Grafito- modificación polimórfica (alotrópica) cristalina hexagonal mineral de carbono puro, la más estable en condiciones corteza... Otras modificaciones: diamante, lonsdaleita, chaoita. Las capas de la red cristalina se pueden ubicar de diferentes maneras entre sí, formando una serie de politipos, con simetría desde el sistema hexagonal (tipo de simetría dihexagonal-dipiramidal) hasta el trigonal (di-trigonal-escalenoédrico w.c.). La red cristalina de grafito es de tipo estratificado. En las capas, los átomos de C se encuentran en los nodos de las celdas hexagonales de la capa. Cada átomo de C está rodeado por tres vecinos con una distancia de 1,42Α.
El grafito no se disuelve en ácidos. Grasa al tacto. Flexible. El grafito natural contiene un 10-12% de impurezas de arcillas y óxidos de hierro.
Formas de encontrar
Los cristales bien formados son raros. Los cristales son laminares, escamosos, curvados, generalmente laminares forma imperfecta... Más a menudo está representado por hojas sin contornos cristalográficos y sus agregados. Forma agregados radiales-radiales redondeados, frondosos o criptocristalinos continuos, con menos frecuencia: agregados de esferulitas de estructura concéntrica-zonal. En los precipitados de cristales gruesos, a menudo se observa una eclosión triangular en los planos (0001).
Origen
Formado a altas temperaturas en rocas volcánicas e ígneas, en pegmatitas y skarns. Ocurre en vetas de cuarzo con wolframita y otros minerales en depósitos polimetálicos hidrotermales de temperatura media. Extendido en Rocas metamórficas- esquistos cristalinos, gneises, mármoles. Se forman grandes depósitos como resultado de la pirólisis de carbón bajo la influencia de trampas en los depósitos de carbón (cuenca de Tunguska). Mineral accesorio de meteoritos.
Propiedades minerales
- Origen del nombre: del griego γράφω - escribo
- Año de apertura: conocido desde la antigüedad
- Propiedades eléctricas del mineral: Se comporta bien electricidad
- Propiedades termales: No se derrite (se quema a 3500 ° C)
- Estado de IMA: válido, descrito por primera vez antes de 1959 (antes de IMA)
- Strunz (octava edición): 1 / B.02-10
- Hola, ref. CIM: 1.25
- Dana (séptima edición): 1.3.5.2
- Dana (octava edición): 1.3.6.2
- Peso molecular: 12.01
- Parámetros de la celda: a = 2,463 Å, c = 6,714 Å
- Actitud: a: c = 1: 2.726
- El número de unidades de fórmula (Z): 4
- Volumen de celda unitaria: V 35,27 ų
- Hermanamiento: por (1121)
- Grupo de puntos: 6 / mmm (6 / m 2 / m 2 / m) - Dihexagonal Dipiramidal
- Grupo espacial: P63mc
- Densidad (calculada): 2.26
- Densidad (medida): 2.09 - 2.23
- Gravedad específica: 2,1 - 2,3
- Pleocroísmo: fuerte
- Tipo de: uniaxial (-)
- Anisotropía óptica: extraordinario
- Color de luz reflejada: Hierro negro convirtiéndose en gris acero
- Formulario de asignación:Áridos frondosos, escamosos, radiales radiantes, terrosos
- Clases sobre la taxonomía de la URSS: No metales
- Clases de IMA: Elementos nativos
- Fórmula química: C
- Systema: hexagonal
- Color: Hierro negro, gris acero oscuro
- Color de característica: Negro, brillante
- Brillar: metalizado mate semimetálico
- Transparencia: opaco
- Escote: muy perfecto por (0001)
- Pliegue: como mica
- Dureza: 1 1,5 2
- Microdureza: VHN10 = 7 - 11
- Literatura: Lobzova R.V. Rocas de grafito y alcalinas de la región del macizo de Botogol. M., 1975.124 p.
Foto mineral
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Depósitos minerales Grafito
- Región de Irkutsk
- Región de Olkhon
- Rusia
- Depósito de grafito botogolsk
- Sri Lanka
El grafito es un mineral utilizado en la mayoría Diferentes areas industria. Esta popularidad se debe a sus propiedades únicas (suavidad, fácil mecanizado, alta conductividad eléctrica, inercia química).
Existe especies artificiales de este material, que también son muy demandados. Se utilizan no solo en diversas industrias, sino también para llevar a cabo exámenes microscópicos(como material de calibración).
Aplicación de grafito artificial
Utilizado en los siguientes sectores industriales:
- Ingeniería Mecánica;
- Ingeniería atómica;
- Metalurgia;
- Fabricación de ingeniería eléctrica;
- Industria química.
A menudo se utilizan variedades de grafito artificial impregnado con diversas resinas sintéticas. Se utilizan para crear equipos químicos, son indispensables en la fabricación de accesorios de cierre o conexión.
El grafito artificial también está hecho de:
- Sellos mecánicos;
- Aspectos;
- Edificios de reactores;
- Revestimiento de azulejos.
Usando grafito natural
Este mineral tiene la más amplia gama de aplicaciones y es indispensable en una amplia variedad de sectores industriales.
Dónde se usa el grafito:
- Ingeniería Mecánica;
- Industria química;
- Metalurgia;
- Producción materiales de construcción- este mineral sirve como uno de los componentes insustituibles en la producción de ladrillos, en particular, ladrillos refractarios;
- Energía atómica: se utiliza como moderador de neuronas;
- Producción electrodomésticos- para la fabricación de contactos eléctricos, así como electrodos;
- Medicamento.
El uso del grafito en metalurgia:
- En esta área, el grafito se utiliza para fabricar moldes para aleaciones, cucharones refractarios, así como recipientes en los que se produce la cristalización;
- Se hacen crisoles de fusión;
- El grafito se puede utilizar para saturar metales con carbono (es decir, carbonato), así como para crear metales reactivos;
- El polvo de grafito se utiliza a menudo como lubricante para moldes de fundición.
Ingeniería mecánica: para que se usa el grafito
En esta industria, el uso del mineral también es muy diverso. Sus propiedades hacen que el grafito sea indispensable para la creación de una amplia variedad de productos.
En ingeniería mecánica, el grafito se utiliza para producir:
- Placas de revestimiento;
- Electrodos (grafito);
- Diversos elementos calefactores;
- Polvos y pastas para sellar contactos, por ejemplo, en holguras a tope;
- Contactos deslizantes (cepillos eléctricos);
- Cojinetes, anillos obturadores;
- Recubrimientos electrostáticos.
