TABELA PERIODIKE E MENDELEEV

Ndërtimi i tabelës periodike elementet kimike Mendelejevi korrespondon me periudhat karakteristike të teorisë së numrave dhe bazave ortogonale. Shtimi i matricave Hadamard me matrica të rendit çift dhe tek krijon një bazë strukturore të elementeve të matricës së mbivendosur: matricat e rendit të parë (Odin), të dytë (Euler), të tretë (Mersenne), të katërt (Hadamard) dhe të pestë (Fermat).

Është e lehtë të shihet se ka 4 porosi k Matricat Hadamard korrespondojnë me elementët inertë me një masë atomike që është shumëfish i katër: helium 4, neoni 20, argon 40 (39,948), etj., por edhe bazat e jetës dhe teknologjisë dixhitale: karboni 12, oksigjen 16, silic 28 , germanium 72.

Duket se me matricat Mersenne të rendit 4 k–1, përkundrazi, çdo gjë aktive, helmuese, shkatërruese dhe gërryese është e lidhur. Por këto janë gjithashtu elementë radioaktivë - burime energjie dhe plumb 207 (produkti përfundimtar, kripëra helmuese). Fluori, natyrisht, është 19. Rendit e matricave Mersenne korrespondojnë me sekuencën e elementeve radioaktive të quajtur seria e aktiniumit: uraniumi 235, plutoniumi 239 (një izotop që është një burim më i fuqishëm i energjisë atomike se uraniumi), etj. Këto janë gjithashtu metale alkali litium 7, natrium 23 dhe kalium 39.

Galium - pesha atomike 68

Porositë 4 k–2 matricat Euler (mersenne të dyfishtë) korrespondojnë me nitrogjenin 14 (baza e atmosferës). Kripa e tryezës formohet nga dy atome "si mersenne" të natriumit 23 dhe klorit 35; së bashku ky kombinim është karakteristik për matricat Euler. Klori më masiv me një peshë prej 35,4 bie pak më pak se dimensioni Hadamard prej 36. Kristalet e kripës së tryezës: një kub (! d.m.th. një personazh i bindur, Hadamards) dhe një tetëedron (më sfidues, ky është padyshim Euler).

NË fizika atomike hekuri i tranzicionit 56 - nikel 59, ky është kufiri midis elementeve që sigurojnë energji gjatë sintezës së një bërthame më të madhe ( H-bombë) dhe kalbja (uraniumi). Urdhri 58 është i famshëm për faktin se jo vetëm që nuk ka analoge të matricave Hadamard në formën e matricave Belevich me zero në diagonale, por gjithashtu nuk ka shumë matrica të peshuara - ortogonali më i afërt W(58,53) ka 5 zero në çdo kolonë dhe rresht (hendesë e thellë).

Në serinë që korrespondon me matricat Fermat dhe zëvendësimet e tyre të rendit 4 k+1, me vullnetin e fatit kushton Fermium 257. Nuk mund të thuash asgjë, një goditje e saktë. Këtu ka ari 197. Bakri 64 (63.547) dhe argjendi 108 (107.868), simbole të elektronikës, nuk arrijnë, siç shihet, arin dhe korrespondojnë me matricat më modeste Hadamard. Bakri, me peshën e tij atomike jo larg 63, është kimikisht aktiv - oksidet e tij jeshile janë të njohura.

Kristalet e borit nën zmadhim të lartë

ME raporti i artë Bori është i lidhur - masa atomike midis të gjithë elementëve të tjerë është më afër 10 (më saktë 10.8, ndikon edhe afërsia e peshës atomike me numrat tek). Bori është një element mjaft kompleks. Bori luan një rol të ndërlikuar në vetë historinë e jetës. Struktura e kornizës në strukturat e saj është shumë më komplekse sesa në diamant. Lloj unik lidhje kimike, i cili lejon që bori të thithë çdo papastërti, është kuptuar shumë dobët, megjithëse kërkimet në lidhje me të, nje numer i madh i shkencëtarët kanë marrë tashmë Çmimet Nobel. Forma e kristalit të borit është një ikozaedron, me pesë trekëndësha që formojnë majën.

Misteri i Platinit. Elementi i pestë është, pa dyshim, metalet fisnike si ari. Superstrukturë mbi dimensionin Hadamard 4 k, 1 i madh.

Izotop i qëndrueshëm i uraniumit 238

Le të kujtojmë, megjithatë, se numrat Fermat janë të rrallë (më i afërti është 257). Kristalet e arit vendas kanë një formë afër një kubi, por edhe pentagrami shkëlqen. Fqinji i tij më i afërt, platini, një metal fisnik, është më pak se 4 peshë atomike larg nga ari 197. Platini ka një peshë atomike jo 193, por pak më të lartë, 194 (rendi i matricave të Euler-it). Është një gjë e vogël, por e sjell atë në kampin e elementëve disi më agresivë. Vlen të kujtohet, në lidhje me inertitetin e tij (shkrihet, ndoshta, në aqua regia), platini përdoret si një katalizator aktiv proceset kimike.

Platini sfungjer në temperatura e dhomës ndez hidrogjenin. Karakteri i Platinumit nuk është aspak paqësor; iridiumi 192 (një përzierje e izotopeve 191 dhe 193) sillet më paqësisht. Është më shumë si bakri, por me peshën dhe karakterin e arit.

Midis neonit 20 dhe natriumit 23 nuk ka asnjë element me peshë atomike 22. Sigurisht, peshat atomike janë një karakteristikë integrale. Por midis izotopeve, nga ana tjetër, ekziston gjithashtu një korrelacion interesant i vetive me vetitë e numrave dhe matricat përkatëse të bazave ortogonale. Si karburant bërthamor Izotopi më i përdorur është uraniumi 235 (rendi i matricave Mersenne), në të cilin është i mundur një zinxhir zinxhir i vetëqëndrueshëm. reaksion bërthamor. Në natyrë, ky element shfaqet në formën e qëndrueshme të uraniumit 238 (rendi i matricës Eulerian). Nuk ka asnjë element me peshë atomike 13. Për sa i përket kaosit, numri i kufizuar i elementeve të qëndrueshme të tabelës periodike dhe vështirësia për të gjetur matrica të nivelit të lartë për shkak të pengesës së vërejtur në matricat e rendit të trembëdhjetë lidhen.

Izotopet e elementeve kimike, ishulli i stabilitetit

Ai u mbështet në veprat e Robert Boyle dhe Antoine Lavuzier. Shkencëtari i parë mbrojti kërkimin e elementeve kimike të pazbërthyeshme. Boyle renditi 15 prej tyre në vitin 1668.

Lavouzier u shtoi atyre 13 të tjera, por një shekull më vonë. Kërkimi u zvarrit sepse nuk kishte teori koherente të lidhjes midis elementeve. Më në fund, Dmitry Mendeleev hyri në "lojë". Ai vendosi se kishte një lidhje midis masës atomike të substancave dhe vendit të tyre në sistem.

Kjo teori i lejoi shkencëtarit të zbulonte dhjetëra elementë pa i zbuluar në praktikë, por në natyrë. Kjo u vendos mbi supet e pasardhësve. Por tani nuk bëhet fjalë për ta. Le t'ia kushtojmë artikullin shkencëtarit të madh rus dhe tryezës së tij.

