Ai u tërhoq nga shkrimet e Robert Boyle dhe Antoine Lavusier. Shkencëtari i parë mbrojti kërkimin për elementë kimikë të pakalueshëm. Boyle renditi 15 prej tyre që në vitin 1668.
Lavusier u shtoi atyre 13 të tjera, por një shekull më vonë. Kërkimi u zvarrit sepse nuk kishte teori koherente të marrëdhënies midis elementeve. Më në fund, Dmitry Mendeleev hyri në "lojë". Ai vendosi se ekziston një lidhje midis masës atomike të substancave dhe vendit të tyre në sistem.
Kjo teori i lejoi shkencëtarit të zbulonte dhjetëra elementë pa i zbuluar në praktikë, por në natyrë. Kjo ishte përgjegjësi e pasardhësve. Por, tani nuk bëhet fjalë për ta. Le t'ia kushtojmë këtë artikull shkencëtarit të madh rus dhe tryezës së tij.
Historia e krijimit të tabelës periodike
Tabela e Mendelejevit filloi me librin “Lidhja e vetive me peshën atomike të elementeve”. Puna u lirua në vitet 1870. Në të njëjtën kohë, shkencëtari rus foli me shoqërinë kimike të vendit dhe u dërgoi versionin e parë të tabelës kolegëve nga jashtë.
Para Mendelejevit, 63 elementë u zbuluan nga shkencëtarë të ndryshëm. Bashkatdhetari ynë filloi duke i krahasuar pronat e tyre. Para së gjithash, ai punonte me kalium dhe klor. Pastaj ai mori një grup metalesh alkaline.
Kimisti mori një tabelë të veçantë dhe letra me elementë për t'i luajtur si diamant, duke kërkuar ndeshjet dhe kombinimet e nevojshme. Si rezultat, erdhi një pasqyrë: - vetitë e përbërësve varen nga masa e atomeve të tyre. Kështu që, elementet e tabelës periodike të rreshtuar në radhë.
Gjetja e maestros së kimisë ishte vendimi për të lënë boshllëkun në këto rreshta. Periodiciteti i ndryshimit midis masave atomike e bëri shkencëtarin të supozonte se jo të gjithë elementët janë ende të njohur për njerëzimin. Diferencat e peshës mes disa prej “fqinjëve” ishin shumë të mëdha.
Prandaj, tabelë periodike u bë si fushë shahu, me një bollëk qelizash "të bardha". Koha ka treguar se ata vërtet prisnin “mysafirët”. Ata janë, për shembull, gaze inerte. Heliumi, neoni, argoni, kriptoni, radioaktivi dhe ksenoni u zbuluan vetëm në vitet '30 të shekullit të 20-të.
Tani për mitet. Besohet gjerësisht se tabela kimike Mendelejevi iu shfaq në ëndërr. Këto janë intrigat e mësuesve të universitetit, më saktë, një prej tyre - Alexander Inostrantsev. Ky është një gjeolog rus i cili ligjëroi në Universitetin e Minierave në Petersburg.
Inostrantsev ishte i njohur me Mendelejevin, ai po e vizitonte. Një herë, i rraskapitur nga kërkimi, Dmitry ra në gjumë pikërisht përballë Aleksandrit. Ai priti derisa kimisti u zgjua dhe pa Mendelejevin duke rrëmbyer një copë letër dhe duke shkruar versionin përfundimtar të tabelës.
Në fakt, shkencëtari thjesht nuk kishte kohë për ta bërë këtë përpara se Morpheus ta kapte atë. Sidoqoftë, Inostrantsev donte të argëtonte studentët e tij. Bazuar në atë që pa, gjeologu doli me një biçikletë që dëgjuesit mirënjohës e përhapën shpejt te masat.
Karakteristikat e tabelës periodike
Që nga versioni i parë i vitit 1969 tabelë periodikeështë rafinuar më shumë se një herë. Pra, me zbulimin në vitet 1930 të gazeve fisnike, u bë e mundur të nxirret një varësi e re e elementeve - nga numrat e tyre serial, dhe jo nga masa, siç tha autori i sistemit.
Koncepti i "peshës atomike" u zëvendësua nga "numri atomik". Arriti të studiojë numrin e protoneve në bërthamat e atomeve. Ky numër është numri rendor i elementit.
Shkencëtarët e shekullit të 20-të kanë studiuar dhe strukturë elektronike atomet. Ajo gjithashtu ndikon në periodicitetin e elementeve dhe pasqyrohet në botimet e mëvonshme. tabelat periodike. Foto lista tregon se substancat në të janë të renditura me rritjen e peshës atomike.
Ata nuk e ndryshuan parimin themelor. Masa rritet nga e majta në të djathtë. Në të njëjtën kohë, tabela nuk është e vetme, por e ndarë në 7 periudha. Prandaj emri i listës. Periudha është një rresht horizontal. Fillimi i tij janë metale tipike, fundi janë elementë me veti jometalike. Rënia është graduale.
Ka periudha të mëdha dhe të vogla. Të parët janë në fillim të tabelës, janë 3 të tilla.Lista hapet me një pikë prej 2 elementësh. Kjo pasohet nga dy kolona, secila përmban 8 artikuj. 4 periudhat e mbetura janë të mëdha. E 6-ta është më e gjata, ka 32 elementë. Në 4 dhe 5 ka 18 prej tyre, dhe në 7 - 24.
Mund të numërosh sa elementë janë në tabelë Mendelejevi. Janë 112 artikuj në total. Domethënë emrat. Qelizat janë 118, dhe ka variacione të listës me 126 fusha. Ka ende qeliza boshe për elementë të pahapur dhe pa emër.
