ផ្ទះ ផ្កាដែលមានអាយុច្រើនឆ្នាំ លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

ផ្កាដែលមានអាយុច្រើនឆ្នាំ

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

លក្ខណៈនៃធាតុ s

ប្លុកនៃធាតុ s រួមមានធាតុ 13 ដែលជារឿងធម្មតាដែលបង្កើតនៅក្នុងអាតូមរបស់ពួកគេនៃកម្រិតរង s នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

ទោះបីជាអ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុ s ដោយសារលក្ខណៈជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏ដោយក៏ពួកគេគួរតែត្រូវបានពិចារណាដោយឡែកពីគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម កាល់ស្យូម គឺជាធាតុសំខាន់។

សមាសធាតុនៃធាតុ s បង្ហាញ លំនាំទូទៅនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពស្រដៀងគ្នា រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមរបស់ពួកគេ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងអស់គឺជា valence និងចូលរួមក្នុងការបង្កើត ចំណងគីមី. ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុង ស្រទាប់ខាងក្រៅហើយតាមនោះ គឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលវាស្ថិតនៅ ធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈធាតុ s គឺតែងតែវិជ្ជមាន។ លក្ខណៈពិសេសមួយទៀតគឺថាបន្ទាប់ពីការបំបែកអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅអ៊ីយ៉ុងដែលមានសំបកឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅតែមាន។ ជាមួយនឹងការកើនឡើង លេខសម្គាល់ធាតុ កាំអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដថយចុះ (ពី 5.39 eV y Li ដល់ 3.83 eV y Fr) ហើយសកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃធាតុកើនឡើង។

សមាសធាតុភាគច្រើនលើសលប់នៃធាតុ s គឺគ្មានពណ៌ (មិនដូចសមាសធាតុនៃ d-ធាតុ) ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរនៃ d- អេឡិចត្រុងពីសីតុណ្ហភាពទាបដែលបណ្តាលឱ្យមានពណ៌ត្រូវបានដកចេញ។ កម្រិតថាមពលដល់កម្រិតថាមពលខ្ពស់។

សមាសធាតុនៃក្រុម IA - IIA គឺជាអំបិលធម្មតា; នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាស្ទើរតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងមិនត្រូវបានទទួលរងនូវ cation hydrolysis (លើកលែងតែអំបិល Be 2+ និង Mg 2+) ។

អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងកូវ៉ាឡង់

សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងនៃធាតុ s ការបង្កើតស្មុគស្មាញគឺមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។ គ្រីស្តាល់ស្មុគ្រស្មាញនៃ s - ធាតុដែលមាន ligands H 2 O-គ្រីស្តាល់ hydrates ត្រូវបានគេស្គាល់ពី សម័យបុរាណឧទាហរណ៍៖ Na 2 B 4 O 7 10H 2 O-borax, KАl (SO 4) 2 12H 2 O-alum ។ ម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាតត្រូវបានដាក់ជាក្រុមនៅជុំវិញ cation ប៉ុន្តែពេលខ្លះនៅជុំវិញ anion ទាំងស្រុង។ ដោយសារបន្ទុកតូចនៃអ៊ីយ៉ុង និងកាំធំនៃអ៊ីយ៉ុង លោហធាតុអាល់កាឡាំងងាយនឹងបង្កើតស្មុគស្មាញ រួមទាំងស្មុគ្រស្មាញ aqua ។ ជាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនៅក្នុង សមាសធាតុស្មុគស្មាញអ៊ីយ៉ុងនៃលីចូម, បេរីលីយ៉ូម, ម៉ាញេស្យូមដើរតួជាស្ថេរភាពទាប។

អ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុស្រាលបំផុត។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពដីគឺ 1S 1 ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងមួយ និងអេឡិចត្រុងមួយ។ ភាពប្លែកនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺថា វ៉ាឡិនអេឡិចត្រុងរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងរង្វង់នៃសកម្មភាព ស្នូលអាតូមិច. អ៊ីដ្រូសែនមិនមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងកម្រិតមធ្យមទេ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចចាត់ទុកថាជាអាណាឡូកអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងបានទេ។

ដូចលោហធាតុអាល់កាឡាំង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។ វិសាលគមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺស្រដៀងទៅនឹងលោហៈអាល់កាឡាំង។ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្រដៀងទៅនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការផ្តល់នូវអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដូច halogen អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបាត់អេឡិចត្រុងមួយ។ នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់អត្ថិភាពនៃអ៊ីយ៉ុង hydride H - .

លើសពីនេះទៀត ដូចជាអាតូម halogen អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ (1312 kJ/mol) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនកាន់កាប់ទីតាំងពិសេសមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងសកលលោក ដែលស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយភាគច្រើន។

នៅលើព្រះអាទិត្យ និងភពផ្សេងទៀត អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិច នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា ក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិចអ៊ីយ៉ូដដោយផ្នែក។

អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបបី; protium 1 H, deuterium 2 D និង tritium 3 T ដោយ tritium ជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសម្គាល់ដោយកម្លាំងខ្ពស់ និងប៉ូលតិច ទំហំតូច និងម៉ាស់ទាប និងមានភាពចល័តខ្ពស់។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមានចំណុចរលាយទាបបំផុត (-259.2 o C) និងចំណុចរំពុះ (-252.8 o C) ។ ដោយសារតែ ថាមពលខ្ពស់។ dissociation (436 kJ / mol) ការបំបែកម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូមកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 2000 ° C ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ វាមានដង់ស៊ីតេទាប - 8.99 · 10 -5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ នៅសម្ពាធខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពលោហធាតុ។ វាត្រូវបានគេជឿថានៅលើភពឆ្ងាយ ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ- ភពព្រហស្បតិ៍ និងសៅរ៍ អ៊ីដ្រូសែនចូល ស្ថានភាពលោហធាតុ. មានការសន្មត់ថា ស ស្នូលផែនដីរួមបញ្ចូលផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុដែលជាកន្លែងដែលវាស្ថិតនៅសម្ពាធខ្លាំងបំផុតដែលបង្កើតឡើងដោយអាវធំរបស់ផែនដី។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន នៅពេលដែលបញ្ចេញពន្លឺជាមួយក្លរីន និងប្រូមីន នៅពេលដែលកំដៅជាមួយ O 2, S, Se, N 2, C, I 2 ។

ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែន និង halogens ដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់។

អន្តរកម្មជាមួយក្លរីនគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនមានការបែកធ្លាយនៅពេលដែលត្រូវបាន irradiated ជាមួយពន្លឺ (ការធ្វើឱ្យសកម្មគីមី) នៅពេលដែលកំដៅ (ការធ្វើឱ្យសកម្មកម្ដៅ) ។

Cl + H 2 \u003d HCl + H (ការអភិវឌ្ឍន៍ខ្សែសង្វាក់)

