Hogar flores perennes Dos vasos numerados contienen polvos blancos. El "comportamiento" del polvo cuando se coloca en un vaso de agua se hunde en el agua y se disuelve gradualmente. se disuelve gradualmente. Se produce condensación de gas.

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Dos vasos numerados contienen polvos blancos. El "comportamiento" del polvo cuando se coloca en un vaso de agua se hunde en el agua y se disuelve gradualmente. se disuelve gradualmente. Se produce condensación de gas.

Resolver problemas cualitativos de identificación de sustancias en botellas sin etiquetas implica una serie de operaciones, cuyos resultados pueden determinar qué sustancia se encuentra en una botella en particular.

La primera etapa de la decisión es un experimento mental, que es un plan de acción y los resultados esperados. Para registrar un experimento mental, se utiliza una tabla matricial especial, en la que se indican las fórmulas de las sustancias que se determinan horizontal y verticalmente. En los lugares donde se cruzan las fórmulas de las sustancias que interactúan, se registran los resultados esperados de las observaciones: - evolución de gases, - precipitaciones, cambios de color, olor o ausencia de cambios visibles. Si, de acuerdo con la condición del problema, es posible utilizar reactivos adicionales, entonces es mejor anotar los resultados de su uso antes de compilar la tabla; de esta manera se puede reducir la cantidad de sustancias que se determinarán en la tabla.
Por tanto, la solución del problema constará de los siguientes pasos:
- discusión preliminar de reacciones individuales y características externas de sustancias;
- registrar fórmulas y resultados esperados de reacciones por pares en una tabla,
- realizar un experimento de acuerdo con la tabla (en el caso de una tarea experimental);
- análisis de los resultados de las reacciones y su correlación con sustancias específicas;
- la formulación de la respuesta al problema.

Hay que destacar que un experimento mental y la realidad no siempre coinciden completamente, ya que las reacciones reales se llevan a cabo a determinadas concentraciones, temperaturas e iluminación (por ejemplo, AgCl y AgBr son idénticos en la luz eléctrica). Un experimento mental a menudo pasa por alto muchas cosas pequeñas. Por ejemplo, Br 2 /aq se decolora perfectamente con soluciones de Na 2 CO 3, On 2 SiO 3, CH 3 COONa; la formación de un precipitado de Ag 3 PO 4 no ocurre en un ambiente fuertemente ácido, ya que el ácido en sí no produce esta reacción; El glicerol forma un complejo con Cu (OH) 2, pero no se forma con (CuOH) 2 SO 4 si no hay exceso de álcali, etc. La situación real no siempre concuerda con la predicción teórica, y en este capítulo el " Las tablas matriciales "ideales" y la "realidad" a veces serán diferentes. Y para comprender lo que realmente está sucediendo, busque cada oportunidad para trabajar con sus manos de manera experimental en una lección o materia optativa (recuerde al mismo tiempo los requisitos de seguridad).

Ejemplo 1 Los viales numerados contienen soluciones de las siguientes sustancias: nitrato de plata, ácido clorhídrico, sulfato de plata, nitrato de plomo, amoníaco e hidróxido de sodio. Sin utilizar otros reactivos, determine en qué botella se encuentra la solución de qué sustancia.

Solución. Para resolver el problema, compilaremos una tabla matricial, en la que ingresaremos en los cuadrados correspondientes debajo de la diagonal que la intersecta, los datos de observación de los resultados de fusionar las sustancias de unos tubos de ensayo con otros.

Observación de los resultados del vertido secuencial del contenido de unos tubos de ensayo numerados a todos los demás:

1 + 2 - precipita un precipitado blanco; ;
1 + 3: no se observan cambios visibles;

Sustancias	1. AgNO3,	2. clorhidrato	3. Pb(NO3)2,	4.NH4OH	5.NaOH
1. AgNO3	X	AgCl blanco	-	el precipitado se disuelve	Ag 2 O marrón
2. clorhidrato	blanco	X	PbCl2 blanco,	-	_
3. Pb(NO3)2	-	PbCl 2 blanco	X	Pb(OH)2 turbidez)	Pb(OH)2 blanco
4.NH4OH	-	-	(nubosidad)		-
NaOH	marrón	-	blanco	-	X

1 + 4 - según el orden de drenaje de las soluciones, se puede formar un precipitado;
1 + 5 - se forma un precipitado marrón;
2 + 3 - precipita un precipitado blanco;
2 + 4: no se observan cambios visibles;
2+5: no se observan cambios visibles;
3+4 - se observa turbidez;
3 + 5 - cae un precipitado blanco;
4 + 5: no se observan cambios visibles.

Anotamos más las ecuaciones de las reacciones que ocurren en aquellos casos en los que se observan cambios en el sistema de reacción (desprendimiento de gas, precipitación, cambio de color) e ingresamos la fórmula de la sustancia observada y el cuadrado correspondiente de la tabla matricial sobre la diagonal. que lo cruza:

Yo 1 + 2:	AgNO3 + HCl	AgCl + HNO3;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH	Ag2O + 2NaNO3 + H2O;
		marrón (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2+3:	2HCl + Pb (NO 3) 2	PbCl2 + 2HNO3;
		blanco
IV. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH	Pb(OH)2 + 2NH4NO3;
		turbiedad
V.3+5:	Pb(NO3)2 + 2NaOH	Pb(OH)2 + 2NaNO3
		blanco

(Cuando se agrega nitrato de plomo a un exceso de álcali, el precipitado se puede disolver inmediatamente).
Así, a partir de cinco experimentos, distinguimos las sustancias contenidas en los tubos de ensayo numerados.

Ejemplo 2. Ocho tubos de ensayo numerados (del 1 al 8) sin inscripciones contienen sustancias secas: nitrato de plata (1), cloruro de aluminio (2), sulfuro de sodio (3), cloruro de bario (4), nitrato de potasio (5), fosfato. potasio (6), así como soluciones de ácidos sulfúrico (7) y clorhídrico (8). ¿Cómo, sin reactivos adicionales, excepto el agua, distinguir entre estas sustancias?

Solución. En primer lugar, disolvamos los sólidos en agua y marquemos los tubos de ensayo donde terminaron. Hagamos una tabla-matriz (como en el ejemplo anterior), en la que ingresaremos los datos observacionales de los resultados de fusionar las sustancias de unos tubos de ensayo con otros debajo y encima de la diagonal que lo cruza. En la parte derecha de la tabla, introduciremos una columna adicional "resultado general de la observación", que completaremos una vez finalizados todos los experimentos y resumiremos los resultados de las observaciones horizontalmente de izquierda a derecha (ver, por ejemplo, pág.178).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl blanco	+ Al(NO3)3;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		Ag 2S negro	+ 2NaNO3 ;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl blanco	+ Ba(NO3)2;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 amarillo	+ 3KNO 3 ;
1 + 7:	2AgNO 3 + H 2 SO 4		Ag,SO 4 blanco	+2HNOS;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		AgCl blanco	+HNO3;
2 + 3:	2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O		2Al(OH)3,	+ 3H2S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, hidrólisis);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 blanco	+3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na2SO4	+ H2S
3 + 8:	Na2S + 2HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3 (PO 4) 2 blanco	+6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO4 blanco	+ 2HC1.

Los cambios visibles no ocurren sólo con el nitrato de potasio.

Por el número de veces que precipita un precipitado y se libera un gas, todos los reactivos se determinan de forma única. Además, BaCl 2 y K 3 PO 4 se distinguen por el color del precipitado con AgNO 3: AgCl es blanco y Ag 3 PO 4 es amarillo. En este problema, la solución puede ser más sencilla: cualquiera de las soluciones ácidas permite aislar inmediatamente el sulfuro de sodio, determina el nitrato de plata y el cloruro de aluminio. Entre los tres sólidos restantes, el cloruro de bario y el fosfato de potasio están determinados por el nitrato de plata, los ácidos clorhídrico y sulfúrico se distinguen por el cloruro de bario.

Ejemplo 3 Cuatro tubos sin etiquetar contienen benceno, clorhexano, hexano y hexeno. Usando cantidades mínimas y el número de reactivos, sugieren un método para la determinación de cada una de las sustancias indicadas.

Solución. Las sustancias a determinar no reaccionan entre sí, no tiene sentido elaborar una tabla de reacciones por pares.
Existen varios métodos para determinar estas sustancias, uno de ellos se detalla a continuación.
El agua con bromo decolora inmediatamente solo el hexeno:

C 6 H 12 + Br 2 \u003d C 6 H 12 Br 2.

El clorhexano se puede distinguir del hexano haciendo pasar sus productos de combustión a través de una solución de nitrato de plata (en el caso del clorhexano, precipita un precipitado blanco de cloruro de plata, insoluble en Ácido nítrico, a diferencia del carbonato de plata):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

El benceno se diferencia del hexano en que se congela en agua congelada(para C 6 H 6 pf = +5,5 ° C, y para C 6 H 14 pf = -95,3 ° C).

1. Se vierten volúmenes iguales en dos vasos de precipitados idénticos: uno con agua y el otro con una solución diluida de ácido sulfúrico. ¿Cómo, sin reactivos químicos a mano, distinguir entre estos líquidos (no se pueden saborear las soluciones)?

2. Cuatro tubos de ensayo contienen polvos de óxido de cobre (II), óxido de hierro (III), plata y hierro. ¿Cómo reconocer estas sustancias usando un solo reactivo químico? Reconocimiento por apariencia excluido.