Jo të gjitha periudhat përshtaten në një linjë. Periudhat e gjata përbëhet nga 2 rreshta. Sasia e metaleve në to është më e madhe. Prandaj, linjat e fundit u kushtohen plotësisht atyre. Në rreshtat e sipërm vërehet një rënie graduale nga metalet në substanca inerte.
Fotografitë e tabelës periodike të ndarë dhe vertikalisht. atë grupe në tabelën periodike, janë 8. Elementet me veti kimike të ngjashme janë të renditura vertikalisht. Ato ndahen në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Këto të fundit fillojnë vetëm nga periudha e 4-të. Nëngrupet kryesore përfshijnë gjithashtu elemente të periudhave të vogla.
Thelbi i tabelës periodike
Emrat e elementeve në tabelën periodike- këto janë 112 pozicione. Thelbi i rregullimit të tyre në një listë të vetme është sistemimi i elementeve parësore. Ata filluan të luftojnë për këtë në kohët e lashta.
Aristoteli ishte një nga të parët që kuptoi se nga përbëhen të gjitha gjërat. Ai mori si bazë vetitë e substancave - të ftohta dhe të ngrohta. Empidokliu identifikoi 4 parime themelore sipas elementeve: uji, toka, zjarri dhe ajri.
Metalet në tabelën periodike, si elementet e tjera, janë parimet e para, por nga një këndvështrim modern. Kimisti rus arriti të zbulonte shumicën e përbërësve të botës sonë dhe të supozonte ekzistencën e elementeve parësorë ende të panjohur.
Rezulton se shqiptimi i tabelës periodike- të tingëllojë një model të caktuar të realitetit tonë, duke e zbërthyer atë në përbërësit e tij. Megjithatë, ato nuk janë të lehta për t'u mësuar. Le të përpiqemi t'i bëjmë gjërat më të lehta duke përshkruar disa metoda efektive.
Si të mësoni tabelën periodike
Le të fillojmë me metodë moderne... Një numër lojërash flash janë zhvilluar nga shkencëtarët kompjuterikë për të ndihmuar në memorizimin e listës së Mendelejevit. Pjesëmarrësve të projektit u ofrohet të gjejnë elemente sipas opsioneve të ndryshme, për shembull, emri, masa atomike, përcaktimi i shkronjave.
Lojtari ka të drejtë të zgjedhë fushën e aktivitetit - vetëm një pjesë të tabelës, ose të gjithë. Është në vullnetin tonë, gjithashtu, që të përjashtojmë emrat e elementeve, parametrave të tjerë. Kjo e bën më të vështirë gjetjen. Për të avancuar, sigurohet edhe një kohëmatës, domethënë trajnimi kryhet me shpejtësi.
Kushtet e lojës bëjnë të mësuarit numri i elementeve në tabelën Mendnleev jo e mërzitshme, por argëtuese. Eksitimi zgjohet dhe bëhet më e lehtë të organizosh njohuritë në kokë. Ata që nuk pranojnë projekte flash kompjuterike ofrojnë më shumë mënyrë tradicionale listë memorizimi.
Ai është i ndarë në 8 grupe, ose 18 (në përputhje me botimin e vitit 1989). Për lehtësinë e memorizimit, është më mirë të krijoni disa tabela të veçanta, në vend që të punoni në një version integral. Ndihmoni dhe imazhe vizuale përputhet me secilin prej elementeve. Ju duhet të mbështeteni në shoqatat tuaja.
Pra, hekuri në tru mund të lidhet, për shembull, me një gozhdë, dhe merkuri me një termometër. Emri i artikullit është i panjohur? Ne përdorim metodën e asociacioneve sugjestive. , p.sh., le t'i kompozojmë nga fillimi fjalët "karamele" dhe "folës".
Karakteristikat e tabelës periodike mos studioni në një seancë. Klasat rekomandohen për 10-20 minuta në ditë. Rekomandohet të filloni duke memorizuar vetëm karakteristikat kryesore: emrin e elementit, përcaktimin e tij, masën atomike dhe numrin serial.
Nxënësit e shkollës preferojnë të varin tabelën periodike mbi tavolinën e tyre, ose në një mur që ata shpesh e shikojnë. Metoda është e mirë për njerëzit me një mbizotërim të kujtesës vizuale. Të dhënat nga lista mbahen mend në mënyrë të pavullnetshme edhe pa u grumbulluar.
Këtë e marrin parasysh edhe mësuesit. Si rregull, ata nuk e detyrojnë listën të mësohet përmendësh, lejohet ta shikojnë atë edhe tek ato të kontrollit. Vështrimi i vazhdueshëm i një fletëllogareje është e barabartë me efektin e printimit në mur ose shkrimit të fletëve të mashtrimit përpara provimeve.
Duke ardhur në studim, mbani mend se Mendeleev nuk e kujtoi menjëherë listën e tij. Një herë, kur shkencëtari u pyet se si e hapi tryezën, përgjigjja vijoi: "Kam 20 vjet që mendoj për këtë, por ju po numëroni: isha ulur dhe, befas, është gati". Sistemi periodik është punë e mundimshme që nuk mund të përvetësohet në një kohë të shkurtër.
Shkenca nuk e toleron nxitimin, sepse ajo të çon në mashtrime dhe gabime të bezdisshme. Kështu, njëkohësisht me Mendelejevin, Lothar Meyer përpiloi tabelën. Megjithatë, gjermani nuk e plotësoi pak listën dhe nuk ishte bindës në dëshmimin e këndvështrimit të tij. Prandaj, publiku e njohu punën e shkencëtarit rus, dhe jo kolegut të tij kimist nga Gjermania.
