Deri më sot, dihet se ekzistojnë më shumë se 3 milionë. substancave të ndryshme... Dhe kjo shifër po rritet çdo vit, pasi kimistët sintetikë dhe shkencëtarët e tjerë po kryejnë vazhdimisht eksperimente për të marrë komponime të reja që kanë ndonjë veti të dobishme.

Disa nga substancat janë banorë natyralë që formohen natyrshëm... Gjysma tjetër janë artificiale dhe sintetike. Megjithatë, në rastin e parë dhe të dytë, një pjesë e konsiderueshme përbëhet nga substanca të gazta, shembuj dhe karakteristika të të cilave do t'i shqyrtojmë në këtë artikull.

Gjendja e grumbullimit të substancave

Që nga shekulli i 17-të, supozohet se të gjitha përbërjet e njohura janë të afta të ekzistojnë në tre gjendje grumbullimi: substanca të ngurta, të lëngshme, të gazta. Megjithatë, hulumtimi i kujdesshëm i dekadave të fundit në fushën e astronomisë, fizikës, kimisë, biologjia hapësinore dhe shkencat e tjera kanë vërtetuar se ka një formë tjetër. Kjo është plazma.

Si është? Kjo është pjesërisht ose plotësisht dhe rezulton se ekziston një shumicë dërrmuese e substancave të tilla në Univers. Pra, është në gjendjen e plazmës që:

• materie ndëryjore;
• materie kozmike;
• shtresat më të larta të atmosferës;
• mjegullnajë;
• përbërja e shumë planeteve;
• yjet.

Prandaj, sot thonë se ka substanca të ngurta, të lëngshme, të gazta dhe plazma. Nga rruga, çdo gaz mund të transferohet artificialisht në një gjendje të tillë duke e nënshtruar atë ndaj jonizimit, domethënë, duke e bërë atë të kthehet në jone.

Substancat e gazta: shembuj

Ka shumë shembuj të substancave në shqyrtim. Në fund të fundit, gazet janë njohur që nga shekulli i 17-të, kur van Helmont, një natyralist, për herë të parë mori dioksid karboni dhe filloi të studionte vetitë e tij. Nga rruga, ai i dha edhe emrin këtij grupi të përbërjeve, pasi, sipas tij, gazrat janë diçka e çrregullt, kaotike, e lidhur me shpirtrat dhe diçka e padukshme, por e prekshme. Ky emër ka zënë rrënjë edhe në Rusi.

Ju mund të klasifikoni të gjitha substancat e gazta, atëherë do të jetë më e lehtë të jepni shembuj. Në fund të fundit, është e vështirë të mbulosh të gjithë diversitetin.

Përbërja dallohet:

• e thjeshtë,
• molekula komplekse.

Grupi i parë përfshin ato që përbëhen nga atome të njëjta në çdo numër. Shembull: oksigjen - O 2, ozon - O 3, hidrogjen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, azot - N 2 dhe të tjerë.

• sulfid hidrogjeni - H2S;
• klorur hidrogjeni - HCL;
• metan - CH4;
• dioksid squfuri - SO 2;
• gaz kafe - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amoniak - NH 3 dhe të tjerët.

Klasifikimi sipas natyrës së substancave

Ju gjithashtu mund të klasifikoni llojet e substancave të gazta sipas përkatësisë së tyre në botën organike dhe inorganike. Kjo është, nga natyra e atomeve përbërëse. Gazet organike janë:

• pesë përfaqësuesit e parë (metani, etani, propani, butani, pentani). Formula e përgjithshme C n H 2n + 2;
• etilen - C2H4;
• acetilen ose etin - C2H2;
• metilaminë - CH 3 NH 2 dhe të tjerët.

Një klasifikim tjetër që mund të zbatohet për përbërjet në fjalë është ndarja e bazuar në grimcat përbërëse. Jo të gjitha substancat e gazta përbëhen nga atome. Shembuj të strukturave në të cilat jonet, molekulat, fotonet, elektronet janë të pranishme, Grimcat Brownian, plazma, i referohen gjithashtu komponimeve në këtë gjendje grumbullimi.

Karakteristikat e gazit

Karakteristikat e substancave në gjendjen e konsideruar ndryshojnë nga ato të përbërjeve të ngurta ose të lëngëta. Puna është se vetitë e substancave të gazta janë të veçanta. Grimcat e tyre janë lehtësisht dhe shpejt të lëvizshme, substanca në tërësi është izotropike, domethënë vetitë nuk përcaktohen nga drejtimi i lëvizjes së strukturave të përfshira në përbërje.

Më e rëndësishmja vetitë fizike substanca të gazta, të cilat do t'i dallojnë ato nga të gjitha format e tjera të ekzistencës së materies.

1. Këto janë lidhje të tilla që nuk mund të shihen dhe kontrollohen, të ndjehen në mënyra të zakonshme njerëzore. Për të kuptuar vetitë dhe për të identifikuar një gaz të caktuar, ata mbështeten në katër parametra që i përshkruajnë të gjitha: presioni, temperatura, sasia e substancës (mol), vëllimi.
2. Ndryshe nga lëngjet, gazrat janë në gjendje të zënë të gjithë hapësirën pa mbetje, duke u kufizuar vetëm nga madhësia e enës ose dhomës.
3. Të gjithë gazrat përzihen lehtësisht me njëri-tjetrin, ndërsa këto komponime nuk kanë ndërfaqe.
4. Ka përfaqësues më të lehtë dhe më të rëndë, prandaj, nën ndikimin e gravitetit dhe kohës, është e mundur të shihet ndarja e tyre.
5. Difuzioni është një nga vetitë më të rëndësishme të këtyre përbërjeve. Aftësia për të depërtuar në substanca të tjera dhe për t'i ngopur ato nga brenda, duke bërë lëvizje krejtësisht të çrregullta brenda strukturës së saj.
6. Gaze reale elektricitet ata nuk mund të kryejnë, megjithatë, nëse flasim për substanca të rralluara dhe jonizuese, atëherë përçueshmëria rritet ndjeshëm.
7. Kapaciteti termik dhe përçueshmëria termike e gazeve është e ulët dhe luhatet në lloje të ndryshme.
8. Viskoziteti rritet me rritjen e presionit dhe temperaturës.
9. Ekzistojnë dy mundësi për kalimin ndërfazor: avullimi - lëngu shndërrohet në avull, sublimimi - një lëng i ngurtë, anashkalues, bëhet i gaztë.

Një tipar dallues i avujve nga gazrat e vërtetë është se i pari në kushte të caktuara janë në gjendje të kalojnë në një fazë të lëngët ose të ngurtë, por këto të fundit nuk janë. Duhet të theksohet gjithashtu aftësia e përbërjeve në fjalë për t'i rezistuar deformimit dhe për të qenë fluide.

Vetitë e tilla të substancave të gazta bëjnë të mundur përdorimin më të gjerë të tyre zona të ndryshme shkencës dhe teknologjisë, industrisë dhe ekonomia kombëtare... Për më tepër, karakteristikat specifike janë rreptësisht individuale për secilin përfaqësues. Ne kemi shqyrtuar vetëm tiparet e përbashkëta për të gjitha strukturat reale.

