេទ្រីខ្ពស់ (គូប) និងអវត្តមាននៃការបំបែកនៃក្រុមនីត្រាតអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងវិសាលគម IR ។ Covalent nitrates មានភាពរលាយខ្ពស់ជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ស្ថេរភាពកម្ដៅទាប ហើយ IR spectra របស់ពួកគេគឺស្មុគស្មាញជាង។ នីត្រាត covalent ខ្លះងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ពួកវារលាយដោយផ្នែកដោយបញ្ចេញអុកស៊ីដអាសូត។

នីត្រាតគ្មានជាតិទឹកទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដោយសារតែវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុង NO 3 ខណៈពេលដែលសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអ៊ីយ៉ុងទៅនីត្រាត covalent ។ ក្រោយមកទៀតរលាយក្នុងចន្លោះ 100-300°C អ៊ីយ៉ុង - នៅសីតុណ្ហភាព 400-600°C (NaNO 3, KNO 3 និងខ្លះទៀតរលាយនៅពេលកំដៅ)។ ផលិតផលរលួយក្នុងដំណាក់កាលរឹង និងរាវ។ គឺជា nitrites, oxynitrates និង oxides ជាបន្តបន្ទាប់ ជួនកាលជាលោហធាតុសេរី (នៅពេលដែលអុកស៊ីដមិនស្ថិតស្ថេរ ឧទាហរណ៍ Ag 2 O) ហើយក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន - NO, NO 2, O 2 និង N 2 ។ សមាសភាពនៃផលិតផល decomposition អាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈនៃលោហៈ និងកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា អត្រាកំដៅ សីតុណ្ហភាព សមាសធាតុនៃមជ្ឈដ្ឋានឧស្ម័ន និងលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗទៀត។ NH 4 NO 3 បំផ្ទុះ ហើយនៅពេលដែលកំដៅយ៉ាងលឿន វាអាចរលួយជាមួយនឹងការផ្ទុះ ដែលក្នុងករណី N 2, O 2 និង H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលកំដៅយឺត វារលាយទៅជា N 2 O និង H 2 O ។

សេរី NO 3 - អ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នមានរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រ ត្រីកោណសមមូលជាមួយនឹងអាតូម N នៅចំកណ្តាល មុំ ONO ~ 120° និងប្រវែង មូលបត្របំណុល N-O 0.121 nm ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងនីត្រាតឧស្ម័ន NO 3 - អ៊ីយ៉ុងរក្សាជាចម្បងនូវរូបរាង និងទំហំរបស់វា ដែលកំណត់ទំហំ និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់នីត្រាត។ NO 3 - អ៊ីយ៉ុងអាចដើរតួជា mono-, bi-, tridentate ឬ bridging ligand ដូច្នេះ nitrates ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រភេទផ្សេងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ដោយសារតែសារធាតុ steric ។ នីត្រាតគ្មានជាតិទឹកមិនអាចបង្កើតការលំបាកណាមួយឡើយ ហើយពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអុកស៊ីដនីត្រាត ឧទាហរណ៍ UO 2 (NO 3) 2 NbO (NO 3) 3 ។ នីត្រាតបង្កើតបានជាអំបិលទ្វេ និងស្មុគស្មាញជាច្រើនដែលមានអ៊ីយ៉ុង NO 3 នៅក្នុងលំហខាងក្នុង។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ aqueous ដែលជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈធាតុ cations បង្កើត hydroxonitrates ( nitrates មូលដ្ឋាន) នៃសមាសភាពអថេរ ដែលអាចដាច់ដោយឡែកពីគ្នាក្នុងសភាពរឹង។

នីត្រាតដែលមានជាតិសំណើមខុសពីនីត្រាតគ្មានជាតិទឹក ដែលនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ អ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងករណីភាគច្រើនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកជាជាងជាមួយអ៊ីយ៉ុង NO 3 ។ ដូច្នេះពួកវារលាយក្នុងទឹកបានប្រសើរជាងនីត្រាតគ្មានជាតិទឹក ប៉ុន្តែរលាយតិចជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ពួកវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយជាង ហើយរលាយមិនស៊ីគ្នាក្នុងទឹកគ្រីស្តាល់ក្នុងចន្លោះ 25-100 អង្សាសេ។ នៅពេលដែល hydrated nitrates ត្រូវបានកំដៅ, នីត្រាត anhydrous, ជាក្បួន, មិនត្រូវបានបង្កើតឡើង, ប៉ុន្តែ thermolysis កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើត hydroxonitrates ហើយបន្ទាប់មក oxonitrate និងអុកស៊ីដលោហៈ។

តាមវិធីជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី nitrates គឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលអសរីរាង្គដទៃទៀត។ លក្ខណៈពិសេសនៃនីត្រាតគឺដោយសារតែភាពរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក ស្ថេរភាពកម្ដៅទាប និងសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ នៅពេលដែលនីត្រាតត្រូវបានកាត់បន្ថយ ល្បាយនៃផលិតផលដែលមានផ្ទុកអាសូត NO 2, NO, N 2 O, N 2 ឬ NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោមួយនៃពួកវា អាស្រ័យលើប្រភេទភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ សីតុណ្ហភាព ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាន។ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិត nitrates គឺផ្អែកលើការស្រូបយក NH 3 ដោយដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 (សម្រាប់ NH 4 NO 3) ឬការស្រូបយកឧស្ម័ន nitrous (NO + NO 2) ដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងឬកាបូន (សម្រាប់ nitrates ដែកអាល់កាឡាំង។ Ca, Mg, Ba) ក៏ដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរផ្សេងៗនៃអំបិលដែកជាមួយ HNO 3 ឬនីត្រាតដែកអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបាននីត្រាតគ្មានជាតិទឹក ប្រតិកម្មនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ ឬសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអង្គធាតុរាវ N 2 O 4 និងល្បាយរបស់វាជាមួយសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ឬប្រតិកម្មជាមួយ N 2 O 5 ត្រូវបានគេប្រើ។

Nitrates Na, K (សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិ។

Nitrates ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត) គឺជាជីដែលមានផ្ទុកអាសូត; Alkali metal nitrates និង Ca ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាជីផងដែរ។ Nitrates គឺជាសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត សមាសធាតុ pyrotechnic ដំណោះស្រាយ etching សម្រាប់ dyeing fabrics; ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការឡើងរឹងនៃលោហៈ, ការអភិរក្ស ផលិតផលអាហារ, របៀប ថ្នាំនិងសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីដលោហៈ។

