បែងចែករវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង។ ក្រុមនៃអេឡិចត្រូលីតនេះរួមមានអំបិលភាគច្រើន អាល់កាឡាំង និង អាស៊ីតខ្លាំង. អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអំបិលមួយចំនួន៖ បារត (II) ក្លរួ, បារត (II) ស៊ីយ៉ានុត, ជាតិដែក (III) thiocyanate, និង cadmium iodide ។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅកំហាប់ខ្ពស់មានចរន្តអគ្គិសនីយ៉ាងសំខាន់ហើយវាកើនឡើងបន្តិចជាមួយនឹងការរំលាយដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅកំហាប់ខ្ពស់ ពួកវាមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនីដែលមិនសំខាន់ ដែលកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការរំលាយដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយណាមួយ អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ (មិនរលាយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតនៃសារធាតុរំលាយ អ៊ីយ៉ុងរលាយ (ជាតិទឹកក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous) អ៊ីយ៉ុង (ឧទាហរណ៍។ល។) គូអ៊ីយ៉ុង (ឬអ៊ីយ៉ុងភ្លោះ) ដែល គឺជាក្រុមដែលទាក់ទងដោយអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា (ឧទាហរណ៍) ការបង្កើតដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងភាគច្រើននៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលមិនមានជាតិទឹក អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (ឧទាហរណ៍) ម៉ូលេគុលរលាយ។ល។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង មានតែ cations និង anions សាមញ្ញ ឬ solvated ប៉ុណ្ណោះ។ មិនមានម៉ូលេគុលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេទេ។ ដូច្នេះ វាមិនត្រឹមត្រូវទេក្នុងការសន្មតថាវត្តមានរបស់ម៉ូលេគុល ឬអត្ថិភាពនៃចំណងរយៈពេលវែងរវាង ឬ និងនៅក្នុង ដំណោះស្រាយទឹក។សូដ្យូមក្លរួ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សារធាតុរំលាយអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ និងរលាយ (-hydrated) និងម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមិនមានជាតិទឹក អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ) មិនត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងទេ សូម្បីតែនៅកំហាប់ខ្ពស់ល្មម។ នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គភាគច្រើន ការបង្កើតគូអ៊ីយ៉ុងនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើលសៀវភៅទី 2) ។

ក្នុងករណីខ្លះវាមិនអាចទៅរួចទេ ព្រំដែនមុតស្រួចរវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។

កម្លាំងអន្តរកម្ម។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងអន្តរកម្មជុំវិញអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗដែលផ្លាស់ទីដោយសេរី អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតត្រូវបានដាក់ជាក្រុមដោយស៊ីមេទ្រី ចោទប្រកាន់ដោយសញ្ញាផ្ទុយ បង្កើតបានជាបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង ឬពពកអ៊ីយ៉ុង ដែលបន្ថយចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ ក្លរួអ៊ីយ៉ុងក្លរួ នៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមផ្លាស់ទី ហើយបរិយាកាសនៃអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជិតអ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលផ្លាស់ទី។

អ៊ីយ៉ុង ភាពចល័តដែលត្រូវបានចុះខ្សោយដោយកម្លាំងនៃផ្នែកបន្ថែមអន្តរកម្ម បង្ហាញពីសកម្មភាពគីមីថយចុះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះបណ្តាលឱ្យមានគម្លាតនៅក្នុងឥរិយាបថនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងពីទម្រង់បុរាណនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស។

អ៊ីយ៉ុងបរទេសដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យក៏មានឥទ្ធិពលខ្លាំងលើការចល័តនៃអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ កំហាប់កាន់តែខ្ពស់ អន្តរកម្មអន្តរកម្មកាន់តែសំខាន់ ហើយអ៊ីយ៉ុងបរទេសកាន់តែមានឥទ្ធិពលលើការចល័តអ៊ីយ៉ុង។

អាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានមានចំណងអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ ដែលភាគច្រើនជា covalent ជាជាងអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះនៅពេលដែលរំលាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលខុសគ្នានៅក្នុង daoyue ធំ ការអនុញ្ញាត, ភាគច្រើនម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ។

ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ខុសពីដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដែលពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការសិក្សាផ្នែករូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាទំនើប។ ឧទាហរណ៍ការសិក្សាអំពីគ្រីស្តាល់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៃប្រភេទកាំរស្មីអ៊ិចបញ្ជាក់ពីការពិតដែលថា បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងថេរ dielectric ខ្ពស់ សែល solvate (hydrated ក្នុងទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុង ការពារការបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង សូម្បីតែនៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់ មិនមានម៉ូលេគុលក៏ដោយ ពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសូម្បីតែច្រើនទៀត។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានគេរកឃើញដោយពិសោធន៍ថា ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង គឺមិនស្មើនឹងចរន្តអគ្គិសនី ដែលអាចត្រូវបានគេរំពឹងទុកក្នុងអំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ដោយប្រើទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីដែលស្នើឡើងដោយ Arrhenius វាបានប្រែក្លាយទៅជាមិនអាចពន្យល់អំពីរឿងនេះ និងការពិតមួយចំនួនទៀត។ ដើម្បីពន្យល់ពួកគេ បទប្បញ្ញត្តិវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីត្រូវបានដាក់ទៅមុខ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះភាពខុសគ្នារវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ទម្រង់បុរាណច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រើទ្រឹស្តីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលស្នើឡើងដោយ Debye និង Hückel។ គំនិតចម្បងនៃទ្រឹស្តីនេះគឺថាកម្លាំងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ កម្លាំងអន្តរកម្មទាំងនេះបណ្តាលឱ្យឥរិយាបថនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដើម្បីងាកចេញពីច្បាប់នៃដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។ វត្តមាននៃអន្តរកម្មទាំងនេះបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះទៅវិញទៅមកនៃ cations និង anions ។

ឥទ្ធិពលនៃការពនរលើការទាក់ទាញអន្តរកម្ម។ ការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុលបណ្តាលឱ្យមានគម្លាតនៅក្នុងឥរិយាបថនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដក្នុងវិធីដូចគ្នានឹងការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងឧស្ម័នពិតធ្វើឱ្យមានគម្លាតនៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេពីច្បាប់នៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ កំហាប់នៃសូលុយស្យុងកាន់តែច្រើន បរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងកាន់តែក្រាស់ និងការថយចុះនៃការចល័តរបស់អ៊ីយ៉ុង ហេតុដូច្នេះហើយ ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីត។

ដូចគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នពិត សម្ពាធទាបចូលទៅជិតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ ដូច្នេះលក្ខណសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំនៅពេលការរំលាយខ្ពស់ ខិតទៅជិតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។

ម៉្យាងទៀត នៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ ចម្ងាយរវាងអ៊ីយ៉ុងគឺធំណាស់ ដែលការទាក់ទាញទៅវិញទៅមក ឬការច្រានចោលដែលជួបប្រទះដោយអ៊ីយ៉ុងគឺតូចខ្លាំងណាស់ ហើយអនុវត្តជាក់ស្តែងកាត់បន្ថយដល់សូន្យ។

ដូច្នេះការកើនឡើងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅពេលរំលាយដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេត្រូវបានពន្យល់ដោយការចុះខ្សោយនៃកម្លាំងអន្តរកម្មនៃការទាក់ទាញនិងការច្រានចោលដែលបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃល្បឿននៃចលនាអ៊ីយ៉ុង។

អេឡិចត្រូលីតដែលបែកខ្ញែកតិច និងរលាយសូលុយស្យុងកាន់តែច្រើន អាំងទែរតូនិចកាន់តែទាប ឥទ្ធិពលអគ្គិសនីហើយគម្លាតតិចជាងពីច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំត្រូវបានសង្កេតឃើញ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយកាន់តែច្រើន ឥទ្ធិពលអគ្គិសនីអន្តរកម្មកាន់តែធំ និងគម្លាតកាន់តែច្រើនពីច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ត្រូវបានអង្កេត។

សម្រាប់ហេតុផលខាងលើ ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់នៅក្នុងទម្រង់បុរាណរបស់វាមិនអាចត្រូវបានអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ក៏ដូចជាចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , /2003

§ 6.3 ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ

សម្ភារៈនៅក្នុងផ្នែកនេះគឺស្គាល់មួយផ្នែកសម្រាប់អ្នកពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាដែលបានសិក្សាពីមុន និងពីផ្នែកមុន។ សូមពិនិត្យមើលដោយសង្ខេបនូវអ្វីដែលអ្នកដឹង និងស្គាល់សម្ភារៈថ្មី។

នៅក្នុងផ្នែកមុន យើងបានពិភាក្សាអំពីអាកប្បកិរិយានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល និងសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដែល decompose ទាំងស្រុងទៅជា ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
មានភ័ស្តុតាងសាមញ្ញមួយចំនួន ប៉ុន្តែមិនសង្ស័យថា សារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយទៅជាភាគល្អិត។ ដូច្នេះ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sulfuric H 2 SO 4 , nitric HNO 3 , chlorine HClO 4 , hydrochloric (hydrochloric) HCl , acetic CH 3 COOH និងអាស៊ីតផ្សេងទៀតមានរសជាតិជូរ។ នៅក្នុងរូបមន្តនៃអាស៊ីត ភាគល្អិតទូទៅគឺអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយវាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាវា (ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង) គឺជាមូលហេតុនៃរសជាតិដូចគ្នានៃសារធាតុទាំងអស់នេះ។
អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ផ្តល់ឱ្យដំណោះស្រាយនូវរសជាតិជូរ ដែលជាមូលហេតុដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត។ នៅក្នុងធម្មជាតិមានតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានរសជាតិជូរ។ ពួកគេបង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត (អាស៊ីត) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

សូមចាំថា នៅពេលអ្នកនិយាយថា "អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ" អ្នកមានន័យថាស្ថានភាពឧស្ម័ន និងគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុនេះ ប៉ុន្តែសម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous អ្នកគួរតែនិយាយថា "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric" "អាស៊ីត hydrochloric" ឬប្រើឈ្មោះទូទៅ "អាស៊ីត hydrochloric" ទោះបីជា សមាសភាពនៃសារធាតុនៅក្នុងរដ្ឋណាមួយដែលបង្ហាញដោយរូបមន្តដូចគ្នា - Hcl ។

ដំណោះស្រាយទឹកនៃអ៊ីដ្រូសែននៃលីចូម (LiOH) សូដ្យូម (NaOH) ប៉ូតាស្យូម (KOH) បារីយ៉ូម (Ba (OH) 2) កាល់ស្យូម (Ca (OH) 2) និងលោហធាតុផ្សេងទៀតមានរសជាតិជូរចត់ - សាប៊ូ និងមូលហេតុដូចគ្នា នៅលើស្បែកនៃដៃមានអារម្មណ៍រអិល។ ជាក់ស្តែង អ៊ីយ៉ុង OH- hydroxide ដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុបែបនេះ ទទួលខុសត្រូវចំពោះទ្រព្យសម្បត្តិនេះ។
Hydrochloric HCl, hydrobromic HBr និងអាស៊ីត hydroiodic HI មានប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសីតាមរបៀបដូចគ្នា ទោះបីជាមានសមាសភាពខុសគ្នាក៏ដោយ ព្រោះវាមិនមែនជាអាស៊ីតដែលពិតជាមានប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសី៖

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,

និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2,

ហើយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ការលាយនៃដំណោះស្រាយអំបិលមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl និងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 មិនត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅគួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ ទោះបីជាបន្ទាប់ពីការហួតនៃដំណោះស្រាយក៏ដោយ ល្បាយនៃគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុចំនួនបួនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សារធាតុដើម - ប៉ូតាស្យូម ក្លរួ និងសូដ្យូមនីត្រាត - និងថ្មី - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 និងសូដ្យូមក្លរួ NaCl ។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថានៅក្នុងសូលុយស្យុង អំបិលដំបូងទាំងពីរបានរលួយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលនៅពេលហួតរបស់វា បង្កើតបានជាបួន។ សារធាតុគ្រីស្តាល់:

