Mokyklos etapas Visos Rusijos olimpiada moksleiviai literatūroje.
6 klasė.
2016 - 2017 mokslo metai.
Literatūrinių tekstų išmanymas.
Remdamiesi pateiktomis ištraukomis, nustatykite kūrinį ir autorių.
Ir jis pasakė spindinčiomis akimis:
„Vaikinai! Ar Maskva neatsilieka nuo mūsų?
Mes mirsime netoli Maskvos,
Kaip mirė mūsų broliai!
„Atbėgo mergina, liesa, liesa, maždaug trylikos metų, jos veidas atrodė kaip juodas. Matyt, tai dukra. Jos akys taip pat juodos, šviesios, veidas gražus. Apsirengęs ilgais mėlynais marškiniais, plačiomis rankovėmis ir be diržo.
„Pagalvojęs apie savo vienatvę pradėjau verkti, bet prisiminęs, kad ašaros nesustabdo negandų, nusprendžiau tęsti savo kelią ir bet kokia kaina pasiekti sugedusį laivą...“ Maksimalus balų skaičius – 6.
Blitz apklausa.
1. Pavadinkite didžiojo rusų poeto, kuris atsakė į A. S. Puškino mirtį eilėraščiu „Poeto mirtis“ ir buvo už tai ištremtas į Kaukazą, vardą.
2. Ką davė karalius? pogrindžio gyventojų Alioša?
3. Pavadinkite merginą, kuri įsimylėjo nebylį Gerasimą.
4. Kaip prasideda rusų liaudies pasakos?
5. Įvardykite herojų, kurio širdį sukrėtė velnio veidrodžio fragmentas.
Istorinės ir literatūrinės užduotys.
1. Krylovas A. Fiodoras Ivanovičius
2. Žukovskis B. Ivanas Andrejevičius
3. Gogolis V. Levas Nikolajevičius
4. Turgenevas G. Nikolajus Vasiljevičius
5. Tyutchevas D. Ivanas Sergejevičius
6. Tolstojus E. Vasilijus Andrejevičius
1. „... jis sutvarkė sau, pagal savo skonį; pastatė jame lovą iš ąžuolinių lentų ant keturių rąstų. Tikrai didvyriška lova; ant jo buvo galima įdėti šimtą svarų - jis nebūtų sulinkęs; po lova buvo didelė krūtinė; kampe buvo tokios pat tvirtos kokybės stalas, o šalia stalo buvo kėdė ant trijų kojų ... "
“ – Ant boto! Ei, ant boto! Sustabdyti! Aš pasiklydau! Ei! Vaikinai! Kas ten gyvas? Ei, vairininke!
“.. Sustojau prie įėjimo, nustebęs dar neregėto vaizdo. Iš viršaus smarkiai sklido du šviesos srautai, kurie tamsiame sienų fone išryškėjo juostelėmis; Ši šviesa prasiskverbė pro du langus... sienos buvo iš akmens.
Marusya sėdėjo po langu su krūva gėlių ir, kaip įprasta, jas rūšiavo.
Su kurių rusų rašytojų pavadinimai yra susiję su šiomis vietomis:
Maskva, Tarkhany, Kaukazas.
Maskva, Carskoje Selo licėjus, Michailovskoje.
Archangelsko provincija, Maskva, Maskvos universitetas.
Yasnaya Polyana, Maskva, Kaukazas.
Orel, Spasskoje - Lutovinovo, Maskvos universitetas.
Maksimalus balų skaičius – 5
Literatūros teorijos išmanymas.
„Kitą dieną Danilushko ten nuvyko. Kalva, nors ir nedidelė, bet stačia. Viena vertus, jis atrodo visiškai nukirstas. Išvaizda čia yra pirmos klasės. Visi sluoksniai matomi, geriau būti negali“
„Kiek kartų jie pasauliui sakė,
Tas meilikavimas yra niekšiškas ir žalingas; bet viskas ne ateičiai,
O glostytojas visada ras kampelį širdyje“.
2. Suderinkite terminus ir apibrėžimus.
1. Tautosakas A. Linksma istorija apie nepaprastus, dažnai fantastiškus įvykius ir nuotykius.
2. Baladė B. Žodinis liaudies menas.
3. Pasaka V. Eilėraštis, kuris dažniausiai paremtas istoriniu įvykiu, legenda su aštria, įtempta pabaiga.
4. Climax G. Pagrindinė meno kūrinio idėja.
5.Idėja D. Akimirka aukščiausia įtampa meno kūrinyje.
Maksimalus taškų skaičius yra 5.
Nustatykite, kokios išraiškingumo priemonės yra F. I. Tyutchevo eilėraštyje „Vidurdienis“: personifikacija, epitetas, palyginimas, metafora.
Vidurdienis.
Upė tingiai rieda
Debesys tingiai tirpsta.
Ir visa gamta kaip rūkas,
Apima karštas mieguistumas,
O dabar pats didysis Panas
Literatūra ir kiti menai.
Už kiekvieną atsakymą – 1 taškas.
Kūrybinė užduotis.
„Bandymas rašyti“
Parašykite miniatiūrinę esė tema: „Mano miestas ateityje“. Ši tema leis svajoti ir įsivaizduoti. Būk drąsus! Neribokite savo vaizduotės. Tačiau nepamirškite, ką rašote meno kūrinys: atkreipkite dėmesį į vaizdus ir kalbą.
Maksimalus balų skaičius yra 10.
ATSAKYMAI IR VERTINIMO KRITERIJAI
I. Literatūrinių tekstų išmanymas.
1. "Borodino" - M. Yu Lermontovas.
2." Kaukazo kalinys» L. N. Tolstojus.
3. Danielio Defo „Robinzonas Kruzas“.
Maksimalus taškų skaičius yra 6.
Blitz apklausa.
M. Yu Lermontovas
sėkla
Tatjana.
"Tam tikroje karalystėje, tam tikroje valstybėje..."
Kai.
Maksimalus taškų skaičius -5.
II. Istorinės ir literatūrinės užduotys.
1. Sujunkite rašytojų ir poetų pavardes su pilnais vardais rodyklėmis.
Krylovas Ivanas Andrejevičius.
Žukovskis Vasilijus Andrejevičius
Gogolis Nikolajus Vasiljevičius
Turgenevas Ivanas Sergejevičius
Tiutčevas Fiodoras Ivanovičius
Tolstojus Levas Nikolajevičius
Maksimalus taškų skaičius -6.
2. Įvardykite vietą, kurioje vyksta veiksmas, nurodykite kūrinio pavadinimą ir autorių.
1. Gerasimo spinta. I. S. Turgenevo „Mumu“.
2. Jenisejaus upės krantas. „Vasyutkino ežeras“ V. P. Astafjevas.
3. Požemis, kripta. V. G. Korolenko „Blogoje visuomenėje“.
Didžiausias taškų skaičius yra 9.
3. Su kurių rusų rašytojų pavadinimai yra siejami su šiomis vietomis:
1.Maskva, Tarkhany, Kaukazas - M. J. Lermontovas.
2.Maskva, Carskoje Selo licėjus, Michailovskoje - A. S. Puškinas.
3. Archangelsko gubernija, Maskva, Maskvos universitetas – M. V. Lomonosovas
4. Jasnaja Poliana, Maskva, Kaukazas – L. N. Tolstojus.
5. Orel, Spasskoje - Lutovinovo, Maskvos universitetas -I. S. Turgenevas.
Maksimalus taškų skaičius – 4
Literatūros teorijos išmanymas.
Įvardykite kūrinių, iš kurių pateikiamos ištraukos, žanrą.
Pasaka
Fable
Didžiausias taškų skaičius yra 2.
2. 2. Suderinkite terminus ir apibrėžimus.
1 – B; 2 – B; 3-A; 4 – D; 5-G.
3. Nustatykite, kokios išraiškingumo priemonės yra F.I. Tyutchev eilėraštyje „Vidurdienis“: personifikacija, epitetas, palyginimas, metafora.
Vidurdienis.
Miglota popietė tingiai kvėpuoja,
Upė tingiai rieda
Ir ugniniame ir tyrame skliaute
Debesys tingiai tirpsta.
Ir visa gamta kaip rūkas,
Apima karštas mieguistumas,
O dabar pats didysis Panas
Urve nimfos ramiai miega.
"Kvėpuoja (vidudienis)" - personifikacija, "miglotas" - epitetas, "kaip rūkas" - panašumas, "upė tingiai rieda, debesys tingiai tirpsta, gamtą apima karštas miegas" - metaforos 1 balas už kiekvieną teisingą atsakymą .
Maksimalus taškų skaičius yra 6.
IV. Literatūra ir kiti menai.
Įvardykite rusų menininkų, kurie iliustravo pasaką „Princesė varlė“, vardus.
I. Bilibinas, V Vasnecovas
Didžiausias taškų skaičius yra 2.
V. „Rašiklio testas“
Vertinant kūrybinis darbas atsižvelgiama į:
gilumas ir savarankiškumas atskleidžiant temą: darbo temoje išdėstytos problemos supratimas, jos prasmės paaiškinimas, savo pozicijos argumentavimas; sprendimo nepriklausomumas; literatūros istorijos ir teorijos išmanymas ir gebėjimas jas taikyti kuriant tekstą; teksto prasmę iškreipiančių faktinių trūkumų nebuvimas (0–2 balai);
kompozicinė harmonija, nuoseklumas, pateikimo nuoseklumas: loginis darbo dalių ryšys, nuoseklus ir logiškas pagrindinės kūrinio minties įrodymas, rašinio kompozicijos dermė (0–2 balai);
pateisinama vaizdinė kalba ir stiliaus originalumas: įvairios žodyno įvaldymas ir sintaksinės konstrukcijos; žodyno ir sintaksės atitikimas pasirinktam žanrui ir pateikimo stiliui; ryškumas, kalbos vaizdingumas ir estetinis autoriaus skonis; pateisinamas autoriaus požiūrio į temą originalumas (0–2 balai);
estetinis skonis, turinio konsistencija ir kalbinėmis priemonėmis kompozicijos žanras: teiginio konstravimas formos ir turinio vienovėje pagal tam tikro žanro dėsnius, teksto struktūros atitikimą moksliniam, meniniam ar publicistiniam stiliui; asmeninis požiūris idėją atitinkančiam problemai ir kalbos apipavidalinimui, stiliaus emocionalumas be perdėto patoso, stilistinis vieningumas ir vienalytiškumas (0–2 balai);
laikymasis kalbos normos: aiški ir tiksli minčių raiška, darbe ne daugiau kaip 1-2 kalbos defektai (0-2 balai).
Kūrybinis darbas vertinamas 10 balų. Į rašybos ir skyrybos raštingumą atsižvelgiama, bet nevertinama, o darbo kiekis nereglamentuojamas.
Maksimalus balų skaičius už visą darbą yra 50.
Geležies (III) druskos
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2FeCl3 + 3Na 2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H 2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (konc.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Geležis. Geležies junginiai.
