Substancat gjenden në natyrë në tre gjendje: të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Për shembull, uji mund të jetë në gjendje të ngurtë (akulli), të lëngët (ujë) dhe të gaztë (avull). Në një termometër të njohur, merkuri është një lëng. Mbi sipërfaqen e merkurit janë avujt e tij, dhe në një temperaturë prej -39 C, merkuri shndërrohet në një lëndë të ngurtë.

NË shtete të ndryshme substancat kanë veti të ndryshme. Shumica e trupave rreth nesh përbëhen nga trupa të ngurtë. Këto janë shtëpi, makina, vegla, etj. Forma e një trupi të fortë mund të ndryshohet, por kjo kërkon përpjekje. Për shembull, për të përkulur një gozhdë, duhet të bëni shumë përpjekje.

Në kushte normale, është e vështirë të ngjeshni ose shtrini një trup të ngurtë.

Për t'i dhënë trupave të ngurtë formën dhe vëllimin e dëshiruar në bimë dhe fabrika, ato përpunohen në makina speciale: tornim, planifikim, bluarje.

Një trup i fortë ka formën dhe vëllimin e vet.

Ndryshe nga të ngurta lëngjet e ndryshojnë lehtësisht formën e tyre. Ata marrin formën e enës në të cilën ndodhen.

Për shembull, qumështi që mbush një shishe ka formën e një shisheje. E derdhur në një gotë, ajo merr formën e një gote (Fig. 13). Por, duke ndryshuar formën, lëngu ruan vëllimin e tij.

Në kushte normale, vetëm pikat e vogla të lëngut kanë formën e tyre - formën e një topi. Këto janë, për shembull, pika shiu ose pika në të cilat shpërthen një avion i lëngshëm.

Në vetinë e një lëngu për të ndryshuar lehtësisht formën e tij, bazohet prodhimi i objekteve nga qelqi i shkrirë (Fig. 14).

Lëngjet lehtë ndryshojnë formën e tyre, por ruajnë vëllimin e tyre.

Ajri që thithim është një substancë e gaztë ose gaz. Për shkak se shumica e gazeve janë të pangjyrë dhe transparentë, ata janë të padukshëm.

Prania e ajrit mund të ndihet duke qëndruar në dritaren e hapur të një treni në lëvizje. Prania e tij në hapësirën përreth mund të ndihet nëse një rrymë ndodh në dhomë, dhe gjithashtu mund të vërtetohet duke përdorur eksperimente të thjeshta.

Nëse e ktheni gotën me kokë poshtë dhe përpiqeni ta ulni në ujë, atëherë uji nuk do të hyjë në gotë, sepse është e mbushur me ajër. Tani le ta ulim hinkën në ujë, e cila lidhet me një çorape gome me një tub qelqi (Fig. 15). Ajri nga gypi do të fillojë të dalë përmes këtij tubi.

Këta dhe shumë shembuj dhe eksperimente të tjera konfirmojnë se ka ajër në hapësirën përreth.

Gazet, ndryshe nga lëngjet, ndryshojnë lehtësisht vëllimin e tyre. Kur ngjeshim një top tenisi, në këtë mënyrë ndryshojmë vëllimin e ajrit që mbush topin. Një gaz i vendosur në një enë të mbyllur zë të gjithë enën. Është e pamundur të mbushësh gjysmën e shishes me gaz pasi mund të bëhet me lëng.

Gazrat nuk kanë formën e tyre dhe vëllimin konstant. Ata marrin formën e një ene dhe plotësojnë plotësisht vëllimin që u është dhënë.

1. Cilat janë tre gjendjet e materies? 2. Listoni vetitë e trupave të ngurtë. 3. Emërtoni vetitë e lëngjeve. 4. Çfarë veti kanë gazrat?

Kthehu përpara

Kujdes! Parapamje sllajdet janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë shtrirjen e plotë të prezantimit. Ne qofte se je i interesuar kjo pune ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.

Kthehu përpara

Kthehu përpara

Mosha: Klasa 3

Tema: Trupat, substancat, grimcat.

Lloji i mësimit: mësimi i materialit të ri.

Kohëzgjatja e mësimit: 45 minuta.

Objektivat e mësimit: të formojë konceptin e një trupi, lënde, grimce, të mësojë të dallojë substancat sipas karakteristikave dhe vetive të tyre.

Detyrat:

• Të njohë fëmijët me konceptet e trupit, substancës, grimcave.
• Mësoni të bëni dallimin midis substancave në gjendje të ndryshme grumbullimi.
• Zhvilloni kujtesën, të menduarit.
• Përmirësoni vetëvlerësimin dhe aftësitë e vetëkontrollit.
• Rritni komoditetin psikologjik të mësimit, lehtësoni tensionin e muskujve ( pauza dinamike, ndryshimi i aktivitetit).
• formë marrëdhënie miqësore në një kolektiv.
• Kultivoni një interes për mjedisin.

Pajisjet:

1. Prezantim interaktiv multimedial (Shtojca 1). Menaxhimi i prezantimit Shtojca 2

2. Vizatime (substanca të ngurta, të lëngëta, të gazta).

3. Vizitor metalik, top gome, kub druri (tek mësuesi).

4. Për eksperimentin: një gotë, një lugë çaji, një kub sheqeri; ujë të valuar(në tavolinat e fëmijëve).

Gjatë orëve të mësimit

I. Momenti organizativ.

Mësuesja përshëndet fëmijët, kontrollon gatishmërinë për mësimin, duke iu kthyer nxënësve: “Sot do t'i bëni të gjitha detyrat në grup. Le të përsërisim rregullat e punës në grup ”(rrëshqitja nr. 2).

1. Trajtimi i shokëve - "mirësjellje";
2. Mendimi i të tjerëve - "mësoni të dëgjoni, provoni këndvështrimin tuaj";
3. Puna me burimet e informacionit (me një fjalor, një libër) - theksoni gjënë kryesore.

II. Mësimi i materialit të ri.

vënien në skenë qëllimi mësimor: sot fillojmë të studiojmë temën “Kjo natyrë e mrekullueshme”- le të bëjmë një turne virtual (rrëshqitje numër 3). Në rrëshqitje: një pikë uji, një tas sheqeri (enë ruajtëse), një çekiç, një valë (ujë), argjilë, metal.

Mësuesi/ja shtron pyetjen "A bënë të mundur të gjitha fjalët paraqitjen e saktë të temës?"

