escenario escolar Olimpiada de toda Rusia escolares en la literatura.
6to grado.
Curso 2016 - 2017.
Conocimiento de textos literarios.
Con base en los siguientes pasajes, identifique la obra y el autor.
Y dijo, con los ojos chispeantes:
"¡Tipo! ¿No está Moscú detrás de nosotros?
Morir cerca de Moscú
¡Cómo murieron nuestros hermanos!”
“Llegó corriendo una niña, delgada, flaca, como de trece años y su cara parecía negra. Aparentemente una hija. Sus ojos también son negros, brillantes y su rostro hermoso. Está vestida con una camisa larga azul con mangas anchas y sin cinturón.
“Al pensar en mi soledad, lloré, pero, recordando que las lágrimas nunca detienen las desgracias, decidí continuar mi camino y por todos los medios llegar al barco naufragado ..” El número máximo de puntos es 6.
Blitz - encuesta.
1. Mencione el nombre del gran poeta ruso que respondió a la muerte de A. S. Pushkin con el poema "La muerte de un poeta" y fue exiliado al Cáucaso por esto.
2. Lo que el rey dio habitantes subterráneos¿Aliosha?
3. ¿Cuál es el nombre de la niña que se enamoró del tonto Gerasim?
4. ¿Cómo comienzan los cuentos populares rusos?
5. ¿Cuál es el nombre del héroe, en cuyo corazón cayó un pedazo del espejo del diablo?
Tareas históricas y literarias.
1. Krilov A. Fedor Ivanovich
2. Zhukovsky B. Iván Andreevich
3. Gogol V. Lev Nikolaevich
4. Turgueniev G. Nikolái Vasílievich
5. Tyutchev D. Iván Sergeevich
6. Tolstoi E. Vasily Andreevich
1. “... lo arregló para sí mismo, según su propio gusto; edificó en ella un lecho de tablas de roble sobre cuatro troncos. Cama verdaderamente heroica; se le podrían poner cien libras, no se doblaría; debajo de la cama había un arcón pesado; en la esquina había una mesa de la misma calidad fuerte, y al lado de la mesa había una silla de tres patas…”
"- ¡En el barco! ¡Oye, en el bot! ¡Detener! ¡Me perdí! ¡Ey! tíos! ¿Quién está vivo allí? ¡Eh, timonel!"
“... Me detuve en la entrada, sorprendido por una vista sin precedentes. Dos chorros de luz brotaban bruscamente desde arriba, destacándose en franjas contra el fondo parietal de las paredes; esta luz pasaba por dos ventanas..., las paredes eran de piedra.
Debajo de la ventana se sentó con un ramo de flores, clasificándolas, como de costumbre, Marusya.
Con los nombres de qué escritores rusos están asociados estos lugares:
Moscú, Tarkhany, Cáucaso.
Moscú, Tsarskoye Selo Lyceum, Mikhailovskoye.
Provincia de Arkhangelsk, Moscú, Universidad de Moscú.
Yasnaya Polyana, Moscú, Cáucaso.
Orel, Spasskoe-Lutovinovo, Universidad de Moscú.
Máximo de puntos - 5
conocimiento de la teoría literaria.
“Al día siguiente, Danirushko fue allí. La colina es pequeña, pero empinada. Por un lado, está completamente cortado. El observador aquí es de primera categoría. Puedes ver todas las capas, no hay ningún lugar mejor”.
Cuantas veces le han dicho al mundo
Esa adulación es vil, dañina; pero no todo es para el futuro,
Y en el corazón el adulador siempre encontrará un rincón.
2. Relaciona los términos y las definiciones.
1. Folclore A. Una historia entretenida sobre eventos y aventuras extraordinarios, a menudo fantásticos.
2. Balada B. Arte popular oral.
3. Cuento de hadas V. Un poema basado con mayor frecuencia en un evento histórico, una leyenda con un final agudo y tenso.
4. Culminación G. La idea principal de una obra de arte.
5. Idea D. Momento voltaje más alto en una obra de arte.
El número máximo de puntos es 5.
Determine qué medios de expresividad son las palabras resaltadas en el poema "Mediodía" de F. I. Tyutchev: personificación, epíteto, comparación, metáfora.
Mediodía.
El río rueda perezosamente
Las nubes se desplazan perezosamente.
Y toda la naturaleza, como la niebla,
Un sueño caliente envuelve,
Y ahora el gran Pan mismo
Literatura y otras artes.
Por cada respuesta - 1 punto.
Tarea creativa.
"Intento de escritura"
Escriba un ensayo, una miniatura sobre el tema: "Mi ciudad en el futuro". Este tema te permitirá soñar y soñar. ¡Más audaz! No limites tu imaginación. Pero no olvides lo que escribes obra de arte: prestar atención a las imágenes y el habla.
La puntuación máxima es 10.
RESPUESTAS Y CRITERIOS DE JUZGAMIENTO
I. Conocimiento de textos literarios.
1. "Borodino" - M. Yu. Lermontov.
2. " Prisionero del Cáucaso» L. N. Tolstoi.
3. "Robinson Crusoe" Daniel Defoe.
El número máximo de puntos es 6.
Blitz - encuesta.
M. Yu Lermontov
semilla
Tatiana.
"En cierto reino, en cierto estado..."
Kai.
El número máximo de puntos es -5.
II. Tareas histórico - literarias.
1. Conecta los nombres de escritores y poetas con sus nombres completos con flechas.
Krylov Iván Andreevich.
Zhukovsky Vasili Andreevich
Gogol Nikolái Vasilievich
Turgueniev Iván Sergueyevich
Tyutchev Fedor Ivánovich
Tolstoi Lev Nikolaevich
El número máximo de puntos es -6.
2. Nombrar el lugar donde se desarrolla la acción, indicar el título de la obra y el autor.
1. El armario de Gerasim. "Mumu" I. S. Turgenev.
2. Orilla del río Yenisei. "Lago Vasyutkino" V.P. Astafiev.
3. Mazmorra, cripta. "En mala sociedad" V. G. Korolenko.
El número máximo de puntos es 9.
3. Con los nombres de qué escritores rusos están asociados estos lugares:
1. Moscú, Tarkhany, Cáucaso - M. Yu. Lermontov.
2. Moscú, Tsarskoye Selo Lyceum, Mikhailovskoye - A. S. Pushkin.
3. Provincia de Arkhangelsk, Moscú, Universidad de Moscú - M. V. Lomonosov
4. Yasnaya Polyana, Moscú, Cáucaso - L. N. Tolstoy.
5. Orel, Spasskoye - Lutovinovo, Universidad de Moscú -I. S. Turgenev.
Máximo de puntos - 4
conocimiento de la teoría literaria.
Nombre el género de las obras de las que se dan extractos.
skaz
Fábula
El número máximo de puntos es 2.
2. 2. Relaciona los términos y las definiciones.
1-B; 2 - B; 3-A; 4-D; 5-G.
3. Determine qué medios de expresión son las palabras resaltadas en el poema "Mediodía" de F. I. Tyutchev: personificación, epíteto, comparación, metáfora.
Mediodía.
El mediodía brumoso respira perezosamente,
El río rueda perezosamente
Y en el firmamento ardiente y puro
Las nubes se desplazan perezosamente.
Y toda la naturaleza, como la niebla,
Un sueño caliente envuelve,
Y ahora el gran Pan mismo
En la cueva las ninfas dormitan pacíficamente.
"Respirar (mediodía)" es una personificación, "brumoso" es un epíteto, "como una niebla" es una comparación, "un río rueda perezosamente, las nubes se derriten perezosamente, la somnolencia caliente abraza la naturaleza" - metáforas 1 punto por cada respuesta correcta .
El número máximo de puntos es 6.
IV. Literatura y otras artes.
¿Cuáles son los nombres de los artistas rusos que ilustraron el cuento de hadas "La princesa rana"?
I. Bilibin, V Vasnetsov
El número máximo de puntos es 2.
V. "Prueba de la pluma"
Al evaluar trabajo creativo toma en cuenta:
profundidad e independencia en la exposición del tema: comprender el problema planteado en el tema de la obra, explicar su significado, argumentar la propia posición; independencia de juicio; conocimiento de la historia y la teoría de la literatura y la capacidad de aplicarlos en la creación de un texto; la ausencia de deficiencias reales que distorsionen el significado del texto (0-2 puntos);
armonía compositiva, consistencia, consistencia de presentación: conexión lógica de las partes del trabajo, prueba consistente y lógica de la idea principal del trabajo, armonía de la composición del ensayo (0-2 puntos);
imaginería justificada del lenguaje y originalidad de estilo: posesión de una variedad de vocabulario y construcciones sintácticas; conformidad del vocabulario y la sintaxis con el género elegido y el estilo de presentación; brillo, imaginería del lenguaje y gusto estético del autor; originalidad justificada del enfoque del autor para la divulgación del tema (0-2 puntos);
gusto estético, conformidad con el contenido y herramientas del lenguaje el género del ensayo: la construcción del enunciado en la unidad de forma y contenido según las leyes de un determinado género, la correspondencia de la estructura del texto al estilo científico, artístico o periodístico; actitud personal al problema y al diseño del discurso correspondiente al plan, la emotividad del estilo sin excesivo patetismo, unidad y uniformidad estilística (0-2 puntos);
cumplimiento normas del habla: expresión clara y precisa de pensamientos, la presencia en el trabajo de no más de 1-2 defectos del habla (0-2 puntos).
El trabajo creativo vale 10 puntos. La alfabetización ortográfica y de puntuación se tiene en cuenta, pero no se evalúa, la cantidad de trabajo no está regulada.