Historia e krijimit të tabelës periodike

Tabela e Mendelejevit filloi me librin "Marrëdhënia e vetive me peshën atomike të elementeve". Vepra u botua në vitet 1870. Në të njëjtën kohë, shkencëtari rus foli para shoqërisë kimike të vendit dhe u dërgoi versionin e parë të tabelës kolegëve nga jashtë.

Para Mendelejevit, 63 elementë u zbuluan nga shkencëtarë të ndryshëm. Bashkatdhetari ynë filloi duke i krahasuar pronat e tyre. Para së gjithash, kam punuar me kalium dhe klor. Më pas, mora grupin e metaleve të grupit alkali.

Kimisti mori një tavolinë të veçantë dhe karta elementësh për t'i luajtur si diamant, duke kërkuar ndeshjet dhe kombinimet e nevojshme. Si rezultat, erdhi një pasqyrë: - vetitë e përbërësve varen nga masa e atomeve të tyre. Kështu që, elementet e tabelës periodike të radhitur.

Zbulimi i maestros së kimisë ishte vendimi për të lënë hapësira boshe në këto rreshta. Periodiciteti i ndryshimit midis masave atomike e detyroi shkencëtarin të supozonte se jo të gjithë elementët janë të njohur për njerëzimin. Diferencat e peshës midis disa prej "fqinjëve" ishin shumë të mëdha.

Prandaj, tabelë periodike u bë si fushë shahu, me një bollëk qelizash "të bardha". Koha ka treguar se ata vërtet prisnin “mysafirët”. Për shembull, ato u bënë gazra inerte. Heliumi, neoni, argoni, kriptoni, radioaktiviteti dhe ksenoni u zbuluan vetëm në vitet '30 të shekullit të 20-të.

Tani për mitet. Besohet gjerësisht se tabela kimike Mendelejevi iu shfaq në ëndërr. Këto janë makinacionet e mësuesve të universitetit, ose më saktë, një prej tyre - Alexander Inostrantsev. Ky është një gjeolog rus që ka dhënë leksione në Universitetin e Minierave në Shën Petersburg.

Inostrantsev e njihte Mendelejevin dhe e vizitoi atë. Një ditë, i rraskapitur nga kërkimi, Dmitri ra në gjumë pikërisht përballë Aleksandrit. Ai priti derisa kimisti u zgjua dhe pa Mendelejevin duke rrëmbyer një copë letër dhe të shkruante versionin përfundimtar të tabelës.

Në fakt, shkencëtari thjesht nuk kishte kohë për ta bërë këtë përpara se Morpheus ta kapte atë. Sidoqoftë, Inostrantsev donte të argëtonte studentët e tij. Bazuar në atë që pa, gjeologu doli me një histori, të cilën dëgjuesit mirënjohës e përhapën shpejt në masë.

Karakteristikat e tabelës periodike

Që nga versioni i parë në 1969 tabelë periodikeështë modifikuar më shumë se një herë. Kështu, me zbulimin e gazeve fisnike në vitet 1930, u bë e mundur të nxirret një varësi e re e elementeve - nga numri i tyre atomik, dhe jo nga masa, siç deklaroi autori i sistemit.

Koncepti i "peshës atomike" u zëvendësua nga "numri atomik". Ishte e mundur të studiohej numri i protoneve në bërthamat e atomeve. Kjo shifër është numër serik element.

Shkencëtarët e shekullit të 20-të studiuan dhe strukturë elektronike atomet. Ajo gjithashtu ndikon në periodicitetin e elementeve dhe pasqyrohet në botimet e mëvonshme Tabelat periodike. Foto Lista tregon se substancat në të janë të renditura ndërsa pesha e tyre atomike rritet.

Ata nuk e ndryshuan parimin themelor. Masa rritet nga e majta në të djathtë. Në të njëjtën kohë, tabela nuk është e vetme, por e ndarë në 7 periudha. Prandaj emri i listës. Periudha është një rresht horizontal. Fillimi i tij janë metale tipike, fundi i tij janë elementë me veti jometalike. Rënia është graduale.

Ka periudha të mëdha dhe të vogla. Të parat janë në fillim të tabelës, janë 3 të tilla. Një periudhë prej 2 elementësh hap listën. Më pas vijnë dy kolona, ​​secila përmban 8 artikuj. 4 periudhat e mbetura janë të mëdha. E 6-ta është më e gjata, me 32 elementë. Në 4 dhe 5 ka 18 prej tyre, dhe në 7 - 24.

Ju mund të numëroni sa elementë janë në tabelë Mendelejevi. Janë gjithsej 112 tituj. Domethënë emrat. Ka 118 qeliza, dhe ka variacione të listës me 126 fusha. Ka ende qeliza boshe për elementë të pazbuluar që nuk kanë emra.

Jo të gjitha periudhat përshtaten në një linjë. Periudhat e mëdha përbëhen nga 2 rreshta. Sasia e metaleve në to është më e madhe. Prandaj, linjat e fundit u kushtohen plotësisht atyre. Një rënie graduale nga metalet në substanca inerte vërehet në rreshtat e sipërm.

Fotografitë e tabelës periodike e ndarë dhe vertikale. Kjo grupet në tabelën periodike, janë 8 të tilla.Elementet me veti kimike të ngjashme janë të renditura vertikalisht. Ato ndahen në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Këto të fundit fillojnë vetëm nga periudha e 4-të. Nëngrupet kryesore përfshijnë gjithashtu elemente të periudhave të vogla.

Thelbi i tabelës periodike

Emrat e elementeve në tabelën periodike- kjo është 112 pozicione. Thelbi i rregullimit të tyre në një listë të vetme është sistemimi i elementeve parësore. Njerëzit filluan të luftojnë me këtë në kohët e lashta.

Aristoteli ishte një nga të parët që kuptoi se nga përbëhen të gjitha gjërat. Ai mori si bazë vetitë e substancave - të ftohtin dhe nxehtësinë. Empidokli identifikoi 4 parime themelore sipas elementeve: uji, toka, zjarri dhe ajri.

Metalet në tabelën periodike, si elementet e tjera, janë të njëjtat parime themelore, por nga një këndvështrim modern. Kimisti rus arriti të zbulojë shumicën e përbërësve të botës sonë dhe të sugjerojë ekzistencën e elementeve parësorë ende të panjohur.

Rezulton se shqiptimi i tabelës periodike– shprehja e një modeli të caktuar të realitetit tonë, duke e zbërthyer në përbërësit e tij. Megjithatë, mësimi i tyre nuk është aq i lehtë. Le të përpiqemi ta bëjmë detyrën më të lehtë duke përshkruar disa metoda efektive.

Si të mësoni tabelën periodike

Le të fillojmë me metodë moderne. Shkencëtarët e kompjuterave kanë zhvilluar një numër lojërash flash për të ndihmuar në memorizimin e Listës Periodike. Pjesëmarrësve të projektit u kërkohet të gjejnë elemente duke përdorur opsione të ndryshme, për shembull, emrin, masën atomike ose përcaktimin e shkronjave.

Lojtari ka të drejtë të zgjedhë fushën e aktivitetit - vetëm një pjesë të tabelës, ose të gjithë. Është gjithashtu zgjedhja jonë që të përjashtojmë emrat e elementeve dhe parametrat e tjerë. Kjo e bën kërkimin të vështirë. Për të avancuarit, ekziston edhe një kohëmatës, domethënë stërvitja kryhet me shpejtësi.

