Hem Träd och buskar 37 element i det periodiska systemet. Periodiskt system av kemiska element av D.I. Mendeleev

Träd och buskar

37 element i det periodiska systemet. Periodiskt system av kemiska element av D.I. Mendeleev

Det periodiska systemet är en av största upptäckter mänskligheten, vilket gjorde det möjligt att effektivisera kunskapen om världen omkring oss och upptäcka nya kemiska grundämnen. Det är nödvändigt för skolbarn, såväl som för alla som är intresserade av kemi. Förutom, detta schemaär oumbärlig inom andra vetenskapsområden.

Detta diagram innehåller allt känd för människan element, och de är grupperade efter atommassa och serienummer . Dessa egenskaper påverkar elementens egenskaper. Totalt finns det 8 grupper i den korta versionen av tabellen, elementen som ingår i en grupp har väldigt lika egenskaper. Den första gruppen innehåller väte, litium, kalium, koppar, vars latinska uttal på ryska är cuprum. Och även argentum - silver, cesium, guld - aurum och francium. Den andra gruppen innehåller beryllium, magnesium, kalcium, zink, följt av strontium, kadmium, barium, och gruppen slutar med kvicksilver och radium.

Den tredje gruppen inkluderar bor, aluminium, skandium, gallium, sedan yttrium, indium, lantan, och gruppen slutar med tallium och aktinium. Den fjärde gruppen börjar med kol, kisel, titan, fortsätter med germanium, zirkonium, tenn och slutar med hafnium, bly och rutherfordium. I den femte gruppen finns grundämnen som kväve, fosfor, vanadin, arsenik, niob, antimon finns under, sedan kommer vismuttantal och kompletterar dubniumgruppen. Den sjätte börjar med syre, följt av svavel, krom, selen, sedan molybden, tellur, sedan volfram, polonium och sjöborgium.

I den sjunde gruppen är det första grundämnet fluor, följt av klor, mangan, brom, teknetium, följt av jod, sedan rhenium, astatin och borium. Den sista gruppen är den mest talrika. Det inkluderar gaser som helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Till denna grupp hör även metallerna järn, kobolt, nickel, rodium, palladium, rutenium, osmium, iridium, platina. Därefter kommer hannium och meitnerium. Separat placerade element som bildas aktinidserien och lantanidserien. De har liknande egenskaper som lantan och aktinium.

Detta schema inkluderar alla typer av element, som är uppdelade i 2 stora grupper – metaller och icke-metaller med olika egenskaper. Hur man avgör om ett element tillhör en viss grupp, en villkorlig linje kommer att hjälpa, som måste dras från bor till astatin. Man bör komma ihåg att en sådan linje bara kan dras in full version tabeller. Alla element som ligger ovanför denna linje och är belägna i huvudundergrupperna anses vara icke-metaller. Och som är lägre, i de viktigaste undergrupperna - metaller. Dessutom är metaller ämnen som finns i sidoundergrupper. Det finns speciella bilder och foton där du kan bekanta dig med positionen för dessa element i detalj. Det är värt att notera att de element som finns på denna linje uppvisar samma egenskaper hos både metaller och icke-metaller.

En separat lista är också uppbyggd av amfotera element, som har dubbla egenskaper och kan bilda 2 typer av föreningar som ett resultat av reaktioner. Samtidigt manifesterar de sig lika både grundläggande och sura egenskaper . Övervägandet av vissa egenskaper beror på reaktionsförhållandena och de ämnen som det amfotera elementet reagerar med.

Det bör noteras att detta schema i det traditionella utförandet av god kvalitet är färg. Vart i olika färger för att underlätta orienteringen är markerade huvud- och sekundära undergrupper. Och även element grupperas beroende på likheten mellan deras egenskaper.
Men för närvarande, tillsammans med färgschemat, är Mendeleevs svartvita periodiska system mycket vanligt. Denna typ används för svartvitt tryck. Trots den uppenbara komplexiteten är det lika bekvämt att arbeta med det, med tanke på några av nyanserna. Så i det här fallet är det möjligt att skilja huvudundergruppen från den sekundära genom skillnader i nyanser som är tydligt synliga. Dessutom, i färgversionen, element med närvaro av elektroner på olika lagerär utsedda olika färger.
Det är värt att notera att i en enfärgad design är det inte särskilt svårt att navigera i schemat. För detta kommer informationen som anges i varje enskild cell i elementet att räcka.