1. Druska, gauta ištirpinant geležį koncentruotoje sieros rūgštyje, buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo sulydyta su geležimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
2. Geležies (III) chlorido ir sidabro nitrato reakcijos metu susidariusios nuosėdos filtruojamos. Filtratas apdorojamas kalio hidroksido tirpalu. Susidariusios rudos nuosėdos buvo atskirtos ir kalcinuotos. Kaitinant, susidariusi medžiaga reaguoja su aliuminiu, išskirdama šilumą ir šviesą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
3. Dujos, išsiskiriančios vandenilio chloridui reaguojant su kalio permanganatu, reaguoja su geležimi. Reakcijos produktas ištirpintas vandenyje ir į jį pridėta natrio sulfido. Iš susidariusių netirpių medžiagų žiebtuvėlis buvo atskirtas ir reaguoja su karštu koncentruotu azoto rūgštis. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
4. Vandenilio bromidui reaguojant su kalio permanganatu susidaręs nemalonus skystis buvo atskirtas ir kaitinamas geležies drožlėmis. Reakcijos produktas ištirpinamas vandenyje ir įpilamas cezio hidroksido tirpalas. Susidariusios nuosėdos filtruojamos ir kaitinamos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
5. Geležies (II) chlorido tirpalo elektrolizės būdu prie katodo gauta medžiaga sulydyta su siera, o šios reakcijos produktas kalcinuotas. Gautos dujos praleidžiamos per bario hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
6. Geležies(III) chlorido tirpalas elektrolizuojamas grafito elektrodais. Rudos nuosėdos, susidariusios kaip šalutinis elektrolizės produktas, buvo filtruojamos ir kalcinuotos. Prie katodo susidariusi medžiaga kaitinant buvo ištirpinta koncentruotoje azoto rūgštyje. Ant anodo išsiskyręs produktas buvo praleistas per šaltą kalio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
7. Geležies chlorido tirpalas buvo apdorotas natrio hidroksido tirpalu, susidariusios nuosėdos atskirtos ir pakaitintos. Kietas reakcijos produktas buvo sumaišytas su sodos pelenais ir kalcinuotas. Į likusią medžiagą buvo pridėta natrio nitrato ir hidroksido ir ilgą laiką kaitinama aukštoje temperatūroje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
8. Geležies oksidas buvo kaitinamas praskiesta azoto rūgštimi. Tirpalas atsargiai išgarinamas, kietos liekanos ištirpintos vandenyje, į gautą tirpalą įberti geležies miltelių ir po kurio laiko filtruojama. Į filtratą buvo įpiltas kalio hidroksido tirpalas, susidariusios nuosėdos atskirtos ir paliekamos ore, pakito medžiagos spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
9. Geležies chloridas kaitinant buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi ir tirpalas atsargiai išgarinamas. Kietas produktas ištirpintas vandenyje, į gautą tirpalą įpilta kalio, o susidariusios nuosėdos atskirtos ir kalcinuotos. Šildant per gautą medžiagą buvo išleistos vandenilio dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
10. Į geležies chlorido tirpalą buvo įpilta sodos pelenų, o susidariusios nuosėdos atskirtos ir kalcinuotos. Anglies monoksidas buvo praleistas per gautą medžiagą kaitinant, o kietas paskutinės reakcijos produktas buvo įtrauktas į sąveiką su bromu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
11. Geležies nuosėdos kaitinant ištirpintos koncentruotoje azoto rūgštyje. Tirpalas atsargiai išgarinamas ir reakcijos produktas ištirpinamas vandenyje. Į gautą tirpalą įberti geležies miltelių, po kurio laiko tirpalas filtruojamas, o filtratas apdorojamas kalio hidroksido tirpalu, todėl susidarė šviesiai žalios nuosėdos, kurios ore greitai tamsėja. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
12. Geležies milteliai buvo įberti į geležies chlorido tirpalą ir po kurio laiko tirpalas filtruojamas. Į filtratą buvo pridėta natrio hidroksido, susidariusios nuosėdos atskirtos ir apdorotos vandenilio peroksidu. Į gautą medžiagą buvo pridėtas kausto kalio tirpalo ir bromo perteklius; Dėl reakcijos bromo spalva išnyko. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
13. Netirpi medžiaga, susidariusi įpilant natrio hidroksido į geležies chlorido tirpalą, buvo atskirta ir ištirpinta praskiestoje sieros rūgštyje. Į gautą tirpalą pridėta cinko dulkių, susidariusios nuosėdos filtruojamos ir ištirpinamos koncentruotoje druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
14. Geležies milteliai buvo ištirpinti dideliame kiekyje praskiestos sieros rūgšties ir per gautą tirpalą praleidžiamas oras, o po to perleidžiamos dujos su supuvusių kiaušinių kvapu. Susidariusi netirpi druska atskiriama ir ištirpinama karštame koncentruotos azoto rūgšties tirpale. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
15. Nežinoma medžiaga A ištirpsta koncentruotoje druskos rūgštyje, tirpimo procesą lydi dujų išsiskyrimas su supuvusių kiaušinių kvapu; neutralizavus tirpalą šarmu, susidaro tūrinės baltos (šviesiai žalios) nuosėdos. Kai medžiaga A deginama, susidaro du oksidai. Viena iš jų yra dujos, kurios turi būdingą aštrų kvapą ir keičia bromo vandens spalvą, susidarant dviem stiprios rūgštys. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
16. Į karštą koncentruotą sieros rūgštį buvo įdėtas sidabriškai pilkas metalas, kurį traukia magnetas ir kaitinamas. Tirpalas atšaldomas ir pridedama kaustinės sodos, kol nustojo susidaryti amorfinės rudos nuosėdos. Nuosėdos atskirtos, kalcinuotos ir kaitinant ištirpintos koncentruotoje druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
17. Medžiaga, gauta kaitinant geležies nuosėdas vandenilio atmosferoje, buvo supilta į karštą koncentruotą rūgštį ir pakaitinta. Gautas tirpalas išgarinamas, likutis ištirpinamas vandenyje ir apdorojamas bario chlorido tirpalu. Tirpalas filtruojamas ir į filtratą buvo įdėta varinė plokštelė, kuri po kurio laiko ištirpo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
18. Geležies (III) chlorido tirpalas buvo elektrolizuojamas. Elektrolizės metu susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir ištirpintos natrio hidroksido tirpale, po to įpilamas sieros rūgšties kiekis, reikalingas skaidraus tirpalo susidarymui. Ant anodo išsiskyręs produktas buvo praleistas per karštą kalio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
19. Geležis buvo deginama chloru. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje ir į tirpalą pridėta geležies drožlių. Po kurio laiko tirpalas filtruojamas ir į filtratą pridedama natrio sulfido. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir apdorotos 20% sieros rūgštimi, gaunant beveik bespalvį tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
20. Geležies miltelių ir kieto produkto mišinys, gautas reaguojant sieros dioksidui ir vandenilio sulfidui, buvo šildomas neprieinant oro. Gautas produktas buvo iššautas ore. Susidariusi kieta medžiaga reaguoja su aliuminiu, išskirdama daug šilumos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
21. Geležies (III) oksidas buvo sulydytas su soda. Gautas produktas įpilamas į vandenį. Susidariusios nuosėdos buvo ištirpintos vandenilio jodo rūgštyje. Išsiskyręs halogenas buvo surištas su natrio tiosulfatu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
22. Chloras sureagavo su karštu kalio hidroksido tirpalu. Tirpalui atvėsus, iškrito Berthollet druskos kristalai. Gauti kristalai pridedami prie tirpalo druskos rūgšties. susidariusi paprasta medžiaga sureagavo su metaline geležimi. Reakcijos produktas buvo kaitinamas su nauja geležies dalimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
23. Piritas buvo kūrenamas, o susidariusios aštraus kvapo dujos praleidžiamos per sieros vandenilio rūgštį. Susidariusios gelsvos nuosėdos filtruojamos, išdžiovinamos, sumaišomos su koncentruota azoto rūgštimi ir kaitinamos. Iš gauto tirpalo susidaro nuosėdos, kuriose yra bario nitrato. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
24. Geležies drožlės ištirpintos praskiestoje sieros rūgštyje, gautas tirpalas apdorotas natrio šarmo tirpalo pertekliumi. Susidariusios nuosėdos filtruojamos ir paliekamos ore, kol įgaus rudą spalvą. Ruda medžiaga buvo kalcinuota iki pastovios masės. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
25. Vykdoma natrio chlorido tirpalo elektrolizė. Į gautą tirpalą buvo pridėta geležies (III) chlorido. Susidariusios nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Kieta liekana ištirpinama vandenilio jodo rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
26. Kalio chloratas buvo kaitinamas esant katalizatoriui ir išsiskyrė bespalvės dujos. Geležies oksidas buvo pagamintas deginant geležį šių dujų atmosferoje. Jis buvo ištirpintas praskiestoje druskos rūgštyje. Į gautą tirpalą įpilama tirpalo, kuriame yra natrio dichromato ir druskos rūgšties. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
27. Geležis buvo deginama chloru. Gauta druska buvo pridėta į natrio karbonato tirpalą ir susidarė rudos nuosėdos. Šios nuosėdos filtruojamos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga ištirpinama vandenilio jodo rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
28. Siera buvo sulydyta su geležimi. Reakcijos produktas buvo apdorotas druskos rūgštimi. Išsiskyrusios dujos buvo sudegintos deguonies pertekliumi. Degimo produktai absorbuojami vandeninis tirpalas geležies (III) sulfatas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
29. Nevisiškai sudegus anglims, gautos dujos, kurių srovėje kaitintas geležies (III) oksidas. Gauta medžiaga ištirpinama karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Gautas druskos tirpalas buvo apdorotas kalio sulfido tirpalo pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
30. Geležis buvo deginama chloro atmosferoje. Gauta medžiaga buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Likutis po kalcinavimo buvo ištirpintas vandenilio jodo rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
31. Geležis buvo ištirpinta praskiestoje azoto rūgštyje. Į gautą tirpalą įpilamas natrio karbonato tirpalo perteklius. Atsiskyrusios nuosėdos filtruojamos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo sumalta į smulkius miltelius kartu su aliuminiu ir mišinys buvo padegtas. Jis sudegė, išskirdamas daug šilumos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
32. Geležies milteliai buvo kaitinami sieros milteliais. Reakcijos produktas ištirpinamas druskos rūgštyje ir į tirpalą pridedamas šarmo perteklius. Susidariusios nuosėdos buvo kalcinuotos azoto atmosferoje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
33. Geležis buvo deginama chloro atmosferoje. Gauta druska ištirpinama vandenyje ir įpilama kalio jodido tirpalo. Krituliai paprasta medžiaga atskirtas ir padalintas į dvi dalis. Pirmasis buvo apdorotas praskiesta azoto rūgštimi, o antrasis kaitinamas vandenilio atmosferoje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
34. Geležis ištirpinta vandenilio chlorido rūgštyje ir į gautą tirpalą pilama natrio hidroksido, kol nustojo nukristi nuosėdos. Į gautą reakcijos masę pirmiausia buvo išleistas deguonis, o po to pridedama vandenilio jodo rūgštis, kol nukrito nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
35. Nuosėdos, gautos reaguojant geležies sulfato () ir bario nitrato tirpalus, filtruojamos. Filtratas buvo apdorotas natrio hidroksido pertekliumi. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo apdorota druskos rūgšties tirpalo pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležis. Geležies junginiai.
1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + Fe 3FeO
2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + 3Na 2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO 3 (konc. hor.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O
FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O
6. 4FeCl3 + 6H 2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe + 6HNO 3 (konc.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Cl 2 + 2KOH (šaltas) = KClO + KCl + H 2 O
7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
8. 3FeO + 10HNO 3 (dil.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
9. FeCl 2 + 4HNO 3 (koncentruotas) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O
10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2
Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
14. Fe + H 2 SO 4 (praskiestas) = FeSO 4 + H 2
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4
FeS + 12HNO3(konc.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4FeS + 7O 2 = 2Fe2O3 + 4SO 2
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HBr
16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
17. Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O
2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
18. 4FeCl3 + 6H 2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3
2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3 Na 2 SO 4 + 12 H 2 O
3Cl 2 + 6KOH (hor.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S
20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2 NaI + Na 2 S 4 O 6
22. 3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
25. 2NaCl + 2H 2O H2 + 2NaOH + Cl 2
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HI (konc.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H 2O
27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4
29. C + O 2 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Fe + 4HNO 3 (praskiestas) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O ir N 2 taip pat priimami kaip HNO 3 redukcijos produktas)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I 2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Cinkas. Cinko junginiai.
Cinkas yra gana aktyvus metalas, tačiau yra stabilus ore, nes yra padengtas plonu oksido sluoksniu, kuris apsaugo jį nuo tolesnio oksidacijos. Kaitinamas, cinkas reaguoja su paprastomis medžiagomis (išimtis yra azotas):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
taip pat su nemetalų oksidais ir amoniaku:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H 2
Kaitinamas, cinkas oksiduojasi veikiant vandens garams:
Zn + H 2 O (garai) ZnO + H 2
Cinkas reaguoja su sieros ir druskos rūgščių tirpalais, išstumdamas iš jų vandenilį:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Kaip aktyvus metalas cinkas reaguoja su oksiduojančiomis rūgštimis:
Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (konc.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (ultra praskiedimas) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Kai cinkas susilieja su šarmais, susidaro cinkatas:
Zn + 2NaOH (kristalas) Na 2 ZnO 2 + H 2
Cinkas gerai tirpsta šarminiuose tirpaluose:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
Skirtingai nuo aliuminio, cinkas taip pat tirpsta vandeniniame amoniako tirpale:
Zn + 4NH3 + 2H2O = (OH) 2 + H2
Cinkas redukuoja daugelį metalų iš jų druskų tirpalų:
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na 2 + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Cinko junginiai (cinko junginiai yra nuodingi).
1) Cinko oksidas.
Cinko oksidas turi amfoterinių savybių.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Cinkas redukuojamas iš oksidų, veikiant stiprioms redukuojančioms medžiagoms:
ZnO + C (koksas) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Cinko hidroksidas.
Cinko hidroksidas turi amfoterinių savybių.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2
Cinko hidroksidas yra termiškai nestabilus:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Druska.
CaZnO 2 + 4HCl (perteklius) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (konc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Cinkas. Cinko junginiai.