Kushtet e lojës bëjnë të mësuarit numri i elementeve në tabelën e Mendlejevit jo e mërzitshme, por argëtuese. Eksitimi zgjohet dhe bëhet më e lehtë të sistemosh njohuritë në kokën tënde. Ata që nuk pranojnë projekte flash kompjuterike ofrojnë më shumë mënyrë tradicionale duke mësuar përmendësh listën.

Ndahet në 8 grupe, ose 18 (sipas botimit të vitit 1989). Për lehtësinë e memorizimit, është më mirë të krijoni disa tabela të veçanta sesa të punoni në një version të tërë. Ata gjithashtu ndihmojnë imazhe vizuale, të zgjedhur për secilin nga elementët. Ju duhet të mbështeteni në shoqatat tuaja.

Kështu, hekuri në tru mund të lidhet, për shembull, me një gozhdë, dhe merkuri me një termometër. A është i panjohur emri i elementit? Ne përdorim metodën e asociacioneve sugjestive. , për shembull, le të krijojmë fjalët "karamele" dhe "folës" që në fillim.

Karakteristikat e tabelës periodike Mos studioni në një seancë. Rekomandohen ushtrime 10-20 minuta në ditë. Rekomandohet të filloni duke kujtuar vetëm karakteristikat themelore: emrin e elementit, përcaktimin e tij, masën atomike dhe numrin serial.

Nxënësit preferojnë të varin tabelën periodike mbi tavolinën e tyre, ose në një mur që e shikojnë shpesh. Metoda është e mirë për njerëzit me një mbizotërim të kujtesës vizuale. Të dhënat nga lista mbahen mend në mënyrë të pavullnetshme edhe pa u grumbulluar.

Këtë e marrin parasysh edhe mësuesit. Si rregull, ata nuk ju detyrojnë të mësoni përmendësh listën; ata ju lejojnë ta shikoni atë edhe gjatë testeve. Shikimi i vazhdueshëm i tabelës është i barabartë me efektin e një printimi në mur, ose me shkrimin e fletëve të mashtrimit përpara provimeve.

Kur fillojmë të studiojmë, le të kujtojmë se Mendeleev nuk e kujtoi menjëherë listën e tij. Një herë, kur një shkencëtar u pyet se si e zbuloi tabelën, përgjigja ishte: "Unë kam menduar për të për ndoshta 20 vjet, por ju mendoni: Unë u ula atje dhe papritmas është gati". Tabelë periodike– punë e mundimshme që nuk mund të kryhet në një kohë të shkurtër.

Shkenca nuk e toleron nxitimin, sepse ajo çon në keqkuptime dhe gabime të bezdisshme. Pra, në të njëjtën kohë me Mendelejevin, tabelën e përpiloi edhe Lothar Meyer. Megjithatë, gjermani ishte pak me të meta në listën e tij dhe nuk ishte bindës në vërtetimin e mendimit të tij. Prandaj, publiku e njohu punën e shkencëtarit rus, dhe jo kolegut të tij kimist nga Gjermania.

Tabela periodike është një nga zbulimet më të mëdha njerëzimit, i cili bëri të mundur organizimin e njohurive për botën rreth nesh dhe zbulimin elemente të reja kimike. Është e nevojshme për nxënësit e shkollës, si dhe për këdo që është i interesuar në kimi. Përveç kësaj, këtë skemëështë i domosdoshëm në fusha të tjera të shkencës.

Ky diagram përmban gjithçka të njohura për njeriun elementet, dhe ato grupohen në varësi të masa atomike dhe numri atomik. Këto karakteristika ndikojnë në vetitë e elementeve. Në total, ka 8 grupe në versionin e shkurtër të tabelës; elementët e përfshirë në një grup kanë veti shumë të ngjashme. Grupi i parë përmban hidrogjen, litium, kalium, bakër, shqiptimi latin i të cilëve në rusisht është cuprum. Dhe gjithashtu argentum - argjend, cezium, ari - aurum dhe francium. Grupi i dytë përmban berilium, magnez, kalcium, zink, pasuar nga stroncium, kadmium, barium dhe grupi përfundon me merkur dhe radium.

Grupi i tretë përfshin borin, aluminin, skandiumin, galiumin, pasuar nga itriumi, indiumi, lantanumi dhe grupi përfundon me talium dhe aktinium. Grupi i katërt fillon me karbon, silikon, titan, vazhdon me germanium, zirkon, kallaj dhe përfundon me hafnium, plumb dhe ruterfordium. Grupi i pestë përmban elementë si azot, fosfor, vanadium, më poshtë janë arseniku, niobiumi, antimoni, pastaj vjen tantal, bismut dhe kompletohet grupi me dubnium. E gjashta fillon me oksigjenin, e ndjekur nga squfuri, kromi, seleniumi, më pas molibdeni, teluri, pastaj tungsteni, poloniumi dhe deti.

Në grupin e shtatë, elementi i parë është fluori, i ndjekur nga klori, mangani, bromi, teknetiumi, më pas jodi, më pas reniumi, astatina dhe bohrium. Grupi i fundit është më të shumtat. Ai përfshin gazra të tillë si heliumi, neoni, argoni, kriptoni, ksenoni dhe radoni. Ky grup përfshin gjithashtu metale hekur, kobalt, nikel, rodium, paladium, rutenium, osmium, iridium dhe platin. Më pas vijnë hanium dhe meitnerium. Elementet që formojnë seri aktinide dhe seri lantanide. Ata kanë veti të ngjashme me lantanin dhe aktiniumin.

Kjo skemë përfshin të gjitha llojet e elementeve që ndahen në 2 grupe të mëdha – metalet dhe jometalet, me veti të ndryshme. Si të përcaktohet nëse një element i përket një grupi ose një tjetër do të ndihmohet nga një vijë konvencionale që duhet të vizatohet nga bor në astatine. Duhet mbajtur mend se një vijë e tillë mund të tërhiqet vetëm versioni i plotë tabelat. Të gjithë elementët që janë mbi këtë vijë dhe ndodhen në nëngrupet kryesore konsiderohen jometale. Dhe ato më poshtë, në nëngrupet kryesore, janë metalet. Metalet janë gjithashtu substanca që gjenden në nëngrupet anësore. Ka fotografi dhe foto të veçanta në të cilat mund të njiheni në detaje me pozicionin e këtyre elementeve. Vlen të përmendet se ata elementë që janë në këtë linjë shfaqin të njëjtat veti si të metaleve ashtu edhe të jometaleve.

Një listë e veçantë përbëhet nga elementë amfoterikë, të cilët kanë veti të dyfishta dhe mund të formojnë 2 lloje përbërjesh si rezultat i reaksioneve. Në të njëjtën kohë, ato manifestohen si themelore ashtu edhe vetitë e acidit . Mbizotërimi i vetive të caktuara varet nga kushtet e reaksionit dhe substancat me të cilat reagon elementi amfoter.