Tabela periodike e elementeve kimike (tabela periodike)- klasifikimi i elementeve kimike, duke krijuar varësi prona të ndryshme elementet nga ngarkesa e bërthamës atomike. Sistemi është një shprehje grafike e ligjit periodik të vendosur nga kimisti rus D.I.Mendeleev në 1869. Versioni i tij fillestar u zhvillua nga DI Mendeleev në 1869-1871 dhe vendosi varësinë e vetive të elementeve nga pesha e tyre atomike (në terma moderne, nga masa atomike). Në total, disa qindra opsione për imazhin e sistemit periodik (lakore analitike, tabela, forma gjeometrike etj.). Në versionin modern të sistemit, supozohet se elementët reduktohen në një tabelë dy-dimensionale, në të cilën çdo kolonë (grup) përcakton vetitë fiziko-kimike, dhe linjat përfaqësojnë periudha, në një masë të caktuar të ngjashme me njëra-tjetrën.
Tabela periodike e elementeve kimike të D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zbulimi i bërë nga kimisti rus Mendeleev luajti (deri tani) më së shumti rol i rendesishem në zhvillimin e shkencës, përkatësisht në zhvillimin e mësimit atomiko-molekular. Ky zbulim bëri të mundur marrjen e koncepteve më të kuptueshme dhe më të lehta për t'u studiuar të thjeshta dhe komplekse komponimet kimike... Vetëm falë tabelës kemi konceptet e elementeve që përdorim bota moderne... Në shekullin e njëzetë, roli parashikues i sistemit periodik në vlerësimin vetitë kimike, elemente transuranike, të treguara nga krijuesi i tabelës.
E zhvilluar në shekullin e nëntëmbëdhjetë, tabela periodike e Mendelejevit në interes të shkencës së kimisë, dha një sistematizim të gatshëm të llojeve të atomeve për zhvillimin e FIZIKËS në shekullin XX (fizika e atomit dhe bërthama e atom). Në fillim të shekullit të njëzetë, fizikantët, me hulumtime u vërtetua se edhe numri rendor, (është atomik), është masë ngarkesë elektrike bërthama atomike e këtij elementi. Dhe numri i periudhës (d.m.th., rreshti horizontal) përcakton numrin e predhave elektronike të atomit. Doli gjithashtu se numri i rreshtit vertikal të tabelës përcakton strukturën kuantike të shtresës së jashtme të elementit (për këtë arsye, elementët e të njëjtit rresht janë për shkak të ngjashmërisë së vetive kimike).
Zbulimi i një shkencëtari rus shënoi erë e re në historinë e shkencës botërore, ky zbulim lejoi jo vetëm të bënte një hap të madh përpara në kimi, por ishte gjithashtu i paçmuar për një numër fushash të tjera të shkencës. Tabela periodike dha një sistem koherent informacioni rreth elementeve, në bazë të tij u bë e mundur të nxirren përfundime shkencore dhe madje të parashikohen disa zbulime.
Tabela periodike Një nga veçoritë e tabelës periodike është se një grup (kolona në tabelë) ka shprehje më domethënëse të prirjes periodike sesa për periudhat ose blloqet. Në ditët e sotme, teoria e mekanikës kuantike dhe e strukturës atomike shpjegon thelbin grupor të elementeve me faktin se ato kanë të njëjtat konfigurime elektronike të predhave të valencës, dhe si rrjedhojë, elementët që janë brenda një kolone kanë shumë të ngjashme (identike) veçoritë e konfigurimit elektronik, me karakteristika kimike të ngjashme. Ekziston gjithashtu një tendencë e qartë për një ndryshim të qëndrueshëm të vetive me një rritje të masës atomike. Duhet të theksohet se në disa zona të tabelës periodike (për shembull, në blloqet D dhe F), ngjashmëritë horizontale janë më të dukshme se ato vertikale.
Tabela periodike përmban grupe, të cilave u caktohen numrat serialë nga 1 deri në 18 (nga e majta në të djathtë), sipas sistemit ndërkombëtar të emërtimit të grupeve. Në kohët e vjetra, numrat romakë përdoreshin për të identifikuar grupet. Në Amerikë, ekzistonte një praktikë që të vihej pas numrit romak, shkronja "A" kur grupi ndodhet në blloqet S dhe P, ose shkronja "B" - për grupet e vendosura në bllokun D. Identifikuesit e përdorur në atë kohë janë të njëjta me numrin e fundit të indekseve moderne në kohën tonë (për shembull, emri IVB, korrespondon me elementët e grupit të 4-të në kohën tonë, dhe IVA është grupi i 14-të i elementeve). V vendet evropiane Në atë kohë, përdorej një sistem i ngjashëm, por këtu shkronja "A" i referohej grupeve deri në 10, dhe shkronja "B" - pas 10 përfshirëse. Por grupet 8,9,10 kishin identifikuesin VIII, si një grup i trefishtë. Këto emra grupesh pushuan së ekzistuari pasi hynë në fuqi në vitin 1988. sistemi i ri Shënimi IUPAC, i cili përdoret edhe sot.
Shumë grupe morën emra josistematikë të një natyre traviale (për shembull - "metale alkaline tokësore", ose "halogjene" dhe emra të tjerë të ngjashëm). Grupet nga 3 deri në 14 nuk kanë marrë emra të tillë, për faktin se janë në shkallë më të vogël janë të ngjashëm me njëri-tjetrin dhe kanë më pak korrespondencë me modelet vertikale, ato zakonisht quhen ose me numrin ose me emrin e elementit të parë të grupit (titan, kobalt dhe të ngjashme).