Ngjeshshmëria

Në temperatura të ndryshme, si dhe nën ndikimin e presionit, gazrat janë në gjendje të kompresohen, duke rritur përqendrimin e tyre dhe duke zvogëluar vëllimin e zënë. Në temperatura të larta, ato zgjerohen, në temperatura të ulëta, ato tkurren.

Ndryshimet ndodhin edhe nën presion. Dendësia e substancave të gazta rritet dhe, me arritjen e një pike kritike, e cila është e ndryshme për çdo përfaqësues, mund të ndodhë një kalim në një gjendje tjetër grumbullimi.

Shkencëtarët kryesorë që kontribuojnë në zhvillimin e shkencës së gazit

Ka shumë njerëz të tillë, sepse studimi i gazeve është një proces i mundimshëm dhe historikisht i gjatë. Le të ndalemi më së shumti personalitete të njohura i cili arriti të bëjë më shumë zbulime të rëndësishme.

1. në 1811 ai bëri një zbulim. Nuk ka rëndësi se çfarë lloj gazesh, gjëja kryesore është që në të njëjtat kushte ato përmbahen në një vëllim të së njëjtës sasi sipas numrit të molekulave. Ekziston një vlerë e llogaritur e emërtuar sipas mbiemrit të shkencëtarit. Është e barabartë me 6,03 * 10 23 molekula për 1 mol të çdo gazi.
2. Fermi - krijoi teorinë e një gazi kuantik ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - emrat e shkencëtarëve që krijuan ekuacionet themelore kinetike për llogaritjet.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles dhe shumë shkencëtarë të tjerë.

Struktura e substancave të gazta

Më së shumti tipar kryesor në ndërtimin e rrjetës kristalore të substancave në shqyrtim, është fakti se në nyjet e saj ka ose atome ose molekula që lidhen me njëra-tjetrën me lidhje të dobëta kovalente. Ka edhe forca van der Waals kur vjen rreth joneve, elektroneve dhe sistemeve të tjera kuantike.

Prandaj, llojet kryesore të strukturës së rrjeteve të gazit janë:

• atomike;
• molekulare.

Lidhjet brenda prishen lehtësisht, ndaj këto lidhje nuk kanë formë konstante, por mbushin të gjithë vëllimin hapësinor. Kjo shpjegon gjithashtu mungesën e përçueshmërisë elektrike dhe përçueshmërinë e dobët termike. Por izolimi termik i gazrave është i mirë, sepse, falë difuzionit, ata janë në gjendje të depërtojnë në trupat e ngurtë dhe të zënë hapësira të lira grumbullimi brenda tyre. Në të njëjtën kohë, ajri nuk lejohet të kalojë, nxehtësia ruhet. Kjo është baza për përdorimin e gazeve dhe lëndëve të ngurta në agregat për qëllime ndërtimi.

Substancat e thjeshta midis gazeve

Cilat gaze i përkasin kësaj kategorie për sa i përket strukturës dhe strukturës, ne kemi diskutuar tashmë më lart. Këto janë ato që përbëhen nga të njëjtat atome. Ka shumë shembuj, sepse një pjesë e konsiderueshme e jometaleve nga të gjithë sistemi periodik në kushte normale, ajo ekziston në këtë gjendje grumbullimi. Për shembull:

• fosfor i bardhë - një nga ky element;
• nitrogjen;
• oksigjen;
• fluor;
• klorin;
• helium;
• neoni;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Molekulat e këtyre gazeve mund të jenë ose monoatomike (gazre fisnike) ose poliatomike (ozoni - O 3). Lloji i lidhjes është kovalente jopolare, në shumicën e rasteve mjaft i dobët, por jo në të gjitha. Qelizë kristalore lloji molekular, e cila lejon që këto substanca të kalojnë lehtësisht nga një gjendje grumbullimi në tjetrën. Kështu, për shembull, jodi në kushte normale është kristale ngjyrë vjollce të errët me një shkëlqim metalik. Sidoqoftë, kur nxehen, ato sublimohen në retë e gazit të purpurt të ndritshëm - I 2.

Nga rruga, çdo substancë, përfshirë metalet, në kushte të caktuara mund të ekzistojë gjendje e gaztë.

Komponime komplekse të një natyre të gaztë

Këto gazra janë, natyrisht, shumica. Kombinimet e ndryshme të atomeve në molekula, të bashkuara nga lidhjet kovalente dhe ndërveprimet van der Waals, lejojnë të formohen qindra përfaqësues të ndryshëm të gjendjes agregate të konsideruar.

Shembuj përkatësisht substanca komplekse midis gazeve mund të ketë të gjitha përbërjet që përbëhen nga dy ose më shumë elementë të ndryshëm. Kjo perfshin:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silani;
• fosfinë;
• metani;
• disulfidi i karbonit;
• dioksidi i squfurit;
• gaz kafe;
• freon;
• etilen dhe të tjerët.

Rrjetë kristalore e tipit molekular. Shumë prej tyre treten lehtësisht në ujë, duke formuar acidet përkatëse. Shumica komponime të tilla janë një pjesë e rëndësishme e sintezave kimike që kryhen në industri.

Metani dhe homologët e tij

Ndonjehere koncept i përgjithshëm"gaz" nënkupton një mineral natyror që është një përzierje e produkte të gazta me natyrë kryesisht organike. Është ai që përmban substanca të tilla si:

• metani;
• etani;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan dhe disa të tjerë.

Në industri, ato janë shumë të rëndësishme, sepse është përzierja propan-butan që është gazi shtëpiak që njerëzit përdorin për të gatuar ushqimin, i cili përdoret si burim energjie dhe nxehtësie.

Shumë prej tyre përdoren për sintezën e alkooleve, aldehideve, acideve dhe të tjerëve çështje organike... Konsumi vjetor gazit natyror llogaritet në triliona metra kub, dhe kjo është mjaft e justifikuar.

Oksigjeni dhe dioksidi i karbonit

Cilat substanca të gazta mund të quhen më të përhapura dhe të njohura edhe për nxënësit e klasës së parë? Përgjigja është e qartë - oksigjen dhe dioksid karboni. Në fund të fundit, ata janë pjesëmarrësit e drejtpërdrejtë në shkëmbimin e gazit që ndodh në të gjitha qeniet e gjalla në planet.

Dihet se është falë oksigjenit që jeta është e mundur, pasi vetëm disa specie janë në gjendje të ekzistojnë pa të. bakteret anaerobe... Dhe dioksidi i karbonit - produkti i kërkuar“ushqim” për të gjitha bimët që e thithin atë për të kryer procesin e fotosintezës.

Nga pikëpamja kimike, si oksigjeni ashtu edhe dioksidi i karbonit janë substanca të rëndësishme për kryerjen e sintezës së komponimeve. E para është një agjent i fortë oksidues, i dyti është më shpesh një agjent reduktues.

Halogjenet

Ky është një grup përbërjesh në të cilat atomet janë grimca të një lënde të gaztë të lidhur në çifte me njëra-tjetrën për shkak të një lidhje kovalente jopolare. Megjithatë, jo të gjithë halogjenët janë gazra. Bromi është një lëng në kushte normale, dhe jodi është një lëndë e ngurtë lehtësisht e sublimuar. Fluori dhe klori janë substanca helmuese të rrezikshme për shëndetin e qenieve të gjalla, të cilat janë agjentët më të fortë oksidues dhe përdoren gjerësisht në sinteza.