Vlen të përmendet se kjo skemë, në dizajnin e saj tradicional të cilësisë së mirë, është me ngjyra. ku ngjyra të ndryshme tregohen për lehtësi orientimi nëngrupet kryesore dhe dytësore. Elementet gjithashtu grupohen në varësi të ngjashmërisë së vetive të tyre.
Sidoqoftë, në ditët e sotme, së bashku me skemën e ngjyrave, tabela periodike bardh e zi e Mendelejevit është shumë e zakonshme. Ky lloj përdoret për printim bardh e zi. Megjithë kompleksitetin e tij të dukshëm, puna me të është po aq e përshtatshme nëse merrni parasysh disa nga nuancat. Pra, në këtë rast, ju mund të dalloni nëngrupin kryesor nga ai dytësor nga ndryshimet në hije që janë qartë të dukshme. Për më tepër, në versionin me ngjyra, tregohen elementë me praninë e elektroneve në shtresa të ndryshme ngjyra të ndryshme.
Vlen të përmendet se në një dizajn me një ngjyrë nuk është shumë e vështirë të lundrosh në skemë. Për këtë qëllim, informacioni i treguar në secilën qelizë individuale të elementit do të jetë i mjaftueshëm.

Provimi i Unifikuar i Shtetit sot është lloji kryesor i testit në fund të shkollës, që do të thotë se përgatitja për të duhet bërë. Vëmendje e veçantë. Prandaj, kur zgjidhni provimin përfundimtar në kimi, duhet t'i kushtoni vëmendje materialeve që mund t'ju ndihmojnë ta kaloni atë. Si rregull, nxënësve të shkollës u lejohet të përdorin disa tabela gjatë provimit, në veçanti, tabelën periodike në cilësi të mirë. Prandaj, në mënyrë që ai të sjellë vetëm përfitime gjatë testimit, duhet t'i kushtohet vëmendje paraprakisht strukturës së tij dhe studimit të vetive të elementeve, si dhe sekuencës së tyre. Ju gjithashtu duhet të mësoni përdorni versionin bardh e zi të tabelës për të mos hasur në disa vështirësi në provim.

Përveç tabelës kryesore që karakterizon vetitë e elementeve dhe varësinë e tyre nga masa atomike, ka edhe diagrame të tjera që mund të ndihmojnë në studimin e kimisë. Për shembull, ka tabelat e tretshmërisë dhe elektronegativitetit të substancave. E para mund të përdoret për të përcaktuar se sa i tretshëm është një përbërës i veçantë në ujë në temperaturë normale. Në këtë rast, anionet janë të vendosura horizontalisht - jone të ngarkuar negativisht, dhe kationet - domethënë jonet e ngarkuar pozitivisht - janë të vendosura vertikalisht. Për të zbuluar shkalla e tretshmërisë të një ose një përbërjeje tjetër, është e nevojshme të gjesh përbërësit e tij duke përdorur tabelën. Dhe në vendin e kryqëzimit të tyre do të ketë përcaktimin e nevojshëm.

Nëse është shkronja "p", atëherë substanca është plotësisht e tretshme në ujë në kushte normale. Nëse shkronja "m" është e pranishme, substanca është pak e tretshme, dhe nëse shkronja "n" është e pranishme, ajo është pothuajse e pazgjidhshme. Nëse ka një shenjë "+", përbërja nuk formon një precipitat dhe reagon me tretësin pa mbetje. Nëse një shenjë "-" është e pranishme, kjo do të thotë se një substancë e tillë nuk ekziston. Ndonjëherë mund të shihni edhe shenjën "?" në tabelë, atëherë kjo do të thotë se shkalla e tretshmërisë së këtij përbërësi nuk dihet me siguri. Elektronegativiteti i elementeve mund të ndryshojë nga 1 në 8; ekziston gjithashtu një tabelë e veçantë për të përcaktuar këtë parametër.

Nje tjeter tabelë e dobishme– seria e aktivitetit të metaleve. Të gjitha metalet janë të vendosura në të sipas shkallëve në rritje të potencialit elektrokimik. Seria e tensioneve metalike fillon me litium dhe përfundon me ar. Besohet se sa më në të majtë një metal zë një vend në një rresht të caktuar, aq më aktiv është ai në reaksionet kimike. Kështu, metali më aktiv Litiumi konsiderohet një metal alkalik. Lista e elementeve përmban edhe hidrogjen deri në fund. Besohet se metalet e vendosura pas tij janë praktikisht joaktive. Këto përfshijnë elementë të tillë si bakri, merkuri, argjendi, platini dhe ari.

Fotot e tabelës periodike në cilësi të mirë

Kjo skemë është një nga arritjet më të mëdha në fushën e kimisë. ku ka shumë lloje të kësaj tabele – version i shkurtër, e gjatë, si dhe ekstra-gjatë. Më e zakonshme është një tabelë e shkurtër; është gjithashtu e zakonshme të shihet version i gjatë skema. Vlen të përmendet se versioni i shkurtër i qarkut aktualisht nuk rekomandohet për përdorim nga IUPAC.
Në total ka pasur Janë zhvilluar më shumë se njëqind lloje tabelash, të ndryshme në paraqitje, formë dhe paraqitje grafike. Ato përdoren në zona të ndryshme shkencës, ose nuk aplikohen fare. Aktualisht, konfigurimet e reja të qarkut vazhdojnë të zhvillohen nga studiuesit. Opsioni kryesor është një qark i shkurtër ose i gjatë me cilësi të shkëlqyer.

Sistemi periodik i elementeve kimike është një klasifikim i elementeve kimike i krijuar nga D. I. Mendeleev në bazë të ligjit periodik të zbuluar prej tij në 1869.

D. I. Mendeleev

Sipas formulimit modern të këtij ligji, në një seri të vazhdueshme elementësh të renditur në mënyrë të rritjes së madhësisë së ngarkesës pozitive të bërthamave të atomeve të tyre, elementë me veti të ngjashme përsëriten periodikisht.

Tabela periodike e elementeve kimike, e paraqitur në formë tabele, përbëhet nga periudha, seri dhe grupe.

Në fillim të çdo periudhe (përveç të parës), elementi ka veti të theksuara metalike (metal alkali).

Legjenda për tabelën e ngjyrave: 1 - shenjë kimike element; 2 - emri; 3 - masa atomike (pesha atomike); 4 - numri serial; 5 - shpërndarja e elektroneve nëpër shtresa.

Ndërsa numri atomik i një elementi rritet, i barabartë me ngarkesën pozitive të bërthamës së atomit të tij, vetitë metalike gradualisht dobësohen dhe vetitë jometalike rriten. Elementi i parafundit në secilën periudhë është një element me veti të theksuara jometalike (), dhe i fundit është një gaz inert. Në periudhën I ka 2 elementë, në II dhe III - 8 elementë, në IV dhe V - 18, në VI - 32 dhe në VII (periudha e pa përfunduar) - 17 elemente.

Tre periudhat e para quhen periudha të vogla, secila prej tyre përbëhet nga një rresht horizontal; pjesa tjetër - në periudha të mëdha, secila prej të cilave (përveç periudhës VII) përbëhet nga dy rreshta horizontale - çift (i sipërm) dhe tek (i poshtëm). Në rreshta të barabartë periudha të gjata gjenden vetëm metale. Vetitë e elementeve në këto seri ndryshojnë pak me rritjen e numrit rendor. Vetitë e elementeve në rreshtat teke të periudhave të mëdha ndryshojnë. Në periudhën VI, lantanumi ndiqet nga 14 elementë, shumë të ngjashëm për nga vetitë kimike. Këta elementë, të quajtur lantanide, janë renditur veçmas poshtë tabelës kryesore. Aktinidet, elementët pas aktiniumit, janë paraqitur në mënyrë të ngjashme në tabelë.