Grafito en la industria química:
- A partir de este mineral se produce una variedad de lubricantes, que se utilizan tanto en la producción como en la vida cotidiana;
- Es un relleno para algunos tipos de plásticos;
- Se utiliza para la síntesis de diamantes artificiales;
- Indispensable en la fabricación de pinturas que tengan excelentes propiedades anticorrosivas, así como diversos barnices;
- Utilizado como relleno para mezclas tecnológicas;
- Puede servir como plastificante;
- Es uno de los componentes del pegamento para unir telas cauchutadas;
- Parte de aditivos y rellenos antifricción (para aceites de transmisión o de motor), refrigerantes;
- Se utiliza para la fabricación de pilas alcalinas.
Grafito: aplicaciones médicas
Este mineral es parte de muchos medicamentos(principalmente homeopático). Se utiliza para enfermedades dermatológicas, así como para la formación de cicatrices o adherencias, trastornos metabólicos.
Los lápices también están hechos de grafito negro.
La palabra grafito en la traducción del griego significa "escribo". Un mineral con este nombre se forma naturalmente a altas temperaturas en rocas volcánicas.
Características del grafito
El grafito es un representante de la clase de elementos nativos de alta resistencia. Su estructura tiene gran cantidad capas.
Hay dos tipos de grafito en la naturaleza:
- cristalino grueso,
- fina cristalina.
Por el tamaño de los cristales y por su ubicación entre sí, los siguientes tipos de grafito se encuentran en la naturaleza:
- cristalino explícito,
- criptocristalino.
El grafito tiene una estructura bastante estratificada. Cada una de las capas tiene una forma ondulada. Es leve.
El grafito es uno de los elementos que se compone principalmente de cristales. diferentes tamaños... Tienen una estructura plástica y pequeñas escamas en los bordes. En términos de su fuerza, se pueden comparar con los diamantes.
La red cristalina de grafito consta de una gran cantidad de capas, que tienen una disposición diferente entre sí.
Hoy en día, a menudo se produce grafito artificial, que se crea a partir de una mezcla varias sustancias... Se utiliza en diversas ramas de la vida humana. El grafito artificial tiene una gran cantidad de tipos.
V mundo moderno está previsto extraer oro del grafito. Los científicos han descubierto que una tonelada de grafito contiene aproximadamente 18 gramos de oro. Esta cantidad de mineral de oro es inherente a los depósitos de oro. Actualmente, es posible obtener oro a partir del grafito no solo en nuestro país, sino también en otros países del mundo.
Propiedades físicas del grafito
Una de las principales propiedades del grafito es su capacidad para conducir corriente eléctrica. Sus propiedades físicas difieren de los parámetros de un diamante en que no tiene las mismas nivel alto dureza. Su estructura es inicialmente bastante blanda. Sin embargo, después de calentarlo, se vuelve duro y quebradizo. El material comienza a desmoronarse.
Las propiedades físicas del grafito son las siguientes:
- no se disuelve en ácido.
- Derretir el grafito a temperaturas por debajo de los 3800 grados Celsius es imposible.
- después del calentamiento adquiere una estructura dura y quebradiza.
Estos están lejos de todas las propiedades del grafito. También hay parámetros que hacen que este artículo sea único.
El grafito tiene las siguientes características:
- el punto de fusión del grafito es 3890 grados Celsius,
- el color del grafito es gris oscuro con un brillo metálico,
- la capacidad calorífica del grafito es de 0,720 kJ
- la resistividad del grafito es 800,000 · 10−8 (Ohm · Metro).
Atención: El único parámetro de todas las características del grafito, que depende del tipo de elemento, es la conductividad térmica del grafito. Es de 278,4 a 2435 W / (m * K).
Mesa. Propiedades físicas del grafito.
| Coeficiente de conductividad térmica λ, W / (m ° С) grafito: | ||||||
| - cristalino | || | 354,7 | 308,2 | |||
| - natural | _|_ | 195,4 | 144,2 | 112,8 | 91,9 | 75,6 |
| - presionado | || | 157 | 118,6 | 93,0 | 69,8 | 63,9 |
| - artificial con p = 1,76 g / cm3 | _|_ | 104,7 | 81,4 | 69,8 | 58,2 | |
| - lo mismo, con p = 1,55 g / cm3 | || | 130,3 | 102,3 | 79,1 | 63,9 | 53,5 |
| Resistencia al desgarro σпц, MN / m2 | || | 14,2 | 15,2 | 15,9 | 16,5 | 17,6 |
| _|_ | 10,3 | 11,3 | 12,0 | 12,5 | 13,7 | |
| Módulo de elasticidad E, MN / m2 | || | 5880 | 7100 | 7350 | 7500 | 7840 |
| _|_ | 2700 | 3040 | 3200 | 3630 | 3920 | |
| Calor específico s, kJ / (kg0C) | 0,71 | 1,17 | 1,47 | 1,68 | 1,88 | |
| Resistencia eléctrica pe104, Omsm | 16 | 13 | 11 | 10 | 9 | |
| Coeficiente de expansión lineal α 106, 1 / ° С | || | 7,2*1 | 8,5*2 | 10,0*3 | 13,0*4 | |
| _|_ | 4,0*1 | 5,5*2 | 6,8*3 | 9,3*4 | ||
| || | 1,8*1 | 1,55*2 | 1,45*3 | 1,40*4 |
Extracción de grafito
La extracción de grafito es un proceso complejo. Para ello, se han creado una gran cantidad de tipos de equipos. Se utiliza para extraer y triturar un elemento. Los depósitos de grafito generalmente se encuentran a gran profundidad. Es por esta razón que se utilizan con mayor frecuencia las plataformas de perforación, que permiten llegar al campo de este elemento.
Aplicaciones de grafito
Como saben, un material como el grafito tiene una gran cantidad de cualidades únicas. Determinan el alcance de su aplicación. Gracias a. que este material es resistente a altas temperaturas, se utiliza para la producción de placas de revestimiento.
El uso de grafito también se utiliza en la industria nuclear. Ahí juega papel importante al ralentizar los neutrones.
También es posible obtener diamantes a partir de grafito. En el mundo moderno, es posible obtener diamantes sintéticos, que, en términos de sus cualidades y aspecto externo se parecerá al material natural.
El grafito pirolítico es una forma especial de un elemento como el grafito. Esta variedad ha encontrado una amplia aplicación en el campo de la investigación microscópica. Se utiliza como material de calibración.
