Metall i spänningsserien efter H 2

Metallsulfat i max s.d.

+
+ +

Metall (annan)

+
+ +

HNO3 koncentrerad

Metallnitrat i max s.d.

Metall (annan; Al, Cr, Fe, Co, Ni vid upphettning)

Metallnitrat

la in max s.o.

+
+

Metall (resten i spänningsgården upp till H 2)

NO/N2O/N2/NH3 (NH4NO3)

från förhållanden

+

Metall (resten i serien av spänningar efter H 2)

Fig.2. INTERAKTION AV SYROR MED METALLER

SALT

Salter - dessa är komplexa ämnen som dissocierar i lösningar med bildandet av positivt laddade joner (katjoner - basiska rester), med undantag av vätejoner, och negativt laddade joner (anjoner - syrarester), andra än hydroxider - joner.

2. GRUND

Grunder – dessa är komplexa ämnen som består av metallatomer och en eller flera hydroxogrupper (OH -).

Ur teorin om elektrolytisk dissociation är dessa elektrolyter (ämnen vars lösningar eller smältor leder elektrisk ström), dissocierar i vattenlösningar till metallkatjoner och anjoner av endast hydroxid - OH - joner.

Vattenlösliga baser kallas alkalier. Dessa inkluderar baser som bildas av metaller från den första gruppen i huvudundergruppen (LiOH, NaOHoch andra) och alkaliska jordartsmetaller (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Baser bildade av metaller från andra grupper periodiska systemet praktiskt taget olösligt i vatten. Alkalier i vatten dissocierar helt:

NaOH® Na + + OH-.

PolysyraBaser i vatten dissocierar i steg:

Ba( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH-.

C trubbigdissociationen av baser förklarar bildningen av basiska salter.

Basnomenklatur.

Baserna kallas enligt följande: först uttalas ordet "hydroxid" och sedan metallen som bildar den. Om metallen har en variabel valens, anges den i namnet.

KOH, kaliumhydroxid;

Ca(Åh ) 2 – kalciumhydroxid;

Fe(Åh ) 2 – järnhydroxid ( II);

Fe(Åh ) 3 – järnhydroxid ( III);

Vid sammanställning av basformler antar att molekylen elektriskt neutral. Hydroxidjonen har alltid en laddning (-1). I en basmolekyl bestäms deras antal av metallkatjonens positiva laddning. Hydrokogruppen är omgiven inom parentes, och laddningsutjämningsindexet är placerat längst ner till höger bakom parenteserna:

Ca+2 (OH)-2, Fe3 +( OH) 3-.

på följande grunder:

1. Efter surhet (enligt antalet OH-grupper - i basmolekylen): monosyra -NaOH, KOH , polysyra - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Efter löslighet: löslig (alkali) -LiOH, KOH , olöslig - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Efter styrka (enligt graden av dissociation):

en stark α = 100%) - alla lösliga baserNaOH, LiOH, Ba(ÅH ) 2 , måttligt lösbar Ca(OH)2.

b) svag ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH)2, Fe (OH)3 och löslig NH4OH.

4. Genom kemiska egenskaper: grundläggande - C a(OH) 2, Na HAN; amfoterisk - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Grunder

Dessa är hydroxider av alkali- och jordalkalimetaller (och magnesium), samt metaller i minsta oxidationstillstånd (om det har ett variabelt värde).

Till exempel: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2.

Mottagande

1. Interaktion av aktiv metall med vatten:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H2O mg ( Åh) 2 + H 2

2. Interaktion basiska oxider med vatten (endast för alkali- och jordalkalimetaller):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO+ H2O → Ca(OH)2.

3. En industriell metod för att erhålla alkalier är elektrolys av saltlösningar:

2NaCl + 4H2O 2NaOH + 2H2 + Cl2

4. Interaktionen mellan lösliga salter och alkalier och för olösliga baser är det enda sättet att få:

Na2S04+ Ba(OH)2 → 2NaOH + BaS04

MgS04 + 2NaOH → Mg (OH)2 + Na2SO4.

Fysikaliska egenskaper

Alla baser är fasta. Olösligt i vatten, förutom alkalier. Alkalier är vita kristallina ämnen, tvålaktig vid beröring, orsakar allvarliga brännskador vid kontakt med huden. Det är därför de kallas "kaustik". När du arbetar med alkalier är det nödvändigt att observera vissa regler och använda enskilda fonder skydd (glasögon, gummihandskar, pincett, etc.).

Om alkali kommer på huden, tvätta denna plats stor kvantitet vatten tills tvålkänslan försvinner och neutralisera sedan med en lösning av borsyra.