Ato fjalë që ndihmojnë në paraqitjen e saktë të temës, përkatësisht, kanë skica, formë, quhen trupa. Nga përbëhen këto objekte quhet substanca.

Puna me burimin e informacionit (fjalor i S.I. Ozhegov):

Shkruani në një fletore përkufizimin: “Ato objekte që na rrethojnë quhen Trupat” (rrëshqitje numër 4).

Slide numër 5. Mësuesi/ja fton nxënësit të krahasojnë figurat në rrëshqitje: një top gome, një zarf, një kub druri.

Detyra 1: gjeni të përbashkët. Të gjithë trupat kanë një madhësi, formë, etj.

Detyra 2: identifikoni veçoritë kryesore të trupave. Përgjigja në rrëshqitjen 6: butoni i kontrollit "përgjigjja 2".

Slide numër 6. Fotografitë janë shkaktarë. Topi është i rrumbullakët, gome, i ndritshëm. Zarf - drejtkëndëshe, letër, e bardhë. Kub - prej druri, i madh, ngjyrë bezhë.

Së bashku me djemtë konkludojmë "Çdo trup ka një madhësi, formë, ngjyrë". Ne shkruajmë në një fletore.

Slide numër 7. Çfarë është natyra? Zgjidhni përgjigjen e saktë nga tre opsionet:

Slide numër 8 - punë me karta. Nxënësit kanë në tavolinat e tyre karta me imazhe trupash (objektesh). Le t'i ftojmë studentët të ndajnë kartat në dy grupe: tavolinë, diell, pemë, laps, re, gur, libra, karrige. Shkruani përgjigjet në fletoren tuaj. Kërkojmë nga nxënësit të lexojnë emrat e trupave, ky do të jetë 1 grup. Mbi çfarë baze i vendosën fjalët në këtë grup? Të njëjtën gjë bëjmë edhe me grupin e dytë.

Përgjigje e saktë:

Ne nxjerrim një përfundim. Si i kemi ndarë fjalët (me çfarë parimi?): ka trupa që janë krijuar nga natyra dhe ka nga ata që janë krijuar nga dora e njeriut.

Ne hartojmë një bllok në një fletore (Figura 1).

Numri i rrëshqitjes 9. Pritja " Shirit ndërveprues". Sllajdi tregon trupa natyralë dhe artificialë. Duke përdorur butonin e lëvizjes, i cili është gjithashtu një shkas, ne shohim trupa natyralë dhe artificialë (çdo herë që shtypja e butonit ndryshon fotot e grupuara).

Ne konsolidojmë njohuritë e marra me ndihmën e lojës "Semafor" (rrëshqitje 10-12). Loja është për të gjetur përgjigjen e saktë.

Slide 10. Detyra: gjeni trupa natyrorë. Nga trupat e propozuar në rrëshqitje, ju duhet të zgjidhni vetëm trupa natyrorë. Fotografia është një shkas - kur shtypet, shfaqet një semafor (i kuq ose jeshil). Skedarët e zërit i ndihmojnë studentët të sigurohen se zgjedhin përgjigjen e duhur.

Mësuesi: Le të kujtojmë se çfarë folëm në fillim, e patëm të vështirë të përcaktonim saktësisht nëse metali, uji, balta janë trupa dhe arritëm në përfundimin se ato nuk kanë konture, forma të sakta dhe për rrjedhojë nuk janë trupa. Ne i quajmë këto fjalë substanca. Të gjithë trupat përbëhen nga materia. Shkruani përkufizimin në fletoren tuaj.

Sllajdi 13. Në këtë rrëshqitje do të shqyrtojmë dy shembuj.

Shembulli 1: gërshërët janë një trup, ajo nga e cila janë bërë është një substancë (hekur).

Shembulli 2: pika uji - trupat, lënda nga të cilat përbëhen pikat - uji.

Slide numër 14. Konsideroni trupat që përbëhen nga disa substanca. Për shembull, një laps dhe një xham zmadhues. Në rrëshqitje, ne shikojmë veçmas substancat që përbëjnë lapsin. Për të demonstruar, shtypim butonat e kontrollit: "grafit", "gome", "dru". Për të hequr informacionin e panevojshëm, klikoni kryqin.

Konsideroni se nga cilat substanca përbëhet lupa. Ne shtypim këmbëzat "xhami", "druri", "metal".

Slide numër 15. Për ta konsoliduar, merrni parasysh dy shembuj të tjerë. Nga se është bërë një çekiç? Çekani është prej hekuri dhe druri (dorezë). Nga se janë bërë thikat? Thikat janë prej hekuri dhe druri.

Sllajdi numër 16. Konsideroni dy objekte që përbëhen nga disa substanca. Mulli mishi: prej hekuri dhe druri. Slitë: prej hekuri dhe druri.

Slide 17. Përfundojmë: trupat mund të përbëhen nga një substancë, ose mund të përbëhen nga disa.

Slides 18, 19, 20. Pritja " Shirit interaktiv". Demonstroju nxënësve. Një substancë mund të jetë pjesë e disa trupave.

Slide 18. Substancat janë të përbëra tërësisht ose pjesërisht nga qelqi.

Slide 19. Substancat përbëhen plotësisht ose pjesërisht nga metali i tyre.

Slide 20. Substancat përbëhen tërësisht ose pjesërisht nga plastika.

Slide 21. Mësuesi/ja shtron pyetjen "A janë të gjitha substancat të njëjta?"

Në rrëshqitje, klikoni butonin e kontrollit "Start". Shkrimi në një fletore: të gjitha substancat përbëhen nga grimcat më të vogla të padukshme. Prezantojmë klasifikimin e substancave sipas gjendjes së tyre të grumbullimit: të lëngëta, të ngurta, të gazta. Sllajdi përdor shkas (shigjeta). Kur klikoni mbi shigjetën, mund të shihni një foto me grimca në një gjendje të caktuar grumbullimi. Shtypja e shigjetës përsëri do të bëjë që objektet të zhduken.

Slide 22. Pjesa eksperimentale. Është e nevojshme të vërtetohet se grimcat janë më të voglat, të padukshme për syrin, por që ruajnë vetitë e materies.

Le të bëjmë një eksperiment. Në tavolinat e nxënësve ka tabaka me një sërë pajisjesh laboratorike më të thjeshta: një gotë, një lugë përzierëse, një pecetë, një copë sheqer.