Grafito. Propiedades, aplicación
Se utiliza con mayor frecuencia en microscopía de túnel de barrido y microscopía de fuerza atómica. Este tipo de grafito se clasifica como sintético. Puede obtenerse calentando coque y brea.
Gracias al grafito, los metales activos se pueden obtener desde un punto de vista químico mediante electrólisis. Este método el uso del elemento se explica por el hecho de que el grafito tiene una conductividad eléctrica bastante buena.
En la producción de productos plásticos, el grafito también ha encontrado su uso. Se utiliza para rellenar plásticos.
Lo mas método conocido el uso de grafito es la producción de varillas para uso convencional lápices simples que la gente está tan acostumbrada.
¿Qué es el grafito? Fórmula, propiedades y aplicaciones del grafito
Grafito. Propiedades, aplicación
Los grafitos son sustancias de color gris con brillo metálico, constitución amorfa, cristalina o fibrosa, aceitosas al tacto, peso específico de 1,9 a 2,6.
En apariencia, el grafito tiene un color gris plomo metálico, que va del plateado al negro, con un brillo aceitoso característico.
Por lo tanto, los consumidores suelen llamar plateados a los grafitos cristalinos explícitos y negros a los grafitos criptocristalinos.
Dependiendo de la estructura estructural, los grafitos se dividen en:
cristalino explícito,
criptocristalino,
grafitoides,
Mina de grafito. Foto: born1945
La red cristalina del grafito consta solo de átomos de carbono. La red cristalina del grafito se caracteriza por una estructura en capas pronunciada, la distancia entre las capas es de 0,335 nm. En la red cristalina del grafito, cada átomo de carbono está unido a otros tres átomos de carbono circundantes. La red cristalina del grafito es de dos tipos: hexagonal (α-grafito) y romboédrica (β-grafito, forma metaestable). Los átomos de carbono de cada capa de la red cristalina de α-grafito están ubicados frente a los centros de los hexágonos ubicados en las capas adyacentes (inferior y superior); la posición de las capas se repite a través de una, cada capa se desplaza con respecto a la otra en la dirección horizontal en 0,1418 nm (empaquetamiento ABABA). En la red romboédrica de β-grafito, la posición de las capas planas se repite no a través de una capa, como en la red hexagonal, sino a través de dos. A pesar de que el β-grafito es metaestable, en el grafito natural su contenido puede llegar hasta el 30%. A temperaturas de 2230-3030 ° C, el grafito romboédrico se transforma completamente en hexagonal. El grafito alfa y el grafito beta tienen propiedades físicas similares (con la excepción de una estructura de grafeno ligeramente diferente).
La conductividad eléctrica de los cristales de grafito es anisotrópica: es cercana a la metálica en la dirección paralela al plano basal y un orden de magnitud menor en la dirección perpendicular. La anisotropía también es característica de la transmisión del sonido ( propiedades acústicas) y las propiedades conductoras de calor del grafito.
Propiedades del grafito
El uso generalizado del grafito se basa en varios propiedades únicas:
- buena conductividad eléctrica;
- resistencia a entornos agresivos;
- resistencia a las altas temperaturas;
- alta lubricidad.
Propiedades electricas
La conductividad eléctrica del grafito es 2,5 veces mayor que la del mercurio. A una temperatura de 0 grados. La resistividad eléctrica varía de 0.390 a 0.602 ohmios. Limite bajo resistividad para todos los tipos de grafito es igual e igual a 0,0075 ohmios.
Propiedades termales
El punto de fusión del grafito es 3845-3890 C a una presión de 1 a 0,9 atm.
Propiedades magnéticas
Levitación de grafito. Foto: yellowcloud
Solubilidad del grafito
Elasticidad del grafito
Propiedades ópticas
Aplicaciones de grafito
Los grafitos naturales se utilizan en muchos procesos tecnológicos y de producción: refractarios (alta calidad, grafito-magnesio, aluminio-grafito), fundición, forros de freno, lubricantes, producción de lápices, crisoles, baterías galvánicas, baterías alcalinas, pulvimetalurgia, carbón-grafito materiales (cepillos eléctricos, productos de carbón eléctrico, materiales antifricción), producción de acero, grafito expandido térmicamente, otras áreas (tintes y abrillantadores), materiales anticarbono, piezas para ingeniería eléctrica, cintas magnéticas, producción de diamantes industriales, suspensiones refrigerantes y lubricantes) .
Grafitos triturados artificiales: destinados a la carburación de hierro fundido y acero en procesos de hogar abierto, convertidor de oxígeno y siderurgia eléctrica al fundir acero con una proporción reducida de arrabio en la carga, para escorias espumantes en procesos metalúrgicos, en la fabricación de materiales y productos de carbono-grafito, como relleno para grafito-plásticos y como productos independientes en otras industrias consumidoras.
La industria nacional produce un gran surtido de cepillos eléctricos de grafito para diversas máquinas eléctricas, carbones de alumbrado eléctrico para proyectores y para demostración y filmación de películas, baterías elementales - galvánicas, soldadura y para análisis espectral, productos para electrovacío y tecnología de la comunicación.
El grafito sirve como aditivo magro altamente refractario en masas cerámicas. Imparte alta refractariedad, conductividad térmica y estabilidad térmica a la masa del crisol, da a los crisoles una superficie lisa a la que el metal fundido no se adhiere bien. Se restaura cuando altas temperaturasóxidos metálicos y previene la oxidación del metal.
De gran importancia es la producción de crisoles de fundición de grafito, así como sus tapas. Además, las extensiones y soportes para crisoles, crisoles para hornos especiales y retortas son de grafito. Baños de soldadura, baños de cocción de varilla de lápiz, muflas de grafito-carborundo y otros productos. El grafito cristalino se utiliza como material altamente refractario en la fabricación de productos de revestimiento altamente refractarios de alta calidad para mampostería de altos hornos, hornos y calderas de vapor.
Disolución - grafito
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La disolución del grafito en la fase y es un proceso importante durante la normalización (así como durante el endurecimiento) del hierro fundido con una estructura ferrítica o ferrita-perlita. Este proceso es similar al de cementación del acero; la diferencia es que durante la carburación, la capa superficial de la pieza de acero está saturada con carbono de ambiente externo, y cuando se calienta el hierro fundido, las numerosas inclusiones de grafito ubicadas en la base del metal son el agente de carburación, y la saturación con carbono se produce en todo el volumen de la pieza fundida. La disolución del carbono en la austenita del hierro fundido se ve afectada por la temperatura: con un aumento de la temperatura de calentamiento, la solubilidad del carbono en la fase y aumenta drásticamente. Como resultado de la normalización del hierro fundido con la estructura original de la mayor parte de ferrita o ferrita y perlita, se obtiene una estructura de perlita o perlita similar a sorbitol con mayor dureza y resistencia.