1. Cinko oksidas buvo ištirpintas druskos rūgšties tirpale ir tirpalas neutralizuojamas pridedant natrio hidroksido. Išsiskiria želatininė medžiaga baltas atskirtas ir apdorotas šarmo tirpalo pertekliumi, o nuosėdos visiškai ištirpo. neutralizuojant gautą tirpalą rūgštimi, pavyzdžiui, azoto rūgštimi, vėl susidaro želatinos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
2. Cinkas buvo ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje ir į gautą tirpalą įpiltas šarmo perteklius, gautas skaidrus tirpalas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
3. Druska, gauta reaguojant cinko oksidui su sieros rūgštimi, buvo kalcinuota 800°C temperatūroje. Kietas reakcijos produktas buvo apdorotas koncentruotu šarmo tirpalu ir per gautą tirpalą buvo išleistas anglies dioksidas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
4. Cinko nitratas buvo kalcinuotas, o reakcijos produktas kaitinant buvo apdorotas natrio hidroksido tirpalu. Anglies dioksidas buvo leidžiamas per gautą tirpalą, kol nustojo nukristi, o po to jis buvo apdorotas koncentruoto tirpalo pertekliumi. amoniako, o nuosėdos ištirpo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
5. Cinkas buvo ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje, gautas tirpalas atsargiai išgarinamas ir likutis kalcinuojamas. Reakcijos produktai sumaišomi su koksu ir pašildomi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
6. Kelios cinko granulės ištirpintos kaitinant natrio hidroksido tirpale. Į gautą tirpalą mažomis porcijomis buvo pridėta azoto rūgšties, kol susidarė nuosėdos. Nuosėdos atskirtos, ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje, tirpalas atsargiai išgarinamas ir likutis kalcinuojamas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
7. Į koncentruotą sieros rūgštį buvo pridėta metalo cinko. gauta druska buvo išskirta, ištirpinta vandenyje ir į tirpalą pridėta bario nitrato. Atskyrus nuosėdas, į tirpalą įpilama magnio drožlių, tirpalas filtruojamas, filtratas išgarinamas ir kalcinuojamas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
8. Cinko sulfidas buvo kalcinuotas. Susidariusi kieta medžiaga visiškai sureagavo su kalio hidroksido tirpalu. Anglies dioksidas buvo leidžiamas per gautą tirpalą, kol susidarė nuosėdos. Nuosėdos ištirpintos druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
9. Tam tikras cinko sulfido kiekis buvo padalintas į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apdorotas druskos rūgštimi, o kitas – iššautas oru. Išsiskyrusioms dujoms sąveikaujant, susidarė paprasta medžiaga. Ši medžiaga buvo kaitinama koncentruota azoto rūgštimi ir išsiskyrė rudos dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
10. Cinkas buvo ištirpintas kalio hidroksido tirpale. Išsiskyrusios dujos sureagavo su ličiu, o į gautą tirpalą buvo lašinama druskos rūgšties, kol nustojo nukristi nuosėdos. Jis buvo filtruojamas ir kalcinuotas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (trūkumas) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Varis ir vario junginiai.
Varis yra chemiškai mažai aktyvus metalas, esantis sausame ore ir at kambario temperatūra nesioksiduoja, bet drėgname ore, esant anglies monoksidui (IV), pasidengia žalia hidroksivario karbonato (II) danga.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Kaitinamas varis reaguoja su gana stipriais oksidatoriais,
su deguonimi, sudarydami CuO, Cu 2 O priklausomai nuo sąlygų:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Su halogenais, siera:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
Varis tirpsta oksiduojančiose rūgštyse:
kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje:
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
nekaitinant azoto rūgštyje:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (ištirpęs..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Varis oksiduojamas azoto oksidu (IV) ir geležies druskomis (III)
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
Varis išstumia metalus į dešinę įtampos serijoje iš jų druskų tirpalų:
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. Vario junginiai.
1) Oksidai.
Vario(II) oksidas
Laboratorijoje vario (II) oksidas gaunamas oksiduojant varį kaitinant arba kalcinuojant (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
Vario oksidas pasižymi silpnai išreikštomis amfoterinėmis savybėmis ( su persvara pagrindinis). CuO sąveikauja su rūgštimis:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Vario (I) oksidas
Laboratorijoje jis gaunamas redukuojant šviežiai nusodintą vario (II) hidroksidą, pavyzdžiui, aldehidais arba gliukoze:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
Vario(I) oksidas turi pagrindinis savybių. Kai vario (I) oksidas yra apdorojamas vandenilio halogeno rūgštimi, gaunami vario (I) halogenidai ir vanduo:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
Kai Cu 2 O ištirpsta deguonies turinčiose rūgštyse, pavyzdžiui, sieros tirpale, susidaro vario (II) druskos ir varis:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (praskiestas) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
Koncentruotose sieros ir azoto rūgštyse susidaro tik druskos (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (konc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Stabilieji vario (I) junginiai yra netirpūs junginiai (CuCl, Cu 2 S) arba kompleksiniai junginiai +. Pastarieji gaunami ištirpinant vario (I) oksidą ir vario (I) chloridą koncentruotame amoniako tirpale:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Vario (I) druskų amoniako tirpalai reaguoja su acetilenu:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Redokso reakcijose vario (I) junginiai turi redokso dvilypumą
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hidroksidai.
Vario(II) hidroksidas.
Vario(II) hidroksidas pasižymi silpnai išreikštomis amfoterinėmis savybėmis (vyrauja pagrindinis). Cu(OH)2 sąveikauja su rūgštimis:
Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O
Vario(II) hidroksidas lengvai reaguoja su amoniako tirpalu, sudarydamas mėlynai violetinį kompleksinį junginį:
Сu(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Vario (II) hidroksidui reaguojant su koncentruotais (daugiau nei 40%) šarmų tirpalais susidaro sudėtingas junginys:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (konc.) = Na 2
Kaitinamas vario (II) hidroksidas suyra:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Druska.
Vario (I) druskos.
Redokso reakcijose vario (I) junginiai turi redokso dvilypumą. Kaip reduktorius, jie reaguoja su oksidatoriais:
CuCl + 3HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O
4CuI + 5H 2SO 4 (konc. hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (konc. šaltas) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (konc. šaltas) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Vario (I) junginiams galima disproporcijos reakcija:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Sudėtingi ryšiai+ tipas gaunamas ištirpinant koncentruotame amoniako tirpale:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Vario(II) druskos
Redokso reakcijose vario (II) junginiai pasižymi oksidacinėmis savybėmis:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konc. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH3
Maišant tirpalus, hidrolizė vyksta tiek prie silpnos bazės katijono, tiek prie silpnos rūgšties anijono:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Varis ir vario junginiai.
1) konstanta elektros. Ant katodo išsiskyręs elektrolizės produktas buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Susidariusios dujos surenkamos ir leidžiamos per natrio hidroksido tirpalą. Ant anodo išsiskyręs dujinis elektrolizės produktas buvo praleistas per karštą natrio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
2) Medžiaga, gauta prie katodo išlydyto vario (II) chlorido elektrolizės metu, reaguoja su siera. Gautas produktas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per bario hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
3) Nežinoma druska yra bespalvė ir nuspalvina liepsną geltona. Šią druską šiek tiek pakaitinus su koncentruota sieros rūgštimi, skystis, kuriame tirpsta varis, yra distiliuojamas; pastarąjį virsmą lydi rudųjų dujų išsiskyrimas ir vario druskos susidarymas. Abiejų druskų terminio skilimo metu vienas iš skilimo produktų yra deguonis. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
4) Kai druskos A tirpalas sąveikauja su šarmu, gaunama želatininė medžiaga, netirpi vandenyje mėlyna spalva, kuris buvo ištirpintas bespalviame skystyje B, kad susidarytų tirpalas mėlynos spalvos. Kietas produktas, likęs po kruopštaus tirpalo išgarinimo, buvo kalcinuotas; šiuo atveju buvo išleistos dvi dujos, iš kurių viena yra rudos spalvos, o antroji yra dalis atmosferos oras, o lieka juoda kieta medžiaga, kuri ištirpsta skystyje B ir susidaro medžiaga A. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
5) Vario drožlės ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje, o tirpalas neutralizuotas kalio hidroksidu. Išsiskyrusi mėlyna medžiaga buvo atskirta, kalcinuota (medžiagos spalva pasikeitė į juodą), sumaišoma su koksu ir vėl deginama. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Variantas Nr.981665
Atlikdami užduotis su trumpu atsakymu, atsakymo laukelyje įveskite skaičių, atitinkantį teisingo atsakymo numerį, arba skaičių, žodį, raidžių (žodžių) ar skaičių seką. Atsakymas turi būti parašytas be tarpų ar papildomų simbolių. Atskirkite trupmeninę dalį nuo viso kablelio. Matavimo vienetų rašyti nereikia. Atsakymas į 1-29 užduotis yra skaičių seka arba skaičius. Už išsamų teisingą atsakymą 7-10, 16-18, 22-25 užduotyse skiriami 2 balai; padarius vieną klaidą – 1 balas; už neteisingą atsakymą (daugiau nei vieną klaidą) arba jo nebuvimą - 0 balų.
Jei parinktį nurodo mokytojas, galite įvesti arba į sistemą įkelti užduočių atsakymus su detaliu atsakymu. Mokytojas matys užduočių atlikimo su trumpu atsakymu rezultatus ir galės įvertinti atsisiųstus užduočių atsakymus su ilgu atsakymu. Mokytojo priskirti balai bus rodomi jūsų statistikoje.
Versija, skirta spausdinti ir kopijuoti MS Word
Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir jos gebėjimo hidrolizuotis: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
| A | B | IN | G |
Atsakymas:
Nustatykite atitiktį tarp druskos formulės ir jos santykio su hidrolize: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
| DRUSKOS FORMULĖ | POŽIŪRIS Į HIDROLIZĘ | |
1) hidrolizė katijonais 2) hidrolizė anijonu 3) nehidrolizuojamas 4) katijono ir anijono hidrolizė |
Atsakyme užrašykite skaičius, išdėstydami juos raides atitinkančia tvarka:
| A | B | IN | G |
Atsakymas:
Nustatykite druskos formulės ir jos vandeninio tirpalo terpės atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
| DRUSKOS FORMULĖ | SPRENDIMO TERPĖ | |
1) šarminis 2) neutralus |
Atsakyme užrašykite skaičius, išdėstydami juos raides atitinkančia tvarka:
| A | B | IN | G |
Atsakymas:
Nustatykite druskos ir lakmuso spalvos atitiktį tirpale: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
| DRUSKA | LITMUSKOLINAS | |
| 2) raudona 3) violetinė |
Atsakyme užrašykite skaičius, išdėstydami juos raides atitinkančia tvarka:
| A | B | IN | G |
Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2018 m. 32 užduotyje (ankstesnė užduotis C2 „naujo tipo“) pateikiamas eksperimento, susidedančio iš nuoseklių cheminių reakcijų ir laboratorinių reakcijos produktų atskyrimo metodų, aprašymas ( minties eksperimentas).
Mano pastebėjimais, daugeliui mokinių ši užduotis yra sunki. Tai didžiąja dalimi paaiškinama vis labiau akademišku chemijos mokymo mokyklose ir kursuose pobūdžiu, kai nepakankamai dėmesio skiriama darbo laboratorijoje ypatybių tyrinėjimui ir faktiniam laboratorinių eksperimentų atlikimui.
Todėl nusprendžiau medžiagą susisteminti ir apibendrinti pagal vadinamąją. „laboratorinė“ chemija. Šiame straipsnyje aptariami 2018 m. Vieningo valstybinio chemijos egzamino 32 užduoties pavyzdžiai ( buvusią pavedimą C2), su išsamią analizę ir sprendimų analizė.
Norint atlikti šią užduotį, reikia gerai suprasti kai kurias bendrąsias ir elementariosios chemijos temas, įskaitant: pagrindinis , Cheminės savybės ir gavimas, rūgštys ir druskos, ir ryšys tarp skirtingos klasės neorganinių medžiagų; paprastų medžiagų – metalų ir nemetalų – savybės; ; ; , , halogenai.
- Tirpalas, gautas reaguojant variui su koncentruota azoto rūgštimi, išgarinamas, o nuosėdos kalcinuojamos. Dujinius skilimo reakcijos produktus visiškai sugeria vanduo, o vandenilis praeina per kietą likutį. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
"Raktiniai žodžiai" - koncentruota azoto rūgštis ir varis.
Varis yra mažai aktyvus metalas ir pasižymi redukuojančios medžiagos savybėmis.
Raktažodžiai: „… Gautas produktas buvo paeiliui apdorojamas sieros dioksidu ir bario hidroksido tirpalu“. Ankstesniame etape gautas natrio sulfatas vyksta jonų mainų reakcija su bario hidroksidu, kad nusodintų bario sulfatą (4 lygtis).
1) 2NaCl = 2Na + Cl2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4
5.Amonio chlorido skilimo produktai iš eilės buvo leidžiami per įkaitintą vamzdelį, kuriame yra vario (II) oksido, o po to per kolbą, kurioje yra fosforo (V) oksido. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
Raktažodžiai: " Amonio chlorido skilimo produktai..." Amonio chloridas yra druska, kuri skyla, kai kietoji druska kaitinama į amoniako dujas ir vandenilio chlorido dujas (1 lygtis)
Tada 2 ir 3 reakcijų produktai praleidžiami per indą su fosforo (V) oksidu. Analizuojame nuotėkio galimybę cheminė reakcija tarp medžiagų. Paprasta medžiaga varis yra chemiškai neaktyvi ir nereaguoja su fosforu. Paprasta medžiaga azotas taip pat yra chemiškai neaktyvi ir nereaguoja su fosforo (V) oksidu. Tačiau vandens garai gerai reaguoja su rūgštiniu fosforo oksidu (V), sudarydami ortofosforo rūgštį (4 lygtis).
1) NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4
6. Į vandenyje netirpią baltąją druską, kuri gamtoje randama kaip statyboje ir architektūroje plačiai naudojamas mineralas, buvo įdėtas druskos rūgšties tirpalas, todėl druska ištirpo ir išsiskyrė dujos, kurios, prasiskverbiusios per kalkinį vandenį; susidarė baltos nuosėdos; toliau einant dujoms nuosėdos ištirpo. Kai gautas tirpalas virinamas, susidaro nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
Iš mokyklos chemijos kurso gerai žinoma, kad balta, vandenyje netirpi druska, kuri gamtoje randama statyboje ir architektūroje plačiai naudojamo mineralo pavidalu, yra kalcio karbonatas CaCO 3 . Netirpios druskos tirpsta veikiant stipresnėms rūgštims, V tokiu atveju, druskos rūgštis (1 lygtis).