H + Cl 2 \u003d HCl + Cl

ការផ្ទុះនៃឧស្ម័នផ្ទុះ - ល្បាយអ៊ីដ្រូសែន - អុកស៊ីហ្សែន - គឺជាឧទាហរណ៍នៃដំណើរការខ្សែសង្វាក់សាខានៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់ដែលបានផ្តួចផ្តើមរួមបញ្ចូលមិនមែនមួយទេប៉ុន្តែដំណាក់កាលជាច្រើន:

H 2 + O 2 \u003d 2OH

H + O 2 \u003d OH + O

O + H 2 \u003d OH + H

OH + H 2 \u003d H 2 O + H

ដំណើរការផ្ទុះអាចត្រូវបានជៀសវាងដោយធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ។

ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន (+1) និងអវិជ្ជមាន (-1) អ៊ីដ្រូសែនអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ៖

H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g),

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g),

ប្រតិកម្មទាំងនេះបន្តជាមួយនឹងការចេញផ្សាយ មួយចំនួនធំកំដៅដែលបង្ហាញពីថាមពលខ្ពស់ (កម្លាំង) នៃចំណង H-Cl, H-O ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដជាច្រើន halides ឧទាហរណ៍៖

នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញពីអុកស៊ីដ halide ។

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងជាងនេះគឺអ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលនៅក្នុងការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសម្ពាធទាប។

អ៊ីដ្រូសែនមានសកម្មភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់នៅពេលបញ្ចេញកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះកាត់បន្ថយ CrCl 3 ទៅ CrCl 2:

2CrCl 3 + 2HCl + 2Zn = 2CrCl 2 + 2ZnCl 2 + H 2 ^

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) គឺសំខាន់:

2NO + 2H 2 = N 2 + H 2 O

ប្រើក្នុងប្រព័ន្ធបន្សុតក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារកត់សុី អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម៖

ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែនមានឥរិយាបទដូច halogen បង្កើតបានជា halides ស្រដៀងគ្នា hydrides.

Hydrides នៃក្រុម I s-ធាតុមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទ NaCl ។ គីមី អ៊ីយ៉ូតអ៊ីដ្រូសែន មានឥរិយាបទដូចសមាសធាតុមូលដ្ឋាន។

សារធាតុ covalent រួមមាន hydrides នៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ ដែលមិនសូវជា electronegative ជាង hydrogen ខ្លួនវា ឧទាហរណ៍ hydrides នៃសមាសភាព SiH 4, BH 3, CH 4 ។ ដោយធម្មជាតិគីមី អ៊ីដ្រូសែនដែលមិនមែនជាលោហៈគឺជាសមាសធាតុអាស៊ីត។

លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃ hydrolysis នៃ hydrides គឺការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមយន្តការ redox ។

អ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន

អាស៊ីត hydride

ដោយសារការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនដំណើរការទាំងស្រុង និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (?Н<0, ?S>0). ក្នុងករណីនេះ hydrides មូលដ្ឋានបង្កើតបានជាអាល់កាឡាំង ហើយអាស៊ីតអាសុីត។

សក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធគឺ B. ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុង H គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 20% នៅក្នុងឧបករណ៍ Kipp ។

ស័ង្កសីបច្ចេកទេសជារឿយៗផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតូចៗនៃសារធាតុអាសេនិច និងអង់ទីម៉ូនី ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលបញ្ចេញទៅជាឧស្ម័នពុល៖ arsine SbH 3 និង stabyne SbH អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះអាចមានជាតិពុល។ ជាមួយនឹងស័ង្កសីសុទ្ធគីមី ប្រតិកម្មដំណើរការយឺតៗ ដោយសារវ៉ុលលើស ហើយចរន្តអ៊ីដ្រូសែនល្អមិនអាចទទួលបានទេ។ អត្រានៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានកើនឡើងដោយការបន្ថែមគ្រីស្តាល់ វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវប្រតិកម្មត្រូវបានពន្លឿនដោយការបង្កើតគូ galvanic Cu-Zn ។

អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើស៊ីលីកុនឬអាលុយមីញ៉ូមនៅពេលកំដៅ:

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃទឹកដែលមានអេឡិចត្រូលីត (Na 2 SO 4 , Ba (OH) 2) ។

បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលមួយកំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium chloride ជាមួយនឹង diaphragm បំបែក cathode និង anode space,

បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនច្រើនបំផុតត្រូវបានផលិតដោយការបំប្លែងឧស្ម័ន ឥន្ធនៈរឹង(អង់ត្រាស៊ីត) ចំហាយកំដៅខ្លាំង៖

ទាំងដោយការប្រែចិត្ត ឧស្ម័នធម្មជាតិ(មេតាន) ចំហាយកំដៅខ្លាំង៖

ល្បាយលទ្ធផល (ឧស្ម័នសំយោគ) ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជាច្រើន។ សមាសធាតុសរីរាង្គ. ទិន្នផលអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបង្កើនដោយការឆ្លងកាត់ឧស្ម័នសំយោគលើកាតាលីករ ខណៈ CO ត្រូវបានបំប្លែងទៅជា CO 2 ។

ការដាក់ពាក្យ។បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការសំយោគអាម៉ូញាក់។ សម្រាប់ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៃខ្លាញ់បន្លែ កាត់បន្ថយលោហធាតុ (Mo, W, Fe) ពីអុកស៊ីដ។ អណ្ដាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារ កាត់ និងរលាយលោហៈ។

អ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែនគឺ មិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាននិងប្រើប្រាស់ថាមពលច្រើនជាងប្រេងសាំង ដូច្នេះវាអាចជំនួសផលិតផលប្រេងនាពេលអនាគត។ រួចហើយ រថយន្តរាប់រយគ្រឿងកំពុងដំណើរការលើអ៊ីដ្រូសែននៅលើពិភពលោក។ បញ្ហានៃថាមពលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងនាវាដឹកប្រេងក្រោមដី ស្ថានភាពរាវនៅក្រោមសម្ពាធ 100 atm ។ ការដឹកជញ្ជូន បរិមាណដ៏ច្រើន។អ៊ីដ្រូសែនរាវបង្កគ្រោះថ្នាក់ធ្ងន់ធ្ងរ។

និយមន័យ

អ៊ីដ្រូសែន- ធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមីឌី. ម៉ែនដេឡេវ។ និមិត្តសញ្ញាគឺ N.