Zhytni një copë sheqer në një gotë, përzieni derisa të treten plotësisht. Çfarë po shohim? Tretësira është bërë homogjene, nuk shohim më një copë sheqer në një gotë me ujë. Vërtetoni se sheqeri është ende i pranishëm në gotë. Si? Për shije. Sheqeri: substancë ngjyrë të bardhë, e ëmbël në shije. Përfundim: pas tretjes, sheqeri nuk pushoi së qeni sheqer, sepse mbeti i ëmbël. Kjo do të thotë se sheqeri përbëhet nga grimca të vogla që nuk janë të dukshme për syrin (molekula).

Slide 23. Merrni parasysh renditjen e grimcave në substanca me gjendje të ngurtë grumbullimi. Ne demonstrojmë vendndodhjen e grimcave dhe materies (shembuj) duke përdorur teknikën "shirit ndërveprues" - butoni i lëvizjes ju lejon të shfaqni fotografitë numrin e kërkuar të herë. Ne shkruajmë përfundimin në një fletore: në trupat e ngurtë, grimcat janë të vendosura afër njëra-tjetrës.

Slide 24. Vendndodhja e grimcave në substanca të lëngshme. Në substancat e lëngshme, grimcat janë të vendosura në një distancë nga njëra-tjetra.

Slide Nr. 25. Vendndodhja e grimcave në substanca të gazta: grimcat janë të vendosura larg njëra-tjetrës, distanca midis tyre tejkalon ndjeshëm madhësinë e vetë grimcave.

Slide 31. Është koha për të bërë një bilanc. Së bashku me mësuesin, ata kujtojnë atë që mësuan në mësim. Mësuesi/ja bën pyetje:

1. Çdo gjë që na rrethon quhet .... Trupat
2. Trupat janë natyrore Dhe artificiale.
3. Shkruani diagramin në fletoren tuaj. Mësuesi: Le të shohim diagramin. Trupat janë natyralë dhe artificialë, substancat mund të jenë të ngurta, të lëngëta, të gazta. Substancat përbëhen nga grimca. Grimca ruan vetitë e substancës (kujtoni se sheqeri mbeti i ëmbël kur tretej). Rrëshqitja përdor shkas. Klikoni në formën "Trupi", shfaqen shigjetat, më pas format e emërtuara "Artificiale" dhe "Natyrore". Kur klikoni në figurën "substancë", shfaqen tre shigjeta (të lëngshme, të ngurta, të gazta).

Slide numër 30. Plotësoni tabelën. Lexoni me kujdes udhëzimet.

(Shënoni me " + ” në kolonën përkatëse, cilat nga substancat e listuara janë të ngurta, të lëngëta, të gazta).

Substanca	të ngurta	E lëngshme	të gaztë
Kripë
Gazit natyror
Sheqeri
Uji
Alumini
Alkooli
Hekuri
Dioksid karboni

Kontrollimi i ecurisë së punës (rrëshqitje 30). Nga ana tjetër, fëmijët emërtojnë substancën dhe shpjegojnë se cilit grup i është caktuar.

Përmbledhja e mësimit

1) Përmbledhje

Ju keni punuar së bashku.

Zbuloni se cili grup ishte më i vëmendshëm në mësim. Mësuesi/ja shtron pyetjen: “Si quhen trupa, çfarë e karakterizon trupin, jepni një shembull”. Nxënësit përgjigjen. Çdo gjë që na rrethon quhet trupa. Cilat janë substancat sipas gjendjes së grumbullimit: të lëngëta, të ngurta, të gazta. Nga çfarë përbëhen substancat? Jepni shembuj se si grimcat ruajnë vetitë e substancave. Për shembull, nëse e kriposim supën, si e dimë që vetitë e substancës janë ruajtur? Për shije. Plotësoni diagramin (Figura 2)

Diskutim: me çfarë jeni dakord, me çfarë nuk jeni dakord.

Çfarë keni mësuar? Fëmijët raportojnë. ( Trupat janë të gjitha objektet që na rrethojnë. Trupat përbëhen nga substanca. Substancat - nga grimcat).

Detyre shtepie

Mësuesja u thotë fëmijëve detyre shtepie(opsionale):

• zgjidhni një test të vogël (Shtojca 5).
• test interaktiv (Shtojca 3).
• shikoni një prezantim rreth ujit (Shtojca 7). Prezantimi prezanton gjashtë fakte të njohura rreth ujit. Mendoni djema, pse duhet ta njihni më mirë këtë substancë? Përgjigje: Substanca më e zakonshme në Tokë. Dhe çfarë substance tjetër do të dëshironit të ftoni në vendin tuaj (krijimi i turneve virtuale).
• studioni tekstin elektronik (Shtojca 4).

Shënim: mësuesi mund të përdorë gjithashtu sllajdet nr. 32, 33, 36.

Slide numër 32. Detyrë: provoni veten. Gjeni produkte (test interaktiv).

Slide numër 33. Detyrë: provoni veten. Gjeni trupat e natyrës së gjallë dhe të pajetë (test interaktiv).

Slide numër 36. Detyrë: ndani trupat në trupa të natyrës së gjallë dhe të pajetë (test interaktiv).

Letërsia.

1. Gribov P.D. si një person eksploron, studion, përdor natyrën. 2-3 klasa. Volgograd: Mësues, 2004.-64 f.
2. Maksimova T.N. Zhvillimet e mësimit për kursin " Bota”: Klasa 2. - M.: VAKO, 2012.-336s. - (Për të ndihmuar mësuesin e shkollës).
3. Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Bota. Klasa 3: materiale zbavitëse - Volgograd: Mësues, 2008. - 264 f.: ill.
4. Tikhomirova E.M. Teste me temën “Bota rreth nesh”: Klasa 2: për A.A. Pleshakov "Bota rreth nesh. Klasa 2”. - M.: Shtëpia botuese "Provimi", 2011. - 22 f.

gjendje e gaztë e lëndës

Polimerët janë me origjinë natyrore (indet bimore dhe shtazore) dhe artificiale (plastika, celuloza, tekstil me fije qelqi etj.).