La disolución del grafito ocurre con bastante rapidez solo a altas temperaturas.
A medida que el grafito se disuelve en el contacto frío y aumenta la concentración de carbono en la masa fundida, la zona donde SG (TX) CA (TX) se expande hacia temperaturas más altas y sobresaturaciones más bajas.
Los datos termodinámicos para la disolución del grafito aún son escasos y a menudo contradictorios. La cuestión de la entalpía del proceso no está del todo clara.
Cuando se calienta, el grafito se disuelve en austenita y, por lo tanto, a pesar de la diferente estructura inicial del hierro fundido, la austenita con una concentración de carbono eutectoide o hipereutectoide sufre una transformación durante el enfriamiento.
Los poros formados durante la disolución del grafito y la descarburación del hierro fundido están parcial o completamente llenos de óxidos. Junto con el hierro, el silicio y el manganeso se oxidan, formando compuestos estables con el oxígeno. Además de en la superficie, la capa oxidada en la mayor parte de las piezas fundidas tiene una estructura heterogénea.
La posibilidad de formación de poros tras la disolución del grafito se deriva de los datos del análisis dilatométrico. Si el proceso de disolución del grafito fuera reversible, las dimensiones de las muestras durante la precipitación y disolución del grafito cambiarían en el mismo valor, pero de signo opuesto.
Se encontró que cuando el grafito se disuelve en hierro líquido, el valor de D) / s tiene valor positivo en todo el rango de concentraciones ya NG 0 1 está cerca de 5000 cal / mol. El cambio en la entropía DL c excede los valores correspondientes a las soluciones ideales; con un aumento en la concentración de carbono, los valores reales de DL c disminuyen más rápidamente que los valores correspondientes correspondientes a las soluciones ideales.
Así, el principal mecanismo de disolución del grafito es, aparentemente, la difusión por contacto directo. En este caso, la carburación del hierro puede ser el resultado de la difusión del carbono sobre la superficie del poro hacia aquellas áreas donde se retiene el contacto con la matriz, y además por la difusión en el límite y en masa. No se observa una gran diferencia en la carburación a lo largo del contorno de la inclusión, lo que se puede realizar si la difusión superficial prevalece significativamente sobre la difusión volumétrica. En muchos vapores de difusión, esta relación de las velocidades de difusión tiene lugar realmente; sin embargo, no se sabe hasta qué punto esto puede ser cierto para las aleaciones de Fe-Si-C.
Basándose en la imagen microscópica de la disolución del grafito considerada anteriormente, es fácil explicar el efecto de la temperatura de austenitización y las impurezas tensioactivas. Cuando se calienta, la solubilidad del carbono en austenita aumenta, de modo que una disminución en la cohesión del grafito se acompaña de un aumento en la adhesión del grafito a la matriz. Como resultado, el restablecimiento del contacto entre las dos fases mediante la destrucción del grafito ocurre con mayor frecuencia. Simultáneamente con el calentamiento, el papel de los gases también aumenta. Adición de elementos al hierro fundido que reducen tensión superficial matriz, y así debilitar la adhesión, debería prevenir la carburación. La disolución también puede retrasarse por impurezas que aumentan las fuerzas de unión en los planos basales del grafito.
Propiedades del grafito
El segundo tipo de interacción tiene lugar cuando el grafito o el diamante se disuelven en metales líquidos. En estas condiciones, la humectación del grafito es menos intensa que en el primer caso.
La segunda forma es utilizar las características termodinámicas de los procesos asociados con la disolución del grafito en hierro líquido.
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GRAFITO (del griego grapho - escribo * a. Grafito, plomo negro, plumbago; n. Graphit; f. Grafito; y. Grafito) es un mineral de la clase de elementos nativos, una de las modificaciones polimórficas del carbono, termodinámicamente estable en las condiciones de la corteza terrestre. Impurezas de gases (CO2, CO, H, CH4), en ocasiones agua, betún, así como Si, Al, Mg, Ca, etc. Cristaliza en un sistema hexagonal. La estructura está estratificada. Los cristales bien formados son raros; parecen tabletas hexagonales con una cara basopinacoide bien desarrollada. Se notan gemelos. Por lo general, forma agregados zonales cilíndricos, cilíndricos, con forma de esferulita, escamosos, columnares, con forma de riñón.
Propiedades del grafito
Los grafitos naturales se distinguen por el tamaño de los cristales y su disposición mutua en cristalino y criptocristalino explícito.
El uso del grafito en diversos sectores industriales
El tamaño del primero supera 1 micrón, el segundo es inferior a 1 micrón. En la industria, los grafitos de cristal grueso (más de 50 micrones), cristalino fino (menos de 50 micrones) y cristalino fino (menos de 10 micrones) se distinguen por el tamaño de los cristales. El escote de pinacoide es muy perfecto. La línea es de gris oscuro a negro. Grasa al tacto, mancha las manos. Lustre metálico. Anisótropo. Dureza mineralógica 1-2. Densidad 2250 kg / m3. Refractario: no se derrite a presión normal, la temperatura de sublimación es superior a 4000 K. Conductor eléctrico: la resistencia eléctrica de los cristales es de 0.42.10-4 Ohm / m, para polvos finos: 8-20.10-2 Ohm / m. Químicamente resistente. También son características el bajo módulo de elasticidad, alta capacidad calorífica específica, buena resistencia al choque térmico, resistencia a la corrosión, alta capacidad moderadora de neutrones y pequeña sección transversal de su captura. Por origen: metamórfico, magmático. Las acumulaciones industriales están asociadas principalmente a depósitos metamórficos. Los depósitos magmáticos son raros y se limitan a rocas alcalinas y ultrabásicas. La composición material de los minerales depende de la génesis. Los minerales de silicato (cuarzo, feldespato, mica, minerales arcillosos) suelen estar presentes. En las canicas, los carbonatos suelen estar asociados con el grafito. La nefelina, la wollastonita y la caolinita se pueden extraer como minerales asociados. Hay tres tipos de minerales de grafito: escamosos, cristalino denso, criptocristalino.