ម៉ាស់អាតូម - 1 ព្រឹក ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1s 1 ។ អ៊ីដ្រូសែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ s-element ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1, 0, +1 ។ អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពពីរ - ប្រូទីយ៉ូម 1 អេច (99.98%) និង deuterium 2 H (D) (0.015%) - និង អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម tritium 3 H (T) (បរិមាណដានពាក់កណ្តាលជីវិត - 12,5 ឆ្នាំ) ។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលបង្ហាញប្រតិកម្មទាប ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងចំណងខ្ពស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ នៅពេលដែលកំដៅវាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ B, Si, P, Al) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី វាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ញឹកញាប់ជាង) និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (មិនសូវញឹកញាប់)។

អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ(H 2 0 -2e → 2H +) ក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

1. ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយ halogensលើសពីនេះទៅទៀត ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្នុងទីងងឹត ជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ ជាមួយនឹងក្លរីន - នៅក្រោមការបំភ្លឺ (ឬវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវី) ដោយយន្តការខ្សែសង្វាក់ ជាមួយនឹងប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលដែលកំដៅ។ អុកស៊ីសែន(ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្របរិមាណ 2:1 ត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នផ្ទុះ") ប្រផេះ, អាសូតនិង កាបូន:

H 2 + Hal 2 \u003d 2HHal;

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + Q (t);

H 2 + S \u003d H 2 S (t \u003d 150 - 300C);

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500C, p, kat = Fe, Pt);

2H 2 + C ↔ CH 4 (t, p, kat) ។

2. ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញ. អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហៈសកម្មទាបហើយវាអាចកាត់បន្ថយបានតែលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងស្ដាំស័ង្កសី៖

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O (t);

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O (t);

WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O (t) ។

អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ:

H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O (t);

2H 2 + CO ↔ CH 3 OH (t = 300C, p = 250 - 300 atm., kat = ZnO, Cr 2 O 3) ។

អ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ cycloalkanes, alkenes, arenes, aldehydes និង ketones ។ល។ ប្រតិកម្មទាំងអស់នេះត្រូវបានអនុវត្តក្រោមកំដៅ ក្រោមសម្ពាធ ប្លាទីន ឬនីកែលត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករ៖

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3;

C 6 H 6 + 3H 2 ↔ C 6 H 12;

C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8 ;

CH 3 CHO + H 2 ↔ CH 3 -CH 2 -OH;

CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH (OH) -CH 3 ។

អ៊ីដ្រូសែន ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម(H 2 + 2e → 2H -) ដើរតួក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។

2Na + H 2 ↔ 2NaH (t, p) ។

Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t, p) ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នពន្លឺគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដង់ស៊ីតេនៅ n.o. - 0,09 ក្រាម / លីត្រ, 14,5 ដងស្រាលជាងខ្យល់, t bale = -252.8C, t pl = - 259.2C ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ វារលាយបានខ្ពស់ក្នុងលោហធាតុមួយចំនួន៖ នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ប្លាទីន។

យោងទៅតាម cosmochemistry សម័យទំនើប អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ ទម្រង់សំខាន់នៃអត្ថិភាពនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង ចន្លោះខាងក្រៅគឺជាអាតូមបុគ្គល។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទី 9 ដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ បរិមាណសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពចង - ក្នុងសមាសភាពនៃទឹក ប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ ធ្យូងថ្ម។ល។ ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែនកម្រត្រូវបានរកឃើញ - នៅក្នុងសមាសភាពនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។

ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន

មានមន្ទីរពិសោធន៍ និងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍រួមមានអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត (1) ក៏ដូចជាអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង (2) ។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រូលីសដើរតួយ៉ាងសំខាន់។ ដំណោះស្រាយទឹក។អាល់កាឡាំង និងអំបិល (៣) និងការបំប្លែងមេតាន (៤)៖

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na +3 H 2 (2);

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH (3);

CH 4 + H 2 O ↔ CO + H 2 (4).

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

នៅពេលដែលសំណប៉ាហាំងលោហធាតុ 23.8 ក្រាមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកលើស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីទទួលបានទង់ដែងលោហធាតុ 12.8 ក្រាម។ កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃសំណប៉ាហាំងនៅក្នុងសមាសធាតុលទ្ធផល។

ដំណោះស្រាយ

ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសំណប៉ាហាំង (...5s 2 5p 2) យើងអាចសន្និដ្ឋានថាសំណប៉ាហាំងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ - +2, +4 ។ ដោយផ្អែកលើនេះ យើងនឹងចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន៖

Sn + 2HCl = H 2 + SnCl 2 (1);

Sn + 4HCl = 2H 2 + SnCl 4 (2);

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O (3) ។

រកបរិមាណសារធាតុស្ពាន់៖

v (Cu) \u003d m (Cu) / M (Cu) \u003d 12.8 / 64 \u003d 0.2 mol ។

យោងតាមសមីការ 3 បរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន:

v (H 2) \u003d v (Cu) \u003d 0.2 mol ។

ដោយដឹងពីម៉ាស់សំណប៉ាហាំង យើងរកឃើញបរិមាណសារធាតុរបស់វា៖

v (Sn) \u003d m (Sn) / M (Sn) \u003d 23.8 / 119 \u003d 0.2 mol ។

ចូរយើងប្រៀបធៀបបរិមាណសំណប៉ាហាំង និងសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន យោងទៅតាមសមីការ 1 និង 2 ហើយយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា៖

v 1 (Sn): v 1 (H 2) = 1:1 (សមីការ 1);

v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (សមីការ 2);

v(Sn): v(H 2) = 0.2:0.2 = 1:1 (លក្ខខណ្ឌបញ្ហា)។

ដូច្នេះសំណប៉ាហាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric យោងតាមសមីការ 1 ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណប៉ាហាំងគឺ +2 ។

ចម្លើយ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណប៉ាហាំងគឺ +2 ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ

ឧស្ម័នដែលបញ្ចេញដោយសកម្មភាព 2.0 ក្រាមនៃស័ង្កសីក្នុង 18.7 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric 14.6% (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.07 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដោយកំដៅជាង 4.0 ក្រាមនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ។ តើម៉ាស់នៃល្បាយរឹងលទ្ធផលគឺជាអ្វី?

ដំណោះស្រាយ

នៅពេលដែលស័ង្កសីធ្វើសកម្មភាព អាស៊ីត hydrochloricអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 (1),

ដែលនៅពេលដែលកំដៅ កាត់បន្ថយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ទៅជាទង់ដែង (2)៖

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O ។

រកបរិមាណសារធាតុក្នុងប្រតិកម្មដំបូង៖

m (p-ra Hcl) = 18.7 ។ 1.07 = 20.0 ក្រាម;

m(HCl) = 20.0 ។ 0.146 = 2.92 ក្រាម;

v (HCl) \u003d 2.92 / 36.5 \u003d 0.08 mol;

v(Zn) = 2.0/65 = 0.031 mol ។

ស័ង្កសីមានកង្វះខាត ដូច្នេះបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញគឺ៖

v (H 2) \u003d v (Zn) \u003d 0.031 mol ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មទីពីរ អ៊ីដ្រូសែនមានកង្វះខាតដោយសារ៖

v (CuO) \u003d 4.0 / 80 \u003d 0.05 mol ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 0.031 mol នៃ CuO នឹងប្រែទៅជា 0.031 mol នៃ Cu ហើយការបាត់បង់ម៉ាស់នឹងមានៈ

m (СuО) - m (Сu) \u003d 0.031 × 80 - 0.031 × 64 \u003d 0.50 ក្រាម។

ម៉ាស់នៃល្បាយរឹងនៃ CuO ជាមួយ Cu បន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែននឹងមានៈ

4.0-0.5 = 3.5 ក្រាម។

ចម្លើយ

ម៉ាស់នៃល្បាយរឹងនៃ CuO ជាមួយ Cu គឺ 3.5 ក្រាម។

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺលេខមួយនៅក្នុង I និង ក្រុម VIIភ្លាមៗ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺ H (lat ។ អ៊ីដ្រូសែន) ។ វាជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ មានអ៊ីសូតូមបីនៃអ៊ីដ្រូសែន: 1H - protium, 2H - deuterium និង 3H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) ។ ខ្យល់ឬអុកស៊ីសែននៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ អ៊ីដ្រូសែនសាមញ្ញ H₂ គឺងាយឆេះខ្លាំង ហើយក៏អាចផ្ទុះផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនបញ្ចេញផលិតផលពុលទេ។ វារលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន (ជាពិសេសក្រុមរងចំហៀង)។

អត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើផែនដី

ដូចជាអុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ប៉ុន្តែមិនដូចអុកស៊ីសែនទេ អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់គឺនៅក្នុង ទម្រង់ចងជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃ វាគ្រាន់តែនៅក្នុងបរិយាកាសប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែបរិមាណរបស់វានៅទីនោះគឺមានការធ្វេសប្រហែសបំផុត។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងសារពាង្គកាយមានជីវិតស្ទើរតែទាំងអស់។ ភាគច្រើនវាកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ - ទឹក។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា

អ៊ីដ្រូសែនមិនសកម្មទេ ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុគីមីសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញស្ទើរតែទាំងអស់។

ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងធាតុគីមីសាមញ្ញ

នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន និងអាសូត។ អ្នកនឹងរៀនពីការពិសោធន៍ជាមួយឧស្ម័នដែលអ្នកអាចធ្វើបាននៅផ្ទះ។

បទពិសោធន៍ក្នុងអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

ចូរយកអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធដែលចូលតាមបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយដុតវាចោល។ វានឹងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់បំពង់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងកប៉ាល់ វានឹងបន្តឆេះ ហើយដំណក់ទឹកបង្កើតនៅលើជញ្ជាំង។ អុកស៊ីសែននេះមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖

2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត ថាមពលកំដៅជាច្រើនត្រូវបានបង្កើត។ សីតុណ្ហភាពនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនឈានដល់ 2000 ° C ។ អុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ដោយគ្មានកំដៅ) ប្រតិកម្មដំណើរការយឺត ៗ ។ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 550 អង្សាសេការផ្ទុះកើតឡើង (អ្វីដែលគេហៅថាឧស្ម័នផ្ទុះត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ កាលពីមុន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុង ប៉េងប៉ោងប៉ុន្តែដោយសារការបង្កើតឧស្ម័នផ្ទុះនោះ មានគ្រោះមហន្តរាយជាច្រើន។ ភាពសុចរិតរបស់បាល់ត្រូវបានខូច ហើយការផ្ទុះមួយបានកើតឡើង៖ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះឥឡូវនេះ អេលីយ៉ូម ត្រូវបានគេប្រើ ដែលត្រូវបានកំដៅតាមកាលកំណត់ដោយអណ្តាតភ្លើង។

ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ហើយបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត (តែនៅក្នុងពន្លឺ និងកំដៅប៉ុណ្ណោះ)។ ប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន មើលទៅដូចនេះ៖

H₂ + Cl₂ = 2HCl

ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ: ប្រតិកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះសូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹតនិងនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 0 ° C ។

អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងបានលុះត្រាតែត្រូវបានកំដៅ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មនេះបង្កើតអាម៉ូញាក់។ សមីការប្រតិកម្ម៖

ЗН₂ + N₂ = 2НН₃

ប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនិងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័ន - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ជាលទ្ធផលក្លិនស៊ុតរលួយមានអារម្មណ៍៖

H₂ + S = H₂S

នៅក្នុងលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែរលាយប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយពួកវាទៀតផង។ ជាលទ្ធផលសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ hydrides មួយចំនួនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈនៅក្នុងគ្រាប់រ៉ុក្កែត។ ពួកគេក៏ផលិតថាមពលនុយក្លេអ៊ែរផងដែរ។

ប្រតិកម្មជាមួយធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញ

ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង។ យកបំពង់អ៊ីដ្រូសែន ហើយដំណើរការវាតាមរយៈម្សៅអុកស៊ីដទង់ដែង។ ប្រតិកម្មទាំងមូលកើតឡើងលើកំដៅ។ ម្សៅទង់ដែងខ្មៅនឹងប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត - ក្រហម (ពណ៌ទង់ដែងធម្មតា) ។ ដំណក់ទឹកនៃអង្គធាតុរាវក៏នឹងលេចឡើងនៅលើផ្នែកដែលមិនកំដៅនៃដប - វាបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មគីមី:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដនិងកាត់បន្ថយទង់ដែង។

ប្រតិកម្មស្តារឡើងវិញ

ប្រសិនបើសារធាតុមួយដកអុកស៊ីដចេញក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម នោះវាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ នៅលើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដទង់ដែងយើងឃើញថាអ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វាក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមួយចំនួនផ្សេងទៀតដូចជា HgO, MoO₃ និង PbO ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មណាមួយ ប្រសិនបើធាតុមួយគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម នោះមួយទៀតនឹងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយមិនមែនលោហធាតុ- ងាយនឹងបង្កជាហេតុនិង ឧស្ម័នពុល(ឧ. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស៊ីលីន មេតាន)។

អ៊ីដ្រូសែន halidesអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់ច្រើនបំផុត។ នៅពេលរំលាយវាបង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរ៖ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម។ សមាសធាតុទាំងអស់នេះបង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាជាលទ្ធផល។

Hydrogen peroxide (រូបមន្តគីមីН₂О₂) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនឬទឹក H₂O ។

hydridesគឺជាសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីដ្រូសែន។

សមាសធាតុសរីរាង្គ: ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid អរម៉ូន និងផ្សេងៗទៀត។

រាវ

អ៊ីដ្រូសែន(lat ។ អ៊ីដ្រូសែន; តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ហ) គឺជាធាតុទីមួយ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគ បញ្ហាសរិរាង្គ.