ការប្រៀបធៀបព័ត៌មាននេះជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីនៃទឹក។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអំបិល និងជាមួយនឹងបទប្បញ្ញត្តិមួយចំនួនទៀត S.A. Arrhenius ក្នុងឆ្នាំ 1887 បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ដែលយោងទៅតាមម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ការសិក្សានៃផលិតផលអេឡិចត្រូលីតអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានឬអវិជ្ជមានទៅអ៊ីយ៉ុង។ ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើអាស៊ីតមួយ ឧទាហរណ៍ nitric HNO 3 dissociates ឧបមាថា ចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងពីរ និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅលើ cathode (អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) ដូច្នេះហើយមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ H + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់មកសមីការ dissociation គួរតែត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

HNO 3 \u003d H + + ។

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- ការរលួយទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសមាសធាតុ នៅពេលដែលវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក (ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត)។
អេឡិចត្រូលីត- អាស៊ីត បាស ឬអំបិល ដំណោះស្រាយ aqueous ដែលដំណើរការ អគ្គិសនីជាលទ្ធផលនៃការបែកបាក់។
សារធាតុដែលមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងដំណោះស្រាយដែលមិនដំណើរការអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនអេឡិចត្រូលីត.
ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ជាបរិមាណ កម្រិតនៃការបែកបាក់- សមាមាត្រនៃចំនួន "ម៉ូលេគុល" (ឯកតារូបមន្ត) បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅ ចំនួនសរុប"ម៉ូលេគុល" នៃសារធាតុរំលាយ។ កំរិតនៃការបែកគ្នាត្រូវបានបញ្ជាក់ អក្សរក្រិក. ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើក្នុងចំណោម 100 "ម៉ូលេគុល" នៃសារធាតុរំលាយ 80 រលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង នោះកម្រិតនៃការបំបែកនៃសារធាតុរំលាយគឺ: = 80/100 = 0.8 ឬ 80% ។
យោងតាមសមត្ថភាពក្នុងការបំបែក (ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា "ដោយកម្លាំង") អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា ខ្លាំង, មធ្យមនិង ខ្សោយ. យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបែកគ្នា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានអ្នកដែលដំណោះស្រាយ> 30% ខ្សោយ -< 3%, к средним – 3% 30%. Сила электролита – величина, зависящая от концентрации вещества, температуры, природы растворителя и др.
នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ aqueous, អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង(> 30%) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសមាសធាតុខាងក្រោម។
1 . អាស៊ីតអសរីរាង្គជាច្រើនដូចជា hydrochloric HCl, nitric HNO 3, sulfuric H 2 SO 4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ។ អាស៊ីតអសរីរាង្គខ្លាំងបំផុតគឺ perchloric HClO 4 ។
ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមិនមានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នានៅពេលផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុមរងនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត៖

HCl-HBr-HI ។

អាស៊ីត Hydrofluoric (hydrofluoric) HF រំលាយកញ្ចក់ ប៉ុន្តែនេះមិនបង្ហាញពីកម្លាំងរបស់វាទាល់តែសោះ។ អាស៊ីត​នេះ​បាន​មក​ពី​អាស៊ីដ​ដែល​គ្មាន​ផ្ទុក​ហាឡូហ្សែន​គ្មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ជា​កម្មសិទ្ធិ​របស់​អាស៊ីត​កម្លាំង​មធ្យម​ដោយសារ ថាមពលខ្ពស់។ចំណង H-F សមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុល HF ក្នុងការរួបរួម (ភ្ជាប់) ដោយសារចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង F ជាមួយម៉ូលេគុល HF (ចំណងអ៊ីដ្រូសែន) ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង និងភាគល្អិតស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ដូច្នេះអាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានចាត់ទុកថាមានកម្លាំងមធ្យម។
អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ដែលជាផ្នែកមួយនៃកញ្ចក់ យោងតាមសមីការ៖

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O ។

អាស៊ីត Hydrofluoric មិនត្រូវរក្សាទុកក្នុងកែវឡើយ។ ចំពោះបញ្ហានេះ នាវាដែលធ្វើពីសំណ ប្លាស្ទិក និងកញ្ចក់មួយចំនួនត្រូវបានប្រើប្រាស់ ជញ្ជាំងដែលត្រូវបានគ្របពីខាងក្នុងជាមួយនឹងស្រទាប់ក្រាស់នៃប៉ារ៉ាហ្វីន។ ប្រសិនបើឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានប្រើដើម្បី "ឆ្លាក់" កញ្ចក់ នោះផ្ទៃកញ្ចក់នឹងក្លាយទៅជាម៉ាត់ ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីអនុវត្តសិលាចារឹក និងលំនាំផ្សេងៗនៅលើកញ្ចក់។ "Etching" កញ្ចក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត hydrofluoric លុបផ្ទៃកញ្ចក់ដែលនៅតែមានតម្លាភាព។ នៅលើការលក់ជាធម្មតាដំណោះស្រាយ 40% នៃអាស៊ីត hydrofluoric ។

ភាពខ្លាំងនៃប្រភេទដូចគ្នានៃអាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែនផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអ៊ីយ៉ូត HIO 4 គឺខ្សោយជាងអាស៊ីត perchloric HClO 4 ។
ប្រសិនបើធាតុបង្កើតជាអាស៊ីតអុកស៊ីហ៊្សែនច្រើន នោះអាស៊ីតដែលធាតុបង្កើតអាស៊ីតមាន valence ខ្ពស់បំផុតមានកម្លាំងខ្លាំងបំផុត។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរីនៃអាស៊ីត HclO (hypochlorous) - HclO 2 (chloric) - HclO 3 (chloric) - HclO 4 (chloric) ក្រោយមកទៀតគឺខ្លាំងបំផុត។

បរិមាណទឹកមួយរលាយប្រហែលពីរភាគនៃក្លរីន។ ក្លរីន (ប្រហែលពាក់កណ្តាលរបស់វា) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក៖

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ។

អាស៊ីត hydrochloric គឺខ្លាំង; ជាក់ស្តែងមិនមានម៉ូលេគុល HCl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា។ សមីការត្រឹមត្រូវសម្រាប់ប្រតិកម្មគឺ៖

Cl 2 + H 2 O \u003d H + + Cl - + HClO - 25 kJ / mol ។

ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាទឹកក្លរីន។
អាស៊ីត Hypochlorous- ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលមានសកម្មភាពលឿន ដូច្នេះវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ក្រណាត់ bleaching ។