នីត្រាតមានជាតិពុល។ បណ្តាលឱ្យហើមសួត ក្អក ក្អួត ដាច់សរសៃឈាមបេះដូងស្រួចស្រាវ។ល។ កម្រិតថ្នាំសម្លាប់នីត្រាតសម្រាប់មនុស្ស 8-15 ក្រាម ការប្រើប្រាស់ប្រចាំថ្ងៃដែលអាចអនុញ្ញាតបាន 5 មីលីក្រាម / គីឡូក្រាម។ សម្រាប់ផលបូកនៃនីត្រាត Na, K, Ca, NH3 MPC: ក្នុងទឹក 45 mg/l", ក្នុងដី 130 mg/kg (ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 3); ក្នុងបន្លែ និងផ្លែឈើ (mg/kg) - ដំឡូង 250, ស្ពៃក្តោបពណ៌សយឺត។ 500, ការ៉ុតចុង 250, beets 1400, ខ្ទឹមបារាំង 80, zucchini 400, ឪឡឹក 90, ឪឡឹក, ទំពាំងបាយជូ, ផ្លែប៉ោម, pears 60. ការខកខានក្នុងការអនុលោមតាមអនុសាសន៍បច្ចេកទេសកសិកម្ម ការប្រើប្រាស់ជីច្រើនពេកបង្កើនបរិមាណ nitrate ក្នុងផលិតផលកសិកម្ម។ វាល (40-5500 mg/l), ទឹកក្រោមដី។

5. Nitrites អំបិលនៃអាស៊ីត nitrous HNO 2 ។ Nitrites នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានប្រើជាចម្បងតិចជាង - អាល់កាឡាំងផែនដីនិងនីទ្រីត។ ឃ- លោហៈ Pb និង Ag ។ មានតែព័ត៌មានបែកខ្ញែកអំពី nitrites នៃលោហៈផ្សេងទៀត។

នីទ្រីតលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកមួយ ពីរ ឬបួន។ Nitrites បង្កើតជាអំបិលពីរដង និងបីដង ឧ. CsNO 2 AgNO 2 ឬ Ba(NO 2) 2 Ni(NO 2) 2 2KNO 2 ក៏ដូចជា សមាសធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ Na 3 ។

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់តែ nitrites តិចតួចប៉ុណ្ណោះ។ anion NO 2 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ nonlinear; មុំ ONO 115 °, ប្រវែង ការតភ្ជាប់ N-O 0.115 nm; ប្រភេទនៃចំណង M-NO 2 គឺ ionic-covalent ។

Nitrites K, Na, Ba រលាយបានល្អក្នុងទឹក នីទ្រីត Ag, Hg, Cu គឺរលាយមិនបានល្អ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពការរលាយនៃ nitrites កើនឡើង។ នីទ្រីតស្ទើរតែទាំងអស់គឺមិនសូវរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល អេធើរ និងសារធាតុរំលាយប៉ូលទាប។

Nitrites មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ; មានតែ nitrites នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងរលាយដោយគ្មានការបំបែក; nitrites នៃលោហៈផ្សេងទៀត decompose នៅ 25-300 ° C ។ យន្តការ​នៃ​ការ​រំលាយ​សារធាតុ nitrite គឺ​ស្មុគស្មាញ ហើយ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង​ប្រតិកម្ម​ស្រប​គ្នា​ជា​បន្តបន្ទាប់​មួយ​ចំនួន។ មូលដ្ឋាន ផលិតផលឧស្ម័ន decomposition - NO, NO 2, N 2 និង O 2, រឹង - អុកស៊ីដលោហៈ ឬលោហៈធាតុ។ ការ​បញ្ចេញ​ឧស្ម័ន​ក្នុង​បរិមាណ​ច្រើន​បណ្តាល​ឱ្យ​មាន​ការ​បំផ្ទុះ​នៃ​សារធាតុ nitrites មួយ​ចំនួន ឧទាហរណ៍ NH 4 NO 2 ដែល​រលាយ​ទៅ​ជា N 2 និង H 2 O ។

លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃ nitrites ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអស្ថិរភាពកម្ដៅរបស់វា និងសមត្ថភាពនៃអ៊ីយ៉ុង nitrite ដើម្បីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ អាស្រ័យលើបរិស្ថាន និងធម្មជាតិនៃសារធាតុ reagents ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត នីទ្រីតជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO; នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ពួកគេត្រូវបានកត់សុីទៅជានីត្រាត។ អុកស៊ីសែន និង CO 2 មិនមានអន្តរកម្មជាមួយ nitrites រឹង និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់ពួកគេទេ។ Nitrites ជំរុញការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត ជាពិសេស អាមីដ អាមីដ ជាដើម ជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គ RXH ។ ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុនីទ្រីត RONO និងសមាសធាតុនីត្រូ RNO 2 ។

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃ nitrites គឺផ្អែកលើការស្រូបយកឧស្ម័ន nitrous (ល្បាយនៃ NO + NO 2) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ Na 2 CO 3 ឬ NaOH ជាមួយនឹងគ្រីស្តាល់បន្តបន្ទាប់នៃ NaNO 2; Nitrites នៃលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអំបិលលោហៈជាមួយ NaNO 2 ឬដោយការកាត់បន្ថយ nitrates នៃលោហៈទាំងនេះ។

Nitrites ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃសារធាតុពណ៌ azo ក្នុងការផលិត caprolactam ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកៅស៊ូ វាយនភណ្ឌ និងលោហៈ ដែលជាសារធាតុរក្សាអាហារ។ សារធាតុ Nitrites ដូចជា NaNO 2 និង KNO 2 មានជាតិពុល បណ្តាលអោយឈឺក្បាល ក្អួត ពិបាកដកដង្ហើម ។ល។ នៅពេលដែល NaNO 2 ត្រូវបានបំពុល សារធាតុ methemoglobin ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងឈាម ហើយភ្នាសកោសិកាឈាមក្រហមត្រូវបានបំផ្លាញ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើត nitrosamines ពី NaNO 2 និង amines ដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការរលាក gastrointestinal នេះ។

6. ស៊ុលហ្វាត អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ស៊ុលហ្វាតមធ្យមជាមួយ SO 4 2- anion ត្រូវបានគេស្គាល់ ឬ hydrosulfates ជាមួយនឹង HSO 4 - anion, មូលដ្ឋាន, មាន រួមជាមួយនឹងក្រុម SO 4 2- anion, OH ឧទាហរណ៍ Zn 2 (OH) 2 SO 4 ។ វាក៏មានស៊ុលហ្វាតទ្វេដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នា។ ទាំងនេះរួមមានពីរ ក្រុមធំស៊ុលហ្វាត - អាលុម , ក៏ដូចជា shenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , ដែល M គឺជា cations ចោទប្រកាន់តែមួយ E គឺ Mg, Zn និង cations ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងផ្សេងទៀត។ ស៊ុលហ្វាតបីដងដែលគេស្គាល់ K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (សារធាតុរ៉ែប៉ូលីហាលីត) ស៊ុលហ្វាតមូលដ្ឋានទ្វេដង ឧទាហរណ៍ សារធាតុរ៉ែនៃក្រុមអាលូនីត និងចារ៉ូស៊ីត M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 និង M ។ 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe(OH) 3 ដែល M គឺជា cation សាកតែមួយ។ ស៊ុលហ្វាតអាចជាផ្នែកមួយនៃអំបិលចម្រុះ ឧទាហរណ៍ 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (mineral berkeite), MgSO 4 KCl 3H 2 O (kainite) ។