Elementet kimike Tabelat periodike që i përkasin të njëjtit grup tregojnë tendenca të caktuara në elektronegativitet, rreze atomike dhe energjinë e jonizimit. Në një grup, nga lart poshtë, rrezja e atomit rritet ndërsa mbushet nivelet e energjisë, elektronet valente të elementit largohen nga bërthama, ndërsa energjia e jonizimit zvogëlohet dhe lidhjet në atom dobësohen, gjë që thjeshton tërheqjen e elektroneve. Zvogëlohet edhe elektronegativiteti, kjo është pasojë e rritjes së distancës ndërmjet bërthamës dhe elektroneve të valencës. Por ka edhe përjashtime nga këto modele, për shembull, elektronegativiteti rritet, në vend që të ulet, në grupin 11, nga lart poshtë. Ekziston një rresht në tabelën periodike të quajtur "Periudha".
Midis grupeve, ka nga ato në të cilat drejtimet horizontale janë më domethënëse (në dallim nga të tjerët, në të cilat rëndësi më të madhe kanë drejtime vertikale), grupe të tilla përfshijnë bllokun F, në të cilin lantanidet dhe aktinidet formojnë dy sekuenca të rëndësishme horizontale.
Elementet tregojnë modele të caktuara në lidhje me rreze atomike, elektronegativitetin, energjinë e jonizimit dhe në energjinë e afinitetit të elektroneve. Për shkak të faktit se për çdo element tjetër rritet numri i grimcave të ngarkuara dhe elektronet tërhiqen në bërthamë, rrezja atomike zvogëlohet në drejtimin nga e majta në të djathtë, së bashku me këtë, energjia e jonizimit rritet, me një rritje në lidhjes në atom, vështirësia e heqjes së një elektroni rritet. Metalet e vendosura në anën e majtë të tabelës karakterizohen nga një tregues i energjisë më i ulët i afinitetit të elektroneve, dhe në përputhje me rrethanat, në anën e djathtë, treguesi i energjisë së afinitetit të elektroneve, për jometalet, ky tregues është më i lartë (pa llogaritur gazrat fisnikë).
Rajone të ndryshme të tabelës periodike, në varësi të shtresës së atomit, është elektroni i fundit, dhe duke pasur parasysh rëndësinë e shtresës elektronike, është e zakonshme të përshkruhen si blloqe.
Blloku S përfshin dy grupet e para të elementeve (metalet alkaline dhe alkaline tokësore, hidrogjenin dhe heliumin).
Blloku P përfshin gjashtë grupet e fundit, nga 13 në 18 (sipas IUPAC, ose sipas sistemit të miratuar në Amerikë - nga IIIA në VIIIA), ky bllok përfshin gjithashtu të gjitha metaloidet.
Blloku - D, Grupet 3 deri në 12 (IUPAC, ose IIIB në IIB në gjuhën amerikane), ky bllok përfshin të gjitha metalet në tranzicion.
Blloku - F, zakonisht jashtë tabelës periodike, dhe përfshin lantanide dhe aktinide.
Si të përdorni tabelën periodike Për një person të pa iniciuar, leximi i tabelës periodike është si të shikoni runat e lashta të kukudhëve për një gnome. Dhe tabela periodike, meqë ra fjala, nëse përdoret si duhet, mund të tregojë shumë për botën. Përveç faktit që do t'ju shërbejë në provim, është gjithashtu thjesht i pazëvendësueshëm kur vendosni sasi e madhe probleme kimike dhe fizike. Por si ta lexoni? Për fat të mirë, sot çdokush mund ta mësojë këtë art. Ky artikull do t'ju tregojë se si të kuptoni tabelën periodike.
Tabela periodike e elementeve kimike (tabela periodike) është një klasifikim i elementeve kimike, i cili përcakton varësinë e vetive të ndryshme të elementeve nga ngarkesa e bërthamës atomike.
Historia e krijimit të tabelës
Dmitry Ivanovich Mendeleev nuk ishte një kimist i thjeshtë, nëse dikush mendon kështu. Ai ishte kimist, fizikan, gjeolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftëtar, aeronautik, instrumentist dhe mësues. Gjatë jetës së tij, shkencëtari arriti të kryente shumë kërkime themelore zona të ndryshme njohurive. Për shembull, besohet gjerësisht se ishte Mendeleev ai që llogariti forcën ideale të vodkës - 40 gradë. Ne nuk e dimë se si mendonte Mendeleev për vodkën, por e dimë me siguri se disertacioni i tij me temën "Diskursi mbi kombinimin e alkoolit me ujin" nuk kishte të bënte me vodkën dhe konsideronte përqendrimet e alkoolit nga 70 gradë. Me të gjitha meritat e shkencëtarit, zbulimi i ligjit periodik të elementeve kimike - një prej tyre ligjet themelore natyra, i solli famën më të gjerë.
Ekziston një legjendë sipas së cilës një shkencëtar ëndërroi për sistemin periodik, pas së cilës i duhej vetëm të përsoste idenë që u shfaq. Por, sikur gjithçka të ishte kaq e thjeshtë.. Ky version i krijimit të tabelës periodike, me sa duket, nuk është gjë tjetër veçse një legjendë. Kur u pyet se si u hap tavolina, vetë Dmitry Ivanovich u përgjigj: " Unë kam qenë duke menduar për të për njëzet vjet, por ju mendoni: Unë isha ulur dhe papritmas ... u bë."
Në mesin e shekullit të nëntëmbëdhjetë, përpjekjet për të renditur elementët kimikë të njohur (63 elementë ishin të njohur) u ndërmorën njëkohësisht nga disa shkencëtarë. Për shembull, në 1862, Alexander Émile Chancourtua vendosi elementë përgjatë një linje spirale dhe vuri në dukje përsëritjen ciklike të vetive kimike. Kimisti dhe muzikanti John Alexander Newlands propozoi versionin e tij të tabelës periodike në 1866. Një fakt interesant është se shkencëtari u përpoq të gjente njëfarë harmonie muzikore mistike në rregullimin e elementeve. Ndër përpjekjet e tjera ishte përpjekja e Mendelejevit, e cila u kurorëzua me sukses.