2 . អ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖ LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ។ល។ នៅពេលដែលផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុមរង នៅពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង កម្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង។ អ៊ីដ្រូសែនរលាយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាល់កាឡាំង។

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ទាំងនេះក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II (លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី) និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (ដំណោះស្រាយទឹកនៃអាម៉ូញាក់) ។ ជួនកាលអាល់កាឡាំងគឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតកំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកមួយ។ នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ហួសសម័យ អ្នកអាចរកឃើញប៉ូតាស្យូមកាបូណាត K 2 CO 3 (ប៉ូតាស្យូម) និងសូដ្យូម Na 2 CO 3 (សូដា) សូដ្យូមប៊ីកាបូណាត NaHCO 3 ( ផឹកសូដា), borax Na 2 B 4 O 7 , sodium hydrosulfide NaHS និងប៉ូតាស្យូម KHS ជាដើម។

Calcium hydroxide Ca (OH) 2 ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្លាំង​បំបែក​ជា​ជំហាន​មួយ​៖

Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - ។

3 . អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់។ អំបិល ប្រសិនបើវាជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង បំបែកទៅជាជំហានមួយ ឧទាហរណ៍ ferric chloride៖

FeCl 3 \u003d Fe 3+ + 3Cl - ។

នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ aqueous, អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ( < 3%) относят перечисленные ниже соединения.

1 . ទឹក H 2 O គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏សំខាន់បំផុត។

2 . អាស៊ីតសរីរាង្គ និងស្ទើរតែទាំងអស់៖ H 2 S (hydrosulfide), H 2 SO 3 (ស្ពាន់ធ័រ), H 2 CO 3 (កាបូន), HCN (hydrocyanic), H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ, ផូស្វ័រ), H 2 SiO 3 (ស៊ីលីកុន), H 3 BO 3 (boric, orthoboric), CH 3 COOH (អាសេទិក) ។ល។
ចំណាំថាអាស៊ីតកាបូនមិនមាននៅក្នុងរូបមន្ត H 2 CO 3 ទេ។ នៅពេលរំលាយ កាបូន​ឌីអុកស៊ីត CO 2 នៅក្នុងទឹកបង្កើតជា hydrate CO 2 H 2 O របស់វា ដែលយើងសរសេរសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាដោយរូបមន្ត H 2 CO 3 ហើយសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម dissociation មើលទៅដូចនេះ៖

ការបំបែកអាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយដំណើរការជាពីរជំហាន។ លទ្ធផលអ៊ីយ៉ុងប៊ីកាបូណាតក៏មានឥរិយាបទដូចអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែរ។
អាស៊ីត polybasic ផ្សេងទៀតបំបែកតាមរបៀបដូចគ្នា: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ), H 2 SiO 3 (ស៊ីលីកុន), H 3 BO 3 (boric) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, dissociation អនុវត្តបានតែតាមរយៈដំណាក់កាលដំបូង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីអនុវត្តការបំបែកនៅតាមបណ្តោយជំហានចុងក្រោយ?
3 . អ៊ីដ្រូសែននៃធាតុជាច្រើនដូចជា Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2, Fe (OH) 3 ជាដើម។
អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតទាំងអស់នេះបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងជំហាន ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាតិដែក
Fe (OH) 3:

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, dissociation ដំណើរការអនុវត្តតែតាមរយៈដំណាក់កាលដំបូង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង Fe 3+?
លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៃធាតុដូចគ្នាកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃវ៉ាឡង់នៃធាតុ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃជាតិដែក dihydroxide Fe (OH) 2 គឺច្បាស់ជាង Fe (OH) 3 trihydroxide ។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះគឺស្មើនឹង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត Fe(OH) 3 គឺច្បាស់ជាង Fe(OH) 2 ។
4 . អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH 4 OH ។
នៅពេលដែលឧស្ម័នអាម៉ូញាក់ NH 3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយមួយត្រូវបានទទួល ដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានតិចតួច និងមានរសជាតិជូរចត់។ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺមូលដ្ឋាន ឬអាល់កាឡាំង។ ឥរិយាបថនៃអាម៉ូញាក់នេះត្រូវបានពន្យល់ដូចខាងក្រោម។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក អាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែន NH 3 H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលយើងកំណត់លក្ខខណ្ឌតាមលក្ខខណ្ឌរូបមន្តនៃអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH 4 ដែលមិនមាន។ OH សន្មត់ថាសមាសធាតុនេះផ្តាច់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន OH -៖

NH 4 OH \u003d + OH - ។

5 . អំបិលមួយចំនួន៖ ស័ង្កសីក្លរួ ZnCl 2, ជាតិដែក thiocyanate Fe (NCS) 3, បារត cyanide Hg (CN) 2 ។ល។ អំបិលទាំងនេះបំបែកជាជំហានៗ។

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនៃកម្លាំងមធ្យម មួយចំនួនរួមមានអាស៊ីតផូស្វ័រ H 3 PO 4 ។ យើងនឹងពិចារណាអាស៊ីតផូស្វ័រជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយសរសេរជំហានទាំងបីនៃការបំបែករបស់វា។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំមានឥរិយាបទដូចជាអេឡិចត្រូលីតនៃកម្លាំងមធ្យម ហើយនៅក្នុងខ្លាំងណាស់ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ យើងនឹងពិចារណាបន្ថែមលើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយសរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែករបស់វាក្នុងមួយជំហាន។

ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ជាបរិមាណដោយកម្រិតនៃការបំបែក។ កម្រិត​នៃ​ការ​បែក​បាក់​គ្នា ក–គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង N ឌីស។,ទៅចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតរលាយ N :

ក =

កគឺជាប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យទៅលើកត្តាជាច្រើន៖ ធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ និងសីតុណ្ហភាព។

យោងតាមសមត្ថភាពក្នុងការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយតែជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ខ្លាំង . អេឡិចត្រូលីត ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរលាយមួយផ្នែកក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល និងមួយផ្នែកក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេហៅថា ខ្សោយ .