Tabela ka nëntë grupe vertikale. Numri i grupit, me përjashtime të rralla, është i barabartë me valencën më të lartë pozitive të elementeve të këtij grupi. Çdo grup, duke përjashtuar zeron dhe të tetin, ndahet në nëngrupe. - kryesore (e vendosur në të djathtë) dhe dytësore. Në nëngrupet kryesore, me rritjen e numrit atomik, vetitë metalike të elementeve bëhen më të forta dhe vetitë jometalike dobësohen.

Kështu, vetitë kimike dhe një numër i vetive fizike të elementeve përcaktohen nga vendi që zë një element i caktuar në tabelën periodike.

Elementet biogjene, pra elemente që përbëjnë organizmat dhe kryejnë një funksion të caktuar në të roli biologjik, zënë pjesa e sipërme Tabelat periodike. Qelizat e zëna nga elementët që përbëjnë pjesën më të madhe (më shumë se 99%) të lëndës së gjallë janë të ngjyrosura blu; qelizat e zëna nga mikroelementet janë me ngjyrë rozë (shih).

Tabela periodike e elementeve kimike është arritja më e madhe e shkencës moderne natyrore dhe një shprehje e gjallë e ligjeve më të përgjithshme dialektike të natyrës.

Shihni gjithashtu, Pesha atomike.

Sistemi periodik i elementeve kimike është një klasifikim natyror i elementeve kimike i krijuar nga D. I. Mendeleev në bazë të ligjit periodik të zbuluar prej tij në 1869.

Në formulimin origjinal ligji periodik D.I. Mendeleev argumentoi: vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të tyre, varen periodikisht nga peshat atomike të elementeve. Më pas, me zhvillimin e doktrinës së strukturës së atomit, u tregua se më shumë përshkrim i saktëçdo element nuk është pesha atomike (shih), por vlera e ngarkesës pozitive të bërthamës së atomit të elementit, e barabartë me numrin serial (atomik) të këtij elementi në sistemin periodik të D.I. Mendeleev. Numri i ngarkesave pozitive në bërthamën e një atomi është i barabartë me numrin e elektroneve që rrethojnë bërthamën e atomit, pasi atomet në tërësi janë elektrikisht neutrale. Në dritën e këtyre të dhënave, ligji periodik formulohet si më poshtë: vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të tyre, varen periodikisht nga madhësia e ngarkesës pozitive të bërthamave të atomeve të tyre. Kjo do të thotë se në një seri të vazhdueshme elementësh të rregulluar në mënyrë që të rriten ngarkesat pozitive të bërthamave të atomeve të tyre, elementë me veti të ngjashme do të përsëriten periodikisht.

Forma tabelare e tabelës periodike të elementeve kimike është paraqitur në të formë moderne. Ai përbëhet nga periudha, seri dhe grupe. Një periudhë përfaqëson një seri të njëpasnjëshme horizontale elementësh të renditur në mënyrë që të rritet ngarkesa pozitive e bërthamave të atomeve të tyre.

Në fillim të çdo periudhe (përveç të parës) ka një element me veti të theksuara metalike (metal alkali). Më pas, me rritjen e numrit serik, vetitë metalike të elementeve gradualisht dobësohen dhe vetitë jometalike rriten. Elementi i parafundit në çdo periudhë është një element me veti të theksuara jometalike (halogjen), dhe i fundit është një gaz inert. Periudha e parë përbëhet nga dy elementë, roli i një metali alkali dhe i një halogjeni këtu luhet njëkohësisht nga hidrogjeni. Periudhat II dhe III përfshijnë nga 8 elementë secila, të quajtur tipike nga Mendelejevi. Periudhat IV dhe V përmbajnë nga 18 elementë secila, VI-32. Periudha VII nuk ka përfunduar ende dhe është rimbushur me elementë të krijuar artificialisht; Aktualisht janë 17 elementë në këtë periudhë. Periudhat I, II dhe III quhen të vogla, secila prej tyre përbëhet nga një rresht horizontal, IV-VII janë të mëdha: ato (me përjashtim të VII) përfshijnë dy rreshta horizontale - çift (i sipërm) dhe tek (i poshtëm). Në rreshtat e barabartë të periudhave të mëdha ka vetëm metale, dhe ndryshimi i vetive të elementeve në rresht nga e majta në të djathtë shprehet dobët.

Në seritë teke të periudhave të mëdha, vetitë e elementeve në seri ndryshojnë në të njëjtën mënyrë si vetitë e elementeve tipike. Në rreshtin çift të periudhës VI, pas lantanit, janë 14 elementë [të quajtur lantanide (shih), lantanide, elementë të tokës së rrallë], të ngjashëm në vetitë kimike me lantanin dhe me njëri-tjetrin. Një listë e tyre është dhënë veçmas poshtë tabelës.

Elementet pas aktiniumit - aktinidet (aktinoidet) - janë renditur veçmas dhe renditen më poshtë në tabelë.

Në tabelën periodike të elementeve kimike, nëntë grupe janë të vendosura vertikalisht. Numri i grupit është i barabartë me valencën më të lartë pozitive (shih) të elementeve të këtij grupi. Përjashtim bëjnë fluori (mund të jetë vetëm negativisht monovalent) dhe bromi (nuk mund të jetë heptavalent); përveç kësaj, bakri, argjendi, ari mund të shfaqin një valencë më të madhe se +1 (Cu-1 dhe 2, Ag dhe Au-1 dhe 3), dhe të elementeve Grupi VIII Vetëm osmiumi dhe ruteniumi kanë një valencë prej +8. Secili grup, me përjashtim të të tetit dhe zeros, ndahet në dy nëngrupe: ai kryesor (i vendosur në të djathtë) dhe ai dytësor. Nëngrupet kryesore përfshijnë elementë tipikë dhe elementë të periudhave të gjata, nëngrupet dytësore përfshijnë vetëm elementë të periudhave të gjata dhe, për më tepër, metale.

Për sa i përket vetive kimike, elementët e secilit nëngrup të një grupi të caktuar ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri, dhe vetëm valenca më e lartë pozitive është e njëjtë për të gjithë elementët e një grupi të caktuar. Në nëngrupet kryesore, nga lart poshtë, forcohen vetitë metalike të elementeve dhe dobësohen ato jometalike (për shembull, franciumi është elementi me vetitë metalike më të theksuara dhe fluori është jometalik). Kështu, vendi i një elementi në sistemin periodik të Mendelejevit (numri rendor) përcakton vetitë e tij, të cilat janë mesatarja e vetive të elementeve fqinjë vertikalisht dhe horizontalisht.

Disa grupe elementesh kanë emra të veçantë. Kështu, elementët e nëngrupeve kryesore të grupit I quhen metale alkali, grupi II - metale alkaline tokësore, Grupi VII- halogjenet, elementet e vendosura pas uraniumit - transuranium. Elementet që përbëjnë organizmat marrin pjesë në proceset metabolike dhe kanë një të theksuar roli biologjik, quhen elemente biogjene. Të gjithë ata zënë pjesën e sipërme të tabelës së D.I. Mendeleev. Këto janë kryesisht O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg dhe Fe, të cilat përbëjnë pjesën më të madhe të lëndës së gjallë (më shumë se 99%). Vendet e zëna nga këta elementë në tabelën periodike janë me ngjyrë blu të hapur. Elementet biogjene, nga të cilët ka shumë pak në trup (nga 10 -3 në 10 -14%), quhen mikroelemente (shih). Në qelizat e sistemit periodik, të ngjyrosura në e verdhe, vendosen mikroelemente, rëndësia jetike e të cilave për njeriun është vërtetuar.