Kemiska egenskaper

De kemiska egenskaperna hos baser ur teorin om elektrolytisk dissociation beror på närvaron i deras lösningar av ett överskott av fria hydroxider -

OH-joner - .

1. Ändra färgen på indikatorerna:

fenolftalein - hallon

lackmus - blå

metylorange - gul

2. Interaktion med syror för att bilda salt och vatten (neutraliseringsreaktion):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Löslig

Cu(OH) 2 + 2 HCI → CuCl2 + 2H2O.

Olöslig

3. Interaktion med sura oxider:

2 NaOH+ SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Interaktion med amfotära oxider och hydroxider:

a) vid smältning:

2 NaOH+ AI2O32 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H2O.

b) i lösning:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interaktion med vissa enkla ämnen (amfotära metaller, kisel och andra):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH+ Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2

6. Interaktion med lösliga salter med bildning av utfällning:

2NaOH + CuS04 → Cu (OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K2SO4 → BaS04 + 2KOH.

7. Något lösliga och olösliga baser sönderdelas vid upphettning:

Ca(åh) 2 CaO + H2O,

Cu(åh) 2 CuO + H2O.

blå färg svart färg

Amfotära hydroxider

Dessa är metallhydroxider ( Var (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) och metaller i ett mellanliggande oxidationstillstånd (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Mottagande

Amfotera hydroxider erhålls genom interaktion av lösliga salter med alkalier tagna i en brist eller en likvärdig mängd, eftersom. i överskott löses de upp:

AICI3 + 3NaOH → Al(OH)3+3NaCl.

Fysikaliska egenskaper

Dessa är fasta ämnen, praktiskt taget olösliga i vatten.Zn( OH) 2 - vit, Fe (OH) 3 - brun färg.

Kemiska egenskaper

Amfotär Hydroxider uppvisar egenskaperna hos baser och syror och interagerar därför med både syror och baser.

1. Interaktion med syror för att bilda salt och vatten:

Zn(OH) 2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.

2. Interaktion med lösningar och smältor av alkalier med bildning av salt och vatten:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe2(SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH) 3 + Na2O 2NaFeO2 + 3H2O.

Lab #2

Beredning och kemiska egenskaper för baser

Mål: lära sig om basernas kemiska egenskaper och hur man får fram dem.

Glasvaror och reagenser: provrör, spritlampa. En uppsättning indikatorer, magnesiumtejp, lösningar av salter av aluminium, järn, koppar, magnesium; alkali( NaOH KOH), destillerat vatten.

Erfarenhet nummer 1. Samspelet mellan metaller och vatten.

Häll 3–5 cm3 vatten i ett provrör och doppa några bitar finhackad magnesiumtejp i det. Värm på en alkohollampa i 3-5 minuter, kyl och tillsätt 1-2 droppar fenolftaleinlösning där. Hur ändrades färgen på indikatorn? Jämför med punkt 1 på sid. 27. Skriv reaktionsekvationen. Vilka metaller interagerar med vatten?

Erfarenhet nummer 2. Beredning och egenskaper av olösliga

grunder

I provrör med utspädda saltlösningar MgCl 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 droppar) tillsätt 6–8 droppar av en utspädd alkalilösning NaOH före bildandet av nederbörd. Notera deras färg. Skriv reaktionsekvationerna.

Dela den resulterande blå fällningen Cu (OH) 2 i två provrör. Tillsätt 2-3 droppar av en utspädd syralösning till en av dem, samma mängd alkali till den andra. I vilket provrör observerades upplösningen av fällningen? Skriv reaktionsekvationen.

Upprepa detta experiment med två andra hydroxider erhållna genom utbytesreaktioner. Notera de observerade fenomenen, skriv ner reaktionsekvationerna. Gör en allmän slutsats om basernas förmåga att interagera med syror och alkalier.

Erfarenhet nr. 3. Beredning och egenskaper hos amfotära hydroxider

Upprepa föregående experiment med aluminiumsaltlösning ( AICI 3 eller AI 2 (SO 4 ) 3). Observera bildandet av en vit ostliknande fällning av aluminiumhydroxid och dess upplösning vid tillsats av både syra och alkali. Skriv reaktionsekvationerna. Varför har aluminiumhydroxid egenskaper som både en syra och en bas? Vilka andra amfotära hydroxider känner du till?

En av de komplexa klasserna oorganiska ämnen- grunder. Dessa är föreningar som innehåller metallatomer och en hydroxylgrupp, som kan spjälkas av när de interagerar med andra ämnen.