El número máximo de puntos para el trabajo completo es de 50.
Sales de hierro (III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg \u003d (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl ↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2Fe(NO3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (conc.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3 ) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI \u003d I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe2 (SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓ + 2FeCl3
2K2FeO4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H2O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Hierro. compuestos de hierro
1. La sal obtenida al disolver el hierro en ácido sulfúrico concentrado se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2. Se filtró el precipitado obtenido por la interacción de cloruro de hierro (III) y nitrato de plata. El filtrado se trató con una solución de hidróxido de potasio. El precipitado pardo que se formó se separó y calcinó. La sustancia resultante, cuando se calienta, reacciona con el aluminio, liberando calor y luz. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3. El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles resultantes se separó y se hizo reaccionar con agua concentrada caliente. Ácido nítrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4. El líquido maloliente formado por la interacción del bromuro de hidrógeno con el permanganato de potasio se separó y calentó con limaduras de hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió una solución de hidróxido de cesio. El precipitado formado se separó por filtración y se detuvo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
5. La sustancia obtenida en el cátodo por electrólisis de una solución de cloruro de hierro (II) se fusionó con azufre y el producto de esta reacción se calcinó. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. Una solución de cloruro de hierro (III) se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. El precipitado pardo formado como subproducto de la electrólisis se separó por filtración y se calcinó. La sustancia formada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado mediante calentamiento. El producto separado en el ánodo se pasó a través de una solución fría de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
7. Se actuó una solución de sosa cáustica sobre una solución de cloruro férrico, se separó el precipitado y se calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Se añadieron nitrato e hidróxido de sodio a la sustancia restante y se calentó a alta temperatura durante mucho tiempo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
8. Óxido ferroso calentado con ácido nítrico diluido. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y después de un tiempo se filtró. Al filtrado se le añadió una solución de potasio cáustico, el precipitado que se formó se separó y se dejó al aire, mientras cambiaba el color de la sustancia. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. El cloruro férrico se trató con ácido nítrico concentrado al calentar y la solución se evaporó cuidadosamente. El producto sólido se disolvió en agua, se añadió potasa a la solución resultante y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó hidrógeno gaseoso sobre la sustancia resultante durante el calentamiento. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
10. Se añadió carbonato de sodio a una solución de cloruro férrico y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante durante el calentamiento, y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
11. Las incrustaciones de hierro se disolvieron en ácido nítrico concentrado mediante calentamiento. La solución se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción se disolvió en agua. Se agregó polvo de hierro a la solución resultante, después de un tiempo, la solución se filtró y el filtrado se trató con una solución de potasa cáustica, como resultado, se formó un precipitado verde claro, que se oscurece rápidamente en el aire. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
12. Se añadió polvo de hierro a una solución de cloruro férrico y después de un tiempo se filtró la solución. Se añadió hidróxido de sodio al filtrado, el precipitado separado se separó y se trató con peróxido de hidrógeno. A la sustancia resultante se añadió un exceso de una solución de potasio cáustico y bromo; como resultado de la reacción, el color del bromo desapareció. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
13. Una sustancia insoluble que se forma cuando se agrega soda cáustica a una solución de cloruro férrico se separa y se disuelve en ácido sulfúrico diluido. Se añadió polvo de zinc a la solución resultante, se filtró el precipitado y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
14. El polvo de hierro se disolvió en una gran cantidad de ácido sulfúrico diluido y se pasó aire a través de la solución resultante, y luego un gas con olor a huevos podridos. La sal insoluble formada se separó y disolvió en una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
15. La sustancia desconocida A se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, el proceso de disolución se acompaña de la liberación de gas con olor a huevos podridos; después de la neutralización de la solución con álcali, se forma un precipitado a granel de color blanco (verde claro). Cuando se quema la sustancia A, se forman dos óxidos. Uno de ellos es un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
16. El metal gris plateado, que es atraído por un imán, se introdujo en ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución se enfrió y se añadió sosa cáustica hasta que cesó la formación de un precipitado marrón amorfo. El precipitado se separó, calcinó y disolvió en ácido clorhídrico concentrado al calentar. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
17. La sustancia obtenida calentando escamas de hierro en una atmósfera de hidrógeno se introdujo en ácido concentrado caliente y se calentó. La solución resultante se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se trató con una solución de cloruro de bario. La solución se filtró y se añadió una placa de cobre al filtrado, que se disolvió después de un tiempo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
18. Se sometió a electrólisis una solución de cloruro de hierro (III). El precipitado marrón formado durante la electrólisis se filtró y se disolvió en una solución de hidróxido de sodio, después de lo cual se añadió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para formar una solución clara. El producto separado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
19. Hierro quemado en cloro. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadieron limaduras de hierro a la solución. Después de algún tiempo, la solución se filtró y se añadió sulfuro de sodio al filtrado. El precipitado que se formó se separó y se trató con ácido sulfúrico al 20% para dar una solución casi incolora. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
20. Una mezcla de polvo de hierro y un producto sólido obtenido por la interacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno se calentó sin acceso al aire. El producto resultante se calcinó al aire. El sólido resultante reacciona con el aluminio, liberando una gran cantidad de calor. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
21. Óxido de hierro (III) fusionado con soda. El producto resultante se añadió al agua. El precipitado que se formó se disolvió en ácido yodhídrico. El halógeno liberado se unió con tiosulfato de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
22. El cloro reaccionó con una solución caliente de hidróxido de potasio. Cuando se enfrió la solución, precipitaron cristales de sal de Berthollet. Los cristales resultantes se introdujeron en la solución. de ácido clorhídrico. la sustancia simple resultante reaccionó con hierro metálico. El producto de reacción se calentó con una nueva muestra de hierro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
23. Se calcinó la pirita, el gas resultante con un olor acre se pasó a través de ácido hidrosulfuro. El precipitado amarillento resultante se filtró, se secó, se mezcló con ácido nítrico concentrado y se calentó. La solución resultante da un precipitado con nitrato de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
24. Las limaduras de hierro se disolvieron en ácido sulfúrico diluido, la solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado formado se filtró y se dejó al aire hasta que se volvió marrón. La sustancia parda se calcinó hasta peso constante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
25. Electrólisis conducida de solución de cloruro de sodio. Se añadió cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado que se formó se filtró y calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido yodhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
26. Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador y se liberó un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtenían cascarillas de hierro. Se disolvió en ácido clorhídrico diluido. A la solución así obtenida se añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
27. Hierro quemado en cloro. La sal resultante se añadió a una solución de carbonato de sodio y cayó un precipitado marrón. Este precipitado se filtró y calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
28. El azufre se fundió con el hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. El gas resultante se quemó en un exceso de oxígeno. productos de combustión absorbidos solución acuosa sulfato de hierro (III). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
29. Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuyo flujo se calentó el óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se trató con un exceso de solución de sulfuro de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
30. Hierro quemado en una atmósfera de cloro. El material resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado pardo, que se filtró y calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido yodhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
31. El hierro se disolvió en ácido nítrico diluido. Se añadió un exceso de solución de carbonato de sodio a la solución resultante. El precipitado separado se filtró y calcinó. La sustancia resultante se molió en un polvo fino junto con aluminio y se prendió fuego a la mezcla. Se quemó con la liberación de una gran cantidad de calor. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
32. Polvo de hierro calentado con polvo de azufre. El producto de reacción se disolvió en ácido clorhídrico y se añadió un exceso de álcali a la solución. El precipitado formado se calcinó en atmósfera de nitrógeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
33. Hierro quemado en una atmósfera de cloro. La sal resultante se disolvió en agua y se le añadió una solución de yoduro de potasio. Precipitación una sustancia simple separados y divididos en dos partes. El primero se trató con ácido nítrico diluido y el segundo se calentó en una atmósfera de hidrógeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
34. Se disolvió el hierro en ácido clorhídrico, se añadió hidróxido de sodio a la solución resultante hasta que se detuvo la precipitación. Primero se pasó oxígeno a la masa de reacción resultante y luego se añadió ácido yodhídrico hasta que cesó la precipitación. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
35. Se filtró el precipitado obtenido por la interacción de soluciones de sulfato de hierro () y nitrato de bario. El filtrado se trató con un exceso de hidróxido de sodio. El precipitado que se formó se separó y calcinó. La sustancia resultante se trató con un exceso de solución de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Hierro. compuestos de hierro
1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + Fe3FeO
2. FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO 3 (horizonte concentrado) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3 ↓ + 3CsBr
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe (OH) 2 + 2Cl 2
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Cl 2 + 2KOH (frío) = KClO + KCl + H 2 O
7. FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3KCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8. 3FeO + 10HNO 3(sc.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
9. FeCl 2 + 4HNO 3 (knc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
2Fe(NO 3 ) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O
10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
2Fe(NO3) 3 + Fe = 3Fe(NO3) 2
Fe(NO 3 ) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 ↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn \u003d ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
14. Fe + H 2 SO 4 (razb.) \u003d FeSO 4 + H 2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 2H2O
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S \u003d FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4
FeS + 12HNO 3 (conc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O
15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O
2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe2 (SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4 ↓
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
Fe (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3
2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O
3Cl2 + 6KOH (gor.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O
19. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl 2 + Na 2 S \u003d FeS ↓ + 2NaCl
FeS + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 S
20. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
NaFeO 2 + 2H 2 O \u003d Fe (OH) 3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Yo 2 + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d 2NaI + Na 2 S 4 O 6
22. 3Cl2 + 6KOH (gor.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO 3 + 6 HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
24. Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI (conc.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4
29. C + O 2 2CO
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (dif.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O y N 2 también se aceptan como producto de reducción de HNO 3)
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Zinc. Compuestos de zinc.