អ៊ីសូតូមបីនៃអ៊ីដ្រូសែនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D) និង 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។

សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន - H 2 - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល។ នៅក្នុងល្បាយជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ្សែន វាងាយឆេះ និងផ្ទុះ។ គ្មានជាតិពុល។ រលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន៖ ដែក នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ប្លាទីន។

រឿង

ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងថ្ងៃទី 16 និង សតវត្សទី XVIIនៅព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ក៏បានចង្អុលដោយផ្ទាល់ទៅភាពឯកោរបស់ខ្លួនដែរ ប៉ុន្តែពិតជាដឹងហើយថានេះមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានសិក្សាឧស្ម័ននេះនៅឆ្នាំ 1766 ហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្តី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ គីមីវិទូជនជាតិបារាំងលោក Antoine Lavoisier រួមជាមួយវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស ក្នុងឆ្នាំ 1783 បានធ្វើការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅក្រហម។ ដូច្នេះគាត់បានកំណត់ថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកហើយអាចទទួលបានពីវា។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

Lavoisier បានដាក់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមានន័យថា "ទឹកដែលផ្ទុក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី"អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M.F. Solovyov ក្នុងឆ្នាំ 1824 - ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" របស់ Slomonosov ។

ប្រេវ៉ាឡង់

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលយកជាមួយគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនគឺជាចម្បង សមាសភាគផ្កាយ និងឧស្ម័នអន្តរតារា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃព្រះអាទិត្យគឺ ~ 6000 ° C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាច បង្កើតជាពពកម៉ូលេគុលដែលប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក្នុងទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាព។

សំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត

ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង សំបកផែនដីគឺ 1% - នេះគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូមចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែនសមាមាត្រនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះតម្លៃនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង ដំណើរការគីមីកើតឡើងនៅលើផែនដីស្ទើរតែធំដូចអុកស៊ីសែន។ មិនដូចអុកស៊ីហ្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងក្នុងរដ្ឋជាប់ និងសេរី អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% តាមបរិមាណ)។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិការស់ ដោយចំនួនអាតូម អ៊ីដ្រូសែនមានស្ទើរតែ 50% ។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះ អុកស៊ីសែនដែលអាចរកបានក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួល នៅក្នុងវិធីរាងកាយ- បញ្ចេញពីខ្យល់រាវ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានវា វិធីសាស្រ្តគីមី. ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ មធ្យោបាយមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

មូលដ្ឋាន វិធីឧស្សាហកម្មការផលិតអ៊ីដ្រូសែន - ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៃមេតានដែលជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់(វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថាពេលមេតានត្រូវបានឆ្លងកាត់សូម្បីតែទឹកពុះក៏គ្មានប្រតិកម្មអ្វីកើតឡើងដែរ)៖

CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2 −165 kJ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ មិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដំបូងទាំងនោះត្រូវបានជ្រើសរើស ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុចាំបាច់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

អ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

1. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡានៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000 °C៖

H2O+C? H2 + CO

3. ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។

ការបម្លែងចំហាយទឹក៖

CH 4 + H 2 O ? CO + 3H 2 (1000 °C)

កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖

2CH4 + O2? 2CO + 4H2

4. ការបំបែក និងការកែទម្រង់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ប្រេង។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

1.សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ។ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះ ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយទឹក៖

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

3.Hydrolysis នៃ hydrides:

NaH + H 2 O → NaOH + H ២

4.សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីត។ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖

2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អ៊ីដ្រូសែនអាចមានពីរទម្រង់ (ការកែប្រែ) - ក្នុងទម្រង់ជាអ័រតូ និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល orthohydrogen o-H 2 (mp. −259.10 ° C, bp. −252.56 ° C) ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដឹកនាំតាមរបៀបដូចគ្នា (ប៉ារ៉ាឡែល) ខណៈពេលដែលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ទំ-H 2 (mp. −259.32 ° C, bp ។ −252.89 ° C) - ទល់មុខគ្នា (ប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល) ។ ល្បាយលំនឹង o-H 2 និង ទំ-H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនលំនឹង អ៊ី-H2.

ការកែប្រែអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅខ្លាំងណាស់ សីតុណ្ហភាពទាបលំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រគឺប្រហែល 1: 1 ។ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន desorbed ត្រូវបានបំលែងទៅជា orthohydrogen នៅពេលកំដៅរហូតដល់ការបង្កើតល្បាយលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ortho-para: 75:25)។ បើគ្មានកាតាលីករទេ ការបំប្លែងកើតឡើងយឺតៗ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា - ជាមួយនឹងពេលវេលាលក្ខណៈរហូតដល់លោហធាតុ) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែបុគ្គល។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ ដង។ ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាន់តែតូច ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ដូចជាស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទី លឿនជាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅបានលឿនពីរាងកាយមួយទៅមួយទៀត។ វាដូចខាងក្រោមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោម សារធាតុឧស្ម័ន. ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺខ្ពស់ជាងខ្យល់ប្រហែល 7 ដង។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ដង់ស៊ីតេ 0.08987 ក្រាម / លីត្រ (n.o.), ចំណុចរំពុះ −252.76 °C, កំដៅជាក់លាក់្រំមហះ 120.9 × 10 6 J / kg, រលាយក្នុងទឹកបន្តិច - 18.8 មីលីលីត្រ / លីត្រ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (Ni, Pt, Pd ។ ទាក់ទងទៅនឹងការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែក) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងប្រាក់។

អ៊ីដ្រូសែនរាវមាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតបំផុតពី −252.76 ដល់ -259.2 ° C ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253 °C 0.0708 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253 °C 13.8 centigrade) ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបណាស់: សីតុណ្ហភាព -240.2 ° C និងសម្ពាធ 12.8 atm ។ នេះពន្យល់ពីការលំបាកក្នុងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ អ៊ីដ្រូសែនលំនឹងមាន 99.79% ប៉ារ៉ា-H 2 , 0.21% អ័រតូ-H 2 ។

អ៊ីដ្រូសែនរឹង ចំណុចរលាយ −259.2°C ដង់ស៊ីតេ 0.0807 g/cm3 (នៅ −262°C) — ម៉ាស់ដូចព្រិល គ្រីស្តាល់ឆកោន ក្រុមអវកាស P6/mmc ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា ក=3,75 គ=6.12. នៅសម្ពាធខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនក្លាយទៅជាលោហធាតុ។

អ៊ីសូតូប

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង បីអ៊ីសូតូមដែលមានឈ្មោះបុគ្គល៖ 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។

Protium និង deuterium គឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1 និង 2 ។ មាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 99.9885 ± 0.0070% និង 0.0115 ± 0.0070% រៀងគ្នា។ សមាមាត្រនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើប្រភព និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។

អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 H (tritium) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺ 12.32 ឆ្នាំ។ Tritium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។

អក្សរសិល្ប៍ក៏ផ្តល់ទិន្នន័យអំពីអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខម៉ាស់ 4–7 និងពាក់កណ្តាលជីវិត 10–22–10–23 s ។

អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានម៉ូលេគុល H 2 និង HD (deuterohydrogen) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 3200: 1 ។ មាតិកានៃ deuterium hydrogen D 2 សុទ្ធគឺតិចជាង។ សមាមាត្រផ្តោតអារម្មណ៍នៃ HD និង D 2 គឺប្រហែល 6400: 1 ។

ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុគីមី លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាច្រើនបំផុតពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។

សីតុណ្ហភាព រលាយ, ខេ	សីតុណ្ហភាព ឆ្អិន, ខេ	បីដង ចំណុច K / kPa	រិះគន់ ចំណុច K / kPa	ដង់ស៊ីតេ រាវ / ឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / មការ៉េ