Gazi (gjendja e gaztë) Gazi është një gjendje agregate e një lënde e karakterizuar nga lidhje shumë të dobëta midis grimcave përbërëse të saj (molekulave, atomeve ose joneve), si dhe nga lëvizshmëria e tyre e lartë.

Veçoritë e gazrave Lehtësisht i ngjeshshëm. Ata nuk kanë formën dhe vëllimin e tyre.Çdo gaz përzihet me njëri-tjetrin në çfarëdo raporti.

Numri i Avogadros Vlera NA = 6, 022… × 1023 quhet numri i Avogadros. Kjo është një konstante universale për grimcat më të vogla të çdo substance.

Përfundim nga ligji i Avogadro-s 1 mol të çdo gazi në n. në. (760 mm Hg. Dhe 00 C) zë një vëllim prej 22, 4 litrash. Vm = 22,4 l / mol - vëllimi molar i gazeve

Përzierjet më të rëndësishme të gazit natyror Përbërja e ajrit: φ (N 2) = 78%; φ (O 2) = 21%; φ (CO 2) = 0. 03 Gazi natyror është një përzierje hidrokarburesh.

Marrja e hidrogjenit. Në industri: Plasaritja dhe reformimi i hidrokarbureve në procesin e përpunimit të naftës: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Nga gazi natyror. CH 4 + O 2 + 2 H 2 O → 2 CO 2 +6 H 2 O

Hidrogjeni H 2 Në laborator: Veprimi i acideve të holluara mbi metalet. Për të kryer një reaksion të tillë, më së shpeshti përdoren zinku dhe acidi sulfurik i holluar: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Ndërveprimi i kalciumit me ujin: Ca + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 Hidroliza e hidrideve: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 +2 H 2 Veprimi i alkaleve në zink ose alumin: Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Vetitë e hidrogjenit Gazi më i lehtë, është 14,5 herë më i lehtë se ajri. Hidrogjeni ka përçueshmërinë më të lartë termike midis substancave të gazta. Përçueshmëria e tij termike është rreth shtatë herë më e lartë se përçueshmëria termike e ajrit. Molekula e hidrogjenit është diatomike - H 2. Në kushte normale është gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije.

Oksigjeni në industri: Nga ajri i hollë. Kryesor në mënyrë industriale marrja e oksigjenit është korrigjim kriogjenik. Në laborator: Nga permanganati i kaliumit (permanganat kaliumi): 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2; 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2.

Vetitë e oksigjenit Në kushte normale, oksigjeni është një gaz pa ngjyrë, pa shije dhe erë. 1 litër ka një masë prej 1429 g. Është pak më i rëndë se ajri. Pak i tretshëm në ujë dhe alkool Shkrihet mirë në argjend të shkrirë. Është një paramagnetik.

Monoksidi i karbonit (IV) Në laborator: Nga shkumësi, guri gëlqeror ose mermeri: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2 + H 2 O Ca. CO 3 + HCl = Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O Në natyrë: Fotosinteza në bimë: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O

Monoksidi i karbonit (IV) Monoksidi i karbonit (IV) (dioksidi i karbonit) është një gaz pa ngjyrë, pa erë, me shije pak të thartë. Më i rëndë se ajri, i tretshëm në ujë, me ftohje të fortë kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presioni atmosferik nuk shkrihet, por avullon, temperatura e sublimimit është -78 ° C.

Amoniaku (n.a.) është një gaz i pangjyrë me një erë të fortë karakteristike (erë amoniaku). Amoniaku është pothuajse dy herë më i lehtë se ajri, dhe tretshmëria e NH 3 në ujë është jashtëzakonisht e lartë. Në laborator amoniaku fitohet: Nga bashkëveprimi i alkaleve me kripërat e amonit: NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O + NH 3 Në industri: Ndërveprimi i hidrogjenit dhe azotit: 3 H + N = 2 NH

Etileni Në laborator: Dehidratim alkool etilik Në industri: Plasaritja e produkteve të naftës: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 etani etan

Etileni është një gaz pa ngjyrë me një erë të lehtë të ëmbël dhe relativisht densitet i lartë... Etileni digjet me një flakë të ndezur; formon një përzierje shpërthyese me ajrin dhe oksigjenin. Etileni është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë.

Marrja, grumbullimi dhe njohja e gazeve Emri i gazit (formula) Hidrogjen (H 2) Oksigjen (O 2) Dioksid karboni(CO 2) Amoniak (NH 3) Etileni (C 2 H 4) Vetitë e metodës laboratorike fizike Metoda e grumbullimit Metoda e vlerës. Substanca e njohur e gaztë

Detyrat Detyra nr. 1. 13,5 gram zink (Zn) ndërveprojnë me acid klorhidrik(HCl). Pjesa vëllimore e rendimentit të hidrogjenit (H 2) është 85%. Llogaritni sasinë e hidrogjenit të çliruar? Problemi numër 2. Ka përzierje gazi, fraksionet masive gaz në të cilin janë të barabartë (%): metan - 65, hidrogjen - 35. Përcaktoni pjesën vëllimore të gazeve në këtë përzierje.

Problemi numër 1 1) Të shkruajmë barazimin e reaksionit të bashkëveprimit të zinkut (Zn) me acidin klorhidrik (HCl): Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 2) n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (mol). 3) 1 mol Zn zhvendos 1 mol hidrogjen (H 2), dhe 0,2 mol Zn zhvendos x mol hidrogjen (H 2). Marrim: V teori. (H 2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (l). 4) Vëllimin praktik të hidrogjenit ta llogarisim me formulën: V praktik. (H 2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (l).

Problemi numër 2 Ekziston një përzierje gazi, pjesët masive të gazit në të cilat janë të barabarta (%): metan - 65, hidrogjen - 35. Përcaktoni pjesën vëllimore të gazeve në këtë përzierje.

Substancat e gazta.

Leksioni numër 12

Tema:"Droga që veprojnë në sistemin nervor qendror."

1. Mjetet për anestezi.

2. Alkool etilik.

3. Ilace gjumi

4. Barnat antiepileptike.

5. Barnat antiparkinsonike

6. Analgjezikët.

Droga që ndikojnë në sistemin nervor qendror

Barna për anestezi.

Substancat që shkaktojnë anestezi kirurgjikale klasifikohen. Anestezia është një depresion i kthyeshëm i sistemit nervor qendror, i cili shoqërohet me humbje të vetëdijes, humbje të ndjeshmërisë, ulje të ngacmueshmërisë së refleksit dhe tonusit të muskujve.

Ilaçet e anestezisë pengojnë transmetimin e impulseve nervore në sinapset e sistemit nervor qendror. Sinapsat e sistemit nervor qendror kanë ndjeshmëri të pabarabartë ndaj ilaçeve. Kjo shpjegon praninë e fazave në veprimin e barnave për anestezi.

Fazat e anestezisë:

Faza e parë e analgjezisë (mahnitëse)

2. faza e zgjimit

3.faza e anestezisë kirurgjikale

Niveli i parë - anestezi sipërfaqësore

Anestezia e lehtë e nivelit të dytë

Anestezia e thellë e nivelit të tretë

Anestezia super e thellë e nivelit të 4-të

4. faza e zgjimit ose agonale.