Sipas teorisë së strukturës atomike (shih Atom), vetitë kimike të elementeve varen kryesisht nga numri i elektroneve në shtresën e jashtme elektronike. Ndryshimi periodik në vetitë e elementeve me ngarkesë pozitive në rritje bërthamat atomike shpjegohet me përsëritjen periodike të strukturës së shtresës së jashtme elektronike (niveli i energjisë) i atomeve.

Në periudha të vogla, me një rritje të ngarkesës pozitive të bërthamës, numri i elektroneve në shtresën e jashtme rritet nga 1 në 2 në periudhën I dhe nga 1 në 8 në periudhat II dhe III. Prandaj ndryshimi në vetitë e elementeve në periudhën nga një metal alkali në një gaz inert. Predha e jashtme e elektroneve, që përmban 8 elektrone, është e plotë dhe energjikisht e qëndrueshme (elementet e grupit zero janë kimikisht inerte).

Në periudha të gjata në rreshta çift, ndërsa ngarkesa pozitive e bërthamave rritet, numri i elektroneve në shtresën e jashtme mbetet konstant (1 ose 2) dhe shtresa e dytë e jashtme mbushet me elektrone. Prandaj ndryshimi i ngadaltë në vetitë e elementeve në rreshta çift. Në serinë teke të periudhave të mëdha, ndërsa ngarkesa e bërthamave rritet, shtresa e jashtme mbushet me elektrone (nga 1 në 8) dhe vetitë e elementeve ndryshojnë në të njëjtën mënyrë si ato të elementeve tipike.

Numri i predhave elektronike në një atom është i barabartë me numrin e periudhës. Atomet e elementeve të nëngrupeve kryesore kanë një numër elektronesh në shtresën e jashtme të tyre të barabartë me numrin e grupit. Atomet e elementeve të nëngrupeve anësore përmbajnë një ose dy elektrone në shtresën e jashtme të tyre. Kjo shpjegon ndryshimin në vetitë e elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore. Numri i grupit tregon numrin e mundshëm të elektroneve që mund të marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike (valente) (shih Molekula), prandaj elektronet e tilla quhen valencë. Për elementët e nëngrupeve anësore, jo vetëm elektronet kanë valencë predha të jashtme, por edhe të parafundit. Numri dhe struktura e predhave elektronike tregohen në tabelën periodike shoqëruese të elementeve kimike.

Ligji periodik i D. I. Mendeleev dhe sistemi i bazuar në të kanë ekskluzivisht rëndësi të madhe në shkencë dhe praktikë. Ligji dhe sistemi periodik ishin baza për zbulimin e elementeve të reja kimike, përcaktim i saktë pesha e tyre atomike, zhvillimi i doktrinës së strukturës së atomeve, vendosja e ligjeve gjeokimike të shpërndarjes së elementeve në kores së tokës dhe zhvillimi i ideve moderne rreth lëndës së gjallë, përbërja e së cilës dhe modelet e lidhura me të janë në përputhje me sistemin periodik. Aktiviteti biologjik Elementet dhe përmbajtja e tyre në trup përcaktohen kryesisht nga vendi që ata zënë në tabelën periodike të Mendelejevit. Kështu, me një rritje të numrit serik në një numër grupesh, rritet toksiciteti i elementeve dhe zvogëlohet përmbajtja e tyre në trup. Ligji periodik është një shprehje e qartë e ligjeve më të përgjithshme dialektike të zhvillimit të natyrës.

Udhëzimet

Sistemi periodik është një "shtëpi" shumëkatëshe që përmban një numër të madh apartamentesh. Secili "qiramarrës" ose në të tijën apartament i vet nën një numër të caktuar, i cili është i përhershëm. Për më tepër, elementi ka një "mbiemër" ose emër, si oksigjen, bor ose azot. Përveç këtyre të dhënave, çdo "apartament" përmban informacione të tilla si masa atomike relative, të cilat mund të kenë vlera të sakta ose të rrumbullakosura.

Si në çdo shtëpi, ka "hyrje", përkatësisht grupe. Për më tepër, në grupe elementët janë të vendosur në të majtë dhe të djathtë, duke formuar. Varësisht nga cila anë ka më shumë, ajo anë quhet kryesore. Nëngrupi tjetër, në përputhje me rrethanat, do të jetë dytësor. Tabela gjithashtu ka "kate" ose pika. Për më tepër, periudhat mund të jenë të mëdha (të përbëhen nga dy rreshta) dhe të vogla (kanë vetëm një rresht).

Tabela tregon strukturën e një atomi të një elementi, secila prej të cilave ka një bërthamë të ngarkuar pozitivisht të përbërë nga protone dhe neutrone, si dhe elektrone të ngarkuar negativisht që rrotullohen rreth tij. Numri i protoneve dhe elektroneve është numerikisht i njëjtë dhe përcaktohet në tabelë nga numri serial i elementit. Për shembull, elementi kimik squfur është #16, prandaj do të ketë 16 protone dhe 16 elektrone.

Për të përcaktuar numrin e neutroneve (grimcat neutrale të vendosura gjithashtu në bërthamë), zbritni numrin atomik të tij nga masa atomike relative të elementit. Për shembull, hekuri ka një masë atomike relative 56 dhe një numër atomik 26. Prandaj, 56 – 26 = 30 protone për hekurin.

Elektronet janë ndezur në distanca të ndryshme nga bërthama, duke formuar nivele elektronike. Për të përcaktuar numrin e niveleve elektronike (ose të energjisë), duhet të shikoni numrin e periudhës në të cilën ndodhet elementi. Për shembull, është në periudhën e 3-të, prandaj do të ketë 3 nivele.

Me numrin e grupit (por vetëm për nëngrupin kryesor) mund të përcaktoni valencën më të lartë. Për shembull, elementët e grupit të parë të nëngrupit kryesor (litium, natrium, kalium, etj.) kanë një valencë prej 1. Prandaj, elementët e grupit të dytë (berilium, kalcium, etj.) do të kenë një valencë prej 2.

Ju gjithashtu mund të përdorni tabelën për të analizuar vetitë e elementeve. Nga e majta në të djathtë, metali dhe jometalik përforcohen. Kjo shihet qartë në shembullin e periudhës 2: fillon me një metal alkalik, pastaj me metalin alkaline magnez, pas tij elementin alumin, pastaj silic jometal, fosfor, squfur dhe periudha përfundon. substanca të gazta– klor dhe argon. Në periudhën e ardhshme vërehet një varësi e ngjashme.

Nga lart poshtë, vërehet gjithashtu një model - vetitë metalike rriten dhe vetitë jometalike dobësohen. Kjo është, për shembull, ceziumi është shumë më aktiv në krahasim me natriumin.

Këshilla të dobishme

Për lehtësi, është më mirë të përdorni versionin me ngjyra të tabelës.

Zbulimi i ligjit periodik dhe krijimi i një sistemi të rregulluar të elementeve kimike D.I. Mendelejevi u bë apogjeu i zhvillimit të kimisë në shekullin e 19-të. Shkencëtari përmblodhi dhe sistemoi njohuri të gjera rreth vetive të elementeve.

Udhëzimet

Në shekullin e 19-të nuk kishte asnjë ide për strukturën e atomit. Zbulimi nga D.I. Mendeleev ishte vetëm një përgjithësim i fakteve eksperimentale, por kuptimi i tyre fizik për një kohë të gjatë mbeti e paqartë. Kur u shfaqën të dhënat e para mbi strukturën e bërthamës dhe shpërndarjen e elektroneve në atome, ishte e mundur të shikohej ligji dhe sistemi i elementeve në një mënyrë të re. Tabela D.I. Mendeleev bën të mundur gjurmimin vizual të vetive të elementeve që gjenden në.

Secilit element në tabelë i caktohet një numër serial specifik (H - 1, Li - 2, Be - 3, etj.). Ky numër korrespondon me bërthamën (numrin e protoneve në bërthamë) dhe numrin e elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës. Kështu, numri i protoneve është i barabartë me numrin e elektroneve, që do të thotë se në kushte normale atomi është elektrik.

Ndarja në shtatë periudha ndodh sipas numrit nivelet e energjisë atom. Atomet e periudhës së parë kanë një shtresë elektronike me një nivel, e dyta - një me dy nivele, e treta - një me tre nivele, etj. Kur mbushet një nivel i ri energjie, ai fillon periudhë e re.

Elementet e parë të çdo periudhe karakterizohen nga atome që kanë një elektron në nivelin e jashtëm - këto janë atome të metaleve alkali. Periudhat përfundojnë me atomet e gazrave fisnikë, të cilët kanë një nivel të jashtëm energjetik të mbushur plotësisht me elektrone: në periudhën e parë, gazet fisnike kanë 2 elektrone, në periudhat pasuese - 8. Është pikërisht për shkak të strukturës së ngjashme të predhave elektronike që Grupet e elementeve kanë fizikë të ngjashme.

Në tabelë D.I. Mendeleev ka 8 nëngrupe kryesore. Ky numër përcaktohet nga numri maksimal i mundshëm i elektroneve në nivelin e energjisë.

Në fund të tabelës periodike, lantanidet dhe aktinidet dallohen si seri të pavarura.

Duke përdorur tabelën D.I. Mendeleev, mund të vëzhgohet periodiciteti i vetive të mëposhtme të elementeve: rrezja atomike, vëllimi atomik; potenciali jonizues; forcat e afinitetit të elektroneve; elektronegativiteti i atomit; ; vetitë fizike të komponimeve të mundshme.

Periodiciteti qartësisht i gjurmueshëm i renditjes së elementeve në tabelë D.I. Mendeleev shpjegohet në mënyrë racionale me natyrën sekuenciale të mbushjes së niveleve të energjisë me elektrone.

Burimet:

• Tabela e Mendelejevit

Ligji periodik, i cili është baza e kimisë moderne dhe shpjegon modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve kimike, u zbulua nga D.I. Mendeleev në 1869. Kuptimi fizik i këtij ligji zbulohet duke studiuar strukturën komplekse të atomit.

Në shekullin e 19-të besohej se masa atomike është karakteristike kryesore element, kështu që përdorej për klasifikimin e substancave. Në ditët e sotme, atomet përcaktohen dhe identifikohen nga sasia e ngarkesës në bërthamën e tyre (numri dhe numri atomik në tabelën periodike). Sidoqoftë, masa atomike e elementeve, me disa përjashtime (për shembull, masa atomike është më e vogël se masa atomike e argonit), rritet në proporcion me ngarkesën e tyre bërthamore.

Me një rritje të masës atomike, vërehet një ndryshim periodik në vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre. Këto janë metaliciteti dhe jometaliteti i atomeve, rrezja atomike, potenciali jonizues, afiniteti i elektroneve, elektronegativiteti, gjendjet e oksidimit, komponimet (pikat e vlimit, pikat e shkrirjes, dendësia), bazueshmëria, amfoteriteti ose aciditeti i tyre.

Sa elementë ka në tabelën periodike moderne

Tabela periodike shpreh grafikisht ligjin që ai zbuloi. Tabela periodike moderne përmban 112 elementë kimikë (të fundit janë Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium dhe Copernicium). Sipas të dhënave të fundit, janë zbuluar edhe 8 elementët e mëposhtëm (deri në 120 përfshirë), por jo të gjithë kanë marrë emrat e tyre dhe këta elementë janë ende të paktë në asnjë botim të shtypur.

Çdo element zë një qelizë specifike në tabelën periodike dhe ka numrin e vet serial, që korrespondon me ngarkesën e bërthamës së atomit të tij.

Si është ndërtuar tabela periodike?

Struktura e tabelës periodike përfaqësohet nga shtatë periudha, dhjetë rreshta dhe tetë grupe. Çdo periudhë fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz fisnik. Përjashtim bëjnë periudha e parë, e cila fillon me hidrogjen, dhe periudha e shtatë jo e plotë.

Periudhat ndahen në të vogla dhe të mëdha. Periudhat e vogla (e para, e dyta, e treta) përbëhen nga një rresht horizontal, periudha të mëdha (e katërta, e pesta, e gjashta) - nga dy rreshta horizontale. Rreshtat e sipërm në periudha të mëdha quhen çift, rreshtat e poshtëm quhen tek.

Në periudhën e gjashtë të tabelës pas (numri serial 57) ka 14 elementë të ngjashëm në veti me lantanin - lantanidet. Ato vendosen në pjesa e poshtme tabelat në një rresht të veçantë. E njëjta gjë vlen edhe për aktinidet e vendosura pas aktiniumit (me numër 89) dhe duke përsëritur kryesisht vetitë e tij.

Rreshtat e barabartë të periudhave të mëdha (4, 6, 8, 10) janë të mbushura vetëm me metale.

Elementet në grupe shfaqin të njëjtën valencë në okside dhe komponime të tjera, dhe kjo valencë korrespondon me numrin e grupit. Ato kryesore përmbajnë elemente të periudhave të vogla dhe të mëdha, vetëm ato të mëdha. Nga lart poshtë ato forcohen, ato jo metalike dobësohen. Të gjithë atomet e nëngrupeve anësore janë metale.

Këshilla 4: Seleni si një element kimik në tabelën periodike

Elementi kimik selenium i përket grupit VI të tabelës periodike të Mendelejevit, është një kalkogjen. Seleni natyror përbëhet nga gjashtë izotope të qëndrueshme. 16 njihen gjithashtu izotopet radioaktive Selena.

Udhëzimet

Seleni konsiderohet një element shumë i rrallë dhe gjurmë, ai migron fuqishëm në biosferë, duke formuar më shumë se 50 minerale. Më të njohurit prej tyre janë: berzelianiti, naumaniti, seleniumi vendas dhe kalkomeniti.

Seleni gjendet në squfurin vullkanik, galenën, piritin, bismutinin dhe sulfide të tjera. Është nxjerrë nga plumbi, bakri, nikeli dhe xehe të tjera, në të cilat gjendet në gjendje të shpërndarë.

Indet e shumicës së qenieve të gjalla përmbajnë nga 0,001 deri në 1 mg/kg; disa bimë, organizma detarë dhe kërpudha e përqendrojnë atë. Për një numër bimësh, seleni është element i nevojshëm. Nevoja për njerëzit dhe kafshët është 50-100 mcg/kg ushqim, ky element ka veti antioksiduese, ndikon në shumë reaksione enzimatike dhe rrit ndjeshmërinë e retinës ndaj dritës.

Seleni mund të ekzistojë në modifikime të ndryshme alotropike: amorf (seleni qelqor, pluhur dhe koloidal), si dhe kristalor. Duke reduktuar selenin nga një tretësirë ​​e acidit selenoz ose duke ftohur me shpejtësi avujt e tij, përftohet selen i kuq pluhur dhe koloidal.