Ashtu si në rastin e molekulave të zakonshme, një sistem makromolekulash. formimi i një polimeri tenton në gjendjen më të mundshme - një ekuilibër të qëndrueshëm që korrespondon me një minimum të energjisë së lirë. Prandaj, në parim, polimeret gjithashtu duhet të kenë një strukturë në formën e një rrjete kristalore. Megjithatë, duke pasur parasysh vëllimin dhe kompleksitetin e makromolekulave, kristale të përsosur makromolekulare janë marrë vetëm në disa raste. Në shumicën e rasteve, polimeret përbëhen nga zona kristalore dhe amorfe.

gjendje e lëngëtËshtë karakteristike që energjia potenciale e tërheqjes së molekulave tejkalon disi vlere absolute energjinë e tyre kinetike. Forca e tërheqjes ndërmjet molekulave në një lëng siguron mbajtjen e molekulave në pjesën më të madhe të lëngut. Në të njëjtën kohë, molekulat në një lëng nuk janë të lidhura së bashku nga lidhje të qëndrueshme të palëvizshme, si te kristalet. Ata mbushin dendur hapësirën e zënë nga lëngu, kështu që lëngjet janë praktikisht të pakompresueshëm dhe kanë mjaftueshëm densitet i lartë. Grupet e molekulave mund të ndryshojnë pozicionin e tyre të ndërsjellë, gjë që siguron rrjedhshmërinë e lëngjeve. Vetia e një lëngu për t'i rezistuar rrjedhës quhet viskozitet. Lëngjet karakterizohen nga difuzioni dhe lëvizja Brownian, megjithatë, në një masë të madhe shkallë më të vogël sesa gazet.

Vëllimi i zënë nga lëngu është i kufizuar nga sipërfaqja. Meqenëse, për një vëllim të caktuar, një top ka sipërfaqen minimale, lëngu në gjendje të lirë (për shembull, në mungesë peshe) merr formën e një topi.

Lëngjet kanë një strukturë të caktuar, e cila, megjithatë, është shumë më pak e theksuar se ajo e trupave të ngurtë. Vetia më e rëndësishme e lëngjeve është izotropia e vetive. Një model i thjeshtë lëngu ideal nuk është krijuar ende.

Ekziston një gjendje e ndërmjetme midis lëngjeve dhe kristaleve, e cila quhet kristal i lëngët. Një tipar i kristaleve të lëngëta nga pikëpamja molekulare është forma e zgjatur, në formë gishti të molekulave të tyre, e cila çon në anizotropinë e vetive të tyre.

Ekzistojnë dy lloje të kristaleve të lëngëta - nematikë dhe smetikë. Smektikat karakterizohen nga prania e shtresave paralele të molekulave që ndryshojnë nga njëra-tjetra në rregullsinë e strukturës. Në nematikë, rendi sigurohet nga orientimi i molekulave. Anizotropia e vetive të kristaleve të lëngëta përcakton vetitë e tyre të rëndësishme optike. Për shembull, kristalet e lëngëta mund të jenë transparente në një drejtim dhe të errët në tjetrin. Është e rëndësishme që orientimi i molekulave të kristalit të lëngshëm dhe shtresave të tyre mund të kontrollohet lehtësisht duke përdorur ndikimet e jashtme(p.sh. temperatura, fushat elektrike dhe magnetike).

gjendje e gaztë e lëndës ndodh kur

energjia kinetike lëvizje termike molekulat tejkalojnë energjinë potenciale të lidhjes së tyre. Molekulat priren të largohen nga njëra-tjetra. Gazi nuk ka strukturë, ai zë të gjithë vëllimin e dhënë, është lehtësisht i ngjeshshëm; Difuzioni ndodh lehtësisht në gazra.

Vetitë e substancave në gjendje të gaztë shpjegohen me teorinë kinetike të gazit. Postulatet e tij kryesore janë si më poshtë:

Të gjithë gazrat përbëhen nga molekula;

Dimensionet e molekulave janë të papërfillshme në krahasim me distancat ndërmjet tyre;

Molekulat janë vazhdimisht në një gjendje të lëvizjes kaotike (Brownian);

Midis përplasjeve, molekulat mbeten shpejtësi konstante lëvizje; trajektoret ndërmjet përplasjeve - segmente të vijave të drejta;

Përplasjet ndërmjet molekulave dhe molekulave me muret e enëve janë ideale elastike, d.m.th. energjia totale kinetike e molekulave të përplasjes mbetet e pandryshuar.

Konsideroni një model të thjeshtuar të një gazi që u bindet postulateve të mësipërme. Një gaz i tillë quhet gaz ideal. Le të jetë një gaz ideal në sasi N e molekulave identike, secila prej të cilave ka një masë m, ndodhet në një enë kubike me gjatësi buzë l(Fig. 5.14). Molekulat lëvizin rastësisht; shpejtësinë mesatare të tyre<v>. Për ta thjeshtuar, le t'i ndajmë të gjitha molekulat në tre grupe të barabarta dhe të supozojmë se ato lëvizin vetëm në drejtime pingul me dy mure të kundërta të enës (Fig. 5.15).

Oriz. 5.14.

Secila prej molekulave të gazit lëviz me një shpejtësi<v> në një përplasje absolutisht elastike me murin e anijes, ajo do të ndryshojë drejtimin e lëvizjes në të kundërtën pa ndryshuar shpejtësinë. momenti i një molekule<R> = m<v> bëhet e barabartë me - m<v>. Ndryshimi i momentit në çdo përplasje është padyshim . Forca që vepron gjatë kësaj përplasjeje është F= -2m<v>/Δ t. Ndryshimi total i momentit pas përplasjes me muret e të gjithëve N/3 molekula janë të barabarta . Le të përcaktojmë intervalin kohor Δ t, gjatë së cilës do të ndodhin të gjitha përplasjet N/3: D t = 2//< v >. Pastaj vlera mesatare e forcës që vepron në çdo mur,

Presioni R gazi me murin përkufizohet si raport i forcës<F> në zonën e murit l 2:

ku V = l 3 - vëllimi i anijes.

Kështu, presioni i një gazi është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e tij (kujtoni se ky ligj u krijua në mënyrë empirike nga Boyle dhe Mariotte).

Le ta rishkruajmë shprehjen (5.4) si

Këtu është energjia mesatare kinetike e molekulave të gazit. është proporcionale temperaturë absolute T:

ku kështë konstanta e Boltzmann-it.

Duke zëvendësuar (5.6) në (5.5), marrim

Është e përshtatshme për të shkuar nga numri i molekulave N për numrin e nishaneve n gaz, kujtojmë se ( N A është numri i Avogadros), dhe më pas

ku R = kN A - - konstante universale e gazit.

Shprehja (5.8) është ekuacioni i gjendjes për një gaz ideal klasik për n mol. Ky ekuacion, i shkruar për një masë arbitrare m gazit

ku M - masë molare gazi quhet ekuacioni Clapeyron-Mendeleev (shih (5.3)).