Në vitin 1869 u publikua skema e parë e tabelës dhe 1 marsi 1869 konsiderohet dita e hapjes së ligjit periodik. Thelbi i zbulimit të Mendelejevit ishte se vetitë e elementeve me një rritje të masës atomike nuk ndryshojnë në mënyrë monotone, por periodike. Versioni i parë i tabelës përmbante vetëm 63 elementë, por Mendeleev ndërmori një sërë shumë zgjidhje jo standarde... Pra, ai mendoi të linte hapësirë në tabelë për elementë ende të pazbuluar, dhe gjithashtu ndryshoi masat atomike të disa elementeve. Korrektësia themelore e ligjit të konkluduar nga Mendeleev u konfirmua shumë shpejt, pas zbulimit të galiumit, skandiumit dhe germaniumit, ekzistenca e të cilave u parashikua nga shkencëtarët.
Pamje moderne e tabelës periodike
Më poshtë është vetë tabela
Sot, për të renditur elementët, në vend të peshës atomike (masa atomike), përdoret koncepti i numrit atomik (numri i protoneve në bërthamë). Tabela përmban 120 elementë, të cilët janë të vendosur nga e majta në të djathtë në rend rritës të numrit atomik (numri i protoneve)
Kolonat e tabelës janë të ashtuquajturat grupe, dhe rreshtat janë pikat. Në tabelë janë 18 grupe dhe 8 periudha.
- Vetitë metalike të elementeve zvogëlohen kur lëvizin përgjatë periudhës nga e majta në të djathtë dhe rriten në drejtim të kundërt.
- Madhësitë e atomeve zvogëlohen kur lëvizin nga e majta në të djathtë përgjatë periudhave.
- Kur lëvizni nga lart poshtë në grup, vetitë metalike reduktuese rriten.
- Vetitë oksiduese dhe jometalike rriten kur lëvizin përgjatë periudhës nga e majta në të djathtë. Unë jam.
Çfarë mund të mësojmë për një artikull nga tabela? Për shembull, le të marrim elementin e tretë në tabelë - litium, dhe ta konsiderojmë atë në detaje.
Para së gjithash, ne shohim vetë simbolin e elementit dhe emrin e tij nën të. Në këndin e sipërm majtas është numri atomik i elementit, sipas renditjes së të cilit elementi ndodhet në tabelë. Numer atomik, siç është përmendur tashmë, e barabartë me numrin protonet në bërthamë. Numri i protoneve pozitive zakonisht është i barabartë me numrin e elektroneve negative në një atom (duke përjashtuar izotopet).
Masa atomike tregohet nën numrin atomik (në këtë version të tabelës). Nëse e rrumbullakojmë masën atomike në tërësinë më të afërt, marrim të ashtuquajturin numër masiv. Dallimi midis numrit masiv dhe numrit atomik jep numrin e neutroneve në bërthamë. Pra, numri i neutroneve në bërthamën e heliumit është dy, dhe në litium - katër.
Pra kursi ynë "Tabela Periodike për Dummies" ka përfunduar. Si përfundim, ju ftojmë të shikoni një video tematike dhe shpresojmë që pyetja se si të përdorni tabelën periodike është bërë më e qartë për ju. Ju kujtojmë se është gjithmonë më efektive të studioni një lëndë të re jo vetëm, por me ndihmën e një mentori me përvojë. Kjo është arsyeja pse, nuk duhet të harroni kurrë ata që me kënaqësi do të ndajnë njohuritë dhe përvojën e tyre me ju.
Shekulli i nëntëmbëdhjetë në historinë e njerëzimit është një shekull në të cilin u reformuan shumë shkenca, përfshirë kiminë. Pikërisht në këtë kohë u shfaq sistemi periodik i Mendelejevit dhe bashkë me të ligji periodik. Ishte ai që u bë baza e kimisë moderne. Tabela periodike e D.I.Mendeleev është një sistematizim i elementeve, i cili përcakton varësinë e kimikateve dhe vetitë fizike nga struktura dhe ngarkesa e atomit të substancës.
Historia
Fillimin e periodikut e hodhi libri "Korrelacioni i vetive me peshën atomike të elementeve", shkruar në çerekun e tretë të shekullit të 17-të. Ai pasqyronte konceptet bazë të elementeve kimike të njohura (në atë kohë kishte vetëm 63 prej tyre). Për më tepër, për shumë prej tyre masat atomike u përcaktuan gabimisht. Kjo ndërhyri shumë në zbulimin e D.I. Mendeleev.
Dmitry Ivanovich filloi punën e tij duke krahasuar vetitë e elementeve. Para së gjithash, ai mori klorin dhe kaliumin, dhe vetëm atëherë vazhdoi të punojë me metale alkali. I armatosur me karta speciale në të cilat përshkruheshin elementë kimikë, ai u përpoq vazhdimisht të mblidhte këtë "mozaik": ai e vendosi atë në tryezën e tij në kërkim të kombinimeve dhe rastësive të nevojshme.
Pas shumë përpjekjesh, Dmitry Ivanovich megjithatë gjeti modelin që po kërkonte dhe rreshtoi elementët në rreshta periodikë. Si rezultat, pasi kishte marrë qeliza boshe midis elementeve, shkencëtari kuptoi se jo të gjithë elementët kimikë janë të njohur për studiuesit rusë dhe se ishte ai që duhet t'i jepte kësaj bote njohuritë në fushën e kimisë që nuk ishin dhënë ende nga paraardhësit e tij.