Depósito de grafito
Los depósitos de grafito escamoso se localizan en gneis, cuarcitas y mármoles. Formado durante el metamorfismo de antiguos estratos sedimentarios. La forma de los depósitos es estratos y lenticulares, consistentes en espesor y longitud. Las escamas de grafito forman diseminaciones dispersas en la roca. El contenido de carbono en el mineral es en promedio del 3-18%. Se conocen depósitos de grafito en el CCCP (por ejemplo, Taiginskoe, Ural; Zaval'evskoe, RSS de Ucrania), Austria, Checoslovaquia, Alemania, India, Madagascar (región de Fanandran), Brasil, KHP, Canadá.
El grafito cristalino denso compone venas y lentes en depósitos de génesis hidrotermal-neumalita o nidos, lentes y diseminación en depósitos de reacción de contacto. Los depósitos hidrotermales de neumatolita se asocian con vetas de pegmatita, cuarzo, feldespato y calcita conformables, que se cruzan con menos frecuencia. Los depósitos de reacción de contacto están confinados a las zonas de contacto de rocas carbonatadas y de lutitas ricas en carbono con rocas alcalinas y gabroides, con menos frecuencia granitos. Los minerales están compuestos de feldespato, cuarzo, con menos frecuencia micas, carbonato; en las zonas de skarn, están enriquecidos con granate, wollastonita, piroxeno, escapolita, así como minerales de rocas alcalinas y gabroides (nefelina, cancrinita, sodalita, esfeno, apatita). El grafito (de cristalino grueso a fino) compone agregados fibrosos y escamosos. El contenido en minerales es del 15 al 40%, en algunos depósitos del 60 al 90%. Por lo general, se extrae bajo tierra. Los depósitos conocidos son Bogala (Sri Lanka) y Botogolskoe (CCCP).
El grafito criptocristalino tiene una textura imperfecta y, a menudo, contiene una mezcla de una sustancia carbonosa finamente dispersa. Forma depósitos poderosos y extendidos en forma de lecho, que a veces se convierten en carbones. El contenido de carbono es del 80-90%. Los principales minerales formadores de rocas son el cuarzo, feldespato, sericita, clorita y calcita. El grafito se forma durante el metamorfismo de carbones, lutitas carbonáceas y bituminosas cerca de las intrusiones. Los depósitos se desarrollan por métodos a cielo abierto y subterráneos. Los principales depósitos se encuentran en México (estado de Sonora), South Kopee, Austria (mina Kaisersberg), CCCP (depósito Noginskoe).
Obteniendo grafito
El principal método de beneficio de los minerales criptocristalinos es la recolección de minerales densos cristalinos y en escamas: la flotación. La calidad de los concentrados está sujeta a restricciones sobre el contenido de cenizas y la distribución del tamaño de las partículas (las escamas de grafito se valoran en tamaño). Los minerales criptocristalinos se muelen. En la flotación de minerales cristalinos densos y escamosos, se utilizan recolectores: queroseno y otros hidrocarburos; agentes espumantes: aceite de pino, alcohol; reguladores - soda, álcali; depresores: almidón, reactivos a base de dextrina. Para mejorar la selección, se alimenta vidrio líquido. A la flotación le siguen la clasificación húmeda, el secado, la clasificación del aire y las operaciones hidrometalúrgicas, que incluyen el horneado de sosa, la ebullición de cenizas, la lixiviación de ácido sulfúrico, el lavado, la ebullición en solución de sosa, el lavado, el secado y la separación magnética en seco para obtener grafito en una forma no magnética. producto. Al terminar el grafito de alto horno en escamas, se utiliza la separación eléctrica.
Existencias y uso
Reservas mundiales de grafito (1978, miles de toneladas) en capitalista y países en desarrollo: escamoso - América del Sur, 136; Europa, 3500; África, 5442; Asia, 900; cristalino denso - Asia, 2900; criptocristalino - Norteamérica(sin EE. UU.), 3084; Europa, 5623; Asia, 6168. Para la extracción de grafito, ver art. industria del grafito.
Junto con el grafito artificial natural, que se obtiene enfriando aleaciones sobresaturadas con carbono, descomposición térmica de hidrocarburos gaseosos, calentando antracita, coque de petróleo, brea de alquitrán de hulla. Los grafitos se utilizan en metalurgia (crisoles, moldes de fundición, pinturas antiadherentes), en ingeniería química (material de revestimiento, tuberías, etc.), en la producción de colectores para dínamos, electrodos, polvos conductores, lubricantes, productos antifricción, en tecnología, en la producción de lápices, pinturas, materiales de aislamiento térmico. El grafito grumoso artificial se utiliza como revestimientos resistentes a la erosión para boquillas. motores de cohetes, cámaras de combustión de conos de nariz.
Propiedades básicas del grafito natural
Grafito- Sustancias de color gris con brillo metálico, constitución amorfa, cristalina o fibrosa, grasosas al tacto, peso específico de 1,9 a 2,6. En apariencia, el grafito tiene un color gris plomo metálico, que va del plateado al negro, con un brillo aceitoso característico.
Por lo tanto, los consumidores suelen llamar plateados a los grafitos cristalinos explícitos y negros a los grafitos criptocristalinos.
El grafito es grasoso al tacto y se ensucia muy bien. En las superficies, da fácilmente una pizca de plateado a negro, brillante. El grafito se distingue por su capacidad de adherirse a superficies sólidas, lo que permite crear películas delgadas al frotar con él las superficies de cuerpos sólidos.
El grafito es una forma alotrópica de carbono, que se caracteriza por una estructura cristalina específica que tiene una estructura peculiar.
Dependiendo de la estructura estructural, los grafitos se dividen en:
- cristalino explícito,
- criptocristalino,
- grafitoides,
- materiales de grafito altamente dispersos comúnmente denominados carbones.
A su vez, los grafitos explícitamente cristalinos se dividen según el tamaño y la estructura de los cristales en: - cristalino denso (depósito de grafito de Bogotolskoe),
- escamoso (depósito de grafito Taiginskoye).
En los grafitos escamosos, los cristales tienen forma de placas o folletos. Sus escamas son grasientas, plásticas y tienen un brillo metálico.
Las propiedades más importantes del grafito
Propiedades electricas
La conductividad eléctrica del grafito es 2,5 veces mayor que la del mercurio. A una temperatura de 0 grados.
Grafito: descripción del grafito, propiedades, extracción, aplicación, producción.
La resistividad eléctrica varía de 0.390 a 0.602 ohmios. El límite bajo de resistividad para todos los tipos de grafito es el mismo e igual a 0,0075 ohmios.
Propiedades termales
El grafito tiene una alta conductividad térmica, que equivale a 3,55 W * grados / cm y se encuentra entre el paladio y el platino.