Gazet reale i binden këtij ekuacioni brenda kufijve të kufizuar. Çështja është se ekuacionet (5.8) dhe (5.9) nuk marrin parasysh ndërveprimin ndërmolekular në gazet reale - forcat van der Waals.

Tranzicionet fazore. Një substancë, në varësi të kushteve në të cilat ndodhet, mund të ndryshojë gjendjen e grumbullimit, ose, siç thonë ata, të kalojë nga një fazë në tjetrën. Një tranzicion i tillë quhet kalim fazor.

Siç u tha më lart, faktori më i rëndësishëm që përcakton gjendjen e një lënde është temperatura e saj T që karakterizon energjinë mesatare kinetike të lëvizjes termike të molekulave dhe presionit R. Prandaj, gjendjet e materies dhe tranzicionit fazor analizohen sipas diagramit të gjendjes, ku vlerat vizatohen përgjatë boshteve T Dhe R, dhe secila pikë në planin koordinativ përcakton gjendjen e substancës së dhënë që i korrespondon këtyre parametrave. Le të analizojmë një diagram tipik (Fig. 5.16). Kthesa OA, AB, AK gjendje të veçanta të materies. Kur mjafton temperaturat e ulëta Pothuajse të gjitha substancat janë në gjendje të ngurtë kristalore.

Diagrami thekson dy pika karakteristike: POR Dhe TE. Pika POR quhet pika e trefishtë; në temperaturën e duhur ( T t) dhe presioni ( R m) është në ekuilibër në të njëjtën kohë gaz, lëng dhe i ngurtë.

Pika TE tregon një gjendje kritike. Në këtë pikë (në T kr dhe R cr) zhduket dallimi ndërmjet lëngut dhe gazit, d.m.th. këto të fundit kanë të njëjtën gjë vetitë fizike.

Kurbë OAështë kurba e sublimimit (sublimimit); në presionin dhe temperaturën e duhur, kryhet gazi kalimtar - trup i ngurtë (trup i ngurtë - gaz), duke anashkaluar gjendjen e lëngshme.

Nen presion R T< R < R kr kalimi nga gjendja e gaztë në të ngurtë (dhe anasjelltas) mund të ndodhë vetëm përmes fazës së lëngët.

Kurbë AK i përgjigjet avullimit (kondensimit). Në presionin dhe temperaturën e duhur, kryhet kalimi "lëng - gaz" (dhe anasjelltas).

Kurbë ABështë kurba e tranzicionit “lëng – solid” (shkrirje dhe kristalizimi). Kjo kurbë nuk ka fund, pasi gjendja e lëngshme ndryshon gjithmonë nga gjendja kristalore në strukturë.

Për ilustrim, ne paraqesim formën e sipërfaqeve të gjendjeve të materies në variablat p, v, t(Fig. 5.17), ku V- vëllimi i substancës

Shkronjat Г, Ж, Т tregojnë zonat e sipërfaqeve, pikat e të cilave korrespondojnë me gjendjet e gaztë, të lëngët ose të ngurtë, dhe sipërfaqet Sipërfaqet T-G, W-T, T-W - gjendjet dyfazore. Natyrisht, nëse projektojmë vijat ndarëse ndërmjet fazave në rrafshi koordinativ RT, marrim diagramin fazor (shih Fig. 5.16).

Lëngu kuantik - helium. Në temperaturat e zakonshme në trupat makroskopikë, për shkak të lëvizjes termike të theksuar kaotike, efektet kuantike janë të padukshme. Megjithatë, me uljen e temperaturës, këto efekte mund të dalin në pah dhe të shfaqen në mënyrë makroskopike. Kështu, për shembull, kristalet karakterizohen nga prania e dridhjeve termike të joneve të vendosura në nyjet e rrjetës kristalore. Me uljen e temperaturës, amplituda e lëkundjes zvogëlohet, por edhe kur i afrohet zeros absolute, lëkundjet, në kundërshtim me konceptet klasike, nuk ndalen.

Shpjegimi për këtë efekt rrjedh nga lidhja e pasigurisë. Një rënie në amplituda e lëkundjes nënkupton një rënie në zonën e lokalizimit të grimcave, d.m.th., në pasigurinë e koordinatave të saj. Në përputhje me relacionin e pasigurisë, kjo çon në një rritje të pasigurisë së momentit. Kështu, "ndalimi" i grimcave është i ndaluar nga ligjet e mekanikës kuantike.

Ky efekt thjesht kuantik manifestohet në ekzistencën e materies që mbetet brenda gjendje e lëngët edhe në temperatura afër zeros absolute. Heliumi është një lëng i tillë "kuantik". Energjia e dridhjeve zero është e mjaftueshme për të shkatërruar rrjetën kristalore. Megjithatë, në një presion prej rreth 2.5 MPa, heliumi i lëngshëm ende kristalizohet.

Plazma. Mesazhi për atomet (molekulat) e gazit nga jashtë i një energjie të rëndësishme çon në jonizimin, d.m.th., në zbërthimin e atomeve në jone dhe elektrone të lira. Kjo gjendje e materies quhet plazma.

Jonizimi ndodh, për shembull, kur një gaz nxehet fort, gjë që çon në një rritje të konsiderueshme të energjisë kinetike të atomeve, kur shkarkimi elektrik në gaz (jonizimi i ndikimit nga grimcat e ngarkuara), kur gazi është i ekspozuar ndaj rrezatimit elektromagnetik (autoionizimi). Plazma e përftuar në temperatura tepër të larta quhet temperaturë e lartë.

Meqenëse jonet dhe elektronet në plazmë bartin të pakompensuar ngarkesat elektrike, ata ndikim reciprok thelbësore. Midis grimcave të ngarkuara të plazmës nuk ka një çift (si në një gaz), por një ndërveprim kolektiv. Për shkak të kësaj, plazma sillet si një lloj medium elastik, në të cilin lëkundjet dhe valët e ndryshme ngacmohen dhe përhapen lehtësisht

Plazma ndërvepron në mënyrë aktive me fushat elektrike dhe magnetike. Plazma është gjendja më e zakonshme e materies në univers. Yjet janë bërë nga plazma me temperaturë të lartë, mjegullnajat e ftohta janë bërë nga plazma me temperaturë të ulët. Plazma e dobët e jonizuar me temperaturë të ulët ekziston në jonosferën e Tokës.