ស៊ុលហ្វាតគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ មធ្យម និងអាស៊ីតក្នុងករណីភាគច្រើន ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ស៊ុលហ្វាតនៃជាតិកាល់ស្យូម ស្ត្រូទីញ៉ូម សំណ និងមួយចំនួនទៀតគឺអាចរលាយបានបន្តិច; BaSO 4 និង RaSO 4 គឺមិនរលាយក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ស៊ុលហ្វាតជាមូលដ្ឋានជាធម្មតាមិនរលាយ ឬមិនអាចរលាយបាន ឬត្រូវបានរំលាយដោយទឹក។ ពីដំណោះស្រាយ aqueous, sulfates អាច crystallize ក្នុងទម្រង់នៃ crystalline hydrates ។ គ្រីស្តាល់ hydrates នៃលោហៈធ្ងន់មួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា vitriols; ស៊ុលទង់ដែង CuSO 4 5H 2 O ស៊ុលដែក FeSO 4 7H 2 O ។

ស៊ុលហ្វាតដែកអាល់កាឡាំងមធ្យមមានស្ថេរភាពកម្ដៅ ចំណែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតរលាយនៅពេលកំដៅ ប្រែទៅជា pyrosulfates: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 ។ ស៊ុលហ្វាតមធ្យមនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាស៊ុលហ្វាតមូលដ្ឋាន នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ ជាក្បួន decompose ជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដលោហៈ និងការបញ្ចេញ SO 3 ។

ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ ឧទាហរណ៍ gypsum CaSO 4 H 2 O mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O ហើយក៏ជាផ្នែកមួយនៃទឹកសមុទ្រ និងទន្លេផងដែរ។

ស៊ុលហ្វាតជាច្រើនអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ H 2 SO 4 ជាមួយលោហធាតុ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាការរលាយនៃអំបិលអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ស៊ុលហ្វាតអសរីរាង្គត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត គឺជាជីអាសូត សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ប្រើក្នុងកញ្ចក់ ឧស្សាហកម្មក្រដាស ការផលិត viscose ជាដើម។ សារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វាតធម្មជាតិ គឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតឧស្សាហកម្មនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុផ្សេងៗ សម្ភារៈសំណង់។ល។

7.ស៊ុលហ្វីតអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស H 2 SO 3 . មានស៊ុលហ្វីតមធ្យមជាមួយ anion SO 3 2- និងអាស៊ីត (hydrosulfites) ជាមួយ anion HSO 3 - . ស៊ុលហ្វីតមធ្យមគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ អាម៉ូញ៉ូម និងអាល់កាឡាំងស៊ុលហ្វីត រលាយក្នុងទឹកខ្លាំង។ ភាពរលាយ (ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C) ។ Hydrosulfites ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ស៊ុលហ្វីតនៃផែនដីអាល់កាឡាំង និងលោហៈផ្សេងទៀតគឺមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ភាពរលាយនៃ MgSO 3 1 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម (40 ° C) ។ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ដែលគេស្គាល់ (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O ជាដើម។

ស៊ុលហ្វីតគ្មានជាតិទឹក នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូលក្នុងកប៉ាល់បិទជិត វាត្រូវបានបែងចែកមិនសមាមាត្រទៅជាស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វាត នៅពេលដែលកំដៅក្នុងចរន្ត N 2 ពួកវាបាត់បង់ SO 2 ហើយនៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ពួកវាងាយនឹងកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាត។ ជាមួយនឹង SO 2 នៅក្នុងបរិយាកាស aqueous ស៊ុលហ្វីតមធ្យមបង្កើតបានជា hydrosulfite ។ ស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ខ្លាំងមួយ ពួកគេត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយក្លរីន ប្រូមីន H 2 O 2 ជាដើមចំពោះស៊ុលហ្វាត។ ពួកវារលាយជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ HC1) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញ SO 2 ។

គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា K, Rb, Cs, NH 4 + ពួកវាមិនស្ថិតស្ថេរ។ អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតដែលនៅសល់មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។ ដង់ស៊ីតេ NH 4 HSO 3 2.03 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ; ភាពរលាយក្នុងទឹក (ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C) ។

នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត Na ឬ K ត្រូវបានកំដៅ ឬនៅពេលដែលសូលុយស្យុង pulp ពោរពេញដោយ SO 2 M 2 SO 3 pyrosulfites (លែងប្រើ - metabisulfites) M 2 S 2 O 5 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - អំបិលនៃអាស៊ីត pyrosulfuric ឥតគិតថ្លៃដែលមិនស្គាល់ H 2 S 2 ។ អូ 5; គ្រីស្តាល់, មិនស្ថិតស្ថេរ; ដង់ស៊ីតេ (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; លើសពី ~ 160 ° C ពួកវារលួយជាមួយនឹងការចេញផ្សាយ SO 2; រលាយក្នុងទឹក (ជាមួយនឹងការរលាយទៅជា HSO 3 -), ភាពរលាយ (g ក្នុង 100 ក្រាម): Na 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; form hydrates Na 2 S 2 O 5 7H 2 O និង ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំងមធ្យមត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មដំណោះស្រាយ aqueous នៃ M 2 CO 3 (ឬ MOH) ជាមួយ SO 2 និង MSO 3 ដោយឆ្លងកាត់ SO 2 តាមរយៈការព្យួរ aqueous នៃ MCO 3 ។ ពួកគេប្រើជាចម្បង SO 2 ពីឧស្ម័នផ្សងនៃទំនាក់ទំនងផលិតកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើក្នុងការ bleaching, dyeing និងការបោះពុម្ពក្រណាត់, សរសៃ, ស្បែកសម្រាប់ការអភិរក្សគ្រាប់ធញ្ញជាតិ, ចំណីបៃតង, ចំណីកាកសំណល់ឧស្សាហកម្ម (NaHSO 3,

Na 2 S 2 O 5) ។ CaSO 3 និង Ca (HSO 3) 2 គឺជាថ្នាំសំលាប់មេរោគនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផលិតស្រា និងស្ករ។ NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - សមាសធាតុនៃស្រាស៊ុលហ្វីតក្នុងអំឡុងពេល pulping; (NH 4) 2 SO 3 - SO 2 absorber; NaHSO 3 គឺជាសារធាតុស្រូបយក H 2 S ពីឧស្ម័នកាកសំណល់ឧស្សាហកម្ម ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់ស្ពាន់ធ័រ។ K 2 S 2 O 5 - សមាសធាតុនៃសារធាតុអាស៊ីតក្នុងការថតរូប សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម ថ្នាំសំលាប់មេរោគ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ការចម្រោះ ការបំបែកប្រព័ន្ធតំណពូជ អង្គធាតុរាវ - ភាគល្អិតរឹង (ការព្យួរ) និងឧស្ម័ន - ភាគល្អិតរឹងដោយប្រើភាគថាសចម្រោះ porous (FP) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យរាវ ឬឧស្ម័នឆ្លងកាត់ ប៉ុន្តែរក្សាភាគល្អិតរឹង។ កម្លាំងបើកបរដំណើរការ - ភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធលើភាគីទាំងពីរនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល។