El zinc es un metal bastante activo, pero es estable en el aire, ya que está cubierto con una fina capa de óxido que lo protege de una mayor oxidación. Cuando se calienta, el zinc reacciona con sustancias simples (el nitrógeno es una excepción):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
así como con óxidos no metálicos y amoníaco:
3Zn + SO2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Cuando se calienta, el zinc se oxida bajo la acción del vapor de agua:
Zn + H 2 O (vapor) ZnO + H 2
El zinc reacciona con soluciones de ácidos sulfúrico y clorhídrico, desplazando el hidrógeno de ellos:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Cómo reacciona el zinc metálico activo con los ácidos oxidantes:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (muy claro) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Cuando el zinc se fusiona con álcalis, se forma zincato:
Zn + 2NaOH (cristal.) Na 2 ZnO 2 + H 2
El zinc se disuelve bien en soluciones alcalinas:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
A diferencia del aluminio, el zinc también se disuelve en una solución acuosa de amoníaco:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
El zinc restaura muchos metales a partir de soluciones de sus sales:
CuSO4 + Zn \u003d ZnSO4 + Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Compuestos de zinc (los compuestos de zinc son venenosos).
1) óxido de zinc.
El óxido de zinc tiene propiedades anfóteras.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
El zinc se reduce de los óxidos por la acción de fuertes agentes reductores:
ZnO + C (coque) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO2
2) Hidróxido de zinc.
El hidróxido de zinc tiene propiedades anfóteras.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H2O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
El hidróxido de zinc es térmicamente inestable:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Sal.
СaZnO 2 + 4HCl (exceso) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnS + 4H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (conc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zinc. Compuestos de zinc.
1. Se disolvió óxido de zinc en una solución de ácido clorhídrico y se neutralizó la solución añadiendo hidróxido de sodio. Sustancia gelatinosa exudada el color blanco separados y tratados con un exceso de solución alcalina, mientras que el precipitado se disolvió por completo. la neutralización de la solución resultante con un ácido, por ejemplo, ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2. Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido ya la solución resultante se le añadió un exceso de álcali, obteniendo una solución transparente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3. La sal obtenida por la interacción del óxido de zinc con el ácido sulfúrico se calcinó a una temperatura de 800°C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4. Se calcinó nitrato de zinc, el producto de reacción se trató con solución de hidróxido de sodio cuando se calentó. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de concentrado amoníaco y el precipitado se disolvió. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
5. Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido, se evaporó cuidadosamente la solución resultante y se calcinó el residuo. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. Se disolvieron varios gránulos de zinc calentándolos en una solución de soda cáustica. Se añadió ácido nítrico en pequeñas porciones a la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
7. Se añadió zinc metálico al ácido sulfúrico concentrado. la sal resultante se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de la separación del precipitado, se añadieron virutas de magnesio a la solución, se filtró la solución, se evaporó el filtrado y se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
8. Se calcinó sulfuro de zinc. El sólido resultante reaccionó completamente con la solución de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. Se dividió una cantidad de sulfuro de zinc en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Durante la interacción de los gases emitidos, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
10. Se disolvió zinc en una solución de hidróxido de potasio. El gas producido reaccionó con litio y se añadió gota a gota ácido clorhídrico a la solución resultante hasta que cesó la precipitación. Se filtró y calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (deficiencia) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(NO3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO3) 2
2 mg (NO 3) 2 2 mg (NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Cobre y compuestos de cobre.
El cobre es un metal químicamente inactivo, en aire seco y en temperatura ambiente no se oxida, pero en aire húmedo, en presencia de monóxido de carbono (IV), se cubre con una capa verde de carbonato de hidroxomedi (II).
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Cuando se calienta, el cobre reacciona con agentes oxidantes suficientemente fuertes,
con oxígeno, formando CuO, Cu 2 O, dependiendo de las condiciones:
4Cu + O2 2Cu2O 2Cu + O2 2CuO
Con halógenos, azufre:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br2 = CuBr2
El cobre se disuelve en ácidos oxidantes:
cuando se calienta en ácido sulfúrico concentrado:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
sin calentamiento en ácido nítrico:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(dif.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
El cobre se oxida con sales de óxido nítrico (IV) y hierro (III)
2Cu + NO2 \u003d Cu2O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
El cobre desplaza a los metales hacia la derecha en una serie de voltajes a partir de soluciones de sus sales:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. compuestos de cobre
1) Óxidos.
Óxido de cobre (II)
En el laboratorio, el óxido de cobre (II) se obtiene oxidando el cobre cuando se calienta, o calcinando (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
El óxido de cobre exhibe propiedades anfóteras débilmente expresadas ( dominado importante). CuO interactúa con los ácidos:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Óxido de cobre (I)
En el laboratorio, se obtiene reduciendo el hidróxido de cobre (II) recién precipitado, por ejemplo, con aldehídos o glucosa:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
El óxido de cobre (I) tiene principal propiedades. Cuando el óxido de cobre (I) se trata con ácido hidrohálico, se obtienen haluros de cobre (I) y agua:
Cu2O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H2O
Cuando Cu 2 O se disuelve en ácidos que contienen oxígeno, por ejemplo, en una solución sulfúrica, se forman sales de cobre (II) y cobre:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (dif.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
En los ácidos nítricos sulfúricos concentrados, solo se forman sales (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu2O + 6HNO3 (conc.) = 2Cu (NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Los compuestos estables de cobre (I) son compuestos insolubles (CuCl, Cu 2 S) o compuestos + complejos. Estos últimos se obtienen disolviendo óxido de cobre (I), cloruro de cobre (I) en una solución concentrada de amoníaco:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Las soluciones de amoníaco de sales de cobre (I) interactúan con el acetileno:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
En las reacciones redox, los compuestos de cobre (I) exhiben dualidad redox
Cu2O + CO \u003d 2Cu + CO2
Cu2O + H2 \u003d 2Cu + H2O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6 Cu + Al 2 O 3
2Cu2O + O2 \u003d 4CuO
2) Hidróxidos.
Hidróxido de cobre (II).
El hidróxido de cobre (II) exhibe propiedades anfóteras débilmente pronunciadas (con predominio de importante). Cu (OH) 2 interactúa con los ácidos:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
El hidróxido de cobre (II) interactúa fácilmente con una solución de amoníaco, formando un compuesto complejo azul-violeta:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Cuando el hidróxido de cobre (II) interactúa con soluciones alcalinas concentradas (más del 40%), se forma un compuesto complejo:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2
Cuando se calienta, el hidróxido de cobre (II) se descompone:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Sal.
Sales de cobre (I).
En las reacciones redox, los compuestos de cobre (I) exhiben dualidad redox. Como agentes reductores reaccionan con agentes oxidantes:
CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (horizonte concentrado) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. frío) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (conc. frío) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Para los compuestos de cobre (I), es posible una reacción de desproporción:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
compuestos complejos tipo + se obtiene disolviendo en una solución concentrada de amoníaco:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Sales de cobre (II)
En las reacciones redox, los compuestos de cobre (II) exhiben propiedades oxidantes:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
CuSO4 + Fe \u003d FeSO4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (horizonte conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 ↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Cuando se mezclan soluciones, la hidrólisis ocurre tanto en el catión de una base débil como en el anión de un ácido débil:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cobre y compuestos de cobre.
1) A través de una solución de cloruro de cobre (II) con la ayuda de electrodos de grafito, una constante electricidad. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto gaseoso de la electrólisis liberado en el ánodo se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2) La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de cobre (II) reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3) La sal desconocida es incolora y colorea la llama en amarillo. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada del desprendimiento de gas pardo y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, uno de los productos de descomposición es el oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4) Cuando una solución de sal A reaccionó con un álcali, se obtuvo una sustancia gelatinosa insoluble en agua. color azul, que se disolvió en líquido incoloro B para formar una solución de color azul. Se calcina el producto sólido que queda después de una evaporación cuidadosa de la solución; en este caso se liberaron dos gases, uno de color marrón, y el segundo forma parte de aire atmosférico, y queda un sólido negro, que se disuelve en el líquido B para formar la sustancia A. Escriba las ecuaciones para las reacciones descritas.
5) Se disolvieron virutas de cobre en ácido nítrico diluido y se neutralizó la solución con potasa cáustica. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se calcinó de nuevo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Número de opción 981665
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Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y su capacidad de hidrolizar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta:
Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y su relación con la hidrólisis: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| FÓRMULA DE SAL | ACTITUD ANTE LA HIDRÓLISIS | |
1) hidrólisis por catión 2) hidrólisis de aniones 3) no sufre hidrólisis 4) hidrólisis por catión y anión |
Escriba los números en respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta:
Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y el ambiente de su solución acuosa: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| FÓRMULA DE SAL | MEDIO DE SOLUCIÓN | |
1) alcalino 2) neutro |
Escriba los números en respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta:
Establezca una correspondencia entre la sal y el color del tornasol en su solución: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| SAL | COLOREAR TORNALO | |
| 2) rojo 3) morado |
Escriba los números en respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:
| A | B | EN | GRAMO |
La Tarea 32 en el Examen Estatal Unificado de Química-2018 (la antigua tarea C2 del "nuevo tipo") contiene una descripción de un experimento que consiste en reacciones químicas secuenciales y métodos de laboratorio para separar productos de reacción ( experimento mental).
En mi experiencia, esta tarea es difícil para muchos estudiantes. En gran medida, esto se debe a la naturaleza cada vez más académica de la enseñanza de la química en las escuelas y cursos, cuando se presta una atención insuficiente al estudio de las características del trabajo en el laboratorio y la realización real de los experimentos de laboratorio.