Tentamen idag är den huvudsakliga typen av prov i slutet av skolan, vilket innebär att förberedelser inför den ska ges Särskild uppmärksamhet. Därför, när du väljer slutprov i kemi, måste du vara uppmärksam på de material som kan hjälpa till med leveransen. Som regel får studenterna använda vissa tabeller under tentamen, särskilt det periodiska systemet i bra kvalitet. Därför, för att det bara ska ge nytta i tester, bör man i förväg uppmärksamma dess struktur och studiet av elementens egenskaper, såväl som deras sekvens. Du behöver också lära dig använd den svartvita versionen av bordet så att du inte stöter på några svårigheter i tentamen.

Förutom huvudtabellen som karakteriserar egenskaperna hos element och deras beroende av atommassa, finns det andra scheman som kan hjälpa till i studiet av kemi. Det finns till exempel tabeller över ämnens löslighet och elektronegativitet. Den första kan bestämma hur löslig en viss förening är i vatten vid vanlig temperatur. I det här fallet är anjoner placerade horisontellt - negativt laddade joner, och katjoner, det vill säga positivt laddade joner, är placerade vertikalt. Att få reda på grad av löslighet av en eller annan förening är det nödvändigt att hitta dess komponenter i tabellen. Och på platsen för deras korsning kommer det att finnas den nödvändiga beteckningen.

Om det är bokstaven "r" så är ämnet helt lösligt i vatten under normala förhållanden. I närvaro av bokstaven "m" - ämnet är något lösligt, och i närvaro av bokstaven "n" - löses det nästan inte. Om det finns ett "+"-tecken, bildar föreningen ingen fällning och reagerar med lösningsmedlet utan rester. Om ett "-"-tecken finns, betyder det att ett sådant ämne inte existerar. Ibland kan du också se tecknet "?" i tabellen, då betyder det att graden av löslighet för denna förening inte är känd med säkerhet. Elektronegativitet hos elementen kan variera från 1 till 8, det finns också en speciell tabell för att bestämma denna parameter.

En till användbart bordär aktivitetsserien av metaller. Alla metaller finns i den genom att öka graden av elektrokemisk potential. En serie stressmetaller börjar med litium, slutar med guld. Man tror att ju längre till vänster en metall upptar i den här raden, desto mer aktiv är den i kemiska reaktioner. På det här sättet, den mest aktiva metallen Litium anses vara en alkalisk metall. Väte finns också i slutet av listan över grundämnen. Man tror att metallerna som finns efter det är praktiskt taget inaktiva. Bland dem finns element som koppar, kvicksilver, silver, platina och guld.

Periodiska bilder i bra kvalitet

Detta schema är en av de största framgångarna inom kemiområdet. Vart i Det finns många typer av detta bord. – kort version, lång, och även extra lång. Det vanligaste är ett kort bord, det är också vanligt lång version schema. Det är värt att notera att den korta versionen av schemat för närvarande inte rekommenderas av IUPAC för användning.
Totalt var mer än hundra typer av bord har utvecklats, som skiljer sig i presentation, form och grafisk representation. De används i olika områden vetenskap, eller inte tillämpas alls. För närvarande fortsätter nya kretskonfigurationer att utvecklas av forskare. Som huvudalternativ används antingen en kort eller lång krets i utmärkt kvalitet.

Att känna till formuleringen periodisk lag och med hjälp av det periodiska systemet av element av D. I. Mendeleev, kan man karakterisera vilket kemiskt element som helst och dess föreningar. Det är bekvämt att lägga ihop en sådan egenskap hos ett kemiskt element enligt en plan.

I. Symbol för ett kemiskt grundämne och dess namn.

II. Placeringen av ett kemiskt element i det periodiska systemet av element D.I. Mendeleev:

serienummer;
periodnummer;
gruppnummer;
undergrupp (huvud- eller sekundär).