Të gjithë e dinë mitin se tabela periodike iu shfaq Mendelejevit në ëndërr dhe ai mblodhi elementet nga kujtesa në sistem të unifikuar... Kjo është, përafërsisht, një gënjeshtër. Fakti është se Dmitry Ivanovich punoi në punën e tij për një kohë të gjatë dhe me përqendrim, dhe kjo ishte shumë e lodhur. Ndërsa punonte në sistemin e elementeve, Mendelejevi një herë ra në gjumë. Kur u zgjua, kuptoi se nuk e kishte mbaruar tryezën dhe përkundrazi vazhdoi të mbushte qelitë boshe. I njohuri i tij, një farë Inostrantsev, një mësues universiteti, vendosi që Mendelejevi e kishte parë tryezën në ëndërr dhe e përhapi këtë thashetheme midis studentëve të tij. Kështu u shfaq kjo hipotezë.
Famë
Elementet kimike të Mendelejevit janë një pasqyrim i ligjit periodik të krijuar nga Dmitry Ivanovich në çerekun e tretë të shekullit të 19-të (1869). Ishte në vitin 1869 në një takim të komunitetit kimik rus që u lexua njoftimi i Mendelejevit për krijimin e një strukture të caktuar. Dhe në të njëjtin vit u botua libri "Bazat e kimisë", në të cilin u botua për herë të parë tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit. Dhe në librin "Sistemi natyror i elementeve dhe përdorimi i tij për të treguar cilësitë e elementeve të pazbuluar" D. I. Mendeleev përmendi fillimisht konceptin e "ligjit periodik".
Struktura dhe rregullat për vendosjen e elementeve
Hapat e parë në krijimin e ligjit periodik u ndërmorën nga Dmitry Ivanovich përsëri në 1869-1871, në atë kohë ai punoi shumë për të vendosur varësinë e vetive të këtyre elementeve nga masa e atomit të tyre. Versioni modern është një tabelë dy-dimensionale e elementeve.
Pozicioni i një elementi në tabelë ka një kuptim të caktuar kimik dhe fizik. Me vendndodhjen e një elementi në tabelë, mund të zbuloni se çfarë valence ka, të përcaktoni veçori të tjera kimike. Dmitry Ivanovich u përpoq të krijonte një lidhje midis elementeve, të ngjashëm në veti dhe të ndryshëm.
Klasifikimin e elementeve kimike të njohura në atë kohë ai e bazoi në valencën dhe masën atomike. Duke krahasuar vetitë relative të elementeve, Mendeleev u përpoq të gjente një model që do të kombinonte të gjithë elementët kimikë të njohur në një sistem. Duke i rregulluar ato, bazuar në rritjen e masave atomike, ai megjithatë arriti periodicitetin në secilën prej rreshtave.
Zhvillimi i mëtejshëm i sistemit
Tabela periodike, e cila u shfaq në vitin 1969, është rishikuar më shumë se një herë. Me ardhjen e gazeve fisnike në vitet 1930, doli të zbulonte varësinë më të re të elementeve - jo nga masa, por nga numri serial. Më vonë, u bë e mundur të përcaktohet numri i protoneve në bërthamat atomike, dhe doli që përkon me numër serik element. Shkencëtarët e shekullit të 20-të studiuan atë elektronike. Doli se ndikon edhe në frekuencën. Kjo ndryshoi shumë idenë e vetive të elementeve. Kjo pikë u pasqyrua në botimet e mëvonshme të tabelës periodike të Mendelejevit. Çdo zbulim i ri i vetive dhe veçorive të elementeve përshtatet organikisht në tabelë.
Karakteristikat e tabelës periodike të Mendelejevit
Tabela periodike ndahet në periudha (7 rreshta të renditura horizontalisht), të cilat, nga ana tjetër, ndahen në të mëdha dhe të vogla. Periudha fillon me një metal alkalik dhe përfundon me një element me veti jometalike.
Tabela e Dmitry Ivanovich është e ndarë vertikalisht në grupe (8 kolona). Secila prej tyre në sistemin periodik përbëhet nga dy nëngrupe, përkatësisht, kryesore dhe dytësore. Pas mosmarrëveshjeve të gjata, me sugjerimin e DI Mendelejevit dhe kolegut të tij U. Ramzai, u vendos që të futet i ashtuquajturi grup zero. Ai përfshin gazra inerte (neon, helium, argon, radon, ksenon, kripton). Në vitin 1911, shkencëtarit F. Soddy iu propozua të vendoste elementë të padallueshëm, të ashtuquajturit izotopë, në tabelën periodike - për to u ndanë qeliza të veçanta.
Pavarësisht besnikërisë dhe saktësisë së tabelës periodike, shoqëria shkencore për një kohë të gjatë nuk donte të pranonte ky zbulim... Shumë shkencëtarë të mëdhenj talleshin me aktivitetet e D.I. Mendeleev dhe besonin se ishte e pamundur të parashikoheshin vetitë e një elementi që ende nuk ishte zbuluar. Por pasi elementët kimikë të supozuar u zbuluan (dhe këta ishin, për shembull, skandiumi, galiumi dhe germaniumi), sistemi i Mendelejevit dhe ligji i tij periodik u bënë shkenca e kimisë.
Tabela në kohët moderne
Tabela Periodike e Elementeve të Mendelejevit është baza e shumicës së zbulimeve kimike dhe fizike që lidhen me shkencën atomike-molekulare. Koncepti modern Elementi u formua pikërisht falë shkencëtarit të madh. Shfaqja e tabelës periodike të Mendelejevit bëri ndryshime dramatike në konceptin e komponimeve të ndryshme dhe substanca të thjeshta... Krijimi i sistemit periodik nga shkencëtarët pati një ndikim të madh në zhvillimin e kimisë dhe të gjitha shkencave ngjitur me të.