Në varësi të rrugëve të administrimit, ato dallohen: barna inhalatore dhe joinhaluese.

Droga të thithura.

Hyni përmes Rrugët e frymëmarrjes.

Kjo perfshin:

1. Lëngje të paqëndrueshme - eter për anestezi, fluorotan (halothane), kloroetil, enfluran, izofluran, sevofluran.

2. substanca të gazta - oksid azoti, ciklopropani, etilen.

Kjo është një anestezi e lehtë për t'u menaxhuar.

Lëngje të paqëndrueshme.

Eter për anestezi- lëng i pangjyrë, transparent, i paqëndrueshëm, shpërthyes. Shumë aktiv. Irriton mukozën e traktit të sipërm respirator, pengon frymëmarrjen.

Fazat e anestezisë.

Faza 1 - mahnitëse (analgjezi). Inhibohen sinapset e formacionit retikular. Karakteristika kryesore - konfuzion, ulje e ndjeshmërisë ndaj dhimbjes, dëmtim reflekset e kushtëzuara, të ruajtura pa kushte, frymëmarrja, pulsi, presioni i gjakut janë pothuajse të pandryshuara. Në këtë fazë mund të kryhen operacione afatshkurtra (hapja e një abscesi, gëlbazë etj.).

Faza 2 - eksitim. Sinapset e korteksit cerebral frenohen. Përfshihen efektet frenuese të korteksit në qendrat nënkortikale, mbizotërojnë proceset e ngacmimit (nënkorteksi është i dezinhibuar). "Revolta e nënkorteksit." Ndërgjegjja humbet, eksitimi motorik dhe i të folurit (këndim, sharje), rritet. toni i muskujve(të sëmurët janë të lidhur). reflekset e pakushtëzuara- kollë, të vjella. Frymëmarrja dhe pulsi përshpejtohen, presioni i gjakut rritet.

Komplikimet: ndërprerje refleksore e frymëmarrjes, ndërprerje dytësore e frymëmarrjes: spazma e glotisit, tërheqja e gjuhës, aspirimi me të vjella. Kjo fazë është shumë e theksuar në eter. Është e pamundur të operohet në këtë fazë.

Faza 3 - anestezi kirurgjikale. Shtypja e sinapseve të palcës kurrizore. Reflekset e pakushtëzuara frenohen, toni i muskujve zvogëlohet.

Operacioni fillon në nivelin 2 dhe kryhet në nivelin 3. Bebëzat do të zgjerohen pak, pothuajse nuk reagojnë ndaj dritës, toni i muskujve skeletorë zvogëlohet ndjeshëm, presioni i gjakut zvogëlohet, pulsi është më i shpeshtë, frymëmarrja është më e vogël, e rrallë dhe e thellë.

Nese jo doza e saktë mund të ndodhë mbidozë e drogës. Dhe pastaj zhvillohet niveli i 4-të i anestezisë super të thellë. Inhibohen sinapset e qendrave të medulla oblongata - ato respiratore dhe vazomotore. Bebëzat janë të gjera dhe nuk reagon ndaj dritës, frymëmarrja është e cekët, pulsi është i shpejtë dhe presioni i gjakut është i ulët.

Nëse frymëmarrja ndalon, zemra mund të punojë ende për një kohë. Ringjallja fillon, sepse ka një depresion të mprehtë të frymëmarrjes dhe qarkullimit të gjakut. Prandaj, anestezia duhet të mbahet në 3 faza me 3 nivele, jo të çohet në 4 nivele. Përndryshe, zhvillohet faza agonal. Me dozën e saktë të barnave dhe përfundimin e futjes së tyre, ajo zhvillohet Faza 4 - zgjimi. Rivendosja e funksioneve kryhet në rend të kundërt.

Me anestezi eterike, zgjimi ndodh në 20-40 minuta. Zgjimi zëvendësohet nga gjumi i zgjatur pas anestezisë.

Gjatë anestezisë, temperatura e trupit të pacientit ulet, metabolizmi pengohet. Prodhimi i reduktuar i nxehtësisë ... Komplikimet mund të shfaqen pas anestezisë me eter: pneumoni, bronkit (eter, irriton traktin respirator), degjenerim i organeve parenkimale (mëlçi, veshka), ndalim respirator refleks, aritmi kardiake, dëmtim i sistemit të përcjelljes kardiake.

Fluorotan - (halothane) - lëng i pangjyrë, transparent, i paqëndrueshëm. Nuk merr flake. Më e fortë se eteri. Mukozat nuk janë irrituese. Faza e zgjimit është më e shkurtër, zgjimi është më i shpejtë, gjumi është më i shkurtër. Efekte anesore - zgjeron enët e gjakut, ul presionin e gjakut, shkakton bradikardi (për parandalimin e saj administrohet atropina).

Kloretil- më i fortë se eteri, shkakton një anestezi lehtësisht të kontrolluar. Vjen shpejt dhe kalon shpejt. E metë- një gjerësi e vogël e veprimit narkotik. Ka një efekt toksik në zemër dhe mëlçi. Përdoren për anestezi rausch(anestezi e shkurtër gjatë hapjes së gëlbazës, absceseve). Përdoret gjerësisht për anestezi lokale, e aplikuar në lëkurë. Vlon në temperaturën e trupit. Ftoh indet, zvogëlon ndjeshmërinë ndaj dhimbjes. Aplikoni për anestezi sipërfaqësore me operacionet kirurgjikale, me miozit, nevralgji, ndrydhje, muskuj. Mos i ftohni shumë pëlhurat, sepse mund të ketë nekrozë.

Substancat e gazta.

Oksidi i azotit- gaz për të qeshur.

E disponueshme në cilindra nën presion. Përdoret në një përzierje me O 2. Lëndë narkotike e dobët. Kombinoje me të tjerët substancave narkotike- eter, substanca për anestezi intravenoze.

Anestezia ndodh shpejt, pa fazë zgjimi. Zgjohet shpejt. Anestezia sipërfaqësore. Efektet anësore nr. Aplikoni me lëndime, infarkt miokardi, transport të pacientëve, ndërhyrje kirurgjikale.

Ciklopropani- gaz. 6 herë më i fortë se oksidi i azotit. Aktiv. Anestezia është e lehtë për t'u menaxhuar.

Faza e eksitimit është e shkurtër, e shprehur dobët. Zgjimi menjëherë. Nuk ka pothuajse asnjë pasojë. Komplikimet- aritmi kardiake. Eksploziv.

Kthehu përpara

Kujdes! Parapamje sllajdet përdoren vetëm për qëllime informative dhe mund të mos japin një ide për të gjitha mundësitë e prezantimit. Nëse jeni të interesuar për kjo pune ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.

Kthehu përpara

Kthehu përpara

Mosha: Klasa 3.

Tema: Trupat, substancat, grimcat.

Lloji i mësimit: mësimi i materialit të ri.

Kohëzgjatja e mësimit: 45 minuta.

Objektivat e mësimit: të formojë konceptin e një trupi, lënde, grimce, të mësojë të dallojë substancat sipas shenjave dhe vetive të tyre.