El coeficiente de conductividad térmica es 0.041 (5 veces más que el de un ladrillo). Los filamentos delgados de grafito tienen una conductividad térmica más alta que los de cobre.
El punto de fusión del grafito es 3845-3890 C a una presión de 1 a 0,9 atm.
El punto de ebullición alcanza los 4200 C.
La temperatura de ignición en un chorro de oxígeno es 700-730 ° C para grafitos cristalinos explícitos. La cantidad de calor que se obtiene quemando grafito varía entre 7832 y 7856 kcal.
Propiedades magnéticas
El grafito se considera diamagnético.
Solubilidad del grafito
Químicamente inerte y no se disuelve en ningún solvente que no sean metales fundidos, especialmente aquellos con punto álgido derritiendo. La disolución produce carburos, cuyas propiedades más importantes son los carburos de tungsteno, titanio, hierro, calcio y boro.
A temperaturas ordinarias, el grafito es muy difícil de combinar con otras sustancias, pero a altas temperaturas da compuestos químicos con muchos elementos.
Elasticidad del grafito
El grafito no es elástico, pero de todos modos se puede cortar y doblar. El alambre de grafito se dobla y se retuerce fácilmente en espiral, y cuando se enrolla da un alargamiento de aproximadamente un 10%. La resistencia a la tracción de dicho cable es de 2 kg / mm2 y el módulo de flexión es de 836 kg / mm2.
Propiedades ópticas
El coeficiente de absorción de luz del grafito es constante para todo el espectro y no depende de la temperatura de radiación del cuerpo; para los filamentos delgados de grafito, es de 0,77, con un aumento de los cristales de grafito, la absorción de luz ya está en el rango de 0,52-0,55.
El contenido de grasa y la plasticidad del grafito son las propiedades más importantes que hacen posible su amplio uso en la industria. Cuanto mayor sea el contenido de grasa del grafito, menor será el coeficiente de fricción. El contenido de grasa del grafito determina su uso como lubricante, así como su capacidad para adherirse a superficies duras.
Gracias a estas propiedades, es posible crear películas delgadas cuando se frota grafito sobre la superficie de los sólidos.
Coeficiente bajo expansión térmica El grafito y la alta resistencia asociada a las tensiones térmicas es un factor decisivo en su uso como material auxiliar importante e insustituible en las industrias metalmecánica, de fundición de hierro y del acero, p. ej. dondequiera que las superficies de trabajo deban protegerse de la exposición directa al metal fundido. Una ventaja importante en este uso es también su no humectabilidad, metales totalmente reducidos y escorias neutras, resistencia a altas temperaturas. El uso de grafito para las piezas de fundición mejora la calidad de las piezas de fundición, reduce la cantidad de rechazos y evita la formación de quemaduras, que requieren un gran esfuerzo y gasto para eliminarlas.
Los moldes y núcleos en bruto se recubren con una capa de polvo de grafito seco. El grafito puro tiene un bajo coeficiente de absorción de neutrones y el coeficiente de moderación más alto, lo que lo hace insustituible en reactores nucleares... El desarrollo del negro y el color es impensable sin electrodos de grafito, industria química.
El grafito es un excelente material de revestimiento para celdas electrolíticas para la producción de aluminio. Los materiales que contienen carbono se utilizan para la construcción de hornos eléctricos y otras unidades de calefacción.
Los crisoles y los barcos están hechos de grafito para la producción de aleaciones superduras.
En la industria química, los materiales de grafito son indispensables para la producción de intercambiadores de calor que operan en ambientes corrosivos.
Y también para la fabricación de calentadores, condensadores, evaporadores, refrigeradores, depuradores, columnas de destilación, boquillas, boquillas, grifos, partes de bombas, filtros.
La industria nacional produce un gran surtido de cepillos eléctricos de grafito para diversas máquinas eléctricas, carbones de alumbrado eléctrico para proyectores y para demostración y filmación de películas, baterías galvánicas elementales, soldadura y análisis espectral, productos para vacío y tecnología de la comunicación.
En la ingeniería mecánica, el grafito se utiliza como material antifricción para cojinetes, anillos de fricción, sellos de pistones y extremos y cojinetes de empuje.
Minerales y rocas/ Descripción del mineral Grafito
La tabla muestra las propiedades físicas del grafito en el rango de temperatura de 20 a 800 ° C.
Las propiedades se indican en una dirección tanto paralela como perpendicular al eje mayor de los cristales de grafito.
La conductividad térmica del grafito está indicada para los siguientes tipos: cristalino, natural, artificial prensado. La tabla muestra que la conductividad térmica del grafito disminuye con un aumento de su temperatura.
La capacidad calorífica específica (masa) del carbono a temperatura ambiente es de 710 J / (kg · deg) y aumenta con el calentamiento. La densidad del carbono está en el rango de 1400 a 1750 kg / m 3.
Dado lo siguiente propiedades físicas del grafito diferente densidad:
- conductividad térmica del grafito, W / (m · deg);
- resistencia al desgarro, MN / m 2;
- módulo de elasticidad del grafito, MN / m 2;
- capacidad calorífica específica (masa), kJ / (kg · deg);
- resistencia eléctrica específica, Ohm · m;
- coeficiente de expansión lineal térmica (KTlR), 1 / deg.
Propiedades del carbono (grafito) en función de la temperatura
La tabla muestra las propiedades termofísicas del carbono (grafito) según la temperatura.
Las propiedades del carbono en la tabla se indican a temperaturas de 100 a 2000 K en la dirección a lo largo (paralelo) y perpendicular al eje principal de los cristales de carbono.
El seguimiento propiedades del carbono(grafito):
- coeficiente de expansión lineal térmica (KTlR), 1 / deg;
- capacidad calorífica específica (masa), J / (kg deg);
- coeficiente de conductividad térmica, W / (m · deg).
La tabla muestra los valores de la conductividad térmica del grafito de varias densidades a una temperatura de 20 ° C. La conductividad térmica del grafito está indicada para la dirección del flujo de calor a lo largo del eje principal de los cristales y en dimensiones.
Según la tabla, se puede ver que conductividad térmica del grafito aumenta notablemente al aumentar la densidad. La densidad del grafito en la tabla se da en dimensiones 10 3 · kg / m 3, es decir, en t / m 3. La densidad del grafito varía en el rango de 1400 a 1750 kg / m 3.
La tabla muestra los valores de conductividad térmica del grafito con una densidad de 1650 ... 1720 kg / m 3 dependiendo de la temperatura.