នៅពេលបំបែកការព្យួរ ភាគល្អិតរឹងជាធម្មតាបង្កើតជាស្រទាប់នៃដីល្បាប់សើមនៅលើ FP ដែលបើចាំបាច់ ត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹក ឬវត្ថុរាវផ្សេងទៀត ហើយក៏ខ្សោះជាតិទឹកដោយការផ្លុំខ្យល់ ឬឧស្ម័នផ្សេងទៀតតាមរយៈវា។ ការច្រោះត្រូវបានអនុវត្តនៅភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធថេរឬនៅ ល្បឿនថេរដំណើរការ វ(បរិមាណនៃតម្រងក្នុង m 3 ឆ្លងកាត់ 1 m 2 នៃផ្ទៃ FP ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា) ។ នៅភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធថេរការព្យួរត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅតម្រងនៅក្រោមការខ្វះចន្លោះឬសម្ពាធលើសក៏ដូចជាដោយស្នប់ piston; នៅពេលប្រើស្នប់ centrifugal ភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធកើនឡើងហើយល្បឿនដំណើរការថយចុះ។

អាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការព្យួរ ប្រភេទជាច្រើននៃការច្រោះត្រូវបានសម្គាល់។ នៅកំហាប់លើសពី 1% ការច្រោះកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង ហើយនៅកំហាប់តិចជាង 0.1% ជាមួយនឹងការស្ទះនៃរន្ធញើសនៃ FP (ការបំភ្លឺនៃសារធាតុរាវ) ។ ប្រសិនបើស្រទាប់ដីល្បាប់ក្រាស់គ្រប់គ្រាន់មិនបង្កើតនៅលើ FP ហើយភាគល្អិតរឹងចូលទៅក្នុងតម្រងនោះ ត្រងដោយប្រើសម្ភារៈជំនួយដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អ (ដី diatomaceous, perlite) ដែលពីមុនត្រូវបានអនុវត្តទៅ FP ឬបន្ថែមទៅការព្យួរ។ នៅកំហាប់ដំបូងតិចជាង 10% ការបំបែកដោយផ្នែក និងការឡើងក្រាស់នៃការព្យួរគឺអាចធ្វើទៅបាន។

មានតម្រងបន្ត និងតាមកាលកំណត់។ សម្រាប់ដំណាក់កាលចុងក្រោយ ដំណាក់កាលសំខាន់នៃការងារគឺការត្រង ការលាងដីល្បាប់ ការដកទឹក និងការដកយកចេញ។ ក្នុងករណីនេះ ការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃផលិតភាពដ៏អស្ចារ្យបំផុត និងការចំណាយទាបបំផុតគឺអាចអនុវត្តបាន។ ប្រសិនបើការលាង និងការដកទឹកមិនត្រូវបានអនុវត្ត ក ធន់ទ្រាំនឹងធារាសាស្ត្រ baffles អាចត្រូវបានធ្វេសប្រហែស បន្ទាប់មកផលិតភាពដ៏អស្ចារ្យបំផុតត្រូវបានសម្រេចនៅពេលដែលពេលវេលាចម្រោះគឺស្មើនឹងរយៈពេលនៃប្រតិបត្តិការជំនួយ។

FPs ដែលអាចបត់បែនបានដែលធ្វើពីកប្បាស រោមចៀម ក្រណាត់សំយោគ និងកញ្ចក់គឺអាចអនុវត្តបាន ក៏ដូចជា FPs ដែលមិនត្បាញធ្វើពីសរសៃធម្មជាតិ និងសំយោគ និងវត្ថុដែលមិនអាចបត់បែនបាន - សេរ៉ាមិច សេរ៉ាមិច និងស្នោ។ ទិសដៅនៃចលនារបស់តម្រង និងសកម្មភាពនៃទំនាញអាចផ្ទុយគ្នា ស្របគ្នា ឬកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមក។

ការរចនាតម្រងមានភាពចម្រុះ។ មួយក្នុងចំណោមទូទៅបំផុតគឺតម្រងបូមធូលីស្គរបង្វិល (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អង្ករ។ ) សកម្មភាពបន្តដែលក្នុងនោះទិសដៅនៃចលនារបស់តម្រង និងសកម្មភាពទំនាញគឺផ្ទុយគ្នា។ ផ្នែកឧបករណ៍ចែកចាយភ្ជាប់តំបន់ I និង II ជាមួយនឹងប្រភពខ្វះចន្លោះ និងតំបន់ III និង IV ជាមួយនឹងប្រភពខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់។ វត្ថុរាវចម្រោះ និងលាងសម្អាតពីតំបន់ I និង II ចូលទៅក្នុងអ្នកទទួលដាច់ដោយឡែក។ ការចុចតម្រងតាមកាលកំណត់ដោយស្វ័យប្រវត្តិជាមួយនឹងអង្គជំនុំជម្រះផ្តេក ក្រណាត់តម្រងក្នុងទម្រង់ជាខ្សែក្រវាត់គ្មានទីបញ្ចប់ និងភ្នាសយឺតសម្រាប់ dewatering sludge ដោយចុចក៏រីករាលដាលផងដែរ។ វាអនុវត្តប្រតិបត្តិការឆ្លាស់គ្នានៃបន្ទប់បំពេញដោយផ្អាក ត្រង លាង និងបន្សាបទឹក ផ្តាច់បន្ទប់ដែលនៅជាប់គ្នា និងយកដីល្បាប់ចេញ។

  • ការ​កំណត់​នៃ​ភាព​តានតឹង​កាត់​ថាមវន្ត​, ប្រសិទ្ធភាព​និង viscosity ប្លា​ស្ទិ​ច​នៅ​សីតុណ្ហភាព​ធម្មតា​
  • ការ​កំណត់​នៃ​ភាព​តាន​តឹង​កាត់​ថាមវន្ត​, ប្រសិទ្ធិ​ភាព​និង viscosity ប្លា​ស្ទិ​ច​នៅ​សី​តុ​ណ្ហា​ភាព​ខ្ពស់​
  • ការពិសោធន៍ 2. ការរៀបចំ និងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រ។

    • ទឹកគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយ។ សមាសធាតុគីមីនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតមួយរបស់វាគឺសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើត ដំណោះស្រាយ aqueous. ហើយនៅក្នុងផ្នែកជាច្រើននៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា ការរលាយនៃអំបិលក្នុងទឹកដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។ តួនាទីសំខាន់.

    ភាពរលាយត្រូវបានគេយល់ថាជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុផ្សេងៗដើម្បីបង្កើតជាល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា) ជាមួយសារធាតុរាវ - សារធាតុរំលាយ។ វាគឺជាបរិមាណនៃសម្ភារៈដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីរំលាយ និងបង្កើតជាដំណោះស្រាយឆ្អែត ដែលកំណត់ការរលាយរបស់វា ប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនេះ ឬបរិមាណរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។

    យោងតាមសមត្ថភាពរំលាយអំបិលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដូចខាងក្រោមៈ

    • សារធាតុរលាយរួមមានសារធាតុដែលអាចរំលាយបានក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកច្រើនជាង 10 ក្រាម;
    • រលាយបន្តិចរួមមានអ្នកដែលបរិមាណនៅក្នុងសារធាតុរំលាយមិនលើសពី 1 ក្រាម;
    • កំហាប់មិនរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមគឺតិចជាង 0.01 ។

    នៅពេលដែលប៉ូលនៃសារធាតុដែលប្រើសម្រាប់ការរំលាយគឺស្រដៀងនឹងប៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ នោះវារលាយ។ ជាមួយនឹងបន្ទាត់រាងប៉ូលផ្សេងគ្នា វាទំនងជាមិនអាចរំលាយសារធាតុបានទេ។

    តើការរំលាយកើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច?

    ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីថាតើអំបិលរលាយក្នុងទឹកឬអត់នោះ សម្រាប់អំបិលភាគច្រើននេះគឺជាសេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវមួយ។ មានតារាងពិសេសមួយ ដែលអ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវតម្លៃនៃការរលាយ។ ដោយសារទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយសកល វាលាយល្អជាមួយវត្ថុរាវ ឧស្ម័ន អាស៊ីត និងអំបិលផ្សេងទៀត។

    ឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងបំផុតមួយនៃការរំលាយសារធាតុរឹងនៅក្នុងទឹកអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញស្ទើរតែរាល់ថ្ងៃនៅក្នុងផ្ទះបាយ ខណៈដែលកំពុងរៀបចំចានដោយប្រើអំបិលតុ។ ដូច្នេះហេតុអ្វីបានជាអំបិលរលាយក្នុងទឹក?

    ពី វគ្គសិក្សាសាលានៅក្នុងគីមីវិទ្យា មនុស្សជាច្រើនចាំថា ម៉ូលេគុលនៃទឹក និងអំបិលគឺជាប៉ូល។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​បង្គោល​អគ្គិសនី​របស់​វា​ទល់​មុខ​គ្នា​ដែល​នាំ​ឲ្យ​មាន​កម្ពស់​ខ្ពស់។ ថេរ dielectric. ម៉ូលេគុលទឹកជុំវិញអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីដែលយើងកំពុងពិចារណា NaCl ។ នេះបង្កើតជាអង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នាក្នុងភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា។

    ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព

    មានកត្តាមួយចំនួនដែលមានឥទ្ធិពលលើការរលាយនៃអំបិល។ ដំបូងបង្អស់នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុរំលាយ។ វាកាន់តែខ្ពស់ មេគុណនៃការសាយភាយនៃភាគល្អិតនៅក្នុងអង្គធាតុរាវកាន់តែធំ ហើយការផ្ទេរម៉ាស់កើតឡើងលឿនជាងមុន។

    ទោះបីជាឧទាហរណ៍ ការរលាយនៃអំបិលតុ (NaCl) ក្នុងទឹកជាក់ស្តែងមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពទេ ព្រោះមេគុណនៃការរលាយរបស់វាគឺ 35.8 នៅសីតុណ្ហភាព 20°C និង 38.0 នៅ 78°C។ ប៉ុន្តែស៊ុលទង់ដែង (CaSO4) ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពទឹករលាយ។ មិនសូវល្អ។

    កត្តាផ្សេងទៀតដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយរួមមាន:

    1. ទំហំនៃភាគល្អិតរលាយ - ជាមួយនឹងផ្ទៃធំនៃការបំបែកដំណាក់កាល ការរំលាយកើតឡើងលឿនជាងមុន។
    2. ដំណើរការលាយដែលនៅពេលអនុវត្តខ្លាំង ជំរុញការផ្ទេរម៉ាស់កាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។
    3. វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ៖ មួយចំនួនបង្កើនល្បឿនដំណើរការរំលាយ ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀត ដោយការធ្វើឱ្យមានការសាយភាយស្មុគស្មាញ កាត់បន្ថយល្បឿននៃដំណើរការ។

    វីដេអូអំពីយន្តការនៃការរំលាយអំបិល

    ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ មនុស្សកម្រនឹងជួបវត្ថុភាគច្រើនជាល្បាយនៃសារធាតុ។

    ដំណោះស្រាយគឺជាផ្នែកមួយដែលសមាសធាតុត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាស្មើៗគ្នា។ មានប្រភេទជាច្រើននៃពួកវាតាមទំហំភាគល្អិត៖ ប្រព័ន្ធរដុប ដំណោះស្រាយម៉ូលេគុល និងប្រព័ន្ធខូឡូអ៊ីដ ដែលជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាសូល។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ។ យើងកំពុងនិយាយអំពីអំពីម៉ូលេគុល (ឬភាពរលាយនៃសារធាតុក្នុងទឹក គឺជាលក្ខខណ្ឌចម្បងមួយដែលប៉ះពាល់ដល់ការបង្កើតសមាសធាតុ។

    ភាពរលាយនៃសារធាតុ៖ តើវាជាអ្វីហើយហេតុអ្វីចាំបាច់?

    ដើម្បីយល់ពីប្រធានបទនេះ អ្នកត្រូវដឹងពីភាពរលាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងពាក្យសាមញ្ញ វាគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយក្នុងការផ្សំជាមួយសារធាតុមួយទៀត ហើយបង្កើតបានជាល្បាយដូចគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកចូលទៅជិត ចំណុចវិទ្យាសាស្ត្រទស្សនៈ និយមន័យស្មុគស្មាញជាងនេះអាចត្រូវបានពិចារណា។ ភាពរលាយនៃសារធាតុ គឺជាសមត្ថភាពបង្កើតសមាសធាតុដូចគ្នា (ឬតំណពូជ) ជាមួយនឹងការបែងចែកដែលបែកខ្ញែកនៃសមាសធាតុជាមួយនឹងសារធាតុមួយ ឬច្រើន។ មានថ្នាក់ជាច្រើននៃសារធាតុ និងសមាសធាតុ៖

    • រលាយ;
    • រលាយតិចតួច;
    • មិនរលាយ។

    តើរង្វាស់នៃភាពរលាយនៃសារធាតុបង្ហាញអ្វីខ្លះ?

    ខ្លឹមសារនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយឆ្អែត គឺជារង្វាស់នៃភាពរលាយរបស់វា។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើវាខុសគ្នាចំពោះសារធាតុទាំងអស់។ រលាយគឺជាសារធាតុដែលអាចរំលាយបានច្រើនជាង 10 ក្រាមនៃខ្លួនគេក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក។ ប្រភេទទីពីរគឺតិចជាង 1 ក្រាមនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ ជាក់ស្តែងមិនរលាយគឺជាសារធាតុដែលតិចជាង 0.01 ក្រាមនៃសមាសធាតុឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងល្បាយ។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុមិនអាចផ្ទេរម៉ូលេគុលរបស់វាទៅក្នុងទឹកបានទេ។

    តើអ្វីទៅជាមេគុណនៃការរលាយ

    មេគុណនៃការរលាយ (k) គឺជាសូចនាករនៃម៉ាស់អតិបរិមានៃសារធាតុ (g) ដែលអាចត្រូវបានពនលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម ឬសារធាតុផ្សេងទៀត។

    សារធាតុរំលាយ

    ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ទីមួយខុសគ្នាត្រង់ថាដំបូងវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នានឹងល្បាយចុងក្រោយ។ តាមក្បួនវាត្រូវបានយកក្នុងបរិមាណធំជាង។

    ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សជាច្រើនដឹងថាទឹកមានកន្លែងពិសេសមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ មានសម្រាប់នាង ច្បាប់ដាច់ដោយឡែក. ដំណោះស្រាយដែល H 2 O មានវត្តមានត្រូវបានគេហៅថា aqueous ។ នៅពេលនិយាយអំពីពួកវា អង្គធាតុរាវគឺជាសារធាតុចម្រាញ់ ទោះបីជាវាមានបរិមាណតិចក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺដំណោះស្រាយ 80% នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងទឹក។ សមាមាត្រនៅទីនេះមិនស្មើគ្នាទេ ទោះបីជាសមាមាត្រទឹកតិចជាងអាស៊ីតក៏ដោយ សារធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយ 20% នៃទឹកនៅក្នុង អាស៊ីតនីទ្រីកមិន​ត្រឹមត្រូវ។