Por lo tanto, decidí sistematizar y resumir el material sobre el llamado. química de "laboratorio". Este artículo analiza ejemplos de la tarea 32 en el examen de química-2018 ( asignación anterior C2), con análisis detallado y análisis de soluciones.
Para completar esta tarea, se requiere una buena comprensión de algunos temas de química general y la química de los elementos, a saber: principal , Propiedades químicas y conseguir, ácidos y sales, y la relación entre diferentes clases sustancias inorgánicas; propiedades de sustancias simples - metales y no metales; ; ; , , halógenos.
- La solución obtenida por la interacción del cobre con el ácido nítrico concentrado se evaporó y el precipitado se calcinó. Los productos gaseosos de la reacción de descomposición son completamente absorbidos por el agua y el hidrógeno pasa sobre el residuo sólido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
"Palabras clave" - ácido nítrico concentrado y cobre.
El cobre es un metal inactivo, exhibe las propiedades de un agente reductor.
Palabras clave: "… El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y solución de hidróxido de bario.". El sulfato de sodio obtenido en el paso anterior entra en reacción de intercambio iónico con hidróxido de bario para precipitar sulfato de bario (ecuación 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl2
2) 2Na + O2 = Na2O2
3) Na2O2 + SO2 = Na2SO4
4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4
5.Los productos de descomposición del cloruro de amonio se pasaron sucesivamente a través de un tubo calentado que contenía óxido de cobre (II) y luego a través de un matraz con óxido de fósforo (V). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
Palabras clave: " Productos de descomposición del cloruro de amonio... ". El cloruro de amonio es una sal que se descompone cuando una sal sólida se calienta en amoníaco gaseoso y gas de cloruro de hidrógeno (ecuación 1)
A continuación, los productos de las reacciones 2 y 3 se pasan por un recipiente con óxido de fósforo (V). Analizando la posibilidad de una fuga reacción química entre sustancias. La sustancia simple cobre es químicamente inactiva y no reacciona con el fósforo. La sustancia simple nitrógeno también es químicamente inactiva; no reacciona con el óxido de fósforo (V). Pero con el óxido ácido de fósforo (V), el vapor de agua reacciona perfectamente con la formación de ácido ortofosfórico (ecuación 4).
1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4
6. A una sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura, se le añadió una solución de ácido clorhídrico, como resultado, la sal se disolvió y se desprendió un gas que, al pasar por agua de cal, precipitó un precipitado blanco; el precipitado se disolvió con el paso adicional del gas. Cuando se hierve la solución resultante, se forma un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
Es bien sabido por un curso de química escolar que una sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura, es el carbonato de calcio CaCO 3 . Las sales insolubles se disuelven bajo la acción de ácidos más fuertes, V este caso, ácido clorhídrico (ecuación 1).
gas producido pasado por agua de cal Ca(OH)2. El dióxido de carbono es un óxido de ácido típico que, al interactuar con un álcali, forma una sal: carbonato de calcio (ecuación 2). Más el precipitado se disolvió con el paso adicional del gas. Aquí hay una propiedad muy importante: sales medianas de ácidos polibásicos bajo la acción de un exceso de ácido forman más sales de ácido . El carbonato de calcio en exceso de dióxido de carbono forma una sal más ácida: bicarbonato de calcio Ca (HCO 3) 2, que es altamente soluble en agua (ecuación 3).
Las propiedades de las sales ácidas son en gran medida la suma de las propiedades de los compuestos que forman sales ácidas.. Las propiedades del bicarbonato de calcio están determinadas por las propiedades de los compuestos que lo forman - ácido carbónico H 2 CO 3 y carbonato de calcio. Es fácil deducir que, cuando se hierve, el bicarbonato se descompondrá en carbonato de calcio (distribuido a temperaturas más altas, alrededor de 1200 grados centígrados), dióxido de carbono y agua (ecuación 4).
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Sustancia obtenida de ánodo durante la electrólisis de la solución de yoduro de sodio con electrodos inertes, reaccionó con sulfuro de hidrógeno. El sólido resultante se fusionó con aluminio y el producto se disolvió en agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
La electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se describe mediante la ecuación:
1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2
2. Yo 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
En este caso, se formó azufre sólido. El azufre reacciona con el aluminio cuando se fusiona para formar sulfuro de aluminio. La mayoría de los no metales reaccionan con los metales para formar compuestos binarios:
3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
El producto de reacción del aluminio con azufre - sulfuro de aluminio - cuando se disuelve en agua, se descompone irreversiblemente en hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:
4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Este tipo de reacciones también se denominan reacciones. Los casos de hidrólisis irreversible se consideran en detalle en.
8. El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. La materia insoluble más ligera formada se separó y se hizo reaccionar con ácido nítrico concentrado caliente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, que liberó gas y dejó una sustancia insoluble. A esta sustancia se le adicionó una solución de sosa cáustica y se pasó cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo. La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado, el color cambió a naranja; el gas liberado durante el tratamiento del sulfuro con agua pasó a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
Palabras clave: " El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, mientras se liberaba gas y quedaba una sustancia insoluble«. El sulfuro de cromo (III) se descompone bajo la acción del agua en hidróxido y sulfuro de hidrógeno. . Las reacciones de hidrólisis de tales compuestos se discuten en detalle en. (reacción 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Palabras clave: "... le agregaron una solución de soda cáustica y pasó cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo". Bajo la acción del cloro en un ambiente alcalino, el cromo +3 se oxida a cromo +6 . El cromo +6 forma un óxido ácido e hidróxido, en una solución de hidróxido de sodio forma una sal amarilla estable: cromato de sodio (reacción 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Más, palabras clave: « La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado, el color cambió a naranja.«. Sales de cromato en ambiente ácido convertirse en dicrómatas. El cromato de sodio amarillo en medio ácido se convierte en dicromato de sodio naranja (reacción 3). ¡Esto no es OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Además: "... el gas liberado durante el tratamiento del sulfuro con agua pasó a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde". El dicromato de sodio es un agente oxidante fuerte; cuando interactúa con el sulfuro de hidrógeno, se reduce a una sal de cromo trivalente. Los compuestos de cromo (III) son anfóteros; forman sales en un ambiente ácido. Las sales de cromo (III) colorean la solución de verde (reacción 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. La obtención de una imagen en blanco y negro al fotografiar se basa en la descomposición de una sal metálica desconocida bajo la acción de la luz. Cuando este metal se disuelve en ácido nítrico diluido, se libera un gas incoloro, que cambia rápidamente su color a marrón en el aire, y se forma una sal que interactúa con el bromuro de sodio para formar un precipitado de queso amarillento. El anión de la sal utilizada en fotografía es un anión ácido, que se forma simultáneamente con el ácido sulfúrico, cuando reaccionan el agua de bromo y el dióxido de azufre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
11. Se añadió gota a gota solución de hidróxido de sodio a la solución obtenida al hacer reaccionar aluminio con ácido sulfúrico diluido hasta que se formó un precipitado. El precipitado blanco formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y decisión.