La conductividad térmica del grafito se indica para la dirección del flujo de calor, tanto a lo largo como a lo largo del eje principal de los cristales, también se indica la relación de conductividad térmica en estas direcciones (es constante e igual a aproximadamente 1,5).
Los valores de la conductividad térmica del grafito se dan en el rango de temperatura de 20 a 1800 ° C. Los valores de la tabla muestran que La conductividad térmica del grafito disminuye al aumentar la temperatura..
Conductividad térmica del grafito del reactor con una densidad de 1700 kg / m 3 dependiendo de la temperatura
La tabla muestra los valores de conductividad térmica del reactor de grafito con una densidad de 1700 kg / m 3 en función de la temperatura.
La conductividad térmica se indica en la dirección del flujo de calor, tanto en paralelo como en perpendicular al prensado de las varillas de grafito.
Los valores de conductividad térmica del grafito del reactor se dan en el rango de temperatura de 100 a 1700 K.
Conductividad térmica del grafito triturado
La tabla da la conductividad térmica del grafito triturado (carbono) dependiendo del tamaño de partícula a una temperatura de 20 ° C.
El tamaño de partícula se determinó en función del número de agujeros en el tamiz por 1 centímetro cuadrado (3, 6, 16 agujeros / cm 2 y hollín seco).
La conductividad térmica del grafito se indica en unidades de W / (m · deg). La densidad del grafito en la tabla se indica en 10 3 · kg / m 3, es decir, en t / m 3.
Conductividad térmica de una capa de partículas de grafito en función de su porosidad
La tabla muestra los valores de conductividad térmica de una capa de partículas de grafito (partículas de carbono) con una porosidad de 0,4 a 0,7. Cabe señalar que con un aumento en la porosidad de la capa, su conductividad térmica disminuye.
Coeficiente de expansión térmica (CTE) del carbono (grafito) frente a la temperatura
La tabla muestra los valores del coeficiente de expansión térmica lineal (CTE) del carbono (grafito) en función de la temperatura.
El CTE en la tabla se da para diferentes grados de grafito: grafito pirolítico, grafito a base de coque de petróleo, a base de grafito.
El coeficiente de expansión térmica lineal del grafito se da en el rango de temperatura de 100 a 700 ° C en la dimensión 1 / deg.
Capacidad calorífica del carbón en función de la temperatura.
La tabla muestra los valores de la capacidad calorífica del carbono en función de la temperatura. La capacidad calorífica específica del carbono (grafito) se indica en el rango de temperatura de 200 a 2000 K.
Capacidad calorífica del carbono en la tabla se da la masa y se expresa en términos de kJ / (kg · deg). Según los datos de la tabla, se puede observar que la capacidad calorífica del carbono aumenta con la temperatura.
Capacidad calorífica del carbono natural (grafito) a bajas temperaturas
La tabla da los valores de la capacidad calorífica atómica (por 1 mol de sustancia) y específica del carbono en temperaturas bajas... La capacidad calorífica del carbono (grafito) se indica en el rango de temperatura de -260 a 17 ° C.
Capacidad calorífica atómica del carbono expresado en términos de J / (mol · deg). La capacidad calorífica específica del carbono (masa - por 1 kg de masa) se expresa en términos de kJ / (kg · deg).
Los valores de la tabla muestran claramente que los valores atómicos y calor especifico el carbono (grafito) con el aumento de temperatura crece a temperaturas negativas muy bajas.
Fuentes:
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2.
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4. Hornos industriales. Manual de referencia para cálculos y diseño. 2da edición, complementada y revisada, Kazantsev E.I. M., "Metalurgia", 1975. - 368 p.
Si está interesado en la pregunta de qué es el grafito, debe saber que es un mineral, que es un representante de la clase de elementos nativos. Es una modificación de carbono. La estructura está estratificada. Disposición de capas en red cristalina diferente, esto le permite formar politipos.
Aunque el grafito se conoce desde hace mucho tiempo, no se puede obtener cierta información sobre la historia de su uso debido a las similitudes con otros materiales como la molibdenita. El material es conductor de electricidad. Comparado con el diamante, tiene baja dureza y suavidad. Después de la exposición a temperaturas impresionantes, se vuelve más difícil, pero se vuelve frágil.
Propiedades básicas
¿Qué es el grafito? Si también hizo esta pregunta, debe conocer algunas de las propiedades físicas. Por ejemplo, la densidad puede alcanzar los 2,23 g / cm³. En cuanto al color, es gris oscuro con un brillo metálico. La estructura es infusible, es resistente al calentamiento en ausencia de aire.
La sustancia es resbaladiza y grasosa al tacto. El grafito natural contiene un 12% de impurezas de arcilla y óxidos de hierro. En el proceso de fricción, se produce la descamación, esta propiedad se utiliza para la producción de lápices. Qué es el grafito, no puede averiguarlo si no se familiariza con las características básicas del tipo de conductividad térmica. Alcanza 354,1 W / (m * K), y valor mínimo es igual a 100. La cifra específica depende de la marca, temperatura y dirección en relación a los planos de referencia.
La conductividad eléctrica es anisotrópica. El coeficiente de expansión térmica puede ser de hasta 700 K. La capacidad calorífica varía de 300 a 3000K. El grafito se enciende a 3500 ° C, convirtiéndose en estado gaseoso, sin pasar por la fase líquida. Pero si al mismo tiempo que aumenta la temperatura, la presión aumenta a 1000 atmósferas, puede obtener material fundido.
Celda de cristal
La red cristalina del grafito está compuesta por átomos de carbono. Tiene una estructura en capas y el paso entre las capas es de 0,335 nm. Los átomos están unidos a otros tres átomos de carbono.
La rejilla puede ser de dos tipos:
- hexagonal;
- romboédrico.
En cada capa, los átomos de carbono están opuestos a los centros de los hexágonos en capas adyacentes. Su posición se repite después de la una. Cada uno está desplazado horizontalmente por 0,1418 nm
Propiedades químicas y mecánicas.
Cuando se pregunte qué es el grafito, debe familiarizarse con las propiedades básicas. El material es químicamente inerte; no se disuelve en sustancias distintas de los metales fundidos. Esto se aplica a aquellos que alto derretimiento... Cuando se diluye, se forman carburos, los más importantes de los cuales son los siguientes compuestos:
- con boro
- calcio;
- planchar;
- titanio;
- tungsteno.
A temperaturas ordinarias, es bastante difícil combinar el grafito con otras sustancias, pero cuando se expone a temperaturas impresionantes, compuesto químico con muchos elementos. Teniendo en cuenta las propiedades del grafito, también destacará por sí mismo que el material no tiene elasticidad. Pero se puede cortar y doblar. El cable se tuerce y se dobla fácilmente en espiral, y cuando se enrolla permite lograr un alargamiento del 10 por ciento.