Deuterium និង tritium ក៏មានការកែប្រែ ortho និង para: ទំ-D2, o-D2, ទំ-T2, o-T ២. អ៊ីដ្រូសែន Heteroisotopic (HD, HT, DT) មិនមានការកែប្រែ ortho និង para ទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដែលបែកគ្នា។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖

H 2 \u003d 2H - 432 kJ

ដូច្នេះ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយលោហធាតុសកម្មខ្លាំង ដូចជាកាល់ស្យូម បង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

Ca + H 2 \u003d CaH ២

ហើយជាមួយនឹងមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖

អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឬក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀត ដូចជាភ្លើង៖

O 2 + 2H 2 \u003d 2H 2 អូ

វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

សមីការដែលសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែន។

N 2 + 3H 2 → 2NH ៣

បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens៖

F 2 + H 2 → 2HF ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ

Cl 2 + H 2 → 2HCl ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះនៅកំដៅខ្លាំង៖

C + 2H 2 → CH ៤

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន៖

2Na + H 2 → 2NaH

Ca+H 2 → CaH ២

Mg + H 2 → MgH ២

hydrides- សារធាតុរឹងដូចអំបិល ងាយរលាយ៖

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)

អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O

WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន. ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅ សម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព។ កាតាលីករអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឧ. កាតាលីករ Wilkinson) ឬខុសគ្នា (ឧ. Raney nickel, palladium on carbon)។

ដូច្នេះជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលនៃការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ unsaturated ដូចជា alkenes និង alkynes សមាសធាតុឆ្អែត alkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែន H 2 ឥតគិតថ្លៃគឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាមានផ្នែកសំខាន់ពិសេសក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមី។

អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងបរិយាកាសដែលជាលទ្ធផលនៃការ decomposition នៃទឹក។ វិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ. មានម៉ាសតូចមួយ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអត្រាខ្ពស់នៃចលនាសាយភាយ (វាជិតនឹងល្បឿនលោហធាតុទីពីរ) ហើយការចូលទៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសអាចហោះទៅឆ្ងាយទៅទីអវកាស។

លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់

អ៊ីដ្រូសែន នៅពេលលាយឡំជាមួយខ្យល់ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ ដែលហៅថា ឧស្ម័នផ្ទុះ។ ឧស្ម័ននេះផ្ទុះខ្លាំងបំផុតនៅពេលដែលសមាមាត្របរិមាណនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនគឺ 2:1 ឬអ៊ីដ្រូសែន និងខ្យល់គឺប្រហែល 2:5 ចាប់តាំងពីខ្យល់មានប្រហែល 21% នៃអុកស៊ីសែន។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចបណ្តាលឱ្យកកយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។

កំហាប់ផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងពី 4% ទៅ 96% តាមបរិមាណ។ នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ពី 4% ទៅ 75 (74)% ដោយបរិមាណ។

សេដ្ឋកិច្ច

តម្លៃនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការដឹកជញ្ជូនលក់ដុំធំមានចាប់ពី 2-5 ដុល្លារក្នុងមួយគីឡូក្រាម។

ការដាក់ពាក្យ

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

ឧស្សាហកម្មគីមី

ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ មេតាណុល សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក
នៅក្នុងការផលិតនៃ margarine ពីប្រេងបន្លែរាវ
បានចុះឈ្មោះជា សារធាតុបន្ថែមអាហារ E949(វេចខ្ចប់ហ្គាស)

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍

អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ កប៉ាល់យន្តហោះម្តង និង ប៉េងប៉ោងពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី 20 មានគ្រោះមហន្តរាយជាច្រើន ដែលក្នុងអំឡុងពេលនោះ កប៉ាល់យន្តហោះបានផ្ទុះ និងឆេះ។ សព្វថ្ងៃនេះ នាវាផ្ទុកយន្តហោះពោរពេញទៅដោយអេលីយ៉ូម បើទោះបីជាតម្លៃខ្លួនខ្ពស់ជាងនេះក៏ដោយ។

ប្រេងឥន្ធនៈ

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និងឡានដឹកទំនិញ។ ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនមិនបំពុលទេ។ បរិស្ថានហើយបញ្ចេញតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។

កោសិកាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបំប្លែងថាមពលដោយផ្ទាល់ ប្រតិកម្មគីមីចូលទៅក្នុងអគ្គិសនី។

"អ៊ីដ្រូសែនរាវ"("LW") គឺជាស្ថានភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីដ្រូសែនដែលមានទំនាញជាក់លាក់ទាប 0.07 g/cm³ និងលក្ខណៈគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចត្រជាក់ 14.01 K (−259.14 °C) និងចំណុចរំពុះ 20.28 K (−252.87) °C) ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាសារធាតុផ្ទុះ ដែលមានកម្រិតងាយឆេះពី 4-75% ។ សមាមាត្រវិលនៃ isomers ក្នុងអ៊ីដ្រូសែនរាវគឺ: 99.79% - ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន; 0.21% - អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ មេគុណពង្រីកនៃអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទៅជាឧស្ម័នគឺ 848:1 នៅ 20 ° C ។

ដូចទៅនឹងឧស្ម័នផ្សេងទៀតដែរ អ៊ីដ្រូសែនរាវកាត់បន្ថយបរិមាណរបស់វា។ បន្ទាប់ពី liquefaction "ZHV" ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងអ៊ីសូឡង់កម្ដៅក្រោមសម្ពាធ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែនរាវ, LH2, LH ២) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាទម្រង់នៃការស្តុកទុកឧស្ម័ន និងក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

រឿង

ការប្រើប្រាស់ទូរទឹកកកសិប្បនិមិត្តដំបូងគេបង្អស់ក្នុងឆ្នាំ 1756 គឺដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស William Cullen, Gaspard Monge ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានស្ថានភាពរាវនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនៅឆ្នាំ 1784 លោក Michael Faraday ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានអាម៉ូញាក់រាវ អ្នកបង្កើតជនជាតិអាមេរិក Oliver Evans គឺជា ដំបូងគេក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1805 លោក Jacob Perkins គឺជាម៉ាស៊ីនត្រជាក់ដំបូងគេដែលមានប៉ាតង់នៅឆ្នាំ 1834 ហើយ John Gorey គឺជាម៉ាស៊ីនត្រជាក់ដំបូងគេនៅសហរដ្ឋអាមេរិកដែលបានធ្វើប៉ាតង់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1851 ។ Werner Siemens បានស្នើគំនិតនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1857 លោក Carl Linde បានប៉ាតង់ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតខ្យល់រាវដោយប្រើ "ឥទ្ធិពលពង្រីក Joule-Thomson" និងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1876 ។ នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិប៉ូឡូញ Zygmund Wroblewski បានបោះពុម្ពផ្សាយសីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន 33 K ដែលជាសម្ពាធសំខាន់ 13.3 atm ។ និងចំណុចរំពុះនៅ 23 K. អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើម៉ាស៊ីនត្រជាក់បង្កើតឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់គឺនាវា Dewar ។ ការសំយោគដំបូងនៃអ៊ីសូមឺរមានស្ថេរភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានអនុវត្តដោយ Paul Harteck និង Karl Bonhoeffer ក្នុងឆ្នាំ 1929 ។