Gaminamos dujos praėjo per kalkinį vandenį Ca(OH)2. Anglies dioksidas yra tipiškas rūgštus oksidas, kuris, reaguodamas su šarmu, sudaro druską, kalcio karbonatą (2 lygtis). Toliau nuosėdos ištirpo toliau einant dujoms.Čia atsižvelgiama į labai svarbią savybę: daugiabazių rūgščių vidutinių druskų, veikiant rūgšties pertekliui, susidaro daugiau rūgščių druskos . Kalcio karbonatas anglies dioksido pertekliumi sudaro rūgštesnę druską – kalcio bikarbonatą Ca(HCO 3) 2, kuris gerai tirpsta vandenyje (3 lygtis).
Rūgščių druskų savybės daugiausia susideda iš junginių, kurie sudaro rūgščių druskas, savybių. Kalcio bikarbonato savybes lemia jį sudarančių junginių savybės - anglies rūgšties H 2 CO 3 ir kalcio karbonatas. Nesunku numanyti, kad virinamas bikarbonatas suskaidys į kalcio karbonatą (tirpsta aukštesnėje temperatūroje, apie 1200 laipsnių Celsijaus), anglies dioksidą ir vandenį (4 lygtis).
1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Medžiaga, gauta iš anodas natrio jodido tirpalo elektrolizės metu su inertiniais elektrodais reaguoja su vandenilio sulfidu. Gauta kieta medžiaga sulydoma su aliuminiu ir produktas ištirpinamas vandenyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
Natrio jodido tirpalo elektrolizė su inertiniais elektrodais apibūdinama lygtimi:
1. 2NaI + 2H 2O = 2NaOH + H2 + I 2
2. I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0
Šiuo atveju susidarė kieta siera. Siera reaguoja su aliuminiu, kai susilieja ir susidaro aliuminio sulfidas. Dauguma nemetalų reaguoja su metalais, sudarydami dvejetainius junginius:
3. 3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2
Aliuminio reakcijos su siera produktas - aliuminio sulfidas -, ištirpęs vandenyje, negrįžtamai skyla į aliuminio hidroksidą ir vandenilio sulfidą:
4. Al 2S 3 + 12H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Tokios reakcijos dar vadinamos reakcijomis. Negrįžtamos hidrolizės atvejai išsamiai aptariami.
8. Dujos, išsiskiriančios vandenilio chloridui reaguojant su kalio permanganatu, reaguoja su geležimi. Reakcijos produktas ištirpintas vandenyje ir į jį pridėta natrio sulfido. Iš susidariusių netirpių medžiagų žiebtuvėlis buvo atskirtas ir sureaguotas su karšta koncentruota azoto rūgštimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
9. Chromo(III) sulfidas buvo apdorojamas vandeniu, todėl išsiskyrė dujos ir liko netirpi medžiaga. Į šią medžiagą buvo įpilta kaustinės sodos tirpalo ir praleidžiamos chloro dujos, tirpalas įgavo geltoną spalvą. Tirpalas buvo parūgštintas sieros rūgštimi, todėl spalva pasikeitė į oranžinę; Dujos, išsiskyrusios, kai sulfidas buvo apdorojamas vandeniu, buvo praleidžiamos per gautą tirpalą, o tirpalo spalva pasikeitė į žalią. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
Raktažodžiai: " Chromo (III) sulfidas buvo apdorotas vandeniu, išsiskyrė dujos ir liko netirpi medžiaga«. Chromo (III) sulfidas, veikiamas vandens, skyla į hidroksidą ir vandenilio sulfidą . Tokių junginių hidrolizės reakcijos yra išsamiai aptariamos. (1 reakcija)
1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S
Reikšminiai žodžiai: „... buvo įpiltas kaustinės sodos tirpalas ir praleidžiamos chloro dujos, ir tirpalas įgavo geltoną spalvą“. Veikiant chlorui šarminėje aplinkoje chromas +3 oksiduojasi iki chromo +6 . Chromas +6 sudaro rūgštinį oksidą, o hidroksidas natrio hidroksido tirpale sudaro stabilią geltoną druską - natrio chromatą (2 reakcija).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Toliau, raktinius žodžius: « Tirpalas buvo parūgštintas sieros rūgštimi, todėl spalva pasikeitė į oranžinę«. Druskos-chromatai in rūgštinė aplinka virsta dichromatais. Geltonas natrio chromatas rūgštinėje aplinkoje virsta oranžiniu natrio dichromatu (3 reakcija). Tai ne OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Toliau: „... dujos, išsiskyrusios apdorojant sulfidą vandeniu, buvo praleistos per gautą tirpalą, o tirpalo spalva pasikeitė į žalią. Natrio dichromatas yra stiprus oksidatorius, kai jis reaguoja su vandenilio sulfidu, jis redukuojamas į trivalenčią chromo druską. Chromo (III) junginiai yra amfoteriniai ir rūgščioje aplinkoje sudaro druskas. Chromo (III) druskos nuspalvina tirpalą žaliai (4 reakcija).
4) Na 2Cr +6 2O 7 + 3H 2S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. Nespalvoto vaizdo gavimas fotografuojant pagrįstas nežinomo metalo druskos skaidymu veikiant šviesai. Šį metalą ištirpinus praskiestoje azoto rūgštyje, išsiskiria bespalvės dujos, kurios ore greitai pakeičia spalvą į rudą, susidaro druska, kuri reaguoja su natrio bromidu ir susidaro sūrios gelsvos nuosėdos. Fotografijoje naudojamas druskos anijonas yra rūgšties anijonas, kuris susidaro kartu su sieros rūgštimi, reaguojant bromo vandeniui ir sieros dioksidui. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
11. Į tirpalą, gautą aliuminiui reaguojant su praskiesta sieros rūgštimi, kol susidarė nuosėdos, lašinamas natrio hidroksido tirpalas. Susidariusios baltos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Gauta medžiaga sulydoma su natrio karbonatu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Analizė ir sprendimas.
Sąveikaujant su metalais, praskiesta sieros rūgštis elgiasi kaip įprasta mineralinė rūgštis. Metalai, esantys elektrocheminio aktyvumo serijoje kairėje nuo vandenilio, sąveikaudami su mineralinėmis rūgštimis, išstumia vandenilį:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Tada aliuminio sulfatas reaguoja su natrio hidroksidu. Sąlyga nurodo, kad natrio hidroksidas buvo pridėtas lašinamas. Tai reiškia, kad natrio hidroksido trūko, o aliuminio sulfato buvo didelis perteklius. Tokiomis sąlygomis susidaro aliuminio hidroksido nuosėdos:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Baltos nuosėdos yra aliuminio hidroksidas, netirpus vandenyje. P Užsidegę netirpūs hidroksidai skyla į vandenį ir atitinkamą oksidą :
3. 2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
Gauta medžiaga - aliuminio oksidas - buvo sulydoma su natrio karbonatu. Lydelyje mažiau lakūs oksidai iš druskų išstumia lakiesnius. Karbonatas yra druska, kuri atitinka lakiąjį oksidą, anglies dioksidą. Atitinkamai, kai šarminių metalų karbonatai susilieja su kietaisiais oksidais (rūgštiniais ir amfoteriniais), susidaro druska, atitinkanti šį oksidą ir anglies dioksidą:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
12. Per vario (II) chlorido tirpalą, naudojant grafito elektrodus, buvo leidžiama nuolatinė elektros srovė. Ant katodo išsiskyręs elektrolizės produktas buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Susidariusios dujos surenkamos ir leidžiamos per natrio hidroksido tirpalą. Ant anodo išsiskyręs dujinis elektrolizės produktas buvo praleistas per karštą natrio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
13. Paprasta medžiaga, gauta kaitinant kalcio fosfato mišinį su koksu ir silicio oksidu, ištirpinama kalio hidroksido tirpale. Išsiskiriantis dujinė medžiaga sudegino, degimo produktai surenkami ir atšaldomi, o į gautą tirpalą įpilama sidabro nitrato. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
14. Vandenilio bromidui reaguojant su kalio permanganatu susidaręs nemalonus kvapas skystis buvo atskirtas ir kaitinamas geležies drožlėmis. Reakcijos produktas ištirpinamas vandenyje ir įpilamas cezio hidroksido tirpalas. Susidariusios nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
15. Per kaustinės sodos tirpalo paviršių buvo praleistos elektros iškrovos, oras paruduoja, o spalva po kurio laiko išnyko. Gautas tirpalas atsargiai išgarinamas ir nustatyta, kad kieta liekana yra dviejų druskų mišinys. Druskų mišinį veikiant orui, susidaro viena medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kalcis buvo ištirpintas vandenyje. Per gautą tirpalą praleidžiant sieros dioksidą, susidaro baltos nuosėdos, kurios ištirpsta praleidžiant dujų perteklių. Į gautą tirpalą įpylus šarmo, susidaro baltos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Deginant ore paprastą geltoną medžiagą, susidaro aitraus kvapo dujos. Šios dujos taip pat išsiskiria, kai kai kurie mineralai, kurių sudėtyje yra geležies, skrudinami ore. Kai praskiesta sieros rūgštis veikia medžiagą, susidedančią iš tų pačių elementų kaip ir mineralas, bet skirtingu santykiu, išsiskiria dujos, turinčios būdingą supuvusių kiaušinių kvapą. Kai išsiskiriančios dujos sąveikauja viena su kita, susidaro pirminė paprasta medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujinis sausos valgomosios druskos ir koncentruotos sieros rūgšties sąveikos produktas buvo sureaguotas su kalio permanganato tirpalu. Išsiskyrusios dujos praleidžiamos per natrio sulfido tirpalą. Susidariusios geltonos nuosėdos ištirpsta koncentruotame natrio hidroksido tirpale. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, susidarančios praleidžiant vandenilio chloridą per karštą kalio chromato tirpalą, reaguoja su geležimi. Reakcijos produktas ištirpintas vandenyje ir į jį pridėta natrio sulfido. Iš susidariusių netirpių medžiagų žiebtuvėlis buvo atskirtas ir kaitinant reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Abiejose druskose yra tas pats katijonas. Pirmojo iš jų terminis skilimas primena ugnikalnio išsiveržimą, kai išsiskiria mažai aktyvios bespalvės dujos, kurios yra atmosferos dalis. Antrajai druskai sąveikaujant su sidabro nitrato tirpalu susidaro baltos sūrios nuosėdos, o kaitinant šarminiu tirpalu, išsiskiria bespalvės aštraus kvapo nuodingos dujos; šių dujų galima gauti ir magnio nitridui reaguojant su vandeniu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Natrio hidroksido tirpalo perteklius buvo pridėtas prie aliuminio sulfato tirpalo. Į gautą tirpalą nedidelėmis dalimis buvo pridėta druskos rūgšties ir susidarė tūrinės baltos nuosėdos, kurios ištirpo toliau pridėjus rūgšties. Į gautą tirpalą įpilama natrio karbonato tirpalo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kaustinės sodos tirpalas buvo perpiltas per tirpalo, supilto į kolbą, paviršių. elektros iškrovos, o oras kolboje pasidarė rudas, kuris po kurio laiko išnyko. Gautas tirpalas atsargiai išgarinamas ir nustatyta, kad kieta liekana yra dviejų druskų mišinys. Kaitinant šį mišinį, išsiskiria dujos ir lieka vienintelė medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Cinko oksidas buvo ištirpintas druskos rūgšties tirpale ir tirpalas neutralizuojamas pridedant natrio hidroksido. Išsiskyrusi balta želatinė medžiaga buvo atskirta ir apdorota šarmo tirpalo pertekliumi, o nuosėdos visiškai ištirpo. Neutralizavus gautą tirpalą rūgštimi, pavyzdžiui, azoto rūgštimi, vėl susidaro želatinos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Išlydyto vario (II) chlorido elektrolizės metu prie katodo gauta medžiaga reaguoja su siera. Gautas produktas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per bario hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kalcio ortofosfato, kokso ir smėlio mišinys buvo kaitinamas elektrinėje krosnyje. Vienas iš šios reakcijos produktų ore gali savaime užsidegti. Kietas šios medžiagos degimo produktas kaitinant ištirpo vandenyje, o per gautą tirpalą buvo leidžiamos amoniako dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, gauta prie katodo elektrolizės būdu iš geležies (II) chlorido tirpalo, buvo sulydoma su siera ir šios reakcijos produktas buvo išdegtas. Gautos dujos praleidžiamos per bario hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į pašildytą koncentruotą sieros rūgštį buvo pridėta varinė viela, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per kaustinės sodos tirpalo perteklių. Tirpalas atsargiai išgarinamas, kieta liekana ištirpinama vandenyje ir kaitinama su sieros milteliais. Nesureagavusi siera buvo atskirta filtruojant ir į tirpalą įpilta sieros rūgšties, stebimas nuosėdų susidarymas ir aitrų kvapą turinčių dujų išsiskyrimas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Trumpam pakaitinus nežinomą oranžinę miltelių pavidalo medžiagą, prasideda spontaniška reakcija, kurią lydi spalvos pasikeitimas į žalią, dujų ir kibirkščių išsiskyrimas. Kieta liekana sumaišoma su kalio hidroksidu ir kaitinama, gauta medžiaga supilama į praskiestą druskos rūgšties tirpalą ir susidarė nuosėdos. Žalia spalva, kuris ištirpsta rūgšties perteklių. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dvi druskos nuspalvina liepsną violetinė. Vienas iš jų yra bespalvis, o šiek tiek pakaitinus koncentruota sieros rūgštimi, skystis, kuriame tirpsta varis, yra distiliuojamas; pastarąjį virsmą lydi rudųjų dujų išsiskyrimas. Į tirpalą įpylus antrąją sieros rūgšties tirpalo druską, tirpalo geltona spalva pasikeičia į oranžinę, o gautą tirpalą neutralizavus šarmu, atkuriama pirminė spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies (III) chlorido tirpalas buvo elektrolizuojamas grafito elektrodais. Rudos nuosėdos, susidariusios kaip šalutinis elektrolizės produktas, buvo filtruojamos ir kalcinuotos. Prie katodo susidariusi medžiaga kaitinant buvo ištirpinta koncentruotoje azoto rūgštyje. Ant anodo išsiskyręs produktas buvo praleistas per šaltą kalio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios sąveikaujant vandenilio chloridui su bertoleto druska, buvo įtrauktos į reakciją su aliuminiu. Reakcijos produktas ištirpinamas vandenyje ir pridedama natrio hidroksido, kol nustojo susidaryti nuosėdos, kurios buvo atskirtos ir kalcinuotos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nežinoma druska yra bespalvė ir liepsna tampa geltona. Šią druską šiek tiek pakaitinus su koncentruota sieros rūgštimi, skystis, kuriame tirpsta varis, yra distiliuojamas; pastarąjį virsmą lydi rudųjų dujų išsiskyrimas ir vario druskos susidarymas. Abiejų druskų terminio skilimo metu vienas iš skilimo produktų yra deguonis. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, gauta prie anodo išlydyto natrio jodido elektrolizės metu inertiniais elektrodais, buvo išskirta ir sureaguota su vandenilio sulfidu. Dujinis paskutinės reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje ir į gautą tirpalą pridėta geležies chlorido. Susidariusios nuosėdos filtruojamos ir apdorojamos karštu natrio hidroksido tirpalu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, kurios išsiskiria kaitinant anglį koncentruotose azoto ir sieros rūgštyse, susimaišo viena su kita. Reakcijos produktai buvo praleisti per kalkių pieną. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies miltelių ir kieto produkto mišinys, gautas sąveikaujant sieros dioksidui ir vandenilio sulfidui, buvo šildomas neprieinant oro. Gautas produktas buvo iššautas ore. Susidariusi kieta medžiaga reaguoja su aliuminiu, išskirdama daug šilumos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Juodoji medžiaga buvo gauta kalcinuojant nuosėdas, kurios susidaro reaguojant natrio hidroksido ir vario (II) sulfato tirpalams. Kaitinant šią medžiagą anglimi, gaunamas raudonas metalas, kuris ištirpsta koncentruotoje sieros rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Deguonies pertekliumi degė paprasta medžiaga, kurios mišinys su Bertolo druska naudojamas degtukuose, o trinant užsidega. Balta kieta medžiaga, susidariusi deginant, buvo ištirpinta natrio hidroksido tirpalo perteklių. Gauta druska su sidabro nitrato tirpalu sudaro ryškiai geltonas nuosėdas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Cinkas ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje ir į gautą tirpalą įpiltas šarmo perteklius, gautas skaidrus tirpalas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Tirpalas, gautas leidžiant sieros dioksidą per bromo vandenį, buvo neutralizuotas bario hidroksidu. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos, sumaišytos su koksu ir kalcinuotos. Kai kalcinavimo produktas apdorojamas druskos rūgštimi, išsiskiria dujos su supuvusių kiaušinių kvapu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, susidariusi pridedant cinko miltelių į geležies chlorido tirpalą, buvo atskirta filtruojant ir ištirpinta karštoje praskiestoje azoto rūgštyje. Tirpalas išgarinamas, kietos liekanos kalcinuojamos, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per natrio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios kaitinant vandenilio chlorido tirpalą su mangano (IV) oksidu, buvo įtrauktos į sąveiką su aliuminiu. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje ir iš pradžių buvo pridėtas natrio hidroksido tirpalo perteklius, o po to druskos rūgšties (perteklius). Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dviejų bespalvių, bespalvių ir bekvapių dujų A ir B mišinys buvo kaitinamas virš katalizatoriaus, kuriame yra geležies, ir susidariusios dujos B buvo neutralizuotos vandenilio bromido rūgšties tirpalu. Tirpalas išgarinamas, o likutis kaitinamas su kaustiniu kaliu, todėl išsiskyrė bespalvės aštraus kvapo dujos B. Kai dujos B deginamos ore, susidaro vanduo ir dujos A. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Sieros dioksidas buvo išleistas per vandenilio peroksido tirpalą. Iš gauto tirpalo vanduo išgarinamas ir į likutį įpilta magnio drožlių. Išsiskyrusios dujos buvo praleidžiamos per tirpalą vario sulfatas. Susidariusios juodos nuosėdos buvo atskirtos ir išdegintos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į baltą vandenyje netirpią druską, kuri gamtoje randama statyboje ir architektūroje plačiai naudojamo mineralo pavidalu, buvo pridėta druskos rūgšties tirpalo, todėl druska ištirpo ir išsiskyrė dujos, praeinant per kalkinį vandenį, susidarė baltos nuosėdos, kurios ištirpo toliau praeinant dujoms. Į gautą tirpalą įpylus kalkių vandens perteklių, susidaro nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Išdegus tam tikram mineralui A, susidedančiam iš dviejų elementų, susidaro dujos, kurios turi būdingą aštrų kvapą ir pakeičia bromo vandens spalvą, tirpale susidarant dviem stiprioms rūgštims. Kai medžiaga B, susidedanti iš tų pačių elementų kaip ir mineralas A, bet skirtingu santykiu, sąveikauja su koncentruota druskos rūgštimi, išsiskiria nuodingos dujos, turinčios supuvusių kiaušinių kvapą. Išsiskyrusioms dujoms sąveikaujant tarpusavyje susidaro paprasta geltona medžiaga ir vanduo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Išlydyto natrio chlorido elektrolizės metu ant katodo išsiskyrusi medžiaga buvo sudeginta deguonimi. Gautas produktas buvo dedamas į dujų matuoklį, užpildytą anglies dioksidas. Gauta medžiaga supilama į amonio chlorido tirpalą ir tirpalas pašildomas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Azoto rūgštis buvo neutralizuota kepimo soda, neutralus tirpalas buvo atsargiai išgarinamas, o likutis kalcinuotas. Gauta medžiaga buvo supilta į kalio permanganato tirpalą, parūgštintą sieros rūgštimi, ir tirpalas tapo bespalvis. Azoto turintis reakcijos produktas buvo patalpintas į kaustinės sodos tirpalą ir įpilta cinko dulkių, išsiskiriančios aštraus būdingo kvapo dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Druskos A tirpalui reaguojant su šarmu, buvo gauta želatininė, vandenyje netirpi mėlyna medžiaga, kuri ištirpinta bespalviame skystyje B ir susidaro mėlynas tirpalas. Kietas produktas, likęs po kruopštaus tirpalo išgarinimo, buvo kalcinuotas; šiuo atveju išsiskyrė dvi dujos, iš kurių viena yra rudos spalvos, o antroji yra atmosferos oro dalis, ir lieka juoda kieta medžiaga, kuri ištirpsta skystyje B ir susidaro medžiaga A. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis. .
Baltasis fosforas ištirpsta kalio hidroksido tirpale, išskirdamas česnako kvapo dujas, kurios ore savaime užsidega. Kietas degimo reakcijos produktas reagavo su kaustine soda tokiu santykiu, kad susidariusioje baltoje medžiagoje yra vienas vandenilio atomas; kai pastaroji medžiaga kalcinuojama, susidaro natrio pirofosfatas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies chlorido tirpalas buvo apdorotas natrio hidroksido tirpalu, susidariusios nuosėdos atskirtos ir pakaitintos. Kietas reakcijos produktas buvo sumaišytas su sodos pelenais ir kalcinuotas. Į likusią medžiagą buvo pridėta natrio nitrato ir hidroksido ir ilgą laiką kaitinama aukštoje temperatūroje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios reaguojant vandenilio chloridui su kalio permanganatu, buvo leidžiamos per natrio tetrahidroksoaliuminato tirpalą. Susidariusios nuosėdos filtruojamos, kalcinuojamos, o kieta liekana buvo apdorota druskos rūgštimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Azoto ir vandenilio mišinys kaitinamas iki 500 °C ir žemesnės temperatūros aukštas spaudimas praėjo per geležinį katalizatorių. Reakcijos produktai buvo praleidžiami per azoto rūgšties tirpalą, kol jis buvo neutralizuotas. Gautas tirpalas buvo atsargiai išgarinamas, kietas likutis kalcinuotas, o išsiskyrusios dujos kaitinant buvo praleidžiamos per varį, todėl susidarė juoda kieta medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Trivalentis chromo hidroksidas buvo apdorotas druskos rūgštimi. Į gautą tirpalą buvo pridėta kalio, susidariusios nuosėdos atskirtos ir supilamos į koncentruotą kalio hidroksido tirpalą, dėl to nuosėdos ištirpo. Pridėjus druskos rūgšties perteklių, gaunamas žalias tirpalas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, gauta anode elektrolizuojant natrio jodido tirpalą inertiniais elektrodais, buvo sureaguota su kaliu. Reakcijos produktas buvo kaitinamas su koncentruota sieros rūgštimi, o išsiskyrusios dujos buvo leidžiamos per karštą kalio chromato tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies oksidas buvo kaitinamas praskiesta azoto rūgštimi. Tirpalas atsargiai išgarinamas, kietos nuosėdos ištirpintos vandenyje, į gautą tirpalą įberti geležies miltelių ir po kurio laiko nufiltruoti. Į filtratą buvo įpiltas kalio hidroksido tirpalas, susidariusios nuosėdos atskirtos ir paliekamos ore, pakito medžiagos spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Viena iš medžiagų, susidarančių silicio oksidui susiliejus su magniu, ištirpsta šarme. Išsiskyrusios dujos buvo reaguojamos su siera, o jų sąveikos produktas buvo apdorotas chloru. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kieta medžiaga, susidaranti sąveikaujant sieros dioksidui ir vandenilio sulfidui, kaitinama sąveikauja su aliuminiu. Reakcijos produktas buvo ištirpintas praskiestoje sieros rūgštyje ir į gautą tirpalą buvo pridėta kalio. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Deguonimi sudegė nežinomas metalas. Reakcijos produktas, sąveikaudamas su anglies dioksidu, sudaro dvi medžiagas: kietą medžiagą, kuri sąveikaudama su druskos rūgšties tirpalu išskiria anglies dioksidą, ir dujinę paprastą medžiagą, kuri palaiko degimą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Azoto ir ličio reakcijos produktas buvo apdorotas vandeniu. Dujos, išsiskyrusios dėl reakcijos, buvo sumaišytos su deguonies pertekliumi ir, kaitinant, praleidžiamos per platininį katalizatorių; susiformavo dujų mišinys turėjo rudą spalvą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Vario drožlės ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje ir tirpalas neutralizuojamas kalio hidroksidu. Išsiskyrusi mėlyna medžiaga buvo atskirta, kalcinuota (medžiagos spalva pasikeitė į juodą), sumaišoma su koksu ir vėl deginama. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Fosforas buvo sudegintas chloro pertekliumi, gauta kieta medžiaga sumaišoma su fosforu ir kaitinama. Reakcijos produktas buvo apdorotas vandeniu, iš kurio išsiskyrė bespalvės aštraus kvapo dujos. Tirpalas supilamas į sieros rūgštimi parūgštintą kalio permanganato tirpalą, kuris dėl reakcijos pakito. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies chloridas kaitinant buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi ir tirpalas atsargiai išgarinamas. Kietas produktas ištirpintas vandenyje, į gautą tirpalą įpilta kalio, o susidariusios nuosėdos atskirtos ir kalcinuotos. Šildant per gautą medžiagą buvo išleistos vandenilio dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nežinoma druska, sąveikaudama su sidabro nitrato tirpalu, sudaro baltas nuosėdas ir nuspalvina degiklio liepsną geltonai. Koncentruotai sieros rūgščiai reaguojant su šia druska susidaro nuodingos dujos, kurios gerai tirpsta vandenyje. Geležis ištirpsta gautame tirpale, išskirdama labai šviesias bespalves dujas, kurios naudojamos metalams, pavyzdžiui, variui, gauti iš jų oksidų. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio silicidas buvo apdorotas druskos rūgšties tirpalu ir susidariusios dujos sudegintos. Kietas reakcijos produktas buvo sumaišytas su sodos pelenais, mišinys kaitinamas iki ištirpimo ir kurį laiką palaikomas. Po aušinimo reakcijos produktas (plačiai naudojamas kaip „skystas stiklas“) ištirpinamas vandenyje ir apdorojamas sieros rūgšties tirpalu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kaitinant virš platinos, buvo praleidžiamas amoniako ir didelio oro pertekliaus dujų mišinys, o reakcijos produktai po kurio laiko buvo absorbuojami natrio hidroksido tirpalu. Išgarinus tirpalą, gautas vienas produktas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į geležies chlorido tirpalą buvo pridėta sodos pelenų, o susidariusios nuosėdos atskirtos ir kalcinuotos. Anglies monoksidas buvo praleistas per gautą medžiagą kaitinant, o kietas paskutinės reakcijos produktas buvo įtrauktas į sąveiką su bromu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Sieros reakcijos su aliuminiu produktas (reakcija vyksta kaitinant) ištirpintas šaltoje praskiestoje sieros rūgštyje ir į tirpalą įdėta kalio karbonato. Susidariusios nuosėdos atskirtos, sumaišytos su kaustine soda ir pakaitintos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Silicio (IV) chloridas buvo kaitinamas mišinyje su vandeniliu. Reakcijos produktas buvo sumaišytas su magnio milteliais, kaitinamas ir apdorojamas vandeniu; viena iš susidariusių medžiagų ore užsidega savaime. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Rudos dujos buvo išleistos per kausto kalio tirpalo perteklių, esant dideliam oro pertekliui. Į gautą tirpalą įpilama magnio drožlių ir pakaitinama; Išsiskyrusios dujos neutralizuoja azoto rūgštį. Gautas tirpalas atsargiai išgarinamas, o kietas reakcijos produktas buvo kalcinuotas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kaitinant geležies nuosėdos buvo ištirpintos koncentruotoje azoto rūgštyje. Tirpalas atsargiai išgarinamas ir reakcijos produktas ištirpinamas vandenyje. Į gautą tirpalą įberti geležies miltelių, po kurio laiko tirpalas filtruojamas ir filtratas apdorojamas kalio hidroksido tirpalu, todėl susidarė šviesiai žalios nuosėdos, kurios greitai patamsėjo ore. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į sodos pelenų tirpalą įpiltas aliuminio chlorido tirpalas, išsiskyrusi medžiaga atskirta ir supilta į natrio hidroksido tirpalą. Į gautą tirpalą buvo lašinamas druskos rūgšties tirpalas, kol nustojo susidaryti nuosėdos, kurios buvo atskirtos ir kalcinuotos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į gyvsidabrio (II) nitrato tirpalą buvo pridėta vario drožlių. Reakcijai pasibaigus, tirpalas filtruojamas ir filtratas lašinamas į tirpalą, kuriame yra natrio hidroksido ir amonio hidroksido. Šiuo atveju buvo pastebėtas trumpalaikis nuosėdų susidarymas, kuris ištirpo ir susidarė ryškiai mėlynas tirpalas. Kai į gautą tirpalą buvo pridėta sieros rūgšties tirpalo perteklius, pasikeitė spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio fosfido reakcijos su vandeniu produktas buvo sudegintas ir reakcijos produktai buvo absorbuojami vandens. Gauta medžiaga pramoniniu būdu naudojama dvigubam superfosfatui iš fosforito gaminti. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Druska, gauta reaguojant cinko oksidui su sieros rūgštimi, buvo kalcinuota 800 °C temperatūroje. Kietas reakcijos produktas buvo apdorotas koncentruotu šarmo tirpalu ir per gautą tirpalą buvo išleistas anglies dioksidas. Parašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Į geležies chlorido tirpalą buvo pridėta geležies miltelių ir po kurio laiko tirpalas filtruojamas. Į filtratą buvo pridėta natrio hidroksido, susidariusios nuosėdos atskirtos ir apdorotos vandenilio peroksidu. Į gautą medžiagą buvo pridėtas kausto kalio tirpalo ir bromo perteklius; Dėl reakcijos bromo spalva išnyko. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Vario (I) oksidas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, tirpalas atsargiai išgarinamas, o kieta liekana kalcinuota. Dujiniai reakcijos produktai buvo praleidžiami per didelį kiekį vandens, o į gautą tirpalą buvo pridėta magnio drožlių, todėl išsiskyrė medicinoje naudojamos dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Sieros dioksidas buvo išleistas per vandenilio peroksido tirpalą. Tirpalas išgarinamas, o į likusį skystį įpilama vario drožlių. Išsiskyrusios dujos buvo sumaišytos su dujomis, kurios susidaro, kai geležies (II) sulfidas reaguoja su vandenilio bromido rūgšties tirpalu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kai į geltonos druskos, kuri liepsną nuspalvina violetine spalva, tirpalą buvo pridėta praskiestos druskos rūgšties, spalva pasikeitė į oranžiškai raudoną. Tirpalą neutralizavus koncentruotu šarmu, tirpalo spalva sugrįžo į pradinę spalvą. Į gautą tirpalą įpylus bario chlorido, susidaro geltonos nuosėdos. Nuosėdos filtruojamos ir į filtratą įpilamas sidabro nitrato tirpalas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio silicidas veikiamas druskos rūgšties tirpalu, reakcijos produktas sudegintas, susidariusi kieta medžiaga sumaišoma su natrio karbonatu ir kaitinama, kol ištirps. Atvėsinus lydalą, jis apdorojamas vandeniu ir į gautą tirpalą įpilama azoto rūgšties. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Netirpi medžiaga, susidariusi įpilus natrio hidroksido į geležies chlorido tirpalą, buvo atskirta ir ištirpinta praskiestoje sieros rūgštyje. Į gautą tirpalą pridėta cinko dulkių, susidariusios nuosėdos filtruojamos ir ištirpinamos koncentruotoje druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Aliuminio nitratas buvo kalcinuotas, reakcijos produktas sumaišomas su sodos pelenais ir kaitinamas iki ištirpimo. Gauta medžiaga buvo ištirpinta azoto rūgštyje ir gautas tirpalas neutralizuojamas amoniako tirpalu ir buvo stebimas tūrinių želatininių nuosėdų išsiskyrimas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio nitridas buvo apdorotas vandens pertekliumi. Išsiskyrusias dujas praleidžiant per bromo vandenį arba per neutralų kalio permanganato tirpalą, o jas deginant susidaro toks pat dujinis produktas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Chlorinis vanduo turi chloro kvapą. Šarminant kvapas dingsta, o įpylus druskos rūgšties tampa stipresnis nei anksčiau. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kieta medžiaga, susidariusi kaitinant malachitui, buvo kaitinama vandenilio atmosferoje. Reakcijos produktas buvo apdorotas koncentruota sieros rūgštimi ir, atskyrus nuo sieros rūgšties, įpilama į natrio chlorido tirpalą, kuriame yra vario drožlių, todėl susidarė nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Fosfinas buvo praleistas per karštą koncentruotos azoto rūgšties tirpalą. Tirpalas neutralizuotas negesintomis kalkėmis, susidariusios nuosėdos atskirtos, sumaišytos su koksu ir silicio dioksidu ir kalcinuotos. Reakcijos produktas, kuris šviečia ore, buvo kaitinamas natrio hidroksido tirpale. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies milteliai buvo ištirpinti dideliame kiekyje praskiestos sieros rūgšties ir per gautą tirpalą buvo išleistas oras, o po to - dujos, kvepiančios supuvusiais kiaušiniais. Susidariusi netirpi druska atskiriama ir ištirpinama karštame koncentruotos azoto rūgšties tirpale. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Koncentruotą sieros rūgštį sumaišius su natrio chloridu ir natrio jodidu, išsiskiria bespalvės dujos. Kai šios dujos praleidžiamos per vandeninį amoniako tirpalą, susidaro druskos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio milteliai sumaišomi su siliciu ir pašildomi. Reakcijos produktas buvo apdorotas šaltu vandeniu, o susidariusios dujos praleidžiamos per karštą vandenį. Susidariusios nuosėdos atskirtos, sumaišytos su kaustine soda ir kaitinamos, kol ištirps. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Vienas iš amoniako sąveikos su bromu, dujomis, kurios yra atmosferos dalis, produktų buvo sumaišytas su vandeniliu ir kaitinamas esant platinai. Gautas dujų mišinys praleidžiamas per druskos rūgšties tirpalą ir į gautą tirpalą šiek tiek kaitinant pridedama kalio nitrito. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Druska, gauta ištirpinant varį praskiestoje azoto rūgštyje, buvo elektrolizuojama naudojant grafito elektrodus. Ant anodo išsiskyrusi medžiaga buvo reaguojama su natriu, o gautas reakcijos produktas dedamas į indą su anglies dioksidu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nežinoma medžiaga A ištirpsta koncentruotoje druskos rūgštyje, tirpimo procesą lydi dujų išsiskyrimas su supuvusių kiaušinių kvapu; neutralizavus tirpalą šarmu, susidaro tūrinės baltos (šviesiai žalios) nuosėdos. Kai medžiaga A deginama, susidaro du oksidai. Viena iš jų yra dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą ir keičiančios bromo vandens spalvą, tirpale susidarant dviem stiprioms rūgštims. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnis buvo kaitinamas inde, užpildytame amoniako dujomis. Gauta medžiaga ištirpinama koncentruotame vandenilio bromido rūgšties tirpale, tirpalas išgarinamas, o liekana kaitinama, kol atsirado kvapas, po to įpilama šarmo tirpalo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į trivalenčio chromo sulfato tirpalą buvo pridėta soda. Susidariusios nuosėdos atskirtos, perkeltos į natrio hidroksido tirpalą, pridėtas bromas ir pakaitintas. Neutralizavus reakcijos produktus sieros rūgštimi, tirpalas įgauna oranžinę spalvą, kuri išnyksta per tirpalą praleidus sieros dioksidą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Negesintos kalkės buvo deginamos kokso pertekliumi. Reakcijos produktas po apdorojimo vandeniu naudojamas sieros dioksidui ir anglies dioksidui absorbuoti. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies sulfidas buvo apdorotas druskos rūgšties tirpalu, susidariusios dujos surinktos ir sudegintos ore. Reakcijos produktai buvo praleidžiami per kalio hidroksido tirpalo perteklių, po to į gautą tirpalą buvo įpiltas kalio permanganato tirpalas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kietas malachito terminio skilimo produktas ištirpintas kaitinant koncentruotoje azoto rūgštyje. Tirpalas atsargiai išgarinamas ir kieta liekana kalcinuojama, gaunama juoda medžiaga, kuri kaitinama amoniako (dujų) pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Raudonasis fosforas buvo sudegintas chloro atmosferoje. Reakcijos produktas buvo apdorotas vandens pertekliumi ir į tirpalą pridedama cinko miltelių. Išsiskyrusios dujos buvo praleistos per įkaitintą geležies oksidą. Parašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Sidabriškai pilkas metalas, kurį traukia magnetas, buvo įpiltas į karštą, koncentruotą sieros rūgštį ir pakaitintas. Tirpalas atšaldomas ir pridedama kaustinės sodos, kol nustojo susidaryti amorfinės rudos nuosėdos. Nuosėdos atskirtos, kalcinuotos ir kaitinant ištirpintos koncentruotoje druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Magnio drožlės buvo kaitinamos azoto atmosferoje, o reakcijos produktas paeiliui apdorojamas verdančiu vandeniu, sieros rūgšties ir bario nitrato tirpalais. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Termiškai skaidant druską A, esant mangano dioksidui, susidarė dvinarė druska B ir degimą palaikančios dujos, kurios yra oro dalis; Kai ši druska kaitinama be katalizatoriaus, susidaro druska B ir didesnės deguonies turinčios rūgšties druska. Kai druska A sąveikauja su druskos rūgštimi, išsiskiria geltonai žalios nuodingos dujos (paprasta medžiaga) ir susidaro druska B, kuri liepsną nuspalvina purpurine. jam sąveikaujant su sidabro nitrato tirpalu susidaro baltos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nuosėdos, gautos į aliuminio sulfato tirpalą įdėjus kaustinės sodos, buvo atskirtos, išdegintos, sumaišytos su sodos pelenais ir kaitinamos, kol ištirps. Likutis apdorojus sieros rūgštimi, buvo gauta pirminė aliuminio druska. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga susidarė, kai magnis susilieja su siliciu, buvo apdorojamas vandeniu, todėl susidarė nuosėdos ir išsiskyrė bespalvės dujos. Nuosėdos buvo ištirpintos druskos rūgštyje, o dujos praleidžiamos per kalio permanganato tirpalą ir taip susidarė dvi dvinarės vandenyje netirpios medžiagos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, gauta kaitinant geležies nuosėdas vandenilio atmosferoje, buvo supilta į karštą koncentruotą sieros rūgštį ir kaitinama. Gautas tirpalas išgarinamas, likutis ištirpinamas vandenyje ir apdorojamas bario chlorido tirpalu. Tirpalas filtruojamas ir į filtratą buvo įdėta varinė plokštelė, kuri po kurio laiko ištirpo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Negesintos kalkės buvo „gesinamos“ vandeniu. Į gautą tirpalą buvo išleistos dujos, kurios išsiskiria kalcinuojant natrio bikarbonatą, stebimas nuosėdų susidarymas ir vėlesnis tirpimas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Azoto ir vandenilio mišinys paeiliui buvo perpilamas per įkaitintą platiną ir per sieros rūgšties tirpalą. Į tirpalą įpilama bario chlorido ir, atskirus susidariusias nuosėdas, įpilama kalkių pieno ir pakaitinama. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Pateikite sąveikos pavyzdžių:
dvi rūgštys
dvi bazės
dvi rūgštinės druskos
du rūgščių oksidai
Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Vidutinės druskos tirpalas, susidaręs leidžiant sieros dioksidą per šarminį tirpalą, ilgą laiką buvo paliktas ore. Išgarinus tirpalą susidariusi kieta medžiaga sumaišoma su koksu ir kaitinama iki aukštos temperatūros. Kai į kietą reakcijos produktą pridedama druskos rūgšties, išsiskiria dujos, kvepiančios supuvusiais kiaušiniais. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
KAM miltelių pavidalo medžiagaĮpiltas juodas praskiestos sieros rūgšties tirpalas ir pakaitintas. Į gautą mėlyną tirpalą buvo pilamas kaustinės sodos tirpalas, kol nustojo nukristi krituliai. Nuosėdos filtruojamos ir kaitinamos. Reakcijos produktas buvo kaitinamas vandenilio atmosferoje, todėl susidaro raudona medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Raudonasis fosforas buvo sudegintas chloro atmosferoje ir nebuvo įtrauktas į reakcijos produktą. didelis skaičius(keli lašai) vandens. Išsiskyrusi medžiaga buvo ištirpinta vandens perteklių, į gautą tirpalą įberta geležies miltelių, o dujinis reakcijos produktas perpilamas per įkaitintą vario plokštę, oksiduotą iki vario oksido. Parašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Geležies (III) chlorido tirpalas buvo elektrolizuojamas grafito elektrodais. Elektrolizės metu susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir ištirpinamos natrio hidroksido tirpale, po to įpilamas sieros rūgšties kiekis, reikalingas skaidraus tirpalo susidarymui. Ant anodo išsiskyręs produktas buvo praleistas per karštą kalio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į kristalinės sodos tirpalą buvo pridėta aliuminio chlorido, susidariusios nuosėdos atskirtos ir apdorotos natrio hidroksido tirpalu. Gautas tirpalas neutralizuotas azoto rūgštimi, susidariusios nuosėdos atskirtos ir kalcinuotos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Amoniakas buvo sumaišytas su dideliu oro pertekliumi, kaitinamas esant platinai ir po kurio laiko absorbuojamas vandens. Į gautą tirpalą įdėtos vario drožlės ištirpsta, išsiskiriant rudoms dujoms. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į mangano dioksidą įpylus rūgšties A tirpalo, išsiskiria nuodingos geltonai žalios dujos. Išsiskyrusias dujas leidžiant per karštą kalio kalio tirpalą, gaunama medžiaga, kuri naudojama degtukų ir kai kurių kitų gamyboje. padegamieji traukiniai. Pastariesiems terminio skaidymo metu, esant mangano dioksidui, susidaro druska, iš kurios sąveikaujant su koncentruota sieros rūgštimi galima gauti pradinę rūgštį A ir bespalves dujas, kurios yra atmosferos oro dalis. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Silicio ir chloro sąveikos produktas lengvai hidrolizuojamas. Kai kietas hidrolizės produktas sulydomas ir su kaustiniais, ir su sodos pelenais, susidaro skystas stiklas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į tirpalą, gautą ištirpinant geležį karštoje koncentruotoje druskos rūgštyje, buvo pridėta kaustinės sodos. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos, ilgą laiką paliktos ore ir ištirpintos praskiestoje druskos rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kaitinant oranžinę medžiagą, ji suyra; skilimo produktai yra bespalvės dujos ir žalia kieta medžiaga. Išsiskyrusios dujos reaguoja su ličiu net ir šiek tiek kaitinant. Pastarosios reakcijos produktas reaguoja su vandeniu, išskirdamas aštraus kvapo dujas, kurios gali redukuoti metalus, pavyzdžiui, varį, iš jų oksidų. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, kurios kvepėjo supuvusiais kiaušiniais, kambario temperatūroje buvo praleistos per koncentruotą sieros rūgštį. Susidariusios nuosėdos atskirtos ir apdorotos karšta koncentruota azoto rūgštimi; Išsiskyrusios dujos ištirpintos dideliame kiekyje vandens ir į gautą tirpalą įdėtas vario gabalėlis. Parašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Druska, gauta ištirpinant geležį karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje, buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo sulydyta su geležimi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į koncentruotą sieros rūgštį buvo pridėta metalo cinko. Gauta druska buvo išskirta, ištirpinta vandenyje ir į tirpalą pridėta bario nitrato. Atskyrus nuosėdas, į tirpalą įpilama magnio drožlių, tirpalas filtruojamas, filtratas išgarinamas ir kalcinuojamas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nežinoma raudona medžiaga buvo kaitinama chlore, o reakcijos produktas ištirpintas vandenyje. Į gautą tirpalą buvo pridėta šarmų, susidariusios mėlynos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Kaitinant juodos spalvos kalcinavimo produktą su koksu, gaunama raudona pradinė medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Jodas kaitinamas su fosforo pertekliumi, o reakcijos produktas apdorojamas nedideliu kiekiu vandens. Dujinis reakcijos produktas buvo visiškai neutralizuotas natrio hidroksido tirpalu ir į gautą tirpalą buvo pridėta sidabro nitrato. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležis buvo deginama chloru. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje ir į tirpalą pridėta geležies drožlių. Po kurio laiko tirpalas filtruojamas ir į filtratą pridedama natrio sulfido. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir apdorotos 20% sieros rūgštimi, gaunant beveik bespalvį tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios kaitinant kietą valgomąją druską su koncentruota sieros rūgštimi, buvo praleidžiamos per kalio permanganato tirpalą. Dujinis reakcijos produktas buvo absorbuojamas šaltu natrio hidroksido tirpalu. Į gautą tirpalą įpylus vandenilio jodo rūgšties, atsiranda aštrus kvapas ir tirpalas įgauna tamsią spalvą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Per tirpalą, gautą gesinant kalkes, buvo praleidžiamos dujos, kurios susidaro gaminant negesintas kalkes iš kalkakmenio; Dėl to išsiskiria baltos nuosėdos. Kai acto rūgštis veikia susidariusias nuosėdas, išsiskiria tos pačios dujos, kurios susidaro kalcinuojant kalcio karbonatą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Raudonoji medžiaga, kuri naudojama degtukų gamyboje, buvo sudeginta oro pertekliaus, o reakcijos produktas, kaitinant, ištirpo dideliame kiekyje vandens. Gautą tirpalą neutralizavus kepimo soda, į jį įpilta sidabro nitrato. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios, kai druskos rūgštis reaguoja su kalio permanganatu, praleidžiamos per natrio bromido tirpalą. Pasibaigus reakcijai, tirpalas išgarinamas, likutis ištirpintas vandenyje ir elektrolizuojamas grafito elektrodais. Dujiniai reakcijos produktai susimaišė vienas su kitu ir apšviečiami, todėl įvyko sprogimas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, susidarančios deginant koksą, ilgą laiką kontaktavo su karštomis anglimis. Reakcijos produktas buvo iš eilės praleidžiamas per įkaitintos geležies rūdos sluoksnį ir negesintos kalkės. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į pašildytą koncentruotą sieros rūgštį buvo įdėtos vario drožlės, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per kaustinės sodos tirpalą (perteklius). Reakcijos produktas buvo išskirtas, ištirpintas vandenyje ir pakaitintas su siera, kuri ištirpo dėl reakcijos. Į gautą tirpalą įpilama praskiestos sieros rūgšties. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Vandenilio chlorido rūgštis buvo dedama į medžiagų A ir B tirpalus, kurie nuspalvina liepsną geltonai: Kai medžiagos A tirpalas reaguoja su druskos rūgštimi, išsiskiria bespalvės dujos su nemalonus kvapas, kurios, praleidžiamos per švino (II) nitrato tirpalą, sudaro juodas nuosėdas. Kaitinant B medžiagos tirpalą su druskos rūgštimi, tirpalo spalva pasikeičia iš geltonos į žalią ir išsiskiria nuodingos geltonai žalios dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą. Kai į medžiagos B tirpalą įpilama bario nitrato, susidaro geltonos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į pirolizitą atsargiai įpilama druskos rūgšties tirpalo, o susidariusios dujos perpilamos į stiklinę, pusiau užpildytą šaltu kalio hidroksido tirpalu. Pasibaigus reakcijai, stiklas buvo uždengtas kartonu ir paliktas, o stiklas buvo apšviestas saulės spindulių; Po kurio laiko į stiklą buvo įnešta rusenanti skeveldra, kuri ryškiai įsiliepsnojo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Nuosėdos, gautos reaguojant aliuminio druskos ir šarmo tirpalui, buvo kalcinuotos. Reakcijos produktas buvo ištirpintas koncentruotame karšto šarmo tirpale. Anglies dioksidas buvo praleistas per gautą tirpalą, todėl susidarė nuosėdos. Parašykite aprašytų transformacijų lygtis.
Juodi milteliai, susidarę ilgai kaitinant raudoną metalą pertekliniame ore, buvo ištirpinti 10% sieros rūgštyje, kad gautųsi mėlynas tirpalas. Į tirpalą buvo pridėta šarmų, o susidariusios nuosėdos atskirtos ir ištirpintos amoniako tirpalo pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Fosforo buvo pridėta prie kietos medžiagos, kuri susidaro, kai fosforas deginamas chloro pertekliumi, ir mišinys buvo kaitinamas. Reakcijos produktas buvo apdorotas nedideliu kiekiu karštas vanduo ir į gautą tirpalą įpilama sieros rūgštimi parūgštinto kalio permanganato tirpalo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Anglies dioksidas buvo praleistas per barito vandenį. Į gautą tirpalą buvo pridėta bario hidroksido, reakcijos produktas atskirtas ir ištirpintas fosforo rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Cinko nitratas buvo kalcinuotas, o reakcijos produktas kaitinant buvo apdorotas natrio hidroksido tirpalu. Anglies dioksidas buvo leidžiamas per gautą tirpalą, kol nustojo nukristi, po to jis buvo apdorotas koncentruoto amoniako pertekliumi ir nuosėdos ištirpo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dviejuose induose yra nežinomų medžiagų tirpalai. Į tirpalą įdėjus pirmosios medžiagos bario chlorido, susidaro baltos nuosėdos, netirpios vandenyje ir rūgštyse. Baltos nuosėdos atsiranda ir įpylus sidabro nitrato tirpalo į mėginį, paimtą iš antrojo indo. Kaitinant pirmojo tirpalo su natrio hidroksidu mėginį, išsiskiria aštraus kvapo dujos. Kai antrasis tirpalas reaguoja su natrio chromatu, susidaro geltonos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Sieros dioksidas buvo ištirpintas vandenyje ir tirpalas neutralizuojamas pridedant natrio hidroksido. Į gautą tirpalą buvo pridėta vandenilio peroksido ir, pasibaigus reakcijai, pridėta sieros rūgšties. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Cinkas buvo ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje, gautas tirpalas atsargiai išgarinamas, o likutis kalcinuotas. Reakcijos produktai sumaišomi su koksu ir pašildomi. Užrašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Natrio jodido tirpalo elektrolizės metu grafito elektrodais ant katodo ir anodo išsiskiriančios medžiagos reaguoja viena su kita. Reakcijos produktas reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi ir išskiria dujas, kurios praleidžiamos per kalio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Medžiaga, susidaranti elektrolizuojant boksito lydalą kriolite, ištirpsta ir druskos rūgšties tirpale, ir šarminiame tirpale, išskirdama tas pačias dujas. Maišant gautus tirpalus susidaro tūrinės baltos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Šildant į švino (IV) oksidą buvo pridėta koncentruotos druskos rūgšties. Išsiskyrusios dujos buvo praleidžiamos per įkaitintą kausto kalio tirpalą. Tirpalas atšaldomas, deguonies turinti rūgšties druska filtruojama ir išdžiovinta. Kaitinant susidariusią druską druskos rūgštimi, išsiskiria nuodingos dujos, o kaitinant, esant mangano dioksidui, į atmosferą patenka dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Rudos nuosėdos, gautos reaguojant natrio sulfitui su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, filtruojamos ir apdorojamos koncentruota sieros rūgštimi. Kaitinant išsiskiriančios dujos reaguoja su aliuminiu, o susidariusi medžiaga su druskos rūgšties tirpalu. Parašykite aprašytų transformacijų reakcijų lygtis.