Cuando se prueba la resistencia a la tracción de un alambre, este parámetro es 2 kg / mm 2, mientras que el módulo de flexión es equivalente a 836 kg / mm 2. Algunos de propiedades importantes son la plasticidad y el contenido de grasa, lo que permitió que el material fuera ampliamente utilizado en la industria. Con un aumento en el contenido de grasa, el coeficiente de fricción disminuye. De ello depende la posibilidad de utilizarlo como lubricante. Hoy en día, también se utiliza la capacidad del grafito para adherirse a superficies sólidas.
Propiedades ópticas
Entre las propiedades del grafito, cabe destacar también las ópticas. El coeficiente de absorción de luz permanece constante en todo el espectro. No se ve afectado por la temperatura de radiación del cuerpo. Si consideramos los filamentos de grafito delgados, entonces el coeficiente de absorción de luz será 0,77. Este parámetro disminuye a 0,55 con un aumento de los cristales de grafito.
Al mirar material puro, notará que tiene un coeficiente de absorción de neutrones insignificante y el coeficiente de moderación más alto. Gracias a esto, fue posible utilizarlo en reactores nucleares. Sin electrodos de grafito, el desarrollo de las industrias químicas negras y no ferrosas habría sido imposible.
El campo de aplicación del grafito es también el revestimiento de electrolizadores para la producción de aluminio. Los materiales con un alto contenido de carbono se utilizan para la construcción de hornos eléctricos y otras unidades de calefacción. El grafito forma la base de crisoles y botes para aleaciones superduras.
Tipos principales
La fórmula del grafito es la siguiente: C. Su masa molar es 12 g / mol. La sustancia es simple. Es un mineral, no metálico, es una modificación alotrópica del carbono. Entre los principales tipos cabe destacar:
- crisol;
- fundición;
- recargable
- elemental;
- para la producción de varillas;
- carbón eléctrico;
- para la fabricación de lubricantes.
El primero se utiliza para productos refractarios, se caracteriza por una alta conductividad térmica y resistencia a temperaturas extremas. El uso de grafito cristalino de fundición permite el uso del material al fundir piezas. Tiene un bajo coeficiente de expansión y es resistente a altas temperaturas.
La variedad de batería se utiliza como aditivo y también en la fabricación de electrodos. Entre las principales características se encuentran las propiedades químicas y técnicas mejoradas. En la producción de varillas, se utiliza grafito finamente disperso, que no contiene impurezas de hierro. Para la fabricación de celdas galvánicas, se utiliza una variedad elemental, que se distingue por una alta conductividad eléctrica y térmica. El gris grafito también se utiliza para fabricar caucho conductor de electricidad.
Grafito artificial
Conoces la fórmula del grafito, pero esto no es todo lo que necesitas saber si estás estudiando esta sustancia. Por ejemplo, hoy en día se produce grafito artificial, que puede ser de grano fino, estructural, de fundición o antifricción. El área de uso es lo suficientemente amplia.
El material se utiliza en la fabricación de instalaciones y máquinas eléctricas, materiales refractarios, en producción y en la industria minera. El grafito artificial se utiliza para hacer pinturas, así como baterías recargables y revestimientos. Sustancia indispensable en áreas estrechamente enfocadas como la industria nuclear.
Finalmente
V tiempos recientes el interés en el mineral descrito ha aumentado. Sobre la base de sus fibras, se fabrican materiales como fibra de carbono, absorbentes de fibra de carbono, materiales compuestos a base de fibra de carbono, así como materiales de fibra de carbono. Atención especial pagado a la fibra de carbono, que se utiliza en la industria química, así como en la ingeniería mecánica.
La estructura está estratificada. Los cristales bien formados son raros; parecen tabletas hexagonales con una cara basopinacoide bien desarrollada. Se notan gemelos. Por lo general, forma agregados zonales cilíndricos, cilíndricos, con forma de esferulita, escamosos, columnares, con forma de riñón.
El grafito denso cristalino compone vetas y lentes en depósitos de génesis o nidos hidrotermales-neumalíticos y diseminación en depósitos de reacción de contacto. Neumatolita asociada con consonantes, con menos frecuencia se cruzan con pegmatita, cuarzo, feldespato y calcita. Los depósitos de reacción de contacto se limitan a las zonas de contacto de las rocas de esquisto y carbonato ricas en carbono con rocas alcalinas y gabroides, con menos frecuencia. compuesto de feldespato, cuarzo, con menos frecuencia micas, carbonato; en las zonas de skarn, están enriquecidos en granate, así como en minerales y rocas gabroides (nefelina, cancrinita, sodalita, esfena, apatita). El grafito (de cristalino grueso a fino) compone agregados fibrosos y escamosos. El contenido en minerales es del 15 al 40%, en algunos depósitos del 60 al 90%. Por lo general, se extrae bajo tierra. Los depósitos conocidos son Bogala (Sri Lanka) y Botogolskoe (CCCP).
El grafito criptocristalino tiene una textura imperfecta y, a menudo, contiene una mezcla de una sustancia carbonosa finamente dispersa. Forma depósitos poderosos y extendidos en forma de lecho, que a veces se convierten en carbones. El contenido de carbono es del 80-90%. Los principales minerales formadores de rocas son el cuarzo, feldespato, sericita, clorita y calcita. El grafito se forma durante el metamorfismo de carbones, carbón y lutitas bituminosas cercanas. Los depósitos se desarrollan por métodos a cielo abierto y subterráneos. Los principales depósitos se encuentran en México (estado de Sonora), South Kopee, Austria (mina Kaisersberg), CCCP (depósito Noginskoe).
Obteniendo grafito
Junto con el grafito artificial natural, que se obtiene por enfriamiento de aleaciones sobresaturadas, descomposición térmica de hidrocarburos gaseosos, calentamiento, coque de petróleo, brea de alquitrán de hulla. Los grafitos se utilizan en metalurgia (crisoles, moldes de fundición, pinturas antiadherentes), en ingeniería química (material de revestimiento, tuberías, etc.), en la producción de colectores para dínamos, electrodos, polvos conductores, lubricantes, productos antifricción, en tecnología, en la producción de lápices, pinturas, materiales de aislamiento térmico. El grafito grumoso artificial se utiliza como recubrimientos resistentes a la erosión para boquillas de motores de cohetes y cámaras de combustión de conos nasales.