បង្វិល isomers នៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានជាចម្បងនៃអ៊ីសូមឺរ អ៊ីសូមឺរ អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ពីការផលិត អ៊ីដ្រូសែនរាវស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបាន ហើយត្រូវតែបំប្លែងទៅជាទម្រង់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា ដើម្បីជៀសវាងប្រតិកម្មផ្ទុះដែលកើតឡើងនៅពេលវាផ្លាស់ប្តូរនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ការបំប្លែងទៅជាដំណាក់កាលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកាតាលីករដូចជាអុកស៊ីដដែក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ។ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មអាបស្តូសដែលធ្វើពីផ្លាទីន លោហៈធាតុកម្រ ឬដោយប្រើសារធាតុបន្ថែមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឬនីកែល

ការប្រើប្រាស់

អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចប្រើជាទម្រង់ស្តុកប្រេងសម្រាប់ម៉ាស៊ីន ការដុតខាងក្នុងនិងកោសិកាឥន្ធនៈ។ នាវាមុជទឹកជាច្រើន (គម្រោង "212A" និង "214" ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) និងគំនិតដឹកជញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើទម្រង់សរុបនៃអ៊ីដ្រូសែននេះ (សូមមើលឧទាហរណ៍ "DeepC" ឬ "BMW H2R") ។ ដោយសារតែភាពជិតនៃការរចនា អ្នកបង្កើតឧបករណ៍នៅលើ "ZHV" អាចប្រើ ឬកែប្រែតែប្រព័ន្ធដែលប្រើឧស្ម័នធម្មជាតិរាវ ("LNG") ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារដង់ស៊ីតេថាមពលទាប ការដុតត្រូវការបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនធំជាងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យ "LNG" នៅក្នុង ម៉ាស៊ីន pistonជាធម្មតា ត្រូវការប្រព័ន្ធប្រេងឥន្ធនៈដែលធំជាង។ ជាមួយនឹងការចាក់ដោយផ្ទាល់ ការកើនឡើងនៃការបាត់បង់ក្នុងបំពង់ស្រូបយក កាត់បន្ថយការបំពេញស៊ីឡាំង។

អ៊ីដ្រូសែនរាវក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យនឺត្រុងត្រជាក់នៅក្នុងការពិសោធន៍បំបែកនឺត្រុង។ ម៉ាស់នៃនឺត្រុង និងស្នូលអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែស្មើគ្នា ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរថាមពលក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចគ្នាគឺមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។

គុណសម្បត្តិ

អត្ថប្រយោជន៍នៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនគឺ "ការបំភាយសូន្យ" នៃកម្មវិធីរបស់វា។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយខ្យល់គឺទឹក។

ឧបសគ្គ

មួយលីត្រ "ZHV" មានទម្ងន់ត្រឹមតែ 0.07 គីឡូក្រាម។ នោះគឺ ទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺ 70.99 ក្រាម/L នៅ 20 K។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ ត្រូវការបច្ចេកវិទ្យាផ្ទុកសារធាតុ cryogenic ដូចជាធុងពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ និងទាមទារការដោះស្រាយពិសេស ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់សម្ភារៈ cryogenic ទាំងអស់។ វានៅជិតទៅនឹងអុកស៊ីសែនរាវ ប៉ុន្តែទាមទារការថែទាំបន្ថែមទៀត ដោយសារតែគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ សូម្បីតែនៅក្នុងធុងដែលមានអ៊ីសូឡង់ វាពិបាកក្នុងការរក្សាវានៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលត្រូវការដើម្បីរក្សាវាឱ្យរាវ (ជាធម្មតាវាហួតក្នុងអត្រា 1% ក្នុងមួយថ្ងៃ)។ នៅពេលដោះស្រាយវា អ្នកក៏ត្រូវអនុវត្តតាមការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពធម្មតាដែរ នៅពេលធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វាត្រជាក់ល្មមនឹងបញ្ចេញខ្យល់ ដែលជាការផ្ទុះ។

ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត

អ៊ីដ្រូសែនរាវគឺជាធាតុផ្សំទូទៅ គ្រាប់រ៉ុក្កែតដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបង្កើនល្បឿនយន្តហោះនៃយានដែលបើកដំណើរការ និង យានអវកាស. នៅក្នុងរាវភាគច្រើន ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតដំណើរការដោយអ៊ីដ្រូសែន វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដំបូងដើម្បីបង្កើតឡើងវិញនូវម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃម៉ាស៊ីន មុនពេលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងដុតដើម្បីបង្កើតកម្លាំងរុញច្រាន។ ម៉ាស៊ីនដែលដើរដោយថាមពល H 2/O 2 ទំនើបដែលកំពុងប្រើប្រាស់ប្រើប្រាស់ល្បាយឥន្ធនៈដែលសម្បូរទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន ដែលបណ្តាលឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមិនឆេះនៅក្នុងផ្សែង។ បន្ថែមពីលើការបង្កើនកម្លាំងរុញច្រានជាក់លាក់របស់ម៉ាស៊ីនដោយកាត់បន្ថយទម្ងន់ម៉ូលេគុល នេះក៏ជួយកាត់បន្ថយការសាយភាយនៃក្បាលម៉ាស៊ីន និងអង្គជំនុំជម្រះ្រំមហះផងដែរ។

ឧបសគ្គបែបនេះចំពោះការប្រើប្រាស់ "ZHV" នៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀតដូចជាធម្មជាតិ cryogenic និងដង់ស៊ីតេទាបក៏ជាការរារាំងក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងករណីនេះផងដែរ។ សម្រាប់ឆ្នាំ 2009 មានយានបាញ់បង្ហោះតែមួយគត់ (LV "Delta-4") ដែលជាគ្រាប់រ៉ុក្កែតអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុង។ ជាទូទៅ "ZhV" ត្រូវបានប្រើទាំងនៅលើ ជំហានខាងលើរ៉ុក្កែត ឬនៅលើប្លុក ដែលអនុវត្តផ្នែកសំខាន់នៃការងារនៃការដាក់បន្ទុកទៅក្នុងលំហនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ក្នុងនាមជាវិធានការមួយដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេនៃឥន្ធនៈប្រភេទនេះមានសំណើសម្រាប់ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដូចភក់ ពោលគឺទម្រង់ពាក់កណ្តាលកកនៃ "ZHV" ។

§៣. សមីការប្រតិកម្ម និងរបៀបសរសេរវា។

អន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ អុកស៊ីសែនដូចដែលលោក Henry Cavendish បានបង្កើតឡើង នាំទៅរកការបង្កើតទឹក។ ចូរយើងបន្តជាមួយវា។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញរៀនពីរបៀបតែង សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី.
តើមកពីអ្វី អ៊ីដ្រូសែននិង អុកស៊ីសែនយើងបានដឹងរួចហើយ៖

H 2 + O 2 → H 2 O

ឥឡូវនេះយើងពិចារណាថាអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីមិនរលាយបាត់ហើយមិនលេចឡើងពីអ្វីទាំងអស់កុំប្រែទៅជាគ្នាទៅវិញទៅមកប៉ុន្តែ ផ្សំនៅក្នុងបន្សំថ្មី។ដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មី។ នេះមានន័យថានៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអាតូមនៃប្រភេទនីមួយៗត្រូវតែមាន លេខដូចគ្នា។ ពីមុនប្រតិកម្ម ( ឆ្វេងពីសញ្ញាស្មើគ្នា) និង បន្ទាប់ពីចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម ( នៅខាងស្ដាំពីសញ្ញាស្មើគ្នា) ដូចនេះ៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

នោះហើយជាអ្វីដែលវាគឺជា សមីការប្រតិកម្ម - កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដែលកំពុងដំណើរការដោយប្រើរូបមន្តនៃសារធាតុ និងមេគុណ.