Literatura për kapitullin 5

1. Akhiezer A. I., Rekalo Ya. P. Grimcat elementare. - M.: Nauka, 1986.

2. Azshlov A. Bota e karbonit. - M.: Kimi, 1978.

3. M. P. Bronstein, Atomet dhe elektronet. - M.: Nauka, 1980.

4. Benilovsky VD Këto kristale të mahnitshme të lëngshme. - M: Iluminizmi, 1987.

5. N. A. Vlasov, Antimateria. - M.: Atomizdat, 1966.

6. Christie R., Pitti A. Struktura e materies: një hyrje në fizikën moderne. - M.: Nauka, 1969.

7. Kreychi V. Bota përmes syve fizika moderne. - M.: Mkr, 1984.

8. Nambu E. Kuarkët. - M.: Mir, 1984.

9. Okun' LB α, β, γ, …,: hyrje elementare në fizikën e grimcave elementare. - M.: Nauka, 1985.

10. Yu. I. Petrov, Fizika e grimcave të vogla. - M.: Nauka, 1982.

11. I, Purmal A. P. et al. Si shndërrohen substancat. - M.: Nauka, 1984.

12. Rosenthal I. M. Grimcat elementare dhe struktura e universit. - M.: Nauka, 1984.

13. Smorodinsky Ya. A. Grimcat elementare. - M.: Dituria, 1968.

Deri më sot, dihet se ekzistojnë më shumë se 3 milionë. substanca të ndryshme. Dhe kjo shifër po rritet çdo vit, pasi kimistë sintetikë dhe shkencëtarë të tjerë po bëjnë vazhdimisht eksperimente për të marrë komponime të reja që kanë disa veti të dobishme.

Disa substanca janë banorë natyralë që formohen natyrshëm. Gjysma tjetër janë artificiale dhe sintetike. Megjithatë, si në rastin e parë ashtu edhe në rastin e dytë, një pjesë e konsiderueshme përbëhet nga substanca të gazta, shembuj dhe karakteristika të të cilave do t'i shqyrtojmë në këtë artikull.

Gjendjet agregate të substancave

Që nga shekulli i 17-të, është pranuar përgjithësisht se të gjitha përbërjet e njohura janë të afta të ekzistojnë në tre gjendje grumbullimi: substanca të ngurta, të lëngshme, të gazta. Megjithatë, hulumtimi i kujdesshëm i dekadave të fundit në fushën e astronomisë, fizikës, kimisë, biologjia hapësinore dhe shkencat e tjera kanë vërtetuar se ka një formë tjetër. Kjo është plazma.

Çfarë përfaqëson ajo? Kjo është pjesërisht ose plotësisht Dhe rezulton se shumica dërrmuese e substancave të tilla në Univers. Pra, është në gjendjen e plazmës që ekzistojnë:

• materie ndëryjore;
• materie hapësinore;
• shtresat e sipërme të atmosferës;
• mjegullnajat;
• përbërja e shumë planetëve;
• yjet.

Prandaj, sot thonë se ka substanca të ngurta, të lëngshme, të gazta dhe plazma. Nga rruga, çdo gaz mund të transferohet artificialisht në një gjendje të tillë nëse i nënshtrohet jonizimit, domethënë detyrohet të shndërrohet në jone.

Substancat e gazta: shembuj

Ka shumë shembuj të substancave në shqyrtim. Në fund të fundit, gazet janë njohur që nga shekulli i 17-të, kur van Helmont, një natyralist, mori për herë të parë dioksid karboni dhe filloi të hetonte pronat e saj. Nga rruga, ai i dha edhe emrin këtij grupi të përbërjeve, pasi, sipas tij, gazrat janë diçka e çrregullt, kaotike, e lidhur me shpirtrat dhe diçka e padukshme, por e prekshme. Ky emër ka zënë rrënjë në Rusi.

Është e mundur të klasifikohen të gjitha substancat e gazta, atëherë do të jetë më e lehtë të jepen shembuj. Në fund të fundit, është e vështirë të mbulosh të gjithë diversitetin.

Përbërja dallohet:

• e thjeshte,
• molekula komplekse.

Grupi i parë përfshin ato që përbëhen nga atome të njëjta në çdo numër. Shembull: oksigjen - O 2, ozon - O 3, hidrogjen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, azot - N 2 dhe të tjerë.

• sulfid hidrogjeni - H2S;
• klorur hidrogjeni - HCL;
• metan - CH4;
• dioksid squfuri - SO 2;
• gaz kafe - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amoniak - NH 3 dhe të tjerët.

Klasifikimi sipas natyrës së substancave

Ju gjithashtu mund të klasifikoni llojet e substancave të gazta sipas përkatësisë në botën organike dhe inorganike. Kjo është, nga natyra e atomeve përbërëse. Gazet organike janë:

• pesë përfaqësuesit e parë (metani, etani, propani, butani, pentani). Formula e përgjithshme CnH2n+2;
• etilen - C2H4;
• acetilen ose etin - C2H2;
• metilaminë - CH 3 NH 2 dhe të tjerët.

Një klasifikim tjetër që mund t'i nënshtrohet përbërjeve në fjalë është ndarja në bazë të grimcave që përbëjnë përbërjen. Është nga atomet që jo të gjitha substancat e gazta përbëhen. Shembuj të strukturave në të cilat ka jone, molekula, fotone, elektrone, grimcat browniane, plazma, i referohen gjithashtu komponimeve në një gjendje të tillë grumbullimi.

Vetitë e gazeve

Karakteristikat e substancave në gjendjen e konsideruar ndryshojnë nga ato të përbërjeve të ngurta ose të lëngëta. Puna është se vetitë e substancave të gazta janë të veçanta. Grimcat e tyre janë lehtësisht dhe shpejt të lëvizshme, substanca në tërësi është izotropike, domethënë vetitë nuk përcaktohen nga drejtimi i lëvizjes së strukturave përbërëse.

Është e mundur të përcaktohen vetitë fizike më të rëndësishme të substancave të gazta, të cilat do t'i dallojnë ato nga të gjitha format e tjera të ekzistencës së materies.