Ndoshta të gjithë e keni parë tabelë periodike elementet. Është e mundur që ajo ende ju ndjek në ëndrrat tuaja deri më sot, ose ndoshta ajo është ende vetëm një sfond vizual për ju që dekoroni murin. klasa e shkollës... Megjithatë, ky koleksion në dukje i rastësishëm i qelizave përmban shumë më tepër sesa duket në sy.
Tabela Periodike (ose PT, siç do ta quajmë periodikisht në këtë artikull), si dhe elementët që e përbëjnë atë, kanë veçori që nuk mund t'i keni menduar kurrë. Këtu janë dhjetë fakte, nga krijimi i një tabele deri te vendosja e elementeve përfundimtare, që shumica e njerëzve nuk i dinë.
10. Mendelejevi u ndihmua
Tabela periodike është përdorur që nga viti 1869, kur u përpilua nga Dimitri Mendeleev, i tejmbushur me një mjekër të mbuluar me shkurre. Shumica e njerëzve mendojnë se Mendelejevi ishte i vetmi që punoi në këtë tryezë dhe falë kësaj ai u bë kimisti më i zgjuar i shekullit. Megjithatë, përpjekjet e tij u ndihmuan nga disa shkencëtarë evropianë, të cilët dhanë kontribute të rëndësishme në përfundimin e këtij grupi kolosal elementësh.
Mendelejevi njihet gjerësisht si babai i tabelës periodike, por kur ai e përpiloi atë, jo të gjithë elementët e tabelës ishin zbuluar tashmë. Si u bë e mundur kjo? Shkencëtarët janë të famshëm për çmendurinë e tyre...
9. Artikujt e shtuar së fundi
Besoni apo jo, tabela periodike nuk ka ndryshuar shumë që nga vitet 1950. Megjithatë, më 2 dhjetor 2016 u shtuan njëherësh katër elementë të rinj: nichonium (elementi nr. 113), muscovium (elementi nr. 115), tenessin (elementi nr. 117) dhe oganesson (elementi nr. 118). Këta elementë të rinj morën emrat e tyre vetëm në qershor 2016, pasi u deshën pesë muaj ekspertizë përpara se të shtoheshin zyrtarisht në PT.
Tre elementë morën emrat e tyre për nder të qyteteve ose shteteve në të cilat u morën, dhe Oganeson u emërua pas fizikanit bërthamor rus Yuri Oganesyan për kontributin e tij në marrjen e këtij elementi.
8. Cila shkronjë nuk është në tabelë?
V Alfabeti latin ka 26 shkronja dhe secila është e rëndësishme. Sidoqoftë, Mendeleev vendosi të mos e vinte re këtë. Hidhini një sy tabelës dhe më tregoni se cila shkronjë është e pafat? Këshillë: kërkoni me radhë dhe përkulni gishtat pas çdo shkronje që gjeni. Si rezultat, do të gjeni shkronjën "të humbur" (nëse i keni të dhjetë gishtat në duar). A e keni marrë me mend? Kjo është shkronja numër 10, shkronja "J".
Thonë se "një" është numri i të vetmuarve. Pra, ndoshta do të ia vlente ta quanim shkronjën "J" shkronja e të vetmuarit? Por këtu fakt gazmor: Shumica e djemve të lindur në Shtetet e Bashkuara në vitin 2000 u vendosën emra që fillonin me këtë shkronjë. Kështu, kjo letër nuk ka kaluar pa u vënë re.
7. Elementet e sintetizuara
Siç mund ta dini tashmë, sot ka 118 elementë në tabelën periodike. A mund ta merrni me mend se sa nga këta 118 elementë janë marrë në laborator? Nga e gjithë lista e përgjithshme në kushtet natyrore mund të gjenden vetëm 90 artikuj.
Mendoni se 28 elementë të krijuar artificialisht janë shumë? Epo, prano fjalën time për të. Ato janë sintetizuar që nga viti 1937 dhe shkencëtarët vazhdojnë ta bëjnë këtë edhe sot e kësaj dite. Të gjithë këta elementë mund t'i gjeni në tabelë. Shikoni elementët 95 deri në 118, të gjithë këta elementë mungojnë në planetin tonë dhe janë sintetizuar në laboratorë. E njëjta gjë vlen edhe për artikujt me numër 43, 61, 85 dhe 87.
Elementi 6.17
Në mesin e shekullit të 20-të, një shkencëtar i njohur i quajtur Richard Feynman bëri një deklaratë mjaft të zhurmshme se botën shkencore planeti ynë. Sipas tij, nëse ndonjëherë gjejmë elementin e 137-të, atëherë nuk do të jemi në gjendje të përcaktojmë numrin e protoneve dhe neutroneve në të. Numri 1/137 është i jashtëzakonshëm në atë që është vlera e konstantës së strukturës së imët, e cila përshkruan probabilitetin e përthithjes ose emetimit të një fotoni nga një elektron. Në teori, elementi # 137 duhet të ketë 137 elektrone dhe një probabilitet 100% për të thithur një foton. Elektronet e tij do të rrotullohen me shpejtësinë e dritës. Është edhe më e pabesueshme që elektronet e elementit 139 duhet të rrotullohen më shpejt se shpejtësia e dritës për të ekzistuar.
Nuk jeni lodhur akoma nga fizika? Ju mund të jeni të interesuar të dini se numri 137 bashkon tre fusha të rëndësishme të fizikës: teorinë e shpejtësisë së dritës, Mekanika kuantike dhe elektromagnetizmi. Që nga fillimi i viteve 1900, fizikanët kanë supozuar se numri 137 mund të jetë baza e një Teorie të Madhe të Unifikuar, e cila do të përfshinte të tre fushat e mësipërme. Pa dyshim, kjo tingëllon po aq e pabesueshme sa legjendat e UFO-ve dhe legjendat e Trekëndëshit të Bermudës.