El ácido sulfúrico diluido, cuando interactúa con los metales, se comporta como un ácido mineral ordinario. Los metales que están en la serie de actividad electroquímica a la izquierda del hidrógeno, al interactuar con los ácidos minerales, desplazan al hidrógeno:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Además, el sulfato de aluminio interactúa con el hidróxido de sodio. La condición establece que se añadió hidróxido de sodio gota a gota. Esto significa que había escasez de hidróxido de sodio y un exceso significativo de sulfato de aluminio. En estas condiciones se forma un precipitado de hidróxido de aluminio:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
El precipitado blanco es hidróxido de aluminio, insoluble en agua. PAG En la calcinación, los hidróxidos insolubles se descomponen en agua y el óxido correspondiente :
3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
La sustancia resultante, óxido de aluminio, se fusionó con carbonato de sodio. En la masa fundida, los óxidos menos volátiles desplazan a los más volátiles de las sales.. Un carbonato es una sal que corresponde a un óxido volátil, el dióxido de carbono. En consecuencia, cuando los carbonatos de metales alcalinos se fusionan con óxidos sólidos (ácidos y anfóteros), se forma una sal correspondiente a este óxido y dióxido de carbono:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Se pasó una corriente eléctrica constante a través de una solución de cloruro de cobre (II) usando electrodos de grafito. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto gaseoso de la electrólisis liberado en el ánodo se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
13. Una sustancia simple obtenida por calentamiento de una mezcla de fosfato de calcio con coque y óxido de silicio, se disuelve en una solución de potasa cáustica. llamativo sustancia gaseosa quemó, los productos de la combustión se recogieron y enfriaron, y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
14. El líquido maloliente formado por la interacción del bromuro de hidrógeno con el permanganato de potasio se separó y calentó con limaduras de hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió una solución de hidróxido de cesio. El precipitado formado se filtró y calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
15. Se pasaron descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de hidróxido de sodio, mientras que el aire se volvió marrón y el color desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido es una mezcla de dos sales. Mantener una mezcla de sales en el aire conduce a la formación de una sustancia. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El calcio se disuelve en agua. Al pasar por la solución resultante de anhídrido sulfuroso, se forma un precipitado blanco, que se disuelve al pasar un exceso de gas. La adición de álcali a la solución resultante conduce a la formación de un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando una sustancia amarilla simple se quema en el aire, se forma un gas con un olor acre. Este gas también se libera cuando cierto mineral que contiene hierro se quema en el aire. Cuando el ácido sulfúrico diluido actúa sobre una sustancia formada por los mismos elementos que el mineral, pero en diferente proporción, se libera un gas con olor característico a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forma la sustancia simple inicial. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto gaseoso de la interacción de la sal común seca con ácido sulfúrico concentrado se hizo reaccionar con una solución de permanganato de potasio. El gas desprendido se pasó a través de una solución de sulfuro de sodio. El precipitado amarillo resultante se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas que se forma cuando se pasa cloruro de hidrógeno a través de una solución caliente de cromato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. La materia insoluble más ligera formada se separó y se hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado por calentamiento. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dos sales contienen el mismo catión. El decaimiento térmico del primero de ellos se asemeja a una erupción volcánica, mientras se libera un gas incoloro de baja actividad, que forma parte de la atmósfera. Cuando la segunda sal interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado blanco cuajado, y cuando se calienta con una solución alcalina, se libera un gas venenoso incoloro con un olor acre; este gas también se puede obtener haciendo reaccionar nitruro de magnesio con agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. Se añadió ácido clorhídrico en pequeñas porciones a la solución resultante y se observó la formación de un precipitado blanco voluminoso, que se disolvió con la adición adicional de ácido. Se añadió una solución de carbonato de sodio a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Por encima de la superficie de la solución de sosa cáustica vertida en el matraz, descargas electricas, mientras que el aire en el matraz se volvió marrón, el cual desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido es una mezcla de dos sales. Cuando esta mezcla se calienta, se libera gas y solo queda una sustancia. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido de zinc se disolvió en una solución de ácido clorhídrico y la solución se neutralizó agregando hidróxido de sodio. La sustancia gelatinosa blanca precipitada se separó y se trató con un exceso de solución alcalina, mientras que el precipitado se disolvió por completo. La neutralización de la solución resultante con un ácido, como el ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de cobre (II) reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una mezcla de ortofosfato de calcio, coque y arena se calentó en un horno eléctrico. Uno de los productos de esta reacción puede encenderse espontáneamente en el aire. El producto de combustión sólido de esta sustancia se disolvió en agua cuando se calentó, y se pasó amoníaco gaseoso a través de la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una solución de cloruro de hierro (II) se fusionó con azufre y el producto de esta reacción se calcinó. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se introdujo un alambre de cobre en ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas que se escapaba se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre sin reaccionar se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, mientras se observaba un precipitado y se desprendía un gas con un olor acre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Después de calentar brevemente un polvo naranja desconocido, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con potasa cáustica y se calentó, la sustancia resultante se añadió a una solución diluida de ácido clorhídrico y se formó un precipitado. Color verde, que se disuelve en exceso de ácido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dos sales colorean la llama en púrpura. Uno de ellos es incoloro, y cuando se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución del gas marrón. Cuando se agrega la segunda sal de la solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una solución de cloruro de hierro (III) se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. El precipitado pardo formado como subproducto de la electrólisis se separó por filtración y se calcinó. La sustancia formada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado mediante calentamiento. El producto separado en el ánodo se pasó a través de una solución fría de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con la sal de Berthollet se hizo reaccionar con aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación, que se separó y calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal desconocida es incolora y vuelve amarilla la llama. Calentando ligeramente esta sal con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada del desprendimiento de gas pardo y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, uno de los productos de descomposición es el oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una masa fundida de yoduro de sodio con electrodos inertes se aisló y se introdujo en interacción con sulfuro de hidrógeno. El producto gaseoso de la última reacción se disolvió en agua y se añadió cloruro férrico a la solución resultante. El precipitado formado se filtró y se trató con solución de hidróxido de sodio caliente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Los gases que se liberan cuando el carbón se calienta en ácido nítrico y sulfúrico concentrado se mezclan entre sí. Los productos de reacción se pasaron a través de lechada de cal. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó sin aire una mezcla de polvo de hierro y un producto sólido obtenido por la interacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno. El producto resultante se calcinó al aire. El sólido resultante reacciona con el aluminio, liberando una gran cantidad de calor. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se obtuvo una sustancia negra al calcinar el precipitado, que se forma por la interacción de soluciones de hidróxido de sodio y sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón, se obtiene un metal rojo, que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sustancia simple, una mezcla de la cual se usa en fósforos con sal de Berthollet y se enciende cuando se frota, se quemó en un exceso de oxígeno. El sólido blanco resultante de la combustión se disolvió en un exceso de solución de hidróxido de sodio. La sal resultante con una solución de nitrato de plata forma un precipitado de color amarillo brillante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido, ya la solución resultante se le añadió un exceso de álcali, obteniendo una solución transparente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La solución obtenida al pasar dióxido de azufre por agua de bromo se neutralizó con hidróxido de bario. El precipitado que se formó se separó, se mezcló con coque y se calcinó. Cuando el producto de la calcinación se trata con ácido clorhídrico, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia formada cuando se añadió polvo de zinc a una solución de cloruro férrico se separó por filtración y se disolvió en ácido nítrico diluido caliente. La solución se evaporó, el residuo sólido se calcinó y los gases desprendidos se hicieron pasar a través de una solución de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante el calentamiento de una solución de cloruro de hidrógeno con óxido de manganeso (IV) se introdujo en interacción con aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadió primero un exceso de solución de hidróxido de sodio y luego ácido clorhídrico (exceso). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una mezcla de dos gases A y B incoloros, incoloros e inodoros se pasó calentando sobre un catalizador que contenía hierro, y el gas B resultante neutralizó la solución de ácido bromhídrico. La solución se evaporó y el residuo se calentó con potasa cáustica, como resultado se liberó un gas B incoloro de olor acre. Cuando el gas B se quema en el aire, se forman agua y gas A. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. Se evaporó el agua de la solución resultante y se añadieron virutas de magnesio al residuo. El gas que escapaba se hizo pasar a través de una solución vitriolo azul. El precipitado negro que se formó se separó y se coció. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
A una sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura, se le añadió una solución de ácido clorhídrico, como resultado, la sal se disolvió y se desprendió un gas que, al pasar por agua de cal, precipitó un precipitado blanco, que se disolvió con más gas que pasaba. Cuando se agrega un exceso de agua de cal a la solución resultante, se forma un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se quema cierto mineral A, que consta de dos elementos, se forma un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo para formar dos ácidos fuertes en solución. Cuando la sustancia B, que consta de los mismos elementos que el mineral A, pero en una proporción diferente, reacciona con ácido clorhídrico concentrado, se libera un gas venenoso con olor a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forman una sustancia amarilla simple y agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia liberada en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de sodio se quemaba en oxígeno. El producto resultante se colocó en un gasómetro lleno de dióxido de carbono. La sustancia resultante se añadió a una solución de cloruro de amonio y la solución se calentó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El ácido nítrico fue neutralizado bicarbonato, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se volvió incolora. El producto de reacción que contenía nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, y se liberó un gas con un fuerte olor característico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando la solución salina A reaccionó con álcali, se obtuvo una sustancia azul gelatinosa insoluble en agua, que se disolvió en un líquido incoloro B para formar una solución azul. Se calcina el producto sólido que queda después de una evaporación cuidadosa de la solución; en este caso, se liberaron dos gases, uno de los cuales es marrón, y el segundo es parte del aire atmosférico, y queda un sólido negro, que se disuelve en el líquido B con la formación de la sustancia A. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas .
El fósforo blanco se disuelve en una solución de potasa cáustica con la liberación de un gas con olor a ajo, que se enciende espontáneamente en el aire. El producto sólido de la reacción de combustión reaccionó con soda cáustica en tal proporción que la sustancia blanca resultante contiene un átomo de hidrógeno; cuando esta última sustancia se calcina, se forma pirofosfato de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató una solución de cloruro férrico con una solución de hidróxido de sodio, se separó el precipitado que se formó y se calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Tanto el nitrato de sodio como el hidróxido de sodio se añadieron a la sustancia restante y se calentaron a alta temperatura durante mucho tiempo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio se pasó a través de una solución de tetrahidroxoaluminato de sodio. El precipitado formado se filtró, calcinó y el residuo sólido se trató con ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La mezcla de nítrico-hidrógeno se calentó a una temperatura de 500°C y bajo alta presión pasó sobre un catalizador de hierro. Los productos de reacción se pasaron por una solución de ácido nítrico hasta su neutralización. La solución resultante se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se calcinó y el gas resultante se pasó sobre cobre mientras se calentaba, dando como resultado un sólido negro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El hidróxido de cromo trivalente se trató con ácido clorhídrico. Se añadió potasa a la solución resultante, el precipitado se separó y se añadió a una solución concentrada de potasa cáustica, como resultado, el precipitado se disolvió. Después de agregar un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvo una solución verde. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se introdujo en una reacción con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato potásico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido ferroso se calentó con ácido nítrico diluido. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y después de un tiempo se filtró. Al filtrado se le añadió una solución de potasio cáustico, el precipitado que se formó se separó y se dejó al aire, mientras cambiaba el color de la sustancia. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una de las sustancias formadas cuando el óxido de silicio se fusiona con magnesio se disuelve en álcali. El gas liberado se hizo reaccionar con azufre y el producto de su interacción se trató con cloro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada por la interacción del dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno reacciona con el aluminio cuando se calienta. El producto de reacción se disolvió en ácido sulfúrico diluido y se añadió potasa a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Un metal desconocido fue quemado en oxígeno. El producto de reacción, al interactuar con el dióxido de carbono, forma dos sustancias: un sólido, que interactúa con una solución de ácido clorhídrico con la liberación de dióxido de carbono, y una sustancia gaseosa simple que favorece la combustión. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de reacción de nitrógeno y litio se trató con agua. El gas liberado como resultado de la reacción se mezcló con un exceso de oxígeno y, cuando se calentó, se pasó sobre un catalizador de platino; formado mezcla de gases era marrón. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las virutas de cobre se disolvieron en ácido nítrico diluido y la solución se neutralizó con potasa cáustica. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se volvió a calcinar. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo se quemó en un exceso de cloro, el sólido resultante se mezcló con fósforo y se calentó. El producto de reacción se trató con agua y se liberó un gas incoloro con un olor acre. La solución se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, que se volvió incolora como resultado de la reacción. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El cloruro férrico se trató con ácido nítrico concentrado al calentar y la solución se evaporó cuidadosamente. El producto sólido se disolvió en agua, se añadió potasa a la solución resultante y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó hidrógeno gaseoso sobre la sustancia resultante durante el calentamiento. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sal desconocida, al interactuar con una solución de nitrato de plata, forma un precipitado blanco y tiñe de amarillo la llama del mechero. Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con esta sal, se forma un gas venenoso, que es altamente soluble en agua. El hierro se disuelve en la solución resultante, y se libera un gas incoloro muy ligero, que se utiliza para obtener metales, como el cobre, a partir de sus óxidos. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El siliciuro de magnesio se trató con una solución de ácido clorhídrico y el gas que se escapaba se quemó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio, la mezcla se calentó hasta que se derritió y se mantuvo durante algún tiempo. Después de enfriar, el producto de reacción (usado comúnmente bajo el nombre de "vaso de agua") se disolvió en agua y se trató con una solución de ácido sulfúrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una mezcla gaseosa de amoníaco y un gran exceso de aire se pasó calentando sobre platino y después de un tiempo los productos de reacción fueron absorbidos por una solución de hidróxido de sodio. Después de la evaporación de la solución, se obtuvo un solo producto. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a una solución de cloruro férrico y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante durante el calentamiento, y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del azufre con el aluminio (la reacción continúa cuando se calienta) se disolvió en ácido sulfúrico diluido frío y se añadió carbonato de potasio a la solución. El precipitado resultante se separó, se mezcló con sosa cáustica y se calentó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó cloruro de silicio (IV) en una mezcla con hidrógeno. El producto de reacción se mezcló con polvo de magnesio, se calentó y se trató con agua; una de las sustancias formadas se enciende espontáneamente en el aire. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó un gas pardo a través de un exceso de solución de potasa cáustica en presencia de un gran exceso de aire. Se añadieron virutas de magnesio a la solución resultante y se calentaron; el gas liberado neutralizó el ácido nítrico. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción sólido se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las incrustaciones de hierro se disolvieron en ácido nítrico concentrado mediante calentamiento. La solución se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción se disolvió en agua. A la solución resultante se le añadió polvo de hierro, después de un tiempo la solución se filtró y el filtrado se trató con una solución de potasa cáustica, como resultado se formó un precipitado de color verde claro, que se oscureció rápidamente al aire. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió una solución de cloruro de aluminio a una solución de carbonato de sodio, la sustancia liberada se separó y se añadió a una solución de soda cáustica. A la solución resultante se le añadió gota a gota una solución de ácido clorhídrico hasta que cesó la formación de un precipitado, que se separó y calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadieron virutas de cobre a una solución de nitrato de mercurio (II). Una vez completada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido de sodio e hidróxido de amonio. Al mismo tiempo, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del fosfuro de magnesio con agua se quemó y los productos de reacción fueron absorbidos por el agua. La sustancia resultante se utiliza en la industria para obtener superfosfato doble a partir de fosforita. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida por reacción de óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800°C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Se añadió polvo de hierro a la solución de cloruro férrico y, después de un rato, se filtró la solución. Se añadió hidróxido de sodio al filtrado, el precipitado separado se separó y se trató con peróxido de hidrógeno. A la sustancia resultante se añadió un exceso de una solución de potasio cáustico y bromo; como resultado de la reacción, el color del bromo desapareció. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido de cobre (I) se trató con ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó. Los productos de reacción gaseosos se pasaron a través de una gran cantidad de agua y se agregaron virutas de magnesio a la solución resultante, como resultado, se liberó un gas usado en medicina. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. La solución se evaporó y se añadieron virutas de cobre al líquido restante. El gas desprendido se mezcló con el gas formado por la interacción del sulfuro de hierro (II) con una solución de ácido bromhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se agrega ácido clorhídrico diluido a una solución de sal amarilla, que hace que la llama se vuelva púrpura, el color cambia a rojo anaranjado. Después de neutralizar la solución con álcali concentrado, el color de la solución volvió a su color original. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución resultante, se forma un precipitado amarillo. El precipitado se filtró y se añadió una solución de nitrato de plata al filtrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico, se quemó el producto de reacción, se mezcló el sólido resultante con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. Después de enfriar el fundido, se trató con agua y se añadió ácido nítrico a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia insoluble que se formaba cuando se añadía sosa cáustica a una solución de cloruro férrico se separaba y disolvía en ácido sulfúrico diluido. Se añadió polvo de zinc a la solución resultante, se filtró el precipitado y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de aluminio, el producto de reacción se mezcló con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. La sustancia resultante se disolvió en ácido nítrico y la solución resultante se neutralizó con una solución de amoníaco, mientras se observaba el aislamiento de un precipitado gelatinoso voluminoso. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El nitruro de magnesio se trató con un exceso de agua. Al pasar el gas desprendido tanto por agua de bromo como por una solución neutra de permanganato de potasio, y cuando se quema, se forma el mismo producto gaseoso. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El agua con cloro tiene olor a cloro. Cuando se alcaliniza, el olor desaparece y cuando se agrega ácido clorhídrico, se vuelve más fuerte que antes. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada cuando se calienta la malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado y, después de la separación del ácido sulfúrico, se añadió a una solución de cloruro sódico que contenía limaduras de cobre y, como resultado, se formó un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó fosfina a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. La solución se neutralizó con cal viva, el precipitado formado se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de reacción, que brilla en el aire, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de hierro se disolvió en una gran cantidad de ácido sulfúrico diluido, y se pasó aire a través de la solución resultante, y luego un gas con olor a huevos podridos. La sal insoluble formada se separó y disolvió en una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se liberan gases incoloros cuando el ácido sulfúrico concentrado se mantiene con cloruro de sodio y yoduro de sodio. Cuando estos gases pasan a través de una solución acuosa de amoníaco, se forman sales. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de magnesio se mezcló con silicio y se calentó. El producto de reacción se trató con agua fría y el gas desprendido se pasó a través de agua caliente. El precipitado resultante se separó, se mezcló con soda cáustica y se calentó hasta fundir. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Uno de los productos de la interacción del amoníaco con el bromo, un gas que forma parte de la atmósfera, se mezcló con hidrógeno y se calentó en presencia de platino. La mezcla de gases resultante se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico y se añadió nitrito de potasio a la solución resultante con un ligero calentamiento. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida al disolver el cobre en ácido nítrico diluido se sometió a electrolisis utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se introdujo en interacción con el sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia desconocida A se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, el proceso de disolución va acompañado de la liberación de gas con olor a huevos podridos; después de la neutralización de la solución con álcali, se forma un precipitado volumétrico de color blanco (verde claro). Cuando se quema la sustancia A, se forman dos óxidos. Uno de ellos es un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El magnesio se calentó en un recipiente lleno de amoníaco gaseoso. La sustancia resultante se disolvió en una solución concentrada de ácido bromhídrico, la solución se evaporó y el residuo se calentó hasta que apareció un olor, después de lo cual se añadió una solución alcalina. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a una solución de sulfato de cromo trivalente. El precipitado formado se separó, se transfirió a una solución de hidróxido de sodio, se añadió bromo y se calentó. Después de la neutralización de los productos de reacción con ácido sulfúrico, la solución adquiere un color naranja, que desaparece después de pasar dióxido de azufre por la solución. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La cal viva se calcinó con un exceso de coque. El producto de reacción después del tratamiento con agua se usa para absorber dióxido de azufre y dióxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El sulfuro ferroso se trató con una solución de ácido clorhídrico, el gas que escapaba se recogió y se quemó en el aire. Los productos de reacción se hicieron pasar a través de un exceso de solución de hidróxido de potasio, después de lo cual se añadió una solución de permanganato de potasio a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto sólido de la descomposición térmica de la malaquita se disolvió por calentamiento en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó para dar una sustancia negra, que se calentó en exceso de amoníaco (gas). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo rojo se quemaba en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se trató con un exceso de agua y se añadió zinc en polvo a la solución. El gas desprendido se pasó sobre óxido ferroso calentado. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