1. Këto janë lidhje që nuk mund të shihen dhe kontrollohen, të ndjehen në mënyra të zakonshme njerëzore. Për të kuptuar vetitë dhe për të identifikuar një gaz të caktuar, ata mbështeten në katër parametra që i përshkruajnë të gjitha: presioni, temperatura, sasia e substancës (mol), vëllimi.
2. Ndryshe nga lëngjet, gazrat janë në gjendje të zënë të gjithë hapësirën pa gjurmë, të kufizuara vetëm nga madhësia e enës ose dhomës.
3. Të gjithë gazrat përzihen lehtësisht me njëri-tjetrin, ndërsa këto komponime nuk kanë një ndërfaqe.
4. Ka përfaqësues më të lehtë dhe më të rëndë, kështu që nën ndikimin e gravitetit dhe kohës, është e mundur të shihet ndarja e tyre.
5. Difuzioni është një nga vetitë më të rëndësishme këto komponime. Aftësia për të depërtuar substanca të tjera dhe për t'i ngopur ato nga brenda, duke bërë lëvizje krejtësisht të çrregullta brenda strukturës së saj.
6. gaze reale elektricitet ato nuk mund të kryejnë, megjithatë, nëse flasim për substanca të rralla dhe të jonizuara, atëherë përçueshmëria rritet ndjeshëm.
7. Kapaciteti termik dhe përçueshmëria termike e gazeve është e ulët dhe ndryshon nga speciet në specie.
8. Viskoziteti rritet me rritjen e presionit dhe temperaturës.
9. Ekzistojnë dy mundësi për kalimin ndërfazor: avullimi - lëngu shndërrohet në avull, sublimimi - i ngurtë, duke anashkaluar lëngun, bëhet i gaztë.

Një tipar dallues i avujve nga gazrat e vërtetë është se i pari kushte të caktuara në gjendje të kalojnë në një fazë të lëngët ose të ngurtë, ndërsa këto të fundit jo. Duhet të theksohet gjithashtu aftësia e përbërjeve në shqyrtim për t'i rezistuar deformimit dhe për të qenë fluide.

Vetitë e ngjashme të substancave të gazta lejojnë që ato të përdoren më gjerësisht fusha të ndryshme shkencës dhe teknologjisë, industrisë dhe ekonomia kombëtare. Për më tepër, karakteristikat specifike janë rreptësisht individuale për secilin përfaqësues. Ne kemi shqyrtuar vetëm tipare të përbashkëta për të gjitha strukturat reale.

Ngjeshshmëria

Në temperatura të ndryshme, si dhe nën ndikimin e presionit, gazrat janë në gjendje të kompresohen, duke rritur përqendrimin e tyre dhe duke zvogëluar vëllimin e zënë. Në temperatura të larta ato zgjerohen, në temperatura të ulëta ato tkurren.

Presioni gjithashtu ndryshon. Dendësia e substancave të gazta rritet dhe, me arritjen e një pike kritike, e cila është e ndryshme për çdo përfaqësues, mund të ndodhë një kalim në një gjendje tjetër grumbullimi.

Shkencëtarët kryesorë që kontribuan në zhvillimin e doktrinës së gazeve

Ka shumë njerëz të tillë, sepse studimi i gazeve është një proces i mundimshëm dhe historikisht i gjatë. Le të përqendrohemi më së shumti personalitete të njohura i cili arriti të bëjë më shumë zbulime të rëndësishme.

1. bëri një zbulim në 1811. Nuk ka rëndësi se çfarë gazesh, gjëja kryesore është se në të njëjtat kushte ato përmbahen në të njëjtin vëllim në një numër të barabartë molekulash. Ekziston një vlerë e llogaritur e quajtur sipas emrit të shkencëtarit. Është e barabartë me 6,03 * 10 23 molekula për 1 mol të çdo gazi.
2. Fermi - krijoi doktrinën e një gazi kuantik ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - emrat e shkencëtarëve që krijuan ekuacionet themelore kinetike për llogaritjet.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles dhe shumë shkencëtarë të tjerë.

Struktura e substancave të gazta

Më së shumti tipar kryesor në ndërtimin e rrjetës kristalore të substancave në shqyrtim, kjo është se në nyjet e saj ka ose atome ose molekula që lidhen me njëra-tjetrën me lidhje të dobëta kovalente. Forcat Van der Waals janë gjithashtu të pranishme kur po flasim rreth joneve, elektroneve dhe sistemeve të tjera kuantike.

Prandaj, llojet kryesore të strukturave të grilave për gazrat janë:

• atomike;
• molekulare.

Lidhjet brenda thyhen lehtësisht, kështu që këto përbërje nuk kanë një formë të përhershme, por mbushin të gjithë vëllimin hapësinor. Kjo shpjegon gjithashtu mungesën e përçueshmërisë elektrike dhe përçueshmërinë e dobët termike. Por izolimi termik i gazeve është i mirë, sepse, falë difuzionit, ata janë në gjendje të depërtojnë në trupat e ngurtë dhe të zënë hapësira të lira grumbullimi brenda tyre. Në të njëjtën kohë, ajri nuk kalon, nxehtësia ruhet. Kjo është baza për përdorimin e gazrave dhe lëndëve të ngurta në kombinim për qëllime ndërtimi.

Substancat e thjeshta midis gazeve

Cilët gazra i përkasin kësaj kategorie për nga struktura dhe struktura, ne kemi diskutuar tashmë më lart. Këto janë ato që përbëhen nga të njëjtat atome. Ka shumë shembuj, sepse një pjesë e konsiderueshme e jometaleve nga të gjithë sistemi periodik në kushte normale, ajo ekziston në këtë gjendje grumbullimi. Për shembull:

• fosfor i bardhë - një nga ky element;
• nitrogjen;
• oksigjen;
• fluor;
• klorin;
• helium;
• neoni;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Molekulat e këtyre gazeve mund të jenë edhe monoatomike (gazrat fisnikë) dhe poliatomike (ozoni - O 3). Lloji i lidhjes është kovalente jopolare, në shumicën e rasteve është mjaft i dobët, por jo në të gjitha. Qelizë kristalore lloji molekular, e cila lejon që këto substanca të lëvizin lehtësisht nga një gjendje grumbullimi në tjetrën. Kështu, për shembull, jodi në kushte normale - kristale vjollcë të errët me një shkëlqim metalik. Sidoqoftë, kur nxehen, ato sublimohen në grupe gazi të purpurt të ndezur - I 2.

Nga rruga, çdo substancë, përfshirë metalet, në kushte të caktuara mund të ekzistojë në gjendje të gaztë.

Komponime komplekse të një natyre të gaztë

Gaze të tillë, natyrisht, janë shumica. Kombinime të ndryshme atomesh në molekula, të bashkuara nga lidhjet kovalente dhe ndërveprimet van der Waals, lejojnë formimin e qindra përfaqësuesve të ndryshëm të gjendjes agregate në shqyrtim.