5. Po titujt?
Pothuajse të gjithë emrat e elementeve kanë një kuptim, megjithëse nuk është menjëherë e qartë. Emrat e elementeve të rinj nuk janë arbitrar. Elementin do ta quaja vetëm fjalën e parë që më erdhi në mendje. Për shembull, Kerflump. Jo keq për mendimin tim.
Në mënyrë tipike, emrat e artikujve bien në një nga pesë kategoritë kryesore. E para janë emrat e shkencëtarëve të famshëm, version klasik- einsteinium. Përveç kësaj, elementët mund të marrin emrat e tyre në varësi të vendeve ku janë regjistruar për herë të parë, për shembull, germanium, americium, galium, etj. Emrat planetare përdoren si një opsion shtesë. Elementi uranium u zbulua për herë të parë pak pasi u zbulua planeti Uran. Elementet mund të mbajnë emra të lidhur me mitologjinë, për shembull ka titan, i quajtur sipas titanëve të lashtë grekë, dhe torium, i quajtur për perëndinë norvegjeze të bubullimës (ose yllin "hakmarrës", cilado që ju preferoni).
Së fundi, ka emra që përshkruajnë vetitë e elementeve. Argoni vjen nga fjala greke "argos" që do të thotë "dembel" ose "i ngadalshëm". Emri sugjeron që ky gaz nuk është shumë aktiv. Bromi është një tjetër element, emri i të cilit vjen nga fjala greke. "Bromos" do të thotë "erë e keqe" dhe përshkruan erën e bromit mjaft saktë.
4. A ishte krijimi i tabelës "insight"
nese dashuron Lojera me letra atëherë ky fakt është për ju. Mendeleev duhej të organizonte disi të gjithë elementët dhe të gjente një sistem për këtë. Natyrisht, për të krijuar një tabelë sipas kategorisë, ai iu drejtua diamantit (epo, çfarë tjetër?) Mendeleev shkroi peshën atomike të secilit element në një kartë të veçantë, dhe më pas vazhdoi të shtronte diamantin e tij të avancuar. Ai i renditi elementet sipas vetive të tyre specifike dhe më pas i renditi në secilën kolonë sipas peshës së tyre atomike.
Shumë njerëz nuk mund të shtojnë as diamant të rregullt, kështu që ky diamant është mbresëlënës. Çfarë do të ndodhë më pas? Ndoshta dikush me ndihmën e shahut do të bëjë një revolucion në astrofizikë ose do të krijojë një raketë të aftë për të arritur në periferi të galaktikës. Duket se kjo nuk do të jetë asgjë e pazakontë, duke qenë se Mendeleev ishte në gjendje të merrte një rezultat kaq të zgjuar me vetëm një kuvertë letrash të zakonshme loje.
3. Gazrat fisnikë të pafat
Mos harroni se si ne e klasifikuam argonin si elementin "më dembel" dhe "më të ngadalshëm" në historinë e universit tonë? Duket se Mendelejevi ishte i pushtuar nga të njëjtat ndjenja. Kur argoni i pastër u përftua për herë të parë në 1894, ai nuk u përshtat në asnjë nga kolonat në tabelë, kështu që në vend që të kërkonte një zgjidhje, shkencëtari vendosi thjesht të mohonte ekzistencën e tij.
Edhe më e habitshme, argoni nuk ishte i vetmi element që fillimisht e pësoi këtë fat. Përveç argonit, pesë elementë të tjerë mbetën të paklasifikuar. Kjo preku radonin, neonin, kriptonin, heliumin dhe ksenonin - dhe të gjithë e mohuan ekzistencën e tyre thjesht sepse Mendeleev nuk mund të gjente një vend për ta në tabelë. Pas disa vitesh rigrupimi dhe riklasifikimi, këta elementë (të quajtur gaze inerte) patën ende fatin për t'u bashkuar me një klub të denjë të njohur si real.
2. Dashuria atomike
Këshilla për të gjithë ata që e konsiderojnë veten romantikë. Merrni një kopje letre të tabelës periodike dhe prisni të gjitha kolonat e mesme komplekse dhe relativisht të panevojshme, në mënyrë që të mbeteni 8 kolona (do të merrni një formë tabele "të shkurtër"). Paloseni në mes të grupit IV - dhe do të zbuloni se cilët elementë mund të krijojnë lidhje me njëri-tjetrin.
Elementet që “puthen” kur palosen janë në gjendje të krijojnë lidhje të qëndrueshme. Këto elemente kanë komplementare strukturat elektronike dhe ata do të përputhen me njëri-tjetrin. Dhe nëse nuk është dashuri e vertete si Romeo me Zhuljetën apo Shreku me Fionën - atëherë nuk e di çfarë është dashuria.
1. Rregullat e karbonit
Karboni po përpiqet të jetë në qendër të lojës. Ju mendoni se dini gjithçka për karbonin, por nuk e dini, është shumë më e rëndësishme nga sa e kuptoni. A e dini se është i pranishëm në më shumë se gjysmën e të gjitha përbërjeve të njohura? Po për faktin se 20 për qind e peshës së të gjithë organizmave të gjallë është karboni? Kjo është vërtet e çuditshme, por përgatituni: çdo karbon në trupin tuaj dikur ishte pjesë e një fraksioni. dioksid karboni në atmosferë. Karboni nuk është vetëm një super-element i planetit tonë, ai është elementi i katërt më i bollshëm në të gjithë universin.
Nëse tabela periodike krahasohet me një parti, atëherë karboni është shtytësi kryesor i tij. Dhe duket se është i vetmi që di të organizojë gjithçka si duhet. Epo, ndër të tjera, ky është elementi kryesor i të gjithë diamantëve, kështu që me gjithë ndërhyrjen e tij, ai gjithashtu shkëlqen!