    មានល្បាយដែលមិនមាន H 2 O. ពួកវានឹងត្រូវបានគេហៅថា non-aqueous ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតបែបនេះគឺជាចំហាយអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាមានសារធាតុចម្រាញ់ចេញពីសារធាតុមួយ ឬល្បាយមួយ។ ពួកវាមានអ៊ីយ៉ុងនិងម៉ូលេគុល។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចជាថ្នាំពេទ្យ ការផលិតជាដើម។ សារធាតុគីមីក្នុងផ្ទះគ្រឿងសំអាង និងតំបន់ផ្សេងៗទៀត។ ពួកគេអាចបញ្ចូលគ្នានូវសារធាតុដែលចង់បានជាច្រើនជាមួយនឹងភាពរលាយផ្សេងៗគ្នា។ សមាសធាតុនៃផលិតផលជាច្រើនដែលត្រូវបានប្រើខាងក្រៅគឺ hydrophobic ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកវាមិនមានអន្តរកម្មល្អជាមួយនឹងទឹកទេ។ ទាំងនេះអាចជាការប្រែប្រួល មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងរួមបញ្ចូលគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងសារធាតុសរីរាង្គរំលាយខ្លាញ់បានល្អ។ សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុរួមមាន អាល់កុល អ៊ីដ្រូកាបូន អាល់ឌីអ៊ីត និងផ្សេងៗទៀត។ ពួកវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាញឹកញាប់នៅក្នុងសារធាតុគីមីក្នុងផ្ទះ។ ថ្នាំដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតដើម្បីធ្វើមួន។ ទាំងនេះគឺជាប្រេងខ្លាញ់ ប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ គ្លីសេរីន និងផ្សេងៗទៀត។ រួមបញ្ចូលគ្នា - ល្បាយនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនិងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុឧទាហរណ៍អេតាណុលជាមួយគ្លីសេរីនគ្លីសេរីនជាមួយ dimexide ។ ពួកគេក៏អាចមានទឹកផងដែរ។

    ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយតាមកម្រិតនៃការតិត្ថិភាព

    ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺជាល្បាយនៃសារធាតុគីមីដែលមានកំហាប់អតិបរមានៃសារធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ វានឹងមិនត្រូវបានលែងលះទៀតទេ។ នៅក្នុងការរៀបចំដ៏រឹងមាំ ទឹកភ្លៀងគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ដែលស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងថាមវន្តជាមួយវា។ គោលគំនិតនេះមានន័យថា ស្ថានភាពដែលបន្តកើតមានតាមពេលវេលាដោយសារតែការកើតឡើងរបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ (ប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស) ក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។

    ប្រសិនបើសារធាតុនៅតែអាចរលួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ នោះដំណោះស្រាយនេះគឺមិនឆ្អែត។ ពួកគេមានភាពធន់។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកបន្តបន្ថែមសារធាតុមួយទៅពួកវា វានឹងត្រូវបានពនរក្នុងទឹក (ឬវត្ថុរាវផ្សេងទៀត) រហូតដល់វាឈានដល់កំហាប់អតិបរមារបស់វា។

    ប្រភេទមួយទៀតគឺ oversaturated ។ វាផ្ទុកសារធាតុរំលាយច្រើនជាងវត្តមាននៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងមិនស្ថិតស្ថេរ គ្រីស្តាល់កើតឡើងនៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានប៉ះពាល់រាងកាយ។

    តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់ដំណោះស្រាយឆ្អែតពី unsaturated មួយ?

    នេះពិតជាងាយស្រួលធ្វើ។ ប្រសិនបើសារធាតុរឹង នោះអាចឃើញទឹកភ្លៀងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុចម្រាញ់អាចឡើងក្រាស់ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងសមាសភាពឆ្អែត ទឹកដែលស្ករត្រូវបានបន្ថែម។
    ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ បង្កើនសីតុណ្ហភាព នោះវានឹងមិនត្រូវបានចាត់ទុកថាឆ្អែតទៀតទេ ចាប់តាំងពីមានច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាព​ខ្ពស់កំហាប់អតិបរមានៃសារធាតុនេះនឹងខុសគ្នា។

    ទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មរវាងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ

    មានទ្រឹស្ដីចំនួនបីទាក់ទងនឹងអន្តរកម្មនៃធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ៖ រូបវិទ្យា គីមី និងទំនើប។ អ្នកនិពន្ធដំបូងគឺ Svante August Arrhenius និង Wilhelm Friedrich Ostwald ។ ពួកគេបានសន្មត់ថា ដោយសារតែការសាយភាយ សារធាតុរំលាយ និងភាគល្អិតរលាយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងបរិមាណទាំងមូលនៃល្បាយ ប៉ុន្តែមិនមានអន្តរកម្មរវាងពួកវាទេ។ ទ្រឹស្តីគីមីដែលដាក់ចេញដោយ Dmitry Ivanovich Mendeleev គឺផ្ទុយពីវា។ យោងទៅតាមវាដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីរវាងពួកវាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពថេរឬអថេរត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានគេហៅថា solvates ។

    បច្ចុប្បន្ននេះទ្រឹស្តីរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky និង Ivan Alekseevich Kablukov ត្រូវបានប្រើ។ វារួមបញ្ចូលគ្នារវាងរាងកាយនិងគីមី។ ទ្រឹស្តីសម័យទំនើបចែងថានៅក្នុងដំណោះស្រាយមានទាំងភាគល្អិតមិនអន្តរកម្មនៃសារធាតុនិងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ - រលាយដែលអត្ថិភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយ Mendeleev ។ នៅពេលដែលសារធាតុចម្រាញ់គឺជាទឹក ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា hydrates ។ បាតុភូតដែលសូលុយស្យុង (ជាតិទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា សូលុយស្យុង (ជាតិទឹក)។ វាប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការរាងកាយ និងគីមីទាំងអស់ ហើយផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងល្បាយ។ ដំណោះស្រាយកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាសែលសូលុយស្យុងដែលមានម៉ូលេគុលចម្រាញ់ដែលជាប់ទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយវាព័ទ្ធជុំវិញម៉ូលេគុលរលាយ។

    កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការរលាយនៃសារធាតុ

    សមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុ។ច្បាប់ "ចូលចិត្តទាក់ទាញចូលចិត្ត" ក៏អនុវត្តចំពោះសារធាតុប្រតិកម្មផងដែរ។ សារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា អាចរំលាយគ្នាទៅវិញទៅមកបានលឿន។ ជាឧទាហរណ៍ សមាសធាតុដែលមិនមានប៉ូលមានអន្តរកម្មល្អជាមួយសារធាតុដែលមិនមានប៉ូល សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល ឬរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពនឺនៅក្នុងប៉ូល ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងទឹក។ អំបិល អាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតរលួយនៅក្នុងវា ហើយមិនប៉ូល - ច្រាសមកវិញ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃជាតិស្ករក្នុងទឹកអ្នកនឹងត្រូវការ បរិមាណដ៏ច្រើន។សារធាតុជាងក្នុងករណីអំបិល។ តើ​វា​មានន័យ​យ៉ាង​ដូចម្តេច? និយាយឱ្យសាមញ្ញទៅ អ្នកអាចបន្ថែមស្ករច្រើនទៅក្នុងទឹកជាងអំបិល។