El metal gris plateado, que es atraído por un imán, se introdujo en ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución se enfrió y se añadió sosa cáustica hasta que cesó la formación de un precipitado marrón amorfo. El precipitado se separó, calcinó y disolvió en ácido clorhídrico concentrado al calentar. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las virutas de magnesio se calentaron en una atmósfera de nitrógeno y el producto de reacción se trató sucesivamente con agua hirviendo, soluciones de ácido sulfúrico y nitrato de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Durante la descomposición térmica de la sal A en presencia de dióxido de manganeso, se formaron una sal binaria B y un gas que sustenta la combustión y forma parte del aire; cuando esta sal se calienta sin catalizador, se forman la sal B y una sal de un ácido que contiene más oxígeno. Cuando la sal A reacciona con el ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso (una sustancia simple) y se forma la sal B. La sal B colorea la llama de color púrpura; cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, precipita un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado obtenido al agregar sosa cáustica a la solución de sulfato de aluminio se separó, calcinó, mezcló con carbonato de sodio y calentó hasta fundir. Después del tratamiento del residuo con ácido sulfúrico, se obtuvo la sal de aluminio inicial. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia formada durante la fusión de magnesio con silicio se trató con agua, como resultado se formó un precipitado y se liberó un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio y se formaron dos sustancias binarias insolubles en agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida calentando cascarilla de hierro en una atmósfera de hidrógeno se introdujo en ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución resultante se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se trató con una solución de cloruro de bario. La solución se filtró y se añadió una placa de cobre al filtrado, que se disolvió después de un tiempo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La cal viva se "apagó" con agua. A la solución resultante se le pasó un gas, que se libera durante la calcinación del bicarbonato de sodio, mientras se observaba la formación y posterior disolución del precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno se pasó sucesivamente sobre platino calentado ya través de una solución de ácido sulfúrico. Se añadió cloruro de bario a la solución y, después de separar el precipitado precipitado, se añadió lechada de cal y se calentó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dé ejemplos de interacción:
dos ácidos
dos bases
dos sales de ácido
dos óxidos de ácido
Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una solución de una sal promedio formada al pasar dióxido de azufre a través de una solución alcalina se dejó en el aire durante mucho tiempo. El sólido formado después de la evaporación de la solución se mezcló con coque y se calentó a alta temperatura. Cuando se agrega ácido clorhídrico al producto sólido de la reacción, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
A sustancia en polvo Se añadió color negro a una solución de ácido sulfúrico diluido y se calentó. A la solución azul resultante se le añadió una solución de sosa cáustica hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó en una atmósfera de hidrógeno, dando como resultado una sustancia roja. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo rojo se quemó en una atmósfera de cloro y no se añadió al producto de reacción. un gran número de(unas gotas) de agua. La sustancia liberada se disolvió en exceso de agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y el producto de reacción gaseoso se pasó sobre una placa de cobre calentada oxidada a óxido de cobre bivalente. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Una solución de cloruro de hierro (III) se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado durante la electrólisis se filtró y se disolvió en una solución de hidróxido de sodio, después de lo cual se añadió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para formar una solución clara. El producto separado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cloruro de aluminio a una solución de sosa cristalina, se separó el precipitado y se trató con una solución de sosa cáustica. La solución resultante se neutralizó con ácido nítrico, el precipitado se separó y se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se mezcló amoníaco con un gran exceso de aire, se calentó en presencia de platino y después de un tiempo se absorbió en agua. Las virutas de cobre añadidas a la solución resultante se disuelven con la liberación de gas marrón. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se agrega una solución ácida A al dióxido de manganeso, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso. Al pasar el gas liberado por una solución caliente de potasa cáustica, se obtiene una sustancia que se utiliza en la fabricación de fósforos y algunos otros. composiciones incendiarias. Durante la descomposición térmica de este último en presencia de dióxido de manganeso, se forma una sal a partir de la cual, al interactuar con ácido sulfúrico concentrado, es posible obtener el ácido inicial A y un gas incoloro, que se incluye en la composición. del aire atmosférico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del silicio con el cloro se hidroliza fácilmente. Cuando un producto de hidrólisis sólido se fusiona con ceniza cáustica y de sosa, se forma vidrio líquido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
A la solución obtenida al disolver hierro en ácido clorhídrico concentrado caliente, se le añadió hidróxido de sodio. El precipitado formado se separó, se dejó al aire durante mucho tiempo y luego se disolvió en ácido clorhídrico diluido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se calienta, se descompone una sustancia naranja; los productos de descomposición incluyen un gas incoloro y un sólido verde. El gas liberado reacciona con el litio incluso con un ligero calentamiento. El producto de esta última reacción interactúa con el agua y se libera un gas con un olor acre que puede restaurar los metales, como el cobre, de sus óxidos. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas con olor a huevo podrido se pasó a través de ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente. El precipitado resultante se separó y se trató con ácido nítrico concentrado caliente; el gas desprendido se disolvió en una gran cantidad de agua y se añadió una pieza de cobre a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
La sal obtenida al disolver el hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió zinc metálico al ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de la separación del precipitado, se añadieron virutas de magnesio a la solución, se filtró la solución, se evaporó el filtrado y se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sustancia roja desconocida se calentó en cloro y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió álcali a la solución resultante, el precipitado azul resultante se separó por filtración y se calcinó. Cuando el producto de calcinación, que es de color negro, se calentó con coque, se obtuvo un material de partida rojo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó yodo con un exceso de fósforo y el producto de reacción se trató con una pequeña cantidad de agua. El producto de reacción gaseoso se neutralizó completamente con solución de hidróxido de sodio y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Hierro quemado en cloro. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadieron limaduras de hierro a la solución. Después de algún tiempo, la solución se filtró y se añadió sulfuro de sodio al filtrado. El precipitado que se formó se separó y se trató con ácido sulfúrico al 20% para dar una solución casi incolora. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado cuando la sal sólida se calienta con ácido sulfúrico concentrado se pasó a través de una solución de permanganato de potasio. El producto de reacción gaseoso se recogió en hidróxido de sodio frío. Después de agregar ácido yodhídrico a la solución resultante, aparece un olor acre y la solución adquiere un color oscuro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó un gas a través de la solución obtenida al apagar la cal, que se forma cuando se obtiene cal viva de la piedra caliza; el resultado es un precipitado blanco. Bajo la acción del ácido acético sobre el precipitado resultante, se libera el mismo gas que se forma durante la calcinación del carbonato de calcio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sustancia roja, que se usa en la fabricación de fósforos, se quemó en exceso de aire y el producto de reacción se disolvió en una gran cantidad de agua cuando se calentó. Después de neutralizar la solución resultante con bicarbonato de sodio, se le agregó nitrato de plata. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó un gas a través de una solución de bromuro de sodio, que se libera durante la interacción del ácido clorhídrico con el permanganato de potasio. Una vez completada la reacción, la solución se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. Los productos gaseosos de la reacción se mezclaron entre sí y se iluminaron, y el resultado fue una explosión. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas formado durante la combustión del coque estuvo mucho tiempo en contacto con el carbón caliente. El producto de reacción se pasó sucesivamente a través de una capa de mineral de hierro calentado y cal viva. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se agregaron virutas de cobre al ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de una solución de soda cáustica (exceso). El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se calentó con azufre, que se disolvió como resultado de la reacción. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico a las soluciones de las sustancias L y B, que tiñen la llama de amarillo: Cuando una solución de la sustancia A reacciona con el ácido clorhídrico, se libera un gas incoloro con mal olor, que forma un precipitado negro cuando pasa a través de una solución de nitrato de plomo (II). Cuando una solución de la sustancia B se calienta con ácido clorhídrico, el color de la solución cambia de amarillo a verde y se libera un gas venenoso amarillo verdoso con un olor acre característico. Cuando se agrega nitrato de bario a una solución de la sustancia B, se forma un precipitado amarillo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cuidadosamente una solución de ácido clorhídrico a la pirolusita y el gas que se escapaba se pasó a un vaso de precipitados lleno hasta la mitad con una solución fría de potasa cáustica. Una vez finalizada la reacción, el vaso se cubrió con cartón y se dejó, mientras se iluminaba el vaso con los rayos del sol; después de un tiempo, una astilla humeante se introdujo en el vaso, que se encendió brillantemente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado obtenido por la interacción de una solución de sal de aluminio y álcali fue calcinado. El producto de reacción se disolvió en una solución alcalina caliente concentrada. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante, dando como resultado un precipitado. Escribe las ecuaciones de las transformaciones descritas.
El polvo negro, que se formó durante el calentamiento prolongado de un metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10 % y se obtuvo una solución azul. Se añadió álcali a la solución y el precipitado que se formó se separó y disolvió en un exceso de solución de amoníaco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió fósforo al sólido que se forma cuando se quema fósforo en exceso de cloro y se calienta la mezcla. El producto de reacción se trató con una pequeña cantidad agua caliente ya la solución resultante se le añadió una solución de permanganato de potasio acidificado con ácido sulfúrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de carbono a través de agua de barita. Se añadió hidróxido de bario a la solución resultante, el producto de reacción se separó y se disolvió en ácido fosfórico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de zinc, el producto de reacción se trató con solución de hidróxido de sodio cuando se calentó. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de amoníaco concentrado y se disolvió el precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dos recipientes contienen soluciones de sustancias desconocidas. Cuando se agrega a la solución la primera sustancia de cloruro de bario, se forma un precipitado blanco, insoluble en agua y ácidos. También se produce un precipitado blanco cuando se agrega una solución de nitrato de plata a una muestra tomada del segundo recipiente. Cuando se calienta una muestra de la primera solución con hidróxido de sodio, se libera un olor fuerte del gas. Cuando la segunda solución reacciona con cromato de sodio, se forma un precipitado amarillo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió dióxido de azufre en agua y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución resultante y, una vez completada la reacción, se añadió ácido sulfúrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido, se evaporó cuidadosamente la solución resultante y se calcinó el residuo. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Haz las ecuaciones de reacción de las transformaciones descritas.