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ អាស៊ីតមួយចំនួន៖ H 2 SO 4 HNO 3 HCl HI HClO 4 អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធតារាងទី 6) ។

ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងទៅទីបញ្ចប់៖

HNO 3 \u003d H + + NO 3 -, NaOH \u003d Na + + OH -,

ហើយសញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានដាក់ក្នុងសមីការការបំបែក។

ទាក់ទងនឹងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង គំនិតនៃ "កម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន" គឺ តាមលក្ខខណ្ឌ. « កម្រិត​នៃ​ការ​បែក​គ្នា​ច្បាស់​លាស់ (កនីមួយៗ) ខាងក្រោមពិត (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ តារាងទី ៦)។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដ៏ខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយនឹងកើនឡើង។ ពេល​ចូល​ជិត​គ្នា​គ្រប់​គ្រាន់ គេ​បង្កើត​ជា​សហការី។ អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានបំបែកដោយស្រទាប់នៃម៉ូលេគុលទឹកប៉ូលជុំវិញអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ។ នេះប៉ះពាល់ដល់ការថយចុះនៃចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ, i.e. ឥទ្ធិពលនៃការបំបែកមិនពេញលេញត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដើម្បីគិតគូរពីប្រសិទ្ធភាពនេះ មេគុណសកម្មភាព g ត្រូវបានណែនាំ ដែលថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ប្រែប្រួលពី 0 ទៅ 1។ ដើម្បីពិពណ៌នាជាបរិមាណអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង បរិមាណមួយហៅថា សកម្មភាព (ក).

សកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេយល់ថាជា ការផ្តោតអារម្មណ៍ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពយោងទៅតាមវាដើរតួក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

សកម្មភាពអ៊ីយ៉ុង ( ក) គឺស្មើនឹងកំហាប់នៃថ្គាមរបស់វា ( ពី) គុណនឹងកត្តាសកម្មភាព (g)៖

ក = g ពី.

ការប្រើប្រាស់សកម្មភាពជំនួសឱ្យការផ្តោតអារម្មណ៍ធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តទៅដំណោះស្រាយភាពទៀងទាត់ដែលបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន (HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, H 3 PO 4) និងភាគច្រើន។ អាស៊ីតសរីរាង្គ(CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4 ។

ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ លំនឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនង។ នៅក្នុងសមីការ dissociation ដែលត្រូវគ្នា សញ្ញានៃការបញ្ច្រាស់ ("") ត្រូវបានដាក់។ ជាឧទាហរណ៍ សមីការការបំបែកសម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិកខ្សោយត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H + ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតគោលពីរខ្សោយ ( ខេ) លំនឹងខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង កំណត់ដោយថេរលំនឹងដែលហៅថា ថេរ dissociation ទៅឃ៖

KA "K + + A -,

.

ប្រសិនបើរំលាយក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ ពី moles នៃអេឡិចត្រូលីត ខេហើយកម្រិតនៃការបែកគ្នាគឺស្មើនឹង a ដែលមានន័យថាផ្តាច់ aС moles នៃអេឡិចត្រូលីតនិងអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាម aСប្រជ្រុយ។ នៅតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពមិនទាក់ទងគ្នា ( ពី – aС) ប្រជ្រុយ ខេ.

KA « K + + A - .

គ - aC aC aC

បន្ទាប់មក ថេរ dissociation នឹងស្មើនឹង៖

(6.1)

ដោយសារតែថេរ dissociation មិនអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍, ទំនាក់ទំនងដែលទទួលបានបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃកម្រិតនៃការ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតគោលពីរខ្សោយនៅលើការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ សមីការ (6.1) បង្ហាញថាការថយចុះនៃកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការបំបែករបស់វា។ សមីការ (6.1) បង្ហាញ ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald .

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំង (នៅ ក<<1), уравнение Оствальда можно записать следующим образом:

ទៅឃ a 2 គ, ឬ ក» (6.2)

ថេរ dissociation សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនីមួយៗគឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យវាមិនអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយនិងកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតដើម្បី decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ Kd កាន់តែខ្ពស់ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានដាក់ជាតារាង (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធតារាងទី 3) ។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតមួយចំនួន មានតែផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះដែលបំបែក។ សម្រាប់លក្ខណៈបរិមាណនៃកម្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីត គំនិតនៃកម្រិតនៃការបំបែកត្រូវបានណែនាំ។ សមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការបំបែក a.

ដែល C គឺជាកំហាប់នៃម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នា mol/l;

C 0 - កំហាប់ដំបូងនៃដំណោះស្រាយ, mol / l ។

យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង រួមមានអ្នកដែលមានកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួនលើសពី 30% (a> 0.3)។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

អាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI);

· អ៊ីដ្រូសែនរលាយ លើកលែងតែ NH 4 OH;

អំបិលរលាយ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដំណើរការដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

HNO 3 ® H + + NO - 3 ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមានកម្រិតបំបែកតិចជាង 2% (ក< 0,02). К ним относятся:

អាស៊ីតអសរីរាង្គខ្សោយ (H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, HCN, H 2 SiO 3 ជាដើម) និងសារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាសេទិក (CH 3 COOH);

· អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនរលាយ NH 4 OH;

អំបិលមិនរលាយ។

អេឡិចត្រូលីតដែលមានតម្លៃមធ្យមនៃកម្រិតនៃការបំបែកត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតនៃកម្លាំងមធ្យម។

កម្រិតនៃការបែកបាក់ (ក) អាស្រ័យលើកត្តាខាងក្រោម៖

នៅលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត, នោះគឺនៅលើប្រភេទនៃចំណងគីមី; ការបែកខ្ញែកកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតនៅកន្លែងនៃចំណងប៉ូលបំផុត;

ពីធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ - ប៉ូលកាន់តែច្រើននៅពេលក្រោយ ដំណើរការបំបែកកាន់តែងាយស្រួលនៅក្នុងវា;

នៅលើសីតុណ្ហភាព - ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបង្កើនការបំបែក;

នៅលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ - នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺការបំបែកក៏កើនឡើងផងដែរ។

ជាឧទាហរណ៍នៃការពឹងផ្អែកនៃកម្រិតនៃការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងលើធម្មជាតិនៃចំណងគីមី សូមពិចារណាការបំបែកនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត (NaHSO 4) នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានប្រភេទចំណងដូចខាងក្រោមៈ 1- អ៊ីយ៉ុង; 2 - covalent ប៉ូល; 3 - ចំណងរវាងអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ្សែន មានប៉ូលតិច។ ការដាច់រហែកកើតឡើងយ៉ាងងាយបំផុតនៅកន្លែងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង (១)៖

Na 1 O 3 O S 3 H 2 O

1. NaHSO 4 ® Na + + HSO - 4, 2. បន្ទាប់មកនៅកន្លែងនៃចំណងប៉ូលនៃសញ្ញាប័ត្រតិចជាង: HSO - 4 ® H + + SO 2 - 4 ។ 3. សំណល់អាស៊ីតមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ។

កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ។ ឧទាហរណ៍ HCl dissociates យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទឹក, ខ្សោយនៅក្នុងអេតាណុល C 2 H 5 OH, ស្ទើរតែមិន dissociate នៅក្នុង benzene ដែលក្នុងនោះវាមិនអនុវត្តចរន្តអគ្គិសនី។ សារធាតុរំលាយដែលមានភាពអនុញ្ញាតខ្ពស់ (e) បង្កើតប៉ូឡូញម៉ូលេគុលរលាយ និងបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលរលាយ (hydrated) ជាមួយពួកវា។ នៅ 25 0 С e (H 2 O) \u003d 78.5, e (C 2 H 5 OH) \u003d 24.2, e (C 6 H 6) \u003d 2.27 ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដំណើរការបំបែកដំណើរការបញ្ច្រាស់ ហើយដូច្នេះច្បាប់នៃលំនឹងគីមីអាចអនុវត្តបានចំពោះលំនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរវាងម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតអាសេទិក

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H + ។

លំនឹងថេរ K ជាមួយ នឹងត្រូវបានកំណត់ជា

K c \u003d K d \u003d CCH 3 COO - · C H + / CCH 3 COOH ។

ថេរលំនឹង (K c) សម្រាប់ដំណើរការ dissociation ត្រូវបានគេហៅថា dissociation constant (K d)។ តម្លៃរបស់វាអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត សារធាតុរំលាយ និងសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែវាមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។ ថេរ dissociation គឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ព្រោះវាបង្ហាញពីកម្លាំងនៃម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ភាពថេរនៃការបំបែកកាន់តែតូច អេឡិចត្រូលីតកាន់តែខ្សោយ ហើយម៉ូលេគុលរបស់វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។ បានផ្តល់ឱ្យថាកម្រិតនៃការ dissociation ផ្ទុយទៅនឹង dissociation ថេរការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីស្វែងរកទំនាក់ទំនងរវាង K d និង a ។ ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកស្មើនឹង C ហើយកម្រិតនៃការបំបែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់ a នេះ នោះចំនួននៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាសេទិកដែលបែកគ្នានឹងស្មើនឹង C. ចាប់តាំងពី

CCH 3 COO - \u003d C H + \u003d a C,

បន្ទាប់មកកំហាប់នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាសេទិកដែលមិនទាន់រលួយនឹងស្មើនឹង (C - a C) ឬ C (1 - a C) ។ ពី​ទីនេះ

K d \u003d aC a C / (C - a C) \u003d a 2 C / (1- a) ។ (1)

សមីការ (1) បង្ហាញពីច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald ។ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំង ក<<1, то приближенно К @ a 2 С и

a=(K/C)។ (2)

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបមន្ត (2) ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់នៃសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត (នៅពេលត្រូវបានពនឺ) កម្រិតនៃការបំបែកនឹងកើនឡើង។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកជាដំណាក់កាលឧទាហរណ៍៖

1 ដំណាក់កាល H 2 CO 3 "H + + HCO - 3,

2 ដំណាក់កាល HCO - 3 "H + + CO 2 - 3 ។

អេឡិចត្រូលីតបែបនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរជាច្រើន - អាស្រ័យលើចំនួនដំណាក់កាលនៃការរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ សម្រាប់អាស៊ីតកាបូន

K 1 \u003d CH + CHCO - 2 / CH 2 CO 3 \u003d 4.45 × 10 -7; K 2 \u003d CH + · CCO 2- 3 / CHCO - 3 \u003d 4.7 × 10 -11 ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញ ការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតកាបូនត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយដំណាក់កាលទី 1 ខណៈពេលដែលទីពីរអាចបង្ហាញដោយខ្លួនឯងបានតែនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនរខ្លាំង។

លំនឹងសរុប H 2 CO 3 « 2H + + CO 2 - 3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងថេរ dissociation សរុប

K d \u003d C 2 n + · CCO 2- 3 / CH 2 CO 3 ។

តម្លៃនៃ K 1 និង K 2 គឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនង

K d \u003d K 1 K ២.

មូលដ្ឋាននៃលោហធាតុចម្រុះបំបែកក្នុងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា។ ឧទហរណ៍ ពីរជំហាននៃការបំបែកនៃ hydroxide ទង់ដែង

Cu (OH) 2 "CuOH + + OH -,

CuOH + "Cu 2+ + OH -

ត្រូវ​នឹង​ថេរ dissociation

K 1 \u003d CCuOH + SON - / CCu (OH) 2 និង K 2 \u003d Ccu 2+ SON - / CCuOH + ។

ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ នោះពាក្យថា dissociation ថេរសម្រាប់ពួកវាគឺគ្មានន័យទេ។

ការបំបែកនៃថ្នាក់ផ្សេងៗនៃអេឡិចត្រូលីត

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី អាស៊ីត សារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា កំឡុងពេលបំបែក ដែលមានតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O (ឬសាមញ្ញ H +) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជា cation ។

គ្រឹះសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជា OH hydroxide ions ជា anion និងមិនមាន anions ផ្សេងទៀត។

យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ Bronsted អាស៊ីតមួយគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាអ្នកទទួលប្រូតុង។

កម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន ដូចជាកម្លាំងនៃអាស៊ីត អាស្រ័យលើតម្លៃនៃថេរ dissociation ។ ភាពថេរនៃការបំបែកកាន់តែធំ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែខ្លាំង។

មានអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចធ្វើអន្តរកម្ម និងបង្កើតជាអំបិលមិនត្រឹមតែជាមួយអាស៊ីតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានមូលដ្ឋានផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Al(OH) 3. លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺដោយសារតែការពិតដែលថាពួកវាបំបែកទៅជាកម្រិតខ្សោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃអាស៊ីតនិងប្រភេទនៃមូលដ្ឋាន។

H++ RO- « ROH « R + + OH -.

លំនឹងនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាភាពខ្លាំងនៃចំណងរវាងលោហៈនិងអុកស៊ីហ៊្សែនខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីភាពរឹងមាំនៃចំណងរវាងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះនៅពេលដែល beryllium hydroxide មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric, beryllium chloride ត្រូវបានទទួល។

Be (OH) 2 + HCl \u003d BeCl 2 + 2H 2 O,

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន - សូដ្យូមបេរីឡាត

Be (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 BeO 2 + 2H 2 O ។

អំបិលអាច​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ថា​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ដែល​បំបែក​ក្នុង​ដំណោះ​ស្រាយ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ជា cations ផ្សេង​ពី​អ៊ីដ្រូសែន cations និង anions ផ្សេង​ទៀត​ជាង hydroxide ions ។

អំបិលមធ្យម, ទទួលបានជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាជាមួយ cations ដែក (ឬ NH + 4) ផ្តាច់ទាំងស្រុង Na 2 SO 4 "2Na + + SO 2-4 ។

អំបិលអាស៊ីតបំបែកជាជំហាន ៗ

1 ដំណាក់កាល NaHSO 4 « Na + + HSO - 4 ,

2 ដំណាក់កាល HSO - 4 "H + + SO 2-4 ។

កម្រិតនៃការបែកគ្នានៅដំណាក់កាលទី 1 គឺធំជាងដំណាក់កាលទី 2 ហើយអាស៊ីតកាន់តែខ្សោយ កម្រិតនៃការបែកគ្នានៅដំណាក់កាលទី 2 កាន់តែទាប។

អំបិលមូលដ្ឋាន,ទទួលបានដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង hydroxide ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត ក៏បំបែកជាជំហានៗ៖

1 ជំហាន (CuOH) 2 SO 4 "2 CuOH + + SO 2- 4,

2 ដំណាក់កាល CuOH + "Cu 2+ + OH - ។

អំបិលមូលដ្ឋាននៃមូលដ្ឋានខ្សោយបំបែកជាចម្បងនៅក្នុងជំហានទី 1 ។

អំបិលស្មុគស្មាញ,មានអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញដែលរក្សាស្ថេរភាពរបស់វានៅពេលរំលាយ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ និងអ៊ីយ៉ុងនៃលំហខាងក្រៅ

K 3 « 3K + + 3 - ,

SO 4 "2+ + SO 2 − 4 ។

នៅកណ្តាលអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺជាអាតូម - ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ តួនាទីនេះជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយអ៊ីយ៉ុងដែក។ នៅជិតភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញមានទីតាំងនៅ (សំរបសំរួល) ម៉ូលេគុលប៉ូល ឬអ៊ីយ៉ុង ហើយជួនកាលទាំងពីររួមគ្នា ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា លីហ្គែន។ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញរួមជាមួយនឹង ligands បង្កើតជាលំហខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ។ អ៊ីយ៉ុងដែលស្ថិតនៅឆ្ងាយពីភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ ដែលមិនសូវមានទំនាក់ទំនងខ្លាំងជាមួយវា គឺស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្រៅនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ។ រង្វង់ខាងក្នុងជាធម្មតាត្រូវបានរុំព័ទ្ធដោយតង្កៀបការ៉េ។ លេខដែលបង្ហាញពីចំនួននៃ ligands នៅក្នុងរង្វង់ខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថា ការសម្របសម្រួល. ចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ និងសាមញ្ញត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ ចំណងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។

អ៊ីយ៉ុង​នៃ​លំហ​ខាងក្រៅ​ងាយ​បំបែក​ចេញពី​អ៊ីយ៉ុង​ស្មុគស្មាញ។ ការបែកបាក់នេះត្រូវបានគេហៅថាបឋម។ ការបំបែកផ្នែកខាងក្នុងដែលអាចបញ្ច្រាស់បានគឺពិបាកជាង ហើយត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកបន្ទាប់បន្សំ។

Cl " + + Cl - - ការបំបែកបឋម,

+ « Ag + +2 NH 3 - ការបែកគ្នាបន្ទាប់បន្សំ។

ការបែកបាក់បន្ទាប់បន្សំ ដូចជាការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអស្ថិរភាព

ដើម្បីសំបុក។ \u003d × 2 / [ + ] \u003d 6.8 × 10 -8 ។

អស្ថិរភាព (K inst.) នៃអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗ គឺជារង្វាស់នៃស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញ។ សំបុក K តិច។ ភាពស្មុគស្មាញកាន់តែមានស្ថេរភាព។

ដូច្នេះក្នុងចំណោមប្រភេទដូចគ្នានៃសមាសធាតុ៖

-	+	+	+
K សំបុក \u003d 1.3 × 10 -3	K nest \u003d 6.8 × 10 -8	K សំបុក \u003d 1 × 10 -13	K សំបុក \u003d 1 × 10 -21

ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញកើនឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពី - ទៅ + ។

តម្លៃនៃថេរអស្ថិរភាពត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោងស្តីពីគីមីសាស្ត្រ។ ដោយប្រើតម្លៃទាំងនេះ គេអាចទស្សន៍ទាយពីដំណើរនៃប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាខ្លាំងនៃអស្ថិរភាព ប្រតិកម្មនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតស្មុគស្មាញដែលមានអស្ថិរភាពទាប។

អំបិលស្មុគស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញមិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានគេហៅថា អំបិលទ្វេដង. អំបិលទ្វេរដង មិនដូចសារធាតុស្មុគស្មាញទេ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា។ ឧទាហរណ៍:

KAl(SO 4) 2 "K + + Al 3+ + 2SO 2- 4,

NH 4 Fe (SO 4) 2 "NH 4 + + Fe 3+ + 2SO 2- 4 ។

ការវាស់វែងកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗបានបង្ហាញថា អេឡិចត្រូលីតនីមួយៗនៅកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយដូចគ្នាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងខុសគ្នាខ្លាំង។

ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីតគឺអស្ចារ្យជាពិសេស។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអ៊ីដ្រូក្លរីកក្នុង 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយស្ទើរតែរលួយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង; កាបូនិក អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត បំបែកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាតែក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។

នៃមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) អាម៉ូញ៉ូមអុកស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកយ៉ាងទន់ខ្សោយ អាល់កាឡាំងដែលនៅសល់បំបែកបានល្អ។ អំបិលទាំងអស់ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួនក៏បំបែកបានយ៉ាងល្អទៅជាអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។

ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីតបុគ្គលគឺដោយសារតែធម្មជាតិនៃចំណង valence រវាងអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលរបស់វា។ កាលណាប៉ូលកាន់តែច្រើនចំណងរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលដែលនៅសល់ វាកាន់តែងាយស្រួលបំបែក អាស៊ីតនឹងកាន់តែបែក។

អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកបានយ៉ាងល្អទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ផ្ទុយទៅនឹងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបង្កើតបានតែអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនតូចនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំរក្សាបាននូវចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ទោះបីជាមានកំហាប់ខ្ពស់ក៏ដោយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានអាស៊ីតដូចជា hydrochloric, nitric, sulfuric និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត បន្ទាប់មក alkalis (លើកលែងតែ NH 4 OH) និងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់។

អាស៊ីត Polyoonic និងមូលដ្ឋាន polyacid បំបែកជាជំហានៗ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ជាដំបូងនៃការផ្តាច់ខ្លួនតាមសមីការ

H 2 SO 4 ⇄ H + HSO 4 '

ឬច្បាស់ជាងនេះ៖

H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ H 3 O + HSO 4 '

ការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទីពីរយោងទៅតាមសមីការ

HSO 4 '⇄ H + SO 4 »

ឬ

HSO 4 '+ H 2 O ⇄ H 3 O + SO 4 "

វាពិបាកជាងនេះទៅទៀត ព្រោះវាត្រូវតែយកឈ្នះលើការទាក់ទាញពីអ៊ីយ៉ុង SO 4 ” ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដង ដែលជាការពិតណាស់ ទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទៅខ្លួនវាខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុង HSO 4 'ដែលបានចោទប្រកាន់តែមួយ។ ដូច្នេះដំណាក់កាលទី 2 នៃការបែកគ្នា ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា ការបែកគ្នាបន្ទាប់បន្សំកើតឡើងក្នុងទំហំតូចជាង។ដឺក្រេជាងកម្រិតបឋម ហើយដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធម្មតាមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង SO 4 តិចតួចប៉ុណ្ណោះ

អាស៊ីតផូស្វ័រ H 3 RO 4 បំបែកជាបីជំហាន៖

H 3 PO 4 ⇄ H + H 2 PO 4 '

H 2 PO 4 ⇄ H + HPO4 »

HPO 4 » ⇄ H + PO 4 »'

ម៉ូលេគុល H 3 RO 4 បំបែកយ៉ាងខ្លាំងទៅជាអ៊ីយ៉ុង H និង H 2 RO 4 ។ អ៊ីយ៉ុង H 2 PO 4 'មានឥរិយាបទដូចជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយបំបែកទៅជា H និង HPO 4 "ក្នុងកម្រិតតិចជាង។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អ៊ីយ៉ុង HPO 4 បំបែកជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង ហើយស្ទើរតែមិនផ្តល់អ៊ីយ៉ុង H

និង PO បួន "'

មូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxyl ច្រើនជាងមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏បំបែកជាជំហានៗផងដែរ។ ឧទាហរណ៍:

វ៉ា(OH) 2 ⇄ BaOH + OH'

VaOH ⇄ វ៉ា + អូ

ចំពោះអំបិល អំបិលធម្មតាតែងតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

CaCl 2 ⇄ Ca + 2Cl ' Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + SO 4 "

អំបិលអាស៊ីត ដូចជាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ។ ឧទាហរណ៍:

NaHCO 3 ⇄ Na + HCO 3 '

HCO 3 '⇄ H + CO 3 »

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដំណាក់កាលទីពីរគឺតូចណាស់ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះ។

អំបិលមូលដ្ឋានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍:

Fe(OH)Cl 2 ⇄ FeOH + 2Cl"

ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់សំខាន់ៗចូលទៅក្នុងលោហៈ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីល ស្ទើរតែមិនកើតឡើងទេ។

នៅក្នុងតារាង។ 11 បង្ហាញតម្លៃលេខនៃកម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួនក្នុង 0 , 1 ន. ដំណោះស្រាយ។

ថយចុះជាមួយនឹងការបង្កើនការផ្តោតអារម្មណ៍។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំខ្លាំង សូម្បីតែអាស៊ីតខ្លាំងក៏ត្រូវបានបំបែកដោយទំនាក់ទំនងខ្សោយដែរ។ សម្រាប់

តារាង 11

អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុង 0.1 N.ដំណោះស្រាយនៅ 18 °

អេឡិចត្រូលីត	រូបមន្ត	កម្រិតនៃការបែកបាក់ក្នុង %
អាស៊ីត
អំបិល	HCl	92
អ៊ីដ្រូប្រូមិច	HBr	92
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត	HJ	. 92
អាសូត	HNO3	92
ស្ពាន់ធ័រ	ហ 2 SO 4	58
ស្ពាន់ធ័រ	ហ 2 SO 3	34
ផូស្វ័រ	ហ 3 PO 4	27
អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី	អេហ្វអេហ្វ	8,5
អាសេទិក	CH3COOH	1,3
ធ្យូងថ្ម	H2 ឧស្ម័នកាបូនិក	0,17
Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	H 2 S	0,07
អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក	HCN	0,01
បូណាយ៉ា	ហ ៣ បូ ៣	0,01
មូលនិធិ
បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន	បា (OH) ២	92
ប៉ូតាស្យូម caustic	con	89
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន	ណាអូន	84
អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន	NH4OH	1,3
អំបិល
ក្លរ	KCl	86
អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត	NH4Cl	85
ក្លរ	NaCl	84
នីត្រាត	KNO ៣	83
	AgNO3	81
អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច	NaCH 3 COO	79
ក្លរ	ZnCl ២	73
ស៊ុលហ្វាត	ណា ២ SO ៤	69
ស៊ុលហ្វាត	ZnSO4	40
ស៊ុលហ្វាត