    សីតុណ្ហភាព។ដើម្បីបង្កើនភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ អ្នកត្រូវបង្កើនសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុចម្រាញ់ (ដំណើរការក្នុងករណីភាគច្រើន)។ អ្នកអាចបង្ហាញឧទាហរណ៍នេះ។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់អំបិលសូដ្យូមក្លរួ (អំបិល) ចូល ទឹក​ត្រជាក់បន្ទាប់មកដំណើរការនេះនឹងចំណាយពេលច្រើន។ ប្រសិនបើអ្នកធ្វើដូចគ្នាជាមួយឧបករណ៍ផ្ទុកក្តៅ ការរំលាយនឹងកើតឡើងលឿនជាងមុន។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាដោយសារតែការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពថាមពល kinetic កើនឡើង។ ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏សំខាន់ដែលជារឿយៗត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកចំណងរវាងម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃរឹង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងនៅក្នុងករណីនៃអំបិលលីចូមម៉ាញេស្យូមអាលុយមីញ៉ូមនិងអាល់កាឡាំងការរលាយរបស់ពួកគេថយចុះ។

    សម្ពាធ។កត្តានេះប៉ះពាល់តែឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ ភាពរលាយរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង។ យ៉ាងណាមិញបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

    ការផ្លាស់ប្តូរអត្រារំលាយ

    សូចនាករនេះមិនគួរច្រឡំជាមួយភាពរលាយទេ។ យ៉ាងណាមិញការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករទាំងពីរនេះត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកត្តាផ្សេងៗគ្នា។

    កម្រិតនៃការបំបែកសារធាតុរំលាយ។កត្តា​នេះ​ប៉ះពាល់​ដល់​ភាព​រលាយ​នៃ​សារធាតុ​រឹង​ក្នុង​អង្គធាតុ​រាវ។ នៅក្នុងស្ថានភាពទាំងមូល (ដុំ) សមាសភាពចំណាយពេលយូរដើម្បីពនឺជាងមួយដែលត្រូវបានបំបែកទៅជាបំណែកតូចៗ។ ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយ។ អំបិលមួយដុំនឹងចំណាយពេលយូរដើម្បីរលាយក្នុងទឹកជាងអំបិលក្នុងទម្រង់ជាខ្សាច់។

    ល្បឿនកូរ។ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានជំរុញដោយការកូរ។ ល្បឿនរបស់វាក៏សំខាន់ដែរ ពីព្រោះវាកាន់តែធំ សារធាតុនឹងរលាយក្នុងអង្គធាតុកាន់តែលឿន។

    ហេតុអ្វី​បាន​ជា​អ្នក​ត្រូវ​ដឹង​ពី​ភាព​រលាយ​នៃ​សារធាតុ​រឹង​ក្នុង​ទឹក?

    ជាដំបូង ដ្យាក្រាមបែបនេះគឺចាំបាច់ដើម្បីដោះស្រាយសមីការគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ តារាងនៃការរលាយបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់នៃសារធាតុទាំងអស់។ អ្នក​ត្រូវ​ស្គាល់​ពួកគេ​ដើម្បី​សរសេរ​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម​ឱ្យ​បាន​ត្រឹមត្រូវ​និង​សរសេរ​សមីការ។ ប្រតិកម្ម​គីមី. ភាពរលាយទឹកបង្ហាញថាអំបិល ឬមូលដ្ឋានអាចបំបែកបាន។ សមាសធាតុ aqueous ដែលដឹកនាំចរន្តមាន អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង. មានប្រភេទមួយទៀត។ វត្ថុដែលដំណើរការចរន្តមិនល្អត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ក្នុងករណីដំបូងសមាសធាតុគឺជាសារធាតុដែលត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹក។ ចំណែកឯ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបង្ហាញសូចនាករនេះក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។

    សមីការប្រតិកម្មគីមី

    មានសមីការជាច្រើនប្រភេទ៖ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងពេញ និងអ៊ីយ៉ុងខ្លី។ តាមពិតជម្រើសចុងក្រោយគឺជាទម្រង់ខ្លីនៃម៉ូលេគុល។ នេះគឺជាចម្លើយចុងក្រោយ។ សមីការពេញលេញរាយបញ្ជីប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។ ឥឡូវនេះមកដល់វេននៃតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុ។ ដំបូងអ្នកត្រូវពិនិត្យមើលថាតើប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន នោះគឺថាតើលក្ខខណ្ឌណាមួយសម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានបំពេញ។ មានតែ 3 ប៉ុណ្ណោះក្នុងចំណោមពួកគេ: ការបង្កើតទឹកការបញ្ចេញឧស្ម័ននិងទឹកភ្លៀងនៃដីល្បាប់។ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌពីរដំបូងមិនត្រូវបានបំពេញ អ្នកត្រូវពិនិត្យមើលលក្ខខណ្ឌចុងក្រោយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវមើលតារាងនៃការរលាយហើយរកមើលថាតើមានប្រតិកម្មនៅក្នុងផលិតផលដែរឬទេ អំបិលមិនរលាយឬមូលដ្ឋាន។ ប្រសិនបើវានៅទីនោះនោះវានឹងជាដីល្បាប់។ បន្ទាប់មកតារាងនឹងត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការថត សមីការអ៊ីយ៉ុង. ដោយសារអំបិល និងមូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ពួកវានឹងបំបែកទៅជា cations និង anions ។ បន្ទាប់​មក អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មិន​ជាប់​ចំណង​ត្រូវ​បាន​លុប​ចោល ហើយ​សមីការ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ក្នុង​ទម្រង់​សង្ខេប។ ឧទាហរណ៍៖

    1. K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + 2HCl,
    2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
    3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓ ។

    ដូច្នេះតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុគឺជាលក្ខខណ្ឌសំខាន់មួយសម្រាប់ដោះស្រាយសមីការអ៊ីយ៉ុង។

    តារាងលម្អិតជួយអ្នកឱ្យដឹងថាតើសមាសធាតុប៉ុន្មានដែលអ្នកត្រូវការដើម្បីរៀបចំល្បាយឆ្អែត។

    តារាងរលាយ

    នេះជាអ្វីដែលតារាងមិនពេញលេញដែលធ្លាប់ស្គាល់មើលទៅដូច។ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលសីតុណ្ហភាពទឹកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅទីនេះព្រោះវាជាកត្តាមួយក្នុងចំណោមកត្តាដែលយើងបានពិភាក្សាខាងលើរួចហើយ។

    របៀបប្រើតារាងរលាយសម្រាប់សារធាតុ?

    តារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកគឺជាជំនួយការសំខាន់មួយរបស់គីមីវិទូ។ នាងបង្ហាញពីរបៀប សារធាតុផ្សេងៗហើយសមាសធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវគឺជាសូចនាករមួយដែលមិនមានឧបាយកលគីមីជាច្រើនមិនអាចទៅរួចទេ។

    តុគឺងាយស្រួលប្រើណាស់។ ខ្សែទីមួយមាន cations (ភាគល្អិតគិតជាវិជ្ជមាន) ខ្សែទីពីរមាន anions (ភាគល្អិតគិតអវិជ្ជមាន)។ តារាងភាគច្រើនត្រូវបានកាន់កាប់ដោយក្រឡាចត្រង្គដែលមាននិមិត្តសញ្ញាជាក់លាក់នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗ។ ទាំងនេះគឺជាអក្សរ "P", "M", "N" និងសញ្ញា "-" និង "?"

    • "P" - សមាសធាតុរលាយ;
    • "M" - រលាយបន្តិច;
    • "N" - មិនរលាយ;
    • "-" - ការតភ្ជាប់មិនមានទេ;
    • "?" - មិនមានព័ត៌មានអំពីអត្ថិភាពនៃការតភ្ជាប់ទេ។

    មានក្រឡាទទេមួយនៅក្នុងតារាងនេះ - នេះគឺជាទឹក។

    ឧទាហរណ៍សាមញ្ញ

    ឥឡូវនេះសូមនិយាយអំពីរបៀបធ្វើការជាមួយសម្ភារៈបែបនេះ។ ចូរនិយាយថាអ្នកត្រូវរកមើលថាតើអំបិល MgSo 4 (ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត) រលាយក្នុងទឹក។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវស្វែងរកជួរឈរ Mg 2+ ហើយចុះទៅបន្ទាត់ SO 4 2- ។ នៅចំណុចប្រសព្វរបស់ពួកគេមានអក្សរ P ដែលមានន័យថាសមាសធាតុរលាយ។

    សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

    ដូច្នេះ យើងបានសិក្សាពីបញ្ហានៃការរលាយនៃសារធាតុក្នុងទឹក និងច្រើនទៀត។ ដោយគ្មានការសង្ស័យ ចំណេះដឹងនេះនឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការសិក្សាបន្ថែមអំពីគីមីវិទ្យា។ យ៉ាងណាមិញការរលាយនៃសារធាតុដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅទីនោះ។ វានឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការដោះស្រាយសមីការគីមី និងបញ្ហាផ្សេងៗ។

    31. លំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអំបិលរលាយបន្តិច។ ការគណនាភាពរលាយនៃអំបិលរលាយបន្តិច។ វិធីសាស្រ្តបង្កើនភាពរលាយនៃអំបិលរលាយបន្តិច។

    កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការរលាយនៃអំបិលរលាយបន្តិច និងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង៖
    1) សីតុណ្ហភាព
    2) អ៊ីយ៉ុងនៃឈ្មោះដូចគ្នា។
    3) ឥទ្ធិពលអំបិល
    4) អាស៊ីត (pH)
    5) hydrolysis
    ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹង អ្នកអាចកំដៅវា បន្ថែមអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នា បន្ថែមអំបិល ឬអាស៊ីតដែលរលាយបានល្អ។
    ភាពរលាយត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើ Pr របស់វា (ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំសកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយបន្តិចនៅសីតុណ្ហភាពថេរ)

    10) ភាពរលាយនៃអំបិលក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយឆ្អែត និង supersaturated ។
    ភាពរលាយគឺជាកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វាក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន៖ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។
    សូលុយស្យុងឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ កំហាប់នៃសារធាតុ pH គឺដូចគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃសារធាតុ pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក ជាមួយនឹងសារធាតុរលាយក្នុងលក្ខណៈបុគ្គលក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។
    Supersaturated - ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់នៃសារធាតុគឺធំជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ សារធាតុលើសអាចជ្រាបចូលយ៉ាងងាយ។ ជាធម្មតា សូលុយស្យុង supersaturated ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើឱ្យត្រជាក់ដំណោះស្រាយដែលឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង
    Unsaturated - ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់តិចជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ហើយក្នុងនោះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ខ្លះទៀតនៃវាអាចត្រូវបានរំលាយ។

    តើការរំលាយកើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច? ម៉ូលេគុលទឹកដោយសារតែប៉ូលខ្ពស់របស់វា (ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកបន្ទុកអគ្គិសនី) មានវាលអគ្គិសនីដែលអាចទាក់ទាញម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលវាប៉ះនឹងទឹក អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុ (រូបភាព 1.10) ត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល ដែលបង្កើតជាសំបកផ្តល់ជាតិទឹកជុំវិញអ៊ីយ៉ុងដែលបំបែកចេញពីរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

    សារធាតុជាច្រើនមាន បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ចំនួនជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុលទឹក ដែលទោះជាយ៉ាងណា មិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរំលាយសារធាតុទាំងស្រុងនោះទេ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា crystalline hydrates ។ ទាំងនេះរួមមានសូដា Na2CO3 x 10H2O ស៊ុលអាលុយមីញ៉ូម Al2SO4 x 18H2O និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ កាបូណាត - អំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមនៃអាស៊ីតកាបូនិក - មានភាពរលាយតិចតួចបំផុត។ អំបិលតុ NaCl រលាយបានយ៉ាងល្អ ដែលជាមូលហេតុដែលមានវាច្រើននៅក្នុងទឹកសមុទ្រ។
    ភាពរលាយនៃអំបិលខ្លះអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។
    11) សមាសធាតុរលាយបន្តិច។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរការរលាយនៃសមាសធាតុរលាយខ្សោយ។

    នៅពេលដែលដំណើរការដំណើរការក្នុងល្បឿនដូចគ្នា លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖
    CaCO3 ---> Ca(2+) + CO3(2-)

    <----

    ដំណោះស្រាយរឹង
    ដំណាក់កាល

    ផលិតផលរលាយ

    ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួចគឺជាតម្លៃថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
    វាត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលរលាយ ហើយត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា PR ។

    ការគណនាភាពរលាយនៃអំបិលរលាយបន្តិច។

    ឧទាហរណ៍៖

    PRCaCO3 = 4.8 * 10 ^ -9 (^ មានន័យថាអំណាច)

    វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយឬបង្កើនការរលាយ។

    ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព. ប្រសិនបើការរំលាយសារធាតុគឺជាដំណើរការខាងក្រៅ នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយរបស់វាថយចុះ (ឧទាហរណ៍ Ca(OH)2 ក្នុងទឹក) និងច្រាសមកវិញ។ អំបិលភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកើនឡើងនៃការរលាយនៅពេលកំដៅ។
    ឧស្ម័នស្ទើរតែទាំងអស់រលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព និងកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។

    ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ. ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងអង្គធាតុរាវកើនឡើង ហើយជាមួយនឹងការថយចុះសម្ពាធវាថយចុះ។

    ថ្មីនៅលើគេហទំព័រ

    >

    ពេញនិយមបំផុត។

    បន្លែ។ ផ្លែប៊ឺរី។ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ។ ដើមឈើនិងគុម្ពឈើ។ កសិកម្ម។ ផ្កា។ ទេសភាព។

    © 2023..

    ផ្នែកពេញនិយម