Detyrat:

• Të njohë fëmijët me konceptet e trupit, substancës, grimcave.
• Të mësojë të bëjë dallimin midis substancave në gjendje të ndryshme grumbullimi.
• Zhvilloni kujtesën, të menduarit.
• Përmirësoni vetëvlerësimin dhe aftësitë e vetëkontrollit.
• Përmirësoni komoditetin psikologjik të mësimit, lehtësoni tensionin e muskujve ( pauza dinamike, ndryshimi i aktivitetit).
• Për të formësuar marrëdhënie miqësore në një kolektiv.
• Kultivoni interes për botën përreth jush.

Pajisjet:

1. Prezantim interaktiv multimedial (Shtojca 1)... Kontrolli i prezantimit Shtojca 2.

2. Vizatime (substanca të ngurta, të lëngëta, të gazta).

3. Një vizore metalike, një top gome, një kub druri (tek mësuesi).

4. Për eksperimentin: një gotë, një lugë çaji, një kub sheqeri; ujë të valuar(në tavolina për fëmijë).

Gjatë orëve të mësimit

I. Momenti organizativ.

Mësuesja përshëndet fëmijët, kontrollon gatishmërinë për mësimin, duke iu drejtuar nxënësve: “Sot do të bëni të gjitha detyrat në grup. Le të shqyrtojmë rregullat për të punuar në një grup ”(rrëshqitje numër 2).

1. Ballafaqimi me shokët - "mirësjellje";
2. Mendimi i të tjerëve është "mësoni të dëgjoni, provoni këndvështrimin tuaj";
3. Puna me burimet e informacionit (fjalor, libër) - theksoni gjënë kryesore.

II. Mësimi i materialit të ri.

Inskenimi qëllimi mësimor: sot po fillojmë të studiojmë temën “Kjo natyrë e mahnitshme”- le të bëjmë një turne virtual (rrëshqitje nr. 3). Në rrëshqitje: një pikë uji, tas sheqeri (enë ruajtëse), çekiç, valë (ujë), argjilë, metal.

Mësuesi/ja shtron pyetjen: "A bënë të mundur të gjitha fjalët paraqitjen e saktë të temës?"

Ato fjalë që ndihmojnë me saktësi për të paraqitur një objekt, domethënë, kanë skica, forma, quhen trupa. Nga përbëhen këto objekte quhen substanca.

Puna me burimin e informacionit (fjalor i S.I. Ozhegov):

Shkruani në një fletore përkufizimin: “Ato objekte që na rrethojnë quhen Trupat”(Rrëshqitja nr. 4).

Diapozitivi numër 5. Mësuesi/ja kërkon që nxënësit të krahasojnë figurat në rrëshqitje: një top gome, një zarf, një kub druri.

Detyra 1: gjeni gjuhën e përbashkët. Të gjithë trupat kanë madhësi, formë, etj.

Detyra 2: Përcaktoni veçoritë kryesore të trupave. Përgjigjja në rrëshqitjen 6: butoni i kontrollit "përgjigj 2".

Slide numër 6. Foto - shkas. Topi është i rrumbullakët, gome, i ndritshëm. Zarf - drejtkëndëshe, letër, e bardhë. Kubi është prej druri, i madh, ngjyrë bezhë.

Së bashku me djemtë, ne përfundojmë "Çdo trup ka një madhësi, formë, ngjyrë". E shkruajmë në një fletore.

Slide numër 7. Çfarë është natyra? Zgjidhni përgjigjen e saktë nga tre opsione:

Slide numër 8 - punë me karta. Nxënësit kanë në tavolinat e tyre karta me trupa (objekte). Do t'i ftojmë nxënësit të ndajnë kartat në dy grupe: tavolinë, diell, pemë, laps, re, gur, libra, karrige. Le t'i shkruajmë përgjigjet në një fletore. Nxënësve u kërkohet të lexojnë emrat e trupave, ky do të jetë grupi 1. Mbi çfarë baze i vendosën fjalët në këtë grup? Të njëjtën gjë bëjmë edhe me grupin e dytë.

Përgjigje e saktë:

Ne nxjerrim një përfundim. Si i kemi ndarë fjalët (në çfarë parimi?): Ka trupa që janë krijuar nga natyra dhe ka nga ata që janë krijuar nga dora e njeriut.

Ne e përcaktojmë bllokun në një fletore (Figura 1).

Numri i rrëshqitjes 9. Pritja " Shirit ndërveprues". Sllajdi tregon trupa natyralë dhe artificialë. Duke përdorur butonin e lëvizjes, i cili është në të njëjtën kohë një shkas, ne shohim trupa natyrorë dhe artificialë (çdo herë që shtypja e butonit ndryshon fotot e grupuara).

Njohuritë e marra i konsolidojmë me ndihmën e lojës semaforike (rrëshqitjet 10-12). Loja ka të bëjë me gjetjen e përgjigjes së duhur.

Slide 10. Detyra: gjeni trupa natyrorë. Vetëm trupat natyrorë duhet të zgjidhen nga trupat e propozuar në rrëshqitje. Fotografia është një shkas - kur shtypet, shfaqet një sinjal trafiku (i kuq ose jeshil). Skedarët zanorë i ndihmojnë studentët të sigurohen se kanë zgjedhur përgjigjen e saktë.

Mësuesi: Le të kujtojmë atë që thamë në fillim, e patëm të vështirë të përcaktonim saktësisht nëse gëlqerorja, uji apo balta janë trupa dhe arritëm në përfundimin se ato nuk kanë konturime, forma të sakta, prandaj nuk janë trupa. Ne i quajmë këto fjalë substanca. Të gjithë trupat përbëhen nga substanca. Përkufizimin e shkruajmë në një fletore.

Sllajdi 13. Në këtë rrëshqitje, merrni parasysh dy shembuj.

Shembulli 1: gërshërët janë një trup, ajo nga e cila janë bërë është një substancë (hekur).

Shembulli 2: pikat e ujit janë trupa, substanca nga të cilat përbëhen pikat është uji.

Slide numër 14. Shqyrtoni trupat, të cilët përbëhen nga disa substanca. Për shembull, një laps dhe një xham zmadhues. Në rrëshqitje, ne shikojmë veçmas substancat që përbëjnë lapsin. Për demonstrim, shtypni butonat e kontrollit: "grafit", "gome", "dru". Për të hequr informacionin e panevojshëm, klikoni kryqin.

Le të shqyrtojmë se nga cilat substanca përbëhet zmadhuesi. Ne shtypim këmbëzat "xhami", "druri", "metal".

Slide numër 15. Për konsolidim, merrni parasysh dy shembuj të tjerë. Nga se është bërë një çekiç? Çekiçi përbëhet nga hekuri dhe druri (doreza). Nga se janë bërë thikat? Thikat përbëhen nga substanca hekuri dhe druri.

Sllajdi numër 16. Konsideroni dy objekte që përbëhen nga disa substanca. Mulli mishi: prej hekuri dhe druri. Slitë: prej hekuri dhe druri.

Slide 17. Ne nxjerrim një përfundim: trupat mund të përbëhen nga një substancë, ose mund të përbëhen nga disa.

Slides 18, 19, 20. Pritja " Shirit interaktiv". Duke u demonstruar studentëve. Një substancë mund të jetë pjesë e disa trupave.

Slide 18. Substancat janë të përbëra plotësisht ose pjesërisht nga qelqi.

Slide 19. Substancat janë të përbëra plotësisht ose pjesërisht nga metali.

Slide 20. Substancat janë të përbëra plotësisht ose pjesërisht nga plastika.

Slide 21. Mësuesi/ja shtron pyetjen "A janë të gjitha substancat të njëjta?"

Në rrëshqitje, shtypni butonin e kontrollit "Start". Shënim në një fletore: të gjitha substancat përbëhen nga grimcat më të vogla të padukshme. Prezantojmë klasifikimin e substancave sipas gjendjes së grumbullimit: të lëngëta, të ngurta, të gazta. Në rrëshqitje përdoren shkasat (shigjetat). Kur klikoni mbi shigjetën, mund të shihni një foto me grimca në një gjendje të caktuar grumbullimi. Shtypja e shigjetës përsëri - objektet do të zhduken.

Slide 22. Pjesa eksperimentale. Është e nevojshme të vërtetohet se grimcat janë të vogla, të padukshme për syrin, por që ruajnë vetitë e një substance.

Le të bëjmë një eksperiment. Në tavolinat e nxënësve ka tabaka me një sërë pajisjesh laboratorike më të thjeshta: një gotë, një lugë përzierëse, një pecetë, një kub sheqeri.

Zhytni një copë sheqer në një gotë, përzieni derisa të treten plotësisht. Çfarë po shohim? Tretësira është bërë homogjene, nuk shohim më një copë sheqer në një gotë me ujë. Vërtetoni se ka ende sheqer në gotë. Si? Për shije. Sheqeri: substancë të bardhë, shije të ëmbël. Përfundim: pas tretjes, sheqeri nuk pushoi së qeni sheqer, sepse mbeti i ëmbël. Kjo do të thotë se sheqeri përbëhet nga grimcat më të vogla që janë të padukshme për syrin (molekulat).

Slide 23. Merrni parasysh renditjen e grimcave në substanca me gjendje të ngurtë grumbullimi. Ne demonstrojmë rregullimin e grimcave dhe materies (shembuj) duke përdorur teknikën "shirit ndërveprues" - butoni i lëvizjes ju lejon të tregoni fotografitë numrin e kërkuar të herë. Ne e shkruajmë përfundimin në një fletore: në trupat e ngurtë, grimcat janë të vendosura afër njëra-tjetrës.

Slide 24. Radhitja e grimcave në substanca të lëngshme. Në substancat e lëngshme, grimcat janë të vendosura në një distancë nga njëra-tjetra.

Slide numër 25. Rregullimi i grimcave në substanca të gazta: grimcat janë të vendosura larg njëra-tjetrës, distanca midis tyre tejkalon ndjeshëm madhësinë e vetë grimcave.

Slide 31. Është koha për të bërë një bilanc. Së bashku me mësuesin, ata kujtojnë atë që mësuan në mësim. Mësuesi/ja bën pyetje:

1. Çdo gjë që na rrethon quhet... Trupat
2. Trupat janë natyrore dhe artificiale.
3. Shkruani skemën në një fletore. Mësuesi: merrni parasysh diagramin. Trupat janë natyralë dhe artificialë, substancat mund të jenë të ngurta, të lëngëta, të gazta. Substancat përbëhen nga grimca. Grimca ruan vetitë e substancës (mos harroni se sheqeri mbeti i ëmbël kur tretej). Shkaktarët përdoren në rrëshqitje. Klikoni në figurën "Trupat", shfaqen shigjetat, më pas figurat me fjalët "Artificial" dhe "Natyror". Kur klikoni në figurën "substancë", shfaqen tre shigjeta (të lëngshme, të ngurta, të gazta).

Slide numër 30. Plotësoni tabelën. Lexoni me kujdes udhëzimet.

(Shënoni me " + “Në kolonën përkatëse, cilat nga substancat e listuara janë të ngurta, të lëngëta, të gazta).

Substanca	Të ngurta	E lëngshme	I gaztë
Kripë
Gazit natyror
Sheqeri
Uji
Alumini
Alkooli
Hekuri
Dioksid karboni

Kontrollimi i ecurisë së punës (rrëshqitje 30). Nga ana tjetër, fëmijët emërtojnë substancën dhe shpjegojnë se cilit grup i është caktuar.

Përmbledhja e mësimit

1) Përmbledhje

Ju keni punuar së bashku.

Le të zbulojmë se cili grup ishte më i vëmendshëm në mësim. Mësuesi/ja shtron pyetjen: “Si quhen trupa, çfarë e karakterizon trupin, jepni një shembull”. Nxënësit përgjigjen. Çdo gjë që na rrethon quhet trupa. Cilat janë substancat sipas gjendjes së grumbullimit: të lëngëta, të ngurta, të gazta. Nga çfarë përbëhen substancat? Jepni shembuj se si grimcat ruajnë vetitë e substancave. Për shembull, nëse e kemi kripur supën, si e dimë që vetitë e substancës ruhen? Për shije. Plotësoni diagramin (Figura 2)

Diskutim: me çfarë janë dakord, me çfarë nuk pajtohen.

Çfarë të re keni mësuar? Fëmijët raportojnë. ( Të gjitha objektet rreth nesh quhen trupa. Trupat përbëhen nga substanca. Substancat - nga grimcat).

Detyre shtepie

Mësuesja informon fëmijët detyre shtepie(opsionale):

• zgjidhni një test të vogël (Shtojca 5).
• test interaktiv (Shtojca 3).
• shikoni një prezantim rreth ujit (Shtojca 7)... Në prezantim mund të njiheni me gjashtë fakte të njohura rreth ujit. Mendoni djema, pse duhet ta njihni më mirë këtë substancë? Përgjigje: substanca më e bollshme në Tokë. Dhe çfarë substancë tjetër do të dëshironit të ftoni për veten tuaj (krijimi i ekskursioneve virtuale).
• studioni një tekst elektronik (Shtojca 4).

Shënim: mësuesi mund të përdorë sllajde shtesë me numër 32, 33, 36.

Slide numër 32. Detyrë: kontrolloni veten. Gjeni produkte (test interaktiv).

Slide numër 33. Detyrë: kontrolloni veten. Gjeni trupat e natyrës së gjallë dhe të pajetë (test interaktiv).

Slide numër 36. Detyrë: ndani trupat në trupa të natyrës së gjallë dhe të pajetë (test interaktiv).

Letërsia.

1. P.D. Gribov si njeriu eksploron, studion, përdor natyrën. 2-3 klasa. Volgograd: Mësues, 2004.-64 f.
2. Maksimova T.N. Zhvillimi i mësimit për kursin " Bota”: Klasa e 2-të. - M .: VAKO, 2012.-336s. - (Për të ndihmuar mësuesin e shkollës).
3. Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Bota. Klasa 3: materiale argëtuese - Volgograd: Mësues, 2008. - 264 f.: ill.
4. Tikhomirova E.M. Teste me lëndën “Bota përreth”: Klasa 2: për AA Pleshakova "Bota rreth nesh. Klasa 2”. - M .: Shtëpia botuese "Provimi", 2011. - 22 f.

Gjendja e gaztë e lëndës

Polimerët janë me origjinë natyrore (indet bimore dhe shtazore) dhe artificiale (plastika, celuloza, tekstil me fije qelqi etj.).

Ashtu si në rastin e molekulave të zakonshme, një sistem makromolekulash. formimi i një polimeri tenton në gjendjen më të mundshme - një ekuilibër të qëndrueshëm që korrespondon me minimumin e energjisë së lirë. Prandaj, në parim, polimeret duhet të kenë gjithashtu një strukturë grilë kristalore. Megjithatë, për shkak të vëllimit dhe kompleksitetit të makromolekulave, vetëm në disa raste ishte e mundur të përftoheshin kristale makromolekulare perfekte. Në shumicën e rasteve, polimeret përbëhen nga zona kristalore dhe amorfe.

Gjendja e lëngshme karakterizohet nga fakti se energjia potenciale e tërheqjes së molekulave është disi më e lartë në vlere absolute energjinë e tyre kinetike. Forcat e tërheqjes midis molekulave në një lëng sigurojnë mbajtjen e molekulave në vëllimin e lëngut. Në të njëjtën kohë, molekulat në një lëng nuk janë të lidhura me njëra-tjetrën me lidhje të qëndrueshme të palëvizshme, si në kristale. Ata mbushin dendur hapësirën e zënë nga lëngu, kështu që lëngjet janë praktikisht të papërshtatshëm dhe kanë një densitet mjaft të lartë. Grupet e molekulave mund të ndryshojnë pozicionin e tyre relativ, gjë që siguron rrjedhshmërinë e lëngjeve. Vetia e një lëngu për t'i rezistuar rrjedhës quhet viskozitet. Lëngjet karakterizohen nga difuzioni dhe lëvizja Brownian, megjithatë, në mënyrë të konsiderueshme shkallë më të vogël sesa gazet.

Vëllimi i zënë nga lëngu është i kufizuar nga sipërfaqja. Meqenëse një top ka një sipërfaqe minimale për një vëllim të caktuar, lëngu në gjendje të lirë (për shembull, në gravitet zero) merr formën e një topi.

Lëngjet kanë një strukturë të caktuar, e cila, megjithatë, është shumë më pak e theksuar se ajo e trupave të ngurtë. Vetia më e rëndësishme e lëngjeve është izotropia e vetive. Një model i thjeshtë lëngu ideal nuk është krijuar ende.

Ekziston një gjendje e ndërmjetme midis lëngjeve dhe kristaleve të quajtur kristal i lëngët. Një tipar i kristaleve të lëngëta nga pikëpamja molekulare është forma e zgjatur, në formë gishti të molekulave të tyre, e cila çon në anizotropi të vetive të tyre.

Ekzistojnë dy lloje të kristaleve të lëngëta - nematikë dhe smetikë. Smektikat karakterizohen nga prania e shtresave paralele të molekulave që ndryshojnë nga njëra-tjetra në renditjen e strukturës. Në nematikë, rendi sigurohet nga orientimi i molekulave. Anizotropia e vetive të kristaleve të lëngëta përcakton vetitë e tyre të rëndësishme optike. Për shembull, kristalet e lëngëta mund të jenë transparente në një drejtim dhe të errët në tjetrin. Është e rëndësishme që orientimi i molekulave të kristalit të lëngshëm dhe shtresave të tyre mund të kontrollohet lehtësisht duke përdorur ndikimet e jashtme(për shembull, temperatura, fushat elektrike dhe magnetike).

Gjendja e gaztë e lëndës ndodh kur

energjia kinetike lëvizje termike molekulat tejkalojnë energjinë potenciale të lidhjes së tyre. Në këtë rast, molekulat priren të largohen nga njëra-tjetra. Gazi nuk ka strukturë, zë të gjithë vëllimin e dhënë, është lehtësisht i ngjeshshëm; difuzioni ndodh lehtësisht në gaze.

Vetitë e substancave në gjendje të gaztë shpjegohen me teorinë kinetike të gazit. Postulatet e tij kryesore janë si më poshtë:

Të gjithë gazrat përbëhen nga molekula;

Madhësitë e molekulave janë të papërfillshme në krahasim me distancat ndërmjet tyre;

Molekulat janë vazhdimisht në një gjendje të lëvizjes kaotike (Brownian);

Midis përplasjeve, molekulat mbahen shpejtësi konstante lëvizje; trajektoret ndërmjet përplasjeve - segmente të drejtëza;

Përplasjet ndërmjet molekulave dhe molekulave me muret e enës janë krejtësisht elastike, d.m.th. energjia totale kinetike e molekulave të përplasjes mbetet e pandryshuar.

Konsideroni një model të thjeshtuar të një gazi që u bindet postulateve të mësipërme. Ky gaz quhet gaz ideal. Le të përmbajë një gaz ideal N molekula identike, secila prej të cilave ka një masë m, është në një enë në formë kubi me gjatësi buzë l(fig. 5.14). Molekulat lëvizin në mënyrë kaotike; shpejtësia mesatare e lëvizjes së tyre<v>. Për thjeshtësi, ne i ndajmë të gjitha molekulat në tre grupe të barabarta dhe supozojmë se ato lëvizin vetëm në drejtime pingul me dy mure të kundërta të enës (Fig. 5.15).

Oriz. 5.14.

Secila prej molekulave të gazit lëviz me një shpejtësi<v> në rast përplasjeje absolutisht elastike me murin e anijes, ajo do të ndryshojë drejtimin e lëvizjes pa ndryshuar shpejtësinë. Momenti molekular<R> = m<v> bëhet e barabartë në këtë rast - m<v>. Ndryshimi i momentit në çdo përplasje është padyshim i barabartë. Forca që vepron gjatë kësaj përplasjeje është F= -2m<v>/Δ t... Ndryshimi i plotë i momentit pas përplasjes me muret e të gjithëve N/ 3 molekula janë të barabarta ... Le të përcaktojmë intervalin kohor Δ t, gjatë së cilës do të ndodhin të gjitha N / 3 përplasjet: D t = 2 //< v >... Atëherë vlera mesatare e forcës që vepron në çdo mur është

Presioni R gazi në mur përcaktohet si raporti i forcës<F> në zonën e murit l 2:

ku V = l 3 - vëllimi i anijes.

Kështu, presioni i një gazi është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e tij (kujtoni se ky ligj u krijua në mënyrë empirike nga Boyle dhe Marriott).

Shprehjen (5.4) e rishkruajmë si

Këtu është energjia mesatare kinetike e molekulave të gazit. është proporcionale temperaturë absolute T:

ku kËshtë konstante Boltzmann.

Duke zëvendësuar (5.6) në (5.5), marrim

Është i përshtatshëm për të kaluar nga numri i molekulave N për numrin e nishaneve n gaz, kujtojmë se ( N A është numri i Avogadros), dhe më pas

ku R = kN A - është konstanta universale e gazit.

Shprehja (5.8) është ekuacioni i gjendjes së një gazi ideal klasik për n mole. Ky ekuacion, i shkruar për një masë arbitrare m gazit

ku M - masë molare gazi quhet ekuacioni Clapeyron-Mendeleev (shih (5.3)).

Gazet reale i binden këtij ekuacioni në një masë të kufizuar. Çështja është se ekuacionet (5.8) dhe (5.9) nuk marrin parasysh ndërveprimin ndërmolekular në gazet reale - forcat van der Waals.