Strukturera

Baserna kan innehålla en eller flera hydroxogrupper. Den allmänna formeln för baser är Me (OH) x. Metallatomen är alltid en, och antalet hydroxylgrupper beror på metallens valens. I detta fall är valensen för OH-gruppen alltid I. Till exempel i NaOH-föreningen är natriumvalensen I, därför finns det en hydroxylgrupp. Vid basen av Mg (OH) 2 är valensen för magnesium II, Al (OH) 3, valensen för aluminium är III.

Antalet hydroxylgrupper kan ändras i föreningar med metaller med variabel valens. Till exempel Fe (OH) 2 och Fe (OH) 3. I sådana fall anges valens inom parentes efter namnet - järn(II)hydroxid, järn(III)hydroxid.

Fysikaliska egenskaper

Basens egenskaper och aktivitet beror på metallen. De flesta baser är fasta ämnen vit färg utan lukt. Vissa metaller ger dock ämnet en karakteristisk färg. Till exempel har CuOH gul, Ni(OH)2 - ljusgrön, Fe(OH)3 - rödbrun.

Ris. 1. Alkalier i fast tillstånd.

Typer

Stiftelser klassificeras enligt två kriterier:

• med antalet OH-grupper- enkelsyra och multisyra;
• genom löslighet i vatten- alkalier (lösliga) och olösliga.

Alkalier bildas av alkalimetaller - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) och cesium (Cs). Dessutom är jordalkalimetaller - kalcium (Ca), strontium (Sr) och barium (Ba) bland de aktiva metallerna som bildar alkalier.

Dessa element utgör följande grunder:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Alla andra baser, till exempel Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, är olösliga.

På ett annat sätt kallas alkalier för starka baser, och olösliga kallas för svaga baser. Under elektrolytisk dissociation ger alkalier snabbt upp en hydroxylgrupp och reagerar snabbare med andra ämnen. Olösliga eller svaga baser är mindre aktiva, eftersom donera inte en hydroxylgrupp.

Ris. 2. Klassificering av baser.

En speciell plats i systematiseringen av oorganiska ämnen upptas av amfotera hydroxider. De interagerar med både syror och baser, d.v.s. beter sig som en alkali eller en syra beroende på förhållandena. Dessa inkluderar Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 och andra baser.

Mottagande

Grunder får olika sätt. Det enklaste är växelverkan mellan metall och vatten:

Ba + 2H2O → Ba (OH)2 + H2.

Alkalier erhålls som ett resultat av interaktionen av oxid med vatten:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Olösliga baser erhålls som ett resultat av interaktionen mellan alkalier och salter:

CuS04 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2S04.

Kemiska egenskaper

De huvudsakliga kemiska egenskaperna hos baserna beskrivs i tabellen.

Med hjälp av indikatorn utförs ett test för att bestämma basens klass. När den interagerar med en bas blir lackmus blå, fenolftalein blir röd och metylorange gulnar.

Ris. 3. Indikatorernas reaktion på skälen.

Vad har vi lärt oss?

Från den 8:e klass kemilektionen lärde vi oss om egenskaperna, klassificeringen och interaktionen av baser med andra ämnen. Baser är komplexa ämnen som består av en metall och en OH-hydroxylgrupp. De är indelade i lösliga eller alkaliska och olösliga. Alkalier är mer aggressiva baser som snabbt reagerar med andra ämnen. Baser erhålls genom att omsätta en metall eller metalloxid med vatten, såväl som genom reaktionen av ett salt och ett alkali. Baser reagerar med syror, oxider, salter, metaller och icke-metaller och sönderdelas vid höga temperaturer.

Ämnesquiz

Rapportutvärdering

medelbetyg: 4.5. Totalt antal mottagna betyg: 135.

Grunder – komplexa ämnen som består av en metallkatjon Me+ (eller en metallliknande katjon, till exempel en ammoniumjon NH 4+) och en hydroxidanjon OH -.

Baserat på deras löslighet i vatten delas baser in i löslig (alkali) och olösliga baser . Också har instabila grunder som spontant sönderfaller.

Att få grunderna

1. Interaktion mellan basiska oxider och vatten. Samtidigt reagerar de med vatten endast under normala förhållanden de oxider som motsvarar en löslig bas (alkali). De där. detta sätt kan du bara få alkalier:

basisk oxid + vatten = bas

Till exempel , natriumoxid bildas i vatten natriumhydroxid(natriumhydroxid):

Na2O + H2O → 2NaOH

Samtidigt ungefär koppar(II)oxid Med vatten reagerar inte:

CuO + H2O ≠

2. Interaktion mellan metaller och vatten. Vart i reagera med vattenunder normala förhållandenendast alkalimetaller(litium, natrium, kalium, rubidium, cesium)kalcium, strontium och barium.I detta fall uppstår en redoxreaktion, väte fungerar som ett oxidationsmedel och en metall fungerar som ett reduktionsmedel.

metall + vatten = alkali + väte

Till exempel, kalium reagerar med vatten väldigt våldsam:

2K0 + 2H2 + O → 2K + OH + H20

3. Elektrolys av lösningar av några alkalimetallsalter. Som regel, för att erhålla alkalier, utsätts elektrolys för lösningar av salter bildade av alkali- eller jordalkalimetaller och anoxiska syror (förutom fluorväte) - klorider, bromider, sulfider etc. Denna fråga diskuteras mer i detalj i artikeln .

Till exempel , elektrolys av natriumklorid:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Baser bildas genom växelverkan mellan andra alkalier och salter. I det här fallet interagerar endast lösliga ämnen, och produkterna bör bildas olösligt salt eller en olöslig bas:

eller

lut + salt 1 = salt 2 ↓ + lut

Till exempel: kaliumkarbonat reagerar i lösning med kalciumhydroxid:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Till exempel: koppar(II)klorid reagerar i lösning med natriumhydroxid. Samtidigt sjunker det blå fällning av koppar(II)hydroxid:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Kemiska egenskaper hos olösliga baser

1. Olösliga baser interagerar med starka syror och deras oxider (och några medelstora syror). Samtidigt bildas de salt och vatten.

olöslig bas + syra = salt + vatten

olöslig bas + syraoxid = salt + vatten

Till exempel ,koppar(II)hydroxid interagerar med en stark saltsyra:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

I detta fall interagerar inte koppar(II)hydroxid med sur oxid svag kolsyra- koldioxid:

Cu(OH)2 + CO2 ≠

2. Olösliga baser sönderdelas vid upphettning till oxid och vatten.

Till exempel, järn(III)hydroxid sönderdelas till järn(III)oxid och vatten när den bränns:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Olösliga baser interagerar intemed amfotära oxider och hydroxider.

olöslig bas + amfoter oxid ≠

olöslig bas + amfoter hydroxid ≠

4. Vissa olösliga baser kan fungera somreduktionsmedel. Reduktionsmedel är baser som bildas av metaller med minimum eller mellanliggande oxidationstillstånd, vilket kan öka deras oxidationstillstånd (järn(II)hydroxid, krom(II)hydroxid, etc.).

Till exempel , järn(II)hydroxid kan oxideras med atmosfäriskt syre i närvaro av vatten till järn(III)hydroxid:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Kemiska egenskaper hos alkalier

1. Alkalier interagerar med någon syror - både starka och svaga . I detta fall bildas salt och vatten. Dessa reaktioner kallas neutraliseringsreaktioner. Eventuellt utbildning surt salt, om syran är flerbasisk, vid ett visst förhållande av reagens, eller in överskott av syra. PÅ överskott av alkali genomsnittligt salt och vatten bildas:

alkali (överskott) + syra \u003d medium salt + vatten

alkali + flerbasisk syra (överskott) = surt salt + vatten

Till exempel , natriumhydroxid, när den interagerar med tribasisk fosforsyra, kan bilda 3 typer av salter: dihydrofosfater, fosfater eller hydrofosfater.

I detta fall bildas dihydrofosfater i ett överskott av syra, eller i ett molförhållande (förhållandet mellan mängderna av ämnen) av reagenserna 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Med ett molförhållande mellan mängden alkali och syra på 2: 1 bildas hydrofosfater:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

I överskott av alkali, eller vid ett molförhållande mellan alkali och syra av 3:1, bildas ett alkalimetallfosfat.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkalier interagerar medamfotära oxider och hydroxider. Vart i vanliga salter bildas i smältan , a i lösning - komplexa salter .

alkali (smälta) + amfoter oxid = medelsalt + vatten

lut (smälta) + amfoter hydroxid = medelsalt + vatten

alkali (lösning) + amfoter oxid = komplext salt

alkali (lösning) + amfoter hydroxid = komplexsalt

Till exempel , när aluminiumhydroxid reagerar med natriumhydroxid i smältan natriumaluminat bildas. Mer sur hydroxid bildar en syrarest:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

MEN i lösning ett komplext salt bildas:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Var uppmärksam på hur formeln för ett komplext salt sammanställs:först väljer vi den centrala atomen (tillsom regel är det en metall från amfoter hydroxid).Lägg sedan till det ligander– i vårt fall är det hydroxidjoner. Antalet ligander är som regel 2 gånger större än den centrala atomens oxidationstillstånd. Men aluminiumkomplexet är ett undantag, dess antal ligander är oftast 4. Vi omsluter det resulterande fragmentet inom hakparenteser - det här är en komplex jon. Vi bestämmer dess laddning och lägger till den utanför rätt mängd katjoner eller anjoner.

3. Alkalier interagerar med sura oxider. Det är möjligt att bilda sur eller medium salt, beroende på molförhållandet mellan alkali och syraoxid. I överskott av alkali bildas ett genomsnittligt salt, och i ett överskott av sur oxid bildas ett surt salt:

alkali (överskott) + sur oxid \u003d medium salt + vatten

eller:

alkali + syraoxid (överskott) = surt salt

Till exempel , när man interagerar överskott av natriumhydroxid Med koldioxid bildas natriumkarbonat och vatten:

2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O

Och när man interagerar överskott koldioxid med natriumhydroxid bildas endast natriumbikarbonat:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkalier interagerar med salter. alkalier reagerar endast med lösliga salter i lösning, förutsatt att produkter bildar gas eller fällning . Dessa reaktioner fortskrider enligt mekanismen jonbytare.

alkali + lösligt salt = salt + motsvarande hydroxid

Alkalier interagerar med lösningar av metallsalter, som motsvarar olösliga eller instabila hydroxider.

Till exempel, natriumhydroxid interagerar med kopparsulfat i lösning:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Också alkalier interagerar med lösningar av ammoniumsalter.

Till exempel , kaliumhydroxid interagerar med ammoniumnitratlösning:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! När salter av amfotära metaller interagerar med ett överskott av alkali bildas ett komplext salt!

Låt oss titta på denna fråga mer detaljerat. Om saltet som bildas av metallen som amfotär hydroxid , interagerar med en liten mängd alkali, sedan fortsätter den vanliga utbytesreaktionen och fälls uthydroxiden av denna metall .

Till exempel , överskott av zinksulfat reagerar i lösning med kaliumhydroxid:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Men i denna reaktion bildas inte en bas, utan mfoterisk hydroxid. Och som vi nämnde ovan, amfotera hydroxider löses i ett överskott av alkalier för att bilda komplexa salter . T Således, under interaktionen av zinksulfat med överskott av alkalilösning ett komplext salt bildas, ingen fällning bildas:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Således får vi två scheman för interaktionen av metallsalter, som motsvarar amfotära hydroxider, med alkalier:

amfotert metallsalt (överskott) + alkali = amfotär hydroxid↓ + salt

amph.metallsalt + alkali (överskott) = komplexsalt + salt

5. Alkalier interagerar med sura salter.I detta fall bildas medelsalter eller mindre sura salter.

surt salt + alkali \u003d medium salt + vatten

Till exempel , Kaliumhydrosulfit reagerar med kaliumhydroxid för att bilda kaliumsulfit och vatten:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Det är mycket bekvämt att bestämma egenskaperna hos sura salter genom att mentalt bryta ett surt salt i 2 ämnen - en syra och ett salt. Till exempel bryter vi natriumbikarbonat NaHCO 3 till urinsyra H 2 CO 3 och natriumkarbonat Na 2 CO 3 . Bikarbonats egenskaper bestäms till stor del av egenskaperna hos kolsyra och egenskaperna hos natriumkarbonat.

6. Alkalier interagerar med metaller i lösning och smälter. I detta fall sker en redoxreaktion, i lösningen komplext salt och väte, i smältan - medium salt och väte.

Notera! Endast de metaller reagerar med alkalier i lösning, där oxiden med minsta positiva oxidationstillstånd av metallen är amfoter!

Till exempel , järn reagerar inte med en alkalilösning, järn(II)oxid är basisk. MEN aluminium löses i en vattenlösning av alkali, aluminiumoxid är amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na + 3H20

7. Alkalier interagerar med icke-metaller. I detta fall sker redoxreaktioner. Vanligtvis, icke-metaller oproportionerliga i alkalier. reagera inte med alkalier syre, väte, kväve, kol och inerta gaser (helium, neon, argon, etc.):

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Svavel, klor, brom, jod, fosfor och andra icke-metaller oproportionerlig i alkalier (d.v.s. självoxidera-självreparation).

Till exempel klornär man interagerar med kall alkali går in i oxidationstillstånd -1 och +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klor när man interagerar med varm lut går in i oxidationstillstånd -1 och +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Kisel oxideras av alkalier till ett oxidationstillstånd av +4.

Till exempel, i lösning:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oxiderar alkalier:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Du kan läsa mer om dessa reaktioner i artikeln.

8. Alkalier sönderdelas inte vid upphettning.

Undantaget är litiumhydroxid:

2LiOH \u003d Li2O + H2O