III. Strukturen hos atomen i ett kemiskt element:

laddningen av en atoms kärna;
relativ atommassa för ett kemiskt element;
antalet protoner;
antalet elektroner;
antalet neutroner;
antalet elektroniska nivåer i en atom.

IV. Elektroniska och elektrongrafiska formler för en atom, dess valenselektroner.

V. Typ av kemiskt grundämne (metall eller icke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

VI. Formler för den högre oxiden och hydroxiden av ett kemiskt element, egenskaper hos deras egenskaper (basiska, sura eller amfotera).

VII. Jämförelse av metalliska eller icke-metalliska egenskaper hos ett kemiskt element med egenskaperna hos angränsande element efter period och undergrupp.

VIII. Det maximala och lägsta oxidationstillståndet för en atom.

Till exempel, låt oss ge en egenskap för ett kemiskt element med serienummer 15 och dess föreningar enligt positionen i det periodiska systemet av element i D. I. Mendeleev och atomens struktur.

I. Vi hittar i tabellen av D. I. Mendeleev en cell med numret på ett kemiskt element, skriv ner dess symbol och namn.

Kemiskt grundämne nummer 15 är fosfor. Dess symbol är R.

II. Låt oss karakterisera elementets position i tabellen för D. I. Mendeleev (periodens antal, grupp, typ av undergrupp).

Fosfor är i huvudundergruppen av grupp V, i den 3:e perioden.

III. Vi kommer att tillhandahålla generella egenskaper sammansättningen av en atom av ett kemiskt element (kärnladdning, atommassa, antal protoner, neutroner, elektroner och elektroniska nivåer).

Fosforatomens kärnladdning är +15. Den relativa atommassan för fosfor är 31. Kärnan i en atom innehåller 15 protoner och 16 neutroner (31 - 15 = 16). Fosforatomen har tre energinivåer med 15 elektroner.

IV. Vi sammanställer atomens elektroniska och elektrongrafiska formler, markerar dess valenselektroner.

Den elektroniska formeln för fosforatomen är: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Elektrongrafisk formel för fosforatomens yttre nivå: på den tredje energinivå det finns två elektroner på 3s-undernivån (två pilar som har motsatt riktning skrivs i en cell), tre elektroner finns på de tre p-undernivåerna (en pil som har samma riktning skrivs i var och en av de tre cellerna).

Valenselektroner är elektroner på den yttre nivån, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestäm typen av kemiskt grundämne (metall eller icke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor är en icke-metall. Eftersom den sista undernivån i fosforatomen, som är fylld med elektroner, är p-subnivån, tillhör fosfor familjen p-element.

VI. Vi tar fram formler för den högre oxiden och hydroxiden av fosfor och karakteriserar deras egenskaper (basiska, sura eller amfotera).

Högre fosforoxid P 2 O 5, uppvisar egenskaper sur oxid. Hydroxid motsvarande högre oxid H3P04, uppvisar egenskaperna hos en syra. Vi bekräftar dessa egenskaper med ekvationerna för typerna av kemiska reaktioner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Låt oss jämföra de icke-metalliska egenskaperna hos fosfor med egenskaperna hos angränsande element efter period och undergrupp.

Grannen till fosfor i undergruppen är kväve. Grannarna till fosfor under perioden är kisel och svavel. Ickemetalliska egenskaper hos atomer kemiska grundämnen de huvudsakliga undergrupperna med tillväxten av serienumret växer i perioder och minskar i grupper. Därför är de icke-metalliska egenskaperna hos fosfor mer uttalade än de hos kisel och mindre uttalade än de hos kväve och svavel.

VIII. Bestäm det maximala och lägsta oxidationstillståndet för fosforatomen.

Det maximala positiva oxidationstillståndet för kemiska grundämnen i huvudundergrupperna är lika med gruppnumret. Fosfor är i huvudundergruppen av den femte gruppen, så det maximala oxidationstillståndet för fosfor är +5.

Minsta oxidationstillstånd för icke-metaller är i de flesta fall lika med skillnaden mellan grupptalet och talet åtta. Så det lägsta oxidationstillståndet för fosfor är -3.

Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Alfabetisk lista över kemiska grundämnen Innehåll 1 Symboler som används i det här ögonblicket... Wikipedia

Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Lista över kemiska grundämnen efter symboler Alfabetisk lista över kemiska grundämnen. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Periodiskt system kemiska element (periodiska systemet) klassificering av kemiska element, fastställande av beroendet olika egenskaper element från laddning atomkärnan. Systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lagen, ... ... Wikipedia

Det periodiska systemet av kemiska element (Mendeleevs tabell) är en klassificering av kemiska element som fastställer beroendet av olika egenskaper hos element på laddningen av atomkärnan. Systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lagen, ... ... Wikipedia

Kemiska element (periodiska systemet) klassificering av kemiska element, fastställande av beroendet av olika egenskaper hos element på laddningen av atomkärnan. Systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lag som fastställts av den ryska ... ... Wikipedia

Böcker

Japansk-engelska-ryska ordboken för installation av industriell utrustning. Cirka 8 000 termer, Popova I.S. Ordboken är avsedd för ett brett spektrum av användare, och främst för översättare och tekniska specialister som är involverade i leverans och implementering av industriell utrustning från Japan eller ...

PERIODISK TABELL FÖR MENDELEEV

Byggnad periodiska systemet kemiska element i Mendeleev motsvarar de karakteristiska perioderna för talteorin och ortogonala baser. Att komplettera Hadamard-matriser med matriser av jämna och udda ordning skapar en strukturell bas av kapslade matriselement: matriser av den första (Odin), andra (Euler), tredje (Mersenne), fjärde (Hadamard) och femte (Fermat) ordningen.

Det är lätt att se att storleksordningar 4 k Hadamard-matriser motsvarar inerta grundämnen med en atommassa som är en multipel av fyra: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), etc., men också livets grunder och digital teknik: kol 12, syre 16, kisel 28 , germanium 72.

Det verkar som att med Mersenne-matriser av order 4 k-1, tvärtom, allt aktivt, giftigt, destruktivt och frätande hänger ihop. Men dessa är också radioaktiva grundämnen - energikällor och bly 207 (slutprodukten, giftiga salter). Fluor är förstås 19. Mersenne-matrisernas ordning motsvarar en sekvens av radioaktiva grundämnen som kallas aktiniumserien: uran 235, plutonium 239 (en isotop som är en kraftfullare källa till atomenergi än uran) etc. Dessa är också alkalimetallerna litium 7, natrium 23 och kalium 39.

Gallium - atomvikt 68

Beställningar 4 k–2 Euler-matriser (dubbel Mersenne) motsvarar kväve 14 (atmosfärisk bas). Bordssalt bildas av två "mersenneliknande" atomer av natrium 23 och klor 35, tillsammans är denna kombination typisk, bara för Euler-matriser. Mer massivt klor med en vikt på 35,4 når inte riktigt Hadamard-dimensionen 36. Saltkristaller: en kub (! d.v.s. en ödmjuk karaktär, Hadamars) och en oktaeder (mer trotsig, detta är utan tvekan Euler).

PÅ atomfysikövergångsjärn 56 - nickel 59, detta är gränsen mellan de element som ger energi under syntesen av en större kärna ( H-bomb) och sönderfall (uran). Ordningen 58 är känd för det faktum att det för den inte bara finns analoger till Hadamard-matriser i form av Belevich-matriser med nollor på diagonalen, det finns inte heller många viktade matriser för den - den närmaste ortogonala W(58,53) har 5 nollor i varje kolumn och rad (djupt gap ).

I serien som motsvarar Fermat-matriserna och deras ersättningar av order 4 k+1, kostar 257 fermii av ödets vilja.Du kan inte säga någonting, en exakt träff. Här är guld 197. Koppar 64 (63.547) och silver 108 (107.868), symboler för elektronik, når tydligen inte guld och motsvarar mer blygsamma Hadamard-matriser. Koppar, med sin atomvikt inte långt från 63, är kemiskt aktiv - dess gröna oxider är välkända.