3. Cuatro tubos numerados contienen óxido de cobre (II) seco, negro de humo, cloruro de sodio y cloruro de bario. ¿Cómo, utilizando la cantidad mínima de reactivos, determinar cuál de los tubos de ensayo contiene qué sustancia? Justifica tu respuesta y confirma con las ecuaciones del correspondiente reacciones químicas.

4. Seis tubos de ensayo sin etiqueta contienen compuestos anhidros: óxido de fósforo (V), cloruro de sodio, sulfato de cobre, cloruro de aluminio, sulfuro de aluminio y cloruro de amonio. ¿Cómo se puede determinar el contenido de cada tubo si solo hay un juego de tubos vacíos, agua y un quemador? Sugerir un plan de análisis.

5 . Cuatro tubos sin etiqueta contienen soluciones acuosas de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, potasa y sulfato de aluminio. Sugiera una forma de determinar el contenido de cada tubo sin utilizar reactivos adicionales.

6 . Los tubos numerados contienen soluciones de hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, sulfato de sodio y fenolftaleína. ¿Cómo distinguir entre estas soluciones sin utilizar reactivos adicionales?

7. Los frascos sin etiquetar contienen las siguientes sustancias individuales: polvos de hierro, zinc, carbonato de calcio, carbonato de potasio, sulfato de sodio, cloruro de sodio, nitrato de sodio, así como soluciones de hidróxido de sodio e hidróxido de bario. No hay otros reactivos químicos a su disposición, incluida el agua. Haga un plan para determinar el contenido de cada frasco.

8 . Cuatro frascos numerados sin etiquetas contienen óxido de fósforo (V) sólido (1), óxido de calcio (2), nitrato de plomo (3) y cloruro de calcio (4). Determinar qué frasco contiene cada de de estos compuestos, si se sabe que las sustancias (1) y (2) reaccionan violentamente con el agua, y las sustancias (3) y (4) se disuelven en agua, y las soluciones resultantes (1) y (3) pueden reaccionar con todos otras soluciones con formación de precipitación.

9 . Cinco tubos de ensayo sin etiquetas contienen soluciones de hidróxido, sulfuro, cloruro, yoduro de sodio y amoníaco. ¿Cómo determinar estas sustancias utilizando un reactivo adicional? Dé las ecuaciones de reacciones químicas.

10. ¿Cómo reconocer soluciones de cloruro de sodio, cloruro de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de sodio, que se encuentran en recipientes sin etiquetas, utilizando únicamente estas soluciones?

11. . Ocho tubos numerados contienen soluciones acuosas de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, sulfato de sodio, carbonato de sodio, cloruro de amonio, nitrato de plomo, cloruro de bario y nitrato de plata. Utilizando papel indicador y realizando cualquier reacción entre soluciones en tubos de ensayo, determine qué sustancia está contenida en cada uno de ellos.

12. Dos tubos de ensayo contienen soluciones de hidróxido de sodio y sulfato de aluminio. ¿Cómo distinguirlos, si es posible, sin el uso de sustancias adicionales, con un solo tubo de ensayo vacío o incluso sin él?

13. Cinco tubos numerados contienen soluciones de permanganato de potasio, sulfuro de sodio, agua con bromo, tolueno y benceno. ¿Cómo, utilizando únicamente los reactivos nombrados, distinguirlos? Utilice para detectar cada una de las cinco sustancias sus rasgos característicos (especificarlos); dar un plan para el análisis. Escribir esquemas de reacciones necesarias.

14. Seis matraces sin nombre contienen glicerol, glucosa acuosa, aldehído butírico (butanal), 1-hexeno, acetato de sodio acuoso y 1,2-dicloroetano. Con sólo hidróxido de sodio anhidro y sulfato de cobre como químicos adicionales, determine qué hay en cada vial.

1. Para determinar el agua y el ácido sulfúrico, se puede utilizar la diferencia en propiedades físicas: puntos de ebullición y congelación, densidad, conductividad eléctrica, índice de refracción, etc. La diferencia más fuerte estará en la conductividad eléctrica.

2. Vierta ácido clorhídrico a los polvos en los tubos de ensayo. La plata no reaccionará. Al disolver el hierro, se liberará gas: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.
El óxido de hierro (III) y el óxido de cobre (II) se disuelven sin desprendimiento de gas, formando soluciones de color amarillo-marrón y azul-verde: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO y C son negros, NaCl y BaBr 2 son blancos. El único reactivo puede ser, por ejemplo, ácido sulfúrico diluido H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (solución azul); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (precipitado blanco).
El ácido sulfúrico diluido no reacciona con el hollín ni con el NaCl.

4 . Ponemos en agua una pequeña cantidad de cada una de las sustancias:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 · 5H 2 O	(se forma una solución azul y cristales);
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S	(precipita un precipitado y se libera un gas con un olor desagradable);
AlCl 3 + 6H 2 O \u003d A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 \u003d Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O \u003d A1 (OH) 2 + HCl	(Se produce una reacción violenta, se forma precipitación de sales básicas y hidróxido de aluminio);
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	(Reacción violenta con liberación de una gran cantidad de calor, se forma una solución transparente).

Dos sustancias, cloruro de sodio y cloruro de amonio, se disuelven sin reaccionar con el agua; se pueden distinguir calentando sales secas (el cloruro de amonio se sublima sin dejar residuos): NH 4 Cl NH 3 + HCl; o por el color de la llama con soluciones de estas sales (los compuestos de sodio tiñen la llama de amarillo).

5. Compile una tabla de interacciones por pares de los reactivos indicados.

Sustancias	1.NaOH	2 clorhidrato	3. K2CO3	4. Al 2 (SO 4) 3	Resultado general de la observación
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 borrador
2.HC1	_		CO2	__	1 gasolina
3. K2CO3	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 sedimento y 2 gases
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH)3	-	A1(OH)3 CO2		2 tiro y 1 gas
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Según la tabla presentada, todas las sustancias se pueden determinar por la cantidad de precipitación y desprendimiento de gas.

6. Se mezclan todas las soluciones por parejas: un par de soluciones que dan el color frambuesa: NaOH y fenolftaleína. La solución de frambuesa se añade a los dos tubos de ensayo restantes. Donde el color desaparece, ácido sulfúrico, en el otro, sulfato de sodio. Queda por distinguir entre NaOH y fenolftaleína (tubos 1 y 2).
A. Del tubo 1, agregue una gota de solución a una gran cantidad de solución 2.
B. Del tubo 2: se agrega una gota de solución a una gran cantidad de solución 1. En ambos casos, tinción carmesí.
A las soluciones A y B agregue 2 gotas de solución de ácido sulfúrico. Cuando el color desaparece, estaba presente una gota de NaOH. (Si el color desaparece en la solución A, entonces hay NaOH en el tubo 1).

Sustancias	fe	zinc	CaCO 3	K2CO3	Na2SO4	NaCl	NaNO 3
Va(OH)2				sedimento	sedimento	solución	solución
NaOH		posible liberación de hidrógeno		solución	solución	solución	solución
No hay precipitado en el caso de dos sales de Ba(OH)2 y en el caso de cuatro sales de NaOH.	polvos oscuros (soluble en álcalis - Zn, insoluble en álcalis - Fe)		CaCO 3 Da un precipitado con ambos álcalis.	dar un sedimento, difieren en el color de la llama: K + - violeta, Na + - amarillo		no dar precipitaciones; difieren en su comportamiento cuando se calientan (NaNO 3 se funde y luego se descompone con la liberación de O 2, luego NO 2

8 . Reaccionan violentamente con agua: P 2 O 5 y CaO para formar, respectivamente, H 3 PO 4 y Ca (OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4, CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Las sustancias (3) y (4) -Pb(NO 3) 2 y CaCl 2 - se disuelven en agua. Las soluciones pueden reaccionar entre sí de la siguiente manera:

Sustancias	1. H 3 RO 4	2.Ca(OH)2,	3. Pb(NO3)2	4. CaCl2
1. H 3 RO 4		CaHPO4	PbHPO4	CaHPO4
2. Ca(OH)2	Sanro 4		Pb(OH)2	-
3. Pb(NO3)2	PbHPO4	Pb(OH)2		PbCl2
4. CaCl2	CaHPO4		PbCl2

Por lo tanto, la solución 1 (H 3 PO 4) forma precipitados con todas las demás soluciones al interactuar. Solución 3 - Pb(NO 3) 2 también forma precipitados con todas las demás soluciones. Sustancias: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
EN caso general La precipitación de la mayoría de las precipitaciones dependerá del orden de drenaje de las soluciones y del exceso de una de ellas (en un gran exceso de H 3 PO 4, los fosfatos de plomo y calcio son solubles).

9. El problema tiene varias soluciones, dos de las cuales se detallan a continuación.
A. Agregue una solución de sulfato de cobre a todos los tubos de ensayo:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (precipitado azul);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (precipitado negro);
NaCl + CuSO 4 (sin cambios en una solución diluida);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (precipitado marrón);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (solución azul o precipitado azul soluble en exceso de solución de amoníaco).

b. Agregue solución de nitrato de plata a todos los tubos de ensayo:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (precipitado marrón);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (precipitado negro);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (precipitado blanco);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (precipitado amarillo);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (precipitado marrón).
Ag 2 O se disuelve en un exceso de solución de amoníaco: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Para reconocer estas sustancias, se deben realizar reacciones de todas las soluciones entre sí:

Sustancias	1.NaCl	2.NH4C1	3.Ba(OH),	4.NaOH	Resultado general de la observación
1.NaCl		___	_	_	no se observó interacción
2.NH4Cl	_	X	NH3	NH3	El gas se libera en dos casos.
3. Ba(OH)2	-	NH3	X	-
4.NaOH	-	NH3	-	X	en un caso se libera gas

NaOH y Ba(OH) 2 se pueden distinguir por los diferentes colores de la llama (Na+ es de color amarillo y Ba 2 + es de color verde).

11. Determine la acidez de las soluciones utilizando papel indicador:
1) ambiente ácido -Hcl, NH 4 C1, Pb (NO 3) 2;
2) medio neutro: Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) ambiente alcalino - Na 2 CO 3, NaOH. Hacemos una mesa.

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transcripción

1 OLIMPIADA DE QUÍMICA PARA ESCOLARES DE TODA RUSIA ETAPA ESCOLAR. 10 CALIFICACIÓN Tareas, respuestas y criterios de evaluación En la evaluación final de 6 problemas se contabilizan 5 soluciones en las que el participante obtuvo mayor puntuación, es decir, no se tiene en cuenta uno de los problemas con menor puntuación. 1. Diez polvos En diez vasos numerados se dispensaron polvos de las siguientes sustancias: cobre, óxido de cobre(ii), carbón vegetal, fósforo rojo, azufre, hierro, cloruro de sodio, azúcar, tiza, malaquita (carbonato básico de cobre(ii)) . Los estudiantes exploraron las propiedades de los emitidos. sustancias en polvo, los resultados de sus observaciones se presentan en la tabla. Número de vaso Color de la sustancia problema 1 blanco 2 blanco 3 blanco 4 amarillo 5 rojo 6 rojo oscuro 7 verde 8 gris oscuro 9 negro 10 negro “Comportamiento” del polvo cuando se coloca en un vaso de agua se disuelve gradualmente se disuelve gradualmente las partículas flotan en el superficie del agua, no se disuelven las partículas flotan en la superficie del agua, no se disuelven Los cambios observados cuando el polvo de prueba se calienta en una cuchara usando una lámpara de alcohol prácticamente no cambia se derrite, se oscurece, se carboniza gradualmente prácticamente no cambia se derrite , arde con una llama azulada gradualmente se vuelve negra quema con una llama blanca brillante se oscurece gradualmente, se oscurece, las partículas en la llama que brillan comienzan a arder prácticamente sin cambios 1

2 1. Determina en qué vaso de precipitados se encuentra cada una de las sustancias entregadas para la investigación. Justifica la respuesta. 2. ¿Con cuál de las sustancias dadas reacciona? ácido clorhídrico con liberación de gas? Escribe las ecuaciones de reacción apropiadas. 3. Se sabe que la densidad de las sustancias en los vasos 4 y 9 es mayor que la densidad del agua, es decir, estas sustancias deben hundirse en el agua. Sin embargo, los polvos de estas sustancias flotan en la superficie del agua. Sugiera una posible explicación para este hecho. 4. Se sabe que las tres sustancias liberadas conducen una corriente eléctrica. ¿Cuáles son estas sustancias? ¿Una solución de qué sustancia conduce la electricidad? 1. El vaso 1 contiene cloruro de sodio. El color blanco, soluble en agua, prácticamente no cambia en el aire cuando se calienta. 2 azúcar; el color blanco, se disuelve en agua, se derrite y se carboniza gradualmente cuando se calienta. 3 tiza; blanco, en agua. 4 azufre; amarillo Combustión característica. 5 cobre; Color rojo; la aparición de un color negro cuando se calienta al aire debido a la formación de óxido de cobre (II). 6 fósforo rojo; color rojo oscuro; Combustión típica. 7 malaquita; color verde; la aparición de un color negro durante la descomposición térmica debido a la formación de óxido de cobre (II). 8 hierro; color gris oscuro; oscurecimiento al calentar. 9 carbón; de color negro; arde cuando se calienta al aire. 10 óxido de cobre (ii); de color negro; No hay cambios en la calefacción. 0,5 puntos por cada definición correcta y justificación razonable. Máximo 5 puntos. 2. Sustancias gaseosas se liberan durante la interacción del ácido clorhídrico con tiza, malaquita y hierro: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 Y para cada ecuación 3. Las tazas 4 y 9 contienen, respectivamente, polvos de azufre y carbón. Las partículas de carbón son atravesadas por capilares llenos de aire, por lo que densidad media es inferior a 1 g/ml. Además, la superficie del carbón, al igual que la superficie del azufre, no se humedece con agua, es decir, es hidrófoba. Pequeñas partículas de estas sustancias se mantienen en la superficie del agua por la fuerza. tensión superficial. 4. El cobre, el hierro y el carbón conducen la electricidad. Una solución de cloruro de sodio conduce una corriente eléctrica porque el NaCl es un electrolito. 2

3 2. Derivación de la fórmula del compuesto orgánico El compuesto orgánico A contiene 39,73% de carbono y 7,28% de hidrógeno en masa. Determine la fórmula molecular de la sustancia A y establezca su fórmula estructural si se sabe que contiene un átomo de carbono cuaternario y la densidad del vapor en el aire es 5,2. nombre compuesto orgánico Y según la nomenclatura sistemática. Sugiera una forma de obtener A. 1) Desde. la suma de las fracciones de masa no es igual al 100%, por lo tanto, todavía queda algún residuo en la molécula, cuyo contenido es: 0,73 7,28 = 52,99%. Masa molar Sustancias: M (A) \u003d D aire M aire \u003d 5,2 29 \u003d 151 g / mol. El número de átomos de hidrógeno en la molécula A: 151 0,0728/1 = 11. El número de átomos de carbono en la molécula A: 151 0,3973/12 = 5. La masa molar del residuo es 151 0,5299 = 80 g/mol, que Corresponde a un átomo de bromo, por lo tanto, la fórmula molecular de la sustancia A C 5 H 11 Br. 2) A contiene un átomo de carbono cuaternario, por lo que A tiene la siguiente estructura: H 3 C C CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropano 3) Método de producción de A: H 3 C C + Br2 hv H 3 C C CH 2 Br + HBr Sistema de clasificación: 1) Determinación del número de átomos de carbono Determinación del número de átomos de hidrógeno Determinación de bromo 2 puntos Fórmula molecular 2) Estructura 2 puntos Nombre 3) Ecuación de reacción para obtener 2 puntos 3

4 3. Tres hidrocarburos La fracción de masa de carbono en tres hidrocarburos es 85,7%. Establezca las fórmulas moleculares de estos hidrocarburos si su densidad en el aire es 0,97; 1,43; 1.93. Indique las fórmulas estructurales de los isómeros de estos hidrocarburos y nómbrelos de acuerdo con las reglas de la nomenclatura internacional. a) Determinación de las masas molares de hidrocarburos: M=D (CH) 29; aire x y M1 0, g; Mgg2 1, ; M3 1, mol mol mol b) Determinación de la fórmula más simple de los hidrocarburos deseados: 100 g de sustancia C x H y contienen 85,7 g de carbono y 14,3 g de hidrógeno. La relación entre la cantidad de sustancia carbono e hidrógeno para los hidrocarburos deseados 85,7 14,3 es: x: y C: H: 7,14:14,30 1:2. Por eso, la fórmula más simple hidrocarburos deseados CH2; M (CH 2) = 14 g / mol c) Determinar las fórmulas moleculares de los hidrocarburos deseados y traer las fórmulas estructurales de sus isómeros: 1er hidrocarburo 28: 14 = 2; n \u003d 2 C 2 H 4 etileno. No tiene isómeros. 2º hidrocarburo 42: 14 = 3; n = 3 isómeros C 3 H 6 C 3 H 6: CH 2 = CH CH 3 propeno ciclopropano 3er hidrocarburo 56: 14 = 4; n \u003d 4 C 4 H 8 Isómeros: CH 3 CH 2 CH \u003d CH 2 buteno-1 H H C C H 3 C cis-buteno-2 trans-buteno-2 4

5 CH 3 C (CH 3) \u003d CH 2 metilpropeno ciclobutano metilciclopropano Determinación de la fórmula más simple de hidrocarburos. Determinación de las fórmulas moleculares de los hidrocarburos y reducción de las fórmulas estructurales de sus isómeros: 1º hidrocarburo 2 puntos (por la fórmula molecular y por la estructura del etileno) 2º hidrocarburo 2 puntos (por la fórmula molecular y 0,5 puntos por cada estructura) 3º hidrocarburo 5 puntos (para la fórmula molecular, 0,5 puntos por cada estructura y adicionalmente si se tiene en cuenta la isomería cis-trans). (Si las fórmulas moleculares se determinan correctamente sin usar la fórmula más simple, entonces se agrega la fórmula más simple al resultado). 4. Transformaciones de un no metal Seleccione el no metal apropiado y realice transformaciones para él: una sustancia simple X a compuesto de hidrógeno óxido superior sustancia simple sal Escribe las ecuaciones de las reacciones correspondientes. Silicio y fósforo adecuados. Cadena para silicona. Si Mg 2 Si SiH 4 SiO 2 Si Na 2 SiO 3 Ecuaciones de reacción: Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O SiO 2 + C \u003d Si + CO 2 Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 Cada ecuación de reacción tiene 2 puntos. 5

6 5. Lados derechos con coeficientes Restaura el lado izquierdo de las ecuaciones: = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3. = Na 2 S + 3Na 2 SO = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH. +. \u003d POCl 3 + SOCl 2 o t H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3 4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4 3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2 o t 2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 2 puntos cada uno por la ecuacion. 6. Polvo mágico Mientras clasificaba los reactivos en el laboratorio, un joven químico encontró un frasco sin firmar de polvo blanco inodoro. Para estudiar sus propiedades, el joven químico pesó cuidadosamente 10,00 gramos y los dividió exactamente en 5 partes, con cada una de las partes realizó los siguientes experimentos: Número de experiencia Progreso del experimento Agregó al agua y luego vertió unas gotas de solución de tornasol Disuelto en agua. Luego añadió un exceso de carbonato de potasio y con cuidado introdujo parte de la muestra en la llama del mechero, disuelta en agua. Luego se añadió un exceso de cloruro de bario disuelto en agua. Después se añadió un exceso de hidróxido de potasio. Observaciones Disolvamos bien en agua. La solución se puso roja. Rápida evolución de gas. La llama del mechero se volvió violeta. Cayeron 3,43 g de un precipitado blanco, insoluble en ácidos y álcalis. Se calentó el tubo de ensayo. signos visibles no se observó reacción 1. Determinar la composición del polvo blanco. Respalde su respuesta con un cálculo. 2. Para los experimentos 2, 4, 5, proporcione la ecuación de reacción correspondiente. 3. ¿Qué sucede cuando se calienta el polvo blanco? Dé la ecuación de reacción. 6

7 1. Colorear la llama del quemador en violeta indica que el polvo deseado es sal de potasio. La precipitación de un precipitado blanco con un exceso de cloruro de bario es una reacción cualitativa al ion sulfato. Pero el sulfato de potasio (K 2 SO 4) tiene un ambiente neutro (la sal está formada por una base fuerte y un ácido fuerte) y, según el experimento 1, el tornasol tiñe la solución salina de rojo, lo que indica una reacción ácida. Por lo tanto, la sal deseada es hidrogenosulfato de potasio, KHSO 4. Comprobemos esto mediante el cálculo: KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl ya que el joven químico dividió la muestra inicial de 10,00 g en cinco partes iguales, lo que significa 2 ingresados. en la reacción, 00 g de sal: 2 g (KHSO 4) (BaSO 4) 0,0147 mol; 136 g / mol m (baso 4) 0,0147 mol 233 g / mol 3,43 g La masa obtenida de sulfato de bario coincide con los resultados del experimento, por lo tanto el polvo blanco es realmente KHSO Ecuaciones de reacción: 2KHSO 4 + K 2 CO 3 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 3. Ecuación de reacción de descomposición: t 2KHSO 4 K 2 S 2 O 7 + H 2 O Evaluación del sistema: 1) Conclusión sobre la presencia de iones potasio Conclusión sobre la presencia de iones sulfato Cálculo 2 puntos Fórmula de sal 2) 3 ecuaciones para y 3 puntos 3) Ecuación de reacción de descomposición 2 puntos 7

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Se prescriben polvos enteros con un peso total de 5 a 100 g, la cantidad de polvo por dosis se indica en la firma. Las sustancias medicinales se prescriben en polvos enteros que no son potentes y no requieren una dosis exacta. Se utilizan con más frecuencia externamente y con menos frecuencia internamente. Para uso externo, son preferibles los polvos más pequeños, ya que no tienen un efecto irritante local y tienen una superficie de adsorción mayor en comparación con los polvos convencionales.

A. Polvos simples no separados Los polvos simples no divididos consisten en una sola sustancia farmacológica.

Reglas de prescripción

Al prescribir dichos polvos, después de la designación Rp.: indique el nombre de la sustancia medicinal en el caso genitivo con letra mayúscula y su cantidad total en gramos. La segunda línea comienza con la designación D.S., seguida de la firma. El nombre de la forma farmacéutica no está indicado en la receta.

Rp.: Kalii permanganatis 5.0

D.S. Para la preparación de soluciones.

DESCUENTO:

1.30.0 sulfato de magnesio (Magnesii sulfas). Tomar 1 cucharada por dosis, disuelta en 2/3 de taza de agua.

20,0 anestezina en polvo (Anaesthesinum). Asignar para aplicación a la herida.

25,0 estreptocida en polvo (Streptocidum). Asignar para aplicación en las zonas afectadas.

4.50.0 óxido de magnesio (Magnesii oxidum). Asigne 1/4 de cucharadita 2 veces al día.

5. 5.0 ácido bórico (Acidum boricum). Tomar para lavar, previamente disuelto en 250 ml de agua.

B. Polvos complejos no divididos Los polvos complejos no divididos constan de dos o más sustancias farmacológicas.

Reglas de prescripción

Al prescribir dichos polvos después de la designación Rp.: indique el nombre de una sustancia medicinal en caso genitivo con mayúscula y su cantidad total en gramos o unidades de acción. En la segunda línea, el nombre de la siguiente sustancia medicinal en genitivo con letra mayúscula y su cantidad total en gramos o unidades de acción, etc. Luego se indica M. f. pulvis (Mezclar para hacer un polvo). A esto le sigue la designación D.S. y la firma.

Rp.: Bencilpenicilina-natrii 125.000 ED Aethazoli 5,0 M. f. Pulvis

D. S. 1/4 del polvo cada 4 horas para inyección.

DESCUENTO:

Polvos separados

Los polvos fraccionados se dividen en dosis individuales en farmacias o en una fábrica farmacéutica. El peso medio del polvo separado suele oscilar entre 0,3 y 0,5, pero no debe ser inferior a 0,1.

A. Polvos separados simples

Los polvos divididos simples consisten en una sola sustancia farmacológica.

Reglas de prescripción

Al prescribir dichos polvos, después de la designación Rp.: indique el nombre de la sustancia medicinal en el caso genitivo con letra mayúscula y su cantidad en gramos. La segunda línea da una indicación del número de polvos: D. t. d N.... (Dame un número de esas dosis...). La tercera línea es la firma (S.).

Rp.: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 polvo 3 veces al día antes de las comidas.

DESCUENTO:

1,10 polvos de bromisova (Bromisovalum) a 0,5. Asigne 1 polvo media hora antes de acostarse.

2,12 polvos de clorhidrato de quinina (Chinini hidrocloridum) de 100 mg cada uno. Asigne 1 polvo 3 veces al día.

3,6 polvos de pancreatina (Pancreatinum) 600 mg cada uno. Asigne 1 polvo 3 veces al día después de las comidas.

4.12 polvos de bromalcanfor (Bromcamphora) 250 mg cada uno. Asigne 1 polvo 3 veces al día.

5.12 Polvos de Sulgin (Sulginum) 500 mg cada uno. Asigne 1 polvo 4 veces al día.

B. Polvos complejos separados

Los polvos complejos divididos se componen de varias sustancias medicinales.

Reglas de prescripción

Al prescribir tales polvos, después de la designación Rp.i, indique el nombre de una sustancia medicinal en el caso genitivo con letra mayúscula y su cantidad en gramos. En la segunda línea, el nombre de la siguiente sustancia medicinal en genitivo con letra mayúscula y su cantidad en gramos, etc. A continuación, indique M. f. pulvis (Mezclar para hacer un polvo). Luego se da una indicación del número de polvos: D. t. d. N.... (Dame un número de esas dosis...). La última línea es la firma (S.).

Rp.: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hidrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 polvo 3 veces al día

DESCUENTO:

1,30 polvos que contienen 0,2 de ácido ascórbico (Acidum ascorbinicum) y 0,01 de bromuro de tiamina (Tiamini bromi-dum). Asigne 1 polvo 3 veces al día.

2.12 polvos que contienen 20 mg de clorhidrato de etilmorfina (Aylmorphini hydrochloridum) y 400 mg de bicarbonato de sodio (Natrii hidrocarbonas). Asigne 1 polvo 2 veces al día.

3,20 polvos que contienen 300 mg de tanalbina (Tannal-binum) y subnitrato de bismuto (Bismuthi subnitras). Asigne 1 polvo 4 veces al día.

4,15 polvos que contienen 0,1 de cada uno de quinacrina (Acrichinum) y bigumal (Bigumalum). Asigne 1 polvo 2 veces al día.

5,14 polvos que contienen 0,015 fosfato de codeína (ifodeini phosphas) y 0,25 hidrato de terpina (Terpini Hydratum). Asigne 1 polvo 2 veces al día.

C. Cuando se prescriben polvos a niños o cuando se prescriben sustancias medicinales potentes, cuya dosis es inferior a 0,1, se añaden sustancias indiferentes (por ejemplo, azúcar - Saccharum) en una cantidad de 0,2-0,3 para aumentar la masa del polvo a obtener una masa de polvo promedio.

Rp.: Dibazoli 0,02 Sacchari 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 polvo 3 veces al día.

DESCUENTO:

1,6 polvos de clorhidrato de quinina (Chinini hidrocloruro) no 30 mg. Asigne 1 polvo 2 veces al día.

30 polvos que contienen 0,01 cada uno de riboflavina (Riboflavinum). Asigne 1 polvo 3 veces al día.

20 polvos que contienen 30 mg de rutina (Rutinum) y 50 mg de ácido ascórbico (Acidum ascorbinicum). Asigne 1 polvo 3 veces al día.

4.10 polvos que contienen 20 mg de clorhidrato de papaverina (Papaverini hydrochloridum) y 3 mg de hidrotartrato de platifilina (Platyphyllini hydrotartras). Asigne 1 polvo 2 veces al día.

5,15 polvos que contienen 5 mg de Dimedrol (Dimedrola). Asigne 1 polvo 3 veces al día.

D. Polvos de origen vegetal

Reglas de prescripción

La prescripción de polvos de origen vegetal comienza con el nombre de la forma farmacéutica en genitivo singular con letra mayúscula (Pulveris), luego se indica la parte de la planta en caso genitivo con letra minúscula y su nombre también está en caso genitivo con mayúscula.

Se añaden sustancias indiferentes a los polvos de origen vegetal (de hojas, raíces, etc.) si la masa del polvo es inferior a 0,05.

Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. 1 polvo por la noche.

DESCUENTO:

10 polvos de hojas de dedalera (folia digitalis) de 40 mg cada uno. Asigne 1 polvo 3 veces al día.

20 polvos de hierba termopsis (herba Thermopsidis) de 100 mg cada uno. Asigne 1 polvo 5 veces al día.

25 Polvo de Scill (bulbum Scillae) no 50 mg. Asigne 1 polvo 4 veces al día.

4,6 polvos de hierba togash (herba Gnaphalii uliginosi) 0,2 cada uno. Tomar 1 polvo 3 veces al día antes de las comidas, disuelto en 1/4 taza de agua tibia.

Lecciones 1-2. Normas de seguridad para trabajar en la sala de química.

1. ¿Por qué está estrictamente prohibido probar sustancias, oler sustancias del cuello de una botella y, al mezclar sustancias en un tubo de ensayo, pellizcar el orificio con el dedo?
Porque puede haber sustancias toxicas o ácidos.

2. ¿Por qué es posible verter y verter sustancias solo sobre una mesa o bandeja especial, y limpiar las sustancias derramadas o derramadas solo con un paño especial (tampón)?
Porque Pueden ser sustancias que interactúan entre sí o sustancias tóxicas.

3. ¿Por qué se deben realizar experimentos únicamente con la cantidad de sustancias que se indican en el manual metodológico?
Grandes cantidades de sustancias pueden impulsar la reacción en la dirección contraria.

4. ¿Por qué se debe encender el quemador sólo con una cerilla o una antorcha y no con un encendedor o papel encendido?
Para prevenir un incendio.

5. ¿Por qué no puedes inclinarte sobre la llama?
Puedes quemarte.

6. ¿Por qué, al calentar un tubo de ensayo con una solución, primero se debe calentar?
Para evitar que el tubo se agriete.

7. ¿Por qué la abertura del tubo de ensayo debe alejarse de sí mismo y del vecino durante el calentamiento?
Para que en caso de ebullición accidental del líquido, no salpique a las personas.

8. Al realizar el trabajo, el estudiante violó las normas de seguridad y dejó abierta una botella con un reactivo (por ejemplo, una solución ácida). ¿Qué puede pasar en esta situación?
Todos los ácidos son peligrosos, el ácido puede evaporarse; es posible el envenenamiento con vapores ácidos.

9. Al fijar el tubo de ensayo o el matraz en el pie del trípode, el estudiante violó las reglas de instalación y el tubo de ensayo (matraz) estalló. ¿Qué debe hacer el estudiante en esta situación?
Con cuidado, con guantes, retire los fragmentos y recoja el líquido derramado con hisopos especiales.

10. Durante el calentamiento, el tubo de ensayo con la mezcla de reacción explotó. ¿Por qué podría pasar esto? ¿Qué debe hacer el estudiante?
Es posible que el tubo se haya calentado de manera desigual. Ten cuidado con los guantes para recoger los trozos.

La química como parte de las ciencias naturales. El concepto de sustancia.

Completa el diagrama:

1. Recuerda y anota los productos que conoces producción química(al menos cinco). ¿Dónde se utilizan?

2. ¿En qué sustancias usted conoce que se utilizan? agricultura. ¿Para qué?
Fertilizantes: para mejorar la fertilidad del suelo.
En medicina: conservantes para la conservación de medicamentos.
En construcción - piedra caliza (CaCO3).

3. Enumere las sustancias que conoce que forman parte de un organismo vivo. ¿Cuál es su papel biológico?

4. Insertar los términos “sustancia” o “cuerpo” en lugar de espacios en blanco:
1) En condiciones normales cuerpo tiene forma y volumen.
2) Sustancia puede ser sólido, líquido o gaseoso.
3) Sustancia Tiene conductividad térmica.

5. Subraye los nombres de las sustancias con una línea y cuerpos fisicos- dos.
Sustancias: agua, hierro, aluminio, azúcar, hielo, bloque de granito, almidón, proteínas.
cuerpos físicos: gota, clavo, cuchara, copo de nieve, pastilla, aspirina, grano.

6. Las propiedades de una sustancia son: Características que distinguen una sustancia de otra.

7. Inserte las palabras (transparente, incoloro, blanco, coloreado, turbio) en oraciones según el significado:
1) La solución de azúcar es incolora.
2) Vidrio para Gafas de sol coloreado y transparente.
3) La solución de yodo es coloreada y transparente.
4) Si la tiza se tritura y se mezcla con agua, se obtendrá una suspensión turbia y blanca.

8. Usando materiales de referencia Y experiencia personal, completa las tablas 1 y 2.

9. En dos tazas numeradas, polvos blancos: azúcar en polvo y tiza. ¿Cómo distinguir entre estas sustancias? Describe el experimento.
Si se agrega agua a ambos vasos, la sustancia azucarada se disolverá, pero la tiza no. En un vaso de azúcar quedará un líquido transparente incoloro.

en 2017-2018 año académico

etapa escolar

Octavo grado

¡Querido Participante!

‒

¡Le deseamos éxito!

Tarea 1. (8 puntos)

PRUEBA. Elige una respuesta correcta

1. Un compuesto de carbono que juega un papel importante en su ciclo natural:

A) monóxido de carbono; B) hollín; Hervir; D) metano; D) dióxido de carbono.

2. El agua más limpia que figura en la lista es:

a) fontanería B) primavera; Cerebro

Habitar; D) minerales.

3. De los procesos químicos y fisicoquímicos enumerados, seleccione uno que no requiera alta temperatura:

a) asar B) calcinación; b) fermentación

D) sinterización; D) fusión.

4. Entre los materiales metálicos enumerados utilizados para la fabricación de medallas, fichas y monedas de premio, la aleación es

Un oro B) plata; segundo) bronce D) níquel; d) aluminio.

5. ¿Cuál de las siguientes operaciones no se utiliza en un laboratorio químico para separar y purificar sustancias?

A) recristalización; B) hipotermia; b) destilación D) sublimación; D) reprecipitación.

6. Comenzando desde la celda superior izquierda y moviéndose horizontalmente (izquierda o derecha) o verticalmente (arriba o abajo), recorra todas las celdas de tal manera que las letras que aparecen en las celdas formen una regla de medidas de precaución al manipular reactivos químicos. . Cada celda sólo se puede utilizar una vez.

7. Resuelva el crucigrama llenándolo con nombres rusos de elementos químicos. palabra clave es el nombre del gran científico ruso, uno de los fundadores de la teoría atómica y molecular.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Tarea 2. (8 puntos)

1) Termina las frases:(a) La composición de una sustancia individual a diferencia de la composición de una mezcla es __________ y puede expresarse químicamente __ __________; (b) __________, a diferencia de __________, hierve a una __________ constante.

2) ¿Cuál de los dos líquidos (acetona y leche) es una sustancia individual y cuál es una mezcla?

3) Debes demostrar que la sustancia que has elegido (una de las dos del apartado 2) es una mezcla. Describe brevemente tus actividades.

Tarea 3. (8 puntos)

Sustancia común "Este sustancia compleja de naturaleza muy extendida. Encontrado por todas partes el mundo. No tiene olor. En presión atmosférica La materia sólo puede existir en forma gaseosa. de Estado sólido. Muchos científicos creen que esta sustancia influye en el aumento de la temperatura de nuestro planeta. Se utiliza en diversas industrias, incluida la industria alimentaria. Utilizado en la lucha contra incendios. Sin embargo, en un laboratorio químico no pueden extinguir metales en llamas, como el magnesio. Las bebidas preparadas con esta sustancia gustan mucho a los niños. Pero el consumo constante de este tipo de bebidas puede irritar las paredes del estómago.

1) Identificar la sustancia a partir de su descripción.

2) ¿Qué nombres conoces de esta sustancia?

3) Dé ejemplos de aplicaciones que conozca y nombre las fuentes de formación de esta sustancia.

Tarea 4. (8 puntos)

En el proceso de respirar, una persona consume oxígeno y exhala dióxido de carbono. El contenido de estos gases en el aire inhalado y exhalado se indica en la tabla.

	O 2 (% en volumen)	CO 2 (% en volumen)
inhalado
exhaló

El volumen de inhalación-exhalación es de 0,5 l, la frecuencia de la respiración normal es de 15 respiraciones por minuto.

1) ¿Cuántos litros de oxígeno consume una persona por hora y cuánto dióxido de carbono emite?

2) Hay 20 personas en una clase con un volumen de 100 m 3. Las ventanas y puertas están cerradas. ¿Cuál será el contenido en volumen de CO 2 en el aire después de una lección de 45 minutos? (Contenido absolutamente seguro: hasta 0,1%).

Tarea 5 (10 puntos)

En cinco vasos numerados se dispensaron polvos de las siguientes sustancias: cobre, óxido de cobre(II), carbón vegetal, fósforo rojo y azufre..

Los estudiantes investigaron las propiedades de las sustancias en polvo dadas y los resultados de sus observaciones se presentaron en la tabla.

numero de vaso	color de la sustancia		Cambios observados cuando el polvo de prueba se calienta al aire.
		flota en la superficie del agua	comienza a arder
		ahogándose en el agua	no cambia
		flota en la superficie del agua	se derrite, arde con una llama azulada, cuando se quema, se forma un gas incoloro con un olor acre
	Rojo oscuro	4 lavabos en agua	arde con una llama blanca brillante, cuando se quema, se produce un humo blanco espeso
		ahogándose en el agua	gradualmente se vuelve negro

1) Determinar en qué vaso se encuentra cada una de las sustancias destinadas a la investigación. Justifica la respuesta.

2) Escribe las ecuaciones de las reacciones que tienen lugar con la participación de estas sustancias cuando se calientan en el aire.

3) Se sabe que la densidad de las sustancias en los vasos No. 1 y No. 3 es mayor que la densidad del agua, es decir, estas sustancias deben hundirse en el agua. Sin embargo, los polvos de estas sustancias flotan en la superficie del agua. Sugiera una posible explicación para esto.

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química

en el curso académico 2017-2018

etapa escolar

Grado 9

¡Querido Participante!

Al completar tareas, debe realizar cierto trabajo, que se organiza mejor de la siguiente manera:

‒ lea la tarea atentamente;

‒ si está respondiendo una pregunta teórica o resolviendo un problema situacional, piense y formule una respuesta específica (la respuesta debe ser breve, escriba su contenido en el espacio provisto, mantenga el registro claro y legible).

Por cada respuesta correcta, puede obtener una cantidad de puntos determinada por el jurado, pero no más que la puntuación máxima especificada.

Al completar tareas, puede utilizar una calculadora, tabla periódica y tabla de solubilidad. Las tareas se consideran completadas si las entregaste a tiempo al responsable de la audiencia.

¡Le deseamos éxito!

Tarea 1. (6 puntos)

¿Qué partícula contiene 11 protones, 10 electrones y 7 neutrones? Determine su composición, carga, peso molecular relativo. Escribe las fórmulas de dos compuestos que contengan esta partícula.

Tarea 2. (10 puntos)

Se administran las siguientes sustancias: sulfato de cobre (II), cloruro de bario, óxido de hierro (III), óxido de carbono (IV), óxido de sodio, plata, hierro, carbonato de sodio, agua. ¿Cuáles de estas sustancias reaccionarán entre sí directamente o en solución acuosa en temperatura ambiente? Dé ecuaciones para cinco reacciones posibles. Para cada reacción, indique a qué tipo pertenece.

Tarea 3. (10 puntos)

Se calcinaron chips de calcio que pesaban 4,0 g en aire y luego se arrojaron al agua. Cuando los chips se disolvieron en agua, se liberaron 560 ml de gas (n.a.), que es prácticamente insoluble en agua.

1) Escriba las ecuaciones de reacción.

2) Determine en cuántos gramos aumentó la masa de astillas durante la calcinación.

3) Calcule la composición de las virutas calcinadas en porcentaje en masa.

Escribe las ecuaciones de reacción mediante las cuales, usando sustancias simples calcio, fósforo y oxígeno, se puede obtener fosfato de calcio.

Tarea 4.(8 puntos)

Para disolver 7,8 g del metal, se necesitan 40 ml de ácido clorhídrico al 20% (densidad 1,095 g/ml) y se forma una sal metálica divalente. El hidrógeno liberado reacciona completamente con 6,4 g de óxido metálico trivalente. Determine qué metales se utilizaron en estas reacciones.

Tarea 5. (8 puntos)

Cuatro tubos numerados contienen soluciones de cloruro de bario, carbonato de sodio, sulfato de potasio y ácido clorhídrico. Sugiera una forma de reconocer sustancias sin el uso de reactivos adicionales. Escribe ecuaciones de reacción.

etapa escolar

Grado 10

¡Querido Participante!

Al completar tareas, debe realizar cierto trabajo, que se organiza mejor de la siguiente manera:

‒ lea la tarea atentamente;

Por cada respuesta correcta, puede obtener una cantidad de puntos determinada por el jurado, pero no más que la puntuación máxima especificada.

Al completar las tareas, puede utilizar una calculadora, una tabla periódica y una tabla de solubilidad. Las tareas se consideran completadas si las entregaste a tiempo al responsable de la audiencia.

¡Le deseamos éxito!

Tarea 1. (10 puntos)

En diez vasos numerados se repartieron polvos de las siguientes sustancias: cobre, óxido de cobre(II), carbón vegetal, fósforo rojo, azufre, hierro, cloruro de sodio, azúcar, tiza, malaquita (carbonato básico de cobre(II)). Los estudiantes investigaron las propiedades de las sustancias en polvo dadas y los resultados de sus observaciones se presentaron en la tabla.

numero de vaso	Color de la sustancia problema	"Comportamiento" del polvo cuando se coloca en un vaso de agua	Cambios observados cuando el polvo investigado se calienta en una cuchara usando una lámpara de alcohol.
			prácticamente no cambia
		se hunde en el agua, se disuelve gradualmente	se derrite, se oscurece y se carboniza gradualmente
		se hunde en el agua, no se disuelve	prácticamente no cambia
			se derrite, arde con una llama azulada
		se hunde en el agua, no se disuelve	gradualmente se vuelve negro
	Rojo oscuro	se hunde en el agua, no se disuelve	arde con una llama blanca brillante
		se hunde en el agua, no se disuelve	gradualmente se vuelve negro
	gris oscuro	se hunde en el agua, no se disuelve	oscurece, las partículas de la llama se calientan
		Las partículas flotan en la superficie del agua, no se disuelven.	comienza a arder
		se hunde en el agua, no se disuelve	prácticamente no cambia

1. Determinar en qué número de vaso se encuentra cada una de las sustancias destinadas a la investigación. Justifica la respuesta.

2. ¿Cuál de las sustancias dadas reacciona con el ácido clorhídrico para liberar gas? Escribe las ecuaciones de reacción apropiadas.

3. Se sabe que la densidad de las sustancias en los vasos nº 4 y nº 9 es mayor que la densidad del agua, es decir, estas sustancias deben hundirse en el agua. Sin embargo, los polvos de estas sustancias flotan en la superficie del agua. Sugiera una posible explicación para este hecho.

4. Se sabe que las tres sustancias liberadas conducen una corriente eléctrica. ¿Cuáles son estas sustancias? ¿Una solución de qué sustancia conduce la electricidad?

Tarea 2. (7 puntos)

Componga todos los isómeros de dicloroalqueno de composición C 3 H 4 Cl 2.

Tarea 3. (10 puntos)

El compuesto orgánico A contiene 39,73% de carbono y 7,28% de hidrógeno en masa. Determine la fórmula molecular de la sustancia A y establezca su fórmula estructural si se sabe que contiene un átomo de carbono cuaternario y la densidad del vapor en el aire es 5,2. Nombra el compuesto orgánico A según la nomenclatura sistemática. Sugiera una manera de obtener A.

Tarea 4 (10 puntos)

Restaura el lado izquierdo de las ecuaciones:

…. +…. +…. \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

…. +…. +…. \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. \u003d POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H2SO4

Tarea 5. (10 puntos)

Mientras clasificaba los reactivos en el laboratorio, el joven químico encontró un frasco sin firmar que contenía un polvo blanco inodoro. Para estudiar sus propiedades, el joven químico pesó cuidadosamente 10,00 gramos y los dividió exactamente en 5 partes, con cada una de las partes realizó los siguientes experimentos:

Número de experiencia	Progreso del experimento	Observaciones
		Disolvamos bien en agua. La solución se puso roja.
		Desgasificación violenta
	Lleve con cuidado parte de la muestra a la llama del quemador.	La llama del quemador se vuelve violeta
		Cayeron 3,43 g de un precipitado blanco, insoluble en ácidos y álcalis.
		El tubo de ensayo se ha calentado. No hubo signos visibles de una reacción.

1. Determinar la composición del polvo blanco. Respalde su respuesta con un cálculo.

2. Para los experimentos 2, 4, 5, proporcione la ecuación de reacción correspondiente.

3. ¿Qué sucede cuando se calienta el polvo blanco? Dé la ecuación para la reacción de impacto.

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química en 2017-2018 año

etapa escolar

Grado 11

¡Querido Participante!

Al completar tareas, debe realizar cierto trabajo, que se organiza mejor de la siguiente manera:

‒ lea la tarea atentamente;

Por cada respuesta correcta, puede obtener una cantidad de puntos determinada por el jurado, pero no más que la puntuación máxima especificada.

¡Le deseamos éxito!

Tarea 1. (10 puntos)

Dos elementos en el mismo periodo y en el mismo grupo sistema periódico(en su version corta), forman entre sí el único compuesto binario estable con una fracción de masa de uno de los elementos del 25,6%. Este compuesto es muy soluble en agua y cuando se pasa amoníaco gaseoso a su solución, se forma un precipitado blanco que se oscurece gradualmente en el aire. Nombra los elementos, determina la fórmula de la sustancia y escribe las ecuaciones de reacción.

Tarea 2. (10 puntos)

Cómo obtener éter etílico benzoico C 6 H 5 COOC 2 H 5 a partir de piedra caliza natural según el siguiente esquema:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Escribe las ecuaciones de reacción, indica las condiciones para que ocurran las reacciones.

Tarea 3. (10 puntos)

El sólido blanco, que se autodescompone a temperatura ambiente o bajo acción mecánica, tiene la siguiente composición elemental: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. La sustancia es muy soluble en agua y es un ácido dibásico débil.

A. Establezca la fórmula de la sustancia, nómbrela, escriba la ecuación de disociación ácida.

B. Dibuja la fórmula estructural del ácido.

C. Escriba las ecuaciones de reacción: a) descomposición térmica de un ácido dado, b) su interacción con el oxígeno atmosférico, c) su interacción con el álcali

Tarea 4. (8 puntos)

El joven químico Vasya decidió investigar cierta aleación que heredó de su abuela. Para empezar, Vasya intentó disolver la aleación en ácido clorhídrico, pero descubrió que no se disolvía. Luego intentó disolverlo en ácido nítrico concentrado caliente. En este caso, la aleación colapsó, la solución se volvió azul, pero quedó un precipitado coloreado en el fondo, que no se disolvió incluso durante el calentamiento prolongado en ácido nítrico. Vasya filtró el precipitado y lo secó. Colocando el polvo en un crisol y calentándolo hasta que se derritiera y luego enfriándolo, Vasya inmediatamente se dio cuenta de qué sustancia era el precipitado insoluble.

1. ¿De qué dos metales se compone la aleación que investigó Vasya?

2. ¿Cómo disolver el precipitado que se forma al calentar la aleación en ácido nítrico? Dé la ecuación de reacción.

3. ¿Cómo aislar el segundo componente de la aleación de la solución azul obtenida tras la reacción con ácido nítrico? Dar las ecuaciones de reacción necesarias.

Tarea 5. (10 puntos)

estudiante de octavo grado durante trabajo practico Para obtener oxígeno y estudiar sus propiedades, se montó un dispositivo para producir oxígeno mediante el método de desplazamiento de agua. Al mismo tiempo, violó uno de los requisitos de las instrucciones: no colocó un trozo de algodón en un tubo de ensayo cerca del tubo de salida de gas. Cuando se calentó permanganato de potasio, el agua en el cristalizador se volvió rojo violeta. Al recolectar oxígeno, parte de la solución coloreada cayó en un matraz con gas. En él, el estudiante quemó azufre. Al mismo tiempo, el color rojo violeta de la solución desapareció y se formó una solución incolora. Decidido a investigar la solución resultante, el estudiante vertió en ella parte de la solución coloreada del cristalizador. Y nuevamente el color cambió: cayó un precipitado de color marrón oscuro de una sustancia desconocida.

1. Escriba la ecuación de reacción para la descomposición del permanganato de potasio.

2. ¿Qué sustancia entró en el cristalizador con agua?

3. ¿Por qué la solución se volvió incolora cuando se quemó azufre? Escribe la ecuación de reacción.

4. Nombra la sustancia que precipitó. Escribe la ecuación de reacción.

Llaves

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química en 2017-2018 año

etapa escolar

Grado 8 (máx. 42 puntos)

Tarea 1. (8 puntos)

Prueba 2.5puntos (0,5 puntos por cada tarea)

6. Regla -No se deben probar los reactivos químicos. - 1 punto

7. Crucigrama 4,5 puntos(0,5 puntos por cada ítem)

1 - carbono, 2 - oxígeno, 3 - aluminio, 4 - nitrógeno, 5 - zinc, 6 - yodo, 7 - fósforo, 8 - hidrógeno, 9 - plomo.

Tarea 2. (8 puntos)

1) (a) La composición de una sustancia individual, a diferencia de la composición de una mezcla, es constante y puede expresarse mediante una fórmula química; (b) una sustancia individual, a diferencia de una mezcla de sustancias, hierve a temperatura constante. (4 puntos)

2) La acetona es una sustancia individual, la leche es una mezcla. (2 puntos)

3) Colocar las gotas de ambos líquidos en el microscopio. La leche bajo un microscopio será heterogénea. Esta es una mezcla. La acetona bajo el microscopio será homogénea.

Otro Solución posible: La acetona hierve a temperatura constante. Cuando se hierve la leche, el agua se evapora y se forma una película en la superficie de la leche: espuma. También se aceptan otras pruebas razonables. (2 puntos)

Tarea 3. (8 puntos)

1. Una sustancia se llama dióxido de carbono (monóxido de carbono (IV)) (2 puntos ). Una posible respuesta, el agua, se considera incorrecta. El agua no irrita el estómago.

2. Hielo seco, dióxido de carbono, anhídrido carbónico. (3 puntos: 1 punto por cada respuesta).

3. El dióxido de carbono se utiliza en la producción de bebidas carbonatadas, producción de azúcar, extinción de incendios como refrigerante, etc. Se forma durante la respiración de organismos animales, fermentación, descomposición de residuos orgánicos, en la producción de cal viva, combustión de materia orgánica. sustancias (turba, madera, gas natural, queroseno, gasolina, etc.) . (Un punto por ejemplo, pero no más de 3 puntos).

Tarea 4. (8 puntos)

1) En una hora, una persona respira 900 veces y pasan 450 litros de aire por los pulmones. (1 punto) No se consume todo el oxígeno inhalado, sino sólo el 21% - 16,5% = 4,5% del volumen de aire, es decir, aproximadamente 20 litros. (1 punto )

Se libera tanto dióxido de carbono como se consume oxígeno, 20 litros. (1 punto)

2) En 45 minutos (3/4 horas), 1 persona emite 15 litros de CO2. (1 punto)

20 personas emiten 300 litros de CO2 . (1 punto)

Inicialmente, el aire contenía un 0,03% de 100 m3, 30 litros de CO2, (1 punto)

después de la lección pasó a ser 330 litros. Contenido de CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 puntos ) Este contenido excede el umbral de seguridad, por lo que es necesario ventilar el aula.

Nota. El cálculo de la segunda pregunta utiliza la respuesta a la primera pregunta. Si se recibe un número incorrecto en la primera pregunta, pero luego se realizan las acciones correctas con él en el segundo párrafo, este párrafo se coloca puntaje máximo a pesar de la respuesta incorrecta.

Tarea 5. (10 puntos)

1) En el vaso nº 1 hay polvo de carbón. Color negro, arde en el aire cuando se calienta.

nº 2 – óxido de cobre(II); Es de color negro y no cambia cuando se calienta.

No. 3 - azufre; Color amarillo, combustión característica con formación de dióxido de azufre.

No. 4 - fósforo rojo; Color rojo oscuro, combustión característica con formación de óxido de fósforo(V).

No. 5 - cobre; Color rojo; la aparición de un color negro al calentarse debido a la formación de óxido de cobre (II).

(0,5 puntos por cada definición correcta y otros 0,5 puntos por justificación razonable Total - 5 puntos)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 punto por cada ecuación Total - 4 puntos)

3) En los vasos nº 1 y nº 3, respectivamente, hay polvos de carbón y azufre. Las partículas de carbón están impregnadas de capilares llenos de aire, por lo que su densidad media es inferior a 1 g/ml. Además, la superficie del carbón, como la superficie del azufre, no se humedece con agua, es decir, es hidrófoba. Pequeñas partículas de estas sustancias se mantienen en la superficie del agua por la fuerza de la tensión superficial. (1 punto)

Llaves

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química en 2017-2018 año

etapa escolar

Grado 9 (máx. 42 puntos)

Tarea 1. (6 puntos)

1. Hay 1 protones más que electrones. Por tanto, la partícula tiene una carga de +1. Hay menos neutrones que protones, por lo que la partícula incluye átomos de hidrógeno, en los que no hay neutrones. 11 - 7 = 4 - este es el número mínimo de átomos de H. Sin hidrógenos, quedarán 7 protones y 7 neutrones: este es un átomo de nitrógeno-14: 14N. Composición de las partículas: 14NH4 + – ion amonio ( 2 puntos )

Carga: 11 - 10 = +1 (1 punto)

Relativo masa molecular: 11 + 7 = 18 o 14 + 4 = 18 (1 punto)

Fórmulas: NH4Cl, (NH4)2CO3 u otras sales de amonio (2 puntos)

Tarea 2 (10 puntos)

Posibles reacciones:

Na 2 O + H 2 O \u003d compuestos 2NaOH

Na 2 O + CO 2 \u003d Compuestos de Na 2 CO 3

Intercambio BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2

Intercambio de 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Fe + CuSO 4 \u003d sustitución Cu + FeSO 4

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3 compuestos

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 conexiones e intercambio

Intercambio de 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = intercambio BaCO 3 + 2NaCl

Por cada una de las cinco ecuaciones: 2 puntos (1 punto por sustancias, 0,5 puntos por coeficientes, 0,5 puntos por tipo de reacción).

(Se permiten otras formulaciones de la respuesta que no distorsionen su significado)

Tarea 3 (10 puntos)

Cuando se calcinan virutas de calcio, se produce la reacción: 2Ca + O 2 = 2CaO (la condición de que el gas sea prácticamente insoluble en agua excluye la reacción del calcio con nitrógeno, que puede conducir a la hidrólisis del nitruro de calcio para formar NH 3). Dado que el calcio se derrite en alta temperatura Y el producto de reacción también es refractario, la oxidación del metal se produce inicialmente solo desde la superficie. Las virutas calcinadas están recubiertas de metal por fuera con una capa de óxido. Cuando se coloca en agua, tanto el metal como el óxido reaccionan con él: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2; Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

2) La cantidad de sustancia metálica que no reaccionó con el oxígeno es igual a la cantidad de sustancia del gas liberado (hidrógeno): n (Ca) = n (H 2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol. En total, en el chip original n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Así, 0,1 - 0,025 = 0,075 moles de calcio reaccionaron con oxígeno, lo que es m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g El aumento de masa de las astillas está asociado con la adición de oxígeno. La masa de oxígeno que reaccionó con el calcio es m (O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g, por lo que la masa de astillas después de la calcinación aumentó en 1,2 g.

3. Las virutas calcinadas se componen de calcio (0,025 mol) que pesa 1 gy óxido de calcio (0,075 mol) que pesa 4,2 g. Composición en porcentaje en masa: Ca - 19,2%; CaO - 80,8%. Sistema de calificación:

1. Por cada ecuación de reacción, 1 punto - 3 puntos

2. Para calcular la cantidad de sustancia de hidrógeno - 1 punto

Para la respuesta correcta - 3 puntos

3. Para la respuesta correcta - 3 puntos

Tarea 4 (8 puntos)

1) Determinar la cantidad de sustancia de hidrógeno.

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76 / 36,5 = 0,24 mol (2 puntos)

2) Yo + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν (Me) = ν (H 2) = 0,5 ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

b) M (Me) = m in-va / ν = 7,8 / 0,12 = 65 g / mol (2 puntos)

Metal-cinc (1 punto)

3) Yo 2 O 3 + 3 H 2 \u003d 2Me + H 2 O

a) ν (Me 2 O 3) = 1 / 3ν (H 2) = 0,12 / 3 = 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) = m in-va / ν = 6,4 / 0,04 = 160 g / mol

160 \u003d 2Ame + 3 16 Ame \u003d 56 (2 puntos)

metal - hierro (1 punto)

Tarea 5 (8 puntos)

Tabla de experimentos mentales compilada


	un precipitado blanco	un precipitado blanco	sin cambios
un precipitado blanco		Sin cambios	Se libera gas incoloro e inodoro.
un precipitado blanco	Sin cambios		Sin cambios
Sin cambios	Se libera un gas incoloro e inodoro.	Sin cambios

Las ecuaciones de reacción se dan en forma molecular e iónica:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Pautas de calificación

Para compilar la tabla 1 punto

Para la mesa de experimentos mentales... 4 puntos

Por cada correcto ecuación molecular 1 punto cada uno (3 ecuaciones) - 3 puntos

Llaves

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química en 2017-2018 año

etapa escolar

Grado 10 (máximo 47 puntos)

Tarea 1. (10 puntos)

1. El vaso 1 contiene cloruro de sodio. El color blanco, soluble en agua, prácticamente no cambia en el aire cuando se calienta.

No. 2 - azúcar; Color blanco, se disuelve en agua, se derrite y se carboniza gradualmente cuando se calienta.

No. 3 - tiza; Color blanco, insoluble en agua.

No. 4 - azufre; Color amarillo, ardor característico.

No. 5 - cobre; Color rojo; la aparición de un color negro cuando se calienta al aire debido a la formación de óxido de cobre (II).

No. 6 - fósforo rojo; color rojo oscuro; Combustión típica.

No. 7 - malaquita; color verde; la aparición de un color negro durante la descomposición térmica debido a la formación de óxido de cobre (II).

No. 8 - hierro; color gris oscuro; oscurecimiento al calentar.

No. 9 - carbón vegetal; de color negro; arde cuando se calienta al aire.

nº 10 – óxido de cobre(II); de color negro; No hay cambios en la calefacción.

0,5 puntos por cada definición correcta y justificación razonable. El máximo es 5 puntos.

2. Se liberan sustancias gaseosas durante la interacción del ácido clorhídrico con tiza, malaquita y hierro:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 puntos - 1 punto por cada ecuación

3. Las tazas No. 4 y No. 9 contienen polvos de azufre y carbón vegetal, respectivamente. Las partículas de carbón están impregnadas de capilares llenos de aire, por lo que su densidad media es inferior a 1 g/ml. Además, la superficie del carbón, al igual que la superficie del azufre, no se humedece con agua, es decir, es hidrófoba. Pequeñas partículas de estas sustancias se mantienen en la superficie del agua por la fuerza de la tensión superficial. 1 punto

4. El cobre, el hierro y el carbón conducen la electricidad. Una solución de cloruro de sodio conduce una corriente eléctrica, ya que el NaCl es un electrolito. 1 punto

Tarea 2. (7 puntos)

Trans-1,2-dicloropropeno

Cis-1,2-dicloropropeno

1,1-dicloropropeno

2,3 - dicloropropeno

Trans-1,3-dicloropropeno

Cis-1,3-dicloropropeno

3,3-dicloropropeno

7 puntos: 0,5 puntos por cada estructura, 0,5 puntos por cada nombre.

Tarea 3. (10 puntos)

1) porque la suma de las fracciones de masa no es igual al 100%, por lo tanto, todavía queda algún residuo en la molécula, cuyo contenido es igual a:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Masa molar de una sustancia: M(A) = D aire * M aire = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Número de átomos de hidrógeno en la molécula A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Número de átomos de carbono en una molécula: 151 * 0,3973/12 = 5.

La masa molar del residuo es 151 × 0,5299 = 80 g / mol, que corresponde a un átomo de bromo, por tanto, la fórmula molecular de la sustancia. A– C 5 H 11 Hr.

2) A contiene un átomo de carbono cuaternario, por lo que A tiene la siguiente estructura:

CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropano

3) Cómo recibir A:

CH 3 -C (CH 3 ) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3 ) 2 -CH 2 Br + HBr

Sistema de calificación:

1) Determinación del número de átomos de carbono. 1 punto

Determinación del número de átomos de hidrógeno. 1 punto

Definición de bromo 2 puntos

Fórmula molecular 1 punto

2) Estructura 2 puntos

Nombre 1 punto

3) Ecuación de reacción para la obtención. 2 puntos.

Tarea 4. (10 puntos)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Por cada ecuación - 2 puntos

Tarea 5. (10 puntos)

1. Colorear la llama del quemador en violeta indica que el polvo deseado es sal de potasio. La precipitación de un precipitado blanco con un exceso de cloruro de bario es una reacción cualitativa al ion sulfato. Pero el sulfato de potasio (K 2 SO 4) tiene un ambiente neutro (la sal está formada por una base fuerte y un ácido fuerte) y, según el experimento número 1, el tornasol tiñe de rojo la solución salina, lo que indica una reacción ácida. Por tanto, la sal deseada es hidrosulfato de potasio, KHSO 4. Comprobemos esto mediante cálculo: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

porque el joven químico dividió la muestra inicial de 10.00 g en cinco partes iguales, lo que significa que entraron a la reacción 2.00 g de sal:

n (KHSO 4) = n (BaSO 4) = 2 g / 136 g / mol = 0,0147 mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g / mol = 3,43 g.

La masa obtenida de sulfato de bario coincide con los resultados del experimento, por lo que el polvo blanco es en realidad KHSO 4 .

2. Ecuaciones de reacción:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Ecuación de reacción de descomposición: 2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Sistema de calificación:

1) Conclusión sobre la presencia de iones de potasio. 1 punto

Conclusión sobre la presencia de iones sulfato. 1 punto

Cálculo - 2 puntos

Fórmula de sal - 1 punto

2) 3 ecuaciones por 1 punto - 3 puntos

3) Ecuación de reacción de descomposición - 2 puntos

Llaves

Olimpiada de toda Rusia para escolares de química en 2017-2018 año

etapa escolar

Grado 11 (máximo 48 puntos)

Tarea 1. (10 puntos)

Como los elementos están en el mismo período y en el mismo grupo de la tabla periódica, uno de ellos está en subgrupo principal, y el otro está en el lateral, es decir, es un d-metal. A juzgar por la solubilidad en agua, la sustancia es un haluro, lo que significa que el metal se encuentra en el subgrupo lateral del séptimo grupo del sistema periódico. A juzgar por las propiedades, esto es manganeso y la sustancia es MnBr 2.

En realidad, fracción de masa el manganeso que contiene es 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elementos - Mn y Br, sustancia - MnBr 2 (6 puntos: 2 puntos por cada elemento, 2 puntos por sustancia).

Ecuaciones de reacción:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 puntos: 2 puntos por ecuación).

Tarea 2. (10 puntos)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (calcinación);

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2;

3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6 (calefacción, catalizador - carbón);

C 2 H 2 + 2H 2 \u003d C 2 H 6 (cuando se calienta, el catalizador es platino);

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl (bajo iluminación);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl \u003d C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (catalizador - cloruro de aluminio);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH \u003d C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (cuando se calienta, catalizador - H 2 SO 4). Sistema de clasificación:

para la correcta transición de piedra caliza a acetileno- 3 puntos;

para la preparación de benceno a partir de acetileno- 1 punto;

para la preparación de ácido benzoico a partir de benceno- 2 puntos;

para obtener un éster de una forma u otra a partir del ácido benzoico– 4 puntos .

Tarea 3. (10 puntos)

A. Establecer la fórmula de una sustancia.

Denotamos la fórmula H x N y O z - x: y: z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

la fórmula más simple es HNO, pero por la condición es un ácido dibásico, por lo que es lógico suponer que su fórmula H 2 N 2 O 2 es ácido nitroso. Ecuación de disociación H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 puntos)

B. Fórmula estructural H-O- N \u003d N - O-H (2 puntos)

B. Descomposición: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Oxidación con oxígeno en el aire: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (aire) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralización con álcali: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 puntos)

(Se permiten otras formulaciones de la respuesta que no distorsionen su significado)

Tarea 4. (8 puntos)

1. Cobre (según el color de la solución) y oro (insolubilidad en ácido nítrico y aspecto característico de un metal compacto) (4 puntos: 2 puntos por ítem)

2. Disolución en agua regia (1 punto)

Ecuación de reacción:

Au + HNO 3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H 2 O (2 puntos) (También son adecuadas las versiones con ácido clorhídrico y cloro, ácido selénico, una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico, etc.; evalúe con una puntuación completa).

3. Cualquier método razonable, por ejemplo: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 punto).

Tarea 5. (10 puntos)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 puntos)

2. Las partículas de permanganato de potasio ingresaron al cristalizador con un flujo de oxígeno. (1 punto) 3. S + O 2 \u003d Entonces 2 (1 puntaje )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puntos )

4. Sedimento: dióxido de manganeso MnO 2 (2 puntos)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puntos )