Las sustancias liberadas en el cátodo y el ánodo durante la electrólisis de la solución de yoduro de sodio con electrodos de grafito reaccionan entre sí. El producto de reacción reacciona con ácido sulfúrico concentrado para liberar gas, que pasa a través de una solución de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia que se forma durante la electrólisis de una bauxita fundida en criolita se disuelve tanto en una solución de ácido clorhídrico como en una solución alcalina con liberación del mismo gas. Cuando se mezclan las soluciones resultantes, se forma un precipitado blanco a granel. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico concentrado al óxido de plomo (IV) mientras se calentaba. El gas que escapaba se pasó a través de una solución calentada de potasa cáustica. La solución se enfrió, la sal ácida oxigenada se separó por filtración y se secó. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso, y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, se libera un gas que también forma parte de la atmósfera. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado pardo obtenido por reacción de sulfito de sodio con una solución acuosa de permanganato de potasio se filtró y se trató con ácido sulfúrico concentrado. Cuando se calienta, el gas liberado reacciona con el aluminio y la sustancia resultante reacciona con una solución de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
El calcio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con agua, el gas desprendido se pasó sobre óxido de zinc calentado y se añadió ceniza de sosa a la solución. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de plata y el producto de reacción sólido se calentó en oxígeno. La sustancia resultante se disuelve en un exceso de amoníaco concentrado. Al pasar por la solución resultante de sulfuro de hidrógeno, se forma un precipitado negro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El sólido que se forma cuando se calienta el fósforo y el pentacloruro de fósforo se disuelve en una gran cantidad de agua. Parte de la solución resultante se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, mientras que esta última se volvió incolora. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se introdujeron varios gránulos de zinc en un recipiente con ácido sulfúrico concentrado. El gas que escapaba se pasó a través de una solución de acetato de plomo (II), el precipitado se separó, se sometió a tostación y el gas resultante se introdujo en interacción con una solución acuosa de permanganato de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvieron varios gránulos de zinc por calentamiento en una solución de hidróxido de sodio. Se añadió ácido nítrico en pequeñas porciones a la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado cuando el cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado caliente puede interactuar tanto con el gas liberado cuando el cobre se trata con ácido sulfúrico concentrado caliente como con el cobre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una solución de cloruro de hierro (III) se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. Se filtró un precipitado marrón formado (un subproducto de la electrólisis), se calcinó y se fusionó con la sustancia formada en el cátodo. Otra sustancia, también liberada en el cátodo, se hizo reaccionar con el producto liberado durante la electrólisis en el ánodo; La reacción procede bajo iluminación y con una explosión. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Sal blanca insoluble en agua, que cumple se encuentra en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura, calcinado a 1000°C. Se añadió agua al residuo sólido después de enfriar, y el producto gaseoso de la reacción de descomposición se pasó a través de la solución resultante, como resultado, se formó un precipitado blanco, que se disolvió con el paso adicional del gas. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Cuando se mezclan soluciones, la hidrólisis ocurre tanto en el catión de una base débil como en el anión de un ácido débil:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cobre y compuestos de cobre.
1) Se pasó una corriente eléctrica constante a través de una solución de cloruro de cobre (II) utilizando electrodos de grafito. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto gaseoso de la electrólisis liberado en el ánodo se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2) La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de cobre (II) reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3) La sal desconocida es incolora y vuelve amarilla la llama. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada del desprendimiento de gas pardo y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, uno de los productos de descomposición es el oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4) Cuando la solución salina A reaccionó con álcali, se obtuvo una sustancia azul gelatinosa e insoluble en agua, que se disolvió en un líquido incoloro B para formar una solución azul. Se calcina el producto sólido que queda después de una evaporación cuidadosa de la solución; en este caso, se liberaron dos gases, uno de los cuales es marrón, y el segundo es parte del aire atmosférico, y queda un sólido negro, que se disuelve en el líquido B con la formación de la sustancia A. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas .
5) Se disolvieron virutas de cobre en ácido nítrico diluido y se neutralizó la solución con potasa cáustica. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se calcinó de nuevo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
6) Se añadieron virutas de cobre a una solución de nitrato de mercurio (II). Una vez completada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido sódico e hidróxido amónico. Al mismo tiempo, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
7) El óxido de cobre (I) se trató con ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó. Los productos de reacción gaseosos se pasaron a través de una gran cantidad de agua y se agregaron virutas de magnesio a la solución resultante, como resultado, se liberó un gas usado en medicina. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
8) La sustancia sólida formada cuando se calienta la malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado, se añadió a una solución de cloruro de sodio que contenía limaduras de cobre y, como resultado, se formó un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9) La sal obtenida al disolver el cobre en ácido nítrico diluido se sometió a electrólisis utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se introdujo en interacción con el sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
10) El producto sólido de la descomposición térmica de la malaquita se disolvió por calentamiento en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó para dar una sustancia negra que se calentó en exceso de amoníaco (gas). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) Se añadió una solución de ácido sulfúrico diluido a una sustancia pulverulenta negra y se calentó. A la solución azul resultante se le añadió una solución de sosa cáustica hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó en una atmósfera de hidrógeno, dando como resultado una sustancia roja. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
12) Una sustancia roja desconocida se calentó en cloro y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió álcali a la solución resultante, el precipitado azul que se formó se separó por filtración y se calcinó. Cuando el producto de calcinación, que es negro, se calentó con coque, se obtuvo un material de partida rojo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
13) Se evaporó la solución obtenida por la interacción del cobre con ácido nítrico concentrado y se calcinó el precipitado. Los productos gaseosos son completamente absorbidos por el agua y el hidrógeno pasa sobre el residuo sólido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
14) El polvo negro, que se formó durante la combustión del metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10%. Se añadió álcali a la solución resultante y el precipitado azul resultante se separó y disolvió en un exceso de solución de amoníaco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
15) Se obtuvo una sustancia negra calcinando el precipitado, que se forma por la interacción del hidróxido de sodio y el sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón, se obtiene un metal rojo, que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
16) El cobre metálico se trató calentándolo con yodo. El producto resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado con calentamiento. La solución resultante se trató con solución de hidróxido de potasio. El precipitado que se formó se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
17) A la solución de cloruro de cobre (II) se le añadió un exceso de solución de soda. El precipitado formado se calcinó y el producto resultante se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El polvo resultante se disolvió en ácido nítrico diluido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
18) El cobre se disolvió en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el color azul característico de las sales de cobre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
19) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) El gas obtenido por la interacción de limaduras de hierro con una solución de ácido clorhídrico se pasó sobre óxido de cobre (II) calentado para recuperación completa metal. el metal resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado. La solución resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Se colocó yodo en un tubo de ensayo con ácido nítrico caliente concentrado. El gas desprendido se pasó a través de agua en presencia de oxígeno. Se añadió hidróxido de cobre (II) a la solución resultante. La solución resultante se evaporó y el residuo sólido seco se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se colocó óxido de cobre naranja en ácido sulfúrico concentrado y se calentó. Se añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio a la solución azul resultante. el precipitado azul precipitado se separó por filtración, se secó y se calcinó. El sólido negro resultante se calentó en un tubo de vidrio y se pasó amoníaco sobre él. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) Se trató óxido de cobre (II) con una solución de ácido sulfúrico. Durante la electrólisis de la solución resultante en un ánodo inerte, se libera gas. El gas se mezcló con óxido nítrico (IV) y se absorbió con agua. Se agregó magnesio a una solución diluida del ácido obtenido, como resultado de lo cual se formaron dos sales en la solución y la liberación producto gaseoso no sucedió Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
24) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió una solución de yoduro de potasio a una parte, una solución de nitrato de plata se añadió a la segunda. En ambos casos, se observó la formación de un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se calcinó nitrato de cobre (II), el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución procede con la liberación de gas marrón. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) ácido oxálico calentado con una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de calcio. en que cayó el precipitado. Parte del gas no fue absorbido, se pasó sobre un sólido negro obtenido por calcinación de nitrato de cobre (II). Como resultado, se formó un sólido rojo oscuro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) Ácido sulfúrico concentrado reaccionado con cobre. El gas desprendido fue completamente absorbido por un exceso de solución de hidróxido de potasio. El producto de oxidación de cobre se mezcló con la cantidad calculada de hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación. Este último se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cobre. compuestos de cobre
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
en el cátodo en el ánodo
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
en el cátodo en el ánodo
CuS + 8HNO 3 (horizonte conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
o CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO 3 (sólido) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
en el cátodo en el ánodo
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na2O2 + CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14. 2Cu + O2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dif.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) yo 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
22) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Manganeso. compuestos de manganeso
I. Manganeso.
En el aire, el manganeso está cubierto con una película de óxido, que lo protege incluso cuando se calienta de una mayor oxidación, pero en un estado finamente dividido (polvo), se oxida con bastante facilidad. El manganeso interactúa con azufre, halógenos, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, boro, formando compuestos con un grado de +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Al interactuar con el oxígeno, el manganeso forma óxido de manganeso (IV):
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Cuando se calienta, el manganeso interactúa con el agua:
Mn+ 2H 2 O (vapor) Mn(OH) 2 + H 2
En la serie electroquímica de voltajes, el manganeso se ubica antes que el hidrógeno, por lo que se disuelve fácilmente en ácidos, formando sales de manganeso (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2
El manganeso reacciona con ácido sulfúrico concentrado cuando se calienta:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Con ácido nítrico en condiciones normales:
Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dif.) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Las soluciones alcalinas prácticamente no afectan el manganeso, pero reacciona con los fundidos alcalinos de los agentes oxidantes, formando manganatos (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
El manganeso puede reducir los óxidos de muchos metales.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Compuestos de manganeso (II, IV, VII)
1) Óxidos.
El manganeso forma una serie de óxidos, cuyas propiedades ácido-base dependen del estado de oxidación del manganeso.
Minnesota +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
ácido anfótero básico
Óxido de manganeso (II)
El óxido de manganeso (II) se obtiene por reducción de otros óxidos de manganeso con hidrógeno o monóxido de carbono (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
Las principales propiedades del óxido de manganeso (II) se manifiestan en su interacción con ácidos y óxidos de ácido:
MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