Borkristaller under hög förstoring

FRÅN gyllene snittet bor är ansluten - atommassan bland alla andra element är närmast 10 (mer exakt, 10,8, atomviktens närhet till udda tal påverkar också). Bor är ett ganska komplext element. Bohr spelar en förvirrande roll i själva livets historia. Ramstrukturen i dess strukturer är mycket mer komplicerad än i diamant. unik typ kemisk bindning, som tillåter bor att absorbera all förorening, är mycket dåligt förstådd, även om det för forskning relaterat till det, Ett stort antal forskare har redan fått Nobelpriser. Formen på borkristallen är en ikosaeder, fem trianglar bildar en vertex.

Platinamysterium. Det femte grundämnet är utan tvekan ädelmetaller som guld. Upphängning över Hadamard dimension 4 k, för 1 stor.

Den stabila isotopen uran 238

Kom dock ihåg att Fermat-tal är sällsynta (det närmaste är 257). Inhemska guldkristaller har en form nära en kub, men pentagrammet gnistrar också. Dess närmaste granne, platina, en ädelmetall, är mindre än 4 gånger mindre atomvikt från guld 197. Platina har en atomvikt inte 193, utan något ökad, 194 (ordningen för Euler-matriserna). En bagatell, men det för henne in i lägret för några mer aggressiva element. Det är värt att komma ihåg, på grund av det faktum att platina med sin tröghet (det löser sig kanske i aqua regia) som en aktiv katalysator kemiska processer.

Svamp platina kl rumstemperatur tänder väte. Platinas natur är inte alls fredlig, iridium 192 beter sig tystare (en blandning av isotoper 191 och 193). Det är mer som koppar, men med vikten och karaktären av guld.

Mellan neon 20 och natrium 23 finns inget grundämne med en atomvikt på 22. Naturligtvis är atomvikter en integrerad egenskap. Men bland isotoper finns det i sin tur också en märklig korrelation av egenskaper med egenskaperna hos tal och motsvarande matriser för ortogonala baser. Som kärnbränsle Den mest använda isotopen är uran 235 (Mersenne-matrisordningen), där en självförsörjande kedja kärnreaktion. I naturen förekommer detta element i den stabila formen uran 238 (ordningen för Euler-matriserna). Det finns inget grundämne med en atomvikt på 13. När det gäller kaos, korrelerar det begränsade antalet stabila element i det periodiska systemet och svårigheten att hitta matriser på hög ordning på grund av barriären som ses i trettonde ordningens matriser.

Isotoper av kemiska grundämnen, stabilitetens ö

Om det periodiska systemet verkar svårt för dig att förstå är du inte ensam! Även om det kan vara svårt att förstå dess principer, hjälper det att lära sig att veta hur man arbetar med det naturvetenskap. För att komma igång, studera tabellens struktur och vilken information som kan läras från den om varje kemiskt element. Sedan kan du börja utforska egenskaperna för varje element. Och slutligen, med hjälp av det periodiska systemet, kan du bestämma antalet neutroner i en atom av ett visst kemiskt element.

Steg

Del 1

Tabellstruktur

Det periodiska systemet, eller det periodiska systemet för kemiska grundämnen, börjar längst upp till vänster och slutar i slutet av den sista raden i tabellen (nedre till höger). Elementen i tabellen är ordnade från vänster till höger i stigande ordning efter deras atomnummer. Atomnumret talar om hur många protoner som finns i en atom. Dessutom, när atomnumret ökar, ökar också atommassan. Således, genom platsen för ett element i det periodiska systemet, kan du bestämma dess atommassa.

Som du kan se innehåller varje nästa element en proton mer än elementet som föregår det. Detta är uppenbart när man tittar på atomnumren. Atomtalen ökar med ett när du flyttar från vänster till höger. Eftersom elementen är ordnade i grupper förblir vissa tabellceller tomma.

Till exempel innehåller den första raden i tabellen väte, som har atomnummer 1, och helium med atomnummer 2. De är dock belägna på motsatta kanter, eftersom de tillhör olika grupper.

Lär dig om grupper som innehåller element med liknande fysiska och kemiska egenskaper. Elementen i varje grupp finns i motsvarande vertikala kolumn. Som regel indikeras de med samma färg, vilket hjälper till att identifiera element med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och förutsäga deras beteende. Alla element i en viss grupp har samma nummer elektroner i det yttre skalet.
- Väte kan hänföras både till gruppen alkalimetaller och till gruppen halogener. I vissa tabeller anges det i båda grupperna.
- I de flesta fall är grupperna numrerade från 1 till 18, och siffrorna placeras överst eller längst ned i tabellen. Siffror kan anges med romerska (t.ex. IA) eller arabiska (t.ex. 1A eller 1) siffror.
- När man rör sig längs kolumnen uppifrån och ner säger de att man "bläddrar i gruppen".
Ta reda på varför det finns tomma celler i tabellen. Grundämnen är ordnade inte bara enligt deras atomnummer, utan också enligt grupper (grundämnen i samma grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper). Detta gör det lättare att förstå hur ett element beter sig. Men när atomnumret ökar, hittas inte alltid element som faller i motsvarande grupp, så det finns tomma celler i tabellen.
- Till exempel har de första 3 raderna tomma celler, eftersom övergångsmetaller bara finns från atomnummer 21.
- Grundämnen med atomnummer från 57 till 102 tillhör de sällsynta jordartsmetallerna, och de placeras vanligtvis i en separat undergrupp i det nedre högra hörnet av tabellen.
Varje rad i tabellen representerar en period. Alla element från samma period har samma antal atomorbitaler där elektroner finns i atomer. Antalet orbitaler motsvarar periodtalet. Tabellen innehåller 7 rader, det vill säga 7 punkter.
- Till exempel har atomerna i elementen i den första perioden en omloppsbana, och atomerna i elementen i den sjunde perioden har 7 orbitaler.
- Som regel indikeras perioder med siffror från 1 till 7 till vänster i tabellen.
- När du rör dig längs en linje från vänster till höger, sägs du "skanna igenom en punkt".
Lär dig att skilja på metaller, metalloider och icke-metaller. Du kommer bättre att förstå egenskaperna hos ett element om du kan avgöra vilken typ det tillhör. För enkelhetens skull indikeras metaller, metalloider och icke-metaller i de flesta tabeller med olika färger. Metaller är till vänster och icke-metaller är på höger sida av bordet. Metalloider finns mellan dem.

Del 2
Elementbeteckningar
1. Varje element betecknas med en eller två latinska bokstäver. Som regel ges elementsymbolen stora bokstäver i mitten av motsvarande cell. En symbol är ett förkortat namn för ett element som är detsamma på de flesta språk. När man experimenterar och arbetar med kemiska ekvationer elementsymboler används ofta, så det är bra att komma ihåg dem.
  - Vanligtvis är elementsymboler en förkortning för dem. latinskt namn, men för vissa, särskilt nyligen öppna element, de är härledda från det vanliga namnet. Helium betecknas till exempel med symbolen He, som ligger nära det vanliga namnet på de flesta språk. Samtidigt betecknas järn som Fe, vilket är en förkortning av dess latinska namn.
2. Var uppmärksam på elementets fullständiga namn, om det anges i tabellen. Detta "namn" på elementet används i vanliga texter. Till exempel är "helium" och "kol" namnen på elementen. Vanligtvis, men inte alltid, Fullständiga namn grundämnen listas under deras kemiska symbol.
  - Ibland anges inte elementens namn i tabellen och endast deras kemiska symboler anges.
3. Hitta atomnumret. Vanligtvis är atomnumret för ett grundämne placerat överst på motsvarande cell, i mitten eller i hörnet. Det kan också visas under symbolen eller elementnamnet. Grundämnen har atomnummer från 1 till 118.
  - Atomnumret är alltid ett heltal.
4. Kom ihåg att atomnumret motsvarar antalet protoner i en atom. Alla atomer i ett grundämne innehåller samma nummer protoner. Till skillnad från elektroner förblir antalet protoner i ett elements atomer konstant. Annars hade ett annat kemiskt grundämne visat sig!