Kalcis buvo kaitinamas vandenilio atmosferoje. Reakcijos produktas buvo apdorojamas vandeniu, išsiskyrusios dujos perleidžiamos per pašildytą cinko oksidą ir į tirpalą pridedama natrio karbonato. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Sidabro nitratas buvo kalcinuotas, o kietas reakcijos produktas kaitinamas deguonimi. Gauta medžiaga ištirpsta koncentruoto amoniako perteklių. Per gautą tirpalą praleidžiant vandenilio sulfidą, susidaro juodos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kietoji medžiaga, kuri susidaro kaitinant fosforą ir fosforo pentachloridą, buvo ištirpinta dideliame kiekyje vandens. Dalis gauto tirpalo buvo supilta į kalio permanganato tirpalą, parūgštintą sieros rūgštimi, ir pastarasis pakito. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į indą su koncentruota sieros rūgštimi buvo įdėtos kelios cinko granulės. Išsiskyrusios dujos praleidžiamos per švino (II) acetato tirpalą, nuosėdos atskirtos, sudegintos ir susidariusios dujos reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kelios cinko granulės buvo ištirpintos kaitinant natrio hidroksido tirpale. Į gautą tirpalą mažomis porcijomis buvo pridėta azoto rūgšties, kol susidarė nuosėdos. Nuosėdos atskirtos, ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje, tirpalas atsargiai išgarinamas ir likutis kalcinuojamas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dujos, išsiskiriančios, kai varis ištirpsta karštoje koncentruotoje azoto rūgštyje, gali sąveikauti tiek su dujomis, išsiskiriančiomis, kai varis apdorojamas karšta koncentruota sieros rūgštimi, tiek su variu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies (III) chlorido tirpalas buvo elektrolizuojamas grafito elektrodais. Susidariusios rudos nuosėdos (šalutinis elektrolizės produktas) buvo filtruojamos, kalcinuotos ir sulydomos su medžiaga, susidariusia prie katodo. Kita medžiaga, taip pat išsiskirianti prie katodo, buvo įtraukta į reakciją su produktu, išsiskiriančiu elektrolizės metu anode; reakcija vyksta esant apšvietimui ir su sprogimu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Balta, vandenyje netirpi druska, kuri atitinka gamtoje randamas statyboje ir architektūroje plačiai naudojamo mineralo pavidalu, deginamas 1000°C temperatūroje. Po aušinimo į kietą likutį buvo pridėta vandens, o dujinis skilimo reakcijos produktas buvo išleistas per gautą tirpalą, todėl susidarė baltos nuosėdos, kurios ištirpo toliau leidžiant dujoms. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH3
Maišant tirpalus, hidrolizė vyksta tiek prie silpnos bazės katijono, tiek prie silpnos rūgšties anijono:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Varis ir vario junginiai.
1) Per vario (II) chlorido tirpalą, naudojant grafito elektrodus, buvo leidžiama nuolatinė elektros srovė. Ant katodo išsiskyręs elektrolizės produktas buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Susidariusios dujos surenkamos ir leidžiamos per natrio hidroksido tirpalą. Ant anodo išsiskyręs dujinis elektrolizės produktas buvo praleistas per karštą natrio hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
2) Medžiaga, gauta prie katodo išlydyto vario (II) chlorido elektrolizės metu, reaguoja su siera. Gautas produktas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, o išsiskyrusios dujos praleidžiamos per bario hidroksido tirpalą. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
3) Nežinoma druska yra bespalvė ir liepsną paverčia geltona. Šią druską šiek tiek pakaitinus su koncentruota sieros rūgštimi, skystis, kuriame tirpsta varis, yra distiliuojamas; pastarąjį virsmą lydi rudųjų dujų išsiskyrimas ir vario druskos susidarymas. Abiejų druskų terminio skilimo metu vienas iš skilimo produktų yra deguonis. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
4) Druskos A tirpalui sąveikaujant su šarmu, gauta želatininė, vandenyje netirpi mėlynos spalvos medžiaga, kurią ištirpinus bespalviame skystyje B susidarė mėlynas tirpalas. Kietas produktas, likęs po kruopštaus tirpalo išgarinimo, buvo kalcinuotas; šiuo atveju išsiskyrė dvi dujos, iš kurių viena yra rudos spalvos, o antroji yra atmosferos oro dalis, ir lieka juoda kieta medžiaga, kuri ištirpsta skystyje B ir susidaro medžiaga A. Parašykite lygtis aprašytoms reakcijos.
5) Vario drožlės ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje, o tirpalas neutralizuotas kalio hidroksidu. Išsiskyrusi mėlyna medžiaga buvo atskirta, kalcinuota (medžiagos spalva pasikeitė į juodą), sumaišoma su koksu ir vėl deginama. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
6) Į gyvsidabrio (II) nitrato tirpalą buvo įdėtos vario drožlės. Reakcijai pasibaigus, tirpalas filtruojamas ir filtratas lašinamas į tirpalą, kuriame yra natrio hidroksido ir amonio hidroksido. Šiuo atveju buvo pastebėtas trumpalaikis nuosėdų susidarymas, kuris ištirpo ir susidarė ryškiai mėlynas tirpalas. Kai į gautą tirpalą buvo pridėta sieros rūgšties tirpalo perteklius, pasikeitė spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
7) Vario (I) oksidas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, tirpalas atsargiai išgarinamas ir kieta liekana kalcinuota. Dujiniai reakcijos produktai buvo praleidžiami per didelį kiekį vandens, o į gautą tirpalą buvo pridėta magnio drožlių, todėl išsiskyrė medicinoje naudojamos dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
8) Kieta medžiaga, susidariusi kaitinant malachitui, buvo kaitinama vandenilio atmosferoje. Reakcijos produktas buvo apdorotas koncentruota sieros rūgštimi ir supilamas į natrio chlorido tirpalą, kuriame yra vario drožlių, todėl susidarė nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
9) Druska, gauta ištirpinant varį praskiestoje azoto rūgštyje, buvo elektrolizuojama naudojant grafito elektrodus. Ant anodo išsiskyrusi medžiaga buvo reaguojama su natriu, o gautas reakcijos produktas dedamas į indą su anglies dioksidu. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
10) Kietas malachito terminio skilimo produktas ištirpintas kaitinant koncentruotoje azoto rūgštyje. Tirpalas atsargiai išgarinamas, o kieta liekana kalcinuojama, kad gautų juodą medžiagą, kuri kaitinama amoniako (dujų) pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
11) Į juodą miltelių pavidalo medžiagą įpilama praskiestos sieros rūgšties tirpalo ir kaitinama. Į gautą mėlyną tirpalą buvo pilamas kaustinės sodos tirpalas, kol nustojo nukristi krituliai. Nuosėdos filtruojamos ir kaitinamos. Reakcijos produktas buvo kaitinamas vandenilio atmosferoje, todėl susidaro raudona medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
12) Nežinoma raudona medžiaga buvo kaitinama chlore, o reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje. Į gautą tirpalą buvo pridėta šarmų, susidariusios mėlynos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Kaitinant juodos spalvos kalcinavimo produktą su koksu, gaunama raudona pradinė medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
13) Tirpalas, gautas reaguojant variui su koncentruota azoto rūgštimi, išgarinamas ir nuosėdos kalcinuotos. Dujinius produktus visiškai sugeria vanduo, o vandenilis praeina per kietą likutį. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
14) Juodi milteliai, susidarę degant raudonam metalui pertekliniame ore, buvo ištirpinti 10% sieros rūgštyje. Į gautą tirpalą buvo pridėta šarmų, o susidariusios mėlynos nuosėdos atskirtos ir ištirpintos amoniako tirpalo perteklyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
15) Juoda medžiaga gauta kalcinuojant nuosėdas, kurios susidaro sąveikaujant natrio hidroksidui ir vario (II) sulfatui. Kaitinant šią medžiagą anglimi, gaunamas raudonas metalas, kuris ištirpsta koncentruotoje sieros rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
16) Vario metalas buvo apdorotas jodu kaitinant. Gautas produktas kaitinant ištirpinamas koncentruotoje sieros rūgštyje. Gautas tirpalas buvo apdorotas kalio hidroksido tirpalu. Susidariusios nuosėdos buvo kalcinuotos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
17) Sodos tirpalo perteklius buvo įpiltas į vario (II) chlorido tirpalą. Susidariusios nuosėdos buvo kalcinuotos, o gautas produktas kaitinamas vandenilio atmosferoje. Gauti milteliai ištirpinti praskiestoje azoto rūgštyje. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
18) Varis buvo ištirpintas praskiestoje azoto rūgštyje. Į gautą tirpalą buvo įpiltas amoniako tirpalo perteklius, pirmiausia stebint, kaip susidaro nuosėdos, o po to jos visiškai ištirpsta ir susidaro tamsiai mėlynas tirpalas. Gautas tirpalas buvo apdorotas sieros rūgštimi, kol atsirado būdinga mėlyna vario druskų spalva. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
19) Varis buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Į gautą tirpalą buvo įpiltas amoniako tirpalo perteklius, pirmiausia stebint, kaip susidaro nuosėdos, o po to jos visiškai ištirpsta ir susidaro tamsiai mėlynas tirpalas. Gautas tirpalas buvo apdorotas druskos rūgšties pertekliumi. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
20) Dujos, gautos reaguojant geležies drožlėms su druskos rūgšties tirpalu, buvo leidžiamos per įkaitintą vario (II) oksidą, kol visiškas pasveikimas metalo gautas metalas buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Gautas tirpalas buvo elektrolizuojamas inertiniais elektrodais. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
21) Jodas buvo dedamas į mėgintuvėlį su koncentruota karšta azoto rūgštimi. Išsiskyrusios dujos buvo praleidžiamos per vandenį, esant deguoniui. Į gautą tirpalą buvo pridėta vario(II) hidroksido. Gautas tirpalas išgarinamas, o sausa kieta liekana kalcinuota. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
22) Oranžinis vario oksidas buvo dedamas į koncentruotą sieros rūgštį ir šildomas. Į gautą mėlyną tirpalą buvo pridėtas kalio hidroksido tirpalo perteklius. susidariusios mėlynos nuosėdos filtruojamos, išdžiovinamos ir kalcinuojamos. Gauta kieta juoda medžiaga buvo patalpinta į stiklinį vamzdelį, kaitinama ir per jį praleidžiamas amoniakas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
23) Vario (II) oksidas buvo apdorotas sieros rūgšties tirpalu. Elektrolizės metu gautam tirpalui ant inertinio anodo išsiskiria dujos. Dujos buvo sumaišytos su azoto oksidu (IV) ir absorbuojamos su vandeniu. Į atskiestą gautos rūgšties tirpalą buvo pridėta magnio, dėl to tirpale susidarė dvi druskos ir išsiskyrė dujinis produktas neįvyko. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
24) Vario (II) oksidas buvo kaitinamas srovėje smalkės. Gauta medžiaga buvo sudeginta chloro atmosferoje. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje. Gautas tirpalas buvo padalintas į dvi dalis. Į vieną dalį buvo įpiltas kalio jodido tirpalas, o į antrąją – sidabro nitrato tirpalas. Abiem atvejais buvo stebimas nuosėdų susidarymas. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
25) Vario(II) nitratas buvo kalcinuotas ir susidariusi kieta medžiaga ištirpinama praskiestoje sieros rūgštyje. Gautos druskos tirpalas buvo elektrolizuojamas. Prie katodo išsiskyrusi medžiaga buvo ištirpinta koncentruotoje azoto rūgštyje. Tirpimas vyksta, kai išsiskiria rudos dujos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
26) Oksalo rūgštis kaitinama su nedideliu kiekiu koncentruotos sieros rūgšties. Išsiskyrusios dujos praleidžiamos per kalcio hidroksido tirpalą. Kuriame iškrito nuosėdos. Dalis dujų nebuvo absorbuotos, jos buvo praleistos per juodą kietą medžiagą, gautą kalcinuojant vario (II) nitratą. Rezultatas buvo tamsiai raudona kieta medžiaga. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
27) Koncentruota sieros rūgštis sureagavo su variu. Proceso metu išsiskyrusias dujas visiškai sugėrė kalio hidroksido tirpalo perteklius. Vario oksidacijos produktas buvo maišomas su apskaičiuotu natrio hidroksido kiekiu, kol nustojo susidaryti nuosėdos. Pastarasis buvo ištirpintas druskos rūgšties perteklių. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Varis. Vario junginiai.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
prie katodo prie anodo
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
prie katodo prie anodo
CuS + 8HNO 3 (konc. horizontas) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
arba CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (praskiestas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (praskiestas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
prie katodo prie anodo
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (praskiestas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (praskiestas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Manganas. Mangano junginiai.
I. Manganas.
Ore manganas yra padengtas oksido plėvele, kuri net ir kaitinant apsaugo jį nuo tolesnio oksidacijos, tačiau smulkiai susmulkintas (milteliai) gana lengvai oksiduojasi. Manganas sąveikauja su siera, halogenais, azotu, fosforu, anglimi, siliciu, boru, sudarydamas +2 laipsnio junginius:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Reaguodamas su deguonimi manganas sudaro mangano (IV) oksidą:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
2Mn + O 2 = 2MnO
Kaitinamas, manganas reaguoja su vandeniu:
Mn+ 2H 2O (garai) Mn(OH) 2 + H2
Elektrocheminėje įtampos serijoje manganas yra prieš vandenilį, todėl lengvai tirpsta rūgštyse, sudarydamas mangano (II) druskas:
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Kaitinamas manganas reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Su azoto rūgštimi normaliomis sąlygomis:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Šarminiai tirpalai praktiškai neturi įtakos manganui, tačiau reaguoja su šarminiais oksiduojančių medžiagų lydalais, sudarydami manganatus (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Manganas gali redukuoti daugelio metalų oksidus.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
II. Mangano junginiai (II, IV, VII)
1) Oksidai.
Manganas sudaro daugybę oksidų, kurių rūgščių-šarmų savybės priklauso nuo mangano oksidacijos laipsnio.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
bazinė amfoterinė rūgštis
Mangano(II) oksidas
Mangano (II) oksidas gaunamas redukuojant kitus mangano oksidus vandeniliu arba anglies (II) monoksidu:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Pagrindinės mangano (II) oksido savybės pasireiškia jų sąveika su rūgštimis ir rūgščių oksidai:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