នេះមានន័យថានៅក្នុងប្រតិកម្មខាងលើ ប្រជ្រុយពីរ អ៊ីដ្រូសែនគួរតែប្រតិកម្មជាមួយ ដោយមួយ mole អុកស៊ីសែនហើយលទ្ធផលនឹងមាន ប្រជ្រុយពីរ ទឹក។.

អន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ អុកស៊ីសែន- មិនមែនជាដំណើរការសាមញ្ញទេ។ វានាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងនេះ។ ដើម្បីជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងសមីការបែបនេះ ជាធម្មតាគេប្រើវិធីសាស្ត្រ " សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច".

នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន នេះមានន័យថា អ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាពី 0 ពីមុន +ខ្ញុំ, ក អុកស៊ីសែន- ពី 0 ពីមុន -II. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះមានមួយចំនួន (n)អេឡិចត្រុង៖

អ៊ីដ្រូសែនបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងបម្រើនៅទីនេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីសែនទទួលយកអេឡិចត្រុង - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម

ឥឡូវនេះសូមមើលពីរបៀបដែលដំណើរការនៃការផ្តល់ និងទទួលអេឡិចត្រុងមើលទៅដោយឡែកពីគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែនដោយបានជួបជាមួយ "ចោរ" - អុកស៊ីសែនបាត់បង់ទ្រព្យសម្បត្តិទាំងអស់ - អេឡិចត្រុងពីរហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាស្មើនឹង +ខ្ញុំ:

ហ 20 − 2 អ៊ី− = 2Н + I

បានកើតឡើង សមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែន។

និងចោរ អុកស៊ីសែន ប្រហែល ២ដោយបានយកអេឡិចត្រុងចុងក្រោយពីអ៊ីដ្រូសែនអកុសល មានការពេញចិត្តយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថ្មីរបស់គាត់ -II:

អូ 2 + 4 អ៊ី− = 2O − II

នេះ។ កាត់បន្ថយសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីសែន។

វានៅសល់ដើម្បីបន្ថែមថាទាំង "ចោរ" និង "ជនរងគ្រោះ" របស់គាត់បានបាត់បង់អត្តសញ្ញាណគីមីរបស់ពួកគេនិងពីសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម ហ ២និង ប្រហែល ២ក្លាយជាផ្នែកមួយនៃថ្មី។ គីមី - ទឹក។ ហ ២ ឱ.

លើសពីនេះ យើងនឹងជជែកវែកញែកដូចតទៅ៖ តើចំនួនអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានដែលឧបករណ៍កាត់បន្ថយបានផ្តល់ឱ្យក្រុម oxidizing bandit នោះគឺជាចំនួនដែលគាត់បានទទួល។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។.

ដូច្នេះអ្នកត្រូវការ ស្មើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទីមួយ និងទីពីរ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ទម្រង់តាមលក្ខខណ្ឌខាងក្រោមនៃការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលត្រូវបានទទួលយក៖

	2 H 2 0 − 2 អ៊ី− = 2Н + I
	1 អូ 2 0 + 4 អ៊ី− = 2O − II

នៅទីនេះលេខ 2 និង 1 នៅខាងឆ្វេង ដង្កៀបអង្កាញ់គឺជាកត្តាដែលនឹងជួយធានាថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលគឺស្មើគ្នា។ យើងពិចារណាថានៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល អេឡិចត្រុង 2 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ ហើយ 4 ត្រូវបានទទួលយក។ ដើម្បីស្មើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានទទួល និងផ្តល់ កត្តាពហុគុណធម្មតាតិចបំផុត និងកត្តាបន្ថែមត្រូវបានរកឃើញ។ ក្នុងករណីរបស់យើង ពហុគុណសាមញ្ញបំផុតគឺ 4. កត្តាបន្ថែមនឹងមាន 2 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន (4: 2 = 2) និងសម្រាប់អុកស៊ីសែន - 1 (4: 4 = 1)
មេគុណលទ្ធផលនឹងបម្រើជាមេគុណនៃសមីការប្រតិកម្មនាពេលអនាគត៖

2H 2 0 + O 2 0 \u003d 2H 2 + I O -II

អ៊ីដ្រូសែន កត់សុីមិនត្រឹមតែពេលជួបគ្នាប៉ុណ្ណោះទេ អុកស៊ីសែន. ប្រហាក់ប្រហែលនឹងឥទ្ធិពលអ៊ីដ្រូសែននិង ហ្វ្លុយអូរីន F2, halogen និង "ចោរប្លន់" ដ៏ល្បីល្បាញហើយហាក់ដូចជាគ្មានគ្រោះថ្នាក់ អាសូត ន ២:

H 2 0 + F 2 0 = 2H + I F −I

3H 2 0 + N 2 0 \u003d 2N -III H 3 + I

លទ្ធផលនេះនៅក្នុង អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អេហ្វអេហ្វឬ អាម៉ូញាក់ NH3.

នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងពីរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីដ្រូសែនក្លាយជាស្មើ +ខ្ញុំដោយសារតែគាត់ទទួលបានដៃគូនៅក្នុងម៉ូលេគុល "លោភលន់" សម្រាប់របស់ល្អអេឡិចត្រូនិចរបស់នរណាម្នាក់ដោយ electronegativity ខ្ពស់ - ហ្វ្លុយអូរីន ចនិង អាសូត ន. នៅ អាសូតតម្លៃនៃ electronegativity ត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងបីឯកតាធម្មតា និង y ហ្វ្លុយអូរីនជាទូទៅ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំងអស់គឺបួនឯកតា។ ដូច្នេះវាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលពួកគេចាកចេញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្រីក្រដោយគ្មានបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិច។

ប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែនប្រហែល ស្តារ- ទទួលយកអេឡិចត្រុង។ វាកើតឡើងប្រសិនបើលោហធាតុអាល់កាឡាំង ឬជាតិកាល់ស្យូម ដែលនៅក្នុងនោះ electronegativity តិចជាងអ៊ីដ្រូសែន ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយវា។