Si no estaba interesado en la química en la escuela, es poco probable que recuerde de inmediato qué son los óxidos y cuál es su función. ambiente. En realidad, es un tipo de compuesto bastante común y se encuentra más comúnmente en el medio ambiente en forma de agua, óxido, dióxido de carbono y arena. Los óxidos también incluyen minerales - tipo rocas, teniendo una estructura cristalina.

Definición

Los óxidos son compuestos químicos, cuya fórmula contiene al menos un átomo de oxígeno y átomos de otros elementos químicos. Los óxidos metálicos suelen contener aniones de oxígeno en el estado de oxidación -2. Una parte importante de la corteza terrestre está formada por óxidos sólidos que surgieron durante la oxidación de elementos con oxígeno del aire o del agua. Cuando se quema un hidrocarburo, se producen dos óxidos de carbono principales: monóxido de carbono (monóxido de carbono, CO) y dióxido de carbono ( dióxido de carbono, CO2).

Clasificación de óxidos

Todos los óxidos se suelen dividir en dos grandes grupos:

• óxidos formadores de sales;
• Óxidos que no forman sales.

Óxidos formadores de sales - sustancias químicas, que, además del oxígeno, contienen elementos de metales y no metales, que forman ácidos al entrar en contacto con el agua y, cuando se combinan con bases, sales.

Los óxidos formadores de sales se dividen a su vez en:

• óxidos básicos en los que, tras la oxidación, el segundo elemento (metal de 1, 2 y a veces 3 valencias) se convierte en un catión (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• Óxidos de ácido en los que, durante la formación de una sal, un segundo elemento se une a un átomo de oxígeno cargado negativamente (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl2O5, Cl2O3);
• Óxidos anfóteros en los que un segundo elemento (metales de 3 y 4 valencias o excepciones como óxido de zinc, óxido de berilio, óxido de estaño y óxido de plomo) puede convertirse en un catión o unirse a un anión (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

Los óxidos que no forman sales no presentan propiedades ácidas, básicas ni anfóteras y, como su nombre indica, no forman sales (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Propiedades de los óxidos

1. Los átomos de oxígeno en los óxidos tienen una alta actividad química. Debido a que el átomo de oxígeno siempre está cargado negativamente, forma enlaces químicos estables con casi todos los elementos, lo que da lugar a una amplia variedad de óxidos.
2. Los metales nobles como el oro y el platino se valoran porque no se oxidan. naturalmente. La corrosión de los metales se produce como resultado de la hidrólisis u oxidación con oxígeno. La combinación de agua y oxígeno sólo acelera la velocidad de reacción.
3. En presencia de agua y oxígeno (o simplemente aire), la reacción de oxidación de algunos elementos, por ejemplo el sodio, ocurre rápidamente y puede ser peligrosa para los humanos.
4. Los óxidos crean una película protectora de óxido en la superficie. Un ejemplo es el papel de aluminio que, debido a que está recubierto de una fina película de óxido de aluminio, se corroe mucho más lentamente.
5. Los óxidos de la mayoría de los metales tienen una estructura polimérica, por lo que los disolventes no los destruyen.
6. Los óxidos se disuelven bajo la acción de ácidos y bases. Los óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases se denominan anfóteros. Los metales suelen formar óxidos básicos, los no metales forman óxidos ácidos y los óxidos anfóteros se derivan de metales alcalinos (metaloides).
7. La cantidad de óxido metálico puede reducirse mediante la exposición a ciertos compuestos orgánicos. Estas reacciones redox son la base de muchas transformaciones químicas importantes, como la desintoxicación de fármacos mediante las enzimas P450 y la producción de óxido de etileno, que luego se utiliza para fabricar anticongelante.

Aquellos que estén interesados ​​en la química también estarán interesados ​​en los siguientes artículos.

Puede comprar una lección en video (seminario web grabado, 1,5 horas) y un kit teórico sobre el tema "Óxidos: preparación y propiedades químicas". El costo de los materiales es de 500 rublos. Pago a través del sistema Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) mediante el enlace. ¡Atención! Después del pago, deberá enviar un mensaje marcado “Óxidos” indicando la dirección Correo electrónico, donde puede enviar un enlace para descargar y ver el seminario web. Dentro de las 24 horas posteriores al pago del pedido y la recepción del mensaje, los materiales del seminario web se enviarán a su correo electrónico. Un mensaje se puede enviar de una de las siguientes maneras: vía SMS, Viber o whatsapp al +7-977-834-56-28; vía correo electrónico: [correo electrónico protegido] Sin un mensaje, no podremos identificar el pago ni enviarle materiales.

Propiedades químicasóxidos básicos

Puede leer en detalle sobre los óxidos, su clasificación y métodos de preparación. .

1. Interacción con el agua. Sólo los óxidos básicos, que corresponden a hidróxidos solubles (álcalis), pueden reaccionar con el agua. Los álcalis forman metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio y cesio) y metales alcalinotérreos (calcio, estroncio, bario). Los óxidos de otros metales no reaccionan químicamente con el agua. El óxido de magnesio reacciona con el agua cuando se hierve.

CaO + H2O → Ca(OH)2

CuO + H2O ≠

2. Interacción con óxidos ácidos y ácidos. Cuando los óxidos básicos interactúan con los ácidos, se forman una sal de este ácido y agua. Cuando un óxido básico interactúa con uno ácido, se forma una sal:

óxido básico + ácido = sal + agua

óxido básico + óxido ácido = sal

Cuando los óxidos básicos interactúan con los ácidos y sus óxidos, se aplica la siguiente regla:

Al menos uno de los reactivos debe corresponder a un hidróxido fuerte (álcali o ácido fuerte).

En otras palabras, los óxidos básicos, que corresponden a los álcalis, reaccionan con todos los óxidos ácidos y sus ácidos. Óxidos básicos, que corresponden a hidróxidos insolubles, reaccionan sólo con ácidos fuertes y sus óxidos (N 2 O 5, NO 2, SO 3, etc.).

3. Interacción con óxidos e hidróxidos anfóteros.

Cuando los óxidos básicos interactúan con los anfóteros, se forman sales:

óxido básico + óxido anfótero = sal

Interactúan con óxidos anfóteros durante la fusión. sólo óxidos básicos, que corresponden a álcalis . Esto crea sal. El metal de la sal proviene del óxido más básico, el residuo ácido del más ácido. EN en este caso el óxido anfótero forma un residuo ácido.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al2O3 ≠ (la reacción no ocurre porque Cu(OH)2 es un hidróxido insoluble)

(para determinar el residuo ácido, agregamos una molécula de agua a la fórmula de un óxido anfótero o ácido: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 y dividimos los índices resultantes por la mitad si el estado de oxidación del El elemento es impar: HAlO 2. El resultado es un ion aluminato AlO 2 - La carga del ion se puede determinar fácilmente por el número de átomos de hidrógeno unidos - si hay 1 átomo de hidrógeno, entonces la carga del anión será -1 , si hay 2 hidrógenos, entonces -2, etc.).

Los hidróxidos anfóteros se descomponen cuando se calientan, por lo que en realidad no pueden reaccionar con los óxidos básicos.

4. Interacción de óxidos básicos con agentes reductores.

Por tanto, algunos iones metálicos son agentes oxidantes (cuanto más a la derecha en la serie de voltaje, más fuertes). Al interactuar con agentes reductores, los metales pasan al estado de oxidación 0.

4.1. Restauración con carbón o monóxido de carbono .

El carbono (carbón) reduce de óxidos solo los metales ubicados en la serie de actividad después del aluminio. La reacción ocurre sólo cuando se calienta.

FeO + C → Fe + CO

El monóxido de carbono también se reduce a partir de óxidos únicamente de los metales ubicados después del aluminio en la serie electroquímica:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Reducción con hidrógeno .

El hidrógeno reduce de los óxidos solo los metales ubicados en la serie de actividad a la derecha del aluminio. La reacción con el hidrógeno se produce sólo en condiciones duras: bajo presión y calentamiento.

CuO + H2 → Cu + H2O

4.3. Reducción con metales más activos. (en fusión o solución, según el metal)

En este caso, los metales más activos desplazan a los menos activos. Es decir, el metal agregado al óxido debe ubicarse a la izquierda en la serie de actividad que el metal del óxido. Las reacciones suelen ocurrir cuando se calientan.

Por ejemplo , El óxido de zinc reacciona con el aluminio:

3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn

pero no interactúa con el cobre:

ZnO+Cu≠

Reducir metales a partir de óxidos utilizando otros metales es un proceso muy común. El aluminio y el magnesio se utilizan a menudo para restaurar metales. Pero los metales alcalinos no son muy adecuados para esto: son demasiado activos químicamente, lo que crea dificultades al trabajar con ellos.

Por ejemplo, el cesio explota en el aire.

Aluminotermia– es la reducción de metales a partir de óxidos con aluminio.

Por ejemplo : el aluminio reduce el óxido de cobre (II) del óxido:

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu

magnietermia– es la reducción de metales a partir de óxidos con magnesio.

CuO + H2 → Cu + H2O

4.4. Reducción con amoníaco.

Con amoníaco sólo se pueden reducir los óxidos de metales inactivos. La reacción sólo ocurre a altas temperaturas.

Por ejemplo , El amoníaco reduce el óxido de cobre (II):

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Interacción de óxidos básicos con agentes oxidantes..

Bajo la influencia de agentes oxidantes, algunos óxidos básicos (en los que los metales pueden aumentar el estado de oxidación, por ejemplo Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, etc.) pueden actuar como agentes reductores.

Por ejemplo ,El óxido de hierro (II) se puede oxidar con oxígeno a óxido de hierro (III):

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Óxidos- Se trata de compuestos inorgánicos complejos que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno (en estado de oxidación -2).

Por ejemplo, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 se clasifican como óxidos. Todas estas sustancias contienen oxígeno y un elemento más. Las sustancias Na 2 O 2 , H 2 SO 4 y HCl no son óxidos: en el primero, el estado de oxidación del oxígeno es -1, en el segundo no hay dos, sino tres elementos, y el tercero no contiene oxígeno. en absoluto.

Si no comprende el significado del término número de oxidación, está bien. Primero, puede consultar el artículo correspondiente en este sitio. En segundo lugar, incluso sin entender este término, puedes seguir leyendo. Puedes olvidarte temporalmente de mencionar el estado de oxidación.

Se han obtenido óxidos de casi todos los elementos conocidos actualmente, excepto algunos gases nobles y elementos transuránicos “exóticos”. Además, muchos elementos forman varios óxidos (para el nitrógeno, por ejemplo, se conocen seis).

Nomenclatura de óxidos

Debemos aprender a nombrar los óxidos. Es muy sencillo.

Ejemplo 1. Nombra los siguientes compuestos: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - óxido de litio,
Al 2 O 3 - óxido de aluminio,
N 2 O 5 - óxido nítrico (V),
N 2 O 3 - óxido nítrico (III).

prestar atención a punto importante: Si la valencia de un elemento es constante, NO lo mencionamos en el nombre del óxido. Si la valencia cambia, ¡asegúrese de indicarlo entre paréntesis! El litio y el aluminio tienen valencia constante, mientras que el nitrógeno tiene valencia variable; Es por ello que los nombres de los óxidos de nitrógeno se complementan con números romanos que simbolizan la valencia.

Ejercicio 1. Nombra los óxidos: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. No olvides que existen elementos con valencia tanto constante como variable.

Otro punto importante: ¡es más correcto llamar a la sustancia F 2 O no "óxido de flúor", sino "fluoruro de oxígeno"!

Propiedades físicas de los óxidos.

Las propiedades físicas son muy diversas. Esto se debe, en particular, al hecho de que los óxidos pueden presentar diferentes tipos enlace químico. Los puntos de fusión y ebullición varían ampliamente. En condiciones normales, los óxidos pueden estar en estado sólido (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), estado liquido(N 2 O 3, H 2 O), en forma de gases (N 2 O, SO 2, NO, CO).

Varios colores: MgO y Na 2 O son blancos, CuO es negro, N 2 O 3 es azul, CrO 3 es rojo, etc.

Los óxidos fundidos con enlaces iónicos se comportan bien electricidad, los óxidos covalentes generalmente tienen una baja conductividad eléctrica.

Clasificación de óxidos

Todos los óxidos existentes en la naturaleza se pueden dividir en 4 clases: básicos, ácidos, anfóteros y no formadores de sales. A veces, las tres primeras clases se combinan en el grupo de los óxidos formadores de sales, pero esto no es importante para nosotros ahora. Propiedades químicas de los óxidos de diferentes clases difieren bastante, por lo que la cuestión de la clasificación es muy importante para seguir estudiando este tema.

Empecemos con óxidos que no forman sales. Deben recordarse: NO, SiO, CO, N 2 O. ¡Simplemente aprenda estas cuatro fórmulas!

Para avanzar más, debemos recordar que en la naturaleza existen dos tipos de sustancias simples: metales y no metales (a veces también se distingue un grupo de semimetales o metaloides). Si tienes una idea clara de qué elementos son metales, continúa leyendo este artículo. Si tienes la más mínima duda consulta el material "Metales y no metales" en ese sitio web.

Entonces, déjame decirte que todos los óxidos anfóteros son óxidos metálicos, pero no todos los óxidos metálicos son anfóteros. Enumeraré los más importantes: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. La lista no está completa, ¡pero definitivamente debes recordar las fórmulas enumeradas! En la mayoría de los óxidos anfóteros, el metal presenta un estado de oxidación de +2 o +3 (pero hay excepciones).

En la siguiente parte del artículo seguiremos hablando de clasificación; Analicemos los óxidos ácidos y básicos.

Hoy empezamos a familiarizarnos con las clases más importantes. compuestos inorgánicos. Las sustancias inorgánicas se dividen según su composición, como ya sabes, en simples y complejas.

ÓXIDO	ÁCIDO	BASE	SAL
E x O y	nortenorteA A – residuo ácido	Yo(OH)b OH – grupo hidroxilo	Yo y A b

Las sustancias inorgánicas complejas se dividen en cuatro clases: óxidos, ácidos, bases y sales. Empezamos con la clase de óxido.

OXIDOS

Óxidos - Este sustancias complejas, que consta de dos elementos químicos, uno de los cuales es oxígeno, con una valencia de 2. Solo un elemento químico, el flúor, cuando se combina con oxígeno, no forma un óxido, sino fluoruro de oxígeno DE 2.
Se denominan simplemente “óxido + nombre del elemento” (ver tabla). si valencia elemento químico variable, luego indicada por un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento químico.

Fórmula	Nombre	Fórmula	Nombre
	monóxido de carbono (II)	Fe2O3	óxido de hierro (III)
	óxido nítrico (II)	CrO3	óxido de cromo (VI)
Al2O3	óxido de aluminio		óxido de zinc
N2O5	óxido nítrico (V)	Mn2O7	óxido de manganeso (VII)

Clasificación de óxidos

Todos los óxidos se pueden dividir en dos grupos: formadores de sales (básicos, ácidos, anfóteros) y no formadores de sales o indiferentes.

Óxidos metálicos Piel x O y			Óxidos no metálicos neMe x O y
Básico	Ácido	anfótero	Ácido	Indiferente
yo, yo Bueno	V-VII A mí	ZnO,BeO,Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	> II neMe	yo, yo neMe CO,NO,N2O

1). Óxidos básicos Son óxidos que corresponden a bases. Los principales óxidos incluyen óxidos rieles 1 y 2 grupos, así como rieles subgrupos laterales con valencia I Y II (excepto ZnO - óxido de zinc y BeO – óxido de berilio):

2). Óxidos ácidos- Son óxidos, que corresponden a ácidos. Los óxidos ácidos incluyen óxidos no metálicos (excepto los que no forman sal - indiferente), así como óxidos metálicos subgrupos laterales con valencia de V antes VII (Por ejemplo, CrO 3 - óxido de cromo (VI), Mn 2 O 7 - óxido de manganeso (VII)):

3). Óxidos anfóteros- Son óxidos, que corresponden a bases y ácidos. Éstas incluyen óxidos metálicos subgrupos principales y secundarios con valencia III , A veces IV , así como zinc y berilio (por ejemplo, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Óxidos que no forman sales– estos son óxidos indiferentes a los ácidos y las bases. Éstas incluyen óxidos no metálicos con valencia I Y II (Por ejemplo, N 2 O, NO, CO).

Conclusión: la naturaleza de las propiedades de los óxidos depende principalmente de la valencia del elemento.

Por ejemplo, óxidos de cromo:

CrO(II- principal);

Cr2O3 (III- anfótero);

CrO3(VII- ácido).

Clasificación de óxidos

(por solubilidad en agua)

Óxidos ácidos	Óxidos básicos	Óxidos anfóteros
Soluble en agua. Excepción: SiO 2 (no soluble en agua)	Sólo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos se disuelven en agua. (estos son metales Grupos I "A" y II "A", excepción Be, Mg)	No interactúan con el agua. Insoluble en agua

Completa las tareas:

1. Escríbalo por separado fórmulas químicasÓxidos ácidos y básicos formadores de sales.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Sustancias dadas : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Anota los óxidos y clasifícalos.

Obtención de óxidos

Simulador "Interacción del oxígeno con sustancias simples"

1. Combustión de sustancias (Oxidación con oxígeno)	a) sustancias simples Aparato de entrenamiento	2Mg +O2 =2MgO
	b) sustancias complejas	2H2S+3O2 =2H2O+2SO2
2. Descomposición de sustancias complejas. (usar tabla de ácidos, ver apéndices)	a) sales SALt= ÓXIDO BÁSICO+ÓXIDO ÁCIDO	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Bases insolubles Yo(OH)bt= yo x o y+ h 2 oh	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) ácidos que contienen oxígeno nortenorteA=ÓXIDO ÁCIDO + h 2 oh	H2SO3 =H2O+SO2

Propiedades físicas de los óxidos.

En temperatura ambiente la mayoría de los óxidos son sólidos (CaO, Fe 2 O 3, etc.), algunos son líquidos (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) y gases (NO, SO 2, etc.).

Propiedades químicas de los óxidos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS 1. Óxido básico + Óxido ácido = Sal (r. compuestos) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Óxido básico + Ácido = Sal + H 2 O (solución de intercambio) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Óxido básico + Agua = Alcalino (compuesto) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS 1. Óxido de ácido + Agua = Ácido (r. compuestos) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – no reacciona 2. Óxido de ácido + Base = Sal + H 2 O (tipo de cambio) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Óxido básico + Óxido ácido = Sal (r. compuestos) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Los menos volátiles desplazan a los más volátiles de sus sales CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS ANFOTERICOS Interactúan tanto con ácidos como con álcalis. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH)4] (en solución) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (cuando está fusionado)

Aplicación de óxidos

Algunos óxidos son insolubles en agua, pero muchos reaccionan con agua para formar compuestos:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

cao + h 2 oh = California( OH) 2

El resultado son a menudo compuestos muy necesarios y útiles. Por ejemplo, H 2 SO 4 – ácido sulfúrico, Ca(OH) 2 – cal apagada, etc.

Si los óxidos son insolubles en agua, entonces la gente utiliza hábilmente esta propiedad. Por ejemplo, el óxido de zinc ZnO es una sustancia blanca, por lo que se utiliza para preparar pintura al óleo blanca (blanco zinc). Dado que el ZnO es prácticamente insoluble en agua, se puede pintar cualquier superficie con zinc blanco, incluidas aquellas que están expuestas a la precipitación. La insolubilidad y la no toxicidad permiten que este óxido se utilice en la fabricación de cremas y polvos cosméticos. Los farmacéuticos lo convierten en un polvo astringente y secante para uso externo.

El óxido de titanio (IV) – TiO 2 – tiene las mismas propiedades valiosas. el tambien tiene un guapo el color blanco y se utiliza para la producción de blanco de titanio. El TiO 2 es insoluble no sólo en agua, sino también en ácidos, por lo que los recubrimientos fabricados con este óxido son especialmente estables. Este óxido se añade al plástico para darle un color blanco. Forma parte de esmaltes para platos de metal y cerámica.

Óxido de cromo (III) - Cr 2 O 3 - cristales de color verde oscuro muy fuertes, insolubles en agua. Cr 2 O 3 se utiliza como pigmento (pintura) en la fabricación de cerámica y vidrio verde decorativo. La conocida pasta GOI (abreviatura del nombre “State Optical Institute”) se utiliza para esmerilar y pulir ópticas, metales productos, en joyería.

Debido a la insolubilidad y resistencia del óxido de cromo (III), también se utiliza en tintas de impresión (por ejemplo, para colorear). billetes). En general, los óxidos de muchos metales se utilizan como pigmentos para una amplia variedad de pinturas, aunque ésta está lejos de ser su única aplicación.

Tareas de consolidación

1. Escriba por separado las fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos que forman sales.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Sustancias dadas : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Seleccione de la lista: óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos indiferentes, óxidos anfóteros y asígneles nombres..

3. Complete el CSR, indique el tipo de reacción, nombre los productos de reacción

Na2O + H2O =

norte 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Realizar transformaciones según el esquema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Los óxidos son sustancias cuyas moléculas están formadas por un átomo de oxígeno con estado de oxidación 2 y átomos de algún segundo elemento.

Los óxidos se forman directamente por la interacción del oxígeno con otra sustancia o indirectamente por la descomposición de bases, sales y ácidos. Este tipo de compuesto es muy común en la naturaleza y puede existir en forma de gas, líquido o B. la corteza terrestre También hay óxidos. Entonces, arena, óxido e incluso agua corriente, eso es todo.

Hay óxidos tanto formadores de sales como no formadores de sales. Como resultado se forma sal. reacción química dale sal. Estos incluyen óxidos de no metales y metales, que al reaccionar con el agua forman un ácido y, al reaccionar con una base, sales, normales y ácidas. Los agentes formadores de sales incluyen, por ejemplo,

En consecuencia, es imposible obtener sal a partir de sustancias que no forman sal. Los ejemplos incluyen óxido de dinitrógeno y

Los óxidos formadores de sales se dividen, a su vez, en básicos, ácidos y anfóteros. Hablemos con más detalle de los principales.

Entonces, los óxidos básicos son óxidos de algunos metales, los hidróxidos correspondientes pertenecen a la clase de bases. Es decir, al interactuar con el ácido, estas sustancias forman agua y sal. Por ejemplo, estos son K2O, CaO, MgO, etc. En condiciones normales, los óxidos básicos son formaciones cristalinas sólidas. El grado de oxidación de los metales en tales compuestos, por regla general, no excede +2 o rara vez +3.

Propiedades químicas de los óxidos básicos.

1. Reacción con ácido

Es en la reacción con un ácido donde el óxido exhibe sus propiedades básicas, por lo que un experimento similar puede probar el tipo de óxido en particular. Si se forman sal y agua, entonces es un óxido básico. Los óxidos ácidos en tal reacción forman un ácido. Y los anfóteros pueden exhibir propiedades ácidas o básicas, depende de las condiciones. Estas son las principales diferencias entre los óxidos que no forman sales.

2. Reacción con el agua

Aquellos óxidos que se forman por metales del rango de voltaje eléctrico que están por delante del magnesio interactúan con el agua. Al reaccionar con agua forman bases solubles. Se trata de un grupo de óxidos alcalinotérreos (óxido de bario, óxido de litio, etc.). Los óxidos ácidos forman ácido en el agua, mientras que los óxidos anfóteros no reaccionan con el agua.

3. Reacción con óxidos anfóteros y ácidos.

Las sustancias químicamente opuestas reaccionan entre sí formando sales. Por ejemplo, los óxidos básicos pueden interactuar con los ácidos, pero no reaccionan con otros representantes de su grupo. Los más activos son los óxidos de metales alcalinos, alcalinotérreos y magnesio. Incluso en condiciones normales se fusionan con óxidos anfóteros sólidos y con óxidos ácidos sólidos y gaseosos. Al reaccionar con óxidos ácidos, se forman las sales correspondientes.

Pero los óxidos básicos de otros metales son menos activos y prácticamente no reaccionan con los óxidos gaseosos (ácidos). Sólo pueden sufrir una reacción de adición cuando se fusionan con óxidos ácidos sólidos.

4. Propiedades redox

Los óxidos de metales alcalinos activos no exhiben propiedades reductoras u oxidantes pronunciadas. Por el contrario, los óxidos de metales menos activos pueden reducirse con carbón, hidrógeno, amoníaco o monóxido de carbono.

Preparación de óxidos básicos.

1. Descomposición de hidróxidos: cuando se calienta. bases insolubles descomponerse en agua y óxido básico.

2. Oxidación de metales: un metal alcalino, cuando se quema en oxígeno, forma un peróxido que luego, al reducirse, forma un óxido básico.