Shembuj substanca komplekse midis gazeve mund të jenë të gjitha përbërjet që përbëhen nga dy ose më shumë elementë të ndryshëm. Kjo mund të përfshijë:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silani;
• fosfinë;
• metani;
• disulfidi i karbonit;
• dioksidi i squfurit;
• gaz kafe;
• freon;
• etilen dhe të tjerët.

Rrjetë kristalore e tipit molekular. Shumë nga përfaqësuesit treten lehtësisht në ujë, duke formuar acidet përkatëse. Shumica komponime të tilla janë një pjesë e rëndësishme e sintezave kimike që kryhen në industri.

Metani dhe homologët e tij

Ndonjehere koncept i përgjithshëm"gaz" nënkupton një mineral natyror, i cili është një përzierje e tërë produkte të gazta kryesisht organike. Ai përmban substanca të tilla si:

• metani;
• etani;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan dhe disa të tjerë.

Në industri, ato janë shumë të rëndësishme, sepse është përzierja propan-butan që është gazi shtëpiak mbi të cilin njerëzit gatuajnë ushqimin, i cili përdoret si burim energjie dhe nxehtësie.

Shumë prej tyre përdoren për sintezën e alkooleve, aldehideve, acideve dhe të tjera çështje organike. Konsumi Vjetor gazit natyror vlerësohet në triliona metra kub, dhe kjo është mjaft e justifikuar.

Oksigjeni dhe dioksidi i karbonit

Cilat substanca të gazta mund të quhen më të përhapura dhe të njohura edhe për nxënësit e klasës së parë? Përgjigja është e qartë - oksigjen dhe dioksid karboni. Në fund të fundit, ata janë pjesëmarrësit e drejtpërdrejtë në shkëmbimin e gazit që ndodh në të gjitha qeniet e gjalla në planet.

Dihet se është falë oksigjenit që jeta është e mundur, pasi pa të mund të ekzistojnë vetëm specie të caktuara. bakteret anaerobe. Dhe dioksidi i karbonit është produkti i kërkuar"ushqim" për të gjitha bimët që e përthithin atë për të kryer procesin e fotosintezës.

Nga pikëpamja kimike, si oksigjeni ashtu edhe dioksidi i karbonit janë substanca të rëndësishme për sintetizimin e komponimeve. E para është një agjent i fortë oksidues, i dyti është më shpesh një agjent reduktues.

Halogjenet

Ky është një grup përbërjesh në të cilat atomet janë grimca substancë e gaztë, të lidhura në çifte me njëri-tjetrin për shkak të një lidhje kovalente jopolare. Megjithatë, jo të gjithë halogjenët janë gazra. Bromi është një lëng në kushte të zakonshme, ndërsa jodi është një lëndë e ngurtë shumë e sublimueshme. Fluori dhe klori janë substanca helmuese të rrezikshme për shëndetin e qenieve të gjalla, të cilat janë agjentët më të fortë oksidues dhe përdoren gjerësisht në sintezë.

Bota rreth nesh është një shumëllojshmëri objektesh dhe formash. Por e gjithë diversiteti i botës sonë mund të ndahet me kusht në tre grupe: trupa, substanca dhe grimca. Si t'i dallojmë ato dhe çfarë e karakterizon secilin prej këtyre koncepteve, do të diskutohet në mësimin e botës rreth nesh në klasën 3.

trupi

Nga pikëpamja e shkencës, çdo objekt është një trup. Gjithçka që ju rrethon, në shtëpi, në klasë, në rrugë, janë trupa. Për shembull, turi, tavolinë, telefon, gur, karrige, top.

Sipas origjinës së trupit mund të jenë:

• natyrore- krijuar nga natyra;
• artificiale- krijuar nga njeriu;
• të gjallë;
• i pajetë.

Oriz. 1. Shumëllojshmëri trupash

Trupi karakterizohet nga:

• madhësia;
• formë;
• ngjyrë
• pesha;
• temperatura.

Çdo trup, kur ndahet, kthehet në një objekt të ri. Për shembull, një dorezë është një trup, por nëse e shkëputni, merrni disa detaje.

Substancat

Lënda është nga çfarë përbëhet trupi. Një objekt mund të përbëhet nga disa substanca. Për shembull, një enë është bërë prej balte, një shall është thurur nga leshi, një lugë është bërë prej metali.

TOP 4 artikujttë cilët lexojnë bashkë me këtë

Oriz. 2. Substancat

Substancat vijnë në tre gjendje:

• të ngurta- ato që mund të ndihen;
• lëngshme- për shembull, ujë;
• të gaztë- ajri.

Nje nga veti të mahnitshme disa trupa është aftësia për të lëvizur nga një gjendje në tjetrën nën ndikimin e disa faktorëve. Për shembull, uji në temperatura nën zero merr formën e ngurtë të akullit, dhe në 100 gradë Celsius fillon të vlojë dhe kthehet në një formë të gaztë - avull.

Ndryshe nga trupi, substancat nuk ndryshojnë gjatë ndarjes. Nëse një copë sheqer ndahet në disa pjesë të tjera, atëherë secila prej tyre do të jetë akoma sheqer. Ose derdh ujë në gota, ai do të mbetet ujë dhe nuk do të bëhet një substancë e re.

Grimcat

Substancat përbëhen nga njësi edhe më të vogla. Ato janë aq të vogla sa nuk mund të shihen pa mikroskop. Ato quhen grimca.

Grimcat ruajnë vetitë e materies. Si eksperiment, mund të përzieni një copë sheqer në ujë. Nga kjo, lëngu do të bëhet i ëmbël, por ne nuk do ta shohim substancën, pasi grimcat e sheqerit janë të përziera me grimcat e ujit.

Ka hapësirë ​​të lirë midis grimcave. Gjendja e një substance do të varet nga sa dendur janë elementët në të. Në trupat e ngurtë, pothuajse nuk ka boshllëqe midis grimcave, në lëngje ka një distancë të caktuar midis elementeve, dhe në substancat e gazta grimcat lëvizin lirshëm, pasi ka një distancë të madhe midis tyre.

Oriz. 3. Grimcat në trupa të ndryshëm

Çfarë kemi mësuar?

Tema “Trupat, substancat, grimcat” për botën përreth është një temë shumë interesante për diskutim. Ju mund të bëni shumë eksperimente për të studiuar vetitë e tyre. Trupat janë objekte komplekse që përbëhen nga një ose më shumë substanca. Nga ana tjetër, në çdo material ekziston një grup i elementeve më të vegjël të pandashëm - grimca.