លោហៈធាតុកាន់កាប់ តារាងតាមកាលកំណត់ជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោម។ លោហៈជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារនៃធាតុ s, ធាតុ d, ធាតុ f និងផ្នែកខ្លះ - ធាតុ p ។
ទ្រព្យសម្បត្តិធម្មតាបំផុតនៃលោហធាតុគឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ លើសពីនេះទៅទៀត លោហធាតុអាចបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។
Me - ne = Me n +
1. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។
ក ) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។
ឧទាហរណ៍:
Ca + H 2 = CaH ២
សមាសធាតុ non-stoichiometric ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ខ) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអុកស៊ីសែន។
លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែ Au, Ag, Pt ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។
ឧទាហរណ៍៖
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (peroxide)
4K + O 2 = 2K 2 O
2Mg + O 2 = 2MgO
2Cu + O 2 = 2CuO
គ) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយ halogens ។
លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens ដើម្បីបង្កើតជា halides ។
ឧទាហរណ៍៖
2Al + 3Br 2 = 2AlBr ៣
ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងជាចម្បង៖ MeHal n
ឃ) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាសូត។
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូត។
ឧទាហរណ៍:
3Ca + N 2 = Ca 3 N ២
Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - nitride ។
ង) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយកាបូន។
សមាសធាតុនៃលោហធាតុនិងកាបូន - carbides ។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃការរលាយជាមួយកាបូន។ លោហធាតុសកម្មបង្កើតជាសមាសធាតុ stoichiometric ជាមួយកាបូន៖
4Al + 3C = Al 4 C ៣
លោហធាតុ - ធាតុ d បង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric ដូចជាដំណោះស្រាយរឹង: WC, ZnC, TiC - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានដែករឹង។
2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។
លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដែលមានសក្តានុពលអវិជ្ជមានច្រើនជាងសក្តានុពល redox នៃទឹក។
លោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មកាន់តែសកម្មជាមួយនឹងទឹក បំបែកទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH
លោហធាតុសកម្មតិច រលាយទឹកបន្តិចម្តងៗ ហើយដំណើរការនេះត្រូវបានរារាំងដោយសារការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយ។
3. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល។
ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើលោហៈដែលមានប្រតិកម្មគឺសកម្មជាងនៅក្នុងអំបិល៖
Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO ៤
0.76 B., = + 0.34 B.
លោហៈដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្ដង់ដារវិជ្ជមានតិច ឬអវិជ្ជមាន ផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈផ្សេងទៀតចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។
4. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។
លោហៈដែលផ្តល់ឱ្យ amphoteric hydroxides ឬមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ នៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ទឹកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
ឧទាហរណ៍:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
1 Zn 0 + 4OH − − 2e = 2- កត់សុី
Zn 0 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - ការកាត់បន្ថយ
H 2 O - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
Zn + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2
លោហធាតុដែលមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា៖
4Nb + 5O 2 + 12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O
5. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត។
នេះ។ ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញផលិតផលអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ លើប្រភេទ និងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត និងសីតុណ្ហភាព។
យោងតាមសកម្មភាពរបស់ពួកគេ លោហធាតុត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាទៅជាសកម្មមធ្យម និងសកម្មភាពទាប។
អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជា ២ ក្រុម៖
ក្រុម I - អាស៊ីតដែលមានសមត្ថភាពកត់សុីទាប៖ HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (dil.), H 3 PO 4, H 2 S ភ្នាក់ងារកត់សុីនៅទីនេះគឺ H + ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អុកស៊ីសែន (H 2) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ លោហៈដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនៃក្រុមទីមួយ។
ក្រុមទី II - អាស៊ីតដែលមានសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់: H 2 SO 4 (conc ។ ), HNO 3 ( diluted ), HNO 3 (conc ។ ) ។ នៅក្នុងអាស៊ីតទាំងនេះ anions អាស៊ីតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម: ។ ផលិតផលកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងអាចមានភាពចម្រុះណាស់ហើយអាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ។
H 2 S - ជាមួយលោហៈសកម្ម
H 2 SO 4 + 6е S 0 ↓ - ជាមួយលោហធាតុនៃសកម្មភាពមធ្យម
SO 2 - ជាមួយលោហធាតុសកម្មទាប
NH 3 (NH 4 NO 3) - ជាមួយលោហធាតុសកម្ម
HNO 3 + 4,5e N 2 O, N 2 - ជាមួយលោហធាតុនៃសកម្មភាពមធ្យម
ទេ - ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មទាប
HNO 3 (conc.) - NO 2 - ជាមួយលោហធាតុនៃសកម្មភាពណាមួយ។
ប្រសិនបើលោហធាតុមាន valence អថេរ បន្ទាប់មកជាមួយនឹងអាស៊ីតក្រុម I លោហៈធាតុទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុត៖ Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+ ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតក្រុម II ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +3: Fe → Fe 3+ Cr → Cr 3+ ខណៈពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញ។
លោហធាតុមួយចំនួន (Fe, Cr, Al, Ti, Ni ជាដើម) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អាស៊ីតខ្លាំងដែលត្រូវបានកត់សុី ពួកគេត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់ ដែលការពារលោហៈពីការរំលាយបន្ថែមទៀត (ភាពអសកម្ម) ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅឡើង ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនឹងរលាយ ហើយប្រតិកម្មនឹងកើតឡើង។
លោហធាតុរលាយមិនល្អដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតវិជ្ជមានអាចរលាយក្នុងអាស៊ីតក្រុម I ក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។
1. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ។
2 ខ្ញុំ + នហាល 2 → 2 MeHal n
4Li + O2 = 2Li2O
លោហធាតុអាល់កាឡាំង លើកលែងតែលីចូម បង្កើតជា peroxides៖
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2. លោហធាតុដែលឈរទល់នឹងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត (លើកលែងតែ nitric និង sulfuric conc ។ ) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន
Me + HCl → អំបិល + H2
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Pb + 2 HCl → PbCl2 ↓ + H2
3. លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
2 ខ្ញុំ + 2 ន H 2 O → 2Me (OH) n + នហ ២
ផលិតផលនៃការកត់សុីលោហៈគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា - Me (OH) n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។
ឧទាហរណ៍៖
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
4. លោហធាតុនៃសកម្មភាពមធ្យមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅពេលដែលកំដៅឡើងដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដដែក និងអ៊ីដ្រូសែន។
2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH ២
ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះគឺអុកស៊ីដលោហៈ Me 2 O n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។
3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2
5. លោហធាតុបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាស៊ីត (លើកលែងតែ nitric និង sulfuric conc ។ )
6. លោហធាតុសកម្មច្រើនបំលែងលោហៈសកម្មតិចចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
លោហៈធាតុសកម្ម - ស័ង្កសី និងដែកជំនួសទង់ដែងនៅក្នុងស៊ុលហ្វាត និងបង្កើតជាអំបិល។ ស័ង្កសី និងជាតិដែកត្រូវបានកត់សុី ហើយទង់ដែងត្រូវបានកាត់បន្ថយ។
7. Halogen មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាល់កាឡាំង។
ហ្វ្លុយអូរីនមិនដូច halogens ផ្សេងទៀតទេ កត់សុីទឹក៖
2 ហ 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 .
នៅពេលត្រជាក់៖ Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O ក្លរួ និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង
នៅពេលកំដៅ៖ 3Cl2 + 6KOH− → KClO3 + 5KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH → t, ∘CKClO3 + 5KCl + 3H2O loride និង chlorate ត្រូវបានបង្កើតឡើង
8 សារធាតុ halogens សកម្ម (លើកលែងតែ fluorine) ផ្លាស់ទីលំនៅ halogens សកម្មតិចពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។
9. Halogen មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។
10. លោហធាតុ Amphoteric (Al, Be, Zn) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។
3Zn + 4H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4H2O
11. ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយ កាបូនឌីអុកស៊ីតនិងស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ។
2Mg + CO2 = C + 2MgO
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
12. លោហធាតុអាល់កាឡាំង (លើកលែងតែលីចូម) បង្កើតជា peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែន។
2Na + O 2 = Na 2 O 2
3. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ
សារធាតុសាមញ្ញ - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទមួយ (អាតូមនៃធាតុមួយ) ។ វ ប្រតិកម្មគីមីមិនអាចបំបែកទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតបានទេ។
សារធាតុស្មុគស្មាញ (ឬ សមាសធាតុគីមី) - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា (អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវារលាយទៅជាសារធាតុផ្សេងៗទៀត។
សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ: លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។
លោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ: សារធាតុរឹង (លើកលែងតែបារត) មានពន្លឺលោហធាតុគឺ ការណែនាំល្អ។កំដៅ និងអគ្គិសនី ដែលអាចបត់បែនបាន (ជាតិដែក (Fe) ទង់ដែង (Cu) អាលុយមីញ៉ូម (Al) បារត (Hg) មាស (Au) ប្រាក់ (Ag) ។ល។
មិនមែនលោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុ: រឹង, រាវ (bromine) និង សារធាតុឧស្ម័នដែលមិនមានជាតិលោហធាតុ គឺជាអ៊ីសូឡង់ដែលផុយ។
ក សារធាតុស្មុគស្មាញនៅក្នុងវេនត្រូវបានបែងចែកជាបួនក្រុមឬថ្នាក់: អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតនិងអំបិល។
អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល ដែលរួមមានអាតូមនៃអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។
មូលនិធិ គឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលអាតូមដែកត្រូវបានផ្សំជាមួយក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន។
តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ការបំបែកខ្លួនដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជា cations លោហៈ (ឬ NH4 +) និង hydroxide - OH- anions ។
អាសុីត - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលរួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួស ឬផ្លាស់ប្តូរអាតូមដែក។
អំបិល គឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលផ្សំឡើងដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃលោហៈសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតមួយ។
អាតូមលោហធាតុងាយស្រួលបរិច្ចាគ valence អេឡិចត្រុង ហើយបំលែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះលោហៈគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ លោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖ Ca + C12 - CaC12 លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ 2Na + 2H20 = 2NaOH + H2f ។ លោហធាតុនៅក្នុងជួរនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដាររហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត (លើកលែងតែ HNO3) ជាមួយនឹងការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែន: Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2f ។ លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម: Ni + CuSO4 = NiS04 + Cu J. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម: C. វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ លោហធាតុទំនើបទទួលបានលោហធាតុច្រើនជាង 75 និងយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើនដោយផ្អែកលើពួកវា។ អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ, pyrohydrometallurgy និង electrometallurgy ត្រូវបានសម្គាល់។ GG) Pyrometallurgy គ្របដណ្តប់វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈពីរ៉ែដោយប្រើ ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយបានប្រារព្ធឡើងនៅ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។... ធ្យូងថ្ម លោហធាតុសកម្ម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) អ៊ីដ្រូសែន មេតាន ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ Cu20 + C - 2Cu + CO, t ° Cu20 + CO - 2Cu + C02, t ° Cg203 + 2A1 - 2Cg + A1203, (alumothermy) t ° TiCl2 + 2Mg - Ti + 2MgCl2, (កំដៅម៉ាញ៉េស្យូម) t °H23 + = W + 3H20 ។ (hydrogenothermy) | C Hydrometallurgy គឺជាការផលិតលោហធាតុពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលកែច្នៃរ៉ែទង់ដែងដែលមានអុកស៊ីដទង់ដែង (I) ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករលាយ ទង់ដែងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាស៊ុលហ្វាត៖ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20 ។ បន្ទាប់មកទង់ដែងត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយដោយអេឡិចត្រូលីតឬដោយការផ្លាស់ទីលំនៅជាមួយម្សៅដែក: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ។ [h] Electrometallurgy គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហធាតុពីអុកស៊ីដរលាយឬអំបិលរបស់ពួកគេដោយប្រើអេឡិចត្រូលីសៈ electrolysis 2NaCl - 2Na + Cl2 ។ សំណួរនិងភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ 1. ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុង ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev ។ 2. បង្ហាញលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃលោហធាតុ។ 3. ពន្យល់ពីហេតុផលនៃភាពទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ។ 4. បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពគីមីនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ I និង II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ 5. តើលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុនៃសម័យ II និង III ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ដាក់ឈ្មោះលោហធាតុដែលងាយឆេះ និងរលាយទាបបំផុត។ 7. ចង្អុលបង្ហាញថាលោហៈណាដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងរដ្ឋកំណើតមួយនិងដែល - តែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ តើនេះអាចពន្យល់បានយ៉ាងដូចម្តេច? 8. តើយ៉ាន់ស្ព័រមានលក្ខណៈដូចម្តេច? របៀបដែលសមាសធាតុនៃយ៉ាន់ស្ព័រប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ បង្ហាញជាមួយឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។ សូមបញ្ជាក់ មធ្យោបាយសំខាន់ៗការទទួលបានលោហៈពីរ៉ែ។ 10l ដាក់ឈ្មោះប្រភេទនៃ pyrometallurgy ។ តើភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអ្វីខ្លះដែលត្រូវប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នីមួយៗ? ហេតុអ្វី? 11. ដាក់ឈ្មោះលោហធាតុដែលទទួលបានដោយប្រើ hydrometallurgy ។ តើអ្វីជាខ្លឹមសារ និងគុណសម្បត្តិអ្វីខ្លះ វិធីសាស្រ្តនេះ។នៅចំពោះមុខអ្នកដទៃ? 12. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការទទួលបានលោហធាតុដោយប្រើអេឡិចត្រូម៉ិច។ តើវិធីសាស្ត្រនេះប្រើក្នុងករណីណា? 13. តើអ្វីខ្លះ វិធីទំនើបការទទួលបានលោហធាតុ សញ្ញាបត្រខ្ពស់។ភាពបរិសុទ្ធ? 14. តើអ្វីទៅជា "សក្តានុពលអេឡិចត្រូត"? តើលោហធាតុមួយណាមានសក្ដានុពលនៃអេឡិចត្រូតទាបបំផុតក្នុងដំណោះស្រាយទឹក? 15. ពិពណ៌នាអំពីសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារមួយចំនួន? 16. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅដែកលោហធាតុចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃស៊ុលហ្វាតរបស់វាដោយប្រើស័ង្កសី នីកែល សូដ្យូម? ហេតុអ្វី? 17. តើអ្វីជាគោលការណ៍ការងាររបស់កោសិកាកាល់វ៉ានីក? តើលោហធាតុអ្វីខ្លះអាចប្រើក្នុងពួកគេ? 18. តើដំណើរការអ្វីខ្លះដែលច្រេះ? តើអ្នកដឹងពីប្រភេទនៃការច្រេះ? 19. អ្វីទៅដែលហៅថា electrochemical corrosion? តើអ្នកដឹងពីវិធីការពារអ្វីខ្លះ? 20. តើទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀតប៉ះពាល់ដល់ការ corrosion របស់ដែកយ៉ាងដូចម្តេច? តើលោហៈមួយណានឹងបំបែកមុនគេលើផ្ទៃដែលខូចនៃដែកសំណប៉ាហាំង ស័ង្កសី និងនីកែល? 21. តើដំណើរការអ្វីហៅថា electrolysis? សរសេរប្រតិកម្មដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណើរការដែលកើតឡើងនៅ cathode និង anode កំឡុងពេល electrolysis នៃ sodium chloride រលាយ។ ដំណោះស្រាយ aqueousសូដ្យូមក្លរួ ស៊ុលទង់ដែង សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ 22. តើសម្ភារៈអេឡិចត្រូតមានតួនាទីអ្វីនៅក្នុងដំណើរការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូលីត? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃដំណើរការអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងអេឡិចត្រូតរលាយនិងមិនរលាយ។ 23. យ៉ាន់ស្ព័រដែលប្រើសម្រាប់ធ្វើកាក់ស្ពាន់មានផ្ទុកទង់ដែង 95% ។ កំណត់លោហៈទីពីរដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រប្រសិនបើមានលើសពី នៃអាស៊ីត hydrochloricអ៊ីដ្រូសែន 62.2 មីលីលីត្រ (n.u.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ អាលុយមីញ៉ូម។ 24. សំណាកកាបូនដែកដែលមានទម្ងន់ 6 ក្រាមត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន។ ក្នុងករណីនេះ 2.24 លីត្រនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) (n.u.) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់ថាលោហៈមួយណាត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងកាបូន។ 25. បង្ហាញផលិតផលអ្វីដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃនីកែលស៊ុលហ្វាតប្រសិនបើដំណើរការដំណើរការ: ក) ជាមួយធ្យូងថ្ម; ខ) ជាមួយអេឡិចត្រូតនីកែល? 26. នៅពេលដែល electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous មួយ។ ស៊ុលទង់ដែងឧស្ម័ន 2.8 លីត្រ (n.u.) ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។ តើវាជាឧស្ម័នប្រភេទណា? តើអ្វីនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode? 27. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតដែលហូរនៅលើអេឡិចត្រូត។ តើបរិមាណអគ្គិសនីឆ្លងកាត់ប៉ុន្មានប្រសិនបើឧស្ម័ន 280 មីលីលីត្រ (n.u.) ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode? តើអ្វីនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode?
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែកកំណត់មិនត្រឹមតែលក្ខណៈប៉ុណ្ណោះទេ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ សារធាតុសាមញ្ញ- លោហធាតុ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទូទៅរបស់វាផងដែរ។
ជាមួយនឹងប្រភេទដ៏ធំ ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់នៃលោហធាតុគឺជាប្រតិកម្ម redox ហើយអាចមានពីរប្រភេទប៉ុណ្ណោះ៖ សមាសធាតុ និងការជំនួស។ លោហធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដែលបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុលទ្ធផល។
វ ទិដ្ឋភាពទូទៅនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយគ្រោងការណ៍៖
Ме 0 - ne → Me + n,
ដែលខ្ញុំជាលោហៈ - សារធាតុសាមញ្ញ ហើយ Me 0 + n គឺជាលោហៈ ធាតុគីមីនៅក្នុងការភ្ជាប់។
លោហធាតុអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះវានឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ - សារធាតុសាមញ្ញ ទឹក អាស៊ីត អំបិល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការថយចុះសមត្ថភាពនៃលោហៈគឺខុសគ្នា។ សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយ សារធាតុផ្សេងៗក៏អាស្រ័យលើសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ និងលក្ខខណ្ឌដែលប្រតិកម្មដំណើរការ។
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ លោហធាតុភាគច្រើនឆេះដោយអុកស៊ីសែន៖
2Mg + O 2 = 2MgO
មានតែមាស ប្រាក់ ប្លាទីន និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀតដែលមិនត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ។
លោហៈជាច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens ដោយគ្មានកំដៅ។ ឧទាហរណ៍ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ពេលលាយជាមួយប្រូមីន បញ្ឆេះ៖
2Al + 3Br 2 = 2AlBr ៣
នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីខ្លះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា លោហធាតុអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាកាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម បារីយ៉ូម ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក។ គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មនេះជាទូទៅមើលទៅដូចនេះ:
Ме + HOH → Me (OH) n + H ២
លោហធាតុផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅពេលកំដៅ៖ ម៉ាញេស្យូមនៅពេលវាឆ្អិន ជាតិដែកនៅក្នុងចំហាយទឹកនៅពេលវាពុះក្រហម។ ក្នុងករណីទាំងនេះអុកស៊ីដលោហៈត្រូវបានទទួល។
ប្រសិនបើលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត នោះវាគឺជាផ្នែកមួយនៃអំបិលដែលជាលទ្ធផល។ នៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត វាអាចត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ អក្សរកាត់ សមីការអ៊ីយ៉ុងជាទូទៅ វាអាចត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
Me + nH + → Me n + + H ២
អ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ លោហធាតុទាំងនោះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងនេះ ដែលមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង និងប្រាក់។
នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល ប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើង៖ អេឡិចត្រុងពីអាតូមជំនួស - លោហៈសកម្មជាងឆ្លងទៅអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុជំនួស - លោហៈសកម្មតិច។ បនា្ទាប់មកបណា្តាញគឺជាការជំនួសលោហៈដោយលោហៈធាតុនៅក្នុងអំបិល។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ៖ ប្រសិនបើលោហៈ A ផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈ B ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិល នោះលោហៈ B នឹងមិនផ្លាស់ប្តូរលោហៈ A ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលឡើយ។
នៅក្នុងការថយចុះនៃលំដាប់នៃសកម្មភាពគីមីដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈពីគ្នាទៅវិញទៅមកពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលរបស់ពួកគេ លោហធាតុស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុល (សកម្មភាព) នៃលោហៈ:
លី → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au
លោហធាតុដែលស្ថិតនៅខាងឆ្វេងក្នុងជួរនេះគឺសកម្មជាង ហើយអាចបំលែងលោហធាតុខាងក្រោមចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលបាន។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុដែលជាមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ដែលបំបែកជាមួយលោហៈ។ ទ្រព្យសម្បត្តិរួម- បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនជំនួសលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងអំបិលរបស់វា ហើយខ្លួនវាអាចត្រូវបានជំនួសដោយលោហធាតុជាច្រើននៅក្នុងអាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q
លោហៈធាតុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃតង់ស្យុងរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលំនៅវាពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតជាច្រើន (អ៊ីដ្រូក្លរ ស៊ុលហ្វួរីក ជាដើម) ហើយវត្ថុទាំងអស់ដែលធ្វើតាមវា ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង មិនត្រូវផ្លាស់ទីលំនៅឡើយ។
គេហទំព័រ blog. ជាមួយនឹងការចម្លងពេញលេញ ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
ដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី ("ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង") នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ លោហៈទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅដូចខាងក្រោមៈ
1) ផ្លាស្ទិច- សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងបានយ៉ាងងាយស្រួល, ត្រូវបានទាញចូលទៅក្នុងលួស, រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង។
2) រលោងលោហធាតុនិងភាពស្រអាប់។ នេះគឺដោយសារតែអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹងឧប្បត្តិហេតុពន្លឺនៅលើលោហៈ។
3) ចរន្តអគ្គិសនី... វាត្រូវបានពន្យល់ដោយចលនាទិសដៅនៃអេឡិចត្រុងសេរីពីអវិជ្ជមានទៅប៉ូលវិជ្ជមានក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាពខុសគ្នាសក្តានុពលតូចមួយ។ នៅពេលដែលកំដៅ, ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ, ដោយសារតែ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ការរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទីតាំង បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលធ្វើឱ្យស្មុគស្មាញដល់ចលនាទិសដៅនៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។
4) ចរន្តកំដៅ។វាត្រូវបានបង្កឡើងដោយការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងសេរី ដោយសារតែវាមានសមភាពយ៉ាងលឿននៃសីតុណ្ហភាពលើម៉ាស់លោហៈ។ ប៊ីស្មុត និងបារតមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុត។
5) ភាពរឺង។ពិបាកបំផុតគឺ chrome (កាត់កញ្ចក់); លោហធាតុអាល់កាឡាំងទន់បំផុត - ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម rubidium និង Cesium ត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិត។
6) ដង់ស៊ីតេ។ម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈកាន់តែតូច និងកាំនៃអាតូមកាន់តែធំ វាកាន់តែតូច។ ស្រាលបំផុតគឺលីចូម (ρ = 0.53 ក្រាម / cm3); ធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (ρ = 22.6 ក្រាម / cm3) ។ លោហៈដែលមានដង់ស៊ីតេតិចជាង 5 ក្រាម / cm3 ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា "លោហៈស្រាល" ។
7) ចំណុចរលាយនិងរំពុះ។លោហធាតុរលាយទាបបំផុតគឺបារត (mp = -39 ° C) ច្រើនបំផុត ដែក refractory- tungsten (t ° pl ។ = 3390 ° C) ។ លោហៈជាមួយ t ° pl ។ ខាងលើ 1000 ° C ត្រូវបានចាត់ទុកថា refractory, ខាងក្រោម - រលាយទាប។
លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង: Me 0 - nē → Me n +
ភាពតានតឹងមួយចំនួនបង្ហាញពីសកម្មភាពប្រៀបធៀបនៃលោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
1. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ
1) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន:
2Mg + O 2 → 2MgO
2) ជាមួយនឹងពណ៌ប្រផេះ:
Hg + S → HgS
3) ជាមួយ halogens:
Ni + Cl 2 − t° → NiCl ២
៤) អាសូត៖
3Ca + N 2 - t ° → Ca 3 N 2
៥) ផូស្វ័រ៖
3Ca + 2P - t ° → Ca 3 P 2
6) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (មានតែលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីប្រតិកម្ម):
2Li + H 2 → 2LiH
Ca+H 2 → CaH ២
2. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត
1) លោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលរហូតដល់ H កាត់បន្ថយអាស៊ីតដែលមិនមែនជាអុកស៊ីតកម្មទៅជាអ៊ីដ្រូសែន:
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H ២
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H ២
6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2
2) ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម:
ជាមួយនឹងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយនិងស៊ុលហ្វួរីប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមិនដែលបញ្ចេញទេ!
Zn + 2H 2 SO 4 (К) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (К) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 (К) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 + 4Mg → 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
4HNO 3 (c) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក
1) សកម្ម (អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងលោហធាតុផែនដី) បង្កើតជាមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) និងអ៊ីដ្រូសែន៖
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
2) លោហៈនៃសកម្មភាពមធ្យមត្រូវបានកត់សុីដោយទឹកនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអុកស៊ីដ:
Zn + H 2 O - t ° → ZnO + H 2
3) អសកម្ម (Au, Ag, Pt) - កុំប្រតិកម្ម។
4. ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុសកម្មតិចពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេដោយលោហៈសកម្មជាង:
Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl ២
Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO ៤
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម មិនមែនលោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ទេ ប៉ុន្តែល្បាយរបស់វា - យ៉ាន់ស្ព័រដែលក្នុងនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃលោហៈមួយត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃមួយទៀត។ ដូច្នេះ ទង់ដែងមានភាពរឹងទាប និងប្រើប្រាស់តិចតួចសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីន ខណៈដែលលោហៈធាតុទង់ដែង-ស័ង្កសី ( លង្ហិន) មានភាពរឹងមាំហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច។ អាលុយមីញ៉ូមមានភាពធន់ខ្ពស់ និងពន្លឺគ្រប់គ្រាន់ (ដង់ស៊ីតេទាប) ប៉ុន្តែទន់ពេក។ នៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានម៉ាញ៉េស្យូម ទង់ដែង និងម៉ង់ហ្គាណែស ត្រូវបានរៀបចំ - duralumin (duralumin) ដែលដោយមិនបាត់បង់ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍អាលុយមីញ៉ូ ទទួលបានភាពរឹងខ្ពស់ និងមានលក្ខណៈសមរម្យក្នុងការសាងសង់យន្តហោះ។ លោហធាតុដែកដែលមានកាបូន (និងសារធាតុបន្ថែមនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត) ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ជាតិដែកបានដេញនិង ដែក។
លោហធាតុឥតគិតថ្លៃ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មនៃលោហធាតុមួយចំនួនមានកម្រិតទាបដោយសារតែពួកគេត្រូវបានគេស្រោប ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដលើផ្ទៃ, វ កម្រិតខុសគ្នាធន់នឹងសកម្មភាពនៃសារធាតុគីមីដូចជាទឹក ដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។
ឧទហរណ៍ សំណតែងតែត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅជាដំណោះស្រាយ មិនត្រឹមតែសកម្មភាពរបស់សារធាតុប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រិក ពនឺ) ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងត្រូវការកំដៅទៀតផង។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើអាលុយមីញ៉ូមការពារវាពីប្រតិកម្មជាមួយទឹក ប៉ុន្តែត្រូវបានបំផ្លាញដោយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដរលុង (ច្រែះ) ដែលបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃដែកក្នុងខ្យល់សើម មិនរំខានដល់ការកត់សុីនៃជាតិដែកបន្ថែមទៀតទេ។
នៅក្រោមឥទ្ធិពល ប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនៅលើលោហៈត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្ថិរភាពខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា អកម្ម... ដូច្នេះនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីលោហធាតុដូចជា Be, Bi, Co, Fe, Mg និង Nb ត្រូវបានអកម្ម (ហើយបន្ទាប់មកមិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត) ហើយលោហធាតុ A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb ក្នុងអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំ។ ធ និង U.
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត លោហៈភាគច្រើនត្រូវបានបំលែងទៅជា cations ដែលបន្ទុកត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព។ នៃធាតុនេះ។នៅក្នុងសមាសធាតុ (Na+, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ និង Fe 3+)
សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាសុីតត្រូវបានបញ្ជូនដោយស៊េរីនៃវ៉ុល។ លោហធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាដំណោះស្រាយនៃ hydrochloric និង dilute acids sulfuric ប៉ុន្តែ Cu, Ag និង Hg - មានតែស្ពាន់ធ័រ (ប្រមូលផ្តុំ) និង អាស៊ីតនីទ្រីក, និង Pt និង Au - "aqua regia" ។
ការ corrosion នៃលោហៈ
ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមិនចង់បានរបស់លោហធាតុគឺការច្រេះរបស់វា ពោលគឺការបំផ្លិចបំផ្លាញសកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម) នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក និងក្រោមឥទិ្ធពលនៃអុកស៊ីសែនដែលរលាយនៅក្នុងវា។ (ការ corrosion អុកស៊ីសែន) ។ជាឧទាហរណ៍ ការច្រេះនៃផលិតផលដែកនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ជាលទ្ធផលនៃការច្រេះត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយផលិតផលទាំងនោះត្រូវបានកំទេចទៅជាម្សៅ។
ការ corrosion នៃលោហៈកើតឡើងនៅក្នុងទឹកផងដែរដោយសារតែវត្តមាននៃឧស្ម័នរំលាយ CO 2 និង SO 2; បរិស្ថានអាសុីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ H + cations ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយលោហៈសកម្មក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូសែន H 2 ( ការ corrosion អ៊ីដ្រូសែន).
កន្លែងទំនាក់ទំនងនៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា ( ទំនាក់ទំនង corrosion) ។គូ galvanic កើតឡើងរវាងលោហៈមួយដូចជា Fe និងលោហៈផ្សេងទៀតដូចជា Sn ឬ Cu ដែលដាក់ក្នុងទឹក។ លំហូរនៃអេឡិចត្រុងចេញពីលោហៈសកម្មជាងដែលនៅខាងឆ្វេងក្នុងស៊េរីវ៉ុល (Fe) ទៅលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (Sn, Cu) ហើយលោហៈសកម្មជាងត្រូវបានបំផ្លាញ (ច្រេះ) ។
វាគឺដោយសារតែនេះដែលធ្វើឱ្យផ្ទៃសំណប៉ាហាំងច្រែះ។ កំប៉ុង(ដែកធ្វើពីសំណប៉ាហាំង) នៅពេលរក្សាទុកក្នុងបរិយាកាសសើម ហើយគ្រប់គ្រងពួកវាដោយមិនចេះខ្វល់ខ្វាយ (ជាតិដែកត្រូវបានបំផ្លាញភ្លាមៗបន្ទាប់ពីមានស្នាមប្រេះតូចមួយដែលអាចឱ្យដែកប៉ះនឹងសំណើម)។ ផ្ទុយទៅវិញ ផ្ទៃស័ង្កសីនៃធុងដែកមិនច្រេះក្នុងរយៈពេលយូរទេ ពីព្រោះសូម្បីតែមានស្នាមឆ្កូតក៏ដោយ ក៏វាមិនមែនជាជាតិដែកដែលរលួយដែរ ប៉ុន្តែស័ង្កសី (ជាលោហៈសកម្មជាងដែក)។
ភាពធន់នឹងការច្រេះសម្រាប់លោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានពង្រឹងនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រោបដោយលោហៈសកម្មជាង ឬនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ដូច្នេះ ការដាក់ដែកជាមួយក្រូមីញ៉ូម ឬការធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រដែក-ក្រូមីញ៉ូម អាចបំបាត់ការច្រេះរបស់ដែក។ ដែក និងដែកដែលស្រោបដោយក្រូមីញ៉ូម ដែលមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូម ( ដែកអ៊ីណុក ), មានភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់។