Kur çdo modifikim i këtij elementi kimik nxehet mbi 220°C dhe më pas ftohet, formohet selen i qelqtë; ai është i brishtë dhe ka një shkëlqim qelqi.

Më i qëndrueshëm termikisht është seleni gri gjashtëkëndor, rrjeta e të cilit është ndërtuar nga zinxhirë spirale atomesh të vendosura paralelisht me njëri-tjetrin. Prodhohet duke ngrohur forma të tjera të selenit deri në shkrirjen dhe ftohjen ngadalë në 180-210°C. Brenda zinxhirëve gjashtëkëndor të selenit, atomet janë të lidhur në mënyrë kovalente.

Seleni është i qëndrueshëm në ajër, nuk ndikohet nga: oksigjeni, uji, squfuri i holluar dhe acid klorhidrik, megjithatë, ajo tretet mirë në acid nitrik. Duke ndërvepruar me metalet, seleni formon selenide. Janë të njohura shumë komponimet komplekse Seleni, ata janë të gjithë helmues.

Seleni merret nga letra ose mbeturinat e prodhimit nga rafinimi elektrolitik i bakrit. Ky element është i pranishëm në llum së bashku me metalet e rënda, squfurin dhe telurin. Për ta nxjerrë atë, llumi filtrohet, pastaj nxehet me acid sulfurik të koncentruar ose i nënshtrohet pjekjes oksiduese në një temperaturë prej 700°C.

Seleni përdoret në prodhimin e diodave gjysmëpërçuese ndreqëse dhe pajisjeve të tjera të konvertuesit. Në metalurgji, përdoret për t'i dhënë çelikut një strukturë të imët dhe gjithashtu për ta përmirësuar atë vetitë mekanike. NË industria kimike Seleni përdoret si katalizator.

Burimet:

• HiMiK.ru, Selen

Kalciumi është një element kimik që i përket nëngrupit të dytë të tabelës periodike me simbolin Ca dhe një masë atomike prej 40,078 g/mol. Është një metal alkaline tokësor mjaft i butë dhe reaktiv me ngjyrë argjendi.

Udhëzimet

ME gjuha latine"" përkthehet si "gëlqere" ose "gur i butë" dhe i detyrohet zbulimit të tij anglezit Humphry Davy, i cili në 1808 ishte në gjendje të izolonte kalciumin duke përdorur metodën elektrolitike. Shkencëtari më pas mori një përzierje gëlqereje të njomë të shuar, "të aromatizuar" me oksid merkuri dhe ia nënshtroi procesit të elektrolizës në një pjatë platini, e cila u shfaq në eksperiment si një anodë. Katoda ishte një tel që kimisti e zhyti në merkur të lëngshëm. Është gjithashtu interesante që komponimet e kalciumit si guri gëlqeror, mermeri dhe gipsi, si dhe gëlqere, ishin të njohura për njerëzimin shumë shekuj përpara eksperimentit të Davy-t, gjatë të cilit shkencëtarët besonin se disa prej tyre ishin trupa të thjeshtë dhe të pavarur. Vetëm në vitin 1789 francezi Lavoisier botoi një vepër në të cilën ai sugjeroi se gëlqere, silicë, barit dhe alumin janë substanca komplekse.

Kalciumi ka shkallë të lartë aktiviteti kimik, për shkak të të cilit formë e pastër praktikisht nuk gjendet kurrë në natyrë. Por shkencëtarët vlerësojnë se ky element përbën rreth 3.38% të masës totale të të gjithë kores së tokës, duke e bërë kalciumin të pestin më të bollshëm pas oksigjenit, silikonit, aluminit dhe hekurit. Ekziston ky element në uji i detit– rreth 400 mg për litër. Kalciumi gjithashtu përfshihet në silikate të ndryshme shkëmbinj(për shembull, graniti dhe gneisses). Ka shumë prej tij në feldspat, shkumës dhe gurë gëlqerorë, të përbërë nga minerali kalcit me formulën CaCO3. Forma kristalore e kalciumit është mermeri. Në total, nëpërmjet migrimit të këtij elementi në koren e tokës, ai formon 385 minerale.

Vetitë fizike të kalciumit përfshijnë aftësinë e tij për të shfaqur aftësi të vlefshme gjysmëpërçuese, megjithëse ai nuk bëhet gjysmëpërçues dhe metal në kuptimin tradicional të fjalës. Kjo situatë ndryshon me një rritje graduale të presionit, kur raportohet për kalcium gjendje metalike dhe aftësitë e manifestimit vetitë superpërcjellëse. Kalciumi ndërvepron lehtësisht me oksigjenin, lagështinë e ajrit dhe dioksid karboni, për shkak të të cilit ky element kimik mbahet fort i mbyllur në laboratorë për punë dhe kimisti John Alexander Newland - megjithatë, komuniteti shkencor e injoroi arritjen e tij. Propozimi i Newland nuk u mor seriozisht për shkak të kërkimit të tij për harmoninë dhe lidhjes midis muzikës dhe kimisë.

Dmitri Mendeleev botoi për herë të parë tabelën e tij periodike në 1869 në faqet e Journal of the Russian Chemical Society. Shkencëtari gjithashtu dërgoi njoftime për zbulimin e tij për të gjithë kimistët kryesorë në botë, pas së cilës ai vazhdimisht përmirësoi dhe finalizoi tabelën derisa u bë ajo që njihet sot. Thelbi i zbulimit të Dmitry Mendeleev ishte një ndryshim periodik dhe jo monoton vetitë kimike elemente me masë atomike në rritje. Unifikimi përfundimtar i teorisë në ligjin periodik ndodhi në 1871.

Legjenda për Mendelejevin

Legjenda më e zakonshme është zbulimi i tabelës periodike në ëndërr. Vetë shkencëtari e ka tallur vazhdimisht këtë mit, duke pretenduar se ai kishte dalë me tavolinën për shumë vite. Sipas një legjende tjetër, vodka Dmitry Mendeleev - ajo u shfaq pas mbrojtjes shkencëtarët e disertacionit"Diskursi mbi kombinimin e alkoolit me ujin."

Mendeleev ende konsiderohet nga shumë si zbuluesi, i cili vetë pëlqente të krijonte nën një zgjidhje ujore-alkoolike. Bashkëkohësit e shkencëtarit shpesh qeshnin me laboratorin e Mendelejevit, të cilin ai e ngriti në zgavrën e një lisi gjigant.

Një arsye më vete për shaka, sipas thashethemeve, ishte pasioni i Dmitry Mendeleev për thurjen e valixheve, me të cilat shkencëtari ishte angazhuar ndërsa jetonte në Simferopol. Më vonë ai bënte punime nga kartoni për nevojat e laboratorit të tij, për të cilin me sarkazëm u quajt mjeshtër i bërjes së valixheve.

Tabela periodike, përveç renditjes së elementeve kimike në sistem të unifikuar, bëri të mundur parashikimin e zbulimit të shumë elementëve të rinj. Megjithatë, në të njëjtën kohë, shkencëtarët i njohën disa prej tyre si inekzistente, pasi ato ishin të papajtueshme me konceptin. Historia më e famshme në atë kohë ishte zbulimi i elementeve të tilla të reja si koroniumi dhe mjegullnaja.