Tranzicionet fazore... Një substancë, në varësi të kushteve në të cilat ndodhet, mund të ndryshojë gjendjen e grumbullimit, ose, siç thonë ata, të kalojë nga një fazë në tjetrën. Ky kalim quhet tranzicion fazor.

Siç u tha më lart, faktori më i rëndësishëm përcaktimi i gjendjes së një lënde është temperatura e saj T që karakterizon energjinë mesatare kinetike të lëvizjes termike të molekulave dhe presionit R... Prandaj, gjendjet e materies dhe tranzicionit fazor analizohen sipas diagramit të gjendjes, ku vlerat vizatohen përgjatë boshteve T dhe R, dhe secila pikë në planin koordinativ përcakton gjendjen e substancës së dhënë që i korrespondon këtyre parametrave. Le të analizojmë një diagram tipik (Fig. 5.16). Kthesa OA, AB, AK gjendje të veçanta të materies. Me mjaftueshëm temperaturat e ulëta pothuajse të gjitha substancat janë në gjendje të ngurtë kristalore.

Dy pika karakteristike janë theksuar në diagram: A dhe TE... Pika A quhet pikë e trefishtë; në temperaturën e duhur ( T t) dhe presioni ( R m) është në ekuilibër në të njëjtën kohë gaz, lëng dhe të ngurta.

Pika TE tregon një gjendje kritike. Në këtë pikë (në T cr dhe R cr) zhduket dallimi ndërmjet lëngut dhe gazit, d.m.th. këto të fundit kanë të njëjtat veti fizike.

Kurbë OAështë kurba e sublimimit (sublimimit); në presionin dhe temperaturën e duhur, ndodh një tranzicion gaz - solid (i ngurtë - gaz), duke anashkaluar gjendjen e lëngshme.

Nen presion R T< R < R cr kalimi nga një gjendje e gaztë në një gjendje të ngurtë (dhe anasjelltas) mund të ndodhë vetëm përmes fazës së lëngshme.

Kurbë AK i përgjigjet avullimit (kondensimit). Në presionin dhe temperaturën e duhur, ndodh tranzicioni lëng-gaz (dhe anasjelltas).

Kurbë ABështë kurba e kalimit “lëng – të ngurtë” (shkrirja dhe kristalizimi). Kjo kurbë nuk ka fund, pasi gjendja e lëngshme ndryshon gjithmonë nga gjendja kristalore në strukturë.

Për ilustrim, ne paraqesim formën e sipërfaqeve të gjendjeve të materies në variabla p, v, t(Fig.5.17), ku V- vëllimi i substancës

Shkronjat G, Zh, T përcaktojnë zonat e sipërfaqeve, pikat e të cilave korrespondojnë me një gjendje të gaztë, të lëngët ose të ngurtë, dhe sipërfaqet sipërfaqet T-G, Zh-T, T-Zh - në gjendje dyfazore. Natyrisht, nëse projektoni vijat ndarëse ndërmjet fazave rrafshi koordinativ RT, marrim një diagram fazor (shih Fig. 5.16).

Lëngu kuantik - helium... Në temperaturat e zakonshme në trupat makroskopikë, për shkak të lëvizjes termike të theksuar kaotike, efektet kuantike janë të padukshme. Megjithatë, me uljen e temperaturës, këto efekte mund të dalin në pah dhe të shfaqen në mënyrë makroskopike. Kështu, për shembull, kristalet karakterizohen nga prania e dridhjeve termike të joneve të vendosura në vendet e rrjetës kristalore. Me uljen e temperaturës, amplituda e lëkundjeve zvogëlohet, megjithatë, edhe kur i afrohet zeros absolute, lëkundjet, në kundërshtim me konceptet klasike, nuk ndalen.

Një shpjegim i këtij efekti rrjedh nga lidhja e pasigurisë. Një rënie në amplituda e dridhjes nënkupton një rënie në rajonin e lokalizimit të grimcave, d.m.th., pasigurinë e koordinatave të saj. Në përputhje me relacionin e pasigurisë, kjo çon në një rritje të pasigurisë së impulsit. Kështu, "ndalimi" i një grimce është i ndaluar nga ligjet e mekanikës kuantike.

Ky efekt thjesht kuantik manifestohet në ekzistencën e një substance që mbetet brenda gjendje e lëngët edhe në temperatura afër zeros absolute. Një lëng i tillë "kuantik" është heliumi. Energjia e pikës zero është e mjaftueshme për të shkatërruar rrjetë kristali... Megjithatë, në një presion prej rreth 2.5 MPa, heliumi i lëngshëm ende kristalizohet.

Plazma. Transferimi i energjisë së konsiderueshme në atomet (molekulat) e gazit nga jashtë çon në jonizimin, domethënë në zbërthimin e atomeve në jone dhe elektrone të lira. Kjo gjendje e materies quhet plazma.

Jonizimi ndodh, për shembull, kur një gaz nxehet fort, gjë që çon në një rritje të konsiderueshme të energjisë kinetike të atomeve, kur shkarkimi elektrik në gaz (jonizimi i ndikimit nga grimcat e ngarkuara), kur gazi është i ekspozuar ndaj rrezatimit elektromagnetik (autoionizimi). Plazma e prodhuar në temperatura ultra të larta quhet plazma me temperaturë të lartë.

Meqenëse jonet dhe elektronet në plazmë bartin të pakompensuar ngarkesat elektrike, e tyre ndikim reciprok thelbësore. Midis grimcave të ngarkuara të plazmës nuk ka një çift (si në një gaz), por një ndërveprim kolektiv. Për shkak të kësaj, plazma sillet si një lloj medium elastik, në të cilin dridhjet dhe valët e ndryshme ngacmohen dhe përhapen lehtësisht

Plazma ndërvepron në mënyrë aktive me fushat elektrike dhe magnetike. Plazma është gjendja më e zakonshme e materies në univers. Yjet janë bërë nga plazma me temperaturë të lartë, mjegullnajat e ftohta janë bërë nga temperatura e ulët. Plazma e dobët e jonizuar me temperaturë të ulët gjendet në jonosferën e Tokës.

Literatura për kapitullin 5

1. Akhiezer A.I., Rekalo Ya.P. Grimcat elementare... - M .: Nauka, 1986.

2. Azshlov A. Bota e karbonit. - M .: Kimi, 1978.

3. Bronstein MP Atomet dhe elektronet. - M .: Nauka, 1980.

4. Benilovsky VD Këto kristale të mahnitshme të lëngshme. - M: Arsimi, 1987.

5. Vlasov N. A. Antimateria. - M .: Atomizdat, 1966.

6. Christie R., Pitti A. Struktura e materies: një hyrje në fizikën moderne. - Moskë: Nauka, 1969.

7. Kreichi V. Bota përmes syve fizika moderne... - M .: Mkr, 1984.

8. Nambu E. Quarki. - M .: Mir, 1984.

9. Okun LB α, β, γ,…,: një hyrje elementare në fizikën e grimcave elementare. - M .: Nauka, 1985.

10. Petrov Yu. I. Fizika e grimcave të vogla. - M .: Nauka, 1982.

11. Dhe, Purmal A. P. et al. Si transformohen substancat. - M .: Nauka, 1984.

12. Rosenthal IM Grimcat elementare dhe struktura e universit. - M .: Nauka, 1984.

13. Smorodinsky Ya. A. Grimcat elementare. - M .: Dituria, 1968.